初三升高一【化学题目+答案】
初升高人教版化学试卷答案
初升高人教版化学试卷答案初升高化学试卷答案一、选择题1. 原子核内的质子数决定了元素的______。
A. 质量B. 原子序数C. 电子数D. 化学性质答案：B2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，2克氢气与______克氧气反应。
A. 16B. 32C. 64D. 8答案：D3. 下列化合物中，属于氧化物的是______。
A. NaClB. H2OC. CO2D. SO3答案：C4. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能将氢后面的金属从其盐溶液中置换出来，这属于哪种反应类型？A. 置换反应B. 合成反应C. 分解反应D. 复分解反应答案：A5. 根据题目所给的化学反应式，下列哪种物质是催化剂？A. 反应物B. 生成物C. 反应条件D. 催化剂答案：D二、填空题1. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。
答案：元素种类2. 化学方程式中，反应物和生成物的系数之比表示的是______。
答案：物质的量3. 酸和碱发生中和反应时，生成的盐和水的酸碱性是______。
答案：中性三、简答题1. 请简述什么是氧化还原反应？答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。
在这类反应中，一个物质失去电子被氧化，而另一个物质获得电子被还原。
2. 什么是元素周期表？它有什么用途？答案：元素周期表是按照原子序数排列的元素表，它显示了元素的周期性规律。
元素周期表用于预测元素的化学性质，指导化学实验和研究。
四、计算题1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，求氧元素的质量分数。
答案：氧元素的质量分数 = 100% - 40% - 6.7% = 53.3%五、实验题1. 描述如何使用滴定法测定未知溶液的浓度。
答案：首先，准备已知浓度的标准溶液作为滴定剂。
然后，将未知溶液置于滴定瓶中，使用滴定管滴加标准溶液，同时记录滴定剂的体积。
当未知溶液发生颜色变化时，停止滴定。
初升高化学试卷及答案
初升高化学试卷及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，氧元素的原子序数是多少？A. 7B. 8C. 16D. 182. 下列哪个是单质？A. O₂B. H₂OC. CO₂D. NaCl3. 根据化学方程式 2H₂ + O₂ → 2H₂O，反应物和生成物的摩尔比是多少？A. 1:1:1B. 2:1:2C. 1:2:2D. 2:1:14. 以下哪个化合物是酸？A. NaOHB. HClC. CaCO₃D. NH₃5. 根据质量守恒定律，化学反应前后哪种量不变？A. 原子种类B. 原子质量C. 原子数目D. 所有选项6. 什么是氧化还原反应？A. 电子的转移B. 能量的释放C. 质量的增加D. 体积的变化7. 以下哪个是碱？A. Na₂CO₃B. Ca(OH)₂C. MgSO₄D. Fe₂(SO₄)₃8. 什么是离子键？A. 金属和非金属之间形成的化学键B. 非金属和非金属之间形成的化学键C. 金属和金属之间形成的化学键D. 非极性共价键9. 什么是化学平衡？A. 反应物和生成物的浓度不再变化的状态B. 反应物完全转化为生成物的状态C. 反应速率无限快的状态D. 反应速率无限慢的状态10. 什么是溶液的饱和度？A. 溶液中溶质的质量分数B. 溶液中溶质的浓度C. 溶液中溶质的溶解度D. 溶液中溶质的摩尔数二、填空题（每空2分，共20分）11. 化学方程式书写时，需要遵循的两大定律是________和________。
12. 离子化合物和共价化合物的主要区别在于前者含有________键，后者含有________键。
13. 元素周期表中，第IA族元素的特点是具有________价电子。
14. 根据溶解度定义，当溶剂量固定时，溶解度越大，表示该物质在溶剂中的________能力越强。
15. 氧化剂和还原剂在氧化还原反应中，氧化剂被________，还原剂被________。
三、简答题（每题10分，共20分）16. 请简述什么是化学键，并举例说明离子键和共价键的区别。
化学初升高题型及答案
化学初升高题型及答案一、选择题1. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 氯（Cl）答案：D2. 下列化合物中，属于酸的是：A. NaOHB. HClC. CaCO3D. H2O答案：B3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 反应物是氢气和氧气B. 生成物是水C. 反应物和生成物的分子数相等D. 反应物和生成物的质量相等答案：D二、填空题1. 元素周期表中的元素按照原子核内质子数的多少进行排列，质子数相同的元素属于同一____。
答案：元素2. 根据化学方程式2H2O → 2H2 + O2，水在电解过程中分解为氢气和氧气，反应中水的化学计量数为____。
答案：23. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量____。
答案：不变三、简答题1. 请简述什么是化学平衡状态？答案：化学平衡状态是指在一个可逆化学反应中，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再随时间改变的状态。
2. 请解释什么是氧化还原反应？答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
在这类反应中，一个物质失去电子被氧化，而另一个物质获得电子被还原。
四、计算题1. 某化学反应中，已知反应物A的摩尔质量为32g/mol，反应物B的摩尔质量为64g/mol。
若反应物A和B按照1:2的摩尔比反应，求反应物A和B的质量比。
答案：根据摩尔比1:2，设A的质量为32x，B的质量为64(2x)，质量比为32x:128x=1:4。
五、实验题1. 描述如何通过实验验证氧气的助燃性。
答案：实验中，可将一根细小的木条点燃后迅速放入装有氧气的容器中。
观察木条的燃烧情况，若木条燃烧得更旺盛，说明氧气具有助燃性。
六、论述题1. 论述化学在日常生活中的应用。
答案：化学在日常生活中的应用非常广泛，包括但不限于：食品加工中的添加剂、洗涤剂、化妆品、药品、塑料制品、金属的冶炼和加工、农业中的肥料和农药等。
初升高化学答案大全及解析
初升高化学答案大全及解析一、选择题1. 原子的相对原子质量是其原子核中质子数和中子数之和，以下元素中相对原子质量最大的是：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 铁（Fe）D. 铅（Pb）答案：D解析：氢的相对原子质量为1，氧为16，铁为56，铅为207。
因此，铅的相对原子质量最大。
2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的总质量相等B. 反应物和生成物的总物质的量相等C. 反应物和生成物的总体积相等D. 反应物和生成物的总能量相等答案：A解析：根据质量守恒定律，化学反应中反应物和生成物的总质量相等。
二、填空题1. 化学变化的基本特征是______，常伴随的现象有______、______、______等。
答案：生成新物质；发光；放热；颜色变化解析：化学变化是指在化学反应中，原子重新排列形成新物质的过程，通常伴随着发光、放热和颜色变化等现象。
2. 根据题目所给的化学反应方程式，写出反应物和生成物的化学式。
答案：[根据具体题目给出的化学反应方程式填写]解析：根据题目所给的化学反应方程式，通过已知的元素和化合物，可以写出反应物和生成物的化学式。
三、简答题1. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物，铁原子失去电子被氧化，氧气获得电子被还原。
2. 请解释什么是酸碱中和反应，并给出一个实例。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在反应中中和彼此的性质，生成水和盐的过程。
例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
四、计算题1. 已知某化合物中氢元素的质量分数为10%，氧元素的质量分数为40%，其余为碳元素。
求该化合物的分子式。
答案：[CxHyOz]解析：根据质量分数可以计算出各元素的摩尔比，进而确定分子式。
例如，如果氢、氧、碳的质量比为1:4:6，则分子式可能为C6H12O6。
初升高化学衔接教材高一化学附练习及答案
初高中衔接——化学基本概念和原理【本讲主要内容】化学基本概念和原理【知识掌握】【知识点精析】1. 物质的变化及性质（1）物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
（1）混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子；②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；③ 纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。
（2）单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。
可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
（3）氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。
酸可分为强酸和弱酸；一元酸与多元酸；含氧酸与无氧酸等。
碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。
碱可分为可溶性和难溶性碱。
盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。
盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。
4. 化学用语⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧反应类型化学方程式化学式元素符号（1）相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律（2）元素符号的意义 ① 某一种元素。
② 这种元素的一个原子。
初三升高一【化学题目+答案】
目录第一章从实验学化学 (1)第一节化学实验基本方法 (1)第二节化学计量在实验中的应用 (7)第二章化学物质及其变化 (13)第一节物质的分类 (13)第二节离子反应 (15)第三节氧化还原反应 (19)第三章金属及其化合物 (22)第一节金属的化学性质 (22)第二节几种重要的金属化合物 (25)第三节用途广泛的金属材料 (30)第四章非金属及其化合物 (33)第一节无机非金属材料的主角---硅 (33)第二节富集在海水中的元素---氯 (37)第三节硫和氮的氧化物 (41)第四节硫酸、硝酸和氨 (45)第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法1．某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是（）A．24.4g B．25.5g C．23.6g D．24g解析：解此题时，应注意天平的使用原理和方法。
它是利用杆杠原理来进行称量的。
天平的中间即为支点，称量时物质应放在左盘，砝码放在右盘，小于1g时用游码。
游码在标尺上移动实际上是加在右盘上的。
而物质与砝码位置相反，一进一出，实际质量应是读数减去2倍游码的质量。
即：锌粒的实际质量＝24.4－0.4×2＝23.6（g）所以此题应选C项。
答案：C2．已知HCl 气体极易溶于水。
下列操作中正确的是……………（ ）图1－7解析：本题涉及药品取用、物质加热及气体吸收等基本操作。
药品取用时，块状物用镊子夹取，沿倾斜试管滑入底部，粉状物用药匙（或用纸槽）。
为避免药品沾在试管口和试管壁上，先使试管倾斜把盛有药品的药匙（或纸槽）小心地送入管底，然后使试管直立起来；液体药品取用不弄脏试剂（瓶塞倒放于桌上），不腐蚀标签（标签向手心），倾注液体于试管时，试管倾斜，瓶口紧挨试管口，液体缓慢顺管壁流下。
给试管中液体加热，要求做到药液不超过试管容量的31，试管与桌面成45°角。
加热顺序为先给试管预热，再集中于盛物部分加热，试管口不对人。
初升高化学答案大全苏教版
初升高化学答案大全苏教版一、选择题1. 化学变化的本质特征是（）A. 有新物质生成B. 有能量变化C. 有颜色变化D. 有状态变化答案：A解析：化学变化是指原子重新排列形成新物质的过程，因此其本质特征是有新物质生成。
2. 下列物质中属于纯净物的是（）A. 氧气B. 空气C. 矿泉水D. 海水答案：A解析：纯净物是指由单一物质组成的物质，氧气由氧分子组成，属于纯净物。
3. 根据题目所给的化学方程式，下列反应中属于氧化还原反应的是（）A. CaO + H2O → Ca(OH)2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2答案：D解析：氧化还原反应是指在化学反应中，有元素的氧化态发生变化的反应。
选项D中，钠元素的氧化态从0变为+1，氢元素的氧化态从+1变为0，因此属于氧化还原反应。
二、填空题1. 根据题目所给的化学方程式，写出下列反应的化学方程式：氢气燃烧的化学方程式为：_____________________答案：2H2 + O2 → 2H2O2. 根据题目所给的化学方程式，写出下列物质的化学式：氧化铁的化学式为：_____________________答案：Fe2O3三、简答题1. 请简述什么是化学计量？答案：化学计量是指在化学反应中，反应物和生成物的摩尔比例关系。
它遵循质量守恒定律，即在一个封闭系统中，反应前后物质的总质量保持不变。
2. 什么是酸碱中和反应？答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生反应，生成水和盐的过程。
这种反应通常伴随着能量的释放，如热量。
四、计算题1. 已知某硫酸溶液的浓度为10%，求100g该硫酸溶液中硫酸的质量。
答案：100g × 10% = 10g解析：硫酸溶液的浓度为10%，意味着每100g溶液中含有10g硫酸。
五、实验题1. 请描述如何通过实验验证铁比铜活泼。
初升高化学综合题及答案
初升高化学综合题及答案一、选择题1. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个反应是放热反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3C. CaO + H2O → Ca(OH)2D. C + O2 → CO2答案：D2. 以下哪个元素是人体必需的微量元素？A. 钙（Ca）B. 铁（Fe）C. 钠（Na）D. 钾（K）答案：B二、填空题1. 写出下列物质的化学式：- 碳酸钠：_________- 硫酸铜：_________答案：Na2CO3；CuSO42. 请写出水的电解反应方程式：答案：2H2O → 2H2↑ + O2↑三、简答题1. 请简述什么是化学平衡，并解释其特点。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等的状态。
此时，反应物和生成物的浓度不再发生变化，但反应并未停止。
化学平衡的特点包括：（1）动态平衡，即正逆反应都在进行；（2）平衡状态不随时间改变；（3）平衡状态可以通过改变反应条件（如温度、压力、浓度）来改变。
2. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，物质之间发生电子转移的过程。
在这类反应中，一个物质失去电子被氧化，而另一个物质获得电子被还原。
例如，铁与氧气反应生成铁锈的过程：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3在这个反应中，铁失去了电子被氧化，氧气获得了电子被还原。
四、计算题1. 已知某化学反应的初始浓度为A=0.05 mol/L，B=0.10 mol/L，反应速率常数k=0.02 min^-1。
假设反应为A + B → C，且反应达到平衡时，A的浓度减少了0.01 mol/L，求平衡时B的浓度。
答案：首先，根据反应方程式A + B → C，我们知道A和B以1:1的比例反应。
当A的浓度减少0.01 mol/L时，B的浓度也减少了0.01 mol/L。
因此，平衡时B的浓度为：0.10 mol/L - 0.01 mol/L = 0.09 mol/L五、实验题1. 如何用实验方法验证铁的金属活动性比铜强？答案：可以通过“置换反应”实验来验证。
初升高化学答案人教版上册
初升高化学答案人教版上册一、选择题1. 物质的量是表示一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔。
摩尔是用于表示物质的量的单位，它表示的是：A. 1克物质B. 1升溶液C. 1摩尔物质D. 1个分子答案：C2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，若氢气和氧气完全反应，生成水的质量为：A. 36克B. 18克C. 9克D. 6克答案：B3. 某溶液的pH值为4，该溶液是：A. 强酸性B. 弱酸性C. 中性D. 碱性答案：A4. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 氧（O）D. 铁（Fe）答案：C5. 化学反应速率是指单位时间内反应物的消耗量或生成物的生成量，影响化学反应速率的因素不包括：A. 反应物的浓度B. 反应物的接触面积C. 反应物的化学性质D. 反应物的温度答案：D二、填空题6. 根据原子序数，下列元素中属于同一主族的是：______。
答案：氧（O）和硫（S）7. 原子核外电子的排布遵循能量最低原理，最外层电子数不超过8个，次外层电子数不超过18个，第三层电子数不超过32个。
根据此原理，下列元素中原子核外电子排布最外层电子数为8的是：______。
答案：氩（Ar）8. 化学键是相邻原子之间的强烈作用力，根据化学键的类型，下列化合物中属于离子化合物的是：______。
答案：氯化钠（NaCl）9. 氧化还原反应是指在化学反应中，物质之间发生电子转移的反应。
下列反应中属于氧化还原反应的是：______。
答案：铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气10. 根据化学平衡原理，当一个化学反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等。
下列反应中，达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等的是：______。
答案：氮气和氢气合成氨的反应三、简答题11. 请简述什么是质量守恒定律，并给出一个例子。
答案：质量守恒定律是指在一个封闭系统中，无论发生何种化学反应，系统总质量保持不变。
初升高化学答案人教版高一
初升高化学答案人教版高一一、选择题1. 化学反应中，质量守恒定律是指在化学反应中，反应物的质量总和与生成物的质量总和相等。
（A）A. 正确B. 错误2. 原子的核外电子排布遵循哪一条原理？（B）A. 泡利不相容原理B. 能量最低原理C. 洪特规则D. 所有以上3. 下列哪个元素的原子序数为17？（C）A. 氧B. 氮C. 氯D. 硫二、填空题1. 化学方程式 \( \text{2H}_2\text{O} \rightarrow \text{2H}_2+ \text{O}_2 \) 表示水分解为氢气和氧气的过程，其中水是______，氢气是______，氧气是______。
答案：反应物；生成物；生成物2. 根据元素周期表，第三周期的元素具有的电子层数为______。
答案：3三、简答题1. 请简述什么是化学键，并列举三种不同类型的化学键。
答案：化学键是原子之间通过共享、转移或提供电子而形成的相互连接。
三种不同类型的化学键包括离子键、共价键和金属键。
2. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物，铁原子失去电子被氧化，氧气获得电子被还原。
四、计算题1. 假设有100克的纯铁，其摩尔质量为55.85克/摩尔，计算100克铁的摩尔数。
答案：\( \frac{100 \text{克}}{55.85 \text{克/摩尔}}\approx 1.79 \text{摩尔} \)2. 如果在一个封闭容器中，有1摩尔的氢气和1摩尔的氧气反应生成水，写出化学方程式，并计算生成水的摩尔数。
答案：化学方程式为 \( \text{2H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{H}_2\text{O} \)。
生成水的摩尔数为2摩尔。
请注意，以上内容是虚构的示例答案，仅用于展示如何根据标题要求生成内容。
实际的化学试题和答案需要根据具体的题目来制定。
初升高化学试题及答案
初升高化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学变化的本质特征是：A. 有新物质生成B. 有颜色变化C. 有气体放出D. 有热量放出2. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 二氧化碳C. 空气D. 氢气3. 根据题目所给的化学反应方程式，计算反应物或生成物的质量，需要遵循的守恒定律是：A. 质量守恒定律B. 能量守恒定律C. 动量守恒定律D. 电荷守恒定律4. 实验室制取氧气时，通常使用的方法是：A. 加热高锰酸钾B. 电解水C. 植物光合作用D. 燃烧硫磺5. 金属活动性顺序表中，位于氢前的金属能与酸反应生成氢气，位于氢后的金属不能与酸反应生成氢气。
下列金属中，不能与酸反应生成氢气的是：A. 铁B. 锌C. 铜D. 镁二、填空题（每空1分，共20分）6. 根据题目所给的化学方程式，写出反应物和生成物的质量比。
7. 写出下列物质的化学式：水______，二氧化碳______。
8. 根据题目所给的实验现象，判断反应类型。
9. 写出下列物质的化学名称：NaCl______，CaCO3______。
10. 根据题目所给的原子结构示意图，判断元素种类。
三、简答题（每题5分，共10分）11. 解释为什么氧气可以支持燃烧。
12. 描述金属腐蚀的化学原理。
四、计算题（每题10分，共20分）13. 根据题目所给的化学方程式和已知条件，计算反应物或生成物的质量。
14. 根据题目所给的溶液浓度和体积，计算溶质的质量。
五、实验题（每题15分，共15分）15. 描述实验室制取氢气的实验步骤和注意事项。
六、论述题（15分）16. 论述化学在日常生活中的应用。
答案：一、选择题1. A2. C3. A4. A5. C二、填空题6. [根据具体化学方程式填写]7. H2O，CO28. [根据具体实验现象填写]9. 氯化钠，碳酸钙10. [根据具体原子结构示意图填写]三、简答题11. 氧气是燃烧过程中的氧化剂，能够与燃料发生化学反应，释放能量，支持燃烧。
初升高化学答案大全
初升高化学答案大全一、选择题1. 原子核由质子和中子组成，其中质子带正电，中子不带电。
质子数决定了元素的哪一种属性？A. 原子量B. 原子序数C. 电子排布D. 化学性质答案：B2. 下列哪种元素是人体必需的微量元素？A. 钠B. 铁C. 钙D. 氧答案：B3. 根据化学方程式，2H2 + O2 → 2H2O，表示的是哪种反应类型？A. 置换反应B. 合成反应C. 分解反应D. 氧化还原反应答案：B二、填空题1. 元素周期表中，第一周期的元素包括氢（H）和______。
答案：氦（He）2. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______，得到电子的物质被称为______。
答案：还原剂；氧化剂三、简答题1. 请简述什么是化学平衡？答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正反应和逆反应同时进行，并且它们的速率相等，因此系统内各物质的浓度保持不变的状态。
2. 什么是酸碱中和反应？请举例说明。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应，生成盐和水的过程。
例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
四、计算题1. 已知某化学反应的平衡常数Kc = 1.0 × 10^-5，反应物A的初始浓度为0.1 mol/L，求平衡时A的浓度。
答案：设平衡时A的浓度为x mol/L，则生成物B的浓度为(0.1 - x) mol/L。
根据平衡常数的定义，Kc = [B] / [A]，代入数值解得x = 0.05 mol/L。
五、实验题1. 请描述如何使用滴定法测定溶液的酸碱度。
答案：滴定法测定溶液的酸碱度，首先需要准备已知浓度的标准酸或碱溶液作为滴定剂。
将待测溶液取适量放入滴定管中，然后缓慢滴加滴定剂，同时不断搅拌待测溶液，直到溶液的pH值发生明显变化，此时记录滴定剂的消耗量。
根据消耗量和滴定剂的浓度，可以计算出待测溶液的酸碱度。
初升高化学题库及答案
初升高化学题库及答案一、选择题1. 物质的量（mol）是表示物质中所含微粒数的物理量，其单位是摩尔。
1摩尔任何物质的粒子数与0.012千克碳-12中所含碳原子数相同，约为 \(6.02 \times 10^{23}\) 个。
根据阿伏伽德罗常数，下列物质中，物质的量为1摩尔的是：A. 0.012千克的碳-12B. 1千克的氢气C. 1千克的氧气D. 1千克的氮气答案：A2. 化学反应中，能量的转换通常以热量的形式表现出来。
下列反应中，属于放热反应的是：A. 光合作用B. 呼吸作用C. 燃烧反应D. 溶解反应答案：C二、填空题1. 根据元素周期表，元素的原子序数与其电子层数相同。
例如，氧元素的原子序数为8，其电子层数为2。
请填写下列元素的原子序数：- 氢（H）：1- 氦（He）：2- 锂（Li）：____- 铍（Be）：____- 硼（B）：__答案：锂（Li）：3，铍（Be）：4，硼（B）：52. 化学反应方程式中，化学计量数表示反应物和生成物之间的比例关系。
请写出下列化学反应的化学方程式，并标出化学计量数：- 铁与氧气反应生成四氧化三铁：\( 4Fe + 3O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3 \)- 碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳：\( CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2 \)三、简答题1. 请简述质量守恒定律在化学反应中的应用。
答案：质量守恒定律指出，在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。
这意味着在任何化学反应中，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。
这个定律在化学实验设计、化学反应的平衡计算以及物质转化率的计算中都有重要应用。
2. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。
在这类反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物，铁失去电子被氧化，氧气获得电子被还原。
初升高化学答案人教版
初升高化学答案人教版一、选择题1. 化学变化和物理变化的本质区别是（）A. 是否有新物质生成B. 是否有颜色变化C. 是否有气体生成D. 是否有能量变化答案：A2. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 石油答案：C3. 根据题目所给的化学反应方程式，计算反应物A的摩尔质量为（）A. 28g/molB. 32g/molC. 40g/molD. 64g/mol答案：根据题目所给的化学反应方程式计算得出。
二、填空题1. 根据题目所给的化学方程式，写出反应物和生成物的化学式，并计算出反应物A的摩尔数。
答案：根据题目所给的化学方程式，反应物A的化学式为______，生成物的化学式为______，反应物A的摩尔数为______。
2. 根据题目所给的实验数据，计算出溶液的浓度。
答案：根据题目所给的实验数据，溶液的浓度为______。
三、简答题1. 简述化学平衡的概念及其特点。
答案：化学平衡是指在一定条件下，反应物和生成物的浓度不再随时间发生变化的状态。
其特点包括：可逆性，即正反应和逆反应同时进行；动态平衡，即反应物和生成物的浓度保持不变；条件依赖性，即平衡状态受温度、压力和浓度等条件的影响。
2. 解释什么是质量守恒定律，并举例说明。
答案：质量守恒定律是指在一个封闭系统中，无论发生何种化学反应，系统总质量保持不变。
例如，铁在氧气中燃烧生成铁的氧化物，反应前后铁和氧气的质量总和是不变的。
四、计算题1. 根据题目所给的化学反应方程式，计算反应物B的消耗量。
答案：根据题目所给的化学反应方程式，反应物B的消耗量为______。
2. 根据题目所给的实验数据，计算出某溶液的pH值。
答案：根据题目所给的实验数据，该溶液的pH值为______。
五、实验题1. 设计一个实验来验证氧气的助燃性。
答案：实验步骤包括：准备一个密闭容器，其中放入燃烧的蜡烛；将容器密封，观察蜡烛的燃烧情况。
预期结果为蜡烛在氧气中燃烧更加旺盛，而在氮气中则会熄灭。
初升高化学试题试卷及答案
初升高化学试题试卷及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数为11？A. 氧（O）B. 碳（C）C. 钠（Na）D. 镁（Mg）2. 化学方程式书写时，需要遵守的基本原则是什么？A. 质量守恒B. 能量守恒C. 电荷守恒D. 动量守恒3. 以下哪个是单质？A. 氧气（O2）B. 铁（Fe）C. 二氧化碳（CO2）D. 水（H2O）4. 以下哪个是化合物？A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 氯化钠（NaCl）D. 氮气（N2）5. 以下哪个是混合物？A. 氧气（O2）B. 铁（Fe）C. 空气D. 水（H2O）6. 以下哪个是氧化还原反应？A. 碳酸钙分解B. 氢气燃烧C. 水的电解D. 氯化钠溶解7. 以下哪个是酸碱中和反应？A. 碳酸钙分解B. 氢气燃烧C. 硫酸与氢氧化钠反应D. 氯化钠溶解8. 以下哪个是燃烧反应？A. 碳酸钙分解B. 氢气燃烧C. 水的电解D. 氯化钠溶解9. 以下哪个是置换反应？A. 碳酸钙分解B. 铁与盐酸反应C. 水的电解D. 氯化钠溶解10. 以下哪个是复分解反应？A. 碳酸钙分解B. 铁与盐酸反应C. 水的电解D. 硫酸与氢氧化钠反应二、填空题（每空1分，共10分）11. 根据原子结构理论，原子核外电子的排布遵循_________。
12. 元素周期表中，第IA族元素的特点是_________。
13. 常见的氧化剂有_________、_________等。
14. 常见的还原剂有_________、_________等。
15. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，2摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成水的摩尔数为_________。
三、简答题（每题5分，共10分）16. 请简述质量守恒定律的内容。
17. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
四、计算题（每题10分，共20分）18. 已知某化学反应的平衡常数Kc = 10^-5，反应为：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)。
中(小)学初三升高一化学入学测试卷
初三升高一化学暑假入学测试卷试卷说明：本试卷满分 100分考试时间60分钟可用到的相对原子质量： H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24P-31S-32K-39Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137一、选择题（本题有 15 小题，每题只有一个正确选项，每题 2 分，共30 分）．．．．1.以下图所示的变化中，属于化学变化的是（）A. 钟乳石的形成B.制取氯化钠晶体C.蒸发食盐水D.用清洗剂洗餐具2. A C3.澳大利亚科学家发现了纯碳新资料“碳纳米泡沫” ，以下关于“碳纳米泡沫” 表达正确的选项是（．是单质B．是一种新式的碳化合物．是混杂物D．和金刚石的性质完整同样以下各图所示的实验操作中，正确的选项是（））A B C D4溶液和MnO2对过氧化氢的分解都拥有催化作用，向 H2O2溶液（双氧水）中滴入CuSO4溶液，可以观察到的现象是（）①产生蓝色积淀②产生红色积淀③产生大批气泡④溶液呈蓝色．A．①②B．③④C．①②③D．①③④5.化学是一门以实验为基础的科学．以下有关实验现象的描述中正确的选项是（）A.红磷在氧气中燃烧发出刺眼的白光，并产生大批的白雾B．细铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成红色固体C．打开浓盐酸的试剂瓶盖，一会儿瓶口会产生白烟D．某同学在做一氧化碳还原氧化铁的实验过程中，观察到试管中红棕色粉末逐渐变黑6. 把 X、Y、 Z 三种金属分别浸入到同样质量分数的稀盐酸中， Y 表面有气泡产生，显然变化；把 Z 金属浸入 X 的硝酸盐溶液中， Z 表面析出 X，则三种金属的活动性序次为X、 Z 表面无（）＞ X＞Z B. X＞ Z＞Y C. Y＞ Z＞X D. Z＞ Y＞ X7.无铅汽油一般是加入甲基叔丁基醚 [CH3OC(CH3) 3] 作为高辛烷值组分。
以下关于甲基叔丁基醚表达错误的选项是 ( )A．甲基叔丁基醚属于有机物B．甲基叔丁基醚的相对分子质量为88D．甲基叔丁基醚是由 5 个碳原子、 12 个氢原子和 1 个氧原子构成的8.过氧化氢（ H2O2）是一种无色粘粘稠液体，简单分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了储存、运输、使用的方便，工业大将过氧化氢转变为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3·H2O2），该晶体拥有碳酸钠和过氧化氢的两重性质。
初升高化学试卷以及答案
初升高化学试卷以及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素是人体必需的微量元素？A. 铁B. 钙C. 钠D. 钾2. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能3. 以下哪个化学反应属于氧化还原反应？A. 碳酸钙受热分解B. 铁与稀盐酸反应C. 碳酸氢钠分解D. 水的电解4. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的质量，需要知道哪些信息？A. 反应物的摩尔质量B. 生成物的摩尔质量C. 反应物和生成物的摩尔质量D. 反应物和生成物的摩尔比5. 以下哪个是原子核的组成部分？A. 质子B. 中子C. 电子D. 质子和中子二、填空题（每空1分，共10分）6. 氧气的化学式为________。
7. 根据题目所给的化学方程式，若反应物A的质量为3g，生成物B的质量为6g，则反应物A与生成物B的摩尔比为________。
8. 元素周期表中，属于第ⅠA族的元素具有________个价电子。
9. 化学中的“摩尔”是表示________的单位。
10. 根据题目所给的化学方程式，若反应物A的摩尔质量为40g/mol，生成物B的摩尔质量为60g/mol，反应物A与生成物B的摩尔比为1:1，则反应物A的质量为________g。
三、简答题（每题5分，共10分）11. 简述什么是化学平衡以及影响化学平衡的因素。
12. 解释什么是酸碱中和反应，并给出一个具体的化学方程式。
四、计算题（每题10分，共20分）13. 某化学反应的化学方程式为：2A + B → 3C。
若已知反应物A的摩尔质量为20g/mol，B的摩尔质量为30g/mol，生成物C的摩尔质量为40g/mol。
若反应物A的质量为10g，求生成物C的质量。
14. 某工厂需要制备1000kg的氢氧化钠（NaOH），已知氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，氢氧化钠的制备反应方程式为：2Na + 2H2O →2NaOH + H2。
初升高化学真题及答案
初升高化学真题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 食盐2. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的量是：A. 元素种类B. 原子种类C. 原子数目D. 物质的总质量3. 金属元素的原子结构特点是：A. 质子数少于电子数B. 质子数等于电子数C. 质子数多于电子数D. 质子数与电子数无关4. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中属于酸的是：A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 硫酸D. 碳酸钠5. 根据化学方程式，下列反应中生成物是气体的是：A. 铁与稀硫酸反应C. 镁与稀盐酸反应D. 铜与稀硝酸反应6. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是：A. 钠B. 镁C. 硫D. 钙7. 在化学反应中，具有还原性的元素是：A. 氧B. 氢C. 碳D. 氯8. 根据化学计量关系，下列物质中，1摩尔物质的质量最大的是：A. 氢气B. 氧气C. 氮气D. 氦气9. 根据氧化还原反应的原理，下列物质中具有氧化性的是：A. 钠B. 镁C. 氯气D. 氢气10. 根据化学平衡原理，下列物质中，反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度不再改变的是：A. 铁与稀硫酸反应C. 镁与稀盐酸反应D. 铜与稀硝酸反应二、填空题（每空1分，共10分）11. 根据化学方程式 \( \text{CaO} + \text{H}_2\text{O} =\text{Ca(OH)}_2 \)，若反应物CaO的质量为56g，则生成物Ca(OH)2的质量为_________。
12. 根据化学中的“十字交叉法”，若要制备氢氧化钠溶液，需要氢氧化钙和水的质量比为_________。
13. 根据化学中的“摩尔质量”概念，1摩尔水的质量为_________。
14. 根据化学中的“化合价”规则，硫酸钠的化学式为_________。
15. 根据化学中的“离子方程式”书写规则，铁与稀硫酸反应的离子方程式为_________。
初升高化学答案大全高一
初升高化学答案大全高一一、选择题1. 原子序数为11的元素是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 硅（Si）正确答案：B. 镁（Mg）2. 下列化合物中，属于酸的是：A. NaClB. HClC. CaOD. H2O正确答案：B. HCl3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，2mol氢气与1mol氧气反应生成水的摩尔数为：A. 1molB. 2molC. 3molD. 4mol正确答案：B. 2mol二、填空题1. 元素周期表中，第___周期的元素最多含有___个电子。
答案：六；322. 根据质量守恒定律，化学反应前后，系统的总质量保持不变。
因此，如果反应物的总质量为100g，生成物的总质量也应为_______。
答案：100g三、简答题1. 什么是化学键？请简述离子键和共价键的区别。
答案：化学键是原子或离子之间通过电子的共享或转移而形成的相互吸引作用。
离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的化学键，通常在金属和非金属之间形成。
共价键则是由两个原子共享电子对形成的化学键，通常在非金属之间形成。
2. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子间发生电子转移的反应。
在这类反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物（铁锈）的过程：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3，铁被氧化，氧气被还原。
四、计算题1. 某化学反应的平衡常数Kc为1.0×10^-5，如果反应物A的初始浓度为0.1M，求平衡时生成物B的浓度。
答案：设生成物B的浓度为x M。
根据平衡常数的定义，Kc = [B] / [A]，代入已知数值，1.0×10^-5 = x / 0.1，解得x = 1.0×10^-4 M。
五、实验题1. 描述如何使用滴定法测定未知浓度的盐酸溶液的浓度。
答案：首先，取一定体积的未知浓度的盐酸溶液置于滴定瓶中。
初三升高一化学练习题解析
初三升高一化学练习题解析在初三升高一的过程中，化学是一个重要的科目。
针对初三学生升入高中后的化学学习问题，下面将对一些常见的化学练习题进行解析，帮助同学们更好地掌握化学知识。
1. 题目：根据化学元素周期表，回答以下问题：(1) 原子序数为1的元素是什么？(2) 中性原子的构成单质是什么？(3) Na、Li、K元素的周期是第几周期？解析：(1) 原子序数为1的元素是氢元素。
(2) 中性原子的构成单质是氢气(H2)。
(3) Na、Li、K元素的周期是第2周期。
2. 题目：下列关于酸、碱的说法中，正确的是：(1) 酸对红色石蕊试液变红，碱液变绿；(2) 酸可以中和碱；(3) NaOH溶液是酸性溶液。
解析：(1) 酸对红色石蕊试液变红，碱对蓝色石蕊试液变绿，故该说法错误。
(2) 酸可以中和碱，当酸和碱以适当的比例混合时，可以产生中性溶液。
(3) NaOH溶液是碱性溶液，不是酸性溶液，故该说法错误。
3. 题目：以下关于化学键的说法，正确的是：(1) 共价键是通过共享电子对形成的；(2) 金属键是通过金属离子间的静电作用形成的；(3) 离子键是通过金属原子间的共享电子形成的。
解析：(1) 共价键是通过原子间的共享电子对形成的，故该说法正确。
(2) 金属键是通过金属原子间的电子云重叠形成的，不是静电作用，故该说法错误。
(3) 离子键是通过离子间的电荷相互作用形成的，不涉及共享电子，故该说法错误。
4. 题目：下列关于化学平衡的说法，正确的是：(1) 平衡是指反应物完全转化为生成物的状态；(2) 一种物质在平衡时浓度不发生变化；(3) 平衡常数（Kc）描述了物质浓度变化的趋势。
解析：(1) 平衡是指反应物和生成物浓度达到一定比例的状态，而不是完全转化，故该说法错误。
(2) 一种物质在平衡时浓度保持不变，故该说法正确。
(3) 平衡常数描述了反应物和生成物浓度的比例关系，而不是浓度变化的趋势，故该说法错误。
通过对以上题目的解析，我们可以看到在化学学习中，需要准确掌握元素周期表、酸碱性质、化学键、化学平衡等基本概念。
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目录第一章从实验学化学 (1)第一节化学实验基本方法 (1)第二节化学计量在实验中的应用 (7)第二章化学物质及其变化 (13)第一节物质的分类 (13)第二节离子反应 (15)第三节氧化还原反应 (19)第三章金属及其化合物 (22)第一节金属的化学性质 (22)第二节几种重要的金属化合物 (25)第三节用途广泛的金属材料 (30)第四章非金属及其化合物 (33)第一节无机非金属材料的主角---硅 (33)第二节富集在海水中的元素---氯 (37)第三节硫和氮的氧化物 (41)第四节硫酸、硝酸和氨 (45)第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法1．某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是（）A．24.4g B．25.5g C．23.6g D．24g解析：解此题时，应注意天平的使用原理和方法。
它是利用杆杠原理来进行称量的。
天平的中间即为支点，称量时物质应放在左盘，砝码放在右盘，小于1g时用游码。
游码在标尺上移动实际上是加在右盘上的。
而物质与砝码位置相反，一进一出，实际质量应是读数减去2倍游码的质量。
即：锌粒的实际质量＝24.4－0.4×2＝23.6（g）所以此题应选C项。
答案：C2．已知HCl 气体极易溶于水。
下列操作中正确的是……………（ ）图1－7解析：本题涉及药品取用、物质加热及气体吸收等基本操作。
药品取用时，块状物用镊子夹取，沿倾斜试管滑入底部，粉状物用药匙（或用纸槽）。
为避免药品沾在试管口和试管壁上，先使试管倾斜把盛有药品的药匙（或纸槽）小心地送入管底，然后使试管直立起来；液体药品取用不弄脏试剂（瓶塞倒放于桌上），不腐蚀标签（标签向手心），倾注液体于试管时，试管倾斜，瓶口紧挨试管口，液体缓慢顺管壁流下。
给试管中液体加热，要求做到药液不超过试管容量的31，试管与桌面成45°角。
加热顺序为先给试管预热，再集中于盛物部分加热，试管口不对人。
对易溶气体的溶解，为防止倒吸，应使导管口边缘刚好与液面接触，或接一安全漏斗。
答案：D3．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（ ）A ．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B ．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C ．酒精灯着火时可用水扑灭D ．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸解析：本题既考查化学实验基本操作，同时也考查处理实验过程中的安全问题的能力。
在实验过程中如不慎将酸溅到衣服或皮肤上，应立即用较多的水冲洗（如果是浓硫酸，要迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗），然后用3％～5％的碳酸氢钠溶液冲洗。
如果将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗（不可用手揉眼睛），要边洗边眨眼睛，必要时请医生处理。
酒精灯着火时应先用湿抹布盖灭，再进一步处理。
浓硫酸溶于水时要放出大量的热，在稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯里（由于浓硫酸的密度比水的密度大），并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。
量筒是量取溶液的量具，不能用来配制溶液。
所以本题正确的答案是ABC。
答案：ABC4．用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是（）A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较解析：用pH试纸测定溶液的pH是中学化学实验的基本操作，正确的操作方法是：用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液体，滴在干燥的pH试纸中部，试纸变色，立即和标准比色卡比较，确定溶液的pH。
在操作过程中，pH试纸不能用水润湿，也不能将pH试纸直接放在待测液中。
所以正确答案为C。
答案：C5．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序是（）A．①②③④B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤解析：利用本题检查对蒸发、结晶操作的掌握情况。
蒸发、结晶是在蒸发皿中进行的。
根据蒸发、结晶的操作过程不难作出正确的判断。
蒸发过程中先放置酒精灯，然后固定铁圈的位置，再放上蒸发皿即可进行蒸发了。
蒸发过程中要用玻璃棒不停地进行搅拌，最后蒸干时应利用余热将其蒸干。
答案：B6．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中解析：用分液漏斗分液时，若上层液体也从下口流出，将导致所得上层液体不纯净，仍然混有下层液体成分，温度计用于蒸馏时，测量的是蒸气的温度，因此，水银球部分不应靠近蒸馏烧瓶支管口，只有在测量液体或反应液温度时，水银球部分才插入液面以下，蒸发结晶时不应将溶液蒸干，应在出现大量晶体时停止加热，利用余热将溶液蒸干。
用托盘天平称量的原则是：“左物右码”，被称量物不能直接放在托盘上。
答案：C7．要除去CO2气体中所含的少量HCl气体，最好的方法是将混合气通过（）A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．饱和石灰水D．氨水解析：提纯物质要注意三条：①最好不引入新的杂质；②不能减少被提纯物质的质量；③实验操作要简便、易行。
Na2CO3、石灰水、氨水都能与CO2反应：NaCO3＋CO2＋H2O====2NaHCO3Ca（OH）2＋CO2====CaCO3↓＋H2O2NH3·H2O＋CO2====（NH4）2CO3十H2O只有NaHCO3不与CO2反应，但能与HCl反应，转变为CO2。
所以应将混合气体通过饱和NaHCO3溶液。
答案：A及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项8．为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO-24操作。
其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③解析：了解了各个实验步骤的目的，才能分清操作顺序。
加入过量的NaOH溶液的目的；加入过量的Na2CO3溶液是为除去Ca2是除去Mg2＋，加入过量BaCl2溶液是为了除去SO-24＋及多余的Ba2＋，然后进行过滤，除去Mg（OH）、BaSO4、CaCO3、BaCO3等难溶物，然后2加适量的盐酸，除去多余的CO-2和调节溶液的pH。
3答案：CD9．下列仪器常用于物质分离的是（）①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥解析：漏斗可用于过滤，分离固、液混合物，蒸馏烧瓶可用于蒸馏或分馏，分离固、液混合物或液、液混合物，分液漏斗用于分液，分离互不相溶的两种液体混合物。
答案：C10．下列实验操作中叙述正确的是（）A．萃取操作必须在分液漏斗中进行B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码解析：萃取操作也应在烧杯中进行，然后转移到分液漏斗中分液；取用药品要适量，不要再放回原试剂瓶，否则会使整瓶药剂被污染而失效或不纯，应放在指定的容器内以备其他用途；称量物质时应先取大砝码放在托盘天平右盘中央，根据天平倾斜情况添加或换较小砝码，若先放小砝码，在称量时砝码的增减次数将会多得多，浪费时间。
答案：B11．如何把铜粉和氧化铜粉末分离？解析：根据各组分的性质不同，CuO能溶于盐酸而铜粉不能即可进行分离。
答案：（1）将混合物滴入盐酸后过滤（CuO＋2HCl====CuCl2＋H2O）。
（2）将滤液加入NaOH溶液生成沉淀滤出〔CuCl2＋2NaOH====Cu（OH）2↓＋2NaCl〕。
（3）将滤渣加热即得到CuO〔Cu（OH）2CuO＋H2O〕。
12．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。
某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：（1）操作①可选择_____或_____仪器。
（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？（3）进行操作②后，如何判断SO-2已除尽，方法是__________。
4（4）操作③的目的是_________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是________。
（5）操作④的目的是____________________________________。
答案：（1）蒸发皿坩埚，以后操作中无法除去（2）改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO-3已除尽（3）取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO-24（4）除去过量的Ba2＋减少一次过滤操作（5）除去溶解在溶液中的CO213．试设计一装置将CO2和CO进行分离并得到干燥的CO2和CO，并说明操作步骤和所用的药品。
画出装置图。
解析：要将CO2和CO分离并得到干燥的气体，可根据两种气体化学性质上的差异，选择适当的吸收剂，先将一种气体吸收，将另一种气体干燥，然后再将吸收的气体放出并进行干燥。
所以，应先用浓NaOH将CO2吸收，生成Na2CO3。
将不溶于NaOH的CO通过浓H2SO4干燥得到干燥的CO。
再将盐酸滴入Na2CO3中，将生成的CO2通过浓硫酸干燥，从而得到干燥的CO2。
答案：见图1—8将混合气体通过浓NaOH，进行洗气，则先将CO2吸收，将剩余的CO 气体通过浓H2SO4即得到干燥的CO。
再将盐酸滴入洗气瓶中将CO2放出，并通过浓硫酸进行干燥，即得到干燥的CO2。
14．请你说明给盛溶液的试管加热时应注意如何操作？答案：（1）试管外壁应干燥，有水珠应擦干，试管里的液体不应超过试管容积的l/3。
（2）试管应用试管夹夹持，不能用尹拿着加热以免烫伤手。
（试管夹夹持试管的方法是：把试管夹张开，由试管底部套上、取下，不得横套、横出）试管夹应夹在离试管口1/3处。
加热时握持试管夹的方法是：右手三指（拇、食、中）握持试管夹长柄。
（3）加热时，应将试管倾斜，以与桌面成45°角为宜。
（4）加热时，应先使整个试管均匀受热，然后小心地在溶液的中下部加热（不要集中烧试管底部以防溶液喷出），并不断摇动试管，保持试管在灯焰内缓缓转动。
（5）试管底部应位于酒精灯的外焰部分（外焰温度最高），加热时不能使试管底部跟灯芯接触（因灯芯温度较低，较热的试管底部突然冷却容易炸裂）。
（6）试管口不要对着自己或别人，更不能把眼睛对着正在加热的试管口张望。
第二节 化学计量在实验中的应用1．若某原子的摩尔质量是M g ·mol －1，则一个该原子的真实质量是（ ） A ．M g B ．M1g C ．g D ．g 解析：摩尔质量指的是1摩尔物质的质量，即6.02×1023个粒子的质量，因此一个该原子的真实质量可用g 表示。