碱及其性质模板
中考化学碱及其性质知识点整理
中考化学碱及其性质知识点整理1.碱：溶于水后解离出的阴离子全部为氢氧根离子（OH -）。
2.常见的碱：氢氧化钠（NaOH ）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化钾（KOH ）氢氧化钡（Ba(OH)2）3.氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性钠）的性质：物理性质：白色固体、易溶于水，溶解时放出大量的热，易吸收空气中的水蒸气而潮解化学性质：腐蚀性（不慎沾到皮肤应用大量水冲洗，涂上硼酸） 4.氢氧化钙（熟石灰、消石灰）的性质：物理性质:白色粉末状、微溶于水、水溶液俗称石灰水 化学性质：腐蚀性氢氧化钙的制备可由生石灰(CaO)与水反应得到： CaO + H 2O === Ca(OH)2 生石灰 熟石灰 氧化钙溶于水放出大量的热 5.钙三角①Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O②CaCO 3=====CaO +CO 2 ↑③CaO + H 2O = Ca(OH)26.碱的通性（碱都可以解离出OH -，导致他们化学性质相似） （1）能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红①CO 2③H 2O高温 Ca(OH)2 CaOCaCO 3②高温（2）与某些非金属氧化物反应，生成盐和水（碱+非金属氧化物=盐+水）2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O Ca(OH) 2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O （3）与某些盐反应，生成新的盐和新的碱（盐+碱=新盐+新碱）2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2现象：产生蓝色沉淀3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2现象：产生红褐色沉淀(第四节内容)（4）酸与碱反应生成盐和水（酸+碱==盐+水）NaOH+HCl = NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O7.碱的差异性：（碱中的金属阳离子参与反应）Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH现象：产生白色沉。
超强碱
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分类 （1）单组份金属氧化物;
MgO， CaO 及 SrO 等，是最早开发的金属氧化物超强碱，
（2）碱金属或碱土金属化合物改性的金属 氧化物;
Sun 等以纳米晶 MgO 为载体, 以金属 K 改性获得了超强碱 K/MgO，碱强度（H-）>35。
（3）碱金属或碱土金属化合物改性的微孔 或介孔材料;
3.固体碱催化剂在多相碱催化反应中关于碱性中心的强 度和数量还有许多不明之处 ，以及碱活性位的产生 及催化机理也有待继续深入研究。
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前景展望
1.再生问题的解决 ，研制高性能、不易污染、寿命 长的固体碱催化剂是今后的开发方向 。 2.碱性中心性质的研究，有很多反应可由固体碱高效 催化, 但是超强碱尚未得到应用开发固体碱催化剂 在新反应中的应用 。 3.从修饰组分上来看, 常用的修饰组分为碱金属及其 化合物或碱土金属化合物, 可供选择的修饰组分 种类少. 所以, 开发新的修饰组分以制备超强碱也 是该领域的发展趋势之一.
2AlOOH →Al2O3+ H2O (423~773 K)
2KNO3 →K2O + 2NO + 1.5O2(773~913 K)
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后合成法（浸渍法/湿浸渍法）
1.载体的制备
制备方法
溶胶-凝胶 法
水热合成 法
模板法
联用法
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模板法
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2.碱性前躯体的负载
实验步骤：
1.将重量比为26%的KNO3与74%γ-Al2O3混合并 研磨，再加入适量蒸馏水，研磨为糊状，110℃ 烘干；
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课题组及个人的研究工作概况
2023年说课稿模板6篇
2023年说课稿模板6篇说课稿篇1一．说教材本单元分为两部分。
第一部分从生活和试验中常见的酸和碱动身，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有其相像性质的缘由。
其次部分在酸和碱性质及用途的基础上，进一步介绍了酸和碱之发生的反应-------中和反应以及反应在实际中的应用，溶液的酸碱度等。
从整章的内容来看，都围围着酸和碱这两种物质来学习的，所以能够清晰相识酸碱对学好本章具有确定性的意义。
而酸和碱在初中学生的概念中还比较生疏，同时新课改的教材中不对酸碱下定义，仅须要通过酸碱与指示剂的作用和变色状况来进行推断酸碱。
所以对指示剂的相识也犹为重要。
本节作为该单元第一部分的第一课时，主要相识指示剂，并且能用指示剂来鉴别具有酸性和碱性物质的试验方法，同时通过新课的教学使学生形成物质区分的一般原理。
二．说教学目标1. 课标要求了解酸碱指示剂你酸碱作用的改变规律。
如何应用指示剂（代指示剂）区分酸碱性物质2．详细学问目标A 相识两种指示剂(酚酞和紫色石蕊试液).B .驾驭酸碱指示剂和酸碱作用的改变规律.C 如何运用酸碱指示剂来检验物质中存在的酸碱性D .了解指示剂的发觉. 了解如何简洁运用生活中的某些物质代替指示剂来鉴别物质的酸碱性。
E 简洁了解物质酸碱性对工农业生产生活的意义3．教学目标（1）学问与实力目标在探究酸碱指示剂和酸碱作用的变色规律培育学生如何视察试验现象和运用试验的现象分析试验的实质内容如何用指示剂来检验物质的酸碱性运用试验培育学生的试验操作技能自制指示剂的探究过程培育学生如何运用生活实际与化学学习相联系（2）过程与方法目标在探究指示剂与酸碱改变规律过程中运用探讨物质的基本程序视察物质外观性质——（利用旧学问）预料物质的性质（假设）——试验验证——视察现象进行分析、综合、推论，概括出结论（说明及结论）如何区分食醋和氢氧化钙两种物质从简洁的物理方法——到化学方法多种方法的探究让学生懂的区分物质的一般原理从两种物质的探究到多种物质的验证，让学生懂得探讨物质从特别（个别）物质为代表到一般（普遍）物质的探讨方式在自制指示剂的探究问题上。
碱及其性质(使用)
碱具有强烈的刺激性气味
常见的碱如氢氧化钠、氢氧化 钾等都有强烈的刺激性气味
碱的气味主要来源于其分子中 的氢氧根离子
碱的气味在空气中容易挥发需 要注意通风换气
PRT THREE
碱与酸碱指示剂的反应： 碱能使酸碱指示剂变色 如酚酞遇碱变红石蕊遇 碱变蓝
碱与酸碱指示剂的反应 原理：碱与酸碱指示剂 发生化学反应生成新的 化合物导致颜色变化
挥发原因：碱分子与水分子 之间的氢键断裂导致碱分子 逸出
碱的挥发性：碱在常温下易 挥发产生刺激性气味
挥发影响：挥发会导致碱溶 液浓度降低影响化学反应的
进行
挥发控制：可以通过密封保 存、降低温度等方式控制碱
的挥发性
碱通常为白色或 无色
碱通常为固体或 液体
碱在水中溶解后 呈碱性
碱具有腐蚀性对 皮肤和眼睛有刺 激性
碱与酸碱指示剂的反应 应用：酸碱指示剂广泛 应用于化学实验、工业 生产等领域用于检测溶 液的酸碱性
碱与酸碱指示剂的反应 注意事项：酸碱指示剂 的使用需要遵循一定的 操作规程避免对实验结 果产生影响
碱与酸性氧化物反应生成盐和水 反应方程式：碱+酸性氧化物→盐+水 反应条件：常温或加热 反应实例：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水
, 汇报人：
CONTENTS
PRT ONE
PRT TWO
碱在水中的溶解性：大部分碱在水中易溶如氢氧化钠、氢氧化钾等 碱在非水溶剂中的溶解性：部分碱在非水溶剂中也易溶如氢氧化钠在乙醇中易溶 碱在水中的溶解度：碱在水中的溶解度与其分子结构有关如氢氧化钠在水中的溶解度较大 碱在水中的溶解热：碱在水中的溶解热与其分子结构有关如氢氧化钠在水中的溶解热较大
提高作物产量：碱可以提高作物的 光合作用效率促进作物生长提高产 量。
化学反应大全【范本模板】
化学反应大全一 、金属元素的反应1。
碱金属单质的化学反应(1）与水反应2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ 2K ＋2H 2O ＝2KOH ＋H 2↑点拨高考:此反应在近年高考中主要以实验.计算的形式出现.① 反应前的必要操作：用镊子取出钠块，用滤纸擦净表面上煤油，在玻片上用小刀切去表面的氧化层。
② 反应现象呈现: 浮在水面上，熔化成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，使滴有酚酞的溶液变。
③ 钠与盐溶液反应，钠先与水反应,再与盐溶液反应.④ 钾与水反应比钠要剧烈,其它的方面类似.（2）与氧气反应4Na+O 2＝2Na 2O （空气缓慢氧化)2Na +O 2点燃Na 2O 2 2Na 2O+O 2△ 2Na 2O 2 4Li +O 2 点燃 2Li 2O K+O 2 点燃KO 2考点延伸:① 钠与氧气反应, 条件不同；生成物也不同.反应现象不一样:钠空气中缓慢氧化的变化是变暗,生成Na 2O钠在空气中点燃是生成淡黄色Na 2O 2，②碱金属单质在空气或氧气中燃烧时,生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的氧化物，而Li只生成Li 2O 。
③碱金属单质因易被氧化，多保存在煤油中，而Li 却因密度比煤油更小，只能保存在液体石蜡中.④要注意高考推断题中的热点多步氧化转化关系： Na −→−2O Na 2O −→−2ONa 2O 2 2。
碱金属化合物的化学反应(1） Na 2O 2的反应2H 2O ＋2Na 2O 2====4NaOH ＋O 2↑2CO 2＋2Na 2O 2====2Na 2CO 3＋O 2对接高考: ①Na 2O 2与水反应,在高考实验中是一种常用的制取氧气的方法②Na 2O 2与CO 2反应，主要应用于Na 2O 2作供养剂.③过氧化钠反应的计算在高考中也是一个热点，其反应质量增加规律:a.过氧化钠与水的反应，从原子组成上说是吸收了水中全部的氢原子，固体物质增加的质量就是水中氢原子的质量。
化学无机实验报告模板
化学无机实验报告模板
实验目的
本实验旨在探究某种无机化合物的性质，并通过实验手段进行定性、定量分析。
实验原理
在这一部分，将对本次实验所涉及的无机化合物进行简要介绍，并说明实验原理。
实验仪器与试剂
本次实验所用的仪器包括：试管、酒精灯、蒸馏水装置等。
所用的试剂包括：XXX（无机化合物）、XXX（酸）、XXX（碱）等。
实验步骤
1. 准备工作：将所需试管及试剂洗净，准备好其他所需实验设备。
2. 预处理：将所需试剂按照实验要求进行预处理，如纯化、研磨等。
3. 实验操作：根据实验要求，按照特定顺序将试剂投入试管中，并进行特定的试验操作。
4. 数据记录：记录实验过程中所观察到的现象、数据和结果。
5. 数据处理：对实验结果进行处理、计算和分析，并写出推导过程。
6. 结果分析：根据实验结果进行相关性分析，并解释原因或得出结论。
实验结果与讨论
在这一部分，将详细记录实验结果及讨论实验结果所得的结论。
结论
通过本次实验，我们得到了XXX的性质，并通过实验数据得出了结论。
实验感想
在这一部分，可以写下自己在实验中的观察、思考和感受，以及对实验结果的反
思和改进意见。
附录
在这一部分，列出实验中所用到的数据、图表和其他必要的补充材料。
参考文献
参考文献的格式要符合学校或教师的要求，并按照引用的顺序列出。
> 注意：以上内容仅为示例，实际实验报告模板应根据具体实验要求进行调整。
最好与教师或实验指导书进行核对，确保报告的准确性和完整性。
酸碱盐化学手抄报模板
酸碱盐化学手抄报模板全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：酸碱盐是化学中非常常见的三种物质，它们在日常生活中扮演着非常重要的角色。
本手抄报将通过对酸碱盐的介绍，帮助大家更加深入地了解这些物质的性质和用途。
酸的定义：酸是一种液体，或者能在水中溶解的化合物，具有酸性质的物质。
酸的特点包括有酸味、能溶解金属、有腐蚀性等。
常见的酸包括硫酸、盐酸、硝酸等。
酸的性质主要取决于其所含的氢离子的浓度，通常用pH值来表示。
pH值小于7的溶液被称为酸性溶液。
盐的定义：盐是由一个阴离子和一个阳离子组成的化合物，是酸和碱中和反应的产物。
盐的特点包括有不溶于水、能导电等。
常见的盐包括氯化钠、硫酸铜等。
盐可以用于调味食物、制作化学产品等。
酸碱盐的反应：酸和碱反应可以产生盐和水，这种反应被称为中和反应。
中和反应是酸碱中一种非常重要的化学反应，也是我们日常生活中经常会遇到的反应。
当我们喝苹果醋时，其中的醋酸会与胃里的盐酸产生中和反应，使我们感到胀气。
当我们在厨房里用碱性清洁剂清洗油污时，反应产生的盐会将油脂中和，起到清洁作用。
酸碱指示剂：为了检测溶液的酸碱性质，我们通常会使用酸碱指示剂。
酸碱指示剂能够根据其变色范围来判断溶液的pH值。
常见的酸碱指示剂包括酚酞、溴甲酚绿、甲基橙等。
当酸碱指示剂与酸性溶液接触时会呈现红色，而与碱性溶液接触时会呈现蓝色，这样我们就可以根据颜色的变化来判断溶液的性质。
酸碱盐的应用：酸碱盐在生活中有着广泛的应用。
在工业上，酸碱盐被用于制造化学产品、清洁剂等。
在医学上，酸碱盐被用于调节体内酸碱平衡，维持人体健康。
在日常生活中，我们也会经常接触到酸碱盐，比如在做饭时会用到小苏打中和食材中的酸性成分，使食物更加美味。
在实验室中，酸碱盐也是非常重要的化学品，我们通常会用来制备溶液、分析物质等。
在化学教学中，酸碱盐也是非常基础的知识点，学生们需要了解它们的性质和特点，以便更好地理解化学知识。
酸碱盐是化学中非常重要的三种物质，它们在我们的生活中扮演着重要的角色。
化学知识点总结文档模板
化学知识点总结文档模板
一、化学的基本概念和原理
1. 化学的定义及其意义
2. 物质的组成及其分类
3. 元素、化合物和混合物的概念
4. 原子结构和元素周期表
5. 化学键的形成及其类型
二、化学反应原理
1. 化学反应的概念及其条件
2. 化学方程式的表示与平衡
3. 摩尔概念及其应用
4. 化学反应速率及其影响因素
5. 酸碱中和反应和氧化还原反应
三、常见化学元素和化合物
1. 氢、氧、碳、氮、硫等元素的性质和应用
2. 水、二氧化碳、氨、氢氧化钠等化合物的性质和应用
3. 羟基化物、酮、醛、酯、酸、酚等有机物的基本结构和性质
4. 酸、碱、盐的性质和应用
四、化学实验常用技术和方法
1. 实验室常用仪器的使用方法
2. 化学品的性质和储存方法
3. 常见的化学实验技术
4. 化学实验中常见现象的解释和说明
五、化学在生活和工业中的应用
1. 化学在日常生活中的应用
2. 化学在工业生产中的应用
3. 化学在环境保护中的应用
4. 化学在医学和农业中的应用
六、化学知识的拓展和延伸
1. 化学与其他学科的关联
2. 当前化学科研前沿领域
3. 化学知识在未来的发展趋势
以上内容仅供参考，具体内容可根据实际情况进行调整和补充。
初中化学碱的物理性质教案
初中化学碱的物理性质教案
主题：碱的物理性质
目标：通过本节课的学习，学生能够了解碱的物理性质，包括外观、气味、溶解性和导电性等。
一、引入（5分钟）
教师与学生互动：请学生回忆一下我们学过的酸和碱的特点，酸和碱在日常生活中有哪些应用？
二、概念讲解（10分钟）
1. 碱的外观：通常为白色粉末或晶体，有时呈现黄色、蓝色等。
2. 碱的气味：碱有刺激性气味，如氨气味。
3. 碱的溶解性：碱在水中可以溶解，生成碱性溶液。
4. 碱的导电性：碱性溶液能导电，说明其中存在离子。
三、实验操作（15分钟）
1. 实验一：观察碱的外观
材料：氢氧化钠固体
操作：取少量氢氧化钠固体放在玻璃片上观察其外观。
2. 实验二：检测碱的气味
材料：氢氧化钠固体
操作：用手轻轻摩擦氢氧化钠固体，闻其气味。
3. 实验三：检测碱的溶解性
材料：氢氧化钠固体，蒸馏水
操作：将氢氧化钠固体加入蒸馏水中观察其溶解情况。
4. 实验四：检测碱的导电性
材料：氢氧化钠固体，蒸馏水，导电仪
操作：将氢氧化钠固体加入蒸馏水中制成碱性溶液，用导电仪检测其导电性。
四、讨论与总结（10分钟）
1. 学生根据实验结果，讨论碱的外观、气味、溶解性和导电性。
2. 总结碱的物理性质，思考碱在日常生活中的应用和重要性。
五、作业布置（5分钟）
1. 完成《碱的物理性质》练习题。
2. 完成碱性溶液的制备实验报告。
（以上内容仅供参考，实际教学中可根据实际情况进行调整）。
初中化学知识点总结模板
初中化学知识点总结模板一、基本概念与定义1. 物质：物质是构成宇宙万物的基本实体，具有质量和体积。
2. 元素：由相同类型的原子组成的纯物质。
3. 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。
4. 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
5. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
6. 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
7. 原子核：位于原子中心，由质子和中子组成。
8. 电子：带有负电的粒子，围绕原子核运动。
9. 离子：带有正电或负电的原子或分子。
二、化学变化与方程式1. 化学反应：原子重新排列形成新物质的过程。
2. 化学方程式：用化学符号表示化学反应的方程。
3. 质量守恒定律：化学反应前后，物质的总质量不变。
4. 能量守恒：化学反应中能量不会消失，只会转换形式。
三、元素周期表1. 周期表：按照原子序数排列的元素表。
2. 主族元素：周期表中第1族至第2族和第13族至第18族的元素。
3. 过渡元素：周期表中第3族至第12族的元素。
4. 镧系元素：位于周期表第6周期的15个镧系元素。
5. 锕系元素：位于周期表第7周期的15个锕系元素。
四、化学键与分子结构1. 离子键：正负离子之间的电荷吸引力形成的化学键。
2. 共价键：两个原子共享一对电子形成的化学键。
3. 金属键：金属原子之间的电子共享形成的化学键。
4. 氢键：分子间的一种较弱的相互作用力。
5. 分子几何：分子中原子的空间排列。
五、酸碱与盐1. 酸：能够提供质子（H+）的物质。
2. 碱：能够接受质子或提供氢氧根离子（OH-）的物质。
3. 盐：由阳离子（通常是金属）和阴离子（通常是非金属或酸根）组成的化合物。
4. 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水的过程。
六、氧化还原反应1. 氧化：物质失去电子的过程。
2. 还原：物质获得电子的过程。
3. 氧化剂：使其他物质氧化的物质。
4. 还原剂：使其他物质还原的物质。
酸碱盐化学手抄报模板
酸碱盐化学手抄报模板全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：酸碱盐化学手抄报模板一、酸碱盐的基本概念1. 酸碱盐的定义：酸、碱、盐是化学中常见的三种物质，它们分别具有不同的性质和作用。
酸是指具有酸性的化学物质，碱是指具有碱性的化学物质，而盐则是由酸和碱中和而成的化合物。
2. 酸碱盐的性质：酸通常具有酸味、酸涩、可导电等特点；碱具有苦味、可溶于水、具有碱性等性质；盐有着各种各样的性质，如可溶性、不可溶性、有机盐、无机盐等。
二、酸碱盐的常见实验1. 酸的鉴别实验：利用PH试纸测试溶液的PH值，如果PH小于7则说明是酸性溶液；可以使用酸碱指示剂进行颜色变化实验，酸性溶液通常会呈红色或橘红色。
3. 盐的制备实验：制备普通盐可以使用硫酸和氢氧化钠中和得到；制备氯化铜可以使用氯化铜溶液和氢氧化钠反应得到。
三、酸碱盐在日常生活中的应用1. 食品加工：在食品加工过程中，酸碱盐被广泛用于调味、腌制、发酵等过程，如醋、食盐、泡打粉等。
2. 化妆品制作：许多化妆品中含有酸碱盐成分，如香皂、洗发水、护肤品等，它们具有调节皮肤酸碱度、清洁和滋润皮肤的作用。
3. 医药领域：酸碱盐在医药领域也有着重要的应用，如药物中常含有盐酸、草酸等成分，以及用于调节身体PH值的药物。
四、酸碱盐的环境保护1. 酸雨影响：工业生产和汽车尾气排放中产生的氮氧化物和硫氧化物会与大气中的水蒸气和氧气反应，形成硫酸和硝酸等酸性物质，导致酸雨的产生，对环境和生态系统造成严重危害。
2. 酸碱废水处理：许多工业生产过程中会产生含有酸碱盐的废水，如电镀、矿产加工等，这些废水如果直接排放会对水体和土壤环境造成严重污染，因此需要进行专门的处理和处理。
五、酸碱盐的安全知识1. 使用酸碱盐时需注意防护措施，避免接触皮肤和眼睛，避免吸入或误食，必要时应佩戴防护眼镜、口罩、手套等防护用具。
2. 酸碱盐储存时应避免潮湿和阳光直射，避免与易燃易爆物品接触，避免混合使用，严格遵守储存及使用规范。
2024年高一化学知识点总结模板（五篇）
2024年高一化学知识点总结模板【____年高一化学知识点总结模板】一、基础知识点总结1. 元素与化合物1.1. 元素的基本概念和分类1.2. 元素的符号、原子序数和相对原子质量1.3. 化合物的概念和命名方法1.4. 化合物的分子式和化学式1.5. 化合物的物理性质和化学性质2. 化学反应和化学方程式2.1. 化学反应的基本概念和特点2.2. 化学方程式的平衡法则和常见类型2.3. 化学反应的热效应和影响因素2.4. 化学计量和摩尔关系2.5. 化学反应速率和化学平衡3. 化学键和分子结构3.1. 化学键的基本概念和分类3.2. 共价键和离子键的形成和性质3.3. 分子结构的确定和分子模型的表示方法3.4. 分子间力和溶液的性质3.5. 极性分子和非极性分子4. 离子反应和化学平衡4.1. 电离和电离度的概念和计算4.2. 离子反应的平衡定律和离子反应的影响因素4.3. 溶解度和溶度积4.4. 水离子和氧化还原反应4.5. 化学平衡的常见现象和应用5. 酸碱和盐5.1. 酸碱的基本概念和性质5.2. 酸碱中的离子反应和酸碱中的水解反应5.3. 酸碱滴定和酸碱指示剂5.4. 盐的基本概念和性质5.5. 盐的命名和盐的重要应用二、常见实验及实验技能总结1. 实验室常见仪器和设备1.1. 烧杯、容量瓶、移液管等基本实验器材的使用和操作方法1.2. PH计、电子天平和分光光度计等常用实验仪器的使用和原理1.3. 结晶、蒸发、减压和过滤等常见实验操作的原理和方法2. 化学实验常用试剂和常见实验操作2.1. 硫酸、盐酸、氢氧化钠等常用试剂的性质和用途2.2. 过滤、除杂、干燥和测定质量的实验操作技巧2.3. 酸碱滴定、沉淀反应和气体收集实验的操作步骤和注意事项3. 实验数据处理和实验设计3.1. 数据处理的基本方法和计算公式3.2. 图表绘制的原则和常见的数据表达方式3.3. 实验设计的基本原则和实验方案的制定方法3.4. 实验报告的结构和写作要点三、化学原理和现象的应用1. 化学与环境保护1.1. 大气污染和酸雨形成的原理和影响1.2. 水污染和水处理技术的原理和应用1.3. 化学废物处理和资源回收的原理和方法1.4. 生态系统的化学平衡和生物多样性的保护2. 化学与生活2.1. 食品添加剂的安全性和应用2.2. 化妆品和药物的化学原理和合成方法2.3. 人工合成材料和纳米材料的应用2.4. 化学能源的开发和利用3. 化学与工业生产3.1. 化学反应在工业生产中的应用和工艺技术3.2. 催化剂在化学工业中的重要作用3.3. 化学工业废物处理和环境保护技术3.4. 化学产品的质量检测和安全控制四、化学思维和实践能力的培养1. 化学概念的深化和化学思维的培养1.1. 原子、分子和离子的抽象化和模型化1.2. 具体问题的化学表达和化学计算1.3. 化学原理的探索和推理1.4. 化学实验的设计和数据的分析2. 科学合作和交流能力的培养2.1. 团队协作和实验合作的重要性和方法2.2. 学术交流和科学写作的技巧和规范2.3. 科学资源的获取和利用2.4. 当代化学研究和发展趋势的了解2024年高一化学知识点总结模板（二）一、基本概念1.化学：研究物质的性质、组成、结构、变化及其规律的科学。
求碱知识点总结
求碱知识点总结一、碱的概念碱是指在水溶液中呈碱性的化合物，能与酸发生中和反应，生成盐和水的化合物。
在化学中，碱是一类对H+离子具有强亲和力的化合物。
碱还可以用来中和酸性物质，使其呈中性状态。
二、碱的性质1. 碱的呈现形式常见的碱包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化铵（NH4OH）等。
此外，碱还可以是含有碱性阳离子的盐类，如碳酸钠（Na2CO3）、硫氢钠（NaHS）等。
2. 碱的颜色大多数碱在固体状态下是白色，但在水溶液中则呈现为无色或淡黄色的液体。
3. 碱的味道碱有一种苦味，但并不是全部碱都具有这种味道，一些碱如氢氧化钠、氢氧化钾味道尤其明显。
4. 碱的电导率碱性物质在溶液中具有一定的电导能力，可以导通电流。
5. 碱的酸碱指示剂反应碱会使酸碱指示剂呈现碱性颜色，常用的酸碱指示剂有苯酚蓝、溴甲酚绿、甲基橙等。
三、碱的化学性质1. 碱对酸的中和反应碱能与酸反应，生成相应的盐和水。
这种化学反应被称为酸碱中和反应。
2. 碱对氧化酸的中和反应碱也能与氧化酸反应，生成相应盐和水。
氧化酸是指含有氧的酸，如硫酸、硝酸等。
3. 碱的产生氢气反应当碱与金属反应时，会产生氢气。
常见的反应有钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠与水反应生成氢气和氢氧化钾等。
1. 在日常生活中，碱被广泛应用于清洁剂、肥皂、玻璃清洁剂等产品中，用于去除油脂和其他污垢。
2. 碱也被用于制造肥料，如氢氧化钾和氢氧化铵是常用的肥料原料。
3. 在工业生产中，碱被用于制造石碱（碳酸钠）、氢氧化钠和氢氧化钾等化工产品。
4. 医疗上，碱被用于中和酸性物质，调节人体PH值。
五、碱的危害1. 碱的腐蚀性由于碱对皮肤和黏膜有腐蚀作用，误触碱性物质会引起灼伤或损伤。
2. 碱的危害性碱在人体内会影响酶的活性，从而影响人体的新陈代谢，长期接触容易引发健康问题。
3. 二次污染碱类物质一旦被排放到环境中，会对水体和土壤造成严重的污染，对环境和生态系统产生不良影响。
MSDS16项模板
MSDS16项模板一、化学品与物质的识别1.化学品的名称：此项指明化学品的特定名称或通用名称，根据化学制品的命名规则来确定。
例如，若化学品是甲醇，则写明“甲醇”。
2.化学品的物理化学性质：列举和描述化学品的物理化学性质，如颜色、形状、气味、熔点、沸点、密度等。
此项的目的是为了提供有助于识别化学品的信息。
3.化学品的CAS号：CAS号是化学抽象服务号，用于标识化学品的唯一编号。
将化学品的CAS号填写在此项可以方便他人查询化学品的相关信息。
4.化学品的危险性分类：根据相关的法规或标准，将化学品按其危险性分类。
例如，根据欧洲GHS标准，化学品的危险性可以分为爆炸性、易燃性、毒性等。
二、成分与组成信息5.化学成分：详细列举化学品中含有的化学成分及其化学结构、分子量等信息。
此项的目的是提供化学品主要成分的信息，以便评估其危险性。
6.特定成分/危险性成分的含量：列出含有危险性的成分及其含量范围。
此项是为了提供化学品中特定危险性成分的浓度信息。
7.放射性成分（如果适用）：如果化学品中存在放射性成分，则需要详细描述其放射性性质和含量。
三、物理与化学性质8.外观与形状：描述化学品的外观和形状，如固体、粉末、液体、气体等。
9.颜色：描述化学品的颜色，如透明、白色、黄色、蓝色等。
10.气味：描述化学品的气味，如无气味、刺激性气味、苯酚气味等。
11.pH值：描述化学品的pH值范围。
pH值可以反映化学品的酸碱性质。
12.溶解性：描述化学品的溶解性，如溶解于水、溶解于有机溶剂等。
13.熔点和沸点：描述化学品的熔点和沸点范围。
熔点和沸点是物质的特征性质。
14.相对密度：描述化学品的相对密度，即物质的密度与水的密度之比。
15.蒸汽压：描述化学品的蒸汽压力，即在一定温度下，物质从液态转变为气态的压力。
16.爆炸极限：描述化学品的爆炸极限范围，即物质在空气中能发生燃烧、爆炸的浓度范围。
以上是一份常见的MSDS（化学品安全技术说明书）的16项模板。
酸碱盐化学手抄报模板
酸碱盐化学手抄报模板
1. 标题，酸碱盐化学手抄报。
2. 封面，手抄报的封面可以设计成酸碱盐的化学结构或者相关的实验图案，突出主题，吸引人眼球。
3. 目录，列出手抄报的各个部分及其页码，方便读者查阅。
4. 酸碱盐的定义，简要介绍酸、碱、盐的化学定义和特性，可以配上相应的化学方程式或者实验图片。
5. 酸碱盐的性质，详细介绍酸、碱、盐的性质，如酸的酸性、碱的碱性、盐的晶体结构等，可以配上实验现象或者图表。
6. 酸碱中和反应，举例说明酸和碱中和反应的化学方程式和实际应用，如中和反应在生活中的应用等。
7. 酸碱指示剂，介绍酸碱指示剂的种类和原理，可以附上颜色变化的示意图。
8. 盐的制备和应用，介绍盐的制备方法和在日常生活和工业中的应用，如食盐的提取和应用、氯化钠的化学反应等。
9. 酸雨的危害，简要介绍酸雨的成因和对环境、人类的危害，可以配上相关的图片或数据统计。
10. 结语，总结酸碱盐的相关知识点，强调其在日常生活和工业生产中的重要性，呼吁环保意识。
以上是一个简单的酸碱盐化学手抄报模板，你可以根据自己的实际情况和需求进行适当的调整和修改。
祝你手抄报顺利完成！。
讲义模板
知识梳理：知识回顾--------化学用语I 元素符号：是用来标记元素的特有符号，还可以表示这种元素的一个原子，大多数固态单质也常用元素符号表示。
常见元素符号：（记住）碳C，磷P，铅Pb，Cu铜，Ca钙，钨W，H氢，S硫，硅Si，金Au，镁Mg，钠Na，氖Ne，汞Hg，硼B，钡Ba，铁Fe，锌Zn，锰Mn，锡Sn，钾K，碘I，氟F，氧O，氮N，溴Br，Al铝，Cl氯，He氦。
II分子式是用元素符号表示物质（单质、化合物）分子的组成及相对分子质量的化学式。
如氧分子用O2表示，氯化氢分子用HCl表示。
分子式不仅表示了物质的组成，更重要的，它能表示物质的一个分子及其成分、组成（分子中各元素原子的数目、分子量和各成分元素的重量比）。
所以分子式比最简式的含义广。
III最简式：对化合物来说，它们的分子式是最简式的整数倍，分子式和最简式不同，或者说相对分子质量是最简式的整数倍。
仅当相对分子质量和最简式式量相同时，最简式才和分子式相同，这时最简式就是分子式。
例如氧的分子式是O2，表示1个氧分子由2个氧原子组成，分子量是31.9988。
又如乙酸的分子式是C2H4O2，表示1个乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子组成，分子量是60.05。
水分子的分子式为H2O，它表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子组成。
氯化氢分子的分子式为HCl，表示1个氯化氢分子由1个氢原子和1个氯原子组成。
分子式可示出物质的名称、相对分子质量、一个分子中所含元素的原子数目及元素质量比等。
IV化学式：我们知道，分子式是用元素符号表示物质（单质、化合物）分子的组成及相对分子质量的化学式。
而化学式是用元素符号表示物质组成的式子。
化学式是实验式、分子式、结构式、等的统称。
化学式包含分子式。
V化学方程式：也称为化学反应方程式，是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子。
化学方程式反映的是客观事实。
因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
《常用的盐》常见的酸、碱、盐PPT课件 图文
A. 3个
B. 4个
C. 5个
D. 6个
新知学习 经典例题 知能训练
Thyoaunk
End
所徐志摩曾说过：“一生中至少该有一次，为了某个人而忘记了自己，不求结果，不求同行，不求曾经拥有，甚至不求你爱我，只求在我最美的年华里，遇见你。”我不知道自己是何等的幸运能在茫茫人海中与你相遇？我也不知道你的出现是恩赐还是劫？但总归要说声“谢谢你，谢谢你曾来过……” 还记得初相识时你那拘谨的样子，话不是很多只是坐在那里听我不停地说着各种不着边际的话。可能因为紧张我也不知道自己想要表达什么？只知道乱七八糟的在说，而你只是静静地听着，偶尔插一两句。想想自己也不知道一个慢热甚至在不熟的人面前不苟言笑的我那天怎么会那么多话？后来才知道那就是你给的莫名的熟悉感和包容吧！
有一句话说：“人的一生会遇到两个人，一个惊艳了时光，一个温柔了岁月。” 惊艳了时光的那个人，是青春回忆里最绚烂、最耀眼的存在，不后悔跟他经历过的快乐与感动，哪怕后来的大风大浪都是他给的，但还是想对他说，有生之年，欣喜相逢。 你给过我太多的快乐和感动，太多的收获和意外，也有太多的心酸和坎坷。可总归你来过我的生命，也带给我许多的美好和小幸福。我不知道是怎样的缘分让我们相遇，可我都不想去追究了，因为我相信每一种遇见，都有意义，每一个爱过的人，都有记忆。无论怎样，都是幸运的，因为你带给了我一些特殊的感受，以至于每次回味起来，都觉得人生是精彩的。 我始终还记得那年夏天你为了在我路过的城市见我冒着大雨开车几百公里，只为在车站短短的停留……我也记得在街头只因我看了一眼那各式的冰糖葫芦，你穿越熙攘的人群排队为我拿回最后一个糖葫芦欣喜的样子，不是爱吃甜食的我那晚一口气吃掉了那个糖葫芦，而你看着我憋得满嘴和通红的脸只是宠溺的笑笑……我还记得因为我随口一说自己都没在意的东西而你却把它买回来了，就在有次离别的车站，当我不告而别你知道后发疯的电话、视频和在机场着急的身影，手里还提着我自己也不知道什么时候说过的东西时我就知道你就是那个惊艳了时光也温柔了我曾经岁月的人。 “路漫漫其修远兮，吾将上下而求索”人生的路坎坎坷坷，舍与得在一念之间，我也曾满怀期待所有的相遇与分别是事出有因或者可以久别重逢。可怎奈，当再次面临抉择时才知道有的相遇只是漫漫人生路上的一个劫，一份缘的未尽而已…… 谢谢你来过，谢谢你给过我那么多，也谢谢你给我那些惊艳的时光！很知足过去有你陪伴的时光，很怀念那些和你一起走过的日子。未来我不知道该怎么取舍，我也不知道以后又会怎样？可无论是什么我都不会后悔认识你了，无论你带给我的是恩赐还是劫难我都不后悔了，至少我感受过你的温柔，拥有过你的怀抱，也和你十指相扣的走过了一段路。所以，以后无论怎样你都是我不经意间想起和思念的人。 谢谢你来过！不管你是否真的快乐？不管岁月是否善待你我，也不管能否一直有你带给我的小确幸，还是谢谢你！谢谢你带给我的幸运，谢谢你曾为了我付出了全部的时间与爱，也谢谢你给我的岁月平淡和温情有于…… 没有太多的修饰，只是很庆幸曾经你也是我的“那个他”。谢谢你来过，谢谢你让我觉得我不会孤单，谢谢你用漫漫柔情，温暖了我的生命。你给的美好，我会悉数珍藏，用力保护的。
无水碳酸钠理化性质及危险特性表格模板
无水碳酸钠理化性质及危险特性表格模板
一、理化性质：
1.外观与性状：无水碳酸钠呈白色结晶体，可以粉末或颗粒的形式存在。
2.密度：无水碳酸钠的密度为2.54克/立方厘米。
3.分子式和分子量：无水碳酸钠的化学式为Na2CO3，其相对分子质量为105.99
4.熔点：无水碳酸钠的熔点约为851摄氏度。
5.溶解性：无水碳酸钠可溶于水，在水中呈碱性溶液。
6.稳定性：无水碳酸钠在常温下相对稳定，但在高温、强酸或强氧化剂的作用下会分解。
7.燃烧性：无水碳酸钠不易燃烧，但在与易燃物质接触时可能引发燃烧。
8.pH值：无水碳酸钠的pH值约为11-12，显示其碱性。
9.毒性：无水碳酸钠具有一定的毒性，咽喉灼烧、呼吸困难和眼睛疼痛等不适症状可能发生。
二、危险特性：
1.火灾爆炸危险性：无水碳酸钠不属于火灾爆炸危险品。
2.健康危害：无水碳酸钠可对皮肤和眼睛造成刺激，可能导致灼伤和眼睛损伤。
吸入无水碳酸钠粉尘或溶液的气雾可能引起咳嗽、呼吸困难和喉咙灼烧等症状。
3.环境危害：无水碳酸钠在水中溶解后呈碱性，可能对水生生物造成毒害。
4.其他危险特性：无水碳酸钠在与酸类物质接触时会产生有害气体。
请注意，以上信息仅为一般性描述，具体化学品的理化性质和危险特性可能因品牌、纯度和其他因素而有所不同。
在处理无水碳酸钠或与之相关的化学品时，请务必遵循相关安全操作规程，并确保使用适当的个人防护装备。
1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. (2024). Sodium carbonate. CRC Press.。
高中化学钠的性质_实用模板
高中化学——钠的性质
2、钠与H2O反应
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 离子方程式：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑(注意配平) 实验现象："浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈 熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红"
高中化学——钠的性质
二、化学性质
钠是一种活泼的金属，易与水和 氧气发生反应，同时还易与酸和 盐溶液进行反应
高中化学——钠的性质
1、钠与O2反应
常温下：4Na + O2＝2Na2O (新切开的钠放在空气中容易变暗) 加热时：2Na+O2＝＝Na2O2(钠先熔化后燃烧 ，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。)
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THANKS FOR WATCHING
谢谢观看
汇报人：xxxx 汇报时间：20XX年X月
20XX
高中化学— —钠的性质
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一、钠 Na的基本常识 二、化学性质 三、课堂小测
高中化学——钠的性质
高中化学——钠的性质
一、钠 Na的基本常识ຫໍສະໝຸດ (1)单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大 (2)钠的存在：以化合态存在 (3)钠的保存：保存在煤油或石蜡中 (4)在空气中的变化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(结晶)→Na2CO3(风 化)，最终得到是一种白色粉末 一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗(生成Na2O)，跟着变成白色固体 (NaOH)，然后在固体表面出现小液滴(NaOH易潮解)，最终变成白色粉未(最终产物是 Na2CO3)
食物酸碱度表格模板
你是一个酸性人吗？正常情况下人的血液PH为7.35～7.45之间，高于此数值表明体液呈碱性，低于此表明体液呈酸性。
由于生活和环境的影响，多数人为酸性体液，你是不是酸性人呢？经常头疼经常有筋疲力尽的感觉健忘免疫力差肠胃不适皮肤苍白多粉刺便秘情绪波动大易激惹头发无光泽且易断龋齿如果上面症状中有一半以上符合你，那么你就是一个不折不扣的酸性人了。
人体酸碱失调的危害人体每天摄入酸性及碱性食物，它们经过人体的分解，会在我们的体液（血液、尿液、组织液）中产生很多酸性和碱性的物质。
医学研究证明，当血液酸性化时，人体可表现为手足发凉、易感冒、皮肤脆弱、伤口不易愈合、易引起关节肿痛、对疾病抵抗力降低等症状，甚至可直接影响到脑和神经功能。
饮食调节酸碱平衡维持酸碱度的物质基础是酸碱性食物的合理搭配。
鸡鸭鱼肉味道固然好，但是吃得太多就会觉得整个人无精打采、身体无力、懒洋洋的，提不起精神，这是因为它们进入体内后经过分解使体内变成酸性体质的结果，如果同时食用碱性食品，就能使酸碱得到平衡。
专家告诉我们，每天摄入食物多吃碱性食物。
研究发现，多食碱性食物，可保持血液呈弱碱性，使得血液中乳酸、尿素酸性物质减少，并能防止其在管壁上沉积，因而有软化血管的作用，故有人称碱性食物为“血液和血管的清洁剂”。
这里所说的酸碱性，不是食物本身的性质，而是指食物经过消化吸收后，留在体内元素的性质。
常见的酸性元素有氮、碳、硫等；常见的碱性元素有钾、钠、钙、镁等。
有的食物口味很酸，如番茄、橘子，却都是地地道道的强碱性食物，因为它们在体内代谢后的最终元素是钾元素等。
食物酸碱性一览表碱性食品：一、水果类强碱??性：?葡萄、葡萄干、无花果?弱碱性：苹果、梨、枣、香蕉、菠萝、樱桃、桃、杏、柠檬、芒果、西瓜、甜瓜、?柿、柑桔、橙、椰子、甘蔗、莲子、鲜樱桃、干枣、葡萄，橄榄，葡萄干二、蔬菜类：?碱??性：黄瓜，红萝卜，萝卜，蕃茄，菠菜，芹菜，芋，香菇，海带，菠菜，芋头? 弱碱性：土豆，芦笋，荚豌豆，黄瓜、南瓜，胡瓜，莲藕，胡椒，莴苣，蘑菇，茄子，莴苣，蘑菇，荷兰豆，豆角，扁豆，青刀豆，甜菜，甘蓝，青菜，生菜，油菜，花菜，卷心菜，韭菜，大蒜，洋葱，胡萝卜，水芹，西葫芦，青椒，百合，马铃薯中?性：白菜碱??性：牛奶?弱碱性：豆腐?四、主食类：?弱碱性：木薯，大豆，红豆，绿豆?五：肉类：没有碱性的肉类六、其他：?碱??性：茶，醋?弱碱性：杏仁，栗子，椰子，蜂蜜??弱酸性：?草莓?酸?性：??李、梅?弱酸性：葱，海苔（不确定）?酸??性：嫩玉米，干小扁豆，慈菇弱酸性：荞麦，大米，燕麦，大麦，小麦?酸??性：?白面包，全麦面包，裸麦面包，蛋糕，通心面、竹芋淀粉、白糖，普通糖果黄油，植物油，肉类、酸奶酪、饮料、坚果、花生酱，果酱酸??性：火腿，香肠，牛肉，猪肉，羊肉，鸡肉，马肉，蛤蜊，章鱼，虾，泥鳅，鲍鱼，鳝鱼，牡蛎，鳗鱼，柴鱼，乌鱼，动物内脏?酸??性：鸡蛋，清酒，砂糖，花生，核桃，芝士，饼干，蛋黄酱，花生酱，酱油，油炸食物?弱酸性：巧克力，啤酒?，咖啡、乳酪碱性食物主要分为：一、蔬菜、水果类；二、海藻类；三、坚果类；四、发过芽的谷类、豆类。
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欣
赏
与
柿
品
子
尝
涩味！ 思 你去尝一个未成熟的柿子，会
考 有什么感觉？
碱
OH-
NaOH=Na++OHCa(OH)2=Ca2++2OH-
定义：电离时生成的阴离子 全部是氢氧根离子 （ OH-）的 化合物 叫碱。
NaOH
几种常见的碱
KOH Ca （OH ）2 Cu （OH ）2
氨水：NH 3 ·H2O
作业 附加题
作业情况
教后记
总的思路是先设置情景，通过“活动与探究”，让 学生归纳总结常见碱的性质，通过小组内的讨论合 作，探究CO2和NaOH的反应。以学生为主体，培养
学生的探究能力和动手操作能力，激发学生学习化 学的兴趣。
多
探索碱的性质
副
媒 体
一、碱的定义
板
展
二、碱的物理性质
示
书
三、碱的化学性质
碱溶液为什么具有相似的化学性质？
NaOH=Na++OHCa(OH)2=Ca2++2OH-
碱是制造许多产品的重要原料。
碱和生活
烘烤食品时，面团中的小苏打和酸 反应生成二氧化碳气体，产生的气 泡使面包、饼干、蛋糕变得光亮、
松软和美味。
水管清洁剂含 家用氨类清
有氢氧化钠 洁剂的腐蚀
（碱液）
性较小
碱和健康
制法： 生石灰与水反应
CaO+H2O=Ca(OH)2
同时放出大量的热
在学习氢氧化钙时有哪些易混易错的知识点 ①熟石灰、生石灰、石灰石这三种物质的名称易 混：熟石灰（或消石灰）是氢氧化钙，生石灰是 氧化钙，石灰石的主要成分是碳酸钙，它们都含 有钙元素，但熟石灰是碱──Ca(OH)2，生石灰是 金属氧化物──CaO，而石灰石可以说是混合物， 其主要成分是碳酸钙──CaCO3，属于碳酸盐。 ②熟石灰和石灰水易混：熟石灰就是指氢氧化钙， 它是一种白色粉末，微溶于水。熟石灰的水溶液 俗称石灰水，也就是说氢氧化钙的水溶液俗称为 石灰水，并不是氢氧化钙俗称石灰水。
强吸水性
① 易潮解，称量氢氧化 钠时，不能放在纸上称量， 应放在玻璃器皿中
②保存氢氧化钠要密封。
③常作干燥剂
洗发剂多显碱性，碱性洗发水不 仅伤害头发还会使头皮松弛，头 皮的松弛会影响到脸颊的皮肤， 使前额、眼睛等处形成皱纹，而 护发素呈酸性，洗发后用护发素 不仅可以减轻头发的损伤，还会 令头皮重新恢复弹性，脸颊的皱 纹也会向上牵引而有所改善。
教学方法 讲授、讨论、分组实验、实物展示
温故而知新 ——酸的通性
红 1试、液酸变溶液与色酸，碱使指无示色剂的的酚作酞用试：液使不得变紫色色。石蕊
2、与金属的反应： 金属+酸——盐+氢气
3、与金属氧化物的反应： 金属氧化物+酸——盐+水
4、与某些盐的反应：盐 + 酸——新盐 + 新酸
5、与碱的反应：碱 + 酸——盐 + 水
物质
物理性质 化学性质 用途
制法
探究：观察试剂瓶中固体氢 氧化钠、氢氧化钙的颜色、 状态；观察表面皿上露置在 空气中一段时间的固体氢氧 化钠发生的变化。 并在学案 上的记录下来。
碱的性质实验记录
实验内容 颜色、状态
现象与结论
露置在空气中发生的变化
白色固体
易溶于水，放出大量的热
强腐蚀性
俗称 火碱、烧碱、苛性钠
Ca(CaO + CO2
石灰石
生石灰 (白色块状固体）
CaO + H2O====Ca(OH)2 熟石灰或消石灰（白色粉末状固体）
石灰吟
【明】 于谦
千锤万凿出深山， 烈火焚烧若等闲。 粉骨碎身浑不怕， 要留清白在人间。
俗称：熟石灰、消石灰
白色粉末状固体
微溶于水，其水溶液即澄清石灰水
像氢氧化镁和碳酸 钙乳液那样的碱可 以治疗对人体不利 的胃酸过多症。
碱和生产
石灰浆和灰膏是用碱性的 氢氧 化钙 制取的。园丁有时把氢氧 化钙加到土壤中，减小土壤的 酸性，以利于作物的生长
1. 氢氧化钠应该怎样保存？
氢氧化钠在空气中不仅易 潮解，还能和空气中 的 二氧化碳 起反应，所以氢氧化钠必须 _密_封_保存。
课题名称 课时
授课班级 授课时间
教学目的
教学重点 教学难点
探索碱的性质
2学时
课型
新授课
15中3
10.16
1、知道氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质和用途； 2、掌握他们的化学性质。
碱的化学性质
碱的化学性质
教学内容分析 及教学设计构 想
本节可借鉴上节课的教学思路从生活出发,引出碱 的定义，继而展示实物，引导学生总结常见碱的物 理性质，进而通过分组做实验，与学生一起讨论碱 的化学性质，突出重点。
2. 有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开
始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。
在这个过程发生了哪些化学变化？写出有关的化学
方程式。
点燃
C+O2
CO2
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
本节课主要讲授了碱的定义、物理性质和化学性质， 要求学生明确定义，了解物理性质，掌握化学性质。 课堂小结
【实验探究】 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
氯化铜溶液 碳酸钠溶液
加入氢氧化钠溶液 加入氢氧化钙溶液
后的现象
后的现象
蓝色沉淀
蓝色沉淀
无现象
白色沉淀
反应的化学方程式： 2NaOH+CuCl 2 = Cu(OH) 2↓+2NaCl Ca(OH)2+CuCl 2= Cu(OH)2↓+CaCl 2 Ca(OH)2+Na2CO3= 2NaOH+CaCO 3↓
碱的通性
（1）碱溶液都可以使紫色的石蕊变蓝、无色的酚酞变红。
（2）碱 + 非金属氧化物
盐+水
2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2O
CO2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3↓+ H2O
（3）碱 + 盐
新碱 + 新盐
2NaOH+CuCl 2=Cu(OH) 2↓+2NaCl Ca(OH) 2+Na2CO3=2NaOH+CaCO 3↓ Ca(OH) 2+CuCl2= 2NaOH+CaCO 3↓