结构化学模拟测试题
结构第四章试卷
结构化学第四章测试题班级__________ 学号___________ 姓名________________ 分数__________一、判断正误1. 按谐振子模型处理，分子的振动能级是等间隔分布的。
( )2. 分子光谱得不到非极性分子的键长信息。
( )3. 顺磁性分子也有反磁性，但顺磁性大于反磁性。
( )4. 核磁共振谱中，质子周围的电子密度越大，则其化学位移越大。
( )5. 核磁共振信号是由于电子自旋能级在外磁场中发生分裂而产生的。
( )6. 可以用顺磁共振谱来判断Mo催化剂中的Mo是五价还是六价的。
( )二、选择正确答案1. 比较ＣＮ和ＣＮ`+`+`!`的力常数（ω(CN)=2068.61 ω(CN`+`+`!`)=1580 ）a. Ｋ(CN)>Ｋ(CN`+`+`!`)b. Ｋ(CN)=Ｋ(CN`+`+`!`)c.Ｋ(CN)<Ｋ(CN`+`+`!`)d.不可比较2. 用60M的核磁共振仪测得某质子与TMS △υ=120周/S 计算化学位移δ. ( )a. 2ppmb. 4ppmc. 120d. 603. 已知H`+`35`!`Cl的振动光谱为2886 cm`+`-1`!`,因此可推测H`+`37`!`Cl的振动光谱为( )a. 2886 cm`+`-1`!`b. 5772 cm`+`-1`!`c. 1442 cm`+`-1`!`d. 2884 cm`+`-1`!`4. [Mn(NH`-`3`!`)`-`6`!`]Br`-`2`!`的磁距μ=5.9 μ`-`B`!` 则中心离子的末成对电子数为: (a. 5b. 7c. 3d. 65. R RR-C-OH (A)和R-C-CH`-`2`!`OH (B)的H*发生核磁共振所需的外磁场为( )H* H*a. A`-`H*`!`>B`-`H*`!`b. A`-`H*`!`=B`-`H*`!`c. A`-`H*`!`<B`-`H*`!`d. A`-`H*`!`=B`-`H*`!`=06. CH`-`3`!`CH`-`2`!`OH 中OH的质子的核磁共振峰发生分裂是由于( )a. 受邻近C核自旋的影响b. 受邻近O核自旋的影响c. 受邻近电子自旋的影响d. 受邻近H核自旋的影响7. 如图为某物质的核磁共振谱图,比较质子A和质子B的δ相对大小( )a. δA>δBb. δA<δBc. δA=δB8. 判断下图是那个分子的核磁共振谱图: ( )三、简答1. 振动光谱可以提供那些分子结构信息.`.`2. 分子的磁化率可以提供那些分子结构信息.3. 核磁共振可以提供那些分子结构信息.4. 顺磁共振可以提供那些分子结构信息.5. Ｘ光电子能谱和ＵＰＳ分别可以提供那些分子结构信息四、计算1. HF的转动谱线间距是41.9 cm`+`-1`!`,计算该分子的I和键长.2. HI的基本振动频率ω`-`ε`!`=2230.1cm`+`-1`!`,求弹力常数.3. 已知H`-`2`!`的振动特征频率为4395.24cm`+`-1`!` ,计算零点能.4. 绘出下列物质的核磁共振草图,并标出基团位置.CL`-`2`!`CHCH`-`2`!`Cl。
(完整word版)结构化学 考卷及答案(word文档良心出品)
考试A卷课程名称结构化学一、选择题(每小题2分, 共30分)得分评卷人1. 在长l = 2 nm的一维势箱中运动的He原子，其de Broglie波长的最大值是：------------ ( )(A) 1 nm (B) 2 nm (C) 4 nm (D) 8 nm (E) 20 nm2. 立方势箱中的粒子，具有E= 的状态的量子数。
则n x、n y、n z 可以是------------ ( )(A) 2 1 1 (B) 2 3 1 (C) 2 2 2 (D) 2 1 33. 下列哪几点是属于量子力学的基本假设：----------- ( ) (Ａ) 描写微观粒子运动的波函数必须是正交归一化的9. 通过变分法计算得到的微观体系的能量总是：----------------- ( )(A) 大于真实基态能量(B) 不小于真实基态能量(C) 等于真实基态能量(D) 小于真实基态能量10. 对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是：----------------- ( )(A) 原子轨道线性组合成的新轨道(B) 分子中所有电子在空间运动的波函数(C) 分子中单个电子空间运动的波函数(D) 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动)11. 下面说法正确的是：----------------- ( )(A) 如构成分子的各类原子均是成双出现的，则此分子必有对称中心(B) 分子中若有C4，又有i，则必有σ(C) 凡是平面型分子必然属于C s群(D) 在任何情况下，=12. B2H6所属点群是：----------------- ( )(A) C2v(B) D2h(C) C3v(D) D3h(E) D3d13. 已知配位化合物MA4B2的中心原子M是d2sp3杂化，该配位化合物的异构体数目及相应的分子点群为：----------------- ( ) (A) 2，C2v，D4h(B) 2，C3v，D4h(C) 3，C3v，D4h，D2h(D) 4，C2v，C3v，D4h，D2h14．某基态分子含有离域π66键，其能量最低的三个离域分子轨道为：= 0.25 φ1 + 0.52 φ2 + 0.43 ( φ3 + φ6) + 0.39 ( φ4 +φ5)1= 0.5 ( φ1 + φ2 ) - 0.5 ( φ4 +φ5 )2= 0.60 ( φ3 -φ6 ) + 0.37 ( φ4 -φ5 )3若用亲核试剂与其反应，则反应发生在（原子编号）：------------ ( )(A) 1 (B) 2 (C) 1，2 (D) 3，6 (E) 4，515. 已知C2N2分子偶极矩为0，下列说法何者是错误的？------------- ( )共轭体系(A) 是个线型分子(B) 存在一个44(C) 反磁性(D) C—C键比乙烷中的C—C键短二、填空题(24分)得分评卷人1. 在电子衍射实验中，││2对一个电子来说，代表_____________________。
结构化学模拟
结构化学模拟结构化学⾃测题结构化学⾃测题⾃测题1⼀、填空题（每空2分，共18分） 1能量为100eV的⾃由电⼦的德布罗依波波长为、 cm.2、氢原⼦的⼀个主量⼦数为n=3的状态有个简并态。
3、He 原⼦的哈密顿算符为4、氢原⼦的3Px 状态的能量为 eV 。
⾓动量为⾓动量在磁场⽅向的分量为；它有个径向节⾯，个⾓度节⾯。
5、氟原⼦的基态光谱项为6、与氢原⼦的基态能量相同的Li 2+的状态为⼆、计算（共14分）⼀维势箱基态lxl πψsin 2=，计算在2l 附近和势箱左端1/4区域内粒⼦出现的⼏率。
三、（共14分）计算环烯丙基⾃由基的HMO 轨道能量。
写出HMO ⾏列式；求出轨道能级和离域能；⽐较它的阴离⼦和阳离⼦哪个键能⼤。
四、（共12分）求六⽔合钴（钴2价）离⼦的磁矩（以玻尔磁⼦表⽰）、CFSE ，预测离⼦颜⾊，已知其紫外可见光谱在1075纳⽶有最⼤吸收，求分裂能（以波数表⽰）。
五、（共10分）⾦属镍为A1型结构，原⼦间最近接触间距为2.482m 1010-?，计算它的晶胞参数和理论密度。
六、（共14分）3CaTiO 结晶是pm a 380=的⽴⽅单位晶胞，结晶密度4.103/cm g ，相对分⼦质量为135.98，求单位晶胞所含分⼦数，若设钛在⽴⽅单位晶胞的中⼼，写出各原⼦的分数坐标。
七、简答题（每空3分，共18分）1、原⼦轨道；分⼦轨道；杂化轨道；2、电⼦填充三原则；杂化轨道三原则；LCAO-MO 三原则⾃测题1参考答案⼀、1．810225.1-?； 2．9; 3．()122221222212222?r e r e r e m H +--?+?-= 。
; 4．6.1391-； 2；不确定；1；1。
；． 5．2/32P ；．6．3S ；3P ；3d ；⼆、在2/l 的⼏率即⼏率密度=;22sin2222l l l l l =?=??πψππππ21412sin241sin 24/024/0-=??-=??? ??=?l L lxl l l dx l x l P 三、βα21+=Eβα-==32E Eβ-=离域E , βπ2-=阴，E , βπ4-=阳，E ，可见阳离⼦键能⼤。
结构化学练习卷
一、选择题：1．已知一原子轨道的主量子数n=4，如果该原子轨道的角度分布的节面数是2，则该原子轨道的径向分布的节面数为A. 0B. 1C. 2D. 32．下列有关测不准关系的说法中正确的是A. 只有微观体系才存在测不准关系B.测不准关系适用于宏观、微观体系C. 测不准关系对宏观、微观体系均不适用D. 测不准关系只适用于宏观体系3．下列各组原子轨道中能量相同的一组是A. H 原子的1s 和Li 2+离子的3sB. He 原子的1s 和Li 2+离子的3sC. H 原子的1s 和He 原子的3sD. He 原子的1s 和Li 原子的3s4．下列原子轨道中量子数n=3, m=0的为A. 3d yzB. 32z dC. 3p xD. 3p y5．(-h 2/8π2m)∇2 – e 2/4π0εr a – e 2/4π0εr b + e 2/4π0εR 被称为A. 拉普拉斯算符B. 氢原子的哈密顿算符C. 类氢离子的哈密顿算符D. H 2+的哈密顿算符6. 下面说法正确的是A. 在分子点群内C 1点群对称性最低，O h 点群对称性最高B. 凡是四面体构型的分子一定属于T d 点群C. 凡是八面体配合物一定属于O h 点群D. 异核双原子分子一定没有对称中心7. 萘分子所属的点群为A. C sB. T dC. D 2hD. C 2v8．用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数(n, l, m, m s )中，合理的是A. 2, 1, 0, 0B. 0, 0, 0, 1/2C. 3, 1, 2, 1/2D. 2, 1, -1, -1/29．对于单电子原子，在无外场时，能量相同的轨道数是A. n 2B. 2(l +1)C. n -1D. n -l -110. Be 2+的一个电子所处的轨道，能量等于氢原子1s 轨道能，那么该轨道可能是A. 1sB. 2sC. 4dD. 3p11. 描述原子轨道3d z 2的一组量子数(n, l, m )是A. 2, 1, 0B. 3, 2, 0C. 3, 1, 0D. 3, 2, 112. 氢原子3d 状态轨道角动量沿磁场方向的分量最大者是A. 5B. 4C. 3D. 213. 在多电子原子中，某个电子具有下列量子数(n, l, m, m s )，其中电子角动量最大的是A. 2, 1, -1, 1/2B. 2, 0, 0, -1/2C. 3, 1, 1, -1/2D. 3, 2, -1, 1/214. 下列有关简并轨道的说法中正确的是A. 只有原子轨道中存在着简并轨道B. 简并轨道只存在于分子轨道中C. 原子轨道和分子轨道中都存在着简并轨道D. 原子轨道、分子轨道和简并轨道是三种不同类型的轨道15. Cr 与CO 形成羰基配合物Cr(CO)6，其分子点群为A. D 4hB. T dC. O hD. D 6h16. 下列说法中正确的是A. 分子中既有C n 轴又有垂直于此轴的σh 面，则此分子必有S n 轴B. 凡是平面分子必然属于C s 点群C. 直线型构型的分子都属于h D 点群D. 镜面σd 一定也是σv17. 下列分子偶极矩不为零的是A. SO 3B. SF 6C. H 2O 2D. BCl 318. 通过线性变分法计算得到的微观体系的能量总是A. 等于真实体系的能量B. 大于真实体系的能量C. 不小于真实体系的能量D. 小于真实体系的能量19. 两个原子的d yz 轨道以x 轴为键轴时，形成的分子轨道为A. σ轨道B. π轨道C. δ轨道D. σ-π轨道20. 在LCAO-MO 方法中，各原子轨道对分子轨道的贡献由如下的哪一个量决定A. 组合系数c ijB. c ij 2C. (c ij )1/2D. (c ij )-1/2二、填空题1量子力学中一个合格波函数应满足的三个标准条件为 、 、 。
结构化学考试题库(含具体答案)
结构化学考试题库1第一部分量子力学基础与原子结构一、单项选择题（每小题1分）1．一维势箱解的量子化由来（）①人为假定②求解微分方程的结果③由势能函数决定的④由微分方程的边界条件决定的。
答案：④2．下列算符哪个是线性算符（）①exp ②▽2③sin④答案：②3．指出下列哪个是合格的波函数(粒子的运动空间为0+)（）①sinx②e -x③1/(x-1)④f(x)=e x (0x 1);f(x)=1(x 1)答案：②4．基态氢原子径向分布函数D(r)~r 图表示（）①几率随r 的变化②几率密度随r 的变化③单位厚度球壳内电子出现的几率随r 的变化④表示在给定方向角度上，波函数随r 的变化答案：③5.首先提出微观粒子的运动满足测不准原理的科学家是（）①薛定谔②狄拉克③海森堡③波恩答案：③6．立方势箱中22810ma hE <时有多少种状态（）①11②3③7④2答案：③7.立方势箱在22812ma h E ≤的能量范围内，能级数和状态数为（）①5，20②6，6③5，11④6，17答案：③8．下列函数哪个是22dx d 的本征函数（）①mxe②sin 2x ③x 2+y 2④(a-x)e -x答案：①9．立方势箱中2287ma h E <时有多少种状态（）①11②3③4④2答案：③10．立方势箱中2289ma h E <时有多少种状态（）①11②3③4④2答案：③11.已知xe 2是算符x P ˆ的本征函数，相应的本征值为（）①ih2②i h 4③4ih ④ i h答案：④12．已知2e 2x 是算符x i ∂∂-的本征函数，相应的本征值为（）①-2②-4i③-4ih④-ih/π答案：④13.下列条件不是品优函数必备条件的是（）①连续②单值③归一④有限或平方可积答案：③14.下列函数中22dx d ，dx d的共同本征函数是（）①coskx②xe-bx③e-ikx④2ikxe-答案：③215．对He ＋离子而言，实波函数||m nl ψ和复波函数nlm ψ，下列哪个结论不对（）①函数表达式相同②E 相同③节面数相同④M 2相同答案：①16．氢原子基态电子几率密度最大的位置在r ＝（）处①0②a 0③∞④2a 0答案：①17．类氢体系m43ψ的简并态有几个（）①16②9③7④3答案：①18.对氢原子和类氢离子的量子数l ，下列叙述不正确的是（）1l 的取值规定了m 的取值范围2它的取值与体系能量大小有关3它的最大取值由解R 方程决定4它的取值决定了轨道角动量M 的大小答案：②19．对He +离子实波函数py2ψ和复波函数121-ψ，下列结论哪个不对（）①Mz 相同②E 相同③M 2相同④节面数相同答案：①20．对氢原子实波函数px2ψ和复波函数211ψ，下列哪个结论不对（）①M 2相同②E 相同③节面数相同④Mz 相同答案：④21．He +体系321ψ的径向节面数为（）①4②1③2④0答案：④22．Li 2＋体系3p ψ的径向节面数为（）①4②1③2④0答案：②23．类氢离子体系Ψ310的径向节面数为（）①4②1③2④0答案：②24．若l =3，则物理量M z 有多少个取值（）①2②3③5④7答案：④25．氢原子的第三激发态是几重简并的（）①6②9③12④16答案：④26．由类氢离子薛定谔方程到R ，H ，Ф方程，未采用以下那种手段（）①球极坐标变换②变量分离③核固定近似④线性变分法答案：④27．电子自旋是（）①具有一种顺时针或逆时针的自转②具有一种类似地球自转的运动③具有一种非空间轨道运动的固有角动量④因实验无法测定，以上说法都不对。
结构化学试卷试题包括答案.docx
兰州化学化学化工学院结构化学试卷及参考答案2002 级试卷 A——————————————————————————————————————说明：1.试卷页号 5 , 答题前请核对 .2.题目中的物理量采用惯用的符号，不再一一注明 .3.可能有用的物理常数和词头：电子质量 m e=×10-31 kgPlanck常数h ×10-34J·s =N0×23-1=10 mol词头： p : 10 -12 ,n: 10-9——————————————————————————————————————一．选择答案，以工整的字体填入题号前[ ]内。
（25个小题，共50分）注意：不要在题中打√ 号，以免因打√位置不确切而导致误判[] 1.在光电效应实验中，光电子动能与入射光的哪种物理量呈线形关系：A . 波长 B.频率 C.振幅[] 2.在通常情况下，如果两个算符不可对易，意味着相应的两种物理量A．不能同时精确测定B．可以同时精确测定C．只有量纲不同的两种物理量才不能同时精确测定[ ] 3.Y( θ, φ) 图A．即电子云角度分布图，反映电子云的角度部分随空间方位θ,φ的变化B. 即波函数角度分布图，反映原子轨道的角度部分随空间方位θ ,φ 的变化C.即原子轨道的界面图，代表原子轨道的形状和位相[ ] 4.为了写出原子光谱项，必须首先区分电子组态是由等价电子还是非等价电子形成的。
试判断下列哪种组态是等价组态：A． 2s12p1 B. 1s12s1 C. 2p2[] 5.对于 O2-2-，何者具有最大的顺磁性, O 2 , O 2A． O B．O-C．O2-222[] 6.苯胺虽然不是平面型分子，但 -NH2与苯环之间仍有一定程度的共轭。
据此判断A.苯胺的碱性比氨弱B.苯胺的碱性比氨强C.苯胺的碱性与氨相同[] 7.利用以下哪一原理，可以判定-CO、 CN的分子轨道与 N2相似：A．轨道对称性守恒原理B．Franck-Condon 原理 C ．等电子原理[] 8.下列分子中 , 哪种分子有两个不成对电子A ．B2B．C2C． N2[] 9.下列哪种对称操作是真操作A．反映B．旋转C．反演[] 10. 下列哪种分子与立方烷具有完全相同的对称性：A．C60B．金刚烷C．SF6[] 11. 测量氧分子及其离子的键长，得到 , , , .试用分子轨道理论判断 ,它们分别对应于哪一物种 :A.OB.OC.O2-O-O O+ 22222+O2O2-O22-O+-2-22O2O2[ ] 12.对于定域键(即不包括共轭分子中的离域大π键) ,键级BO的定义是A.成键电子数B.（成键电子数 - 反键电子数）C.（成键电子数 - 反键电子数）/ 2[ ] 13.设想从乙烷分子的重叠构象出发, 经过非重叠非交叉构象 , 最后变为交叉构象 .点群的变化是：A.D3→D3h→ D3dB.D3h→ D3→ D3dC.C3h→ C3→ C3 V[] 14. S在室温下定存在的形式正交硫, 其中的分子是 S8 ,分子点群A.C4vB.D4dC.D8h[] 15. Cl原子基的光2P，其能量最低的光支A．2P3/2B．2P1/2C．2P3/2或2P1/2，二者能量相同[] 16.下列哪种物最不可能是晶体A．金石B．琥珀C．食粉末[] 17.晶系和晶体学点群各有多少种A. 7种晶系 , 32种晶体学点群B. 14种晶系 , 32种晶体学点群C. 7种晶系 , 14种晶体学点群[] 18.下列哪一式是晶体构的代数表示——平移群：A.T ma nb pc(m n p±1,±2,⋯⋯)=++, ,,=0,mnpB.r = xa yb zc x，y，z 是零或小于1的分数++C ．mh nk pl)λm n,p和 h,k,l均整数=( ++,[] 19.下列哪一种法是的：A.属于同一晶系的晶体，可能分属于不同的晶体学点群B.属于同一晶体学点群的晶体，可能分属于不同的晶系C.属于同一晶体学点群的晶体，可能分属于不同的空群[ ] 20.某平面点在坐x,y,z上的截数3，3，5，平面点指（晶面指）A.（335）B.（ 353）C.（553）[ ] 21. Bragg 方程中的正整数n 的物理意是A．相平面点衍射波程差的波数B．晶胞中构基元的数目C．晶胞中原子的数目[ ] 22.立方ZnS和六方ZnS晶体的CN+/CN-都是4:4，那么，它在下列哪一点上不同A.正离子所占空隙种类B.正离子所占空隙分数C.负离子堆积方式[ ] 23.为了区分素格子与复格子，空间格子中的每个顶点、棱心、面心只分别算作A. 1,1, 1B.1/8, 1/4, 1/2C.1, 1/2, 1/4[ ] 24. CuZn合金（即β黄铜）中两种金属原子的分数坐标分别为0，0，0和1/2 ，1/2 ，1/2 。
大三结构化学考试题及答案
大三结构化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素的电子排布符合洪特规则？A. 碳（C）B. 氧（O）C. 氮（N）D. 磷（P）答案：C2. 根据原子轨道理论，s轨道的形状是：A. 球状B. 哑铃状C. 双叶状D. 四叶状答案：A3. 价层电子对互斥理论（VSEPR）认为，分子的几何构型是由以下哪个因素决定的？A. 原子核的电荷B. 电子云的排斥C. 原子半径的大小D. 电子的自旋方向答案：B4. 以下哪个化合物不是共价化合物？A. HClB. NaClC. H2OD. CO2答案：B5. 金属键的形成是由于：A. 共用电子对B. 电子的排斥C. 电子的离域D. 电子的局域答案：C6. 晶体场理论中，八面体配位的中心金属离子的d轨道分裂为：A. t2g和egB. a1g和t1uC. e和t2D. a1和t1答案：A7. 下列哪个分子具有顺磁性？A. O2B. N2C. H2D. He答案：A8. 根据分子轨道理论，H2分子的键级是：A. 0B. 1C. 2D. 3答案：B9. 下列哪种晶体属于离子晶体？A. 石墨B. 金刚石C. NaClD. SiO2答案：C10. 以下哪个元素的电负性最高？A. FB. OC. ND. C答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据鲍林电负性标度，电负性最高的元素是________。
答案：氟（F）2. 原子轨道的量子数n可以取的最小值是________。
答案：13. 一个s轨道最多可以容纳________个电子。
答案：24. 根据路易斯酸碱理论，HCl是一个________酸，而NH3是一个________碱。
答案：布伦斯特（Brønsted）；路易斯（Lewis）5. 晶体中，面心立方（FCC）结构的配位数是________。
答案：126. 根据分子轨道理论，N2分子的键级是________。
答案：37. 一个原子的电子亲和能是该原子获得一个电子时释放的能量，而电离能是该原子失去一个电子时吸收的能量，因此电离能总是________电子亲和能。
结构化学 试题及答案
结构化学试题及答案A.等于真实体系基态能量B.大于真实体系基态能量《结构化学》答案 C.不小于真实体系基态能量 D.小于真实体系基态能量一、填空(共30分，每空2分 ) 4、求解氢原子薛定谔方程，我们常采用下列哪些近似( B )。
1)核固定 2)以电子质量代替折合质量 3)变数分离 4)球极坐标 ,6,1、氢原子的态函数为，轨道能量为 - 1.51 eV ，轨道角动量为，3,2,1)2)3)4) A.1)3)B.1)2)C.1)4)D.1学号,轨道角动量在磁场方向的分量为。
5、下列分子中磁矩最大的是( D )。
: +2、(312)晶面在a、b、c轴上的截距分别为 1/3 ， 1 ，1/2 。
B.C C.C D.B A.Li22223、NaCl晶体中负离子的堆积型式为 A1(或面心立方) ，正离子填入八面体的6、由一维势箱的薛定谔方程求解结果所得量子数n，下面论述正确的是( C ) 装A. 可取任一整数B.与势箱宽度一起决定节点数空隙中，CaF晶体中负离子的堆积型式为简单立方，正离子填入立方体的22姓空隙中。
C. 能量与n成正比 D.对应于可能的简并态名3: D4、多电子原子的一个光谱支项为，在此光谱支项所表征的状态中，原了的总轨道2,,,,,7、氢原子处于下列各状态:1) 2) 3) 4) 5) ，问哪22px3p3dxz3223dzz订6,角动量等于，原子的总自旋角动量等于 2, ，原子的总角动量等于,,2M些状态既是算符的本征函数又是算符的本征函数( C )。
Mz6,，在磁场中，此光谱支项分裂出5个塞曼能级。
系A.1)3) B.2)4) C.3)4)5) D.1)2)5) 别: 11线 8、下列光谱项不属于pd组态的是( C )1/22,r/2a0(3/4,)cos,(3/4,)cos,,(r,,,,)5、= ，若以对作图，(,,,)N(r/a)e2PZ01131 A. B. C. D. PDFS则该图是电子云角度图，也即表示了电子云在方向上单位立体角内的几率(,,,)9、下列对分子轨道概念叙述正确的是( B )。
结构化学试卷附答案
构造化学?课程A卷专业班级：命题教师：审题教师：学生：**：考试成绩：一、判断题〔在正确的后画“√〞，错误的后面画“×〞,10小题，每题1分，共10分〕得分：分1、自轭算符的本征值一定为实数。
〔〕2、根据测不准原理，任一微观粒子的动量都不能准确测定。
〔〕3、一维势箱中的粒子其能量是量子化的，并且存在零点能。
〔〕4、原子中全部电子电离能之和等于各电子所在原子轨道能总和的负值。
〔〕5、同核双原子分子中两个2p轨道组合总是产生π型分子轨道。
〔〕6、具有未成对电子的分子是顺磁性分子，所以只有含奇数个电子的分子才是顺磁性的。
〔〕7、在休克尔分子轨道法中不需要考虑ˆH的具体形式。
〔〕π8、既具有偶极矩，又具有旋光性的分子必属于点群。
〔〕9、含不对称C 原子的分子具有旋光性。
〔〕10、分子的偶极距一定在分子的每一个对称元素上。
〔〕二、单项选择题〔25小题，每题1分，共25分〕得分：分1、关于光电效应，以下表达正确的选项是：〔〕A光电流大小与入射光子能量成正比B光电流大小与入射光子频率成正比C光电流大小与入射光强度没关系D入射光子能量越大，则光电子的动能越大2、在一云雾室中运动的α粒子〔He 的原子核〕, 其27416.8410,10m kg v m s --=⨯=⋅质量速度，室径210x m -=，此时可观测到它的运动轨迹，这是由于以下何种原因： 〔 〕A 该粒子不是微观粒子B 测量的仪器相当精细C 该粒子的运动速度可测D 云雾室的运动空间较大3、 对于"分子轨道"的定义，以下表达中正确的选项是： ( )A 分子中电子在空间运动的波函数B 分子中单个电子空间运动的波函数C 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动)D 原子轨道线性组合成的新轨道4、假设K d =⎰τψ2，利用以下哪个常数乘ψ可以使之归一化 ( )A ． KB ． K 2C ．K /1 D.5、对算符而言，其本征函数的线性组合具有以下性质中的 ()A ．是该算符的本征函数B ．不是该算符的本征函数C ．不一定是该算符的本征函数D ．与该算符毫无关系6、以下函数是算符d/d*的本征函数的是： 〔〕A. e 2*B. cos(*)C. *D. sin(*3)7、处于状态sin()x a πψ=的一维势箱中的粒子，其出现在*=2a 处的概率密度为( )A. 0.25ρ=B. 0.5ρ=C. 2/a ρ=D. ()1/22/a ρ= 8、 He +在321ψ状态时，物理量有确定值的有( )A ．能量B ．能量和角动量及其沿磁场分量C ．能量、角动量D ．角动量及其沿磁场分量9、以下归一化条件正确的选项是〔 〕A. ⎰∞=021d r ψB. ⎰∞=021d r R C. ⎰⎰∞=0π2021d d φθY D. ⎰=π021d sin θθΘ 10、用来表示核外*电子的运动状态的以下各组量子数〔n, 1, m, m s 〕中，正确的选项是 〔 〕A.2，1，-1,-1/2；B. 0，0，0，1/2；C. 3，1，2，1/2；D. 2，1，0，011、氢原子3d 状态的轨道角动量沿磁场方向的分量个数为 ( )A ．1B ．2C ．3D ．512、径向分布函数是指( )A ．R 2 B. R 2d r C.r 2R 2 D.r 2R 2d r13、依据中心力场法，*电子i 受到的其它电子对它的排斥能为( )A ．1i rB ．i i r σC ．()i i Z r σ-D ．1ijr 14、 角量子数L ＝1，自旋量子数S ＝2对应的谱项为( )A ．5PB ． 3DC ． 2FD ． 1S15、通过变分法计算得到的微观体系的能量总是：( )A.等于真实基态能量B.大于真实基态能量C.不小于真实基态能量D.小于真实基态能量16、 在线性变分法中，对两个原子形成化学键起主导作用的是〔 〕A ．库仑积分H aaB ．交换积分H abC ．重叠积分S abD ．重叠积分平方S 2ab17、以下哪种分子或离子键能最大. ( )A. O 2B. O 2-C. O 2+D. O 22-18、对溴化氢分子在远红外区测定吸收光谱，得到一系列间距为16.94cm -1的谱线。
结构化学考试题及答案
结构化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪项不是原子轨道的量子数？A. 主量子数（n）B. 角量子数（l）C. 磁量子数（m_l）D. 自旋量子数（m_s）答案：D2. 氢原子的1s轨道中，电子的自旋量子数可能的取值是：A. +1/2 或 -1/2B. +1 或 -1C. +1/2 或 -1/2D. 0 或 1答案：A3. 根据泡利不相容原理，一个原子轨道最多可以容纳的电子数是：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：B4. 原子轨道的径向概率密度函数表示的是：A. 电子在轨道上运动的速度B. 电子在轨道上运动的路径C. 电子在轨道上出现的概率D. 电子在轨道上的能量答案：C5. 原子轨道的能级由以下哪个量子数决定？A. 主量子数（n）B. 角量子数（l）C. 磁量子数（m_l）D. 自旋量子数（m_s）答案：A6. 原子的电子排布遵循哪个原理？A. 洪特规则B. 泡利不相容原理C. 能量最低原理D. 所有上述原理答案：D7. 以下哪个元素的电子排布不符合洪特规则？A. 碳（C）B. 氮（N）C. 氧（O）D. 磷（P）答案：D8. 元素的电负性与其原子的哪个量子数有关？A. 主量子数（n）B. 角量子数（l）C. 核电荷数（Z）D. 磁量子数（m_l）答案：C9. 共价键的形成是由于：A. 原子间的引力B. 原子间的排斥力C. 原子间的电子共享D. 原子间的电子转移答案：C10. 以下哪个分子的键角不是109.5°？A. CH4B. BF3C. H2OD. NH3答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 原子轨道的角量子数l可以取的值范围是0到________。
答案：n-12. 根据洪特规则，电子在轨道中的排布应尽可能使每个轨道中的电子自旋方向________。
答案：相同3. 原子轨道的磁量子数m_l可以取的值范围是________。
答案：-l到+l4. 原子轨道的自旋量子数m_s可以取的值是________。
结构化学试题库及答案
结构化学试题库及答案1. 请简述原子轨道的概念，并说明s、p、d轨道的形状。
答案：原子轨道是描述电子在原子核外的空间运动状态的数学函数。
s轨道呈球形，p轨道呈哑铃形，d轨道则有四个瓣状结构。
2. 什么是化学键？请列举三种常见的化学键类型。
答案：化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，使得原子能够结合在一起形成分子或晶体。
常见的化学键类型包括离子键、共价键和金属键。
3. 描述分子轨道理论的基本原理。
答案：分子轨道理论是基于量子力学的化学键理论，认为分子中的电子不再属于单个原子，而是在整个分子范围内分布，形成分子轨道。
4. 什么是杂化轨道？请举例说明sp3杂化。
答案：杂化轨道是指原子轨道在形成化学键时，由于原子间的相互作用而重新组合成新的等价轨道。
sp3杂化是指一个s轨道和三个p轨道混合形成四个等价的sp3杂化轨道，常见于四面体构型的分子中。
5. 请解释价层电子对互斥理论（VSEPR）。
答案：价层电子对互斥理论是一种用来预测分子几何形状的理论，它基于中心原子周围的价层电子对（包括成键电子对和孤对电子）之间的排斥作用，从而推断出分子的空间几何结构。
6. 什么是超共轭效应？请给出一个例子。
答案：超共轭效应是指在有机分子中，非成键的σ电子与π电子之间的相互作用，这种效应可以增强分子的稳定性。
例如，在乙烷分子中，甲基上的σ电子可以与乙烯的π电子发生超共轭，从而稳定乙烯。
7. 描述共振结构的概念及其在化学中的重要性。
答案：共振结构是指分子中电子分布的两种或多种等效的描述方式，这些描述方式虽然不同，但都能合理地解释分子的性质。
共振结构在化学中的重要性在于它们提供了一种理解分子稳定性和反应活性的方法。
8. 什么是芳香性？请列举三个具有芳香性的化合物。
答案：芳香性是指某些环状有机化合物具有的特殊稳定性，这种稳定性来源于环上的π电子的离域化。
具有芳香性的化合物包括苯、吡啶和呋喃。
9. 请解释什么是分子的极性，并举例说明。
结构化学自测练习1
结构化学⾃测练习1结构化学⾃测练习Ⅰ⼀、选择题（45分）1. 下列说法正确的是（）A. ψ的平⽅模∣ψ∣2 = ψ*ψ表⽰概率；B. ∣ψ∣2 = ψ*ψdτ表⽰概率密度；C．对于⼀个微观体系，不同状态的波函数相互正交；D. 合格波函数是满⾜归⼀条件的。
2. 下列说法正确的是（）A. 微观粒⼦不可能同时具有确定的能量及位置坐标；B．测不准关系可⽤来判别实物粒⼦的⾏为是属于经典⼒学范畴还是量⼦⼒学范畴；C. ⼀维势箱中运动粒⼦的能量与势箱的长度L2 成反⽐；D. ⼀维势箱中运动粒⼦的能量与势箱的长度L2 成正⽐。
3. 下列说法正确的是（）A. ⼀维势箱中运动粒⼦的波函数ψ的节点随能级的升⾼⽽增多；B. ⼀维势箱中运动粒⼦的波函数ψ的节点随能级的升⾼⽽减少；C. 在基态时，⽴⽅势箱的波函数ψ1为球对称，节⾯数 = 0；D. 在激发态时，⽴⽅势箱的波函数ψ2为“双椭球”状，简并度 = 3，节⾯数 = 1。
4.下列说法正确的是（）A. 核外电⼦的运动状态需要四个量⼦数 n、l、m、m s 来确定，主量⼦数n决定波函数的径向节⾯数和总节⾯数；B. ⾓量⼦数l和磁量⼦数m决定原⼦轨道的形状和空间取向；C. 径向分布函数 D(r)表⽰：在半径为r的球⾯附近单位厚度球壳中电⼦出现的概率；D. ⾓度波函数 Y l,m(θ,υ)主要由⾓量⼦数l和磁量⼦数m决定，它反映着轨道的形状和空间取向。
5. 3d轨道的径向节⾯数是（）A. 0；B. 1；C. 2；D. 3。
6. 3d轨道的⾓度节⾯数是（）A. 0；B. 1；C. 2；D. 3。
—79—7. 基态 K原⼦的光谱项是（）A. 2S1/2；B. 2S3/2；C. 2P1/2；D. 2P3/2。
8. 基态Sc原⼦的光谱项是（）A. 2D5/2；B. 2D3/2；C. 2P1/2；D. 2P3/2。
9. 下列说法正确的是（）A. 只有对称性相匹配、能级相近的原⼦轨道，按能形成轨道最⼤重叠的⽅向进⾏线性组合才可能组合成有效的分⼦轨道；B. 分⼦轨道ψi 只是由两个对称性相匹配、能级相近的原⼦轨道υi 线性组合⽽成；C. 原⼦中能级相近的原⼦轨道，在外界“微扰”情况下能进⾏线性组合成形成新的原⼦轨道；D. 原⼦中的1s轨道和2s轨道，在外界“微扰”情况下能进⾏线性组合成形成新的原⼦轨道。
a结构化学模拟测试题
结构化学温习题一、填空题：（1）使波函数与其复共轭之乘积在全数空间区域内的积分值等于1，那个进程称为波函数的 。
（2）在量子力学中，用 来描述微观粒子运动状态。
（3）动量分量p z 对应的量子力学算符是 。
（4）3p 电子轨道角动量的大小能够表示为 。
（5）在线性变分法中，对两个原子形成化学键起关键作用的积分是 。
（6）波函数必需知足单值性、 、持续性。
（7）将电子和原子核的运动分开处置的近似称为 近似。
（8）电子云径向发布函数D(r)的概念式是 。
（9）电子波函数的值在空间相等的点所组成的空间曲面称为 。
（10）直线型分子对称轴的轴次为 。
（11）一个Cn 对称轴能够生成 个独立的对称操作。
（12）在F 2的分子轨道中(包括内层电子)，3σg 的能量 1πu 的能量。
（13）CH 3Br 分子所属的点群为 。
（14）CH 2Cl 2分子所属的点群是 。
（15）原子轨道杂化后，轨道的极大值要紧散布在 方向上。
（16）在sp n杂化轨道k ks s kp p c c ψφφ=+中，表示s 轨道成份的量是 。
（17）在第k 个杂化轨道Ψ k 中，某种轨道的总成份αi 与该种轨道的组合系数c i 的关系是 。
（18）HCl 所属的分子点群是 。
（19）在BF 3分子中形成大π键时，B 原子提供的电子数是 。
（20）八面体配位场中中心离子的t 2g 轨道是 三个轨道。
（21）CO 32-基团中所形成的大π键m n π是 。
（22）配位体的群轨道与中心原子相对应的原子轨道的 相同。
（23）在O h 场中，割裂后的每一个t 2g 轨道的能量降低了 Dq 。
（24）自然界中存在的晶体空间点阵结构型式只能有 种。
（25）将对称性高、含有阵点数量尽可能少的平行六面体单位称为 。
（26）密置层为ABABAB 式的最密堆积方式是 密堆积。
（27）晶体结构中周期性重复着的内容称为 。
（28）金属原子等径圆球最密堆积中，球的配位数是 。
结构化学试题及答案
结构化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪个元素的原子核外电子排布遵循泡利不相容原理？A. 氢（H）B. 氦（He）C. 锂（Li）D. 铍（Be）答案：B2. 原子轨道的量子数l代表什么？A. 电子云的形状B. 电子云的径向分布C. 电子云的角动量D. 电子云的自旋答案：C3. 以下哪个化合物是离子化合物？A. 二氧化碳（CO2）B. 氯化钠（NaCl）C. 氮气（N2）D. 水（H2O）答案：B4. 共价键的形成是由于：A. 电子的共享B. 电子的转移C. 电子的排斥D. 电子的吸引答案：A5. 根据分子轨道理论，以下哪个分子是顺磁性的？A. 氮气（N2）B. 氧气（O2）C. 氟气（F2）D. 氢气（H2）答案：B二、填空题（每题2分，共10分）1. 原子轨道的量子数n=1时，可能的l值有______。
答案：02. 碳原子的价电子排布是______。
答案：2s^2 2p^23. 离子键是由______形成的。
答案：电子的转移4. 根据杂化轨道理论，甲烷（CH4）的碳原子采用______杂化。
答案：sp^35. 金属键的形成是由于______。
答案：电子的共享三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述价层电子对互斥理论（VSEPR）的基本原理。
答案：价层电子对互斥理论认为，分子的几何构型是由中心原子周围的价层电子对之间的排斥作用决定的，这些电子对可以是成键电子对或孤对电子。
2. 什么是分子轨道理论？答案：分子轨道理论是一种化学理论，它将分子中的电子视为分布在整个分子空间内的轨道上，而不是局限于两个原子之间。
这些分子轨道是由原子轨道线性组合而成的。
3. 描述一下什么是超共轭效应。
答案：超共轭效应是指在有机分子中，通过σ键的π轨道与π键的π轨道之间的相互作用，从而降低π键的能级和增加σ键的稳定性的现象。
4. 什么是路易斯酸碱理论？答案：路易斯酸碱理论认为，酸是能够接受电子对的物种，而碱是能够提供电子对的物种。
大三结构化学考试题及答案
大三结构化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，原子半径最大的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. NaOHC. CaOD. HCl答案：D3. 原子轨道的径向分布函数描述的是：A. 电子云的形状B. 电子云的密度C. 电子云的分布范围D. 电子云的移动速度答案：C4. 以下分子中，具有平面正方形构型的是：A. CH4B. SF6C. PCl5D. XeF4答案：B5. 根据价层电子对互斥理论，SO4^2-的几何构型是：A. 正四面体B. 正八面体C. 正六边形D. 正四面体答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 原子轨道的角量子数l=1时，其形状为______。
答案：哑铃形2. 根据分子轨道理论，H2分子的键级为______。
答案：13. 金属晶体中，原子排列最紧密的晶格类型是______。
答案：面心立方4. 根据路易斯酸碱理论，H2O是一个______。
答案：路易斯酸5. 晶体场理论中，d轨道分裂能的大小与______有关。
答案：中心离子的电荷三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述离子键和共价键的区别。
答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，而共价键是由两个原子共享电子对形成的。
2. 描述一下分子轨道理论的基本原理。
答案：分子轨道理论认为分子中的电子不是属于单个原子，而是属于整个分子，分子轨道是原子轨道的线性组合。
3. 什么是配位化合物？请举例说明。
答案：配位化合物是由中心离子（或原子）和围绕它的配体通过配位键结合形成的化合物。
例如，[Cu(NH3)4]SO4是一种配位化合物。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 计算NaCl晶体的晶格能。
答案：晶格能计算公式为U = (N * e^2) / (4 * π * ε * r0)，其中N为阿伏伽德罗常数，e为电子电荷，ε为介电常数，r0为离子半径。
结构化学模拟题
结构化学模拟题一、选择填空题原子的结构性质1.用来表示核外某电子的运动状态的下列各组量子数（n, 1, m, m s）中，哪一组是合理的？(A)2，1，-1,-1/2；(B)0，0，0，1/2；(C)3，1，2，1/2；(D)2，1，0，0。
2.若氢原子中的电子处于主量子数n=100的能级上，其能量是下列的哪一个：(A)13.6Ev； (B)13.6/10000eV； (C)-13.6/100eV； (D)-13.6/10000eV；3.氢原子的p x状态，其磁量子数为下列的哪一个？(A)m=+1； (B)m=-1； (C)|m|=1； (D)m=0；4.若将N原子的基电子组态写成1s22s22p x22p y1违背了下列哪一条？(A)Pauli原理；（B）Hund规则；（C）对称性一致的原则；（D）Bohr理论5.B原子的基态为1s22s2p1,其光谱项为下列的哪一个？(A) 2P；（B）1S； (C)2D； (D)3P；6.p2组态的光谱基项是下列的哪一个？（A）3F；（B）1D ；（C）3P；（D）1S；7.p电子的角动量大小为下列的哪一个？（A）h/2π；（B）31/2h/4π；（C）21/2h/2π；（D）2h/2π；8.采用原子单位，写出He原子的SchrÖdinger方程。
9.K原子的1s电子能量与H原子的1s电子能量关系如何？（A）高；（B）相等；（C）低；（D）符号相反。
10.在下列四种电子组态的原子中，第一电离能最大的是哪一个？（A）ns2np6 （B）ns2np5（C）ns2np4 （D）ns2np311.Bohr半径（a0）的数值为下列的哪一个？（A）1.0X10-10m（B）0.53X10-10m（C）0.13μm （D）0.53μm12.氢原子中的原子轨道有多少个？（A）1个；（B）2个；（C）3个；（D）无穷多个13.对于原子的s轨道，下列哪种说法是正确的？（A）距原子核最近；（B）必有成对电子；（C）球形对称；（D）具有方向性。
结构化学试题
结构化学测试题1一、判断正误1. ( ) 所谓分子轨道就是描述分子中一个电子运动的轨迹.2. ( ) 由于MO 理论采用单电子近似, 所以在讨论某个电子 的运动时完全忽略了 其它电子的作用.3. ( ) 所谓前线轨道是指最高占据轨道和最低空轨道.4. ( ) 杂化轨道是由不同原子的原子轨道线性组合而得到的.5. ( ) MO 理论和VB 理论都采用了变分处理过程.6. ( ) HF 分子中最高占据轨道为非键轨道.7. ( ) 具有自旋未成对电子的分子是顺磁性分子, 所以只有含奇数 个电子的分子 才能是顺磁性的.8. ( ) 用HMO 方法处理, 含奇数个碳原子的直链共轭烯烃中必有一非键轨道.9. ( ) 分子图形的全部对称元素构成它所属的点群.10. ( ) 属Dn 点群的分子肯定无旋光性.二、选择正确答案1. AB 分子的一个成键轨道, ψ=C 1φA +C 2φB , 且C 1>C 2, 在此分子轨道中的电子将有较大的几率出现在( )a. A 核附近b. B 核附近c. A 、B 两核连线中点2. 基态H 2+的电子密度最大处在( )a. H 核附近b. 两核连线中点c. 离核无穷远处3. σ型分子轨道的特点是( )a. 能量最低b. 其分布关于键轴呈圆柱形对称c. 无节面d. 由S 型原子轨道组成4. O 2+, O 2 , O 2- 的键级顺序为( )a. O 2+> O 2 > O 2- b. O 2+ > O 2 < O 2-c. O 2+< O 2 < O 2- d. O 2+ < O 2 > O 2-5. dz 2与dz 2沿Z 轴方向重迭可形成( )分子轨道.a. σb. πc. δ6. 下列分子中哪些不存在大π键( )a. CH 2=CH-CH 2-CH=CH 2b. CH 2=C=Oc. CO(NH 2)2d.C 6H 5CH=CHC 6H 57. 属下列点群的分子哪些偶极矩不为零( )a. Tdb. Dnc. Dnhd. C ∞v三、简要回答1. MO 理论中分子轨道是单电子波函数, 为什么一个分子轨道可以容纳2个电子?2. 说明B 2分子是顺磁性还是反磁性分子, 为什么?3. HMO 理论基本要点.4. 分子有无旋光性的对称性判据是什么?5. BF3和NF3的几何构型有何差异? 说明原因.四、计算1. 判断下列分子所属点群.(1) CO2(2) SiH4(3) BCl2F (4) NO (5) 1,3,5 -三氯苯(6) 反式乙烷结构化学测试题2一、判断正误1. ( )所谓定态是指电子的几率密度分布不随时间改变的状态.2. ( )类氢离子体系中, n不同l相同的所有轨道的角度分布函数都是相同的.3. ( )类氢离子体系的实波函数与复波函数有一一对应的关系.4. ( )氢原子基态在r=a0的单位厚度的球壳内电子出现的几率最大.5. ( )处理多电子原子时, 中心力场模型完全忽略了电子间的相互作用.6. ( )可以用洪特规则确定谱项的能量顺序.7. ( )π分子轨道只有一个通过键轴的节面.8. ( )B2分子是反磁性分子.9. ( )按价键理论处理,氢分子的基态是自旋三重态.10. ( )用HMO理论处理, 直链共轭烯烃的各π分子轨道都是非简并的.11. ( )若一分子无对称轴, 则可断定该分子无偶极矩.12. ( )价键理论认为中央离子与配体之间都是以共价配键结合的.13. ( )晶体场理论认为, 中心离子与配位体之间的静电吸引是络合物稳定存在的主要原因.14. ( )络合物的晶体场理论和分子轨道理论关于分裂能的定义是相同的.15. ( )CO 与金属形成络合物中, 是O 作为配位原子.二、选择正确答案1. [ ] 立方箱中E <12h ma228的能量范围内有多少种运动状态 a. 3 b. 5 c. 10 d. 182. [ ] 若考虑电子的自旋, 类氢离子n=3的简并度为a. 3b. 6c. 9d. 183. [ ] 某原子的电子组态为1s 22s 22p 63s 14d 5, 则其基谱项为a. 5Sb. 7Sc. 5Dd. 7D4. [ ] 按分子轨道理论, 下列分子(离子)中键级最大的是a. F 2b. F 22+ c. F 2+ d. F 2-5. [ ] 价键理论处理H 2时, 试探变分函数选为a. ψ=c 1φa (1)+c 2φb (2)b. ψ=c 1φa (1) φb (1)+c 2φa (2) φb (2)c. ψ=c 1φa (1) φb (2)+c 2φa (2) φb (1)d. ψ=c 1φa (1) φa (2)+c 2φb (1) φb (2)6. [ ] 下面那种分子π电子离域能最大(A) 已三烯 (B) 正已烷 (C) 苯 (D) 环戊烯负离子7. [ ] 属于那一点群的分子可能有旋光性(A) C s (B) D ∞h (C) O h (D) D n8. [ ] NN 分子属所属的点群为a. C 2hb. C 2vc. D 2hd. D 2d9. [ ]C C CR 1R R 1R 2 分子的性质为a. 有旋光性且有偶极矩b. 有旋光性但无偶极矩c. 无旋光性但有偶极矩d. 无旋光性且无偶极矩10. [ ] 某d8电子构型的过渡金属离子形成的八面体络合物, 磁矩为8μB,则该络合物的晶体场稳定化能为a. 6Dqb. 6Dq-3Pc. 12Dqd. 12Dq-3P11. [ ] ML6络合物中, 除了σ配键外, 还有π配键的形成, 且配位体提供的是低能占据轨道, 则由于π配键的形成使分裂能a. 不变b. 变大c. 变小d. 消失12. [ ] ML6型络合物中, M位于立方体体心, 8个L位于立方体8个顶点, 则M的5个d轨道分裂为多少组?a. 2b. 3c. 4d. 513. [ ] 平面正方形场中,受配位体作用,能量最高的中央离子d轨道为a.dx2-y2b.dxyc.dxzd.dyz14. [ ] 八面体络合物ML6中, 中央离子能与L形成π键的原子轨道为a.dxy、dxz、dyzb.px、py、pzc.dxy、dxz、px、pzd. (a)和(b)15. [ ] 根据MO理论, 正八面体络合物中的d 轨道能级分裂定义为a. E(e g)-E(t2g)b.E(e g*)-E(t2g)c.E(t2g)-E(e g)d.E(t2g*)-E(eg*)三. 填空题1. 导致"量子"概念引入的三个著名实验分别是__________________,______________ 和______________________.2. 若一电子(质量m=9.1*10-31 kg)以106 m s-1的速度运动, 则其对应的德布罗意波长为_______________(h=6.626*10-34 J S-1)3. ψnlm中的m称为_______,由于在_______中m不同的状态能级发生分裂4. 3P1与3D3谱项间的越迁是_______的5. d2组态包括________个微观状态+中N原子采用_______杂化6. NH47. 原子轨道线性组合成分子轨道的三个原则是___________________,___________________和_____________________8. 按HMO处理, 苯分子的第_____和第_____个π分子轨道是非简并分, 其余都是______重简并的9. 对硝基苯胺的大π键符号为__________10. 按晶体场理论, 正四面体场中, 中央离子d轨道分裂为两组, 分别记为(按能级由低到高)_________和________, 前者包括________________________, 后者包括_____________________四、简要回答1. 说明类氢离子3P z 状态共有多少个节面, 各是什么节面.2. 简单说明处理多电子原子时自洽场模型的基本思想3. 写出C5V点群的全部群元素8. 绘出[Ni(CN)4]2- (平面正方形)的d电子排布示意图5. 下列分子或离子中那些是顺磁性的,那些是反磁性的, 简要说明之N2, NO, [FeF6]3- (弱场), [Co(NH3)6]3+ (强场)6. 指出下列络合物中那些会发生姜--泰勒畸变, 为什么?[Cr(CN)6]3- , [Mn(H2O)6]2+ , [Fe(CN)6]3- , [Co(H2O)6]2+7. 按晶体场理论, 影响分裂能 的因素有那些?8. 画出Pt2+与乙烯络合成键的示意图, 并由此说明乙烯被活化的原因.五、计算1. 一质量为0.05 kg的子弹, 运动速度为300 m s-1, 如果速度的不确定量为其速度的0.01%, 计算其位置的不确定量.2. 写出玻恩--奥本海默近似下Li+ 的哈密顿算符(原子单位).3. 求氢原子ψ321状态的能量、角动量大小及其在Z轴的分量4. 写出Be原子基态1S22S2电子组态的斯莱特(Slater)行列式波函数.5. 氢原子ψ2s=18π(1a)3/2 (1-12a) exp(-ra2), 求该状态的能量, 角动量大小及其径向节面半径r=?6. 画出H与F形成HF分子的轨道能级图, 注明轨道符号及电子占据情况.7. 用HMO方法处理乙烯分子, 计算各π分子轨道能级、波函数和π电子总能量.并绘出该分子的分子图8. 对于电子组态为d3的正四面体络合物, 试计算(1)分别处于高、低自旋时的能量(2)如果高、低自旋状态能量相同, 说明∆与P的相对大小.结构化学测试题3一、判断正误1、空间点阵的平移向量可由其素向量ａ，ｂ，ｃ的下列通式Ｔmnp＝mａ＋nｂ＋pｃm,n,p=0,±1,±2,... 来表示（）。
结构化学考试题和答案
结构化学考试题和答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 原子轨道中，具有相同能量的轨道是：A. s、p、dB. s、p、fC. 2s、2pD. 3s、3p答案：C2. 氢原子的能级是量子化的，其能级由主量子数n决定，下列哪个能级的能量最高？A. n=1B. n=2C. n=3D. n=4答案：D3. 根据分子轨道理论，下列哪个分子是顺磁性的？A. O2B. N2C. COD. H2答案：A4. 以下哪种晶体类型具有各向异性？A. 立方晶体B. 六角晶体C. 正交晶体D. 等轴晶体答案：B5. 根据价层电子对互斥理论，下列哪个分子具有平面三角形结构？A. BF3B. NH3C. H2OD. SO2答案：A6. 以下哪种元素的电负性最高？A. FB. OC. ND. C答案：A7. 以下哪种化学键是离子键？B. Na-ClC. C=CD. H-O答案：B8. 以下哪种化合物的键能最大？A. NaClB. HClC. H2D. NaH答案：A9. 以下哪种分子的偶极矩为零？A. H2OB. CO2D. CH4答案：D10. 以下哪种晶体属于分子晶体？A. NaClB. SiO2C. H2OD. MgO答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 根据量子力学，原子轨道的波函数ψ描述了电子在空间中______的概率密度。
答案：出现2. 原子轨道的径向分布函数R(r)描述了电子在原子核周围______的概率密度。
答案：距离3. 根据分子轨道理论，分子轨道是由原子轨道通过______作用形成的。
答案：分子形成4. 价层电子对互斥理论中，VSEPR模型预测分子的几何构型，其中“VSEPR”代表______。
答案：价层电子对互斥5. 晶体场理论中，中心离子的d轨道在配体场的作用下发生______分裂。
答案：能级6. 电负性是指原子对______的吸引力。
答案：电子7. 离子晶体中，离子间的相互作用力主要是______。
高中结构化学测试题
湛江一中2016-2017学年高二结构化学科限时作业一、选择题每题4分,共52分1.相对分子质量很大几万到几十万的化合物叫高分子化合物;用于制造隐形飞机的物质具有吸收微波的功能,其主要成分的结构如图,它属于;A.无机物B.烃C.高分子化合物D.有机物2.尿素CONH22是第一种人工合成的有机物,下列关于尿素的叙述中不正确的是;A.尿素是一种氮肥B.尿素是人身体新陈代谢的一种产物C.尿素的含氮量为%D.长期使用尿素不会引起土壤板结、肥力下降年李比希提出了“基”的定义,从此,有机化学中“基”的概念就确定了;下列有机基团的表达式正确的是A.羟基OH-B.醛基—COHC.羧基—COOHD.氨基—NH34.二甲醚和乙醇是同分异构体,其鉴别可采用化学方法及物理方法,下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是A．利用金属钠或金属钾B．利用质谱法C．利用红外光谱法D．利用核磁共振氢谱法5.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成,其红外光谱图只有C—H键、O—H键、C—O键的振动吸收,该有机物的相对分子质量是60,则该有机物的结构简式是A．CH3CH2OCH3B．CH3CHOHCH3C．CH3CH2CH2CH2OHD．CH3COOH6.在有机物分子中,若碳原子连接四个不同的原子或原子团,该碳原子称为不对称碳原子或手性碳原子,以C表示;具有手性碳原子的有机物具有光学活性;下列分子中,含有两个手性碳原子的是;A.乳酸CH3—CHOH—COOHB.甘油CH2OH—CHOH—CH2OHC.脱氧核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHOD.核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO℃条件下,一定质量的某有机物只含C、H、O三种元素中的两种或三种在足量O2中燃烧后,将所得气体先通过浓硫酸,浓硫酸增重,再通过碱石灰,碱石灰增重,对该有机物进行核磁共振分析,谱图如图所示,则该有机物可能是OHCH38.科学家最近在-100℃的低温下合成了一种烃X,红外光谱和核磁共振氢谱表明其分子中的氢原子所处的化学环境没有区别,根据分析,绘制了该分子的球棍模型如图所示,下列说法中不正确的是;A.该分子的分子式为C5H4B.该分子中碳原子的化学环境有2种完全燃烧需要6molO2D.该分子中只有CC键,没有CC键9.下列键线式只用键线来表示碳架,分子中的碳氢键、碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略,每个端点和拐角处都代表一个碳表示的化合物中,核磁共振氢谱只出现组峰且峰面积之比为3:1的是10.将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中,产物被完全吸收,经过滤得到干燥的沉淀物20g,滤液质量比原石灰水减少;该有机物不可能是11.下列说法正确的是A ．元素电负性由大到小的顺序为O ＞N ＞CB ．一个乙烯分子含2个π键和4个σ键C ．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同D ．第一电离能的大小为Al ＞Mg ＞Na12.二氯化二硫S 2Cl 2是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如右下图所示;常温下,S 2Cl 2是一种橙黄色的液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体;下列说法中错误．．的是 A ．S 2Cl 2的结构式为Cl －S －S －ClB ．S 2Cl 2为含有极性键和非极性键的非极性分子C ．S 2Br 2与S 2Cl 2结构相似,熔沸点：S 2Br 2>S 2Cl 2D ．S 2Cl 2与H 2O 反应的化学方程式可能为：2S 2Cl 2+2H 2O=SO 2↑+3S↓+4HCl13．分析化学中常用X 射线研究晶体结构,有一种蓝色晶体可表示为：M x Fe y CN z ,研究表明它的结构特性是Fe 2+、Fe 3+分别占据立方体的顶点,自身互不相邻,而CN 一位于立方体的棱上,其晶体中的阴离子晶胞结构如图示,下列说法正确是 A ．该晶体是原子晶体B ．M 的离子位于上述晶胞的面心,呈+2价C ．M 的离子位于上述晶胞体心,呈+2价D ．晶体的化学式可表示为MFe 2CN 6,且M 为+1价 二、填空题每空2分,共48分14.12分为测定某有机化合物A 的结构,进行如下实验：1分子式的确定：①将有机物A 置于氧气流中充分燃烧,实验测得：生成和 ,消耗氧气标准状况下,则该物质中各元素的原子个数比是_______②用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量,得到如图①所示质谱图,则其相对分子质量为__________,该物质的分子式是_______;③根据价键理论,预测A 的可能结构并写出结构简式_____;2结构式的确定：④核磁共振氢谱能对有机物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰值信号,根据峰值信号可以确定分子中氢原子的种类和数目;例如：甲基氯甲基醚ClCH 2OCH 3有两种氢原子如图②;经测定,有机物A 的核磁共振氢谱示意图如图③,则A 的结构简式为_______;3以A 为原料可以合成CH 3CH=CHCH 3,该分子在1H 核磁共振谱上可给出4种峰,结合其空间结构,如CHBr=CHCl 有2种空间结构:和,解释其共给出4种峰的原因:15.18分ⅠM 、R 、X 、Y 为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z 是一种过渡元素;M 基态原子L 层中p 轨道电子数是s 电子的2倍,R 是同周期元素中最活泼的金属元素,X 和M 形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物,Z 的基态原子4s 和3d 轨道半充满; 请回答下列问题：1R 基态原子的电子排布式是,X 和Y 中电负性较大的是填元素符号; 2X 的氢化物的沸点低于与其组成相似的M 的氢化物,其原因是___3M 和R 所形成的一种离子化合物R 2M 晶体的晶胞如下图所示,则图中黑球代表的离子是________填离子符号;4在稀硫酸中,Z 的最高价含氧酸的钾盐橙色氧化M 的一种氢化物,Z 被还原为+3价,该反应的化学方程式是________ⅡZnCN 42-在水溶液中与HCHO 发生如下反应： 4HCHO+ZnCN 42-+4H ++4H 2O===ZnH 2O 42++4HOCH 2CN11molHCHO 分子中含有σ键的数目为____________mol;2HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是______________;3与H2O分子互为等电子体的阴离子为________________;4ZnCN42-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键;不考虑空间构型,ZnCN42-的结构可用示意图表示为_____________;16.18分砷化镓GaAs是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等;回答下列问题：1写出基态As原子的外围电子轨道表示式________________________;2根据元素周期律,原子半径Ga_____As,第一电离能Ga______As;填“大于”或“小于”3AsCl3分子的立体构型为__________________,其中As的杂化轨道类型为________;4GaF3的熔点高于1000℃,GaCl3的熔点为℃,其原因是___________5GaAs的熔点为1238℃,密度为ρg·cm-3,其晶胞结构如图所示;该晶体的类型为___________,Ga与As以_______键键合;Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·m ol-1和MAsg·mol-1,原子半径分别为rGa cm和rAscm,阿伏伽德罗常数值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为__________;高二化学科限时作业第4周星期二答案一、选择题每题4分,共分12345678910111213D C C B B C C D C D A B D1D2C3COH-是氢氧根离子的化学式,羟基的化学式应该是—OH,要注意两者在本质上的区别:H2O分子失去1个氢离子得到OH-,H2O分子失去1个氢原子得到—OH;醛基的化学式为—CHO;氨基的化学式为—NH2;4B质谱只能确定有机物的相对分子量,不能确定结构,同分异构体相对分子量同;5B6C7C浓硫酸增加的质量为水的质量,则n H2O==,n H=,碱石灰增加的质量为二氧化碳的质量,则n C=nCO2==,则有机物中C、H原子数目之比为∶=1∶3,又核磁共振谱中有3种峰,所以分子中含有3种氢原子,CH3CH2OH符合题意;8D该该物质的1个分子由五个碳原子和四个氢原子构成．化学式为：C5H4,故A正确；．分子中存在2种C,中间的C与双键上的C不同,分子中碳原子的化学环境有2种,故B正确；根据原子守恒1molX完全燃烧生成5molCO2和2molH2O,需要氧气6mol故C正确；根据C需形成4个共价键,由图可知X分子中既有碳碳单键,又有碳碳双键,故D错误．9CA、分子中有3种H原子,分别处于甲基上、环上甲基邻位、苯环甲基间位,三者H 原子数目之比为3：2：2B、分子高度对称,分子中有2种H 原子,分别处于甲基上、环上,二者H 原子数目之比为6：4=3：2,C 、CH 3-CH=CH-CH 3分子中有2种H 原子,分别处于甲基上、C=C 双键上,二者H 原子数目之比为6：2=3：1, CH 3D 、Cl-CH 2-C-CH 2-ClCH 3分子中有2种H 原子,分别处于甲基上、亚甲基上,二者H 原子数目之比为6：4=3：2 10D根据有机物燃烧产物成分的测定实验结果,可以得出燃烧过程中产生的CO 2的物质的量就等于CaCO 3沉淀的物质的量:n CO 2=n CaCO 3==注意:当澄清石灰水中的CaOH 2转化为CaCO 3沉淀时,溶液的质量将要减轻,实际只减少了,说明燃烧产物的气体中含有的水蒸气,由此可知反应中产生的水的物质的量为;n C ∶n H=1∶3,这是本实验过程中所能得到的最后结果;满足C 、H 原子数之比为1∶3的有机物是C 2H 6、C 2H 6O 、C 2H 6O 2; 11A 12B 13D根据晶胞的结构特点可知,晶胞中含有阴阳离子,含有离子键,该晶体是离子晶体,不是原子晶体,A 不正确;根据阴离子的晶胞结构可判断,含有的铁离子和亚铁离子均是4×1/8＝1/2,CN 一是12×1/4＝3,所以阴离子所带负电荷数为－6＋3＋2＝－1,即阴离子化学式为Fe 2CN 6－或FeFeCN 6－,根据电中性原理M 离子应呈+1价,所以BC 错,选D 二、填空题每空2分,共48分14.答案：1N C ：N H ：N O ＝2：6：146 C 2H 6O CH 3CH 2OH 和CH 3-O-CH 32CH 3CH 2OH 3因为CH 3CH=CHCH 3有两种空间结构:和,每种结构在1H 核磁共振谱上给出2种峰,所以其共给出4种峰解析：1据题意有：n H 2O ＝,则有n H ＝,n CO 2＝,则有n C ＝,据氧原子守恒有n O ＝n H 2O ＋2n CO 2－2n O 2＝＋2×－2×＝,则N C∶N H∶N O ＝n C∶n H∶n O ＝2∶6∶1;据1可知该有机物的实验式为C 2H 6O,假设该有机物的分子式为C 2H 6O m ,由质谱图知其相对分子质量为46,由46m ＝46,即m ＝1,故其分子式为C 2H 6O;由A 的分子式为C 2H 6O 可知A 为饱和化合物,可推测其结构为CH 3CH 2OH 或CH 3OCH 3;分析A 的核磁共振氢谱图可知：A 有三种不同类型的H 原子,CH 3OCH 3只有一种类型的H 原子,故A 的结构简式为CH 3CH 2OH;对于CH 3CH=CHCH 3来说,像CHBr=CHCl 一样存在两种空间结构和,每种结构在1H 核磁共振谱上给出2种峰,所以其共给出4种峰15.Ⅰ答案：1①1s 22s 22p 63s 1或Ne3s 1②Cl2H 2S 分子间不存在氢键,H 2O 分子间存在氢键3Na ＋4K 2Cr 2O 7+3H 2O 2+4H 2SO 4===K 2SO 4+Cr 2SO 43+3O 2↑+7H 2O解析：根据题意知M 、R 、X 、Y 为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z 是一种过渡元素;M 基态原子L 层中p 轨道电子数是s 电子的2倍,则M 是O 元素；R 是同周期元素中最活泼的金属元素,则R 是Na 元素；X 和M 形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物,则X 是S 元素,Y 是Cl 元素；Z 的基态原子4s 和3d 轨道半充满,即价电子排布式为3d 54s 1,Z 是Cr 元素,据此作答;1R 是Na 元素,原子序数为11,根据构造原理确定其基态原子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 1或Ne3s 1；S 和Cl 比较,Cl 的非金属性强,Cl 的电负性较大;2H 2S 的沸点低于H 2O 的主要原因是水分子间形成氢键,使水的沸点升高,而H 2S 分子间不存在氢键;3根据晶胞结果可以算出白球的个数为8×+6×+1=4,黑球的个数为8,由于这种离子化合物的化学式为Na 2O 黑球代表的是Na ＋;4根据题意知重铬酸钾被还原为Cr 3＋,则过氧化氢被氧化为氧气,利用化合价升降法配平,反应的化学方程式为K 2Cr 2O 7+3H 2O 2+4H 2SO 4===K 2SO 4+Cr 2SO 43+3O 2↑+7H 2O;Ⅱ答案：13；2sp 3和sp ；3NH 2－；4分析：1甲醛的结构式是,在一个甲醛分子中含有3个σ键和1个π键；2在HOCH 2CN分子中,连有-OH 的碳原子的杂化类型是sp 3杂化,含有-CN 的碳原子轨道的杂化类型是sp 杂化；3H 2O 含有10个电子,则与H 2O 分子互为等电子体的阴离子是NH 2-；4在ZnCN 42-中Zn 2+与C N -的C 原子形成配位键,N 原子提供一对电子,Zn 2＋的空轨道接受电子对,则不考虑空间构型,ZnCN 42-的结构可以示意图表示为16答案：1；2大于,小于；3三角锥形,sp 3；4GaF 3是离子晶体,GaCl 3是分子晶体,离子晶体G aF 3的熔沸点高；5原子晶体；共价键；334()100%3()A Ga As Ga As N r r M M πρ+⨯+解析：1As 的原子序数是33,则基态As 原子的外围电子排布式为4s 24p 3；2同周期自左向右原子半径逐渐减小,则原子半径Ga 大于As,由于As 的4p 轨道电子处于半充满状态,稳定性强,所以第一电离能Ga 小于As;3AsCl 3分子的价层电子对数=3+=4,即含有一对孤对电子,所以立体构型为三角锥形,其中As 的杂化轨道类型为sp 3;4由于GaF 3是离子晶体,GaCl 3是分子晶体,所以离子晶体GaF 3的熔沸点高；5GaAs 的熔点为1238℃,密度为ρg·cm -3,其晶胞结构如图所示,熔点很高,所以晶体的类型为原子晶体,其中Ga 与As 以共价键键合;根据晶胞晶胞可知晶胞中Ca 和As 的个数均是4个,所以晶胞的体积是4()Ga As A M M N ρ⨯+;二者的原子半径分别为r Ga cm 和r As cm,阿伏伽德罗常数值为N A ,则原子的体积占晶胞体积的百分率为3344()34()Ga As Ga As Ar r M M N πρ⨯+⨯+×100%＝334()100%3()A Ga As Ga As N r r M M πρ+⨯+;。
结构化学试题及答案
结构化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子最外层电子数为6？A. 氢B. 碳C. 氧D. 硫答案：B2. 单质分子中，哪个分子的键角不是109.5°？A. 甲烷B. 乙烯C. 乙炔D. 二氧化碳答案：B3. 以下哪个是共价键？A. 离子键B. 金属键C. 范德华力D. 氢键答案：A4. 根据路易斯酸碱理论，以下哪个物质是酸？A. 氨气B. 氢气C. 氢氧化钠D. 二氧化碳5. 以下哪个元素的原子半径最大？A. 锂B. 钠C. 钾D. 铯答案：D6. 以下哪个化合物是离子化合物？A. 二氧化碳B. 氯化氢C. 水D. 氯化钠答案：D7. 以下哪个是分子间作用力？A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 氢键答案：D8. 以下哪个元素属于过渡金属？A. 氦B. 碳C. 铁D. 氖答案：C9. 以下哪个化合物具有平面三角形的分子结构？B. 乙烯C. 乙炔D. 二氧化碳答案：B10. 以下哪个元素的电子排布符合洪特规则？A. 氧B. 氮C. 碳D. 氦答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素最外层电子数为______。
答案：12. 根据分子轨道理论，分子轨道可以分为______和______。
答案：成键轨道；反键轨道3. 金属晶体中，原子间的相互作用力主要是______。
答案：金属键4. 根据路易斯酸碱理论，酸是能够接受______的物质。
答案：电子对5. 元素的电负性越大，其原子半径越______。
答案：小6. 离子化合物中，正负离子之间的相互作用力是______。
答案：离子键7. 氢键是一种比范德华力稍强的______作用力。
答案：分子间8. 过渡金属通常具有______价电子。
答案：多个9. 二氧化碳分子的几何结构是______。
答案：线性10. 根据洪特规则，电子在原子轨道中填充时，优先单独占据______轨道。
答案：不同三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是价层电子对互斥理论，并举例说明。
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结构化学模拟测试题
(1) 将所有内在性质相同，且在物理上不可分辨的粒子称为 粒子。
(2) 磁量子数m 和角量子数l 之间必须满足的关系式是 。
(3) 通常将电子在其中出现几率为90%的等密度面称为 。
(4) 当以z 轴为键轴时，能形成π型分子轨道的两个原子轨道是 。
(5) 在s-p 型杂化方式中，α和β代表轨道成份，则α+β= 。
(6) H 2S 分子所属的点群是 。
(7) 当电子成对能大于晶体场分裂能时，配合物采用 排布。
(8) 平行于a 轴和b 轴的晶面其密勒指数是 。
(9) 六方最密堆积中，晶胞中有 个金属原子。
(10) NaCl 型晶胞中Na 所填充的 是空隙。
(11) 海森堡（Heisengerg ）原理认为 ( )
A ．微观粒子的运动状态用波函数描述
B ．两个电子不可能占据同一轨道
C ．对于每一个电子必然存在一个正电子
D ．不可能同时知道粒子的确切位置和动量。
(12) 函数3e 5x 在算符226ˆdx d A =作用下的得到的本征值是 ( ) A ．150 B ．75 C ．30 D ．25
(13) 在s 轨道上运动的电子其总角动量为( )
A ．0
B ．π
221h C ．π2h D ．π223h (14) 在外加磁场中能量不发生变化的轨道是( )
A ．2p 1
B ．3p -1
C ．3d 0
D ．4f 3
(15) 中心力场的斯莱特(Slater)模型认为，某电子i 受到的电子排斥能为( )
A ．i r e 2
B ．i i r e 2σ
C ．i i r e Z 2)(σ-
D ．ij
r e 2
(16) 氢分子离子H 2+
离解时所具有的能量用原子单位（a.u.）表示为( )
A ．-0.5
B ．1
C ．0.5
D ．-13.6
(17) MO 理论认为O 2-中净的成键效应是( )
A ．一个σ键和一个π键
B ．一个σ键和两个单电子π键
C ．一个σ键和一个三电子π键
D ．两个π键
(18) 在sp x 杂化中，p 轨道的成份是( )
A ．1
B ．x
C ．1/(1+x)
D ．x/(1+x)
(19) 设CH 3自由基是平面型的，则不成对电子所处的轨道是( )
A ．2s
B ．2p x
C ．2p y
D ．2p z
(20) 不属于D ∞h 点群的分子是( )
A ．CO 2
B ．H 2S
C ．C 2H 2
D ．I 3-
(21) 解释羰基配合物的稳定性的合适理论是( )
A ．杂化轨道理论
B ．晶体场理论
C ．配位场理论
D ．轨道对称性守恒原理
(22) 八面体场中d 轨道分裂后造成的能级之差称为( )
A ．自旋-自旋分裂
B ．电子成对能
C ．晶体场分裂能
D ．晶体场稳定化能
(23) 乙烯在与金属生成侧基配合物时，提供配位电子的轨道是( )
A ．σ
B ．σ*
C ．π
D ．π*
(24) 能够反映其晶体结构特征的最小单位是( )
A．原子B．分子 C．结构基元D．晶胞
(25) 描述晶胞中各原子位置的量称为( )
A．晶胞参数 B．分数坐标 C．平移向量D．晶面指标(26) 六方晶系的特征对称元素为( )
A．6×2 B．4×3 C．2×m D．6
(27) 在A3型密堆积中，与密置层平行的晶面是( )
A．（100） B．（010） C．（001） D．（111）
(28) 在CaF2晶体中，Ca所填的空隙形式是( )
A．十二面体空隙B．立方体空隙C．八面体空隙D．四面体空隙(29) 萘分子的对称性为( )
A．C2h B．C2v C．D2d D．D2h
(30) 晶体中独立的宏观对称元素有( )种
A． 5 B． 6 C．7 D．8
(31) 什么是零点能效应？一维势箱模型中的零点能是多少？
(32)试以实例解释LCAO-MO的对称性匹配原则。
(33) 试用前线轨道理论说明H2和I2生成HI的反应不可能是基元反应。
(34) 试解释N2与金属形成σ-π配合物后，N2被活化的机理。
(35) 证明配位八面体的正、负离子临界半径比r+／r-为0.414 。
四、计算题: 本大题共5小题,每小题8分，共40分
（36
）已知氢原子的0220cos z r a p r e a ψθ-⎛⎫=⎪⎭，试计算 （1）原子轨道能量E ；
（2）轨道角动量M ；
（3）轨道角动量M 与z 轴之间的夹角。
（37）五员共轭环C 5H 5分子的某归一化的HMO 波函数为
23452442sin sin sin sin 5555i ππππψφφφφ⎫=+--⎪⎭
假设该HMO 中有两个电子，试计算这两个电子对于键级p 34以及电荷密度q 3和q 4的贡献。
(38) 已知[Co(NH 3)6]3+的分裂能Δ=23000cm -1，成对能P=22000cm -1；[Fe(H 2O)6]3+的Δ=13700cm -1，P=30000cm -1。
试分别计算这两种配合物的CFSE （用cm -1表示）。
（39）已知金属Cu 为立方面心结构，晶胞参数a =3.615×10-8cm ，Cu 的密度为8.936g·cm -3，原子量63.54。
试计算
（1）阿佛加德罗常数；
（2）Cu 的金属半径。
(40) 有一立方晶系AB 型离子晶体，A 离子半径为97pm ， B 离子半径为181pm ， 按不等径圆球堆积的观点， 请给出： (a) B 的堆积方式； (b) A 占据B 的什么空隙； (c) A 占据该种空隙的分数； (d) 该晶体的结构基元； (e) 该晶体所属点阵类型。