溶液结晶、溶解度计算
溶解度计算-晶体析出
34 100
m(H2O) = 500-126.9 = 373.1 (g)
m(溶质) = 126.9 (g)
答：20℃时，500克氯化钾饱和溶液需要氯化钾126.9 克，水373.1克。
[例题3] 已知硝酸钾在20℃时旳溶解度是 31.6g/100g水。24克硝酸钾溶解在多少克水中， 才干配制成20℃时旳饱和溶液？
m(溶质) m(溶剂)
S 100
解： 24 m(溶剂)
31.6 = 100
m(溶剂) = 75.9 (g)
答：20℃时，24克硝酸钾溶解 在75.9克水中恰好饱和。
六、物质从溶液中析出
❖ 1、结晶——一定条件下，固体物质从溶液中 析出旳过程。食盐晶体、明矾晶体
❖ 2、晶体——具有规则几何外形旳固体。 ❖ 结晶水合物——具有结晶水旳晶体。
（1）所得溶液饱和旳是氢氧化钙；所得溶 液不饱和旳是 硝酸钾 。
（2）在相等旳溶剂里所含溶质较多旳
旳是 硝酸钾；所含溶质较少旳是氢氧化钙 。
讨论：
饱和溶液一定是浓溶液？不饱和溶液一定是稀 溶液吗？
不一定。
饱和溶液与不饱和溶液是指：一定温度下，一 定量溶剂里，还能不能再继续溶解溶质。
而浓溶液与稀溶液是指：一定量溶液里所含溶 质旳相对多少。
根据溶解度列出三者关系
例：２００C氯化钠旳溶解度是３６g/100g水 （列出其三栏关系）
[例题1] 把55克50℃时旳硼酸饱和溶液蒸干，得 到5克硼酸固体。求硼酸在50℃时旳溶解度。
m(溶质) m(溶剂)
S 100
溶质 溶剂 溶液
m(溶质) + m(溶剂) = m(溶液)
解：m(H2O) = 55-5 = 50 (g)
胆矾、蓝矾/硫酸铜晶体 CuSO4·5H2O 石碱/碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O 明矾
高三化学复习讲义溶解度计算
高三化学复习讲义 溶解度计算1、关于溶解度计算的方法 基本公式：100)()(S m m =溶剂溶质，S S m m +=100)()(溶液溶质，%100100⨯+=SS ω （1）温度不变时，蒸发溶剂或加入溶剂时，析出或溶解的溶质的质量x ：100S x =溶剂变化的质量 （2）若溶剂不变，改变温度，求析出或溶解溶质的质量x ：x两溶解度之差原饱和溶液的质量原溶液的溶解度=+100 （3）溶剂和温度改变时，求析出或溶解溶质的质量x ：其方法是：先求饱和溶液中溶质和溶剂的质量，再求形成新饱和溶液中的溶剂、溶质质量，并与新饱和溶液的溶解度构成比例关系计算。
（4）加入或析出的溶质带有结晶水：既要考虑溶质质量的变化，又要考虑溶剂质量的变化，一般情况下，先求原饱和溶液的溶质和溶剂，再求构成新饱和溶液中所含溶质与溶剂。
2、溶解度计算练习例1．在20℃ CuSO 4饱和溶液中，在温度不变的条件下（1）投入一小块缺角的CuSO 4晶体，过一段时间后，发现这块晶体完整无缺了，说明产生这种现象的原因__________ __________，此时CuSO 4晶体质量__________，溶液的质量____ ____。
（2）投入一定质量的无水CuSO 4，静置一段时间后（温度不变），则溶液的质量________，溶液中固体质量_______，固体的颜色由______变________。
（3）在足量的饱和溶液中投入1.6g 无水CuSO 4，则析出晶体的质量为（ ）A.1.6gB.2.5gC.>2.5gD.<2.5g①设析出的晶体质量为xg,你认为(x-1.6)g 含义是什么？②已知20℃时CuSO 4的溶解度为16g ，则析出的晶体质量是多少？③若投入1.6g 无水CuSO 4，则CuSO 4饱和溶液正好全部转变为晶体，饱和溶液质量是多少例2．已知CuSO4的溶解度为：30℃时为25g，20℃时为16g。
关于结晶水合物的溶解度计算
关于结晶水合物的溶解度计算
1. Henry 定律：适用于气溶剂系统，将溶解度sg表示为摩尔分压差（pA-pB）与溶解剂系数（H）的比值：sg= (pA-pB)/H。
2. 气体溶解行为方程：例如Raoults定律，它将溶解度表示为分子滴定量之间的比值：sg=xA/xB。
3. Gibbs-Duhem方程：它将溶解度表示为极化力P与极化度pol的比值：sg = P/pol。
4. Kopp-Brinkman方程：它将溶解度表示为多元系统的极化度、溶解质的浓度、热容积和焓之间的比值：sg = pol/(Cpartial*Cv*dh)。
5. 用Swet 方程：它将溶解度表示为溶解剂微观表面张力（gammasolvent）和溶解物的交叉表面张力（gammacrystal）之差：
sg=gammasolvent-gammacrystal.。
溶解度与结晶问题及其计算
20 溶解度与结晶问题及其计算1．混合物的分离：为了适应各种不同的需要，把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物质叫做混合物的分离。
过滤和结晶是最常用的混合物分离的方法。
2．过滤：把不溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法。
晶体：具有规则几何外形的固体叫晶体。
结晶：晶体是溶液中析出的过程叫结晶。
结晶的方法：（1）蒸发溶剂——适用于溶解度受温度变化影响不大的固态溶质。
（2）冷却热饱和和溶液——适用于溶解度受温度变化影响相当大的固态物质。
3．过滤所用的实验用品及操作注意事项过滤所用的实验用品有：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸。
过滤时要求做到“一贴”、“二低”、“三靠”，即滤纸要紧贴漏斗壁；滤纸的高度略低于漏斗的边缘，倾注液体的液面要略低于滤纸的过缘；盛过滤液的烧杯和玻璃棒相靠，玻璃棒的下端要靠在滤纸的三折层处，滤斗的下端要靠在盛过滤液的烧杯内壁。
4．粗盐提纯实验的步骤及有关问题（1）粗盐提纯实验的步骤：①溶解；②过滤；③蒸发；④转移。
（2）粗盐提纯实验的四个步骤中各有一次使用玻璃棒，其作用分别为：①溶解时，起加速食盐溶解的作用；②过滤时，起引液的作用；③蒸发时，起防止液体局部温度过高的作用；④转移时，起转移食盐晶体的作用。
5．溶解度与溶质质量分数的比较溶解度与溶质质量分数是两个不同的概念，它们之间有着本质的区别，但在一定条件下又有着联系，现比较如下6．配制一定质量分数的溶液的实验用品及步骤（1）实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒。
（2）实验步骤：①计算；②称量；③溶解。
7．有关溶质的质量分数的计算类型及所用方法有关溶质质量分数的计算类型主要有以下几种：（1）已知一定量的溶液中溶质的质量，求溶质的质量分数——可直接运用溶质的质量分数公式计算。
（2）已知某溶液中溶质的质量分数，求溶液中溶质或溶剂的质量——设未知数，然后用溶质的质量分数的公式计算。
（3）溶液的稀释计算——可分为二类稀释：①直接用水稀释；②用稀溶液稀释浓溶液。
溶液“三度”的计算
溶液“三度”的计算（472000）河南省三门峡市陕县一高教研室 胡文强 Emil:qiangwenhu@中学阶段关于溶液浓度的计算包括溶解度（s ）、质量百分比浓度（w ）和物质的量浓度（c ），“三度”从不同角度体现了溶质浓度的大小，是溶液中化学反应定量计算的基础，是高考的考点，也是教学的重点。
抓住各类溶液的属性和典型的计算公式，并考虑相互之间的转化关系，巧妙的设计过程，是解好这类题的关键。
一、知识点1、对于饱和溶液：质量分数和溶解度之间存在如下关系：wss =+100（1）如果是降温结晶，析出物不含结晶水，设较高温度时某溶质的溶解度为S 2，较低温度时溶解度为S 1，则a 克该溶液由高温降低至低温时析出晶体的质量m 应满足下面关系式：am s s s =+-212100(2) 若为蒸发结晶，析出物不含结晶水，设某温度下，某溶质的溶解度为s ，该溶液蒸发a 克水并降至原温度后析出的晶体质量m 应满足下列关系式：am s =1002、质量分数（w ）和物质的量浓度(c )之间存在如下关系：Mdw L ml c ⨯⨯=)/1000(式中d 的单位是g/ml ,M 为溶质的摩尔质量，1000的单位为mL/L 才能保证物质的量浓度c 的单位是mol/L ，使左右两边量纲统一。
3、饱和溶液中加入不含结晶水的固体溶质m 克，析出含有结晶水的晶体n 克，则（n-m ）g 为原饱和溶液减少的质量。
4、掌握常见的几种溶液密度与质量分数之间的关系：对于硫酸、硝酸、盐酸等溶液质量分数越大，密度越大，而对氨水、酒精等溶液溶质的质量分数越大，密度越小。
对于不熟悉的溶液一定要注意题给信息，迁移为熟悉的硫酸和氨水溶液。
二、典例分析 [例题组1].（1） t 1O C 时硝酸钾的溶解度为S 1克，t 20C 硝酸钾的溶解度为S 2克，将a 克t 20C 时的硝酸钾溶液降温到t 10C ，硝酸钾的溶质质量（克）将变为解析：运用公式：am s s s =+-212100求得：析出晶体的质量为：212100)(s s s a m +-=；则硝酸钾溶液的质量将变为：212100)(s s s a a +--;（2） 某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g 相同浓度的KCl 溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH 2O ，析出晶体5g ；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH 2O ，析出晶体10g 。
溶解度的计算(考点突破)
有关溶解度的计算考点1 饱和溶液和溶解度曲线一种或几种物质分散在另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫溶液，它是我们重点研究过的分散系(高中阶段还将继续学习浊液和胶体)。
在溶液中，被溶解的物质叫溶质，溶解其他物质的叫溶剂。
在一定温度和一定溶剂的溶液中，根据能否再溶解溶质，可以把溶液分成饱和溶液和不饱和溶液，前者不能再溶解溶质，后者还可再溶解溶质。
在一定温度下，固体物质在100 g水中达到饱和溶液时所溶解溶质的质量，称为溶解度，它被用来定量化的表示物质的溶解性，即溶解在水中的能力。
同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化常用溶解度曲线来表示。
利用溶解度曲线可以查出某一种物质在不同温度时的溶解度，可以比较不同物质在同一温度时的溶解度大小，可以看出不同物质溶解度随温度的变化情况，可以计算出曲线中任一组成溶液的质量分数及其分类(饱和溶液、不饱和溶液或者过饱和溶液)。
在一定温度下的任何物质的饱和溶液中，都存在如下关系：溶质质量/(溶剂质量＋溶质质量)＝S/(100＋S)，它是有关溶解度计算的基本依据。
【例题1】下图是三种物质在水中的溶解度曲线，据图回答下列问题：(1)在10 ℃至20 ℃之间，三种物质的溶解度大小顺序是________________。
(2)N点时，对A而言是其________溶液，对C而言是其________溶液，M点的意义：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)20 ℃时，30克B的饱和溶液中含B物质________克。
(4)若要把混在固体A中的少量B除去，最好采用________的方法进行；若使B从饱和溶液中结晶出来，最好采用____________。
有关溶液中溶质析出的计算
有关溶液中溶质析出的计算溶液中溶质析出的计算是中学化学内容的重点，现把其中两种难点分析如下，仅供大家参考。
一、结晶水合物析出的计算求析出结晶水合物的质量，常有两种思维：（1）过程思维：按晶体析出分过程计算的一种方法，思维朴素易接受，但计算量大；（2）终态思维：摒弃晶体析出过程，直接由最终结果计算的方法，优点是计算量相对较小。
例1已知某温度下，无水Na2CO3的溶解度是10.0 g/（100 g 水）。
在该温度下，向足量的饱和Na2CO3（aq）中加入1.06 g无水Na2CO3，搅拌后静置。
试求最终所得晶体的质量。
解析解答本题有两种方法，一是过程思维法，二是终态思维法。
方法1（过程思维法）先求加入的1.06 g无水Na2CO3形成并析出晶体的质量m1（Na2CO3·10H2O）及溶液中由此减少的水的质量m1（H2O）Na2CO3～Na2CO3·10H2O～10H2O106 g 286 g 180 g1.06 g m1（Na2CO3·10H2O）m1（H2O）m1（Na2CO3·10H2O）=2.86 gm1（H2O）=1.80 g再求溶解在1.80 g水中Na2CO3的质量m2（Na2CO3），及这些Na2CO3析出所形成晶体的质量m2（Na2CO3·10H2O）和溶液由此而减少水的质量m2（H2O）m2（Na2CO3）=10.0 g×1.80 g100 g=0.180 gNa2CO3～Na2CO3·10H2O～10H2O106 g 286 g 180 g0.180 gm2（Na2CO3·10H2O）m2（H2O）m2（Na2CO3·10H2O）=0.486 g m2（H2O）=0.306 g依次类推，求m3（Na2CO3）及m3（Na2CO3·10H2O）和m3（H2O），直至所得晶体质量mi（Na2CO3·10H2O）在ni=1mi（Na2CO3·10H2O）中可以忽略为止。
【高中化学】高中化学知识点：溶解度的计算
【高中化学】高中化学知识点：溶解度的计算溶解度的计算：溶解度计算公式：S=100m质量/M药剂（一定温度下的饱和溶液）溶解度曲线：在平面直角坐标系中，横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度。
画出一种物质的溶解度随温度变化的曲线，称为该物质的溶解度曲线。
①表示意义a、表示物质在不同温度下的溶解度以及溶解度随温度的变化；b.溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某一温度下的溶解度;c、两条曲线的交点表明这两种物质在相同温度下具有相同的溶解度；d.曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液;e、溶解度曲线上方曲线附近的点代表过饱和溶液（通常，物质在较高温度下被制成饱和溶液，并迅速下降到室温。
溶解在溶液中的溶质质量超过室温下的溶解度，但晶体未沉淀时的溶液称为过饱和溶液）。
②溶解度曲线的变化规律a、一些固体物质的溶解度受温度的影响很大，这反映在曲线的“陡坡”上，例如kno3；b.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“平”，如nacl。
c、极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而降低，这反映在曲线的“斜率”下降上，例如Ca（OH）2③ 申请a.根据溶解度曲线可以查出某物质在一定温度下的溶解度;b、可以比较不同物质在相同温度下的溶解度；c.可以知道某物质的溶解度随温度的变化情况;d、可选择分离或纯化混合物的方法；e.确定如何制得某温度时某物质的饱和溶液的方法等。
利用溶解度曲线确定混合物分离纯化的方法：根据溶解度曲线受温度变化的影响，通过改变温度或蒸发溶剂，使溶质结晶折出，从而达到混合物分离、提纯的目的。
如kno三和nacl的混合物的分离。
(kno3，nacl溶解度曲线如图)（1）温度变化对物质的溶解度有很大的影响，所以这些物质需要提纯。
可采用冷却结晶法。
具体的步骤为：①配制高温时的饱和溶液，②降温，③过滤，④干燥。
如kno三中混有少量的nacl，提纯kno三可用此法。
（2）温度变化对物质的溶解度几乎没有影响。
溶液的溶解度与溶液饱和度的计算与关系解析
溶液的溶解度与溶液饱和度的计算与关系解析溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，溶解度是指在一定温度下溶质在溶剂中能够溶解的最大量。
溶液的饱和度是指溶液中溶质达到最大溶解度时的状态。
溶解度和饱和度是溶液中溶质溶解程度的重要指标，对于理解溶液的性质和溶解过程有着重要的意义。
一、溶解度的计算溶解度的计算可以通过实验方法或者理论计算方法来进行。
实验方法主要是通过测定溶液中溶质的质量或者浓度来确定溶解度。
常见的实验方法有过饱和溶液法和过滤法。
过饱和溶液法是将溶质逐渐加入溶剂中，直到出现溶质无法完全溶解的情况，此时溶液中的溶质质量或浓度即为溶解度。
过滤法是将过饱和溶液过滤，通过测定过滤液中的溶质质量或浓度来确定溶解度。
除了实验方法外，还可以通过理论计算方法来估算溶解度。
常用的理论计算方法有溶解度积法和活度系数法。
溶解度积法是根据溶质在溶液中的离子解离平衡关系来计算溶解度。
根据溶质的溶解度积常数和离子浓度，可以通过计算得到溶质的溶解度。
活度系数法是根据溶液中溶质的活度系数和溶质浓度的关系来计算溶解度。
通过活度系数和溶质浓度的计算，可以得到溶质的溶解度。
二、溶解度与溶液饱和度的关系溶解度和溶液饱和度是密切相关的。
溶解度是指溶质在溶剂中能够溶解的最大量，而溶液饱和度是指溶液中溶质达到最大溶解度时的状态。
当溶质的实际溶解度小于溶质的溶解度时，溶液为亚饱和溶液。
当溶质的实际溶解度等于溶质的溶解度时，溶液为饱和溶液。
当溶质的实际溶解度大于溶质的溶解度时，溶液为过饱和溶液。
溶液饱和度的计算可以通过实验方法或者理论计算方法来进行。
实验方法主要是通过观察溶液中溶质是否能够继续溶解来确定溶液的饱和度。
常见的实验方法有观察结晶点、测定溶质浓度等。
理论计算方法主要是通过溶质的溶解度和溶液的浓度来计算溶液的饱和度。
根据溶质的溶解度和溶液的浓度，可以通过计算得到溶液的饱和度。
三、溶解度与溶液饱和度的影响因素溶解度和溶液饱和度受到多种因素的影响，主要包括温度、压力和溶质溶剂之间的相互作用。
溶解度计算
第八讲 溶解度计算【知识梳理】1、溶液由溶质和溶剂组成，所以：m(溶液)＝m( )＋m( )2、溶质的质量百分数溶质的质量占全部溶液质量的百分比来表示的溶液的浓度。
溶质的质量百分数(c ％)＝ _______________________________3、溶解度溶解度基本关系式：溶解度S ——100g 溶剂——＋溶解度100(溶质质量) (溶剂质量) (饱和溶液质量) 计算公式：()=()100m S m 溶质（1）溶剂 ()2=()100m S m S 溶质（）饱和溶液 （2）相同温度下，溶解度（S ）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系：（3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m 的计算：（4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m 的计算：【相关考点】1、有关溶解度的计算（1）计算溶解度：已知饱和溶液中溶剂的质量（或溶液的质量）和溶质的质量，能正确计算溶解度。
（2）已知溶解度，计算溶质、溶剂或溶液的质量。
已知溶解度，能正确计算一定饱和溶液（溶剂）的质量。
2、有关溶液中溶质和质量分数的计算（1）溶液中溶质的质量分数的计算：已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，能正确计算溶液中溶质的质量分数；已知溶液中溶质的质量分数，能正确计算溶质（或溶剂）的质量；能正确计算不同温度下，溶质、溶剂的质量及溶液中溶质的质量分数。
（2）溶解度跟饱和溶液中溶质的质量分数的换算：掌握一定温度下溶解度和饱和溶液中溶质的质量分数的换算。
【题型归纳】1、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度【例1】在一定温度下，ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度。
2、已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量【例2】已知在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。
现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，需KNO3和H2O各几克？3、已知一定温度下某物质的溶解度，求一定量溶质配制成饱和溶液时，所需溶剂的质量【例3】已知氯化钠在20℃的溶解度是36g，在20℃时要把40g氯化钠配制成饱和溶液，需要水多少克？4、计算不饱和溶液恒温变成饱和溶溶需要蒸发溶剂或加入溶质的质量【例4】已知硝酸钾在20℃的溶解度为31.6g，现有150g20％的硝酸钾溶液，欲想使其恰好饱和，应加入几克硝酸钾或蒸发几克水？5、计算温度升高时变成饱和溶液需加入溶质或蒸发溶剂的质量【例5】将20℃时263.2g硝酸钾饱和溶液温度升至60℃需加入几克硝酸钾或蒸发几克水才能变为饱和溶液？（20℃硝酸钾溶解度为31.6g，60℃为110g）6、饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的相互换算【例6】20℃时氯化钠的溶解度为36g，求此温度下氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量分数。
结晶水合物的溶解度计算探讨
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溶解度的计算方法及溶液的稀释计算
溶解度的计算方法及溶液的稀释计算溶解度的计算方法及溶液的稀释计算溶解度是指在一定温度下，单位体积的溶液中最多能溶解的溶质的物质量。
溶解度的计算方法可以通过实验测定得出，也可以通过计算得到。
一、溶解度的实验测定方法1. 饱和溶解度实验法饱和溶解度是指在一定温度下，溶质与溶剂达到动态平衡时溶质的物质量。
实验中，可以将溶质逐渐加入溶剂中，搅拌使之充分混合，待溶质不再溶解时，表示达到了饱和溶解度。
通过称量溶质物质的质量与溶剂体积的比值即可得到溶解度。
2. 等温溶解度实验法等温溶解度是指在一定温度下，单位体积的溶液中溶质的物质量。
实验中，可以将一定体积的溶剂与溶质充分混合，在恒温条件下，记录溶质的质量并计算得到溶解度。
3. 过饱和溶解度实验法过饱和溶解度是指在一定温度下，溶质溶解度大于饱和溶解度的状态。
实验中，可以通过制备饱和溶液后不断加热，再冷却至室温，观察是否发生结晶。
若发生结晶，则表示溶解度已经超过了饱和溶解度。
二、溶液的稀释计算方法溶液的稀释是指通过加入溶剂降低溶液的浓度。
稀释计算可以通过以下公式进行：C1V1 = C2V2其中，C1和V1分别表示初始溶液的浓度和体积，C2和V2表示稀释后溶液的浓度和体积。
稀释计算方法可以应用于溶液的稀释、溶质与溶剂的配比、或是溶质溶解度的计算等多种情况，是化学实验和制备中常用的计算方法之一。
三、样例分析以下是一个实际问题的样例分析，通过溶解度的计算方法及溶液的稀释计算进行解答。
问题：已知某化合物在25摄氏度下的溶解度为12克/100毫升，现需制备50毫升浓度为4克/100毫升的溶液，该如何操作？解答：首先，根据溶解度的计算方法可得该化合物在25摄氏度下的溶液浓度为12克/100毫升。
由于需制备50毫升浓度为4克/100毫升的溶液，可以通过稀释计算求得所需的溶剂和溶质的体积比。
设溶液的浓度为C1，体积为V1，初始溶液的浓度为C2，体积为V2，即：C1V1 = C2V2带入数据，得：4克/100毫升 × V1 = 12克/100毫升 × 50毫升化简后可得：V1 = 150毫升因此，制备50毫升浓度为4克/100毫升的溶液，需取150毫升的初始溶液，并加入适量的溶剂进行稀释。
溶液中离子浓度与溶解度的化学公式
溶液中离子浓度与溶解度的化学公式引言：溶液是由溶剂和溶质组成的混合物，其中溶质可以是各种化学物质。
在溶液中，溶质分子会与溶剂分子相互作用，并形成溶解的离子物种。
离子浓度是衡量溶液中溶质离子含量的重要指标，而溶解度则是衡量溶解能力的指标。
本文将讨论溶液中离子浓度与溶解度之间的化学公式及其关系。
一、离子浓度的计算公式在溶液中，溶质可分解为离子，这些离子的浓度可以通过计算来确定。
离子浓度可以描述溶液中离子的含量大小，常用的计算方式有以下两种：1.1 摩尔浓度（Molarity）摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的物质量（摩尔数），通常用摩尔/升（mol/L）表示。
摩尔浓度的计算公式如下：C = n/V其中，C表示摩尔浓度，n表示溶质的物质量（摩尔数），V表示溶液的体积（升）。
1.2 拉伯浓度（Molality）拉伯浓度是指单位质量溶剂中溶质的物质量（摩尔数），通常用摩尔/千克（mol/kg）表示。
拉伯浓度的计算公式如下：m = n/m其中，m表示拉伯浓度，n表示溶质的物质量（摩尔数），m表示溶剂的质量（千克）。
二、溶解度的计算公式溶解度是指单位溶剂能够溶解的溶质的质量，通常用克/升或克/百克溶剂（g/L或g/100g溶剂）表示。
溶解度的计算公式如下：S = m/M其中，S表示溶解度，m表示溶质的质量，M表示溶质的摩尔质量。
在实际应用中，我们常常使用溶度积（solubility product）来描述溶解度。
溶度积是指溶解度中各个离子浓度的乘积，用Ksp表示。
对于离子化合物AB，其溶度积的计算公式如下：Ksp = [A+]^m[B-]^n其中，[A+]表示离子A+的浓度，[B-]表示离子B-的浓度，m和n分别为对应离子的系数。
三、离子浓度与溶解度的关系离子浓度和溶解度之间存在一定的关系。
当溶液中存在离子化合物AB时，它会分解为离子A+和离子B-。
溶质分解的程度决定了溶剂中离子的浓度，进而决定了溶液的溶解度。
溶解度和质量分数的计算
愴解决和质董今敖的针專【罟司n株】1. 学会浓溶液稀释的计算。
2. 知道配制某一溶质的质量分数的溶液的方法和步骤。
3. 稳固对溶解度的涵义的理解。
4. 理解溶解度计算的根本思路。
一、配制溶质质量分数一定的溶液1. 用固体配制溶液：①步骤：计算、称量、溶解。
②所用仪器:托盘天平、胶头滴管、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒。
例：配制溶液的质量分数为10%的氯化钠溶液50g.步骤：〔1〕计算：溶质的质量：50gxl0% = 5g；溶剂的质量：50g—5g=45g：水的体积：二込\g/ niL〔2〕称量：用托盘天平称量5g氯化钠倒入烧杯中，用50mL M简量取45mL水倒入烧杯中. 〔3〕溶解：用玻璃棒搅拌，加速固体物质的溶解速率，待氯化钠完全溶解得到的溶液即为10%的氯化钠溶液50g.实验操作步骤如以下图所示.2. 用浓溶液配制稀溶液：①步骤：计算、量取、溶解。
②所用仪器：胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒。
二、有关溶液的计算依据溶液浓缩方法：参加溶质，蒸发溶剂，参加髙浓度的浓溶液.溶液稀释方法：参加溶剂，参加低浓度的稀溶液。
1. 加溶剂稀释和蒸发溶剂浓缩〔没有晶体析岀〕的计算依据，变化前后溶液中溶质的质量相等，可用以下关系式表示：也卄二加2><闪2，三量通过方程可求另一量.2. 加溶质增浓的计算：参加溶质溶解后，溶质和溶液质量都增加.原溶质质量+参加的洛质质量原溶液质量+参加的洛液的质量3.两种浓度不同的同种溶质的溶液混合后，所得的溶液中溶质的质量分数一圧大于小浓度，小于大浓度的溶质的质量分数。
溶液1中洽质质量+»容液2中溶质质量溶液1的质量+溶液2的质量溶液中溶质质虽:二溶液质量x 该溶液中溶质的质量分数.三、溶解度与饱和溶液中溶质、溶液、溶剂的关系一泄温度下，一世量的溶剂中所溶解物质的质量是一立的，反之，任意量的饱和溶 液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一左的，如果耙一定温度下溶剂的 量规立为100g,此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。
溶液的饱和与溶解度计算
溶液的饱和与溶解度计算溶液是由溶剂和溶质组成的混合物，在一定条件下能够溶解的溶质的最大量称为溶液的饱和度。
饱和度与溶解度有着密切的关系，可以通过溶解度计算来确定溶质在溶剂中的最大溶解量。
本文将介绍溶液饱和度的概念和溶解度的计算方法。
一、饱和度的概念饱和度是指在一定温度和压力下溶质溶解在溶剂中的最大量。
当溶质的溶解度达到饱和时，溶质不再能够溶解进入溶剂，而会出现未溶解的物质，称为饱和溶液。
饱和度是一个相对的概念，取决于温度和压力等外部条件。
提高温度或者降低压力会增加溶质的溶解度，使溶液变得不饱和。
二、溶解度的计算方法溶解度是指在一定温度和压力下，单位溶剂中单位物质的溶解能力。
它是用来表示溶质在溶剂中溶解的程度的量，通常用质量或者摩尔浓度来表示。
不同物质的溶解度可以通过实验来确定，下面介绍两种常用的溶解度计算方法。
1. 质量分数计算法质量分数是指单位溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。
如果想要计算溶质在溶剂中的溶解度，可以使用质量分数计算法。
溶质的质量分数 = 溶质的质量 / 溶液的总质量举个例子，如果要计算某物质在100克水中的质量分数，假设该物质的质量为10克，溶液的总质量为100克，则质量分数为：质量分数 = 10克 / 100克 = 0.12. 摩尔浓度计算法摩尔浓度是指溶剂溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。
如果想要计算溶质在溶剂中的溶解度，可以使用摩尔浓度计算法。
溶质的摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液的体积举个例子，如果要计算某物质在500 mL溶剂中的摩尔浓度，假设该物质的摩尔数为0.1 mol，溶液的体积为500 mL（换算为升为0.5 L），则摩尔浓度为：摩尔浓度 = 0.1 mol / 0.5 L = 0.2 mol/L三、饱和溶液的判断与应用判断溶液是否饱和可以通过观察是否有未溶解的溶质。
如果在给定温度和压力下，溶剂已经无法将更多的溶质溶解进去，那么溶液就达到了饱和状态。
饱和溶液在实际应用中有着广泛的应用，其中包括结晶、沉淀、晶体生长以及药物制剂等。
高中化学--化学计算专题三——溶液、溶解度、pH值的相关计算(2021年整理)
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［考点扫描］1．有关物质溶解度的计算.2．有关溶液浓度（溶质的质量分数和物质的量浓度)的计算。
3．掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。
［知识指津]1．有关物质溶解度的计算近年来高考的热点有：固体、气体溶解度与饱和溶液的质量分数、物质的量浓度，溶液的pH 等方面的转化关系的计算；利用溶解平衡及化学平衡的移动原理来求解溶液中有关微粒的物质的量浓度；根据溶解度曲线,判断混合物的百分组成等.在进行溶解度计算时，一定要找出饱和溶液.2．有关溶液浓度(溶质的质量分数和物质的量浓度）的计算近年来高考的热点有：溶液的配制和稀释；有关溶液密度的估算；物质的量浓度与其实用浓度表示方法之间的计算。
近年来高考的主要特色之一是变换设问角度使得“陈题”出新意,在溶液的计算中考查思维的严密性和灵活性。
3．溶液浓度配制的计算配制一定物质的量浓度的溶液时,必须由溶质的物质的量，求出所需溶质的质量或体积,溶剂的体积不必求出，可由容量瓶的容积决定溶液的体积.若用结晶水合物来配制溶液时，必须将结晶水合物的质量换算成无水物的质量,而结晶水合物的物质的量即为无水物的物质的量。
4．同一溶质的不同的浓度的溶液混合(包括溶液的稀释）的计算两种溶液的混合及某种溶液的稀释过程中，溶质的质量、溶质的物质的量保持不变。
溶液的浓度计算与溶解度规律
溶液的浓度计算与溶解度规律一、溶液的浓度计算1.1 定义：溶液的浓度是溶质在溶液中的质量或体积分数，常用质量分数（%(m/m)）、体积分数（%(V/V)）和摩尔分数（mol/mol）表示。
1.2 质量分数（%(m/m)）：溶质的质量与溶液总质量之比，再乘以100%。
公式为：质量分数 = (溶质质量 / 溶液总质量) × 100%。
1.3 体积分数（%(V/V)）：溶质的体积与溶液总体积之比，再乘以100%。
公式为：体积分数 = (溶质体积 / 溶液总体积) × 100%。
1.4 摩尔分数（mol/mol）：溶质的摩尔数与溶液总摩尔数之比。
公式为：摩尔分数 = (溶质摩尔数 / 溶液总摩尔数)。
二、溶解度规律2.1 溶解度定义：在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。
2.2 溶解度规律：2.2.1 温度依赖性：大多数固体溶质的溶解度随温度的升高而增大。
2.2.2 溶剂依赖性：不同溶剂对同一溶质的溶解度不同。
2.2.3 同系物溶解度规律：对于同一类物质（如碱金属盐类），在一定温度下，溶解度随着原子序数的增加而增大。
2.2.4 离子化合物溶解度规律：离子化合物的溶解度与离子键的强度、离子的大小和电荷有关。
2.2.5 配合物溶解度规律：配合物的溶解度与配位键的强度、配体的性质和中心离子的性质有关。
三、溶液的配制与稀释3.1 溶液的配制：根据所需浓度和体积，计算溶质和溶剂的质量或体积，然后进行混合。
3.2 溶液的稀释：在保持溶质质量不变的前提下，加入溶剂以降低溶液的浓度。
公式为：C1V1 = C2V2（C1和V1为原溶液的浓度和体积，C2和V2为稀释后溶液的浓度和体积）。
四、溶液的浓度计算与应用4.1 直接法：根据溶液的质量和溶质的质量分数，计算溶质的质量。
公式为：溶质质量 = 溶液质量 × 质量分数。
4.2 间接法：根据溶液的体积和溶质的摩尔浓度，计算溶质的摩尔数。
溶液中溶质的浓度计算与溶解度判断
溶液中溶质的浓度计算与溶解度判断溶液是由溶质（通常是固体）溶解在溶剂（通常是液体）中形成的混合物。
在化学实验和工业生产中，了解溶液中溶质的浓度和溶解度是非常重要的。
浓度计算可以帮助我们确定溶液中溶质的数量，而溶解度则可以告诉我们在给定条件下溶质在溶剂中的最大溶解量。
一、浓度计算1. 质量百分比浓度质量百分比浓度是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。
计算公式如下：质量百分比浓度 = (溶质的质量 / 溶液的总质量) × 100%例如，如果有100g的溶液中含有10g的溶质，那么质量百分比浓度就是：质量百分比浓度 = (10g / 100g) × 100% = 10%2. 体积百分比浓度体积百分比浓度是指溶液中溶质的体积与溶液总体积之比。
计算公式如下：体积百分比浓度 = (溶质的体积 / 溶液的总体积) × 100%例如，如果有100 mL的溶液中含有20 mL的溶质，那么体积百分比浓度就是：体积百分比浓度 = (20 mL / 100 mL) × 100% = 20%3. 摩尔浓度摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数量。
计算公式如下：摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液的体积（单位：mol/L）例如，如果有1 L的溶液中含有0.5 mol的溶质，那么摩尔浓度就是：摩尔浓度 = 0.5 mol / 1 L = 0.5 mol/L二、溶解度判断溶解度是指在给定温度和压力下，溶质在溶剂中的最大溶解量。
溶解度常用质量浓度或摩尔浓度表示。
当溶质在给定溶剂中的浓度达到其溶解度时，称为饱和溶液。
如果溶质的浓度高于其溶解度，溶液称为过饱和溶液，会出现结晶现象。
根据溶解度可以判断溶质在给定条件下是否能够完全溶解。
如果溶液中溶质的浓度小于其溶解度，溶质将完全溶解。
如果溶液中溶质的浓度等于或大于其溶解度，溶质将无法完全溶解，会出现残留物。
此外，还可以根据溶解度曲线来判断溶质和溶剂之间的溶解度关系。
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从溶液中析出晶体练习
1、用冷却热的饱和溶液方法使其结晶析出的物质应具备的条件是( )
A．不溶性固体
B．常温下溶解度很大的固体
C．溶解度受温度变化影响很大的固体物质
D．溶解度受温度变化影响很小的固体物质
2、下列各组混合物可以用降温结晶方法分离的是( )
A．酒精和水的混合物B．氯化钾和水的混合物
C．二氧化锰和氯化钾的混合物D．少量食盐与硝酸钾的混合物
3、冷却热的饱和溶液，晶体析出后(晶体不含结晶水)保持不变的是( )
A．溶质的质量B．溶剂的质量C．溶液的质量D．溶解度
4、一定温度下，向饱和的硫酸铜溶液中加人0.1mol无水CuSO4粉末，搅拌后静置。
下列说法正确的是( )
①析出蓝色晶体②溶质质量不变③溶剂质量不变④溶液质量不变⑤溶解度不变⑥析出晶体物质的量为0.1mol⑦析出晶体物质的量大于0.1mol
A．①③④⑥B．①②⑦C．①④⑤D．①⑤⑦
5、t℃时，将某硝酸钾溶液第一次蒸发掉10g水，恢复到原来温度，无晶体析出；第二次蒸发掉10g水，恢复到原来温度，析出了3g晶体，则t℃时，硝酸钾的溶解度( ) A．等于30g／100g水B．大于30g／100g水
C．大于或等于30g／100g水D．小于或等于30g／100g水
6．某温度时，将KCl的饱和溶液11.2g，蒸干后得到3．2gKCl固体，则该温度时KCl的溶解度为( )
A．8.0g／100g水B．28.6g／100g水
C．40.Og／100g水D．71.4g／100g水
7．20℃时，把一定质量的硝酸钾饱和溶液分成两等份，一份加热蒸发掉l0g水，另一份加热蒸发掉20g水，都恢复到20℃，分别析出ag和bg硝酸钾晶体。
则a和b的关系是( )
A．a=b B．a=2b C．2a=b D．无法判断
8．某温度时，甲、乙两烧杯中分别盛有400g和200g硝酸钾饱和溶液，各加入50g水，温度保持不变，为达到饱和，甲、乙两烧杯中应分别加入硝酸钾的质量是( )
A．甲=乙B．甲<乙C．甲>乙D．无法判断
9、常温下，在一个大试管里配制成一定量的饱和硝酸钾溶液，同时有部分硝酸钾晶体未溶解。
把这个试管插入盛有沸水的烧杯中，试管里的硝酸钾晶体会( )
A．增多B．减少C．不变D．无法判断
10．在不同温度时，KNO3溶解度如表：
温度℃
0 10 20 30 40 50 溶解度(克／100克水)
13.3
20.9
31.6
45.9
63.9
85.5
将20克KNO 3晶体放入50克沸水中，冷却到开始有晶体析出，其温度范围是( ) A ．0～10℃ B ．30~40℃ C ．10~20℃ D ．20～30℃
11、20℃时某KNO 3溶液500g ，第一次恒温蒸发掉10g 水后析出KNO 31.5g ，第二次再恒温蒸发10g 水后析出KNO 33.2g ，则20℃时，KNO 3溶解度为 ( ) A ．32g ／100g 水 B ．30g ／100g 水 C ．17g ／100g 水 D ．15g ／100g 水
12、10℃时，有硝酸钠的饱和溶液50g ，恒温蒸发掉10g 水，经过滤后，得到33g 溶液，试求硝酸钠在10℃时的溶解度？
13、甲、乙两同学在室温下各取50g 溶液分别做结晶实验。
甲将溶液蒸发掉10g 水后冷却到室温，得晶体1.2g(晶体不含结晶水)；乙将溶液蒸发掉15g 水后冷却到室温，得到晶体2.4g ，若两人的实验结果都正确，求该物质在室温时的溶解度为多少？
14、KNO 3和KCl 在不同温度时的溶解度如下表所示。
请回答下列问题：
（1）依据上表数据，绘制KNO 3和KCl 的溶解度曲线， 右图中能表示KNO 3溶解度曲线的是 。
（填m 或n ） （2）由表中数据分析可知，KNO 3和KCl 在某一温度时具有
相同的溶解度x ，则x 的取值范围是 。
（3）10℃时，131g 饱和KCl 溶液，蒸发10g 水后，再降温到10℃，可析出KCl 晶体的质量为 克。
（4）在30℃时，50g 水中加入25g 硝酸钾，充分搅拌后得到得到的溶液质量为 g 。
（5）20℃时，将盛有饱和KNO 3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。
加入的物质可能是下列中的________（填字母序号）。
A ．生石灰固体 B ．冰块
温度
/℃
10
20
30
40
50
60
70 溶解度/g/100g 水
KNO 3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
KCl
27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3
15．已知A 、B 两种固体物质的溶解度曲线图。
请根据图示回答问题:
⑴t 1℃时，A 物质的溶解度 （填“>”、“<”或“=”）B 物质的溶解度。
⑵将22克A 物质溶解于20克水中恰好达到饱和状态，此时溶液的温度是 ℃。
⑶t 1℃时，将A 、B 两物质的饱和溶液温度升至t 3℃（水分未蒸发），两种溶液的存在状态为 、 （选饱和与不饱和）。
⑷若要从含有A 和少量B 的的混合溶液中，得到较纯净的A 晶体，宜采用的实验操作方法是 。
16、根据下表回答问题。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度 g/100g 水
NaCl 35．7 36．0 36．6 37．3 38．4 39．8 NH 4Cl
29．4
37．2
45．8
55．2
65．6
77．3
①根据表中信息可得知在 （17） 温度范围内某一温度时，NaCl 和NH 4Cl 具有相同的溶解度；
②60℃时，向两个分别盛有25g NaCl 和NH 4Cl 的烧杯中，各加入50 g 的水，充分溶解后，形成饱和溶液的是 （18） 溶液，该饱和溶液的质量是 （19） 克； ③采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。
以下操作方法可行的是 （20） （填字母序号）。
A ．过滤 B ．升温至80℃
C ．加入20 mL,60℃的水
D ．搅拌使剩余固体全部溶解
17． KNO 3
和KCl 在不同温度时的溶解度如下表所示。
温度 (℃) 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度 (g/100g 水)
KNO 3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
KCl
27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3
请回答下列问题：
①依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶
解度曲线，右图中能表示KNO3溶解度
曲线的是（22）（填m或n）。
② 70℃时，在100g水中加入110g硝酸钾
固体，所形成的溶液是（23）溶液
（“饱和”或“不饱和”)。
③ 10℃时，131g 饱和KCl溶液，蒸发10g
水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体
的质量为（24）g。
④由表中数据分析可知，KNO3和KCl在某
一温度时具有相同的溶解度x(g/100g水)，
则x的取值范围是（25）。
⑤若将硝酸钾和氯化钾的热混合溶液（两者
均己达到饱和）冷却至室温，析出晶体。
析出的晶体中主要物质是（26）；
⑥对⑤的操作或析出晶体后的剩余溶液描述正确的是（27）（填编号）。
Ⅰ．只含氯化钾，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和
Ⅱ．含有氯化钾，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和
Ⅲ．含有氯化钾，又含有硝酸钾，且两者都达到饱和
Ⅳ．通过上述方法可以将KNO3、KCl完全分离。