中国人民大学_835普通化学_《普通化学原理》华彤文 期末试题(2套)_考研专业课_点对点教育 (1)
中国人民大学_835普通化学_《普通化学原理》华彤文 模拟题二(2套)_考研专业课_点对点教育
1 2
B. lg
1 2
C.
10 1
D.
100 1
四、计算题： （共 30 分） 1、 （7 分）已知某药物分解 30%即告失效。药物溶液原来浓度为 5.0 g/L，20 个月之后浓度变为 4.2 g/L， 假定此分解为一级反应，计算此药物的半衰期和有效期限（月） 。 2、 （10 分）298.15K，将下列电极在标准态下构成原电池： Ag+ +e = Ag φ Ø(Ag+/Ag）= 0.7996 V AgCl +e = Ag + Cl（1）计算 298.15K 下电池反应的平衡常数（3 分） ； （2）计算 298.15K 下 AgCl 的溶度积常数 Ksp （2 分） ； （3）若将[Cl-]改为 6.0 mol·L-1，其它保持标准态不变，计算此时电池的电动势（R = 8.314 J·K-1·mol-1 ， F = 96485 C ·mol-1） （5 分） 。 φ Ø(AgCl/Ag) = 0.2223 V
让我们为他们的辛勤付出表示感谢，各位考研学子再接再厉！
目录
第五模块 模拟试题......................................................................................................................... 3 中国人民大学普通化学原理 模拟试题（一） ..................................................................... 3 中国人民大学普通化学原理 模拟试题（二） ..................................................................... 6
华彤文《普通化学原理》配套题库【章节题库】(气 体)【圣才出品】
第2章 气 体一、选择题1．真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是（ ）。
A ．低温高压B ．高温低压C ．低温低压D ．高温高压【答案】B【解析】高温是与沸点比，低压通常指小于或等于通常的大气压力101.325kPa （即1atm ）。
2．在一定的T 、P 下（假设高于Boyle 温度T B ），V m （真实气体）（ ）V m （理想气体）。
A ．＞B ．＝C ．＜D ．不能确定【答案】A【解析】理想气体的m pV RT =，实际气体的m pV RT >，所以在同温同压下，实际气体的体积大于理想气体的体积。
3．已知反应Cu ＋4HNO 3（浓）→Cu （NO 3）2＋2NO 2（g ）＋2H 2O ，若有4.00mol HNO 3被还原，则产生的NO 2气体在273℃，202kPa 下所占的体积为（ ）。
A ．22.4LB ．44.9LC ．89.9LD ．180L【答案】D4．已知A （g ）和B （g ）的临界温度之间的关系为T c （A ）＞T c （B ）；临界压力的关系为p c （A ）＜p c （B ），则A 、B 气体的范氏常数α的关系为α（A ）（ ）α（B ）。
A ．＞B ．＝C ．＜D ．不能确定【答案】A【解析】范氏方程为：2()()m ma p Vb RT V +-=。
在临界状态下有：222764c c R T a p =， 因为T c （A ）＞T c （B ），p c （A ）＜p c （B ），所以有α（A ）＞α（B ）。
5．在n 、T 、V 都为一定值的条件下，p （范氏气体）（ ）p （理想气体）。
A ．＞B ．＝C ．＜D ．不能确定【答案】A【解析】理想气体的m pV RT =，实际气体的m pV RT >。
6．一理想气体混合物，含A 、B 、C 、D 四种气体各1mol 。
在保持温度、压力不变条件下，向其中充入A 0.1mol ，则下列说法错误的为（ ）。
华彤文《普通化学原理》配套题库【章节题库】(化学平衡)【圣才出品】
第6章化学平衡一、选择题1．某温度时，反应H2（g）＋Br2（g）＝2HBr（g）的标准平衡常数KΘ＝4×10―2，则反应的标准平衡常数K Q等于（）。
A．B．C．D【答案】B2．384K时反应的＝3.9×10―2，此温度下反应的应为（）。
A．1/390B．1.95×10―2C．3.9×10―2D．【答案】D3．，，与温度的关系是（）。
A．T升高，增大B．T升高，减小C．与T无关D．无法判断【答案】A4．800℃时，，，此时CO2的分压p（CO2）为（）。
A．277B．C．1/277D．2772【答案】C5．化合物A有三种水合物，它们的脱水反应的分别为：（1）（2）（3）为使晶体保持稳定（不风化，也不潮解），容器中水蒸气相对压力应为（）。
A．B．必须恰好等于C．必须恰好等于D．【答案】D6．下列叙述正确的是（）。
A．对于的反应，升高温度，增大B．对于的反应，升高温度，减小C．对于的反应，升高温度，增大D．对于的反应，升高温度，减小【答案】A7．欲使某气相反应正向进行，下列说法中正确的是（）。
A．B．C．D．【答案】B8．已知298K时，的，则298K时，的蒸气压为多少？（）A．28.6kPaB．57.2kPaC．99.9kPaD．5.62kPa【答案】A【解析】对反应，有又，所以解得又，所以则9．400℃时，反应的。
同温、同压下，的为多少kJ·mol－1？（）A．－10.57B．10.57C．24.35D．－24.35【答案】C【解析】由题意得①设其标准摩尔反应焓为②设其标准摩尔反应焓为因为，且＝所以10．已知汽车尾气无害化反应的，要有利于取得有毒气体NO和CO的最大转化率，可采取的措施是（）。
A．低温低压B．高温高压C．低温高压D．高温低压【答案】C11．一个化学反应达到平衡时，下列说法中正确的是（）。
A．各物质的浓度或分压不随时间而变化B．Δr GΘm＝0C．正、逆反应的速率常数相等D．如果寻找到该反应的高效催化剂，可提高其平衡转化率【答案】A12．（多选）已知，反应的，欲使该反应在标准条件下能自发进行，所需的温度条件是（）。
华彤文《普通化学原理》配套题库【章节题库】(化学与社会发展)【圣才出品】
第16章化学与社会发展一、选择题1．下列物质中属致癌物质的是（）。
A．维生素AB．谷氨酸C．谷胱甘肽D．亚硝胺【答案】D2．超导材料的特性是它具有（）。
A．高温下低电阻B．低温下零电阻C．高温下零电阻D．低温下恒定电阻【答案】B3．骗子常用铜锌合金制成的假金元宝欺骗百姓。
你认为下列方法中不易区别其真伪的是（）。
A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观【答案】D【解析】A项，金的密度＞19g·cm－3，比黄铜（铜锌合金）的大得多（估计密度＜9g·cm －3）；BC两项，黄铜化学性质较为活泼性，可溶于HNO3或HCl溶液；D项，黄铜的颜色随着含锌量的不同而变化，含Zn 30％～35％时呈灿烂的黄金色，外观上不易与金（元宝）区别。
二、填空题1．绿色化学中化学反应的绿色化是指选择反应，实现废物的零排放。
【答案】原子经济性2．当代重大的五大环境问题有、、、和。
【答案】温室效应；臭氧层空洞；光化学污染；酸雨；水体富营养化3．因环境污染而造成的公害病中，著名的水俣病被认为是由污染引起的，而骨痛病是由污染引起的。
【答案】汞（或Hg）；镉（或Cd）4．人们普遍认为，的广泛使用和大量排放，是造成臭氧层空洞的主要原因。
而汽车尾气中的氮氧化物则是造成的罪魁祸首。
【答案】氯氟代烃（或氟利昂）；光化学烟雾5．传统能源主要指、、，常被称为化石能源，属于不可再生能源；新能源是指、、、、等，其中属于可再生能源的是、、。
【答案】煤；石油；天然气；核能；太阳能；地热能；海洋能；风能；太阳能；风能；海洋能6．在各种能源中，有些能源是自然界中本已存在，能直接被人类利用的，称为能源，例如和；而利用已存在能源加工转化能到的能源，则称为能源，例如和。
【答案】一次；煤；石油；二次；煤气；电7．细胞的化学组成非常复杂，但就主要物质组成看，主要由、、、、几大类分子组成。
【答案】水；蛋白质；脂肪；糖类；核酸8．蛋白质的基本结构单元是，其通式为。
华彤文《普通化学原理》配套题库【课后习题】(气 体)【圣才出品】
第2章气体（一）思考题1．现行国际单位制的R是多少？过去常用的R有哪几种表达方式？答：（1）现行国际单位制的R＝8.314J·mol－1·K－1。
（2）过去常用的R的几种表达方式为2．联系习题2.20和2.21，讨论理想气体状态方程适用的范围。
答：理想气体状态方程适用于理想气体，即（1）气体分子的自身体积可忽略；（2）分子间没有相互吸引和排斥；（3）分子之间及分子与器壁间发生的碰撞是完全弹性的，不造成动能损失。
完全理想的气体不存在，但高温低压下的真实气体以及常温常压下不易液化的气体的性质近似于理想气体，因而理想气体状态方程也适用于这些实际气体。
3．简述Avogadro假说的历史作用。
答：Avogadro假说的历史作用为：Avogadro假说提出气体分子可由几个原子组成，使气体化合体积定律得到了圆满的解释，解决了气体化合体积定律与原子论间的矛盾，并促使了原子分子学说的形成。
4．现在公认的Avogadro 常数等于多少？查阅参考书，列举它的测定方法。
答：（1）目前公认的Avogadro 常数为（2）Avogadro 常数的测定方法如下： ①电量分析法； ②电子质量测量； ③晶体密度法。
5．在混合气体中，气体A 的分压对吗？为什么？p A V 总＝p 总V A ，对吗？为什么？答：（1）在混合气体中，气体A 的分压不对，A A p n RTV＝，其中V 为混合气体的总体积，而不是气体A 单独存在时所占的体积V A 。
（2）p A V 总＝p 总V A 正确，根据气体分压定律可知，在温度和体积恒定时，气体A 的分压等于总压力乘该气体的体积分数。
6．一个密闭容器中含1mol H 2和2mol O 2，哪种气体的分压大？答：O 2的分压大。
因为根据气体分压定律，温度与体积恒定时，某气体分压等于总压力乘该气体摩尔分数，O 2的摩尔分数大，故O 2的分压大。
7．一个密闭容器中若有1mol Ne 和2mol N 2，哪种分子碰撞器壁次数多？ 答：N 2分子碰撞器壁次数多。
华彤文《普通化学原理》配套题库【章节题库】(化学反应速率)【圣才出品】
第7章化学反应速率一、选择题1．基元反应，若反应进行到A和B都消耗掉一半时，反应速率是初始速率的（）。
A．1/2B．1/4C．1/16D．1/8【答案】D2．反应的速率方程为v＝kc（A 2）c（B2），此反应（）。
A．肯定是基元反应B．一定不是基元反应C．无法确定是不是基元反应D．如果反应式改写为，则速率方程应写为v＝kc2（A 2）c2（B2）【答案】C3．温度一定时，有A和B两种气体反应，设c（A）增加一倍，则反应速率增加了100％；c（B）增加一倍，则反应速率增加了300％，该反应速率方程为（）。
A．v＝kc（A）c（B）B．v＝kc2（A）c（B）C．v＝kc（A）c2（B）D．以上都不是【答案】C4．对于一个化学反应而言，下列说法正确的是（）。
A．Δr H mΘ的负值越大，其反应速率越快B．Δr G mΘ的负值越大，其反应速率越快C．活化能越大，其反应速率越快D．活化能越小，其反应速率越快【答案】D【解析】“反应速率”是化学动力学范畴，由反应速率方程式和阿累尼乌斯公式决定。
即v＝kc A m c B n，k＝Zexp（－E a/RT）依题意，Δr H mΘ、Δr G mΘ和活化能E a三个函数中，只有E a与化学反应速率有关，并且E a越小，－E a/RT值越大，k值就越大，反应速率v也越大。
5．某基元反应2A（g）＋B（g）＝C（g），将2mol A（g）和1mol B（g）放在1L 容器中混合，问A与B开始反应的反应速率是A、B都消耗一半时反应速率的多少倍？（）A．0.25B．4C．8D．1【答案】C【解析】此反应为基元反应，反应速率方程式为v＝kc A2c B。
该反应的初始速率为当A和B都用掉一半时所以有6．升高温度可以增加反应速率，主要原因是（）。
A．增加分子总数B．增加活化分子百分数C．降低反应活化能D．使平衡向吸热方向移动【答案】B7．对于的反应，使用催化剂可以（）。
A．迅速增大B．迅速减小C．无影响D．、均增大【答案】D8．下列叙述中正确的是（）。
华彤文《普通化学原理》配套题库【章节题库】(原子结构)【圣才出品】
第11章原子结构一、选择题1．通常所说的原子轨道，可描述为（）。
A．原子中电子运动的轨迹B．原子中电子在空间各点出现的概率C．原子中具有确定能量的电子的一种运动状态D．原子中电子在空间各点出现的概率密度【答案】C【解析】原子轨道和波函数是同义词，电子绕核的运动是一种概率波，以波函数ψ表示，波的强度ψ2表示电子在核外空间某处所出现的概率密度，它遵循统计规律。
电子云则是电子在原子核外空间概率密度分布的图形化表示。
2．某一原子中具有下列量子数的4个电子：①ψ3，2，1，1/2；②ψ3，1，－1，1/2；③ψ2，1，－1，－1/2；④ψ2，0，0，1/2。
其能量按由大到小的顺序排列为（）。
A．④③②①B．①②③④C．③②①④D．②①④③【答案】B【解析】4个轨道依次为3d，3p，2p和2s，从徐光宪规则或鲍林原子轨道能级图可知能量按由大到小的顺序排列为①②③④。
3．多电子原子的轨道能量由量子数（）决定。
A．nB．n和lC．l和mD．n、l和m【答案】B4．下列原子轨道角度分布图中，不正确的是（）。
A．B．C．D．【答案】A【解析】原子轨道角度分布图是角度函数Y在空间的分布，常以二维图形表示。
s轨道是球形对称，函数值均为正，p轨道是哑铃形，d轨道是花瓣形，p、d轨道函数的正负均是在指定轴的正方向取正，正、负号间隔分布。
5．下列电子中，出现概率最大区域离核最远的是（）。
A．3s电子B．3p电子C．3d电子D．4s电子【答案】D【解析】由电子云径向分布图可知，ABC三项相应轨道的几何半径大小顺序为。
在多电子原子中，4s轨道相对于3s轨道离核更远，为外层轨道，即。
6．已知某元素＋2价离子的电子分布式为1s22s22p63s23p63d10，该元素位于周期表中（）。
A．s区B．d区C．ds区D．p区【答案】C7．Fe2＋离子的价层电子排布为（）。
A．B．C．D．【答案】C【解析】原子的核外电子排布按照鲍林轨道近似能级图，由低到高依次填充。
华彤文《普通化学原理》配套题库【名校考研真题】(配位化合物)【圣才出品】
第14章配位化合物一、选择题1．下列配合物中属于弱电解质的是（）。
[暨南大学2015研]A．[Ag（NH3）2]ClB．K3[FeF6]C．[Co（en）3]Cl2D．[PtCl2（NH3）2]【答案】D【解析】[PtCl2（NH3）2]整体为配位本体，在溶液中可以微弱地离解出极少量的中心原子（离子）和配位体，在溶液中的离解平衡与弱电解质的电离平衡很相似。
2．下列说法中错误的是（）。
[暨南大学2013、2014、2015研]A．在某些金属难溶化合物中，加入配位剂，可使其溶解度增大B．在Fe3＋溶液中加入NaF后，Fe3＋的氧化性降低C．在[FeF6]3－溶液中加入强酸，也不影响其稳定性D．在[FeF6]3－溶液中加入强碱，会使其稳定性下降【答案】C【解析】A项，在某些金属难溶化合物中，加入的配位剂与金属离子形成配合物，反应平衡向金属难溶物溶解的方向移动，溶解度增大；B项，在Fe3＋溶液中加入NaF后，F－与Fe3＋形成[FeF6]3－配合物，Fe3＋浓度降低，氧化性降低；C项，在[FeF6]3－溶液中加入强酸，溶液中的F－与H＋生成HF弱酸，F－浓度降低，反应平衡向[FeF6]3－分解的方向移动，从而影响[FeF6]3－的稳定性；D项，在[FeF6]3－溶液中加入强碱，与Fe3＋产生Fe（OH）3沉淀，反应平衡向[FeF6]3－分解的方向移动，配合物稳定性下降。
3．下列关于配体的说法正确的是（）。
[暨南大学2014研]A．应该是带负电荷的阴离子B．应该是有孤电子对的原子C．应该是中性分子D．可以是中性分子，也可以是阴离子【答案】D【解析】位于配位个体结构中心的原子或离子统称为中心原子，与中心原子结合的分子、阴离子或阳离子称为配体。
A ．[Co （en ）3]Cl 3 [Co （en ）2（NO 2）2]B ．[Cu （H 2O ）2Cl 2] [Ni （en ）2（NO 2）2]C ．[Pt （NH 3）2Cl 2] [Pt （en ）2Cl 2]2＋D ．都不相同【答案】A【解析】直接与中心原子结合的配位原子的数目称为中心原子的配位数，单齿个体配位数等于配体个数，多齿配体，配位数不等于配体个数。
(NEW)华彤文《普通化学原理》(第4版)配套题库【名校考研真题+课后习题+章节题库+模拟试题】
A．BaSO4水溶液的导电性很弱，所以BaSO4是弱电解质 B．将难溶电解质放入纯水中，溶解 沉淀达到平衡，则电解质离 子浓度的乘积就是该物质的溶度积
C．AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10－10和2.0×10－12，则 AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
D．在一定温度下，向含AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶 解又达平衡时，AgCl溶度积不变，其溶解度也不变
，因
为 ＞ ＞ ，所以溶解度大小AgCl＞AgBr＞AgI，Ag2CrO4
的溶度积与溶解度的关系为
＞ ＝1.34×10
－5，故溶解度大小为Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI。
7．难溶盐Th（IO3）4的溶解度S0（mol·dm－3）是其溶度积Ksp的函 数，它们的关系式为（ ）。[中国科学院－中国科学技术大学2004 研]
平衡浓度 0.05－x x x 则
解得
x＝1.47×10－4
平衡浓度 x y y 则
解得
y＝0.91×10－7
比较上述H2CO3的两步电离平衡常数， 远大于 ，而且c/ ＞ 400。因此溶液中H＋只需按第一步电离平衡求算。又因HCO3－电离的H ＋可以忽略不计，则c（H＋）≈c（HCO3－）。所以根据第二步电离方 程，c（CO32－）≈ ＝5.61×10－11。
（3）＞（1）。由稀溶液的依数性，蒸气压下降，凝固点降低，沸点升 高，渗透压都与稀溶液的的粒子数成正相关。
四、计算题 1．已知25℃时，PbI2的溶度积为8.4×10－9，试求： （1）PbI2在纯水中的溶解度； （2）饱和溶液中Pb2＋和I－的浓度； （3）在0.01mol·L－1 KI溶液中Pb2＋的离子浓度。[中山大学2015研] 解：（1）PbI2的沉淀溶解方程式为
华彤文《普通化学原理》配套题库【章节题库】(酸碱平衡)【圣才出品】
第8章酸碱平衡一、选择题1．以下等浓度混合溶液中，哪些不是缓冲溶液？（）A．B．C．D．【答案】D【解析】ABC三项，两个组分互为共轭酸碱，它们之间存在解离平衡，可以通过平衡移动起到抵抗外加少量酸碱的作用，均可组成缓冲溶液。
2．水溶液中能大量共存的一组物质是（）。
A．，B．，C．，D．，【答案】D3．按酸碱共轭关系，的共轭碱是（）。
A．B．C．D．【答案】A【解析】按酸碱质子理论，属于两性物质。
根据解离平衡可知，其共轭碱为。
4．欲配制pH＝9.0的缓冲溶液，首选的缓冲对是（）。
A．B．C．D．【答案】D5．在pH＝6.0的土壤溶液中，下列物质浓度最大的是（）。
（已知的＝2.16，＝7.21，＝12.32）A．B．C．D．【答案】B6．向0.10的氨水中加入等体积的0.10下列哪种溶液，可使混合溶液的pH最大？（）A．HClB．C．D．HAc【答案】D7．在的溶液中，可以用下列哪一项表示？（）A．B．C．D．【答案】C【解析】溶液为二元弱酸系统，其分级解离平衡关系可表达为由于，一级解离出的氢离子远大于二级解离出的氢离子，故系统中的氢离子浓度可近似地用一级解离的氢离子浓度表示。
因此可认为系统中，根据二级解离平衡的表达式可得。
8．在110mL浓度为0.1的HAc中加入10mL浓度为0.1的NaOH溶液，则混合液的pH为（）。
（已知HAc的＝4.76）A．4.75B．3.75C．2.75D．5.75【答案】B9．在混合溶液中，某弱酸HX与其共轭碱X－的浓度相等，已知反应的标准水解常数，则此溶液的pH值为（）。
A．10.0B．5.0C．4.0D．1.0【答案】C【解析】此混合溶液为HX－X组成的缓冲溶液，组分浓度相等，则。
根据题意，，求得。
二、填空题1．某一元弱酸的浓度为m，其解离平衡常数为，则其解离度α＝。
【答案】2．在0.10mol·L－1的氨水中加入少量固体，则氨水的浓度______，的解离度______，溶液的pH______，______。
华彤文《普通化学原理》(第4版)配套模拟试题及详解(二)【圣才出品】
华彤文《普通化学原理》（第4版）配套模拟试题及详解（二）（总分：150分）一、选择题（每题2分，共30分）1．反应速率随温度升高而加快的最主要原因是（）。
A．高温下分子碰撞更加频繁B．反应物分子所产生的压力随温度升高而增大C．反应的活化能随温度的升高而减小D．活化分子的百分率随温度升高而增大【答案】D【解析】升高温度增大了活化分子百分数，活化分子数目增加，分子之间的有效碰撞增大，化学反应速率加快。
2．下列说法正确的是（）。
A．NH4＋中存在4个共价键B．离子键的极性一定大于极性共价键C．双原子分子一定是非极性分子D．CO2分子是非极性分子，因此CO2分子中C—O键是非极性共价键【答案】B【解析】A项，NH4＋是一个简单的配离子，其中包含3个共价键和1个配位键。
B项，离子键是最强的极性键，其极性大于极性共价键。
C项，对同种元素组成的双原子分子，其必然为非极性分子，如O2、N2等。
D项，CO2是非极性分子，但C＝O键是极性键。
3．下述说法中，最符合泡利不相容原理的是（）。
A．需要用四个不同的量子数来描述原子中每一个电子的运动状态B．电子间存在着斥力C．充满一个电子壳层要2、8或18、32个电子D．在一个原子中，不可能有四个量子数完全相同的两个电子同时存在【答案】D【解析】在原子中完全确定一个电子的状态需要四个量子数，所以泡利不相容原理在原子中就表现为：不能有两个或两个以上的电子具有完全相同的四个量子数，或者说在轨道量子数m、l和n确定的一个原子轨道上最多可容纳两个电子，而这两个电子的自旋方向必须相反。
4．与碱土金属相比，碱金属表现出（）。
A．较大的硬度B．较高的熔点C．较小的离子半径D．较低的电离能【答案】D【解析】A项，碱土金属晶体的堆积方式比碱金属紧密，密度和硬度也大于碱金属。
B 项，碱土金属晶体中的金属键大于碱金属，故熔点更高。
C项，碱土金属的原子半径与离子半径都比碱金属要小。
5．下列物质能在强酸性介质中稳定存在的是（）。
华彤文《普通化学原理》配套题库【课后习题】(溶 液)【圣才出品】
第4章溶液（一）思考题1．最常用的浓度表示方法有哪几种？各有何特点？答：（1）最常用的浓度表示方法有质量分数、摩尔分数、质量摩尔浓度、体积分数、物质的量浓度、比例浓度。
（2）常用的浓度表示方法的特点①质量分数为溶质的质量与溶液质量之比，无量纲，可用分数或百分数表示。
质量分数表示的浓度数值不随温度变化。
②摩尔分数为溶液中某组分的物质的量与各组分的物质的量之和的比值，无量纲，可用分数或百分数表示。
用摩尔分数表示浓度可以和化学反应直接联系起来，无论溶液由多少种物质组成，其摩尔分数之和总是为1。
③质量摩尔浓度为溶质的物质的量除以溶剂的质量，单位为mol•kg－1。
质量摩尔浓度数值不随温度变化。
④体积分数是在相同温度、压力下，溶液中某组分混合前的体积与混合前各组分的体积总和之比。
⑤物质的量浓度为溶液的单位体积中所含溶质物质的量。
缺点是溶液密度或体积随温度略有变化。
⑥比例浓度是指溶质与溶剂按一定的体积比混合来配置溶液时，溶剂与溶质的比例。
这种浓度表示方法极简单，常用于硝酸、硫酸、氨水等市售试剂的配制。
2．饱和溶液是否一定都是浓溶液？答：饱和溶液不一定都是浓溶液。
因为溶液的浓和稀是一定量溶剂中溶解溶质的多少，而饱和与不饱和是指在一定条件下溶解是否达到最大量，两者没有必然联系，比如氢氧化钙微溶于水，其饱和溶液中浓度也是很小的。
3．归纳比较气－液、液－液和固－液的溶解规律。
答：（1）气－液、液－液和固－液的溶解通性为：①不同溶质在同一溶剂中的溶解度不同；②同一溶质在不同溶剂中的溶解度不同；③同一溶质在同一溶剂中的溶解度随温度不同而不同。
（2）气－液、液－液和固－液的溶解不同之处在于：①气－液溶解规律：同一溶质在同一溶剂中的溶解度随压力不同而不同；气体的溶解度随温度升高而减少，随压力增大而增大。
②液－液溶解规律：液体溶解遵循“相似相溶”原理。
③固－液溶解规律：a．固体在水中溶解性有差异；b．随温度升高固体在水中的溶解性随温度的变化不同：固体在水中的溶解度随温度的升高而增大；固体在水中的溶解度随温度升高而减少；固体在水中的溶解度随温度升高先增大再减少。
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第5章化学热力学（一）思考题1．什么类型的化学反应Q p＝Q v？什么类型的化学反应Q p＞Q v？答：（1）Q p＝Q v的化学反应类型①反应物与生成物气体的物质的量相等的化学反应。
②反应物与生成物全是固体或液体的化学反应。
（2）Q p＞Q v的化学反应类型反应物中气体的物质的量比生成物中气体的物质的量小的化学反应。
2．含有等物质的量HCl的两种溶液分别与过量不等的两种NaOH溶液中和时，所放热量是否相等？含有等物质的量的NaOH和NH3·H2O的两种溶液分别与过量的HCl溶液中和时，所放热量是否相等？为什么？答：（1）含有等物质的量HCl的两种溶液分别与过量不等的两种NaOH溶液中和时，所放热量相等。
因为在这两种条件下反应的物质的量相等，故放热量相等。
（2）含有等物质的量的NaOH和NH3·H2O两种溶液分别与过量的HCl溶液中和时，所放热量不相等。
因为NH3·H2O是弱电解质，与HCl中和的量少，其放热量要少于等物质的量的NaOH与HCl中和时所放热量。
3．在恒压条件下，下列3种变化过程的ΔU、Q、W是否相等？①②③答：在恒压条件下，①和②变化过程的ΔU相等。
因为U是状态函数，其改变量仅取决于体系的始态和终态，与变化路径无关，①和②变化过程的始、末状态相同，故ΔU相同。
过程③与①、②的ΔU不相等。
虽然这三种变化过程的始态相同，但过程③的末态为气态水，与①、②末态不同，所以③与①、②的ΔU不相等。
3种变化过程的Q、W不是状态函数，①、②和③变化过程不同，则Q、W不相等。
4．石墨和金刚石的摩尔燃烧热是否相等？为什么？答：石墨和金刚石的摩尔燃烧热不相等。
因为在C的同素异形体中，石墨最稳定，即Δf HΘm＝0，金刚石Δf HΘm＞0，而石墨与金刚石燃烧的产物完全相同，因此石墨和金刚石的摩尔燃烧热不相等。
5．反应的ΔHΘ＝－240kJ·mol－1，此值为什么不等于H2S （g）的Δf HΘ？答：这是因为按生成焓的定义可知，稳定态单质本身的Δf HΘ都等于零，S的稳定状态是固态，气态S的焓不为零，所以反应的ΔHΘ不等于H2S的生成焓Δf HΘ。
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第5章化学热力学一、选择题1．以下说法中正确的是（）。
A．放热反应均是自发反应B．为负值的反应均不能自发进行C．冰在室温下自动融化成水，是熵增起了主要作用D．的反应一定能自发进行【答案】C2．某一体系从状态A（始态）到状态B（终态）的变化过程，可通过一个单一的等温过程来完成；也可先经压缩升温，再经绝热膨胀两步连续变化来完成；或通过其他途径完成。
但不管实际变化经由何种途径，体系在变化前后的温度差总是（）。
A．ΔT＜0B．ΔT＝0C．ΔT＞0D．ΔT随实际途径而不同【答案】B【解析】通过一个单一的等温过程由状态A到状态B，状态B与状态A温度相等，故通过任何途径由状态A到状态B的变化，其温度差ΔT均为0。
3．封闭系统经过一循环过程后，其（）。
A．Q＝0，W＝0，ΔU＝0，ΔH＝0B．Q≠0，W≠0，ΔU＝0，ΔH＝QC．Q＝－W，ΔU＝Q＋W，ΔH＝0D．Q≠W，ΔU＝Q＋W，ΔH＝0【答案】C【解析】H、U为状态函数，故经过一循环过程后，其ΔH＝0，ΔU＝0，又因为ΔU＝Q＋W，故Q＝－W成立。
题中并未指明过程的变化途径，Q、W均为非状态函数，其值与变化途径有关，无法确定具体的数值。
4．在298.15K和标准状态下，下列反应均为非自发反应，其中在高温时仍为非自发反应的是（）。
A．B．C．D．【答案】D5．下列物质的标准摩尔熵的大小顺序是（）。
A．Cl2O（g）＜Br2（g）＜Cl2（g）＜F2（g）＜H2（g）B．Br2（g）＞Cl2O（g）＞Cl2（g）＞F2（g）＞H2（g）C．H2（g）＜F2（g）＜Cl2（g）＜Br2（g）＜Cl2O（g）D．Br2（g）＜Cl2O（g）＜Cl2（g）＜F2（g）＜H2（g）【答案】C6．298.15K、标准状态下，1mol石墨和1mol金刚石在氧气中完全燃烧，分别放热393.7kJ和395.6kJ，则金刚石的为（）。
A．－789.3B．789.3C．－1.9D．1.9【答案】D7．某反应在高温时能自发进行，低温时不能自发进行，则其（）。
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第4章溶液一、选择题1．下列水溶液在相同的温度下蒸气压最大的是（）。
A．0.1B．0.1C．1D．1【答案】B2．相同浓度下，下列化合物的水溶液中沸点最高的是（）。
A．B．C．D．【答案】B3．下列溶液中，其溶液上方蒸气压最低的是（）。
A．B．C．D．【答案】D【解析】溶液的蒸气压比纯溶剂降低，因而蒸气压最低的是其中溶质微粒总数最多的溶液。
以上各选项溶液中溶质微粒总浓度大小依次为、、、。
4．在稀溶液的依数性中，起主导因素的是（）。
A．溶液的蒸气压下降B．溶液的沸点上升C．溶液的凝固点下降D．溶液的渗透压【答案】A【解析】稀溶液的依数性是指只与溶质的摩尔分数有关，而与溶质的本性无关的一类性质。
这一类性质包括溶液的蒸气压﹑凝固点﹑沸点和渗透压等。
当蒸气压发生变化时，沸点和凝固点都会发生相应的变化。
5．用半透膜隔开两种不同浓度的蔗糖溶液，为了保持渗透平衡，必须在浓蔗糖溶液面上施加一定压力，这个压力就是（）。
A．浓蔗糖溶液的渗透压B．稀蔗糖溶液的渗透压C．两种溶液渗透压之和D．两种溶液渗透压之差【答案】D6．溶剂形成溶液后，其蒸气压（）。
A．一定降低B．一定升高C．不会变化D．无法判断【答案】D【解析】蒸气压下降是指难挥发的非电解质的稀溶液的性质，当溶质是比溶剂更容易挥发的物质时，加入溶质反而会使蒸气压升高。
7．在下列哪种溶液中，的溶解度最大？（）A．的HAcB．的C．纯水D．的【答案】A【解析】的溶解沉淀平衡可表达为A项，HAc解离后，形成的与上述平衡中的生成弱电解质，从而使平衡右移（即向溶解方向移动）；BD两项，解离后的和均对该平衡有同离子效应的影响，可造成平衡左移（即向沉淀方向移动）；C项，沉淀正常溶解。
8．下列哪些效应是由于溶液的渗透压而引起的？（）①用食盐腌制酸菜，用于储存蔬菜②用淡水饲养海鱼，易使海鱼死亡③施肥时兑水过少，会“烧死”农作物④用与人类血液渗透压相等的生理盐水对人体输液，可补充病人的血容量A．①③B．②C．①②③D．①②③④【答案】C【解析】当半透膜两侧存在两种不同浓度的溶液时，会导致溶剂从浓度低的一方向浓度高的一方扩散，产生渗透现象。
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第1章绪论
简答题
传统上一般将化学分为哪五个分支领域？在人类的生产生活中分别起到了怎样的作用？
答：（1）传统上，根据研究对象和方法的不同一般把化学分为5个分支领域，即无机化学、有机化学、分析化学、物理化学和高分子化学。
（2）各分支领域在人类生产生活中起到的作用分别是：
①无机化学是研究无机化合物的性质及反应的化学分支。
无机化合物种类众多，内容丰富。
经过多年的发展，20世纪以来，由于化学工业及其相关产业的兴起，无机化学在航空航天、能源石化、信息科学以及生命科学等领域得到了广泛的应用。
②有机化学一门研究碳氢化合物及其衍生物的化学分支，即有关碳的化学。
在19世纪后半叶，有机合成化学已经成为化学中最引人注目的领域之一。
随着有机化学研究的深化，每年世界上有近百万个新化合物被合成出来，其中90％以上是有机化合物。
同时随着人们对于生命现象以及环境问题的日益关注，有机化学逐渐发挥巨大的作用。
③分析化学是分析物质的组成、结构、性质以及分离和提纯物质的科学。
经典的分析术被广泛用于分析化学实验的产物组成、矿物的组分以及鉴定未知元素中。
在日常生活中，食品质量检验、环境质量监测、以及危险品的检测都与分析化学密切相关。
④物理化学是指应用物理方法来研究化学问题，理解和掌握化学反应的内在规律。
随着量子力学的出现，物理化学也得到了革新，研究对象越来越复杂，在生命、材料等领域有广泛应用。
高分子化学是研究高聚物的合成、反应、化学和物理性质以及应用的化学分支。
高
分子化学所构成的高分子材料易于加工、成本低廉，同时弹性好、强度高、耐腐蚀，成为人们生产生活中必不可少的一部分。
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第9章沉淀溶解平衡一、选择题1．25℃时向含有等浓度（0.1）的KCl、KI、混合液中逐滴加入稀溶液，沉淀的先后顺序是（）。
A．B．C．D．【答案】B2．若有和两种离子可以形成相应的难溶盐，则有无沉淀产生的条件是（）。
（表示相应难溶盐的溶度积常数）A．B．C．D．【答案】C3．下列固体物质在同浓度Na2S2O3溶液中溶解度（以1dm3 Na2S2O3溶液中能溶解该物质的物质的量计）最大的是（）A．Ag2SB．AgBrC．AgCID．AgI【答案】C【解析】难溶银化合物因形成易溶难解离的银配合物[Ag（S2O3）2]3－而溶解，溶解的程度决定于难溶银化合物溶解度或溶度积。
K sp越小，越不利于溶解。
4．某溶液中含有、、，浓度均为0.10，往溶液中滴加试剂，各离子开始沉淀的顺序为（）。
[已知，，]。
A．，，B．，，C．，，D．，，【答案】D5．向一含和的溶液中逐滴加入，首先有生成，由此可知（）。
A．B．C．D．【答案】D6．已知的溶度积为，如果用的溶液与等量的溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前溶液的浓度（）至少应为（）。
A．B．C．D．【答案】C【解析】经等量混合后的两溶液，忽略其他因素的影响，其浓度均为原有浓度的一半。
设混合前溶液的浓度为m，则其混合后的浓度应为m/2，按照溶解平衡表达式有即7．设AgCl在水中，在0.01mol·dm－3CaCl2中，在0.01mol·dm－3NaCl中以及在0.05mol·dm－3 AgNO3中的溶解度分别为s0、s1、s2和s3，这些量之间的正确关系是（）。
A．B．C．D．【答案】B8．下列叙述正确的是（）。
A．0.10NaCN溶液的pH比同浓度的NaF溶液的pH大，这表明的值比的值大B．AgCl的，这意味着所有含有AgCl的溶液中，并且C．和的溶度积均近似为，则两者的饱和溶液中D．和溶液混合，可配成缓冲溶液【答案】A9．已知的，其相对分子质量为248，则达溶解平衡时溶液中溶解的均为多少？（）A．B．C．D．【答案】C【解析】按沉淀溶解平衡的表达式2x x即解得根据题意，平衡时1kg溶剂中溶解的Ag 2S物质的量即为的浓度值，即。
中国人民大学835-普通化学原理考研参考书目、考研真题、复试分数线
中国人民大学835-普通化学原理考研参考书目、考研真题、复试分数线835-普通化学原理课程介绍《普通化学原理(第3版)》共16章，主要包括物质的状态和结构、化学热力学、化学平衡、化学反应速率、元素周期律等基本化学原理。
《普通化学原理(第3版)》第2版1995年曾获国家教委高等学校优秀教材一等奖，至今已重印10次。
2002年又被选定为普通高等教育“十五”国家级规划教材。
本着继承与更新相结合的原则，第3版的修订体现出下述原则：(1)深入浅出——化学热力学、物质结构等基本原理是课程的核心内容，但又涉及较多的物理和数学知识，如何深入浅出地表述是作者们潜心研究之处；(2)承前启后一既关注中学基础，又注意与后续课程的衔接，有些内容用小字或页下注排印，兼顾叙述的系统性和要求层次的区别，希望读者由此悟出“学然后知不足”；(3)注重实验与史实——引入必要的实验现象和数据，参照历史发展过程介绍一些概念的产生和演变，使读者能初步领会人类认识自然的相对性和局限性，以利于科学思维和创新精神的培养。
按照课程设置的改革，第3版新增加了元素化学和化学与社会发展两章。
希望读者能从化学原理的角度，了解元素的基本知识，并立足于化学在社会发展中的作用和地位，领悟化学学科的丰富多彩，激发他们的学习兴趣。
中国人民大学考研复试分数线学术学位：学科门类政治、外语、专一(数学)、专二、总分01哲学50509090330↓02经济学5555909036003法学50↓50↓909035004教育学5050180330↓05文学5555909035006历史学5050180335↑07理学4545909030008工学4545909030009医学5050180↑30012管理学50↓50↓9090350↓13艺术学45459090330专业学位：专业学位政治、外语、专一、专二、总分备注02经济类专业学位(金融、应用统计、税务、国际商务、保险、资产评估)50509090340035101法律(非法学)50509090340↓035102法律(法学)505090903300352社会工作505090903300453汉语国际教育50509090315↓0552新闻与传播55559090355↓0651文物与博物馆4545180↑3200852软件工程454580803000951农村与区域发展505090903001251工商管理100↓50170↓未通过提前面试同教育部A类分数线通过提前面试1252公共管理115↑50180↑1253会计12060225↑全日制120↑50205↑非全日制1255图书情报12055↓195↓1351艺术40↓40↓9090325↑注：1、各学院可根据生源情况上调复试基本要求。
华彤文《普通化学原理》配套题库【章节题库】(配位化合物)【圣才出品】
表 14－3－3
四、计算题 1．计算说明：AgCl 可溶解于氨水溶液中，AgBr 不能溶解于氨水溶液中，但可溶解于
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（ ）。
A．增强
B．减弱
C．无影响
D．先增强后减弱
【答案】A
【解析】Cu2＋溶液中加入浓氨水，形成
Cu
NH3
4
2
，使
Cu2＋浓度下降，则
Cu2
/Cu
下降，还原态物质还原能力增强。
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二、填空题
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1．四氯合铂（Ⅱ）酸四氨合铂（Ⅱ）的化学式为
。
【答案】
Pt
NH3
4
PtCl4
2．配合物
的名称为______，中心原子的氧化数和配位数分别为______和
______；中心原子成键杂化轨道为______，配离子空间构型为______，属于______轨型配合物。
【答案】六氰合铁（Ⅱ）酸钾；＋2；6； ；八面体；内
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第 14 章 配位化合物
一、选择题 1．下列关于配合物的说法，错误的是（ ）。 A．中心离子与配位体靠配位键结合 B．配位体是具有孤对电子的负离子或分子 C．配位数是中心离子（或原子）结合的配体个数之和 D．配离子存在于溶液中，也存在于晶体中 【答案】C 【解析】C 项，配位数是指直接与中心原子结合的配位原子的数目。对于单齿配体，配 位数等于配体的个数；对于多齿配体，配位数不等于配体的个数。
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《考研专业课高分资料》中国人民大学《普通化学原理》期末题北京总部考研专业课教研中心特别说明：点对点教育网站（）所提供的资料均来自于历年考研考生和网友的热情提供，特提醒各位考生慎重使用该资料，内容本身均与点对点网站无关，……！让我们为他们的辛勤付出表示感谢，各位考研学子再接再厉！目录第四模块期末试题 (3)中国人民大学2010—2011学年第1学期期末考试 (3)普通化学原理考试试题（A） (3)中国人民大学2009—2010学年第1学期期末考试 (6)普通化学原理考试试题（A） (6)特别说明：点对点教育网站（）所提供的资料均来自于历年考研考生和网友的热情提供，特提醒各位考生慎特别说明：点对点教育网站（ ）所提供的资料均来自于历年考研考生和网友的热情提供，特提醒各位考生慎第四模块 期末试题中国人民大学2010—2011学年第1学期期末考试普通化学原理考试试题（A ）所有答案必须做在答案题纸上，做在试题纸上无效！一、填空题（每空1分，共30分）1、在100 ml 0.10 mol·L -1 NaH 2PO 4 和50 ml 0.10 mol·L -1 NaOH 配制成缓冲溶液中，抗酸成分是 抗碱成分是 ，为使该缓冲溶液的缓冲能力最强，这两种组分平衡浓度的比值最好趋近于 。
2、原子序数29号元素的原子核外电子排布式为 ，该元素位于周期表 中的 区,第 周期，第 族，元素符号为 。
3、一定温度下，向10ml 0.10 mol•L ‐1 HAc 溶液中加入10ml H 2O ，则HAc 的解离度 将 。
若加入0.001mol NaAc 固体（假设不引起体积变化）则HAc 的解离度 将 ，Ka 将 。
4、去年冰灾长沙部分路段撒盐化冰，从热力学的角度看，该过程的∆S 符号为 （正、负），∆H 符号为 （正、负），∆G 符号为 （正、负）。
5、标态下将氧化还原反应２MnO 4- + 16H + + 10Cl - = 2Mn 2+ + 5Cl 2 + 8H 2O 设计成原电池，其正极反应为 ，负极反应为 ，电池电动势等于 。
（ϕθ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；ϕθ(Cl 2/Cl -)=1.36V ）6、产生渗透现象的两个条件是 和 ，溶剂分子的渗透方向为____________________。
7、温室气体主要是指 ；酸雨中的酸主要是 和 。
8、碰撞理论认为发生有效碰撞的条件是 和 。
9、N 2分子结构中含有 个σ键 个π键；NH 3分子中N 原子杂化类型为 ，NH 3分子空间构型为 。
10、石墨的标准摩尔生成焓为 KJ ·mol -1二、是非题（每题1分，共10分）1、在同样条件下淡水比海水蒸发快。
（ ）2、缓冲溶液就是能抵抗外来酸碱影响，保持溶液pH 绝对不变的溶液。
（ ）3、p 轨道的角度分布图为“8”哑铃形，这并不说明核外电子是完全沿“8”轨迹运动的 （ ）4、极性键组成的分子一定是极性分子。
（ ）5、酸碱质子理论认为HS －、H 2O 属于两性物质。
（ ） 姓名： 准考证号： 学院： 专业：6、绝对零度时任何纯净的完整晶态物质的熵为零；（）7、有了化学方程式就能根据质量作用定律写出其速率方程式。
（）8、难溶盐的K s越小，则其在水中的溶解度越小。
（）9、在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快。
（）10、和离子晶体相比，分子晶体一般具有较高的熔点和较大的硬度。
（）三、选择题（单选题，每题2分，共30分）1、相同外压下，下列溶液沸点最低的是（）A．渗透浓度为100mmol⋅L-1 B． 0.15mol⋅L-1蔗糖C． 0.1 mol⋅L-1 CaCl2 D． 5.85g⋅L- 1NaCl（M=58.5g⋅mol-1）2、下列哪一因素的变化会导致平衡常数K的变化（）A．反应物浓度 B．体系温度C．体系总压 D．加催化剂3、在某三元弱酸H3B中，其共轭酸碱对的Ka和Kb的关系式中正确的是（）A． Ka1·Kb1=Kw B． Ka1·Kb2=Kw C．Ka1·Kb3=Kw D． Ka2·Kb3=Kw4、已知常温下H3PO4的p K a1=2.12，p K a2=7.21，p K a3=12.67，下列缓冲对中，最适合于配制pH为2.0的缓冲溶液的是（）A．H3PO4–HPO42-B．H2PO4-–HPO42- C．HPO42-–PO43- D．H3PO4–H2PO4-5、由相同浓度的HB溶液与B-溶液等体积混合组成的缓冲溶液，若B-的K b=1.0×10-10，则此缓冲溶液的pH 为（）A．10.0 B．7.0 C．5.0 D． 4.06、对于电对Cu2+/Cu，加入配位剂后，对其电极电势产生的影响的是（）A．减小 B．增大C．不变 D．不能确定7、表示3d1电子的一组量子数是（）A．（3，-2，1，1） B．（3，2，-2，-1/2）C．（3, 1, -2, -1/2） D． (3, 3, -1, +1/2)8、反应A（g）+B（g）→C（g）的速率方程式为：V=kC（A）C（B），若使密闭反应容器增大一倍，此时的反应速率为原来的（）A． 1/8 B． 4 C． 1/4 D．89、下列分子中，两个相邻共价键间夹角最小的是( )A． BF3 B． CO2 C． CH4 D．H2O10、下列说法中错误的是（）A．分子间力是一种静电引力 B．分子间力无饱和性、方向性C．所有分子间都存在色散力 D．诱导力是分子间力中最主要的11、下列原子中，核外电子能量只由主量子数确定的是（）A． H B． C C． N D． O12、体系在失去15 kJ 热给环境后, 体系的内能增加了5 kJ, 则环境对体系作功为 ( )A． 20 kJ B．10 kJ C．-10 kJ D． -20 kJ13、下列物理量中，不是状态函数的是 ( )A．吉布斯自由能G B．体积功特别说明：点对点教育网站（）所提供的资料均来自于历年考研考生和网友的热情提供，特提醒各位考生慎特别说明：点对点教育网站（ ）所提供的资料均来自于历年考研考生和网友的热情提供，特提醒各位考生慎 C ．标准焓H θD ．标准摩尔熵S m θ14、已知K S Ag 2SO 4 =1.4×10-5，K S AgC l =1.8×10-10，K S BaSO 4 =1.1×10-10，将等体积的0.0020 mol·L -1的Ag 2SO 4 与2.0×10-6 mol·L -1 的BaCl 2 溶液混合，将会出现( )A ．BaSO 4 沉淀B ．AgCl 沉淀C ．AgCl 与BaSO 4 共沉淀D ．无沉淀15、Fe 可与CuCl 2反应生成Cu ，而Cu 又可与FeCl 3反应，设ϕ∅ (Fe 2+/Fe ) = (1)，ϕ∅ (Cu 2+/Cu) = (2)，ϕ∅ (Fe 3+/Fe 2+) = (3)。
则下列关系式正确的是（ ）A ．(2)>(1)>(3)B ．(1)>(2)>(3)C ．(3)>(2)>(1)D ．(2)>(3)>(1)四、计算题（共30分）1、(8分)在Pb(NO 3)2与NaCl 的混合溶液中，Pb(NO 3)2的浓度为0.20 mol·L -1（1）混合溶液中Cl —浓度为5.0 ⨯10-4 mol·L -1时，能否产生 PbCl 2沉淀？ （2）混合溶液中Cl —浓度为多大时，开始生成PbCl 2沉淀？（3）混合溶液中Cl —浓度为 6.0⨯10-2 mol·L -1时，溶液中Pb 2+能否沉淀完全？（已知K S [PbCl 2 (s) ]=1.7×10-5；离子浓度≤10-5 mol·L -1时，认为沉淀完全）2、（7分）A→P 是基元反应，其半衰期为69.3s ，要使80% 的A 反应生成P ，所需的时间是多少？3、(7分)氧化银遇热分解：2Ag 2O(s) == 4Ag(s) + O 2(g)。
已知298K 时Ag 2O 的标准摩尔生成吉布斯函数（标准摩尔生成自由能）f m G ∆= -11.2 kJ·mol -1。
(1) 计算298K 时标准态下反应的吉布斯自由能变化△r G Θm ，并判断此条件下该分解反应能否自发进行？（2）试求298K 时该分解反应的标准平衡常数K Θ和O 2(g)的平衡分压2O p 。
4、（8分）298.15K 时将铜片插入盛有0.60 mol • L -1 CuSO 4溶液的烧杯中，将银片插入盛有0.30 mol • L -1 AgNO 3溶液的烧杯子中组成原电池。
(1) 写出电池反应式(2) 计算原电池的电动势，自由能变化值和反应平衡常数。
(已知ϕ∅ (Cu 2+/Cu) = 0.342V ，ϕ∅ (Ag +/Ag) = 0.7996V ，F=96500C·mol -1)特别说明：点对点教育网站（ ）所提供的资料均来自于历年考研考生和网友的热情提供，特提醒各位考生慎中国人民大学2009—2010学年第1学期期末考试普通化学原理考试试题（A ）所有答案必须做在答案题纸上，做在试题纸上无效！一、填空题：（每空1分，共30分）1、一定温度范围内，反应2NO+Cl 2→2NOCl 符合质量作用定律，则反应级数为 ，速率方程为若其它条件不变，将NO 的浓度增加到原来的2倍，则反应速率为原速率 倍。
2、配合物 [Cr(en)2Br 2] Cl 的名称为 ，配位数为 ；配合物溴化六氨合钴（Ⅲ）的化学式为 。
3、Van der Waals 力可分为 、 和 。
对于大多数分子，三种力中 是主要的作用力。
4、将氧化还原反应２MnO 4- + 16H + + 10Cl - = 2Mn 2+ + 5Cl 2 + 8H 2O 设计成原电池，其中正极发生 反应； 反应式为 ，负极发生 反应。
5、配合物价键理论认为，中心原子与配体间的结合力是 。
6．在 0.1 mol·L －1 HAc 溶液中加入少量 NaAc 固体后，HAc 解离度将______ ___，解离常数_________ （增大、减小或不变）。
7、冬天公路上撒盐以使冰融化，此时的G ∆值符号为 ，S ∆值符号为 。
8、在多电子原子中，轨道的能量是由 和 决定的。
9、 在含有Cl —和CrO 42－的混合溶液中（浓度均为0. 1mol• L -1）逐滴加入Ag +， 先沉淀。
沉淀刚开始析出时，Ag +离子浓度为 。