初中化学工艺流程 (2)
九年级化学工艺流程题(含答案)
1九年级化学工艺流程题（含答案）类型 1 回收利用流程1. 炼铁产生的废渣中含有大量的CuS 及其少量的铁和铁的化合物， 工业上以该废渣为原料生产 CuCl 2 的流程图如图：（1）操作Ⅰ中将废渣粉碎的目的是。
（2） 操作Ⅱ中在高温条件下，通入空气，CuS 和 NaCl 反应生成了CuCl 2 和 Na 2SO 4，反应的化学方程式为 。
（3） 操作Ⅲ的操作名称是，实验室进行该操作时用到的玻璃仪器是 。
（4） 副产物氯化钠的一种用途是。
2. 氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理处理金属电路板。
处理流程 如下：已知：2FeCl 3+Fe ==== 3FeCl 2（1） 步骤②涉及的化学反应类型有化合反应和。
（2） 过滤是将混合物进行分离，被分离的物质需满足的条件 是 。
（3） 滤渣的成分有，步骤③中发生反应的化学方程式是 。
（4） 该流程中可以循环、回收利用的物质是。
3.实验室废弃液中含有一定量的 AgNO 3（废液中的其他成分不参与反应），某兴趣小组回收金属银的流程如下：（1） 若过滤操作中未使用玻璃棒，可能造成的后果是。
（2） 步骤②中发生反应的化学方程式为 。
（3） 实验室稀释浓硫酸时应将加入中。
（4） 小明认为步骤②的操作中加入过量的铜也可以，你是否赞成他的说法，说出你的理由 。
类型 2 金属氧化物制备流程4. 以富含 CeO 2 的废玻璃粉末(含 SiO 2、Fe 2O 3 以及其他少量可溶于稀酸的杂质)为原料回收二氧化铈。
请回答下列问题：2已知： CeO 2 不溶于稀硫酸，也不溶于 NaOH 溶液。
（1） 稀硫酸属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
（2） 滤渣的成分是，过滤后发现滤液仍比较浑浊， 可能的原因是。
（3） 步骤③中通入氧气的目的是。
（4） 氢氧化铈受热分解生成CeO 2 和 H 2O ，写出反应的化学方程式 。
5. 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。
以菱镁矿（主要成分为MgCO 3，含少量 FeCO 3）为原料制备高纯度氧化镁的实验流程如下：（1） 操作 X 的名称是 ，该操作需要用到的玻璃仪器主要有： 烧杯、 、玻璃棒。
专题18 工艺流程题和物质推断题(第02期)(学生版) 2024年中考化学真题分类汇编(全国通用)
专题18 工艺流程题和物质推断题考点01 工艺流程题考点02 物质推断题考点01 工艺流程题1．（2024·吉林省吉林市）食品加工、制药等领域广泛使用二水合氯化钙（22CaCl 2H O ×）。
工业上生产22CaCl 2H O ×的主要流程如如图所示，下列说法正确的是A ．石灰石的主要成分是2CaCl B ．粉碎可以增大反应物间的接触面积C ．搅拌可以提高22CaCl 2H O ×的产量D ．反应器中生成的气体具有可燃性2．（2024·黑龙江大庆）碳酸锂Li 2CO 3是制备新能源汽车电池的重要原料。
下图是模拟提纯碳酸锂的工艺流程图。
已知：Ⅰ、锂辉矿主要成分为Li 2CO 3，含泥沙等杂质。
Ⅱ、Li 2CO 3（化学性质与Na 2CO 3类似）为无色晶体，室温时微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。
下列说法错误的是A ．X 可以是稀硫酸，常用澄清石灰水检验气体YB．将滤液2蒸发，当有较多固体出现时，停止加热C．②中适宜用冷饱和Na2CO3溶液D．此工艺可获得副产品Na2SO4K CO）的水溶液中加入贝壳烧成的灰3．（2024·湖南长沙）《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含23（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。
为了得到该去污液，某兴趣小组同学在老师的指导下设计了以下实验流程。
回答下列问题：(1)操作I的名称为；(2)该流程中涉及到所有的基本反应类型有分解反应、；(3)该去污液能消洗丝帛。
请你根据流程推测，该去污液中所含溶质的可能组成为（用化学式表示）。
4．（2024·湖北武汉）硫酸钡是白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服剂。
以毒重石（主要成分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化硅）为原料生产硫酸钡的工艺流程如图所示。
回答下列问题：(1)二氧化硅属于（填“单质”或“化合物”）。
(2)上述流程中涉及过滤，该操作用到的玻璃仪器有。
初中化学工艺流程最简单三个步骤
初中化学工艺流程最简单三个步骤下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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在进行化学工艺实验之前，首先要做好充分的准备工作，确保所需材料齐全。
初中化学工艺流程题学习资料
专题三工艺流程题类型一工业生产流程1．氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图：(1)请写出步骤一中发生反应的化学方程式：__________________________(任写一个)。
(2)溶液A中所含的阳离子有______________(填离子符号)。
(3)已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表(4)3个步骤中均用到的操作是__________。
(5)步骤三中生成产品的化学方程式为________________________________。
2．保险粉(化学式为Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定，在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。
制备流程如图：(1)反应Ⅰ的原理为：Zn＋2SO2=== ZnS2O4，该反应类型为______________。
(2)反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为________________________________。
(3)操作a的名称为__________。
(4)滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是_______________________，加入NaCl的原因是____________________________________。
(5)198g Zn(OH)2理论上能得到Zn的质量为__________g。
3．工业上以粗盐(含少量MgCl2、CaCl2杂质)为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，其简要工艺流程如下：(1)步骤①中发生反应的基本反应类型是__________反应。
(2)步骤③中加入适量稀盐酸的目的是________________________________。
(3)验证步骤②中CaCl2已完全转化为CaCO3的方法是___________________________。
初中化学范围内的工艺流程
初中化学范围内的工艺流程
初中化学范围内的工艺流程包括以下几个方面：
1. 酸碱中和反应工艺流程：包括将酸和碱混合进行中和反应，生成盐和水的过程。
2. 氧化还原反应工艺流程：包括将物质与氧气发生反应，产生氧化或还原的过程。
3. 离子交换反应工艺流程：包括离子交换树脂或其他离子交换材料用于去除水中的离子，实现水的软化、脱盐等目的。
4. 沉淀反应工艺流程：将溶液中的某种离子与其他离子反应，生成沉淀物的过程。
5. 蒸馏工艺流程：将混合液体中易汽化的组分分离出来的过程，常用于分离液体混合物、提取纯净溶剂等。
6. 蒸发结晶工艺流程：通过蒸发溶液中的溶剂，使其饱和度提高，溶质结晶出来的过程。
7. 溶剂萃取工艺流程：利用溶剂能溶解多种物质的性质，将需要分离的物质从
混合物中分离出来的过程。
这些工艺流程在初中化学中主要用于说明化学反应、分离和提纯等基本概念和原理。
最新中考化学复习专题——工艺流程图
中考化学复习专题——工艺流程图工艺流程题常以真实的工业生产作为背景，选材广泛，陌生度大，起点高落点低的特点。
一切反应或操作都是为获得产品而服务。
）常考的工艺流程为：（1）侯氏制碱法；（2）石灰石工业；（3）合成氨工业；（4）金属（Mg、Fe、Cu等）的冶炼；（5）海水资源的开发和利用。
【方法指导】1、注意核心化学方程式的书写，结合框图找到反应物和生成物信息，结合质量守恒配平方程式，注意书写细节。
2、反应物、生成物、杂质成分的考查，从流程图中找答案，注意箭头指向。
3、三个意识：成本意识（原料的充分利用），效率意识、环保意识4、常考仪器名称，化学操作，简单计算【考点扫描】1、流程图题题型的结构：题头（引入信息）→题干（提取信息，应用理解）→题尾（得出结论或产品）；：关注“箭头”：（1）“”前面方框中的物质是反应物；（2）“”后面方框中的物质是生成物；（3）表示一种物质可以向“”所指方向一步转化为另一种物质。
（4）“”上面或下面可以注明反应的条件或操作小结：1.明确原料及产品；2.拆分流程，可以方便弄清每一步反应的反应物和生成物；3.可循环的物质：过程中既作为前面某步的反应物，在后面某步中又生成了该物质。
【本课小结：解此类题的注意事项】1、从绿色化学方面作答：对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护。
2、常见文字叙述套路（1）分离可溶物与不溶物：过滤（2）从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）。
[含结晶水的一般降温结晶]（3）在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去某某杂质”。
3、控制反应条件的方法•①pH 的控制：控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀•②加热的目的：加快反应速率•③降温反应的目的：防止某物质在高温时会溶解•④趁热过滤：防止某物质降温时会析出•⑤冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
初中化学工艺流程
初中化学工艺流程问题1候氏制碱法(教材下册73页资料)2、 氯碱工业(教材下册68页氯化钠在工业上的用途)3、 合成氨工业(教材上册 67页氢气的用途)4、 金属的冶炼： Mg 、Fe 、Cu 等5、 海水资源的开发和利用(如从海水中提取氯化钠和氯化镁等)以这些工业生产原理为基础，重在基本原理的应用。
主要有物质的合成、化工生产中废弃 物的处理等。
化工生产流程问题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工 业生产中实际问题的能力。
一、海水资源的多重利用1. 制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除 NaCI 夕卜，还含有MgCl 2、CaCI ?、Na 2SO 4以及泥沙等杂 质。
以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：(1) __________________________________________________________________________________ 在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 _________________________________________________________________________ 。
(2) _______________________________________________________ 第②步操作的目的是除去粗盐中的 (填化学式，下同)，第⑥步操作的目的是除去滤液中 _________________________________________ 。
(3)第⑤步 过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、 BaSO 4、Mg(OH )2、(填化学式)。
(4) 在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用 _ KOH 代替NaOH ，理由是(5 )在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒 ___________________________________________ ，理由是(6)在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是中，试剂A 最好选用 __________________(从我市有丰富的石灰石资源考虑 )。
9年级工艺流程题
2024年11月08日康荣的初中化学组卷一．工艺流程题（共13小题）3．2022年10月1日，神舟十四号航天员乘务组在中国空间站为中国庆生。
氧气和水是维持航天员驻留空间站的必需物质，如图是空间站内常用水气整合系统的工作原理流程图。
（1）过程①：航天员呼出的CO2可用分子筛设备分离出来，其原理类似于实验室中的操作是。
（2）过程②：航天员呼出的水蒸气经冷凝、净化后可以作为核心舱中的饮用水，水蒸气冷凝为水的微观实质是。
（3）过程③：电解水的反应符号表达式。
（4）过程④：仔细观察图示箭头，二氧化碳和氢气发生反应的符号表达式为。
（5）由上述流程图可知，空间站通过物质循环获得水的途径共有条。
4．水晶的主要成分为SiO2，是制取高纯硅的主要原料，高纯硅又是制造计算机芯片的主要原料。
①SiO2+C Si（粗）+CO↑②Si（粗）+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2Si（纯）+4HCl其生产过程示意图如下：请你自学上述资料后，回答下列问题（1）由石英砂制得高纯硅的反应原理中，属于化合反应的是（填数字代号，下同），属于置换反应的是。
（2）粗硅提纯必须在无氧的氛围中进行，除了考虑到硅易被氧化成二氧化硅外，还有一个原因是。
（3）生产过程示意图中的“物质A”用水吸收，可得副产品（一种常见的酸）的名称是。
（4）作为电器、电子、光纤等行业原料的石英砂纯度要求高，需要对普通石英砂（含有少量的CaCO3）进行提纯，其中酸洗（用盐酸）和高纯水洗是两个最重要的步骤。
请写出酸洗步骤中的反应的化学方程式。
5．新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成的。
它吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光，以下是其部分生产流程。
分析流程，回答问题：（1）练泥机将水和坯料充分调和，其作用相当于实验操作中的。
（2）施釉机先将蓄光釉料印刷在坯体上，再涂抹一层透明釉料，其目的是（合理即可）。
（3）生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用稀有气体的性质，请你再写出一条稀有气体的用途：。
中考化学工业流程
中考化学通常会涉及到一些基础的工业流程，例如制盐、制氧气、制硫酸、制碳酸氢钠等。
下面以制碳酸氢钠为例，简单介绍一下其工业流程：
1. 溶解纯碱：将纯碱按一定比例加入蒸馏水中，搅拌至完全溶解。
2. 加入二氧化碳气体：通过管道将二氧化碳气体加入溶解后的纯碱水中，反应生成碳酸纳和水。
3. 进行分离：利用过滤器或离心机将碳酸纳沉淀物与水分离开来。
4. 加入硝酸钠：将硝酸钠按一定比例加入沉淀物中，反应生成碳酸氢钠和硝酸纳。
5. 分离和干燥：利用过滤器或离心机将碳酸氢钠沉淀物与水分离开来，然后将碳酸氢钠沉淀物晾干即可得到成品。
以上就是制碳酸氢钠的基本工业流程。
在实际生产中还需要进行各种控制和调节，以确保产品的质量和产量。
人教版初中化学九年级化学工艺流程复习(共27张PPT)
Na2CO3+BaCl2══ BaCO3↓+2NaCl
解析
(1)生产流程中为节约成本,生成的气体B直接应用于流程中,气体B是__C_O__2__。 (2)操作A的名称为__过__滤___。 (3)流程中溶液A中含有的溶质有___B__a_C_l_2和__H__C_l（写化学式）。 (4)写出反应室中有关反应的化学方程式：__N_a_2_C_O__3+__B_a_C_l_2_═_═_B_a_C__O_3_↓_+_2_N__aCl
类型四 环境保护
例5(2019·湘潭)某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现 欲回收铜和锌,并对硫进行环保处理,主要步骤如图所示:
核心反应
已知:加热的条件下,Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。
核心反应： Cu Zn S
空气 CuO ZnO SO2
H2SO4 CuSO4 ZnSO4
Fe2O3 CeO2
Fe2(SO4) 3
(1)第①步操作的名称是__过__滤___。 (2)第②步加入过量稀硫酸的目的是__使__氧__化__铁__等__充__分__反__应____。
即学即练
3.(2019·娄底)某品牌平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含 SiO2、Fe2O3、CeO2等物质)。以此粉末为原料进行资源回收，工艺流程如图： 已知：2NaOH+SiO2══Na2SiO3+H2O，Na2SiO3溶于水。
工艺流程初中化学
工艺流程初中化学
工艺流程是指在生产过程中所必需的工作步骤和操作程序。
在化学生产中，工艺流程是非常重要的，因为它直接影响到产品质量和产量。
化学生产的工艺流程通常包括以下步骤：
1. 原料准备：化学生产的第一步是准备原材料。
这些原材料可能来自于天然资源，也可能是化学合成的产物。
在准备原材料时，需要注意安全和环保问题。
2. 反应过程：反应过程是化学生产的核心步骤。
在反应过程中，原材料经过化学变化，产生所需的产物。
反应过程需要控制反应条件，如温度、压力、反应物配比等。
3. 分离纯化：反应产物往往与其他物质混合在一起，需要进行分离纯化。
这个过程通常使用物理方法，如蒸馏、萃取、结晶等。
4. 检测分析：为了保证产品质量，需要对生产过程中的样品进行检测分析。
这些分析方法可以确定产物的组成和纯度。
5. 包装储存：最后，产物需要进行包装和储存。
这个过程需要注意防潮、防晒、防火等问题。
化学生产的工艺流程需要严格控制和管理，以确保产品质量和安全生产。
在实际操作中，还需要考虑成本、效率和环保等因素。
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例谈中考化学“工艺流程题”热点题型
例谈中考化学 工艺流程题 热点题型尹莉娟(江苏省宿迁市泗洪县育才实验学校ꎬ江苏宿迁２２３９９９)摘㊀要:工艺流程题常以 生产工艺 或 实验操作流程 为素材ꎬ将化工生产过程或实验操作过程中的主要步骤以流程图的方式呈现出来ꎬ考查考生对化学知识的掌握ꎬ以及分析问题和解决问题的能力.据此ꎬ文章对中考工艺流程题的考查内容及其常见题型进行了分类和总结.关键词:题型ꎻ工艺流程ꎻ中考化学中图分类号:Ｇ６３２㊀㊀㊀文献标识码:Ａ㊀㊀㊀文章编号:１００８－０３３３(２０２３)３５－０１３７－０３收稿日期:２０２３－０９－１５作者简介:尹莉娟(１９９０.２－)ꎬ女ꎬ江苏省泗洪人ꎬ本科ꎬ中学一级教师ꎬ从事初中化学教学研究.㊀㊀工艺流程试题是近年来中考化学试题的特色之一.此类试题就是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图形式表示出来ꎬ并根据生产流程中有关的化学知识步步设问ꎬ形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题[１].１分离㊁提纯和除杂流程例１㊀(２０２３ 广东广州)制盐在我国有着悠久的历史.某盐湖水样品含有ＮａＣｌ㊁Ｎａ２ＳＯ４及少量ＭｇＳＯ４和ＣａＳＯ４ꎬ某小组从中获取ＮａＣｌ和Ｎａ２ＳＯ４的主要过程如图１所示.图１㊀某盐湖水样品(１) 除杂１ 应依次加入的两种试剂是㊁ꎬ 除杂２ 应加入的试剂是.[除杂限选试剂:ＨＣｌ㊁ＨＮＯ３㊁Ｎａ２ＣＯ３㊁Ｃａ(ＯＨ)２](２)将 溶液Ａ 在８０ħ蒸发浓缩ꎬ至有少量固体析出.①该小组分析溶解度曲线(如图２所示)ꎬ推测析出的少量固体是ＮａＣｌꎬ但检验后却发现是Ｎａ２ＳＯ４.请做出合理解释:.图２㊀溶解度曲线②该小组停止蒸发浓缩ꎬ经㊁过滤得到大量Ｎａ２ＳＯ４固体及母液ꎻ将母液中的ＮａＣｌ分离出来ꎬ操作是.(３)设计由硫黄(单质硫)生产Ｎａ２ＳＯ４的转化路径ꎬ依次写出反应的化学方程式:.(提示:常见＋４价硫的化合物可与Ｏ２化合生成＋６价硫的化合物)解析㊀(１)样品中含有的杂质是硫酸镁和硫酸钙ꎬ可将硫酸镁或硫酸钙转化为氯化钠和硫酸钠.从杂质含有硫酸根离子可知ꎬ转化为硫酸钠较为容易ꎬ只需除去镁离子和钙离子ꎬ引入钠离子即可.根据给出药品ꎬ可以先加入过量氢氧化钙ꎬ氢氧化钙和硫酸镁反应生成硫酸钙和氢氧化镁沉淀ꎬ之后加入碳酸钠ꎬ碳酸钠和硫酸钙反应７３１生成碳酸钙沉淀和硫酸钠ꎬ氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠.过滤滤液中有氯化钠㊁硫酸钠㊁碳酸钠㊁氢氧化钠.杂质碳酸钠㊁氢氧化钠可以加入盐酸转化为氯化钠ꎬ盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠㊁水和二氧化碳ꎬ氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水.(２)①８０ħ硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度ꎬ如氯化钠和硫酸钠的质量相等则氯化钠先析出ꎬ但硫酸钠先析出ꎬ则说明溶液中硫酸钠的含量比氯化钠高ꎬ硫酸钠先达到饱和析出.②硫酸钠的溶解度随温度变化较大ꎬ４０ħ后随温度的降低溶解度降低较多ꎬ氯化钠的溶解度随温度的变化改变较小.所以开始经降温结晶ꎬ过滤得到大量硫酸钠固体与母液.然后可以通过蒸发结晶的方法从母液中将氯化钠分离出来ꎬ操作时加热蒸发溶剂至有较多晶体析出(温度较高时硫酸钠的溶解度又升高ꎬ不会因为低温时饱和蒸发水而析出)ꎬ趁热过滤ꎬ洗涤ꎬ干燥.(３)使用硫单质生产硫酸钠ꎬ初中常见的硫单质的反应是硫和氧气点燃生成二氧化硫ꎬ化学方程式为Ｓ＋Ｏ２点燃ＳＯ２.根据碱的通性ꎬ氢氧化钠可以和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水ꎬ化学方程式为ＳＯ２＋２ＮａＯＨ Ｎａ２ＳＯ３＋Ｈ２Ｏ.根据提示常见＋４价硫的化合物可与Ｏ２化合为＋６价硫的化合物ꎬ则亚硫酸钠和氧气反应可生成硫酸钠ꎬ化学方程式为２Ｎａ２ＳＯ３＋Ｏ２ ２Ｎａ２ＳＯ４.答案:略２混合物成分确定流程例２㊀(２０２３ 天津)某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠㊁硝酸钡㊁氯化镁㊁硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种.为确定其成分ꎬ取４０ｇ固体样品ꎬ按如图３所示流程进行实验.回答下列问题:(１)白色沉淀Ａ的化学式为ꎻ(２)写出生成白色沉淀Ｂ的化学方程式ꎻ(３)固体样品中除氯化钠外ꎬ还一定存在ꎻ(４)已知实验中得到２ｇ白色沉淀Ａꎬ２.３３ｇ白色沉淀Ｂꎬ５.８ｇ白色沉淀Ｃꎬ则固体样品中氯化钠的质量分数为.图３㊀某氯化钠固体样品解析㊀分析流程可知ꎬ取４０ｇ固体样品ꎬ加入足量水溶解ꎬ过滤ꎬ得到白色沉淀Ａ和无色溶液１ꎬ向白色沉淀Ａ中加入过量稀盐酸ꎬ沉淀全部溶解ꎻ碳酸钙难溶于水ꎬ能和盐酸反应生成氯化钙㊁水和二氧化碳ꎬ则白色沉淀Ａ是碳酸钙ꎬ原固体中一定有碳酸钙ꎻ向无色溶液１中滴加氯化钡溶液恰好完全反应ꎬ过滤ꎬ得到白色沉淀Ｂ和溶液２ꎬ向白色沉淀Ｂ中加入过量稀盐酸ꎬ沉淀不溶解ꎻ硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀ꎬ则白色沉淀Ｂ是硫酸钡ꎬ原固体中一定有硫酸钠ꎻ硫酸钠和硝酸钡不能共存ꎬ则原固体中一定没有硝酸钡ꎻ向溶液２中加入过量氢氧化钠溶液ꎬ过滤ꎬ得到白色沉淀Ｃ和溶液３ꎻ过量氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠ꎬ则白色沉淀Ｃ是氢氧化镁ꎬ溶液３中有过量的氢氧化钠ꎻ向溶液３中加入过量的稀盐酸ꎬ稀盐酸和剩余的氢氧化钠反应生成氯化钠和水ꎬ再通过蒸发㊁结晶ꎬ过量的盐酸挥发ꎬ得到氯化钠固体.(１)由分析可知ꎬ白色沉淀Ａ是碳酸钙ꎬ化学式为ＣａＣＯ３ꎻ(２)由分析可知ꎬ生成白色沉淀Ｂ的反应是氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠ꎬ反应的化学方程式为ＢａＣｌ２＋Ｎａ２ＳＯ４ ＢａＳＯ４ˌ＋２ＮａＣｌꎻ(３)由分析可知ꎬ固体样品中除氯化钠外ꎬ还一定存在ＣａＣＯ３㊁Ｎａ２ＳＯ４㊁ＭｇＣｌ２ꎻ(４)白色沉淀Ａ是碳酸钙ꎬ白色沉淀Ｂ是硫酸钡ꎬ白色沉淀Ｃ是氢氧化镁ꎬ实验中得到２ｇ碳酸钙ꎬ２.３３ｇ硫酸钡ꎬ５.８ｇ氢氧化镁ꎬ反应的化学方程式和质量关系如下:Ｎａ２ＳＯ４＋ＢａＣｌ２ ＢａＳＯ４ˌ＋２ＮａＣｌ１４２２３３１.４２ｇ２.３３ｇ８３１ＭｇＣｌ２＋２ＮａＯＨ Ｍｇ(ＯＨ)２ˌ＋２ＮａＣｌ９５５８９.５ｇ５.８ｇ则固体样品中氯化钠的质量分数为４０ｇ－２ｇ－１.４２ｇ－９.５ｇ４０ｇˑ１００％＝６７.７％.答案:略３废气处理及空气的利用例３㊀(２０２３ 湖北宜昌)２０２３年５月３０日ꎬ我国 神舟十六号 载人航天飞船成功发射.为保证宇航员正常的生命活动ꎬ空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近ꎬ主要采用如图４所示循环系统.图４㊀循环系统(１)空间站内空气中含量最多且不会被宇航员消耗的气体是(填化学式ꎬ下同)ꎬ补充氧气的化学反应有(填序号).空间站用活性炭净化空气ꎬ是利用它的性.(２)反应④的化学方程式是ꎻ此系统中循环利用的物质有.解析㊀(１)空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近ꎬ所以空间站内空气中含量最多且不会被宇航员消耗的气体是氮气.反应①水的电解会生成氧气ꎬ反应③二氧化碳与超氧化物反应也会生成氧气.活性炭具有疏松多孔的结构ꎬ常利用活性炭的吸附性净化空气.(２)二氧化碳与氢气在催化剂的催化下生成甲烷和水ꎬ反应化学方程式为ＣＯ２＋４Ｈ２催化剂ＣＨ４＋２Ｈ２Ｏ.反应①中水被消耗ꎬ反应④中水生成ꎬ水属于循环利用物质ꎻ反应①中氧气生成ꎬ反应③中氧气消耗ꎬ氧气属于循环利用物质ꎻ反应①中氢气生成ꎬ反应④中氢气消耗ꎬ氢气属于循环利用物质ꎻ反应②中二氧化碳生成ꎬ反应③中二氧化碳消耗ꎬ二氧化碳属于循环利用物质.答案:略４工业生产流程例４㊀(２０２３ 山西ꎬ节选)制作豆腐过程中用到了盐卤.盐卤是我国数千年来豆腐制作的传统凝固剂ꎬ有较好的溶解性和凝固性ꎬ主要成分为氯化钠(含量约２％~６％)和氯化钾(含量约２％~４％)等.豆腐的制作流程如图５所示ꎬ请结合图文信息分析思考ꎬ解决问题:图５㊀豆腐的制作流程(１)研磨机将豆子研碎㊁研细的目的是.(２)煮浆器内在煮沸过程中ꎬ可将有毒豆浆转化为无毒豆浆ꎬ发生的主要变化是.(３)为加快凝固速度ꎬ当把盐卤慢慢加入混合器时ꎬ需进行的操作是.(４)向盐卤中滴加ＡｇＮＯ３溶液ꎬ发生反应的化学方程式为(写１个).解析㊀(１)研磨机将豆子研碎㊁研细的目的是使豆子得到充分利用或得到更多的豆浆ꎻ(２)煮浆器内在煮沸过程中ꎬ可将有毒豆浆转化为无毒豆浆ꎬ会杀死一部分细菌ꎬ有新物质生成ꎬ属于化学变化ꎻ(３)当把盐卤慢慢加入混合器时ꎬ搅拌可以增大盐卤和蛋白质的接触面积ꎬ加快凝固速度ꎻ(４)氯化钠和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠ꎬ氯化钾和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾ꎬ发生反应的化学方程式为ＡｇＮＯ３＋ＮａＣｌＡｇＣｌˌ＋ＮａＮＯ３或ＡｇＮＯ３＋ＫＣｌ ＡｇＣｌˌ＋ＫＮＯ３.答案:略参考文献:[１]人民教育出版社ꎬ课程教材研究所ꎬ化学课程教材研究开发中心.义务教育教科书 化学[Ｍ].北京:人民教育出版社ꎬ２０１５.[责任编辑:季春阳]９３１。
中考化学复习化学工艺流程课件
（4）步骤⑥是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应中 的反应物是__N_a_C_l_和__H_2O_____。 （5）步骤⑦用烧碱低温制取NaClO的反应原理为 C12+2NaOH === X+NaClO+H2O。则X的化学式是___N_a_C_l__。
类型三 综利用、环保 5.科学家研究氢能源的脚步从未停止，Mg2Cu是一种性 价比高、绿色环保的贮氢合金，其贮氢与释氢过程如 图T7-5所示。 （1）与传统电解法制取氢 气相比，该工艺中释氢的 优点是_节__约__能__源___。
（2）化学固碳:以CO2和NH3为原料生产尿素[CO（NH2）2] 是实现“碳中和”的范例之一，其中合成的尿素在农业
生产中常用作_氮___（填“氮”“磷”或“钾”）肥。 （3）减少CO2排放：氢能源是二十一世纪正在开发利用 的一种新能源。使用氢能源能有效减少CO2的排放。我 国科学家研究的一种储氢、释氢材料为AlH3，其中释放 氢能原理是利用AlH3与H2O发生反应生成Al（OH）3和H2， 其反应的化学方程式是A_l_H_3_+_3_H_2_O__=_=_=__A_l_（__O_H_）__3↓__+。3H2↑
4. 2022年6月8日是第14个“世界海洋日”，广东有漫 长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设 计的综合利用海水的部分流程图T7-4所示。
（1）海水制镁。步骤①②③是利用母液制Mg的流程，
该流程中发生中和反应的化学方程式是
___M_g_(_O_H_)_2+_2_H_C_l__=_=_=__M_g_C_l_2_+_2_H_2_O__。步骤①中制取 Mg(OH)2选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直 接加入石灰乳，原因是___海__水__中__的__M_g_2+_浓__度__比__较__低__，__而 _海_水__经__过__富__集__后__形__成__母__液__，__其__M_g_2_+_浓__度__得__到__提__高__，__提__高_ _了_产__率__和__生__产__效__率______。
人教版九年级化学中考专题复习：工艺流程(共26张PPT)
6. 为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金 属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工 原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：
请回答： （1）操作①中被磁铁吸引的金属A是 铜 金属B是 。
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铁
；
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过滤 （2）操作a的名称是 ；在蒸发过程中 需要使用玻璃棒，其作用是 搅拌，防止液滴飞溅 。 （3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式： Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ ， 该反应发生的基本类型是： 置换反应 。 （4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用 a 下列试剂 （填标号）。 a. 硫酸铜溶液 b. 氯化钠溶液 c. 硝酸银溶液
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7. （2012·佛山）合成氨是人类科学技术上的一 项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献 。合成氨的工艺流程图如下：
（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的 体积分数约为 78%（或4/5） 。
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（2）制取氢气的反应过程为：C+H2O CO+H2 高温 ，CO+H2O CO2+H2。上述两个化学方程式中表 现氧化性的物质是 H2O （填化学式）。 （3）原料气N2、H2中常含有CO2和水蒸气，反应前 要净化。净化的过程是 先把原料气通过NaOH溶液 （或石灰水等碱液），再通过浓硫酸（或碱石灰等干燥剂） 。 （4）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式
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例2 （2017·德阳）实验室中有一包由KCl、 MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学 习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得 到纯净的KCl，设计了如下实验方案。
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中考化学专题复习工艺流程题(试题答案)
中考化学专题复习——工艺流程题1.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。
其模拟流程如下：(1)反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应类型为_______。
(2)工业上用分离液态空气的方法制取氢气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。
(3)操作a的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。
(4)写出NH4Cl的一种用途________________。
（1）CaCO3 =CaO+CO2↑；分解反应。
（2）物理；（3）过滤；漏斗。
（4）做化肥或氮肥等。
2.过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。
以贝壳为原料制备CaO2流程如下：（1）气体X是CO2，其名称是二氧化碳；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是过滤。
（2）反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在冰水混合物中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2·8H2O，请写出化学方程式CaO2＋H2O2＋7H2O＝CaO2·8H2O 。
获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是CaO或Ca(OH)2过量，且Ca(OH)2微溶。
（3）CaO2的相对分子质量为72 ，过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的质量比为1∶10 。
（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2·8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO2·8H2O=====△2CaO＋O2↑＋16H2O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为 3.2g，请计算样品中CaO2·8H2O的质量分数（CaO2·8H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程。
解：设样品中CaO2·8H2O的质量为x2CaO2·8H2O=====△2CaO＋O2↑＋16H2O↑432 32x 3.2 ∴x＝43.2（g）高温 ∴ 样品中CaO 2·8H 2O 的质量分数为%1005032.4⨯＝86.4% 3. 炼铁产生的废渣中含有大量CuS 及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl 2的流程图如下，下列有关说法错误的是（ ）A ． 操作1中粉碎的目的是增大反应物的接触面积B ． 操作2中，CuS 、NaCl 和O 2在高温条件下反应生产CuCl 2和Na 2SO 4化学方程式为CuS + 2NaCl +2O 2 ===CuCl 2 + Na 2SO 4C ． 操作3的名称是过滤D (错，硫酸钠不是循环利用物质)流程图中能循环利用的物质是NaCl 和Na 2SO 44. 醋酸钙[Ca(AC)2]是国家允许使用的补钙制剂之一。
2020中考化学专题复习工艺流程PPT下载
例4 [2019·昆明]碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣(主要含有
TeO2、少量Ag、Au)为原料制备碲的一种工艺流程如下:
(2)滤液1中的两种溶质是H2SO4和
(填化学式)。
[答案] (2)Na2SO4 [解析] (2)滤液1中的两种溶质是 过量的H2SO4和生成的硫酸钠。
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(1)操作①的名称是
。
[答案] (1)过滤 [解析] (1)过滤能使固体和液 体分离,经过操作①后到滤液 和贵重金属,所以该操作是过 滤。
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图T5-3
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例2 [2019·江西]2020年奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。
2020中考化学 工艺流程专题复习（共34页ppt）
题型解读
工艺流程题的内容往往与生产、生活实际联系密切,因此从题干部分看一 般都是采取流程图的模式。
流程图的形式各异,有的以操作名称作框形成流程的主线,有的以物质作框, 有的以设备作框,但每一题都固定某一种形式。近几年的试题常见的是以操作 名称为主线,物质随着操作流程发生变化。
例1 [2019·威海]氯化钾是低钠盐的主要添加剂,从海水晒盐后的苦卤中可以提 取氯化钾。 (1)物理方法提取 苦卤的主要成分是氯化镁和氯化钠, 其次是硫酸镁和氯化钾。它们的溶 解度曲线如图T5-1所示。
图T5-1
提取过程如下:
①将苦卤在较高温度下
(填操作名称),析出氯化钠和硫酸镁;
②将①中所得混合物进行 操作得到母液;
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图T5-8
初中化学工艺流程
初中化学工艺流程问题1、候氏制碱法（教材下册73页资料）2、氯碱工业(教材下册68页氯化钠在工业上的用途）3、合成氨工业（教材上册67页氢气的用途）4、金属的冶炼：Mg 、Fe 、Cu 等5、海水资源的开发和利用（如从海水中提取氯化钠和氯化镁等）以这些工业生产原理为基础，重在基本原理的应用。
主要有物质的合成、化工生产中废弃物的处理等。
化工生产流程问题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。
【解此类题的基本步骤】1、从题干中获取有用信息，了解生产的产品 A.反应物是什么2、分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程： B.发生了什么反应C.关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
3、从问题中获取信息，帮助解题, (1)此流程的目的是什么？(2)流程中有哪些步骤？(3)流程中涉及哪些知识点？(4)用规范的语言把获取的信息转化为答案。
多数试题重点考查利用题干中的信息解决问题的能力以及物质的制备，考查有关化学实验操作。
同时考查方程式的书写技能一、海水资源的多重利用1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。
以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：过滤Na 蒸发、结晶、烘干粗盐溶解BaCl 2NaOH2CO 3HCl沉淀滤液精盐过量④过量过量①②③⑤⑥⑦（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 （填化学式）。
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是。
（5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________；（6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_________ __。
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初中化学工艺流程问题1、候氏制碱法（教材下册73页资料）2、氯碱工业(教材下册68页氯化钠在工业上的用途）3、合成氨工业（教材上册67页氢气的用途）4、金属的冶炼：Mg 、Fe 、Cu 等5、海水资源的开发和利用（如从海水中提取氯化钠和氯化镁等）以这些工业生产原理为基础，重在基本原理的应用。
主要有物质的合成、化工生产中废弃物的处理等。
化工生产流程问题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。
一、海水资源的多重利用1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。
以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：过滤Na 蒸发、结晶、烘干粗盐溶解BaCl 2NaOH 2CO 3HCl沉淀滤液精盐过量④过量过量①②③⑤⑥⑦（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 （填化学式）。
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是 。
（5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________；（6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_________ __。
2.金属镁的冶炼海水中含有丰富的氯化镁。
下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述提取Mg 的过程中，试剂A 最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)。
沉淀B 与试剂C 发生的是中和反应，则沉淀B 的化学式为 ，由无水MgCl2制取Mg 的化学方程式为 。
电解无水MgCl2的过程中 能转化为 能。
海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同： 。
3、近年来有人提出了利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下：(1) 上图中从海水最终得到“NaCl(产品)”的过程属于 (填“物理变化” 或“化学变化”)。
(2) 图中反应①、③、④属于化合反应的是 (填序号)。
(3) ①中的反应物是氯化钠和 ，该反应的化学方程式为 。
(4)反应④的化学方程式为二.氨碱工业1、海水“制碱”。
下图是海水“制碱”的部分简单流程。
步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：、。
制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。
如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。
这是因为。
3、某校化学兴趣小组参观制碱后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl。
生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl混合物，反应为：NaCl（饱和）+ NH3+ CO2+ H2O = NaHCO3↓+NH4Cl；分离出NaHCO3，加热制得纯碱。
【相关资料】1）NH4Cl ==△== NH3↑+HCl↑（2）已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）物质NaCl NaHCO3 NH4Cl NH3 CO2溶解度36.0g 9.6g 37.2g 710 0.9【问题讨论】（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名称是。
（2）反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式：。
（3）反应③中得到纯碱的化学方程式为：。
（4）溶液B中的溶质有（至少写出两种）。
（5）上述生产流程中可循环使用的是（填序号）。
A、挥发性气体CB、溶液DC、氢氧化镁D、化肥NH4Cl三、石灰石工业4、用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。
已知：a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，CaCO3+ H2O + CO2===Ca(HCO3)2；b．碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca(HCO3)2===== CaCO3↓+H2O+ CO2↑；c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。
(1)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单。
请写出反应①和④的化学方程式：①；④；操作Ⅱ包括等工序。
(2)制轻质碳酸钙时，D为(选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)，理由是：．(3)小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，理由为；操作I包括搅拌和微热等工序。
四、污水处理工业5、有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。
某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。
方案流程如下：回答下列问题：（1）步骤②中：需加入的物质是，分离所得混合物的方法是。
（2）步骤③中：需加入的物质是，发生反应的化学方程式是。
（3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？，理由是.（4）步骤④的操作是，溶液2和溶液3为什么要混合？. 五、“钢铁的冶炼”联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：请回答下列问题：（1）写出设备A 的名称：；（2）写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式：；（3）应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是：；（4）铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？请你简述方法和现象：六、物质回收工业1、坐落于常熟的江苏常福电缆厂是一家以生产电缆类产品为主的企业．在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料(如：零碎电缆)．某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法．甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：微热④③①②工业废水污泥溶液1固体溶液2Ag溶液3 硫酸亚铁晶体乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的务件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应(方程式为：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O)，于是他提出了另一套方案：(1)甲方案的②③三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：②；③．(2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为(选填“甲”或“乙”)的方案更合理．理由是：．(3)丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑．你认为丙这么说的道理是：．丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该用什么化学方法处理?”．请提出你的想法：．(4)最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益．请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法：、(“绿矾”溶解度随温度升高而增大)．2、工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：（1）由步骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是和。
（2）步骤②加入过量的铁粉，除能与废液中FeCl3反应外，还可发生反应的化学方程式为。
（3）步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到现象时，说明滤渣只剩铜。
（4）步骤②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用。
根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为。
3、某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：（1）操作a、b的名称分别是________、_______。
（2）写出流程中有关反应的化学方程式：___________________________、_______________。
以上两个反应能够发生的原因是___________________________。
七、制取新物质的流程问题例1．摩尔盐（硫酸亚铁铵晶体）具有重要用途。
下图为制取摩尔盐过程的示意图。
（1）实验前，先用碳酸钠溶液浸泡废铁屑，除去废铁屑表面油渍。
碳酸钠溶液可除去油渍是因为碳酸钠溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”）。
（2）废铁屑的主要成分是铁，同时含少量氧化铁。
步骤①中有多个化学反应。
请写出其中一个反应的化学方程式：________________________________。
（3）根据步骤③可知，摩尔盐_________（填“能”或“不能”）溶解于酒精。
（4）步骤②所得滤液含有未反应的FeSO4、（NH4）2SO4，可采用如下流程回收利用。
溶液N中一定含有的溶质是___________，试剂Y是_____________。
八、测定物质含量的流程问题例2．某学校的课外活动小组要测定某块盐碱地中的NaCl、Na2SO4、Na2CO3的含量，为盐碱地的改造提供依据。
下面是他们的测定步骤：(1)确定要测定地块的采样点。
(2)将采集好的土样晾干、粉碎、称量，加蒸馏水充分搅拌后过滤，取滤液。
(3)对所取滤液进行以下实验：（实验过程中所加试剂均是足量的，得到的所有沉淀中的阴离子都来自原土壤滤出液中）(4)称量实验中得到的各种沉淀质量，计算得出盐碱地中上述三种盐的含量。
(1)设计采样点时有下列四种方案，选用方案____较为合理。
(2)上述实验中试剂A的化学式是，试剂B的化学式是，气体和试剂C反应的化学方程式是__。
(3)若上述实验中试剂A为氯化钡溶液，则按上述实验步骤最终测得土壤中的含量偏高。
（1）操作a、b的名称分别是________、_______。
（2）写出流程中有关反应的化学方程式：___________________________、_______________。
以上两个反应能够发生的原因是___________________________。
七、制取新物质的流程问题例1．摩尔盐（硫酸亚铁铵晶体）具有重要用途。
下图为制取摩尔盐过程的示意图。
（1）实验前，先用碳酸钠溶液浸泡废铁屑，除去废铁屑表面油渍。
碳酸钠溶液可除去油渍是因为碳酸钠溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”）。
（2）废铁屑的主要成分是铁，同时含少量氧化铁。
步骤①中有多个化学反应。
请写出其中一个反应的化学方程式：________________________________。
（3）根据步骤③可知，摩尔盐_________（填“能”或“不能”）溶解于酒精。
（4）步骤②所得滤液含有未反应的FeSO4、（NH4）2SO4，可采用如下流程回收利用。
溶液N中一定含有的溶质是___________，试剂Y是_____________。
八、测定物质含量的流程问题例2．某学校的课外活动小组要测定某块盐碱地中的NaCl、Na2SO4、Na2CO3的含量，为盐碱地的改造提供依据。