03物化试卷上(B )
《物理化学》期末试卷（B）
一、选择题（每题2分，共计30分）
1、苯在一刚性绝热容器内燃烧,则:
（A）△U=0, △H＞0, Q=0
（B）△U＜0, △H＞0, Q=0
（C）△U=0, △H=0, Q=0
（D）△U>0, △H=0, Q=0
2、下列四种理想气体物质的量相同，若都以温度为T1恒容加热到T2，则吸热量最少的气体是
（A）氦气（B）氢气（C）二氧化碳（D）三氧化硫3、在标准状态下，反应：
C2H5OH（l）＋3O2（g）2CO2（g）＋3H2O（g）的反应焓为Δr H m°,ΔCp＞0 。下列说法中正确的是
（A）Δr H m°是C2H5OH（l）标准摩尔燃烧焓
（B）Δr H m°＜0
（C）Δr H m°＝Δr U m°
（D）Δr H m°不随温度变化而变化
4、对一定量的理想气体，下列过程可能发生的是：
（A）恒温下绝热膨胀（B）恒压下绝热膨胀
（C）吸热而温度不变（D）吸热却体积减少
5、将某理想气体从温度T1加热到T2，若此过程为非恒压过程，则其焓变ΔH应为何值？
（A）ΔH＝0（B）ΔH＝Cp（T2-T1）0
（C）ΔH不存在（D）ΔH为其它值
6、下列热化学方程式，
C（石墨）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH1＝－393.514 kJ.mol－1 Cu（s）＋1/2O2（g）＝CuO（s）;ΔH2=-155.2 kJ.mol－1
则，用石墨还原1mol CuO成金属Cu的反应热是
（A）－41.56 kJ.mol－1（B）－238.3 kJ.mol－1
（C）41.56 kJ.mol－1（D）－548.7 kJ.mol－1
7、实际气体经节流膨胀后
（A）Q＜0，ΔH＝0，Δp＜0（B）Q＝0，ΔH＝0，Δp＞0（C）Q＝0，ΔH＜0，Δp＜0（D）Q＝0，ΔH＝0，Δp＜0 8、下列过程中系统的ΔG≠0的是
（A）水在0℃、常压下结冰
（B）水在气正常沸点气化
（C）NH4Cl（s）NH3(g)＋HCl(g)
（D）100℃，标准压力下的液态水向真空蒸发成同温同压下的气态水
9、在－10℃，标准压力下，水的化学势μ（水）与冰的化学势μ（冰）的大小的关系
（A）μ（水）＝μ（冰）（B）μ（水）＞μ（冰）（C）μ（水）＜μ（冰）（D）无法确定
10、下列各量那个是化学势：
(A)
nc
p
T
B
n
H
,
,
)
(
∂
∂(B)
nc
V
T
B
n
G
,
,
)
(
∂
∂
(C)
nc
P
T
B
n
F
,
,
)
(
∂
∂(D)
nc
V
S
B
n
U
,
,
)
(
∂
∂
11、自然界中，有的高大树种可以长到100米以上。能够提供营养及水位到树冠的主要动力是什么？
（A）因外界大气压引起的树干内导管的空吸作用
（B）树干中微导管的毛细作用
（C）树内液体含盐浓度高，渗透压大
（D）营养和水分自雨水中直接落在树冠上
12、已知气相反应2NO(g)＋O2（g）＝2NO2（g）是放热反应，当反应达平衡时，可采用下列哪组方法使平衡向右移动？
（A）降温减压（B）升温增压
（C）升温减压（D）降温增压
13、在101325pa 的压力下，I2在液态水中和CCl4中达分配平衡（无固态碘存在），则该系统的自由度数为
（A）f*＝1 （B）f*＝2 （C）f*＝3 （D）f*＝0
14、由相图判断，下列说法中不正确的是
（A）该相图可看作由两张具有简单低共熔混合物体系的相图拼合而成
（B）A、C、E点自由度分别为1
（C）相图中的CJ垂线代表生成了化合物
（D）组成为X B＝0.1的熔融液进行冷却，曲线出现一个拐点和一个平台
15、对恒沸混合物，下列说法中错误的是
（A）不具有确定组成
（B）平衡时气相和液相组成相同
（C）其沸点随压力的改变而改变
（D）与化合物一样具有确定组成
二、填空题（15分，每空1分）
1、从熵的物理意义上看，它是系统的函数。当物质由它的固态变到液态，再变到气态时，它的熵值会向的方向变化，而当温度降低时，物质的熵值应向的方向变化。热力学第三定律的内容是
。
2、可逆循环过程的热温熵之和为，可逆相变过程的吉布斯自由能的改变量为。
3、将NH4Cl固体放在一个真空的容器中，分解达到平衡时体系的组分数，自由度为，分解反应的平衡常数表达式为，分解压为。
4、298K、P°下，1mol的甲苯与1mol的苯混合形成理想溶液，混合过程的Δmix H , Δmix S 。
5、A、B两液体混合物在T—x图上出现最高点，则该混合物对拉乌尔定律产生偏差，这种体系进行分馏，通常得到
或。
三、计算题（40分）
1、（10分）
根据以下数据，计算乙酸乙酯的标准摩尔生成焓△f H m°（298K）。CH3COOH(l)＋C2H5OH(l) == CH3COOC2H5 (l)＋H2O（l）
△r H m°（298K）＝－9.20kJ.mol-1
乙酸和乙醇的标准摩尔燃烧焓分别为－874.54 kJ.mol-1
和－1366 kJ.mol-1，CO2（g）和H2O（l）的标准生成焓分别为
－393.5 kJ.mol-1和－285.83 kJ.mol-1 。
2、（10分）某体系由始态p1＝p°,V1＝3dm3,T1＝400K恒压可变化至终态p2＝p°，V2＝4dm3,T2＝700K。已知Cp＝20J.K-1，S1＝30J.K-1。式计算该变的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔG、ΔF。
3、（10分）已知298K时的下列数据
试计算：（1）298K时BaCO3分解反应的△r G m°△r H m°△r S m°;
（2
）298K时的BaCO3分解压力；
（3）假设分解反应的△C p＝0，求BaCO3的分解温度。
4、（10分）下图为A、B二元凝聚体系的相图，在图中标出各个相区的相态及自由度，指出各三相线的平衡关系，分别画出a、b、c 的步冷曲线。
四、问答题（15分）
1、（5分）通常所说的冰点与水的三相点是否相同？如果不同说明原因。
2、（5分）1 mol某理想气体由相同的始态p1、V1、，分别经历下列途径到达具有相同的体积V2的末态：
（1）绝热可逆膨胀至V2；
（2）绝热不可逆膨胀至V2。
试问两过程末态的温度是否相同？并说明原因。3、（5分）
等温、等压下，纯物质的量越多，其化学势越大，这种说法是否正确？请说明原因。
2005-2006物理化学试卷（B ）答案
一、选择（30分）
1 C
2 A
3 B
4 C
5 B
6 A
7 D
8 C
9 B 10 D 11 C 12 D 13 B 14 B 15 D 二、填空题
1、混乱度、增大、减小，任何纯物质的完美晶体在0K 时的熵值为零。
2、0，0．
3、1，1，
p p P p K HCl
NH
p 3= ，p ＝p NH3+p HCl 4、0, 0
5、负，A 和最高恒沸混合物；B 和最高恒沸混合物。
三、计算题（40分） 1、（本题10分）
CH 3COOH(l)＋C 2H 5OH(l) == CH 3COOC 2H 5 (l)＋H 2O （l ） △r H m °（298K ）＝△c H m °（乙酸）＋△c H m °（乙醇）－
［△c H m °（乙酸乙酯）＋△c H m °（水）］＝－9.20kJ.mol -1
－874.54－1366－［△c H m °（乙酸乙酯）＋0］＝－9.20 （4分） △c H m °（乙酸乙酯）＝－2231.34 kJ.mol -1 （1分） CH 3COOC 2H 5 (l)＋5O 2（g ）＝4CO 2(g)＋4H 2O （l ）
△r H m °=△c H m °（乙酸乙酯）
=4△f H m °(CO 2, g)＋4△f H m °(H 2O , l)－△f H m °(乙酸乙酯)＝－2231.34 kJ.mol -1 （4
分）
4×（－393.5）＋4×（－285.83）－△f H m °(乙酸乙酯)＝－2234.34
△f H m °(乙酸乙酯)＝－482.98 kJ.mol -1 （1分）
2、（本题10分，中科院考研参考）
解：Q P ＝△H ＝⎰2
1T T P dT C ＝20（700－400）＝6000J （1分）
W ＝P （V 2-V 1）＝101.3J （1分） △U ＝Q －W ＝5899J （1分） △S ＝⎰=2
1
1
2ln T T P P T T C dT T C ＝11.2J.K -1
（2分） S 2=S 1＋△S ＝41.2 J.K -1 （1分） △G ＝△H －（T 2S 2－T 1S 1）＝－10.84 kJ （2分）
△F ＝△U －（T 2S 2－T 1S 1）＝－10.94kJ （2分）
3、（1）由数据，298K 时：
Δr H m °＝Δf H m °(BaO,s)＋Δf H m °(CO 2,g)－Δf H m °(BaCO 3,s)
＝－558－393＋1219＝268kJ.mol -1 （1分） Δr S m °＝Sm °(BaO,s)Sm °＋(CO 2,g)－Sm °(BaCO 3,s)
＝70.3＋213.2－112.1＝171.8 J.K -1.mol -1 （1分） Δr G m °＝Δr H m °－T Δr S m °＝268000－298×171.8＝216.8 kJ.mol -1
（
1
分）
（2）Δr G m °＝－RTlnK P °
K P °＝9.16×10－39 （1分） K P °＝P （CO 2,g ）/P °＝9.16×10－39
分解压：P （CO 2,g ）＝9.16×10－34 Pa （1分） （3）当ΔC P ＝0时，Δr H m °、Δr S m °为常数，
根据分解温度的定义，该温度下P （CO 2,g ）＝P ° K P °＝P （CO 2,g ）/P °＝1 （1分） Δr G m °＝－RTlnK P °＝0 （1分） Δr G m °＝Δr H m °－T Δr S m °＝0 （2分） T=1560K （1分）
4、（10分）
（1）每个相态0.5分，共计3.5分 （2）步冷曲线a 、b 、c 各（1.5分）
MON 线是 A(s)＝C(s)＝l (N) 呈三相平衡 （1分）
FEG 线是 C(s)＝β（s ）＝l(E) 呈三相平衡 （1分）
四、（15 分）
1、（本题5分）
答：水的冰点与三相点不同，三相点是纯水在气、液、固三相平衡时的三相点，温度是273.16K ，压力为610.62pa 。而通常所说的冰点是0℃（273.15K ），标准压力p °,此时的水已经被空气所饱和，已不是单组分体系了。由于压力从610.62pa 变化到101325pa 会引起温度下降；水中溶有空气后，温度也要下降。这两个原因使温度降到273.15K
2、（本题5分）
答：不相同。体系从同体始态经绝热不可逆过程和绝热可逆过程到达相同的体积V 2，绝热不可逆过程终态的温度高。因为绝热可逆过程做功比绝热不可逆过程做功大。
即W （可逆）＝Cv （T 1－T 2）＞W （不可逆）＝Cv （T 1－T 2ˊ）
所以，T2＜T2ˊ。
3、（本题5分）
答：不正确。因为化学势是强度性质，和物质的量无关，所以不能说成，物质的量越多，化学势越大。
化学专业《物理化学二》试题B卷
湖南人文科技学院 化学专业《物理化学二》试题B卷 一、选择题（每小题3分，共39分，每小题只有一个正确答案） 1.在10cm3 1mol·dm-3KOH溶液中加入 10 cm3水，其电导率将 (A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定 2.电解质i 在溶液中的离子平均活度系数为γi ( = γ±)，对于γi大小的下列判断哪个正确 (A) γi≤1 (B) γi≥ 1 (C) A、B 都有可能(D) γi恒小于 1 3.下列电池中，哪个电池的电动势与Cl-离子的活度无关？ (A) Zn│ZnCl2(aq)│Cl2(g)│Pt (B) Zn│ZnCl2(aq)‖KCl(aq)│AgCl(s)│Ag (C) Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2(g)│Pt (D) Hg│Hg2Cl2(s)│KCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag 4.下列对原电池的描述哪个是不准确的: (A) 在阳极上发生氧化反应 (B) 电池内部由离子输送电荷 (C) 在电池外线路上电子从阴极流向阳极 (D) 当电动势为正值时电池反应是自发的 5.一个可以重复使用的充电电池以1.8V 的输出电压放电，然后用2.2V 的电压充电使电池恢复 原状，整个过程的功、热及体系的吉布斯自由能变化为： (A) W < 0，Q < 0，G = 0 (B) W > 0，Q < 0，G< 0 (C) W > 0，Q > 0，G < 0 (D) W < 0，Q > 0，G= 0 6.用铜电极电解0.1mol·kg的CuCl2水溶液，阳极上的反应为 (A) 2Cl- ─→Cl2+ 2e- (B) Cu ─→Cu2++ 2e- (C) Cu ─→Cu++ e- (D) 2OH-─→H2O +1/2O2+ 2e- 7.电解时, 在阳极上首先发生氧化作用而放电的是 (A) 标准还原电势最大者 (B) 标准还原电势最小者 (C) 考虑极化后实际上的不可逆还原电势最大者 (D) 考虑极化后实际上的不可逆还原电势最小者 8.电池在恒温恒压及可逆情况下放电, 则其与环境的热交换为 (A) △rH (B) T△rS (C)一定为零(D)与△rH和T△rS均无关 9.某一同位素的半衰期为12h，则48h 后它的浓度为起始浓度的: (A) 1/16 (B) 1/8 (C) 1/4 (D) 1/2
03北化2003物化真题
北京化工大学2003 一、选择题(15分) 1. 理想气体恒温向真空膨胀的过程，下列正确的是： A. ?U<0； B.Q>0； C. ?H=0； D.W<0。 2. 有理想气体反应aA+bB=lL+mM 。己知∑B B ν>0，则对于该反应在恒温恒容条件下加入惰 性气体，平衡时将： A. 向左移动； B. 不移动； C. 向右移动； D.无法确定。 3. 与分子运动空间有关的分子运动配分函数是： A. 振动运动配分函数q v ； B. 平动运动配分函数q t ； C. 转动运动配分函数q r ； D. 核，电子运动配分函数q n ，q e 。 4. 对基元反应C A A k ?→?2，下列反应速率方程中正确的是： A. 2A A C C k dt dC =； B. 2 2A A C C k dt dC =； C. 221A A C C k dt dC =； D. 2 2A A A C k dt dC =- 5. 光化学反应的初级过程：*A h A →+ν，其反应速率应当： A. 与反应物A 的浓度和h ν均无关； B. 与反应物A 的浓度和h ν均有关； C. 与反应物A 的浓度有关与h ν无关； D. 与反应物A 的浓度无关与h ν有关。 6. 物理吸附的吸附作用力和吸附层分别是： A. 范德华力、单、多分子层吸附； B. 范德华力、多分子层吸附； C. 化学键力、单、多分子层吸附； D. 化学键力、单分子层吸附。 7. 在含有Zn 2+、Cd 2+、Ni 2+的硝酸盐溶液中，若各金属离子的活度相同，己知它们的标准 电极电势如下： E 0{Zn 2+|Zn}=－0.7628V ；E 0{Cd 2+|Cd}=－0.4026V ；E 0{Ni 2+|Ni}=－0.2300V 。 电解时，在惰性电极上，金属的析出顺序为(各金属的析出时的超电势忽略不计)。 A. Zn →Cd →Ni ； B. Ni →Cd →Zn ； C. Cd →Zn →Ni ； D. Ni →Zn →Cd 。 二.填空题(39分) 1. 恒温298K 条件下，1mol 某气体由0.03m 3被压缩至0.01m 3，若该气体作为理想气体，则 该过程的△U _____零，△H _____零。若该气体符合状态方程pV m =RT+αp ，其中α为大于零的常数，则该过程的△U_____零，△H_____零。(填：大于、小于或等于) 2. 1mol 理想气体(C V ,m =2.5R )，由350K ，400kPa ，经绝热可逆膨胀至298K ，该过程的△ S_____零，△H_____零。(填：大于、小于或等于) 3. 当固体SiO 2微粒与水接触时，可生成弱酸H 2SiO 3，它的电离产物SiO 32-不全扩散到溶液 中去，而是有一部分仍然吸附在SiO 2微粒表面上，形成带电胶核，该胶核带______电 荷，______为反离子，其胶团结构式为______________________________。 4. 双原子分子在平动、转动、振动的第一激发态上的简并度(统计权重)g t ________； g r ________；g V ________。 5. 己知298K 和100kPa 下，E 0{H +|H 2(g)}=0V ； E 0{Cu 2+|Cu}=0.34V ；E 0{Ni 2+|Ni}=－0.23V 。 利用上述电极设计以氢电极为阳极的电池为：(写出电池表示)_____________________； 电池反应______________________；计算E 0 (电池)= ____________V 。
物理化学试卷Bdoc含答案
物理化学试卷Bdoc含答案 2022/2022学年第2学期期末考试 化学专业2022级物理化学试卷(B卷) 题号得分 一二三四五六七总分一、判断题(每小题1.5，共15分) ()1．对二组分体系能平衡共存的最多相数为4。()2．在相图中，相点就是物系点。()3．状态改变后，状态函数一定都改变。 ()4．理想气体绝热变化过程中，W可逆CVT，W不可逆CVT，所以W 绝热可逆W绝热不可逆。()5．不可逆过程的熵永不减少。 ()6．在同一稀溶液中组分B的浓度可用某B,mB,cB表示，其标准态的选择不同，但相应的化学势相同。()7．在298K时，0.01mol/kg糖水的渗透压与0.01mol/kg食盐水的渗透压相等。 ()8．在一定温度、压力下，某反应的rGm0，所以要选择合适的催化剂，使反应得以进行。()9．Dalton分压定律能应用于实际气体。 ()10．在分子速率的三个统计平均值—最概然速率、数学平均速率与根均方速率中，最概然速率最小。 二、单项选择题(每小题2分，共30分) 1．范德华状态方程为：（） （A）nRT(pn2a/V2)(Vb)（B）nRT(pn2a/V2)(Vnb)（C） nRT(pn2a/V2)(Vnb)（D）nRT(pn2a/V2)(Vnb)2．对实际气体的节流膨胀过程，有：（）
（A）U0（B）H0（C）T0（D）P0 3．两个体积相同的烧瓶中间用玻璃管相通，通入0.7mol氮气后，使整个系统密封。今若将一个烧瓶保持400K温度不 变，另一个烧瓶保持300K温度不变，则两瓶中氮气的物质的量之比为：（）（A）3:7（B）1:1（C）3:4（D）4:7 4．在101.325kPa下，385K的水变为同温下的水蒸气，对该变化过程，下列各式中哪个正确：（）（A）S体＋S环0（B）S体＋S环0（C）S体＋S环0（D）S体＋S环的值不能确定5．对于理想气体，下述结论中正确的是：（） T（C）HT（A）HV0p0HVHVTT0（D）HV0（B）HTp00THpHp00 TT6．下述说法中，哪一个错误：（） （A）体系放出的热量一定等于环境吸收的热量 （B）体系温度的降低值一定等于环境温度的升高值（C）热力学平衡时体系的温度与环境的温度相等 （D）若体系1与体系2分别与环境达成热平衡，则此两体系的温度相同 7．欲测定有机物燃烧热Qp，一般使反应在氧弹中进行，实测得热效应为QV。公式QpQVnRT中的n为：（）（A）生成物与反应物总物质的量之差（B）生成物与反应物中气相物质的量之差（C）生成物与反应物中凝聚相物质的量之差（D）生成物与反应物的总热容差8．吉布斯自由能判据可以写作：（）（A）dG（C）dGT,p,W00（B）dGT,p,W00 ffT,p,W00（D）dGT,p,W00
03物化试卷上(B )
《物理化学》期末试卷（B） 一、选择题（每题2分，共计30分） 1、苯在一刚性绝热容器内燃烧,则: （A）△U=0, △H＞0, Q=0 （B）△U＜0, △H＞0, Q=0 （C）△U=0, △H=0, Q=0 （D）△U>0, △H=0, Q=0 2、下列四种理想气体物质的量相同，若都以温度为T1恒容加热到T2，则吸热量最少的气体是 （A）氦气（B）氢气（C）二氧化碳（D）三氧化硫3、在标准状态下，反应： C2H5OH（l）＋3O2（g）2CO2（g）＋3H2O（g）的反应焓为Δr H m°,ΔCp＞0 。下列说法中正确的是 （A）Δr H m°是C2H5OH（l）标准摩尔燃烧焓 （B）Δr H m°＜0 （C）Δr H m°＝Δr U m° （D）Δr H m°不随温度变化而变化 4、对一定量的理想气体，下列过程可能发生的是： （A）恒温下绝热膨胀（B）恒压下绝热膨胀 （C）吸热而温度不变（D）吸热却体积减少 5、将某理想气体从温度T1加热到T2，若此过程为非恒压过程，则其焓变ΔH应为何值？ （A）ΔH＝0（B）ΔH＝Cp（T2-T1）0 （C）ΔH不存在（D）ΔH为其它值 6、下列热化学方程式， C（石墨）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH1＝－393.514 kJ.mol－1 Cu（s）＋1/2O2（g）＝CuO（s）;ΔH2=-155.2 kJ.mol－1 则，用石墨还原1mol CuO成金属Cu的反应热是 （A）－41.56 kJ.mol－1（B）－238.3 kJ.mol－1 （C）41.56 kJ.mol－1（D）－548.7 kJ.mol－1 7、实际气体经节流膨胀后 （A）Q＜0，ΔH＝0，Δp＜0（B）Q＝0，ΔH＝0，Δp＞0（C）Q＝0，ΔH＜0，Δp＜0（D）Q＝0，ΔH＝0，Δp＜0 8、下列过程中系统的ΔG≠0的是 （A）水在0℃、常压下结冰 （B）水在气正常沸点气化 （C）NH4Cl（s）NH3(g)＋HCl(g) （D）100℃，标准压力下的液态水向真空蒸发成同温同压下的气态水 9、在－10℃，标准压力下，水的化学势μ（水）与冰的化学势μ（冰）的大小的关系 （A）μ（水）＝μ（冰）（B）μ（水）＞μ（冰）（C）μ（水）＜μ（冰）（D）无法确定 10、下列各量那个是化学势： (A) nc p T B n H , , ) ( ∂ ∂(B) nc V T B n G , , ) ( ∂ ∂ (C) nc P T B n F , , ) ( ∂ ∂(D) nc V S B n U , , ) ( ∂ ∂ 11、自然界中，有的高大树种可以长到100米以上。能够提供营养及水位到树冠的主要动力是什么？
物化上册1修改及答案
山东科技大学 物 理 化 学（上） 试题（1） 200 ~200 学年第 学期 班级 姓名 成绩 一、 选择（每小题2分） 1. 1mol ，373K ，p 下的水经下列两个不同过程达到 373K 、p 下的水 气， A (1) 等温等压可逆蒸发 (2) 真空蒸发，这两个过程中功和热的关系为: （功和热都按绝对值计算） (a) W 1> W 2 Q 1> Q 2 (b) W 1< W 2 Q 1< Q 2 (c) W 1= W 2 Q 1= Q 2 (d) W 1> W 2 Q 1< Q 2 2.下面哪种说法对理想气体是正确的 D (a) 节流膨胀过程只等焓不等温 (b) 绝热膨胀过程内能恒定 (c) 绝热膨胀过程焓恒定 (d) 节流膨胀过程是等温等焓过程 3.称作偏摩尔量的是 (a ) (b) (c) (d) 4．一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时, 燃烧等量的燃 料, 则可逆热机拖动列车运行的速度: (a) 较快 (b) 较慢 (c) 一样 (d) 不一定 5．单组分、单相、各向同性的封闭体系中，在恒压只做膨胀功的条 B n C n P T B n U ≠'???? ????、、B C n n P S B n H ≠'???? ????、、B n C n T ≠'? ??? ????、V B n A 、B C n n P T B B n ≠'? ??? ????、、μ
件下，吉布斯自由能随温度的升高将如何变化? (a)ΔG > 0 (b)ΔG < 0(c)ΔG = 0 (d)不一定 6. 二元合金处于低共熔温度时物系的自由度f为 (a) 0 (b) 1 （c）2 (d) 3 7.三相点是 (a) 某一温度,超过此温度,液相就不能存在 (b) 通常发现在很靠近正常沸点的某一温度 (c) 液体的蒸气压等于25℃时的蒸气压三倍数值时的温度 (d) 固体、液体和气体可以平衡共存时的温度和压力 8. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A)和纯水(B)。经 历若干时间后，两杯液面的高度将是： (a) A杯高于B杯(b) A杯等于B杯 (c) A杯低于B杯(d) 视温度而定 9. 有反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)，充入惰性气体，保持总压力不 变，则平衡 (a) 右移(b) 左移(c) 不移(d) 不能确定 此式适用于下列哪个过程: 10.△H=Q p (a) 理想气体从1013250 Pa 反抗恒定的101325 Pa 膨胀到101325 Pa (b) 0℃, 101325 Pa 下冰融化成水 水溶液 (c) 电解CuSO 4 (d) 气体从(298K,101325 Pa)可逆变化到(373K,10132.5 Pa) 二、填空（每小题4分） 1. 假 ΔH=0；ΔS > 0；ΔG < 0；若终态为2p1V1T1，则混合后ΔH = 0； ΔS = 0；ΔG = 0。（填“＞”“＜”“＝”） 2理想稀溶液指溶剂服从拉乌尔定律,溶质服从亨利定律；在温度T、理想 稀溶液中，溶质的组成用物质的量摩尔浓度b B表示时，B的化学势
物理化学B及答案
物理化学试卷（B ） 适用专业： 试卷所需时间：120分钟 闭卷 试卷总分 ：100分 考试说明：自带计算器 一 、 选择题（共16小题，每题2.5分，共40分） 1、某反应A → Y ，其速率常数K A =1.0mol·L -1·min -1，则该反应物A 的浓度从1.0 mol·L -1到0.5 mol·L -1所需时间是： A 、0.2min B 、0.5min C 、1min D 、2min 2、25℃时，0.01 mol·L -1糖水的渗透压为Π1，0.01 mol·L -1NaCl 的渗透压为Π2，则： A 、Π1>Π2 B 、Π1=Π2 C 、Π1<Π2 D 、无法比较 3、原电池在定温定压可逆的条件下放电时，其在过程中与环境交换的热量为： A 、-Δr H m B 、0 C 、T Δr S m D 、Δr G m 4、理想气体与温度为T 的大热源接触作等温膨胀吸热为Q ，所做功是变化到相同终态最大功的20%，则体系熵变为： A 、Q /T B 、0 C 、5Q /T D 、-Q /T 5、在一定速度下发生变化的孤立体系，其总熵变： A 、不变 B 、可能增大也可能减少 C 、总是增大 D 、增大或不变 6、已知水在4℃时密度最大，则在3℃时p V T V V 1⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=α，则 ： A 、αV > 0 B 、αV = 0 C 、αV < 0 D 、αV > 1 7、水平放置的毛细水长流管中注入少量水（水润温玻璃），在毛细管中水平水柱的两端呈凹液面，若在右端水凹液面处加热，则 毛细管中的水向何端移动： A 、向左 B 、向右 C 、不动 D 、难以确定 8、根据麦克斯韦关系式，T V S ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂等于： A 、p T V ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂- B 、V T p ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ C 、p V T ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D 、V p T ⎪ ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 9、今有反应CaCO 3 (s) = CaO (s) + CO 2 (g)在一定温度下达到平衡，现在不改变温度和CO 2的压力也不改变CaO (s)颗粒大小，只降低 CaCO 3 (s)颗粒直径，则平衡： A 、向左移动 B 、向右移动 C 、不发生移动 D 、无法确定： 10、物质量为n 的理想气体，该气体的哪一组强度物理量确定后其他状态函数方有定值的是： A 、P ，T B 、V C 、T ，V D 、 P 11、工作于100℃ 和25℃ 的两个大热源之间的可逆机，其效率是： A 、20% B 、30% C 、50% D 、75% 12、下列哪一组全为状态函数： A 、Q v 、S 、H 、A B 、A 、G 、T 、V C 、S 、Q P 、H 、G D 、W 、G 、A 、T 13、已知25o C 时电极反应Ba 2++ 2e - → Ba(s)所对应电极的标准电极电动势E θ(Ba2+/Ba)= –2.90V ，此电极反应过程的Δr G m θ=( ) KJmol -1 A 、–559.61 B 、559.61 C 、279.81 D 、–279.81 14.对弯曲液面的附加压力为： 院系： 专业班级： 姓名： 学号： 装 订 线
(期末考试复习)物化期末试题上册
8．恒温过程的亥姆霍兹函数变△T A 与该过程可逆功W r 之间的关系为（ ） 9．在等温、等压、不做其它功的条件下用吉布斯函数变作为过程方向和限度的判据是（ ） 10．偏摩尔焓的定义式为H B ＝（ ） 11．试根据p T m r G G ,???? ????=?ξ, 回答摩尔反应吉布斯函数变m r G ?的意义 为（ ） 12．在一定温度下，理想稀溶液的反应 0＝νA A+∑B B ν的标准平衡常数与平衡的活度的关系为=O K ( ) 13．在T =1000K 时，理想气体反应0＝∑B B ν(g)的 O ?m r H =83.14×103 J.mol -1。则此反应的=O dT K d ln ( ) K -1 14．在常温下，真实溶液中溶质B 的化学势可表示为 ()O O +=b b RT b /ln B B B ,B γμμ 溶质B 标准状态为温度T ，O p =100 kPa 下，=O b b /B ( )， =B γ( ), 而又遵守亨利定律的假想状态定为溶质的标准态。 15．NH 4Cl(s)在真空容器中发生下列分解反应，并达到平衡： NH 4Cl(s)＝NH 3 (g)＋HCl(g) 则该反应系统的相数Φ = ( )，组分数C = ( )， 自由度F =( )。 二、选择填空（每空1分，共23分） 1．在隔离系统中发生某化学反应，使系统的温度明显升高。则该系统的 U ?( ), H ?( )。 (a) >0; (b) =0; (c) <0; (d) 无法确定 2．()p m m p T H C ??=/,的适用条件是（ ） 物理化学（上） 试卷1 一、填空（共19分，每空1分） 1．在一定温度下，氢气的标准摩尔燃烧焓 ()()O O ??m f m c H H ＝g ,H 2 2．在相同温度下，同一个理想气体参加的化学反应，W ’ ＝0，则该反应的摩尔恒压热m p Q ,与摩尔恒容热m V Q ,之差 m p Q ,－m V Q ,＝（ ）。 3．()()()1212,V V p T T nC m V --=-环，此式适用的条件是 （ ）。 4．卡诺循环的热温商之和，即 ()02 2 11T Q T Q + 5．物质的量为n 的理想气体，C V ,m ＝1.5R ，恒压过程的 熵变 △p S ＝（ ） 6．在封闭系统内 （a ）任一可逆绝热过程的熵变△S ( ) （b ）任一不可逆绝热过程的熵变△S ( ) 7．用熵变???>?平衡状态，＝能自动进行 0,0S 作为判据的条件是 （ ） 6 第2页（共6页） 第1页（共6页）
物理化学B试卷
一、选择题（每小题2分，共24分） 1. 某真实气体的压缩因子Z ＜1，则表示该气体比理想气体( )。 ① 易被压缩 ② 难被压缩 ③ 易液化 ④ 难液化 2. 凡是在孤立系统中进行的变化，其ΔU 和ΔH 的值一定是（ ）。 ① ΔU ＞0，ΔH ＞0 ② ΔU ＝0，ΔH ＝0 ③ ΔU ＜0，ΔH ＜0 ④ ΔU =0，ΔH 不确定 3. 当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则（ ）。 ① 焓总是不变 ② 内能总是增加 ③ 焓总是增加 ④ 内能总是减少 4. 理想气体在等温条件下反抗恒定外压膨胀，该变化过程中系统的熵变sys S Δs 及环境的熵变amb ΔS 应为（ ）。 ① sys S Δ＞0， amb ΔS ＝0 ② sys S Δ＜0，amb ΔS ＝0 ③ sys S Δ＞0，amb ΔS ＜0 ④ sys S Δ＜0，amb ΔS ＞0 5. 四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低的是（ ）。 ① 葡萄糖（式量180） ② 甘油（式量92） ③ 蔗糖（式量342） ④ 尿素（式量60） 6. 电池在恒温、恒压下可逆放电时，与环境交换的热等于（ ） ① 0 ② ΔH ③ T ΔS ④ -ZFE 7. 下列偏导数中哪个不是偏摩尔量？（ ）。 ① C T,P,n B n V ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ ②C T,P,n B n G ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ ③,,C C B T p n n μ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ ④C T,P,n B n A ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 8. 恒温恒压下B 、C 两物质在α和β两相中达分配平衡，下列何式能成立（ ）。 ①)()(βμαμC B = ②)()(βμαμB B = ③ )()(βμβμC B = ④)()(αμαμC B = 9. 水、苯、苯甲酸系统，当指定温度后，系统最多可能有几个相平衡共存？（ ）。 ① 1 ②2 ③ 3 ④ 4 10. 在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ）。 ① Q > 0，W > 0，∆U > 0 ② Q = 0，W = 0，∆U < 0 ③ Q = 0，W = 0，∆U = 0 ④ Q < 0，W > 0，∆U < 0 11. 反应A + 2B = Y ，若其速率方程为B A A dt dC c c k A =-或B A B dt dC c c k B =-，则k A 与k B 的关系为（ ） ① k A ＝k B ② k A ＝2k B ③ 2k A ＝k B ④不能确定 12. 在通常温度下，NH 4HCO 3 (s)可发生如下分解反应：43322NH HCO (s)=NH (g)+CO (g)+H O(g)。设在
广西大学物理化学试题及答案(B)
2006-2007学年度上期物理化学试题（B） 一、判断题。判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“√”，错误的说 法后面打“×”。（每小题1分，共10分） 1、温度一定的时候，气体的体积与压力的乘积等于常数。( ) 2、热力学过程中W的值应由具体过程决定( ) 3、系统的混乱度增加，则其熵值减小。( ) 4、处于标准状态的CO (g)，其标准燃烧热为零。( ) 5、1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。 ( ) 6、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。( ) 7、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。( ) 8、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。( ) 9、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。（） 10、只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1。( ) 二、选择题。以下各题，只有一个正确选项，请将正确的选项填在相应位 置。（每小题3分，共45分） 1. 一定压力下，当2 L理想气体从0℃升温到273℃时，其体积变为（）。 A. 5 L B. 4 L C. 6 L D. 1 L 2、A、B两种理想气体的混合物总压力为100kPa，其中气体A的摩尔分数0.6，则气体B 的分压为（）。 A. 100kPa B. 60kPa C. 40kPa D. 不确定 3、当实际气体的压缩因子Z大于1的时候表明该气体( )。 A. 易于压缩 B. 不易压缩 C. 易于液化 D. 不易液化 4、如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可 以看作封闭体系的是（）。 A. 绝热箱中所有物质 B. 两个铜电极 C. 蓄电池和铜电极 D. CuSO4水溶液 5、在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间（）。 A. 一定产生热交换 B. 一定不产生热交换 C. 不一定产生热交换 D. 温度恒定与热交换无关 6、下列定义式中，表达正确的是（）。 A. G=H＋TS B. G=A＋PV C. A=U＋TS C. H=U—PV 7、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（）。 A. Q > 0，W > 0，ΔU > 0 B. ΔQ = 0，W = 0，ΔU < 0 C. Q = 0，W = 0，ΔU = 0 D. Q < 0，W > 0，ΔU < 0 8、ΔH =Q p , 此式适用于下列哪个过程：( )。 A. 理想气体从106 Pa反抗恒外压105 Pa膨胀到105 Pa B. 0℃, 105 Pa 下冰融化成水 C. 电解CuSO4水溶液 D. 气体从(298 K, 105 Pa) 可逆变化到(373 K, 104 Pa) 9、下述说法中，哪一种不正确：( )。 A. 焓是体系能与环境进行交换的能量 B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量 C. 焓是体系状态函数 D. 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等 10、凝固热在数值上与下列哪一种热相等：( )。 A. 升华热 B. 溶解热 C. 汽化热 D. 熔化热 11、在 100℃和 25℃之间工作的热机，其最大效率为( )。 A. 100 % B. 75 % C. 25 % D. 20 % 12、在等压下，进行一个反应A + B=C，若Δr H m > 0，则该反应一定是：（）。 A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 温度升高 D. 无法确定 13、将1mol H2O(l)（100℃、101.325kPa）置于密闭真空容器中，蒸发为同温同压 的水蒸气并达平衡，该过程的△G（）。 A.大于0 B.小于0 C.等于0 D.不能确定
物理化学期末练习题及答案(B卷)
2014-2015学年一学期物理化学期末练习题(B 卷) 一、选择(15小题，每小题2分，共30分) 1．将某理想气体从温度T 1加热到T 2。若此变化为非恒压过程,则其焓变ΔH 应为何值? ( ) A 、 ΔH =0 B 、 ΔH = C p (T 2-T 1) C 、 ΔH 不存在 D 、 ΔH 等于其它值 2．已知 1mol HCl 的无限稀释溶液与 1mol NaOH 的无限稀释溶液在恒温恒压下完全反应，热效应Δr H m Ө =-55.9 kJ ·mol -1，则 1mol HNO 3的无限稀释溶液与 1mol KOH 的无限稀释溶液在恒温恒压下完全反应的热效应Δr H m Ө为： ( ) A 、 > -55.9 kJ ·mol -1 B 、 < -55.9 kJ ·mol -1 C 、 = -55.9 kJ ·mol -1 D 、 不能确定 3．下列宏观过程： (1) p Ө, 273 K 下冰融化为水 (2) 电流通过金属发热 (3) 往车胎内打气 (4) 水在 101 325 Pa, 373 K 下蒸发 可看作可逆过程的是： ( ) A 、 (1),(4) B 、 (2),(3) C 、 (1),(3) D 、 (2),(4) 4．理想气体的物质的量为n ,从始态A(p 1,V 1,T 1)变化到状态B(p 2,V 2,T 2)，其熵变的计算公式可用： ( ) A 、2121d In T p T C T p S nR p T ∆=+⎰ B 、2112d In T p T C T p S nR p T ∆=-⎰ C 、 2121d In T V T C T V S nR V T ∆=+⎰ D 、2121d In T V T C T V S nR V T ∆=-⎰ 5．理想气体绝热向真空膨胀，则： ( ) A 、 ΔS = 0，W = 0 B 、 ΔH = 0，ΔU = 0 C 、 ΔG = 0，ΔH = 0 D 、 ΔU = 0，ΔG = 0 6．封闭体系中，若某过程的ΔA =-W R , 应满足的条件是： （ ） A 、等温、可逆过程 B 、等容、可逆过程 C 、等温等压、可逆过程 D 、等温等容、可逆过程 7．关于亨利系数,下列说法中正确的是: ( )
物理化学模拟试卷B及答案
物理化学第四章模拟试卷B 班级 姓名 分数 一、选择题 共10题 20分 1. 2 分 已知水在正常冰点时的摩尔熔化焓Δfus H m =6025 J mol -1;某水溶液的 凝固点为258.15 K ;该溶液的浓度x B 为： A 0.8571 B 0.1429 C 0.9353 D 0.0647 2. 2 分 根据理想稀溶液中溶质和溶剂的化学势公式： μB = μB T ;p + RT ln x B ; μA = μA T ;p + RT ln x A 下面叙述中不正确的是： A μA T ;p 是纯溶剂在所处 T ; p 时的化学势 B μB T ;p 是 x B = 1;且仍服从亨利定律的假想状态的化学势;而不是 纯溶质的化学势 C 当溶质的浓度用不同方法如 x B ; m B ; c B 表示时;μB T ;p 不同;但 B 不变 D μA T ;p 只与 T ; p 及溶剂的性质有关; μB T ;p 只与 T ; p 及溶质的性质有关 3. 2 分 下述说法哪一个正确 某物质在临界点的性质： A 与外界温度有关 B 与外界压力有关 C 与外界物质有关 D 是该物质本身特性 4. 2 分 在温度 T 时;纯液体 A 的饱和蒸气压为 p A ;化学势为μA ;并且已知在p $压力下的凝固点为 T f ;当 A 中溶入少量与 A 不形成固态溶液的溶质而 形成为稀溶液时;上述三物理量分别为 p A ;μ A ;T f ;则 A p A < p A ;μA <μA ; T f < T f B p A > p A ;μA <μA ; T f < T f C p A < p A ;μA <μA ; T f > T f D p A > p A ;μA >μA ; T f > T f 5. 2 分 对正规溶液和无热溶液特性的描述;下述哪一种是错误的： A 正： H E >> TS E 无：H E << TS E B 正： S E = 0 无：H E = 0 C 正： G E = H E 无：G E = -TS E D 正： G E = -TS E 无：G E = H E 6. 2 分 恒温、恒压下;形成理想溶液混合物时:mix ΔV 0; mix ΔH 0; mix ΔU
物化(上)试卷B
泉州师院2003——2004学年度第1学期本科 专业01级《物理化学》期末试卷（B） 1、在一定T、p下，气化焓Δvap H，熔化焓 Δfus H和升华焓Δsub H的关系为：（） (A) Δsub H >Δvap H(B) Δsub H >Δfus H (C) Δsub H =Δvap H +Δfus H (D)Δvap H >Δsub H 上述各式中，哪一个错误？ 2、下列诸过程可应用公式d U=(C p-n R)d T进行计算的是：（） (A) 实际气体等压可逆冷却 (B) 恒容搅拌某液体以升高温度 (C) 理想气体绝热可逆膨胀 (D) 量热弹中的燃烧过程 3、已知：Zn(s)+½ O2→Zn O Δr H m = -351.5 kJ · mol-1 Hg(l)+½ O2→HgO Δr H m = -90.8 kJ · mol-1 因此Zn + HgO → ZnO + Hg 的Δr H m是（）(A) 442.2 kJ · mol-1 (B) -260.7 kJ · mol-1 (C) 62.3 kJ · mol-1 (D) – 442.2 kJ · mol-1 4、①理想气体与温度为T的大热源接触作等温膨胀，吸热Q，所作的功是变到相同终态的最大功的20％，则体系的熵变为：（） (A) Q/T (B) 0 (C) 5Q/T (D) - Q/T ②体系经历一个不可逆循环后（） (A) 体系的熵增加 (B) 体系吸热大于对外作的功 (C) 环境的熵一定增加 (D) 环境的内能减少 5、在300℃时，2mol某理想气体的吉布斯自由能G与赫姆霍兹自由能F的 差值为：（） (A) G-F=1.247 kJ (B) G-F=2.494 kJ (C) G-F=4.988 kJ (D) G-F=9.977 kJ 6、273K、10 PѲ下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l)和μ(s),两者的关系为：（） (A) μ(l)>μ(s) (B) μ(l)=μ(s) (C) μ(l)<μ(s) (D) 不能确定 7、①冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入少量盐类，其主要作用是：（） (A) 增加混凝土的强度(B) 防止建筑物被腐蚀 (C) 降低混凝土的固化温度(D) 吸收混凝土中的水份 ②为达到上述目的，选用下列几种盐中的哪一种比较理想？（） (A) NaCl (B) NH 4 Cl (C) CaCl 2 (D) KCl 8、两只烧杯各有1kg水，向A杯中加入0.01mol蔗糖，向B杯内溶入0.01mol NaCl，两只烧杯按同样速度冷却降温，则有：（） (A) A杯先结冰(B) B杯先结冰 (C) 两杯同时结冰(D) 不能预测其结冰的先后次序 9、在310K，纯H2O(l)的蒸气压为6.275kPa，现有1mol不挥发物质B(s)溶于4mol H2O(l)形成溶液，若溶液中水的活度为0.41(以纯水为标准态)，则溶解过程 中1mol H 2 O(l)的Gibbs自由能变化为：（） (A) –557 J · mol-1 (B)–2298 J · mol-1 (C)–4148 J · mol-1(D) 4148 J · mol-1 10、CuS O4与水可生成CuS O4·H2O，CuS O4·3H2O，CuS O4·5H2O三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为：（） (A) 3种(B) 2种(C) 1种(D) 不可能有共存的含水盐 11、将AlCl3溶于水中全部水解，此体系的组分数C为： （） (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 化学（师）应用化学
物化第五章习题B卷
B卷 一、选择题 1. NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,有: ( ) (A) C= 2，Φ = 2，f= 2 (B) C= 1，Φ = 2，f= 1 (C) C= 2，Φ = 3，f= 2 (D) C= 3，Φ = 2，f= 3 2. 由CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(s)构成的平衡体系,其自由度为： ( ) (A) f=2 (B) f=1 (C)f=0 (D) f=3 3. CuSO4与水可生成CuSO4⋅H2O,CuSO4⋅3H2O,CuSO4⋅5H2O三种水合物,则在一定压力下，与CuSO4水溶液及冰共存的含水盐有： ( ) (A) 3种 (B) 2种 (C) 1种 (D) 不可能有共存的含水盐 4. 组分A与B可形成共沸混合物E，现欲将A+B的体系进行共沸蒸馏，将二组分分离，则E应该是：（） (A)最高恒沸混合物(B)最低恒沸混合物(C)A和B均可(D)A和B均不可 5. CuSO4与水可生成CuSO4ּH2O,CuSO4ּ3H2O,CuSO4⋅5H2O三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为： ( ) (A) 3种 (B) 2种 (C) 1种 (D) 不可能有共存的含水盐 6. 某体系存在C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),H2(g) 五种物质，相互建立了下述三个平衡： H2O(g) + C(s)→H2(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)→H2O(g) + CO(g) CO2(g) + C(s)→2CO(g) 则该体系的独立组分数C为: ( ) (A) C=3 (B) C=2 (C) C=1 (D) C=4 7. 在密闭容器中，让NH4Cl(s)分解达到平衡后，体系中的相数是：( ) (A)1 (B)2 (C)3 (D) 4 8. 水与苯胺的最高临界溶点温度为T。在某工艺中需用水萃取苯胺中的某物质时，操作的最佳温度应该是：( ) (A)T > T0 (B)T < T0 (C)T = T0 (D)视具体情况而定 9. Pθ时，A 液体与B液体在纯态时的饱和蒸气压分别为40 kPa和46.65 kPa，在此压力下，A和 B 形成完全互溶的二元溶液。在x A= 0.5时，A和B 的平衡分压分别是13.33kPa和20 kPa，则此二元物系常压下的T-x图为下列哪个图：（）
应用化学物化试题B
西北农林科技大学本科课程考试试卷 2004—2005学年第二学期《 物理化学 》课程B 卷 专业年级：应化03级 命题教师：杨 亚 提 审题教师： 考生姓名： 学 号： 考试成绩： 一、单项选择（每题1.5分,共30分 ） 1、对于理想气体，下列关系式中哪个不正确？（ ） A) 0)(=∂∂V T U B) 0)(=∂∂T V U C) 0)(=∂∂T P H D) 0)(=∂∂T P U 2、下列公式中不正确的是（ ） A)S T G p -=∂∂)( B)V p G T =∂∂)( C)T U T T A V -=∂∂)/(. D)2)/(T U T T G p -=∂∂ 3、使一过程其△G = 0应满足的条件是 ( ) A) 可逆绝热过程 B) 等容绝热且只做膨胀功的过程 C) 等温等压且只做膨胀功的可逆过程 D) 等温等容且只做膨胀功的可逆过程 4、在－20℃和1atm 下，1mol 的过冷水结成冰，则物系、环境及总熵变应该是 （ ） A) △S 系<0、 △S 环<0、△S 总<0 B) △S 系>0、 △S 环>0、△S 总>0 C) △S 系<0、 △S 环>0、△S 总<0 D) △S 系<0、 △S 环<0、△S 总<0 5、工作在100℃和25℃的两个大热源间的卡诺热机的效率是 （ ） A)20% B)25% C)75% D) 100% 6、1 mol 液体苯在298K 时置于弹式量热计中完全燃烧、生成水和二氧化碳气体，同时放热3264kJ ·mol -1,则其等压燃烧焓为（ ） A)3268 kJ ·mol -1 B) -3265 kJ ·mol -1 C) 3264 kJ ·mol -1 D) -3268 kJ ·mol -1 7、在α、β两相中均有A 和B 两种物质，达相平衡时，则有 A)μA (α) =μB (β) B)μA (α) =μB (α) C)μA (α) =μA (β) D)无确定关系 8、298 K 时，已知Cu 2+ +2e =Cu φ1 = 0.337V , Cu + +e = Cu φ2 = 0.521V ,则反应 Cu 2+ + e =Cu 的φ3是 （ ） A)-0.153V B) –0.184V C) 0.153V D) 0.184V 10、对于催化剂特征的描述，哪一点是不正确的 （ ） A)催化剂不能实现热力学上不可能实现的反应 。 B)催化剂有“中毒”现象。 C)催化剂有选择性，不同类型的反应需用不同的催化剂，相同类型的反应需用相同的催化剂。
《物理化学(上)》期末试卷B答案
2014 ~2015 学年第一学期 化学与材料学院（系）2012 级应用化学专业 《物理化学（上）》期末试卷B答案 注意事项: 1。答题必须写在答题纸上，写在试卷上不予得分，答题字迹要清楚,并保持卷面清洁;2。把考生信息填入信息栏指定位置；3。考试时间为120分钟 一、选择题(共20小题，每小题2分，共40分) 1．下列各图所示的速率分布曲线，哪一个图中的两条曲线是同一温度下氮气和氦气的分子速率分布曲线？（A) A. B。C。 D. 2．速率分布函数f（ν）的物理意义为：(C) A。具有速率ν的分子数占总分子数的百分比 B. 具有速率ν的分子数 C。速率分布在ν附近的单位速率间隙中的分子数占总分子数的百分比 D。速率分布在ν附近的单位速率间隙中的分子数 3．在一个容积不变的容器中，有一定的理想气体，温度为T0时,气体分子的平均速率为，分子的平均碰撞次数为，平均自由程为。当气体温度为4T0时,气体分子的平均速率为，分子的平均碰撞次数为,平均自由程为分别为: （B) A. =4，=4,=4 B。=2，=2，= C. =2，=2，=4 D。=4,=2,= 4．下列对某物质临界点的描述，哪一个是错误的？（D） A。饱和液体和饱和气体的摩尔体积相同B。临界参数T c，p c，V c皆有定值 C. 气体不能液化D。， 5．假定某种分子的许可能级为0、ε、2ε和3ε,简并度为1、1、2、3。四个分子构成的定位系统，其总能量为3ε时，系统的微观状态数Ω为：（A) A。64 B. 60 C。40 D. 28 6．某双原子分子AB取振动基态能级为零,在温度T时的振动配分函数q0v=为1。1，则粒子分布在ν=0的基态上的分布数N0/N应为：（B） A。1.1 B. 0。91 C. 1 D。0 7．已知CO(g）和N2（g)的分子质量相同，转动特征温度基本相同，若电子都处于非简并的基态，且振动对熵的贡献可忽略，则CO(g）和N2(g）的摩尔熵的大小关系是:（A) A。Sөm(CO) > Sөm（N2) B.Sөm(CO）