2020届高三化学二轮物质结构题型专攻——基态原子核外电子排布【选择基础专练】

2020届高三化学二轮物质结构题型专攻——基态原子核外电子排布【选择基础专练】 1 / 16

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1. 下列说法中正确的是( )

A. 电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多

B. 电子排布式 1s 22s 22p x 2违反了洪特规则

C. 原子序数为7、8、9的三种元素，其第一电离能和电负性均依次增大

D. 元素周期表中Fe 处于ds 区

2. 下列有关化学用语的表示正确的是( )

A. Na +的电子排布图：

B. 核内有10个中子的氧原子： 810O

C. HClO 的结构式：H −Cl −O

D. Ca(OH)2悬浊液中的溶解平衡表达式：Ca(OH)2(s)⇌Ca 2+(aq)+2OH −(aq)

3. 下面两表分别列出了 CO 和 N 2 的某些性质及相关键能，有关说法不正确的是(

) 表1 分子 熔点/℃ 沸点/℃ 常温时在水

中溶解度

CO −205.05 −191.49 2.3mL

N 2 −210.00 −195.81 1.6mL

表 2 CO C −O C =O C ≡O

键能(kJ ⋅mol −1) 357.7 798.9 1071.9

N 2 N −N N =N N ≡N

键能(kJ ⋅mol −1) 193 418 946

A. CO 与 N 2的价电子总数相等

B. 由表 2 可知，CO 的活泼性不及 N 2

C. 由表 1 可知，CO 的熔沸点高于N2，是因为 CO 分子间作用力大于N2

D. 由表 1 可知，室温时，CO 在水中的溶解性大于N2，是因为 CO 分子有弱极性

4.下列说法正确的是()

A. 16O和 18O原子的核外电子排布不相同

B. 含有离子键的化合物一定是离子化合物

C. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高

D. 干冰和二氧化硅熔化时所克服微粒间的相互作用相同

5.把CoCl2溶于水后加氨水直接先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成

[Co(NH3)6]Cl2，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可以用CoCl3⋅5NH3表示，Co配位数是6，把分离出的CoCl3⋅5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出氯化银沉淀。经测定，每1mol CoCl3⋅5NH3只生成2molAgCl.下列说法错误的是()

A. 产物中CoCl3⋅5NH3的配位体为氨分子和氯离子

B. 通入空气后得到的溶液含有[Co(NH3)5Cl]2+

C. [Co(NH3)6]Cl2中心离子的价电子排布式为3d54s2

D. [Co(NH3)6]Cl2中含有配位键，极性共价键，离子键

6.已知元素X的原子核外次外层电子数为2、价电子数4，其气态氢化合物的密度为

1.16g/L(标准状况)。下列说法不正确的是()

A. 基态X原子的价电子排布图为

B. 该化合物分子中含有2个π键，3个σ键

C. 该化合物分子中X原子的杂化方式为sp2杂化

D. 该元素的最高价氧化物的空间构型为直线形

7.下列说法正确的是()

A. K原子结构示意图：

B. H2O电子式：

C. Mg原子的电子排布式：1s22s22p63s23p1

D. Ca2+的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2

8.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5

则下列有关比较中正确的是()

A. 第一电离能：④>③>②>①

B. 原子半径：④>③>②>①

C. 电负性：④>③>②>①

D. 最高正化合价：④>③=②>①

2020届高三化学二轮物质结构题型专攻——基态原子核外电子排布【选择基础专练】

9.某元素的原子最外电子层排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是

()

A. 该元素单质是导体

B. 该元素单质在一定条件下能与盐酸反应

C. 该元素的氧化物的水合物显碱性

D. 该元素的最高化合价呈+5价

10.科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子

数目及核电荷数有关．氩原子与硫离子的核外电子排布相同，1s22s22p63s23p6.下列说法正确的是()

A. 两粒子的1s能级上的电子能量相同

B. 两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同

C. 两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同

D. 两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同

11.氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正

确的是()

A. NH4H中H−的核外电子排布与He相同

B. NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂

C. NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性

D. NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生

12.原子的电子排布为[Ar]3d104s2的元素位于()

A. s区

B. d区

C. ds区

D. p区

13.某元素简化电子排布式为[Xe]4f46s2，其应在()

A. s区

B. p区

C. d区

D. f区

14.下列都是元素基态原子的电子排布式，元素的电负性最大的是()

A. 1s22s22p3

B. 1s22s22p5

C. 1s22s22p63s23p4

D. 1s22s22p2

15.下列分子或离子中，不含孤电子对的是()

A. H2O

B. H3O+

C. NH3

D. NH 4+

16.下列说法不正确的是()

A. CS2中所含所有原子的最外层电子数均为8

B. 沸点：CH4

C. 有些物质不含化学键，存在分子间作用力

D. 金刚石和冰在熔化时均要破坏共价键

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