2013新课标高中总复习(第1轮)化学(湖南专版)第12章·第40讲·简单的化学实验设计与评价
第一轮复习高中化学讲义
高中化学讲义①、定义：表示含有一定数目粒子的集体。
②、符号：n物质的量 ③、单位：摩尔、摩、符号mol④、1mol 任何粒子（分、原、离、电、质、中子）数与0.012kg 12C 中所含碳原子数相同。
⑤、、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。
①、定义：1mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数： ②、符号N A③、近似值：6.02×1023~基本概念 气体摩尔体积：②、符号：VmL ·mol -1①、定义：单位物质的量物质所具有的质量叫~摩尔质量：②、符号：M ③、单位：g ·mol -1或kg ·mol -1④、若以g ·mol -1为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。
B 的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B 的物质的量浓度。
物质的量浓度：②、符号：c(B)mol ·L -1①、定律：在相同温度和压强下，相同体积的作何气体都含有相同数目的分子。
同温同压下：212121N N =n n =V V ②、推论： 同温同压下：212121Mr Mr =M M =ρρ 同温同体积下：212121N N =n n =P P Ⅰ、气体休的密度和相对密度： 标况下：1-L •g 4.22Mr =mol •.4L 22M =)(ρ气体 A 气体对B 气体的相对密度：)B (M )A (M =)B (ρ)A (ρ=)B (D Ⅱ、摩尔质量M （或平均摩尔质量M —） M=22.4L ·mol -1×ρ，•••+)B (n +)A (n •••+)B (M •)B (n +)A (M •)A (n =M — M —=M(A)ф(A)+M(B)ф(B)+· ф为体积分数。
①、以物质的量为中心的有关物理量的换算关系：③、运用： 阿伏加德罗定律及其推论： 物质的量②、物质的量与其它量之间的换算恒等式： ）(V •c =)S +100(M ）S (m =H ΔQ =N N =V )g (V =M m =n A m 溶液溶液 ③、理想气体状态方程（克拉伯龙方程）： PV=nRT 或 RT Mm =PV （R=8.314J/mol ·K ） ④、影响物质体积大小的因素：①、溶液稀释定律：溶质的量不变，m(浓)·w(浓)= m(稀)·w(稀)；c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)②、溶解度与溶质质量分数w 换算式： 100%×S +100S = w w —1w •100=S ③、溶解度与物质的量浓度的换算： cM—1000d 1000cM =S )s +100(M s •ρ•1000=c ④、质量分数与物质的量浓度的换算： ρ1000cM = w M w •ρ•1000=c ⑥、一定物质的量浓度 主要仪器：量筒、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶溶液的配配制： 方法步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶识差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化。
2013届高考化学第一轮考点总复习课件28
mL×溶液的密度(g·cm-3)×溶质的质量分数
溶质摩尔质量( g·mol-1)×1 L
(2)析出无机盐溶质的计算方法通常使用 差量法
①在某温度下的饱和溶液，蒸发溶剂后 析出晶体（无结晶水）
析 溶②出 剂饱晶 减和体 少质 质溶量 量液升 1高0S0温度后重新达到饱和需
要增加溶质（无结晶水）
4.胶体
(1)胶体的主要性质
丁达尔现象：光束通过胶体时，形成光亮 的“通路”的现象。这是由于胶粒对光的 散射而形成的，可用于鉴别胶体与溶液。
(2)胶体的应用
胶体凝聚沉降是解释制豆腐、江河入海口 处形成的三角洲、明矾净水、除尘器等的 原理。
（考查胶体的知识）
下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是
Mg2+(aq)+2OH-(aq)
(3)溶解能力：易溶、可溶、微溶、难溶。
(4) 溶质的质量分数= 溶
溶质的质量(g) 溶液的质量(g)
×100%
液 浓
溶质的物质的量(mol) 物质的量浓度(mol·L-1)= 溶液的体积(L)
度 物质的量浓度与溶质质量分数的换算关系
物质的量浓度
c1=000
象
象
沉淀 层
分离方法 蒸发、结晶 渗析、盐析 过滤 分液
2.溶液
溶质：被溶解的物质，可以是
气体、液体或固体 (1)溶液的组成 溶剂：能溶解物质的物质，常
用的溶剂是水
动态平衡：在一定温度下固体
物质在液态溶剂里当溶解速率
(2)溶解过程
和结晶速率相等形成饱和溶液 的状态(动态平衡)
表示方法：Mg(OH)2(s噲垐) ??
增加溶质质量 新饱和溶液的质量
S高温 100 S低ຫໍສະໝຸດ S高温3.关于溶液的计算方法
高三化学第一轮复习全部教案
目录第一章化学反应及能量变化第一课时氧化还原反应第二课时离子反应第三课时化学反应中的能量变化燃烧热和中和热第二章碱金属第一课时钠及其化合物第二课时碱金属元素第三章物质的量第一课时物质的量和气体摩尔体积第二课时物质的量浓度第三课时有关物质的量的计算第四章卤素第一课时氯气及其化合物第二课时卤族元素第五章物质结构元素周期律第一课时原子结构第二课时元素周期律元素周期表第三课时化学键和分子结构第四课时非极性分子和极性分子第五课时晶体的类型和性质第六章氧族元素硫酸工业第一课时氧族元素第二课时硫硫酸第三课时接触法制硫酸第四课时环境保护绿色化学第七章碳族元素无机非金属材料第一课时碳族元素第二课时硅二氧化硅无机非金属材料第八章氮族元素第一课时氮与磷第二课时氨铵盐第三课时硝酸第九章化学反应速率化学平衡第一课时化学反应速率第二课时化学平衡影响化学平衡的条件第三课时合成氨工业有关化学平衡的计算第十章电离平衡第一课时电离平衡第二课时水的电离和溶液的pH值第三课时盐类的水解第四课时酸碱中和滴定第十一章几种重要的金属第一课时金属的概述第二课时镁铝及其化合物第三课时铁及其化合物第四课时金属的冶炼第十二章烃第一课时甲烷的性质与“四同”规律第二课时不饱和烃的性质与空间构型第三课时苯及其同系物的结构和性质第四课时有机物的燃烧规律及有机计算第十三章电化学原理第一课时原电池原理及其应用第二课时电解原理及其应用第三课时胶体的性质及应用第十四章烃的衍生物第一课时卤代烃的两大反应和基团的移动和保护第二课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1）第三课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(2)第四课时羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质第五课时醛、酯的重要性质与拓展第六课时有机化学实验探究第十五章糖类蛋白质第一课时糖类第二课时油脂第三课时蛋白质第十六章合成材料第一课时有机反应规律第二课时有机合成方法第十七章化学实验方案的设计第一课时物质的制备和性质实验方案的设计第二课时物质的检验前言本教学案是依据高考化学考试大纲及新课程标准的精神编写的,覆盖了整个高一、高二、高三的学习、教学与备考。
2013届高三化学一轮复习
2013届高三化学一轮复习全套课时作业及详细解析课时作业(一)[第1讲钠及其化合物]基础热身1．判断正误。
(1)金属钠露置在空气中最终变成碳酸钠()(2)金属钠可以用于电光源上，制成高压钠灯()(3)金属钠与水的反应实质上是与水电离产生的H＋反应()(4)金属钠很活泼，可以将溶液中比它不活泼的金属置换出来()(5)将金属钠投入饱和NaCl溶液中，会有晶体析出()(6)将1 mol金属钠投入到足量CuSO4溶液中，反应后溶液质量减小()(7)将2.3 g金属钠投入97.7 g水中，所得溶液的质量分数为4%()(8)电解饱和食盐水可以制取金属钠()(9)Na2O和Na2O2都是碱性氧化物()(10)Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1∶1()(11)当Na2O2与CO2和H2O反应时，Na2O2只做氧化剂()(12)只有用眼睛看才是观察()(13)钠投入到饱和的石灰水中有白色沉淀产生()(14)做有关钠的性质实验时，剩余的Na不用放回原试剂瓶()(15)Li在空气中燃烧生成Li2O2 ()能力提升2．金属钠不仅能跟氧气、水等无机物反应，还能跟酒精、醋酸等有机物反应。
要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列研究方法中没有用到的是() A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法3．[2011·海淀三模] 钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是()A．K是银白色金属，硬度大，熔点高B．K在空气中可以被空气中的氧气所氧化，且产物只有K2OC．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，产物都有氢气D．K也可以与氯气反应，且比Na与氯气的反应剧烈4．Al与Na2O2的混合物溶于足量的水中，得到澄清溶液，同时产生气体3.5 g，在所得溶液与100 mL 7 mol/L盐酸作用过程中，先有白色沉淀生成，此后沉淀又恰好溶解，则Al 与Na2O2的物质的量之比为()A．2∶1 B．1∶2C．11∶2 D．2∶115．[2011·舟山三模] 某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图K1－1所示装置与操作以替代相关的课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。
高中化学第一轮复习
第一章：认识化学科学第一讲：研究物质性质的方法与程序第二讲：化学中的常用物理量—物质的量第二章：元素与物质世界第一讲：元素与物质的分类第二讲：电解质第三讲：氧化还原反应第三章：自然界中的元素第一讲：碳的多样性第二讲：氮的循环第三讲：硫的转化第四讲：海水中的化学元素第四章：元素与材料世界第一讲：硅无机非金属材料第二讲：铝金属材料复合材料参考资料：《走进新课堂》《5年高考3年模拟》第一章第一讲之钠的性质篇（1）第一章第一讲之卤素篇（2）一、考纲要求1.掌握氯气、氯化氢的性质、用途和实验室制法，继而认识卤素的重要性质，用途和实验室制法。
2.掌握漂白粉、氯化钠的生产和用途。
3.掌握次氯酸的重要性质。
4.掌握鉴别氯、溴、碘和卤化物的技能。
5.会用化合价变化和电子转移的观点理解氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念，并能判断氧化还原反应。
6.掌握卤化氢的性质、用途、制法，掌握溴化银和碘化银的性质和用途。
7.掌握有一种反应物过量的化学方程式的计算。
二、知识结构1.卤族元素原子结构、单质性质、制法和用途：4.氯的含氧酸及其钠盐的性质三、知识点、能力点提示1.次氯酸的性质：可用来杀菌、消毒、作漂白剂：(氧化漂白)是一种强氧化剂。
HXO(F除外)2.漂白粉：制取：Cl2、消石灰2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O原因：比次氯酸稳定，易保存使用：Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO板书设计一、氟氯溴碘的性质对比二、其氢化物的性质比较三、典型例题分析第一章第二讲之物质的量（3）【知识点】（1）物质的量及其单位——摩尔（2）摩尔质量（3）气体摩尔体积（4）物质的量的浓度（5）物质的量在化学方程式计算中的应用一、有关概念1.物质的量（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量（2）符号：n（3）单位：mol2.摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。
2013届高考化学第一轮考点总复习课件64
递减
递增 逐渐变难 逐渐减弱
12
•
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2.元素的金属性与非金属性比较
从结构上理解元素的金属性与非金属性 递变规律：同主族元素的原子从上到下原子 半径依次递增，核对电子的吸引能力依次递 减，失电子能力增强，得电子能力减弱，即 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；同周 期元素（稀有气体除外）的原子从左到右原 子半径依次递减，核对电子的吸引能力依次 递增，得电子能力增强，失电子能力减弱， 即非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。 13
3
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基础知识回顾 一、元素周期律 1.定义：元素的 性质 随 核电荷数（或原 。 •子序数） 的递增而呈 周期性 变化的规律称元 素周期律。 • 2.元素周期律的实质：元素原子 。 核外电 • 的周期性变化。 子排布 4
3.元素周期律的具体内容： (1)原子核外电子排布的变化规律： 除H、He元素外，最外电子层上的电子数 重复出现 递增到 的变化。 8 1 • (2)原子半径变化规律：同周期，随 核电荷数（或原子序数）的 ，原子 递增 半径 递减 • ，同主族，随核电荷数（或原子序 递增 递增 数）的 ，原子半径 。（稀有气 体元素原子的半径由于测定方法不同除 外。） 5
Байду номын сангаас
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二、元素周期表及其应用 1.元素周期表的编排
电子层数 • ②将 相同的元素从左到右排成 一横行； 最外层电子数 • ③把 相同的元素按电子层 数递增的顺序从上到下排成纵行。 8
；
①按 原子序数 递增的顺序从左到右排列
• •
2.周期表的结构（横七竖“十八”） (1)周期：在元素周期表中每一横行称为 一个 周期 ，7个横行为 7 个周期。短周 期指 三个周期；长周期指 1、 2、 3 4、 5、 6 三个周期；第 周期未排满，称作不完全周 7 期。 16 7 • (2)族：18个纵行，共 个族： 个主族 7 个副族、 1 个第Ⅷ族， 1 个零族，第 18 。 、 8、9、10 三个纵行为第Ⅷ族 • 纵行为零族；第 。 9
高考化学第一轮复习全套资料(含例题)完整版.doc
高三化学一轮复习资料第一部分：知识篇1. 化学基本概念的分析与判断化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。
如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。
例题1 ：（2001年全国高考）下列过程中，不涉及．．．化学变化的是（）A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹例题2 ：（1996年上海高考）下列电子式书写错误的是( ).例题3 ：（1996年上海高考）下列物质有固定元素组成的是( )A．空气B．石蜡C．氨水D．二氧化氮气体例题4 ：（1996年上海高考）下列各组分子中, 都属于含极性键的非极性分子的是( )A．CO2H2S B．C2H4 CH4 C．Cl2 C2H4 D．NH3HCl例题5 ：（2001年上海高考）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。
例如：（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是（填编号）。
（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是（填化学式）（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□例题6 ：（2002年全国高考）将40mL 1.5mo1·L-1的CuSO4溶液与30mL 3 mo1·L-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c (OH—)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为( )A．Cu(OH)2B．CuSO4·Cu(OH)2C．CuSO4·2Cu(OH)2D．CuSO4·3Cu(OH)2例题7 ：（2002年全国高考）碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘．．．，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是( )A．I2O3B．I2O4C．I4O7D．I4O9例题8 ：（1996年全国高考）某化合物的化学式可表示为Co(NH3)x Cly(x,y均为正整数)。
高2013届高考一轮复习考纲知识点明细表
了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp,sp2,sp3），能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。
分子间作用力与物质的性质
了解化学键和分子间作用力的区别。
了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。
举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。
了解加成反应、取代反应和消去反应。
结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题。
糖类、氨基酸和蛋白质
了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。
了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。
常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）
了解常见金属的活动顺序。
了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
了解合金的概念及其重要应用。
常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）
了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。
了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。
了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体（不包括手性异构体）。
能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。
能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。
烃及其衍生物的性质与应用
以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。
了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
高三化学第一轮复习全部教案-高三化学一轮复习教案
目录第一章化学反应及能量变化第一课时氧化还原反应第二课时离子反应第三课时化学反应中的能量变化燃烧热和中和热第二章碱金属第一课时钠及其化合物第二课时碱金属元素第三章物质的量第一课时物质的量和气体摩尔体积第二课时物质的量浓度第三课时有关物质的量的计算第四章卤素第一课时氯气及其化合物第二课时卤族元素第五章物质结构元素周期律第一课时原子结构第二课时元素周期律元素周期表第三课时化学键和分子结构第四课时非极性分子和极性分子第五课时晶体的类型和性质第六章氧族元素硫酸工业第一课时氧族元素第二课时硫硫酸第三课时接触法制硫酸第四课时环境保护绿色化学第七章碳族元素无机非金属材料第一课时碳族元素第二课时硅二氧化硅无机非金属材料第八章氮族元素第一课时氮与磷第二课时氨铵盐第三课时硝酸第九章化学反应速率化学平衡第一课时化学反应速率第二课时化学平衡影响化学平衡的条件第三课时合成氨工业有关化学平衡的计算第十章电离平衡第一课时电离平衡第二课时水的电离和溶液的pH值第三课时盐类的水解第四课时酸碱中和滴定第十一章几种重要的金属第一课时金属的概述第二课时镁铝及其化合物第三课时铁及其化合物第四课时金属的冶炼第十二章烃第一课时甲烷的性质与“四同”规律第二课时不饱和烃的性质与空间构型第三课时苯及其同系物的结构和性质第四课时有机物的燃烧规律及有机计算第十三章电化学原理第一课时原电池原理及其应用第二课时电解原理及其应用第三课时胶体的性质及应用第十四章烃的衍生物第一课时卤代烃的两大反应和基团的移动和保护第二课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1）第三课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(2)第四课时羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质第五课时醛、酯的重要性质与拓展第六课时有机化学实验探究第十五章糖类蛋白质第一课时糖类第二课时油脂第三课时蛋白质第十六章合成材料第一课时有机反应规律第二课时有机合成方法第十七章化学实验方案的设计第一课时物质的制备和性质实验方案的设计第二课时物质的检验前言本教学案是依据高考化学考试大纲及新课程标准的精神编写的,覆盖了整个高一、高二、高三的学习、教学与备考。
2013届高考化学第一轮总复习课件51
• ②根据实验现象写出A管内溶液蒸干后，在 高温煅烧会时所发生的化学反应方程式: △ ②2FeSO4 = Fe2O3+SO3↑+SO2↑ • ③图Ⅱ中丙装置的作用是， • 实验结束时，在装置丙中观察的现象是: ③吸收剩余的SO2气体；导管倒吸一段液柱
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解析 当夹紧止水夹 a 使A试管进行反应时， 产生的气体会将稀 H2SO4 和生成的 FeSO4 压 入 B 管 内 ， 与 适 量 的 NaOH 反 应 生 成 白 色 Fe(OH)2 沉淀，但由于系统中含有空气生成 Fe(OH)2立即被氧化为Fe(OH)3,出现一系列的 颜色变化，当先使A管内反应一段时间后再 关闭止水夹a，由于产生的H2将系统中的空 气赶尽，使生成的 Fe(OH)2 不再被氧化。由 于管内H2SO4不过量，最后生成的溶质应为 FeSO4 ，由信息知 FeSO4 的分解产物有 SO3、 SO2和Fe2O3。 15
考点一 铁及其化合物相互转化关系
1.“铁三角”是指Fe、Fe2+、Fe3+相互转化 的三角关系
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•2.“铁三角”的应用 •(1)判断离子共存 •①Fe3+与AlO-2、ClO-、CO2-3、HCO-3因水解相互 促进而不能大量共存，Fe3+与I-因发生氧化还原 反应 •不能大量共存。 •②Fe2+与酸性溶液中的NO-3、ClO-、MnO-4等离 子因发生氧化还原反应不能大量共存。
• 【变式1】(2009高考· 北京)以富含硫酸亚铁的 工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下 (部分 操作和条件略): • Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4· 7H2O。 • Ⅱ.将FeSO4· 7H2O配制成溶液。 • Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合， 得到含FeCO3的浊液。 • Ⅳ.将浊液过滤，用90 ℃热水洗涤沉淀，干燥 后得到FeCO3固体。 • Ⅴ.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。 16
2013届高考化学第一轮单元专题复习教案23
有机化学实验探究【考纲要求】1．掌握制备常见有机物的实验方法2．掌握有机物性质验证实验的现象和操作3．掌握有机物的鉴别和分离方法教与学方案【自学反馈】1．实验室制取溴苯（1）实验原理（2）实验用品（3）实验操作（4）实验现象（5）产品的收集、分离、提纯及检验2.实验室制取硝基苯（1）实验原理（2）实验用品（3）实验操作（4）实验现象（5）产品的收集、分离、提纯及检验3.实验室制溴乙烷（2）实验用品（3）实验操作（4）实验现象（5）产品的收集、分离、提纯及检验4.实验室制乙酸乙酯（1）实验原理（2）实验用品（3）实验操作（4）实验现象（5）产品的收集、分离、提纯及检验5.实验室模拟石油分馏（1）实验原理（2）实验用品（3）实验操作（4）实验现象（5）产品的收集、分离、提纯及检验6.制乙烯（1）实验原理（3）实验操作（4）实验现象（5）产品的收集、分离、提纯及检验7.制甲烷（1）实验原理（2）实验用品（3）实验操作（4）实验现象（5）产品的收集、分离、提纯及检验8.制乙炔（1）实验原理（2）实验用品（3）实验操作（4）实验现象（5）产品的收集、分离、提纯及检验9.有机物的鉴别方法（１）鉴别物质的方法方法一：要紧抓待鉴别物质的特征性质（物理性质和化学性质），利用简单可行的小实验（仪器药品常见、反应条件要求低、实验现象明显、实验结论唯一）进行鉴定或鉴别方法二：要比较待鉴别物质间特征性质（物理性质和化学性质）的差异，利用简单可行的小实验（仪器药品常见、反应条件要求低、实验现象明显、实验结论唯一）进行鉴别（２）常见物质的鉴别10.有机实验中的加热方法与温度计的使用小汇（1）加热方法（2）温度计的使用11.有机物的除杂与分离方法（1）除去杂质的原则（a）药品与仪器常见（b）实验条件要求低、反应迅速（c）操作简便、现象明显、容易判断(d)不再带入新的杂质（2）分离的方法(a)固体混合物的分离方法A.加热升华B.溶解过滤C.溶解、结晶、过滤D.化学反应(b)液体混合物的分离方法A.分液B.分馏或蒸馏(c)提纯物质的方法（能鉴别物质的方法都可以用于提纯物质）A.渗析——提纯无机溶胶（粒子溶胶）B.盐析——提纯有机溶胶（分子溶胶）如何除去下列物质中的杂质(1)甲烷气体中有乙烯或乙炔(2)苯中有苯酚(3)乙酸乙酯中有乙醇和乙酸(4)蛋白质溶液中有少量食盐(5)苯中有甲苯（6）乙醇中混有水【例题解析】【例1】乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点77.2℃，实验室某次制取它用冰醋酸14.3mL,95%乙醇23mL.还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液。
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【解析】 本题主要从Fe3+与SCN-显现血红色， Cu2O与稀硫酸反应Cu2O+2H+==2O,2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+入手。
部溶解，滴加KSCN试剂时，溶液不变红色，则证明假
设___3___(填数字)成立，写出可能发生的离子方程式 ____F_e_2_O_3_+_6_H__+=__=_=_2_F_e_3+_+_3_H__2O__，__C_u_2_O_+_2_H__+_=_=_=_C_u_+__ ____C__u_2+_+_H__2O__,_2_F_e_2+_+_C__u_=_=_=_2_F_e_2_++__C_u_2_+ ______。 (4)经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合 物。实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g 固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称
若操作步骤①和②颠倒，能否看到Fe(OH)2白色沉淀？ ______能。试说明理由：____因__进__入__C__管__的__溶__液__中含 __有__大__量___尚__未__反__应___的__硫__酸___，__故__不__能___在__C__中__生__成__ __F_e_(O__H_)_2_沉__淀__________。 (3)若用图Ⅲ装置实验，阳极材料应选用__F__e___，
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴
加KSCN试剂。
(1)若假设1成立，则实验现象是_溶__液__变__为__血__红__色___。 (2)若假设2成立，则实验现象是有__红__色__固__体__剩__余__，_
__溶__液__变__蓝__，__加__入__K_S_C__N_时__，__溶__液__不__变__红__色____。 (3)若固体放入足量稀硫酸中，经充分反应后，固体全
【解析】 此题制备Fe(OH)2在Ⅰ装置中Fe(OH)2 会被氧化，图II制备Fe(OH)2就是先在B装置中加入 铁屑和稀硫酸产生H2，将装置B、C中的空气排出 后，把止水夹关上，B装置中不断的产生H2增大气 体的物质大量使气体压强增大，利用的是温度和体
积不变，增大气体的物质的量，从而将B装置中生
阴极用石墨，阳极反应__F_e_-_2_e_-=_=__=_F_e_2+_______， 阴极反应是____2_H_+_+_2_e_-=_=__=_H_2_↑_____________，
该实验有一明显的不足，不利于长久清楚地看到
Fe(OH)2 白 色 沉 淀 的 生 成 ， 请 指 出 并 设 法 克 服 。 溶__液__与__空__气__接__触__，__易__引__起__F_e_(_O_H__)2_变__质__，__可__以__在__溶____ 液__上__层__加__盖__保__护__液__，__如__苯__等_____。
成的FeSO4被气体压入II装置，FeSO4和II中的NaOH 接触发生反应，制备出Fe(OH)2；图Ⅲ则利用电解 原理制备Fe(OH)2。
【点评】 解答此题要求对铁元素的化合 的知识能灵活运用，正确掌握Fe(OH)2制备条 件，能将物理中大气压的知识运用到化学实 验中，将基础实验与创新运用结合，将装置 创新与原理创新结合。
例2 三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜
料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末
是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下： 查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和Cu2SO4，在
空气中加热生成CuO
提出假设
假设1：红色粉末是Fe2O3 假设2：红色粉末是Cu2O 假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物 设计探究实验
例1 Fe(OH)2是一种白色沉淀，在空气中或在含有 O2的水中容易被氧化而变色，难以看到它的“真面 目”。为了解决这个问题，许多科学家对此实验做
了研究和改进，以下三个图有一定的代表性。
(1) 按 照 常 规 实 验 的 要 求 ， 用 胶 头 滴 管 滴 加 溶 液 时 __不__能___(填“能”或“不能”)伸入试管中，原因是 __药__品__会__被__污__染_________________； 图Ⅰ中，长胶头滴管伸入液面下的目的是 ___防__止__带__入__空__气__，__加__速__药__品__的__氧__化__变__质________； (2)在图Ⅱ中，要观察到Fe(OH)2的生成，B管中的试 剂可以是__稀__硫__酸___，实验操作的步骤是(反应试剂 已加入) ①___打__开__止__水__夹__待__C__中__溶_液__有__大__量__气__泡________； ②___关__闭__止__水__夹___________________________。
第40讲 简单的化学实验设计与评价
考点1 制备实验方案的设计
制备实验设计思路及一般方法 列出可能的几种制备方法和途径，然后进行 分析和比较，从中选取最佳的实验方法。 在制订具体的实验方案时，还应注意对实验 条件进行严格、有效的控制。其顺序是：
特别提醒： 制备实验方案遵循的原则： (1)条件合适，操作方便； (2)原理正确，步骤简单； (3)原料丰富，价格低廉； (4)产物纯净，染污物少。
考点2 性质实验的设计
1．探索性性质实验方案的设计 分析其结构特点或从所属类型的典型代表物
去推测物质可能具有的一系列性质，而后据此设 计合理实验方案，探索可能具有的性质。 2．验证性性质实验方案的设计
对物质具备的性质进行求证，关键是设计出 简捷的实验，操作简单安全，实验现象明显。
特别提醒：要按照课程内容的要求，积极开展 实验探究活动。通过探究活动“发现学习和生 产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探 究；能根据具体情况设计解决化学问题的实验 方案，并予以评价和优化；能通过化学实验收 集有关数据，并科学地加以处理；能对实验现 象做出合理的解释，运用比较、归纳、分析、 综合等方法初步揭示化学变化的规律”。