最新初三化学中考总复习知识点汇总
初三中考化学知识点总结归纳完整版通用10篇
初三中考化学知识点总结归纳完整版通用10篇（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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2024年中考化学初三化学知识点总结归纳
2024年中考化学初三化学知识点总结归纳2024年中考化学初三化学知识点总结归纳一、化学基本概念和基础理论1、物质的组成和结构：原子、分子、离子等微观粒子的概念和性质，以及它们的组成和结构对化学反应的影响。
2、化学反应和化学变化：化学反应的类型、速率和方向，影响化学反应速率的因素，以及化学平衡的原理和应用。
3、溶液和溶解度：溶液的概念、组成和性质，溶解度的概念和计算方法，以及溶液的酸碱性和pH值。
4、物质的状态和变化：物质的三态变化、熔点和沸点、结晶和升华等物理变化，以及燃烧和爆炸等化学变化。
二、化学实验基础1、实验器材和操作：各种实验器材的名称、规格和使用方法，以及实验操作的步骤和注意事项。
2、物质的性质和鉴别：各种常见物质的性质和鉴别方法，以及实验中安全和环保的注意事项。
3、化学方程式和计算：化学方程式的书写和配平方法，以及根据化学方程式进行计算的方法。
4、化学实验设计：根据实验目的进行实验设计的方法，以及实验数据的分析和处理。
三、元素化合物知识1、空气和氧气：空气的组成和性质，氧气的性质和用途，以及氧气与其他物质的反应。
2、水和溶液：水的组成和性质，溶液的组成和性质，以及水溶液与其他物质的反应。
3、常见的金属元素及其化合物：铁、铝、铜等常见金属的单质和化合物，以及它们的性质和用途。
4、常见的非金属元素及其化合物：碳、硅、硫、磷等常见非金属的单质和化合物，以及它们的性质和用途。
四、有机化学基础1、有机化合物的概念和分类：有机化合物的定义和分类方法，以及常见的有机化合物类型。
2、有机化合物的官能团和性质：各种常见有机化合物的官能团和性质，以及它们在化学反应中的作用。
3、有机合成和有机工业：有机合成的基本原理和方法，以及有机工业的发展和应用。
五、化学与生活和社会1、食品与营养：食品中的化学成分和营养价值，以及食品添加剂和防腐剂的作用和使用。
2、环境与能源：环境污染和环境保护的基本概念和方法，以及能源的种类和利用。
九年级化学中考总复习知识点汇总
一、元素和化合物
1、元素：物质的基本单位是元素，元素是由原子组成的。
2、原子：原子是物质的最小单位，它由中心核和无定数量的绕核质子和中子组成。
3、元素周期表：元素周期表是一个便于查看、比较、排序的工具，它把元素分类排序，形成元素周期表。
4、元素周期律：元素周期律是指当元素种类依次按原子序数在周期表中排列时，它们的一些性质表现出相似的波动变化规律。
5、化合物：化合物是由两种以上的元素（原子）组成的新物质，它的性质与原子的性质不同。
6、化学式：化学式是用符号表示化合物的前提，它是表示化合物组成成分及它们的比例关系的符号组成。
7、分子式：分子式是指化合物由原子组成的精确比例构成的标志，以它来表示物质的组成。
8、化合反应：化合反应是指原子或分子之间发生物质结构变化的过程，并产生新的物质。
二、物质的变化
1、化学反应：化学反应是指物质在受到物理或化学的影响时所发生的反应，它们产生新的物质。
2、物质的形态变化：物质的形态变化是指物质在温度、压强、分子引力等因素的作用下，由液体到气体、乃至固体的变化过程。
人教版九年级化学全册知识点汇总,中考复习必备
人教版九年级化学全册知识点汇总，中考复习必备一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属：K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根OH- NO3- CO3 2-硫酸根磷酸根铵根SO4 2- PO43- NH4+2、化合价口诀(1)常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三;二、四、六硫四价碳;三、许多元素有变价，四、条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。
（3）熟练默写常见元素的常用的化合价+1价 K+ 、Na+ 、H+ 、Ag+ 、NH4++2价 Ca2+ 、Ba2+ 、Mg2+ 、Zn2+ 、Cu2+ 、 Hg2+、亚Fe2++3价 Fe3+ ，Al3+-1价 Cl-、OH-、NO3-3.必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(2)实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑(4)实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(8)炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法：Ca CO3 ===CaO+CO2↑二、金属活动性顺序：金属活动性由至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
最新初中化学知识点大全总结-适用中考(超强超详细)
初中化学知识点目录初中化学知识点总结一、基本概念二、基本知识、理论三、物质俗名及其对应的化学式和化学名四、常见物质的颜色的状态五、物质的溶解性六、化学之最七、解题技巧和说明八、初中化学中的“三”九、化学中的“一定”与“不一定”十、化学实验总结十一、基本化学反应初中化学规律总结初中化学基本概念和原理初中化学元素的单质及化合物（一）初三化学初中总复习——元素的单质及化合物（二）初中化学总复习——化学实验综合初中总复习——化学计算综合初中化学知识点总结一、基本概念1.化学变化：生成了其他物质的变化2.物理变化：没有生成其他物质的变化3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5.纯净物：由一种物质组成6.混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8.原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9.分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10.单质：由同种元素组成的纯净物11.化合物：由不同种元素组成的纯净物12.氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14.相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 某原子的质量÷（一种碳原子的质量的1/12）相对原子质量≈ 质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16.离子：带有电荷的原子或原子团17.原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数= 质子数≠ 核外电子数18.四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
初三化学中考总复习知识点汇总【4篇】
初三化学中考总复习知识点汇总【4篇】（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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最新中考九年级化学各章知识点汇总
第一章元素、化合物和反应
1.元素的概念：元素是物质的基本组成单位，由原子组成，其同种原子分子间没有化学结合，它们可以直接参与化学反应。
2.元素周期表的概念：元素周期表是一种按原子序数排列的表格，它根据元素原子核的电子排布，将元素分类、表示元素的性质、归类元素的科学图表。
3.原子结构：原子是由原子核和原子电子组成的细小粒子，原子核由质子和中子组成，原子电子在原子核外围绕着原子核运动，原子核的电子排布影响元素的性质。
4.元素的种类：元素可以分为金属元素、非金属元素、半金属元素、稀有气体元素、贵金属元素等类型。
5.化合物的概念：化合物是由若干种不同的原子以一定比例结合而成的物质，它的组成原子可以称为化合价。
6.化合物的种类：化合物可以分为单质、无机化合物、有机化合物、超分子化合物等类型。
7.化学反应的概念：化学反应是原料物质在一定温度下经受能量改变而发生组分变化和形态变化，新物质形成，这种反应称为化学反应。
8.化学反应的特征：化学反应的特征有产物组分不同于反应物、反应表明发生的反应、反应后体系的变化等。
第二章气体
1.气体的定义：气体是物质的一种状态。
化学初三中考必背知识点
化学初三中考必背知识点一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子和分子的定义- 元素和化合物的区别- 周期表的基本结构2. 化学反应- 反应类型：合成、分解、置换、复分解- 化学方程式的书写规则- 质量守恒定律3. 物质的分类- 纯净物与混合物- 酸碱盐的概念- 氧化物的识别二、常见物质的性质与变化1. 常见元素及其化合物- 氧气、氢气的性质和用途- 碳、硫、磷的化学性质- 常见金属元素（如铁、铜、铝）的性质2. 酸碱盐的性质- 酸碱的定义和pH值- 常见酸和碱的化学性质- 盐的溶解性规律3. 氧化还原反应- 氧化还原反应的特征- 常见氧化剂和还原剂- 氧化还原反应的应用三、实验操作与安全1. 常见化学实验操作- 药品的取用规则- 常见仪器的使用方法- 实验现象的观察和记录2. 实验室安全常识- 实验室安全规则- 常见事故的预防和处理- 废弃物的处理四、计算题解题技巧1. 化学方程式的相关计算- 物质的量和摩尔概念- 质量守恒定律在计算中的应用 - 化学反应的定量关系2. 溶液浓度的计算- 质量分数和体积分数- 溶液稀释和浓缩的计算- pH值的计算五、综合应用1. 物质的分离与提纯- 常见分离方法：过滤、蒸发、萃取- 物质的提纯技术- 综合应用实例分析2. 能源与环境- 能源的分类和利用- 常见环境问题与化学处理- 可持续发展与化学附录：重要化学公式与常数- 气体定律公式- 溶液浓度换算公式- 标准电极电势表（部分）请注意，以上内容是一个概要，您可以根据实际的教学大纲和考试要求进行调整和补充。
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同时，建议在文档末尾附上参考文献和附录，以提供更多的学习资源。
初三化学中考总复习知识点汇总
初三化学中考总复习知识点汇总初三化学中考总复习知识点汇总一、元素和化合物1. 元素：物质的最小单位，由原子组成。
元素符号：化学元素的缩写。
元素周期表：包含所有已知元素，按照一定规律排列。
2. 化合物：由两种或更多种元素化学结合而成。
分子式：表示化合物中不同类型原子的种类和相对数量。
结构式：用方框代表原子，用化学键连接原子。
3. 同位素：原子的质子数相同，中子数不同，因此质量数不同。
4. 常见元素及其性质- 金属元素：具有良好的导电性、热导性、延展性和韧性。
- 非金属元素：通常没有金属的上述性质。
5. 常见化合物- 水：H2O- 纯碱：Na2CO3- 纯硫：S8- 二氧化碳：CO2- 纯铜：Cu- 二氧化硫：SO2二、化学反应和化学方程式1. 化学反应：物质之间发生的变化。
- 物质的消失和生成- 物质的性质改变- 能量的释放或吸收2. 化学方程式：化学反应的符号表示。
- 反应物和生成物- 反应条件- 反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应、氧化反应、酸碱中和反应等。
3. 平衡反应方程式：反应物和生成物的物质的个数和质量都保持不变。
4. 注意事项- 化学方程式要平衡- 化学方程式要符合实验事实- 化学方程式中的反应物和生成物要正确三、物质的性质及实验技术1. 物质的性质- 颜色、气味、味道、溶解性、密度等- 氧化性、还原性、酸性、碱性等- 性质的稳定性、易燃性、挥发性等2. 物质的实验检验- 火焰颜色测试- 酸碱中和试验- 气体的检验- 盐的检验3. 实验技术- 实验室仪器的使用- 安全操作规范四、常见物质1. 酸和碱- 酸：酸性氧化物溶于水形成酸，常见酸有硫酸、盐酸、醋酸等。
- 碱：碱性氢氧化物溶于水形成碱，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
2. 盐：酸和碱中和反应生成的物质，常见盐类有氯化钠、硫酸钠等。
3. 氧化物：氧与其他元素化合形成的化合物，常见氧化物有氧化铁、二氧化硫等。
4. 燃料：可以燃烧释放能量的物质，常见燃料有煤、石油、天然气等。
中考初三化学知识点总结归纳(完整版)
中考初三化学知识点总结归纳(完整版)初中化学知识点全面总结(完整版)第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶（二）测容器－－量筒(1)量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
(2)量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
(3)量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
(一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
初三中考必备化学全册完美总复习资料大全(WORD打印版)
初三化学全册总复习新课标绪言化学实验绪言1：化学是一门研究物质的的基础自然科学。
2：物理变化，例：3：化学变化，又叫。
例：4：物质在性质叫化学性质。
5：物质性质，如颜色，等，叫做物理性质。
物理变化和化学变化的本质区别是：联系是：在化学变化的过程中一定同时发生变化，但在物理变化的过程中不一定发生变化。
在化学变化中，还伴随一些现象，如：6：我国古代的化学工艺像，，。
发明很早我国人民在制造出了青铜器，春秋战国时就会。
8：练习：（1）：镁带在氧气中燃烧是化学变化，判断的主要依据是（）A、放出大量的热B、看到耀眼的白光C、有白色固体生成D、镁带消失（2）：请将A物理性质，B化学性质，C物理变化，D化学变化的序号填入适当括号内。
①用铜为主要原料铸造静海寺的警世钟（）②食物腐败（）③纸张能燃烧（）④在通常情况下，氧气是没有颜色、没有气味的气体（）⑤点燃蜡烛时，蜡烛油滴下，蜡烛越来越短（）⑥镁条在空气中燃烧了（）（3）、有关物质变化的叙述正确的是（）A、不需要加热发生的变化是物理变化B：需要加热才能发生的变化一定是化学变化C、有其它物质生成的变化都是化学变化D、发光发热的变化都是化学变化（4）：我国是世界上具有悠久文明历史的国家，我国古代人民开始炼钢的历史时期是（）A、战国晚期B、商代C、春秋晚期D、西汉（5）：化学变化中常伴有、、、、- 等现象发生，这些现象（填一定或不一定）同时发生，它们在化学实验中重要作用是。
（6）：我国古代劳动人民对化学做出过巨大贡献，象、、-等是世界闻名的三大化学工艺，在商代就制造出了精美的，春秋战国时期就会。
（7）：试举例分析是否所有发光发热的变化都是化学变化？化学实验基本操作一：初中化学实验仪器介绍（看192－193页）二：化学实验基本操作：1：药品的取用：（1）：不能用手，不要（2）：如果不说明用量：液体一般取用，固体（3）：用剩的药品（4）：固体药品的取用：取用固体药品一般用，取量大时用，取量少时用，粉状取用的方法是块状固体取用方法是（5）：液体药品的取用：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，________在桌上。
初三中考化学知识点总结归纳
初三中考化学知识点总结归纳初三化学中考常考知识点1、化学是⼀门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础⼀然科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为基础的⼀然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的⼀成。
化学变化中伴随发⼀⼀些如放热、发光、变⼀、放出⼀体、⼀成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、⼀味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、⼀属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿⼀粉末碱式碳酸铜加热后，①绿⼀粉末变成⼀⼀，②管⼀出现⼀⼀滴，③⼀灰⼀变浑浊。
cu2(oh)2co3—6、我国的某些化学⼀艺像造纸、制⼀药、烧瓷器，发明很早，对世界⼀明作出过巨⼀贡献。
(空⼀)1、空⼀中氧⼀含量的测定：实验现象：①红磷(不能⼀⼀炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有⼀量⼀烟⼀成，②同时钟罩内⼀⼀逐渐上升，冷却后，⼀⼀上升约1/5体积。
若测得⼀⼀上升⼀于1/5体积的原因可能是：①红磷不⼀，氧⼀没有全部消耗完②装置漏⼀③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉⼀锡提出了空⼀主要是由氧⼀和氮⼀组成的。
舍勒和普利斯特⼀先后⼀不同的⼀法制得了氧⼀。
3、空⼀的成分按体积分数计算，⼀约是氮⼀为78%、氧⼀为21%(氮⼀⼀氧⼀约为4︰1)、稀有⼀体(混合物)为0.94%、⼀氧化碳为0.03%、其它⼀体和杂质为0.03%。
空⼀的成分以氮⼀和氧⼀为主，属于混合物。
4、排放到⼀⼀中的有害物质，⼀致可分为粉尘和⼀体两类，⼀体污染物较多是so2、co、no2，这些⼀体主要来⼀矿物燃料的燃烧和⼀⼀的废⼀。
(⼀)1、⼀在地球上分布很⼀，江河、湖泊和海洋约占地球表⼀积的3/4，⼀体含⼀约占⼀体质量的2/3。
淡⼀资源却不充裕，地⼀淡⼀量还不到总⼀量的1%，⼀且分布很不均匀。
2、⼀的污染来⼀于①⼀⼀⼀产中的废渣、废⼀、废⼀，②⼀活污⼀的任意排放，③农业⼀产中施⼀的农药、化肥随⼀⼀流⼀河中。
初三中考化学知识点总结归纳完整版三篇
初三中考化学知识点总结归纳完整版三篇以下是我为大家收集的初三中考化学学问点总结归纳完整版三篇，仅供参考，欢迎大家阅读。
初三中考化学学问点总结归纳完整版1一、要重视基础学问化学学问的结构和英语有某些类似之处。
我们在学英语的过程中知道，要懂得句子的意思就要把握单词，要把握单词就要把握好字母和音标。
打个不太贴切的比方：化学学问中的“句子”就是“化学式”：“字母”就是“元素符号”：“音标”就是“化合价”。
这些就是我们学好化学必需娴熟把握的基础学问，把握了它们，就为以后学习元素化合物及酸碱盐学问打下良好的基础。
二、要讲究方法记忆俗话说“得法者事半而功倍”。
初学化学时需要记忆的学问较多，因此，只有把握了良好的记忆方法，才能使我们的化学学习事半功倍，才能提高学习效率。
下面介绍几种记忆方法。
1、重复是记忆的基本方法对一些化学概念，如元素符号、化学式、某些定义等反复记忆，多次加深印象，是有效记忆最基本的方法。
2、理解是记忆的前提所谓理解，就是对某一问题不但能回答“是什么”，而且能回答“为什么”。
例如，知道某物质的结构后，还应理解这种结构的意义。
这就简单记清该物质的性质，进而记忆该物质的制法与用途。
所以，对任何问题都要力求在理解的基础上进行记忆。
3、以旧带新记忆不要孤立地去记忆新学的学问，而应将新旧学问有机地联系起来记忆。
如学习氧化还原反应，要联系前面所学化合价的学问来记忆，这样既巩固了旧学问，又加深了对新学问的理解。
4、谐音记忆法对有些学问，我们可以用谐音法来加以记忆。
例如，元素在地壳中的含量挨次：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢可以编成这样的谐音：一个姓杨(氧)的姑(硅)娘，买了一个(铝)(铁)合金的锅盖(钙)，拿(钠)回家(钾)，又美(镁)又轻(氢)。
5、歌诀记忆法对必需熟记的学问，如能浓缩成歌诀，朗朗上口，则非常好记。
如对元素化合价可编成：“一价钾钠氢氯银，二价氧钙钡镁锌，铝三硅四硫二四六，三五价上有氮磷，铁二三来碳二四，铜汞一二价上寻”。
2024初三化学知识点总结
2024初三化学知识点总结一、物质的性质1. 物质的性质分为物理性质和化学性质。
物理性质包括颜色、形态、硬度、密度等，而化学性质指的是物质在发生化学反应时的变化。
2. 物质的状态包括固态、液态和气态。
固态物质具有一定的形状和体积，分子之间的距离比较小；液态物质具有固定的体积但没有固定的形状，分子之间的距离比较大；气态物质具有没有固定的形状和体积，分子之间的距离非常大。
3. 物质的溶解性是指物质在溶剂中能够溶解的程度。
一般来说，溶解度越大，溶液的浓度就越高。
二、相变1. 固体的熔化是指固体物质从固态转变为液态的过程。
熔点是固体物质熔化时的温度。
2. 液体的沸腾是指液体物质从液态转变为气态的过程。
沸点是液体物质沸腾时的温度。
3. 气体的凝结是指气体物质从气态转变为液态的过程。
凝固点是气体物质凝结时的温度。
三、化学反应1. 化学反应是指物质在一定条件下发生的一系列转化过程。
化学反应的标志是物质的性质发生了明显的变化。
2. 化学反应中有许多基本反应类型，例如酸碱反应、氧化还原反应、置换反应和聚合反应等。
3. 酸碱反应是指酸和碱之间发生的化学反应，生成盐和水。
酸具有酸性物质的性质，而碱具有碱性物质的性质。
4. 氧化还原反应是指物质与氧气发生的化学反应。
在氧化还原反应中，原子的氧化态和还原态发生变化。
5. 置换反应是指一种物质中的离子和另一种物质中的离子置换，生成新的物质。
四、元素和化合物1. 元素是组成物质的基本单位，无法通过化学反应分解成其他物质。
元素的种类非常多，例如氧、碳、氢等。
2. 化合物是由两个或多个不同元素的原子通过化学键结合形成的物质。
化合物可以通过化学反应分解成其他物质。
五、离子和配对离子化合物1. 离子是带正电荷或负电荷的原子或原子团。
带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。
2. 配对离子化合物是由阳离子和阴离子通过电荷平衡结合形成的化合物。
阳离子和阴离子的比例决定了化合物的化学式。
中考化学必背知识点总结
中考化学必背知识点总结一、物质的分类与性质1.物质的分类：元素、化合物、混合物。
2.物质的性质：物理性质（密度、熔点、沸点等）和化学性质（燃烧、腐蚀等）。
二、分子、原子与离子1.分子：由两个或多个原子通过共价键结合而成。
2.原子：具有化学性质的最小粒子。
3.离子：带电的原子或原子团。
三、化学方程式1.化学反应：物质发生变化，生成新物质。
2.化学方程式：用化学式表示化学反应过程。
3.反应物：进行反应的物质。
4.生成物：反应后生成的物质。
四、溶液与溶剂1.溶液：溶质和溶剂所组成的体系。
2.溶剂：将其他物质溶解的物质。
3.溶质：溶解在溶剂中的物质。
五、酸、碱与盐1.酸：能产生H+离子（质子）的物质。
2.碱：能产生OH-离子（氢氧根离子）的物质。
3.盐：酸和碱反应所生成的物质。
六、酸碱中和反应1.酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水。
2.酸碱指示剂：用于判断溶液是酸性、碱性还是中性的物质。
七、金属1.金属的性质：导电性、光泽、延展性、韧性等。
2.金属的活动性：与非金属反应活泼程度的大小。
八、火药与炸药1.火药：火药的主要成分是硝酸盐。
2.炸药：炸药是一种能迅速放出巨大能量的物质。
九、化学能与化学反应1.化学能：物质在化学反应中所具有的能量。
2.化学反应速率：反应物消失或生成产物的速度。
十、元素周期表1.元素周期表：元素按照原子序数大小排列，具有周期性。
十一、化学实验室安全2.使用实验室常见设备的方法与注意事项。
3.化学实验中的个人防护措施：穿戴实验服、戴手套、护目镜等。
以上是中考化学必背的一些知识点总结，了解和掌握这些知识对于中考化学的备考是非常有帮助的。
同时，还需要通过做一些选择题和解题技巧的练习来加深对这些知识点的理解和掌握，提高化学成绩。
初三化学中考复习知识要点
初三化学中考复习知识要点一1. 物理性质：1熔点物质从固态变成液态叫熔化，物体开始熔化时的温度叫熔点。
2沸点液体沸腾时的温度叫沸点。
3压强物体在单位面积上所受到的压力叫压强。
4密度物质在单位体积上的质量叫密度，符号为p。
5溶解性一种物质溶解在另一种物质里的能力，称为这种物质的溶解性。
溶解性跟溶质、溶剂的性质及温度等因素有关。
6潮解物质在空气中吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象。
如固体、NaOH，精盐在空气中易潮解。
7挥发性物质由固态或液态变为气体或蒸气的过程二如浓盐酸具有挥发性，可挥发出氯化氢气体8导电性物体传导电流的能力叫导电性:固体导电靠的是白由移动的电子，溶液导电依靠的是自由移动的离子9导热性物体传导热量的能力叫导热性。
一般导电性好的材料，其导热性也好。
10延展性物体在外力作用下能延伸成细丝的性质叫延性;在外力作用下能碾成薄片的性质叫展性。
二者合称为延展性，延展性一般是金属的物理性质之一。
2. 化学性质：1助燃性物质在一定的条件下能进行燃烧的性质。
如硫具有可燃性。
2助燃性物质能够支持燃烧的性质。
如氧气具有助燃性3氧化性在氧化还原反应中，能够提供氧元素的性质4还原性在氧化还原反应中，能够夺取含氧化合物中氧元素的性质，初中化学常见的还原性物质即还原剂有 H2、CO、C。
5酸碱性酸碱性是指物质能够使酸碱指示剂变色的性质: 酸性溶液能使紫色石蕊变红，碱性溶液能使紫色石蕊变蓝。
6稳定性物质不易与其他物质发生化学反应或自身不易发生分解反应的性质，如稀有气体化学性质稳定。
7风化结晶水合物如Na2CO3·10H2O在干燥的环境中失去结晶水的性质。
二有机合成材料的基本性质：1、聚合物由于高分子化合物大部分是由小分子聚合而成的，所以也常称为聚合物。
例如，聚乙烯分子是由成千上万个乙烯分子聚合而成的高分子化合物。
2、合成有机高分子材料的基本性质①热塑性和热固性。
链状结构的高分子材料如包装食品用的聚乙烯塑料受热到一定温度时，开始软化，直到熔化成流动的液体，冷却后变成固体，再加热可以熔化。
中考化学必考知识点总结
中考化学必考知识点总结一、基本概念。
1. 物质的变化。
- 物理变化：没有生成其他物质的变化。
例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发成水蒸气等）、灯泡发光等。
判断依据是没有新物质生成。
- 化学变化：生成了其他物质的变化。
例如：铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、燃烧（如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水）等。
判断依据是有新物质生成。
化学变化中常伴随有发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等现象，但有这些现象的变化不一定是化学变化，如灯泡发光是物理变化。
2. 物质的性质。
- 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。
包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。
例如：氧气是无色无味的气体，铁是银白色固体，酒精具有挥发性等。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
例如：可燃性（如氢气能燃烧）、助燃性（如氧气能支持燃烧）、氧化性（如氧气具有氧化性）、还原性（如一氧化碳具有还原性）、酸碱性（如盐酸显酸性、氢氧化钠显碱性）、稳定性（如氮气化学性质稳定）等。
3. 化学实验基本操作。
- 药品的取用。
- 固体药品：块状固体用镊子取用，操作是“一横二放三慢竖”，即将试管横放，把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使固体滑到试管底部；粉末状固体用药匙或纸槽取用，操作是“一斜二送三直立”，即将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送到试管底部，然后将试管直立起来。
- 液体药品：较多量液体用倾倒法，瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口；少量液体用胶头滴管吸取，滴加时滴管应垂直悬空在容器口上方；定量液体用量筒量取，读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
- 物质的加热。
- 给试管中的液体加热：液体体积不超过试管容积的1/3，试管夹夹在距试管口约1/3处，试管口向上倾斜45°，先预热，再用外焰加热。
- 给试管中的固体加热：试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流使试管炸裂），先预热，再集中加热。
初三化学知识点总结归纳完整版
初三化学知识点总结化学基本概念化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
物质的组成和分类物质是构成世界的基本实体，由原子、分子、离子等组成。
物质可分为纯净物和混合物。
纯净物又分为元素和化合物。
元素是由同种原子组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物。
化学反应化学反应是物质在原子、离子或分子层面上发生原子或离子重新组合的过程，产生新的物质。
化学反应遵循质量守恒定律、能量守恒定律和电荷守恒定律。
化学方程式化学方程式是用化学符号和数字表示化学反应的式子。
化学方程式有平衡和不平衡两种。
平衡化学方程式表示反应物与生成物之间的物质和质量关系。
化学计量学化学计量学是研究化学反应中物质的量的关系的一门学科。
摩尔是物质的量的单位，表示含有一定数目粒子（原子、分子、离子等）的物质。
1摩尔物质约含有6.02×10^23个粒子。
化学计量数化学计量数是化学方程式中反应物和生成物的系数，表示它们之间的物质的量的关系。
物质的量浓度物质的量浓度是表示溶液中溶质的物质的量与溶液体积的比值，单位为mol/L。
常见的化学物质初三化学涉及许多常见的化学物质，包括氧化物、酸、碱、盐等。
氧化物氧化物是由氧元素和其他元素组成的化合物。
根据氧的化合价，氧化物可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物。
酸、碱、盐酸、碱、盐是三种基本的化合物类型。
酸是能释放氢离子的物质；碱是能释放氢氧根离子的物质；盐是酸和碱中所含离子部分发生交换形成的化合物。
化学实验化学实验是化学教学的重要组成部分，通过实验可以让学生更好地理解化学知识。
实验基本操作实验基本操作包括仪器的使用、溶液的配制、物质的分离与提纯、气体的制备与收集等。
实验安全实验安全是化学实验中必须重视的问题。
学生应了解实验室中的危险品、遵守实验规程、正确使用实验仪器等，以确保自身和他人的安全。
初中化学的重点知识初中化学的重点知识包括以下几个方面：1. 物质的组成和分类了解物质的组成、分类及常见物质的性质和用途。
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最新初三化学中考总复习知识点汇总初三化学中考总复习知识点汇总1、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
2、物理性质——状态、气味、熔沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
3、化学性质——酸性、碱性、氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
1、分子是保持物质化学性质的一种微粒(该物质由何种微粒构成，就由何种微粒保持其化学性质)。
原子是化学变化中的最小微粒。
例如：氯气是由氯气分子构成的，则保持氯气化学性质的微粒就是氯气分子(Cl2)。
金属镁是由镁原子直接构成的，则保持金属镁化学性质的微粒就是镁原子(Mg)1、在一切化学反应中，反应前后①原子(元素)的种类没有改变②原子的数目没有增减，③参加反应的反应物和反应中生成的质量总和相等。
1、溶液的特征：均一稳定的混合物。
2、悬浊液：有不溶的固体乳浊液：有不溶的液体①加水②溶解度变大(升温)饱和溶液不饱和溶液①增加溶质②溶解度变小(降温)③蒸发溶剂2、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。
3、混合物分离的方法：①过滤—固液分离②结晶—分离可溶性固体③蒸馏—分离不同沸点的液体对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体(如NaCl)。
对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体(如KNO3)4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精盐酸中溶质是HCl气体石灰水中溶质为Ca(OH)2，但是，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2。
生理盐水的溶质也是NaCl。
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约体积。
若测得水面上升小于体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%等空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
3、工业制氧：分离液态空气，利用各组分气体的沸点不同，属于物理变化。
4、上海市空气质量指标: SO2、NO2、可吸入的颗粒物。
1、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的;正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比(分子个数比、物质的量之比)为2︰1，质量比为1︰8。
1、氧气是无色无味，密度比空气大，难溶于水。
氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。
二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。
干冰是CO2固体。
一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。
甲烷-最简单的有机物-是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。
2、金刚石(C)是自然界中最硬的物质石墨(C)软而滑、导电性、熔点高活性炭、木炭具有强烈的吸附性。
(疏松多孔)金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列顺序不同。
3、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾和MnO2的混合物___________________________或用过氧化氢(双氧水)分解______________________________工业上制O2的方法是：分离液态空气(物理变化)②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸___________________________________(不能用镁，反应速度太快了;也不能用铁，反应速度太慢了)③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。
________________________________不能用浓盐酸(浓盐酸有很强的挥发性，使产生的CO2气体不纯，含有HCl)，不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水会阻止了反应的进一步进行)。
④工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石________________________________4、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
①C和O2反应的现象是：在空气中发出红光，在氧气中发出白光。
__________________________②S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰。
______________________③P和O2反应的现象是：冒大量白烟_______________________________④Mg和O2反应的现象是：发出耀眼的白光，生成白色粉末____________________________⑤Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
____________________________注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底;铁丝在空气中不能燃烧。
⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。
__________________________________⑦CO和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。
___________________________________⑧CH4和O2的现象是：发出淡蓝色火焰。
__________________________________5、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性①可燃性：可燃性气体点燃前一定要检验纯度②还原性：都可以还原氧化铜，现象都是黑色固体变红色6、当今世界上最重要的三大矿物燃料：煤、石油、天然气。
氢气是最理想燃料(无污染)。
1、铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3(红褐色)。
2、防止铁制品生绣的方法：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属。
3、除锈的方法：加稀HCl、稀H2SO4_________________________;__________________________4、高炉炼铁：一氧化碳还原氧化铁______________________________1、盐中一定含有金属元素(×，如NH4Cl )碱中一定含有金属元素(×，如氨水)化合物中一定含有非金属元素(√)碱中一定含有氢氧元素(√)酸中一定含有氢元素(√)有机物中一定含有碳元素(√)2、酸性溶液可以使紫色的石蕊试液变红，碱性溶液可以使紫色的石蕊试液变蓝。
3、酸的通性①与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。
②与活泼金属反应生成盐和氢气(金属活动顺序排在氢元素前面的金属，K、Ca、Na除外)③与碱性氧化物反应生成盐和水(CuO、Fe2O3、CaO、MgO等)氧化铜和硫酸_________________________________氧化铁和盐酸_________________________________④与碱反应生成盐和水(中和)⑤与某些盐反应生成新酸和新盐4、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH<7时呈酸性，pH>7时呈碱性。
pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。
测定pH的最简单的方法：使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH，这种方法测得的pH是整数，不精确。
5、碱的通性①碱溶液使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红。
②碱溶液能和酸性氧化物反应生成盐和水。
氢氧化钠和二氧化碳_________________________________________氢氧化钠和二氧化硫_________________________________________③碱能跟酸反应生成盐和水(中和反应)。
④碱溶液能跟某些盐溶液反应生成新盐和新碱。
6、盐的性质①在盐溶液中，活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属置换出来。
(K、Ca、Na太活泼，不发生置换反应)②盐与酸反应(与前面相同)③盐溶液与碱溶液反应(与前面相同)④盐溶液与盐溶液反应生成两种新的盐7、氧化物①碱性氧化物：大部分金属氧化物;酸性氧化物：大部分非金属氧化物(CO、H2O除外)②化学性质：碱性氧化物与水反应生成可溶碱(Na2O、K2O、BaO、CaO)氧化钙和水___________________________氧化钠和水___________________________酸性氧化物与水反应生成可溶酸(CO2+H2OH2CO3，SO2+H2OH2SO3)8、物质的检验溶液是否呈酸性：用紫色石蕊试液，溶液是否呈碱性：通常用无色酚酞。
溶液的酸碱度检验：PH试纸碳酸根(CO3)：加盐酸产生气泡;使澄清石灰水变浑浊。
硫酸根(SO4)：加Ba(NO3) 2溶液和稀硝酸产生白色沉淀盐酸根(Cl)：加AgNO3溶液和稀硝酸产生白色沉淀区别HCl和H2SO4：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液(由于Ag2SO4微溶)焰色反应检验金属元素：钠元素使火焰呈黄色、钾元素使火焰呈紫色9、物质的俗名或主要成分、化学式：氧化钙CaO (生石灰)氢氧化钙Ca(OH)2(熟石灰、消石灰)Ca(OH)2水溶液俗名石灰水，未溶解部分称为石灰乳，属于悬浊液;氢氧化钠NaOH(火碱、烧碱、苛性钠)氯化钠NaCl(食盐)碳酸钠Na2CO3(纯碱、苏打)(水溶液呈碱性)石碱Na2CO3•10H2O、胆矾、蓝矾(硫酸铜晶体、五水合硫酸铜)CuSO4•5H2O草木灰主要成分：K2CO3 (水溶液呈碱性)大理石、石灰石的主要成分是：CaCO3沼气、天然气：CH4煤气：CO10、有关物质的颜色：红褐色Fe(OH)3、Fe2O3棕黄色Fe2(SO4)3、FeCl3溶液(即Fe3+的溶液)红色Cu、黑色CuO、C、MnO2蓝色Cu(OH)2沉淀;CuSO4、CuCl2溶液11、物质的性质①浓HCl具有挥发性，放在空气中质量减轻。
②浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。
③NaOH固体能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。
放在空气中质量增加且变质。
NaOH中含有的杂质是Na2CO3。
④碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O，由于在常温下失去结晶水(叫风化)，放在空气中质量减轻且变质。
⑤生石灰放在空气中变质：CaO+H2OCa(OH)2Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O12、物质的用途①稀HCl、H2SO4用于除锈②弱碱能用于治疗胃酸(HCl)过多，如：Al(OH)3 (不能用氢氧化钠或氢氧化钙，有强腐蚀性)③熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]_________________________________________1、燃烧的条件：①可燃物②要与氧气接触③可燃物的温度要达到着火点2、灭火条件：破坏燃烧条件中的任意一条1、六大营养元素：水、糖类、蛋白质、脂肪、无机盐(矿物质)、维生素。