分析化学试题及答案-2

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分析化学二试题及答案

分析化学二试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，不属于电解质的是：A. 氯化钠B. 蔗糖C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：B2. 标准状态下，1摩尔气体的体积是多少？A. 22.4 LB. 24.4 LC. 22.4 mLD. 24.4 mL答案：A3. 酸碱滴定中，指示剂的变色范围应该：A. 与滴定终点完全重合B. 与滴定终点部分重合C. 完全在滴定终点之前D. 完全在滴定终点之后答案：B4. 原子吸收光谱法中，原子化器的作用是：A. 将样品转化为气态B. 将样品转化为液态C. 将样品转化为固态D. 将样品转化为离子态答案：A5. 以下哪种方法不是色谱分离技术？A. 气相色谱B. 液相色谱C. 电泳D. 质谱答案：D6. 氧化还原滴定中，常用的标准溶液是：A. 硫酸B. 盐酸C. 高锰酸钾D. 氢氧化钠答案：C7. 以下哪种仪器不适用于测定溶液的pH值？A. pH计B. 滴定管C. 玻璃电极D. 离子选择性电极答案：B8. 摩尔质量的单位是：A. g/molB. kg/molC. mol/gD. g/g答案：A9. 标准溶液的配制过程中，需要进行的操作是：A. 称量B. 溶解C. 稀释D. 所有以上答案：D10. 以下哪种物质不是分析化学中常用的缓冲溶液？A. 醋酸-醋酸钠B. 柠檬酸-柠檬酸钠C. 硫酸铵-硫酸D. 碳酸钠-碳酸氢钠答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是______。

答案：指示剂的变色2. 原子吸收光谱法中，原子化器的类型包括______、______和______。

答案：火焰、石墨炉、氢化物发生器3. 色谱分离技术中，根据固定相和流动相的不同，可以分为______色谱、______色谱和______色谱。

答案：气相、液相、离子交换4. 摩尔浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质的______。

答案：摩尔数5. 标准溶液的配制过程中，需要使用______、______和______等仪器。

分析化学试题及答案2

一、填空题（10分）1、同离子效应使难溶电解质的溶解度，盐效应使难溶电解质的溶解度，后一种效应比前一种小得多。

2、K2Cr2O7标准溶液的浓度为0.02000mol·dm-3，则它对Fe，Fe2O3，FeSO4·7H2O的滴定度分别为 g·cm-3， g·cm-3， g·cm-3。

3、已标定的Na2S2O3溶液在保存中吸收了不少的CO2，影响了浓度。

若用该“标准”溶液滴定I2，则在实际滴定中，消耗的NaS2O3的量将（偏高、偏低），使得I2的浓度产生（正、负）误差。

为防止这种现象发生，可加入少量，使溶液呈弱碱性。

4、在少数次的分析测定中，可疑数据的取舍常用检验法。

5、碘量法的主要误差来源是。

6、反应N2O4（g）== 2NO2（g）是一个熵的反应。

在恒温恒压下平衡，各使n(N2O4)：n（NO2）增大，平衡向移动；n（NO2）将；若向该系统中加入Ar（g），n（NO2）将；α（N2O4）将。

7、PH=4.0与PH=10.0的两强电强电解质溶液等体积混和后PH为。

8、以HCl标准溶液滴定NH3. H2O时，分别以甲基橙和酚酞作指示剂，耗用HCl 的容积分别为V甲V酚表示，则V甲V酚的关系是。

9、向浓度均为0.01mol·dm-3的KBr、KCl、K2CrO4的混合溶液中逐渐滴加入0.01mol·dm-3AgNO3水溶液，析出沉淀的先后顺序为。

二、选择题（30分）1、下列哪种方法可以减少测定中的偶然误差（）。

A、对照试验B、空白试验C、校正仪器D、增加平行试验的次数2、以下试剂能作为基准物的是（）。

A、干燥过的分析纯CaOB、分析纯 SnCl2.2H2OC、光谱纯三氧化二铁D、99.99%金属铜3、MnO4—与Fe2+反应的平衡常数是（已知Eθ（MnO4—/Mn2+）==1.51V，Eθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V ） ( )A、320.0B、3.4×1012C、5.2×1062D、4.2×10534、为了获得纯净而且易于过滤的晶形沉淀，要求（）。

分析化学第六版分析化学模拟试题（二）及答案

分析化学第六版分析化学模拟试题（二）及答案分析化学模拟试题（二）班级姓名分数一、选择题( 共17题34分)1、以加热驱除水分法测定CaSO4·H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g。

已知天平称量误差为0.1mg，分析结果的有效数字应取：( )A、一位B、两位C、三位D、四位2、pKa＝5.0的一元弱酸HA，用NaOH溶液滴定至一半时，溶液pH约为( )A、1.3 B．2.5 C．5.0 D．7.53、用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH值变化最大的是( )A、0.1mol·L-1 HClB、1mol·L-1 HAc +1mol·L-1 NaAc C．0.1mol·L-1 HAcD．0.1mol·L-1 HAc +0.1mol·L-1 NaAc4、用HCl标准溶液测Na2CO3含量时，滴定产物为CO2，若c(HCl)=0.1000mol·1-1，则HCl对Na2CO3的滴定度T为( )A、0.005300 g·ml-1B、0.01060 g·ml-1C、0.008400 g·ml-1D、0.04200 g·ml-15、以0.10 mol·L-1NaOH滴定含0.10 mol·L-1 HCl和2.0×10-4 mol·L-1盐酸羟胺（pK a= 6.00）混合溶液，滴定HCl至化学计量点时溶液的pH是（）A、5.00B、6.00D、5.205、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA测定Fe3+和Al3+。

要消除Fe3+、Al3+的干扰最简便的是( )A、沉淀分离法B、控制酸度法C、配位掩蔽法D、离子交换法6、欲用EDTA测定试液中的阴离子，宜采用( )A、直接滴定法B、间接滴定法C、置换滴定法D、返滴定法7、已知Al3+离子浓度为2×10-2mol/L，若用2×10-2mol/LEDTA溶液滴定时，其最高允许酸度的计算公式可以用下列（）式计算。

分析化学试题二及答案

分析化学试题二及答案一、填空：1、一元弱酸可用强碱直接滴定的条件为。

2、摩尔法的指示剂是，佛尔哈德法指示剂是。

3、在测定混合碱（双指示剂法）时，若V酚＞V甲＞0，则为。

若V甲＞0，V酚=0, 则为。

4、电势分析法测氟离子浓度时采用的TISAB的全称是，其组成及作用有三类，分别为：(1) ；(2) ；(3) 。

5、以二甲酚橙为指示剂，用EDTA滴定3+Al时，不能用直接法测定，其原因主要有、。

6、为了掩蔽干扰离子，可考虑，，等掩蔽方法。

7、分子的吸收光谱是由于分子选择性的了某些波长的光而产生的。

8、按分离组份的机理不同，液相色谱可分为（任意说出4个）色谱，色谱，色谱和色谱。

9、在比色分析时，如被测样有吸收，则应用作参比溶液。

10、影响沉淀纯度的主要原因有、。

二、选择填空：1、下列原因对分析结果有何影响（1）EDTA法测水的硬度时，PH=9 （）（2）用K2Cr2O7为基准物质标定Na2S2O3时，淀粉液加入过早（）（3）重量分析时，用定性滤纸过滤沉淀（）（4）用法扬司法测定氯化物时，未加硝基苯（）（5）用0.1000mol/LNaOH滴定Ka=1.0×10 –7的弱酸（）A.正误差B. 负误差C.无影响D.平行结果混乱2、应用于紫外吸收光谱分析法的跃迁一般为（）A．σ→σ* B。

n→σ* C。

n→π* D。

π→π*3、色谱分析中，与样品组成无关的是：（）A．保留时间；B．死时间；C．相对保留值；D．质量校正因子4、液相色谱较气相色谱的分离效果更好，是因为它（）A．可供选择的流动相更多；B．可进行梯度洗脱；C．可供选择的检测器更多；D．样品无需气化。

5、在紫外吸光光度法中，测得T=30%，则A= （）A. 0.30B. 0.42C. 0.48D. 0.526、原子吸收分析中光源的作用是（）A、提供试样蒸发和激发所需能量；B、在广泛的光谱区域内发射连续光谱；C、发射待测元素基态原子所吸收的特征共振辐射；D、产生具有足够能量的散射光。

分析化学试题及答案(2)

一．单项选择1. 下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。

A. 反应必须有确定的化学计量关系B. 反应必须完全C. 反应速度要快D. 反应物的摩尔质量要大2. 重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。

（已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。

A. 82.4%B. 93.1%C. 62.07%D. 90.8%3. 用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。

A. 偏低B. 不确定C. 无误差D. 偏高分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大4. 用K2Cr2O7基准物以置换碘量法标定Na2S2O3溶液浓度，常以淀粉液为指示剂，其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入，若滴定开始时加入则会发生（ B ）。

A. 标定结果偏高B. 标定结果偏低C. 对标定结果无影响D. 指示剂不变色，无法指示滴定终点。

5．下列操作中，产生负误差的是( D )。

A.铬酸钾法测Cl-，控制溶液pH＝4.0B.吸附指示剂法测I-，使用二甲基二碘荧光黄为指示剂C.铁铵矾法测Br-，未滤过沉淀，亦未加有机溶剂保护沉淀D.铁铵矾法测Cl-，未滤过沉淀，亦未加有机溶剂保护沉淀6．下列叙述中，哪个不是重量分析对称量形式的要求（ C ）。

A. 称量形式必须有确定的化学组成B. 称量形式必须稳定C. 称量形式的颗粒要大D. 称量形式的摩尔质量要大7．对滴定突跃没有影响的常数或变量是（ A ）。

A. 氧化还原滴定法中的C Red或C OxB. 沉淀滴定法中溶度积常数K spC. 配位滴定法中的K MY，D. 酸碱滴定法中的K a和C a二．填空题1.同离子效应使难溶电解质的溶解度减小，盐效应使难溶电解质的溶解度增大，后一种效应比前一种小得多。

分析化学试卷(含答案)

分析化学课试卷一．选择题（每题2分，共30分。

把正确选项的字母写在题后的括号内）1. 定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( )（A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提2. 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）（A）进行仪器校正（B）增加测定次数（C）认真细心操作（D）测定时保证环境的湿度一致3. 测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是 ( )（A）10% （B）10.1% （C）10.08% （D）10.077%4. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。

这一点称为（）（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析5. 滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（）mL（A） 10 （B） 20 （C） 30 （D）406. 共轭酸碱对的K a与K b的关系是（）（A）K a K b = 1 （B）K a K b =K w （C）K a/K b =K w （D）K b /K a =K w7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）（A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合（B）指示剂应在pH =7.00时变色（C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内（D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内8. 测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（）（A）NH3的K b太小（B）(NH4)2SO4不是酸（C）(NH4)2SO4中含游离H2SO4 （D）NH4+的K a太小9. 一般情况下，EDTA与金属离子形成的配合物的配位比是（）（A）1：1 （B）2：1 （C）1：3（D）1：210. 铝盐药物的测定常用配位滴定法。

《分析化学》试题及答案

《分析化学》试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个选项不属于分析化学的研究范畴？A. 物质的定性分析B. 物质的定量分析C. 物质的结构分析D. 物质的合成方法2. 在滴定分析中，终点的判断依据是：A. 溶液的颜色变化B. 溶液的pH变化C. 溶液的密度变化D. 溶液的导电性变化3. 原子吸收光谱法中，被测元素的原子化方式不包括：A. 火焰原子化B. 石墨炉原子化C. 化学气相分解D. 电化学分解4. 高效液相色谱法中，固定相通常是：A. 气体B. 液体C. 固体D. 以上都不是5. 以下哪种仪器适用于检测溶液中微量金属离子？A. 紫外分光光度计B. 红外分光光度计C. 原子吸收光谱仪D. 核磁共振仪6. 以下哪种方法不适用于有机化合物的分离？A. 蒸馏B. 萃取C. 色谱法D. 沉淀法7. 在酸碱滴定中，指示剂的选择应遵循的原则是：A. 指示剂的变色范围与滴定范围一致B. 指示剂的变色范围与滴定范围无关C. 指示剂的变色范围应窄于滴定范围D. 指示剂的变色范围应宽于滴定范围8. 以下哪种分析方法可以同时进行多组分分析？A. 单光束分光光度法B. 双光束分光光度法C. 原子吸收光谱法D. 质谱法9. 以下哪种仪器不适用于检测有机化合物？A. 气相色谱仪B. 液相色谱仪C. 紫外分光光度计D. 原子吸收光谱仪10. 在电位分析法中，参比电极的作用是：A. 提供电流B. 测量电流C. 测量电压D. 维持恒定电位二、填空题（每空1分，共20分）1. 分析化学中常用的定量分析方法包括________、________和________。

2. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式主要有________和________。

3. 高效液相色谱法中，流动相通常是________，而固定相可以是________或________。

4. 在酸碱滴定中，终点的判断可以通过________或________来确定。

分析化学试题2

分析化学试题2一、名词解释（2分/题，共20分）1.不对称电位； 6.Fermi共振2.指示剂的封闭现象；7.局部抗磁屏蔽3.Titration end point error；8. Reversed phase liquid-liquid chromatography；4.共沉淀；9. 边缘效应；5.scattering light 10.离子抑制色谱法。

二、选择题（单选题，1.5分/题，共30分）1．在分析工作中要减小测定的偶然误差可采取（）方法：A．空白试验；B. 对照试验；C. 回收试验；D. 校准仪器；E. 多次平行试验。

2．分析数据的处理的步骤应按照（）顺序。

A．可疑数据的取舍→F检验→t检验； B. F检验→Q检验→t检验；C. G检验→Q检验→t检验；D. 可疑数据的取舍→t检验→ F检验。

3．在沉淀重量法中，可减小沉淀溶解度的是（）：A. 配位效应；B. 酸效应；C. 盐效应；D. 同离子效应；E. 温度效应。

4．NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2，若用它滴定H3PO4至第二化学计量点，则H3PO4 的分析结果将（）。

A．偏高； B. 偏低； C. 无影响； D. 不能确定。

5．在配位滴定中，下列说法何种正确（）：A. 酸效应使条件稳定常数增加有利于反应完全；B. 配位效应使条件稳定常数增加不利于反应完全；C. 所有副反应都不利于滴定反应；D. 以上说法都不对。

6．盐酸和醋酸的均化性溶剂是（）A．水；B. 乙醇；C. 液氨；D. 甲酸；E.丙酸。

7．用Ce（SO4）2滴定Fe2+时两个电对的电极电位相等的情况是（）。

A．仅在化学计量点时；B. 在滴定剂加入50%时；C. 在每加一滴滴定剂平衡后；D.仅在指示剂变色时。

8．下列说法不正确的是（）。

A．电位滴定法是采用两个不同电极在微电流下测定电池电动势变化；B. 永停滴定法是采用两个不同电极在微电流下测定电池电动势变化；C. 永停滴定法是采用两个相同电极在微电压下测定电流变化；D. 电位分析法必须采用指示电极和参比电极组成化学电池。

分析化学试题(含答案)

分析化学试题（含答案）一、单选题（共64题，每题1分，共64分）1.用EDTA滴定Co2+时(CCo终=0.01mol/L),其允许最小pH值为()。

A、4.0B、5.0C、6.0D、7.0正确答案：A2.将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中,溶液呈黄色,该溶液的酸碱性为()。

A、中性B、碱性C、酸性D、不能确定其酸碱性正确答案：D3.按一般吸光光度法以试剂空白作参比测得某试液的透光率为5%;现改用示差法,以一般吸光光度法测得透光率为10%的标准溶液做参比,则该试液的透光率为()。

A、50%B、5%C、10%D、90%正确答案：A4.配位滴定法以EDTA滴定金属离子时,终点的颜色是()。

A、游离指示剂的颜色B、指示剂配合物的颜色C、EDTA配合物的颜色D、EDTA配合物与指示剂配合物的混合色正确答案：A5.以甲基红为指示剂,能用NaOH标准液准确滴定的酸是()。

A、硫酸(pKa2=1.92)B、草酸(pKa1=1.25,pKa2=4.29)C、乙酸(pKa=4.75)D、甲酸(pKa=3.75)正确答案：A6.用0.1mol/L的NaOH标液滴定0.1mol/L氨水,当溶液的pH=9.25时,氨水被滴定的百分数为()。

(氨水的pKb=4.75)A、125%B、75%C、50%D、25%正确答案：C7.用碘量法测定漂白粉中的有效氯(Cl)时,常用()作指示剂。

A、甲基橙B、淀粉C、铁铵矾D、二苯胺磺酸钠正确答案：B8.浓度为0.1000mol/L的HCl标准溶液对CaCO3的滴定度是()g/mL。

A、0.01B、0.01000C、3.646×10-3D、5.000×10-3正确答案：D9.用碱式滴定管滴定时,手指应捏在玻璃珠的()。

A、正中B、随意C、上半部边缘D、下半部边缘正确答案：C10.相对标准偏差(n<20)的表达式为()。

A、Xdi.×100%B、Xndi1..×100%C、Xndi.×100%D、Xndi12..×100%正确答案：D11.浓度和体积相同的两份KHC2O4·H2C2O4溶液,一份可与VmL0.1500mol/LNaOH溶液完全中和,另一份加H2SO4后,用KMnO4溶液滴定至终点,也需要VmLKMnO4溶液。

分析化学的试题及答案

分析化学的试题及答案一、单选题（每题2分，共20分）1. 分光光度法测定溶液中某物质的浓度时，通常使用的是：A. 紫外光B. 可见光C. 红外光D. 激光答案：B2. 标准溶液的配制过程中，以下哪项操作是正确的？A. 直接使用分析天平称量B. 使用普通量筒量取溶液C. 将溶液直接倒入容量瓶中D. 使用分析天平称量并使用移液管准确量取答案：D3. 以下哪种物质不能作为酸碱指示剂？A. 酚酞B. 甲基橙C. 硫酸铜D. 石蕊答案：C4. 原子吸收光谱法中，原子化器的作用是：A. 将样品分解成原子B. 将样品溶解C. 将样品加热D. 将样品过滤答案：A5. 滴定分析中，终点的判断依据是：A. 溶液颜色变化B. 溶液pH变化C. 溶液体积变化D. 溶液温度变化答案：A6. 以下哪种方法可以用于测定溶液的pH值？A. 紫外-可见分光光度法B. 原子吸收光谱法C. 电位滴定法D. 红外光谱法答案：C7. 在气相色谱分析中，固定相的作用是：A. 吸附样品分子B. 吸收样品分子C. 将样品分子分离D. 将样品分子转化答案：C8. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C9. 以下哪种方法可以用于测定水样中的溶解氧含量？A. 滴定法B. 重量法C. 电化学法D. 紫外-可见分光光度法答案：C10. 以下哪种仪器适用于有机化合物的定性分析？A. 原子吸收光谱仪B. 紫外-可见分光光度计C. 气相色谱仪D. 电位滴定仪答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 在酸碱滴定中，当溶液的pH值接近7时，滴定曲线的斜率______。

答案：最大2. 原子吸收光谱法中，样品原子化后产生的______被检测器检测。

答案：光谱吸收3. 标准溶液的配制过程中，使用移液管的目的是为了______。

答案：准确量取溶液4. 气相色谱分析中，固定相的选择应根据样品的______进行。

答案：化学性质5. 在电位滴定法中，指示电极的作用是测量溶液的______。

(全新整理)10月自考浙江试题及答案解析分析化学(二)试卷及答案解析

1浙江省2018年10月高等教育自学考试分析化学（二）试题课程代码：03047一、单项选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分）在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。

错选、多选或未选均无分。

1.根据试样用量的多少，微量分析是指( ) A.0.01-0.1g B.0.1-10mg C.>0.1gD.<0.1mg2.样品中被测组分是Al （M Al =26.98g/mol ），称量形式是Al 2O 3（M 32O AL =101.96g/mol ），则换算因数F 值是( ) A.0.5292 B.0.2646 C.3.7791D.1.88953.在含有AgCl 沉淀的溶液中，加入氨水，将使AgCl 沉淀的溶解度增大，这种效应属于( )A.同离子效应B.异离子效应C.配位效应D.酸效应4.在非水滴定中，标定HClO 4常用的基准物质是( ) A.无水碳酸钠 B.硼砂C.苯甲酸D.邻苯二甲酸氢钾5.用沉淀滴定法测定Ag +，选用下列何种方式为宜？( ) A. Mohr 法直接滴定 B. Mohr 法间接滴定 C. V olhard 法直接滴定D. Volhard 法间接滴定6.Ca 2+、Mg 2+离子共存时，在何种条件下，不加掩蔽剂可用EDTA 滴定Ca 2+？( ) A. pH=5 B. pH=10 C. pH=12D. pH=27.用浓度为0.1000mol ·L－1的I 2标准溶液标定Na 2S 2O 3溶液，若标定结束时所消耗I 2溶液体积和Na 2S 2O 3溶液体积相等，则Na 2S 2O 3溶液的浓度为( ) A.0.1000mol ·L －1B.0.2000mol ·L －1C.0.05000mol·L－1D.0.01000mol·L－18.若使用永停滴定法滴定至化学计量点时电流降至最低点，则说明()A.滴定剂和被滴定剂均为不可逆电对B.滴定剂和被滴定剂均为可逆电对C.滴定剂为可逆电对，被滴定剂为不可逆电对D.滴定剂为不可逆电对，被滴定剂为可逆电对9.玻璃电极使用前必须在水中浸泡，其主要目的是()A.清洗电极B.活化电极C.校正电极D.清除吸附杂质10.吸光性物质的摩尔吸光系数取决于下列哪种因素？()A.比色皿厚度B.该物质浓度C.吸收池材料D.入射光波长11.某化合物中两种质子，在100MHz的仪器上测出其化学位移差（δ）为1.1ppm，在200MHz的仪器上测出的结果为()A.δ差为2.2ppmB.共振频率差为55HzC.δ差为1.1ppmD.共振频率差为110Hz12.某一化合物的质谱图上出现M、M+2及M+4峰，其相对丰度为9∶6∶1，则该化合物的分子式中含氯原子()A.1个B.2个C.3个D.4个13.在气液色谱中，色谱柱的使用上限温度取决于()A.样品中沸点最高组分的沸点B.样品中各组分沸点的平均值C.固定液的沸点D.固定液的最高使用温度14.在化学键合相色谱法中，选择不同类别的溶剂，可以改善分离度，因为()A.提高分配系数比B.容量因子增大C.保留时间增长D.色谱柱柱效提高15.要使两组分的相对比移值发生变化，可以采用的手段是()A.改变薄层厚度B.改变固定相粒度C.改变展开温度D.改变固定相种类23二、多项选择题(本大题共4小题，每小题2分，共8分)在每小题列出的五个备选项中至少有两个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。

分析化学试题库及答案

分析化学试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质不属于有机化合物？A. 乙醇B. 乙酸C. 尿素D. 碳酸钙答案：D2. 酸碱滴定中，指示剂的变色点与终点的误差称为：A. 滴定误差B. 指示剂误差C. 终点误差D. 系统误差答案：B3. 原子吸收光谱法中，原子化器的作用是：A. 将试样转化为气态B. 将试样转化为液态C. 将试样转化为固态D. 将试样转化为离子态答案：A4. 以下哪种方法不是色谱分析？A. 气相色谱B. 液相色谱C. 质谱分析D. 薄层色谱答案：C5. 标准溶液的配制过程中，下列哪项操作是不必要的？A. 称量B. 溶解C. 稀释D. 过滤答案：D二、填空题（每题3分，共30分）1. 滴定分析中，滴定管的最小刻度为____。

答案：0.01mL2. 根据酸碱质子理论，酸是能够______的物质。

答案：给出质子3. 在紫外-可见光谱分析中，______是物质吸收光的波长。

答案：最大吸收波长4. 原子吸收光谱法中，火焰原子化器的火焰温度通常在______℃左右。

答案：2000-25005. 色谱分析中，组分的分离主要依赖于______。

答案：分配系数的差异三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述什么是标准溶液？答案：标准溶液是指已知准确浓度的溶液，用于滴定分析、校准仪器或作为分析中的参照标准。

2. 什么是电位滴定法？答案：电位滴定法是一种通过测量溶液电位变化来确定滴定终点的方法。

3. 简述什么是色谱分离？答案：色谱分离是一种物理分离技术，利用不同组分在固定相和流动相之间分配系数的差异来实现分离。

4. 什么是原子吸收光谱法？答案：原子吸收光谱法是一种基于试样中的原子蒸气对特定波长的光进行吸收的分析方法。

四、计算题（每题10分，共30分）1. 某试样经滴定分析，消耗标准溶液25.00mL，标准溶液的浓度为0.0100mol/L，试计算试样中待测物质的摩尔浓度。

答案：待测物质的摩尔浓度为0.0100mol/L。

分析化学2试题及答案

分析化学2试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质不是分析化学中常用的缓冲溶液？A. 盐酸B. 醋酸C. 磷酸D. 硼酸答案：A2. 滴定分析中，滴定终点的判断依据是：A. 颜色变化B. 体积变化C. 温度变化D. 压力变化答案：A3. 原子吸收光谱法中，测定元素含量的基本原理是：A. 吸收光谱B. 散射光谱C. 荧光光谱D. 拉曼光谱答案：A4. 以下哪种仪器不适用于液相色谱分析？A. 紫外检测器B. 质谱检测器C. 红外光谱仪D. 荧光检测器答案：C5. 在电位滴定中，指示电极的作用是：A. 测量溶液的电导率B. 测量溶液的pH值C. 测量溶液的电位D. 测量溶液的电流答案：C6. 红外光谱分析中，用于识别分子中官能团的特征吸收峰是：A. 指纹区B. 吸收峰C. 反射峰D. 散射峰答案：A7. 质谱分析中，用于确定分子离子峰的是：A. 单电荷离子B. 双电荷离子C. 多电荷离子D. 负离子答案：A8. 以下哪种方法不是色谱分离技术？A. 纸色谱B. 薄层色谱C. 气相色谱D. 离心分离答案：D9. 在酸碱滴定中，如果滴定剂的浓度未知，可以通过：A. 标准溶液B. 空白试验C. 预滴定D. 后滴定答案：C10. 以下哪种物质不是分析化学中常用的指示剂？A. 酚酞B. 甲基橙C. 硫酸铜D. 溴酚蓝答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 在酸碱滴定中，滴定剂的浓度通常是_________的。

答案：已知2. 原子吸收光谱法中，样品原子化的方法有_________、_________和_________。

答案：火焰、石墨炉、氢化物发生3. 高效液相色谱（HPLC）中，常用的检测器有_________、_________和_________。

答案：紫外、荧光、质谱4. 质谱分析中，分子离子峰的符号是_________。

答案：M+5. 在红外光谱分析中，_________区是用于鉴定分子中官能团的区域。

【分析化学试题及答案】第二章误差和分析数据处理-经典习题

1．标定浓度约为0.1mol·L-1的NaOH，欲消耗NaOH溶液20mL左右，应称取基准物质H2C2O4·2H2O多少克？其称量的相对误差能否达到0.1%？若不能，可用什么方法予以改善？解：根据方程2NaOH+H2C2O4·H2O==Na2C2O4+3H2O可知，需称取H2C2O４·H2O的质量m１为：则称量的相对误差大于0.1% ，不能用H2C2O４·H2O标定0.1mol·L-1的NaOH ，可以选用相对分子质量大的基准物进行标定。

若改用KHC8H4O4为基准物，则有： KHC8H4O4+ NaOH== KNaC8H4O4+H2O，需称取KHC8H4O4的质量为m2，则 m2=0.1×0.020×204.22=0.41g由此可见，选用相对分子质量大的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH，由于其称样量较大，称量的相对误差较小（＜0.1%），故测定的准确度较高。

2．用基准K2Cr2O7对Na2S2O3溶液浓度进行标定，平行测定六次，测得其浓度为0.1033、0.1060、0.1035、0.1031、0.1022和0.1037mol/L，问上述六次测定值中，0.1060是否应舍弃？它们的平均值、标准偏差、置信度为95％和99％时的置信限及置信区间各为多少？解：（1）（2）（3）查G临界值表，当n＝6和置信度为95％时，G６,0.05＝1.89，即G﹤G６,0.05，故0.1060不应舍弃。

（4）求平均值的置信限及置信区间。

根据题意，此题应求双侧置信区间，即查t检验临界值表中双侧检验的α对应的t值：①P＝0.95：α＝1－P＝0.05；f＝6－1＝5；t0.05,5＝2.571，则置信度为95％时的置信限为±0.0014, 置信区间为0.1036±0.0014。

②P＝0.99：α＝1－P＝0.01；f＝6－1＝5；t0.01,5＝4.032，则置信度为99％时的置信限为0.0021, 置信区间为0.1036±0.0021。

10月浙江自考分析化学(二)试题及答案解析

浙江省2018年10月高等教育自学考试分析化学(二)试题课程代码：03047一、单项选择题（本大题共20小题，每小题1分，共20分）在每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。

错选、多选或未选均无分。

1.称量时天平零点稍有变动，对称量结果造成的误差是（）A.系统误差B.偶然误差C.过失误差D.仪器误差2.两位分析人员对同一试样进行分析，得到两组分析数据，要判断两组分析数据的平均值之间有无显著性差异，应采用（）A.Q检验B.F检验C.t检验D.方差检验3.为了获得良好的沉淀形状，下列沉淀在生成后需要陈化的是（）A.AgClB.Fe(OH)3·XH2OC.Al(OH)3·XH2OD.BaSO44.药典规定药物纯度检查项目中，对某些药物要求检查“干燥失重”，利用的是下列哪种重量分析法？（）A.挥发法B.萃取法C.沉淀法D.电解法5.AgCl沉淀在1.0mol/L HCl中的溶解度比在水中大，这是因为（）A.同离子效应B.异离子效应C.配位效应D.酸效应6.用0.10mol/L HCl 20.0ml与0.10mol/L NH3·H2O 20.0ml完全作用，终点pH值是（NH3·H2O的K a＝5.6×10-10）（）A.9.28B.7.00C.3.02D.4.727.某一元弱酸HIN（pK a=4.74），在何种情况下以HIN为主要存在形式？（）A.pH<4.74B.pH>4.74C.pH=4.74D.pH<3.748.非水酸碱滴定中，滴定不太弱的酸常选用的溶剂是（）1A.二甲基甲酰胺B.冰HAcC.甲基异丁基酮D.苯－甲醇9.Mohr法要求的溶液的最合适pH范围是（）A.pH2～10B.pH6.5～10.5C.pH2～6.5D.pH>1010.用浓度为0.01000 mol·L－1的KMnO4溶液滴定FeSO4溶液，若滴定结束时所消耗KMnO4溶液体积和FeSO4溶液体积相等，则FeSO4的浓度应为（）A.0.01000mol·L－1B.0.02000mol·L－1C.0.05000mol·L－1D.0.1000mol·L－111.直接电位法测定溶液的pH最常用的电极对为（）A.玻璃电极和SCEB.双铂电极C.铂电极和SCED.玻璃电极和Ag-AgCl电极12.苯乙酮的紫外吸收光谱中，λmax＝319nm（ε为50）的吸收带是（）A.E1带B.R带C.B带D.E2带13．. 的紫外吸收光谱上有两个吸收峰，E2带λmax=211nm，B带λmax=270nm，加入NaOH后，其吸收峰的变化为（）A.长移B.短移C.无E2带D.无B带14.某化合物受电磁辐射作用，振动能级发生变化，产生的光谱波长范围是（）A.紫外光B.X射线C.可见光D.红外线15.下列a、b、c、d四种烯的υC=C值的大小顺序为（）A.a>b>c>dB.a>d>b>cC.d>c>b>aD.d>b>c>a16.使用90.0MHz核磁共振仪，测得某质子的化学位移为2.00ppm，则其与TMS的共振频率相差（）A.90HzB.180Hz2C.30HzD.45Hz17.有一含奇数个电子的离子，其m/e值为120，该离子可能对应的分子式为（）A.C5H2ON3+.B.C6H6N3+.C.C7H4O2+.D.C7H6ON+.18.利用气-液色谱分析样品，若样品中各组分之间主要差别为沸点一般选用（）A.强极性固定液B.中等极性固定液C.氢键型固定液D.非极性固定液19.下列哪种氧化铝适于分离碱性成分?（）A.碱性氧化铝B.酸性氧化铝C.中性氧化铝D.以上三种20.反相键合相色谱（RHPLC）中，一般采用的固定相和流动相是（）A.固定相为非极性键合相，流动相为非极性溶剂B.固定相为极性键合相，流动相为极性溶剂C.固定相为非极性键合相，流动相为极性溶剂D.固定相为极性键合相，流动相为非极性溶剂二、多项选择题(本大题共4小题，每小题2分，共8分)在每小题列出的五个备选项中至少有两个是符合题目要求的，请将其代码填写在题后的括号内。

分析化学试题2及答案

分析化学试题2及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质属于非电解质？A. 氯化钠B. 硫酸C. 蔗糖D. 氢氧化钠答案：C2. 标准状况下，1摩尔气体的体积是多少？A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL答案：A3. 酸碱滴定时，指示剂的变色范围应该：A. 与滴定终点一致B. 与滴定终点完全重合C. 与滴定终点完全错开D. 与滴定终点无关答案：A4. 哪种仪器用于测量溶液的pH值？A. 滴定管B. 量筒C. pH计D. 比重计5. 原子吸收光谱法中，原子化过程通常发生在：A. 火焰中B. 石墨炉中C. 溶液中D. 固体中答案：A6. 标准溶液的配制过程中，需要使用到的仪器是：A. 量筒B. 烧杯C. 滴定管D. 所有选项答案：D7. 摩尔质量的单位是：A. g/molB. mol/gC. kg/molD. mol/kg答案：A8. 离子强度是指溶液中离子的：A. 电荷总量B. 电荷密度C. 电荷数量D. 电荷大小答案：B9. 根据勒夏特列原理，增加反应物浓度会使平衡：B. 向正反应方向移动C. 向逆反应方向移动D. 无法确定答案：B10. 色谱法中，固定相的作用是：A. 携带流动相B. 吸附样品C. 作为反应介质D. 作为检测器答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是________。

答案：指示剂颜色变化2. 摩尔浓度（M）的计算公式为________。

答案：M = moles of solute / liters of solution3. 标准溶液的配制需要使用________和________。

答案：天平；容量瓶4. 原子吸收光谱法中，样品的原子化可以通过________实现。

答案：火焰5. 色谱法中，样品的分离是通过固定相和流动相之间的________实现的。

答案：相互作用6. 滴定管的校准是为了确保________的准确性。

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2007级年《分析化学》试题一、填空题.1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有_____________________；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是________________________；间接碘量法应注意__________。

2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为CB，则硫酸对NaOH的滴定度为______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。

3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。

（见下图、表）4、曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。

p H 指示剂变色围 p H苯胺黄 1. 3 — 3. 2甲基橙 3. 1 — 4. 410 甲基红 4 .4 — 6. 29.7 酚酞 8. 0 — 10.08 硝胺 11.0 — 12. 364250 100 150 200 标准溶液加入量%5、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光光度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。

6、某三元酸的电离常数分别是Ka1 = 1×10-2，Ka2 = 1×10-6，Ka3 = 1×10-12。

用NaOH标准溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。

滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。

7、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。

8、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括：9、_____________________________________________________________________________。

10、摩尔吸光系数ε的物理意义是：11、___________________________________________________________________________。

12、单项选择题13、1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（）。

14、C e4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+15、2 Fe3+ + Sn2+ = 2 Fe2+ + Sn4+16、I2 + 2 S2O32- = 2I- + S4O62-17、M nO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O18、2、在滴定分析测定中，属偶然误差的是（）19、 A. 试样未经充分混匀 B. 滴定时有液滴溅出20、 C. 砝码生锈 D. 滴定管最后一位估读不准确21、3、下列表达式正确的是（）22、A. C(1/5 NaOH)＝2.5C(NaOH). B. 5C(1/5 NaOH)＝C(NaOH)23、C. C(1/5 NaOH)＝C(NaOH) D. C(1/5 NaOH)＝5C(NaOH)24、4、关于重铬酸钾法，下列叙述正确的是（）25、 A.可在HCl介质中进行 B. 使用自身指示剂26、 C.其标准溶液应进行标定 D. 有诱导效应存在27、5、只考虑酸度影响，下列叙述正确的是（）28、A.酸度越大，酸效应系数越大 B.酸度越小，酸效应系数越大29、C.酸效应系数越大，络合物的稳定性越高 D.酸效应系数越大，滴定突跃越大30、6、关于目视比色法，下列叙述正确的是（）31、 A.比较入射光的强度 B.比较透过溶液后的吸光强度32、 C.只适用于真溶液 D.比较一定厚度溶液的颜色深浅33、7、在分光光度法中，待测物浓度的相对误差△C／C的大小（）34、A.与吸光度A成反比 B.与透光度的绝对误差成反比35、C.与透光度T成反比 D.在A=0.2～0.8时,其数值是较小的36、8、分析纯的下列试剂不可以当基准物质的是（）37、 CaCO3 B. 邻苯二甲酸氢钾38、C. FeSO4·7H2O D. 硼砂39、9、用0.1mol/L的HCl溶液滴定同浓度的NH3H2O (Kb＝1.80×10-5)40、时，适宜的指示剂为（）。

41、 A.甲基橙(pkHIn=3.4) B.溴甲酚兰(pkHIn=4.1)42、C.甲基红(pkHIn=5.0) D.酚酞(pkHIn=9.1)43、10、用K2Cr2O7法测Fe2+，加入H3PO4的主要目的是（）44、 A. 同Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰45、 B. 减小Fe3+/Fe2+的电极电位数值，增大突跃围46、 C. 提高酸度，使滴定趋于完全 D. A和B47、11、用KMnO4法滴定Fe2+时，Cl-的氧化被加快，这种情况称 ( )48、 A.催化反应 B.自动催化反应49、C.诱导效应 D.副反应50、12、朗伯-比耳定律适用于（）51、 A.非单色光 B.介质的不均匀52、 C. 单色光 D.溶液浓度较高53、13、某组分质量分数的三次平行测定结果分别为0.1023, 0.1020, 0.1024，欲使第四次测定结果不为Q 检验法（n = 4时，Q0.90 = 0.76）所弃去，则最低值应为（）。

54、A. 0.1017 B. 0.101255、 C. 0.1008 D. 0.101556、14、某矿石中锰含量在0.2%以下，要求测定结果的相对误差为2%左右，选用下述何种方法测定较为适宜（）57、 A .配位滴定 B.铋酸盐氧化还原滴定法58、 C .过氧化氢-高锰酸钾滴定法 D.高碘酸钾氧化分光光度法59、 15、间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）60、 A ．滴定开始之前时 B. 标准溶液滴定了近50%时61、 C . 滴定至接近计量点时 D. 标准溶液滴定了近75%62、三、判断题63、滴定时眼睛应当观察滴定管体积变化。

( )64、酸式滴定管活塞尾端接触在手心的皮肤表面。

( )65、酸式滴定管的活塞和碱性滴定管的玻珠下端有汽泡。

( )66、系统误差是大小和正负可测定的误差，可通过增加测定次数，取平均值加以消除。

( )67、可疑值通常是指所测得的数据中的最大值或最小值。

( )68、精密度是指测定值与真实值之间的符合程度。

( )69、两性物质的酸度与它的浓度无关。

( )70、用Q 检验法进行数据处理时，若Q 计≤ Q0.90时，该可疑值应舍去（）71、指示剂的选择原则是：变色敏锐、用量少。

（）72、系统误差是可测误差，因此总能用一定的方法加以消除。

（）73、因为,16.0,54.0//22V V Cu Cu I I ==++- ψψ所以I-不能将Cu2+还原为Cu+。

（）74、标定某溶液的浓度（单位：mol/L ）得如下数据：0.01906、0.01910，其相对相差为0.2096%. .( )75、用C(NaOH) = 0.1000mol/L 的NaOH 溶液20.00ml 滴定相同体积、相同浓度的HCl 溶液，当滴加的NaOH 溶液为19. 98ml 时，体系的pH = 3.30。

（）76、样本平均值x 与总体平均值μ的关系为n ts x ±=μ。

（）77、符合比耳定律的某溶液的吸光度为A0，若将浓度增加一倍，则其吸光度等于2A0。

（）78、在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高。

（）79、在络合滴定（或称配位滴定）法中，酸效应曲线的应用之一是：判断金属离子之间相80、互干扰的情况。

将酸效应曲线按强酸性、酸性、碱性分为三个区（a 、b 、c 区），当滴81、定b 区金属离子时，82、 A 、 a 区金属离子有干扰。

（）83、 B 、 c 区金属离子有干扰。

（）84、85、 10 Mg2+ c 区86、 p H 8 Ca2+87、 6 Mn2+ b 区88、 4 Al3+89、 2 a 区 Fe3+90、 0 8 10 12 14 16 18 20 22 24 26 lg Kf91、四、计算题（每题8分，共32分）92、 1、分析铜、锌、镁合金时，称取1.500克合金溶解后定容为250.0ml ，用移液管移取该溶液25.00ml 两份，一份调节pH = 6，以二甲酚橙为指示剂，用0.01000mol/L 的EDTA 标准溶液滴定，消耗37.30ml ；另一份混合液调节pH=10，加入KCN 掩蔽铜和锌后，用该EDTA 标准溶液滴定镁，用去4.10ml ，接着加入甲醛以解蔽锌，继续用EDTA 标准溶液滴定，消耗13.40ml ，求合金中铜、锌、镁的百分率。

（Cu = 63.55, Zn = 65.39, Mg = 24.31）93、 2、间接KMnO4法测定试样中钙的含量，反应为：94、 Ca2+ + C2O42- = CaC2O4.95、 CaC2O4 + 2H+ = H2C2O4 + Ca2+96、 5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O97、试样1重为7.000g ，溶解后定容到250mL,移取25.00mL ，按上述方法进行处理后，用0.02000mol/L 的KMnO4滴定，消耗25.00mL ，求试样1中钙的质量分数？（M Ca =40.00）98、若试样2中钙的质量百分数的7次平行测定结果为:99、 27.11，27.54，27.52，27.56，27.54，27.58，25.70119、请按定量分析要求，以95％的置信度，报告试样2的钙的分析结果。

120、 3、某试样含铁约12%，试样溶解后转入100ml 容量瓶中定容，移取5.00mL 到50mL 容量瓶中,在一定条件下，用邻二氮杂菲显色后（ε=1.2×104L/mol·cm），在λ=510nm 处用1.0cm 比色皿测定溶液的吸光度，并按光的吸收定律进行定量分析。