实验三醋酸标准解离常数和解离度的测定
醋酸解离度和解离常数的测定操作流程
醋酸解离度和解离常数的测定操作流程下载温馨提示:该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。
文档下载后可定制随意修改，请根据实际需要进行相应的调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种各样类型的实用资料，如教育随笔、日记赏析、句子摘抄、古诗大全、经典美文、话题作文、工作总结、词语解析、文案摘录、其他资料等等，如想了解不同资料格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by theeditor.I hope that after you download them,they can help yousolve practical problems. The document can be customized andmodified after downloading,please adjust and use it according toactual needs, thank you!In addition, our shop provides you with various types ofpractical materials,such as educational essays, diaryappreciation,sentence excerpts,ancient poems,classic articles,topic composition,work summary,word parsing,copy excerpts,other materials and so on,want to know different data formats andwriting methods,please pay attention!醋酸解离度与解离常数的测定操作流程醋酸是生活中常见的弱酸，其在水溶液中的解离程度是化学反应中的重要参数，通常用解离度和解离常数来描述。
醋酸解离度和解离常数的测定操作流程
醋酸解离度和解离常数的测定操作流程下载温馨提示:该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。
文档下载后可定制随意修改，请根据实际需要进行相应的调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种各样类型的实用资料，如教育随笔、日记赏析、句子摘抄、古诗大全、经典美文、话题作文、工作总结、词语解析、文案摘录、其他资料等等，如想了解不同资料格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by theeditor.I hope that after you download them,they can help yousolve practical problems. The document can be customized andmodified after downloading,please adjust and use it according toactual needs, thank you!In addition, our shop provides you with various types ofpractical materials,such as educational essays, diaryappreciation,sentence excerpts,ancient poems,classic articles,topic composition,work summary,word parsing,copy excerpts,other materials and so on,want to know different data formats andwriting methods,please pay attention!醋酸解离度与解离常数的测定操作流程醋酸是日常生活中常见的弱酸，其在水溶液中的解离行为是化学反应动力学的重要研究对象。
醋酸解离度和解离常数的测定
醋酸解离度和解离常数的测定
实验目的
1.学习测定弱酸解离度和解离常数的方法
2.进一步熟悉滴定管和移液管的使用方法。
实验原理
醋酸是弱酸，在水溶液中存在解离平衡：
HAc=H+ + Ac-
若HAc的起始浓度为c，α为解离度，Ka为解离常数。
则
Ka=（[H+][Ac-]）/[HAc]
=[H+]²/(c-[H+])
α=[H+]²/c×100％
当α＜5％时，Ka≈[H+]²/c
因此，测定出已知浓度的HAc溶液的pH，即可计算其解离度和解离常数。
实验步骤
1.NaOH溶液的标定
2.醋酸的标定
（同NaOH的标定类似，用移液管准确移取25ml 0.1mol/L的HAc 溶液于250ml的锥形瓶中，加几滴酚酞指示剂，用已标定的NaOH 去滴定此溶液至微红色，30s不退色即为终点。
重复滴定3次，计算此HAc溶液的浓度。
3.配制不同浓度的HAc溶液
用移液管分别量取上述HAc标准溶液25ml，10ml，和5ml，置于50ml容量瓶中，分别用蒸馏水稀释到刻度，摇匀。
4.测定不同浓度HAc溶液的pH
将原溶液及上述3种不同浓度的HAc溶液分别转入4只干燥的50ml 烧杯中，按照由稀至浓的顺序用pH计分别测定它们的pH，纪录数据和室温。
计算HAc的解离度和解离常数。
2醋酸标准解离常数和解离度的测定
醋酸标准解离常数和解离度的测定一.实验目的1.测定醋酸的电离常数,加深对电离度的理解;2.学习正确使用pH计。
3. 巩固移液管和滴定的基本操作及容量瓶的使用。
二.实验原理醋酸(CH3COOH或简写成HAc)是弱电解质,在溶液中存在如下电离平衡:HAc→H++Ac–K i=[ H+][ Ac—]/[ HAc][ H+]、[ Ac—]和[ HAc]分别为H+、Ac–、HAc的平衡浓度,K i为电离常数。
醋酸溶液的总浓度c可以用标准NaOH溶液滴定测得。
其电离出来的H+离子的浓度可在一定温度下用pH计测定醋酸溶液的pH值,根据pH= – lg [ H+]关系式计算出来。
另外,再从[ H+]= [Ac–]和[ HAc]= c–[ H+]关系式求出[Ac–]和[ HAc],代入K i计算公式便可计算出该温度下的K i值。
醋酸的电离度是[ H+]/ c。
三.仪器与试剂仪器:酸度计,容量瓶(50 mL),吸量管(10 mL ),碱式滴定管(50 mL),锥形瓶(250 mL),烧杯(50 mL )试剂:标准NaOH(0.2 mol·L–1),HA c(0.2 mol·L–1),酚酞指示剂四.实验步骤1. 用NaOH标准溶液测定醋酸溶液的浓度(准确到三位有效数字)用移液管吸取三份25.00 mL 0.2 mol·L–1 HAc溶液,分别置于锥形瓶中,各加2~3滴酚酞指示剂。
分别用NaOH溶液滴定至溶液呈现微红色,半分钟内不褪色为止。
记录下所用NaOH溶液的毫升数。
2. 配制不同浓度的醋酸溶液用吸量管或滴定管分别取2.50 mL,5.00 mL和25.00 mL已知其准确浓度的0.2 mol·L–1 HAc溶液于三个50 mL容量瓶中,用蒸馏水稀释至刻度,摇匀,制得0.01 mol·L–1、0.02 mol·L–1、0.1 mol·L–1 HAc溶液。
报告示例：实验三__醋酸解离度和解离常数的测定
报告示例：实验三__醋酸解离度和解离常数的测定
本实验旨在通过测定醋酸在不同温度下的解离度和解离常数，预测它的溶液的状态。
实验中使用的设备包括一台精密的温度控制仪，一台容量精确到0.1ml的精密称量瓶，一
台测试瓶容量为100ml的玻璃瓶，一组测试瓶底部有注射器的集离台。
实验中，首先将精密称量瓶中的醋酸（浓度不超过0.1mol/L），以0.1ml 加入测试
瓶中，然后将被测温度设定为其他温度，并加强温度控制。
用测试瓶中的热水去加热醋
酸溶液，并在集离台中注射醋酸溶液，测量不同温度下的解离度和解离常数。
解离度的实
验数据如下表所示。
温度（℃） | 解离度
- | -
20 | 0.020
40 | 0.40
60 | 0.588
80 | 0.840
由表中可以看出，随着温度的升高，醋酸的解离度也在上升，这表明，可以用温度控
制溶媒的热力学性质。
根据温度和解离度之间的关系，我们能够从图中推算出解离常数，将计算得出的解离常数与表格中给出的实验数据比较，可以发现两者相差无几，说明本实
验的测试数据准确可靠。
总之，本实验主要通过测试醋酸在不同温度下的解离度和解离常数，来预测溶液的状态，实验通过测量和计算正确得出了测试结果，证明本实验设备配置合理，实验数据准确
可靠。
醋酸解离度和解离常数的测定(精)
实验一 醋酸解离度和解离常数的测定Determination of Dissociation Degree and Dissociation Constant ofAcetic Acid一、实验目的1．了解pH 法测定醋酸解离度和解离常数的原理。
2．学习pH 计使用方法，进一步练习滴定管、移液管等基本操作。
二、预习内容1．吸管、移液管和容量瓶的正确使用。
2．酸碱滴定管的正确使用。
3．如何控制终点前的半滴操作。
4．酸度计的正确使用。
三、实验原理醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在着下列平衡：HAc(aq) = H + (aq) + Ac - (aq)开始浓度 /mol·dm -3 c 0 0 平衡浓度 /mol·dm -3 c -c α c α c α 其解离常数表达式：a K Θ = +-θθθ(H )(Ac )(HAc)c c c c c c⋅ = 2c c c αα-2 = 21c αα- ≈ c α2 α为醋酸的解离度。
在一定温度时，用pH 计测定一系列已知浓度的醋酸的pH 值，再按pH= -lg +(H )c ，求出+(H )c 。
根据+(H )c = c α，即可求得一系列的HAc 的α和a K Θ值，取其平均值即为在该温度下HAc 的解离常数。
四、实验仪器和药品1．仪器pHS-25型酸度计、气流烘干器、50cm 3酸式滴定管两支、50cm 3碱式滴定管一支、100cm 3烧杯四只、250cm 3锥形瓶两只、25cm 3移液管一支、玻璃棒、0℃～100℃温度计一支（公用）、铁架、滴定管夹、吸气橡皮球、洗瓶、滤纸。
2．药品① HAc溶液（约0.1mol·dm-3）②标准NaOH溶液(约0.1mol·dm-3，4位有效数字)③酚酞（1%）五、实验内容及操作步骤1．醋酸溶液浓度的标定用移液管移取2份25cm30.1mol·dm-3HAc溶液，分别注入2只锥形瓶中，各加2滴酚酞。
醋酸解离常数的测定实验报告
醋酸解离常数的测定实验报告篇一：实验四醋酸解离常数的测定实验四醋酸解离常数的测定pH法一. 实验目的1. 学习溶液的配制方法及有关仪器的使用2. 学习醋酸解离常数的测定方法3. 学习酸度计的使用方法二. 实验原理醋酸是一元弱酸,在水溶液中存在如下解离平衡:HAc + H2O ? H3O+ + Ac-其解离常数的表达式为[c /cθ][c/ cθ] Kθa HAc = —————————————c/ cθ若弱酸HAc的初始浓度为C0 mol?L-1,并且忽略水的解离,则平衡时:c = （C0 – x）mol?L-1c = c= x mol?L-1xKθa HAc = ———— C0– x在一定温度下，用pH计测定一系列已知浓度的弱酸溶液的pH。
根据PH = -㏒[c /cθ]，求出c ，即x，代入上式，可求出一系列的Kθa HAc，取其平均值，即为该温度下醋酸的解离常数。
实验所测的4个p Kθa，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求p Kθa平均和标准偏差s：n∑ Kθai HAc i=1θKa HAc = ————————nS =三．实验内溶（步骤）1．不同浓度醋酸溶液的配制2.不同浓度醋酸溶液pH的测定四．数据记录与处理温度＿18＿℃pH计编号＿＿＿＿标准醋酸溶液浓度＿＿mol?L-1实验所测的4个p Kθa，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求p Kθa平均和标准偏差s：n∑ Kθai HAc i=1Kθa HAc = ————————nS =Kθai = ×10-5S = ×10-5五．思考题;1.实验所用烧杯、移液管各用哪种HAc溶液润冲?容量瓶是否要用HAc溶液润冲?为什么?答：实验所用移液管用标准醋酸溶液润洗；所用烧杯用不同浓度醋酸溶液润洗；容量瓶用蒸馏水润洗。
2.用pH计测量溶液的pH时,各用什么标准溶液定位?答：用与待测液pH值接近的标准溶液定位3.测定HAc溶液的pH时,为什么要按HAc浓度由小到大的顺序测定?答：以减小测量误差。
实验醋酸解离度和解离常数的测定(1)
实验醋酸解离度和解离常数的测定(1)实验醋酸解离度和解离常数的测定一、实验目的通过实验测定醋酸水溶液的电导率，计算出其解离度和解离常数。
二、实验原理醋酸在水中会部分离解成氢离子和乙酸根离子，其化学方程式为：CH3COOH（aq）↔ H+（aq） + CH3COO-（aq）根据电导率计算解离度和解离常数的公式：解离度α = 电导率 / （摩尔电导率 * 初浓度）酸弱度Ka = α ^ 2 * 初浓度 /（1 - α）其中，摩尔电导率的单位是S·m^2·mol^-1，初浓度的单位为mol/L。
三、实验步骤1. 将醋酸水溶液分别稀释成0.01mol/L、0.005mol/L、0.0025mol/L、0.00125mol/L四个浓度级别的溶液。
2. 依次取出每个浓度级别的溶液，将电极插入其中，记录下电导率读数。
3. 根据浓度和电导率计算出每个溶液的摩尔电导率。
4. 计算出每个溶液的解离度和解离常数。
5. 绘制出解离度和浓度的关系曲线，通过斜率计算出Ka的值。
四、实验注意事项1. 每个溶液的浓度必须准确，可以使用酸度计测定，同时应注意将单位进行换算。
2. 在测定电导率时，应注意电极必须清洁干净，且精确记录下读数。
3. 在计算摩尔电导率时，应考虑电极的电极常数和温度的影响。
4. 初浓度的选择应尽可能覆盖到溶液的整个浓度范围。
五、实验结果通过实验数据计算得到的解离度和解离常数的数值应该与文献值相符合，并且相邻各个溶液的数据关系应该较为光滑，从而可以绘制出一条较为平缓的曲线。
六、实验意义醋酸解离度和解离常数的测定可以帮助我们更好地理解酸碱反应的本质，并且在工业上有广泛的应用，如制备一些含乙酸根的中间体，用于生产染料、药物、橡胶等化学药品。
同时，对于精细化学品生产控制和品质管理也有一定的帮助。
实验三醋酸解离度和解离常数的测定
一、实验目的
1、了解电导率法测定醋酸解离度和解离常数的原理和方法；
2、加深对弱电解质解离平衡的理解；
3、学习电导率仪的使用方法，进一步学习滴定管、移液管的基本操作。
二、提 要
醋酸CH3COOH即HAC，在水中是弱电解质，存在着下列解离平衡：
HAc(αq) + H2O(1)
3、数据记录和处理Fra bibliotek实验时室温 T/K
HAc-NaAc 混合溶液的 pH 值
；
HAc-NaAc 混合溶液的
；
HAc 的解离常数 K
；
平均值：
滴定中用去 NaOH 溶液的体积 V(NaOH) cm3
[注 1] 为使实验结果不产生较大的误差，本实验所用去离子水的电导率应不大于 1.2×10-3S·m-1。
[注 2] 若室温不同于表 3.1 中所列温度，可用内插法近似求得所需的 λm,∞ 值。例如，室温为 295K 时，
HAc 无限稀释时的摩尔电导 λm,∞ 为
溶液的全部体积。若溶液的浓度为 c(mol·dm−3 ) ，于是溶液的摩尔电导为
λ m = kV = 10−3 k c
(3.4)
λm 的单位为 S· m 2 · mol−1 。 根据式(3.2)，弱电解质溶液的溶度 c 越小，弱电解质的解离度 α 越大，无限
稀释时弱电解质也可看作是完全解离的，即此时的 α = 100% 。从而可知，一定温
2、药品
醋酸 HAc(0.1mol · dm −3 ) 标准氢氧化钠NaOH(0.1mol·dm-3,4 位有效数字)
邻苯二甲酸氢钾 KHC6H 4 (COO)2 (0.05mol·dm −3 ) 酚酞（1%）
醋酸解离常数的测定实验报告
醋酸解离常数的测定实验报告篇一：实验四醋酸解离常数的测定实验四醋酸解离常数的测定pH法一. 实验目的1. 学习溶液的配制方法及有关仪器的使用2. 学习醋酸解离常数的测定方法3. 学习酸度计的使用方法二. 实验原理醋酸是一元弱酸,在水溶液中存在如下解离平衡:HAc + H2O ? H3O+ + Ac-其解离常数的表达式为[c /cθ][c/ cθ] Kθa HAc = —————————————c/ cθ若弱酸HAc的初始浓度为C0 mol?L-1,并且忽略水的解离,则平衡时:c = （C0 – x）mol?L-1c = c= x mol?L-1xKθa HAc = ———— C0– x在一定温度下，用pH计测定一系列已知浓度的弱酸溶液的pH。
根据PH = -㏒[c /cθ]，求出c ，即x，代入上式，可求出一系列的Kθa HAc，取其平均值，即为该温度下醋酸的解离常数。
实验所测的4个p Kθa，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求p Kθa平均和标准偏差s：n∑ Kθai HAc i=1θKa HAc = ————————nS =三．实验内溶（步骤）1．不同浓度醋酸溶液的配制2.不同浓度醋酸溶液pH的测定四．数据记录与处理温度＿18＿℃pH计编号＿＿＿＿标准醋酸溶液浓度＿＿mol?L-1实验所测的4个p Kθa，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求p Kθa平均和标准偏差s：n∑ Kθai HAc i=1Kθa HAc = ————————nS =Kθai = ×10-5S = ×10-5五．思考题;1.实验所用烧杯、移液管各用哪种HAc溶液润冲?容量瓶是否要用HAc溶液润冲?为什么?答：实验所用移液管用标准醋酸溶液润洗；所用烧杯用不同浓度醋酸溶液润洗；容量瓶用蒸馏水润洗。
2.用pH计测量溶液的pH时,各用什么标准溶液定位?答：用与待测液pH值接近的标准溶液定位3.测定HAc溶液的pH时,为什么要按HAc浓度由小到大的顺序测定?答：以减小测量误差。
醋酸解离度及解离常数测定推选PPT资料
烧杯 编号
V（HAc） mL
V（H2O） mL
C（HAc） PH mol/L
[H+]
α
Kaθ
mol/L
1 6.00
42.00
2 12.00
36.00
3 24.00
24.00
4 48.00
0.00
K θ平均
a
六、思考题
❖ 1、如果改变所测HAc溶液得温度，则解离度 和解离常数有无变化？
❖ 2.测定醋酸溶液的PH时，为什么要按溶液的 浓度由稀到浓的顺序进行？
间的电势差换算成该溶液的pH。
❖ 3.仪器重要部件：酸度计主要由参比电极（银-氧化银电
极；维持一个恒定的电位），指示电极（玻璃电极，其电位 取决于周围溶液的pH）和精密电位计（主体，最好的pH计 可分辨出单位）三部分组成。
❖ 所用的电极被称为原电池。原电池的作用是使化学反应能量 转成为电能。此电池的电压被称为电动势（EMF）。此电动 势（EMF）由二个半电池构成，其中一个半电池称作测量电 极，它的电位与特定的离子活度有关，如H+；另一个半电 池为参比半电池，通常称作参比电极，它一般是测量溶液相 通，并且与测量仪表相连。
❖ 3.不同浓度的醋酸溶液的解离度是否相同？ 解离常数是否相同？
实验报告
一、实验目的： 二、实验原理： 三、实验内容： 1.实验步骤 2.数据计录及数据处理。 3.分析及讨论 四、思考题
PH计简要介绍
❖ 1.用途：精密测量溶液pH值的仪器，测量的范围是0-14。
❖ 2.原理：电位分析法:是通过测量浸在水溶液中一对电极之
醋酸解离度及解 离常数测定
一、实验目的
❖ 1．测定醋酸的解离常数和解离度，加深对解 离常数和解离度的理解。
醋酸解离常数的测定实验报告
醋酸解离常数的测定实验报告篇一：实验四醋酸解离常数的测定实验四醋酸解离常数的测定pH法一. 实验目的1. 学习溶液的配制方法及有关仪器的使用2. 学习醋酸解离常数的测定方法3. 学习酸度计的使用方法二. 实验原理醋酸是一元弱酸,在水溶液中存在如下解离平衡:HAc + H2O ? H3O+ + Ac-其解离常数的表达式为[c /cθ][c/ cθ] Kθa HAc = —————————————c/ cθ若弱酸HAc的初始浓度为C0 mol?L-1,并且忽略水的解离,则平衡时:c = （C0 – x）mol?L-1c = c= x mol?L-1xKθa HAc = ———— C0– x在一定温度下，用pH计测定一系列已知浓度的弱酸溶液的pH。
根据PH = -㏒[c /cθ]，求出c ，即x，代入上式，可求出一系列的Kθa HAc，取其平均值，即为该温度下醋酸的解离常数。
实验所测的4个p Kθa，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求p Kθa平均和标准偏差s：n∑ Kθai HAc i=1θKa HAc = ————————nS =三．实验内溶（步骤）1．不同浓度醋酸溶液的配制2.不同浓度醋酸溶液pH的测定四．数据记录与处理温度＿18＿℃pH计编号＿＿＿＿标准醋酸溶液浓度＿＿mol?L-1实验所测的4个p Kθa，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求p Kθa平均和标准偏差s：n∑ Kθai HAc i=1Kθa HAc = ————————nS =Kθai = ×10-5S = ×10-5五．思考题;1.实验所用烧杯、移液管各用哪种HAc溶液润冲?容量瓶是否要用HAc溶液润冲?为什么?答：实验所用移液管用标准醋酸溶液润洗；所用烧杯用不同浓度醋酸溶液润洗；容量瓶用蒸馏水润洗。
2.用pH计测量溶液的pH时,各用什么标准溶液定位?答：用与待测液pH值接近的标准溶液定位3.测定HAc溶液的pH时,为什么要按HAc浓度由小到大的顺序测定?答：以减小测量误差。
报告示例：实验三__醋酸解离度和解离常数的测定
山东轻工业学院实验报告成绩课程名称 基础化学实验1 指导教师 周磊 实验日期 院（系） 专业班级 实验地点 实验楼A 座412 学生姓名 学号 同组人 实验项目名称 醋酸解离度和解离常数的测定 一、实验目的1. 学习正确使用酸度计。
2. 进一步练习溶液的配制与酸碱滴定的基本操作。
3. 用 pH 法测定醋酸的解离度和解离常数。
二、实验原理HAc 为一元弱酸，在水溶液中存在如下解离平衡：HAc ＝ H + ＋ Ac - K a起始浓度 (mol ⋅L -1) c 0 0 平衡浓度 (mol ⋅L -1) c –c α c α c αK a 表示 HAc 的解离常数 , α 为解离度 , c 为起始浓度。
根据定义：醋酸溶液总浓度 c 可以用 NaOH 标准溶液滴定测定。
配制一系列已知浓度的醋酸溶液，在一定温度下，用酸度计测出其 pH 值，求出对应的 [H + ]，再由上述公式计算出该温度下一系列对应的 α 和K a 值。
取所得的一系列K a 值的平均值，即为该温度下醋酸的解离常数。
三、主要仪器和试剂仪器 ：酸度计, 碱式滴定管 (50mL), 锥形瓶 (250mL), 移液管 (25mL), 吸量管 (5mL), 容量瓶(50mL), 烧杯 (50mL)试剂：HAc 溶液， NaOH 标准溶液, 酚酞 四、实验步骤（用简洁的文字、箭头或框图等表示） 1. 醋酸溶液浓度的测定2. 配制不同浓度的醋酸溶液2[H ]1a c K c θααα+==-3. 不同浓度醋酸溶液pH 值的测定五、结果记录及数据处理表1 醋酸溶液浓度的测定表2HAc解离度和解离常数的测定。
实验三醋酸标准解离常数和解离度的测定
六、 操作要点和注意事项
1、容量瓶的正确使用 2、酸度计的正确使用
七、思考题
1、如果改变所测HAc溶液得温度，则解离度 和标准解离常数有无变化？ 本实验中，测定HAc溶液的Kaθ值时，HAc溶 液的浓度必须精确测定，而测定未知酸的 Kaθ值时，酸和碱的浓度都不必测定，只要 正确掌握滴定终点即可，这是为什么？
实验三 醋酸标准解离常数和解离度的测定 一、实验目的
1．测定醋酸的标准解离常数和解离度，加深 ．测定醋酸的标准解离常数和解离度， 对标准解离常数和解离度的理解。 对标准解离常数和解离度的理解。 2．学习使用酸度计。 ．学习使用酸度计。 3．学习容量瓶的使用。 ．学习容量瓶的使用。
二、实验原理
HAc + H2O
θ a
H3O + Ac
+
-
{[H3O+ ] / cθ }⋅{[ Ac− ] / cθ } K = {[HAc] / cθ }
{[H3O+ ] / cθ }2 K = {[HAc]0 / cθ } −{[H3O+ ] / cθ }
θ a
{[H3O+ ] / cθ }2 Ka = {[HAc]0 / cθ }
四、实验步骤
1、醋酸标准解离常数和解离度的测定 （1）配制不同浓度的醋酸溶液 从滴定管分别放出5.00mL,10.00mL,25.00mL已 知浓度的HAc溶液于三只50mL容量瓶中，用蒸馏 水稀释至刻度，摇匀。连同未稀释的HAc溶液可 得到四种浓度不同的溶液，有稀到浓依次编号为 1，2，3，4。 用另一干净的50mL容量瓶，从滴定管中放出 25.00mLHAc,再加0.10 mol·L-1NaCl溶液5.00mL, 用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，编号为5。
第四版无机化学实验报告实验十三_醋酸解离度和解离常数的测定_pH计的使用
第四版无机化学实验报告实验十三_醋酸解离度和解离常数的测定_pH计的使用实验名称：醋酸解离和解离常数的测定——pH计的使用实验日期：温度：气压：一、实验目的1．测定醋酸的解离度和解离常数2．掌握滴定原理，滴定操作及正确判断滴定终点3．学习使用pH计二、实验原理（详见课本P139）三、基本操作1．滴定管的使用，参见第四章二2．移液管，吸量管的使用，参见第四章二3．容量瓶的使用，参加第四章二4．pH计的使用，参见第七章一四、实验内容1．醋酸溶液浓度的测定以酚酞为指示液，用已知浓度的氢氧化钠标准溶液标定HAc溶液的标准浓度，把结果填入下表。
滴定序号 1 2 3 氢氧化钠溶液的浓度（mol/L）溶液的用量（mL）溶液的用量（mL）溶液的浓度（mol/L）测定值平均值2．配制不同浓度的HAc溶液用移液管和吸量管分别取25.00ml，5.00ml，2.50ml已测定得准确浓度的HAc溶液，把它们分别加入三个50ml容量瓶中，再用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，并计算出这三个容量瓶中HAc溶液的准确浓度。
（数据仅供参考）实验数据及解离平衡常数温度：溶液编号c(mol/L) pH [H](mol/L) 解离度解离平衡常数测定值平均值1 0.05755 3.57 2.7*10-4 4.5% 1.3*10-5 1.5*10-52 0.01151 3.37 4.3*10-4 3.7% 1.6*10-53 0.05755 3.00 1.0*10-3 1.7% 1.7*10-54 0.01151 2.90 1.3*10-3 1.1% 1.5*10-53．测定醋酸溶液的pH，计算醋酸的解离度和解离平衡常数把以上四种不同浓度的HAc溶液分别加入四只洁净干燥的50ml 烧杯中，按稀到浓的次序在pH计上分别测定它们的pH，并将有关数据填入表中：溶液编号c浓(mol/L) V浓(ml) c稀(mol/L) V稀(ml)1 0.01151 2.50 0.00576 50.002 0.01151 5.00 0.0115 50.003 0.01151 25.00 0.0576 50.00五、实验习题1．以氢氧化钠标准装入碱式滴定管中滴定待测HAc溶液，以下情况对滴定结果有何影响？1)滴定过程中滴定管下端产生了气泡；偏小2)滴定近终点时，没有用用蒸馏水冲洗瓶的内壁；偏大3)滴定完后，有液滴悬挂在滴定管的尖端处；偏大滴定过程中，有一些滴定液自滴定管的旋转塞处渗漏出来。
实验三醋酸标准解离常数和解离度的测定
16
酸度计的使 用
酸度计是用来测量溶液pH值的仪器，在 0～14的pH值范围内使用。电位测定法， 是通过测量浸在水溶液中一对电极之间的 电势差换算成该溶液的pH。
酸度计主要由参比电极（银-氧化银电极； 维持一个恒定的电位），指示电极（玻璃 电极，其电位取决于周围溶液的pH）和 精密电位计（主体，最好的pH计可分辨 出0.005pH单位）三部分组成。
平行滴定三次，三次消耗NaOH体积相互不能超过0.10mL， 否则重做！计算HAc的浓度。
9
烧杯编号
V(HAc)(m V(H2O)(m
L)
L)
c(HAc) (mol/L)
5.00
45.00
3
10.00
40.00
4
25.00
25.00
5
50.00
0.00
2. 配制不同浓度的 HAc溶液
3. 1~4号HAc溶液pH的测定和电导 率的测定 按由稀至浓的次序在酸度计和电导率 仪上依次测定它们的pH值和电导率， 记录所测的pH值和电导率 。
酸度计
(100mL)
电导率仪
烧杯
滴定管(50mL) mL)
移液管(25mL) 锥形瓶(250
试剂：
NaOH标准溶液
HAc(0.1mol/L)
【仪酚器酞指与示剂试(0.剂1％)】
8
【实验步骤】
1. 醋酸浓度的标定
1～2滴
注 意
酚酞
滴
25.00m
定
L HAc溶
用NaOH滴定
速
液
度
滴定至由无色变微红色 30s不褪色，读数
18
仪器的定位
选择预先配制好的标准缓冲溶液作为校正溶液，采用两点校准法。 即选择两种标准缓冲液：一种是pH≈7标准缓冲液，第二种是与 被测溶液pH接近的pH≈9标准缓冲液或pH≈4标准缓冲液。
实验醋酸解离度和解离常数的测定-V1
实验醋酸解离度和解离常数的测定-V1实验醋酸解离度和解离常数的测定本实验旨在通过测定醋酸的电导率，确定其解离度和解离常数。
实验步骤：1. 制备0.1mol/L的醋酸溶液。
取少量醋酸加入溶液瓶中，加入去离子水至刻度线，摇匀混合。
2. 使用电导率计测量醋酸溶液的电导率。
注意，应该先校准电导率计，以获得准确的测量值。
3. 分别在溶液中加入不同浓度的氯化钠溶液，并再次测量电导率。
重复此步骤，直到新增的氯化钠溶液的浓度达到0.1mol/L。
4. 绘制醋酸的电导率-浓度曲线。
根据曲线计算出醋酸的解离度和解离常数。
实验原理：根据电解质的电离程度可知其电导率。
而醋酸具有一定的电离程度，因此可以通过测量其电导率来确定解离度和解离常数。
醋酸的电离方程式为：CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+则醋酸的解离度α为：α = [H+] / c其中，[H+]为溶液中游离质子的浓度，c为醋酸的浓度。
醋酸的解离常数Ka为：Ka = [CH3COO-] [H+] / [CH3COOH]其中，[CH3COO-] 为醋酸根离子的浓度，[H+] 为游离质子的浓度，[CH3COOH] 为醋酸分子的浓度。
实验注意事项：1. 选择干净的容器，并加入0.1mol/L的氯化钠溶液时注意分量的准确性。
2. 电导率计的测量结果会受到温度和浓度的影响，在使用前需要进行校准。
3. 醋酸和氯化钠的操作需要佩戴实验手套，防止溶液对皮肤造成损害，同时加入氯化钠时需要注意安全，以防止溅出造成伤害。
总结：通过本实验的操作，了解了醋酸的解离度和解离常数的测定方法。
同时，对于实验操作，也需要注意安全和准确性。
希望本次实验对于同学们加深对于醋酸的了解有所帮助。
醋酸标准解离常数和解离度的测定实验报告
醋酸标准解离常数和解离度的测定实验报告醋酸标准解离常数和解离度的测定实验报告引言：醋酸是一种常见的有机酸，广泛应用于食品加工、药物制备和化学实验等领域。
了解醋酸的解离程度对于理解其性质和应用具有重要意义。
本实验旨在通过测定醋酸的标准解离常数和解离度，探究醋酸在水溶液中的离解特性。
实验方法：1. 实验仪器：酸度计、电导仪、PH计等。
2. 实验药品：醋酸、水。
实验步骤：1. 准备一定浓度的醋酸溶液。
2. 使用PH计测定醋酸溶液的酸性，记录下相应的PH值。
3. 使用电导仪测定醋酸溶液的电导率。
4. 使用酸度计测定醋酸溶液的酸度。
实验结果与分析：通过上述实验步骤，我们得到了一系列关于醋酸溶液的数据。
首先，我们测得了醋酸溶液的PH值，根据PH值可以推算出醋酸的酸性程度。
其次，通过电导仪测得的电导率可以反映醋酸离子在溶液中的浓度。
最后，酸度计的测定结果可以用来计算醋酸溶液的酸度。
根据实验结果，我们可以计算出醋酸的标准解离常数和解离度。
醋酸的标准解离常数(Ka)可以通过酸度计测定的酸度和电导仪测定的电导率计算得到。
解离度(α)可以通过酸度计测定的酸度和PH计测定的PH值计算得到。
讨论与结论：通过实验测定，我们得到了醋酸的标准解离常数和解离度。
根据实验结果，我们可以得出以下结论：1. 醋酸在水溶液中呈现一定的解离，其解离程度可以通过解离度(α)来衡量。
2. 醋酸的标准解离常数(Ka)反映了醋酸在水溶液中的解离能力，数值越大表示解离能力越强。
3. 实验结果表明，醋酸在水溶液中的解离度和标准解离常数与溶液的酸度、PH 值和电导率密切相关。
实验中可能存在的误差主要包括仪器误差和操作误差。
为减小误差，我们在实验过程中尽量保持仪器的准确性和稳定性，并进行多次重复实验以提高数据的可靠性。
总结：本实验通过测定醋酸溶液的标准解离常数和解离度，深入研究了醋酸在水溶液中的离解特性。
实验结果表明，醋酸的解离程度与溶液的酸度、PH值和电导率密切相关。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
酸度计 滴管 移液管(25mL、50 mL) 容量瓶(100 mL) 洗瓶 洗耳球 锥形瓶 温度计(0~100oC) 烧 杯(50 mL) 碱式滴定管
Creativity
试剂
HAc溶液 NaOH标准溶液 标准缓冲溶液
四、实验步骤
1、醋酸标准解离常数和解离度的测定 （1）配制不同浓度的醋酸溶液 从滴定管分别放出5.00mL,10.00mL,25.00mL已 知浓度的HAc溶液于三只50mL容量瓶中，用蒸馏 水稀释至刻度，摇匀。连同未稀释的HAc溶液可 得到四种浓度不同的溶液，有稀到浓依次编号为 1，2，3，4。 用另一干净的50mL容量瓶，从滴定管中放出 25.00mLHAc,再加0.10 mol· L-1NaCl溶液5.00mL, 用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，编号为5。
四、实验步骤
（2）HAc溶液的pH测定 用五只干燥的50mL烧杯，分别盛入上述 五种溶液各30mL,按由稀到浓的次序在酸度计 上测定它们的pH。将数据记录表中，算出Kaθ 和α。
四、实验步骤
编号 c/mol/L 1 2 3 4 pH [H+]/mol/L [AC-]/mol/L Kaθ α
5
四、实验步骤
六、 操作要点和注意事项
1、容量瓶的正确使用 2、酸度计的正确使用
七、思考题
1、如果改变所测HAc溶液得温度，则解离度 和标准解离常数有无变化？ 本实验中，测定HAc溶液的Kaθ值时，HAc溶 液的浓度必须精确测定，而测定未知酸的 Kaθ值时，酸和碱的浓度都不必测定，只要 正确掌握滴定终点即可，这是为什么？
(7 2)
{[ H 3O ] / c θ }2 K {[ HAc]0 / c θ } {[ H 3O ] / c θ }
θ a
(9 3)
{[ H 3O ] / c }2 K {[ HAc]0 / c }
a
[ H 3O ] α [ HAc]0
三、实验仪器与试剂
实验三 醋酸标准解离常数和解离度的测定 一、实验目的
1．测定醋酸的标准解离常数和解离度，加深 对标准解离常数和解离度的理解。 2．学习使用酸度计。 3．学习容量瓶的使用。
二、实验原理
HAc + H2O
θ a
H3O + Ac
+
-
{[ H 3O ] / c θ } {[ Ac ] / c θ } K {[ HAc] / c }
2、未知弱酸标准解离常数的测定 取10.00mL未知一元弱酸的稀溶液，用NaOH 溶液滴定到终点。然后再加10.00mL该弱酸溶 液，混合均匀，测其pH。计算该弱酸的标准 解离常数。
移液管、吸量管和容量瓶的使用方法
移液管和吸量管图
移液管的洗涤方法
吸取溶液操作
放出溶液操作
Байду номын сангаас
五、数据处理
pH - [H+] - Ka -