第四届Chemy化学奥林匹克竞赛联赛试题参考答案
化学竞赛市赛试题及答案
化学竞赛市赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪种元素的原子序数为26？A. 铁B. 钴C. 镍D. 铜答案：C2. 硫酸的化学式是？A. H2SO3B. H2SO4C. H2SO5D. H2SO2答案：B3. 以下哪种金属是碱土金属？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：B4. 氧气的化学式是什么？A. O2C. O4D. O答案：A5. 以下哪种化合物是酸？A. NaClB. HClC. NaOHD. CaCO3答案：B6. 以下哪种元素是卤素？A. 氟B. 氯C. 溴D. 所有以上答案：D7. 以下哪种元素是稀有气体？A. 氦B. 氖C. 氩D. 所有以上答案：D8. 以下哪种元素是过渡金属？B. 铜C. 锌D. 所有以上答案：D9. 以下哪种化合物是碱？A. NaClB. HClC. NaOHD. CaCO3答案：C10. 以下哪种化合物是盐？A. NaClB. HClC. NaOHD. CaCO3答案：A二、填空题（每题5分，共30分）1. 氢的原子序数是______。
答案：12. 碳的化学式是______。
答案：C3. 钙的原子序数是______。
答案：204. 水的化学式是______。
答案：H2O5. 钾的化学式是______。
答案：K6. 氮的原子序数是______。
答案：77. 银的原子序数是______。
答案：478. 氦的原子序数是______。
答案：29. 硫的化学式是______。
答案：S10. 钠的原子序数是______。
答案：11三、简答题（每题10分，共40分）1. 描述什么是氧化还原反应？答案：氧化还原反应是化学反应中，原子、离子或分子之间发生电子转移的过程，其中一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。
2. 什么是酸碱中和反应？答案：酸碱中和反应是指酸和碱在水溶液中发生反应，生成水和盐的过程。
在反应中，酸提供氢离子（H+），碱提供氢氧根离子（OH-），两者结合生成水（H2O）。
国际化学奥林匹克竞赛-40thIchotheoreticalanswers
Yes, but only in quite dilute solutions can this happen. 1 pt for ticking yes
c = [HA] + [A–] = [H+]
(1 pt)
[H+] = [A–] + [OH–]
(1 pt)
This means that [HA] = [OH–]
(1 pt for reasonable guess – between 6 and 7)
A good approximation is: [H+ ] = 3 (KKw )
The full equation can be solved through iteration: [H+ ] = 3 (K + [H+ ])Kw
In equilibrium constant calculations all concentrations are referenced to a standard concentration of 1 mol/dm3. Consider all gases ideal throughout the exam.
4
Name:
Code: XXX-
c)
Could it be possible that the solution contained acetic acid?
Acetic acid: pKa = 4.76
Yes No
If yes, calculate the pH (or at least try to estimate it) and show your work.
Official English version
第一届Chemy化学奥林匹克竞赛联赛试题答案精编版
第一届Chemy化学奥林匹克竞赛联赛答案（2016年8月28日9:00 ~ 12:00）·竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
·试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
·姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
·允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题（8分）1-1 将明矾置于河水中搅拌，生成载带着悬浮物的氢氧化铝，然后沉降，使水澄清。
但若用蒸馏水代替河水，便不会发生以上现象，请解释该过程的原因，并写出生成氢氧化铝的方程1-2 在氯化汞溶液中逐滴加入碘化钾溶液，生成橘红色沉淀，继续滴加，发现沉淀溶解，写1-3 在含有四氨合铜离子的溶液中加入硫酸，溶液的颜色由绛蓝色变为蓝色，写出总反应方第2题（8分）有一个经验规则可以用于估算基元反应的活化能：BE是反应中断掉的键的键能之和。
①反应中没有键的断裂的反应；②自由基与分子的放热反应；③反应中键不完全断裂（如协同反应）的反应。
④反应中键完全断裂的反应。
根据上述经验规则，估算氢气与氯气反应中各步基元反应的活化能，并与实验值比较。
Cl2 = 2Cl·E a1 = 242.8 kJ·mol-1Cl· + H2 = HCl + H·E a2= 25.1 kJ·mol-1H· + Cl2 = HCl + Cl·E a3= 12.6 kJ·mol-1-1；BE(H-H) = 436 kJ·mol-1；BE(H-Cl) = 431 kJ·mol-1第3题（8分）3-1 Cr2，Mo2与W2分子中存在着六重键，金属的ns轨道与(n-1)d轨道参与成键。
第三届Chemy化学奥林匹克竞赛联赛试题参考答案
第三届Chemy化学奥林匹克竞赛联赛试题·竞赛时间试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
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草稿纸在最后··第1将(NH4)和Y（1（2（3晶体B的一个正当晶胞。
原子单位制中的能量单位能量是Hartree/particle（以Hartree-Fock方法的提出者之一D.Hartree命名，简写为Ha），1Ha就是一个基态氢原子势能的绝对值，也是一个基态氢原子能量绝对值的2倍。
2-1氢原子能量的表达式为E n=-m e e4/(8n2ε02h2)，其中ε0=8.8542×10-12F/m，通过计算完成下列单位换算式：-1-1；无机化学的乐趣之一，就是盯着元素周期表看看能玩出什么新花样。
近期外国课题组制备了一种由氮族前四个元素A、B、C、D（字母顺序与元素在周期表中出现的顺序无关）穿成的“糖葫芦”分子M，它的化学式为ABCD Cl2Ar2，其中Ar表示2，4，6-三叔丁基-苯基。
下面是一些M的结构信息：（1）两个氯原子均与A原子成键；（2）两个芳基Ar分别与N和P 成键；（3）C原子不在“糖葫芦”的首尾；（4）M中只存在单键和双键，且唯一的双键出现在C 原子与D原子间（芳基中的双键除外）；（5）C的原子序数不是最大的，D的原子序数不是最小的；（6）M中无电荷分离。
在3（1）将m1(g)K2Cr2O7和m2(g)NaOH用水溶解，冷至室温，转移到1L容量瓶中，用水定容，摇匀，配成CrO42-溶液。
（2）准确称取m(g)碳酸钡试样,置于烧杯中,加入50mL水和适量盐酸，充分加热使之溶解并使CO2逸出干净，，移入250mL容量瓶中，用水定容，摇匀。
（3）移取25.00mL上述试液于250mL锥形瓶中，加入约100mL水、5滴溴甲酚绿，用c1(mol·L-1)NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗V1(mL)，加入25.00mL（1）中所配溶液，用c2(mol·L-1)HCl标准溶液滴定至终点，消耗V2(mL)。
化学竞赛试题范文及答案
化学竞赛试题范文及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属族的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）答案：A2. 化学反应速率的单位通常是：A. 秒B. 升/秒C. 摩尔/秒D. 摩尔/升·秒答案：D3. 以下化合物中，不属于氧化物的是：A. 水（H2O）B. 二氧化碳（CO2）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 氧化铁（Fe2O3）答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氧（O）B. 氟（F）C. 氦（He）D. 铯（Cs）答案：D5. 摩尔质量的单位是：A. 千克/摩尔B. 克/摩尔C. 千克D. 克答案：B6. 以下反应中，属于氧化还原反应的是：A. 碳酸钙受热分解B. 氢气与氧气反应生成水C. 硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜D. 铁与硫酸铜溶液反应答案：D7. 根据酸碱中和反应的化学方程式，下列物质中属于酸的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸氢钠（NaHCO3）答案：B8. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 硫酸铜（CuSO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 二氧化碳（CO2）答案：D9. 根据化学平衡原理，下列情况中，化学平衡不移动的是：A. 增加反应物浓度B. 增加生成物浓度C. 改变温度D. 增加催化剂答案：D10. 以下元素中，属于非金属元素的是：A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 硫（S）D. 锌（Zn）答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，属于第ⅤA族的元素是______。
答案：氮（N）2. 根据化学计量学，1摩尔任何物质的质量等于其______。
答案：摩尔质量3. 酸碱中和反应的实质是______。
答案：氢离子与氢氧根离子结合生成水4. 元素周期表中，属于第ⅠA族的元素是______。
Chemy化学竞赛联赛试题集
Chemy化学竞赛联赛试题集1. 题目一题目描述在实验室中进行酸碱中和反应时，为了准确地确定终点，通常会使用酸碱指示剂。
常见的酸碱指示剂有酚酞、溴酚蓝等。
请解释为什么酚酞适用于中和硫酸钡和硫酸钙的反应中，而溴酚蓝适用于中和盐酸和氢氧化钠的反应中。
解答酚酞是一种酸碱指示剂，其分子结构中含有酚酞的酮式、酮酸式和酸式三种共存。
在酸性溶液中，酚酞处于酮酸式，为无色；在碱性溶液中，酚酞处于酸式，呈现亮红色。
硫酸钡和硫酸钙是强酸与弱碱的中和反应，所以在反应过程中，随着酸的逐渐中和，溶液的pH值会逐渐升高，变为碱性。
因此，当反应快接近中和点时，溶液中的酚酞会呈现亮红色，这是因为反应中初始的强酸会先中和完，而剩下的弱碱会使溶液呈碱性。
溴酚蓝也是一种酸碱指示剂，其分子结构呈靛蓝色。
溴酚蓝在酸性溶液中呈黄色，而在碱性溶液中呈蓝色。
盐酸和氢氧化钠的反应是强酸与强碱的中和反应，所以在反应过程中，酸和碱的浓度会逐渐减小，直到完全中和。
当反应接近中和点时，溶液中的酸和碱的浓度相等，此时溶液呈中性。
溴酚蓝在中性溶液中显示出的颜色正好是靛蓝色，因此可以作为该中和反应的指示剂。
总结起来，酚酞适用于中和硫酸钡和硫酸钙反应是因为反应是强酸与弱碱的中和反应，而溴酚蓝适用于中和盐酸和氢氧化钠反应是因为反应是强酸与强碱的中和反应。
在选择适用的酸碱指示剂时，需要考虑到反应中酸碱的强度差异，以及反应接近中和点时溶液的pH值变化情况。
2. 题目二题目描述浑浊的水中常常含有多种悬浮物质，如粉尘、细菌、藻类等。
使用澄清剂可以将这些悬浊物质沉淀下来，从而净化水质。
请简要介绍澄清剂的工作原理，并举例说明一种常见的澄清剂及其应用。
解答澄清剂是一种可以将悬浮物质沉淀下来的化学物质，其工作原理主要包括两个方面：吸附和沉淀。
首先，澄清剂中的吸附剂可以吸附水中的悬浮物质。
吸附剂通常具有较大的比表面积，可以提供更多的接触面积，使得悬浊粒子更容易和吸附剂接触并吸附上去。
第五届Chemy化学奥林匹克竞赛联赛试题答案
第五届Chemy化学奥林匹克竞赛联赛试题答案第五届Chemy化学奥林匹克竞赛联赛试题答案（2021年8月27日 9:00 ~ 12:00）题号满分得分评卷人 1 13 2 11 3 13 4 10 5 11 6 8 7 9 8 14 9 11 总分 100 ・竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
・试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
・姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
・允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
H He 相对原子质量 1.008 4.003 Li Be B C N O F Ne 6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 Na Mg Al Si P S ClAr 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.41 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc RuRh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3 Cs Ba La－Hf Ta WRe Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 132.9 137.3 Lu 178.5 180.9 183.8 186.2190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222] Fr Ra Ac－Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo [223] [226] La LaCe Th Pr Pa Nd U Pm Np Sm Pu Eu Am Gd Cm Tb Bk Dy Cf Ho Es Er Fm Tm Md YbNo Lu Lr Ac第1题（13分）1-1 氢化锂铝是有机反应常用的还原剂，过量的氢化锂铝常使用叔丁醇淬灭，写出淬灭过程的反应方程式。
4第四届全国大学生化学实验竞赛笔试答案
以下答案有部分本人及本人好伙伴一起努力寻找的，若有不对的请联系本人修改，不要误导大众，若有增添的也请联系本人=3=另外一部分是网上给出的，也谢谢它的作者~呐宋宋敬上一、1-5 CDCBD6-10 DDADA11-15 CDACC16-20 BDABB21-25 DCDDC26-30 BACBA31-35 ACAAA36-40 AB空空C41-45 BBBAB46-50 ADC空C51-57 空BDBDAA二、1.氧气瓶为天蓝色，氢气钢瓶为深绿色2.拿下来，降到室温，加水3.相同；加至恰好沉淀产生为止，溶液中只剩硫酸根和钠离子为中性4.刚开始为二氨和亚铜离子相对稳定存在，空气中氧气会把氧化为二氨和铜离子5.用石灰水或氢氧化钠溶液吸收6.废碱酸化后可能生成有害气体7.6mol/l盐酸8.加一个水，生成氢离子和4个氢氧根的硼离子9.生成一水合氨，硅酸，氯化钠10.首先还原然后沉淀，离子交换分离三价Cr11.高；高12.空13.空14.电导仪测量，色度计测量15.水分；鞣酸16.升高；3，5*10^-4~5.5*10^-517.无水硫酸镁，氯化钙，碳酸钾，钠18.苯甲酸；苯甲酸酯未干燥生成的苯甲酸19.淀粉碘化钾，亚硝酸，N,N-二甲苯胺发生亚硝化反应20.活性炭/硅胶/氯化钙；粒状氢氧化钠；块状石蜡；水分；中和氯化钙的碱性；过量氢氧化钠21.水（去除硫酸），浓硫酸（去烯烃和醚），水（去新酸），碳酸钠（去多余酸），水（去碳酸钠）22.封闭气体，防止空气进入；作等压计，显示两端压力是否相等23.外轨；内轨24.比较法，空25.反应物或产物挥发带走热量或纯度太高26.两种物质相互作用参数K增大27.吸收空气中二氧化碳和乙酸乙酯的挥发和水解28.温度、转速、转子型号；流速；空29.范德华力，价健力；单分子30.空31.空32.十二烷基磺酸钠33.合适的色谱柱；合适的流动相。
国际化学竞赛试题及答案
国际化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 哪种化合物的化学式为H2O？A. 氢气B. 氧气C. 水D. 氨气答案：C3. 根据元素周期表，下列哪种元素属于过渡金属？A. 氦B. 碳C. 铁D. 氖答案：C4. 哪个化学方程式正确表示了水分解为氢气和氧气的过程？A. 2H2O → 2H2 + O2B. H2O → H2 + O2C. 2H2O → H2 + O2D. 2H2O → 2H2 + 2O2答案：A5. 哪种有机化合物含有一个碳碳双键？A. 甲醇B. 乙醇C. 丙烯D. 丁烷答案：C二、填空题（每题3分，共15分）6. 元素周期表中，属于第ⅢA族的元素是______。
答案：硼7. 根据酸碱中和反应的化学方程式，盐酸与氢氧化钠反应生成的盐是______。
答案：氯化钠8. 一个碳原子的原子量大约是______。
答案：129. 氧气的化学式为______。
答案：O210. 一个水分子由______个氢原子和______个氧原子组成。
答案：2，1三、简答题（每题5分，共20分）11. 描述氧化还原反应的基本特征。
答案：氧化还原反应的特征是电子的转移，其中一个物质被氧化（失去电子），另一个物质被还原（获得电子）。
12. 什么是同位素？答案：同位素是具有相同原子序数但不同质量数的原子，它们具有相同的化学性质，但物理性质可能不同。
13. 什么是化学键？答案：化学键是原子之间通过共享、转移或吸引电子而形成的强烈相互作用。
14. 描述酸碱指示剂的作用原理。
答案：酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性改变颜色的物质。
它通过与氢离子或氢氧根离子反应，改变其分子结构，从而改变颜色。
四、计算题（每题10分，共20分）15. 计算1摩尔氢气（H2）在标准状况下的体积。
答案：在标准状况下（0°C，1大气压），1摩尔任何气体的体积约为22.4升。
2024化学奥林匹克竞赛试题
2024 化学奥林匹克竞赛试题一、试题有一化学反应 A + B → C，在一定温度下，当A 的浓度为0.5mol/L，B 的浓度为1mol/L 时，反应速率为0.2mol/(L·s)。
若将 A 的浓度增大到1mol/L，B 的浓度不变，此时反应速率变为多少？解析根据反应速率方程v = k[A]^m[B]^n，设该反应中 A 的反应级数为m，B 的反应级数为n。
1. 首先求反应级数：-当 A 的浓度为0.5mol/L，B 的浓度为1mol/L 时，反应速率v1 = 0.2mol/(L·s)，可得方程①：0.2 = k×0.5^m×1^n。
-当A 的浓度增大到1mol/L，B 的浓度不变时，设此时反应速率为v2，可得方程①：v2 = k×1^m×1^n。
-用方程①除以方程①可得：v2/0.2 = (k×1^m×1^n)/(k×0.5^m×1^n)，化简得v2/0.2 = 2^m。
-由于只改变了A 的浓度，B 的浓度不变，且反应速率变为原来的倍数只与A 的浓度变化有关，所以可以通过设特殊值来确定m 的值。
-假设m = 1，则v2/0.2 = 2，解得v2 = 0.4mol/(L·s)。
-假设m = 2，则v2/0.2 = 4，解得v2 = 0.8mol/(L·s)。
-假设m = 3，则v2/0.2 = 8，解得v2 = 1.6mol/(L·s)等，依次类推，可通过给出的选项来确定m 的值，进而确定反应速率v2。
二、试题已知在25①时，水的离子积常数Kw = 1×10^(-14)。
在该温度下，某溶液的pH = 3，求该溶液中氢氧根离子的浓度。
解析1. 因为pH = -lg[H①]，已知pH = 3，则[H①]=1×10^(-3)mol/L。
2. 又因为在任何水溶液中，Kw = [H①][OH①]。
高中化学奥林匹克竞赛(有机化学)高二检测题(附答案)
高中化学奥林匹克竞赛（有机化学）检测（高二）（考试时间2019年1月2日，时间120分钟，题目编写 ddsh ，满分100分） 姓名 分数 1.（5分）下列反应在100o C 时能顺利进行I II（1）给出两种产物的系统命名。
（4分）（2）这两种产物互为下列哪一种异构体？（1分）A 旋光异构体B 立体异构体C 非对映异构体D 几何异构体2.（6分）给出下列四种化合物的化学名称（每个1分，共4分）。
常用这些溶剂将芳香烃和丁二烯等化工原料从石油馏分中抽提出来，请简要说明它们的作用原理。
（2分）A. B.C.D.3.画出下列化合物的优势构象（每个2分，共8分）+H CO N(CH 3)2CH 3OCH 2CH 2OCH 3N OHH 3C S OCH 34.判断下列分子是否具有光学活性（共10分）5.下列各组化合物都能够发生分子内的SN2反应。
对各组反应的难易程度进行排序（6分）6.（每式1分，每个命名1分，共9分）2004年是俄国化学家马科尼可夫（V . V . Markovnikov ，1838－1904）逝世100周年。
马科尼可夫因提出C ＝C 双键的加成规则（Markovnikov Rule ）而著称于世。
本题就涉及该规则。
给出下列有机反应序列中的A 、B 、C 、D 、E 、F 和G 的结构式，并给出D 和G 的系统命名。
7.（13分）写出下列反应的每步反应的主产物（A 、B 、C ）的结构式；若涉及立体化学，请用Z 、E 、R 、S 等符号具体标明。
（B 是两种几何异构体的混合物）8.（13分）以氯苯为起始原料，用最佳方法合成1-溴-3-氯苯(限用具有高产率的各反应，标明合成的各个步骤)。
CH 2COOH CH 2COOHACH CHO(等摩尔）BHBrC9.（10分）用苯、不超过四个碳的有机化合物和合适的无机试剂为原料合成以下产物：10.（20分）写出下列转化的反应流程高中化学奥林匹克竞赛（有机化学）检测（高二）（答案和评分）（满分100分，时间120分钟）考试时间2019年1月2日 试题编制 dds姓名 分数 1. （5分） 下列反应在100o C 时能顺利进行：I II（1）给出两种产物的系统命名。
2024化学竞赛国初试题
1、下列关于原子结构的说法中，正确的是：A、原子由质子和中子构成B、电子在原子核外固定轨道上运动C、原子核位于原子的中心D、原子的质量主要集中在电子上解析：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核位于原子的中心，由质子和中子组成（普通氢原子的原子核只有一个质子，没有中子），且原子的质量主要集中在原子核上。
电子在原子核外的空间内概率性出现，而非固定轨道上运动。
因此，选项C正确。
（答案）C2、下列哪种物质在常温下是气体？A、氯化钠B、二氧化碳C、水D、金刚石解析：常温下，氯化钠为固体，水为液体，金刚石为固体，而二氧化碳在常温常压下为气体。
因此，选项B正确。
（答案）B3、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A、CaCO3 → CaO + CO2↑B、H2O + CO2 → H2CO3C、2H2 + O2 → 2H2OD、AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3解析：氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。
在选项C中，氢气由0价升至+1价，氧气由0价降至-2价，因此是氧化还原反应。
其他选项中元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。
所以，选项C正确。
（答案）C4、下列关于元素周期表的说法中，错误的是：A、元素周期表按照原子序数递增的顺序排列B、同一周期的元素具有相同的电子层数C、同一主族的元素具有相似的化学性质D、金属元素都位于周期表的左侧，非金属元素都位于右侧解析：元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，同一周期的元素具有相同的电子层数，同一主族的元素因为最外层电子数相同而具有相似的化学性质。
然而，并非所有金属元素都位于周期表的左侧，非金属元素都位于右侧，例如氢元素就位于周期表的左上角，但它属于非金属元素。
因此，选项D错误。
（答案）D5、下列哪种物质是强电解质？A、醋酸B、氨水C、氯化钠D、二氧化碳解析：强电解质是在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物。
氯化钠在水溶液中能够完全电离为钠离子和氯离子，是强电解质。
第二届Chemy化学奥林匹克竞赛联赛试题答案
第二届Chemy化学奥林匹克竞赛联赛（2016年9月28日18:00 ~ 22:00）·竞赛时间4小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
·试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
·姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
·允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题（10分）天青石的主要成分为硫酸锶，有时也含有硫酸钙和硫酸钡。
我们用以下方法测定天青石中Sr和Ba的含量。
准确称取干燥的MgO 0.7971g，用盐酸溶解，煮沸并冷却后稀释至1L。
移取上述溶液25.00mL，加入适量NH3-NH4Cl缓冲液和EBT指示剂，用待标定EDTA滴定，消耗23.19mL。
准确称取天青石2.5555g，加入碳酸钠和碳酸钾各5g充分混匀，于马弗炉中1073 K下熔融20min，取出冷却，用水充分浸取，过滤，用1%Na2CO3洗涤沉淀8次。
用热盐酸将沉淀洗至500mL容量瓶中，加1滴甲基红，滴加氨水至黄色，在滴加盐酸至红色并过量1~2滴，冷却后稀释至刻度，摇匀。
移取上述样品溶液100.00mL，加热微沸，不断搅拌并滴入过量EDTA溶液和饱和K2Cr2O7溶液以沉淀Ba2+，继续加热至沸，静置，过滤，用1%NH4Ac洗涤烧杯及沉淀，沉淀及滤纸转移至锥形瓶中，用盐酸溶解，加水稀释，加入足量KI溶液，摇匀，加入淀粉指示剂，用0.01085mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗5.49mL。
移取上述样品溶液25.00mL，加入10mL 0.02mol·L-1Zn-EDTA溶液和10mL 1+1氨水，加2滴萘酚绿-达旦黄、4滴EBT，用上述标准EDTA溶液滴定至亮绿色，消耗25.19mL。
2004全国高中化学奥林匹克(省级赛区)试题及答案
中国化学会2004年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题（2004年9月12日9︰00－12︰00 共计3小时）●竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在站定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
每个氮原子的配位数为；属于晶体。
这种固体的可能潜在应用是，这是因为：。
第iii题（6分）某实验测出人类呼吸中各种气体的分压/Pa如下表所示：1．请将各种气体的分子式填入上表。
2．指出表中第一种和第二种呼出气体的分压小于吸入气体分压的主要原因。
第iv题（15分）在铜的催化作用下氨和氟反应得到一种铵盐和一种三角锥体分子A（键角102°，偶极矩0.78×10－30C·m；对比：氨的键角107.3°，偶极矩4.74×10－30C·m）；1．写出A的分子式和它的合成反应的化学方程式。
2．A分子质子化放出的热明显小于氨分子质子化放出的热。
为什么？3．A与汞共热，得到一种汞盐和一对互为异构体的B和C（相对分子质量66）。
写出化学方程式及B和C的立体结构。
4．B与四氟化锡反应首先得到平面构型的D和负二价单中心阴离子E构成的离子化合物；这种离子化合物受热放出C，同时得到D和负一价单中心阴离子F构成的离子化合物。
画出D、E、F的立体结构；写出得到它们的化学方程式。
5．A与F2、BF3反应得到一种四氟硼酸盐，它的阳离子水解能定量地生成A和HF，而同时得到的O2和H2O2的量却因反应条件不同而不同。
写出这个阳离子的化学式和它的合成反应的化学方程式，并用化学方程式和必要的推断对它的水解反应产物作出解释。
第v题（7分）研究发现，钒与吡啶－2－甲酸根形成的单核配合物可增强胰岛素降糖作用，它是电中性分子，实验测得其氧的质量分数为25.7%，画出它的立体结构，指出中心原子的氧化态。
第四届Chemy化学奥林匹克竞赛联赛试题参考答案
第四届Chemy化学奥林匹克竞赛联赛试题参考答案第四届Chemy化学奥林匹克竞赛联赛试题答案·竞赛时间3小时。
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草稿纸在最后H、3He。
1215β+衰变。
2在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中，c(H+)=c(Cl-)，气体分压为101325Pa，假定其他离子浓度均为1mol·L-1，实验员欲使反应自发进行，通过理论手段对于该反应能够进行的盐酸最低浓度进行了计算，并记录了如下求盐酸最低浓度的方法：对于该反应而言，能够自发进行，即使得ΔG<0，而ΔG=-RTlnK，即需使K>1反应即可自发进行。
列出平衡常数表达式K，由[H+]=[Cl-]，解得[H+]<1mol·L-1，即求得盐酸最高浓度为1mol·L-1，也就是说，如果盐酸浓度高于1mol·L-1，根据实验员的求法，该反应无法自发进行。
3-1根据实验员的求法，我们发现与我们的认知不同。
我们知道，二氧化锰和浓盐酸反应需要在加热条件下进行，用1mol·L-1的盐酸和二氧化锰混合加热反应无法进行。
是我们的认知出现了偏差还摇匀，，生D加热到晶体X只含钠、镁、铅三种元素。
在不同的温度和压力下，晶体X呈现不同的晶相。
α-X是一种六方晶系的晶体，而γ-X是立方晶系的晶体。
在α-X中，镁和铅按1：1的比例形成类似于石墨的层状结构，钠填在层间。
在γ-X中，铅做立方最密堆积，其余两种原子填满所有的四面体空隙和八面体空隙。
6-4-2画出由铅形成的八面体空隙仅被钠占据时，γ-X的立方晶胞。
（每个第7题（11分）近期，研究人员于-30°C令硅?卡宾配合物A与CO2在THF中反应，成功制备了具有“二碳酸硅”结构的D。
第三届Chemy化学奥林匹克竞赛联赛习题答案
第三届C h e m y化学奥林匹克竞赛联赛试题（2017年1月7日9:00~12:00）·竞赛时间3小时。
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第1题（10分）将(NH4)2NiF4在氨气流中加热至360-410°C得到一种黑灰色的粉末A。
经鉴定：A中仅含X和Y两种元素，是一种六方晶体，X原子做六方最密堆积，Y原子有序地填入部分的八面体空隙中，结构类同于ε-Fe3N；A的主要化学性质如下：（1）在氢气中温度155°C或在氮气中450°C分解；（2）不与氢氧化钠溶液反应；（3）与盐酸反应放出气体。
1-1写出A的化学式。
1-2写出A与盐酸反应的方程式。
1-3指出X原子的配位数，指出Y原子填充八面体空隙的填隙率。
1-4晶体A的a=462.2pm，c=430.6pm，Z=2，计算此晶体的密度。
1-5将晶体A中的X换为钠，此时形成的晶体B为立方晶体，但Y原子的配位数不变。
试画出此晶体B的一个正当晶胞。
第2题（8分）原子单位制中的能量单位能量是Hartree/particle（以Hartree-Fock方法的提出者之一D.Hartree命名，简写为Ha），1Ha就是一个基态氢原子势能的绝对值，也是一个基态氢原子能量绝对值的2倍。
2-1氢原子能量的表达式为E n=-m e e4/(8n2ε02h2)，其中ε0=8.8542×10-12F/m，通过计算完成下列单位换算式：1Ha=_____eV=_____J=_____kJ·mol-1=_____kcal·mol-12-2以Ha为单位表示：（1）氢原子的电离能I1；（2）基态氢原子电子的动能E k。
Chemy化学竞赛联赛试题集答案
Chemy化学竞赛联赛试题合集第一辑（第一届~第八届）参考答案Chemy化学竞赛团队两周年献礼2018年5月本版试题合集仅用于非商业用途交流使用，婉拒商业机构等盈利组织未经授权的转载行为。
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第一届Chemy化学奥林匹克竞赛联赛答案（2016年7月24日19:00 ~ 21:00）·竞赛时间3小时。
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第1题（8分）1-1 将明矾置于河水中搅拌，生成载带着悬浮物的氢氧化铝，然后沉降，使水澄清。
但若用蒸馏水代替河水，便不会发生以上现象，请解释该过程的原因，并写出生成氢氧化铝的方程式。
程式。
出化学反应方程式。
第2题（8分）有一个经验规则可以用于估算基元反应的活化能。
①反应中没有键的断裂的反应；②自由基与分子的放热反应；③反应中键不完全断裂（如协同反应）的反应。
④反应中键完全断裂的反应。
遵循上述情况时，分别通过对应下表中计算方法计算活化能：BE是反应中断掉的键的键能之和。
根据上述经验规则及所提供的键能信息，估算氢气与氯气反应中各步基元反应的活化能，并与所给出的实验值比较。
Cl2 = 2Cl·E a1 = 242.8 kJ·mol-1Cl· + H2 = HCl + H·E a2= 25.1 kJ·mol-1H· + Cl2 = HCl + Cl·E a3= 12.6 kJ·mol-1-1-1-1第3题（8分）3-1 Cr2，Mo2与W2分子中存在着六重键，金属的ns轨道与(n-1)d轨道参与成键。
化学竞赛试题范文及答案
化学竞赛试题范文及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列哪种元素的原子序数为26？A. 铁（Fe）B. 钴（Co）C. 镍（Ni）D. 铜（Cu）2. 以下哪个化学方程式是正确的？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → 2HOD. H2 + O2 → H2O3. 酸和碱反应生成盐和水的化学反应称为：A. 置换反应B. 合成反应C. 中和反应D. 分解反应4. 根据元素周期表，以下哪个元素属于第ⅥA族？A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 氩（Ar）5. 摩尔质量的单位是：A. 克B. 千克C. 摩尔/克D. 克/摩尔二、填空题（每空1分，共10分）6. 化学中的“四氧化三铁”的化学式是________。
7. 原子序数为17的元素是________。
8. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都含有相同数量的________。
9. 一个水分子由________个氢原子和________个氧原子组成。
10. 化学中的“燃烧”是指物质与________发生的剧烈氧化反应。
三、简答题（每题5分，共10分）11. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
12. 请简述什么是酸碱中和反应，并给出一个例子。
四、计算题（每题5分，共10分）13. 如果有2摩尔的氢气与1摩尔的氧气反应生成水，计算生成的水的摩尔数。
14. 已知某化合物的摩尔质量为180克/摩尔，计算1千克该化合物的摩尔数。
五、实验题（每题5分，共10分）15. 描述如何使用滴定法测定一种未知浓度的盐酸溶液的浓度。
16. 描述如何通过实验确定一种化合物的化学式。
答案：一、1. C2. A3. C4. B5. D二、6. Fe3O47. 氯（Cl）8. 粒子数9. 2；110. 氧气三、11. 氧化还原反应是指在化学反应过程中，原子或离子之间发生电子转移的反应。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物，铁原子失去电子被氧化，氧气获得电子被还原。
化学奥赛国际试题及答案
化学奥赛国际试题及答案化学奥赛是一项旨在激发学生对化学学科兴趣和热情的国际性竞赛活动。
它不仅考察学生对化学基础知识的掌握，还测试他们的实验技能和解决问题的能力。
以下是一组典型的化学奥赛试题及其答案，旨在帮助参赛者了解竞赛的难度和风格。
试题一：请解释勒夏特列原理，并给出一个实际应用的例子。
答案：勒夏特列原理，也称为化学平衡原理，指出当一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件变化的影响时，系统会自动调整以抵消这种变化，从而恢复或达到新的平衡状态。
例如，在工业生产中，通过增加反应物的浓度或减少生成物的浓度，可以提高特定产品的产量。
试题二：描述如何通过实验测定溶液的pH值，并解释pH值的意义。
答案：测定溶液pH值的实验通常包括以下几个步骤：首先，使用pH计或pH试纸测量溶液的pH值；其次，将测量结果与标准溶液的pH值进行比较，以确定溶液的酸碱性。
pH值是衡量溶液酸碱性的一个指标，pH值小于7表示酸性，大于7表示碱性，等于7则为中性。
了解溶液的pH值对于许多化学反应和生物过程至关重要。
试题三：解释什么是摩尔质量，并给出计算摩尔质量的公式。
答案：摩尔质量是指一摩尔物质的质量，通常以克/摩尔（g/mol）为单位。
它是物质的相对分子质量或相对原子质量乘以1摩尔物质的质量（即0.001千克或1克）。
计算摩尔质量的公式为：摩尔质量 = 相对分子质量× 1克/摩尔。
试题四：描述如何通过实验测定溶液的浓度，并解释浓度的单位。
答案：测定溶液浓度的实验通常包括以下几个步骤：首先，使用适当的仪器（如滴定管、天平）准确测量一定体积的溶液；其次，通过化学反应或物理方法（如光谱分析）确定溶液中溶质的质量；最后，根据溶质质量和溶液体积计算浓度。
浓度的单位可以是摩尔/升（mol/L）或质量/体积（如克/升，g/L）。
试题五：解释什么是氧化还原反应，并给出一个氧化还原反应的例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
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第四届Chemy化学奥林匹克竞赛联赛试题答案
·竞赛时间3小时。
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开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
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所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后
H、3He。
1215β+衰变。
2
在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中，c(H+)=c(Cl-)，气体分压为101325Pa，假定其他离子浓度均为1mol·L-1，实验员欲使反应自发进行，通过理论手段对于该反应能够进行的盐酸最低浓度进行了计算，并记录了如下求盐酸最低浓度的方法：
对于该反应而言，能够自发进行，即使得ΔG<0，而ΔG=-RTlnK，即需使K>1反应即可自发进行。
列出平衡常数表达式K，由[H+]=[Cl-]，解得[H+]<1mol·L-1，即求得盐酸最高浓度为1mol·L-1，也就是说，如果盐酸浓度高于1mol·L-1，根据实验员的求法，该反应无法自发进行。
3-1根据实验员的求法，我们发现与我们的认知不同。
我们知道，二氧化锰和浓盐酸反应需要在加热条件下进行，用1mol·L-1的盐酸和二氧化锰混合加热反应无法进行。
是我们的认知出现了偏差还
摇匀，
，生
D
加热到
晶体X只含钠、镁、铅三种元素。
在不同的温度和压力下，晶体X呈现不同的晶相。
α-X是一种六方晶系的晶体，而γ-X是立方晶系的晶体。
在α-X中，镁和铅按1：1的比例形成类似于石墨的层状结构，钠填在层间。
在γ-X中，铅做立方最密堆积，其余两种原子填满所有的四面体空隙和八面体空隙。
6-4-2画出由铅形成的八面体空隙仅被钠占据时，γ-X的立方晶胞。
（每个
第7题（11分）
近期，研究人员于-30°C令硅?卡宾配合物A与CO2在THF中反应，成功制备了具有“二碳酸硅”结构的D。
它具有一个六配位的硅原子，并且同时和两个碳酸根中的四个氧原子成键。
生成D的过程中有两个中间体B、C产生，[O]表示氧化。
7-1画出B、C、D的结构简式，写出制备过程的总反应方程式。
7-1总反应方程式：A+4CO2=D+2CO，（1分）反应条件：THF，?30℃。
底物和产物可以写成结构简式。
不写反应条件扣分。
其他氧化剂不得分。
B C D
Wittig试剂在其中完成了关键的大环构建。
化合物C经一系列碘盐中间体后，得到了产物与另一有机产物CH3I：
写出各关。