化学反应原理第二章教学重难点及解决策略(支瑶)
最新高中化学选修四《化学反应原理》全册教案整理精编版
2020年高中化学选修四《化学反应原理》全册教案整理精编版第二节燃烧热能源 第三节化学反应热的计算第二章化学反应速率和化学平衡 (18)第一节化学反应速率 ................................... 18 第二节影响化学反应速率的因素 ......................... 21 第三节化学平衡 (26)节化学反应进行的方向 (57)第三章水溶液中的离子平衡 (62)第一节电离商 ......................................... 62 第二节水的电离和溶液的PH .............................................................. 69 第三节盐类的水解 ..................................... 77 节沉淀溶解购 ..................... 98 50第一节原电池 ........................................ 106 第二节化学电源 ...................................... 109 第三节电解池 . (114)□□ □ □绪言第一章化学反应与能量目录（人教版）第一节化学反应与能量的变化 12!1£ 弟四 g 童第四节金属的电化学腐蚀与防护 (123)题：第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量变化1、 了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、 认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系3、 了解反应热和焙变的含义4、 认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式1、 通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热内在原因的方法，引起学生在 学习过程中主动探索化学原理的学习方法，2、 通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科 学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点 化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写 焙变，Z\H 的“ + ”与“-”，热化学方程式的书写第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量变化一>反应热焙变1、 定义:磊压条件下，反应的热效应等于焙变2、 符号：AH3、 单位：kj/mol 或 kjmol"4、 反应热表示方法：AH 为“ + ”或△H>0时为吸热反应；AH 为“一”或AHVO 时 为放热反应。
《化学反应原理》全册教案
《化学反应原理》全册教案第一章：化学反应与化学平衡1.1 化学反应的基本概念了解化学反应的定义、特征和分类掌握化学反应的速率及其影响因素1.2 化学平衡理解化学平衡的概念和原理掌握平衡常数及其计算学习勒夏特列原理及其应用第二章：化学反应动力学2.1 化学反应速率掌握反应速率的定义和表达式学习反应速率与浓度的关系了解反应速率与温度的关系2.2 化学反应机理学习化学反应机理的概念和类型掌握简单反应机理的计算了解复杂反应机理的特点和计算方法第三章：化学反应的热力学3.1 热力学基本概念理解能量、热量和焓的概念学习热量的计算和热化学方程式3.2 化学反应的焓变掌握焓变的计算和热化学方程式的书写学习反应热与反应物和物的能量关系第四章：化学反应的平衡常数4.1 平衡常数的定义和表达式理解平衡常数的概念和意义学习平衡常数的计算和表达式4.2 平衡常数与反应热的关系掌握平衡常数与反应热的关系学习平衡常数与温度的关系第五章：化学反应的速率控制步骤5.1 速率控制步骤的概念和意义理解速率控制步骤的定义和作用学习速率控制步骤的判断方法5.2 速率控制步骤的计算掌握速率控制步骤的计算方法学习速率控制步骤的调控方法第六章：化学反应的催化剂6.1 催化剂的基本概念了解催化剂的定义、特征和作用掌握催化剂的活性、选择性和稳定性6.2 催化剂的机理学习催化剂的吸附作用和催化机理了解催化剂的再生和活化第七章：化学反应的电子转移7.1 电子转移的基本概念理解氧化还原反应的定义和特征学习电子转移的类型和机制7.2 氧化还原反应的计算掌握氧化还原反应的计算方法学习标准电极电势和原电池的计算第八章：化学反应的化学键变化8.1 化学键的基本概念了解化学键的定义、类型和特点学习化学键的断裂和形成8.2 化学键变化与反应类型掌握离子化合物和共价化合物的反应特点学习化学键变化与反应类型之间的关系第九章：化学反应的立体化学9.1 立体化学的基本概念理解手性碳原子、立体异构体的概念学习立体化学的表示方法和规则9.2 立体化学与反应类型掌握立体化学在有机反应中的应用学习立体化学与反应类型之间的关系第十章：化学反应的应用10.1 化学反应在合成材料中的应用了解化学反应在塑料、合成纤维和合成橡胶中的应用学习化学反应在材料合成中的重要性10.2 化学反应在药物制备中的应用掌握化学反应在药物合成中的应用学习化学反应在药物制备中的关键步骤10.3 化学反应在环境保护中的应用理解化学反应在废水处理和空气污染治理中的应用学习化学反应在环境保护中的作用和方法第十一章：化学反应动力学与反应速率控制11.1 动力学参数与反应速率学习反应速率常数、活化能和活化分子的概念掌握阿伦尼乌斯方程及其应用11.2 反应速率控制步骤的实际应用探讨工业反应过程中速率控制步骤的选择和优化分析实际反应体系中速率控制步骤对反应效率的影响第十二章：化学平衡与反应热力学12.1 化学平衡的移动与反应条件学习勒夏特列原理及其在实际问题中的应用探讨温度、压力和浓度对化学平衡的影响12.2 反应热力学参数的计算与分析掌握吉布斯自由能、熵和焓变的计算方法分析反应热力学参数在化学反应中的应用和意义第十三章：化学反应与能源转换13.1 化学反应与燃烧反应学习燃烧反应的原理和类型探讨燃烧反应在能源转换中的应用13.2 化学反应与电化学反应掌握电化学反应的基本原理和类型分析电化学反应在能源转换和化学电源中的应用第十四章：化学反应与材料科学14.1 化学反应与金属冶炼了解金属冶炼的基本原理和方法探讨化学反应在金属冶炼过程中的作用和意义14.2 化学反应与材料合成学习材料合成中常用的化学反应方法分析化学反应在新型材料制备中的应用和前景第十五章：化学反应与生物化学15.1 生物体内的化学反应了解生物体内重要化学反应的基本原理探讨酶在生物化学反应中的作用和意义15.2 化学反应与生物催化学习生物催化剂的性质和应用分析化学反应在生物催化过程中的作用和调控机制重点和难点解析重点：化学反应的基本概念、化学平衡、化学反应动力学、化学反应的热力学、化学反应的平衡常数、化学反应的速率控制步骤、化学反应的催化剂、化学反应的电子转移、化学反应的化学键变化、化学反应的立体化学、化学反应的应用、化学反应动力学与反应速率控制、化学平衡与反应热力学、化学反应与能源转换、化学反应与材料科学、化学反应与生物化学。
化学反应原理课程教案
化学反应原理课程教案第一章：化学反应的基本概念1.1 化学反应的定义与特征解释化学反应的概念讨论化学反应的特征（如可逆性、放热性、吸热性等）1.2 化学反应的类型介绍合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应等基本反应类型举例说明各种反应类型的特点和实例1.3 化学反应的平衡解释化学平衡的概念探讨平衡常数和平衡移动的影响因素第二章：化学反应速率与动力学2.1 化学反应速率的定义与计算解释化学反应速率的概念介绍反应速率的计算方法和单位2.2 影响化学反应速率的因素探讨浓度、温度、压强、催化剂等因素对反应速率的影响解释速率常数与反应级数的关系2.3 化学反应动力学介绍化学反应动力学的概念解释阿伦尼乌斯方程和反应速率理论第三章：化学平衡与反应的转化率3.1 化学平衡的计算介绍化学平衡常数的概念和计算方法探讨平衡常数与反应物和物浓度的关系3.2 反应的转化率与效率解释反应转化率和效率的概念探讨影响反应转化率和效率的因素3.3 化学平衡的实验探究设计实验来验证勒夏特列原理分析实验结果与理论预测的差异第四章：化学反应的化学计量学4.1 化学反应的化学方程式介绍化学方程式的表示方法和规则解释化学方程式中的化学计量数和物质的量关系4.2 化学反应的摩尔比与化学计量学计算探讨化学反应中物质的量比与化学计量数的关系介绍化学计量学的基本计算方法和技巧4.3 化学反应的限制因素与过量计算解释反应的限制因素和过量计算的概念探讨如何确定反应物的最佳比例和产物的最大产量第五章：化学反应的催化与催化作用5.1 催化剂的定义与特征解释催化剂的概念讨论催化剂的特征（如选择性、活性、稳定性等）5.2 催化作用的原理与机制介绍催化作用的原理和机制探讨催化剂的作用过程和催化循环5.3 催化剂的设计与应用讨论催化剂的设计方法和原则举例介绍催化剂在不同化学反应中的应用和效果第六章：电化学反应与电池6.1 电化学反应的基本概念介绍电化学反应的定义和特征解释原电池和电解池的区别和应用6.2 电极反应与电极电势探讨电极反应的类型和机制介绍电极电势的概念和测量方法6.3 电池的性能与应用讨论电池的性能指标（如电动势、容量、能量密度等）举例介绍电池在不同领域的应用和实例第七章：化学动力学与反应机理7.1 化学动力学的基本概念介绍化学动力学的定义和研究内容解释反应速率常数和反应速率方程的概念7.2 反应机理的探讨与确定介绍反应机理的概念和探究方法举例说明不同反应机理的特点和确定方法7.3 动力学控制的化学反应讨论动力学控制的概念和条件分析动力学控制在化学反应中的应用和实例第八章：光化学反应与光催化8.1 光化学反应的基本概念介绍光化学反应的定义和特征解释光子能量和光化学当量的概念8.2 光合作用与光化学反应的应用探讨光合作用的原理和过程举例介绍光化学反应在环境保护和能源转换中的应用8.3 光催化的原理与应用介绍光催化的概念和原理讨论光催化剂的设计和应用领域第九章：化学反应的热效应与热力学9.1 化学反应的热效应解释化学反应的焓变和熵变的概念探讨热效应的测量方法和意义9.2 热力学的基本原理介绍热力学的定义和基本原理（如能量守恒、热力学第一和第二定律）解释热力学函数（如自由能、吉布斯自由能等）的概念和应用9.3 化学反应的热力学分析讨论化学反应的自发性、可逆性和限制条件分析热力学参数对化学反应的影响和预测第十章：化学反应实验技术10.1 化学反应实验的基本操作介绍化学实验的基本操作和技术（如称量、溶解、过滤等）强调实验安全注意事项和实验数据的准确性10.2 化学反应实验的设计与实践讨论化学反应实验的设计原则和方法举例说明化学反应实验的实践案例和实验结果分析10.3 现代化学反应实验技术介绍现代化学实验技术（如光谱分析、色谱分析等）探讨现代化学实验技术在化学反应研究中的应用和优势重点和难点解析一、化学反应的基本概念：理解化学反应的定义和特征是学习化学反应原理的基础，特别是化学反应的特征，如可逆性、放热性、吸热性等，这对于理解后续的化学平衡和反应速率等概念至关重要。
《化学反应原理》全册教案
《化学反应原理》全册教案第一章：化学反应与化学平衡1.1 化学反应的基本概念理解化学反应的定义和特征掌握化学反应的分类和反应物、物的概念1.2 化学平衡理解化学平衡的定义和意义掌握平衡常数和平衡移动原理教学方法：采用讲授法，结合实例和图示讲解基本概念通过实验和问题讨论，引导学生理解化学平衡的原理教学评估：课堂提问和讨论，检查学生对化学反应基本概念的理解布置课后习题，巩固学生对化学平衡的掌握第二章：化学反应速率与动力学2.1 化学反应速率理解化学反应速率的定义和表示方法掌握影响化学反应速率的因素2.2 化学反应动力学理解化学反应动力学的概念和意义掌握零级反应、一级反应和二级反应的特点和计算方法教学方法：采用讲授法，结合图表和实例讲解化学反应速率和动力学的概念通过实验和问题讨论，引导学生理解影响反应速率的因素和动力学的应用教学评估：课堂提问和讨论，检查学生对化学反应速率和动力学的理解布置课后习题，巩固学生对反应速率和动力学的掌握第三章：化学反应的化学计量学3.1 化学反应的化学计量学基本原理理解化学计量学的定义和意义掌握物质的量、摩尔和化学反应的化学计量关系3.2 化学反应的化学计量学计算理解化学反应的化学计量学计算方法掌握化学反应的物质的量比例和反应限制因素的计算教学方法：采用讲授法，结合实例和图示讲解化学计量学的基本原理通过练习和问题讨论，引导学生掌握化学计量学的计算方法教学评估：课堂提问和讨论，检查学生对化学计量学基本原理的理解布置课后习题，巩固学生对化学计量学计算方法的掌握第四章：酸碱反应与溶液的pH值4.1 酸碱反应的基本概念理解酸碱反应的定义和特征掌握酸碱的分类和酸碱反应的类型4.2 溶液的pH值与酸碱度理解溶液的pH值的定义和表示方法掌握溶液的酸碱度与酸碱反应的关系教学方法：采用讲授法，结合实例和图示讲解酸碱反应的基本概念通过实验和问题讨论，引导学生理解溶液的pH值与酸碱度的关系教学评估：课堂提问和讨论，检查学生对酸碱反应基本概念的理解布置课后习题，巩固学生对溶液的pH值与酸碱度的掌握第五章：氧化还原反应5.1 氧化还原反应的基本概念理解氧化还原反应的定义和特征掌握氧化还原反应的类型和氧化还原数的定义5.2 氧化还原反应的计算理解氧化还原反应的计算方法掌握氧化还原反应中电子转移的计算和电极电位的应用教学方法：采用讲授法，结合实例和图示讲解氧化还原反应的基本概念通过实验和问题讨论，引导学生理解氧化还原反应的计算方法教学评估：课堂提问和讨论，检查学生对氧化还原反应基本概念的理解布置课后习题，巩固学生对氧化还原反应计算方法的掌握第六章：有机化学反应原理6.1 有机化学反应概述理解有机化学反应的特点和分类掌握有机化合物的结构和功能团6.2 有机化学反应机理理解有机化学反应机理的步骤和类型掌握有机化合物的反应条件和机理教学方法：采用讲授法，结合实例和图示讲解有机化学反应的特点和分类通过实验和问题讨论，引导学生理解有机化学反应机理的应用教学评估：课堂提问和讨论，检查学生对有机化学反应基本概念的理解布置课后习题，巩固学生对有机化学反应机理的掌握第七章：有机合成反应7.1 有机合成反应概述理解有机合成反应的目标和策略掌握有机合成的基本方法和步骤7.2 有机合成反应技术理解有机合成反应的技术和条件掌握有机合成的实验操作和技巧教学方法：采用讲授法，结合实例和图示讲解有机合成反应的目标和策略通过实验和问题讨论，引导学生理解有机合成反应技术的应用教学评估：课堂提问和讨论，检查学生对有机合成反应基本概念的理解布置课后习题，巩固学生对有机合成反应技术的掌握第八章：有机化合物的结构分析8.1 有机化合物的结构分析方法理解有机化合物结构分析的方法和原理掌握有机化合物结构的确定和分析技术8.2 有机化合物的结构分析实验理解有机化合物结构分析实验的操作和技巧掌握有机化合物结构分析实验的结果和解释教学方法：采用讲授法，结合实例和图示讲解有机化合物结构分析的方法和原理通过实验和问题讨论，引导学生理解有机化合物结构分析实验的应用教学评估：课堂提问和讨论，检查学生对有机化合物结构分析基本概念的理解布置课后习题，巩固学生对有机化合物结构分析实验的掌握第九章：化学反应的应用9.1 化学反应在工业中的应用理解化学反应在工业中的重要性和应用领域掌握化学反应在工业中的具体应用和技术9.2 化学反应在生活中的应用理解化学反应在生活中的重要性和应用领域掌握化学反应在生活中的具体应用和技术教学方法：采用讲授法，结合实例和图示讲解化学反应在工业和生活中的应用通过实验和问题讨论，引导学生理解化学反应在实际应用中的重要性教学评估：课堂提问和讨论，检查学生对化学反应应用的基本概念的理解布置课后习题，巩固学生对化学反应应用的掌握第十章：化学反应的安全与环保10.1 化学反应安全的基本概念理解化学反应安全的重要性和基本原则掌握化学反应安全的基本知识和措施10.2 化学反应环保的基本概念理解化学反应环保的重要性和基本原则掌握化学反应环保的基本知识和措施教学方法：采用讲授法，结合实例和图示讲解化学反应安全和环保的基本概念通过实验和问题讨论，引导学生理解化学反应安全和环保的重要性教学评估：课堂提问和讨论，检查学生对化学反应安全和环保基本概念的理解布置课后习题，巩固学生对化学反应安全和环保的掌握重点和难点解析补充说明：通过实验观察和数据分析，帮助学生深入理解浓度、温度、压强、催化剂等因素如何影响反应速率。
高中化学反应原理学习难点及教学策略研究
高中化学反应原理学习难点及教学策略研究1. 引言1.1 研究背景高中化学反应原理学习难点及教学策略研究是当前教育领域中一个备受关注的问题。
随着教育水平的提高和教学模式的不断创新，化学反应原理的学习一直是高中学生较为困难的一个方面。
在化学学习中，反应原理是一个非常重要的内容，涉及到反应类型、化学平衡、化学键及反应气体、速率等多个方面的知识，因此学生在学习中可能会遇到诸多困难。
了解并分析高中化学反应原理学习的难点，有助于为教师提供更科学有效的教学策略，帮助学生更好地掌握这一知识点。
本研究旨在探讨高中化学反应原理学习中的难点，为教师提供相应的教学策略，提高学生的学习效果和学习兴趣。
对于教师而言，研究化学反应原理学习的难点并寻找相应的教学策略，有助于提高教学质量，激发学生学习兴趣，促进学生全面发展。
1.2 研究目的本研究旨在探讨高中化学反应原理学习的难点，并提出相应的教学策略，以提高学生对化学反应的理解和掌握能力。
通过深入分析学生在学习过程中遇到的困难和挑战，我们希望能够找到针对性的解决方法，帮助学生更好地掌握化学反应的基本原理和规律。
我们也将探讨不同教学策略对学生成绩和学习兴趣的影响，为教师提供更有效的教学方法和指导。
通过本研究，我们希望能够为高中化学教学实践提供有益的启示，并促进学生对化学学科的兴趣和热爱，从而促进他们的学习成果和学术发展。
2. 正文2.1 高中化学反应原理学习难点分析在高中化学学习中，反应原理是一个重要的知识点，但是许多学生在学习这部分内容时常常遇到困难。
主要难点包括：1. 概念理解困难：学生往往对于反应的基本概念理解不清晰，如化学方程式的书写、离子反应的表达等，导致后续学习困难。
2. 反应机理理解困难：学生在学习反应机理时往往无法准确把握反应的步骤和原理，导致无法理解反应过程中的物质转化情况。
3. 计算难度大：涉及到化学反应的计算往往比较复杂，需要对物质的量和质量进行精确计算，容易出现计算错误。
化学反应原理教学计划
化学反应原理教学计划化学反应原理教学计划带着希望和憧憬又迎来了一个新的学期，本学期我继续在“课程改革”新理念和新的《课程标准》的指导下，以学生发展为本，更新教学观念，提高教学质量，规范教学过程，使自身的教学水平能够得到提高。
一、学情分析：1.本学期继续担任初三的化学教学，时间紧,任务重,一方面要上完下册,另一方面要进行中考总复习,而且学生的成绩两极分化严重。
2.有的学生对化学课有较大兴趣，但有的同学思维较慢，题目一但灵活变通，就束手无策。
对这种情况，有针对性的指导。
本期的教学要注意加大督查力度和辅导工作，使每一个学生都能有所提高。
二、目标要求：本学期完成下册的学习，有计划地复习。
(1)一些重要的化学基本概念和基本原理，(2)几种常见元素和一些重要的化合物的知识，(3)化学实验(4)化学计算。
使学生基本上达到九年义务教育初中化学教学大纲所规定的教学要求。
通过系统地，全面的复习，还可以培养学生的科学的态度和科学方法;培养学生的`观察和分析、综合、归纳能力及培养学生的辨证唯物主义观点，同时，使更多的学生能够为升入高中在本学科方面打下坚实的基础，在中考中力争取得好成绩。
三、实施措施：1、开学前1个多月学完下册内容，随时进行巩固练习。
2、对于化学基本概念和理论的复习，将首先进行引导、归纳总结出每一部分的知识网络，然后指导学生阅读讨论，最好以练习的方法进行巩固。
3、对于元素化合物的复习我将结合大纲，指出复习重点，然后让学生进行复习，并用列表的办法，把性质、用途、制取进行归纳总结。
4、对于化学实验，仪器的用途采用讨论相互检查法进行复习;化学实验操作及物质的制取主要以具体实验题进行练习来复习巩固。
5、化学计算的复习将采用典型例题讨论分析，然后由学生归纳总结，再辅以强化练习的方法来解决。
四、做好备考工作，提高应变能力。
1、加强审题训练。
不在审题上下功夫，就难以做到既快又准。
我们提出：审题要慢，解题适当加快。
通过审题训练，提高分析、判断、推理、联想的能力。
2020-2021学年高二化学苏教版选修化学反应原理专题2第二单元 化学反应的方向和限度教案
化学反应的方向一、课程分析1 .教材的地位与作用本节为苏教版化学选修4专题2第二单元《化学反应进行的方向》。
教材从学生已有的知识和生活经验出发，分三个层次就化学反应的方向进行了介绍。
第一，以学生熟悉的自发进行的放热反应为例，介绍化学反应有向能量降低的方向自发进行的倾向——焓判据；以生活现象为例，说明混乱度（熵）增加是自然界的普遍规律，也是化学反应自发进行的一种倾向——熵判据。
第二，用实例说明单独运用上述判据中的任一种，都可能出现错误，都不是全面的。
第三，要正确的判断化学反应的方向，需要综合考虑焓变和熵变的复合判据。
2. 教学目标知识与技能:（1）通过学生日常生活中所见所闻以及常见的化学反应，让学生了解放热反应的自发性和某些吸热过程的自发性(2)通过“有序”和“无序”的对比，引出熵的概念(3)通过日常生活中的见闻引导学生，使学生明确根据反应的焓变和熵变的大小，只能判断反应自发进行的可能性，不能决定反应是否一定发生或反应速率的大小。
过程与方法:通过学生已有知识及日常生活中的见闻，使学生构建化学反应方向的判据。
学会运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加式，构建新知识情感态度价值观:通过日常生活中的焓变和熵变的具体实例，让学生明确化学中的自发反应与自然界中的自发过程是相通的，自然界中的一些变化规律可以为化学研究提供支持，化学研究成果也可以进一步深化人类对自然规律的认识。
3．教学重难点教学重点：自发反应与反应方向的判断。
教学难点：自发反应的概念和对熵变的理解。
二、教学方法教师教法：创设情境、问题引导、重点讲解学生学法：思考交流、动手实验、分析讨论三、教学过程【引入新课】【师】我相信每位同学都应该用过铅笔，那么你知不知道铅笔芯的材料是什么？【生】石墨【师】石墨师碳元素的一种单质，由碳元素构成的单质，除了石墨外，还有什么？【生】金刚石【师】纯度高的金刚石也称为砖石。
我们来看下石墨和金刚石的图片，石墨黑乎乎的，很廉价；而砖石很漂亮，很昂贵。
《化学反应原理》全册教案doc高中化学
《化学反应原理》全册教案doc高中化学«化学反应原理»全册教案绪言一学习目标：1学习化学原理的目的2：化学反应原理所研究的范畴3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程1：学习化学反应原理的目的1〕化学研究的核心咨询题是：化学反应2〕化学中最具有制造性的工作是：设计和制造新的分子3〕如何实现那个过程？通常是利用已发觉的原理来进行设计并实现那个过程，因此我们必须对什么要清晰才能做到，对化学反应的原理的明白得要清晰，我们才能明白化学反应是如何样发生的，什么缘故有的反应快、有的反应慢，它遵循如何样的规律，如何操纵化学反应才能为人所用！这确实是学习化学反应原理的目的。
2：化学反应原理所研究的范畴是1〕化学反应与能量的咨询题2〕化学反应的速率、方向及限度的咨询题3〕水溶液中的离子反应的咨询题4〕电化学的基础知识3：差不多概念1〕什么是有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时刻内有效碰撞的次数有关2〕什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。
3〕什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，活化能的大小是由反应物分子的性质决定，〔内因〕活化能越小那么一样分子成为活化分子越容易，那么活化分子越多，那么单位时刻内有效碰撞越多，那么反应速率越快。
4〕什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:能够降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高.5〕归纳总结：一个反应要发生一样要经历哪些过程？1、什么缘故可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧？2、催化剂在我们技术改造和生产中，起关键作用，它要紧作用是提高化学反应速率，试想一下什么缘故催化剂能提高反应速率？第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化〔第一课时〕一学习目标:反应热,焓变二学习过程1:引言:我们明白：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有摸索1、你所明白的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？爽朗金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量> 生成物具有的总能量2、你所明白的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳反应物具有的总能量< 生成物具有的总能量当能量变化以热能的形式表现时：我们明白：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？有能量的开释或吸取是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。
教学设计化学反应原理的教案、学案、教学设计、说课稿资料文档
教案：化学反应原理第一章：化学反应与化学平衡1.1 化学反应的基本概念了解化学反应的定义、特征和分类掌握化学反应的物质变化和能量变化1.2 化学平衡理解平衡态的概念掌握化学平衡的建立与破坏学习勒夏特列原理及其应用第二章：化学反应速率与动力学2.1 化学反应速率认识反应速率的定义和表示方法探究影响反应速率的因素2.2 化学反应动力学了解反应速率方程式的推导学习零级、一级和二级反应速率方程式的应用第三章：化学反应的化学计量学3.1 化学方程式与化学计量数掌握化学方程式的书写规则理解化学计量数的概念及其计算方法3.2 反应的摩尔比与化学计量关系学习摩尔比的概念及其计算方法掌握化学反应的摩尔比关系与实际产物的计算第四章：化学反应的平衡常数与热力学4.1 化学平衡常数理解平衡常数的定义及其表示方法学习平衡常数的计算与应用4.2 化学反应的热力学掌握热力学基本概念：自由能、焓、熵学习热力学第一定律和第二定律在化学反应中的应用第五章：化学反应的催化与催化剂5.1 催化剂与催化作用了解催化剂的定义和特点掌握催化作用的基本原理5.2 催化剂的设计与应用学习催化剂的设计方法与原则探究催化剂在实际工业应用中的重要性第六章：化学反应的微观机制6.1 分子轨道与化学键理解分子轨道理论的基本概念掌握化学键的类型与形成机制6.2 反应中间体与过渡态学习反应中间体的概念及其性质探究过渡态在化学反应中的作用第七章：化学反应的量子力学基础7.1 量子力学基本原理了解波函数、薛定谔方程及其在化学反应中的应用掌握化学键的量子力学解释7.2 分子轨道理论与化学键的量子力学描述学习分子轨道理论的基本原理探究化学键的量子力学描述方法第八章：化学反应的分子动力学模拟8.1 分子动力学基本概念认识分子动力学的定义及其研究方法掌握分子动力学模拟的基本步骤8.2 分子动力学模拟在化学反应研究中的应用学习分子动力学模拟在化学反应研究中的应用实例探究分子动力学模拟在化学反应预测与优化中的重要性第九章：化学反应实验技术9.1 化学反应实验基本操作学习化学实验的基本操作技巧掌握化学实验安全常识与事故处理方法9.2 化学反应实验数据分析与处理理解实验数据的收集、处理与表达方法学习实验数据分析在化学反应研究中的应用第十章：化学反应在生活和工业中的应用10.1 化学反应在生活中的应用探究化学反应在食品、医药、环保等领域的应用实例了解化学反应在提高生活质量方面的作用10.2 化学反应在工业中的应用学习化学反应在合成材料、能源、冶金等领域的应用实例探究化学反应在促进工业发展方面的作用重点和难点解析重点一：化学反应与化学平衡化学平衡的建立与破坏是理解化学反应原理的关键，勒夏特列原理的应用需要重点掌握。
高一化学必修2第二章六个重难点 详细解析
高一化学必修2第二章六个重难点 详细解析1、化学反应中热量的变化我们在做化学实验时，经常会感受到有热量的变化，比如钠与水的反应等，其实在化学反应中，不仅有物质的变化，即新物质的生成，而且还伴随着能量的变化，有的反应是吸热的，有的反应是放热的。
而化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。
化学反应是化学科学研究的核心，化学反应过程中的物质变化要遵循质量守恒定律，而能量变化要遵循能量守恒定律。
在化学反应过程中一定存在着能量的变化，而这些能量变化大多数表现为热量的变化，这就实现了化学能与热能的转化。
1．从化学键的角度理解在化学变化前后，参加反应的原子的种类和个数并没有改变，只是进行了原子之间的重组和整合；原子进行重组、整合的过程，实际上就是反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成的过程。
由于反应物中化学键的断裂要消耗能量，而生成物中化学键的形成要释放能量，因此我们将化学反应中能量变化表示为反应物――――――――――――→旧化学键断裂吸收能量新化学键形成释放能量生成物 这样，当反应中吸收的能量大于释放的能量，则反应表现为吸收能量，该反应为吸热反应； 当反应中吸收的能量小于释放的能量，则反应表现为放出能量，该反应为放热反应。
【典例1】 已知：①1 mol H 2分子中化学键断裂时需吸收436 kJ 的能量；②1 mol Cl 2分子中化学键断裂时需吸收243 kJ 的能量；③由氢原子和氯原子形成1 mol HCl 分子时释放 431 kJ 的能量。
则1 mol H 2和1 mol Cl 2反应生成氯化氢气体时的能量变化为( )A ．放出能量183 kJB ．吸收能量183 kJC ．吸收能量248 kJD ．吸收能量862 kJ 解析 根据反应的化学方程式：H 2＋Cl 22HCl ，可知在反应过程中，断裂1 mol H—H 键、1 mol Cl—Cl 键，同时形成2 mol H—Cl 键。
计算可知生成2 mol HCl 气体时，吸收的热量为436 kJ ＋243 kJ ＝679 kJ ，放出的热量为431 kJ ×2＝862 kJ ，故反应中放出的热量为862 kJ －679 kJ ＝183 kJ ，A 对。
2.4化学反应的调控(教学设计)高二化学(人教版2019选择性必修1)
第二章第四节化学反应的调控1．（易）教材作业2．合成氨反应达到平衡时，NH3的体积分数与温度、压强的关系如图所示，据此分析合成氨工业中最有前途的研究方向是()A．提高分离技术B．研制耐高压的合成塔C．研制低温催化剂D．探索不用N2和H2合成氨的新途径【答案】C【分析】解：A、现在分离氨气的技术已趋于成熟，故A与题意不符；B、生产设备不能承受那么大的压强，产生压强所需的动力、能源又是限制压强的因素，故B与题意不符;C、目前所用催化剂铁触媒活性最好时的温度约为400⒈500°C,如能研制出低温催化剂，将大大提高氨的产率，且节约了能源，故C与题意相符；D、探索合成氨的新途径不一定会成功，不一定会有前途，故D与题意不符；故选C。
3、在合成氨反应中使用催化剂和施加高压，下列叙述中正确的是()A.都能提高反应速率，都对化学平衡无影响B.都对化学平衡有影响，但都不影响达到平衡状态所用的时间C.都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有施加高压对化学平衡有影响D.使用催化剂能缩短反应达到平衡状态所用时间，而施加高压无此效果【答案】C【分析】对于反应N⒈(g)+3H⒈(g)⒈2NH⒈(g),，使用催化剂只能提高反应速率，缩短达到平衡状态所用的时间，不能使化学平衡发生移动.施加高压既能提高反应速率，使反应达到平衡状态所用的时间缩短，也能使化学平衡向生成.⒈NH⒈的方向移动.故答案为C.4.合成氨反应的正反应是气态物质系数减小的放热反应。
合成氨工业的生产流程如图所示。
下列关于合成氨工业的说法中不正确的是A. 将混合气体进行循环利用符合绿色化学思想B. 合成氨反应需在低温下进行C. 对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率D. 使用催化剂可以提高反应速率，但不能使平衡向正反应方向移动【答案】B【详解】答案: B。
解:A、混合气进行循环利用可以节约能源、提高原料的利用率，遵循绿色化学思想，故A正确; B、降低温度，反应速率减慢，为保证速率较快，催化剂的活性高，产物的产率又不低，则选择适宜的温度即可，不能在低温下进行，故B错误;C、对原料气进行压缩，即增大压强，化学平衡正向移动，可以增大原料气的转化率，故C正确;D、催化剂的特点:能改变反应物化学反应速率，而不改变化学平衡，故使用催化剂可以提高反应的速率，但是不能使平衡向正反应方向移动，故D正确;故选B。
人教版化学反应原理全册教案
人教版化学反应原理全册教案(总51页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--普通高中化学新课程人教版选修4化学反应原理 第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化 教案学校：授课教师：所用课时：2课时 授课班级教学目标（一）知识与技能（1）了解反应热和焓变的含义（2）理解吸热反应和放热反应的实质 （3）书写表示化学反应热的化学方程式 （二）过程与方法从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度研究反应热产生的原因 （三）情感态度与价值观通过了解简单过程中的能量变化中的热效应教学重点和难点（一）教学重点（1）理解吸热反应和放热反应的实质 （2）书写表示化学反应热的化学方程式 （二）教学难点书写表示化学反应热的化学方程式教学用具多媒体课件教 学 预 设教学生成核心环节活动设计设计意图环节一 复习必修相关内容教师活动 学生活动提问：1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应什么是放热反应能作图吗2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应什么是吸热反应能作图吗？ 复习回忆，总结归纳，分析作图做好必修与选修的衔接教学环节二 反应热与焓变化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。
符号： ΔH ，单位：kJ/mol 或 kJ •mol -1 ∆H 为“－” 为放热反应∆H 为“＋”讨论、思考、提问准确无误地 掌握概念①C(s)+1/2 O 2(g)==CO(g) ΔH 1=核心环节活动设计意图环节二 盖斯定律教师活动 学生活动提问：如何理解盖斯定律？1用自己的话描述一下盖斯定律。
2盖斯定律有哪些用途？总结：不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
讨论、思考、表达培养学生归纳总结、语言表达能力环节三盖斯定律的 应用讲评 练习：1同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。
高中化学反应原理学习难点及教学策略研究
高中化学反应原理学习难点及教学策略研究摘要：作为基础扫盲的一部分，中学化学教学应侧重于实施课程概念，从多层面和多方面的角度建立一致的内容体系，并引入不同的课程单元。
高中化学分为必修课和选修课两大类。
不同的模块具有不同的学术价值和表现模式。
必需的课程最初是创建的，而选定的课程是系统特定的。
在化学反应原理教学中，我们经常遇到化学反应和能量转换、方向限制和化学反应率、离子反应和水溶液平衡等问题。
因此，在化学反应原理概念框架的教学中，教学内容必须大于必修课和其他相关单元。
还建议学生自己改变主意，比以往任何时候都更需要通过建立知识体系来实现有效的学习。
基于此，本文章对高中化学反应原理学习难点及教学策略研究进行探讨，以供相关从业人员参考。
关键词：高中化学；反应原理；学习难点；教学策略引言高中化学原理涵盖的知识主要包括化学反应和能量、化学反应速度和化学失衡、离子平衡、电化学基础等。
学生理解和分析问题的能力需要一定的前提条件。
在教学实践中，学生要获得知识的一个组成部分，提高自尊，回答各种问题，促进学习成绩的提高，学习积极探索与应用相关的学习策略。
一、高中化学反应原理教学现状新一轮课改后，教师的教学方式从过去的传统课堂教学向学生主体、教师主导转变，教学目的转变成学生学会、学好知识，并能运用知识解决生活生产中的实际问题。
高中化学反应原理知识理论性强，传统教学往往采取直接讲授的方式，导致学生很难理解，直接影响了学生的学习兴趣，也影响了学生对化学反应原理的认识。
学生对所学知识的理解和掌握程度不够，既会影响课堂教学效果，又会对自己的自信心造成一定的影响，使自己产生不应有的认知负担，学业表现不佳，甚至出现厌学现象。
二、高中化学反应原理学习难点化学反应和能量消耗的缺点是了解热、燃烧反应、Gus定律和变化能量的反应，特别是在热方程和化学反应的计算方面。
编写隔热层方程式时，需要考虑许多细节，例如物质的状态、h符号以及β值是否与反射器的材料效率相符。
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《化学反应原理》化学反应的方向（定量判断）；化学反应 速率（理性分析）化学反应的限度（定量计算、理性分析） 《实验化学》 通过实验使 学生反应条件对反应速率的 影响，感受浓度对化学平衡 的影响，简介温度、压强对 化学平衡的影响
《化学与技术》 影响化学平衡的因素(知道)， 并应用该理论初步探索氨的工 业合成的最佳生产条件
初始状态：
(2.94×10-4)2
(2.5×10-2)(4.00×10-3)
=8.6×10-4
<
K
所以，此反应的初始状态不是化学平衡状态； 反应将向正反应方向进行，以达到化学平衡状态。
介绍化学平衡常数的功能2：表征化学反应平衡状态
请你思考，并寻找对应关系，说明你的分析思路
Q = K Q > K Q < K 反应向正反应方向进行，达到平衡状态 反应向逆反应方向进行，达到平衡状态 已达化学平衡状态
速 率
影 响 因 素的 理 性 分析 ： c 、T、催化剂
工 业 合 成 氨
1.2 本主题在整个中学课程体系中的地位和作用
——从中学阶段对化学反应的认识看
较全面、系统、深入（定量、理性）认识化学反应
热能（定量计算 ） 化学能
选修
反应历程 基元反应
电能（理性分析）
理性分析化学反应的 方向、快慢和限度
1918年诺贝尔化学奖颁给了哈伯，哈伯于1908年7月在 实验室用N2 、H2在600℃、200个大气压，合成出氨, 产 率为2％。
1931年诺贝尔化学奖颁给了德国化学家 波施（C.Bosch） 他发现了合成氨廉价的催化剂，使生产效率显著提高，生 产成本明显降低。
2.2 该主题的教学重点、难点及案例分析
措施
提高所有反应物分子能量 降低活化能
升高温度 使用催化剂
定量
……
2.2 该主题的教学重点、难点及案例分析
《化学平衡》教学重点
1.化学平衡常数的教学
建议： 1.充分利用数据建立化学平衡常数相关概念 2.利用实例体现化学平衡常数的功能 表征化学反应的限度 表征化学平衡状态 分析影响化学平衡状态的外部因素
【本章教学重点】
《化学反应方向》教学重点
2.“熵”的概念的建立
建议： 利用化学中的具体案例，结合微观过程让学生 体会（如溶解、有气体生成的反应，等）
还有什么因素会影响一个过程能否自发进行呢？
反应
NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)= CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) 2NH4Cl(s)+Ba(OH)2(s)= BaCl2(s)+ 2NH3(g)+2H2O(l) NaOH(s) == Na+ + OHNaCl(s) == Na+ + ClNH4NO3 (s)== NH4+ + NO3-
3.形成认识思路（从对化学反应的认识到某一具体
认识角度）
2.2 该主题的教学重点、难点及案例分析
总：发展学生对化学反应的认识
建议：
设计贯穿始终的促进学生认识发展的情境线索
和问题线索
例如：以实验室合成氨反应实现到其大规模
工业发展的化学史料为素材，与学生共同经历利用
化学反应的历程
合成氨工业的发展
1900年，法国化学家勒夏特列认为， N2、H2可以在高压 下直接化合成氨。但实验验证时发生了爆炸，于是他觉得 有危险，放弃了研究。 稍后，德国化学家能斯特，通过计算认为合成氨不能实现。 使合成氨又惨遭厄运。
突破对“自发反应”的错误认识
请根据你对“自发反应”的理解判断，下列反应 是否属于自发反应？说明你的理由。 ① 2H2O = 2H2+O2 （室温、通电） ②2H2O = 2H2+O2 （加热至2000℃）
答案：反应1不是自发反应，反应2是自发反应
上述讨论使你对“自发反应”有了哪些进一步认
识？
突破对“自发反应”的错误认识
化学平衡常数功能3：分析影响化学平衡状态的外部因素 改变哪些条件可以使化学平衡状态发生移动？为什么？
Q=K 平衡移动 Q≠K
改变Q(限度不变) 改变K(限度改变) 改变温度
改变某组份浓度（浓度） 同时改变各组分浓度（压强）
化学平衡常数功能4：判断化学平衡移动方向
请你思考：
反应达化学平衡状态时，Q = K。 此时，
化学反应原理
第二章 化学反应速率和化学平衡 学科主题教学研究
支瑶
内容纲要
1. 该主题学科知识的深层次理解 2. 该主题的教学策略 3. 学生常见错误与问题的分析及解决策略
1.该主题学科知识的深层次理解
1.1 本主题知识结构 1.2 本主题在整个中学课程体系中的地位 和作用 1.3 本主题知识拓展学习
【本章教学重点】
《化学反应方向》教学重点
1.对自发反应的解释
建议： 利用具体反应让学生体会
请根据你对“自发反应”的理解判断，下列反应 能否自发进行？说明你的理由。 ①2H2+O2= 2H2O（加热至氢气燃点） ②2H2+O2= 2H2O （室温）
答案：上述两个反应均能自发进行
有人认为：”看似不能发生的反应也可能是自发 反应”，你同意吗？
知该如何思考
原因分析：
（1）未理解化学平衡状态各特征的功能
（2）对压强、平均摩尔质量、密度等物理量不熟
悉，不能与反应体系中各组份的物质的量建立联系
常见问题1：化学平衡状态的特征判断
解决策略：
1.抓住化学平衡状态特征的功能及特点
特征1：正逆反应速率相等（理解化学平衡状态、
两个“方向”的速率、等量替换）
更加本质的认识 氧化还原反应、离子反应
热能（定性认识） 化学能
必修
旧键的断裂 新键的生成
电能（感性认识）
感性认识化学反应 的快慢和限度
氧化还原反应的实质 感性认识离子反应
初中
原子的 重新组合
感受到反应中有 吸热、放热现象
感受到反应有快慢
基本反应类型
能量 方向、速率、限度 物质 化学反应类型
1.2 本主题在整个中学课程体系中的地位和作用 ——从具体知识的发展层级看
判断化学平衡的移动
建立化学平衡常数概念（具体案例待插入）
理解并应用化学平衡常数概念 以N2 + 3H2 2NH3等反应为例，分析：
1. 平衡常数K有单位吗？有统一单位吗？举例说明。
2. 对于某一化学反应，化学平衡常数的表达式唯一吗？举
例说明。
介绍化学平衡常数的功能1：表征化学反应限度
——摘自北师大“新世纪”（鲁科）版教材
总：发展学生对化学反应的认识
建议：
设计贯穿始终的促进学生认识发展的情境线索
和问题线索（如：合成氨反应、二氧化硫催化氧化，
等）
可以采用分散与集中（利用化学反应方向的教
学）相结合的方式
2.2 该主题的教学重点、难点及案例分析
《化学反应速率及影响化学反应速率的因素》
（含碰撞理论和过渡态理论）教学重点
焓变
(KJ/mol)
>0 >0 <0 =0 >0
是否 自发
自发 自发 自发 自发 自发
提示：从反应前后物质的存在状态及微粒的运动角度考虑
发现“熵变”对反应方向的影响
3. 学生常见错误与问题的分析与解决策略
常见问题1：化学平衡状态的特征判断
表现：根据所给条件判断平衡状态时，用压强、平
均摩尔质量、密度等物理量替代物质的量浓度时，不
序：课程标准对本章相关内容的要求及启示
内容标准 1．知道化学反应速率的定量表示方法，通过实验测定某些化学 反应的速率。 2．知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。 3．通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的 影响，认识其一般规律。 4．通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研 究领域中的重大作用。 5．能用焓变和熵变说明化学反应的方向。 6．描述化学平衡建立的过程，知道化学平衡常数的涵义，能利 用化学平衡常数计算反应物的转化率。 7．通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用 相关理论加以解释。 8．认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研 究领域中的重要作用。
2CrO4- (黄色)+ 2H+
预期现象
选用试剂及操作
【本章教学重点】
《化学平衡》教学重点
3.“影响化学平衡移动的因素”教学中的实验探
究 建议： 1. 设计开放性的探究活动 2.对学生方案进行诊断和评价
实验目的
选用试剂及操作
预期现象
验证推论 1：增大 反应物 浓度 平衡正向 移动
(1)向0.01mol/LFeCl3溶液中加入 血红色变 0.001mol/L KSCN溶液 深 (2)向1mol/LFeCl3溶液中加入1mol/L KSCN溶液 向0.01mol/LFeCl3溶液中加入 0.001mol/L KSCN溶液，待达到平衡后， 再加入1mol/LFeCl3溶液和1mol/L KSCN溶液 向0.01mol/LFeCl3溶液中加入 0.001mol/L KSCN溶液，待达到平衡后， 再加入1mol/LFeCl3溶液
FeCl3溶液（0.01mol/L)、 FeCl3溶液（1mol/L) 、
KSCN溶液（0.001mol/L) 、KSCN溶液（1mol/L)
小资料：Cr2O72-(橙色)+ H2O
实验目的 验证推论1：增大反应物 浓度，平衡正向移动 验证推论3：增大生成物 浓度，平衡正向移动 验证推论4：减小生成物 浓度，平衡正向移动
1.影响化学反应速率因素的理论解释 建议： 抓住本质，展开逻辑推理，从被动接受到主 动进行调控、设计
建议： 抓住本质，展开逻辑推理