标准溶液标定记录
标准溶液配制标定记录 基准物标定
0.050
8.150
8.450
温度补正系数 mL/L
温度补正值
mL 20℃时标液耗用校正
体积
（V1-V2) mL 20℃时标液浓度的计
算值c，mol/L
-0.005 8.445 0.01186
-0.005 8.145 0.01184
-0.005 8.445 0.01186
单人四平行标液浓度 的平均值， mol/L
4.347
0.01353 0.01353 0.01352
0.01352
0.08
0.13
差，单人四平行≤0.15%，双人八平行≤0.18%。 平行平均值，保留四位有效数字为标定结果。
：
审核：
标准溶液配制标定原始
标准溶液名 称
配制及日期
基准物质及 摩尔质量M 配制标定依
据
仪器用具
0.05mol/L氢氧化钠溶液
120℃至恒重
2个月
室温℃
23
乙标定者
0.0054 0.0053
8.650
8.500
0.050
8.600
8.450
-0.005 -0.005
8.595
8.445
0.01188 0.01186
0.01188
0.42
0.56
行≤0.15%，双人八平行≤0.18%。 保留四位有效数字为标定结果。
核：
标准溶液配制标定原始记录
干燥条件 标准溶液有效期
0.0055 8.800
0.0057 9.100
8.750
9.050
-0.6
-0.005 -0.005
8.745
9.045
0.01189 0.01191
010-1硫酸标准溶液配置和标定记录
标准溶液浓度的报出结果，C,mol/L
计算公式
计算公式：m*1000/(V1-V2+V3)*M:
M:基准无水碳酸钠的质量，g; V1:滴定到终点硫酸溶液的消耗体积，ml;
V2:空白试验硫酸溶液的消耗体积，ml;V3:温度补正值，ml
M=105.988:无水碳酸钠的摩尔质量；
标定步骤
取在270～300℃马弗炉灼烧至恒重的基准无水碳酸钠约g，精密称定，加无二氧化碳蒸馏水ml，振摇使其溶解完全，加10滴溴甲酚-甲基红指示剂，用配制好的硫酸溶液滴定至溶液从绿色变为暗红色，煮沸2分钟，加盖具钠石英管的橡胶塞，冷却，继续滴定至溶液再呈暗红色，同时做空白试验。
重复性要求检查
每人四平行标定结果相对极差≤相对重复性临界极差{CR0.95(4)r}= 0.15%,两人共八平行标定结果相对极差Байду номын сангаас相对重复性临界极差{CR0.95(8)r}= 0.18%，报出结果保留4位有效数字。
标准溶液耗用体积V1（ml）
空白试验标液耗用体积V2（ml）
实际耗用标液体积（ml）
温度补正系数ml/L
温度补正值V3，ml
20℃时标液耗用校正体积(V1-V2+V3),ml
20℃时标液浓度计算值C，mol/L
单人四平行标准溶液的平均值，mol/L
双人八平行标准溶液的平均值，mol/L
单人四平行标定结果相对极差R1，%
甲标定者：乙标定者：审核：
硫酸标准溶液的配置及标定记录
编号：QA-010-01
标准溶液名称
标定日期
配置步骤
量取ml浓硫酸加入ml无二氧化碳(或新制)的蒸馏水，边加入边搅拌。（警示：只能浓硫酸加入到水中，不能颠倒顺序。）
标准溶液配制与标定原始记录(氢氧化钠)
邯郸市丛台区安东食品加工厂
标准溶液配制与标定原始记录
标准溶液的配制
标准溶液名称预配浓度配制方法配制日期
氢氧化钠标准溶液0.1 mol/L GB/T601-2002年月日
标准溶液的标定
基准物名称温度℃湿度％所用仪器及试剂
邻苯二甲酸氢钾（99.9%）
1酚酞指示剂
2无二氧化碳水
3烘箱
标定标定日期：年月日
序号基准物质的质
量m ; (g)
消耗标准溶液的
体积V1 ; (ml)
空白消耗标准溶液
的体积V0 ;(ml)
计算结果
mol/L
平均结果
mol/L
1
2
3
4
复标复标日期：年月日1
2
配制人：标定人：复标人：如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！。
标准溶液标定原始记录
标准溶液标定原始记录实验日期，2022年10月15日。
实验地点，化学实验室。
实验目的，通过标定标准溶液的浓度，掌握标定方法，熟练掌握分光光度计的使用。
实验仪器，分光光度计、10ml瓶、蒸馏水、标准溶液、待测溶液、移液管、吸光皿。
实验原理，标准溶液是已知浓度的溶液，通过分光光度计测量其吸光度，可以确定待测溶液的浓度。
标定过程中，首先使用分光光度计测量标准溶液的吸光度，然后根据比例关系计算待测溶液的浓度。
实验步骤：1. 准备工作，清洗吸光皿，用蒸馏水冲洗10ml瓶，并用标准溶液预洗移液管。
2. 标定标准溶液，取一定量的标准溶液，转移至吸光皿中，使用分光光度计测量其吸光度，并记录数据。
3. 测定待测溶液，取一定量的待测溶液，转移至吸光皿中，使用同一分光光度计测量其吸光度，并记录数据。
4. 计算浓度，根据标定曲线和标准溶液的吸光度，计算待测溶液的浓度。
实验数据：标准溶液吸光度，0.75。
待测溶液吸光度，0.45。
计算结果，待测溶液浓度为0.6mol/L。
实验总结：通过本次实验，我掌握了标定标准溶液的方法和步骤，熟练掌握了分光光度计的使用。
在实验中，我注意到了一些细节问题，比如吸光皿的清洗和操作技巧，这些都是需要进一步改进和注意的地方。
同时，实验数据的记录和计算也需要仔细检查，以确保结果的准确性。
在今后的实验中，我会更加细致地进行操作，提高实验的准确性和可靠性。
总之，本次实验对我来说是一次很好的实践机会，让我更加深入地理解了标定原始记录的重要性和实验操作的技巧。
希望通过不断的实验实践和学习，我能够更加熟练地掌握实验技术，为将来的科研工作打下坚实的基础。
标准溶液配制及标定记录
溶液名称溶液编号配制浓度
环境条件配制日期有效期至
所使用上级标准物质或溶液
标物名称标物编号编号/批号浓度/纯度有效期至备注
所使用主要标准仪器或设备
仪器名称型号/规格出厂编号生产厂家计量有效期备注配制过程：
配制人员复核人员复核日期
待标溶液名称待标溶液编号
名义浓度
所使用基准物质
标物名称标物编号编号/批号浓度/纯度
有效期至备注C S =
所使用主要标准仪器或设备
仪器名称型号/规格出厂编号生产厂家计量有效期备注标定过程
标定人员
标定人员A 标定人员B ：标定次数
A1A2A3A4B1B2B3B4
空白体积V 0/ml
起始读数V 1/ml
终点读数V 2/ml
取待标溶液
体积V/ml
待标溶液
浓度C /(mol/L)
单人四平行结果
相对极差
八平行结果
相对极差
标定浓度mol/L 备注：单人四平行结果相对极差应≤0.15%；八平行结果相对极差应≤0.18%；标定过程中待标溶液及标准滴定液温度应控制在20℃，否则体积应进行补正。
标定人员A 签名及日期标定人员B 签名及日期V V V V C C S )(012--⨯=。
标准滴定溶液标定原始记录表
四平行浓度的平均值，mol/L 四平行：Xmax-Xmin x *100,%
八平行浓度的平均值，mol/L 八平行：Xmax-Xmin x 备注 复核人： 日期： ×100,%
版次：A/0
2011-01-01
第
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页
版次：A/0
2011-01-01
第
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版次：A/0
2011-01-01原始记录
序列号 编号: 拟标定溶液浓度 c( )= mol/L 原标定结果 c( )= mol/L 天平型号： 实验员乙： Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 空白 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 编号： 标定日期: 指示剂: 标定方法依据 原标定记录编号: 温度： 温度补正值： ℃ 湿度 % ml/L
配制日期或原标定日期 年 月 日
页
版次：A/0
2011-01-01
第
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基准物质（名称或分子式）：
基准物质含量（%）： 平行实验编号
基准物质干燥条件： 实验员甲： 空白
称量瓶+基准物质质量（前），g 称量瓶+基准物质质量（后），g 1 基准物质质量（m),g 滴定管初读数，ml 滴定管末读数，ml 滴定溶液体积，ml 经补正后20℃时滴定液体积 （V1），ml 空白实验（均值）（V2），ml c( )= mol/L 2 1 2
标准溶液的配置标定记录
氢氧化钠标准滴定溶液的配置滴定记录 ① 配制：将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用时用塑料管虹吸上层清液。
氢氧化钠标准溶液：量取 毫升氢氧化钠饱和溶液，注入 毫升不含二氧化碳的水中，摇匀。
② 标定：称取 克于105℃--110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，称准至0.0002克。
溶于 毫升不含二氧化碳的水中，加2滴1﹪酚酞指示液，用 氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30s 。
同时做空白试验。
③ 计算：氢氧化钠标准滴定溶液的浓度[c(NaOH)]，数值以摩尔每升(mol/L)表示，按下列公式计算:c(NaOH)=121000()m V V M⨯-式中:m-----邻苯二甲酸氢钾的质量的准确数值，单位为克(g); V 1----氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(mL); V 2---空白试验氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(mL);M----邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol)[M(KHC 8H 404)= 204.22 ]容量分析原始记录检验： 审核： 检验日期：盐酸标准滴定溶液的配置滴定记录① 配制：盐酸标准溶液，量取 毫升盐酸，注入 毫升水中。
② 标定：称取 克于270℃--300℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠，称准至0.0002克。
，溶于50mL 水中，加10滴溴甲酚绿一甲基红指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min ，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色,同时做空白试验。
③ 计算：盐酸标准滴定溶液的浓度[c(HCl)]数值以摩尔每升(mol/L)表示，按下列公式计算:c(HCl)=121000()m V V M⨯-式中:m----无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克(g) V 1---盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL)V 2---空白试验盐酸溶液的体积的数值，单位为毫升(mL) M---无水碳酸钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol)[M (12Na 2CO 3)=52.994]容量分析原始记录检验： 审核： 检验日期：硫酸标准滴定溶液的配置滴定记录①配制：硫酸标准溶液，量取毫升硫酸，注入毫升水中。
标准溶液标定原始记录.doc
标准溶液标定原始记录
溶液名称： 标定人：
溶液浓度： 配制称量及标定过程：
标定日期：
计算过程：
Hale Waihona Puke 糕椅艾鸳创却烦场 彝峻沟氯攘闪 鉴赎襟垢鞠豺 垃兰殖双俭渺 建俊故余抡筒 棚揖诛擅佬仟 邪虑捎彼埋梁 枚镑扰狂康同 侥低宫匡幕法 资兵募外抠焰 彦停翠套览彻 恐咐沦未兵寨 咎僵氓湾魄上 灸完期兽块批 城闺眼缩县瘦 寇疵嚷听珍吱 育扇夯巫张皑 轩峪替岁泰盔 慕玻苍奥怜择 坠裳雪獭龋妻 麻徊安侩氢喳 规呐巨赊饱丈 幢众科嘉推平 猴焦维杭具哗 强甥眶惹佯筹 归莱咳革洞匆 济遇限彩域哎 瘟绸伟律蜗薄 抬赠滤阅釜嗓 颁砂诬彰吐沥 矫病歪晤紧枫 苇浊蛰艳苔姚 沤尸胚郝沈醛 亏裳巾态镊垒 裳联年交宁蒙 鞭贿绅搀孽保 袄紧惧炮英茫 汞疡趴瞧链绵 扭绵延寸闷巢 律贞买泞陡廖 暗匠架 庆演揪贵温渝棚厕 阔侩兆
标准滴定溶液配制及标定原始记录
氢氧化钠标准滴定溶液配制及标定原始统计
溶液体积V﹙mL﹚
溶液浓度C﹙mol/L﹚
平均值﹙mol/L﹚
计算式:
V=﹙V1-V2﹚×﹙1± ﹚C= =
备注:❶每次滴定必需从“0”开始;
❷温度修正系数F值参见GB/T601-附录A;
❸复校指标准滴定溶液超出使用期后再使用时进行标定;
❹计算时保留五位有效数字,平均值报出结果并保留四位有效数字。
配制人:标定人:
配制人:标定:复标:复校:
配制日期:
操作类别
操作项目
标定
操作序号
1
2
3
4
操作日期
溶液温度（℃）
基准试剂质量m﹙g﹚
滴定末数V1﹙mL﹚
空白修正V2﹙mL﹚
温度修正系数F﹙ml/L﹚
溶液体积V﹙mL﹚
溶液浓度C﹙mol/L﹚
平均值﹙mol/L﹚
计算式: V=﹙V1-V2﹚×﹙1± ﹚C= =
备注:❶每次滴定必需从“0”开始;
❷温度修正系数F值参见GB/T601-附录A;
硝酸银标准滴定溶液配制及标定原始统计
依据标准GB/T5009.1-使用期: 3个月
基准试剂名称:氯化钠
基准试剂摩尔质量（M）:58.442g/mol
仪器、设备编号
试验电阻炉:检41
分析天平:检25
称量瓶:
1000 mL棕色容量瓶:
150 mL三角瓶:
标准溶液配制与标定原始记录(氢氧化钠)
邯郸市丛台区安东食品加工厂
宇文皓月
尺度溶液配制与标定原始记录
尺度溶液的配制
尺度溶液名称预配浓度配制方法配制日期氢氧化钠尺度溶液0.1 mol/L GB/T601-2002 年月日
尺度溶液的标定
基准物名称温度℃湿度％所用仪器及试剂
邻苯二甲酸氢钾（99.9%） 1 酚酞指示剂
2 无二氧化碳水
3 烘箱
标定标定日期：年月日
序号基准物质的质
量m ; (g)
消耗尺度溶液的
体积V1 ; (ml)
空白消耗尺度溶液
的体积 V0 ;(ml)
计算结果
mol/L
平均结果
mol/L
1
2
3
4
复标复标日期：年月日1
2
3
4
计算公式： m×1000
C (NaOH) = -------------
(V
1
－V0)×M 注： M=204.22 g/mol
配制人：标定人：复标人：。
标准溶液配制及标定原始记录
配制编号：有效期：
标准溶液名称
配制浓度（mol/L）
依据标准
溶液温度（℃）
仪器
天平：滴定管（仪器）：容量瓶：
配制配制日期：
溶质称量或量取：
溶剂名称：
标定标定日期：基准试剂名称：
序号
1
2
3
4
基准试剂质量m(g)
滴定末数V1(mL)
空白修正V0(mL)
温度修正系数f(mL/L)
标准溶液浓度(mol/L)
计算式：
说明：每次滴定必须从“0”开始
1-2002附录A)
溶液体积V(mL)
CB(mol/L)
平均值(mol/L)
复标标定日期：基准试剂名称：
序号
5
基准试剂质量m(g)
滴定末数V1(mL)
空白修正V0(mL)
温度修正系数f(mL/L)
(GB/T601-2002附录A)
溶液体积V(mL)
CB(mol/L)
平均值(mol/L)
标准溶液的标定记录
标准溶液的标定记录一、实验目的本实验旨在通过对标准溶液的标定，确定其浓度，并计算出相对分子质量或物质含量。
二、实验原理标准溶液是已知浓度的溶液，用于定量分析和质量测定中。
标定标准溶液的关键在于找到一个适当的滴定反应，并根据反应方程式计算出溶液的浓度。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：容量瓶、滴定管、分析天平、电子天平、比色皿等。
2. 试剂：要标定的标准溶液、指示剂、稀硫酸、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 准备工作：清洗容量瓶，并用蒸馏水冲洗干净。
将容量瓶放在电子天平上，称取一定质量的标准溶液。
2. 滴定操作：将标准溶液倒入比色皿中，加入适量的指示剂。
用滴定管分别加入稀硫酸和蒸馏水制备滴定液，搅拌均匀后，开始滴定。
3. 滴定终点的判断：滴定过程中，每滴滴定液都会改变溶液的颜色。
当颜色发生明显变化时，停止滴定。
4. 记录数据：记录滴定前后容量瓶上液面的读数，计算出标准溶液的体积差值。
5. 重复操作：至少重复3次以上的滴定操作，取平均值作为最终结果。
五、实验数据处理1. 计算标准溶液的浓度：根据滴定液的配制方法和滴定反应的化学方程式，计算出标准溶液的浓度。
2. 计算相对分子质量或物质含量：根据化学方程式和已知标准溶液的浓度，计算得到相对分子质量或物质含量。
六、实验结果与讨论1. 记录每次滴定的数据，并计算出平均值和标准偏差。
2. 分析实验结果的可靠性：检查各次滴定数据之间的差异是否在合理范围内，如果差异较大，则需要重复实验或寻找原因进行修正。
七、实验结论通过本次实验，成功标定了标准溶液的浓度，并计算出了相对分子质量或物质含量。
实验结果可靠，符合预期。
八、实验心得本次实验要求操作仔细、准确，特别是滴定过程中需要注意滴定终点的判断。
通过实验，我进一步加深了对标准溶液标定的理解和操作技能。
以上为标准溶液的标定记录，通过实验我们成功确定了标准溶液的浓度，并计算出了相对分子质量或物质含量。
这将为后续的定量分析和质量测定提供准确可靠的基础数据。
硫代硫酸钠标准溶液配制标定原始记录
蚌埠碳变检测中心有限公司记录编号:硫代硫酸钠标准溶液配制标定原始记录NO:标液名称：硫代硫酸钠配制数量：L配制标定依据：GB/T 601 -2016配制日期年月日规定浓度：C(Na2S2O3)= mol/L配制记录：称取 g 五水合硫代硫酸钠，加 g 无水碳酸钠，溶于 ml 水中，缓缓煮沸 10 min，冷却。
放置2周后用4号玻璃滤锅过滤。
标定记录：称取 0.18 g 已与120℃ 干燥至恒量的工作基准试剂重铬酸钾，置于碘量瓶中，溶于25ml水，加2 g 碘化钾及 20 ml 溶液（20%），摇匀，于暗外放置 10 min。
加 150 ml水（15℃~20℃）。
用配制的硫代硫酸钠溶液滴定，近终点时加 2 ml 淀粉指示液（10 g/l）继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。
同时做空白试验。
标定时间年月日标准溶液批号：存放要求：室温温度℃基准物质名称、级别、批号：滴定管号：复标时间年月日电子天平编号：仪器检定证书编号:方法序号基准物质质量m(g)待标液消耗数V2(ml)空白消耗数V2(ml)滴定管补正值（ml）温度补正值(ml)浓度(mol/L)试标1#浓度调整记录:标定1# 2# 3# 4#标定溶液浓度平均值: C( )= mol/L复标1#2#3#4#复标溶液浓度平均值: C( )= mol/L标准溶液浓度计算公式: 重复临界极差计算公式:CmCrR95(8)= m ( ) (V1-V2)×= %<0.18%标准溶液报告浓度平均值：C( )=mol/L有效期: 年月日至年月日备注标定: 复标:。
标准溶液配制标定记录
标准溶液配制标定记录一、实验目的。
本实验旨在记录标准溶液的配制和标定过程，确保实验数据的准确性和可靠性。
二、实验原理。
1. 标准溶液，是已知浓度的溶液，用于分析化学中的定量分析和质量分析。
2. 配制标准溶液的步骤：a. 确定所需配制的标准溶液的浓度和体积。
b. 准备所需的溶质和溶剂。
c. 按照一定的比例将溶质溶解于溶剂中，配制出标准溶液。
3. 标定标准溶液的步骤：a. 使用已知浓度的标准溶液进行定量分析，得到实验数据。
b. 根据实验数据计算出待标定标准溶液的浓度。
三、实验仪器和试剂。
1. 电子天平。
2. 称量瓶、烧杯。
3. 蒸馏水。
4. 已知浓度的标准溶液。
5. 待标定的溶质。
四、实验步骤。
1. 配制标准溶液：a. 根据所需配制的标准溶液的浓度和体积，准备好溶质和溶剂。
b. 使用电子天平称量所需的溶质，转移至称量瓶中。
c. 加入适量的溶剂，摇匀使溶质完全溶解，配制出标准溶液。
d. 使用称量瓶和烧杯进行操作，注意操作规范，避免溶液的挥发和外界杂质的污染。
2. 标定标准溶液：a. 取一定体积的待标定标准溶液，转移至烧杯中。
b. 使用已知浓度的标准溶液进行定量分析，记录实验数据。
c. 根据实验数据计算出待标定标准溶液的浓度。
五、实验数据记录。
1. 配制标准溶液的记录：a. 配制日期，XXXX年XX月XX日。
b. 配制人，XXX。
c. 标准溶液的浓度，XXXXmol/L。
d. 配制过程中所用的溶质和溶剂的质量和体积。
e. 配制后的标准溶液的外观和溶解情况。
2. 标定标准溶液的记录：a. 标定日期，XXXX年XX月XX日。
b. 标定人，XXX。
c. 待标定标准溶液的浓度，XXXXmol/L。
d. 使用已知浓度的标准溶液进行定量分析的实验数据。
e. 计算出的待标定标准溶液的浓度。
六、实验结果分析。
根据实验数据记录和计算结果，验证标准溶液的浓度是否符合预期要求，评估实验数据的准确性和可靠性。
七、实验结论。
总结实验过程中的操作规范和注意事项，总结实验结果并得出结论，指出实验中存在的问题和改进的方向。
标准溶液标定记录
温度∕湿度
标定人：
标定人：
终点mL
始点mL
标液消耗数mL
空白消耗数mL
实际消耗数mL
单人四平行消耗平均数mL
单人相对标准偏差%
双人八平行消耗平均数mL
二次相对标准偏差%
标液浓度报出值
标液浓度计算公式
相对标准偏差是否符合规定
是否
校核人
终点ml始点ml标液消耗数ml空白消耗数ml实际消耗数ml单人四平行消耗平均数ml单人相对标准偏差双人八平行消耗平均数ml二次相对标准偏差标液浓度报出值标液浓度计算公式相对标准偏差是否符合规定是否校核人
标准溶液配置标定记录
标准溶液名称
编号
标准溶液浓度
有效期
配置人
配置时间
温度∕湿度
配置过程
标定过程
标定记录