高中化学人教版选修6教案
最新精编高中人教版高中化学选修6实验化学公开课优质课教学设计
《普通高中课程标准实验教书选修6 实验》主题1 实验基础──基本习内容1．认识实验在习和研究中的作用。
2．具有安全意识，能顺利地完成实验。
3．树立绿色思想，形成环境保护的意识。
4．知道物质分离和提纯的常用方法，能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。
5．初步了解常见物质的组成和结构的检测方法，知道质谱仪、核磁共振仪、红外光谱仪等现代仪器在测定物质结构中的作用。
6．初步掌握天平、酸度计等仪器的使用方法，能根据误差分析的原对实验据进行分析，认识定量分析在研究中的重要性。
7．认识反应条件控制在研究中的意义和作用，初步掌握控制反应条件的一些方法。
8．了解常见物质的制备和合成方法。
主题2 实验探究──综合应用要求1．能发现习和生产、生活中有意义的问题，并进行实验探究。
2．能根据具体情况设计解决问题的实验方案，并予以评价和优。
3．能通过实验收集有关据，并地加以处。
4．能对实验现象做出合的解释，运用比较、归纳、分析、综合等方法初步揭示变的规律。
三、教书的内容与结构1．内容编排和单元结构“实验”是以培养实践和探究能力为主的新型课程，在内容、形式和教目标的侧重上都具有明显不同于其他模块的特点，本教书按单元、课题形式编排，以实验技能及要求的难易、繁简为序，知识为技能培养服务，习与实践相结合，突出基本思路、方法的习，从实验能力的循序培养上将各部分内容有机地结合起，形成一独特的实验课程体系。
各单元的内容编排和单元结构如下：（1）内容安排（2）单元结构2．教书的特点（1）基础性力求从三个方面加以体现：一是以生已知识、技能为起点；二是优先选择最基本的实验技能和方法；三是从实验要求上使之在设备、条件、课时等方面适应于绝大多校。
（2）时代性从两个方面体现：一是以适当的篇幅简要介绍现代实验技术，并根据实际条件安排有一定的现代仪器实验，如膜分离技术、组合、仪器分析等的介绍，利用pH计、pH传感器的实验等；二是在实验的形式上体现课改的念、反映现代实验教改革的特点，如本教书中除性的基本实验外，安排有相当量的应用型实验、研究型实验和微型实验。
人教版高中化学选修6化学实验实验蓝瓶子实验
实验方案设计与记录
四、实验：蓝瓶子实验
问题与讨论
（1）比较探究溶液酸碱性对亚甲基蓝与葡萄糖反 应的影响。
（2）本实验主要探究了浓度、温度以及溶液的碱 性对葡萄糖还原亚甲基蓝反应的影响。还可以设计 在酸性条件下，以及碱性的强弱，温度的高低等不 同条件对该反应的影响。
_因_为__葡_萄__糖_在__重_复__多_次__后__可_能__被_完__全_消__耗_，__这_时__再_重__复_已__不_会__ _发_生__颜_色__变_化__。________________________________
⑴某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A、B两支试管 中（如上图，A试管充满溶液，B中有少量溶液），塞 上橡皮塞静置片刻，两溶液均显无色。若再同时振荡A、
B试管，能显蓝色的是_____B_____（填“A”或“B”）。
⑵若塞紧锥形瓶塞并打开活塞a、b，通入足量氢气后，再关闭活 塞a、b并振荡，溶液能否由无色变为蓝色__不__能___（填“能”或 “不能”）；若塞紧锥形瓶塞并打开a、b通入足量氧气，溶液能 否由无色变为蓝色
_检__验_和__鉴_别__氧__化_性__和__还_原__性_物__质__的_存__在_____________ 。
2、蓝瓶子实验操作步骤如下： ①如图示在250mL锥形瓶中，依次加入2 g NaOH、100 mL H2O和3 g葡萄糖，搅拌溶解后，再加入3～5滴0.2%的亚甲基蓝 溶液，振荡混合液呈现蓝色； ②塞紧橡皮塞（活塞a、b关闭），将溶液静置，溶液变为无色； ③再打开瓶塞，振荡， 溶液又变为蓝色； ④再塞紧橡皮塞， 将溶液静置，溶液 又变为无色。 以上③、④可重 复多次。 试回答下列问题：
2018版高中化学第一单元从实验走进化学课题2化学实验的绿色追求教案2新人教版选修6
化学实验的绿色追求教学目标知识目标：1.通过复习使学生了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。
2.使学生掌握研究物质性质的方法和思路。
能力目标：培养学生的观察能力以及分析和解决问题的能力。
情感目标：通过本节课的教学，对学生进行内外因关系的辩证唯物主义观点的教育。
教学重点、难点氯气的化学性质教学方法借助多媒体手段构建有效课堂教学过程(一)引入：完成下列各题。
1．下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的（）A．FeCl2 B．FeCl3C．NaCl D．CuCl22．将氯水分别滴入到下列溶液中：⑴紫色石蕊试液；⑵FeCl2溶液；⑶硝酸银溶液；观察到何现象？写出(2)(3)的化学方程式或离子方程式。
⑴。
⑵。
⑶。
【过渡】通过今天的学习，希望大家对氯气的性质的理解更有条理。
【学业内容】1.了解氯气的主要物理性质；2.了解氯气的氧化性(与氢气、钠、铁、某些盐等的反应)及其与水、与碱的反应；3.知道氯水的消毒和漂白原理。
(二)氯气的主要物理性质氯气是色、有气味的有毒气体，易，比空气，能溶于水。
(氯气的水溶液叫，呈淡黄色。
)(三)氯气的化学性质活泼，有较强的氧化性.(1)与金属的反应①Na + Cl现象：。
②Fe + Cl2现象：。
〈常况下，干燥的氯气不与铁反应故可以用钢瓶储运液氯〉注意：氯气与有变价金属反应时产物应是该金属元素的价氯化物。
(2)与非金属的反应H2+Cl现象：。
(3)与某些盐的反应FeCl2+ Cl现象：。
卤素之间的置换反应。
NaBr + Cl 。
KI + Cl 。
(4)与水的反应方程式。
次氯酸：①酸性弱于碳酸，不稳定，易分解。
②具有强氧化性，有、作用。
新制氯水成分：分子：离子：久置氯水成分：(5)与碱的反应NaOH + Cl漂白粉：①生产原理②有效成分③使用原理。
高中化学选修六实验课教案
高中化学选修六实验课教案在高中化学的学习过程中，实验课是不可或缺的一部分，它不仅能够加深学生对理论知识的理解，还能培养学生的动手能力和科学探究精神。
今天，我们就来探讨一份高中化学选修六的实验课教案范本，希望能为教师们提供一些参考和启发。
首先，我们需要明确实验课的教学目标。
在选修六的课程中，实验内容往往涉及到较为复杂的化学反应和原理，因此，教案设计时应该确保学生能够通过实验活动，掌握相关的化学知识和实验技能，同时培养他们的观察、分析和解决问题的能力。
接下来，我们来看具体的教案设计。
一个典型的实验课教案通常包括以下几个部分：1. 实验目的：明确本次实验要达到的教学目标，比如理解某个化学反应的原理，学会使用某种实验仪器，或者掌握某项实验操作技能。
2. 实验原理：简要介绍实验的科学原理，帮助学生理解实验的意义和必要性。
3. 实验材料和仪器：列出进行实验所需的所有材料和仪器，确保学生能够准备齐全。
4. 实验步骤：详细描述实验的每一个步骤，包括操作方法、注意事项等，指导学生安全、准确地完成实验。
5. 实验结果分析：引导学生观察实验现象，记录数据，并进行必要的计算和图表绘制，最后对实验结果进行分析和讨论。
6. 实验结论：总结实验的结果，验证实验目的是否达成，并指出实验中可能存在的问题和改进的方向。
7. 思考题与拓展：提供一些深入思考的问题或相关的拓展知识，激发学生的思考兴趣，促进知识的深化和拓展。
在设计教案时，教师还应该注意以下几点：- 确保实验的安全性，提前做好风险评估和应急准备。
- 考虑学生的实际操作能力，合理设计实验难度。
- 鼓励学生主动参与和探索，而不是仅仅按照步骤机械操作。
- 结合理论教学，使实验活动与课堂学习相辅相成。
举例来说，如果实验课的内容是关于化学反应速率的研究，教案可以设计如下：实验目的：通过不同条件下的化学反应速率实验，理解反应速率与反应物浓度、温度等因素的关系。
实验原理：简述化学反应速率的概念及其影响因素。
高中化学选修6教案
高中化学选修6教案课题：有机化合物的结构与性质教学目标：1. 了解有机化合物的基本结构与分类；2. 掌握有机化合物的一些常见性质，如溶解性、燃烧、氧化等；3. 能够根据有机化合物的结构推测其性质。
教学内容：1. 有机化合物的基本结构；2. 有机化合物的分类；3. 有机化合物的性质。
教学步骤：第一步：导入（5分钟）老师通过提问的方式引出本节课的话题，让学生思考有机化合物在日常生活中的应用和重要性。
第二步：讲解有机化合物的基本结构（10分钟）通过幻灯片介绍有机化合物的基本结构，引导学生了解有机分子的碳骨架、官能团等概念，并与无机化合物进行比较。
第三步：学习有机化合物的分类（15分钟）介绍有机化合物的分类方法，包括按碳骨架、官能团等分类法，以及常见的烃类、醇类、醛酮类等有机化合物的分类。
通过实例让学生了解各类有机化合物的特点。
第四步：探究有机化合物的性质（20分钟）展示几种有机化合物的性质实验，如醇的溶解性实验、燃烧实验等，让学生通过实验了解不同有机化合物的性质。
引导学生探究有机分子的结构与性质之间的关系。
第五步：讨论（10分钟）引导学生讨论有机化合物的结构与性质之间的关系，总结本节课的重点知识，并提出问题引导学生深入思考。
第六步：作业布置（5分钟）布置相关的练习题，让学生巩固所学知识，并提出研究性问题，激发学生的兴趣。
教学反思：通过本节课教学，学生能够初步了解有机化合物的基本结构与分类方法，掌握一些常见有机化合物的性质，并能够根据有机化合物的结构推测其性质。
在教学过程中，我注重引导学生主动探究，激发他们的学习兴趣，帮助他们建立对有机化合物的理解与认识。
在今后的教学中，我将继续注重让学生参与其中，培养他们的实验操作能力和创新思维。
高中化学 第一单元 课题一 第2课时蓝瓶子实验课件 新人教版选修6
知识(zhī shi)·回顾 区
回答下列问题：
(1)该实验的目的是_研_究__反_应__物_I_－_与_S_2_O_8_2_-的__浓_度__对_反__应_速__率_(_s_ùl_ǜ_)的__影。响 (2)显色时间t2＝__2_9_.3__s__。 (3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在
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学习·探究区
探究点二 蓝蓝瓶瓶子子实实验验反反应应条条件件的的控控制制
1．蓝瓶子实验原理
被葡萄糖还原
亚甲基蓝
被氧气氧化
亚甲基白
本 课
(1)在 碱 性溶液中，蓝色亚甲基蓝很容易被葡萄糖还原为
栏 目
无 色亚甲基白。振荡此无色溶液时，溶液与空气的接触(jiēchù
开 关
面积(m增ià大n，jī)溶液中氧气的溶解量就增多(z，ēn氧ɡ d气u把ō)亚甲基
1．在盛有 FeSO4 溶液的试管中，滴加 NaOH 溶液，观察到的 现象是 产生白色沉淀，在空气(kōngqì)中立即变为灰绿色，最
变为红褐色 。
本 课
(1)写出上述反应的化学方程式：
栏 目
① FeSO4＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋Na2SO4
，
开 关
② 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3
本 40 ℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围
课
栏 为__A___(填字母)。
目
开 A．＜22.0 s
关
B．22.0～44.0 s C．＞44.0 s
D．数据不足，无法判断 (4)通过分析比较上表数据，得到的结论是反__应__速__率__与__反__应__物_ 起始__浓__度__乘_积__成__正__比__(或__显__色__时__间__与__反_应__物__起__始__浓__度__乘_积__成__反__比__)__。
新人教版高中实验化学选修6《氯气的生成及其性质》说课稿
《氯气的生成及其性质》说课稿各位评委、各位老师：大家好!今天我说课的题目是《氯气的生成及其性质》。
下面，我将从选题的理由、教材分析、学情与学法分析、教学理念与方法分析、教学用具、教学程序设计、总结与自我评价等几个方面来展开我的说课。
b5E2RGbCAP一、选题的理由首先，请允许我向大家作一个说明：本节课教学的主要教材依据是新课标人教版选修6《实验化学》一书中的实验1-2《氯气的生成及其性质的微型实验》。
由于我们地区在化学选修模块的选择上是一致的，实验6模块其实不在我们学生的选择范围内，但无论是本地区的专家还是我们教师自己都认为，实验作为化学科学的基础和重要组成部分，是必须强调、突出的。
所以，《实验化学》一书虽不作硬性教学要求，但还是可以推荐给学生的，给他们大致地讲一讲，从中选择一些实验做一做，以帮助学生更好地理解化学科学的特点，巩固所学化学知识。
因而，我决定以《实验化学》的教材为蓝本，将教学的课题修改为《氯气的生成及其性质》，以便更好地带领学生将已学知识结合书本实验进行复习巩固，并适当加以拓宽，让这一堂课显得内容丰富且有新意。
此课之前，我们已经向学生大致介绍了绿色化学的基本知识，但没有介绍实验1-2中涉及的方法。
p1EanqFDPw二、教材分析1．教材的地位、特点和作用“实验化学”模块原本的设置目的就是希望学生通过有意义的实验探究活动，掌握基本的化学实验技能和方法，进一步体验实验探究的基本过程，认识实验在化学科学研究和化学学习中的重要作用，提高其化学实验能力。
就“实验化学”的特点而言，其教学更加重视学生的过程体验和实际解决问题的能力。
DXDiTa9E3d《氯气的生成及其性质的微型实验》处于新课标人教版选修6《实验化学》一书第一单元课题二中的第二个专题。
从整体看，第一单元《从实验走进化学》的主要目的是引领学生更好地认识化学科学的特点，让他们知道实验对化学的基础作用。
其中的课题一《实验化学起步》主要是要从实验化学本身的目标、内容、学习方法、关键要点等方面让学生对实验化学有一个大体的认识，而课题二《化学实验的绿色追求》则是要在此基础上，让学生进一步正视化学实验，让他们理解化学科学的绿色理念，消除对化学实验的畏惧与偏见。
高中化学《课题一 物质的分离和提纯-纸上层析分离甲基橙和酚酞》教案2 人教版选修6
认识化学实验在学习和研究化学中的作用。
教
学
内
容
分
析
教学
重点
纸上层析的原理
教学
难点
纸上层析的原理
教学流程与教学内容
一、实验目的
1.了解纸上层析的原理、应用以及中学化学课本引进纸上层析实验的意义。
2.探索做好纸上层析演示实验的技术关键，掌握这个实验的操作方法。
二、实验原理:纸上层析是用滤纸作为支持剂（载体）的一种色层分析法，这种方法的基本原理一般认为主要是利用混和物中各组分在流动相和固定相间的分配比的不同而使之分离。
（2）利用圆形滤纸进行层析（环形展开或径向展开）。分别用圆形慢速、中速、快速定性滤纸进行试验，并对比试验效果。除更换层析混和物及展开剂之外，操作方法同（一）-1-（2）。
2.以氨化市售白酒作展开剂。（1）利用长条形滤纸进行层析（上行展开）分别用长条形层析滤纸和中速定性滤纸进行试验，对比试验效果，并注意与使用未氨化的市售白酒作展开剂的实验效果对比。除更换层析混和物及展开剂之外，操作方法同（一）-1-（1）。（2）利用圆形滤纸进行层析（环形展开或径向展开）。分别用圆形慢速、中速、快速定性滤纸进行试验，对比试验效果，并注意与使用未氨化的市售白酒作展开剂的实验效果对比。除更换层析混和物及展开剂之外，操作方法同（一）-1-（2）。
iii.展开：在试样斑点的中心位置上用小铁钉穿一个小圆孔，小圆孔的直径约0.15—0.2 cm。取一段长约1.5cm的滤纸芯，垂直插入小圆孔中，使滤纸芯的上端稍冒出滤纸平面。
量取约10ml氨水的正丁醇饱和溶液，注入直径为8 cm的培养皿中，将准备好的圆形滤纸盖在培养皿上，使纸芯下端浸入展开剂中，再罩上培养皿盖。如图2-6所示。
高中化学 第二单元 课题一 第2课时渗析海水的蒸馏课件 新人教版选修6
冷凝的方法将液体中沸点范围不同的成分分离出来，正是从
这个意义上讲，分馏是蒸馏原理的运用。二者都是物理变化。
不同的是分馏是控制不同的温度，蒸馏出多种不同的组分，
可理解为多次蒸馏。
第十四页，共25页。
学习(xuéxí)·探究区
[活活学 学活活用用]
3．下面是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流 程图。
不同。例如：对于鸡蛋膜来说，葡萄糖分子就是大分子
本
课
物质；对于肠衣来说，碘及葡萄糖是小分子物质，而淀
栏
目
粉是大分子物质。
开
关
(2)胶体的分散质粒子直径介于1～100nm ，这样的粒子
能透过 滤纸，而不能透过半透膜。半透膜具有比滤纸
更细小 的孔隙，只有分子、离子 能够透过，而胶体的
分散质粒子不能透过，因而可以用它将胶体粒子与分子
第十九页，共25页。
自我(zìwǒ)·检测区
1．把固体加工成直径1～100 nm的超细颗粒即成为纳米材
料，今有直径为20 nm的超细粉末分散于适当的分散剂
本
中，所形成的分散系不可能具有的性质是
课 栏
A．能发生丁达尔现象
目 开
B．能透过半透膜
关
C．能透过滤纸
( B)
D．通直流电某极周围颜色加深
解析 此题中超细粉末所形成的分散系的分散质粒子直径 符合胶体粒子的直径要求，胶体粒子不能透过半透膜。
B 的沸点为 200 ℃。分离该混合物的方法是 蒸馏(z，hē先ng汽liú)
关
化、冷凝后分离得到的物质是 A 。
(2)分离提纯上述混合物，必不可少的玻璃仪器和用品是
酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、
人教版高中化学选修6-实验化学：实验 纸上层析分离甲基橙和酚酞_课件1
纸上层析分离甲基橙和酚酞
课堂练习
1、色谱分析法是现代分离实验技术中的一种，试回答下列问题 (1)已知两种有机色素A 与B混合在一起，经测定知A的极性比B
强，则下列说法正确的是（ D ） A .用溶解过滤法，B不溶A溶于水 B. 用重结晶法，A在水中的溶解度比B大 C. 用蒸馏法，因为A的熔沸点高 D. 用纸层析法，丙酮为展开剂，下端为A，上端为B (2)纸层析法的原理是（ BD ） A.萃取原理 B. 毛细现象 C. 蒸馏原理 D. 极性相似相溶原理
实验化学 物质的获取 物质的分离和提纯Βιβλιοθήκη 实验：纸上层析分离甲基橙和酚酞
甲基橙、酚酞在水、乙醇中溶解性的差异 甲基橙（变色范围pH为3.1~4.4，颜色为红— 橙—黄） 酚酞（变色范围pH为8~10，颜色为无色—粉 红—红） 酚酞易溶于酒精而不溶于水
甲基橙易溶于水
纸上层析分离甲基橙和酚酞
1、实验目的 （1）了解纸上层析的实验原理 （2）掌握纸上层析分离混合物的方法
2、实验原理 根据甲基橙和酚酞在水和有机溶剂中的溶解度不同，当有机
溶剂沿滤纸流经混合物的点样时，甲基橙和酚酞会以不同的速 度在滤纸上移动，酚酞的移动速度快于甲基橙，形成不同的色 斑，内部的黄斑为甲基橙，外部的红色斑为酚酞，从而达到分 离的目的。 3、实验用品
甲基橙、酚酞、乙醇、浓氨水、饱和Na₂CO₃溶液 培养皿、滴管、烧杯、量筒、毛细管、圆形滤纸、小喷壶
纸上层析分离甲基橙和酚酞
如果试样接触展开剂，样点里要分离的 离子或者色素就会进入展开剂，导致实 验失败。
纸上层析进行分离
纸上层析分离甲基橙和酚酞
含有Cu2＋和Fe3＋的溶液涂在滤纸一端，丙酮作展 开剂，在滤纸的毛细作用下，展开剂携带Cu2＋和 Fe3＋沿滤纸纤维向上移动的速度不同，一段时间 后，Cu2＋和Fe3＋距起点的距离会不同，从而达到 分离的目的。
高中化学人教版选修6课件2.1.1物质的分离和提纯——层析法
明混合物中的Fe3+和Cu2+已经分开了。
(1)Fe3+遇氨水生成红棕色(或红褐色)沉淀的离子方程式: Fe3++3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3NH4+。 (2)Cu2+与氨水生成深蓝色溶液反应的离子方程式: Cu2++4NH3·H2O [Cu(NH3)4]2++4H2O。
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第1课时 物质的分离和 提纯 HISHISHULI
重难聚焦
HONGNANJUJIAO
D S 典例透析 IANLITOUXI
随堂演练
UITANGLIANXI
一二
5.纸上层析分离甲基橙和酚酞 (1)实验原理。 甲基橙和酚酞是两种常用的酸碱指示剂,它们在水中和有机溶剂 中的溶解度不同。当溶剂沿滤纸流经混合物的点样时,甲基橙和酚 酞会以不同的速度在滤纸上移动,从而达到分离的目的。 (2)实验关键。 ①滤纸的准备:在一张圆形滤纸的中心扎一小孔,用少量滤纸捻 成细纸芯,插入圆形滤纸中央。 ②点样:在距圆形滤纸中心约 1 cm的圆周上,选择三个点,分别用 毛细管将甲基橙和酚酞的混合液在该三点处点样。每个点样的直 径约 0.5 cm。 ③展开:选择乙醇和浓氨水的混合液作为展开剂。
-7-
第1课时 物质的分离和 提纯——层析法
目标导航
Z Z 知识梳理 HISHISHULI
重难聚焦
HONGNANJUJIAO
D S 典例透析 IANLITOUXI
随堂演练
UITANGLIANXI
一二
3.纸上层析对流动相的要求 纸上层析要求流动相溶剂对分离物质应有适当的溶解度,太大, 待分离物质会随流动相跑到前沿;太小,则会留在固定相附近,使分 离效果不好。因此,要根据待分离物质的性质选择合适的流动相。 通常,对于能溶于H2O的待分离物质,以吸附在滤纸上的H2O作为固 定相,以与H2O能混合的有机溶剂(如醇类)作流动相。
高中化学 人教版选修6 第二单元课题二 物质的制备 教学设计、教案
课题二物质的制备(第1课时)1．以用废铁屑制备硫酸亚铁铵为例，初步体验无机物制备的过程。
2．掌握水浴加热、过滤、蒸发、洗涤等基本操作。
3．体验利用溶解度的差异制备物质的过程。
一、制备物质的基本流程目标产品→选择原料→确定反应原理→设计反应路径→设计反应装置→控制反应条件→分离提纯产品1．原料的选择制备物质的原料既可以选用______________，也可以选择__________，但是，不论选择什么样的原料，所选择的原料中必须含有__________或新化合物中的某个“子结构”(或可能转化为某个“子结构”)。
(1)制CO2的原料为______________________等物质。
(2)制乙酰水杨酸的原料为______________________。
2．反应路径的设计原料确定后，应根据____________、____________等设计反应路径。
如：用Cu 、浓硝酸、稀硝酸为原料制备Cu(NO 3)2，可有多种实验方案：方案1：Cu ＋____HNO 3(浓)===________＋________＋__________。
方案2：______Cu ＋______HNO 3(稀)===__________＋__________＋__________。
方案3：____Cu ＋O 2=====△____________；CuO ＋____HNO 3===__________＋__________。
选择方案3的理由是________________________。
3．实验条件的选择实验条件不同时，所制备物质的状态、性质也可能不同。
(1)向AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液的化学方程式为__________________；________________________。
(2)向NaOH 溶液中逐滴加入AlCl 3溶液的化学方程式为________________________；______________________。
高中化学人教版选修六教案
高中化学人教版选修六教案一、教学内容：生物技术在现代生活中的应用二、教学目标：1. 了解生物技术的相关概念和原理；2. 掌握生物技术在农业、医药、环保等领域的应用；3. 能够分析和评价生物技术在现代生活中的影响和意义。
三、教学重点：1. 生物技术的定义和分类；2. 生物技术在农业、医药、环保等领域的应用；3. 生物技术的伦理道德和社会影响。
四、教学难点：1. 生物技术的原理和技术；2. 生物技术在不同领域的具体应用；3. 生物技术的伦理道德问题和社会影响。
五、教学准备：1. 教材《高中化学人教版选修六》；2. PowerPoint课件；3. 实验器材和材料。
六、教学过程：1. 导入（5分钟）：介绍生物技术在现代生活中的广泛应用和重要意义。
2. 概念澄清（10分钟）：讲解生物技术的概念、分类和原理。
3. 应用实例（15分钟）：分析和讨论生物技术在农业、医药、环保等领域的具体应用案例。
4. 伦理道德（10分钟）：探讨生物技术所涉及的伦理道德问题和社会影响。
5. 实验演示（10分钟）：进行生物技术相关实验的演示，让学生亲身体验和了解生物技术的操作过程。
6. 课堂讨论（10分钟）：组织学生就生物技术的优劣势、挑战和前景展开讨论。
7. 小结（5分钟）：总结本节课的重点内容，强调生物技术在现代生活中的重要性和应用前景。
七、作业布置：1. 阅读教材相关章节，复习本节课的内容；2. 就生物技术在不同领域的应用案例进行调研，并撰写一份报告。
八、教学反思：本节课主要围绕生物技术在现代生活中的应用展开，通过案例分析和实验演示，提高学生对生物技术的理解和认识。
在未来的教学中，应注重培养学生的综合应用能力，引导他们关注生物技术的伦理道德和社会影响，促进学生对科技发展的深入思考和探讨。
人教版高中化学选修六 第4单元课题一 物质性质的研究 第2课时实验4-2金属镁、铝、锌化学性质的探究
(3)Zn(OH)2：属于碱，具备碱的 通性 ，具有 两性。
(4)ZnSO4：属于盐，具备盐的一般性质，从反应类型上看， 可发生 复分解 反应和 氧化还原 反应。
[活活学 学活活用用]
【思考、交流】
物质的性质有哪些？
物理性质：颜色、气味、状态、熔点、沸点、 密度、溶解性、导电性等
化学性质： 类 别: 通性 化合价: 氧化性、还原性 特 性:
2.我们通常从哪些方面研究某一类物质(金属、 非金属,有机物、无机物等)的性质？
❖ 物质的分类： 通性（相同） ❖ 化合价： 氧化性、还原性 ❖ 特 性： （特殊性） ❖ 价类二元图像（铁）
硫 酸 溶 液
Байду номын сангаас
氧 化 锌
粗ZnO 酸溶
KMnO4 PH=4
除铁、锰
少量锌
除镍、镉
残渣
残渣
残渣
… …ZnSO4·7H2O
镁与盐溶液 发生置换反应
Zn(OH)2 和
ZnSO4 的 化学性质
③向两支试管中分别倒 入 1～2 mL Zn SO4溶液， 然后用胶头滴管逐滴分 别滴入几滴 NaOH 溶液、
两支试管中均产 生白色沉淀
盐溶液能
与碱溶液反 应， Zn(OH)2
氨水
是弱碱
④将③得到的 Zn(OH)2 浊液倒入三支试管中，然 后分别向试管中滴加盐 酸、NaOH 溶液、氨水
（4）ZnSO4·7H2O结晶：量取精制后的ZnSO4母液 于100mL烧杯中,滴加3 mol·L-1H2SO4调节至溶液的pH≈1,将溶液转移至洁净的蒸发皿中,水浴加热 蒸发至液面出现晶膜后,停止加热,冷却结晶,减压过滤,晶体用滤纸吸干后称 量,计算产率
高中化学专题7物质的制备与合成课题一硫酸亚铁铵的制备教案选修6
课题一硫酸亚铁铵的制备自主学习师• I犬己•怎考一、知识预备1. 硫酸亚铁铵的性质硫酸亚铁铵［（NH4）2SQ・FeSQ・6H2O］为浅绿色晶体，商品名为摩尔盐，是一种复盐，易溶于水，不溶于乙醇,一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定。
与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐FeSQ或（NH）2SQ都要小。
利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体：将含有FeSQ和（NT）2SQ的溶液蒸发浓缩，冷却后结晶可得到硫酸亚铁铵晶体。
2. 硫酸亚铁铵的制备将铁屑与稀硫酸反应可制得硫酸亚铁溶液, 然后加入等物质的量的硫酸铵，加热浓缩可得到混合溶液，冷却至室温，则析出硫酸亚铁铵晶体。
反应的化学方程式如下：Fe+ H2SQ===FeSQ H H4FeSQ+（NH）2SQ + 6fQ===（ NHQ 2SQ • FeSQ • 6H2OJ思考1:如何检验（NH）2SQ • FeSQ・6"。
中含有NH\ Fe2+及sQ「？提示取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水并分成三等份。
向一份中加入适量NaOH溶液并加热，并用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝即证明原溶液含有N宵；向第二份溶液中先滴加少量KSCN溶液，无现象，再加入适量氯水，溶液变红，证明原溶液含有Fe2十；向第三份溶液中加入过量稀盐酸，无明显现象，再加入适量BaCb溶液，产生白色沉淀，证明原溶液含有SQ「。
二、课题方案设计制备硫酸亚铁铵的操作过程可分为三个步骤，即铁屑的净化、硫酸亚铁的制取和硫酸亚铁铵晶体的制备。
1. 取一只小烧杯，放入约 5 g 铁屑，向其中注入 15 mL 1 mol •L 一1 Na z CO 溶液，浸泡或小 火加热数分钟，然后用倾析法分离并洗涤铁屑，晾干。
思考2:该步操作中，加入 N&CQ 溶液的目的是什么？ 提示 NazCO 溶液的主要作用是除去铁屑表面的油污。
2. 用托盘天平称取 4.2 g 洗净的铁屑，放入洁净的锥形瓶中，向其中加入25 mL 3 mol •L1HSQ 溶液，加热，并不断振荡锥形瓶。
高中化学 第二单元 课题一 第3课时从海带中提取碘课件 新人教版选修6
第十八页，共29页。
学习(xuéxí)·探究区
注意比较，海水提溴的化工生产选用 Cl2 作氧化剂，
本 课
将苦卤中的 Br－氧化为游离态的溴单质，然后利用溴
栏 目
的挥发性，鼓入热空气或水蒸气就可将溴单质分离
开 关
出来。即经浓缩、氧化、提取三个步骤。
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学习(xuéxí)·探究 区4．海带含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学
本
的碘元素(I－)→氧化后的水中的碘元素(I2)→萃取后的四
课 栏
氯化碳中的碘元素(I2)。
目 开
(2)从海带中提取碘的实验流程：称量、 灰化 、冷却、
关
溶解、 过滤(g、u氧òl化ǜ)(y、ǎn检gh验uà、) 萃取(c。uìqǔ)
第十七页，共29页。
学习(xuéxí)·探究 区
活学活用
[活学活用]
关
答案 用氯水氧化滤液中的 I－时，氯水不可过量，否则
会使生成的碘单质继续被氧化，其反应方程式为
5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl。
第十五页，共29页。
学习(xuéxí)·探究区
(3)选用 H2O2 作氧化 I－的最佳氧化剂，其理由是什么？
答案 符合化学实验绿色化的要求。
(4)如何对碘(I2)进行纯化？
课
栏
施是用滴管将其从烧杯中吸出
目 开
解析 上层液体要经分液漏斗上口倒出，不可以从下口
关 放出；若不小心有少量上层液体从下口流下来，则需重
新将烧杯中的液体倒回到分液漏斗中振荡分液；振荡时
分液漏斗要拿在手中上下颠倒，分液时要将分液漏斗固
定在铁架台的铁圈上；分离液体时，磨口塞上的凹槽或
高中化学选修6 实验化学教案
高中化学选修6实验化学教案【教学目标】1.让学生掌握实验化学的基本原理和实验技能。
2.培养学生的实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。
3.培养学生的合作精神和科学素养。
【教学内容】1.实验化学的基本原理2.实验操作技能3.实验数据的处理与分析4.实验安全与环保【教学重点】1.实验操作技能2.实验数据的处理与分析【教学难点】1.实验仪器的正确使用2.实验误差的控制【教学过程】一、导入同学们，大家好！今天我们要学习的是高中化学选修6中的实验化学。
实验化学是化学课程中非常重要的一部分，它可以帮助我们验证理论知识，提高实验操作能力，培养科学素养。
那么，我们先来了解一下实验化学的基本原理和实验操作技能。
二、实验化学的基本原理1.实验化学的定义：实验化学是研究化学现象和化学规律的科学，它是通过实验手段来验证化学理论的一种方法。
2.实验化学的分类：根据实验内容的不同，实验化学可以分为无机化学实验、有机化学实验、分析化学实验、物理化学实验等。
3.实验化学的基本原理：实验化学的基本原理主要包括质量守恒定律、能量守恒定律、化学反应速率、化学平衡等。
三、实验操作技能1.实验仪器的正确使用：实验仪器是实验化学的基础，正确使用实验仪器是保证实验顺利进行的关键。
我们要掌握实验仪器的名称、用途、使用方法和注意事项。
2.实验操作步骤：实验操作步骤包括实验前的准备工作、实验操作过程和实验后的整理工作。
3.实验数据的记录与处理：在实验过程中，我们要认真记录实验数据，并对数据进行处理和分析，得出实验结论。
四、实验数据的处理与分析1.实验数据的记录：实验数据要真实、准确、完整。
在记录数据时，要注意单位的统一和有效数字的保留。
2.实验数据的处理：实验数据处理主要包括数据的整理、计算、绘图等。
3.实验数据的分析：通过对实验数据的分析，我们可以得出实验结论，验证化学理论。
五、实验安全与环保1.实验安全：在实验过程中，我们要严格遵守实验规程，注意实验安全，防止意外事故的发生。
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之全学案导学练习化学选修6（实验化学）（人教）
目录
第一单元从实验走进化学
课题一实验化学起步
课题二化学实验的绿色追求
第二单元物质的获取
课题一物质的分离和提纯
课题二物质的制备
第三单元物质的检测
课题一物质的检测
课题二物质含量的测定
第四单元研究型实验
课题一物质性质的研究
课题二身边化学问题的探究
课题三综合实验设计（选学）
化学模拟卷（一）
化学模拟卷（二）
化学模拟卷（三）
化学模拟卷（四）
化学模拟卷（五）
化学模拟卷（六）
化学模拟卷（七）
化学模拟卷（八）
化学模拟卷（九）
化学模拟卷（十）
附录：
附录（一）：常见离子的颜色
附录（二）：常见化合物的特征颜色
附录（三）：常见物质溶解性表
附录（四）：常见物质溶解度表
附录（五）：气态氢化物稳定性表
附录（六）：无机物俗名、别名与化学名称、化学式对照表
附录（七）：有机物俗名、别名与化学名称、化学式对照表
附录（八）：
参考答案
附录（七）：常用的化学实验仪器使用方法及注意事项仪器主要用途作用及注意事项
试管
在常温或
加热时使用。
1.可用作少量
试剂的反应容
器；
2.收集少量气
体。
1.给液体加热，液体体积不超过试管容积的
1
3
；
2.加热时试管口不能对着有人的地方，与桌面成45°角，
试管夹夹在试管中上部；
3.加热固体时，试管口略向下倾斜。
烧杯
在常温或
加热时使用。
1.配制溶液；
2.用作较大量
试剂的反应容
器。
加热要垫石棉网。
胶头滴管
用于吸取
和滴加少量液
体
1.使用后立即用水冲洗，再去吸取其他药品；
2.滴液时，应竖直悬空于容器上方，不能把滴管伸入容
器中；
3.取液后，橡胶帽朝上，不可平放或倒置；
4.不要直接放在实验台上。
量筒量取液体体积。
1.量筒放平稳；
2.视线与凹液面最低处相平；
3.不可加热，不可量取热的液体，不可作反应容器。
玻璃棒1.搅拌溶液，加
快物质溶解；
2.过滤时引流
液体；
3.蒸发时搅拌
液体，防止局部
过热而造成液
滴飞溅。
1.搅拌时不可用力过猛，勿碰击器壁；
2.注意随时洗涤。
漏斗
用于过滤
或向小口容器
里加液体。
过滤时要放在三脚架或铁架台的铁圈上。
用于少量
溶液的蒸发、浓
缩和结晶。
1.能直接用火加热；
2.热的蒸发皿应避免骤冷及被溅上水；
3.用完之后立即清洗干净；
蒸发皿 4.蒸发皿中的液体不能超过其容积的23
； 5.注意及时搅拌。
酒精灯
用于加热物质。
1.酒精灯内酒精少于灯身容积的14 以下时应及时补充（因酒精过少既容易烧焦灯芯，又容易在灯内形成酒精与空气的爆炸混合物），往酒精灯内添加酒精要使用漏斗，添入酒精量不能超过灯身容积的23 （过满容易因酒精蒸发而在灯颈处起火）。
2.绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。
3.只能用燃着的火柴或细木条去点燃酒精灯，绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯（因为侧倾的酒精灯会溢出酒精，引起大面积着火）。
4.必要时在点燃酒精灯前用镊子调整外露灯芯的长短，
这样可以改变火焰的大小，一则为了便于操作，二则可以节约酒精。
5.用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭（盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好，以防下次使用时候灯帽不能拿起），不可用嘴去吹（用嘴吹气不仅不易吹灭，还很可能将火焰沿灯颈压入灯内，引起着火或爆炸）。
6.灯帽应直放桌上，防止滚动。
7.不用的酒精灯必须盖严灯帽，否则不但酒精会挥发，而且由于酒精的吸水性，会吸收空气中水分而使酒精变稀。
（有缺口的玻璃灯帽和灯口有裂缝的酒精灯都不能再用）
8.不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖。