化学必修1第三章知识点总结
高一化学必修1知识点第三、四章总结
第三章金属及其化合物一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。
二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
四、金属及其化合物之间的相互转化1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
⑩NaAlO 2+HCl+H 2O=Al(OH)3↓+NaCl要求：1、掌握铝三角关系，能书写相关化学方程式 2、能识别和绘制铝三角相关的图象并能求解。
3、掌握相关铝及其化合物的计算。
2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
要求：1、掌握铁三角关系，能书写相关化学 方程式2、掌握相关铁及其化合物的计算。
3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。
附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。
注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。
2、碳酸钠、碳酸氢钠：Na 2CO 3又叫纯碱，俗称苏打。
无水碳酸钠是白色粉末。
NaHCO 3俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠。
它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。
NaHCO 3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。
将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收CO 2可制得碳酸氢钠。
3、氧化铝、氢氧化铝 （1）Al 2O 3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。
它的熔点、沸点都高于2000度。
（2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。
氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。
氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。
10、合金：钠 钾 黄色 紫色第四章非金属及其化合物一、本章知识结构框架硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅二氧化碳类别酸性氧化物_酸性氧化物晶体结构原子晶体分子晶体熔沸点高低与水反应方程式不反应CO2+H2O H2CO3与酸反应方程式SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O 不反应与烧碱反应方程式SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O 少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 过：NaOH+CO2==NaHCO3与CaO反应方程式SiO2+CaO 高温CaSiO3CaO+CO2==CaCO3存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放2、硅以及硅的化合物的用途物质用途硅单质半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）SiO2饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠矿物胶、具有粘性，能做木材的防火剂。
高中化学必修一(第三章)知识点全归纳
高中化学必修一（第三章）知识点全归纳第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质1．金属的物理通性有哪些？（1）金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体。
（2）金属的颜色、光泽绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
（3）良好的导电、导热性。
（4）延展性延性：拉成细丝的性质。
展性：压成薄片的性质。
2．化学通性有哪些？（1）化合态金属元素只有正化合价（2）金属单质易失电子，表现还原性（3）易与氧气反应，得到氧化物（4）活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气（5）与盐反应，置换出活动性弱的金属单质3.金属钠的性质有哪些？（1）物理性质有哪些？钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
★（2）化学性质有哪些？①很活泼，常温下：4Na + O2＝2Na2O★（新切开的钠放在空气中容易变暗）②加热条件下：2Na+O2 Na2O2★（先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。
）钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。
③钠与水的反应与H2O反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑★离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。
知识拓展：a：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？不能，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应b：将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是先和HCl反应？2Na+2HCl=2NaCl+H2↑钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。
高一化学必修一第三章知识点总结
高一化学必修一第三章知识点总结第三章是高一化学的重点，也是难点。
高一化学必修一第三章知识点总结之：物质的构成要素第三章内容物质的组成元素和化合物物质的基本单元——分子、原子、离子和粒子、分子结构与分子间作用力、元素周期律、核外电子排布规律、化学键、元素周期表等知识点物质的结构元素周期律和元素周期表、氧化还原反应及电子得失、离子共存问题、酸碱盐等性质与元素的原子结构的关系、共价键的形成与特征、离子化合物的特征、单质和化合物的主要区别和联系等知识点物质的构成分子、原子、离子和粒子是构成物质的微观粒子，其中分子是保持物质化学性质的最小微粒。
离子化合物是由带电荷的原子或原子团通过静电引力或电磁力结合在一起的化合物，如水和氯化钠等。
物质由分子构成，分子由原子(或原子团)构成，原子由带正电荷的原子核和带负电荷的电子构成。
分子和原子的区别是原子可以再分为更小的原子，但分子不能再分为更小的分子。
由原子直接构成物质的单质有单质分子(ClO2， Br2， H2O等)，如Na， He等。
1.分子、原子、离子和粒子是构成物质的微观粒子，其中分子是保持物质化学性质的最小微粒。
2.1.分子、原子、离子和粒子是构成物质的微观粒子，其中分子是保持物质化学性质的最小微粒。
2.单质的基本属性是：均一性、稳定性、强相互作用、磁性、难溶性和易分解。
3.酸、碱、盐的定义为：能使酸碱指示剂变色的化合物。
4.共价化合物：共价键(化学键)。
(1)共价键的概念：在化学反应中，由两个或两个以上原子组成的原子团叫做共价单原子团。
共价单原子团中，相邻的两个原子形成的共用电子对叫做共用电子对。
共用电子对的偏移不影响共用电子对的数目。
(2)共价键的特征：共用电子对不能自由移动，成键原子的电子对全部偏向成键原子的空轨道，这样就形成了一对共用电子对，整个体系显电中性。
高中化学必修一第三章知识点总结
高中化学必修一第三章知识点总结一、金属及其化合物（一）金属的化学性质1. 金属与非金属的反应- 钠与氧气反应- 常温下：4Na + O_{2}=2Na_{2}O，氧化钠为白色固体。
- 加热时：2Na+O_{2}{}{=!=!=}Na_{2}O_{2}，过氧化钠为淡黄色固体。
- 铝与氧气反应- 在常温下，铝能与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，4Al + 3O_{2}=2Al_{2}O_{3}。
这层薄膜可以阻止内部的铝进一步被氧化。
2. 金属与酸和水的反应- 钠与水反应- 化学方程式：2Na + 2H_{2}O = 2NaOH+H_{2}↑。
- 现象：“浮（钠的密度比水小）、熔（反应放热，钠的熔点低）、游（有气体生成）、响（反应剧烈）、红（溶液呈碱性，使酚酞变红）”。
- 铁与水蒸气反应- 化学方程式：3Fe + 4H_{2}O(g){高温}{=!=!=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}。
3. 铝与氢氧化钠溶液反应- 化学方程式：2Al+2NaOH + 2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}↑。
（二）几种重要的金属化合物1. 氧化物- 氧化钠和过氧化钠- 氧化钠（Na_{2}O）- 属于碱性氧化物，与水反应：Na_{2}O + H_{2}O = 2NaOH；与酸反应：Na_{2}O+2HCl = 2NaCl + H_{2}O。
- 过氧化钠（Na_{2}O_{2}）- 与水反应：2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O = 4NaOH+O_{2}↑。
- 与二氧化碳反应：2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}，因此过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源。
- 氧化铝（Al_{2}O_{3}）- 两性氧化物，既能与酸反应：Al_{2}O_{3}+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}O，又能与碱反应：Al_{2}O_{3}+2NaOH = 2NaAlO_{2}+H_{2}O。
高一化学必修一第三章章节总结
学习笔记与氢氧化钠现象：产生白色沉淀，快速变成灰绿色，最终变成红褐色。
FeCl2+2NaOH==F e(O H)2↓+2NaCl4F e(O H)2+O2+2H2O==4F e(O H)3现象：产生红褐色沉淀FeCl3+3NaOH==F e(O H)3↓+ 3NaCl与KSCN溶液无现象产生血红色Fe3＋+3SCN-==Fe(SCN)3氧化（还原性）主要表现：还原性，举例：2FeCl2+Cl2 ==2FeCl3表现：氧化性，举例：2FeCl3+Fe==3FeCl2相互转化FeCl2FeCl3：2FeCl2+Cl2 ==2FeCl3FeCl3 FeCl2：2FeCl3+Fe==3FeCl2名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式F e(O H)2F e(O H)3颜色、状态白色固体红褐色固体水溶性难溶于水难溶于水与酸反应F e(O H)2+2HCl==FeCl2+2H2OF e(O H)2+2H＋==Fe2＋+2H2OF e(O H)3+3HCl==FeCl3+3H2OF e(O H)3+3H＋==Fe3＋+3H2O氢氧化亚铁露置空气中4F e(O H)2+O2+2H2O ==4F e(O H)33、铁三角二、本章典型题剖析1、滴加依次不同，试验现象不同（1）稀Na2CO3溶液与稀盐酸间的反应向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，起先时无气体产生，达到肯定量后才有气泡冒出，由少到多的过程中依次发生下列反应：是NaOH。
若将1克该样品放入含有HCl 3.65克的盐酸中使其完全反应后，残酸再用50克2%的NaOH溶液恰好中和反应，蒸干溶液，所得固体的质量是多少克？解：所得固体是NaCl ，是5.85克［小结］本题数据众多，反应物不纯，过程困难。
若按常规方法，一步步分析计算，不但费时还易出错，若仔细分析就会发觉，最终所得固体物质NaCl中全部的Cl全来自于HCl中的Cl1、有5.1gMg–Al合金，投入500mL 2mol/L HCl中，金属完全溶解后，又加4mol/LNaOH 溶液VmL，得最多沉淀8.6g，则V等于A. 425mLB. 560mLC. 250mLD. 500mL2、铝三角转化及铝的图像问题(1) 向Al3＋的溶液中加入强碱(OH―)现象：先出现白色溶液后消逝方程式：Al3＋＋3OH―＝＝A l(O H)3↓A l(O H)3+OH― ==AlO2―+H2O图像：(2) 向强碱溶液中加入Al3＋现象：先没有沉淀后出现并不消逝方程式：Al3＋+4OH―==AlO2―+2H2O3AlO2―+Al3＋+6H2O==4A l(O H)3↓图像：(3) 向AlO2―溶液中加入H＋现象：先生成白色沉淀，然后白色沉淀渐渐溶解。
高中化学必修一第三章知识点
高中化学必修一第三章知识点高中化学必修一第三章知识点高中化学必修一第三章主要内容为化学反应及其基本形式和化学方程式的应用。
本章介绍了化学反应的定义、分类以及基本形式，同时提供了化学方程式的应用实例，帮助学生深入了解化学反应的本质和机理。
一、化学反应的定义及分类化学反应是物质之间相互转化的过程，其本质是原子、分子之间的电子互相交换或共用，以产生新的物质。
化学反应的基本形式包括氧化还原反应、酸碱反应、置换反应和合成反应等。
具体来说，化学反应可分为以下几类：1.氧化还原反应氧化还原反应是指在化学反应的过程中，电子从一种物质转移到了另一种物质中。
其中，接受电子的物质称为氧化剂，而给出电子的物质则称为还原剂。
氧化还原反应是化学反应的一类重要形式，常常发生在金属与酸、碱等物质的反应过程中。
2.酸碱反应酸碱反应是指酸性溶液和碱性溶液在一定条件下相互作用产生的反应。
在酸碱反应中，酸和碱之间产生的反应产物通常是盐和水。
3.置换反应置换反应是指一种物质与另一种物质的某种化学基团交换的化学反应。
在发生置换反应时，物质中的某些原子或分子之间发生交换，导致物质的性质发生了变化。
这种反应方式通常应用于制备有机化合物等方面。
4.合成反应合成反应是指由两个及以上物质结合形成新的物质的反应过程。
合成反应常常在合成有机调合物或者无机盐时用到。
二、化学反应的基本形式化学反应的基本形式主要包括化学式、化学方程式和离子方程式。
下面为大家详细说明。
1.化学式化学式是指用化学符号表述物质组成及其原子、离子数量比例的表示方式。
化学式一般由一个或多个元素的符号按照一定比例组成，由此表示反应物和产物的化学组成。
2.化学方程式化学方程式是指用化学符号和化学式表述化学反应情况的方式。
化学方程式由反应物、反应条件、产物和反应类型组成，反应物和产物之间用“+”连接，反应物和产物直接的反应符号为“=>”。
3.离子方程式离子方程式是指在化学反应中，化学方程式中的离子在水溶液中的状态。
化学必修一第三章知识点及习题(含答案)
第三章:金属及其化合物一、金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe。
二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
三、A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。
四、五、Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O与酸反应CO32—HCO3—H＋CO3-＋H＋==CO2↑＋H2OHCO3-＋H＋==CO2↑＋H2O相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反应Na2CO3＋Ca（OH）2==CaCO3↓＋2NaOH反应实质：CO32-与金属阳离子的复分解反应NaHCO3＋NaOH==Na2CO3＋H2O反应实质：HCO3—＋OH－==H2O＋CO32—与H2O和CO2的反应Na2CO3＋CO2＋H2O==2NaHCO3CO32-＋H2O＋CO2==HCO3-与盐反应CaCl2＋Na2CO3==CaCO3↓＋2NaCl Ca2＋＋CO32— ==CaCO3↓主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器六、．合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。
合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。
第三章《金属及其化合物》单元练习|一、选择题:(本题包括13 小题,1－9题为只有1个选项符合题意，每小题3分,10－13题有1－2个答案，每小题4分，共43 分。
)1在实验室中，通常将金属钠保存在A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中2下列物质中，不属于．．．合金的是A ． 硬铝B ．黄铜C ． 钢铁D ．金箔 3.下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是... ①NaHCO 3②Al 2O 3③Al(OH)3 ④Al A ．③④ B ．②③④ C ．①③④ D ．全部 4．下列关于Na 和Na +的叙述中,错误的．．．是 ）A ．它们相差一个电子层B ．它们的化学性质相似C ．钠原子,钠离子均为同一元素D ．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 5．除去Na 2CO 3 固体中少量NaHCO 3的最佳方法是A ．加入适量盐酸B ．加入NaOH 溶液C ．加热D ．配成溶液后通入CO 26．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有A ．AlO 2-B ．Cu 2+C ．Al 3+D ．Mg 2+7．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ： ?A ．NaOHB ． Na 2CO 3•10H 2OC ．Na 2CO 3D ．NaHCO 38． 只用一种试剂可区别()()Na SO MgCl FeCl Al SO NH SO 2422243424、、、、五种溶液, 这种试剂是 A ．Ba(OH)2 B ．H 2SO 4 C ．NaOH D ．AgNO 39．将Fe 、Cu 、Fe 2＋、Fe 3＋和Cu 2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe 有剩余，则容器中只能有A ．Cu 、Fe 3＋B ．Fe 2＋、Fe 3＋C ．Cu 、Cu 2＋、FeD ．Cu 、Fe 2＋、Fe 10．将Na 2O 2投入FeCl 3溶液中, 可观察到的现象是A ．生成白色沉淀B ．生成红褐色沉淀C ．有气泡产生D ．无变化 11．下列离子方程式书写正确．．的是 !A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－+H 2↑B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH －══ Al(OH)3↓ C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe FeD ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －12．下列离子在溶液中能大量共存的是A ．Fe NH SCN Cl 34++--、、、B ．Na H NO SO 342++--、、、 C ．Fe Fe Na NO 233+++-、、、D ．Fe NH Cl OH 24++--、、、13．向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。
高中化学必修1第三章化学方程式总结
高中化学必修1第三章化学方程式总结1、钠及其化合物（1）Na4Na＋O2=2Na2O2Na＋O2△Na2O22Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O=2Na++2OH－＋H2↑23 32NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O （CO2较少）2OH－＋CO2=CO32－＋H2O NaOH＋CO2=NaHCO3（CO2较多）OH－＋CO2=HCO3－Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3 CO32－＋H2O＋CO2=2HCO3－Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑2NaHCO3△2CO3＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑（4）①石灰水中加入少量NaHCO3：Ca(OH)2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2OCa2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O②石灰水中加入过量NaHCO3：Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OCa2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－+2H2O（1）Al4Al＋3O2△2O32Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑（2）Al2O3Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2OAl2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O（3）Al(OH)3制备：AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl Al3＋＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4＋性质：2Al(OH)3△Al2O3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋2H2O Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2O （4）NaAlO2（AlO2－）NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3（CO2较多）AlO2－＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－2NaAlO2＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋Na2CO3（CO2较少）2AlO2－＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32－（5）AlCl3（Al3＋）AlCl3＋3NaOH = Al(OH)3↓＋3NaCl Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓AlCl3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2O Al3＋＋4OH－= AlO2－＋2H2O（1）Fe3Fe＋2O2点燃Fe3O43Fe＋4H2O(g)高温Fe3O4＋4H2Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑Fe＋2FeCl3 = 3FeCl2 Fe＋2Fe3＋= 3Fe2＋2Fe＋3Cl2点燃2FeCl3（2）FeCl22FeCl2＋Cl2 = 2FeCl32Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－FeCl2＋2NaOH = Fe(OH)2↓＋2NaCl Fe2＋＋2OH－= Fe(OH)2↓（3）FeCl32FeCl3＋Fe= 3FeCl2 Fe＋2Fe3＋= 3Fe2＋2FeCl3＋Cu= 2FeCl2＋CuCl2 2 Fe3＋＋Cu= 2 Fe2＋＋Cu2＋FeCl3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl Fe3＋＋3OH－= Fe(OH)3↓FeCl3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KCl Fe3＋＋3SCN－= Fe(SCN) 3（血红色）（4）Fe(OH)2Fe(OH)2＋2HCl = FeCl2＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋= Fe2＋＋2H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（5）Fe(OH)3Fe(OH)3＋3HCl = FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋= Fe3＋＋3H2O ⑿2Fe(OH)3△Fe2O3＋3H2O⒀Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2O 氮的循环（1）氮气与氧气反应：N2 + O2 === 2NO（2）一氧化氮与氧气反应：2NO+O2===2NO2（3）二氧化氮溶于水：3NO2+H2O===2HNO3+NO（4）二氧化氮与氧气混合溶于水：4NO2 + O2 +2H2O == 4HNO3（5）一氧化氮与氧气混合溶于水：4NO + 3O2 + 2H2O == 4HNO3（6）氨的催化氧化：4NH3 + 5O24NO + 6H2O（7）氨气溶于水：NH3+H2O NH3·H2O、氨水呈弱碱性：NH3·H2O NH4++OH-（8）氨气与盐酸反应：NH3 + HCl === NH4Cl（9）氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+ HCl↑（10）碳酸铵受热分解：（NH4）2CO32 NH3↑＋H2O↑＋CO2↑（11）碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑（12）氯化铵与氢氧化钠稀溶液反应：NH4Cl + NaOH=== NH3·H2O+ NaCl N H4+ + OH- ===NH3·H2O （13）硫酸铵与氢氧化钠溶液共热：(N H4)2S O4 + 2NaOH2NH3↑+ Na2SO4 + 2H2ON H4+ + OH-NH3↑+ H2O（14）实验室制取氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（15）工业制氨气：N2+3H22NH3（16）硝酸不稳定性：4HNO34NO2↑+ O2↑+2H2O （17）铜与浓硝酸反应：Cu + 4HNO3(浓) == C u(N O3)2 + 2NO2↑+ 2H2OCu + 2NO3- + 4H+== C u2+ + 2NO2↑+ 2H2O （18）铜与稀硝酸反应：3Cu + 8HNO3(稀) == 3C u(N O3)2 + 2NO↑+ 4H2O3Cu + 2NO3- + 8H+== 3C u2+ + 2NO2↑+ 4H2O （19）碳与浓硝酸反应：C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O硫及其化合物1、铁与硫反应：Fe + S△FeS2、铜与硫反应：2Cu+S△Cu2S3、硫在空气中燃烧：S + O2点燃SO24、硫与氢气反应：S+H2△H2S5、SO2与水反应：SO2+H2O H2SO3光或热6、钙基固硫：SO2+CaO==CaSO3 2CaSO3+ O2==2CaSO47、SO2通入氯水中：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HClSO2+Cl2+2H2O== 4H++SO42-+2Cl-8、SO2通入卤水中: SO2+X2+2H2O==H2SO4+2HXSO2+X2+2H2O== 4H++SO42-+2X- （X=Cl、Br、I）9、SO2与H2S（气体、溶液均能反应）：SO2+2H2S==3S↓+2H2O (氧化产物：还原产物＝2：1)10、澄清石灰水中通入少量SO2：SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O(鉴别SO2与CO2不能用澄清石灰水)11、澄清石灰水中通入至过量SO2：SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O==Ca(HSO3)212、少量SO2通入中NaOH 溶液中：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OSO2 + 2OH-==SO32-+H2O13、Na2SO3长期放置于空气中：2Na2SO3+O2==2Na2SO42SO3SO3 + H2O==H2SO4 14酸雨的形成：2SO2 + O2催化剂△SO2+ H2O H2SO3 2H2SO3+ O2==2H2SO43NO2 + H2O==2HNO3 + NO硅及其化合物Si+2F2==SiF4Si+4HF==SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑SiO2 + 2NaOH==Na2SiO3 + H2O（盛碱性溶液的试剂瓶须用橡胶塞）SiO2 + 2OH-== SiO32-+ H2O（SiO2 + 2C高温Si + 2CO↑（工业制粗硅）SiO2 + CaO高温CaSiO3 SiO2 + 4HF==SiF4↑+ 2H2O工业制玻璃：Na2CO3 +SiO2高温Na2SiO3 + CO2↑CaCO3 +SiO2高温CaSiO3 + CO2↑Na2SiO3 +2HCl==H2SiO3↓（白色）+ 2NaCl SiO32-+2H+== H2SiO3↓Na2SiO3 + CO2（少量）+ H2O ==H2SiO3↓+ Na2CO3（Na2SiO3水溶液久置空气中变浑浊）。
高一化学必修一第三章知识点总结归纳
高一化学必修一第三章知识点总结归纳高一化学必修一(一)金属的化学性质一金属的通性1.金属的存在(1)金属元素的存在绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界中，如Al、Fe等，极少数化学性质不活泼的金属以游离态的形式存在于自然界中，如Au。
在地壳中的含量较多的为O、Si、Al、Fe、Ca。
2.金属单质的物理通性①状态：常温下，大部分为固体，唯一呈液态的是汞。
②色泽：除Cu、Au外，大多数金属为银白色，有金属光泽。
③三性：良好的导电性、导热性、延展性。
3.单质的化学性质(1)与非金属的反应常温下，镁在空气中跟氧气反应，生成一层致密的氧化物薄膜，能够阻止内部金属继续被氧化。
镁在空气中燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体，反应的化学方程式为：2Mg+O2点燃=====2MgO。
镁还可以和氮气点燃，反应方程式为：3Mg+N2点燃=====Mg3N2。
(2)与酸的反应Fe与稀H2SO4反应的离子方程式：Fe+2H+===Fe2++H2↑。
(3)与盐溶液的反应Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式：Cu+2Ag+===Cu2++2Ag。
归纳总结金属的通性(1)金属化学性质特点(2)金属还原性的强弱取决于其失去电子的难易程度，而不是失去电子个数的多少。
活学活用1.判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”(1)金属具有良好的导热、导电性()(2)金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂()(3)钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以铝比钠活泼()(4)金属在加热条件下均易与O2反应()答案(1)√(2)√(3)×(4)×解析(3)错误，金属的活泼性与原子失去电子个数无关，与失电子能力有关，钠比铝易失电子，钠比铝活泼;(4)错误，Au、Pt等金属不与O2反应。
二钠与氧气的反应按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其原因解释填入表中。
[归纳总结]钠与氧气的反应(1)钠的性质及其保存钠是一种硬度小、熔点低的银白色的金属，具有金属光泽。
新教材人教版高中化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡知识点考点重点难点提炼总结
第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡.......................................................................................................... - 1 - 第二节水的电离和溶液的pH .................................................................................... - 5 - 第三节盐类的水解.................................................................................................... - 19 - 第四节沉淀溶解平衡................................................................................................ - 29 -第一节电离平衡一、强电解质和弱电解质1．实验探究酸 1.0 mol·L－1盐酸 1.0 mol·L－1醋酸pH大小小大导电能力强弱与镁反应现象剧烈反应，产生气体缓慢反应，产生气体结论Mg与盐酸反应速率大，表明盐酸中c(H＋)较大，说明在水中盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度实验结论盐酸比醋酸电离程度大微点拨：①电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。
电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。
②电解质的强弱与其溶解度无关。
某些难溶盐，虽然溶解度小，但其溶于水的部分完全电离，仍属于强电解质。
有少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，属于弱电解质，如(CH3COO)2Pb等。
二、弱电解质的电离平衡1．弱电解质的电离平衡在一定条件下(如温度和浓度)，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到电离平衡状态。
高中化学必修一第三章铁金属材料必考知识点归纳(带答案)
高中化学必修一第三章铁金属材料必考知识点归纳单选题1、工业废水中含有重铬酸根离子(Cr2O72-)有毒，必须处理达标后才能排放。
工业上常用绿矾(FeSO4·7HO)做处理剂，反应的离子方程式为：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，下列说法不正确．．．的是A．将绿矾水溶液久置于空气中，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现血红色B．配制好的FeSO4溶液，为防止变质可向溶液中加入少量铁粉C．每处理1mol Cr2O72-转移3mol电子D．向FeSO4溶液中加入NaOH溶液一段时间后，沉淀会变成红褐色答案：CA．绿矾水溶液中含有的Fe2+具有较强的还原性，容易被空气中的氧气氧化为Fe3+，Fe3+和SCN-反应溶液呈红色，故A正确；B．FeSO4易被空气中的氧气氧化为Fe3+，铁能和Fe3+反应生成Fe2+，所以为防止FeSO4溶液变质可向溶液中加入少量铁粉，故B正确；C．根据反应方程式可知Cr的化合价从反应前的+6价降低到反应后的+3价，则每处理 1mol Cr2O72−转移 6mol 电子，故C错误；D．向 FeSO4溶液中加入 NaOH 溶液，生成的白色沉淀Fe(OH)2容易被氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3，所以一段时间后，沉淀会变成红褐色，故D正确；故选C。
2、下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．铁粉具有还原性，可用作食品保存的抗氧化剂B．纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料C．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的CuD．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于自来水的消毒答案：AA．铁粉具有还原性，能消耗食品包装袋内的氧气，可用作食品保存的抗氧化剂，故选A；B．Fe3O4具有磁性，所以纳米Fe3O4可用作铁磁性材料，与Fe3O4能与酸反应无关，故不选B；C．FeCl3溶液可用于腐蚀印刷电路板上的Cu，是因为Fe3+能把Cu氧化为Cu2+，故不选C；D．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水，不能消毒，故不选D；选A。
化学必修一知识点总结
化学必修一第三章知识点总结1.元素的存在形式有两种：游离态和化合态。
(1)钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。
(2)铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。
2.金属单质的用途：(1)利用钠元素的特征焰色(黄色)制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。
(2)镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。
(3)利用铝的良好导电性，做导线。
利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉(白色涂料)。
3.金属化合物的用途：(1)过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。
(2)氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火用埸、耐高温的实验仪器。
(3)明矶做净水剂。
4.金属的分类：(1)根据冶金工业标准分类：铁(铭、镒)为黑色金属，其余金属(钠镁铝等) 为有色金属。
(2)根据密度分类：密度大于4.5g/cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、领，密度小于4.5g/cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。
5.氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。
(2)金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。
(3)非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。
(4)氧化物(根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐)分为成盐氧化物和不成盐氧化物(CO、NO)o(5)成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。
(6)酸性氧化物分为高价态的金属氧化物(M1I2O7)和非金属氧化物(CO2)o(7)碱性氧化物只能是金属氧化物(CaO)o(8)两性氧化物只能是金属氧化物(A12O3 > ZnO)o6.金属氢氧化物的分类：碱性氢氧化物和两性氢氧化物。
高一化学必修一知识点第三章总结化学方程式
高一化学必修一知识点第三章总结化学方程式①Na和H2O的反应：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑②Na和CH3COOH的反应：2Na+2CH3COOH===2CH3COO-+2Na++H2↑③Na2O2和H2O的反应：2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑④NaH和水的反应：NaH+H2O===Na++OH-+H2↑⑤向NaOH溶液中通入过量CO2：OH-+CO2===HCO3-⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合：CO32-+CaOH2===CaCO3↓+2OH-⑦向Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO32-+CO2+H2O===2HCO3-⑧将Na2CO3和CaHCO32混合：CO32-+Ca2+===CaCO3↓⑨将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合：HCO3-+OH-===CO32-+H2O⑩将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合：HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O⑪将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2O ⑫向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体：2Na++CO32-+CO2+H2O===2NaHCO3↓①Al和NaOH溶液的反应：2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑②AlOH3和NaOH溶液的反应：AlOH3+OH-===AlO2-+2H2O③AlOH3和盐酸的反应：AlOH3+3H+===Al3++3H2O④Al2O3和NaOH的反应：Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O⑤Al2O3和盐酸的反应：Al2O3+6H+===2Al3++3H2O⑥NaAlO2和过量盐酸的反应：AlO2-+4H+===Al3++2H2O⑦向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlO2-+CO2+2H2O===AlOH3↓+HCO3-⑧将NaAlO2与NaHCO3混合：AlO2-+HCO3-+H2O===AlOH3↓+CO32-⑨将NaAlO2与AlCl3溶液混合：3AlO2-+Al3++6H2O===4A lOH3↓⑩向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++4OH-===AlO2-+2H2O⑪向AlCl3溶液加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O===AlOH3↓+3NH4+⑫将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Al3++3HCO3-===AlOH3↓+3CO2↑①Fe和过量稀HNO3的反应：Fe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2O②Fe高温下和水蒸气的反应：3Fe+4H2Og高温=====Fe3O4+4H2③Fe2O3和Al的反应：Fe2O3+Al高温=====2Fe+Al2O3④Fe2O3和CO的反应：Fe2O3+3CO高温=====2Fe+3CO2⑤FeCl3溶液和Cu的反应：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+⑥FeCl3与KSCN的反应：Fe3++3SCN-===FeSCN3⑦向FeCl2溶液中加入等物质的量的Na2O2：4Fe2++4Na2O2+6H2O===4FeOH3↓+8Na++O2↑⑧向FeCl2溶液中加入NaClO：2Fe2++ClO-+4OH-+H2O===2FeOH3↓+Cl-⑨FeOH2长时间置于空气中：4FeOH2+O2+2H2O===4FeOH3⑩Fe3O4和HCl的反应：Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O⑪Fe3O4和稀HNO3的反应：3Fe3O4+28H++NO3-===9Fe3++NO↑+14H2O ⑫FeO和HCl的反应：FeO+2H+===Fe2++H2O[来源:Z|xx|]⑬FeO和稀HNO3的反应：3FeO+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+5H2O⑭FeOH2和HCl的反应：FeOH2+2H+===Fe2++2H2O⑮FeOH2和稀HNO3的反应：3FeOH2+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+8H2O⑯FeOH3和HI的反应：2FeOH3+6H++2I-===2Fe2++I2+6H2O⑰FeBr2和少量Cl2的反应：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-⑱FeBr2和Cl2等物质的量反应：2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-⑲FeBr2和过量Cl2的反应：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-①Cu在硫蒸气中燃烧：2Cu+S△=====Cu2S②铜在空气中生成铜绿：2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2OH2CO3③用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O电解=====2Cu+4H++O2↑④Cu和浓HNO3的反应：Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O⑤Cu和稀HNO3的反应：3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O⑥Cu和浓H2SO4的反应：Cu+2H2SO4浓△=====Cu2++SO42-+SO2↑+2H2O 感谢您的阅读，祝您生活愉快。
人教版高一必修一化学第三章知识点：焰色反应
要点诠释：很多⾦属或它们的化合物在灼烧时,其⽕焰会呈现特殊的颜⾊,在化学上叫做焰⾊反应.它表现的是某种⾦属元素的性质,借此可检验某些⾦属元素.
操作步骤：
(1)⼲烧：把焊在玻璃棒上的铂丝(或⽤光洁⽆锈的铁丝)放在酒精灯外焰⾥灼烧,⾄与原来的⽕焰颜⾊相同为⽌.
(2)蘸烧：⽤铂丝(或铁丝)蘸取Na2CO3溶液,在外焰上灼烧,观察⽕焰的颜⾊.
(3)洗烧：将铂丝(或铁丝)⽤盐酸洗净后,在外焰上灼烧⾄没有颜⾊.
(4)蘸烧：⽤铂丝(或铁丝)蘸取K2CO3溶液,在外焰上灼烧,观察⽕焰的颜⾊.
说明：
①⽕源⽤喷灯、煤⽓灯,因其⽕焰焰⾊更浅.⽽酒精灯⽕焰往往略带黄⾊.
②焰⾊反应前,应将铂丝(或铁丝)灼烧到⽆⾊.也可先⽤盐酸清洗,再灼烧到⽆⾊.
③做钾的焰⾊反应时,要透过蓝⾊钴玻璃⽚进⾏观察,以吸收黄⾊,排除钠盐的⼲扰.
实验现象(焰⾊反应的焰⾊)：钠——黄⾊;钾——紫⾊;钙——砖红⾊;锶——洋红⾊;铜——绿⾊;锂——红⾊;钡——黄绿⾊.。
高一上册化学第三章人教版知识总结
第一节原子结构1.1 原子的组成原子由电子、质子和中子组成。
电子绕着原子核运动，质子和中子则构成原子核。
1.2 原子模型根据不同的原子结构，化学家提出了不同的原子模型，如汤姆孙模型、卢瑟福模型和玻尔模型等。
1.3 原子序数和质量数原子序数指的是原子中质子的数量，质量数指的是原子核中质子和中子的总数。
第二节电子结构2.1 电子云和能级电子围绕原子核运动形成电子云，而能级则代表了电子在原子中的能量状态。
2.2 原子的能级排布根据能级的不同，原子的电子排布也会不同。
一般情况下，第一能级最多容纳2个电子，第二能级最多容纳8个电子，第三能级最多容纳18个电子。
2.3 原子的壳层关系原子中的电子会按照一定的规律分布在不同的能级上，形成壳层结构。
K层最多容纳2个电子，L层最多容纳8个电子，M层最多容纳18个电子。
第三节元素周期律3.1 元素周期表的构造元素周期表按照元素原子序数的大小排列，具有周期性规律。
在元素周期表中，元素的性质也会有一定的规律性。
3.2 周期表中元素的分类元素周期表中的元素按照不同的性质和结构被分为金属元素、非金属元素和过渡金属元素等。
3.3 元素周期律的意义元素周期律的发现和应用对于化学研究和工业生产都具有重要的意义，可以帮助人们理解元素的性质和化合物的形成规律。
第四节原子的化学键和分子4.1 原子之间的化学结合原子之间会通过化学键结合在一起，形成分子或晶体结构。
4.2 化合价和离子键化合价是原子形成化合物时与其他原子结合的能力，而离子键是由正、负离子之间的静电作用形成的键。
4.3 共价键和共价分子共价键是通过原子间的电子共享形成的，形成的分子称为共价分子。
第五节反应速率和平衡5.1 反应速率化学反应的速率是反应物消耗或生成的物质的量与时间的比值，反映了化学反应进行的快慢。
5.2 平衡条件当反应物和生成物的浓度达到一定比例时，化学反应会达到平衡状态。
平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持一定的比例。
新版鲁科高中化学必修第一册第三章物质的性质与转化知识点梳理
第三章物质的性质与转化第一节铁的多样性知识点1亚铁盐和铁盐1.铁元素的存在形式a.地壳中金属元素的含量：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁等。
b.铁元素在自然界的存在形式，大多数是化合态（+2，+3价），如黄铁矿（（FeS2），磁铁矿，赤铁矿等。
c.补铁保健品含有亚铁盐，粉刷外墙的涂料是三氧化二铁，激光打印机中的墨粉中含有四氧化三铁。
2.亚铁盐a.常见的亚铁盐，硫酸亚铁，氯化亚铁，Fe2+为浅绿色溶液。
从化合价的角度，Fe2+既具有氧化性，又具有还原性。
①氯化亚铁与酸性高锰酸钾的反应现象：溶液有紫色变褪去离子方程式：②氯化亚铁与氯水的反应现象：浅绿色溶液变黄离子方程式：③氯化亚铁与锌片的反应现象：溶液有浅绿色变无色，锌片表面有银白色物质产生离子方程式：从盐的角度与碱反应生成氢氧化物离子方程式：b.Fe2+的检验①取少量待检溶液于试管中,向试管中滴加氢氧化钠溶液,若生成的白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,则可证明溶液中含有Fe2+;②取少量溶液于试管中,向试管中滴加几滴KSCN溶液后,未见有明显变化,若再滴入氯水出现血红色,则可证明溶液中含有Fe2+。
3.铁盐a.常见的铁盐，硫酸铁，氯化铁，Fe3+为黄色溶液。
从化合价的角度，Fe3+具有较强的氧化性。
①氯化铁与淀粉碘化钾溶液的反应现象：溶液有无色变成蓝色离子方程式：②氯化铁与铜的反应现象：溶液有黄色变浅绿色离子方程式：③氯化亚铁与铁片的反应现象：溶液有黄色变浅绿色离子方程式：从盐的角度与碱反应生成氢氧化物离子方程式：b.硫酸亚铁盐溶液的保存加入铁粉防止Fe2+被空气中氧气氧化。
c. Fe3+的检验①取少量待检溶液于试管中,若加入无色的KSCN溶液后,溶液由无色变为血红色,则证明溶液中有Fe3+。
②取少量待检溶液于试管中,若加入氢氧化钠溶液后出现红褐色沉淀，则可证明。
知识点2铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物1.铁单质a.物理性质导电性，导热性，延展性，能被磁铁吸引，铁粉是黑色粉末。
人教版高中化学必修一第三章
人教版高中化学必修一第三章篇一：【人教版】高中化学必修1知识点总结：第三章金属及其化合物第三章金属及其化合物三、金属化合物的性质： 1、氧化物2、氢氧化物3、盐四、金属及其化合物之间的相互转化 1、铝及其重要化合物之间的转化关系。
2、铁及其重要化合物之间的转化关系。
3、钠及其化合物之间的相互转化。
附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。
注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。
2、碳酸钠、碳酸氢钠：Na2CO3又叫纯碱，俗称苏打。
无水碳酸钠是白色粉末。
NaHCO3俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠。
它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。
NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。
将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收CO2可制得碳酸氢钠。
3、氧化铝、氢氧化铝（1）Al2O3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。
它的熔点、沸点都高于2000度。
（2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。
氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。
氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。
10、合金：第四章非金属及其化合物课标要求1.了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质2.认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
要点精讲一、本章知识结构框架二、本章知识结构梳理（一）硅及其化合物 1、二氧化硅和二氧化碳比较篇二：化学必修1第三章知识点总结第三章金属及其化合物知识点总结及方程式1．金属钠（1）是一种的固体.它的，钠很，，（2）在自然界中以化合态存在2．钠放置在空气中先，再变是因为氧化3反应，过氧化 4盖风化是化学变化区别碳酸钠与碳酸氢钠可用1. 与CaCl2反应有无沉淀2.与酸反应剧烈程度3碱性强弱4稳定性2. 碳酸钠与盐酸互滴时中刚开始无现象，后有气泡3除杂： Na2CO3固体（NaHCO3）加热； Na2CO3溶液（NaHCO3）适量NaOHNaHCO3溶液（Na2CO3）足量CO21.Al和OH互滴现象不同：OH滴到Al中先沉淀后澄清；Al3+到OH-中先澄清后沉淀－－－Al3+＋3 OH=Al(OH)3 ↓Al(OH)3 ＋ OH ＝ AlO2 ＋2 H2O3+--3+Al3+＋4OH－= AlO2－＋2 H2O2. NaAlO2 和盐酸-互滴现象不同：盐酸滴到NaAlO2中先沉淀后澄清； NaAlO2 滴到盐酸中先澄清后沉淀AlO2-+H++H2O=Al(OH)3 ↓Al(OH)3 ＋ 3H＋＝ Al3＋＋3H2O.AlO2-+4H+ = Al3＋＋ 2H2O 2.实验室制取Al(OH)3碱须用氨水3.铝，氧化铝，氢氧化铝与碱反应，碱必须是强碱4．明矾的化学式KAl(SO4)2·12 H2O,可做净水剂原因是Al3＋＋ 3 H2O ＝ Al(OH)3(胶体)＋ 3H＋ 5.焰色反应：是元素的性质，是物理变化;钠的焰色是黄色，钾的焰色是紫色（透过蓝色钴玻璃）实验中用盐酸洗铂丝；实验步骤：烧，蘸，烧，洗1制备Fe(OH)2注意：亚铁盐溶液必须新制，保证无氧氛围2铁盐可做净水剂原因是Fe3与水反应形成Fe(OH)胶体：Fe3＋＋ 3 H2O ＝ Fe(OH)3(胶体)＋ 3H＋ 3.合金的硬度一般高于各成分金属，熔点一般低于各成分金属；铁合金可分为生铁和钢第三章化学反应归纳 1、钠在空气中燃烧 2Na ＋ O2Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O2、2Na ＋ 2H2O ＝ 2 NaOH ＋H2 ↑2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋＋ 2OH－＋H2 ↑3、2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋O2 ↑ 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na＋＋4OH －＋O2↑Na2O＋H2O＝2NaOH4、2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O25、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3＋2HCl ＝ 2NaCl ＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋＝ H2O＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaClCO32－＋ H＋＝ HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋＝ H2O ＋CO2↑ 6、2NaHCO3△Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑7、NaHCO3 ＋ NaOH = Na2CO3 ＋ H2O HCO3－＋ OH －＝H2O ＋ CO32－ 8．Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO39．2NaHCO3+Ca(OH)23 + 2H2O+Na2CO3NaHCO3+Ca(OH)23+H2O+NaOH10．2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 1、铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al ＋ 3O2点燃2Al2O32. 2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋3H2↑ 2Al ＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑3. 2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2 ＋3H2↑2Al ＋ 2OH －＋2H2O ＝ 2AlO2－＋3H2↑4. Al2O3 ＋ 2NaOH2NaAlO2 ＋H2OAl2O3 ＋ 2OH －＝ 2AlO2－＋ H2O5.Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4 Al3＋＋ 3 NH3·H2O ＝Al(OH)3↓＋ 3NH4＋6.Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O Al(OH)3 ＋ 3H＋＝ Al3＋＋ 3H2O 7．Al(OH)3 ＋ NaOHNaAlO2 ＋2 H2O Al(OH)3 ＋ OH－＝ AlO2－＋2 H2O8 2Al(OH)32O3+3H2O＋＋9．Al3 ＋ 3 H2O ＝ Al(OH)3(胶体)＋ 3H11．Al3+＋3 OH－=Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 ＋ OH－＝ AlO2－＋2 H2OAl3+＋4OH－= AlO2－＋2 H2O12．AlO2-+H++H2O=Al(OH)3 ↓Al(OH)3 ＋ 3H＋＝ Al3＋＋3H2O.AlO2-+4H+ = Al3＋＋ 2H2O 13．2AlO2-+CO2+3H2O=2 Al(OH)3+ CO32-1. 高温下铁与水反应3Fe ＋ 4H2O（g)高温Fe3O4 ＋ 4H22. 铁与盐酸反应 Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋H2↑ Fe ＋ 2H＋＝ Fe2＋＋H2↑3. 氧化铁溶于盐酸中Fe2O3 ＋ 6HCl ＝2FeCl3 ＋ 3H2OFe2O3 ＋ 6H＋＝ 2Fe3＋＋ 3H2O 4．Fe3O4＋8H＋＝Fe2++2Fe3＋＋4H2O5．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO26．FeCl3 ＋ 3NaOH ＝Fe(OH)3 ↓＋3NaClFe3＋＋ 3OH －＝ Fe(OH)3 ↓ 7．FeCl2 ＋ 2NaOH ＝Fe(OH)2 ↓＋2NaClFe2＋＋ 2OH －＝Fe(OH)2 ↓ 8. 氢氧化亚铁在空气中被氧化4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)39．Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O 10．Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O11. 氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3 12. 氯化铁溶液中加入铁粉 2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl213．2Fe3＋＋ Cu＝ 2Fe2＋+ Cu2+14．3SCN- + Fe3＋=Fe(SCN)32 Fe2＋＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋＋ 2Cl－ 2Fe3＋＋ Fe ＝3Fe2＋篇三：【人教版】高中化学必修1知识点总结：第三章金属及其化合物第三章金属及其化合物课标要求1. 了解钠、铝、铁、铜与氧气、水、盐酸、氢氧化钠溶液的反应情况，了解金属共性，掌握个性。
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化学必修1第三章知识点总结
第三章金属及其化合物知识点总结及方程式
1．金属钠（1）是一种银白色的固体.它的密度比水要小，钠很软，熔沸点低，（2）在自然界中以化合态存在
2．钠放置在空气中先变暗，是因为钠与氧气反应生成的白色的氧化钠，再变潮湿是因为氧化3
4钠失火用干燥沙土盖
1.Al3+和OH-互滴现象不同：OH-滴到Al3+中先沉淀后澄清；Al3+到OH-中先澄清后沉淀
Al3+＋3 OH－=Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2 H2O
Al3+＋4OH－= AlO2－＋2 H2O
2. NaAlO2和盐酸-互滴现象不同：盐酸滴到NaAlO2中先沉淀后澄清；
NaAlO2 滴到盐酸中先澄清后沉淀
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O .AlO2-+4H+ = Al3＋＋2H2O
2.实验室制取Al(OH)3碱须用氨水
3.铝，氧化铝，氢氧化铝与碱反应，碱必须是强碱
4．明矾的化学式KAl(SO4)2·12 H2O,可做净水剂原因是Al3＋＋3 H2O ＝Al(OH)3(胶体)＋3H＋5.焰色反应：是元素的性质，是物理变化;钠的焰色是黄色，钾的焰色是紫色（透过蓝色钴玻璃）
实验中用盐酸洗铂丝；实验步骤：烧，蘸，烧，洗
1制备Fe(OH)2注意：亚铁盐溶液必须新制，保证无氧氛围
2铁盐可做净水剂原因是Fe3与水反应形成Fe(OH)胶体：Fe3＋＋3 H2O ＝Fe(OH)3(胶体)＋3H＋3.合金的硬度一般高于各成分金属，熔点一般低于各成分金属；铁合金可分为生铁和钢
第三章化学反应归纳
1、钠在空气中燃烧2Na ＋O2Na2O2钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2O
2、2Na ＋2H2O ＝2 NaOH ＋H2↑2Na ＋2H2O ＝2Na＋＋2OH－＋H2 ↑
3、2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH －＋O2↑
Na2O＋H2O＝2NaOH
4、2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
5、苏打（纯碱）与盐酸反应
①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O＋CO2↑ CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量
Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaCl CO32－＋H＋＝HCO3－
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋＝H2O ＋CO2↑
6、2NaHCO3△Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑
7、NaHCO3＋NaOH = Na2CO3＋H2O HCO3－＋OH －＝H2O ＋CO32－
8．Na2CO3+H2O+CO2 =2NaHCO3
9．2NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3 + 2H2O+Na2CO3
NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3 +H2O+NaOH
10．2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
1、铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al ＋3O2点燃2Al2O3
2. 2Al ＋6HCl ＝2AlCl3＋3H2↑ 2Al ＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑
3. 2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝2NaAlO2＋3H2↑2Al ＋2OH －＋2H2O ＝2AlO2－＋3H2↑
4. Al 2O3＋2NaOH 2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH －＝2AlO2－＋H2O
5. Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4 Al3＋＋3 NH3·H2O ＝Al(OH)3↓＋3NH4＋
6.Al(OH)3＋3HCl ＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
7．Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2 H2O Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2 H2O
8 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
9．Al3＋＋3 H2O ＝Al(OH)3(胶体)＋3H＋
11．Al3+＋3 OH－=Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2 H2O
Al3+＋4OH－= AlO2－＋2 H2O
12．AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
.AlO2-+4H+ = Al3＋＋2H2O
13．2AlO2-+CO2+3H2O=2 Al(OH)3+ CO32-
1. 高温下铁与水反应3Fe ＋4H2O（g) 高温Fe3O4＋4H2
2. 铁与盐酸反应Fe ＋2HCl ＝FeCl2＋H2↑ Fe ＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
3. 氧化铁溶于盐酸中Fe2O3＋6HCl ＝2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O 4．Fe3O4＋8H＋＝Fe2++2Fe3＋＋4H2O
5．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
6．FeCl3＋3NaOH ＝Fe(OH)3↓＋3NaCl Fe3＋＋3OH －＝Fe(OH)3↓
7．FeCl2＋2NaOH ＝Fe(OH)2↓＋2NaCl Fe2＋＋2OH －＝Fe(OH)2↓
8. 氢氧化亚铁在空气中被氧化4Fe (OH)2＋O2＋2H2O ＝4Fe (OH)3
9．Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
10．Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
11. 氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 2 Fe2＋＋Cl2＝2 Fe3＋＋2Cl－
12. 氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3＋Fe ＝3FeCl2 2Fe3＋＋Fe ＝3Fe2＋
13．2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋+ Cu2+
14．3SCN- + Fe3＋=Fe(SCN)3。