第二节碱及其性质

合集下载

第七单元第二节碱及其性质

2、根据氢氧化钠的性质，可推知保存氢氧化钠时，要注意什么问题？为什么？答：氢氧化钠必须密闭保存。因为氢氧化钠放置在空气中不仅会吸收空气中的水分而潮解，而且还会吸收空气中的二氧化碳发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。保存氢氧化钠的试剂瓶一般不用玻璃瓶塞，而用橡皮塞。
3、在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗
你听说过《石灰吟》吗？知道作者吗？齐读。
石灰吟
于谦（明）
千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，
要留清白在人间。
每句话对应的是物理变化还是化学变化？对应的化学方程式是什么呢？
石灰吟
千锤万凿出深山，
（开采石灰石）
（高温煅烧石灰石，可制得生石灰）烈火焚烧若等闲。 CaCO3 高温 CaO + CO2
第二节碱及其性质
• • • • • •
学习目标： 1.掌握常见碱的物理性质； 2.掌握碱的化学性质； 3.了解碱的用途。重难点：掌握碱的物理性质和化学性质；
你知道生活中的碱吗？
“摸起来滑滑的”
未成熟的柿子
碱性食品
胃舒平
不小心有肥皂泡溅到嘴里
“尝起来涩涩的”
一、常见的碱
氢氧化钠 NaOH
氢氧化钠能否与CO2反应？
将氢氧化钠倒入盛有CO2的集气瓶中，观察现象。怎样判断两者是否反应？你能否设计实验加以证明？
怎样判断两者是否反应？
步骤：将氢氧化钠倒入盛有CO2的塑料瓶中，拧紧瓶盖，振荡，观察现象。现象：塑料瓶变瘪。结论：NaOH与CO2能发生化学反应。
讨论：
（2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O）
检验氢氧化钠是否变质的方法
方法一、取少量样品溶于水，滴加稀盐酸，若有气泡冒出，则样品已变质。

东山区实验中学九年级化学下册第7单元常见的酸和碱第2节碱及其性质第2课时碱的化学性质教案

第二课时碱的化学性质教学目标【知识与技能】(1)知道碱的化学性质。

(2)知道碱具有相似的化学性质的原因。

【过程与方法】通过氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的实验探究，收集、分析、整理信息，归纳出碱的化学性质。

【情感态度与价值观】通过探究实验归纳出知识，使学生树立科学探究的意识，增强科学探究的能力。

教学重难点【重点】碱的化学性质。

【难点】从实验现象中归纳出碱的化学性质。

教学过程知识点碱的化学性质【自主学习】阅读教材第8～10页的有关内容，完成下列填空：1．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液与某些物质的反应(1)都能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

(2)都能与氯化铜溶液反应，生成蓝色氢氧化铜沉淀。

反应的化学方程式分别为：2NaOH＋CuCl2,Cu(OH)2↓＋2NaCl、Ca(OH)2＋CuCl2,Cu(OH)2↓＋CaCl2。

(3)都能与二氧化碳发生反应。

反应的化学方程式分别为：2NaOH＋CO2,Na2CO3＋H2O、Ca(OH)2＋CO2,CaCO3↓＋H2O。

2．碱溶液中都含有OH－，所以碱具有相似的化学性质，即碱的通性。

(1)碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

(2)碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。

(3)碱能与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱。

3．由于不同的碱溶于水时解离出的阳离子不同，其性质也存在差异。

如氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀，而氢氧化钠却不能。

【合作探究】1．怎样鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液？答：二者都是碱溶液，阴离子相同，所以鉴别时应从阳离子角度来考虑。

Na＋不易形成沉淀，而Ca2＋会与CO2－3形成CaCO3沉淀，所以鉴别方法有：(1)向溶液中通入CO2气体，出现白色沉淀的是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液。

(2)向溶液中加入碳酸钠溶液，出现白色沉淀的是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液。

2．怎样判断氢氧化钠溶液是否变质？答：氢氧化钠溶液会和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，所以判断氢氧化钠溶液是否变质，就是判断溶液中是否有碳酸根离子。

碱及其性质(第二课时)

加入氯化铜溶液加入碳酸钠溶液
蓝色沉淀
无变化
氢氧化钠溶液
蓝色沉淀白色沉淀
解释： 2氢Na氧OH化+C钙uC溶l2液====2NaCl+Cu(OH)2↓ 2NaOH+Na2CO3==== Ca(OH)2+CuCl2====CaCl2+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH
结论：碱+盐→新盐+新碱
4.探究碱与某些非金属氧化物的反应
实验操作：向2个盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶里分别加入少量氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，立即盖紧瓶盖，振荡，现察现象。
现象：
现象
化学方程式
CO2+石灰水
瓶子变瘪，溶液变浑浊
Ca(OH)2+CO2==
CaCO3 ↓+H2O
瓶子变瘪
CO2+烧碱溶液
【迁移训练3】航天员的生命活动和工作能力的必须装备。航天服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（ C ） A．与酸碱指示剂反应 B．与二氧化碳反应 C．与氧化铁反应 D．与氯化铜溶液反应
4 课堂小结
碱的化学性质（碱的通性）（1）紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色;
无色酚酞试液遇碱溶液变红色。（2）碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水（3）碱 + 盐 → 新碱 + 新盐由于碱溶液中都有OH-，因此它们具有相似的化学性质。
5 典型例题
考点一：氢氧化钠的化学性质【典型例题1】（2019秋•青岛市黄岛区月考）下列对实验现
当然，由于不同的碱溶于水时解离出的阳离子离子不同，其性质也存在差异。例如：氢氧化钙能与碳酸钠反应，生成白色的碳酸钙沉淀，而氢氧化钠却不能。

第二节生物碱

生物碱一般都有手性，具有旋光性，并多为左旋体和明显的生理效应。
很多生物碱有毒，适量时可以治疗疾病，使用过量则可引起中毒、成瘾甚至死亡，因此一定要慎用。
(二) 碱性
大多数生物碱分子中含有氮原子，在结构上多数属于仲胺叔胺或季胺，少数是伯胺。能与质子结合生成盐，所以呈碱性。生物碱成盐后易溶于水，遇强碱，生物碱则从它的盐中游离出来，利用这一性质可提取或精制生物碱。
小结
一、生物碱的概念；二、生物碱的一般性质；三、常见的生物碱；
作业
P198～199页，第二、三、四题
祝同学们学习愉快
H
海洛因cocleiRne=(RR= /C=HC3) H3CO-
HN
CH3
吗啡从阿片中提取，属异喹啉类衍生物。
罂粟中含有许多生物碱，已分离出二十多种，吗啡是其中的一种。吗啡是1803年被提纯的第一个生物碱。它的结构到1952年才确定。
吗啡为白色晶体，味苦，微溶于水。主要作用是强效镇痛，但易成瘾，应严格管控。一般在癌症患者后期使用。
罂粟花
吗啡碱
2、可待因白色细微的针状结晶性粉末。无臭味，有风化性，水溶
液显酸性。易溶于水，微溶于乙醇。
能直接抑制延脑的咳嗽中枢，止咳作用迅速而强大，其作用强度约为吗啡的1/4。也有镇痛作用，约为吗啡的1/12～ 1/7，但强于一般解热镇痛药。其镇痛、呼吸抑制、便秘、耐受性及成瘾性等作用均较吗啡弱。易于透过血脑屏障及胎盘，主要在肝脏与葡萄糖醛酸结合，约15%经脱甲基变为吗啡。
(四)显色反应
生物碱都能和一些试剂反应呈现出不同颜色，其颜色随各种生物碱而各有特征，利用这一点可作生物碱的鉴别。常用的生物碱显色试剂有钼酸钠、钒酸铵、甲醛、高锰酸钾等的浓硫酸溶液。例如，可待因与甲醛-浓硫酸溶液作用呈现蓝色。吗啡与甲醛-浓硫酸溶液作用呈现紫色。莨（lang）菪(dang)碱与钒酸铵的浓硫酸溶液反应则显红色，喹啉则显淡灰色。

《碱及其性质》PPT课件(公开课)2022年鲁教版化学 (3)

9
3.与某些盐反应
少量NaOH溶液或Ca（OH)2溶液
生锈铁钉
CuCl2 溶液
Na2CO3 溶液
10
氢氧化钠和氢氧化钙某些盐反应现象
加入氢氧化钠溶液后的现象
加入氢氧化钙溶液后的现象
生锈铁钉
无明显变化
无明显变化
氯化铜溶液
碳酸钠溶液
蓝色沉淀无明显变化
蓝色沉淀白色沉淀
Cu(OH)2 CaCO3
小结：碱的化学性质（都含有OH-）
（1）与酸碱指示剂反应（2）与非金属氧化物反应（3）与某些盐反应（4）与酸反应（见酸的性质）
为什么NaOH和Ca(OH)2等不同的碱溶液会有相似的化学性质？
13
酸、碱的化学性质比较
酸
碱
1与指示剂作紫色石蕊：红紫色石蕊：蓝
用
酚酞：不变色酚酞：红
2与金属的反反应生成盐和不反应
【拓展】①向Ba(OH)2溶液中滴入几滴无色酚酞试液，观察到的现象是________________ ；
②KOH固体应__________保存。
4.（2013四川达州）同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时，对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究。请你一同探究并
用
反应生成盐和物反应生成盐
水
和水
4与盐的作用与某些盐反应与某些盐反应
生成新盐和新生成应的方程式属于复分解反应的是（）
A. CaO+H2O = Ca(OH)2 B. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH C. CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O D. H2CO3 = H2O+CO2

第二单元第二节碱及其性质知识点

第二单元常见的酸和碱第二节碱及其性质知识梳理知识点1 常见的碱1、碱的定义：溶于水后解离出的阴离子全部是的化合物。

常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等。

2、氢氧化钠：俗称、、，是色体，溶于水且，暴露在空气中易而，可作。

3、氢氧化钙：俗称、是色，溶于水，其水溶液俗称。

4、事故处理：如果氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要立即用，然后再涂上。

5、氢氧化钙的制取：氢氧化钙可由氧化钙和水反应生成，氧化钙俗称，具有性，常作，反应的化学方程式为。

工业上生产氧化钙的方法是反应的化学方程式为6、碱的分类：可溶性碱有、、、、；不溶性碱有Cu(OH)2色、Fe(OH)3 色、Mg(OH)2色等。

知识点2 碱的化学性质1、实验现象及化学方程式：2、碱的通性：（1）能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变。

（2）能与某些反应，生成和。

（3）能与某些反应，生成和。

（4）能与反应，生成和。

3、碱具有相似化学性质的原因：碱溶液都含有。

不同的碱化学性质也存在差异的原因：不同的碱溶于水时解离出的不同。

知识点 3 碱的用途氢氧化钠：造纸、印染、炼油等氢氧化钙：生产农药波尔多液、漂白剂、土木建筑、改良酸性土壤、处理工业废水等。

习题练习：1、物质存放在烧杯中一段时间后,质量变大且变质的是( ) ①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸。

A. ①⑥ B. ②③⑤ C. ②③④ D. ③⑤2、氢氧化钙，俗称熟石灰，化学式为Ca(OH)2是一种常见的碱．（2）用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，是利用氢氧化钙与空气中的______反应，生成坚硬的碳酸钙；（3）用石灰水（氢氧化钙溶液）和______溶液反应可制取少量的NaOH ；（4）写出熟石灰在农业上的应用：______（写出一点即可）．。

鲁教版五四制九年级全一册化学2.2碱及其性质教案设计

《碱及其性质》教课方案一、设计思想总的思路是先设置情形，经过“活动与研究”，让学生概括总结常有碱的性质，经过小组内的议论合作，研究CO2和NaOH的反响。

以学生为主体，培育学生的研究能力和着手操作能力，激发学生学习化学的兴趣。

1、知识与技术：1）经过实验研究认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。

认识其用途。

2）经过研究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质概括总结碱的通性及差别性并剖析其原由2、过程与方法：经过一些研究活动，进一步认识与体验科学研究的过程；学会用碱的相关性质解说相关生活现象。

3、感情态度与价值观：经过实验设计及实验剖析，培育学生的创新能力。

经过学生亲自参加科学研究活动，激发学习化学的兴趣，培育学生尊敬事实的科学态度，发展擅长合作，勤于思虑的科学精神。

二、教课的要点和难点1、教课要点：NaOH和Ca(OH)2的性质2、教课难点：碱的通性及差别性三、实验准备：NaOH溶液、澄清的石灰水、盐酸、蒸馏水、石蕊试液、酚酞试液、烧杯、试管、装满CO2软塑料瓶4个、生锈的铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液四、教课过程教课过程教课教师为主的活动学生为主的活动设计企图环节经过视频导入引【视频引入】请同学们看视频“红色喷泉”观看视频出新问【解说】烧瓶中装满氨气，胶头滴管中盛思虑问题题，激发学生的求放的是水。

当挤压胶头时看到什么现象？【叙述】描绘现象知欲而且指引学创认真观看，描绘现象，并解说其原由。

解说原由，由于氨气极易溶于水，形成压生描绘实验现象设【过渡】氨水是一种碱，能使酚酞变红，强差，氨水使酚酞变红。

解说实验现象。

情境碱还有哪些化学性质呐？我们一同学习第生：读学习目标二课时【板书】碱及其性质目注明确开始今日的学习【设疑】常有的碱有哪些？经过实验激发学下边就以氢氧化钠、氢氧化钙为例来经过生学习兴趣，培育实验研究碱的化学性质安全实验的操作认识研究的内容，表现出极大的兴趣意识，及规范操作。

认真认真阅读实验内容加强学生们团结协作的意识。

第二节生物碱的性质和检识

第⼆节⽣物碱的性质和检识第⼆节⽣物碱的性质和检识⼀、物理性质（⼀）性状1、形态：多数⽣物碱呈结晶形固体，有些为⾮晶形粉末状；少数为液体（如烟碱、槟榔碱、⽻扇⾖碱），这类⽣物碱分⼦中多⽆氧原⼦，或氧原⼦结合为酯键2、味道：多具苦味，少数呈⾟辣味；少数⽣物碱具有其它味道，如甜菜碱为甜味3、颜⾊：⼀般⽆⾊或⽩⾊；少数具有长链共轭体系的具有⼀定颜⾊如图；少数与溶液pH值有关，如⼀叶萩碱（黄⾊），成盐后则⽆⾊；书上：⾎根碱⽆⾊，⽽其盐酸盐呈红⾊。

4、挥发性与升华性：多⽆挥发性，只有个别⼩分⼦⽣物碱具挥发性（如，⿇黄碱，可随⽔蒸⽓蒸馏⽽逸出），少数具升华性（咖啡因）（⼆）旋光性产⽣条件：具有⼿性碳原⼦或⼿性分⼦。

即凡是具有⼿性碳原⼦或本⾝为⼿性分⼦的⽣物碱，则具有旋光性，多为左旋呈显著⽣物活性（左旋⾁碱）。

反之则⽆，如⼩檗碱没有旋光性。

⽣物碱的旋光性受溶剂、pH等因素的影响。

少数产⽣变旋现象：如⿇黄碱在氯仿中呈左旋光性，⽽在⽔中则呈右旋光性；烟碱在中性条件下呈左旋光性，⽽在酸性条件下则呈右旋光性；研究意义：⽣理活性与旋光性密切相关，⼀般情况下，。

⼀般地，左旋体呈显著的⽣理活性，⽽右旋体则⽆或很弱。

如：，如乌头中存在的左旋去甲乌头碱具有强⼼作⽤，但存在于其它植物中右旋去甲乌头碱则⽆强⼼作⽤（三）溶解性⽣物碱类成分的结构复杂，其溶解性有很⼤差异，与其分⼦中N原⼦的存在形式、极性基团的有⽆、数⽬以及溶剂等密切相关。

可分为以下⼏种情况。

1．亲脂性⽣物碱的溶解性这类⽣物碱的数⽬较多，绝⼤多数叔胺碱和仲胺碱属于亲脂性⽣物碱。

（1）游离⽣物碱易溶于⼄醚、苯、卤代烷类等亲脂性有机溶剂，尤其在氯仿中的溶解度较⼤；可溶于甲醇、⼄醇、丙酮、醋酸⼄酯等有机溶剂；难溶或不溶于⽔。

（2）⽣物碱盐易溶于⽔，其⽆机盐在⽔中的溶解度⼤于有机酸盐；可溶于甲醇、⼄醇；难溶或不溶于亲脂性有机溶剂。

少数⽣物碱盐的溶解性不符合⼀般规律。

如奎宁、奎宁尼丁、⾟可宁、吐根酚碱等⽣物碱的盐酸盐可溶于氯仿，⿇黄碱草酸盐难溶于⽔。

第七单元第二节碱及其性质习题—2021-2022学年九年级化学鲁教版下册

D.若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①和②之间
9.碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质的成分可能是()
选项
A
B
C
D
滤液中的溶质
NaOH、Ca(OH)2
NaOH
NaOH、Na2CO3
Na2CO3
滤渣
CaCO3、Ca(OH)2
Ca(OH)2
A.能使紫色石蕊试液变蓝B.能与硫酸钠反应，体现了碱的通性
C.能与二氧化碳气体反应，生成白色沉淀D.能与硫酸铜反应，生成两种沉淀
4.合理的实验设计往往可以让我们得出准确的结论，以下的实验设计不能证明CO2的确与NaOH发生了化学反应的是()
A B C D
5.用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是()
C.干冰、H2O、氧化物、灭火D.熟石灰、CaCO3、碱、中和酸性土壤
12.下列有关氢氧化钙的叙述中，错误的是()
A.物质制备：工业上，用生石灰与水反应制取氢氧化钙
B.物理性质：氢氧化钙微溶于水，可配制出澄清石灰水
C.化学性质：澄清石灰水可检验呼气中存在的二氧化碳
D.常见用途：农业上，氢氧化钙可用于改良碱性土壤等
CaCO3、Ca(OH)2
CaCO3
能力升级题目
10.食品包装袋中常有一个小纸袋，标有“石灰干燥剂”字样。下列有关该干燥剂的说法正确的是()
A.可以食用B.能与水反应C.属于盐类D.能吸收氧气
11.下列选项中，物质的俗称、化学式、类别、用途对应正确的是()
A.烧碱、Na2CO3、碱、造纸B.生石灰、CaO、氧化物、干燥剂
A.酚酞、氢氧化钠溶液B.酚酞、稀盐酸
C.酚酞、氯化钠溶液D.盐酸、氢氧化钙

第七单元第二节碱及其性质-九年级化学鲁教版下册

什么是碱？
常见的碱有：氢氧化钠NaOH、氢氧化钙 Ca(OH)2 、氢氧化钾KOH、氢氧化镁 Mg(OH)2、氢氧化钡 Ba(OH)2、等
从名称上看都是都读氢氧化“某”，从组成上看都含有OH
一、常见的碱
电离产生的阴离子全是OH的化合物是碱
碱 → 金属离子 + OH-
NaOH → Na+ + OH-
(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。 (2)常见的碱还有氨水（NH3·H2O）等。
实验探究：认识NaOH和Ca(OH)2
颜状露置在空气在水中头发丝在色态中的变化的溶解热的氢氧
情况化钠溶液中的变化
氢氧化钠
氢氧化钙
实验探究：认识NaOH和Ca(OH)2
氢氧化钠氢氧化钙
碱的分类
可溶性碱：KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
Cu(OH)2 蓝色沉淀难溶性碱：
Fe(OH)3红褐色沉淀
学以致用
1．下列物质的名称、俗称、化学式对应关系
正确的一组是（ D ）
A．氢氧化钠、熟石灰、Ca(OH)2 B．石灰水、熟石灰、Ca(OH)2 C．碳酸钠、火碱、Na2CO3 D．氢氧化钠、苛性钠、NaOH
2．用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化
钠放在（ C ）
A．天平的托盘上 B．滤纸上
C．小烧杯内
D．试管中
学以致用
3．固体氢氧化钠暴露在空气中易吸取
_H_2_O__而潮解，又能与_C__O_2_反应而变质，所以需要密封保存。
4．能把石灰水和烧碱溶液区分开来的一
种试剂是（ A B ）
A．Na2CO3 C．Fe
Na2CO3 溶液

初中化学《碱及其性质》学案

在收集好二氧化碳的矿泉水瓶中加入氢氧化钠溶液，观察现象，请解释原因，写出反应方程式。
3．与酸反应：酸碱中和实验：如何证明NaOH与HCl发生了中和反应？写出反应方程式。
4.与盐反应：观察现象并写出反应方程式
氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应
氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应
氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应
三．合作探究
学生自主活动材料
一.前置性自学
这节课请同学们自学课本54-56页内容，并且完成下列内容，组长检查并帮助有疑问的同学。
（1）碱的定义为。
（2）氢氧化钠的物理性质
_________________________________。
氢氧化钠的俗名。
（3）氢氧化钙的物理性质，
氢氧化钙的俗名。
（4）氢氧化钠的用途有。
讨论：氢氧化钠在空气中久置如何证明它已变质？简述操作方法。
四.拓展提升
问题1：怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？
问题2：某环保小组监测到一小型造纸厂向河中非法排放碱性废液。根据你所学到的知识，试设计两种检测碱性废液的方法？
五.当堂反馈
1．氢氧化钠的俗名、、，保存方法是。
原因是。
2．下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是（）
自我评价专栏(分优良中差四个等级)
自主学习：合作与交流：书写：综合：
九年级化学第二单元第学案
课题
第二节碱及其性质
课型
展示课
时间
第周第学案
教师寄语
以你的自信，以你的开朗，以你的毅力，还有我的祝福，你一定能够驶向理想的彼岸。
学习目标
1.通过探究实验，认识氢氧化钠的物理性质，掌握氢氧化钠的俗名，了解保存方法及用途。2.掌握氢氧化钠的化学性质。（重点）规范书写化学方程式。（难点）

碱及其性质教学设计

第七单元《常见的酸和碱》第二节碱及其性质【教学目标】1、知道什么是碱，记住常见碱的名称、俗称、化学式。

2、通过观察，记住氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质，了解生石灰的一些性质。

3、通过探究，知道工业制取熟石灰的方法，能写出相应的化学方程式。

4、通过探究小结碱的化学性质【设计思想】我们在生活中很少接触独立的碱类物质，所以学生对碱的了解其实很少。

因此在本节的教学中，通过听化学版《青花瓷》引入新课，激发孩子们的兴趣，从而让学生们在不断的实验探索中学会识别碱，并且对碱有基本的认识。

引导学生将知识从已知到未知、从熟悉到陌生、从生活到化学、再从化学到社会进行迁移，结合一切可能的实验坚持以学生为本，让学生亲历探究过程，使学生在探究中发展学习的兴趣，体验科学探究的过程，在生生合作、师生合作探究实践中逐步形成终身学习的意识和能力，逐渐形成化学的自主学习能力，并希望通过长期的训练，形成学生的化学素养。

【教学过程】教学阶段教师活动学生活动设置意图课前导入课前3分钟,播放化学版的《青花瓷》导入本节课的内容聚精会神地听，有兴趣激发学生的学习兴趣,寓学于乐。

创设情景引出本节的教学内容。

老师板书课题：第二节碱及其性质老师指出氢氧化钠、氢氧化钙、还有氢氧化钾都是常见的碱，进入新课学习。

老师板书课题：一、常见的碱学生兴趣浓厚，观看大屏幕，积极思考，按照教师的要求进行观察、思考，回答问题。

学生记忆氢氧化钠，氢氧化钙的名称、化学式从学生感兴趣的话题设置疑问，引入课题，能很快地调动学生的学习积极性，激发学生的求知欲望。

鲁教版九年级化学下册第七单元第二节碱及性质课件(共13张PPT)

归纳与总结
NaOH
Ca(OH)2
CuCl2 CO2 HCl
CuCl2 CO2 HCl MgCl2
CuCl2
KOH
CO2
HCl HCl
Ba(OH)2
H2SO4
【比一比，试一试】写出下列反应的化学方程式：
看谁写得快
完成下列化学方程式： 1.二氧化碳和氢氧化钡溶液反应 2.氢氧化钙溶液和稀硫酸反应 3.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应 4.氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液反应
(2)写出步骤①中发生反应的化学方程式： _B_a_(_O_H__)2_+_N__a_2C__O_3_=_=_=_B__a_C_O__3 _+__2_N_a_O_ H 。
归纳与整理
请同组间相互交流,本节课你记住了哪些知识,获得了哪些复习方法?
碱的复习
思考与
讨论
碱应该从哪些方面进行复习呢？Fra bibliotek归纳与
总结
碱的复习思路：
1.碱的构成； 2.碱的通性； 3.常见碱的特性。
碱金属离子或铵根离子的构成
OH-
完成与
讨论
请同学们用图形或文字把碱的通性表达出来？
碱的通性
盐
指示
碱
酸
剂
非金属氧化物
完成与
讨论
请同学们总结，教科书中常见的碱涉及的化学方程式总共多少个？
B. NaOH有吸水性，可以做干燥剂，所以可以用 NaOH来干燥 CO2
C. 碱和酸可以发生中和反应生成盐和水，所以 Cu(OH)2可以与盐酸反应生成盐和水
D.因为Ca(OH)2 可以和CuSO4反应生成蓝色沉淀，所以可溶性碱Ba(OH)2也可以和硫酸铜反应生成蓝色沉淀

碱及其性质2

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 ↓ +2NaOH
Ca(OH)2 + Na2CO3 ===CaCO3↓ + 2NaOH
四、碱具有通性的原因：因为碱溶于水生成的阴离子全是氢氧离子 (OH-)。
小结
1、酸+金属= 盐+氢气
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgS
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
O4+H2↑
2、酸+金属氧化物= 盐+水Fe+H2SO4=FeSO4
我们学过的沉淀有哪些？白色沉淀 CaCO3 AgCl BaSO4 蓝色沉淀 Cu(OH)2 红褐色沉淀 Fe(OH)3
由于不同的碱溶于水时解离出的阳离子不同，其性质也存在差异，氢氧化钠溶液能与碳酸钠溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀，而氢氧化钠却不能
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 ↓ +2NaOH NaOH+Na2CO3不反应
氢氧化钠的物理性质
⑴氢氧化钠是白色固体；
⑵氢氧化钠极易溶于水，溶解
时会放出大量的热；
⑶氢氧化钠有吸水性，暴露在空
气中易潮解。
利用氢氧化钠的吸水性，可用氢氧
化钠干燥一些气体，如H2、O2、 NH3等。
氢氧化钠
二常见的碱
氢氧化钙［Ca(OH)2］
熟石灰
氢氧化钙俗称熟石灰、消
石灰，氢氧化钙是白色固体，
第七单元常见的酸和碱
第二节碱及其性质
1.铝分别与盐酸、硫酸反应化学方程式
2Al+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2（SO4）3 + 3H2↑

鲁教版初中化学九年级下册《7第2节碱及其性质》PPT课件 (2)

实验装置
实验步骤及操作
实验现象
①将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中
②……
③将注射器2中的溶液推入瓶中
④向外拉注射器3
气球鼓起
无明显现象溶液中有气泡产生, 气球变瘪澄清石灰水变浑浊
最新初中化学精品课件设计
(1)步骤①中气球鼓起的原因可能是
。
(2)步骤②中的操作是
,其目的是
。
(3)步骤④中发生反应的化学方程式为
最新初中化学精品课件设计
答案:(1)NaOH溶液吸收CO2,装置内压强变小,气球鼓起 (2)向外拉注射器3 证明步骤①中装置内的CO2已被完全吸收 (3)CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O (4)CO2能和NaOH反应
最新初中化学精品课件设计
【拓展归纳】如何确定氢氧化钠溶液与二氧化碳已发生反应氢氧化钠溶液与二氧化碳反应,无明显现象,为证明它们能反应,常采用的方法有:一是结合如图所示装置确定;二是检验反应后的溶液中是否有碳酸钠,如取反应后的溶液少量,滴加稀盐酸,有气泡产生。
NaOH具有以下性质:①白色片状固体 ②有腐蚀性 ③易吸
收水分而潮解 ④易溶于水,溶解放热 ⑤能与空气中的二
氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是
()
A.①②
B.①②③
C.②③④
D.③⑤
【解析】选D。NaOH必须密封保存的主要原因是为了防止吸
收水分而潮解,以及与空气中的二氧化碳反应而变质。
最新初中化学精品课件设计
2.碱的通性: (1)碱具有通性的原因:碱溶液中都含有__氢__氧__根__离__子_。
(2)碱的通性。
变蓝
变红
①能使紫色石蕊试液_____,使无色酚酞试液_____。