鲁科版高中化学必修一碳的多样性

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鲁科版高中化学必修一《碳的多样性》课件

鲁科版高中化学必修一《碳的多样性》课件

无明显现象
生成了什 么物质?
生成白色沉淀
无明显现象
无明显现象
【思考交流2】
Na2CO3 与NaHCO3在和以上物质反应的现象有哪些相同和 不同之处?哪些反应可用于检验Na2CO3 NaHCO3?
【归纳整理1】 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法
(1) 取等量,加同浓度稀盐酸: NaHCO3产生气泡速度快
(2) 加CaCl2或BaCl2: N们a不2C反O3应与它们可以产生白色沉淀,而NaHCO3与它
2、每个实验都用两只试管分别取碳酸钠和碳 酸氢钠溶液做对比试验。
3、做好实验记录,小组汇总实验结果。
小结:Na2CO3与NaHCO3的化学性质比较
实验现象
碳酸钠
碳酸氢钠
试剂
盐酸 酚酞 CaCl2溶液 Ca(OH)2溶液
NaOH溶液
产生气泡 碱性Biblioteka 变红较强生成白色沉淀
生成白色沉淀
产生气泡(更剧烈)
几乎不变
金刚石
C60
石墨
无机化合物 有机化合物
一氧化碳 二氧化碳
碳酸
碳酸盐
课后作业
1、学案课后练习 2、微课程课时检测
鲁科版必修一
第三章 自然界中的元素
第1节 碳的多样性
【学习目标】
1、了解同素异形体的概念,知道碳的三种 同素异形体。 2、掌握碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质及它 们之间的相互转化。
【实验探究】碳酸钠和碳酸氢钠的性质 1、物理性质:观察实验盒中两瓶固体 2、化学性质
预测: 碳酸钠和碳酸氢钠分别能与哪些物质反应?
【观察思考】
观看碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化实验视频,你又了 解到了Na2CO3与NaHCO3 的 哪些性质?

高中化学鲁科版 必修1 3.1 碳的多样性 (1)(共15张PPT)

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【实验记录】
物质 与盐酸反应
碳酸钠Na2CO3
产生气泡
碳酸氢钠NaHCO3
产生气泡
与BaCl2反应 产生白色沉淀 无明显现象
与NaOH反应 无明显现象 无明显现象
热稳定性
无现象
分解产生CO2
【实验操作】
给滴有氯化钡溶液的碳酸氢钠溶液的试管中 滴加氢氧化钠溶液,观察现象?
现象:白色沉淀 思考:白色沉淀的成分是什么?

B.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3
C. NaOH溶液既不能与Na2CO3溶液反 应,也不能与NaHCO3 溶液反应
D.氯化钡溶液既能与Na2CO3溶液反应又 能与NaHCO3 溶液反应
【课堂·小结】 金刚石
碳单质的多样性 石墨
知识小结
C60
有机物 碳化合物的多样性
无机物
方法小结
用类比法预测物质的性质 用实验法验证物质的性质
色态
白色固体
水溶性 都易溶于水 但溶解度S碳酸钠>S碳酸氢钠
【活动·探究】
【探究主题】碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
【类比思考提示】碳酸钠和碳酸钙都属于碳酸盐, 是否具有相似的化学性质?碳酸钠和碳酸氢钠组 成相似,是否具有相似的化学性质?
【预测任务】 1.碳酸钠和碳酸氢钠是否与盐酸反应?若反应共同
产物是什么?如何简便验证之?若不反应为什么? 2.碳酸钠和碳酸氢钠溶液是否与氯化钡溶液反应? 3 .碳酸钠和碳酸氢钠溶液是否与氢氧化钠溶液反应?
同素异形体物理性质不同,化学性质相似
【阅读·思考】
阅读课本64页第一、二段,思考含碳化合 物分哪几类?
二、广泛存在的含碳化合物


含碳无机化合物

高中化学 《碳的多样性》课件 鲁科版必修1高一

高中化学 《碳的多样性》课件 鲁科版必修1高一
高中化学 《碳的多样性》课件 鲁科版必修1 高一
2023/5/17
生产计划部
第一页,共43页。
第二页,共43页。
本节教材的教学目标
1.通过介绍各种碳单质,使学生了解同素异形体的概念,知道碳 有三种同素异形体,它们的物理性质有较大的差别,导致物理性 质相异的主要原因是碳原子的排列不同。
2.知道含碳元素的化合物种类巨大,一般分为无机含碳化合物 与有机含碳化合物两大类。通过活动探究认识碳酸钠和碳酸氢 钠的重要性质,初步体会它们性质的差异。
a滴入b:
CO32 - + H+ = HCO3 HCO3 - + H += H2O + CO2
刚开始没有气泡,随a滴入量的增加才产生气泡。
b滴入a: CO32 - + 2H += H2O + CO2 一滴入就有气泡产生
第三十九页,共43页。
习题三
有一瓶无色的碳酸氢钠溶液,如何证明碳酸氢钠 溶液中是否混有碳酸钠?
候氏制碱法,对上述方法做了较大的改进,此法的最大特点是不 从固体碳酸氢铵(NH4HCO3),而是由盐卤先吸收氨后再碳酸化以进行 连续生产,此法的原理是:低温下用氨饱和的饱和食盐水通入二氧化 碳(CO2)可析出碳酸氢钠(NaHCO3),此时母液中Na+减少而Cl-相对多, 此时再加入细盐末,因同离子效应,低温氯化铵(NH4Cl)溶解度突然降低 ,而食盐(NaCl)的溶解度变化不大,所以氯化铵(NH4Cl)析出而食盐不 析出,再用氨饱和后通二氧化碳(CO2),结果往返析出NaHCO3和NH4Cl, 其中氨由氮与水中的氢化合制成,CO2是提取氢气和氮气的半水煤气 之副产品,这样巧妙的把氮气工业和制碱工业联合起来,故候氏制 碱法又称联合制碱法。该法生产的碱质量优良,纯白如雪,在1926年获美 国费城“万国博览会金质奖章”。

鲁科版高中化学必修一碳的多样性教学课件

鲁科版高中化学必修一碳的多样性教学课件

3O2→ 2O3
同结
种构
性质不同
非氧化还原
元不
反应
强调:CO2与CaCl2、BaCl2…不反应 用途:灭火、人工降雨、光合作用……
CO: 无色无味,难溶,有毒。还原性-----炼铁原理
+4 CO2 (酸性 氧化 物)
与H2O: CO2+H2O H2CO3
与碱性氧化物:
高温
CO2+CaO == CaCO3
Na2CO3开始无气泡,一段时间后产生气泡 NaHCO3开始立即产生气泡
鲁科版高中化学必修一碳的多样性
鲁科版高中化学必修一碳的多样性
HCl与NaHCO3反应要比与Na2CO3反应剧烈, 产生气泡快 为什么? 盐酸逐滴滴入到Na2CO3溶液中: 首先:CO32-+H+=HCO3然后:HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑ NaHCO3— HCO3-+H+=H2O+CO2 ↑
Na纯碱、苏打
小苏打
颜色
白色粉末 (Na2CO3•10H2O是
白色晶体)
细小的白色晶体
溶解性
Na2CO3 比 NaHCO3易溶于水
用途 玻璃、造纸…
焙制糕点的发酵粉
鲁科版高中化学必修一碳的多样性
鲁科版高中化学必修一碳的多样性
与酸反应: 分别向 Na2CO3和NaHCO3的溶液中逐滴滴加盐 酸,会观察到什么现象?
与碱反应:
Na2CO3:与NaOH不反应, 只与Ba(OH)2、Ca(OH)2反应生成沉淀
NaHCO3:与可溶性碱均能反应 (与量有关,以少定多,先中和,后其他)
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

鲁科版高中化学必修一课件第三章第一节碳的多样性(1、2课时)

鲁科版高中化学必修一课件第三章第一节碳的多样性(1、2课时)
2020/4/4
b.与碱反应:
与NaOH:无明显现象。 Na2CO3与NaOH不反应 NaHCO3与NaOH能反应:NaHCO3 +NaOH=Na2CO3+H2O
与Ca(OH)2:都有白色沉淀生成。
总结:从上面的几个反应中可以看出 HCO3-既不能与H+又不能与OH-共存
2020/4/4
c.与CaCl2或者BaCl2反应:
实验方案及实验记录:
澄清石灰水
持续通入CO2
开始出现白色沉淀 CO2过量时沉淀溶解
Ca2+ + 2OH- + CO2= CaCO3↓+ H2O
CaCO3 +CO2+ H2O = Ca2+ + 2 HCO3-
澄清溶液
加热
出现白色沉淀
Ca2+ + 2 HCO3-==△ CaCO3 ↓ +CO2+ H2O
2020/4/4
•张家界黄龙洞
碳及其化合物间的转化
2020/4/4
本节目标:
1、了解碳单质、一氧化碳、二氧化碳之间的 转化,了解它们的性质。 2、能够解释与含碳物质有关的现象和解决简 单的问题,如水垢的形成与消除、木炭燃烧 的现象、工业上炼铁的原理等。
2020/4/4
2020/4/4
三、碳及其化合物间的转化
CaCO3+H2O+CO2 =Ca(HCO3)2
6CO2+6H2O= C6H12O6+6O2
2020/4/4
Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2
C+O2=CO2
1、下列物质,分别加入CH3COOH时,会产生相同

高中化学鲁科版必修1 3.1 教学课件 《碳的多样性》(鲁科)

高中化学鲁科版必修1 3.1 教学课件 《碳的多样性》(鲁科)
HCO-3 +H+===H2O+CO2↑ 。
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山东科学技术出版社 高一 | 必修一
3.Na2CO3 和 NaHCO3 性质的比较
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[重点剖析] 1.Na2CO3 溶液与盐酸反应 Na2CO3 溶液与盐酸反应时,滴加顺序不同, 实验现象不同,产生的 CO2 的量也可能不同。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
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[典例印证]
山东科学技术出版社 高一 | 必修一
[例题 2] 现有两瓶白色固体化学药品,一瓶
为 Na2CO3,另一瓶为 NaHCO3。下列方法中无法
将其鉴别的是( )
A.加热
B.两者分别与同浓度的稀盐酸反应
C.溶于水,加入 CaCl2 溶液
D.两者分别加入 NaOH 溶液或 Ba(OH)2 溶
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[答案] D
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CO
2- 3




H+,待
CO
2- 3





HCO-3 后,若再有 H+剩余,HCO-3 可再结合 H+生
成 CO2。
(1)当 n(CO23-)>n(H+),Na2CO3 溶液滴入盐酸
中有气体生成,反滴则无气体放出。
A.Na2CO3 比 NaHCO3 易溶于水 B.NaHCO3 比 Na2CO3 稳定 C.石灰水能和 NaHCO3 反应,不与 Na2CO3 反应 D.等物质的量的 Na2CO3 和 NaHCO3 与盐酸完 全反应,消耗盐酸的物质的量之比为 2∶1

鲁科版高中化学必修一碳的多样性教案

鲁科版高中化学必修一碳的多样性教案

第3章第1节碳的多样性一、教学目标(一)知识与技能目标1、通过介绍各种碳单质,使学生了解同素异形体的概念,知道碳有三种同素异形体,它们的物理性质有较大的差别,导致物理性质相异的主要原因是碳原子的排列不同。

2、知道含碳元素的化合物种类繁多,一般分为含碳的无机化合物和有机化合物两大类,通过活动探究认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质,初步体会它们性质的差异。

3、根据生产、生活中的碳元素转化的实例,了解碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化,从而进一步了解它们的性质。

使学生能够解释与含碳化合物有关的现象和解决简单问题,如水垢的形成与消除、木炭燃烧的现象、工业上炼铁的原理等,体会化学在人类生产、生活中的应用,激发学生学习化学的兴趣。

(二)过程与方法目标1、通过探究碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质,进一步熟悉研究物质性质的基本程序,培养学生利用实验科学探究的能力。

2、体会将自然界中的转化与实验室中的转化统一起来的科学思维方法。

(三)情感态度与价值观目标1、通过实验探究激发学生探究化学的兴趣,发扬合作学习的精神,养成严谨科学的学习习惯。

2、了解人们经常利用科学知识实现碳元素的转化,为人们服务的案例,体会化学科学的伟大,增强求知的欲望。

3、通过介绍人类的活动破坏了自然界中碳转化的平衡所造成的后果,激发学生应用化学知识,维护生态平衡的热情和责任。

二、重点、难点(一)知识上重点、难点重点:碳元素之间的转化,碳酸钠与碳酸氢钠的性质。

难点:碳元素之间的转化,碳酸钠与碳酸氢钠的性质。

(二)方法上重点、难点通过探究碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质,进一步熟悉研究物质性质的基本程序,培养学生利用实验科学探究的能力。

三、教学准备(一)学生准备1、预习第一节碳的多样性2、查阅资料,了解C60、碳纳米管的用途,大胆想像,对于C60这种结构独特的物质,化学家们可能进行哪些研究工作?3、设计活动探究方案(二)教师准备1、将学生每四人编为一组;2、编制“活动·探究”活动报告及评价表;3、针对学生设计的活动探究方案配合实验老师准备实验器材与药品。

鲁科版高中化学必修一课件3.1.2碳的多样性

鲁科版高中化学必修一课件3.1.2碳的多样性
C.CaCl2溶液D.Ca(OH)2溶液 解题提示:CaCO3存在于中性或碱性环境中,如果 反应前或反应后为酸性环境,则不会有CaCO3生成。
【解析】选B。A、D均先生成CaCO3,CaCO3再溶解。C 与CO2不反应。B生成NaHCO3,因NaHCO3的溶解度小于 Na2CO3,所以从饱和溶液中析出。
①加入盐酸200mL之前,无气体产生,写出OA段发生反
应的离子方程式_________。 ②产生的CO2在标准状况下的体积为__mL。 ③B点时,反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是__ mol·L-1(溶液体积的变化忽略不计)。
【思路点拨】(1)明确CO2与NaOH溶液反应后溶质的可
能组合。(2)根据图像中OA段与AB段消耗盐酸的多少关 系确定溶液中溶质的成分。
(4)酒精灯B的作用为______。
(5)乙同学认为甲同学设计的装置有待优 化,如尾气可先储存在瓶内,然后再处理。 如图是他设计的贮气瓶,尾气应从___ (填“a”或“b”)口通入。
(6)丙同学质疑:一氧化碳能否使澄清石灰水变浑浊? 因此,在一氧化碳通入氧化铜之前,应先通入澄清石 灰水,以排除一氧化碳与澄清石灰水反应。你认为丙 的设计__(填“必要”或“不必要”)。 【解析】本题考查CO还原CuO实验,同时综合考查了实
【解析】选C。澄清石灰水没有变浑浊,而氢氧化钡溶 液变浑浊了,说明气体有两种可能:①原气体中有大 量的CO2,它与Ca(OH)2反应生成Ca(HCO3)2溶液后还 有剩余,通过Ba(OH)2因生成了BaCO3沉淀而变浑浊;
②原气体有CO2和HCl,通过Ca(OH)2时HCl被吸收掉从
而生成CaCl2,CO2不与CaCl2反应,所以无现象,再通 过Ba(OH)2时,CO2与之反应生成了BaCO3沉淀而变浑浊。 从题干后面所给信息不难判断出一定有H2。

鲁科版高中化学必修一3.1碳的多样性

鲁科版高中化学必修一3.1碳的多样性

第1节 碳的多样性第1课时 多种多样的碳单质及其化合物(1)单质铁具有还原性、+3价铁具有氧化性、+2价铁既有氧化性、又有还原性。

(2)常见的碳单质有石墨、金刚石和C 60。

(3)写出下列反应的化学方程式:①碳单质还原CuO 方程式:C +2CuO=====高温2Cu +CO 2。

②实验室制取CO 2气体:CaCO 3+2HCl===CaCl 2+H 2O +CO 2↑。

③CO 2通入澄清石灰水中,现象是石灰水变浑浊、反应方程式为CO 2+Ca(OH)2===CaCO 3↓+H 2O 。

一、多种多样的碳单质 1.碳在自然界中的存在碳元素的存在形态⎩⎪⎨⎪⎧游离态:如金刚石、石墨等化合态:如二氧化碳、大理石等2.同素异形体(1)概念:由同一种元素组成的性质不同的几种单质。

(2)实例:O 2与O 3、红磷与白磷、金刚石与石墨及C 60。

3.碳的同素异形体比较物质 内容 金刚石(C) 石墨(C)C 60外观 无色透明晶体 深灰色、不透明的片状固体 灰黑色固体 结构 由碳原子构成的正四面体结构由平面六边形构成的层状结构由正六边形和正五边形排列而成的球状分子硬度 极高 质软,在纸上可留痕迹导电性不导电易导电不导电二、广泛存在的含碳化合物 1.含碳化合物(1)有机物:如CH 4、CH 3COOH 、淀粉等。

2.Na 2CO 3和NaHCO 3 碳酸盐 Na 2CO 3(碳酸钠) NaHCO 3(碳酸氢钠)俗名 纯碱(或苏打) 小苏打 色、态 白色固体 白色固体水溶性 溶解度较大溶解度较小(比Na 2CO 3的小) 与H +反应 CO 2-3+2H +===CO 2↑+H 2OHCO -3+H +===CO 2↑+H 2O 与OH -反应HCO -3+OH -===CO 2-3+H 2O与石灰水反应 Ca2++CO 2-3===CaCO 3↓Ca 2++OH -+HCO -3===CaCO 3↓+H 2O Ca 2++2OH-+2HCO-3===CaCO 3↓+CO 2-3+2H 2O与CaCl 2 Ca 2++CO 2-3===CaCO 3↓稳定性稳定2NaHCO 3=====△Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O相互转化 Na 2CO 3CO 2+H 2O ①△ ②加入OH-NaHCO 3用途 制玻璃、造纸、试剂等发酵粉、治胃酸过多等1.O 2和O 2-2是同素异形体吗?答案:不是。

鲁科版高中化学必修第一册《1、碳的多样性》优质课公开课课件、教案

鲁科版高中化学必修第一册《1、碳的多样性》优质课公开课课件、教案

鲁科版高中化学必修第一册《1、碳的多样性》优质课公开课课件、教案鲁科版必修1第三章第1节《碳的多样性》第二课时教学设计一、课标解读:1、了解并能讲述碳在自然界的循环2、掌握碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化。

3、了解溶洞、石笋钟乳石的形成,掌握发生的反应方程式4、能够了解水垢的形成及除去方法。

二、教材分析:本节课是鲁科版高一化学(必修1)第3章第1节,教学课时为2课时,本节课为第二课时。

碳及其化合物在自然界中广泛存在,在我们的生产生活中也有着非常广泛的应用。

学生虽然在初中接触了二氧化碳、碳酸钙等含碳的物质,但是由于受初中化学知识的深广度的限制,很难达到解释生产生活中的现象以及解决简单化学问题的水平。

本节根据生产、生活中碳元素的转化介绍碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化,从而进一步了解它们的性质。

并能解释与含碳物质有关的现象。

碳族元素是高中化学元素化合物知识重要的组成部分,在已知物质中,含碳化合物达几千万种,其中大多数是有机物,学好本节课对有机化学的学习有着极其重要的意义。

三、学情分析:. 学生为高一的孩子,好奇心强,已拥有了一定的逻辑推理能力和科学想象能力,具有较强的探究欲望;. 学生有一定的实验操作能力;学生在初中已接触过木炭、一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等含碳元素的物质,但由于受初中知识水平的限制没有进行深入研究,现在让学生在第一章学习过研究物质性质的基本程序之后再来研究其常见和常用物质的性质。

四、教学目标(一)知识与技能目标1.了解碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化2.了解溶洞的形成,工业炼铁的原理等。

3、能够用碳及其化合物的转化解释生活中一些问题(二)过程与方法:1.通过探究溶洞的形成,进一步熟悉研究物质的基本方法和程序,培养学生利用实验科学探究的能力。

2.体会自然界中的转化与实验室中的转化统一的科学思维。

3.进一步体验化学在生产和生活中的应用。

鲁科版化学必修一第三章第一节--碳的多样性优秀课件PPT

鲁科版化学必修一第三章第一节--碳的多样性优秀课件PPT

光合作用
绿色植物
呼吸
光合作用 呼吸排泄
海洋 动物
风化溶解
岩石
动植物遗体演变
溶洞奇观
【活动·探究】 模拟“溶洞的形成”
实验方案及实验记录:
实验内容 实验现象
离子方程式
澄清石灰水 开始出现白色沉淀
持续通入CO2 CO2过量时沉淀溶解
Ca2+ + 2OH- + CO2 = Ca CO3↓+ H2O
Ca CO3 +CO2+ H2O = Ca2+ + 2 H CO3-
碳酸钠
CO2、 H2O
加热;加碱
碳酸氢钠
〖讨 论〗
1、如何鉴别Na2CO3与NaHCO3 ? 加CaCl2溶液;加热
2、如何除去Na2CO3中少量的NaHCO3? 加NaOH溶液;加热
3、如何除去NaHCO3中少量的Na2CO3? 通入CO2
自然界中碳及其化合物间的转化
大 气 火山 喷发 中 的 森林草原 燃烧 二 氧 化石燃料 燃烧 化 碳
澄清溶液
加热
出现白色沉淀
Ca2+ + 2 H CO3- =△= Ca CO3 ↓ +CO2+ H2O
生产和生活中碳及其化合物间的转化
1、工业炼铁
碳“三角”
C
2、木炭燃烧
CO
CO2
概括·整合
碳的同素异形体和碳的化合物
碳元素
碳单质
含碳化合物
金刚石
C60
石墨
无机化合物 有机化合物
一氧化碳 二氧化碳
碳酸
二、广泛存在的碳的化合物



含碳无机化合物

高中化学碳的多样性鲁科版必修一

高中化学碳的多样性鲁科版必修一

第一节 碳的多样性一、 教材分析(一)知识脉络碳及其化合物在自然界中的广泛存在以及在我们的生产、生活中的广泛应用与碳的多样性紧密相关。

本节教材在初中化学知识的基础上,通过介绍、归纳金刚石、石墨、C 60、碳纳米管的物理性质和用途,体现碳单质的多样性;通过探究碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质,认识碳酸盐与碳酸氢盐这些含碳化合物的性质及转化关系,体现碳的化合物的多样性;通过介绍自然界和生产、生活中碳及其化合物间的转化,认识碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化,体现碳元素转化的多样性。

(二)知识框架(三)新教材的主要特点:知识更具有时代性和实用性。

通过活动探究的形式使学生获取知识,在关注获取知识结果的同时,也关注获取知识的过程。

更容易实现三维目标的培养。

二、教学目标(一)知识与技能目标1、通过介绍各种碳单质,使学生了解同素异形体的概念,知道碳有三种同素异形体,它们的物理性质有较大的差别,导致物理性质相异的主要原因是碳原子的排列不同。

2、知道含碳元素的化合物种类繁多,一般分为含碳的无机化合物和有机化合物两大类,通过活动探究认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质,初步体会它们性质的差异。

3、根据生产、生活中的碳元素转化的实例,了解碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化,从而进一步了解它们的性质。

使学生能够解释与含碳化合物有关的现象和解决简单问题,如水垢的形成与消除、木炭燃烧的现象、工业上炼铁的原理等,体会化学在人类生产、生活中的应用,激发学生学习化学的兴趣。

(二)过程与方法目标1、通过探究碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质,进一步熟悉研究物质性质的基本程序,培养学生利用实验科学探究的能力。

2、体会将自然界中的转化与实验室中的转化统一起来的科学思维方法。

(三)情感态度与价值观目标1、通过实验探究激发学生探究化学的兴趣,发扬合作学习的精神,养成严谨科学的学习习惯。

2、了解人们经常利用科学知识实现碳元素的转化,为人们服务的案例,体会化学科学的伟大,增强求知的欲望。

高中化学 31《碳的多样性》课件 鲁科必修1

高中化学 31《碳的多样性》课件 鲁科必修1
普通高中课程标准实验教科书 化学1(必修)
第三章
第一节 碳的多样性
美丽的珊瑚
国芝高图 最加达中 完哥五的 美世百钻 的界万石 钻博美重 石览元约 。会在五
上一十 被九克 评三拉 为四价 美年值
世界上最大的钻石 ——库利南一号
溶洞中的 石花、石笋、钟乳
碳的同素异形体
金 刚 石 的 结 构
C60的结构
Ca CO3 +CO2+ H2O = Ca2+ + 2 H CO3-
澄清溶液
加热
出现白色沉淀
Ca2+ + 2 H CO3- =△= Ca CO3 ↓ +CO2+ H2O
生产和生活中碳及其化合物间的转化
1、工业炼铁
碳“三角”
C
2、木炭燃烧
CO
CO2
概括·整合
碳的同素异形体和碳的化合物
碳元素
碳单质
含碳化合物
七、关于Na2CO3与NaHCO3混合物中各成 份质量分数的计算。
〖例题〗将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 2.74g 加热到质量不再变化时,剩余物质 量为 2.12g 。求:
⑴混合物中碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量; ⑵将这种混合物与足量的稀盐酸反应可以
生成标准状况下的气体体积。
解:用差量法计算:
2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O 固体质量减少
❖1、纪律是集体的面貌,集体的声音,集体的动作,集体的表情,集体的信念。 ❖2、知之者不如好之者,好之者不如乐之者。 ❖3、反思自我时展示了勇气,自我反思是一切思想的源泉。 ❖4、在教师手里操着幼年人的命运,便操着民族和人类的命运。一年之计,莫如树谷;十年之计,莫如树木;终身之计,莫如树人。 ❖5、诚实比一切智谋更好,而且它是智谋的基本条件。 ❖6、做老师的只要有一次向学生撒谎撒漏了底,就可能使他的全部教育成果从此为之失败。2022年1月2022/1/182022/1/182022/1/181/18/2022 ❖7、凡为教者必期于达到不须教。对人以诚信,人不欺我;对事以诚信,事无不成。2022/1/182022/1/18January 18, 2022 ❖8、教育者,非为已往,非为现在,而专为将来。2022/1/182022/1/182022/1/182022/1/18

鲁科版高中化学必修一 3.1 碳的多样性课件 (共27张PPT)

鲁科版高中化学必修一   3.1 碳的多样性课件 (共27张PPT)

石墨:深灰色,质软,不透明,易 导电,片状固体,可用作电极,墨 水,铅笔,润滑剂。 C60:灰黑色固体
一、多种多样的碳单质
物质 外观 金刚石 石墨 C60
灰黑色固体 无色透明晶体 深灰色不透明 片状固体
物理性质
用途
硬度大不导电 质软导电导热 质脆几乎不导 电 钻探机钻头、 电极、铅笔芯、超导体、光学 刻刀、装饰品 润滑剂等 材料、功能高 等 分子材料等
O2
CO2
纤维素
石油 天然气 煤
海水
贝売
碳酸盐
海底
岩石
溶洞(石笋、石钟乳、石柱)
由于人类的生产活动,特别是大量化 石燃料的燃烧,使自然界中碳的化合物的 原有平衡被破坏对人类赖以生存的环境受 到了一定的破坏。主要是什么物质过多排 放造成的?还有哪些因素?对环境造成的 是什么样影响?我们可以做些什么?
大理石
方解石
白云石
菱锌矿
菱镁矿
菱铁矿
三、碳及其化合物间的转化:
用已学知识你能解释溶洞奇观 是怎么样形成的吗?你知道溶洞形 成过程所发生的化学反应吗?
活动探究:溶洞是怎样的形成 [实验探究]
在澄清石灰水中通入适量的CO2 再通入过量的CO2 ,观察现象。 实验内容
通入适量 的CO2
实验现象 出现白色沉淀 白色沉淀溶解
同学们你们学过的常见含碳化合物有哪 些?它们分别属于哪种类型的化合物?
二、广泛存在的含碳化合物
1、种类最多的有机物
蛋白质,淀粉、纤维素、天然气、煤、 石油 、核糖等 2、碳的氧化物 CO CO2
3、碳酸盐 CaCO3、CaMg(CO3)2、ZnCO3、 MgCO3、FeCO3、Na2CO3、NaHCO3、 Ca(HCO3)2

鲁科版化学必修一第三章第一节--碳的多样性精选课件

鲁科版化学必修一第三章第一节--碳的多样性精选课件

碳酸钠
CO2、 H2O
加热;加碱
碳酸氢钠
〖讨 论〗
1、如何鉴别Na2CO3与NaHCO3 ? 加CaCl2溶液;加热
2、如何除去Na2CO3中少量的NaHCO3? 加NaOH溶液;加热
3、如何除去NaHCO3中少量的Na2CO3? 通入CO2
自然界中碳及其化合物间的转化
大 气 火山 喷发 中 的 森林草原 燃烧 二 氧 化石燃料 燃烧 化 碳
与Ca(OH)2
Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+ 2NaOH
与NaOH 不反应
热稳定性 稳定,受热不分解
2NaHCO3+ Ca(OH)2 = CaCO3↓ + Na2CO3+2H2O
NaHCO3+NaOH= Na2CO3 +H2O
2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H2O
Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应
碳酸盐
概括·整合
C
CO2
Na2CO3
NaHCO3
CO
写化学方程式
CaCO3
Ca(HCO3)2
向你的美好的希冀和追求撒开网吧,九百九十九次落空了,还有一千次呢人若软弱就是自己最大的敌人游手好闲会使人心智生锈。故天将降大任于斯人也,必先苦其心 乏其身,行拂乱其所为,所以动心忍性,增益其所不能。让生活的句号圈住的人,是无法前时半步的。少一点预设的期待,那份对人的关怀会更自在。榕树因为扎根于 越长越茂盛。稗子享受着禾苗一样的待遇,结出的却不是谷穗。进取乾用汗水谱烈军属着奋斗和希望之歌。患难可以试验一个人的品格,非常的境遇方可以显出非常的 角度来看它。机会只对进取有为的人开放,庸人永远无法光顾。困苦能孕育灵魂和精神的力量骄傲,是断了引线的风筝,稍纵即逝;自卑,是剪了双翼的飞鸟,难上青 圆规的两只脚都动,永远也画不出一个圆。有困难是坏事也是好事,困难会逼着人想办法,困难环境能锻炼出人才来。只存在於蠢人的字典里。青,取之于蓝而青于蓝 然后知松柏之后凋也。积极的人在每一次忧患中都看到一个机会,而消极的人则在每个机会都看到某种忧患。一个能从别人的观念来看事情,能了解别人心灵活动的人 志当存高远。绳锯木断,水滴石穿让我们将事前的忧虑,换为事前的思考和计划吧!锲而舍之,朽木不折;锲而不舍,金石可镂。没有天生的信心,只有不断培养的信 下而求索天行健,君子以自强不息。会当凌绝顶,一览众山小。丈夫志四海,万里犹比邻。也,而不可夺赤。信言不美,美言不信。善者不辩,辩者不善。知者不博, 和其光,同其尘,是谓“玄同”。故不可得而亲,不可得而疏;不可得而利,不可得而害;不可得而贵,不可得而贱。故为天下贵。天下之至柔,驰骋天下之至坚。无 益。知者不言,言者不知。更多老子名言敬请关注习古堂国学网的相关文章。柔弱胜刚强。鱼不可脱於渊,国之利器不可以示人。善为士者,不武;善战者,不怒;善 之下。是谓不争之德,是谓用人之力,是谓配天古之极是以圣人后其身而身先,外其身而身存无为而无不为。取天下常以无事,及其有事,不足以取天下。合抱之木, 土;千里之行,始於足下。多言数穷,不如守中。天下莫柔弱於水,而攻坚强者莫之能胜,以其无以易之。天长地久。天地所以能长且久者,以其不自生,故能长生。 身而身存。非以其无故能成其私。譬道之在天下,犹川谷之於江海。江海之所以能为百谷王者,以其善下之,故能为百谷王。是以圣人欲上民,必以言下之;欲先民, 民不重,处前而民不害。是以天下乐推而不厌。以其不争,故天下莫能与之争。是以圣人抱一为天下式。不自见,故明;不自是,故彰;不自伐,故有功;不自矜,故 之争。故道大,天大,地大,人亦大。域中有四大,而人居其一焉修之於身,其德乃真;修之於家,其德乃余;修之於乡,其德乃长;修之於邦,其德乃丰;修之於天 以家观家,以乡观乡,以邦观邦,以天下观天下。吾何以知天下然哉?以此。慈故能勇;俭故能广;不敢为天下先,故能成器长。今舍慈且勇;舍俭且广;舍後且先; 将救之,以慈卫之。道生一,一生二,二生三,三生万物。知人者智,自知者明。胜人者有力,自胜者强。知足者富。强行者有志。一个实现梦想的人,就是一个成功 完全投入于权力和仇恨中,你怎么能期望他还有梦梦想无论怎样模糊,总潜伏在我们心底,使我们的心境永远得不到宁静,直到这些梦想成为事实。落叶——树叶撒下 腰拾起;与其肩负苦涩的回忆,不如走向明天,淋浴春雨梦想绝不是梦,两者之间的差别通常都有一段非常值得人们深思的距离。一个人要实现自己的梦想,最重要的 和行动。一个人如果已经把自己完全投入于权力和仇恨中,你怎么能期望他还有梦?如果一个人不知道他要驶向哪个码头,那么任何风都不会是顺风。最初的梦想紧握 让一切都曾失去过。谁不曾迷茫?谁有不曾坠落呢?安逸的日子谁不想有呢?如果骄傲没被现实大海冷冷拍下,如果梦想不曾坠落悬崖千钧一发,又怎会懂得要多努力 著的人拥有隐形翅膀?现在的一切都是为将来的梦想编织翅膀,让梦想在现实中展翅高飞。很多时候,我们富了口袋,但穷了脑袋;我们有梦想,但缺少了思想。、一 微,但是不可以没有梦想。只要梦想一天,只要梦想存在一天,就可以改变自己的处境乐理知识和乐器为我的音乐梦想插上了一双希望的翅膀。长大以后,我要站在真 风采,为大家带来欢乐。没有一颗心会因为追求梦想而受伤,当你真心想要某样东西时,整个宇宙都会联合起来帮你完成。青年时准备好材料,想造一座通向月亮的桥 宇。活到中年,终于决定搭一个棚。一个人有钱没钱不一定,但如果这个人没有了梦想,这个人穷定了。梦想无论怎样模糊,总潜伏在我们心底,使我们的心境永远得 事实。如果失去梦想,人类将会怎样?不要怀有渺小的梦想,它们无法打动人心。最初所拥有的只是梦想,以及毫无根据的自信而已。但是,所有的一切就从这里出发 福,有时梦想破灭也是一种幸福。人生最苦痛的是梦醒了无路可走。做梦的人是幸福的;倘没有看出可以走的路,最要紧的是不要去惊醒他。在每一个想你的日子里, 更难。想你,已成为我的习惯。努力向上吧,星星就躲藏在你的灵魂深处;做一个悠远的梦吧,每个
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鲁科版高中化学必修一 3.1 碳的多样性 (2)(共27张PPT)
三、碳单质的化学性质
还原性
鲁科版高中化学必修一 3.1 碳的多样性 (2)(共27张PPT)
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+CO
2
甲酸、浓硫酸
大理石、稀盐酸(稀硝酸)
液液加热
启普发生器
碱石灰
饱和小苏打液、浓硫酸
排水法
向上排空气法
检验
燃烧的木条(澄清石灰水)
尾气
鲁科版高中化学必修一 3.1 碳的多样性 (2)(共27张PPT)
点燃(或通过灼 热CuO)
排空或者碱吸收
鲁科版高中化学必修一 3.1 碳的多样性 (2)(共27张PPT)
Na2SiO3 + CO2 +H2O==== H2SiO3+ Na2CO3
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• (02上海)将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2 的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n) 和通入CO2体积(y)的关系正确的是
四、碳氧化物
1、二氧化碳的性质

氧化性:CO2+
C
====
2
CO
点燃
CO2 + 2 Mg ==== 2 MgO + C
注意:不能用CO2扑灭Mg、Na火
2CO2 + 2Na = Na2CO3 + CO
② 酸性氧化物:
CO2 + Ca(OH)2 ==== CaCO3 + H2O CaCO3 + CO2 + H2O ==== Ca(HCO3)2 Na2CO3(饱和) + CO2 + H2O ==== 2NaHCO3
实验室制 CO装置
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实验室制CO2装置
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碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
碳酸钠
俗名
纯碱、苏打
碳酸氢钠
小苏打
色、态 水溶性
白色晶体,易溶于水
白色晶体,溶于水(小)
热稳定性
Na2CO3受热难分解
• HCO3• 原理:HCO3-的盐易溶于水,易与H+反应;
• HCO3-+H+ === CO2↑+ H2O • CO2为无色无味气味。 • 方法:向待检溶液中加入足量的Ca2+或Ba2+的可
溶性盐溶液。若无明显现象,再向溶液中加入足 量的酸(如盐酸、硝酸、醋酸等)溶液,若溶液 中逸出无色、无味的气体,则待检溶液中有 HCO3-。 • 注意:Ca2+或Ba2+的溶液不可用Ca(OH)2溶液 或Ba(OH)2溶液,原因是OH-将HCO3-转化为 C扰O。32-;加酸后要通过气体的气味排除HSO3-的干
转化关系
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
Na2CO3
CO2+H2O 加热或加NaOH
NaHCO3
鲁科版高中化学必修一 3.1 碳的多样性 (2)(共27张PPT)
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五、碳酸盐的热稳定性规律
• ①也N难a分2C解O。3、K2CO3的热稳定性极强,在高温熔化下 • ②强,Ca但CO在3高、温Ba下C能O3分、解M,g生CO成3、金C属u氧CO化3物等和热二稳氧定化性碳很。 • ③C解aN:(aHHCCOO33、)K2的HC热O稳3 、定N性H4较H差C,O3在、固(态N时H4加)热2C易O分3、
D
鲁科版高中化学必修一 3.1 碳的多样性 (2)(共27张PPT)
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2、碳氧化物的比较
CO
CO2
物 无色、无味气体,同 无色、无味气体,同况比空气密度
理 比空气密度略小,标 大,密度1.977g/L,1体积水可溶
性 准密度1.25g/L,难 解1体积CO2,加压、降温变为雪状 质 溶于水,CO有毒。 固体“干冰”。
1. CO属不成盐氧 化物,一般不与酸、
1.CO2可与碱性氧化物 CaO+CO2====CaCO3
碱、盐反应;
与碱反应
化 学 性 质
2. CO可点燃燃 焰蓝 2CO+O2==2CO2
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
2.不可燃烧,但支持某些物质燃烧 2Mg+CO2=点燃=C+2MgO
C3O. 主+C要u表O△=现C还u+原C性O2: 4.CO有剧毒
六、硅酸根离子、碳酸根离子离子检
CO32-

• 原理:CO32-+Ca2+ === CaCO3↓
• 硝酸C,a且CO生3成为无白色色、固无体味,的不气溶味于。水但溶于盐酸或

CaCO3+2H+ ===Ca 2++CO2↑+ H2O
• 方生法成:白向 色待 沉检 淀溶,液再中加加入入稀过盐量酸的或C稀a硝Cl酸2溶,液若,白若色
第3章 自然界中的元素 第1节 碳的多样性
一、多种多样的碳单质
由同一种元素组成的性 质不同的单质,叫做该
元素的同素异形体。
金刚石
无色透明、 坚硬的晶体
石墨 C60
深灰色、质软、不透 明、导电的片状固体
灰黑色固体
金刚石
金刚石是一种具有空间网状结构的原子晶体,在晶体中, 每个碳原都被相邻的4个碳原子包围,处于4个碳原子的中心, 以共价键与4个碳原子结合。成为正四面体结构,这些正四面体 向空间发展,构成彼此联结的立体网状结构。金刚石的熔点 (>3550℃)和沸点(4827℃)都很高,硬度很大。
6、COX中气体杂质的除去方法: (1)CO中混有CO2
通过盛有澄清石灰水的洗气瓶。
(2)CO2中混有CO 通过硬质玻璃管中灼热的CuO。 (3)CO2中混有HCl 通过盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。
鲁科版高中化学必修一 3.1 碳的多样性 (2)(共27张PPT)
7、锡、铅两种元素的主要化合价是+2价和+4价, 其中+2价锡和+4价铅的化合物是不稳定的,+2价锡 离子有强还原性,+4价铅化合物有强氧化性。如 Sn2+比Fe2+还原性强,PbO2比Cl2氧化性强,写出 下列反应的化学方程式。 (1)FeCl3溶液滴入SnCl2溶液; (2)PbO2遇浓盐酸。 (1)2 FeCl3+SnCl2=2 FeCl2+ SnCl4 (2)PbO2+4HCl=PbCl2+2H2O+ Cl2↑
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例题评讲: 鲁科版高中化学必修一 3.1 碳的多样性 (2)(共27张PPT)
△ 2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H2O
与酸反应
CO32- +2H+=CO2↑+H2O
HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O
相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
与碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH NaHCO3 + NaOH = Na2CO3+H2O
• 2NaHCO3 △ Na2CO3+ CO2↑+ H2O
• 2KHCO3
K2CO3+ CO2↑+ H2O
• NH4 HCO3 △
NH3↑+ CO2↑+ H2O
• (NH4 )2CO3△
2NH3↑+ CO2↑+ H2O
• Ca( HCO3)2 △ CaCO3+ CO2↑+ H2O

鲁科版高中化学必修一 3.1 碳的多样性 (2)(共27张PPT)
6. CO2 + Ca(燃O烧H)2 == CaCO3↓ + H2O 7. 2CO + O2 ==== 2CO2
8. CO2+ H2O + Na2CO3 == 2NaHCO3
9. 2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + CO2↑+ H2O
10. CaCl2 + Na2CO3 == 2NaCl + CaCO3↓
4、除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠,最合
理的方法是 A
A. 加热
B. 加NaOH溶液
C. 加盐酸
D. 加CaCl2溶液
5、等体积等物质的量浓度的NaHCO3和BaOH2溶
液混合离子方程式正确的是 C
A HCO3-+OH- = H2O + CO32B 2 HCO3-+BaOH2=BaCO3+2H2O+HCO32C HCO3-+Ba2+ +OH- =BaCO3+H2O D 2 HCO3-+Ba2+ +2OH- =BaCO3+2H2O+ CO32-
3.具有弱氧化性 Mg+CO2=△===C+2MgO
鲁科版高中化学必修一 3.1 碳的多样性 (2)(共27张PPT)
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