沉淀溶解平衡作业
2025版新教材高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第4节沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡课时作业
第三章第四节第1课时一、选择题1．下列说法正确的是( C )A．硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质B．物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0解析：A项，硫酸钡是强电解质，其在水中的溶解度比较小，错误；B项，溶解平衡为动态平衡，错误；D项，残留离子浓度小于10－5mol·L－1时，则认为该离子沉淀完全，错误。
2．已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝8.5×10－17，K sp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是( C )A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl>Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl解析：设Ag2CrO4饱和溶液中Ag＋的浓度为x，则CrO2－4的浓度为0.5x，则有K sp(Ag2CrO4)＝x2×0.5x＝0.5x3＝2.0×10－12，则有x＝34×10－12≈1×10－4，因为AgCl饱和溶液中c(Ag＋)＝ 1.8×10－10≈1×10－5，所以Ag＋浓度Ag2CrO4＞AgCl，化学式相似的AgCl和AgI的K sp 越小，c(Ag＋)越小，即AgCl＞AgI，Ag＋浓度大小顺序为Ag2CrO4＞AgCl＞AgI，故选C。
3．磷酸钙用于制造乳色玻璃、陶瓷、涂料、媒染剂、药物、肥料、家畜饲料添加剂、糖浆澄清剂、塑料稳定剂等。
磷酸钙容易形成结石。
已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中c(Ca2＋)＝2.0×10－6mol·L－1，c(PO3－4)＝2.0×10－6mol·L－1，则Ca3(PO4)2的K sp为( B )A．2.0×10－29B．3.2×10－29C．6.3×10－18D．5.1×10－27解析：Ca3(PO4)2的饱和溶液中存在Ca3(PO4)2(s)3Ca2＋(aq)＋2PO3－4(aq)，c(Ca2＋)＝2.0×10－6mol·L－1，c(PO3－4)＝2.0×10－6mol·L－1，则K sp[Ca3(PO4)2]＝(2.0×10－6mol·L－1)3×(2.0×10－6mol·L－1)2＝3.2×10－29。
《第三章第四节沉淀溶解平衡》作业设计方案-高中化学人教版19选修1
《沉淀溶解平衡》作业设计方案（第一课时）一、作业目标通过本次作业，学生应掌握沉淀溶解平衡的基本概念和原理，理解溶度积和溶度积平衡的影响因素，能够运用所学知识解决实际问题。
二、作业内容1. 基础知识测试(1)请简述沉淀溶解平衡的定义。
(2)请解释溶度积和溶度积平衡。
(3)请举例说明影响沉淀溶解平衡的因素。
2. 案例分析(1)假设你是一名化学教师，需要制定一个实验方案，测定一种难溶物在水中的溶度积。
请列出实验步骤。
(2)假设你在测定一种常见难溶物（如AgCl）的溶度积时，发现结果比预期的要小。
请分析可能的原因，并提出改进方案。
3. 实践活动选择一种常见的沉淀物，通过改变某些条件（如温度、浓度等），观察沉淀溶解平衡的变化，记录并分析实验数据。
根据实验结果，尝试解释原因。
三、作业要求1. 按时完成作业，提交电子版和纸质版报告。
电子版报告需包含完整的计算过程和实验数据表格；2. 报告应清晰、准确地表述所提问题、实验过程和结果，以及对所学知识的理解和应用；3. 鼓励创新思维，提出具有针对性的问题和分析方法。
四、作业评价1. 评价标准：(1)基础知识测试：回答是否准确、全面；(2)案例分析：分析问题是否具有针对性、逻辑是否清晰、结论是否合理；(3)实践活动：实验设计是否合理、观察和分析是否准确、结论是否符合实际。
2. 评价方式：教师批改作业，结合学生互评和课堂讨论进行综合评价。
五、作业反馈教师将在课堂上对学生的作业进行反馈，解答学生的疑问，并对作业中存在的问题进行讲解。
同时，也会收集学生对作业的反馈和建议，以便改进教学。
作业设计方案（第二课时）一、作业目标：通过第二课时的作业，学生应能：1. 熟练掌握沉淀溶解平衡的原理和应用；2. 能够独立分析溶解平衡系统中的浓度和化学平衡常数；3. 学会运用沉淀溶解平衡原理解决实际问题。
二、作业内容：1. 理论题：a. 给出一些常见难溶电解质的化学式，要求学生解释其溶解度的大小原因；b. 提出一个实际应用场景，如水处理、金属提取等，阐述溶解平衡在其中起到的作用；c. 提出一个实验设计，用于测定一种难溶电解质的溶解度。
高中化学沉淀的溶解平衡练习题及答案
沉淀溶解平衡一、选择题1.试验室中，要使A1C13溶液中的全部沉淀岀来，最适宜选用的试剂是A. Ba (OH) 2溶液B. NaOH溶液C.盐酸D.氨水2.一九温度下，在氢氧化领的悬浊液中，存在氢氧化顿固体与其它电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s) =±=Ba2++2OH-。
向此种悬浊液中加入少量的氢氧化顿粉末，下列叙述正确的是：A.溶液中顿离子数目减小 B.溶液中倾离子浓度减少C.溶液中氢氧根离子浓度增大D. pH减小3.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是：A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和CLC.升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变4.除去KC1中的K2CO3应选用下列哪种物质：A. H2SO4B. HC1C. HNO3D.三者均可5.为除去MgC12酸性溶液中的Fe3 + ,可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适疑盐酸，这试剂不可以是：A. NH3 - H20B. MgOC. Mg(OH)2D. MgCO3二、填空6.一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为_____________ ■尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种________________7.难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：(1) _________ _______ (2) _ ___________________ _______(3) _________ __________ (4) ____________8.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，貝平衡常数称为 _______ 简称______ 请写出PbI2 、Cu(OH)2 、BaSO l 、CaCO3 、Al (OH) 3、CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式:9.将足量BaC03分别加入：①30mL水②lOmL 0.2 mol・L ~ lNa2CO3溶液③50mL0. 01 mol • L ■ 1氯化顿溶液④100mL 0. 01 mol-L~l盐酸中溶解至溶液饱和。
2024-2025学年课时作业人教版化学选择性必修1课时作业16
课时作业16沉淀溶解平衡1．已知Ca(OH)2饱和溶液中存在沉淀溶解平衡Ca(OH)2(s)⇌Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是()①升高温度，该沉淀溶解平衡逆向移动②向溶液中加入少量Na2CO3粉末能增大Ca2＋浓度③恒温条件下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高④加热溶液，溶液的pH升高⑤向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加⑥向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变A.①⑤B．①④⑥C.②③⑤D．①②⑤⑥2．已知K sp(AgCl)＝1.56×10－10、K sp(AgBr)＝7.7×10－13、K sp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。
某溶液中含有Cl－、Br－和CrO2－4浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L －1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A.Cl－、Br－、CrO2－4B．CrO2－4、Br－、Cl－C.Br－、Cl－、CrO2－4D．Br－、CrO2－4、Cl－3．已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡；K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)⇌2Ca2＋(aq)＋2K＋(aq)＋Mg2＋(aq)＋4SO2－4(aq)，不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如下图所示，则下列说法错误的是()A.向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动B.向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动C.升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动D.该平衡的K sp＝c(Ca2＋)·c(K＋)·c(Mg2＋)·c(SO2－4)4)A.25 ℃时，三种银盐的饱和溶液中，c(Ag)最大的是AgCl溶液B.在AgCl的悬浊液中加入0.1 mol·L－1 KI溶液，可能有黄色沉淀产生C.25 ℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D.在AgBr的悬浊液中加入0.1 mol·L－1 KI溶液，发生反应的离子方程式为I－＋Ag＋===AgI↓5．已知相同温度下，Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，且随pH的升高，Fe(OH)3首先析出。
课后作业44沉淀溶解平衡2025年高考化学一轮复习
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解析 答案
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5．(2023·北京朝阳区一模)分析化学中以 K2CrO4 为指示剂，用 AgNO3 标准溶液滴定 溶液中的 Cl－，测定 cCl－。
已知：ⅰ.K2CrO4 溶液中存在平衡：2CrO24－＋2H＋ Cr2O27－＋H2O ⅱ.25 ℃时，KspAg2CrO4＝2.0×10－12(砖红色)，KspAgCl＝1.8×10－10(白色) 下列分析不正确的是( ) A．实验中先产生白色沉淀，滴定终点时产生砖红色沉淀 B．产生白色沉淀时，存在 AgCl(s) Ag＋aq＋Cl－aq C．当产生砖红色沉淀时，如果 cCrO24－＝5.0×10－3 mol·L－1，Cl－已沉淀完全 D．滴定时应控制溶液 pH 在合适范围内，若 pH 过低，会导致测定结果偏低
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答案
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【解析】 在牙膏中添加适量的磷酸盐，增大了磷酸根离子的浓度，使得反应 Ca5PO43 OH(s) 5Ca2＋aq＋3PO34－aq＋OH－aq化学平衡逆向移动，有利于生成羟基磷灰石，能起 到保护牙齿的作用，A 正确；正常口腔中的 pH 接近中性，氢氧根离子浓度不变，化学平衡 不移动，牙齿不易被腐蚀，B 正确；根据题干可知，Ca5(PO4)3F(s)的 Ksp＝2.8×10－61，反应 Ca5(PO4)3OH(s) Ca5(PO4)3F(s)的平衡常数 K＝(6.8×10－37)÷(2.8×10－61)＝2.4×1024，因此 使用添加 NaF 的含氟牙膏，可实现 Ca5PO43OH(s)与 Ca5PO43F(s)的转化，C 正确；Ksp 只受 温度的影响，温度不变，Ksp 不变，D 错误。
B．牙膏中经常添加碳酸钙，主要是为了增加 Ca2＋浓度，抑制牙齿腐蚀
C．当ccOFH－－ >5.0×10－31 时，Ca5PO43OH 可与 F－反应转化为 Ca5PO43F D．向牙膏中添加 NaHCO3、NaF 均可增强护齿效果，两者原理相同
《第三章 第四节 沉淀溶解平衡》作业设计方案-高中化学人教版19选修1
《沉淀溶解平衡》作业设计方案（第一课时）一、作业目标1. 理解和掌握沉淀溶解平衡的原理；2. 能够运用沉淀溶解平衡原理解决实际问题；3. 培养独立思考和合作探究的能力。
二、作业内容1. 理论作业(1) 完成教材中关于沉淀溶解平衡的笔记和总结；(2) 完成一份关于沉淀溶解平衡的实验报告；(3) 针对沉淀溶解平衡原理提出至少三个问题，并尝试解答。
2. 实践作业(1) 分组进行实验，探究不同浓度电解质对难溶物溶解度的影响；(2) 分析实验数据，绘制难溶物溶解度与电解质浓度之间的关系图；(3) 每组撰写一份实践报告，总结实验结果并分析规律。
三、作业要求1. 理论作业需独立完成，确保准确无误；2. 实践作业需团队协作，确保实验数据的准确性和完整性；3. 作业应体现沉淀溶解平衡原理的应用，包括实验设计、数据分析和结论总结；4. 作业完成后，需提交纸质版和电子版作业。
四、作业评价1. 评价标准：作业完成质量、问题回答准确度、实验报告分析深度；2. 评价方式：教师评分+学生互评；3. 评价结果：对优秀作业进行表扬，对未达标作业进行指导和督促。
五、作业反馈1. 学生可根据作业完成情况提出疑问和建议，与教师进行交流；2. 教师将定期收集学生反馈，对教学方案进行优化和调整；3. 鼓励学生在小组讨论中分享作业心得和收获，促进共同进步。
具体作业内容如下：1. 请列出影响沉淀溶解平衡的因素，并选择其中一个因素进行举例说明；2. 请简述沉淀溶解平衡的原理，并尝试用该原理解释一些生活中的现象；3. 分组进行实验时，请记录实验过程中的现象、数据和结论，并进行分析总结；4. 每组提交一份纸质版实践报告和电子版实验数据给老师检查，需要保证报告的真实性和完整性。
通过以上的作业内容，能够让学生更深入地理解和掌握沉淀溶解平衡的原理，并能够运用该原理解决实际问题。
同时，通过实践作业，可以培养学生的合作探究能力和实验操作能力。
在作业评价过程中，教师将根据学生的作业完成质量、问题回答准确度、实验报告分析深度等方面进行评价，以促进学生的学习效果和积极性。
《第三章第四节沉淀溶解平衡》作业设计方案-高中化学人教版19选修1
《沉淀溶解平衡》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本作业设计旨在帮助学生巩固《沉淀溶解平衡》第一课时的知识点，通过实际操作加深对沉淀溶解平衡概念的理解，掌握沉淀溶解平衡的表示方法及Ksp的应用，并能够分析简单的沉淀反应。
二、作业内容（一）理论学习1. 复习沉淀溶解平衡的基本概念，理解沉淀溶解平衡的重要性和应用。
2. 学习沉淀溶解平衡的表示方法，掌握Ksp（溶度积常数）的概念及其计算方法。
3. 掌握影响沉淀溶解平衡的因素，如温度、浓度等对沉淀溶解的影响。
（二）实验操作1. 准备实验器材和试剂，包括不同溶质的饱和溶液、滤纸、滴管等。
2. 实施实验：选择一种溶质，观察其在水中的溶解过程，并记录观察到的现象。
3. 通过改变温度或溶液浓度，观察沉淀的生成和溶解过程，并记录相关数据。
（三）作业练习1. 完成课后习题，包括选择题、填空题和计算题，巩固理论知识。
2. 撰写实验报告，包括实验目的、步骤、数据记录及分析、结论等。
三、作业要求（一）理论学习部分要求1. 认真阅读教材及相关资料，理解沉淀溶解平衡的基本概念和表示方法。
2. 做好课堂笔记，记录老师讲解的重点和难点，便于课后复习。
（二）实验操作部分要求1. 严格按照实验步骤进行操作，注意安全，避免浪费试剂。
2. 仔细观察实验现象，准确记录数据，保持实验器材的清洁。
（三）作业练习部分要求1. 独立完成课后习题，不抄袭他人答案。
2. 实验报告要求内容完整、条理清晰、字迹工整。
实验数据需真实可靠，分析结论要客观。
四、作业评价教师将根据学生的作业完成情况、实验报告的质量以及课堂表现等方面进行综合评价。
评价标准包括知识掌握程度、实验操作能力、分析问题能力及创新能力等。
五、作业反馈教师将对学生在作业中出现的错误进行纠正，并给出详细的解题思路和解题方法。
同时，教师将根据学生的作业情况给出针对性的学习建议，帮助学生更好地掌握《沉淀溶解平衡》的知识点。
学生应根据教师的反馈及时调整学习策略，提高学习效果。
2024-2025学年高二化学选择性必修1(配鲁科版)分层作业21沉淀溶解平衡
分层作业21 沉淀溶解平衡A 级必备知识基础练题组1.沉淀溶解平衡与溶度积1.下列说法中正确的是( )A.只有难溶电解质在溶液中才存在沉淀溶解平衡B.难溶电解质在溶液中只存在沉淀溶解平衡,不存在电离平衡C.沉淀溶解平衡只能通过电解质溶于水时建立D.达到沉淀溶解平衡时,电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等2.(2024·临沂检测)下列说法正确的是( )A.难溶电解质的溶度积K sp 越小,则它的溶解度越小B.K sp (Ag 2CrO 4)<K sp (AgCl),则Ag 2CrO 4的溶解度小于AgCl 的溶解度C.溶度积常数K sp 与温度有关,温度越高,溶度积越大D.升高温度,某沉淀溶解平衡逆向移动,说明它的溶解度是减小的,K sp 也变小3.(2024·青岛检测)在温热气候条件下,浅海地区有厚层的石灰石沉积,而深海地区却很少。
下列解析不正确的是( )A.与深海地区相比,浅海地区水温较高,有利于游离的CO 2增多、石灰石沉积B.与浅海地区相比,深海地区压强大,石灰石岩层易被CO 2溶解,沉积少C.深海地区石灰石岩层的溶解反应为CaCO 3(s)+H 2O(l)+CO 2(aq)Ca(HCO 3)2(aq)D.海水呈弱碱性,大气中CO 2浓度增加,会导致海水中CO 32-浓度增大4.在BaSO 4饱和溶液中加入少量BaCl 2溶液产生BaSO 4沉淀,若以K sp 表示BaSO 4的溶度积常数,则平衡后溶液中( )A.c 平(Ba 2+)=c平(S O 42-)=K sp 12B.c 平(Ba 2+)·c 平(S O 42-)>K sp ,c 平(Ba 2+)=c 平(S O 42-)C.c 平(Ba 2+)·c 平(S O 42-)=K sp ,c 平(Ba 2+)>c 平(S O 42-)D.c 平(Ba 2+)·c 平(S O 42-)≠K sp ,c 平(Ba 2+)<c 平(S O 42-) 5.痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病,关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体,有关平衡如下:①HUr(尿酸,aq)Ur -(尿酸根离子,aq)+H +(aq) (37 ℃时,K a =4.0×10-6 mol·L -1)②NaUr(s)Ur -(aq)+Na +(aq)(1)37 ℃时,1.0 L 水中最多可溶解8.0×10-3 mol 尿酸钠,此温度下尿酸钠的K sp 为 。
《沉淀溶解平衡》 作业设计方案
《沉淀溶解平衡》作业设计方案一、作业设计目标1、帮助学生巩固沉淀溶解平衡的基本概念，如溶度积、溶解度等。
2、使学生能够运用沉淀溶解平衡的原理，分析和解决实际问题。
3、培养学生的实验探究能力和逻辑思维能力。
二、作业内容（一）基础知识巩固1、概念填空（1）沉淀溶解平衡的定义：在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，＿____速率和_____速率相等的状态。
（2）溶度积常数（Ksp）的定义：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂的乘积为一常数。
例如，对于沉淀溶解平衡 AgCl(s) ⇌ Ag+（aq) ＋ Cl(aq)，Ksp ＝ Ag+Cl。
（3）溶解度（S）的定义：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
2、计算练习（1）已知某温度下，AgCl 的 Ksp ＝ 18×10^－10，计算该温度下AgCl 的溶解度。
（2）在某温度下，CaF2 的 Ksp ＝ 4×10^－11，求 Ca2+和 F的浓度。
（二）实际应用分析1、工业废水处理某工厂排放的废水中含有 Pb2+，浓度为 001mol/L。
若要使 Pb2+以Pb(OH)2 的形式沉淀完全（Pb2+ ＜ 1×10^－5mol/L），计算应调节废水的 pH 范围。
（已知 Pb(OH)2 的 Ksp ＝ 12×10^－15）2、化学实验中的沉淀生成在实验室中，用 01mol/L 的 NaCl 溶液和 01mol/L 的 AgNO3 溶液反应制备AgCl 沉淀。
若要使AgCl 沉淀完全（Ag+ ＜ 1×10^－5mol/L），最少需要加入多少体积的 AgNO3 溶液？（三）实验探究实验目的：探究温度对沉淀溶解平衡的影响实验用品：AgNO3 溶液、NaCl 溶液、热水、冷水、试管、滴管实验步骤：1、取两支试管，分别加入等量的 AgNO3 溶液和 NaCl 溶液，混合后观察生成的 AgCl 沉淀。
鲁科版高中化学选择性必修1第3章第3节第1课时沉淀溶解平衡与溶度积作业含答案
第3节沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积课时作业巩固选题表基础题组1.(2021·北京四中期中)下列说法中正确的是( D )A.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液一定有红褐色沉淀产生B.制备AlCl3、NaCl均可以采用将溶液直接蒸干的方法C.向饱和食盐水中滴加浓盐酸,不会有沉淀析出D.盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长,通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性解析:向沸水中滴加FeCl3饱和溶液能得到氢氧化铁胶体,故A错误;氯化铝能水解,将AlCl3溶液直接蒸干,得到氢氧化铝,故B错误;向饱和食盐水中滴加浓盐酸,氯离子浓度增大,会有氯化钠晶体析出,故C 错误;盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)施加适量石膏,生成碳酸钙沉淀,碳酸根离子浓度降低,CO32-+H2O HCO3-+OH-平衡逆向移动,土壤的碱性降低,故D正确。
2.(2021·辽宁沈阳阶段练习)将足量的AgCl分别加入相同体积的下列物质中,AgCl溶解的质量由大到小的排列顺序是( B )①0.01m o l·L-1K C l溶液②0.02m o l·L-1C a C l2溶液③0.03 mol·L-1 HCl溶液④蒸馏水⑤0.05 mol·L-1 AgNO3溶液A.①>②>③>④>⑤B.④>①>③>②>⑤C.⑤>④>②>①>③D.④>③>⑤>②>①解析:AgCl的沉淀溶解平衡为AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),故溶液中Ag+浓度或Cl-浓度越大,越抑制AgCl的溶解,由选项可知Ag+浓度或Cl-浓度由小到大的排列顺序为④<①<③<②<⑤,故AgCl溶解的质量由大到小的排列顺序为④>①>③>②>⑤,B正确。
3.(2021·湖南衡阳期中)一定温度下,氯化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如图,下列说法不正确的是( D )A.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液,氯化银的K sp不变B.向c点的溶液中加入0.1 mol AgNO3,则c(Cl-)减小C.图中a点对应的是不饱和溶液D.升高温度可以实现c点到b点的转化解析:溶度积常数只受温度影响,A正确;c点处于沉淀溶解平衡状态,向c点的溶液中加入0.1 mol AgNO3,则沉淀溶解平衡逆向移动,c(Cl-)减小,B正确;曲线上的点处于沉淀溶解平衡状态,则图中a点对应的Q=c(Ag+)·c(Cl-)<K sp,是不饱和溶液,C正确;升高温度促进沉淀溶解平衡右移,则K sp增大,银离子、氯离子浓度均增大,不能实现c点到b 点的转化,D不正确。
3.4.2沉淀溶解平衡的应用(分层作业)(学生版)高二化学同步备课系列(人教版2019选择性必修1)
“高中化学单元教学精品课程”课时作业设计单第二课时沉淀溶解平衡的应用基础巩固（必做题建议五分钟完成）1．化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是( )A．MnS的溶解度比CuS的溶解度大B．该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)C．向平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大D．也可以用FeS作沉淀剂2．要使工业废水中的重金属Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为( )A．硫化物B．硫酸盐C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可3.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。
下列分析一定正确的是( )A.溶解度：PbS<CuSB.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应4.某化学兴趣小组进行下列实验：①将0.1 mol·L－1的MgCl2溶液和0.5 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合得到浊液②取少量①中浊液，滴加0.1 mol·L－1的FeCl3溶液，出现红褐色沉淀③过滤①中浊液，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L－1的FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解下列说法中错误的是( )A.将①中浊液过滤，所得滤液中有微量的Mg2＋存在B.实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶通过完成本组习题让学生对沉淀的生成和溶解的应用更加清晰。
2020_2021学年高中化学第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡作业含解析鲁科版选修4
第3节 沉淀溶解平衡一、选择题1．下列说法中，正确的是( )A ．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH 会增大B ．AgCl 悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)，往其中加入少量NaCl 粉末，平衡会逆向移动，溶液中离子的总浓度会减小C ．AgCl 悬浊液中加入KI 溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下K sp (AgCl)>K sp (AgI)D ．硬水中含有较多Ca 2＋、Mg 2＋、HCO －3、SO 2－4，加热煮沸可以完全除去其中的Ca 2＋、Mg 2＋解析：Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，溶液的pH 会减小，A 项不正确。
B 项，加入NaCl 粉末，平衡尽管逆向移动，但溶液中由于引入Na ＋、Cl －，离子总浓度会增大。
C 项，根据沉淀的转化规律，沉淀会向溶解度更小的方向转化，因此可以证明K sp (AgCl)>K sp (AgI)。
D 项，煮沸只能降低暂时硬水中Ca 2＋、Mg 2＋的浓度，对于永久硬水则无影响，D 项不正确。
答案：C2．下列关于沉淀的叙述不正确的是( )A ．生产、科研中常利用生成沉淀来达到分离或除杂的目的B ．沉淀的溶解只能通过酸碱中和反应来实现C ．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动D ．一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现解析：酸碱中和反应是实现沉淀溶解的方法之一，沉淀的溶解也可以通过其他途径实现。
答案：B3．25 ℃时，在含有大量PbI 2的饱和溶液中存在着平衡PbI 2(s)Pb 2＋(aq)＋2I －(aq)，加入KI 溶液，下列说法正确的是( ) A ．溶液中Pb 2＋和I －的浓度都增大 B ．溶度积常数K sp 增大 C ．沉淀溶解平衡向右移动 D ．溶液中Pb 2＋的浓度减小解析：加入KI 溶液时，溶液中[I －]增大，使PbI 2的沉淀溶解平衡逆向移动，因此溶液中[Pb2＋]减小，但由于溶液的温度未发生改变，故PbI 2的溶度积常数K sp 不变。
沉淀溶解平衡习题含答案
沉淀溶解平衡习题含答案一、选择题1.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c (Ca2+)=2.0×10-6 mol·L-1, c (PO43-)=2.0×10-6 mol·L-1, 则Ca(PO4)2的KӨsp为( )A.2.0×10-29B.3.2×10-12C.6.3×10-18D.5.1×10-272.已知KӨsp（CaF2）=1.5×10-10, 在0.2501L mol·L-1的Ca(NO3)2溶液中能溶解CaF2( )A. 1.0×10-5gB. 3.8×10-4gC. 2.0×10-5gD. 1.0×10-4g3.已知在CaCO3（KӨsp=4.9×10-9）与CaSO4(KӨsp=7.1×10-5)混合物的饱和溶液中，c(SO42-)=8.4×10-3 mol·L-1，则CaCO3的溶解度为( )A. 7.0×10-5 mol·L-1B. 5.8×10-7 mol·L-1C. 8.4×10-3mol·L-1D. 3.5×10-5 mol·L-14.已知KӨsp（Ag2SO4）=1.8×10-5, KӨsp（AgCl）=1.8×10-10, KӨsp（BaSO4）=1.8×10-10, 将等体积的0.0020 mol·L-1 Ag2SO4与2.0×10-6 mol·L-1的BaCl2的溶液混合，将会出现( )A. BaSO4沉淀B. AgCl 沉淀C. AgCl和BaSO4沉淀D.无沉淀5.已知AgPO4的KӨsp为8.7×10-17，其溶解度为( )A. 1.1×10-4mol·L-1B. 4.2×10-5 mol·L-1C. 1.2×10-8 mol·L-1D. 8.3×10-5 mol·L-16.下列有关分步沉淀的叙述中正确的是( )A.溶度积小者一定先沉淀出来B.沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来C.溶解度小的物质先沉淀出来D.被沉淀离子浓度大的先沉淀7. SrCO3在下列试剂中溶解度最大的是 ( )A.0.10mol·L-1HAcB.0.10mol·L-1Sr(NO3)2C.纯水D. 0.10mol·L-1Na2CO38欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是( ).A.1.0mol·L-1 Na2CO3 B.加入2.0mol·L-1 NaOHC. 0.10mol·L-1CaCl2D.降低溶液的PH值9向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述中正确的是( )A. AgCl的溶解度增大 B AgCl的溶解度、K sp均不变C AgCl的K sp增大D AgCl溶解度增大10已知K（ZnS）=2×10-2。
人教版高中化学选择性必修第1册 课时作业15 沉淀溶解平衡
课时作业15 沉淀溶解平衡一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( D )①Al(OH)3具有两性②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③蛋壳能溶于食醋④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能A．②③④B．①②③C．①③④D．①②③④解析①H＋＋AlO－2＋H2O Al(OH)3Al3＋＋3OH－，加强酸或强碱分别使上述平衡向碱式电离或酸式电离方向移动；②因能形成难溶解的BaSO4而解毒；③CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO2－3(aq)，加入CH3COOH，与CO2－3反应，使平衡正向移动；④BaCO3能溶于胃酸，而BaSO4不能。
2．向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为( C )A．AgCl＝AgI＝Ag2S B．AgCl<AgI<Ag2SC．AgCl>AgI>Ag2S D．AgI>AgCl>Ag2S解析沉淀总是向更难溶的方向转化，由转化现象可知三种沉淀物的溶解度关系为AgCl>AgI>Ag2S。
3．CaSO4有很多用途，如制豆腐就用到石膏(主要成分是CaSO4)。
CaSO4微溶于水，溶于水的部分可以形成CaSO4饱和溶液，其饱和溶液中存在平衡：CaSO4(s)Ca2＋(aq)＋SO2－4(aq)，分别采取下列措施，能使溶液中c(Ca2＋)增大的是( C )A．降温B．加入CaSO4C．加入BaCl2D．加水解析降温会使CaSO4的溶解平衡左移，溶液中c(Ca2＋)减小，A项不符合题意；加入CaSO4，因为原混合物为CaSO4的饱和溶液，所以不能再溶解更多的溶质，因而c(Ca2＋)不变，B项不符合题意；加入BaCl2，钡离子会与SO2－4结合生成BaSO4沉淀，使CaSO4的溶解平衡右移，c(Ca2＋)增大，C项符合题意；加水，会促进CaSO4的溶解，但是c(Ca2＋)减小，D项不符合题意。
《化学反应原理》第三章 作业30 沉淀溶解平衡的应用
作业30沉淀溶解平衡的应用(选择题1~7题，每小题6分，8~11题，每小题7分，共70分)题组一沉淀的生成与溶解1．(2023·成都高二期末)沈括《梦溪笔谈》记载：“石穴中水，所滴者皆为钟乳。
”溶洞与钟乳石的形成涉及反应为Ca(HCO3)2(aq)CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(g)，下列分析错误的是()A．溶有CO2的水流经石灰岩区域，生成可溶于水的Ca(HCO3)2B．钟乳石的形成经历CaCO3的溶解和析出C．酸雨条件下，上述平衡右移，加速钟乳石的形成D．由于形成钟乳石的水动力及其沉积部位不同，钟乳石形状各异2．已知在pH为4～5的环境中，Cu2＋、Fe2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解。
工业上制CuCl2溶液是将浓盐酸用蒸气加热到80 ℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。
欲除去溶液中的杂质离子，下述方法可行的是()A．向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH为4～5B．向溶液中通入H2S使Fe2＋沉淀C．向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH为4～5D．加入纯Cu将Fe2＋还原为Fe3．探究Mg(OH)2的沉淀溶解平衡时，利用下表三种试剂进行试验，下列说法不正确的是() 编号①②③分散质Mg(OH)2HCl NH4Cl备注悬浊液 1 mol·L－1 1 mol·L－1A.向①中滴入几滴酚酞溶液后，溶液显红色说明Mg(OH)2是一种弱电解质B．为使Mg(OH)2悬浊液溶解得更快，加入过量的NH4Cl浓溶液并充分振荡，效果更好C．①③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NH＋4(aq)Mg2＋(aq)＋2NH3·H2O(aq)D．向①中加入②，H＋与OH－反应生成H2O，使c(OH－)减小，Mg(OH)2沉淀溶解平衡向溶解的方向移动4．(2023·河北沧州月考)铁盐法是处理含砷废水的主要方法，已知As(Ⅲ)比As(Ⅴ)毒性大且不易沉降，砷(Ⅴ)酸铁、砷(Ⅴ)酸钙的溶解度很小，以下是硫酸厂酸性含砷(Ⅲ)废水的处理步骤：(1)向含砷废水中加入消石灰，调节废水的pH至5～6，过滤后再加入一定绿矾，得到混合溶液；(2)向上述混合溶液中加入高浓度双氧水作为氧化剂，搅拌，至溶液由无色透明液变为黄褐色浑浊液；(3)等步骤(2)完成后，加入碱调节反应后的混合溶液pH至7～9，出现大量褐色沉淀，搅拌充分反应后，静置、过滤、回收滤渣，检测滤液中砷含量，达标外排。
课时作业2：沉淀溶解平衡
第4讲沉淀溶解平衡一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关难溶电解质及其溶度积常数K sp的说法正确的是()A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp减小B．Mg(OH)2可溶于盐酸，不溶于NH4Cl溶液C．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp增大D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的K sp不变答案D解析温度不变，溶度积常数不变，A项错误，D项正确；NH＋4与Mg(OH)2溶解得到饱OH－反应生成NH3·H2O促使Mg(OH)2的溶解平衡向正向移动，故Mg(OH)2可溶于NH4Cl溶液，B项错误；大多数的难溶物随温度升高K sp增大，但也有少数物质相反，C项错误。
2．某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是()A．AgCl的溶解度、K sp均减小B．AgCl的溶解度、K sp均不变C．AgCl的溶解度减小、K sp不变D．AgCl的溶解度不变，K sp减小答案C解析向AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，c(Cl－)增大，导致溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)逆向移动，则AgCl的溶解度减小，但温度不变，K sp不变。
3．下列说法不正确的是()A．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小B．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl－)c(Br－)不变C．将0.1 mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L－1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，说明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)答案D解析饱和AgCl、AgI混合溶液中，因为AgCl的溶解度大于AgI，溶液中c(Cl －)>c(I－)，故D项不正确。
《第三章 第四节 沉淀溶解平衡》作业设计方案-高中化学人教版19选修1
《沉淀溶解平衡》作业设计方案（第一课时）一、作业目标1. 理解和掌握沉淀溶解平衡的原理；2. 能够运用所学知识解决相关问题；3. 提高化学实验操作技能和数据分析能力。
二、作业内容1. 阅读教材和相关资料，回答以下问题：（1）什么是沉淀溶解平衡？其影响因素有哪些？（2）沉淀溶解平衡的平衡常数是什么？与哪些因素有关？（3）沉淀溶解平衡的应用有哪些？2. 设计实验，测定不同浓度某一物质的水溶液中离子溶解度，并绘制溶解度曲线。
需要准备的材料包括：称量纸、分析天平、容量瓶、烧杯、滴定管、玻璃棒等。
实验步骤如下：（1）按照要求配置不同浓度的溶液；（2）使用分析天平准确称量一定量样品；（3）将样品加入烧杯中，加入适量水溶解；（4）使用滴定管准确加入一定量标准溶液；（5）使用玻璃棒搅拌均匀；（6）使用分析天平准确称量烧杯中物质的质量，并记录；（7）重复步骤（5）和（6）多次，直至数据稳定；（8）根据实验数据绘制溶解度曲线。
3. 根据实验结果，分析物质溶解度的变化规律，并结合生活实际，讨论如何应用这些规律。
三、作业要求1. 独立完成实验和报告；2. 实验报告需详细记录实验数据和过程，并进行分析和讨论；3. 报告字数不少于500字。
四、作业评价1. 能否正确理解和运用沉淀溶解平衡原理；2. 能否正确操作实验仪器和步骤，确保实验数据的准确性；3. 能否根据实验数据绘制出正确的溶解度曲线，并进行分析和讨论；4. 实验报告的书写质量和完整性。
五、作业反馈1. 定期收集学生作业，检查完成情况和质量；2. 针对学生作业中存在的问题，及时进行讲解和指导；3. 鼓励学生相互交流和讨论，共同提高学习效果；4. 对学生的进步给予及时肯定和表扬。
通过本次作业，期望学生能够进一步理解和掌握沉淀溶解平衡的原理和应用，提高实验操作技能和数据分析能力，同时通过实际操作和分析讨论，能够更好地将所学知识应用到实际生活中。
在作业反馈中，我们将积极与学生互动，帮助他们更好地理解和掌握所学知识。
《沉淀溶解平衡》 作业设计方案
《沉淀溶解平衡》作业设计方案一、作业设计目标通过本次作业设计，旨在帮助学生巩固和深化对沉淀溶解平衡这一重要化学概念的理解，提高学生运用相关知识解决实际问题的能力，并培养学生的科学思维和实验探究能力。
二、作业设计原则1、层次性原则作业设计应充分考虑学生的个体差异，设置不同难度层次的题目，包括基础题、拓展题和挑战题，以满足不同水平学生的需求。
2、趣味性原则尽量将作业内容与生活实际或有趣的化学现象相结合，激发学生的学习兴趣和主动性。
3、综合性原则作业题目应涵盖沉淀溶解平衡的各个方面，如溶解平衡的建立、平衡常数的计算、影响平衡的因素等，同时注重知识的综合运用。
4、探究性原则设计一些探究性的作业，引导学生通过实验、查阅资料等方式自主探究，培养学生的创新精神和实践能力。
三、作业内容（一）基础知识巩固1、下列物质在水中溶解度最小的是（）A AgClB AgBrC AgID AgNO₃2、写出氯化银沉淀溶解平衡的表达式：＿____3、已知某温度下，氯化银的溶度积常数 Ksp ＝ 18×10⁻¹⁰。
计算在该温度下，氯化银在水中的溶解度（以 g/L 为单位）。
（二）能力提升1、向饱和的氯化银溶液中加入氯化钠固体，下列说法正确的是（）A 氯化银的溶解度增大B 氯化银的溶度积常数增大C 氯化银的溶解平衡向左移动D 溶液中银离子浓度增大2、某温度下，氢氧化镁的溶度积常数 Ksp ＝ 18×10⁻¹¹。
若将 001 mol/L 的氢氧化钠溶液与 0001 mol/L 的氯化镁溶液等体积混合，是否会产生氢氧化镁沉淀？请通过计算说明。
3、工业上常用硫化钠溶液处理含汞废水，其反应原理为 Hg²⁺＋S²⁻＝HgS↓。
已知某温度下，硫化汞的溶度积常数 Ksp ＝ 4×10⁻⁵³。
计算该温度下，处理含汞离子浓度为 1×10⁻⁵ mol/L 的废水时，硫化钠溶液的最小浓度。
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1.已知BaSO4的K sp = 1.08×10-10，现将10 mL 0.20 mol·L-1 BaCl2溶液与30 mL 0.01 mol·L-1 Na2SO4溶液混合，待沉淀完全后，溶液中[Ba2+]×[SO42-]
A. ＞1.08×10-10
B. = 1.08×10-10
C. ＜1.08×10-10
D. 无法确定
B
2. 温度一定时，向含有固体CaCO3的水溶液中再加入适量的纯水，当系统又达沉淀溶解平衡时，下列发生变化的是
A. K sp(CaCO3)
B. CaCO3的浓度
C. CaCO3的溶解度
D. CaCO3的质量D
3. 温度一定时，在Mg(OH)2饱和溶液中加入一些MgCl2晶体（忽略溶液体积变化），系统又达沉淀溶解平衡时，下列没有变化的是
A. Mg(OH)2的K sp
B. [Mg2+]
C. Mg(OH)2的溶解度
D. 溶液的pH值
A
4. 已知AgCl的K sp = 1.77×10-10，AgBr的K sp =
5.35×10-13，Ag2SO3的K sp = 1.50×10-14，Ag3AsO4的K sp = 1.03×10-22，下列化合物在水中溶解度最小的是
A. AgCl
B. AgBr
C. Ag2SO3
D. Ag3AsO4
B
5. 难溶强电解质A2B3在水中达沉淀溶解平衡时，溶液中[A3+] = a mol·L-1，[B2-] = b mol·L-1，则下列关系式正确的是
A. K sp = 108a2b3
B. K sp = a2b3
C. K sp = 108a5
D. K sp = 27a2b3
B
6. 在下列试剂（溶液浓度均相同）中，AgI的溶解度最大的是
A. KI
B. AgNO3
C. NaNO3
D. H2O
C
7. 下列说法正确的是
A. BaSO4饱和水溶液的导电性很弱，因此BaSO4是弱电解质
B. 在含有相同浓度Cl-和CrO42-的混合溶液中加入AgNO3后，Ag2CrO4先沉淀
C. 要使沉淀完全，一般需加入过量的沉淀剂，且沉淀剂过量越多，沉淀越完全
D. FeCl3溶液不能用将FeCl3晶体直接加入蒸馏水的方法进行配制
D
8. 已知Fe(OH)3的K sp = 2.79×10-39。
现欲使0.10 mol Fe(OH)3固体完全溶于某1.0 L溶液（忽略溶液体积变化），该溶液的pH应维持在的范围。
A. ＜1.48
B.＞1.48
C. 1.48~2.82
D. ＞2.82
A
9. 已知Mg(OH)2的K sp = 5.61×10-12，现将25 mL 0.20 mol·L-1的MgCl2溶液与25 mL 0.20 mol·L-1的NaOH溶液混合（忽略溶液体积变化），反应完全后溶液的pH值为
A. 8.87
B. 8.37
C. 9.02
D. 9.18
C
10. 已知Mg(OH)2的K sp = 5.61×10-12，NH3的p K b = 4.75，Mg(OH)2在含有0.10 mol·L-1NH3与0.20 mol·L-1 NH4Cl的混合溶液中的溶解度为mol·L-1。
A. 3.2×10-6
B. 0.071
C. 6.3×10-7
D. 1.1×10-4
B
11. 向浓度均为0.10mol·L-1的Zn2+和Fe3+的混合溶液中滴加0.10mol·L-1的NaOH溶液，已知Zn(OH)2的K sp = 3.10×10-17，Fe(OH)3的K sp = 2.79×10-39，当Zn2+开始沉淀时，溶液中Fe3+
A. 没有沉淀
B. 部分沉淀
C. 完全沉淀
D. 无法确定C
12. 已知AgAc的K sp = 1.94×10--3，Ag2SO4的K sp = 1.20×10-5，将0.10 molAgAc晶体加入到1.0 L Na2SO4溶液中（忽略溶液体积变化）。
欲使AgAc完全转化为Ag2SO4，Na2SO4溶液的初始浓度应为
A. 0.05 mol·L-1
B. 0.032mol·L-1
C. 0.132mol·L-1
D. 0.082 mol·L-1
D。