[人教版]金属晶体与离子晶体PPT优秀课件1
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第一章-金属的晶体结构(共118张PPT)可修改全文
(3) 不需最小整数化； (4) 〔1 1 1〕
B面：
(1) 该面与z轴平行，因此x=1，y=2， z=∞； (2) 1/x=1，1/y=1/2，1/z=0； (3) 最小整数化1/x=2，1/y=1，1/z=0； (4) 〔2 1 0〕
C面：
(1) 该面过原点，必须沿y轴进行移动，因此x= ∞ ，y=-1，z=∞ (2) 1/x=0，1/y=-1，1/z=0； (3) 不需最小整数化；(4) 〔0 1 0〕
晶胞在三维空间的重复构成点阵
〔4〕晶格常数
在晶胞中建立三维坐标体系， 描述出晶胞的形状与大小
晶胞参数- 晶格常数:a、b、c 棱间夹角:α、β、γ
2 晶系与布拉菲点阵
依据点阵参数 的不同特点划分为七种晶系
(1) 三斜晶系
α≠β≠γ≠90° a≠ b≠ c
复杂单胞 底心单斜
(2) 单斜晶系
α=γ=90°≠β a≠ b≠ c
3 原子半径： r 2 a
4 配位数= 12
4
5 致密度= nv/V=(4×3πr3/4)/a3=0.74
γ－Fe(912~1394℃)、Cu、Ni、Al、Ag 等
——塑性较高
面心立方晶胞中原子半径与晶 格常数的关系
a
r 2a 4
(三)密排六方结构〔 h.c.p〕 〔 了解〕
金属：Zn、Mg、Be、α-Ti、α-Co等
具有光泽：吸收了能量从被激发态回到基态时所 产生的幅射；
良好的塑性：在固态金属中，电子云好似是 一种流动的万能胶，把所有的正离子都结合 在一起，所以金属键并不挑选结合对象，也 无方向性。当一块金属的两局部发生相对位 移时，金属正离子始终“浸泡〞在电子云中， 因而仍保持着金属键结合。这样金属便能经 受较大的变形而不断裂。
B面：
(1) 该面与z轴平行，因此x=1，y=2， z=∞； (2) 1/x=1，1/y=1/2，1/z=0； (3) 最小整数化1/x=2，1/y=1，1/z=0； (4) 〔2 1 0〕
C面：
(1) 该面过原点，必须沿y轴进行移动，因此x= ∞ ，y=-1，z=∞ (2) 1/x=0，1/y=-1，1/z=0； (3) 不需最小整数化；(4) 〔0 1 0〕
晶胞在三维空间的重复构成点阵
〔4〕晶格常数
在晶胞中建立三维坐标体系， 描述出晶胞的形状与大小
晶胞参数- 晶格常数:a、b、c 棱间夹角:α、β、γ
2 晶系与布拉菲点阵
依据点阵参数 的不同特点划分为七种晶系
(1) 三斜晶系
α≠β≠γ≠90° a≠ b≠ c
复杂单胞 底心单斜
(2) 单斜晶系
α=γ=90°≠β a≠ b≠ c
3 原子半径： r 2 a
4 配位数= 12
4
5 致密度= nv/V=(4×3πr3/4)/a3=0.74
γ－Fe(912~1394℃)、Cu、Ni、Al、Ag 等
——塑性较高
面心立方晶胞中原子半径与晶 格常数的关系
a
r 2a 4
(三)密排六方结构〔 h.c.p〕 〔 了解〕
金属：Zn、Mg、Be、α-Ti、α-Co等
具有光泽：吸收了能量从被激发态回到基态时所 产生的幅射；
良好的塑性：在固态金属中，电子云好似是 一种流动的万能胶，把所有的正离子都结合 在一起，所以金属键并不挑选结合对象，也 无方向性。当一块金属的两局部发生相对位 移时，金属正离子始终“浸泡〞在电子云中， 因而仍保持着金属键结合。这样金属便能经 受较大的变形而不断裂。
金属晶体与离子晶体课件下学期高二化学人教版选择性必修
三、过渡晶体与混合型晶体 1.过渡晶体 四类典型晶体分别是分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体等,但纯 粹的典型晶体是不多的,大多数晶体是它们之间的过渡晶体。 如:第三周期元素的氧化物。
氧化物 离子键的 百分数/%
Na2O 62
MgO 50
Al2O3 41
SiO2 33
P2O5
SO2 Cl2O7
2.试用金属键解释Na、Mg、Al的熔点逐渐升高的原因。 提示 Na、Mg、Al的原子半径逐渐减小,价电子数逐渐增多,金属键逐渐增 强,所以熔点逐渐升高。 3.纯铝硬度不大,形成硬铝合金后,硬度很大,金属形成合金后为什么有些物 理性质会发生很大的变化? 提示 金属晶体中掺入不同的金属或非金属原子时,影响了金属的延展性和 硬度。
新知二 离子晶体的结构与性质特点 【问题探究】 1.如图所示是从NaCl和CsCl晶体中分割出来的部分结构图。
试分析哪些图是从NaCl和CsCl晶体中分别提取出来的? 提示 从NaCl晶体中分别提取出来的是(1)和(4);从CsCl晶体中分别提取出 来的是(2)和(3)。
2.已知:CaCO3、(NH4)2SO4、CuSO4·5H2O、Cu(NH3)4SO4·H2O 等均为离子 晶体。分析这些离子晶体中都含有哪些微观粒子?晶体内部存在哪些类型 的作用力? 提示 构成离子晶体的微粒有阴离子和阳离子,还有电中性分子;晶体内部 的作用力除离子键外还存在共价键、氢键和范德华力等。
2.四类晶体的比较
晶体类型 离子晶体 共价晶体
构成晶体 阴、阳离子 原子
的粒子
粒子间 的作用
离子键
共价键
作用力大小 较强
(一般而言)
很强
分子晶体
金属晶体
分子
金属阳离子 和自由电子
人教版高中化学选修三课件：第三章 第一节 晶体的常识(26张PPT)
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
解析：甲中X位于立方体体心，有1个，Y位于立方体的
顶点，实际有
1 8
×4＝
1 2
个，N(X)∶N(Y)＝1∶
1 2
＝2∶1，
故甲的化学式为X2Y；乙中A有
1 8
×8＝1个，B有
1 2
×6
＝3个，C在体心，有1个，故N(A)∶N(B)∶N(C)＝
1∶3∶1；丙中D点被8个同样的晶胞共用，故结合E的个
解析
解析：晶胞中的粒子分为4种：①体心上的粒
子完全属于该晶胞；②面心上的粒子
1 2
属于该
晶胞；③棱上的粒子
1 4
属于该晶胞；④顶点上
的粒子
1 8
属于该晶胞。本题粒子Y位于体心，粒子X位于顶
点，所以该晶体的化学式为Y2X(或XY2)。观察图，4个X和1
个Y构成了一个正四面体，故∠XYX＝109°28′。
D．粉末状固体一定不是晶体 解析：晶体的特点有：内部粒子排列得高度有序性、
有自范性和各向异性。当晶体的晶粒较小时，即为粉
末状，故D不正确。
答案：D
3.某物质的晶体内部一截面上原子的排布情况
如右图所示，则该晶体的化学式可表示为
()
A．A2B
B．AB
C．AB2
D．A3B
解析：由该晶体一截面上原子的排布情况可知，每一个A
数是8个。
返回
“课时跟踪检测”见“课时跟踪检测(九)” (单击进入电子文档)
•不习惯读书进修的人，常会自满于现状，觉得没有什么事情需要学习，于是他们不进则退2022年4月13日星期三2022/4/132022/4/132022/4/13 •读书，永远不恨其晚。晚比永远不读强。2022年4月2022/4/132022/4/132022/4/134/13/2022 •正确的略读可使人用很少的时间接触大量的文献，并挑选出有意义的部分。2022/4/132022/4/13April 13, 2022 •书籍是屹立在时间的汪洋大海中的灯塔。
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解析：甲中X位于立方体体心，有1个，Y位于立方体的
顶点，实际有
1 8
×4＝
1 2
个，N(X)∶N(Y)＝1∶
1 2
＝2∶1，
故甲的化学式为X2Y；乙中A有
1 8
×8＝1个，B有
1 2
×6
＝3个，C在体心，有1个，故N(A)∶N(B)∶N(C)＝
1∶3∶1；丙中D点被8个同样的晶胞共用，故结合E的个
解析
解析：晶胞中的粒子分为4种：①体心上的粒
子完全属于该晶胞；②面心上的粒子
1 2
属于该
晶胞；③棱上的粒子
1 4
属于该晶胞；④顶点上
的粒子
1 8
属于该晶胞。本题粒子Y位于体心，粒子X位于顶
点，所以该晶体的化学式为Y2X(或XY2)。观察图，4个X和1
个Y构成了一个正四面体，故∠XYX＝109°28′。
D．粉末状固体一定不是晶体 解析：晶体的特点有：内部粒子排列得高度有序性、
有自范性和各向异性。当晶体的晶粒较小时，即为粉
末状，故D不正确。
答案：D
3.某物质的晶体内部一截面上原子的排布情况
如右图所示，则该晶体的化学式可表示为
()
A．A2B
B．AB
C．AB2
D．A3B
解析：由该晶体一截面上原子的排布情况可知，每一个A
数是8个。
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离子晶体ppt课件
【练一练】
4、MgO、Rb2O、CaO、BaO四种离子晶体熔点的高低顺序是( B ) A．MgO＞Rb2O＞BaO＞CaO B．MgO＞CaO＞BaO＞Rb2O C．CaO＞BaO＞MgO＞Rb2O D．CaO＞BaO＞Rb2O＞MgO
3、晶格能与离子晶体性质的关系
因为晶格能的大小标志着离子晶体裂解成气态阴、阳离子的难易程 度，反映着离子晶体中离子键的强度，故它与离子晶体的性质有着 密切联系。
比较项目离 子化合物
NaBr NaCl MgO
离子电荷 数 1 1 2
核间距 /pm 298 282 210
晶格能 /kJ·mol－1
747 786 3791
8
4
4
阳离子的配位数 6
8
4
8
(2)影响配位数的因素
①几何因素：晶体中正、负离子的半径比。离子半径比值越大， 配位数就越大 (见下表)
离子晶体 NaCl CsCl ZnS
正、负离子半径比(r＋/r－) r＋/r－＝0.52(0.414～0.732) r＋/r－＝0.93(0.732～1.00) r＋/r－＝0.27(0.225～0.414)
【练一练】
1、仅由下列各组元素所构成的化合物，不可能形成离子晶体的是 (A )
A．H、O、S B．Na、H、O C．K、Cl、O D．H、N、Cl 2、下列关于离子化合物的叙述正确的是( C ) A．离子化合物中都只含有离子键 B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C．离子化合物如能溶于水，其所得溶液一定可以导电 D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
①1个CaF2的晶胞中，有4个Ca2＋，有4个F－ ②CaF2的晶体中，Ca2＋和F－的配位数不同， Ca2＋配位数是8，F－的配位数是4源自5、离子晶体中离子的配位数
3.1.1金属晶体 离子晶体 课件 高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2
课堂练习4:金属晶体的下列性质中,不能用金属晶体结构加以解释的是( D )
A.易导电
B.易导热 C.有延展性
D.易锈蚀
课堂练习5:下列四种有关性质的描述，可能是金属晶体的是（ B ）
A、有分子间作用力结合而成，熔点很低
B、固体或熔融态易导电，熔点较高
C、由共价键结合成网状晶体，熔点很高 D、固体不导电，熔融态也不导电，但溶于水后能导电
讨论： CaCO3 、(NH4)2SO4 、 CuSO4·5H2O、 Cu(NH3)4SO4·H2O观察以 上离子晶体中都含有哪些微观粒子？晶体 内部存在哪些类型的化学键？
离 子 构成微粒
晶
体
阴、阳离子 (单原子或多原子)
电中性分子
作用力
离子键、共价键 氢键、范德华力
注意：贯穿整个晶体的主要作用力仍是阴、阳离子之间的作用力。
而铁常温下为固体，熔点很高。
(4)金属晶体的结构
由于金属键没有饱和性和方向性，因此金属原子尽可能采取最紧密 的堆积方式，使得金属晶体结构最稳定，能量最低。
六方最密堆积
面心立方最密堆积
体心立方密堆积
Mg、Zn、Ti
Ca、Al、Cu、Ag、Au、Pd、Pt Li、Na、K、Ba、W、Fe
课堂练习3:正误判断
(4)金属光泽
自由电子可吸收所有频率的光， 很快释放出去，绝大多数块状 金属具有光泽。某些金属因易 吸收某些频率光而呈特殊颜色。
金属在粉末状态时，金属原子的取向杂乱，排列 不规则，吸收可见光后不能再反射出来，所以金 属粉末常呈暗灰色或黑色
(5)金属材 料形成合金以后性能为什么会改变？ 当向金属晶体中掺入不同的金属或非金属原子时， 就像在滚珠之间掺入 了 细小而坚硬的砂土或碎石一样，会 使这种金属的延展性甚至硬度发 生改变，所以金属材 料形成合金以后性能发生改变
金属晶体与离子晶体
常见的金属晶体结构有面心立方、体 心立方和六方密排等。
金属晶体的性质
金属晶体具有高熔点、高硬度、良好的导电性和导热性等特 点。
金属晶体在化学反应中通常表现出较高的化学活泼性，容易 失去或获得电子。
03 离子晶体
离子晶体的定义
离子晶体是由正离子和负离子 通过离子键结合形成的晶体。
离子键是正负离子之间的相互 作用力，其强度取决于离子的 半径和电荷数。
分子晶体是由分子通过分 子间作用力结合形成的晶 体，具有较低的熔点和较 好的塑性。
02 金属晶体
金属晶体的定义
金属晶体是由金属原子或金属阳离子 通过金属键结合而成的晶体。
金属晶体通常具有金属光泽和良好的 导电、导热性能。
金属晶体的结构
金属晶体的结构特点是原子或分子的 排列呈现周期性重复，形成三维的格 子结构。
离子晶体中，正负离子的配位 数和排列方式决定了晶体的结 构和性质。
离子晶体的结构
离子晶体的结构特点是正负离子的配 位数和排列方式。
离子晶体的晶格能是决定其稳定性的 关键因素，晶格能越大，晶体越稳定。
常见的离子晶体结构有面心立方、体 心立方和六方密排等。
离子晶体的性质
离子晶体具有较高的熔点和沸 点，因为离子键的键能较大。
金属晶体与离子晶体
目录
CONTENTS
• 晶体简介 • 金属晶体 • 离子晶体 • 金属晶体与离子晶体的比较 • 晶体的发展前景
01 晶体简介
晶体的定义
01
晶体是由原子、分子或离子在空 间按一定规律重复排列形成的固 体物质。
02
晶体内部原子、分子或离子的排 列具有周期性，使得晶体具有规 则的几何外形和固定的熔点。
离子晶体
主要用于陶瓷、玻璃、电池等材料，如陶瓷刀具、绝缘材料、电池电极等。
金属晶体的性质
金属晶体具有高熔点、高硬度、良好的导电性和导热性等特 点。
金属晶体在化学反应中通常表现出较高的化学活泼性，容易 失去或获得电子。
03 离子晶体
离子晶体的定义
离子晶体是由正离子和负离子 通过离子键结合形成的晶体。
离子键是正负离子之间的相互 作用力，其强度取决于离子的 半径和电荷数。
分子晶体是由分子通过分 子间作用力结合形成的晶 体，具有较低的熔点和较 好的塑性。
02 金属晶体
金属晶体的定义
金属晶体是由金属原子或金属阳离子 通过金属键结合而成的晶体。
金属晶体通常具有金属光泽和良好的 导电、导热性能。
金属晶体的结构
金属晶体的结构特点是原子或分子的 排列呈现周期性重复，形成三维的格 子结构。
离子晶体中，正负离子的配位 数和排列方式决定了晶体的结 构和性质。
离子晶体的结构
离子晶体的结构特点是正负离子的配 位数和排列方式。
离子晶体的晶格能是决定其稳定性的 关键因素，晶格能越大，晶体越稳定。
常见的离子晶体结构有面心立方、体 心立方和六方密排等。
离子晶体的性质
离子晶体具有较高的熔点和沸 点，因为离子键的键能较大。
金属晶体与离子晶体
目录
CONTENTS
• 晶体简介 • 金属晶体 • 离子晶体 • 金属晶体与离子晶体的比较 • 晶体的发展前景
01 晶体简介
晶体的定义
01
晶体是由原子、分子或离子在空 间按一定规律重复排列形成的固 体物质。
02
晶体内部原子、分子或离子的排 列具有周期性，使得晶体具有规 则的几何外形和固定的熔点。
离子晶体
主要用于陶瓷、玻璃、电池等材料，如陶瓷刀具、绝缘材料、电池电极等。
新人教版高中化学不同类型的晶体PPT课件
专题1 微观结构与物质的多样性 第三单元 从微观结构看物质的多样性
第2课时 不同类型的晶体
不同类型的晶体
观察思考
金刚石
水晶
氯化钠
雪花
明矾
胆矾
硝酸钾
干冰
不同类型的晶体
引导分析
一、晶体概述
定义：具有规则几何外形的固体叫晶体。 特点：构成晶体的微粒在空间呈有规则重复排列。微粒间存在作用力。 晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列的结果。 构成晶体的微粒：离子、分子、原子。
不同类型的晶体
问题探究
四、原子晶体
什么叫原子晶体？ 原子间通过共价键结合成的具有空间网状结构的晶体 原子晶体的特点？ 熔沸点很高，硬度很大 哪些物质属于原子晶体？
金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等
不同类型的晶体
石墨为什么很软？
石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合， 容易滑动，所以石墨很软。
石墨的熔沸点为什么很高？
A. 二氧化碳
B. 二氧化硫
C. 二氧化硅 D. 二硫化碳
4、下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是 ( B )
A . 金刚石
B . 干冰
C . 食盐
D . 晶体硅
当堂巩固
1、判断下列晶体所属的晶体类型？ 蔗糖、冰、铁、BaSO4、金刚石、冰醋酸、尿素、水晶、Na2O
2、下列各组物质的晶体中，化学键类型、晶体类型均相同的是( B )
A. SO2和SiO2
B. CO2和H2O
C. NaCl和HCl
3、下列物质的晶体中，不存在分子的是( C )
D. CCl4和KCl
分子间通过分子间作用力结合成的晶体。
分子晶体的特点？
有单个分子存在；化学式就是分子式。
第2课时 不同类型的晶体
不同类型的晶体
观察思考
金刚石
水晶
氯化钠
雪花
明矾
胆矾
硝酸钾
干冰
不同类型的晶体
引导分析
一、晶体概述
定义：具有规则几何外形的固体叫晶体。 特点：构成晶体的微粒在空间呈有规则重复排列。微粒间存在作用力。 晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列的结果。 构成晶体的微粒：离子、分子、原子。
不同类型的晶体
问题探究
四、原子晶体
什么叫原子晶体？ 原子间通过共价键结合成的具有空间网状结构的晶体 原子晶体的特点？ 熔沸点很高，硬度很大 哪些物质属于原子晶体？
金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等
不同类型的晶体
石墨为什么很软？
石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合， 容易滑动，所以石墨很软。
石墨的熔沸点为什么很高？
A. 二氧化碳
B. 二氧化硫
C. 二氧化硅 D. 二硫化碳
4、下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是 ( B )
A . 金刚石
B . 干冰
C . 食盐
D . 晶体硅
当堂巩固
1、判断下列晶体所属的晶体类型？ 蔗糖、冰、铁、BaSO4、金刚石、冰醋酸、尿素、水晶、Na2O
2、下列各组物质的晶体中，化学键类型、晶体类型均相同的是( B )
A. SO2和SiO2
B. CO2和H2O
C. NaCl和HCl
3、下列物质的晶体中，不存在分子的是( C )
D. CCl4和KCl
分子间通过分子间作用力结合成的晶体。
分子晶体的特点？
有单个分子存在；化学式就是分子式。
《金属晶体与离子晶体》 讲义
《金属晶体与离子晶体》讲义一、晶体的基本概念在我们深入探讨金属晶体和离子晶体之前，先来了解一下晶体的总体概念。
晶体是由原子、离子或分子在空间按一定规律周期性地重复排列构成的固体物质。
其具有固定的熔点和各向异性等特性。
晶体中的原子、离子或分子的排列具有高度的有序性，这种有序的排列使得晶体在物理和化学性质上表现出独特的特点。
二、金属晶体（一）金属键要理解金属晶体，首先得明白金属键。
金属键是金属原子之间的一种特殊的化学键。
在金属中，金属原子的外层电子会脱离原子，形成自由电子。
这些自由电子在整个金属晶体中自由运动，而金属阳离子则沉浸在自由电子的“海洋”中。
金属键没有方向性和饱和性。
这意味着金属原子之间的结合相对较为自由，可以形成各种不同的几何构型。
（二）金属晶体的结构常见的金属晶体结构有体心立方结构、面心立方结构和密排六方结构。
体心立方结构中，每个晶胞包含两个原子。
面心立方结构每个晶胞包含四个原子。
密排六方结构每个晶胞包含六个原子。
这些不同的结构导致了金属在物理性质上的差异，比如密度、硬度、熔点等。
（三）金属晶体的物理性质1、导电性由于存在自由电子，金属具有良好的导电性。
自由电子在电场的作用下能够定向移动，形成电流。
2、导热性自由电子的运动不仅能传递电荷，还能传递热能，使得金属具有良好的导热性。
3、延展性金属原子之间的相对位置可以发生改变，而金属键不会被破坏，这使得金属具有良好的延展性，可以被拉成细丝或压成薄片。
4、金属光泽自由电子吸收可见光后，又能将其大部分反射出来，从而使金属具有金属光泽。
三、离子晶体（一）离子键离子键是由阴阳离子之间的静电作用形成的。
当原子得失电子形成阴阳离子时，阴阳离子之间通过静电引力相互吸引。
同时，由于原子核之间以及电子之间的相互排斥，当引力和斥力达到平衡时，就形成了稳定的离子键。
离子键具有较强的方向性和饱和性。
（二）离子晶体的结构离子晶体的结构通常可以用晶胞来描述。
常见的离子晶体结构有氯化钠型、氯化铯型等。
人教版高中化学选择性必修2：金属晶体与离子晶体【精品课件】
• (3)碳化硅、二氧化碳、碳酸钠均为含碳化合物，分 别属于哪类晶体？三者的熔点由低到高的顺序如何？
• 【答案】碳化硅是共价晶体，二氧化碳是分子晶体， 碳酸钠是离子晶体。熔点由低到高的顺序是二氧化碳＜ 碳酸钠＜碳化硅。
[深化理解]
• 1．四类晶体的比较
晶体类型 金属晶体 离子晶体 分子晶体
共价晶体
金属晶体与离子晶体
素养目标
学法指导
1.结合常见的离子化合物和金属单质 1. 认 识 各 晶 体 可 采 取 对 比 的 方
的实例，认识这些物质的构成微粒、 法，判断出不同类的晶体构成微
微粒间相互作用与物质性质的关系 粒、微粒间的作用与物质性质的
2．知道介于典型晶体之间的过渡晶体 内在关系
及混合型晶体是普遍存在的
()
• (5)氧化镁是典型的碱土金属氧化物，严格来说，氧
化镁晶体属于过渡晶体。
()
• (6)离子晶体受热熔化时破坏化学键，吸收能量，属
于化学变化。
()
• 【答案】(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)×
课堂·素养初培
• 任务一 金属键与金属晶体
核心素养
考查途径
通过对金属晶体的构成微粒、微粒间的
展性等。
• 任务二 四类晶体的结构与性质比较
核心素养
考查途径
通过对四类晶体的构成微粒、微粒间的
素养探源 宏观辨识与微观探 作用力的分析，考查学生根据物质组成
析
和性质，从实质上进行认知、辨别及预
测各类物质所具有的一般性质的能力
[情境导入]
• (1)离子晶体中除含有离子键外，是否含有共价键？ • 【答案】离子晶体中除含有离子键外，可能含有共价键。 如和共Na价2O键2、。NaOH、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2SO4中均含离子键 • (2)离子晶体的熔点一定低于共价晶体吗？ • 【答案】不一定。离子晶体的熔点不一定低于共价晶体。 如SiOM2的gO熔是点离。子晶体，SiO2是共价晶体，但MgO的熔点高于
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课前篇素养初探
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必备知识
正误判断
3.常见离子晶体的结构类型
离子 晶体
晶胞
阴离子周围 距离最近的 阳离子数
阳离子周围 距离最近的 阴离子数
晶胞均摊 离子数目
NaCl
6
6
Na+数目 4 Cl-数目 4
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离子 晶体
晶胞
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正误判断
阴离子周围 距离最近的 阳离子数
阳离子周围 距离最近的 阴离子数
晶胞均摊 离子数目
CsCl
8
8
Cs+数目 1 Cl-数目 1
【微思考2】含有阴离子的晶体一定含有金属离子吗? 提示:含有阴离子的晶体,一定含有阳离子,但不一定是金属阳离子, 如铵盐。
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三、过渡晶体与混合型晶体 1.过渡晶体 四类典型晶体分别是分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体 等,但纯粹的典型晶体是不多的,大多数晶体是它们之间的 过渡晶体。 如:第三周期元素的氧化物。
第三节 金属晶体与离子晶体
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1.结合常见的离子化合物和金属单质的实例,认识这些物质的 构成微粒、微粒间相互作用与物质性质的关系。 素养 2.知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体是普遍存 目标 在的。 3.借助离子晶体、金属晶体等模型认识晶体的结构特点。
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相对滑动,但排列方式不变,金属原子与自由电子形成的电子气没
有被破坏,所以金属有良好的延展性
↓
导电性—在外加电场的作用下,金属晶体中的“电子气”在电场中
定向移动而形成电流,呈现良好的导电性
↓
导热性—“电子气”中的自由电子在运动时与金属原子发生碰撞,从
而引起两者能量的交换
除金属晶体能导电外,非金属中的石墨也能导电。
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1.金属在拉成丝或者压成薄片的过程中,金属键遭到了破坏。
() 2.金属导电与电解质溶液导电的本质不同。( ) 3.金属晶体中自由电子专属于某个金属离子。( ) 4.由金属元素与非金属元素形成的晶体,属于离子晶体。( ) 5.含有离子的晶体一定是离子晶体。( ) 6.离子晶体受热熔化时破坏化学键,吸收能量,属于化学变化。
氧化物 Na2O MgO
离子键的 62 50
百分数/%
Al2O3 SiO2 41 33
P2O5 SO2 Cl2O7 都是分子晶体,表明离子 键成分的百分数更小
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从表中数据可见,前四种氧化物晶体中的化学键既不是纯粹的 离子键,也不是纯粹的共价键,这些晶体既不是纯粹的离子晶体也 不是纯粹的共价晶体,而是离子晶体和共价晶体之间的过渡晶体。 通常把偏向离子晶体的过渡晶体当作离子晶体,如Na2O等;偏向共 价晶体的过渡晶体当作共价晶体,如Al2O3、SiO2等。 2.混合型晶体 石墨中的碳原子是sp2杂化,形成平面六元并环结构,因此石墨晶体 是层状结构。层内的碳原子通过共价键相连,层间靠范德华力维系。 有一个未参与杂化的2p电子,所有的p轨道相互平行而且相互重叠, 使p轨道的电子可在整个碳原子平面中运动,所以石墨有类似金属 晶体的导电性。
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(2)金属的导热性。 金属容易导热,是由于“电子气”中的自由电子在热的作用下与金属 原子频繁碰撞,从而把能量从温度高的部分传到温度低的部分,使 整块金属达到相同的温度。
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(3)金属的延展性。 当金属受到外力作用时,晶体中的各原子层就会发生相对滑动,但 不会改变原来的排列方式,弥漫在金属原子间的“电子气”可以起到 类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用,所以在各原子层之间发生相对 滑动以后,仍可保持这种相互作用,因而即使在外力作用下发生形 变,也不易断裂,因此,金属都有良好的延展性。如下图所示:
1.体温计用的水银是汞单质,为金属单质。 2.氯化铵是由 NH4+ 和Cl-构成的离子化合物(填“离子”或“共价”)。
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一、金属键与金属晶体 1.金属键
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必备知识—当金属受到外力作用时,晶体中的各原子层就会发生
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深化拓展 1.金属键强弱的影响因素 金属键的强弱取决于金属阳离子所带电荷及阳离子半径的大小。 一般来说,金属阳离子所带电荷越多,阳离子半径越小,金属键就越 强。
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2.“电子气理论”对金属性质的解释 (1)金属的导电性。 在金属晶体中,充满着带负电荷的“电子气”,“电子气”的运动是没有 方向的,但在外加电场的作用下“电子气”会发生定向移动,从而形成 电流,所以金属容易导电,如下图所示:
【微思考1】含有阳离子的晶体一定含有阴离子吗?
提示:不一定。金属晶体中含有阳离子,但是没有阴离子。
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二、离子晶体 1.离子晶体 离子晶体是由阴离子和阳离子通过离子键结合而成的晶体。 2.离子晶体的性质 离子晶体硬度较大,难于压缩;由固体变为液态或气态时需要破坏 较强的离子键,熔、沸点较高,难挥发。
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(3)离子晶体中一定含有金属元素吗?由金属元素和非金属元素组 成的晶体一定是离子晶体吗? 提示:不一定。离子晶体中不一定含金属元素,如NH4Cl、NH4NO3 等铵盐。由金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体, 如AlCl3晶体是分子晶体。 (4)纯铝硬度不大,形成硬铝合金后,硬度很大,金属形成合金后为什 么有些物理性质会发生很大的变化? 提示:金属晶体中掺入不同的金属或非金属原子时,影响了金属的 延展性和硬度。
() 答案:1.× 2.√ 3.× 4.× 5.× 6.×
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金属键与金属晶体 问题探究 (1)含有阳离子的晶体中一定含有阴离子吗? 提示:不一定。如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子,但没有 阴离子;但晶体中有阴离子时,一定有阳离子。 (2)含金属阳离子的晶体一定是离子晶体吗? 提示:不一定。也可能是金属晶体。