天津中考化学二轮 化学溶解度 专项培优 易错 难题

天津中考化学二轮化学溶解度专项培优易错难题
一、初中化学溶解度
1．NaOH、Na2CO3分别在水、酒精中的溶解度如下表所示,结合图表数据下列说法正确的是
NaOH Na2CO3
20℃40℃20℃40℃
水109g129g21.8g49g
酒精17.3g40g不溶不溶
A．图表示Na2CO3在水、酒精中的溶解度曲线
B．将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中,无明显现象
C．40℃时,将50gNaOH投入到100g酒精中，形成饱和溶液
D．20℃升到40℃时,NaOH在水中的溶解度变化大于Na2CO3在水中的溶解度变化
【答案】C
【解析】
【详解】
A. 根据NaOH、Na2CO3分别在水、酒精中的溶解度数据可知，图表示NaOH在水、酒精中的溶解度曲线，此选项错误；
B. 将CO2通入所得NaOH的酒精溶溶液中，2NaOH +CO2=Na2CO3 +H2O，由于碳酸钠在酒精中不能溶解，所以会有白色晶体析出，此选项错误；
C. 40℃时，NaOH在酒精中的溶解度是40g，则将50gNaOH投入到100g酒精中，能形成饱和溶液，此选项正确；
D. 20℃升到40℃时，NaOH在水中的溶解度变化是129g-109g=20g，20℃升到40℃时，Na2CO3在水中的溶解度变化是49g-21.8g=27.2g，所以Na2CO3的溶解度变化较大，此选项错误。

故选C。

2．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．t1℃时，A、B、C的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量: B>A=C
B． t1℃时，物质C饱和溶液的溶质质量分数为20%
C．A中混有少量C时，应采用降温结晶的方法提纯A
D．将t2℃时的物质A、B饱和溶液降温到t1℃时，两溶液的溶质质量分数: A>B
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、在t1℃时，B的溶解度比A、C的溶解度大，当饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量:B>A=C，说法正确；故不符合题意；
B、在t1℃时，物质C饱和溶液的溶质质量分数为：
25g
100%20%
10025
g g
⨯=
+
，说法正
确；故不符合题意；
C、由于A的溶解度受温度的升高而升高，且变化较大，C的溶解度随温度的升高溶解度下降，因此当A中混有少量C时，应采用降温结晶的方法提纯A，说法正确；故不符合题意；
D、将t2℃时的物质A、B饱和溶液降温到t1℃时，两物质的溶解度均降低，但是A物质降低的更大，析出的晶体更多；因此，此时两溶液的溶质质量分数：B > A，说法错误；故符合题意；
故选D
3．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

下列分析正确的是（）
A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3
C ．将t 2℃时A 、B 、C 三种物质的饱和溶液降温到t 1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B ＝C ＞A
D ．将t 1℃时C 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是升高温度 【答案】B 【解析】 【详解】
A 、t 1℃时，A 、C 两种物质的溶解度相等，但是饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质的质量也不能确定，选项错误；
B 、t 2℃时，A 物质的溶解度是50g ，所以把50gA 放入50g 水中能得到A 的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为25g ：75g ＝1：3，选项正确；
C 、t 1℃时，B 物质的溶解度最大，A 、C 物质的溶解度相等，降低温度，A 、B 物质的溶解度减小，C 物质的溶解度增大，应该按照t 2℃时的溶解度计算，所以将t 2℃时A 、B 、C 三种物质的饱和溶液降温到t 1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B ＞A ＞C ，选项错误；
D 、C 物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将t 1℃时C 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是降低温度，选项错误，故选B 。

4．现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（ ）
A ．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体
B ．温度不变，向溶液中加入水
C ．降低温度至10℃
D ．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃ 【答案】A 【解析】 【分析】
=
100% 溶质质量
溶质的质量分数溶液质量
【详解】
A 、因温度不变，虽向溶液中加入氯化钾晶体，但溶质及溶液的质量未变，溶质的质量分数也不变，故A 正确；
B 、因溶液的质量变了，所以溶质的质量分数也相应发生变化，故B 不正确；
C 、降低温度有晶体析出，溶剂质量不变，其溶质的质量分数变小，故C 不正确；
D 、因溶液中溶剂质量减小，所以溶质的质量分数将增大，故D 不正确。

故选A 。

5．几种固体物质在水中的溶解度如下表所示：
KNO331.645.863.985.5110
Ca（OH）20.170.150.130.120.11
分析上表中的数据不能得出的结论是（）
A．KNO3在水中的溶解度随温度的升高而增大
B．NaCl在水中的溶解度受温度变化影响不大
C．固体物质在水中溶解度的大小与溶质的种类有关
D．固体物质在水中溶解度的大小与溶剂的种类有关
【答案】D
【解析】
【详解】
A、由表中的数据可知，KNO3在水中的溶解度随温度的升高而增大，选项正确；
B、由表中的数据可知，NaCl在水中的溶解度受温度变化影响不大，选项正确；
C、由表中的数据可知，不同溶质的溶解度在同一温度的溶解度不同，可以得出固体物质在水中溶解度的大小与溶质的种类有关，选项正确；
D、由题意可知，表中的数据是不同物质在水中的不同温度时的溶解度，溶剂相同，得不出固体物质在水中溶解度的大小与溶剂的关系，选项错误，故选D。

6．甲、乙两种固体(不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列有关分析正确的是
（）
A．t1℃时，甲、乙两种溶液溶质质量分数相等
B．t3℃时，甲、乙两种饱和溶液中，溶剂的质量:乙 > 甲
C．t2℃时，c点所对应两种溶液的溶质质量分数:甲 >乙
D．将t3℃时，甲、乙两种不饱和溶液降温到t1℃后，都能变为饱和溶液
【答案】C
【解析】
【详解】
A、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，该温度下其饱和溶液的溶质质量分数相等，溶质的质量不一定相等，因为饱和溶液质量，不明确，则无法判断饱和溶液中溶质质量的大小关系，分析错误；故不符合题意；
B、比较不同饱和溶液中溶质质量时，必须指明饱和溶液的质量，虽然t3℃时，甲的溶解度大于乙，但是不同质量的两种饱和溶液中，溶质的质量不能确定，分析错误；故不符合题意；
C、t2℃时，c点在甲的溶解度曲线以下，属于甲的不饱和溶液，c点在乙的溶解度曲线以上，属于乙饱和溶液并且有溶质剩余，所以c点所对应两种溶液的溶质质量分数甲>乙，分析正确；故符合题意；
D、甲的溶解度随温度的降低而减小，温度降低，其不饱和溶液可能会变为饱和溶液，乙的溶解度随温度的降低而增大，降低温度，溶液依然是不饱和溶液，则将t3℃时，甲、乙两种不饱和溶液、降温到t1℃后，乙不能变为饱和溶液，分析错误；故不符合题意。

故选C
【点睛】
本题主要考查溶解度曲线表示的意义，饱和溶液与不饱和溶液。

7．控制变量法是初中学习的重要思想方法，下列实验中没有运用控制变量法的是（）A．探究杠杆平衡条件
B．探究影响物质溶解性的因素
C．探究“物体的动能跟哪些因素有关”
D．探究燃烧条件
【答案】A
【解析】
【详解】
A．探究杠杆平衡的条件，需要多次实验，改变拉力及其力臂，是采用多次实验得出普遍规律的方式进行的，符合题意。

B．溶解速率可能与溶剂、溶质和温度等因素有关，所以探究影响固体溶解速率因素的实验应使用控制变量法，不合题意；
C．在速度一定时，质量越大，动能越大；在质量一定时，速度越大，动能越大，采用的是控制变量法，不合题意；
D．燃料的燃烧与温度、可燃物种类及氧气浓度都有关系，探究燃烧的条件，需要保持其中两个物理量一定，改变一个物理量，采用的是控制变量法，不合题意。

故选：A。

8．如图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线，根据图象及相关知识判断，下列说法中正确的是( )
A ．t 2℃时，甲溶液溶质质量分数一定大于乙溶液溶质质量分数
B ．甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度
C ．t 1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液，升温到t 2℃时，所得溶液溶质质量分数相等
D ．t 2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液，降温到t 1℃时，甲析出的晶体比乙多 【答案】C 【解析】 【分析】
由甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线可知，甲乙的溶解度均随温度的增加而增大，t 1℃时，甲、乙物质的溶解度相等。

【详解】
A 、t 2℃时，甲、乙溶液的状态不能确定，所以溶液中的溶质质量分数不能确定，故A 不正确；
B 、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故B 不正确；
C 、t 1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，升温到t 2℃时，溶剂质量不变，溶质质量不变，所得溶液溶质质量分数仍然相等，故C 正确；
D 、t 2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液的质量不能确定，所以降温到t 1℃时，甲、乙析出的晶体质量不能确定，故D 不正确。

故选C 。

【点睛】
=
100%100g+ 溶解度
饱和溶液溶质质量分数溶解度
9．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

下列有关说法错误的是（ ）
A ．丙物质的溶解度随温度的升高而降低
B ．T 1℃时三种物质的饱和溶液，乙的溶质质量分数最大
C ．P 点表示T 2℃时甲、乙两物质的溶解度相等，均为50%
D ．保持溶质质量分数不变的情况下，使处于Q 点的甲溶液达到饱和状态应采取降温的方法 【答案】C 【解析】 【详解】
A 、根据丙物质的溶解度曲线图可知，丙物质的溶解度随温度的升高而降低，说法正确；故不符合题意；
B 、饱和时溶质质量分数的计算为
100%+100g
溶解度
溶解度，可知溶解度大则溶质的质量分
数大，而T 1℃三种物质的溶解度的大小关系是乙＞甲＝丙，溶解度最大的是乙，所以三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是乙，说法正确；故不符合题意；
C 、溶解度曲线的交点表示同一温度下物质的溶解度相等，P 点表示T 2℃时甲、乙两物质的溶解度相等，均为50 g ，说法错误；故符合题意；
D 、甲的溶解度随温度的升高而增大，Q 点是甲的不饱和溶液，所以保持溶质质量分数不变的情况下，使处于Q 点的甲溶液达到饱和状态应采取降温的方法，说法正确；故不符合题意； 故选C
10．如图是M 、N 两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正确的是（ ）
A ．2t ℃时，M 、N 两物质溶液溶质质量分数相等
B ．由1t ℃升温到2t ℃时，N 物质溶液溶质质量分数不变
C ．M 物质的溶解度大于N 物质的溶解度
D ．N 物质的溶解度随温度的升高而降低 【答案】D 【解析】 【详解】
A 、在t 2℃时，M 的溶解度大于N 的溶解度，则在t 2℃时，M 的饱和溶液中溶质的质量分数比N 大，此选项错误；
B 、由于N 的溶解度随温度的升高而减小，因此如果把N 的饱和溶液由t 1℃升温到t 2℃时，N 的饱和溶液中就会有晶体析出，则溶液中溶质的质量分数就会减小，此选项错误；
C 、比较溶解度大小必须指明温度，由两物质的溶解度曲线可知，在高于t 1℃时的某一温
度，M的溶解度才大于N的溶解度，此选项错误；
D、由N的溶解度曲线不难看出，N的溶解度随温度的升高而减小，此选项正确。

故选：D。

11．下列关于溶液的说法正确的是（）
A．溶液都是无色的
B．溶液都是混合物
C．饱和溶液都是浓溶液
D．均一、稳定的液体都是溶液
【答案】B
【解析】
【详解】
A项，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的，错误；
B项，溶液一定是均一、稳定的混合物，正确；
C项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液，错误；
D项，溶液一定是均一、稳定的混合物，故均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水，错误。

故选B。

12．如图为甲乙两种固体在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A．t2℃时，将甲乙两种物质的饱和溶液降低至t1℃，仍为饱和溶液
B．t1℃时，甲乙饱和溶液的溶质质量分数为20%
C．甲物质中混有少量乙，可采用蒸发溶剂方法提纯甲
D．t2℃时，N点表示乙物质的不饱和溶液
【答案】B
【解析】A、甲物质的溶解度随温度的升高而升高，乙物质的溶解度随温度的升高而降低，故温度由t2℃降低到t1℃时，甲物质仍然是饱和溶液，乙物质变为不饱和溶液，故错误。

B、t1℃时甲乙物质的溶解度相等，都是25g，故甲乙物质的饱和溶液的溶质的质量分数是
20%，故正确；
C、甲物质的溶解度随温度的升高而升高，乙物质的溶解度随温度的升高而降低，甲物质中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲物质，故错误；
D、t2℃时，乙物质的溶解度小于25g，故t2℃时N点表示乙物质的饱和溶液，故错误。

故选B。

13．溶液是一种重要的混合物。

下列有关溶液的说法正确的是（）
A．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动
B．饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液
C．不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液
D．一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、溶液具有均一性和稳定性，但溶液中的各种粒子都在不断运动，错误，
B、饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液，正确，
C、对于溶解度随温度的升高而增大的物质而言，不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液，但有的物质的溶解度随温度的升高而降低，错误，
D、一种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，才是溶液，错误，故选B
14．如图是X、Y、Z三种固体的溶解度曲线，下列有关说法中不正确的是（）
A．Z的溶解度随温度的升高而降低
B．t1℃时，Y的溶解度大于Z的溶解度
C．t3℃时，X的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
D．t2℃时，X的溶解度和Y的溶解度相等
【答案】C
【解析】
根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；还可以判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小；饱和溶液中溶质的质量分数
=×100%。

观察溶解度曲线，可以看出Z的溶解度随温度的升高而降低，A正
确；观察溶解度曲线，可以看出t1℃时，Y的溶解度大于Z的溶解度，B正确；观察溶解度曲线，可以看出t3℃时，X的溶解度是100g，所以其饱和溶液溶质的质量分数是：
×100%=50%，故C错误；观察溶解度曲线，可以看出t2℃时，X的溶解度和Y的溶解度相交于一点，说明二者的溶解度在此温度下相等， D正确。

15．一定温度下，若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则（）
A．溶液的质量一定变小
B．溶液中溶质质量分数一定变大
C．溶液的质量一定变大
D．溶液中溶质质量分数可能不变
【答案】B
【解析】
【分析】
本题题干中强调一定温度下，可见在选择方法时不可以采用改变温度的方法。

【详解】
A. 在温度不变的前提下，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，可通过增加硝酸钾的方法，则溶液质量变大，也可通过蒸发溶剂的方法，则溶液质量变小，所以溶液质量不一定变小，选项A错误；
B. 在温度不变的前提下，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，可通过增加硝酸钾的方法，因为溶质质量增加溶剂质量不变，所以溶液溶质质量分数变大。

也可通过蒸发溶剂的方法，因为溶质质量不变溶剂质量减小，所以溶液溶质质量分数也变大。

选项B正确；
C. 将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，如果通过蒸发溶剂的方法，则溶液质量变小，选项C错误；
D.在温度不变的前提下，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，不可通过降低温度的方法，如果通过增加硝酸钾的方法，因为溶质质量增加溶剂质量不变，所以溶液溶质质量分数变大。

如果通过蒸发溶剂的方法，因为溶质质量不变溶剂质量减小，所以溶液溶质质量分数也变大。

选项D错误。

故选B。

16．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法错误的是( )
A．t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲=丙
B．t2℃时，30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为37.5%
C．将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体最多的是甲D．欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法
【答案】B
【解析】
【详解】
A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲=丙，故A正确；
B、t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以30g甲物质加入50g水
中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为×100%=33.3%，故B错误；C、将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲物质的溶解度变化最大，所以析出晶体最多的是甲，故C正确；D、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法，故D正确。

故选B。

【点睛】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

17．下列有关溶液的叙述中，正确的是（）
A．饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B．某液体静置后不分层，该液体一定是溶液
C．增加溶剂的量可使溶解度增大
D．某溶液析出晶体后，其溶质质量分数可能不变
【答案】D
【解析】
【详解】
A、同一温度下，同种溶质饱和溶液比不饱和溶液浓，溶液的浓稀与是否饱和没有关系，故A错误；
B、静置后不分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故B错误；
C、对于某固体物质来说其溶解度只与温度有关与溶剂的量无关，故C错误；
D、饱和溶液在恒温的条件下，蒸发溶剂，析出晶体后，溶质质量分数不变，故D正确；故选：D。

18．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法不正确的是( )
A．T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲>乙
B．将T1℃时等质量的甲、乙、丙饱和溶液升温到T2℃，所得溶液中溶剂的质量为丙<甲=乙
C．若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲
D．T1℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量小于30克
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、T2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲＜乙，故A错误；
B、T1℃时等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，丙物质的溶解度最大则溶剂最少，甲、乙物质的溶剂质量相等，所以升温到 T2℃，所得溶液中溶剂的质量为丙＜甲=乙，故B正确；
C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲，故C正确；
D、T1℃时，甲物质的溶解度是30g，所以100g 甲溶液中含甲物质的质量小于30克，故D 正确。

故选A。

19．M是硝酸钾或氯化铵中的一种。

硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。

某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。

下列说法不正确的是( )
A．物质M是硝酸钾
B．溶液②中溶质质量分数为37.5%
C．溶液①②③中，溶质质量分数的关系是②＞③＞①
D ．溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A 、由图2可知，t 2℃时，烧杯②中100g 的水将60g 的M 物质完全溶解，而t 2℃时氯化铵的溶解度小于60g ，故可以确定M 物质是硝酸铵，故A 正确；
B 、溶液②是100g 的水中溶解了60g 的硝酸钾，故溶质的质量分数为60100%160g g
⨯=37.5%，故B 正确； C 、溶液①②④中，②的溶质质量分数为37.5%，①的溶质质量分数为
60g 100%28.6%150g 60g
⨯≈+，③的溶质质量分数要比②小，不一定比①大，故C 错误； D 、溶液①经升温蒸发后变为溶液②，t 2℃时硝酸钾的溶解度是60g ，溶液②中刚好是100g 的水和60g 的硝酸钾，故溶液②刚好是饱和溶液，溶液③中有固体析出，故溶液③也是饱和溶液，故D 正确。

故选C 。

20．如图，是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A ．20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30
B ．40℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%
C ．40℃时，将50g 乙物质全部溶于水中，恰好能得到150g 乙的饱和溶液
D ．将130g 20℃甲的饱和溶液升温到40℃，最多还能溶解甲物质20g
【答案】D
【解析】
A ．在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。

20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30g ；
B ．溶解度是一定温度下，100g 溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。

饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g ）×100% 。

40℃时，甲的溶解度为50g ，饱和溶液中溶质质量分数=50g÷（50g+100g ）×100%≈33.3%；
C ．40℃时，乙的溶解度为40g ，将50g 乙物质溶于水中，只能溶解40g ，得到140g 乙的饱和溶液；
D ．20℃甲的溶解度为30g ，130g 20℃甲的饱和溶液中溶剂为100g,溶剂为100g ，溶质为30g ，升温到40℃，溶解度为50g ，所以最多还能溶解甲物质20g ；选D
21．高氯酸钾( KClO 4 ) 可用作火箭推进剂, 其溶解度如下表。

下列说法不正确的是
温度/℃20406080
溶解度 /g1．683．737．313．4
A．高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小
B．20℃时, 将 2g 高氯酸钾溶于 98g 水中, 所得溶液中溶质的质量分数小于 2% C．60℃时, 高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于 7．3%
D．80℃的高氯酸钾溶液冷却至40℃肯定有晶体析出
【答案】D
【解析】
A、由表格信息可知高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小，正确；
B、20℃时, 高氯酸钾的溶解度为1.68g，即该温度时，1.68g高氯酸钾溶解在100g水恰好形成饱和溶液，那么2g 高氯酸钾加入 98g 水中，高氯酸钾不能完全溶解，故所得溶液中溶质的质量分数小于 2%，
正确；C、60℃时, 高氯酸钾的溶解度为7.3g，溶质的质量分数= 6.8%，即
60℃时, 高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为6.8%，正确；D、80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至 40℃肯定有晶体析出，若是不饱和溶液那么不一定有晶体析出，错误。

故选D。

22．下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是( )
A．a中含有少量b时，一般用蒸发溶剂的方法提纯a
B．t℃时，a、b饱和溶液中含有的溶质质量a大于b
C．当温度大于t℃时，a溶液一定比b溶液浓
D．a物质的溶解度受温度变化的影响较大
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、从溶解度曲线可看出，a的溶解度随温度的升高变化较大，而b的溶解度随温度的升高
而变化较小，故a中含有少量b时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯a，选项A错误；
B、t℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，故等质量a、b饱和溶液中含有的溶质质量a大于b，但没有指明是等质量，选项B错误；
C、当温度大于t℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，但a溶液不一定比b溶液浓，因为没有讲清楚是否是饱和溶液，选项C错误；
D、从溶解度曲线可看出，a物质的溶解度受温度变化的影响较大，选项D正确。

故选D。

23．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）
A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等
B．甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大
C．t1℃时，甲和乙各30g分别加入90g水中，均能完全溶解
D．t2℃时，在100g水中放入60g甲，形成饱和溶液
【答案】C
【解析】
试题分析：A、由溶解度曲线图可知t1℃时，甲和乙的溶解度相等，故A正确；B、根据溶解度曲线图可知甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，故B正确； C、由溶解度曲线图可知t1℃时，甲和乙的溶解度都为30g，即在t1℃时，100g水中溶解30g甲、乙刚好达到饱和，所以t1℃时，甲和乙各30g分别加入90g水中，还会有一部分固体不溶解，故C错误； D、t2℃时甲物质的溶解度为50g，即t2℃时，在100g水中最多溶解50g甲物质，所以t2℃时，在100g水中放入60g甲，形成饱和溶液，故D正确．故选C．
考点: 固体溶解度曲线及其作用
24．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是( )
A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙大。