离子键离子晶体同步练习(苏教版选修3)
化学选修三练习题及答案及解析
化学选修三练习题及答案及解析2、以下各能层中不包含p能级的是A. N B. M C. L D.K3、以下能级中轨道数为3的是A. s能级B. p能级C. d能级D. f能级4、下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A. K+ 1s22s22p63s23p B. F 1s22s22p C. S2- 1s22s22p63s23pD.Ar1s22s22p63s23p61、从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其相同，不同；同一纵行的主族元素，其最外层电子数相同，能层数不同。
2、除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从元素开始，以结束。
4、甲元素原子核电荷数为17，乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同：甲元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是乙元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是三ⅦA1s22s22p63s23p5ClHClO4四ⅡA 1s22s22p63s23p64sCa Ca21、下列说确的是A. 处于最低能量的原子叫做基态原子B.p2表示3p能级有两个轨道C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A. XYZB. X2YZC. X2YZD. XYZ33、下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是A. 从上到下原子半径逐渐减小B. 易形成-1价离子C. 从上到下单质的氧化性逐渐减弱D. 从上到下氰化物的稳定性依次减弱、下列说法中，正确的是A. 在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B. 在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C. 最外层电子书为8的都是稀有气体元素的原子D. 元素的原子序数越大，其原子半径也越大6、A、B、C、D都是短周期元素。
高中化学 专题3 第2单元 离子键 离子晶体教案 苏教版选修3
第二单元离子键离子晶体[核心素养发展目标] 1.理解离子键的本质，能结合离子键的本质和晶格能解释离子晶体的性质，促进宏观辨识与微观探析学科核心素养的发展。
2.认识常见离子晶体的结构模型，理解离子晶体的结构特点，预测其性质，强化证据推理与模型认知的学科核心素养。
一、离子键的形成1．形成过程2．特征阴、阳离子球形对称，电荷分布也是球形对称，它们在空间各个方向上的静电作用相同，在各个方向上一个离子可同时吸引多个带相反电荷的离子，故离子键无方向性和饱和性。
(1)离子键的实质是“静电作用”。
这种静电作用不仅是静电引力，而是指阴、阳离子之间静电吸引力与电子与电子之间、原子核与原子核之间的排斥力处于平衡时的总效应。
(2)成键条件：成键元素的原子得、失电子的能力差别很大，电负性差值大于1.7。
(3)离子键的存在只存在于离子化合物中：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物(过氧化物如Na2O2)、氢化物(如NaH和NH4H)等。
例1具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是( )A．1s22s22p2B．1s22s22p5C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s1答案 A解析形成离子键的元素为活泼金属元素与活泼非金属元素，A为C元素，B为F元素，C为Mg元素，D为Na元素，则只有A项碳元素既难失电子，又难得电子，不易形成离子键。
例2下列关于离子键的说法中错误的是( )A．离子键没有方向性和饱和性B．非金属元素组成的物质也可以含离子键C．形成离子键时离子间的静电作用包括静电吸引和静电排斥D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子解析活泼金属和活泼非金属元素原子间易形成离子键，但由非金属元素组成的物质也可含离子键，如铵盐，B项正确；离子键无饱和性，体现在一种离子周围可以尽可能多地吸引带异性电荷的离子，但也不是任意的，因为这个数目还要受两种离子的半径比(即空间条件是否允许)和个数比的影响，D项错误。
人教版高中化学选修3---第四节-----离子晶体讲解及习题
1.了解离子晶体的结构特点。
2.能根据离子晶体的结构特点解释其物理性质。
3.了解晶格能的定义及应用。
细读教材记主干1．什么是离子键？其成键微粒有哪些？提示：带相反电荷离子之间的相互作用叫作离子键，其成键微粒是阴、阳离子。
2．由离子键构成的化合物叫离子化合物；离子化合物一定含离子键，可能含共价键，含离子键的化合物一定是离子化合物。
3．离子晶体是由阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体。
决定离子晶体结构的重要因素有：几何因素(正负离子的半径比)，电荷因素(正负离子的电荷比)，键性因素(离子键的纯粹程度)。
4．离子晶体硬度较大，难以压缩，具有较高的熔点和沸点，固体不导电，溶于水或在熔融状态下可以导电。
[新知探究]1．概念由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。
(1)构成粒子：阳离子和阴离子。
(2)作用力：离子键。
2．决定晶体结构的因素3．熔、沸点熔、沸点较高，难挥发硬度硬度较大，难以压缩溶解性一般在水中易溶，在非极性溶剂中难溶1．离子晶体中的“不一定”(1)离子晶体中不一定都含有金属元素，如NH4NO3晶体。
(2)离子晶体的熔点不一定低于原子晶体，如MgO的熔点(2 800 ℃)高于SiO2的熔点(1 600 ℃)。
(3)离子晶体中除含离子键外不一定不含其他化学键，如CH3COONH4中除含离子键外，还含有共价键、配位键。
(4)由金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体，如AlCl3是分子晶体。
(5)含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，也可能是金属晶体。
(6)离子晶体中不一定不含分子，如CuSO4·5H2O晶体。
[对点演练]1．(2016·邢台高二检测)CaC 2晶体的晶胞结构与NaCl 晶体的相似(如图所示)，但CaC 2晶体中由于哑铃形C 2－2的存在，使晶胞沿一个方向拉长。
下列关于CaC 2晶体的说法中正确的是( )A ．1个Ca 2＋周围距离最近且等距离的C 2－2数目为6 B ．该晶体中的阴离子与F 2是等电子体C ．6.4 g CaC 2晶体中含阴离子0.1 molD ．与每个Ca 2＋距离相等且最近的Ca 2＋共有12个解析：选C 依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知1个Ca 2＋周围距离最近的C 2－2有4个，而不是6个，故A 错误；C 2－2含电子数为2×6＋2＝14，F 2的电子数为18，二者电子数不同，不是等电子体，故B 错误；6.4 g CaC 2为0.1mol ，CaC 2晶体中含阴离子为C 2－2，则含阴离子0.1 mol ，故C 正确；晶胞的一个平面的长与宽不相等，与每个Ca 2＋距离相等且最近的Ca 2＋应为4个，故D 错误。
2019-2020学年第二学期苏教版化学选修3同步训练：专题4 第二单元 配合物的形成和应用【答案+解析】
苏教版化学选修3：——《配合物的形成和应用》跟踪训练时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题5分，共55分)1．下列组合不能形成配位键的是( )A．Ag＋、NH3B．H2O、H＋C．Cu2＋、H＋D．Fe3＋、CO解析：Ag＋有空轨道，NH3中的氮原子上有孤电子对，可以形成配位键，A错误；水分子中的O原子含有孤电子对，H＋有空轨道，所以能形成配位键，B错误；Cu2＋、H＋两种离子都没有孤电子对，所以不能形成配位键， C正确；Fe3＋有空轨道，CO中的氧原子上有孤电子对，可以形成配位键， D错误。
故选C。
答案：C2．下列不属于配合物的是( )A．[Cu(H2O)4]SO4·H2OB．[Ag(NH3)2]OHC．KAl(SO4)2·12H2OD．Na3[AlF6]解析：KAl(SO4)2·12H2O是由K＋、Al3＋、SO2－4及H2O分子组成的离子化合物，不存在配位键，故C不是配合物。
答案：C3．向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是( )A．配合离子[Ag(NH3)2]＋中，Ag＋提供空轨道，NH3给出孤电子对B．沉淀溶解后，生成[Ag(NH3) 2] OH难电离C．配合离子[Ag(NH3)2]＋存在离子键和共价键D．反应前后Ag＋的浓度不变解析：在配合离子[Ag(NH3)2]＋中，Ag＋提供空轨道，NH3提供孤电子对，形成配位键，故A正确； [Ag(NH3)2]OH为强电解质，完全电离[Ag(NH3)2]OH===[Ag(NH3)2]＋＋OH－，故B错误；在配合离子[Ag(NH3)2]＋中， Ag＋提供空轨道，NH3提供孤电子对，形成配位键，存在N、H间共价键，配位键属于特殊共价键，没有离子键，故C错误；反应后形成[Ag(NH3)2]＋络离子，该离子较稳定难电离，所以Ag＋的浓度减小，故D错误。
2019-2020学年人教版化学选修三江苏专用学案：第三章 第四节 离子晶体 Word版含答案
第四节离子晶体1．能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
2.知道离子晶体的结构微粒、微粒间作用力以及与其他晶体的区别。
1．结构特点(1)构成粒子：阳离子和阴离子。
(2)作用力：离子键。
(3)配位数：一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。
2．结构的决定因素(1)几何因素：晶体中正负离子的半径比。
(2)电荷因素：晶体中正负离子的电荷比。
(3)键性因素：离子键的纯粹程度。
3．性质熔、沸点熔、沸点较高，难挥发硬度硬度较大，难于压缩溶解性一般在水中易溶，在非极性溶剂中难溶导电性固态时不导电，熔融状态或在水溶液中能导电4.常见的离子晶体NaCl CsCl CaF2晶胞阴离子的配位数 6 8 4阳离子的配位数 6 8 81．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或列举反例)。
语句描述正误 阐释错因或列举反例(1)离子晶体中一定含有金属元素(2)由金属元素和非金属元素组成的晶体一定是离子晶体(3)离子晶体中除含离子键外还可能含其他化学键 (4)离子晶体的熔点一定低于原子晶体的熔点(5)离子晶体受热熔化，破坏化学键，吸收能量，属于化学变化答案：(1)× 不一定，如NH 4NO 3晶体中不含金属元素 (2)× 不一定，如AlCl 3是分子晶体 (3)√(4)× 不一定，如MgO 的熔点(2 852 ℃)高于SiO 2的熔点(1 710 ℃)(5)× 离子晶体受热熔化，虽破坏化学键，但未形成新化学键，属于物理变化 2．在NaCl 和CsCl 两种晶体中，阴、阳离子的个数比都是1∶1，都属于AB 型离子晶体，为什么二者的配位数不同、晶体结构不同？其规律是什么？答案：在NaCl 晶体中，正负离子的半径比r ＋r －＝0.525，在CsCl 晶体中，r＋r －＝0.934，由于r＋r －值的不同，结果使晶体中离子的配位数不同，其晶体结构不同。
高中化学选修三第二章第二节习题附答案
化学选修三第二章二节习题（附答案）1、下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )A、NH4Cl＝NH3↑+ HCl↑B、NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3C、2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2OD、2Na2O2+2 CO2＝2Na2CO3+O22．下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+3、σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。
则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（）A．H2 B.HCl C.Cl2 D.F24．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D．两个碳原子形成两个π键5．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键6、已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为（）A、直线形式上B、平面正方形C、正四面体形D、正八面体形7.有关苯分子中的化学键描述正确的是（）A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键Ｃ．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键8．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（）A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等 B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等 D．PCl3中磷原子是sp2D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展9.下列说法正确的是（）A.π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的B.σ键是镜像对称，而π键是轴对称C.乙烷分子中的键全是σ键，而乙烯分子中含σ键和π键D.H2分子中含σ键，而Cl2分子中还含有π键10、.在BrCH=CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是（）A.sp—pB.sp2—sC.sp2—pD.sp3—p11.下列物质的杂化方式不是sp3杂化的是（）A.CO2B.CH4C.NH3D.H2O12.下列说法正确的是（）A.原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数B.离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键C.铵根离子呈正四面体结构D.氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和，不能再与其它原子或离子成键13、氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（）A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.氯化硼中心原子采用sp杂化C.氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D.其分子空间结构类似于CH2O 14．下列说法中正确的是 ()。
2018-2019苏教版高中化学选修三专题3测试题及答案解析
2018-2019苏教版高中化学选修三专题3测试题及答案解析(时间：90分钟分值：100分)可能用到的相对原子质量：He 4 O 16 S 32 Si 28 Ca 40一、选择题(本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分)1．只需克服范德华力就能汽化的是( )A．液态二氧化碳B．液态氨C．醋酸D．乙醇解析B、C、D项还要克服分子间氢键。
答案 A2．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( )A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>Na2O>N2>O2D．金刚石>生铁>纯铁>钠解析A项中物质均为原子晶体，共价键键能越大，熔沸点越高，因为键长Si—Si>Si—C>Si—O>C—C，所以键能C—C>Si—O>Si—C>Si—Si，即熔、沸点顺序为：金刚石>二氧化硅>碳化硅>晶体硅；CH4为气体，其余为液体，且相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高，B正确；C项应为MgO>Na2O>O2>N2；合金的熔、沸点比其各成分金属的熔、沸点要低，故D项应为金刚石>纯铁>生铁>钠。
答案 B3．按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是( )A．由分子间作用力结合而成，熔点低B．固体或熔融后能导电，熔点在1000℃左右C．由共价键结合成网状结构，熔点高D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电解析A为分子晶体，C为原子晶体，D为离子晶体。
答案 B4．下列微粒中，同时具有离子键、共价键和配位键的是( )A．NaOH B．H3O＋C．MgCl2D．NH4Cl解析NaOH中含有离子键和共价键；H3O＋中含有共价键和配位键；MgCl2中只含有离子键；NH4Cl中NH＋4和Cl－以离子键结合，NH＋4中N和H形成的化学键既有共价键又有配位键。
高中化学选修3 第三章晶体结构与性质 讲义及习题.含答案解析
高中化学选修三第三章晶体结构与性质一、晶体常识1、晶体与非晶体比较自范性：晶体的适宜的条件下能自发的呈现封闭的，规则的多面体外形。
对称性：晶面、顶点、晶棱等有规律的重复各向异性：沿晶格的不同方向，原子排列的周期性和疏密程度不尽相同，因此导致的在不同方向的物理化学特性也不尽相同。
2、获得晶体的三条途径①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。
③溶质从溶液中析出。
3、晶胞晶胞是描述晶体结构的基本单元。
晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。
4、晶胞中微粒数的计算方法——均摊法某粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于这个晶胞。
中学常见的晶胞为立方晶胞。
立方晶胞中微粒数的计算方法如下：①晶胞顶角粒子为8个晶胞共用，每个晶胞占1/8②晶胞棱上粒子为4个晶胞共用，每个晶胞占1/4③晶胞面上粒子为2个晶胞共用，每个晶胞占1/2④晶胞内部粒子为1个晶胞独自占有，即为1注意：在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状。
二、构成物质的四种晶体1、四种晶体的比较（1）不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。
金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
（2）原子晶体由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。
如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅（3）离子晶体一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，相应的晶格能大，其晶体的熔、沸点就越高。
晶格能：1mol气态阳离子和1mol气态阴离子结合生成1mol离子晶体释放出的能量。
（4）分子晶体①分子间作用力越大，物质熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。
②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。
③组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的极性越大，熔、沸点越高。
④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。
（5）金属晶体金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高。
苏教版化学选修三专题3第一单元《金属键 金属晶体》测试题(含答案)
第一单元《金属键金属晶体》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．金属的下列性质中，不能用金属键理论解释的是（）A．易传热B．加工易变形但不碎C．易锈蚀D．易导电2．物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用叫金属键。
金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高。
据研究表明，一般地，金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。
由此判断下列说法正确的是A．镁的硬度大于铝 B．镁的熔、沸点低于钙C．镁的硬度大于钾 D．钙的熔、沸点低于钾3．下列有关金属晶体的判断正确的是A．简单立方堆积、配位数6、空间利用率68%B．体心立方堆积、配位数6、空间利用率68%C．六方最密堆积、配位数8、空间利用率74%D．面心立方最密堆积、配位数12、空间利用率74%4．下列有关金属晶体判断正确的是A．简单立方、配位数6、空间利用率68%B．钾型、配位数6、空间利用率68%C．镁型、配位数8、空间利用率74%D．铜型、配位数12、空间利用率74%5．判断物质是晶体还是非晶体，比较可靠的方法是( )A．从外形上判断B．从导电性能上判断C．从各向异性或各向同性上判断D．从有无一定的熔点来判断6．关于下图不正确的说法是A．此种最密堆积为面心立方最密堆积B．该种堆积方式称为铜型C．该种堆积方式可用符号……ABCABC……表示D．该种堆积方式称为镁型7．铁有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示，下列判断正确的是A ．δ、γ、α铁晶体中存在金属阳离子和阴离子B ．γ—铁晶体晶胞中所含有的铁原子数为14C ．δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为4∶3D ．若α-Fe 晶胞边长为a cm ，γ-Fe 晶胞边长为b cm ，则两种晶体的密度比为b 3∶a 3 8．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是（ ）A ．在图1晶体中，距粒子B 最近且等距的粒子A 有6个 B ．在CO 2晶体中，每个晶胞平均占有4个原子C ．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2D ．该气态团簇分子的分子式为E 4F 49．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是（ ） A ．观察外观是否规则 B ．测定是否有固定的熔点 C ．进行X 射线衍射实验D ．验证是否有各向异性10．金属原子在二维空间里的放置如图所示的两种方式，下列说法中正确的是A ．图(a)为非密置层，配位数为6B ．图(b)为密置层，配位数为4C ．图(a)在三维空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积D ．图(b)在三维空间里堆积仅得简单立方11．如图所示晶体中每个阳离子A 或阴离子B ，均可被另一种离子以四面体形式包围着，则该晶体对应的化学式为( )A．AB B．A2B C．AB3D．A2B312．下列晶体中，它们的熔点由高到低的顺序排列正确的是（）①金刚石②氯化钠③干冰④汞A．④②③① B．①②④③ C．④②①③ D．③④②①13．下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是A．A B．B C．C D．D14．Mn和Bi形成的晶体薄膜是一种金属间化合物(晶胞结构如图)，有关说法正确的（）3d4s B．Bi是d区金属A．锰价电子排布为70C．该合金堆积方式是简单立方 D．该晶体的化学式为MnBi15．某离子晶体中，存在着A（位于八个顶点）、B（位于正六面体中的六个面上）、C（位于体心）三种元素的原子，其晶体结构中具有代表性的最小重复单位的排列方式如图所示：则该晶体中A、B、C三种原子的个数比是（）A ．8︰6︰1B ．1︰1︰1C ．1︰3︰1D ．2︰3︰1二、填空题16．(1)KIO 3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为a ＝0.446 nm ，晶胞中K 、I 、O 分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。
2020年人教版化学选修3第三章第1节《晶体的常识》同步训练(word有答案)
【解析】
A. CO2晶胞为分子密堆积，配位数为12，故A正确；
B. AlF63−中F－为配体，提供孤电子对，故B错误；
C. CO32−价层电子对数为 ，为sp2杂化，CO2价层电子对数为 ，为sp杂化，故C错误；
8．B
【解析】
A．构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X-射线衍射图谱反映出来，因此，区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验，A正确；
B．晶体与非晶体的根本区别在于其内部粒子在空间上是否按一定规律做周期性重复排列，不是在于是否具有规则的几何外形，B错误；
2020年人教版化学选修3第三章第1节《晶体的常识》同步训练
一、选择题
1．下列关于晶体性质的叙述中，不正确的是（）
A．晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地形成规则的多面体外形
B．晶体的各向异性和对称性是矛盾的
C．晶体的对称性是微观粒子在空间按一定规律做周期性重复排列的必然结果
D．晶体的各向异性取决于微观粒子在各个方向上的不同排列
C． 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1∶2
D． 由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE
13．某晶体的晶胞为正三棱柱，结构如图所示，该晶体中A、B、C三种粒子的个数之比是（）
A．3：9：4B．1：4：2C．2：9：4D．3：8：5
14．如图所示是晶体基本结构单元，其对应的化学式正确的是（图中：○—X，●—Y， —Z，C选项中Y原子在面上）( )
B.该晶体是离子晶体，熔、沸点较高，但有些金属晶体的熔、沸点也很高，如钨的熔点在3000℃以上，因此离子晶体与金属晶体的熔点不能直接比较，B项错误；
C.利用晶体的对称性，可以判断出每个X周围距离最近的Y有6个，C项错误；
化学选修3晶体结构练习题
化学选修三《晶体结构》练习题1.纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大,这是它具有许多特殊性质的原因。
假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状(如图所示)相同。
则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为( ）A.87．5％ B．９２.9% C.96.３％ﻩ D.１00％2．下列关于晶体的说法中,不正确的是( ）①晶体中粒子呈周期性有序排列,有自范性；而非晶体中原子排列相对无序,无自范性;②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体；③共价键可决定分子晶体的熔、沸点;④MgＯ和ＮaＣl两种晶体中，ＭgO的晶格能较小,所以其熔点比较低⑤晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列;⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定；⑦干冰晶体中,一个CO2分子周围有12个CＯ２分子紧邻;CsＣl和ＮａＣｌ晶体中阴、阳离子的配位数不同A．①②③ﻩＢ．②③⑦ﻩ C.④⑤⑥ﻩﻩ D.②③④３.下面有关晶体的叙述中，错误的是( )A．金刚石网状结构中，碳原子和共价键的个数比为1：2B.氯化钠晶体中，每个Ｎａ+周围紧邻且等距离的Ｃｌ-构成的空间结构为立方体C．氯化铯晶体中,每个Ｃs+周围紧邻6个Cs＋D．干冰晶体中,每个ＣO２分子周围紧邻12个CO2分子4.金属晶体、离子晶体、分子晶体和原子晶体的根本区别是( )Ａ．基本构成微粒和微粒间的作用力不同 B.外部形状不同C.金属晶体和原子晶体属于单质，分子晶体和离子晶体属于化合物Ｄ．基本构成微粒做周期性重复排列所遵循的规律不同5.下列四种晶体，它们的熔点按由低到高的顺序排列正确的是( ）①金刚石②氯化钠③干冰ﻩ④钠A．④②③①ﻩ B.③①②④ C.④②①③ D．③④②①6.最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构,下列对该晶体叙述错误的是( ）A．该晶体类型是原子晶体 B.该晶体中碳原子和氧原子的个数比为１∶2 C．晶体中碳原子数与Ｃ—O化学键数之比为1∶４ D.晶体的空间最小环共有6个原子构成7．下列叙述错误的是 ( )（1)所有的碱性氧化物都是金属氧化物(２）H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱(３）Ｈ2Ｏ、H2S、Ｈ2Sｅ的相对分子质量增大,所以熔沸点依次升高(4)液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定(５)都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物Ａ．全部 B．(1）（2)（3)(4) C.(1）（2）（3)（５）Ｄ.（2）（３)(4）(5）8.下面有关晶体的叙述中，不正确．．．的是( )A.氯化钠晶体中,每个Na＋周围紧邻6个Ｃl-B．氯化铯晶体中,每个CＳ＋周围紧邻８个Cｌ-C.氟化钙晶胞中，每个Ｆ-周围紧邻8个Ｃa２＋、每个Ｃa2+周围紧邻8个F-Ｄ．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子９.宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时,必须穿上10公斤重的舱内航天服,神舟系列宇航员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成,其主要成分是由碳化硅(SiC）、陶瓷和碳纤维复合而成,下列相关叙述错误是( )A．它耐高温 B．它没有固定熔点C．它是由多种材料组成的复合材料 D．它是一种新型有机材料１０．下列性质比较中不正确．．．的是()A.沸点的高低： B．熔点:SｉO2>CsCl>CＢr4＞CＦ4C．硬度:镁>铝＞镁铝合金Ｄ. 水溶性:HF>Br２1１．以下几种物质:①白磷、②单晶硅、③甲烷、④四氯化碳，具有正四面体构型的分子的是( )A.①②③ﻩＢ．①③④ C.②③④ﻩD．①②③④12．正硼酸（Ｈ3BO３)是一种层状结构的白色晶体，层内的Ｈ3ＢO3分子通过氢键相连（如图)。
苏教版高中化学选修3离子键 离子晶体教案
离子键离子晶体[学习目标]1．加深对离子键的认识，理解离子键没有方向性、没有饱和性的特点2．认识几种典型的离子晶体3．能大致判断离子键的强弱，知道晶格能的概念，了解影响晶格能的因素4．晶格能对离子晶体硬度和熔沸点的影响，能预测晶体熔点高低顺序5．能运用电子式表示离子化合物的形成过程6．强化结构决定性质的意识[课时安排] 2课时第一课时[学习内容]【问题引入】1．钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的？你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗？2．根据元素的金属性和非金属性差异，你知道哪些原子之间能形成离子键？【板书】第二单元离子键离子晶体§3-2-1离子键的形成一、离子键的形成【学生活动】写出钠在氯气中燃烧的化学方程式；思考：钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的？请你用电子式表示氯化钠的形成过程。
【过渡】以阴、阳离子结合成离子化合物的化学键，就是离子键。
【板书】1．离子键的定义：使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用2．离子键的形成过程【讲解】以 NaCl 为例，讲解离子键的形成过程：1）电子转移形成离子：一般达到稀有气体原子的结构【学生活动】分别达到 Ne 和 Ar 的稀有气体原子的结构，形成稳定离子。
2）判断依据：元素的电负性差要比较大【讲解】元素的电负性差要比较大，成键的两元素的电负性差用△X表示，当△X > 1.7, 发生电子转移, 形成离子键;当△X < 1.7, 不发生电子转移, 形成共价键.【说明】：但离子键和共价键之间, 并非严格截然可以区分的. 可将离子键视为极性共价键的一个极端, 而另一极端为非极性共价键. 如图所示：化合物中不存在百分之百的离子键, 即使是 NaF 的化学键之中, 也有共价键的成分, 即除离子间靠静电相互吸引外, 尚有共用电子对的作用.X > 1.7, 实际上是指离子键的成分(百分数)大于50%. 1．活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。
第三章 第三节 第2课时 离子晶体 高二化学同步练习
第三章第三节第2课时离子晶体测试题一、选择题（本题共有15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确选项）1．下列说法正确的是()A．离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素B．分子晶体一定含有共价键C．离子晶体中一定不存在非极性键2．下列说法不正确的是()A．离子晶体的晶格能越大，离子键越强B．阳离子的半径越大，则可同时吸引的阴离子越多C．通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大D．拆开1 mol 离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能D．含有离子键的晶体一定是离子晶体3．下列叙述中错误的是()A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B．在氯化钠晶体中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D．钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低4．下列性质适合于离子晶体的是()①熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电②熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电③能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃④熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g/cm3⑤熔点－218 ℃，难溶于水⑥熔点3 900 ℃，硬度很大，不导电⑦难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱⑧难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电A．①⑧B．②③⑥C．①④⑦D．②⑤5．下列有关离子晶体的叙述中不正确的是()A．1 mol氯化钠中有N A个NaCl分子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-6．由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。
下列说法中正确的是()A．晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等B．晶体中一定只有离子键没有共价键C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径7．下列晶体分类中正确的一组是()8．A．熔点：NaF>MgF2>AlF3B．晶格能：NaF>NaCl>NaBrC．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2D．硬度：MgO>CaO>BaO9．下列图像是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图,试判断属于NaCl晶体结构的图像是()A．图(1)和图(3)B．图(2)和图(3)C．只有图(1) D．图(1)和图(4)10．如下图，在氯化钠晶体中，与每个Na＋等距离且最近的几个Cl－所围成的空间几何构型为()A．十二面体B．正八面体C．正六面体D．正四面体11．离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是()A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaOC．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl D．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl 12．已知食盐的密度为ρ g·cm－3，其摩尔质量为M g·mol－1，阿伏加德罗常数为N A，则在食盐晶体中Na＋和Cl－的核间距大约是()A．32MρN A cm B．3M2ρN A cmC．32NAρM cm D．3M8ρN A cm13．有一种蓝色晶体[可表示为M x Fe y(CN)6]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN- 位于立方体棱上。
人教版化学高二选修3第三章第三节金属晶体同步练习D卷
人教版化学高二选修3第三章第三节金属晶体同步练习D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、基础题 (共20题；共40分)1. （2分）金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是（）A . 导电性B . 化学反应中易失去电子C . 延展性D . 硬度2. （2分）下面叙述中正确的是（）A . 金属能导电是因为金属离子在外加电场的作用下发生定向移动B . 含有金属元素的离子不一定是阳离子C . 晶格能：NaCl＜NaBrD . 熔点：晶体硅＞金刚石3. （2分）金属晶体具有延展性的原因是（）A . 金属键很微弱B . 金属键没有饱和性C . 密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键D . 金属阳离子之间存在斥力4. （2分）如图是金属晶体的面心立方最密堆积方式的晶胞示意图，在密堆积中处于同一密层上的原子组合是（）A . ④⑤⑥⑩⑪⑫B . ②③④⑤⑥⑦C . ①④⑤⑥⑧D . ①②⑪⑭⑧⑤5. （2分）下列关于金属晶体的叙述正确的是（）A . 金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失B . 常温下，金属单质都以金属晶体形式存在C . 钙的熔沸点低于钾D . 温度越高，金属的导电性越好6. （2分）下列有关金属晶体的堆积模型的说法正确的是（）A . 金属晶体中的原子在二维空间有三种放置方式B . 金属晶体中非密置层在三维空间可形成两种堆积方式，其配位数都是6C . 镁型堆积和铜型堆积是密置层在三维空间形成的两种堆积方式D . 金属晶体中的原子在三维空间的堆积有多种方式，其空间的利用率相同7. （2分） (2016高二上·海南期末) 下列能用键能大小解释的是（）A . 液态水的密度大于冰的密度B . 碘单质和干冰容易升华C . 氧气的氧化性不如氯气的氧化性D . 溴容易溶于四氯化碳8. （2分）金属钠是体心立方堆积，关于钠晶体，下列判断合理的是（）A . 其熔点比金属铝的熔点高B . 一个钠的晶胞中，平均含有4个钠原子C . 该晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动D . 该晶体中的钠离子在外加电场作用下可发生定向移动9. （2分）某物质的晶体中含Ti、O、Ca三种元素，其晶胞排列方式如图所示，晶体中Ti、O、Ca的中原子个数之比为（）A . 1：3：1B . 2：3：1C . 2：2：1D . 1：3：310. （2分） (2017高二下·孝感期中) 下列物质的沸点变化顺序正确的是（）A . CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B . NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3C . H2O＞H2S＞H2Se＞H2TeD . HCl＜HBr＜HI＜HF11. （2分）金属键的实质是（）A . 自由电子与金属阳离子之间的相互作用B . 金属原子与金属原子间的相互作用C . 金属阳离子与阴离子的吸引力D . 自由电子与金属原子之间的相互作用12. （2分）下列有关晶体的说法正确的是（）A . 任何晶体中都存在化学键B . 晶体内部的微粒在空间的排列均服从紧密堆积原理C . 任何晶体中，若有阴离子必定含有阳离子D . 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高13. （2分）离子化合物①NaCl、②CaO、③NaF、④MgO中，晶格能从小到大顺序正确的是（）A . ①②③④B . ①③②④C . ③①④②D . ④②①③14. （2分） (2016高二上·厦门期中) 下列物质发生变化时，克服的微粒间的相互作用力属于同种类型的是（）A . 干冰和氯化铵分别受热变为气体B . 液溴和苯分别受热变为气体C . 二氧化硅和铁分别受热熔化D . 食盐和葡萄糖分别溶解在水中15. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 下列关于晶体的叙述中，正确的是（）A . 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B . 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C . 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D . 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体16. （2分）下列叙述正确的是（）A . 固体SiO2一定是晶体B . 晶体有固定的组成，非晶体没有固定的组成C . 晶体内部的微粒按一定规律呈周期性有序排列D . 晶体的基本结构单元(晶胞)全部是平行六面体17. （2分）金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。
江苏省响水中学高中化学选修3学案 专题三 第27课 离子键和离子晶体
第27课离子键和离子晶体班级姓名主备：王锟审核：彭贞珍【学习目标】1．理解离子键的概念、形成过程和特点以及离子晶体的概念2．会判断常见的离子晶体的类型及有关晶胞的计算。
【重点难点】1。
离子键的概念、形成过程和特点2。
离子晶体的类型及有关晶胞的计算。
【学习过程】【知识梳理】一、离子键的形成在离子化合物中，阴、阳离子之间的______________使阴、阳离子相互吸引，阴、阳离子的核外电子之间以及阴、阳离子的原子核之间的________________使阴、阳离子相互排斥。
当阴、阳离子之间的________________和______________达到________时，阴、阳离子保持一定的平衡____________，形成稳定的____________,使整个体系达到_____状态。
1．离子键:________________________________叫做离子键。
2．形成条件：通常条件下，活泼的非金属元素与活泼的金属元素化合时，易形成.一般两元素的电负性差值____________。
3．离子键的特征：没有____________和____________。
二、离子晶体1．离子晶体的概念：由____________和____________通过________键结合，在空间呈现有规律的排列而形成的晶体.2．构成离子晶体的微粒：____________、____________。
3．构成离子晶体的微粒之间的作用力：____________。
4．物理性质特点较________的硬度,较________的熔、沸点，________导电,________或________导电。
5。
离子晶体与金属晶体对比【重难点探究】1.晶格能 (1)拆开________离子晶体使之形成____________________。
(2）晶格能越大，离子键越牢固，晶体的熔点______，硬度________，稳定性越强。
2019-2020学年苏教版选修3：3.2 离子键 离子晶体课件(77张)
【思考·讨论】 (1)某晶体溶于水后,可电离出自由移动的离子,该晶体 一定是离子晶体吗? 提示:不一定。如氯化氢溶于水后能够电离出自由移动 的H+和Cl-,能够导电,但是固体氯化氢不是离子晶体。
(2)盐K2SO4、MgSO4的共熔体在冷却时首先析出的物质 是什么?
提示:MgSO4。因为MgSO4的晶格能大于K2SO4的晶格能,所 以MgSO4的熔点高,冷却时熔点高的物质先析出。
【补偿训练】 (双选)下列各指定微粒的数目之比是1∶1的是( ) A.Na2O2晶体中的阴离子和阳离子 B.NaHCO3晶体中的钠离子和碳酸氢根离子 C 24 Mg2+中的质子和中子
12
D.氯化铵溶液中的铵根离子和氯离子
【解析】选B、C。Na2O2是由Na+和
O
2 2
按2∶1形成的离
子晶体,电子式为
;NaHCO3晶体是由Na+
和
HCO3
按1∶1形成的离子晶体
24 12
Mg2中质子数为12,
中子数为24-12=12,数目之比为1∶1;NH4Cl溶液中由于
铵根离子水解,而Cl-不水解,故铵根离子和氯离子之比
小于1∶1。
考点二 常见离子晶体的结构 1.典型离子晶体的空间构型
晶胞 类型
NaCl 型
晶胞图示
(4)由金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子 晶体,如AlCl3是分子晶体。 (5)含有阳离子的晶体不一定是离子晶体,也可能是金 属晶体。
(6)离子晶体中不一定不含分子,如CuSO4·5H2O晶体。
【拓展深化】离子化合物包含的物质类型 (1)活泼的金属元素和活泼的非金属元素形成的化合物。 (2)活泼的金属元素和酸根离子(或氢氧根离子)形成的 盐(或碱)。 (3)铵根和酸根离子(或活泼非金属元素离子)形成的盐。
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03第二单元离子键离子晶体HUOYtOUII-ATlIXUNllAh ・》活页规范训练（时间：30分钟）考査点一离子键1•下列叙述正确的是A•带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键B•金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键一定是离子键D非金属原子间不可能形成离子键解析阴.阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键.静电作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，A错；B正确，如AlClh BfC12是由金属与活泼非金属形成的共价化合物；C错，如HC1是通过共价键形成的；D错，如NHf是由非金属元素形成的阳离子，披盐为离子化合物,含离子键。
答案B 2•以下叙述中，错误的是A•钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B.在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C任何®子键在形成的过程中必定有电子的得与失D.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低解析活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物,阳离子和阴离子均达到稳定结构。
这样体系的能量降低,其结构的稳定性増强,故A.D正确；B正确；离子键的形成只是阴.阳离子间的静电作用并不一定发生电子的得失如Na2SO4溶液与BaC12溶液反应脚2+与SOF•结合生成BaSOj沉淀。
答案C3•关于离子晶体的下列说法正确的是①离子晶体中的组成微粒是阴.阳离子②离子晶体中微粒间的作用是离子键③离子晶体中微粒间只存在异性电荷的互相吸引④离子晶体中只存离子键A•①②D.®®答案A 4•写出下列化合物的电子式(1) K2O (2) Na2O2 (3) NHjF (4) Ca (OH) 2 (5) CH4(6)H2O2答案⑴K+[: 0⑵[:0 : 0： ]LNr(3)[且：N : HJ* [: F :]一(4)[H： 0 ：]-02壮：0： H]-⑸H： C : H(6)H： 0 : 0 : H5•用电子式表示下列化合物的形成过程(1)KF (2) K2S答案解析 离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合而成的，在固态时，阴、阳离 子受到彼此的束缚不能自由移动，因而不导电。
离子晶体只有在溶于水或熔 融后，电离成可以自由移动的阴■阳离子,才可以导电© 答案B&离子晶体熔点的高低决定于阴.阳离子的核间距离.晶格能的大小，据所学知 识判断KCk NaCK CaOx BaO 四种晶体熔点的高低顺序是A.KCI>NaCl>BaO>CaOB.NaCI>KCl>CaO>BaO C ・CaO>BaO>KCb>NaCl(1) K V F ：— K"［；F ； r ⑵ K CK —> K+ ［「S ：考查点二离子晶体的结构与性质6•如右图，在氯化钠晶体中，与每个Na+等距离且量近的cr 所围成的空间几何构型为A •十二面体B •正八面体C •正六面体D •正四面体解析在氯化钠晶体中,与每个Na *等距离且最近的C1有6个，正好位于Na 啲上下、E 右、前、后，构成正八面体© 答案B7•离子晶体不可能具有的性质是A •较高的熔、沸点 B.良好的导电性 C 溶于极性溶剂D.坚硬而易粉碎0 » » .fld ---• --- O —D.CaO>BaO>NaCl>KCI答案D 9・AB 、CD 、EF 均为1 ： 1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔沸点由高 到低的顺序是C ・AB>CD>EF解析离子晶体®点的高低与阴阳离子所带电荷数及离子键键长有关.电荷 越多■键长越短,离子键越强,焙点越高。
答案D 10•下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是 A •具有较高的熔点B •固态不导电，水溶液能导电C •可溶于水D 固态不导电，熔融状态能导电解析A 选项，原子晶体熔点也较高；B 选项，有些分子晶体如HC1的水溶 液也能导电；C 选项，有些分子晶体也溶于水；离子晶体在熔融时可导电© 答案DH •某离子晶体晶胞的结构如图所示。
X (•)位于立方 体顶点，Y (O)位于立方体中心。
试分析:(2) 晶体中每个X 周围与它最接近且距离相等的X 共有(3) 晶体中距离最近的2个X 与1个Y 形成的夹角/XYX 是 __________ C (4) 设该晶体的摩尔质量为晶体密度为P g-cmp 阿伏加B.AB>EF>CD A.CD>AB>EF D ・EF>AB>CD<1)晶体中每个Y 同时吸引着 个X,每个X 同时吸引着个Y,该晶体的化学式为个。
德罗常数的值为N A ,则晶体中两个距离最近的X 中心间距为 解析(1)同时吸引的原子个数即指在某原子周围距离最近的其他种类的原 子个数，观察题图可知，Y 位于立方体的体心,X 位于立方体的顶点，每个 Y 同时吸引着4个X ,而每个X 同时由8个立方体共用,每个立方体的体心 都有1个Y ,所以每个X 同时吸引着8个Y ,晶体的化学式应为阴.阳离子 的个数比.X. Y 的个数比为4 ： 8 ,所以化学式为XY2或Y2X 。
(2 )晶体中每个X 周围与它最接近的X 之间的距离应为立方体的面对角线。
位置关系分为在此X 的上层.下层和同一层，每层均有4个，共有12个。
(3 )若将4个X 连接，构成1个正四面体，Y 位于正四面体的中心,可联 系 CH4 的键角,则 ZXYX=109"28\ (4 )因为一个晶胞中只含3个XY2 ,则有2 2p ・Nh而设边长为“),12 •如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙 钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复 单位。
(1)在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围 与它最接近且距离相等的氧离子、钙离子，各有cm 。
则3'=琵'八AM - cm 。
2P ・N A设X 与X 间的距离为S , S A /N cin =Mcm\l 2p ・Nh 答案(1〉4 8 XY2或 Y2X (2) 12109。
28'个。
• Ti e 0 o Ca(2)该晶体结构中，元素氧.钛.钙的离子个数比是该物质的化学式可表示为(3)若钙、钛.氧三元素的相对质量分别为S b、C晶体结构图中正方体边长(钛原子之间的距离)为dnm (lnni=10-^ni) >则该晶体的密度为解析(1 )以钛离子为顶点•应有8个立方晶胞紧靠在一起,这样钛原子成为空间直角坐标系的中心原点,它的三维方向上前后左右上下最近且相邻各有一个氧原子，共6个，它周围的8个立方晶胞内各含一个鈣离子©(2 )该晶体中含氧离子个数为12Xj = 3 ,钙离子1个，钛离子8X訂1 ,故其比为3 ： 1 ： 1 ,那么它的化学式可表示为CaTI03o(</ + + 3c(3 )晶体的1$量即三种离子的佞量，即晶体的体积为cn?则其密度为P帯答案(1) 6 8 (2) 3 ： 1 ： 1 CaTiO3 (3)计算化合物中两种价态的CU原子个数比。
6.02 X1023(“+〃+3c)―60 加—13.1986年，在瑞士苏黎世工作的两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的诺贝尔物理学奖，实验测定表明，其晶胞结构如右图所示。
(1)根据所示晶胞结构，推算晶体中Y、Ciu Bai—-o-和O的原子个数比，确定其化学式。
(2)根据(1)所推出的化合物的组成，计算其中:I©O 0® Ba® Y• Cu , _ _ +3Cii原子的平均化合价(该化合物中各元素的化合价为Y、Ba. Cu和Cu)。
+3 +2 +2解析(1)由题图所示晶胞可知：一个晶胞中有1个个B右。
晶最上方■最下方分别有4个CU-,它们分别被8个晶胞所共用；晶胞中间立方体的8个顶点各有一个CU-，它们分别被4个晶胞共用,因此该晶胞中的CH协为《(ClF* ) =8X- + 8X-=3 (个)。
晶胞最上方•最下方平面的棱上共有4个氧离子，分别被4个晶胞共用；又在晶胞上的立方体的竖直棱边上和晶胞下方的立方体的竖直棱边上各有4个氧离子，它们分别被4个晶胞共用；中间立方体的水平棱边上共有8个氧离子，它们分别被2个晶胞共用,因此该晶胞中的氧离子个数为«( 02 - ) = 4X-+(4 + 4)X- + 8X-=7(个)©所以晶体中Y. Ba. Cu. O原子个数比为1 ： 2 ： 3 ： 7，化学式为YB^CiuO?。
(2 )设Cii的平均化合价为X ■由化合物中元素正负化合价代数为壽可得:IX ( +3) +2X ( +2) +3XX + 7X ( - 2 ) =0,2+趴价)。
CB 与Cii头原子个数之比为2：1。
答案(1) YBa2Cu3O7(2) 价《(C112+) :" (Ci|3+) =2 : 114•在离子晶体中，阴、阳离子按一定规律在空间排列，如下图(I )所示就是NaCl的晶体结构。
在离子晶体中，阴阳离子具有或接近有球对称的电子云, 它们可以被看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切如下图(II)。
离子键的犍长是相邻阴、阳离子的半径之和如下图(口)。
己知《为常数。
试回答下列问题:C 厂数目之比为(2) NaCI 晶体离子键的键长为 y/5=2.236)(4) NaCl 晶体不存在着分子，但在温度达到1 413C 时，NaCl 晶体形成气 体，并以分子形式存在，现有29.25 g NaCl 晶体，强热使温度达到1 450 O 测得气体体积为5.6 L (己折算为标准状况)，则此时氯化钠气体的分子式(化 学式)为解析 观察题中SII ：2(m ) 即离子键键长为扌, 2( r+ +r-) =sin 450 , 4r ・r+ +r- r + 即 ----- =1.414 , — = O414or- r • 由题意29.25 g 氯化钠在1 450 C 时为0.25 mol ,故其摩尔质量为117 g ino|-氯化钠气体的分子式为Na2C12。
答案 (1) 6 1 : 1(2)号 (3) 0.414(4) NaiCh(1)在NaCl 晶体中，每个Na+同时吸引个CT,而Na+数目与(3) Na+半径与C 厂半径之比3= / —0 (己知^/^=1.414,萌=1/732,。