水的PH值调整计算书
水处理调节ph值加药量计算
以NaOH控制PH值
参数
7.00
7.00
40 g/mol
1.00E-07 mol/l 1.00E-07 mol/l PH=
7.00
10.00%
0.0000 g/l
需反应的离子量
【H】 【H】加入 浓度 加药量
1.00E-07 mol/l 0.00E+00 mol/l PH=
5.00% 0.0000 g/l
PH(原始) PH(要求) H2SO4 【H】 【OH】 浓度 加药量
以H2SO4控制PH值
参数
7.00
7.00
98 g/mol
1.00E-07 mol/l 1.00E-07 mol/l PH=
7.00 需反应的离子量
5.00%
0.0001 g/l
PH(原始) PH(要求)
NaOH 【H】 【OH】 浓度 加药量
参数 7.00
7.00
36.5 g/mol 1.00E-07 mol/l 1.00E-07 mol/l PH= 7.00 需反应的离子量
10.00% 0.0000 g/l
合计加药量
PH(原始) PH(要求) CaOH 【H】 【OH】 浓度 加药量
0.0000 g/l PH由 7.00 到 7.00 的加药量 以Ca（OH）2控制PH值
参数 7.00
7.00
74 g/mol 1.00E-07 mol/l 1.00E-07 mol/l PH= 7.00 需反应的离子量
10.00% 0.0000 g/l
【H】 【H】加入 浓度 加药量
1.00E-07 mol/l 0.00E+00 mol/l PH=
10.00% 0.0000 g/l
pH值和酸碱平衡的计算
酸碱平衡的控制： 保持工业生产过 程中的酸碱平衡， 以防止设备腐蚀 和产品质量问题
废水处理：通 过调节pH值和 酸碱平衡，有 效处理工业废 水，减少环境
污染
化工生产：在化 工生产中，调节 与控制pH值和 酸碱平衡是实现 高效、安全和稳 定生产的关键环
节
饮食调节：通过合 理搭配食物，控制 酸碱平衡，保持身 体健康。
光学法：利用光学原理，通过测量溶液对光的吸收或散射来计算pH值。
离子选择电极法：利用离子选择电极对特定离子的选择性响应，通过测量电极电位来 计算pH值。
电位法：利用pH电极和参考 电极测量pH值
酸碱指示剂法：通过颜色变 化判断酸碱度
比色法：利用特定波长的光 线测量颜色变化判断酸碱度
试纸法：将试纸浸入待测溶液 中，与标准比色卡对比得出pH
值
监测生产过程中的 酸碱度变化，确保 产品质量和稳定性
及时发现和解决生 产过程中的酸碱平 衡问题，避免生产 事故
监测工业废水的 pH值，确保达标 排放，保护环境
预测和控制产品的 酸碱度，提高产品 的市场竞争力
汇报人：XX
酸碱平衡的计算方法：通过测定体液中 H+浓度和相关参数，利用酸碱平衡公式 进行计算，以评估体内酸碱平衡状态。
酸碱平衡的意义：保持酸碱平衡对于维 持人体正常生理功能至关重要，一旦失 衡可能导致酸中毒或碱中毒等严重后果。
计算公式：pH = -lg[H+]， pOH = -lg[OH-]。
定义：酸碱平衡是指溶液中氢 离子和氢氧根离子的浓度保持 相对稳定的状态。
饮食调节：多吃碱性 食物，如蔬菜、水果 等，少吃酸性食物， 如肉类、糖类等
药物调节：在医生 指导下使用酸碱平 衡调节药物
生活方式调节：保持 适当的运动量，避免 过度疲劳，保持良好 的作息和饮食习惯
PH值的计算,PH值是如何计算出来的
PH值的计算,PH值是如何计算出来的H的计算之一常用H+浓度来表示溶液的酸碱性，当[H+]小于1mol·L-1时，为了使用便利，常用氢离子浓度的负对数，即-lg[H+]来表示溶液的酸度，并称为pH，即pH= -lg[H+]。
任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw，室温时Kw=1×10-14。
纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，则pH= -lg[H+]=7。
在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1，pH也为7；酸性溶液中[H+]＞[OH-]，其pH＜7；碱性溶液中[H+]＜[OH-]，其pH＞7。
氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH，则溶液的pH + pOH = 14，pH=14 - pOH。
计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的[H+]，详细计算如下：例1计算0.01mo l·L-1盐酸溶液的pH。
解盐酸是强电解质，在水中全部电离[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2答该溶液的pH为2。
例2计算c=0.1mol·L-1醋酸溶液（电离度α=1.34％）的pH。
解醋酸是弱电解质在水中部分电离[H+]=α·C=1.34％×0.1=1.34×10-3（mol·L-1）pH= -lg[H+]=-lg 1.34×10-3=2.87答该溶液的pH为2.87。
例3计算c（NaOH）=0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的pH。
解NaOH为强电解质在水中全部电离[OH-]=0.1mol·L-1pH= -lg[H+]=-lg10-13=13另一算法：pH=14-pOH=14-（-lg[OH-]）=14-1=13答该氢氧化钠溶液的pH为13。
例4某溶液的pH=5求该溶液的H+和OH-的浓度。
解pH=5=-lg[H+] [H+]=10-5（mol·L-1）答该溶液的H+浓度为10-5mol·L-1，OH-的浓度为10-9mol·L-1 pH的计算之二1．简洁酸碱溶液的pH由pH= -lg[H+]，只要求得[H+]即可。
水溶液的酸碱性及pH值计算
（一）水的质子自递反应 质子自递反应：发生在同种溶剂分子之 间的质子传递作用。 水分子是一种两性物质，它既可以给出 质子，又可以接受质子。于是在水分子 间也可发生质子传递反应。
在水分子间发生质子传递反应
H+
H2O + H2O 酸1 碱2
H3O+ + OH酸2 碱1
2
Ka c
2
温度一定时，解离度随溶液浓度减小而增大
[H 3O ] c 2 K a c
2. 同离子效应
HAc + H2O 平衡移动方向
NaAc
H3O+
Na＋
+
＋
AcAc-
同离子效应使得弱酸或弱碱的解离度降低
(不考虑溶液体积变化) ，使其浓度为 例题：
0.100 mol· L-1，计算溶液的[H+]和解离 度。
酸碱溶液pH的计算
熟练进行各种酸碱溶液的pH计算
Kw = [H+]· [OH－] 25℃时，水的pH= 7 c(H+) >1×10-7mol· L-1， pH <7，溶液呈酸性
c(H+)＝1×10-7mol· L-1，pH＝7，溶液呈中性
c(H+) <1×10-7mol· L-1， pH >7，溶液呈碱性
酸的浓度、酸度和酸的强度
酸(HA)的浓度：c(HA) 单位体积中含有酸(HA)总的物质的量。 酸度：[H3O+] 平衡时单位体积中游离的H3O+的物质的量。 酸的强度：酸性 酸给出质子的能力,越容易给出质子酸性越强。
二、共轭酸碱对的Ka与Kb的关系
弱碱调节ph计算
弱碱调节ph计算以弱碱调节pH计算为标题弱碱是指在水溶液中只部分离解的碱性物质。
调节pH是指通过添加弱碱来改变溶液的酸碱度。
本文将介绍弱碱调节pH的计算方法。
我们需要明确一些基本概念。
pH是指溶液的酸碱度，是一个表示溶液酸碱程度的指标。
pH的值从0到14，数值越小表示溶液越酸，数值越大表示溶液越碱，pH值为7表示溶液是中性的。
弱碱调节pH的计算方法如下：1. 确定目标pH值：首先需要确定你想要调节溶液的目标pH值。
比如，如果你想要将一溶液的pH值从5调节到7，那么目标pH 值就是7。
2. 确定弱碱的浓度：接下来需要确定添加弱碱的浓度。
弱碱的浓度可以通过溶液中弱碱的摩尔浓度来表示。
摩尔浓度是指单位体积溶液中所含的物质的摩尔数。
可以通过实验或者计算得出弱碱的摩尔浓度。
3. 确定弱碱的离解度：弱碱的离解度表示弱碱在水中的离解程度，通常用离解度常数（Kb）来表示。
Kb的值越大，说明弱碱的离解程度越高，对pH的调节能力也越强。
可以通过查阅相关文献或者实验数据来获取弱碱的Kb值。
4. 应用弱碱的酸碱反应：根据弱碱的离解度和目标pH值，可以利用酸碱反应的化学平衡原理来计算所需的弱碱的摩尔浓度。
5. 计算所需弱碱的摩尔浓度：根据酸碱反应的化学平衡原理，可以通过以下公式来计算所需弱碱的摩尔浓度：弱碱的摩尔浓度 = (目标pH值 - 弱碱的pKb值) / 弱碱的离解度6. 检验计算结果：计算得到弱碱的摩尔浓度后，可以将其加入溶液中，并进行pH测试，以验证计算结果的准确性。
需要注意的是，以上计算方法是基于理想情况下的近似计算，并且假设弱碱的离解度不随摩尔浓度的改变而改变。
在实际操作中，还需要考虑实验条件的影响，如温度、压力等因素。
总结起来，弱碱调节pH的计算方法包括确定目标pH值、确定弱碱的浓度和离解度、应用酸碱反应原理计算所需弱碱的摩尔浓度，并通过实验检验计算结果的准确性。
这些计算方法可以帮助我们准确地调节溶液的酸碱度，以满足特定实验或应用的需求。
PH的计算
酸过量抓住H+进行计算！ 例8：在25℃时，0.4mol/L的盐酸与等体积 0.6mol/L的NaOH溶液混合后,求溶液pH值
碱过量抓住OH-进行计算！
➢计算6： 强酸和强碱混合pH值
1、完全中和：溶液呈中性pH=7
2、酸过量：
c(H )余 ＝
c(H )V酸－c(OH )V碱 V酸＋V碱
3、碱过量：
c(OH )余 ＝
c(OH )V碱－c(H＋)V酸 V酸＋V碱
两溶液等体积混合
甲溶液 pH=3的HCl pH=2的HCl pH=9的NaOH pH=9的NaOH pH=4的HCl pH=3的HCl pH=5的HCl
若pH酸 + pH碱＜14，则pH混= pH酸 +0.3<7 若pH酸 + pH碱 > 14，则pH混= pH碱－0.3>7
2、酸碱等体积混合且pH酸+pH碱=14 若为强酸强碱，则pH混= 7 若为强酸弱碱，则pH混> 7 若为弱酸强碱，则pH混< 7 P45例2
三、溶液中pH的计算
➢计算1： 单一溶液（强酸/强碱）pH
强酸：C酸 电离
负对数
C (H+)
pH
强碱：C碱 电离 C(OH－) Kw C(H+) 负对数
pH 例1：试计算常温下的 ①0.005 mol/L H2SO4溶液pH= 2 ； ②0.005 mol/L Ba(OH)2 溶液pH= 12 。
➢计算2：强酸/强碱稀释pH值
➢计算5：强碱和强碱混合pH值
例6：在25℃时，pH值等于9和pH值等于12
水的电离和溶液pH值计算(可编辑修改word版)
一、水的电离水的电离与溶液pH 值的计算水是极弱的电解质，发生微弱的（自偶）电离。
H2O + H2O →H3O+ + OH-简写：H2O → H+ + OH-实验测定：25℃ c（H+）=c（OH-）=1 ⨯10-7mol/L100℃c（H+）= c（OH-）= 1 ⨯10-6mol/L二、水的离子积（K w）实验测定：25℃ K w = c（H+）·c（OH-）=1 ⨯10-14（定值）（省去单位）100℃ K w = c（H+）·c（OH-）=1 ⨯10-12影响因素：1）温度：温度越高，K w越大，水的电离度越大。
对于中性水，尽管K w温度升高，电离度增大，但仍是中性水，[H+]=[OH-].2）溶液酸碱性：中性溶液，c（H+）=c（OH-）=1 ⨯10-7mol/L酸性溶液：c（H+）> c（OH-），c（H+）>1 ⨯10-7mol/L c（OH-）<1 ⨯10-7mol/L 碱性溶液：c（H+）< c（OH-），c（H+）<1 ⨯10-7mol/L c（OH-）>1 ⨯10-7mol/L c（H+）越大，酸性越强；c（OH-）越大，碱性越强。
三、溶液pH 值的计算1.pH 的计算公式：（1）c（H+）=C 酸α酸（弱酸）c（H+）= nC 酸c（OH-）=C 碱α碱（弱碱）c（OH-）= nC 碱(2) K w = c（H+）c（OH-），c（H+）=K w c（OH ）c（OH-）=Kwc（H +）(3) pH=-lgc（H+）pOH=-lgc（OH-）(4) pH + pOH = 14（25℃）2.酸或碱溶液及稀释后的p H 值的计算(25℃)1）酸强碱溶液(单一溶液)p H 值的计算例1．求0.1mol/L 的H2SO4的pH 值。
例2. 0.1mol/L 醋酸溶液中的c（OH-）？（25℃，已知该醋酸的电离度为1.32%）解：2）强酸或强碱溶液稀释后的pH 值的计算(25℃)[例题1]求将10m L pH＝5 的盐酸稀释到100m L，10000m L 后溶液的p H 值。
第二节 PH的计算
关键：抓住氢离子进行计算！ 关键：抓住氢离子进行计算！
pH值计算４—— 强碱与强碱混合 值计算４ 值计算
(2)碱I+碱II 碱 碱
n I (OH − ) + n II (OH − ) [OH-] = V I + V II
关键：酸过量抓住氢离子进行计算！ 关键：酸过量抓住氢离子进行计算！
pH值计算 值计算6—— 强酸与强碱混合 值计算
n I (OH − ) − n II ( H + ) 碱过量： 碱过量：[OH-] = VI + VII
的盐酸与等体积0.6mol/L的 例6：在25℃时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积 ： ℃ 的盐酸与等体积 的 氢氧化钠溶液混合后,溶液的 值等于多少？ 溶液的pH值等于多少 氢氧化钠溶液混合后 溶液的 值等于多少？ 解： NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.06 0.04 [OH—]=0.1(0.6-0.4)/0.2 [H+]=10-14/[OH—]= 10-14/0.1 pH=-lg10-13= 13
关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！ 关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！
pH值计算５—— 强酸与强碱混合 值计算５ 值计算
酸过量： 酸过量： [H+]=
n I ( H + ) − n II (OH − ) V I + V II
的盐酸与等体积0.4mol/L的 例5：在25℃时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积 ： ℃ 的盐酸与等体积 的 氢氧化钠溶液混合后,溶液的 值等于多少？ 溶液的pH值等于多少 氢氧化钠溶液混合后 溶液的 值等于多少？ 解： NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.04 0.06 pH=-lg[H+] =-lg0.02/（0.1+0.1） （ ） =-lg10—1 =1
水的电离和溶液PH值计算
二、强酸与强酸、强碱与强碱的混合 强酸与强酸、 等体积混合， 例 2： 将 PH=1和 PH=4的 HCl等体积混合 ， 求混合后溶液 ： 和 的 等体积混合 的PH值。（想一想：将HCl改为 2SO4呢？） 值 想一想： 改为H 改为 溶液等体积混合， 将PH=11和PH=13的NaOH溶液等体积混合，求混合后溶 和 的 溶液等体积混合 液的PH值。（想一想：将NaOH改为 （OH）2呢?） 液的 值。（想一想： 改为Ba（ ） ） 想一想 改为 （混合前后溶液体积变化忽略不计） 混合前后溶液体积变化忽略不计） 解题关键： 解题关键： 把各自溶液中占主导地位 主导地位的 把各自溶液中占主导地位的H+或OH－的物质的量相加除 以混合后总体积，可得混合溶液的[H 或 ， 以混合后总体积，可得混合溶液的 +]或[OH－]，即可 求出PH值 求出 值。
作业： 1、0.01mol/LHCl，求PH值； 0.01mol/LH2SO4，求PH值。 2、PH=2的HCl，求C（HCl），C（H+）； PH=2的H2SO4，求C（H2SO4），C（ H+）。 3、PH=12的NaOH，求C（NaOH）， C（OH-）； PH=12的Ba（OH）2，求C（Ba（OH）2），C（ OH-）。
基础二： 基础二：
pH = −lgc H
( )
+
例2： 0.1mol/LHCl ， 0.1mol/LH2SO4， ： 0.1mol/LNaOH， 0.1mol/LBa（OH）2， ， （ ） 分别求出PH值 分别求出 值？
基础三： 基础三：
cH
( ) = 10 (a = pH )
+ −a
பைடு நூலகம்
？，C（ 例3：PH=1的HCl，C（H+） =？， （HCl） =？ ： 的 ， （ ？， ） ？ PH=1的H2SO4 ， C（H+） =？， （H2SO4） = ？ ？，C（ 的 （ ？， PH=13的NaOH，C（ PH=13的NaOH，C（OH-） =？，C（NaOH） =？ =？， ？，C（NaOH） =？ PH=13的Ba（OH）2，C（OH-） =？， （Ba（OH）2） =？ ？，C 的 （ ） （ ？， （ ） ？
PH的计算
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3.同体积的pH为3 的盐酸、硫酸、醋酸和硝酸 四种溶液，分别加入足量的锌粉，叙述正确 的是（BC ）
A.硫酸溶液中放出的氢气的量最多 B.醋酸溶液中放出的氢气的量最多 C.盐酸和硫酸中放出的氢气的量相等 D.盐酸比硫酸放出的氢气的量多
（2）pH为12 的氨水和pH为2 的盐酸等体积相混合，则 混合液呈 _碱__性_性
（3）pH为2 的盐酸和pH为12 的某碱等体积相混合，则 混合液pH__≥_7____
（4）pH为12 的NaOH溶液和pH为2的某酸溶液等体积相 混合，则混合液pH ___≤_7_
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练习：
1.某酸溶液的pH为2 ，某碱溶液的pH为12 ，两者等体
解： C(H+)=
=1.0 ×10-5mol/L
pH=-lgC(H+) =-lg 1.0 ×10-5 =5
关键：抓住氢离子进行计算！
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➢pH值计算２—— 碱的稀释
例题：在25℃时，pH值等于12的强碱溶液稀释到原来的 100倍，pH 等于多少？
解：稀释前：C(OH-) =
=1 ×10-2mol/L
解：pH=-lgc(H+) =-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1）
=-lg5×10—2
忽略
=2-lg5
=1.3
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关键：抓住氢离子进行计算！9
➢pH值计算４—— 强碱与强碱混合
例题：在25℃时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧 化钠溶液等体积混合pH值等于多少？
忽略
积相混合后，有关pH值的变化正确的是（D ）
水的pH值调整及计算
水的pH值调整及计算碳酸化合物的一级电离[ H+][HCO3]CO2 =K1推导公式为：CO2[ H+] = K1[HCO3]已知25℃时，K1=4.45×10-7,Pk = 6.35 ,可以得出pH = 6.35＋Lg[HCO3] － Lg[CO2]如果pH值大于8.3，产生二级电离[HCO3][ H+] = K2[CO32-]已知25℃时，K2=4.69×10-11,Pk = 10.329 ,可以得出pH = 10.329＋Lg[HCO3]－ Lg[CO32-]1、原水中CO2二氧化碳的计算CO2 =注：式中pH(R) 为原水的pH值举例运算：如用户填入Raw water pH ( 原水pH值)为7.0，而HCO3(以CaCO3计)为350mg/L(以CaCO3计),那么原水中的CO2二氧化碳含量计算为：CO2 =350÷（10 7.0－6.3）=350÷100.7=69.83 mg/L(以CO2计)注：用户没有进行pH值的调整的需求，可直接根据公式计算输出结果。
如果用户调整pH 值，则需重新计算。
因为加入硫酸和盐酸后会改变HCO3、SO4、Cl 的离子含量，影响CO2含量。
所以当用户需要调整pH值，则Feed CO2含量需重新计算。
原理如下：H2SO4＋2HCO3- 2CO2＋2H2O＋SO42-HCl＋HCO3- CO2＋H2O＋Cl-以盐酸为例：HCl＋HCO3- CO2＋H2O＋Cl-36.5 61 44 18 35.5每加1mg/L的盐酸（100%）产生1.205mg/L的CO2，同时减少1.37mg/L的HCO3(以CaCO3计)。
推导公式为：HCO3(以CaCO3计)[HCO3]pH=6.35＋Lg R = 6.35 ＋Lg[CO 2]CO2= [HCO3] ×10 6.3-pH代入公式中[HCO3]-1.37 [HCL ]R =[CO 2] ＋1.205[HCL ]得到HCl 投加量 =2、加酸量的计算及Feed Water (膜系统进水)水质数据的修正。
酸碱中和计算方式
酸碱中和计算方式The Standardization Office was revised on the afternoon of December 13, 2020碱性废水加盐酸调PH值，原水PH值是A，出水PH值是B，当B＞7时，需要添加的盐酸量为：V×（10A-14-10B-14）×36.5kg/h，当B＜7时，需要添加的盐酸量为：V×(10B-14+10-A) ×36.5kg/h V：废水的流速m3/h;例如进水流速为45m3/h，PH为11，出水为8，PH用31%的盐酸来调节，则需要盐酸量为：45×（10-3-10-6）×÷31%=5.3kg/h 进水流速为45m3/h，PH为8，出水为，PH用10%的盐酸来调节，则需要盐酸量为：45×（10-6+）×÷10%=1.64kg/h两溶液等积混合求溶液pH的规则的内容可叙述如下：两种强酸溶液，或两种强碱溶液，或一种强酸溶液与一种强碱溶液等体积混合，当两溶液的pH值之和为14时，混合液pH＝7；当两溶液的pH值之和小于13时，混合液的pH值为原pH值小的加上；当两溶液的pH值之和大于15时，混合液的pH值为原pH值大的减去。
若用pHA、pHB、pHC分别表示两种溶液及混合液的pH 值，且pHA＜pHB，当pHA＋pHB＝14时，pHC＝7；当pHA＋pHB＜13时，则pHC＝pHA＋；当pHA＋pHB＞15时，则pHC＝pHB－。
规则的意义是弱者仅对强者起一个稀释作用，或者说，弱者是强者的陪衬。
由于溶液的体积增加一倍，溶液的[H+]或[OH－]除2，实际上是lg2的值。
因此，pH＝2的盐酸与pH＝6的盐酸等体积混合，或与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，以及用水稀释一倍，其结果都一样，pH值都是。
规则是一个近似规则。
因为两种强酸或两种强碱溶液等体积混合时，若pH值相差1，混合液的pH值应是±；强酸、强碱混合，pH值与pOH值相差1(即pH值之合为13或15)，应是±；若以上相差值小于1，误差就更大。
酸碱中和计算方式
碱性废水加盐酸调PH值，原水PH值是A，出水PH值是B，当B＞7时，需要添加的盐酸量为：V×（10A-14-10B-14）×36.5kg/h，当B＜7时，需要添加的盐酸量为：V×(10B-14+10-A) ×36.5kg/h V：废水的流速m3/h;例如进水流速为45m3/h，PH为11，出水为8，PH用31%的盐酸来调节，则需要盐酸量为：45×（10-3-10-6）×36.5÷31%=5.3kg/h 进水流速为45m3/h，PH为8，出水为6.5，PH用10%的盐酸来调节，则需要盐酸量为：45×（10-6+10-6.5）×36.5÷10%=1.64kg/h两溶液等积混合求溶液pH的0.3规则的内容可叙述如下：两种强酸溶液，或两种强碱溶液，或一种强酸溶液与一种强碱溶液等体积混合，当两溶液的pH值之和为14时，混合液pH＝7；当两溶液的pH值之和小于13时，混合液的pH值为原pH 值小的加上0.3；当两溶液的pH值之和大于15时，混合液的pH值为原pH 值大的减去0.3。
若用pHA、pHB、pHC分别表示两种溶液及混合液的pH值，且pHA＜pHB，当pHA＋pHB＝14时，pHC＝7；当pHA＋pHB＜13时，则pHC＝pHA＋0.3；当pHA＋pHB＞15时，则pHC＝pHB－0.3。
0.3规则的意义是弱者仅对强者起一个稀释作用，或者说，弱者是强者的陪衬。
由于溶液的体积增加一倍，溶液的[H+]或[OH－]除2，0.3实际上是lg2的值。
因此，pH＝2的盐酸与pH＝6的盐酸等体积混合，或与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，以及用水稀释一倍，其结果都一样，pH值都是2.3。
0.3规则是一个近似规则。
因为两种强酸或两种强碱溶液等体积混合时，若pH值相差1，混合液的pH值应是±0.26；强酸、强碱混合，pH值与pOH值相差1(即pH值之合为13或15)，应是±0.35；若以上相差值小于1，误差就更大。
PH计算公式【范本模板】
关于PH值的计算一、应知应会：1．pH＝－lg［H＋］，pOH＝－lg［OH－]，pH＋pOH＝142． pH值的适用范围是溶液的［H＋］小于或等于1mol/L.3．2．［H＋]是电解质已电离出的H＋离子的物质的量浓度。
4．3．4．不同体积不同pH值溶液混合,若二者为强酸，则求出混合溶液的［H＋］，求pH值；若二者为强碱，则必须求出混合后溶液的[OH－]值再化为pH值。
若一强酸与一强碱,则求出H＋离子或OH－离子后，求得[H＋]化为pH值或求[OH－］再化为pH 值。
二、范例解析［例1]稀释下列溶液时，pH值怎样变化？(1）10mLpH＝4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH＝？(2）pH＝6的稀盐酸稀释至1000倍,pH＝？［分析］(1）p＝4，即［H＋]＝1×10－4mol/L，稀释10倍，即［H＋］＝1×10－5mol/L, 所以pH＝5。
小结:强酸每稀释10倍，pH值增大1，强碱每稀释10倍，pH值减小1。
(2）当强酸、强碱溶液的H＋离子浓度接近水电离出的H＋离浓度（1×10－7 mol/L)时，水的H＋离子浓度就不能忽略不计。
所以pH＝6的稀盐酸，稀释1000倍时：［H＋]＝（1×10－6＋999×10－7)/1000＝1。
009×10－7pH＝6.99由此可知溶液接近中性而不会是pH＝9。
［例2]求强酸间混合或强碱间混合溶后液的pH值。
(1）pH＝12,pH＝10的强酸溶液按等体积混合后溶液的pH值。
(2）pH＝5和pH＝3的强酸溶液接等体积混合后溶液的pH值.［分析］（1）碱溶液的混合,溶液以OH－为主,所以应选确定［OH－][OH－］＝（1×10－2＋1×10－4）/2＝5。
05×10－3（mol/L）得:pOH＝2。
3，pH＝14－2.3＝11.7也可根据水的离子积常数，在先确定出溶液中［OH－］为5.05×10－3mol/L后，再求［H＋］pH值。
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计算项目符号项目数据单位处理水量Q6500m3/d
270.833m3/h 变化系数Kz11无水温T25℃原水中的碱度0.1mmol/L
原水中的碳酸物总量C mmol/L 原水中的PH值PH09无需要调整到的PH值PH17无原水中[H+]浓度0.000001mmol/L 原水中[OH-]浓度0.01mmol/L 二、需要的酸碱量
原水中比例常数a0.96
原水中的碳酸物总量C0.1mmol/L 调整到PH1时水中比例常数a 1.224
调整到PH1时水中总碱度0.08mmol/L 调整到PH1碱度变化值ΔA0.02mmol/L 所需的酸量0.02mmol/L 所需的碱量0mmol/L 三、盐酸投加量计算
盐酸密度（30%）1149.00kg/m3每升水中投加的盐酸量0.730mg/L 每日需要的盐酸摩尔量130mol/d 每日需要的盐酸量（100%） 4.75kg/d 每小时投加量（30%）659.03mg/h 每小时投加体积量（30%）V10.0006L/h 每日需要的盐酸量（30%）V20.01m3/d 药品贮存天数15.00d
药品需贮存总量V0.216m3四、碱投加量计算
氢氧化钠密度（32%）1354.00kg/m3投加的氢氧化钠量0.000mg/L 每日需要的NaOH（100%）0mol/d 每日需要的NaOH（100%）0.00kg/d 每小时投加量（32%）0.00mg/h 每小时投加体积量（32%）V10L/h 每日需要的NaOH量（32%）V20.00m3/d 药品贮存天数15.00d
药品需贮存总量V0m3
C=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-] C=a([碱]+[H]+[OH])；当[碱]≥1.0mmol/L而5<PH<9,碱度的增加值即为投加碱量碱度的减小值即为投加酸量
水的PH值调整酸碱投加量计算
备注。