制备硝基苯

玻璃管

+ HNO3(浓

+ H2O

2

★实验步骤:

①先将1.5mL浓硝酸注入大试管中,再慢慢注入2mL

浓硫酸,并及时摇匀和冷却.

②向冷却后的酸中逐滴加入1mL苯,充分振荡,混和均

匀.

③将混合物控制在50-60℃的条件下约10min,实验

装置如左图.

④将反应后的液体到入盛冷水的烧杯中,可以看到烧杯底部有黄色油状物生成,经过分离得到粗硝基苯.

⑤粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤.将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯.

★注意事项:

1.浓H2S O4的作用:催化剂脱水剂

2.条件:50-60o C水浴加热、

3.纯净的硝基苯是无色而有苦杏仁气味的油状液体，

不溶于水，密度比水大。硝基苯蒸气有毒性。

★请问:

1.配制浓硫酸与浓硝酸混和酸时,是否可以将浓硝酸加入到浓硫酸中?为什么?

答:应该是浓硫酸加入硝酸中

因为硫酸被硝酸稀释时会放热，硝酸密度小于硫酸，会浮在上层，产生的热量不能有效散去，而硝酸沸点低而且容易分解，会发生危险2.步骤③中,为了使反应在50-60℃下进行,常用的方法是什么?

答:水浴加热

3.步骤④中洗涤、分离粗硝基苯使用的主要仪器是什么?

答:分液漏斗，硝基苯和两酸混合物以及水中分层，下层为含有杂质的硝基苯

4.步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是什么?

答:除去粗产品中残留的酸

5.敞口玻璃管的作用是什么?浓硫酸的作用是什么?

答;水浴加热下，苯与酸易挥发，导管起冷凝回流的作用

浓硫酸:催化剂，脱水剂