2020届高三化学二轮物质结构题型专攻——基态原子核外电子排布【选择基础专练】
2020届高三化学二轮备考(非选择题突破)：《物质结构与性质》题型检测【 答案解析】
2020届高三化学二轮备考（选择题突破）：——《物质结构与性质》题型检测1．(2019·全国卷Ⅲ)磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。
回答下列问题：(1)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态________(填“相同”或“相反”)。
(2)FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为____________________，其中Fe的配位数为________。
(3)苯胺()的晶体类型是________。
苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(－5.9 ℃)、沸点(184.4 ℃)分别高于甲苯的熔点(－95.0 ℃)、沸点(110.6 ℃)，原因是__________________________。
(4)NH4H2PO4中，电负性最高的元素是________；P的________杂化轨道与O的2p轨道形成________键。
(5)NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。
焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：焦磷酸根离子三磷酸根离子这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为________(用n代表P原子数)。
解析：(1)在周期表中存在“对角线”关系的元素化学性质相似，如Li和Mg、Be和Al、B和Si等，所以与Li的化学性质最相似的邻族元素是Mg。
Mg元素基态原子核外M层上只有3s轨道上2个自旋状态相反的电子。
(2)在蒸汽状态下FeCl3以双聚分子存在，即分子式为Fe2Cl6；每个Fe原子与3个Cl原子形成共价键，还可以提供空轨道与另1个Cl原子提供的孤对电子形成配位键，结构式可表示为或；由结构式可知，Fe 的配位数为4。
】2020届高三化学二轮物质结构题型专攻——常见的几种晶体类型【选择基础专练】
】2020届高三化学二轮物质结构题型专攻——常见的几种晶体类型【选择基础专练】【【【【【【2020【【【【【【【【【【【【【【【——【【【【【【【【【【【【【【【【【1.下列关于晶体的说法正确的组合是()①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4+和12个O2−相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏A. ①②③⑥B. ①②④C. ③⑤⑦D. ③⑤⑧2.现有T、A、B、C、D、E、F七种前四周期元素，原子序数依次增大。
T的原子半径在周期表中最小，基态A原子s能级上电子总数是p能级上电子总数的2倍，基态C原子的价电子排布式为ns n np2n，D、E位于同主族，且未成对电子数均为0，基态F原子为前四周期元素中未成对电子数最多的元素，根据以上信息下列说法正确的是()A. 基态F原子占有15种能量不同的原子轨道B. T、A、B可组成一种直线型分子，其中δ键和π键数目之比为1：2C. 分解温度DAC3>EAC3D. A、B、C的简单氢化物中，最稳定的是C的氢化物，沸点最高的也是C的氢化物3.中学化学很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关规律推出的结论合理的是()1/ 17A. CH4的沸点比SiH4低，同理，H2O的沸点也比H2S低B. 氯化铁溶液中加稀盐酸可抑制Fe3+的水解，同理，硫酸铁溶液中也加稀盐酸来抑制Fe3+的水解C. CH4中混有SO2可通过酸性高锰酸钾溶液除去，同理，CH4中混有C2H4也可以通过酸性高锰酸钾溶液除去D. CO2能使足量的澄清石灰水出现浑浊，同理，SO2能使足量的澄清石灰水出现浑浊4.下列叙述中正确的是()A. 元素电负性越大，元素第一电离能越大B. 键能越大，键长越长，共价化合物越稳定C. 副族元素中没有非金属元素D. 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高5.目前人类正在研究发展从海底开采可燃冰(CH4⋅nH2O)的技术，以解决能源问题．下列有关说法错误的是()A. 可燃冰是分子晶体，熔沸点低B. CH4分子结构是对称的C. H2O是非极性分子D. 使用可燃冰替代煤和石油，可以解决酸雨问题6.碳的两种同素异形体金刚石和石墨晶体结构如图(石墨晶体中是由一个个正六边形组成的片层结构，层与层之间靠微弱的范德华力结合)下列说法正确的是()A. 根据：C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)△H=−395.41kJ⋅mol−1C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H=−393.5kJ⋅mol−1说明金刚石比石墨稳定，石墨转变为金刚石为放热反应B. 相同质量的金刚石与石墨晶体中，所含共价键数相同C. 估计金刚石与石墨的熔沸点均较高，硬度均较大D. 现代科技已经实现了石墨制取金刚石，该过程属于化学变化7.设N A为阿伏加徳罗常数的値，下列说法正确的是()A. 2L0.5mol⋅L−1的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe(OH)3胶粒的数目N AB. 2.24L(标准状况)己烷在氧气中完全燃烧，得到0.6N A CO2分子C. 3gSiO2晶体中含有的Si−O键的数目为0.1N AD. 若1LAlCl3溶液中，含N A个Al3+，則Cl−物质的量浓度大于3 mol⋅L−1】2020届高三化学二轮物质结构题型专攻——常见的几种晶体类型【选择基础专练】8.下列关于CO2和SiO2的说法中正确的是()A. 均为分子晶体B. C 、Si 原子均采取sp3杂化C. 均属于酸性氧化物D. 均能与水反应生成对应的酸9.下列关于有机物说法不正确的是()A. 命名为2−乙基−1，3−二丁烯B. 沸点比较：乙二醇>乙醇>乙烷C. 含8个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成8个C−C单键D. 属于芳香烃且属于苯的同系物10.下列说法或表述正确的是()A. 16O与 18O互为同位素，H218O与D218O互为同素异形体，甲醇、乙二醇与丙三醇互为同系物B. 在SiO2晶体中，一个Si原子和2个O原子形成两个共价键C. 1L0.5mol/L稀硫酸与1L 1mol/L氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1)；△H=−114.6kJ/molD. 碳酸钠水溶液显碱性的原因：CO32−+2H2O⇌H 2CO3+2OH−11.下列说法正确的是()A. CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成B. H2O 的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大C. KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物D. 葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体12.下列有关说法不正确的是()A. 水合铜离子的模型如图所示，1个水合铜离子中有4个配位键B. CaF2晶体的晶胞如图所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+C. H原子的电子云图如图所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动3/ 17D. 金属Ag的原子堆积模型如图所示，该金属晶体为最密堆积，每个Ag原子的配位数均为1213.下列说法正确的是()A. 由于正丁烷和异丁烷分子间作用力大小不同，因而沸点不同B. H2O汽化成水蒸气或者分解为H2和O2，都需要破坏共价键C. Na2O2中含有共价键，所以Na2O2属于共价化合物D. 水晶和干冰都是共价化合物，所以他们的熔沸点相近14.关于下列各图的叙述，正确的是()A. 表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ⋅mol−1B. 表示Cu形成金属晶体时的堆积方式C. 装置中烧杯a中的溶液pH降低D. 装置中待镀铁制品应与电源正极相连15.下列说法中正确的是()A. 1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布B. 处于同一轨道上的电子的运动状态完全相同C. 在含4 mol Si−O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4N AD. 晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的原子晶体16.观察下列物质的微观结构图示，其中由阴，阳离子构成的物质是()】2020届高三化学二轮物质结构题型专攻——常见的几种晶体类型【选择基础专练】A. 铜B. 干冰C. 氯化钠D. 金刚石17.下列叙述正确的是()A. H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子B. 在石墨晶体中，共价键与碳原子的个数比为2：3C. 熔点由高到低的顺序是：金刚石>碳化硅>晶体硅D. PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构18.信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”.下列有关资讯错误的是()A. 在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B. 中、美、日等国已掌握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节约能源C. 光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅D. 结构陶瓷碳化硼(B4C3)常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体19.下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是()A. 硬度：SiO2<CO2B. 溶解性：SiO2>CO2C. 熔点：SiO2<CO2(干冰)D. 酸性：H2CO3>H2SiO320.有关晶体结构的叙述中，错误的是()A. 金刚石的正四面体网状结构中最小的环上有6个碳原子B. 在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都紧邻8个钠离子C. 如图在面心立方密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子D. 分子晶体干冰也是面心立方晶胞，每个晶胞平均含有4个CO2分子21.氯化硼的熔点为−107℃，沸点为12.5℃，气态氯化硼分子中键与键的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是()A. 氯化硼液态时能导电而固态时不导电B. 氯化硼中心原子采用sp杂化C. 氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D. 三氯化硼遇水蒸气不会产生白雾5/ 1722.已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合．下列关于C3N4晶体的说法正确的是()A. C3N4晶体是分子晶体B. C3N4晶体中C−N键长比金刚石中C−C要长C. C3N4晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子D. C3N4晶体中微粒间通过离子键结合23.甲醇(CH3OH)是一种洁净、可再生能源．生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)，在含有Zn、Cu等元素的催化剂条件下能合成甲醇(CH3OH).下列说法不正确的是()A. N2与CO互为等电子体B. CO2分子中碳原子的杂化类型是sp杂化，甲醇中碳原子的杂化类型是sp3杂化C. Zn在元素周期表中属于ds区，其晶体属于六方最密堆积，它的配位数是6D. Cu的外围电子排布式：3d104s124.金属是热和电的良好导体，因为它()A. 表面富有光泽B. 有可成键的电子C. 有金属离子D. 有自由运动的电子25.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能．则在上述条件下，下列说法正确的是()A. 石墨转化为金刚石不属于化学变化B. 石墨比金刚石更稳定C. 1mol石墨比1mol金刚石的总能量高D. 石墨和金刚石是碳元素的同位素】2020届高三化学二轮物质结构题型专攻——常见的几种晶体类型【选择基础专练】答案和解析1.【答案】D【解析】【分析】本题考查晶体结构与性质，涉及化学键、熔沸点比较、晶胞结构等，难度中等，注意掌握熔沸点比较规律，注意识记中学常见的晶胞结构。
2020届高三化学二轮物质结构题型专攻—— 基态原子核外电子排布【选择基础专练】
2020届高三化学二轮物质结构题型专攻——基态原子核外电子排布【选择基础专练】【【【【【【2020【【【【【【【【【【【【【【【——【【【【【【【【【【【【【【【【【【1.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5；④1s22s22p63s23p2则下列有关比较中正确的是()A. 第一电离能：③>②>④>①B. 原子半径：①>②>④>③C. 电负性：③>①>②>④D. 最高正化合价：③>①>②>④2.下列表达方式正确的是()A. 氟化氢的电子式：B. HClO的结构式：H−Cl−OC. 甲基的电子式D. 基态碳原子L层电子排布图：3.人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”.以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是()A. 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B. 核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C. 原子轨道中含有“未成对电子”的基态原子，其核外电子数可能为偶数D. 原子轨道中不含“未成对电子”的基态原子，其核外电子数一定为偶数4.外围电子排布为5f 46d17s2的元素在元素周期表中的位置为()A. 第五周期第VIIB族B. 第七周期第IIIB族C. 第七周期第VIIB族D. 第六周期第IIIB族5.下列电子排布图书写正确且能表明该粒子处于基态的是()A.B.1/ 16C.D.6.下列各原子或离子的电子排布式错误的是A. K+1s22s22p63s23p6B. F1s22s22p5C. S2−1s22s22p63s23p4D. Ar1s22s22p63s23p67.现有主族元素X、Y、Z，X原子的最外层电子排布式为ns1，Y原子M能层的p能级上有4个电子，Z原子的最外层p能级上也有4个电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个。
2020届高三新高考化学大复习知识点总结强化练习卷：原子结构核外电子排布
原子结构核外电子排布一、选择题(1～7题只有一个正确答案，8～10题有一个或两个正确答案)1．如图是元素周期表中第三周期部分元素的粒子结构示意图，依照此示意图，下列描述正确的是()A．示意图①、②、③、④表示的全部是原子结构B．示意图②的核电荷数x＝12C．示意图④若表示的是离子结构，则它的最外层电子数y＝7D．示意图①的最外层电子数为8，所以它是稀有气体元素B[①表示Na＋，②表示Mg原子，x＝12，③表示S原子，④不确定；当x＝7时表示Cl，x＝8时表示Cl－。
] 2．(2019·襄阳考试)下列各项叙述中，正确的是()A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布式为5s25p1的元素位于第5周期ⅠA族，是s区元素C．所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2[答案] C3．以下有关元素性质的说法正确的是()A．具有下列电子排布式的原子中，①[Ne]3s23p2；②[Ne]3s23p3；③[Ne]3s23p4；④[Ne]3s23p5，原子半径最大的是④B．具有下列价电子排布式的原子中，①2s22p2；②2s22p3；③2s22p4，第一电离能最大的是①C．①Na、K、Rb；②N、P、As；③O、S、Se；④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④D．元素X气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋[答案] C4．(2019·昆明模拟)1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的磷元素的1种同位素(3015P)：27Al＋42He―→3015P＋10n，开创了人造核素的先河。
2020届高三下学期化学二轮考点突破：物质结构与性质——专题限时训练【考点透析、方法总结、新题特训】
物质结构与性质：——专题限时训练【新题特训】1．(河北省承德第一中学2020届高三第三次月考)TiCl3是烯烃定向聚合的催化剂、TiCl4可用于制备金属Ti。
nCH3CH=CH23253TiClAl(CH H)−−−−→TiO2+2C+2Cl2900℃TiCl4+2COTiCl4+2Mg800Ar℃Ti+2MgCl2（1）Ti3+的基态核外电子排布式为__________。
（2）丙烯分子中，碳原子轨道杂化类型为______和____。
（3）Mg、Al、Cl第一电离能由大到小的顺序是___________。
（4）写出一种由第2周期元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式________。
（5）TiCl3浓溶液中加入无水乙醚，并通入HCl至饱和，在乙醚层得到绿色的异构体,结构式分别是[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O。
1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ键的数目为______。
（6）钛酸锶具有超导性、热敏性及光敏性等优点，该晶体的晶胞中Sr位于晶胞的顶点，O位于晶胞的面心，Ti原子填充在O原子构成的正八面体空隙的中心位置，据此推测，钛酸锶的化学式为_________。
【答案】（1） [Ar] 3d1（2） sp2 sp3（3） Cl>Mg>Al（4）（5） 18NA（6）SrTiO3【解析】（1）Ti是22号元素，电子排布式为[Ar]3d24s2，Ti3+的基态核外电子排布式为[Ar]3d1。
（2）丙烯分子中，第2、3个碳原子有三个价键即为sp2杂化，第1个碳原子有四个价键即为sp3杂化。
（3）铜周期电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIIA族，因此Mg、Al、Cl第一电离能由大到小的顺序是Cl>Mg>Al。
（4）根据N−= O或C2−= O，与CO互为等电子体的阴离子为CN−或C22−，其电子式为。
解析版-2020年高考化学二轮物质结构与性质专项训练
绝密★启用前2020年高考化学二轮物质结构与性质专项训练本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题2.0分,共20分)1.下列物质中，中心原子的杂化类型为sp3杂化的是（）A． C2H6B． C2H2C． BF3D． C2H4【答案】A【解析】2.下列现象与原子核外电子跃迁无关的是（）A．激光B．焰火C．核辐射D．霓虹灯光【答案】C【解析】3.下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（）A．加热金属铝使之融化B．液氨受热蒸发C．加热碘化氢气体使之分解D．加热硅晶体使之融化【答案】B【解析】铝属于金属晶体，熔化时克服金属键，故A错误；液氨属于分子晶体，受热蒸发时只发生物理变化，破坏分子间作用力，故B正确；加热HI破坏化学键，故C错误；硅属于原子晶体，熔化时克服共价键，故D错误。
4.氮化硅是一种超硬、耐磨、耐高温的结构材料。
下列各组物质熔化时，与氮化硅熔化所克服的粒子间的作用相同的是（）A．硝石(NaNO3)和金刚石B．晶体硅和水晶C．重晶石(BaSO4)和萤石(CaF2)D．冰和干冰【答案】B【解析】5.最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性，因这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。
该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为（）A． Mg2CNi3B． MgCNi3C． MgCNi2D． MgC2Ni【答案】B【解析】6.下列叙述中，正确的是（）A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D．如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反【答案】C【解析】在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，选项A不正确；处在同一能级中的电子，其能量是相同的，B不正确；根据核外电子的运动特点可知，选项C正确；D不正确，违背的应该是洪特规则7.下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（）A． CCl4和SiCl4的熔点B．邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（）的沸点C． SO2和CO2在水中的溶解度D． H2SO3和H2SO4的酸性【答案】C【解析】8.下列说法正确的是（）A．离子晶体中可能含有共价键，一定含有金属元素B．分子晶体中可能不含共价键C．非极性分子中一定存在非极性键D．对于组成和结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高【答案】B【解析】9.干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子，实验测得-25℃时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）（）A．B．C．D．【答案】D【解析】干冰晶胞是面心立方晶胞，所以每个晶胞中含有二氧化碳分子个数=8×1/8+6×1/8=4，晶胞边长为acm，则体积为a3cm3，晶胞密度=g/cm3，故选D。
2020版《新高考 二轮专题突破+考前集训 化学》 题库 14专题十四 物质结构与性质(选修)
限时：40分钟1．(2019四川绵阳第三次诊断，35)氮、磷是植物生长所需的重要元素。
回答下列问题：(1)下列N原子电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是________(填标号)。
(2)羟氨(NH2OH)可看成是氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物，分子中N的杂化类型是________。
羟氨易溶于水，其主要原因是__________________________________。
(3)第一电离能I1(N)______I1(P)(填“＞”“＜”“＝”)，原因是________________________________________________________________________。
(4)直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，如图所示。
则由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为____________。
(5)氮化锗具有耐腐蚀、硬度高等优点，晶体中锗原子与氮原子之间存在明显的sp杂化现象，氮化锗晶体属于________晶体。
一种氮化锗晶胞的球棍模型如图，其化学式为__________，若晶胞长方体的高为b pm，设阿伏加德罗常数值为N A，晶体的密度为ρg·cm－3，则晶胞底面正方形的边长为____________ pm(列出计算式)。
1．(1)A＜C＜B＜D(2)sp 3杂化 羟氨分子与水分子均为极性分子，分子间都能形成氢键(3)＞ N 的原子半径比P 的原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力较大(4)[P n O 3n ＋1](n ＋2)－(5)原子 Ge 3N 4 550b ρN A ×1015或550b ×10－10ρN A×1010 【解析】(1)基态N 原子具有的能量最低，激发态N 原子具有的能量较高，且较高能级轨道排布的电子越多，原子具有的能量越高，故N 原子能量由低到高的顺序是A ＜C ＜B ＜D 。
物质结构与性质一有关核外电子排布规律综合考点训练
2023届高三化学高考备考二轮复习物质结构与性质一有关核外电子排布规律综合考点训练一、单选题1．具有下列电子层结构的原子成离子，其对应元素一定属于同一周期的是A．两原子核外全部都是s电子B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而3d能级上没有电子的两种原子D．最外层电子排布为263s3p的原子和最外层电子排布为263s3p的离子2．“21世纪是钛的世纪”，钛是一种性能非常优越的金属，在能源、航天、医疗等方面有重要应用。
已知钛原子序数为22，位于第四周期，最外层有2个电子。
则其次外层电子数为A．2B．8C．10D．183．下列说法正确的是A．原子核外各电子层最多能容纳的电子数为n2B．同一主族中，第三周期和第四周期元素原子的核电荷数都相差8C．位于第四周期第IV A族的元素为金属元素D．门捷列夫在1869年提出了元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律4．一般情况下，前者无法决定后者的是A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置B．弱电解质的相对强弱——相同温度、相同浓度下电离度的大小C．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低D．物质内部储存的能量高低——化学反应的热效应5．下列有关原子核外电子的说法错误的是A．每个电子层作为最外层时，最多可容纳8个电子B．电子在核外是分层排布的C．电子不停地做高速运动D．离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高6．下列说法中正确的是A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定氩原子B．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C．F-、Na+、A13+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子D ．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素7．下列说法正确的是A ．最外层有2个电子的原子都是金属原子B ．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C ．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D ．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数8．已知：34Se (硒)与S 为同族元素。
2020届高三化学选修三二轮专题复习——物质结构中化学键数目的计算(选择题)
2020届高三化学选修三二轮专题复习——物质结构中化学键数目的计算（选择题）1.现代工业放琉涉及到反应：，下列说法正确的是A. 为直线型分子B. 反应中每生成1molS转移了2mol电子C. NaHS中含离子键和非极性键D. 硫单质为原子晶体2.下列说法正确的是A. 和空间构型都是正四面体形B. 存在两个手性碳原子C. 、、的键角依次增大D. 、都是含有非极性键的极性分子3.下列“理论”的说法不正确的是A. 电子气理论可以解释金属的延展性、导电性、导热性B. 通过价层电子对互斥理论可知为平面三角形C. 通过杂化理论可知，杂化轨道只用于形成 键和容纳孤电子对D. 通过配合物理论可知是配位化合物4.下列关于的说法中不正确的是A. 1个中有3个 键B. 中心原子上有1对孤对电子C. 的立体构型是三角锥形D. 键之间的夹角：5.下列实验事实解释不合理的是A. 乙醇的沸点高于乙醛是因为乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间只有范德华力B. 单质碘易溶于而微溶于水，是因为和都是非极性分子而水是极性分子C. 与的空间构型不同是因为中存在孤电子对而中只有成键电子对D. 水分子比硫化氢稳定是因为水分子存在氢键6.南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐，经X射线衍射测得晶体结构，其局部结构如图所示其中N的立体结构是平面五元环。
下列说法正确的是A. 所有N原子的价电子层均有孤对电子B. 氮氮键的键能：C. 两种阳离子是等电子体D. 阴阳离子之间的作用力只有离子键7.下列说法中正确的是A. 氨分子是三角锥形，而甲烷是正四面体形，是因为分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强B. 杂化轨道全部参加形成化学键C. 分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构D. 在分子中含有2个手性C原子8.下列关于、、三种微粒的说法不正确的是A. 三种微粒所含有的电子数相等B. 三种微粒中氮原子的杂化方式相同C. 三种微粒的空间构型相同D. 键角大小关系：-9.下列微粒中，含有孤电子对的是A. B. C. D.10.下列分子或离子中，不含孤电子对的是A. B. C. D.11.膦又称磷化氢，化学式为，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。
2020高考化学二轮复习能力提升训练16物质结构与性质(选修3)(含解析)
能力提升训练(16)1．已知A 、B 、C 、D 四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。
A 原子、C 原子的L 能层中都有两个未成对的电子，C 、D 同主族。
E 、F 都是第4周期元素，E 原子核外有4个未成对电子，F 原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。
根据以上信息填空：(1)基态D 原子中，电子占据的最高能层符号是M ，该能层具有的原子轨道数为9。
(2)E 2＋的价层电子排布图是，F 原子的核外电子排布式是1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1。
(3)A 元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为sp 2，B 元素的气态氢化物的分子模型为三角锥形。
(4)化合物AC 2、B 2C 和阴离子DAB －互为等电子体，它们结构相似，DAB －的电子式为[S··C N ··]－。
解析：A 、B 、C 、D 四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A 原子、C 原子的L 能层中都有两个未成对的电子，则A 为碳，C 为氧，B 介于碳和氧之间，则B 是氮，C 、D 同主族，D 为硫，E 、F 都是第4周期元素，E 原子核外有4个未成对电子，E 为Fe ，F 原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满，F 原子核外电子数＝2＋8＋18＋1＝29，则F 为铜元素。
(1)基态硫原子中电子占据的最高能层为第3能层，符号为M ，该能层有1个s 轨道、3个p 轨道、5个d 轨道，共有9个原子轨道。
(2)Fe 2＋的价层电子排布式为3d 6，其价层电子排布图是，F 为铜元素，原子核外有29个电子，原子的核外电子排布式是1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1。
(3)碳元素的最高价氧化物对应的水化物为H 2CO 3，分子结构式为，中心碳原子成3个σ键、没有孤电子对，碳原子采取sp2杂化方式；B 的气态氢化物为NH 3，为三角锥形结构。
2020届高考化学第二轮专题复习课时提升训练：原子核外电子排布规律和表示方法(含解析)
2020届高考化学第二轮专题复习课时提升训练原子核外电子排布规律与表示方法一、选择题1、下列说法或有关化学用语的表达不正确的是( )A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量B．核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6的变化需要吸收能量C．Ca2＋基态电子排布式为1s22s22p63s23p6D．氧元素基态原子的电子排布式为答案：D解析：2p轨道电子能量低于3s轨道电子能量，故A正确；失电子需要吸收能量，故B正确；Ca2＋有18个电子，基态电子排布式为1s22s22p63s23p6，故C正确；氧元素基态原子的电子排布式为1s22s22p4，故D错误。
2、如图甲是氢原子的1s电子云图(即概率密度分布图)，图乙、丙分别表示s、p能级的电子云轮廓图。
下列有关说法正确的是( )丙A．电子云图(即概率密度分布图)就是原子轨道图B．3p2表示3p能级中有两个原子轨道C．由图乙可知，s能级的电子云轮廓图呈圆形，有无数条对称轴D．由图丙可知，p能级的原子轨道图呈哑铃形，且有3个伸展方向答案：D解析：电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，题图甲就是电子云图(即概率密度分布图)，由于电子云图难以绘制，所以通常把电子在原子核外空间出现概率90%的空间圈出来，称为电子云轮廓图，也称原子轨道图，A项错误；3p2表示3p能级中容纳了两个电子，B项错误；s能级的电子云轮廓图呈球形，C项错误；p能级的原子轨道图呈哑铃形，有p x(沿x轴方向)、p y(沿y轴方向)、p z(沿z轴方向)三个伸展方向，并且互相垂直，D项正确。
3．下列有关电子排布图的表述正确的是( )A.可表示单核10电子粒子基态时的电子排布B.错误，违背了泡利原理C.表示基态N原子的价电子排布D.表示处于激发态的B的电子排布图答案：A解析：A项，单核10电子粒子基态时的电子排布式为1s22s22p6，每个轨道内排布2个电子，自旋方向相反，正确；B项，违背了洪特规则，错误；C项，N原子的价电子排布图为，错误；D项，该电子排布图中的电子没有激发跃迁到能量更高的轨道上，错误。
2020届高考化学二轮复习实验题必练-基态原子核外电子排布
2020届高考化学二轮复习实验题必练-基态原子核外电子排布1.人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界．(1)Fe单质为体心立方晶体，晶胞中铁原子的配位数为______ ，基态铁原子有______ 个未成对电子，Fe3+的电子排布式为______ ．(2)硝酸钾中NO3−的空间构型为______ ，写出与NO3−互为等电子体的一种非极性分子化学式______ ．(3)6−氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有______ ．(4)下列说法正确的有______ (填字母序号)．a.乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高b.钨的配合物离子[W(CO)5OH]−能催化固定CO2，该配离子中钨显−1价c.聚乙烯()分子中有5n个σ键d.由下表中数据可确定在反应Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中，每生成60gSiO2放出的能量为(2c−a−b)kJ化学键Si−Si O=O Si−O键能(kJ⋅mol−1)a b c2所示，写出该反应的化学方程式______ ，若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是______ g⋅cm−3．2.(14分)N、O、Na、Mg、S、Br是常见的六种元素。
(1)Br位于元素周期表第周期第族；基态Na+核外有种运动状态不同的电子。
Mg基态原子核外电子排布式为。
(2)用“>”或“<”填空：第一电离能粒子半径熔点键的极性N S S2−Mg2+SO3Na2O2H—O H—N(3)已知多硫化钠−溴储能电池是一种二次电池，结构如图。
电池总反应为：2Na2S3+2NaBr3Na2S2+Br2①放电时Na+向极迁移(填“a或b”)。
②充电时阴极电极反应式为：。
(4)已知N4为正四面体结构，N—N键能为167kJ/mol，N≡N键能为942kJ/mol。
(新课标)2020高考化学二轮复习第Ⅱ(四)物质结构与性质(选考)[含答案]
![(新课标)2020高考化学二轮复习第Ⅱ(四)物质结构与性质(选考)[含答案]](https://img.taocdn.com/s3/m/4bb0060c51e79b896902265e.png)
四羰基镍的晶体类型是________，写出一种与其配体互为等电子体的分子的化学式：
________。
(4)血红素铁是血液的重要组成部分，其结构如下图。
其中 C 原子的杂化方式为____________，N 与 Fe 之间存在的相互作用是
____________。在人体内合成血红素铁的基本原料之一为甘氨酸(
啶配体中 C 原子的杂化方式有__________。
(4)从电负性角度解释 CF3COOH 的酸性强于 CH3COOH 的原因：____________________。 (5)C60 与金刚石互为同素异形体，从结构与性质之间的关系解释 C60 的熔点远低于金刚 石的原因是
____________________________________________________________________。
)，甘氨酸分子
中的 σ 键和 π 键的个数比为______。
(5)Ni2＋和 Fe2＋的半径分别为 69 pm 和 78 pm，则熔点 NiO______FeO(填“<”或“>”)
。
(6)嫦娥三号卫星上的 PTC 元件(热敏电阻)的主要成分钡钛矿的晶体结构如图所示，边
长为 a cm。顶点位置被 Ti4＋所占据，体心位置被 Ba2＋所占据，所以棱心位置被 O2－所占据。
非选择题规范练(四) 物质结构与性质(选考)
(建议用时：40 分钟) 1．B、C、N、Si 是常见的几种重要非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛 存在。 (1)基态硅原子的核外电子排布式为____________。B、C、N 元素原子的第一电离能由 大到小的顺序为________________。 (2)BF3 与一定量的水可形成如图甲所示晶体 R。
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习： 专题十一 物质结构与性质 (9)含解析
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题十一物质结构与性质（9）1、[化学—选修3:物质结构与性质]砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。
回答下列问题:（1）写出基态As原子的核外电子排布式________________。
（2）根据元素周期律,原子半径Ga____As,第一电离能Ga_____As。
(填“大于”或“小于”)（3）AsCl3分子的立体构型为_____________,其中As的杂化轨道类型为_______。
（4）GaF3的熔点高于1000℃,GaCl3的熔点为77.9℃,其原因是__________________________。
（5）GaAs的熔点为1238℃,密度为ρ g·cm-3,其晶胞结构如图所示。
该晶体的类型为__________,Ga与As以______键键合。
Ga和As的摩尔质量分别为M Ga g·mol-1和M As g·mol-1,原子半径分别为r Ga pm和r As pm,阿伏伽德罗常数值为N A,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______。
2、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最丰富的元素，元素X的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素Z的基态原子核外电子有24种运动状态，YX、不在同一周期，且Y原子核外p电子比s电子多5个。
（1）基态原子的核外电子排布式为。
（2）Z的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯（）裂化生成苯和丙烯。
①1mol丙烯分子中含有键与π键数目之比为。
②苯分子中碳原子轨道的杂化类型为。
③Z 的一种氧化物5ZO 中，Z 的化合价为＋6，则其中过氧键的数目为 个。
（3）W 、X 、Y 三种元素的电负性由小到大顺序为 （请用元素符号回答） （4）3ZY 熔点为1152℃，熔融状态下能够导电据此可判断3ZY 晶体属于 （填晶体类型）。
2020届高考化学二轮复习12题题型各个击破——物质结构与性质选修大题(大题专练)
2020届高考化学二轮复习12题题型各个击破——物质结构与性质选修大题（大题专练）1.石墨、石墨烯及金刚石是碳的同素异形体。
设石墨晶体中碳碳键的键长为a m，金刚石晶体中碳碳键的键长为bm，则a_____填“”、“”或“”，原因是________________。
金、铜、锌等金属或合金常用作化学气相沉积法获取石墨烯的催化剂。
下表是铜与锌的部分电离能数据，对于“铜的大于锌的”的事实，解释是____________________________________________。
已知ZnS晶胞与金刚石晶胞的微粒排列方式相似，都可用下图表示。
若图中a 为，则处于上图晶胞中的位置为___________________。
石墨烯中部分碳原子被氧化后，转化为氧化石墨烯。
根据下图所给石墨烯和氧化石墨烯的结构完成下列填空。
石墨烯中碳原子的杂化方式为：_____；氧化石墨烯中，取杂化形式的原子为________填元素符号；石墨烯转化为氧化石墨烯时，1号C与相邻C原子间键角的变化是_____________填“变大”、“变小”或“不变”。
若将图乙所示的氧化石墨烯分散在中，则氧化石墨烯中可与形成氢键的原子有_______填元素符号。
石墨烯具有很大的比表面积，可望用于制超级电容器。
若石墨烯中碳碳键的键长为am，12g单层石墨烯单面的理论面积约为___________列出计算式即可。
2.锰的单质及其化合物的用途非常广泛．回答下列问题：基态锰原子的核外电子排布式为_______________，其d轨道中未成对电子数为________。
的熔点比MnS的熔点高，它们都属于________晶体。
前者熔点较高的原因是_____________。
锰的一种配合物的化学式为，THF的结构简式如图所示。
与形成配位键的原子为________填元素符号。
的空间构型为________，其中B原子的杂化轨道类型为________。
写出两种与互为等电子体的分子或离子：________。
高三化学知识点强化训练—基态原子核外电子排布
2020届高三化学知识点强化训练—基态原子核外电子排布1.下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是()A. 它的原子核外有三种形状不同的电子云B. 它的原子核外电子共有16种不同的运动状态C. 它可与H2反应生成的化合物为非极性分子D. 核外电子轨道表示式为：2.下列有关化学用语表示正确的是()A. 乙醇的分子式：C2H5OHB. C的基态原子核外电子轨道表示式：C. 氯化铵的电子式：D. CS2分子比例(填充)模型：3.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A. 原子半径呈周期性变化B. 元素的化合价呈周期性变化C. 第一电离能呈周期性变化D. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化4.人们研究发现金星大气中有一种称之为硫化羰(COS)的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测肯定不正确的是()A. COS分子是含有极性键的极性分子B. COS属于离子化合物C. COS的结构式为S=C=OD. COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构5.下列叙述中，正确的是()A. 成功解释氢原子光变谱为线状光谱的是量子力学B. NaH中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠形成的C. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D. 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析6.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是()A. 元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸B. 元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应C. 元素B和D能形成BD2型的共价化合物D. D的单质有毒，且有漂白性7.下列有关原子轨道的叙述中正确的是()A. 硫原子的2s轨道能量较3p轨道高B. 能层n=4的原子轨道最多可容纳16个电子C. 铯原子的2s与5s轨道均为球形D. p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道也在增多8.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。
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2020届高三化学二轮物质结构题型专攻——基态原子核外电子排布【选择基础专练】 1 / 16【【【【【【2020【【【【【【【【【【【【【【【——【【【【【【【【【【【【【【【【【【1. 下列说法中正确的是( )A. 电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多B. 电子排布式 1s 22s 22p x 2违反了洪特规则C. 原子序数为7、8、9的三种元素，其第一电离能和电负性均依次增大D. 元素周期表中Fe 处于ds 区2. 下列有关化学用语的表示正确的是( )A. Na +的电子排布图：B. 核内有10个中子的氧原子： 810OC. HClO 的结构式：H −Cl −OD. Ca(OH)2悬浊液中的溶解平衡表达式：Ca(OH)2(s)⇌Ca 2+(aq)+2OH −(aq)3. 下面两表分别列出了 CO 和 N 2 的某些性质及相关键能，有关说法不正确的是() 表1 分子 熔点/℃ 沸点/℃ 常温时在水中溶解度CO −205.05 −191.49 2.3mLN 2 −210.00 −195.81 1.6mL表 2 CO C −O C =O C ≡O键能(kJ ⋅mol −1) 357.7 798.9 1071.9N 2 N −N N =N N ≡N键能(kJ ⋅mol −1) 193 418 946A. CO 与 N 2的价电子总数相等B. 由表 2 可知，CO 的活泼性不及 N 2C. 由表 1 可知，CO 的熔沸点高于N2，是因为 CO 分子间作用力大于N2D. 由表 1 可知，室温时，CO 在水中的溶解性大于N2，是因为 CO 分子有弱极性4.下列说法正确的是()A. 16O和 18O原子的核外电子排布不相同B. 含有离子键的化合物一定是离子化合物C. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高D. 干冰和二氧化硅熔化时所克服微粒间的相互作用相同5.把CoCl2溶于水后加氨水直接先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]Cl2，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可以用CoCl3⋅5NH3表示，Co配位数是6，把分离出的CoCl3⋅5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出氯化银沉淀。
经测定，每1mol CoCl3⋅5NH3只生成2molAgCl.下列说法错误的是()A. 产物中CoCl3⋅5NH3的配位体为氨分子和氯离子B. 通入空气后得到的溶液含有[Co(NH3)5Cl]2+C. [Co(NH3)6]Cl2中心离子的价电子排布式为3d54s2D. [Co(NH3)6]Cl2中含有配位键，极性共价键，离子键6.已知元素X的原子核外次外层电子数为2、价电子数4，其气态氢化合物的密度为1.16g/L(标准状况)。
下列说法不正确的是()A. 基态X原子的价电子排布图为B. 该化合物分子中含有2个π键，3个σ键C. 该化合物分子中X原子的杂化方式为sp2杂化D. 该元素的最高价氧化物的空间构型为直线形7.下列说法正确的是()A. K原子结构示意图：B. H2O电子式：C. Mg原子的电子排布式：1s22s22p63s23p1D. Ca2+的电子排布式：1s22s22p63s23p64s28.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A. 第一电离能：④>③>②>①B. 原子半径：④>③>②>①C. 电负性：④>③>②>①D. 最高正化合价：④>③=②>①2020届高三化学二轮物质结构题型专攻——基态原子核外电子排布【选择基础专练】9.某元素的原子最外电子层排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是()A. 该元素单质是导体B. 该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C. 该元素的氧化物的水合物显碱性D. 该元素的最高化合价呈+5价10.科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数目及核电荷数有关．氩原子与硫离子的核外电子排布相同，1s22s22p63s23p6.下列说法正确的是()A. 两粒子的1s能级上的电子能量相同B. 两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C. 两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D. 两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同11.氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是()A. NH4H中H−的核外电子排布与He相同B. NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂C. NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性D. NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生12.原子的电子排布为[Ar]3d104s2的元素位于()A. s区B. d区C. ds区D. p区13.某元素简化电子排布式为[Xe]4f46s2，其应在()A. s区B. p区C. d区D. f区14.下列都是元素基态原子的电子排布式，元素的电负性最大的是()A. 1s22s22p3B. 1s22s22p5C. 1s22s22p63s23p4D. 1s22s22p215.下列分子或离子中，不含孤电子对的是()A. H2OB. H3O+C. NH3D. NH 4+16.下列说法不正确的是()A. CS2中所含所有原子的最外层电子数均为8B. 沸点：CH4<CCl4<SiO2C. 有些物质不含化学键，存在分子间作用力D. 金刚石和冰在熔化时均要破坏共价键3/ 1617.已知下列元素原子的价电子排布式，其中能表示该元素不是主族元素的是()A. 3s23p3B. 3s23p5C. 4s24p3D. 3d14s218.某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置为()A. 第三周期 VB 族d 区B. 第四周期VШ族d 区C. 第四周期 VA 族P 区D. 第四周期 VB 族ds 区19.在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D 两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。
下列说法错误的是()A. 元素C核外电子占据10个原子轨道B. B元素在周期表中的d区C. E的气态氢化物沸点最高的原因是HE分子间形成氢键D. 元素D的电子排布式为[Ar]3d104s24p520.具有下列电子层结构的微粒，其对应的元素一定属于同一周期的是()A. 两原子其核外全部都是s电子B. 最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C. 原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子D. 两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子21.下列说法中正确的是()A. 任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级B. 用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2C. 电子云中每一个小点代表一个电子D. 电子的运动状态只能从能层、能级、轨道3个方面进行描述22.若某基态原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是()A. 该元素基态原子中共有3个电子B. 该元素原子核外有5个电子层C. 该元素原子最外层共有3个电子D. 该元素原子M能层共有8个电子23.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是()A. FeB. MgC. BrD. Cu24.若某原子在处于能量最低状态时，价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是()A. 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B. 该元素原子核外共有5个电子层2020届高三化学二轮物质结构题型专攻——基态原子核外电子排布【选择基础专练】C. 该元素原子的M能层共有8个电子D. 该元素原子最外层共有3个电子25.某原子核外共有n个电子层(n>3)，则(n−1)层最多容纳的电子数为()A. 8个B. 18个C. 32个D. 无法确定26.下列表示元素的基态原子的电子排布式，其中表示的元素属于第三周期的元素的是()A. 1s22s1B. 1s22s22p5C. 1s22s22p63s2D. 1s22s22p63s23p64s127.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为()A. 1s22s22p63s1B. 1s22s22p63s23p64s1C. 1s22s22p63s2D. 1s22s22p63s23p64s228.下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是()A. 3s23p2B. 2s22p3C. 3s23p3D. 3s23p429.某原子的最外层电子排布为ns n np2n+1，则该元素在周期表中的位置为()A. 第二周期，ⅢA族B. 第二周期，ⅦA族C. 第五周期，ⅡA族D. 第七周期，ⅡA族30.现有①、②、③三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s2；②1s22s22p63s23p1；③1s22s22p3；④1s22s22p4.则下列有关比较中不正确的是()A. 电负性：④>③>②>①B. 最高正化合价：③>①>②>④C. 原子半径：①>②>③>④D. 第一电离能：④>③>②>①5/ 16答案和解析1.【答案】B【解析】【分析】本题考查较为综合，涉及电子云、原子核外电子排布以及元素周期表、元素周期律等知识，为高频考点，注意掌握原子核外电子排布原则，C为易错点，试题培养了学生的综合应用能力。
【解答】A.小黑点的密表示电子出现机会的多，不表示在该核外空间的电子数多，故A错误；B.根据洪特规则知，2p轨道上的两个电子应排在不同轨道上，则1s22s22p x2反了洪特规则，正确的排布式为：1s22s22p x12p y1，故B正确；C.同周期元素从左到右第一电离能增大，由于N原子2p轨道为半充满状态，能量较大，第一电离能较大，所以第一电离能N>O，则顺序为C<O<N，故C错误；D.d区包含ⅢB～ⅦB(镧系元素、锕系元素除外)、第Ⅷ族，Fe位于第Ⅷ族，在元素周期表中处于d区，故D错误；故选：B。
2.【答案】D【解析】解：A.同一轨道内的2个电子自旋方向应该相反，钠原子失去3s的1个电子形成钠离子，钠离子核外有10个电子，Na+的电子排布图为，故A错误；B.氧原子的核电荷数为8，核内有10个中子的氧原子应该表示为： 818O，故B错误；C.次氯酸的电子式为：，将共用电子对换成短线即为结构式，次氯酸的结构式为：H−O−Cl，故C错误；D.Ca(OH)2悬浊液中的溶解平衡表达式：Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH−(aq)，故D正确；故选：D。