高中必修二化学方程式汇总

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高中必修二化学方程式汇总汇编

必修二第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）：4Li + O2 2Li2 ONa与O2反应（点燃）:2Na+O2 Na2O2Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑K与H2O反应：2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HClBr2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl②Cl2+2NaI===I2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑5、Na与Cl2反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 :Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑3、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O2 2H2O+O2↑4、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO35、高炉炼铁：2C + O2 === 2COFe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：C2H4+3O2 2CO2+2H2O（2）加成反应（（与Br2的反应）:(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:CH2=CH2 + H2 CH3CH3CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（乙醇）（4）聚合反应：(乙烯制聚乙烯)①(氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化学性质:（1）氧化反应（与O2的反应）：2C6H6+15O2 12CO2+6H2OBr（2）取代反应:①与Br2的反应: + Br+ HBr2②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。

高中化学必修2化学方程式

高中化学必修2化学方程式1.镁与盐酸反应:Mg +2H+ = Mg2+ + H2↑2.铝与盐酸反应：2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑3.锌与盐酸反应Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑4.铁与稀硫酸反应Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑5.氧化镁与稀硫酸反应MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O6.氧化铁与稀盐酸反应Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O7.氢氧化钠与稀硫酸反应OH－+ H+ = H2O8.氢氧化镁与稀盐酸反应Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O9.硝酸银与稀盐酸反应Ag+ + Cl－= AgCl↓10.氯化钡与稀硫酸反应Ba2+ + SO42－= BaSO4↓11.氢氧化钡与稀硫酸反应Ba2++2OH－+2H++SO42－= BaSO4↓+2H2O12.氯化镁与氢氧化钠溶液反应Mg2+ +2OH－= Mg(OH)2↓13.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应CO2 + 2OH－== CO32－+ H2O14.过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应CO2 + OH－== HCO3－15.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应SO2 + 2OH－== SO32－+ H2O16.过量的二氧化硫与氢氧化钠溶液反应SO2 + OH－== HSO3－17.二氧化碳与澄清的石灰水反应CO2 + Ca2+ +2OH－== CaCO3↓+ H2O18.氢氧化钙溶液与纯碱溶液反应Ca2+ + CO32－== CaCO3↓19.氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应Ba2+ + CO32－== BaCO3↓20.硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液反应Cu2+ + 2OH－== Cu(OH)2↓一．物质与氧气的反应：（一）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（二）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO22KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（一）金属单质+酸盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（二）金属单质+盐（溶液）另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg （三）碱性氧化物+酸盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（四）酸性氧化物+碱盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（五）酸+碱盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（六）酸+盐另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl （七）碱+盐另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH （八）盐+盐两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO476．硫酸铜晶体受热分CuSO4?5H2O加热CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4.5H2O。

高中化学必修二方程式总结

高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃)：4Li + O22Li2 ONa与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O22、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HClBr2 + H2 === 2HBr I2 + H2 === 2HI3、卤素单质间的置换反应:（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl②Cl2+2NaI===I2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应:Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑5、Na与Cl2反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、Ba（OH)2•8H2O与NH4Cl的反应:Ba(OH）2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2e-===H2↑(还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜.总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑3、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O2 催化剂△2H2O+O2↑4、Na2SO4与CaCl2反应:Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO35、高炉炼铁：2C + O2 === 2CO Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1)氧化反应（与O2的反应）：CH4（g)+2O2(g）−点燃−→−CO2(g)+2H2O（l)（2)取代反应（与Cl2在光照条件下反应生成四种不同的取代物)：2、乙烯的主要化学性质−点燃2CO2+2H2O （1)氧化反应（与O2的反应）:C2H4+3O2−−→(2)加成反应（(与Br2的反应):（3）乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应：CH2=CH2 + H2CH3CH3CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（乙醇）（4）聚合反应：（乙烯制聚乙烯）①（氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化学性质:−点燃12CO2+6H2O （1）氧化反应(与O2的反应):2C6H6+15O2−−→（2）取代反应:① 与Br 2的反应： + Br 2−→−3FeBr + HBr② 苯与硝酸（用HO-NO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体—-硝基苯。

高中化学必修二方程式总结

高中化学必修二方程式总结高中化学必修二方程式总结高中化学必修二方程式总结4Li+O22Na+O22Li2ONa2O22Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22NaI+Cl2=I2+2NaClBr2+2KI=I2+2KBr2Na+Cl2 2NaCl原电池的电源反应：（铜锌原电池，电解液稀硫酸）锌片：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）铜片：2H++2e-=H2↑(还原反应)钢铁吸氧腐蚀的正负极反应负极：Fe-2e-=Fe2+;正极：2H2O+4e-+O2=4OH-氢氧燃料电池在氢氧化钾溶液中的正负极反应负极；2H2-4e-+4OH-=4H2O;正极：O2+4e-+2H2O=4OH-CH4（g）+2O2(g)CH4+Cl2C2H4+3O2CO2(g)+2H2O(l)CH3Cl+HCl2CO2+2H2OCH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br2C6H6+15O212CO2+6H2O+HO-NO2+3H2+H2O2CH3CH2OH+2NaCH3CH2OH+3O22CH3CH2OH+O2 CH3CO-OH+H-O-C2H5C12H22O11+H2O2C3CH2ONa+H2↑2CO2+3H2O2CH3CHO+2H2OCH3COOC2H5+H2OC6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）nC6H12O6淀粉或纤维素的水解反应：（C6H10O5）n+nH2O2HgO2Ag2O2Hg+O2↑4Ag+O2↑Mg+Cl2↑4Al+3O2↑2Na+Cl2↑2Fe+Al2O3MgCl2（熔融）2Al2O3（熔融）2NaCl（熔融）铝热反应：Fe2O3+2Al水煤气的制法：C（s）+H2O(g)C16H34C8H18C8H18+C8H16C4H10+C4H8CO(g)+H2(g)C4H10C4H10CH4+C3H6C2H4+C2H6扩展阅读：高中化学必修二方程式总结高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）：4Li+O22Li2ONa与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O22、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F2+H2===2HFCl2+H2===2HClBr2+H2===2BrI2+H2===2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl②Cl2+2NaI===I2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应:Mg+2HCl===MgCl2+H2↑5、Na与Cl2反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：其次章化学反应与能量1、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应:Ba(OH)2〃8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e===Zn（氧化反应）正极（铜）：2H+2e===H2↑（还原反应）电子流淌方向：由锌经过外电路流向铜。

化学必修二方程式汇总

化学必修二方程式汇总
化学必修课程中，方程式是十分重要的内容。

在该课程中，学生就需要对方程式有一定的了解和熟练的掌握。

下面是一些常见的化学方程式的汇总。

1、水的电离方程式：H2O（l）---> H+（aq）+ OH-（aq）
2、稳定态方程式：2NH3（g）+ H2O（g）↔ 2NH4+（aq）+ 2OH-（aq）
3、反应的反应方程式：Fe（s）+ 2HCl（aq）→ FeCl2（aq）+ H2（g）
4、受激反应方程式：NH4Cl（aq）+ 2KOH（aq）→ K2CO3（s）+ 2N2（g）+
4H2O（l）
5、消除反应方程式：3H2O（g）＋CO2（g）↔ 2H2O（l）+ CO2（g）
6、水合反应方程式：Cu（s）+ 2HCl（aq）→ CuCl2（aq）+ H2（g）
7、催化反应方程式：2H2O（g）+ O2（g）→ 2H2O（l）+ O2（g）
8、绝热反应方程式：2H2S（g）+ 3O2（g）→ 2SO2（g）+ 2H2O（g）
9、氯化反应方程式：2NaCl（s）+ 2H2O（l）→ Na2HOCl（aq）+ H2（g）
10、氧化剂反应方程式：2H2O2（aq）→ 2H2O（l）+ O2（g）
以上就是化学必修二中最常见的方程式类型以及对应的具体方程式概述。

基本上大
家学习这些方程式时主要应该注意其反应物的分离状态和反应物之间的变化。

通过理解这些方程式，更好地掌握化学知识，从而更好地理解实际的化学反应。

必修二化学方程式汇总

必修二化学方程式汇总在必修二化学教材中，我们学习了许多重要的化学方程式，这些方程式描述了化学反应过程中物质的转化和生成。

下面是对一些重要方程式的汇总。

1.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌Zn+H2SO4→ZnSO4+H22.锌和稀盐酸反应生成氯化锌Zn+2HCl→ZnCl2+H23.铝和稀硫酸反应生成硫酸铝2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H24.铝和稀盐酸反应生成氯化铝2Al+6HCl→2AlCl3+3H25.二氧化硫与水反应生成亚硫酸和硫酸SO2+H2O→H2SO36.氢氧化钠和硝酸反应生成水和硝酸钠NaOH+HNO3→NaNO3+H2O7.氢氧化钠和硫酸反应生成水和硫酸钠2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O8.硫化氢气和氧气反应生成水和二氧化硫2H2S+3O2→2H2O+2SO29.硝酸和氧化亚氮反应生成二氧化氮和水4HNO3+Cu→Cu(NO3)2+2H2O+2NO210.醋酸和碳酸氢铵反应生成水、二氧化碳和乙酰氨CH3COOH+NH4HCO3→H2O+CO2+CH3COONH411.氯气和氢气反应生成氯化氢Cl2+H2→2HCl12.氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和水Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O13.白磷和氧气反应生成五氧化二磷P4+5O2→P4O1014.二氧化硫和水反应生成亚硫酸SO2+H2O→H2SO315.氢氧化钠和硝酸铵反应生成水、氨和硝酸钠NaOH+NH4NO3→H2O+NH3+NaNO3以上是一些必修二化学教材中重要的方程式汇总。

这些方程式描述了化学反应中的物质转化过程，可以帮助我们理解和预测化学反应的产物。

化学方程式的理解对于学习和应用化学知识具有重要意义。

高中化学必修二方程式总结

高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）：4Li + O22Li2 ONa与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O22、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F2+ H2=== 2HF Cl2+ H2错误!未找到引用源。

= 2HClBr2 + H2错误!未找到引用源。

= 2HBr I2 + H2错误!未找到引用源。

= 2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl②Cl2+2NaI===I2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O 错误!未找到引用源。

= Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应:Mg+2 HCl 错误!未找到引用源。

= MgCl2+ H2↑5、Na与Cl2反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应:Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑3、H 2O 2在催化剂作用下受热分解： 2H 2O 2催化剂△2H 2O+O 2↑ 4、Na 2SO 4与CaCl 2反应：Na 2SO 4+CaCl 2===CaSO 4↓+Na 2CO 3 5、高炉炼铁：2C + O 2 === 2CO Fe 2O 3 + 3CO 错误!未找到引用源。

2Fe + 3CO 2第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O 2的反应）：CH 4(g)+2O 2(g)−−→−点燃CO 2(g)+2H 2O(l) （2）取代反应（与Cl 2在光照条件下反应生成四种不同的取代物）：2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O 2的反应）：C 2H 4+3O 2 −−→−点燃2CO 2+2H 2O （2）加成反应（（与Br 2的反应）:(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应: CH 2=CH 2 + H 2CH 3CH 3CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl （一氯乙烷） CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH （乙醇）（4）聚合反应：(乙烯制聚乙烯)① (氯乙烯制聚氯乙烯)② 3、苯的主要化学性质:（1）氧化反应（与O 2的反应）：2C 6H 6+15O 2 −−→−点燃12CO 2+6H 2O （2）取代反应:① 与Br 2的反应: + Br 2−−→−3FeBr + HBr② 苯与硝酸（用HO-NO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。

高中化学必修二化学方程式汇总

必修一1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O === Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O ==== HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O === H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2放电2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O ==== H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ==== Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3·H2O NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl ==== NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO ==== CaSO360、SO2 + 2NaOH ==== Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 ==== CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O ==== 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S ==== 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH ==== 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F2 === SiF466、Si + 2NaOH + H2O ==== Na2SiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法粗硅的制取：SiO2 + 2C高温电炉Si + 2CO ↑（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 SiCl4SiCl4 + 2H2高温Si（纯）+ 4HCl必修二1、Li与O2反应（点燃）： 4Li + O2 2Li2 ONa与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O2Na与H2O反应： 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑K与H2O反应： 2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F2 + H2=== 2HF Cl2+ H2=== 2HClBr2 + H2=== 2Br I2+ H2=== 2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：① Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl② Cl2+2NaI===I2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑5、Na与Cl2反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 :Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu 原电池）负极（锌）：Zn-2e -===Zn 2+（氧化反应）正极（铜）：2H ++2e -===H 2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

高中化学必修二方程式总结

高中化学必修二方程式总结高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总第一章物质结构元素周期律1.Li 与 O2 反应（点燃）：4Li + O2 → 2Li2ONa 与 O2 反应（点燃）：2Na + O2 → Na2O22.卤素单质 F2、Cl2、Br2、I2 与氢气反应：F2 + H2 → 2HFCl2 + H2 → 2HClBr2 + H2 → 2HBrI2 + H2 → 2HI3.卤素单质间的置换反应：1) 氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：Cl2 + 2NaBr → Br2 + 2NaClCl2 + 2NaI → I2 + 2NaCl2) 溴水与碘化钠溶液反应：Br2 + 2NaI → I2 + 2NaBr4.Mg 与 H2O 反应：Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2↑Al 与 HCl 反应：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑Mg 与 HCl 反应：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑5.Na 与 Cl2 反应（点燃）：2Na + Cl2 → 2NaCl用电子式表示氯化氢的形成过程：H+ + Cl- + e- → HCl 第二章化学反应与能量1.Ba(OH)2•8H2O 与 NH4Cl 的反应：Ba(OH)2•8H2O + 2NH4Cl → BaCl2 + 2NH3↑ + 10H2O2.原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn → Zn2+ + 2e-（氧化反应）正极（铜）：2H+ + 2e- → H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式：Zn + 2H+ → Zn2+ + H2↑3.H2O2 在催化剂作用下受热分解：2H2O2 → 2H2O +O2↑4.Na2SO4 与 CaCl2 反应：Na2SO4 + CaCl2 → CaSO4↓ + 2NaCl5.高炉炼铁：2C + O2 → 2COFe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2（催化剂）第三章有机化合物1.甲烷的主要化学性质1) 氧化反应（与 O2 的反应）：点燃→ CO2(g) + 2H2O(l)CH4(g) + 2O2(g) →乙烯的化学性质乙烯是一种不饱和烃，具有许多重要的化学性质。

必修二化学方程式汇总

第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）：4Li + O22Li2 ONa与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O2 钾可以与氧气生成更复杂KO2Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑K与H2O反应：2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F2 + H2 === 2HF 冷暗Cl2 + H2 === 2HCl 光照或点燃Br2 + H2 === 2Br 加热I2 + H2 === 2HI 加热边加热边分解,可逆反应3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl②Cl2+2NaI===I2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑5、Na与Cl2反应（点燃）：用电子式表示NaCl的形成过程6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 (吸热反应,烧杯变凉)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

电流流动方向由铜到锌总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑3、H2O2在催化剂作用下受热分解： 2H2O2 催化剂△2H2O+O2↑4、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO35、高炉炼铁：2C + O2 === 2COFe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质 (相对清洁的化石燃料)（1）氧化反应（与O2的反应）：CH4(g)+2O2(g)−−→−点燃CO2(g)+2H2O(l)（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O 2的反应）：C 2H 4+3O 2−−→−点燃 2CO 2+2H 2O（2）加成反应（（与Br 2的反应）: (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:CH 2=CH 2 + H 2CH 3CH 3 CH 2=CH 2+HClCH 3CH 2Cl （一氯乙烷） CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH （乙醇）（4）聚合(加聚)反应： ① (乙烯制聚乙烯) ② (氯乙烯制聚氯乙烯)3、苯的主要化学性质:（1）氧化反应（与O 2的反应）：2C 6H 6+15O 2−−→−点燃 12CO 2+6H 2O（2）取代反应: ① 与Br 2的反应(纯溴): + Br 2 −−→−FeBr + HBr② 苯与硝酸（用HONO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。

高中化学必修二方程式归纳总结

高中化学必修二方程式归纳总结高中化学必修二方程式总结1、乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)2、乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br3、乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(条件为催化剂)4、乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl5、乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3(条件为催化剂)6、乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(条件为催化剂)7、氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(条件为催化剂)8、实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(条件为加热,浓H2SO4)9、乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O(条件为点燃)10、乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4高中化学必修二必背方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：CO2+NaOHNaHCO33、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH+SO2==NaHSO34、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2+2CO2══Ca(HCO3)25、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2==(NH4)2CO3+H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2↑7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O══2NaHCO38、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO310、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl高中化学必修二必须掌握的方程式1、乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6(条件为催化剂)3、以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式. CaCO3===CaO+CO22CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2C+H2O===CO+H2-----高温C2H2+H2→C2H4----乙炔加成生成乙烯4、苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr5、苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O(条件为浓硫酸)6、苯和氢气C6H6+3H2→C6H12(条件为催化剂)7、乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(条件为点燃)8、两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(条件为催化剂浓硫酸140摄氏度) 9、乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2OMg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2怎么提高化学成绩认真听课这是最简单快捷有效，也是最基本的方法，为什么怎么说呢?因为化学不需要像物理数学那样花非常多的时间去做题和研究，化学知识点特别多、而且咋，化学可以课前预习，但课堂上的效率却是最高的，往往老师讲一遍就能记住70%-80%，所以上课一定要认真听讲。

必修二--化学方程式-总结

必修二化学方程式总结1. 锂与氧气的反应（常温、点燃）2. 钠与氧气的反应（常温、点燃）4Na + O2 = 2Na2O3.钠与水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑4.钾与水的反应：2K+2H2O=2KOH+H2↑5.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HCl+HClO6.氟气与水的反应：2F2 +2H2O = 4HF +O27.氯气与氢氧化钠溶液的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O8.溴单质与氢氧化钠溶液的反应：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O9.氯气与溴化钾溶液的反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br210.氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2+2KI=2KCl+I211.溴单质碘化钾溶液的反应：Br2+2KI=2KBr+I212.镁与热水的反应：13.铝与氢氧化钠溶液的反应2Al + 2NaOH + 2H2O =2NaAlO2 + 3H2↑15.甲烷的燃烧16.甲烷与氯气的反应:17. 乙烯与溴水（或溴的四氯化碳）溶液的反应18. 乙烯的燃烧19. 乙烯与水、氯化氢、氢气的反应20．制聚乙烯21. 苯的燃烧反应：22. 苯与溴的反应：23.苯与浓硝酸反应24.苯与氢气的反应25.乙醇与钠的反应2CH 3CH 2OH+2Na2CH 3CH 2ONa+H 2↑ 26.乙醇的燃烧CH 3CH 2OH+3O 2 −−→−点燃 2CO 2+3H 2O 27.乙醇的催化氧化分解写法，总的写法总28.乙醇被强氧化剂氧化CH3CH2OH−−−−−−−−→−或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnOCH3COOH29. 乙酸与碳酸钠的反应2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑30.乙酸与碳酸氢钠的反应：CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+H2O+CO2↑31．乙酸与乙醇的反应32.蔗糖的水解反应33. 淀粉、纤维素的水解反应34.工业制钠：35.工业制镁：36.工业制铝：37.常见铝热反应：38. 海水制盐：39.海水制溴：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Br2+ SO2+2H2O= H2SO4+2HBr2HBr+ Cl2= Br2+2H Cl40.海水制镁：Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓41. 海带提碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O42.综合书写：。

关于高中必修二化学方程式总结

关于高中必修二化学方程式总结关于高中必修二化学方程式总结高中化学有什么方程式？方程式是对于化学学科学习内容的重中之重。

熟背掌握是最基础的。

下面小编给大家整理了关于高中必修二化学方程式总结的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高中必修二各章节化学方程式第一章物质结构元素周期律1、li与o2反应(点燃)：4li+o22li2ona与o2反应(点燃):2na+o2na2o2na与h2o反应：2na+2h2o===2naoh+h2↑k与h2o反应：2k+2h2o===2koh+h2↑2、卤素单质f2、cl2、br2、i2与氢气反应：f2+h2===2hfcl2+h2===2hclbr2+h2===2bri2+h2===2hi3、卤素单质间的置换反应：(1)氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①cl2+2nabr===br2+2nacl②cl2+2nai===i2+2nacl(2)溴水与碘化钠溶液反应：br2+2nai===i2+2nabr4、mg与h2o反应：mg+2h2o===mg(oh)2+h2↑al与hcl反应:2al+6hcl===2alcl3+3h2↑mg与hcl反应:mg+2hcl===mgcl2+h2↑第二章化学反应与能量1、ba(oh)28h2o与nh4cl的反应:ba(oh)2·8h2o+2nh4cl==bacl2+2nh3↑+10h2o2、原电池原理典型的原电池(zn-cu原电池)负极(锌)：zn-2e-===zn2+(氧化反应)正极(铜)：2h++2e-===h2↑(还原反应)、用电子式表示电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式：zn+2h+===zn2++h2↑3、h2o2在催化剂作用下受热分解：2h2o22h2o+o2↑4、na2so4与cacl2反应：na2so4+cacl2===caso4↓+na2co35、高炉炼铁：2c+o2===2cofe2o3+3co==2fe+3co2第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质(1)氧化反应(与o2的反应)：ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(l)(2)取代反应(与cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物)：2、乙烯的主要化学性质(1)氧化反应(与o2的反应)：c2h4+3o22co2+2h2o(2)加成反应((与br2的反应):(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:ch2=ch2+h2ch3ch3ch2=ch2+hclch3ch2cl(一氯乙烷)ch2=ch2+h2och3ch2oh(乙醇)(4)聚合反应：(乙烯制聚乙烯)(氯乙烯制聚氯乙烯)3、苯的主要化学性质:(1)氧化反应(与o2的反应)：2c6h6+15o212co2+6h2o br(2)取代反应:①与br2的反应:+br2+hbr②苯与硝酸(用hono2表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。

高中必修二化学方程式汇总

精品文档必修二第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）：4Li + O2 2Li2 ONa与O2反应（点燃）:2Na+O2 Na2O2Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑K与H2O反应：2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HClBr2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl②Cl2+2NaI===I2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑5、Na与Cl2反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应 :Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应）精品文档电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑3、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O2 2H2O+O2↑4、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO35、高炉炼铁：2C + O2 === 2COFe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：C2H4+3O2 2CO2+2H2O（2）加成反应（（与Br2的反应）:(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:CH2=CH2 + H2 CH3CH3CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（乙醇）（4）聚合反应：精品文档(乙烯制聚乙烯)①(氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化学性质:（1）氧化反应（与O2的反应）：2C6H6+15O2 12CO2+6H2OBr（2）取代反应:①与Br2的反应: + Br2 + HBr②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。

高中化学必修二方程式总结

高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总第一章物质结构元素周期律△1、Li 与02 反应（点燃）:4Li + O2 WO、△Na与O2反应（点燃）：2Na+0 2Nei馬2、卤素单质巳、Ch、B「2、b与氢气反应:F2 + H 2 === 2HF Cl2 + H 2错误！未找到引用源。

二Br2 +H2错误！未找到引用源。

=2HBr l2+ H2错误！未找到引用源。

=2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和漠化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①CI2+2NaBr===Br 2+2NaCI②CI2+2Nal===l 2+2NaCI（2）漠水与碘化钠溶液反应：Br2+2Nal===l 2+2NaBr4、M g与H20反应:Mg+2H 2O错误!未找到引用源。

=Mg（OH）2+H2 tAl 与HCI 反应：2AI+6HCI===2AICI 3+3H2 fMg与HCI反应：Mg+2 HCI错误!未找到引用源。

=MgCI 2+H2 t5、Na 与ci?反应（点燃）：CI2 +2Na=£B=2NaCl6、用电子式表示氯化氢的形成过程:H X + • ci ----- ------ H x ci «• • ■ •第二章化学反应与能量1、Ba（OH） 2?8H2O 与NWCI 白勺反应 :Ba（OH） 2 -8H2O+2NH 4CI==BaCI 2+2NH3 f+10H 2O2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）:Zn-2e ===Zn 2+（氧化反应）正极（铜）：2H*+2e===H2 f （还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式：Zn+2H +===Zn 2++H2 f⑶乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应：CH3CH3兀Cl (—氯乙烷) CH^OH (乙醇)（4）聚合反应:3、出02在催化剂作用下受热分解：2H 2O 2催化剂云=2缶0+02 f4、Na2SO4 CaCI 2 应:Na2SO4+CaCI 2===CaS0 4 I +Na2 CO35、咼炉炼铁：2C + O 2 === 2COFe 2O 3 +3CO 错误！未找到第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与02- 点燃t CO 2(g)+2H 2O(l)（2）取代反应（与Cb 在光照条件下反应生成四种不同的取代物）CH4 + Cl 2亠*CH3CI + Cl 2—CH2CI2 + HC1CH 2C12 + Cl 2-^ CHCI3 + HC1*CHC13 + Cl 2-^* CC14 + HC12、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与。