2021届高考化学压轴题精选专项卷(一)含答案与解析

2021高考压轴精选专项卷（一）

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

1．氯离子插层镁铝水滑石[Mg 2Al （OH ）6Cl•xH 2O]是一种新型离子交换材料，其在高

温下完全分解为MgO 、

Al 2O 3、HCl 和水蒸气．现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）

．

（1）Mg 2Al （OH ）6Cl•xH 2O 热分解的化学方程式为_____________．

（2）若只通过测定装置C 、D 的增重来确定x ，则装置的连接顺序为_____________（按

气流方向，用接口字母表示），其中C 的作用是_____________．装置连接后，首先要进行的操作的名称是_____________．

（3）加热前先通N 2排尽装置中的空气，称取C 、D 的初始质量后，再持续通入N 2的作用是_____________、_____________等．

（4）完全分解后测得C 增重3.65g 、D 增重9.90g ，则x=_____________．若取消冷却玻管B 后进行实验，测定的x 值将_____________（填“偏高”或“偏低”）．

（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg 2Al （OH ）6Cl 1﹣2x （CO 3）y •zH 2O]，该生成物能发生类似的热分解反应．现以此物质为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定z ，除测定D 的增重外，至少还需测定_____________．

2．氯化铝为共价化合物，易水解，178℃升华，190℃(2.5个标准大气压下测得)熔化。实验室现用下图装置制备少量无水氯化铝。

化　学

化　学

请回答下列问题：

(1)装置A为氯气发生装置，化学反应方程式为_________________________________。若用足量MnO2与50mL12mol/L的盐酸充分反应，则所得氯气可制取无水AlCl3的质量应_________13.35g(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(2)装置B中所盛试剂为_________________，其作用是__________________________。

(3)有人认为若无装置B，其余装置、试剂保持不变，也能制备无水AlCl3，事实证明这样做非常危险，请简述理由

___________________________________________________________。

(4)仪器a的名称是__________________，装置C和F的作用是____________________。

(5)实验开始时应先点燃A处的酒精灯，待装置内充满黄绿色气体后，再点燃D处的酒精灯，理由是_______。

(6)氯化铝是共价化合物，请设计实验证明。___________________。

3．为测定Na2CO3·10H2O、NaHCO3的混合物中NaHCO3的含量，设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后③装置质量的变化，测定该混合物中NaHCO3的质量分数。

完成下列问题：

(1)U型管①②③盛装的均为固态物质，可选试剂依次为___________、___________、

___________(选填编号)。U型管③吸收的气体为___________。

a．碱石灰 b．无水氯化钙 c．无水硫酸铜

(2)干燥管中无水硫酸铜的作用是___________。实验装置最后的干燥管中碱石灰的作用___________。

(3)实验停止加热后，继续通入空气一段时间的原因是___________。

(4)再设计一种测定上述混合物中NaHCO3含量的方案，并注明需要测定的物理量

___________。

4．高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色高效的水处理剂。某实验小组用如图装置(夹持仪器已省略)制备KClO溶液，再与Fe(NO3)3溶液反应制备K2FeO4。

已知K2FeO4的部分性质：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液、难溶于无水乙醇②在强碱性溶液中比较稳定③在Fe3+或Fe(OH)3催化作用下发生分解。请回答：

(1)装置B的作用是除去氯气中的HCl气体、降低氯气的溶解度和____。

(2)Fe(NO3)3溶液(Ⅰ)与含KOH的KClO溶液(Ⅱ)混合时，溶液Ⅰ、Ⅱ滴加的顺序是

____。

(3)已知K2FeO4理论产率与合成条件相应曲面投影的关系如图(虚线上的数据表示

K2FeO4理论产率)，制备K2FeO4的最佳条件是____。

(4)制得的K2FeO4粗产品中含有Fe(OH)3、KCl等杂质。

①有关提纯过程的正确操作为(选出合理的操作并按序排列)：将粗产品溶于冷的KOH 溶液→____→____→____→____→真空干燥箱中干燥。

A．过滤

B．将滤液蒸发浓缩、冷却结晶

C．用蒸馏水洗涤晶体2～3次

D．往滤液中加入冷的饱和KOH溶液，静置

E.用适量乙醇洗涤晶体2～3次

②过滤时应选用的漏斗是____。

③洗涤时选择相应操作的原因是____。

5．某学习小组开展下列实验探究活动证明亚硫酸的酸性强于次氯酸：

(1)图一装置A中反应的化学方程式为_____________________ 。

(2)如果利用图一装置A 中产生的气体去证明+4价硫具有氧化性，可将气体通入________ (填序号)来证明。

M .H 2S 溶液 N .Na 2S 溶液 O .NaOH 溶液 P .品红溶液

(3)

选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

装置连接顺序为A 、C 、___________、__________、D 、F ，其中装置 C 的作用是_______，通过_________________现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

6．长期放置的 FeSO 4溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：

(1)设计实验检验 FeSO 4溶液的变质程度实验方案

实验现象实验结论

步骤

1

取待检测液于试管中，向其中滴加 KSCN 溶液_____步骤

2

_____

_____FeSO 4溶液部

分变质①将上述方案补充完整

②若要使部分变质的 FeSO 4复原，方法是_____。(写离子反应方程式)

(2)利用部分变质的 FeSO 4溶液制备 Fe 2O 3①请在( )内填写所需试剂或条件，在□内填写含铁物质的化学式____、____、___；(以离子形式存在的可写离子符号)。

②若100mL 该变质溶液制得1.6gFe 2O 3，则变质前FeSO 4溶液的浓度为_____。

(3)FeSO 4 可用作补铁剂，使用时建议与维生素C 同服，同学甲猜测维生素 C 可将Fe 3+转化为 Fe 2+，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：

实验方案实验现象