hf反应热的测量和计
反应热的测量与计算(中和热的测定)精品课件
问题探究
2、酸、碱混合时，为何要把量筒中的 NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒 入？
减少热量损失
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问题探究
3、实验中能否用环形铜丝搅拌棒 代替环形玻璃搅拌棒？为什么？
不能。因为铜丝易导热，使热 量损失较大
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问题探究
4、有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进 行上述实验，测得的中和热数值会更加准 确。为什么？
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10、低头要有勇气，抬头要有低气。22:43:5422:43:5422:439/20/2020 10:43:54 PM
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11、人总是珍惜为得到。20.9.2022:43: 5422:4 3Sep-2 020-Se p-20
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12、人乱于心，不宽余请。22:43:5422:43:5422:43Sunday, September 20, 2020
4 数据处理
a.取三次测量所得数据的平均值作为计算依据. 【思考】：
如果某一次实验的数据与另外两次实验的数据 差异明显，怎么办？
b.计算反应热：△H＝Q/n＝cm△t/n
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［6议数一据议分］析：
你所测得的数据是否为57.4 kJ/mol， 若不是，分析产生误差的原因
1>.量取溶液的体积有误差
2>药品的选用不当引起的误差
21
概念辨析
2、若将1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋
酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热
效应分别为△H1、△H2 、△H3 ；则三者的大
小
△H1＞ △H3 ＞ △H2
关系为
。
22
•
9、 人的价值，在招收诱惑的一瞬间被决定 。20.9.2020.9.20Sunday, September 20, 2020
《反应热的测量和计算》 讲义
《反应热的测量和计算》讲义一、反应热的基本概念在化学反应过程中，不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化。
当反应物和生成物具有相同的温度时，所吸收或放出的热量称为反应热。
反应热通常用符号 Q 表示，单位为焦耳（J）或千焦耳（kJ）。
反应热可以分为吸热反应和放热反应。
吸热反应是指反应物的总能量低于生成物的总能量，反应过程中需要从外界吸收热量，Q 值为正值；放热反应则是反应物的总能量高于生成物的总能量，反应过程中向外界放出热量，Q 值为负值。
二、反应热的测量1、量热计测量反应热通常使用量热计。
量热计是一种用于测量化学反应或物理过程中热量变化的仪器。
常见的量热计有保温杯式量热计、恒温式量热计等。
以保温杯式量热计为例，其主要由内筒、外筒、温度计、搅拌器等组成。
实验时，将反应物放入内筒，通过搅拌使反应均匀进行，测量反应前后体系的温度变化，根据比热容等相关数据计算反应热。
2、测量原理根据热力学第一定律，即能量守恒定律，反应放出或吸收的热量等于体系内能的变化。
在恒压条件下，反应热等于焓变（ΔH）。
假设在一个绝热良好的量热计中进行反应，反应前体系的温度为T1，反应后体系的温度为 T2，反应物和量热计的总热容为 C，则反应放出的热量 Q ＝ C(T2 T1)。
3、实验注意事项（1）量热计要做好绝热措施，以减少热量散失。
（2）反应物的浓度、用量要准确测量。
（3）搅拌要充分且均匀，确保反应完全且热量分布均匀。
（4）温度计的读数要准确，测量反应前后的温度时要迅速。
三、反应热的计算1、通过热化学方程式计算热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，还标明了反应的焓变。
例如，H2(g) ＋ 1/2O2(g) ＝H2O(l) ΔH ＝－2858 kJ/mol，表示 1 mol 氢气和 05 mol 氧气反应生成 1 mol 液态水时放出 2858 kJ 的热量。
如果要计算一定量的反应物或生成物的反应热，可以根据热化学方程式中物质的化学计量数与焓变的对应关系进行计算。
化学反应热与焓变的计算
化学反应热与焓变的计算化学反应热是指在化学反应过程中释放或吸收的能量。
焓变是指化学反应发生前后，系统所吸收或释放的热量变化。
计算化学反应热和焓变的数值对于研究化学反应的热力学性质以及工业过程的设计至关重要。
在本文中，我们将介绍如何计算化学反应热和焓变的方法。
化学反应热的计算可以通过测量反应体系温度变化来实现。
具体步骤如下：1. 准备实验装置：确保测量装置能够准确测量反应前后的温度变化。
常见的实验装置包括热量计（热量计常用于测量固体物质或液体物质的热容），卡计量瓶（可用于测量气体的体积变化）等。
2. 测量反应前的温度：在实验开始前，测量反应体系的初始温度，并记录下来。
3. 进行化学反应：将适量的反应物加入实验装置中，观察反应过程，并控制反应的速率以保证准确测量温度的变化。
4. 测量反应后的温度：当反应达到平衡状态时，再次测量反应体系的温度，并记录下来。
5. 计算温度变化：根据测量得到的反应前后温度值，计算出温度的变化量（ΔT）。
6. 计算反应热：根据温度变化量和热容值，使用公式ΔH = q/ΔT 计算出反应的热量变化。
化学反应焓变的计算则需要依靠热力学数据和化学平衡常数。
具体步骤如下：1. 确定反应方程式：根据所研究的化学反应过程，写出平衡状态下的化学反应方程式。
2. 查找热力学数据：查找反应物和生成物的标准生成焓值（ΔHf）。
这些数据可以在热力学手册或数据库中找到。
3. 质量守恒计算摩尔生成焓：根据反应方程式中物质的摩尔比例关系，计算每个生成物的摩尔生成焓。
4. 计算反应物的焓变：根据质量守恒和反应方程式的系数，计算反应物的摩尔焓变，并根据摩尔焓变的正负号确定吸热或放热。
5. 计算焓变：根据反应物的摩尔焓变和生成物的摩尔生成焓，使用公式ΔH = Σ(摩尔生成焓) - Σ(摩尔焓变) 计算焓变的数值。
需要注意的是，用于计算化学反应焓变的热力学数据一般是在标准状态下（温度为298K，压强为1 atm）的值。
化学反应热和焓的测量
电解法是一种通过电解反应来测量化学反应热的方法。
电解法中，电流通过电解质溶液，使电解质溶液中的离子发生电化学反应，产生热量。
电解法的原理是基于法拉第定律，即电流通过电解质溶液时，产生的热量与电流强度、电解质溶液的电阻和电解质溶液的浓度有关。
电解法的优点是可以直接测量化学反应热，而不需要间接计算。
a. 准备反应物和反应条件b. 测量反应开始和结束时的温度c. 计算热量变化d. 计算反应热和焓
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热化学法
原理：通过测量化学反应前后的温度变化来计算反应热和焓
仪器：需要温度计和热电偶等设备
步骤：首先，测量反应物和产物的温度；然后，计算反应前后的温度变化；最后，根据温度变化计算反应热和焓
避免热量损失：使用保温材料包裹反应容器，减少热量损失，提高测量准确性。
准确计算焓变：根据反应物的质量和反应热，准确计算焓变，避免计算误差。
重复实验：进行多次实验，确保测量结果的可靠性和准确性。
气体法注意事项
气体的纯度：确保气体的纯度，避免杂质影响测量结果
气体的压力：控制气体的压力，使其在规定的范围内
THANK YOU
汇报人：XX
气体的流量：调节气体的流量，使其稳定且均匀
气体的温度：保持气体的温度恒定，避免温度变化影响测量结果
电解法注意事项
电解池的构造：选择合适的电极材料和电解液
测量时间：选择合适的测量时间，避免过长或过短的测量时间影响测量结果
温度控制：保持电解池温度恒定，避免温度过高或过低
电流控制：保持电流稳定，避免过大的电流波动
热化学法的局限性：需要精确测量反应前后的温度变化，因此对实验设备和操作技术要求较高。
反应热的测量和计算中和热的测定
反应热的测量和计算中和热的测定反应热是指化学反应过程中释放或吸收的热量。
测量和计算反应热对于了解反应热力学性质以及优化化学反应过程至关重要。
在本文中，我们将探讨反应热的测量和计算过程，并重点介绍热量的测定方法。
1.反应热的测量方法：1.1热电偶：热电偶是将两种不同材料的导线焊接在一起形成电路，当两端温度不一致时，电路中会产生一个热电势差。
通过测量热电势差可以确定反应过程中的温度变化，从而计算得出反应热。
1.2差动热量计：差动热量计是测量反应热的传统方法之一，其基本原理是将反应物和参比物分别置于两个绝热室中，通过测量两个室的温度变化，可以确定反应热。
1.3扩散泵：扩散泵是一种通过气体的扩散来测量反应热的方法。
扩散泵基于气体分子在两个不同温度区域之间的自然扩散，通过测量扩散速率的变化可以计算得出反应热。
2.热量的测定：热量是指单位时间内传递的能量，通常以焦耳（J）为单位。
在反应热测定中，为了得到准确的反应热值，需要考虑到以下几个因素：2.1基准的选择：在反应热的计算中，需要选择一个基准来进行参考。
常见的基准选择包括标准状况（298K、1atm）、过量热燃烧基准和形成热基准等。
2.2配平反应方程：为了准确计算反应热，需要确保反应方程式配平。
配平反应方程可以通过质量守恒和电荷守恒原理进行。
2.3温度修正：由于反应过程中温度的变化，反应热的测定需要考虑到温度修正。
温度修正通常通过计算温度变化与热容之间的关系得出。
2.4压力修正：3.计算反应热：计算反应热的方法通常基于热力学第一定律，即能量守恒定律。
根据能量守恒原理，在化学反应中，反应热等于反应物的能量与生成物能量之差。
3.1反应热的计算公式：反应热（ΔH）可以通过下列公式计算得出：ΔH=ΣnΔHf（生成物）-ΣmΔHf（反应物）其中，ΔHf是标准生成焓，n和m分别代表生成物和反应物的摩尔数。
3.2热力学计算软件：为了方便进行反应热的计算，可以使用化学热力学计算软件，如Gaussian、Gibbs等。
《反应热的测量和计算》 讲义
《反应热的测量和计算》讲义一、反应热的基本概念在化学反应中，当反应物和生成物的温度相等时，化学反应所吸收或放出的热量，称为反应热。
反应热通常用符号 Q 表示，单位为焦耳（J）或千焦（kJ）。
反应热的大小与反应物和生成物的物质的量、状态、温度等因素有关。
如果化学反应在恒压条件下进行，此时的反应热又称为焓变，用符号ΔH 表示。
二、反应热的测量要测量反应热，通常采用量热计。
量热计的种类繁多，但基本原理都是通过测量反应前后体系的温度变化，结合体系的热容，来计算反应所放出或吸收的热量。
以常见的简易量热计为例，它通常由内外两个容器组成，中间填充隔热材料，以减少热量的散失。
在进行实验时，将反应物加入内筒，然后迅速盖上盖子，插入温度计，通过搅拌器搅拌使反应物充分混合，同时记录反应前后体系的温度变化。
例如，对于一个放热反应，假设反应前体系的温度为 T1，反应后体系的温度为 T2，量热计的热容为 C，则反应放出的热量 Q ＝ C ×（T2 T1) 。
在测量反应热时，需要注意以下几点：1、尽可能减少热量的散失，保证测量的准确性。
2、反应物的用量要准确测量。
3、温度计的精度和测量范围要合适。
三、反应热的计算1、根据热化学方程式计算热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，还表明了反应中的能量变化。
例如，对于反应：H2(g) ＋ 1/2O2(g) ＝H2O(l) ΔH ＝－2858 kJ/mol ，这表示 1 mol H2 与 05 mol O2 反应生成 1 mol 液态水时，放出的热量为 2858 kJ 。
如果要计算一定量的反应物反应时放出或吸收的热量，可以根据热化学方程式中各物质的化学计量数与反应热的对应关系进行计算。
例如，2 mol H2 完全反应放出的热量为 2 × 2858 kJ ＝ 5716 kJ 。
2、根据化学键的键能计算化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
断开化学键需要吸收能量，形成化学键会放出能量。
反应热的测量与计算
反应热的测量与计算反应热是指化学反应过程中，反应物和产物之间能量的变化。
测量和计算反应热对于理解化学反应过程的能量变化和热力学特性非常重要。
本文将介绍反应热的测量方法和计算方法，并探讨反应热在化学反应研究中的应用。
一、反应热的测量方法1.火焰计量法火焰计量法是最常用的测量反应热的方法之一、该方法通过测量反应物与产物的温度差来计算反应热。
实验中，将反应物溶解于溶剂中，然后将溶液置于绝热容器中，再将溶液中的燃料点燃，使溶液的温度升高。
通过测量溶液的温度变化和燃烧产生的热量，即可计算反应热。
2.管道和热量质量计量法管道和热量质量计量法是另一种常用的测量反应热的方法。
该方法通过测量流体在管道中的压力变化和温度变化来计算反应热。
实验中，将反应物通入一个绝热的管道中，然后测量管道中流体的温度和压力变化。
通过利用流体的物理性质和热力学关系，可以计算出反应热。
3.液相等温量热计液相等温量热计是一种较为精确的测量反应热的方法。
该方法使用一个等温容器，将反应物溶解于溶剂中，然后测量反应溶液温度和体积的变化。
通过利用热容和密度的关系，以及溶液的物理性质，可以计算出反应热。
4.差式热量计和液相浸温法差式热量计和液相浸温法是一种较为先进的测量反应热的方法。
该方法使用差式热量计，将反应物直接浸温，然后测量反应物和溶剂的温度变化。
通过利用差式热量计的原理，可以计算出反应热。
二、反应热的计算方法1.化学平衡表法化学平衡表法是一种常用的计算反应热的方法，可以通过根据反应方程式列出化学平衡表，然后利用平衡态下各组分的能量变化来计算整个反应的热变化。
2.热力学循环法3.奥斯特瓦尔德法奥斯特瓦尔德法是一种常用的计算反应热的方法，该方法通过将待测反应分解为若干个已知反应，并利用奥斯特瓦尔德定律，从已知反应的热变化计算出待测反应的热变化。
三、反应热在化学反应研究中的应用1.利用反应热计算化学反应的热力学数据，如标准摩尔生成焓、标准反应焓和标准反应熵等。
化学反应热效应的测定和计算方法
化学反应热效应的测定和计算方法化学反应热效应是指化学反应过程中放出或吸收的热量。
在化学反应中，反应物总能量与生成物总能量不相等，反应过程中会有能量的变化。
化学反应热效应的测定和计算方法有以下几种：1.实验测定法：通过实验测量反应过程中放出或吸收的热量，常用的实验装置有量热计、热流量计等。
实验测定法可以准确地求得反应热效应的数值。
2.标准生成焓法：根据标准生成焓的数据，计算反应热效应。
标准生成焓是指在标准状态下，1摩尔物质从最稳定形态的元素生成时的焓变。
通过查找相关物质的 standard enthalpy of formation，可以计算反应的热效应。
3.盖斯定律：根据反应物和生成物的摩尔数，以及它们的标准生成焓，可以计算反应的热效应。
反应热效应与反应途径无关，只与反应物和生成物的初始和最终状态有关。
4.反应热计算公式：反应热效应（ΔH）可以用以下公式表示：ΔH =Σ(n × ΔHf(产物)) - Σ(m × ΔHf(反应物))。
其中，ΔHf表示标准生成焓，n和m 分别为产物和反应物的摩尔数。
5.热化学方程式：热化学方程式可以表示反应热效应。
在方程式中，反应物和生成物的摩尔数应与它们的标准生成焓相对应。
热化学方程式中的反应热效应值为反应物和生成物标准生成焓的差值。
6.热量传递：在实际应用中，热量可以通过传导、对流和辐射等方式传递。
在测定和计算化学反应热效应时，需要考虑热量传递的影响，以保证实验结果的准确性。
7.误差分析：在实验测定化学反应热效应时，可能会受到各种因素的影响，如热量损失、设备误差等。
为了保证实验结果的可靠性，需要对实验数据进行误差分析，以评估实验结果的准确性。
通过以上方法，我们可以准确地测定和计算化学反应热效应。
这对于研究化学反应的本质、能量变化以及化学工艺的优化具有重要意义。
习题及方法：1.习题：某学生进行了一次实验，测得1摩尔H2(g)与1摩尔Cl2(g)反应生成2摩尔HCl(g)时放出的热量为-184.6 kJ。
《反应热的测量和计算》 讲义
《反应热的测量和计算》讲义一、反应热的基本概念在化学反应中，当反应物和生成物的温度相同时，化学反应所吸收或放出的热量，称为化学反应的反应热。
反应热通常用符号 Q 表示，单位是焦耳（J）或千焦（kJ）。
化学反应的反应热可以分为吸热反应和放热反应两种类型。
当反应过程中吸收热量时，反应热 Q 为正值，此时的反应被称为吸热反应；而当反应过程中放出热量时，反应热 Q 为负值，这样的反应被称为放热反应。
例如，碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳是吸热反应，C ＋CO₂＝ 2CO ，Q ＞ 0；而甲烷燃烧生成二氧化碳和水则是放热反应，CH₄＋ 2O₂＝ CO₂＋ 2H₂O ，Q ＜ 0 。
二、反应热的测量要测量化学反应的反应热，我们通常使用一种叫做“量热计”的装置。
量热计的种类繁多，但它们的基本原理都是相同的，即通过测量反应前后体系的温度变化，再结合体系的热容等参数，来计算反应所放出或吸收的热量。
以一个简单的保温杯式量热计为例，其主要由保温杯、温度计、搅拌器和隔热层组成。
在进行实验时，先将反应物加入量热计中，然后迅速搅拌并记录初始温度。
随着反应的进行，每隔一定时间记录一次温度，直到温度不再变化为止。
假设我们进行了一个酸碱中和反应：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋H₂O 。
在实验中，将一定量的盐酸和氢氧化钠溶液分别置于量热计中，测得反应前体系的温度为 T₁，反应结束后体系的温度为 T₂，量热计（包括溶液）的热容为 C。
那么反应放出的热量 Q 可以通过以下公式计算：Q ＝ C ×（T₂ T₁)需要注意的是，在实际测量中，还需要考虑量热计的热散失等因素对测量结果的影响，通过适当的修正来得到更准确的反应热数据。
三、反应热的计算在实际应用中，很多时候我们无法直接通过实验测量某些反应的反应热，但可以通过一些已知的反应热数据来进行计算。
这就涉及到了反应热的计算方法。
1、利用盖斯定律计算盖斯定律指出：不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。
佛尔哈德法实验步骤
佛尔哈德法实验步骤
佛尔哈德法实验是一种用来测定燃料的发热量的方法。
它的实验步骤如下：
1. 准备工作：将实验室仪器和材料准备齐全，包括佛尔哈德热量计、试管、量筒、称量瓶等。
2. 称量燃料：将一定质量的燃料称量并精确记录下来。
这个质量可以根据具体实验需要进行调整。
3. 预热热量计：将佛尔哈德热量计进行预热，使其内部温度达到与环境温度相近的程度。
4. 加燃料：将之前称量好的燃料放入佛尔哈德热量计的台秤上，并确保其牢固稳定。
5. 点火：点燃燃料，使之完全燃烧。
这一步需要注意安全操作，尽量避免火焰波及其他可燃物。
6. 观察和测量：观察燃料燃烧的情况，包括火焰的高度、形状和颜色等。
同时，使用温度计测量热量计内部温度的变化。
7. 计算发热量：根据实验数据和热量计的相关指标，利用公式计算燃料的发热量。
这个计算过程可以根据具体的燃料特性和热量计的规格来确定。
8. 分析结果：根据实验得到的发热量结果，进行数据分析，并
与其他材料进行比对，评估燃料的能量价值等指标。
以上就是佛尔哈德法实验的主要步骤，实验人员在进行操作时要特别注意安全，严格遵守实验室的操作规程。
f反应热的测量与计算要的
中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生 成1mol水时所放出的热量。
研究条件：稀溶液 反应物：强酸与强碱 生成物水及其物质的量：1mol 中和热：57.3kJ/mol（见学案）
H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；H = -57.3 kJ/mol
二、反应热(中和热)的测量
1、实验目的 2、实验仪器
测定强酸与强碱反应的反应热
温度计
环形玻璃搅拌棒
3. 实验用品
大烧杯（500 mL）、小 烧杯（100 mL）温度计、 量筒（50 mL）两个、泡 沫塑料或纸条、泡沫塑 料板或硬纸板（中心有 两个小孔）、环形玻璃 搅拌棒。 0.50 mol/L 盐酸、0.50 mol/L NaOH溶液
Cl→HCl(g)； N→N2(g)
【思考】燃烧放出的热量与标准燃烧热有什么不同？
答：① 燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的 物质越多，放出的热量就越多。而标准燃烧热规定 是1 mol的可燃物；
② 研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态， 而研究标准燃烧热必须是生成稳定的氧化物。
所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可 能不同，但标准燃烧热是一定的。
终止温度 t2/℃
温度差 (t2-t1)/℃
1
24.5 25.0 24.75 26.5 1.75
2
22.0 22.4 22.2 25.4 3.2
取3 二次测量25所.0得数25据.4的2平5均.2值作为28计.2算依据3.0
t1/℃
t2/℃
(t2-t1)/℃
如果某一次实验的数据与另外两次实验的数据 差异明显，怎么办？
反应热的测量与计算(课件)
3
一、反应热的测量
几个相关概念间的关系
反应热
燃烧热
…….
中和热
精选完整ppt课件
4
1.中和热的定义：
在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应而 生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。
精选完整ppt课件
5
2.实验步骤：
（ 答1案）：. 在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条）
，使放两入杯的口小相烧平杯，杯可口使与盖大板烧把杯杯口口尽相量平盖。严然，从而 后 减再少在 热大 量、 损小 失烧 ；杯填之碎间纸填条满的碎作泡用沫是塑为料 了（ 达或 到纸 保温隔 条 热、）减，少大实烧验杯过上程用中泡热沫量塑损料失板的（目或的硬。纸若板换）用作隔热、 盖 密板封， 性在 能板 更中 好间 的开装两置个（小如孔保，温正杯好）使会温 使度 实计 验和 结果更 环 准形确玻 。璃搅拌棒通过，如下图所示。
专题1 化学反应与能量变化
第一单元 化学反应的热效应 ——反应热的测量与计算
例：25℃时，1克甲烷气体完全燃烧生成CO2 气体和液态水，放出55.64kJ热量，写出该 反应的热化学方程式。
练习2：N2(g)与H2(g)反应生成17gNH3(g)，放
出46.能1k量J热的量，数写据出如该反何应得的热到化？学方程式
Cl→HCl(g)； N→N (g) 精选2完整ppt课件
31
【思考】燃烧放出的热量与标准燃烧热有什么不同？
答：① 燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的 物质越多，放出的热量就越多。而标准燃烧热规定是 1 mol的可燃物； ② 研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态， 而研究标准燃烧热必须是生成稳定的氧化物。 所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能 不同，但标准燃烧热是一定的。
反应热和焓的测定
反应热和焓的测定是热力学实验中比较重要的一个部分。
它是根据热力学第一定律来进行实验的，即能量守恒定律。
本文将结合实际实验流程和理论知识探讨方法。
实验装置进行实验需要用到计量热计，它是根据等焓原理来测定反应热和焓的。
计量热计主要由反应瓶、温差计、热电偶、电子秤、安定电源、数据采集系统、气动系统、温控系统等组成。
实验步骤实验分为静态法和动态法两种方法。
静态法通过将反应物加入反应瓶中进行反应，测定反应前后热量变化。
动态法则是通过一定的流速将反应物加入反应瓶中，这种方法可以减小反应过程中由于温度梯度所产生的误差。
开始实验前，首先需要对实验仪器进行校准，包括对温差计、热电偶、电子秤、气动系统、温控系统等进行校准。
校准结果需要记录下来，以便后续的实验可靠性。
校准完成后，开始进行实验。
先将反应瓶中的试剂及反应条件记录下来，将各种试剂加入到反应瓶中并立即开始记录数据。
实验过程中需要注意避免反应过程中产热过大，导致实验温度过高，影响实验结果。
数据处理方法数据处理是实验中一个非常重要的部分。
数据处理包括实验数据的记录、计算公式的确定和误差分析等。
在数据分析时需要将各个步骤的误差进行分析并计算出整个实验的误差范围。
在实验过程中通过计算出反应前后的热量变化，从而可以得出反应热和反应焓。
通常情况下我们使用焓变计算方式，其中焓变=反应热/反应物质量，而热量变化则是以焦耳（J）为单位。
总结实验是基于热力学第一定律进行的实验。
它可以通过现代化的实验仪器来保证实验结果的准确性。
在进行实验前需要对实验仪器进行校准并计算出误差范围。
在数据处理方面需要选择合适的计算公式并进行误差分析，从而得出准确的结果。
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棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中
和热。试回答下列问题：
实验 序号 1 2 3
起始温度t1/℃ 盐酸
25.1 25.1 25.1 NaOH 溶液 24.9 25.1 25.1 平均 值 25.0 25.1 25.1
终止温度 温差 （t2） （t2-t1）/℃ /℃
31.6 31.8 31.9 6.6 6.7 6.8
强酸、强碱的 稀溶液！
活动与探究
本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均为50 mL, 由 已知 V酸=V碱=50 mL。 c酸= c碱=0.50 mol/L。 于是稀溶液，且为了计算简便，我们近似地认为，所用酸、 ρ酸=ρ碱=1 g/cm3 3，且中和后所得溶液的比热容为 c=4.18 J/（g· ℃） 碱溶液的密度均为1 g/cm 4.18 J/（g· ℃) 请把以上数据代入式②,得出Q的表示式。
kJ/mol
2.某实验小组设计用50 mL 1.0 mol/L
盐酸跟50 mL 1.1 mol/L氢氧化钠溶 液在如图所示装置中进行中和反应。 在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条）， 使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相 平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸 条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板， 在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌
中和反应反应热的测量
中和热
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应
而生成1molH20（l），这时的反应 热叫做中和热.
单位：kJ/moL
活动与探究
1、请大家观察量热计 的构造，分析一下，量热 器直接测定的数据是什么？ 是焓变的数值吗？ 是体系（溶液）温度的变化
Q:中和反应放出的热量。 m：反应混合液的质量。 2、根据体系温度变化可以求得什么物理量？ c：反应混合液的比热容。 可以求得反应吸收或放出的热量 Δt：反应前后溶液温度的差值。
学以致用
若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL
0.55 mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数
值是否约为本实验结果的二倍（假定各步
操作没有失误）？
5.重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为 计算依据。
28.3 3.3 25.5 24.4 25.0 28.4 3.4 25.2 25.4 25.3 28.8 3.5
25.1 24.9 25.0
强酸、强碱反应: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H= - 57.3kJ/moL
问题讨论：
是不是任一反应的反应热均能直接测出?
如何测出这个反应的反应热：
Q =m c Δt
3、请在下列的药品中选择一种你认为最合适 的酸和碱。 50 mL 0.50 mol/LHCl溶液 50 mL 0.50 mol/LCH3COOH溶液 0.7mL 18mol/LH2SO4溶液 50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液 50 mL 0.50 mol/LNH3溶液
C(s)+O2(g)==CO2(g) △H1 + △H2 = △H3 ∴△H1 = △H3 － △H2 △H3＝-393.5 kJ/mol
= -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol)
= -110.5 kJ/mol
实验过程中的疑点、难点解析
1.大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相 平？填碎纸条的作用是什么？对此装置， 你有何更好的建议？ 2.温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲 洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？ 3.酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH 溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？ 4.实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何 不是1∶1而是NaOH过量？若用HCl过量行 吗？
Q =m c Δt 4、酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它 们的质量应怎样得到？ 量出它们的体积，再乘以它们的密度即可。 Q =（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）· （t2－t1） ② c·
Q = 0.418（t2－t1）kJ ③ 5、③式表示的是中和热吗？为什么？ ΔH= －
0.418 （t2－t1） 0.025
① C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol ③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol
C(s)+1/2O2(g)==CO(g)
△H1＝？+) CO Nhomakorabeag)+1/2O2(g)==CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g/cm3，中和后 混合液的比热容c=4.18×10-3 kJ/(g·℃),则该反应
的中和热为Δ H=
。
活动与探究
温度 实验次数 1 2 3
ΔH= －
0.418 （t2－t1）
0.025
终止温度 t2/℃ 平均值
kJ/mol
温度差 (t2-t1)/℃
起始温度t1/℃ HCl NaOH