选修五化学方程式

选修五化学方程式甲烷燃烧： CH 4+2O 2CO 2+2H 2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解：CH 4C+2H 2（条件为高温高压，催化剂）甲烷和氯气发生取代反应：CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2CH 2Cl 2+HCl CH 2Cl 2+Cl 2CHCl 3+HClCHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl （条件都为光照。

）实验室制甲烷： CH 3COONa+NaOH Na 2CO 3+CH 4（条件是CaO 加热）乙烯燃烧： CH 2=CH 2+3O 22CO 2+2H 2O(条件为点燃）乙烯和溴水： CH 2=CH 2+Br 2→CH 2Br-CH 2Br 乙烯和水： CH 2=CH 2+H 20CH 3CH 2OH （条件为催化剂）乙烯和氯化氢： CH 2=CH 2+HCl CH 3-CH 2Cl乙烯和氢气： CH 2=CH 2+H 2CH 3-CH 3 （条件为催化剂） 乙烯聚合： nCH 2=CH 2 -．-CH 2-CH 2－]n － （条件为催化剂）氯乙烯聚合： nCH 2=CHCl →-[-CH 2-CHCl-]n- （条件为催化剂）氯乙烯聚合： nCH2=CHCl →-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂） 实验室制乙烯： CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H 2O （条件为加热，浓H2SO4） 乙炔燃烧： C 2H 2+3O 22CO 2+H 2O （条件为点燃） 乙炔和溴水： C 2H 2+2Br 2→C 2H 2Br 4 乙炔和氯化氢：两步反应：C 2H 2+HCl →C 2H 3Cl C 2H 3Cl+HCl →C 2H 4Cl 2乙炔和氢气两步反应：C 2H 2+H 2C 2H 4C 2H 2+2H 2C 2H 6 （催化剂）实验室制乙炔：CaC 2+2H 2O →Ca(OH)2+C 2H 2↑以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式：CaCO 3 === CaO + CO 2 2CaO+5C===2CaC 2+CO 2 CaC 2+2H 2O →C 2H 2+Ca(OH)2C+H 2OCO+H 2-----高温 C 2H 2+H 2→C 2H 4 ----乙炔加成生成乙烯 C2H4可聚合 苯燃烧： 2C 6H 6+15O 212CO 2+6H 2O （条件为点燃）苯和液溴的取代：C 6H 6+Br 2→C 6H 5Br+HBr 苯和浓硫酸浓硝酸： C 6H 6+HNO 3C 6H 5NO 2+H 2O光照浓硫酸点燃高温催化剂催化剂催化剂点燃△ 浓硫酸催化剂催化剂催化剂 △CaO点燃光照光照光照高压高温催化剂点燃苯和氢气： C 6H 6+3H 2C 6H 12乙醇完全燃烧的方程式： C 2H 5OH+3O 22CO 2+3H 2O 乙醇的催化氧化的方程式：2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O （总方程）乙醇发生消去反应的方程式：CH 3CH 2OHCH 2=CH 2+H 2O 两分子乙醇发生分子间脱水：2CH 3CH 2OHCH 3CH 2OCH 2CH 3+H 2O 乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式：CH 3COOH+C 2H 5OH →CH 3COOC 2H 5+H 2O乙酸和镁： Mg+2CH 3COOH →(CH 3COO)2Mg+H 2乙酸和氧化钙 ： 2CH 3COOH+CaO →(CH 3CH 2）2Ca+H 2O乙酸和氢氧化钠 ： CH 3COOCH 2CH 3+NaOH →CH 3COONa+CH 3CH 2OH乙酸和碳酸钠 ：Na 2CO 3+2CH 3COOH →2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑甲醛和新制的氢氧化铜 ：HCHO+4Cu(OH)2→2Cu 2O+CO 2↑+5H 2O乙醛和新制的氢氧化铜 ：CH 3CHO+2Cu →Cu 2O(沉淀)+CH 3COOH+2H 2O 乙醛氧化为乙酸：2CH 3CHO+O 22CH 3COOH烯烃 是指含有C=C 键的碳氢化合物。

属于不饱和烃。

烯烃分子通式为CnH2n ，非极性分子，不溶或微溶于水。

容易发生加成、聚合、氧化反应等。

乙烯的物理性质 ：通常情况下，无色稍有气味的气体，密度略小比空气，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。

1) 氧化反应： ：①常温下极易被氧化剂氧化。

如将乙烯通入酸性KMnO 4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鉴别乙烯。

②易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。

2) 加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

3) 聚合反应： 2.乙烯的实验室制法(1)反应原理：CH 3CH 2OHCH 2=CH 2↑+H 2O （条件为加热，浓H 2SO 4） (2)发生装置：选用“液液加热制气体”的反应装置。

(3)收集方法：排水集气法。

(4)注意事项：①反应液中乙醇与浓硫酸的体积比为1∶3。

△浓硫酸催化剂△140℃浓硫酸170℃浓硫酸催化剂点燃催化剂②在圆底烧瓶中加少量碎瓷片，目的是防止反应混合物在受热时暴沸。

③温度计水银球应插在液面下，以准确测定反应液温度。

加热时要使温度迅速提高到170℃，以减少乙醚生成的机会。

④在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化，最后生成CO 2、CO 、C 等(因此试管中液体变黑)，而硫酸本身被还原成SO2。

SO 2能使溴水或KMnO 4溶液褪色。

因此，在做乙烯的性质实验前，可以将气体通过NaOH 溶液以洗涤除去SO 2，得到较纯净的乙烯。

乙炔 又称电石气。

结构简式HC ≡CH ，是最简单的炔烃。

化学式C 2H 2分子结构：分子为直线形的非极性分子。

无色、无味、易燃的气体，微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。

化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。

能使高锰酸钾溶液的紫色褪去。

乙炔的实验室制法： CaC 2+2H 2O →Ca(OH)2+C 2H 2↑ 化学性质：（1）氧化反应： a ．可燃性：2C 2H 2+5O 2 → 4CO 2+2H 2O 现象：火焰明亮、带浓烟 。

b ．被KMnO 4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。

（2）加成反应：可以跟Br 2、H 2、HX 等多种物质发生加成反应。

现象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色与H2的加成 ：CH ≡CH+H 2 → CH 2＝CH 2与H2的加成：两步反应：C 2H 2+H 2C 2H 4 C 2H 2+2H 2C 2H 6氯乙烯用于制聚氯乙烯 ：C 2H 2+HCl →C 2H 3Cl nCH 2=CHCl →=-[-CH2-CHCl-]n- （3）由于乙炔与乙烯都是不饱和烃，所以化学性质基本相似。

金属取代反应：将乙炔通入溶有金属钠的液氨里有氢气放出。

乙炔与银氨溶液反应，产生白色乙炔银沉淀.1、 卤化烃：官能团：卤原子在碱的溶液中发生“水解反应”，生成醇 在碱的醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱和烃 2、 醇：官能团：醇羟基 能与钠反应，产生氢气 能与羧酸发生酯化反应能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子，不能发生消去） 能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化） 3、 醛：官能团：醛基能与银氨溶液发生银镜反应 能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀 能被氧化成羧酸 能被加氢还原成醇 4、 酚，官能团：酚羟基 ，具有酸性 ，能钠反应得到氢气酚羟基使苯环性质更活泼，苯环上易发生取代，酚羟基在苯环上是邻对位定位基催化剂催化剂能与羧酸发生酯化5、 羧酸，官能团：羧基 ，具有酸性（一般酸性强于碳酸） ，能与钠反应得到氢气 ，不能被还原成醛（注意是“不能”） ，能与醇发生酯化反应6、 酯，官能团：酯基 能发生水解得到酸和醇 物质的制取：实验室制甲烷：CH 3COONa+NaOH Na 2CO 3+CH 4 （条件是CaO 加热）实验室制乙烯：CH 3CH 2OHCH 2=CH 2↑+H 2O （条件为加热，浓H2SO4）实验室制乙炔：CaC 2+2H 2O →Ca(OH)2+C 2H 2↑工业制取乙醇：C 2H 4+H 20→CH 3CH 2OH （条件为催化剂）乙醛的制取：乙炔水化法：C 2H 2+H 2OC 2H 4O(条件为催化剂，加热加压)乙烯氧化法：2 CH 2=CH 2+O 22CH 3CHO(条件为催化剂，加热)乙醇氧化法：2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O （条件为催化剂，加热） 乙酸的制取 乙醛氧化为乙酸 ：2CH 3CHO+O 22CH 3COOH(条件为催化剂和加温）加聚反应： 乙烯聚合： nCH 2=CH 2→-[-CH 2-CH 2-]n- （条件为催化剂）氯乙烯聚合： nCH 2=CHCl →-[-CH 2-CHCl-]n- （条件为催化剂）氧化反应 ： 甲烷燃烧：CH 4+2O 2CO 2+2H 2O(条件为点燃)乙烯燃烧：CH 2=CH 2+3O 22CO 2+2H 2O乙炔燃烧：C 2H 2+3O 22CO 2+H 2O 苯燃烧：2C 6H 6+15O 212CO 2+6H 2O乙醇完全燃烧的方程式：C 2H 5OH+3O 22CO 2+3H 2O乙醇的催化氧化的方程式：2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O乙醛的催化氧化：CH 3CHO+O 22CH 3COOH取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。

苯和浓硫酸浓硝酸：C 6H 6+HNO 3C 6H 5NO 2+H 2O （条件为浓硫酸）苯与苯的同系物与卤素单质、浓硝酸等的取代。

如：酚与浓溴水的取代。

如：烷烃与卤素单质在光照下的取代。

如：催化剂 △催化剂浓硫酸点燃点燃点燃点燃点燃 △催化剂△催化剂△ 催化剂△加压催化剂△浓硫酸△CaO酯化反应：酸和醇在浓硫酸作用下生成酯和水的反应，其实质是羧基与羟基生成酯基和水的反应。

如：水解反应：水分子中的-OH 或-H 取代有机化合物中的原子或原子团的反应叫水解反应。

①卤代烃水解生成醇。

如：②酯水解生成羧酸（羧酸盐）和醇。

如：乙酸乙酯的水解：CH 3COOC 2H 5+H 2OCH 3COOH+C 2H 5OH(条件为无机酸式碱)加成反应： 不饱和的碳原子跟其他原子或原子团结合生成别的有机物的反应。

乙烯和溴水： CH 2=CH 2+Br 2→CH 2Br-CH 2Br乙烯和水： CH 2=CH 2+H 20CH 3CH 2OH （条件为催化剂）乙烯和氯化氢： CH 2=H 2+HCl →CH 3-CH 2Cl 乙烯和氢气： CH 2=CH 2+H 2CH 3-CH 3 （条件为催化剂）乙炔和溴水： C 2H 2+2Br 2→C 2H 2Br 4 乙炔和氯化氢：两步反应：C 2H 2+HCl →C 2H 3Cl C 2H 3Cl+HCl →C 2H 4Cl 2乙炔和氢气： 两步反应：C 2H 2+H 2→C 2H 4C 2H 2+2H 2→C 2H 6 （条件为催化剂）苯和氢气： C 6H 6+3H 2C 6H 12 （条件为催化剂） 消去反应：有机分子中脱去一个小分子（水、卤化氢等），而生成不饱和（含碳碳双键或碳碳三键）化合物的反应。