{3套试卷汇总}2018-2019上海市知名初中九年级一轮复习第1轮仿真化学冲刺卷

中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列有关化学实验操作的先后顺序正确的是
A．实验室制取二氧化碳时，先加稀盐酸，后加石灰石
B．实验室制取二氧化碳时，先装药品，后检查装置的气密性
C．组装制取氧气的实验装置时，先左后右、先下后上
D．用氯酸钾制取氧气实验结束时，先熄灭酒精灯，后从水中移出导管
【答案】C
【解析】A. 实验时，先加固体，后加液体，故实验室制取二氧化碳时，先加石灰石，后加稀盐酸，此选项错误；
B. 实验室制取二氧化碳时，先检查装置的气密性，后装药品，此选项错误；
C. 组装制取氧气的实验装置时，先左后右、先下后上，此选项正确；
D. 用氯酸钾制取氧气实验结束时，先从水中移出导管，后熄灭酒精灯，以防水倒流，引起试管炸裂，此选项错误。

故选C。

2．氢气燃烧生成水的反应中，发生变化的是()
A．分子种类B．原子种类C．元素种类D．物质总质量
【答案】A
【解析】A、氢气与氧气反应生成水，故分子的种类发生了变化，故正确；
B、化学变化的过程中原子的种类、个数、质量都不发生变化，故错误；
C、化学变化的过程中元素的种类、质量不变，故错误；
D、化学变化的过程中物质的总质量不变，故错误。

故选A。

3．我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。

下列有关该反应的说法不正确的是
A．X 的化学式是Ag2S B．H2S 中S 元素为-2 价
C．反应前后元素的种类不变D．H2S 是无毒的
【答案】D
【解析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式
4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2；根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原子和2个原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S，故A说法正确；B、H2S 中H显+1价，故S 元素为-2 价，故B说法正确；C、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，故C说法正确；D、在反应4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O中，能用银检验的有毒物质就是
H2S，故D说法错误。

故选D。

4．下列是探究灭火原理的四个实验，其中说法不正确的是（）
A．实验Ⅰ中蜡烛熄灭、实验Ⅱ中蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火
B．通过上述实验能得出，灭火原理包括隔绝氧气、降低温度、隔离可燃物
C．实验Ⅲ中蜡烛熄灭，因为稀盐酸与小苏打反应生成二氧化碳隔绝了空气
D．实验Ⅳ中蜡烛熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧不支持燃烧
【答案】B
【解析】A、实验Ⅰ中蜡烛因为没有氧气，一段时间后蜡烛熄灭；实验Ⅱ中因为氧气充足，蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火，正确；B、实验Ⅰ中蜡烛熄灭、实验Ⅱ中蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火；实验Ⅲ中蜡烛熄灭，是因为稀盐酸与小苏打反应生成二氧化碳隔绝了空气；实验Ⅳ中蜡烛熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧不支持燃烧，但没有降低温度灭绝空气，错误；C、在实验Ⅲ中蜡烛熄灭，是因为稀盐酸与小苏打反应生成二氧化碳隔绝了空气，正确；D、实验Ⅳ中蜡烛熄灭，可以说明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧不支持燃烧，正确。

故选B。

点睛：掌握燃烧的条件、灭火的原理、二氧化碳的性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键。

5．下列生活常见物品中属于有机合成材料的是
A．玻璃水杯
B．尼龙抹布
C．不锈钢锅
D．木质桌子
【答案】B
【解析】A、玻璃属于无机非金属材料。

A错误；
B、尼龙属于有机合成材料。

B正确；
C、不锈钢属于金属材料。

C错误；
D、木质桌子属于非金属材料。

D错误。

故选B。

6．日常生活和科学实验中都应强化安全意识，下列做法不符合安全要求的是（）
A．发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻在火场的浓烟中爬行逃生
B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗
C．更换灯泡、移动电器前应断开电源开关
D．发现有人触电时，应立即用手把触电者拉开
【答案】D
【解析】A、用湿毛巾捂住口鼻在火场的浓烟中爬行逃生，可以防止有害气体和粉尘进入呼吸道，故正确；
B、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故正确；
C、更换灯泡，搬动电器前应断开电源开关，防止触电，故正确；
D、发现有人触电时，应立即用手断开电源开关，不应立即用手把触电者拉开，以防触电，故错误；
故选：D。

7．说法正确的是
A．含有一种元素的纯净物是单质
B．由不同种元素组成的物质是化合物
C．物质与氧气发生反应时都需要点燃
D．能生成多种物质的反应是分解反应
【答案】A
【解析】A、由同种元素组成的纯净物叫单质，含有一种元素的纯净物是单质，故A正确；
B、由不同种元素组成的物质不一定是化合物，只有由不同种元素组成的纯净物是化合物，故B错误；
C、物质与氧气发生反应时，不一定需要点燃，例如某些物质和氧气发生缓慢氧化等，故C错误；
D、能生成多种物质的反应不一定是分解反应，例如甲烷在氧气中燃烧，生成两种物质，由于反应也是两种物质，不属于分解反应，故D错误。

故选A。

8．下列物质的转化通过一步反应可实现的是
A．S→SO3B．Fe→Fe2（SO4）3
C．Na2CO3→NaOH D．KCl→K2CO3
【答案】C
【解析】A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能转化一步反应得到三氧化硫，故选项错误。

B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，不能一步反应生成硫酸铁，转化不能由一步反应实现，故选项错误。

C、碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，转化能由一步反应实现，故选项正确。

D、氯化钾转化为碳酸钾，假设能实现，对应的反应物应为碳酸银，碳酸银难溶于水，不能发生复分解反应，转化不能由一步反应实现，故选项错误。

故选：C。

9．某同学为使过滤操作能自动添加液体，设计了如下图所示的“自动加液过滤器”。

倒置的烧瓶中盛放待过滤的液体，当漏斗中的液体减少时，烧瓶中的液体会从“液体流出管”流入漏斗而不会从漏斗中溢出。

为
使液体顺利流下，需插入“空气导入管”与大气相通。

下列“空气导入管”及“液体流出管”安装正确的是（）A．B．
C．D．
【答案】A
【解析】“自动加液过滤器”的工作原理为：过滤时,当液体由液体流出管进入漏斗且达到一定高度时,
形成液封,液体将停止进入漏斗,随着过滤的进行漏斗内的液面下降,在大气压强的作用下液体继续进入漏斗,如此反复,能达到“自动过滤”的目的。

所以“空气导入管”下口应在滤纸边沿下方；上口应在待过滤液液面上；过滤的原理是：待过滤的液体沿液体流出管流入漏斗，当漏斗里的液面封住“空气导入管”的管口,空气停止进入烧瓶,液体停止流入漏斗；随着过滤的进行，当漏斗里的液面降到空气导入管的下口以下时，空气又进入烧瓶，液体又流入漏斗，而“液体流出管”下端高于“空气导入管”，会造成液体滴下时液滴飞溅。

综上所述并观察图形可知，A选项正确，符合题意，故选A。

10．仅用下列各组试剂无法完成验证Zn，Cu，Ag三种金属活动性顺序的是（）
A．Zn、Ag、CuSO4溶液B．Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液
C．Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液D．Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液
【答案】C
【解析】试题分析：依据金属活动性顺序表，锌在氢前，铜在氢后，铜在银前；A. 锌与硫酸铜溶液析出红色金属，银与硫酸铜溶液无明显现象，选项说法正确；B.铜与硫酸锌溶液无明显现象，使硝酸银溶液变蓝色，析出银白色的金属，选项说法正确；C.没有涉及铜及其化合物，故无法测定铜与锌和银的金属活动性顺序，选项说法错误；D.锌与稀硫酸有气泡产生，铜与稀硫酸没有明显现象，铜使硝酸银溶液变蓝色，析出银白色的金属，，选项说法正确；故选C
考点：金属活动性顺序表的应用
11．芯片是内含集成电路的硅片，下图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是
A．硅元素属于金属元素
B．硅元素的原子序数为14
C．硅元素的相对原子质量为28.09g
D．硅元素是地壳中含量最高的元素
【答案】B
【解析】A、硅元素属于非金属元素，故A错误；B、硅元素的原子序数为14，故B正确；C、硅元素的相对原子质量为28.09，相对原子质量没有单位，故C错误；D、氧元素是地壳中含量最高的元素，其次是硅元素，故D错误。

点睛∶原子序数等于原子核内质子数等于核外电子数，元素分为金属元素，非金属元素和稀有气体元素。

12．下列有关物质的提纯、除杂和鉴别所用的试剂或方法错误的是（）
选项实验目的所加物质或方法
A 除去CaO中的CaCO3高温煅烧至固体质量不再改变
B 提纯硫酸钠中的硝酸钠溶解、加适量的氯化钡溶液，过滤，蒸发
C 除去CO2中少量的HCl 将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸
D 鉴别NH4NO3固体和NaOH固体加水溶解
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A、CaCO3高温煅烧反应生成氧化钙和二氧化碳气体，能将杂质转化为欲保留的物质，选项正确；
B、氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，消耗了欲保留的物质，又引入新杂质氯化钠，选项错误；
C、除去CO2中少量的HCl将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液，HCl与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，把杂质HCl转化为二氧化碳，再通入浓硫酸干燥，得到纯净的二氧化碳，选项正确；
D、硝酸铵固体溶于水后吸收热量，溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水后放出热量，溶液温度升高，加水溶解可以区分两种固体，选项正确，故选B。

【点睛】
除杂的原则：
1、不能引入新杂质；
2、除杂剂不能与欲保留的物质发生化学反应；
3、最佳的除杂方法是将杂质转化为欲保留的物质。

二、填空题
13．用如图装置进行实验，挤出浓氨水。

（1）实验现象是_____。

（2）该实验说明分子具有的一种主要性质是_____。

【答案】滴有酚酞溶液的棉花变红分子在不断的运动
【解析】（1）浓氨水显碱性，浓氨水中的溶质是氨气，氨分子运动出来，氨分子能使酚酞溶液变红，故实验现象是滴有酚酞溶液的棉花变红。

（2）该实验说明分子在不断的运动。

14．2019年中国北京世界园艺博览会将于4月29日至10月7日在北京市延庆区举行。

请结合你所学化学知识回答下列问题：
（1）“小萌芽”和“小萌花”是世园会的吉祥物玩偶，表面为羊毛，填充物为聚酯纤维，鉴别二者的方法为_______________
（2）作为世园会的重要组成部分，一个专为蔬菜量身定制的专项展示园--“百蔬园”将和大家见面。

蔬菜中的菠菜富含大量的铁元素，食用蔬菜可以有效预防__________________
（3）世园会的建筑采用了多种金属或合金材料。

下列说法正确的是__________（填序号）
①合金中至少含有两种金属
②合金相对于构成该合金的金属而言硬度大、熔点低
③生铁和钢都是铁的合金，生铁含碳量比钢高
④人类对常见金属利用的先后顺序是Al、Fe、Cu
【答案】抽丝灼烧贫血②③
【解析】（1）“小萌芽”和“小萌花”是世园会的吉祥物玩偶，表面为羊毛，填充物为聚酯纤维，鉴别二者的方法为抽丝灼烧，若产生刺激性气味的是聚酯纤维，产生烧焦羽毛味的是羊毛；
（2）铁是血红蛋白成分，能帮助运输氧气，蔬菜中的菠菜富含大量的铁元素，食用蔬菜可以有效预防贫血；
（3）①合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金中至少有一种金属，故①错误；
②合金相对于构成该合金的金属而言硬度大、熔点低，故②正确；
③生铁和钢都是铁的合金，生铁（2%-4.3%）含碳量比钢（0.03%-2%）高，故③正确；
④人类对常见金属利用的先后顺序是Cu 、Fe 、Al ，故④错误。

说法正确的是②③。

15．化学就在我们身边，与我们的生活息息相关。

请回答以下生活中的问题：家用天然气(或液化气)中常添加一种具有特殊气味的物质乙硫醇。

当闻到该气味时，提醒人们注意天然气(或液化气)已经泄漏。

能闻到乙硫醇的气味，这证实了分子_____的性质。

“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以______(填“单质”或“化合物”)形式存在。

通常所说的煤气中毒是指由_____(填物质化学式)引起的中毒。

长期使用的暖水瓶内胆常有一层水垢[主要成分为CaCO 3、Mg(OH)2]，可以用厨房中的___调料除去。

【答案】不断运动的 单质 CO 醋酸．
【解析】（1）由于分子是不断运动的，乙硫醇的分子通过运动分散到空气中，使人能闻到气味； （2）由于金的化学性质非常稳定，在自然界中主要是以单质形式存在；
（3）煤气的主要成分是一氧化碳有毒，化学式：CO ；
（4）由于水垢的主要成分为CaCO 3、Mg （OH ）2），分别属于盐和碱，都能与厨房中的醋酸反应．所以，可用醋酸除去暖水瓶内胆常有一层水垢。

16．中美贸易战影响着我们每个人的生活，关乎每个中国人的生活，被美制裁的华为、大疆等公司更是我们的民族英雄。

请回答问题：
（1）大疆无人机使用的是可充电的锂电池，飞行过程中能量转化为________，其主要结构材料可使用碳纤维复合材料、玻璃纤维复合材料、轻型塑料、铝合金等，它们的共同优点是_________。

A 密度大、硬度大
B 密度小、耐腐蚀
C 有光泽、熔点高
（2）华为公司有很强的芯片技术和5G 技术。

人们发现由于金刚石导热性远远超过硅，易于进一步提高芯片性能，人造金刚石在半导体制造行业应用前景广泛。

常见的人造金刚石的制取方法可以让四氯化碳和钠在700℃发生置换反应，请写出反应的方程式_________，反应前后碳元素的化合价分别为_______。

【答案】电能→机械能 B 4700CCl +4Na C+4NaCl ℃ +4价和0
【解析】（1）大疆无人机使用的是可充电的锂电池，飞行过程中能量转化为电能→机械能；
碳纤维复合材料、玻璃纤维复合材料、轻型塑料、铝合金这些材料的特点是密度小、强度高、耐腐蚀。

故选B ；
（2）四氯化碳和钠在700℃时可发生置换反应生成碳和氯化钠，该反应的化学方程式为：
4700CCl +4Na C+4NaCl ℃；
氯元素通常为-1价，设四氯化碳中碳元素的化合价为x ，根据化合物中正、负化合价的代数和为零，x+（-1）
×4=0，x=+4，单质碳的化合价为0，故反应前后碳元素的化合价分别为+4价、0。

【点睛】
化合物中正、负化合价的代数和为零。

三、实验题
17．化学实验是研究物质性质的重要手段。

请根据下列实验回答问题：
（1）点燃两支梯形架上的蜡烛（如图），沿烧杯内壁缓缓倾倒二氧化碳。

实验中，可以观察到的实验现象是_____；该实验说明二氧化碳的物理性质有_____、化学性质有_____。

由上述结论可推断CO2的重要用途之一是_____。

（2）将一个充满二氧化碳的试管倒插入装有紫色石蕊试液的烧杯里（如图）；实验中，可观察到的现象是_____、_____。

写出该实验中发生反应的化学方程式_____。

【答案】燃着的蜡烛由低到高逐渐熄灭密度比空气大不可燃也不支持燃烧灭火试管内液面上升紫色石蕊试液变红CO2+H2O===H2CO3
【解析】（1）点燃两支梯形架上的蜡烛（如图），沿烧杯内壁缓缓倾倒二氧化碳。

实验中，可以观察到的实验现象是：燃着的蜡烛由低到高逐渐熄灭；该实验说明二氧化碳的物理性质有：密度比空气大、化学性质有：不可燃也不支持燃烧。

由上述结论可推断CO2的重要用途之一是灭火。

（2）二氧化碳能溶于水且能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，试管内压强降低。

故将一个充满二氧化碳的试管倒插入装有紫色石蕊试液的烧杯里（如图）；实验中，可观察到的现象是试管内液面上升、紫色石蕊试液变红。

该实验中发生反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3。

18．请根据如图1回答问题：
写出仪器的名
称：①_______ ②________用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制氧气，选用的发生装置是______（填A、B 或C），反应的化学方程式是_______________，若用E装置收集气体，应从______口通入（填字母）．用块状固体和液体不加热制取气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置优点是___（答出一点即可）。

使用C装置制取二氧化碳，多孔隔板上放的药品应为_______，反应的化学方程式是_______。

若用F装置干燥二氧化碳，则F中应装入的液体是______（填名称）．图2是用青霉素瓶、注射器和输液管组成的检验CO32﹣离子的微型实验装置图。

用“微型”仪器做实验的优点是______（填序号）：
①节约药品用量 ②能完全消除实验污染
③方便个人或家庭实验 ④若需加热也能节约燃料
【答案】长颈漏斗； 集气瓶； A ； 2KClO 32KCl+3O 2↑ b ； 可以控制反应的发生和停止； 大理石或石灰石； CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 浓硫酸； ①③④；
【解析】（1）①是长颈漏斗 ②是集气瓶；
（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO 3
2KCl+3O 2↑；若用E 装置收集该气体，应从长管b 进入，因为氧气的密度比空
气的密度大；
（3）C 装置的优点是：可以控制活塞的开关，使装置中的压强发生变化，从而使药品接触或分离，控制反应的发生和停止；实验室制取CO 2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，故选装置C 时，固体大理石或石灰石放到多孔隔板上。

碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，化学方程式为CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑，二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳可以用浓硫酸干燥；
（4）用“微型”仪器做实验的优点是：节约药品用量，若需加热也能节约燃料，同时方便个人或家庭实验等。

四、计算题
19．将3.2g 某红棕色粉末与足量的碳充分反应，将产生的二氧化碳气体全部通入足量的澄清石灰水中，得到3g 白色沉淀。

计算：
（1）生成二氧化碳的质量；______
（2）红棕色粉末中氧元素的质量分数。

______
【答案】1.32g 30%
【解析】（1）解：设生成二氧化碳的质量为x 2232Ca(OH)+CO =CaCO +H O
44100
x
3g ↓ 44100=x 3g
x=1.32g
答：生成二氧化碳的质量是1.32g 。

（2）红棕色粉末是氧化铁，氧化铁与碳反应生成铁和二氧化碳，2322Fe O 3C O +4Fe+3C ↑高温，氧化
铁的氧元素完全转化到反应生成的二氧化碳中，因此氧化铁中氧元素质量为：32
1.32g100%=0.96g
44
⨯⨯，
红棕色粉末中氧元素的质量分数为：0.96g
100%30% 3.2g
⨯=
答：红棕色粉末中氧元素的质量分数为30%。

中考化学模拟试卷
一、选择题
1．4.5g 镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g 氢气。

向反应后的溶液中加入一定质量的NaOH 溶液，恰好使上述产生的MgCl2 和AlCl3 完全转化为沉淀，则生成NaCl 的质量为（）
A．23.4g B．29.25g C．11.7g D．5.85g
【答案】A
【解析】根据H~HCl~NaCl，则设生成NaCl的质量为x。

H HCl NaCl
~~
158.5
0.4g x
10.4g
=
58.5x
则x=23.4g，
故生成NaCl 的质量为23.4g。

故选A。

【点睛】
解决本题的技巧在于发现最终生成的氯化钠中氯元素全部来自于与镁铝合金发生反应的盐酸，这样就把看似无法解决的化学方程式的计算转变为根据化学式的计算，从而巧妙地解决问题。

2．向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是（）A．B．
C．D．
【答案】A
【解析】A、氧化铁和盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，开始溶液中铁元素质量为零，随反应的进行，溶液中铁元素的质量增加，反应结束不再改变；正确；
B、反应中氧化铁的质量逐渐减少，当加入盐酸的量达到一定量时氧化铁完全反应，固体质量等于零；错误；
C、反应前是盐酸溶液，反应后是氯化铁溶液，溶液的质量增加，反应结束后，只要盐酸还在增加，溶液
质量就在增加。

反应时溶液质量增加的速率大，反应结束后小；错误；
D、反应过程中生成水，溶剂增加的更快一些；反应结束后溶剂水的增加速度变慢；错误；
故选A。

3．物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是()
A．液氧用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性
B．洗洁精用于清洗油污，是因为洗洁精具有乳化作用
C．二氧化碳用于大棚种植，是因为二氧化碳是光合作用的原料
D．氮气用作粮食的保护气，是因为常温下氮气化学性质稳定
【答案】A
【解析】A、液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有助燃性，氧气不具有可燃性，错误；B、洗洁精用于清洗油污，是因为洗洁精有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，正确；C、二氧化碳应用于大棚种植，是因为二氧化碳是光合作用的原料，能促进植物的光合作用，正确；D、氮气用作粮食的保护气，是因为氮气化学性质比较稳定，无毒无害且资源丰富，正确。

故选A。

点拨：氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性，但是不具有可燃性，不能燃烧，不能作为燃料。

4．下列实验操作正确的是
A．蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯外焰加热
B．取少量液体试剂时，滴管伸入试剂瓶内液体中，挤压胶头吸液
C．给试管内液体加热时，先预热再集中加热，以防受热不均使液体冲出
D．实验结束后，剩余的试剂都应放回原试剂瓶
【答案】C
【解析】A、蒸发皿可直接加热，蒸发操作时，可将蒸发皿放在铁圈上，用酒精灯的外焰加热，故A操作错误；
B、用胶头滴管吸取液体时，应注意不要把瓶底的杂质吸入滴管内。

操作时，应先把滴管拿出液面，再挤压胶头，排出胶头里面的空气，然后再深入到液面下，松开大拇指和食指，这样滴瓶内的液体在胶头的压力下吸入滴管内，从而避免瓶底的杂质被吸入，故B操作错误；
C、给试管内液体加热时，先预热再集中加热，以防受热不均使液体冲出，故C操作正确；
D、实验剩余的药品不能放回原瓶，否则会污染药品，应放入指定容器内，故D操作错误。

故选C。

5．下列实验操作中，正确的是（）
A．倾倒液体B．读取液体的体积
C．塞紧橡胶塞D．稀释浓硫酸
【答案】D
【解析】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、标签没有向着手心，故选项操作错误。

B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，故选项操作错误。

C、在把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，故选项操作错误。

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故选项操作正确。

故选：D。

【点睛】
掌握向试管中倾倒液体药品的方法；量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平；在把橡皮塞塞进试管口的方法；浓硫酸的稀释方法等正确操作图示。

6．已知反应A+B=C+D，且A与B参加反应的质量比为4∶3，若反应后生成C和D共2.8g，则消耗的反应物B为
A．1.6g B．1.2g C．0.3g D．0.9g
【答案】B
【解析】根据质量守恒定律可知：m（A）+m（B）=m（C）+m（D）=2.8g
因为m（A）∶m（B）=4∶3，所以m（B）=
3
2.8g=1.2g
7
，故选B。

7．科学家采用“组分转化”技术，将 CO2和H2按一定比例混合，在一定条件下反应的化学方程式为2CO2+ 6H2= X + 4H2O中，X的化学式是
A．CH4B．C2H4C．H2CO3D．H2C2O4
【答案】B。