高中常见气体制备优选稿
高中化学--常见气体制备方法(全面版)(2021年整理)
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1,常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理——含氧化合物自身分解制取方程式-—2KClO3 2KCl+3O2↑装置-—略微向下倾斜的大试管,加热检验-—带火星木条,复燃收集—-排水法或向上排气法⑵氢气制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑装置——启普发生器检验—-点燃,淡蓝色火焰，在容器壁上有水珠收集-—排水法或向下排气法⑶氯气制取原理—-强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式-—MnO2+4HCl(浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O装置—-分液漏斗，圆底烧瓶，加热检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质——先通入饱和食盐水（除HCl）,再通入浓H2SO4(除水蒸气）收集——排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O⑷硫化氢①制取原理—-强酸与强碱的复分解反应②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑③装置——启普发生器④检验—-能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液（除HCl）,再通入固体CaCl2(或P2O5）（除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式—-Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶④检验—-先通入品红试液,褪色，后加热又恢复原红色;⑤除杂质—-通入浓H2SO4（除水蒸气）⑥收集-—向上排气法⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O⑹二氧化碳①制取原理-—稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式--CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O③装置——启普发生器④检验—-通入澄清石灰水，变浑浊⑤除杂质——通入饱和NaHCO3溶液（除HCl)，再通入浓H2SO4（除水蒸气)⑥收集—-排水法或向上排气法⑺氨气①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解②制取方程式—-Ca(OH）2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O③装置——略微向下倾斜的大试管,加热④检验——湿润的红色石蕊试纸，变蓝⑤除杂质——通入碱石灰（除水蒸气)收集——向下排气法⑻氯化氢①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解②制取方程式—-NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑③装置——分液漏斗，圆底烧瓶，加热④检验——通入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不溶⑤除杂质-—通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑼二氧化氮①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O③装置——分液漏斗，圆底烧瓶(或用大试管，锥形瓶）④检验——红棕色气体，通入AgNO3溶液颜色变浅，但无沉淀生成⑤收集—-向上排气法⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O⑩一氧化氮①制取原理—-不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;②制取方程式——Cu+8HNO3（稀)===3Cu（NO3)2+2NO↑+4H2O③装置-—分液漏斗,圆底烧瓶（或用大试管,锥形瓶）④检验-—无色气体，暴露于空气中立即变红棕色⑤收集-—排水法⑾一氧化碳①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O③装置—-分液漏斗,圆底烧瓶④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠，产生气体能使澄清石灰水变浑浊⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气）⑥收集-—排水法⑿甲烷①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3②装置—-略微向下倾斜的大试管,加热③收集——排水法或向下排空气法⒀乙烯①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式—-CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O③装置—-分液漏斗，圆底烧瓶，加热④除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸（除水蒸气）收集—-排水法⒁乙炔①制取原理—-电石强烈吸水作用②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH）2+CH CH↑③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶）④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰，并冒出浓的黑烟⑤除杂质—-通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3）,通入浓硫酸(除水蒸气)收集——排水法或向下排气法15。
化学实验教案：常见气体的制备
化学实验教案：常见气体的制备一、引言化学实验是提高学生实际操作能力和培养科学思维的重要环节之一。
在化学教育中，常见气体的制备是基础实验之一。
通过制备常见气体，学生可以掌握气体的性质、制备方法以及相关实验技术，并加深对化学原理的理解。
本篇文章将探讨几种常见气体的制备方法，包括氧气、氢气、二氧化碳和氮气。
二、制备氧气1. 实验目的：了解制备氧气的方法。
2. 所需材料：过量的高锰酸钾（KMnO4）和稀盐酸（HCl），玻璃烧杯，玻璃漏斗。
3. 实验步骤：- 取适量高锰酸钾粉末放入玻璃烧杯中；- 在高锰酸钾上方加入稀盐酸，在其产生泡沫时停止通入；- 将通有空气泡的盛有水的玻璃漏斗口放在试管或水槽中，并连好胶皮管；- 用火源加热含有稀盐酸的高锰酸钾；- 当稀盐酸与高锰酸钾反应产生氧气时，气泡顺胶皮管进入漏斗，最终在水中收集。
三、制备氢气1. 实验目的：熟悉制备氢气的方法。
2. 所需材料：活性锌粉，稀盐酸（HCl），玻璃烧杯，玻璃漏斗。
3. 实验步骤：- 取适量活性锌粉末放入玻璃烧杯中；- 在活性锌上方加入稀盐酸；- 将通有空气泡的盛有水的玻璃漏斗口放在试管或水槽中，并连好胶皮管；- 用火源加热含有稀盐酸的活性锌；- 当稀盐酸与活性锌反应产生氢气时，气泡顺胶皮管进入漏斗，最终在水中收集。
四、制备二氧化碳1. 实验目的：了解制备二氧化碳的方法。
2. 所需材料：大理石颗粒或发芽粉末，稀盐酸（HCl），玻璃反应瓶，试管。
3. 实验步骤：- 在玻璃反应瓶中放入适量的大理石颗粒或发芽粉末；- 加入足够的稀盐酸；- 用塞子封住玻璃反应瓶口，并在塞子上开一个小孔；- 把试管的一端插在小孔上，并将另一端浸入水中；- 当大理石和稀盐酸反应时产生二氧化碳气体，气泡经试管进入水中。
五、制备氮气1. 实验目的：掌握制备氮气的方法。
2. 所需材料：铜和高温流动空气，玻璃反应管。
3. 实验步骤：- 将铜片放入预先加热的玻璃反应管中；- 使用高温流动空气吹嘴吹风，并通过反应器中；- 等待一段时间，直到铜与空气发生反应生成黑色固体为止；- 随后关闭高温流动空气通道并升降漏斗进行冷却；- 可从底部取出冷却后的管子，其中氮气浓度较高。
高中常见气体的制备方法
实验基础知识补充二、常见气体的制备方法（前6个最常考，有下划线的必须熟记）1．氨气?（1）工业制法?（合成氨工业）：N2+3H2?2NH3?（2）实验室制法?（氯化铵和消石灰混合加热）：?2NH4Cl+Ca(OH)2?CaCl2+2NH3?↑+2H2O?说明：试管口棉花的作用是支撑固定导管，且减少NH3与空气的对流，提高氨气的纯度。
（3）实验室快速制氨法：浓氨水滴入到生石灰(或烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。
2．氯气?（1）工业制法?①电解饱和食盐水得到烧碱、氢气和氯气：2NaCl+2H2O2NaOH?+H2↑+?Cl2↑?②冶炼钠（或镁）时得到金属和氯气：2NaCl（熔融）?2Na?+?Cl2↑?（2）实验室制法?①KMnO4常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O?②MnO2加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓) ?MnCl2+Cl2↑+2H2O?（与稀盐酸不反应）3．二氧化硫?（1）工业制法?①高温煅烧硫铁矿：4FeS2+11O2?2Fe2O3+8SO2??②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O2??2Cu+SO2?③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2?SO2?（2）实验室制法?①Cu+2H2SO4(浓) ?CuSO4+SO2↑+2H2O?（向上排空气法收集）②Na2SO3+?H2SO4（70%）=Na2SO4+H2O+SO2?↑SO2与水反应并溶解在溶液中。
2、B装置的作用是验证SO2具有还原性；B装置中的现象是紫红色褪色或颜色变浅；离子方程式为5SO2＋2MnO－4＋2H2O===5SO2－4＋2Mn2＋＋4H＋3、C装置的作用是验证SO2的氧化性；现象是溶液中产生黄色浑浊4．氯化氢?（1）工业制法?（氢气在氯气中燃烧）：H2+Cl2??2HCl?（2）实验室制法?①2NaCl+H2SO4(浓)?Na2SO4+2HCl?↑?②浓硫酸滴入到浓盐酸中快速制备HCl气体。
高中化学气体制备精品ppt课件
特别提醒 适用于实验室制备的反应符合条件： 1.反应物易得 的制取、净化的流程
发生
装置
净化
装置 的气 性体 质及 杂 质
干燥
装置
择气 干体 燥的 剂性 质 选
收集
装置
性气 及体 密水 度溶
吸收
装置
选气 择体 吸的 收毒 剂性
反反 应应 条物 件状 态 及
4．C2H2的实验室制法 CaC2 2H 2O Ca(OH )2 C2 H 2 5．C2H4的实验室制法
C2 H5OH 170 C2 H 4 H 2O
H 2 SO4
6．H2的实验室制法 7．CO2的实验室制法
C
8．H2S的实验室制法
FeS H 2 SO4 FeSO 4 H2S
9．SO2的实验室制法 Na2 SO3 2H2 SO4 (浓) 2NaHSO 4 SO 2 H 2O
10．NO2的实验室制法
Cu 4HNO3 (浓） Cu( NO3 )2 2H2O NO2
11．NO的实验室制法 3Cu 8HNO3 (稀) 3Cu( NO3 )2 2NO 4H2O
细心比较
A
B
c
善于总结
启普发生器原理式的常见反应器
尾气处理装置---防倒吸
微量化改进---绿色化学
微量化改进---绿色化学
即时巩固
3. 下列三个问题均与图示实验装置有关：
(1)制取某无色非金属氧化物气体时，锥形瓶 X D 内的药品应是 。 A.铜和稀硝酸 C.碳酸钙与稀硫酸 B.铜和浓硝酸 D.亚硫酸钠和浓盐酸
B
下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的 部 分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去)请根据要 求完成下列各题(仪器装置可任意选用,必要时可重复选 择,b为活塞
二氧化碳的制取说课稿(优选7篇)
二氧化碳的制取说课稿(优选7篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高中常见气体制备精编版
高中常见气体的制备1．常见气体的实验室制法中学化学实验中，应该学会氯气、氯化氢、氧气、硫化氢、二氧化硫、氨气、二氧化氮、一氧化氮、二氧化碳、氢气、甲烷、乙烯、乙炔等气体的实验室制法。
应该掌握的具体内容主要有：会选择适宜的反应物，并能熟练地书写有关气体生成的化学方程式；根据反应物的状态和反应条件等因素，选择适宜的气体发生装置，能判断装置图的正误，会组装气体发生装置；根据气体的密度、在水中的溶解性等性质，选择适宜的集气方法与装置；根据所制气体的性质，会用简便的方法检验或验满。
（一）气体的制备思路，可从下面几个方面来归纳：反应原理气体发生装置除杂提纯干燥收集检验尾气处理→→→→→→（二）组装仪器：自下而上，从左到右；气体净化：先净气装置，后干燥装置；（三）操作顺序：1．检验装置的气密性；2．装药品进行实验操作；3．记录实验现象、数据；1、气体制取装置：A. B. C. D.固/液体 + 液体（不加热）固/液体 + 液体(加热) 固体 + 固体(加热) 适用于收集不跟空气发生反应且密度比空气小的气体（装置见图C）;（装置D中B管进A管出）2、气体干燥装置（1）气体干燥装置的基本类型和气体流动方向：注意事项：1、固体干燥剂颗粒大小要适当，颗粒太大气体和干燥剂接触面小，不利于干燥效果不好；颗粒太小，气体不易通过，容易堵塞，一般以黄豆粒大小为宜。
2、液体干燥剂用量要适当，并控制好通入气体的速度，为了防止发生倒吸，在洗气瓶与反应容器之间应连接安全瓶。
（2）、气体的分类1、根据酸碱性，酸性气体：CO2、SO2、NO2、HCl、Cl2、H2S、HBr、HI等碱性气体：只有NH3中性气体：H2、O2、CH4、CO、CH2=CH2、C2H2、N2等2、根据常温氧化还原性强弱，强还原性气体：H2S、HBr、HI、SO2等一般性气体：H2、O2、CH4等（3）、气体干燥剂的类型及选择1、常用气体干燥剂按酸碱性可分为三类：①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。
高中化学-常见气体的制备46页PPT
高中化学-常见气体的制备
16、人民应该为法律而战斗，就像为 了城墙 而战斗 一样。 ——赫 拉克利 特 17、人类对于不公正的行为加以指责 ，并非 因为他 们愿意 做出这 种行为 ，而是 惟恐自 己会成 为这种 行为的 牺牲者 。—— 柏拉图 18、制定法律法令，就是为了不让强 者做什 么事都 横行霸 道。— —奥维 德 19、法律是社会的习惯和思想的结晶 。—— 托·伍·威尔逊 20、人们嘴上挂着的法律，其真实含 义是财 富。— —爱献 生
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高中常见气体制备集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）气体的制备、收集、洗涤和干燥1．常见气体的实验室制法中学化学实验中，应该学会氯气、氯化氢、氧气、硫化氢、二氧化硫、氨气、二氧化氮、一氧化氮、二氧化碳、氢气、甲烷、乙烯、乙炔等气体的实验室制法。
应该掌握的具体内容主要有：会选择适宜的反应物，并能熟练地书写有关气体生成的化学方程式；根据反应物的状态和反应条件等因素，选择适宜的气体发生装置，能判断装置图的正误，会组装气体发生装置；根据气体的密度、在水中的溶解性等性质，选择适宜的集气方法与装置；根据所制气体的性质，会用简便的方法检验或验满。
(1)反应物和反应原理①实验室制氢气常用锌跟盐酸或稀硫酸反应制氢气。
Zn+H 2SO 4(稀)ZnSO 4+H 2↑ Zn+2HCl ZnCl 2+H 2↑在制气装置的出口处点燃氢气，一定要事先检查纯度，以确保实验安全。
②实验室制氧气常用氯酸钾(二氧化锰作催化剂)或高锰酸钾受热分解来制氧气。
2KClO 32KCl+3O 2↑2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑此外，过氧化氢(H 2O 2)在二氧化锰催化下分解，也可作为实验室制氧气的一种简便方法。
2H 2O 2 2H 2O+O 2↑KClO 3和MnO 2要纯净，加热时以不迸发火花为合格，以确保实验安全。
③实验室制氯气常用氧化剂(二氧化锰或高锰酸钾)跟浓盐酸反应制氯气。
MnO 2+4HClMnCl 2+2H 2O+Cl 2↑ 2KMnO 4+16HCl 2KCl+2MnCl 2+8H 2O+5Cl 2↑高锰酸钾和盐酸反应可在常温下顺利进行，不需加热。
氯气有毒。
多余的氯气必须用NaOH 溶液吸收，以免污染空气和使人受到毒害。
④实验室制氯化氢常用食盐和浓硫酸反应制氯化氢，间接加热温度较低，通常生成硫酸氢钠和氯化氢。
NaCl+H 2SO 4(浓) NaHSO 4+HCl ↑氯化氢极易溶于水，为使反应顺利进行，应该使用固体氯化钠和浓硫酸。
⑤实验室制硫化氢常用硫化亚铁和稀硫酸反应制硫化氢。
FeS+H 2SO 4(稀) FeSO 4+H 2S ↑制硫化氢不能用浓硫酸和硝酸等氧化性酸。
硫化氢有毒，要注意通风或用NaOH 溶液吸收多余的硫化氢。
⑥实验室制氨气常用铵盐(氯化铵、硫酸铵)跟碱(氢氧化钙)反应制氨气。
2NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl 2+2H 2O+2NH 3↑氨极易溶于水，一般用加热上述的固体混合物来制氨气。
此外，也可直接加热浓氨水在实验室制得氨气。
⑦实验室制二氧化硫常用亚硫酸钠跟浓硫酸反应制二氧化硫 Na 2SO 3+H 2SO 4(浓) Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑亚硫酸钠在空气中较易氧化变质，最好选用新开瓶的亚硫酸钠。
⑧实验室制二氧化碳常用碳酸钙(石灰石、大理石)跟盐酸反应制二氧化碳。
CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2↑不能用硫酸与碳酸钙反应制二氧化碳，这是因为硫酸钙的溶解性小，附在碳酸钙表面，反应难以持续进行。
此外，小苏打受热分解也可在实验室获得二氧化碳。
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑⑨实验室制甲烷常用无水醋酸钠和碱石灰(NaOH和CaO的混合物)共热制甲烷。
上述反应中氧化钙是吸湿剂，可使反应在无水条件下顺利进行，还可减少热的氢氧化钠对玻璃的腐蚀。
醋酸钠晶体中含结晶水，相比之下，还是用无水醋酸钠与碱石灰反应制甲烷更好。
⑩实验室制乙烯常用无水乙醇和浓硫酸共热来制乙烯。
要控制好反应混合液的温度以减少副反应。
要在烧瓶中加入少量碎瓷片，以防止爆沸。
(11)实验室制乙炔常用电石跟水反应制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑反应很激烈，要控制好水量，最好逐步加入水，使放出乙炔的速度相对较稳定。
若用饱和食盐水代替纯水跟电石混合，可使放出乙炔的速度减缓。
(12)其他气体的生成方法在实验室中，可用下列反应制得一氧化碳、一氧化氮和二氧化氮。
3Cu+8HNO 3(稀)3Cu(NO 3)2+4H 2O+2NO ↑ Cu+4HNO 3(浓) Cu(NO 3)2+2H 2O+2NO 2↑制取这些气体要注意通风，减少室内污染和对人的毒害。
制一氧化碳的反应在加热的条件下较剧烈，应将甲酸逐滴加到热的浓硫酸中，以控制生成一氧化碳的速度。
一氧化氮在空气中迅速氧化成二氧化氮，因此，必须用排水集气法收集一氧化氮。
(2)制气装置选择制气装置，主要依据反应物的状态和反应条件。
比较典型的有三套制气装置。
①加热固体制气体的装置(图5-17A)常用大试管和单孔橡皮塞组成的反应容器。
此装置可用于制氧气、氨气和甲烷等。
此装置的试管口应略向下倾斜，以防止产生的水流到受热部位引起试管炸裂。
②加热固体和液体或液体和液体混合物制气体的装置(图5-17B)它所用的是分液漏斗和圆底烧瓶组成的反应容器。
此装置可用于制氯气、氯化氢、一氧化氮、一氧化碳和乙烯等。
容器内产生气体较快、压强较大，有时通过分液漏斗不易滴入液体，可在分液漏斗下端套一小试管形成液封，即可顺利加入液体。
制乙烯为控制温度，应装有温度计(去掉分液漏斗)。
③常温下固体和液体反应制气体的装置(图5-17C)此装置可用于制氢气、二氧化碳、硫化氢、二氧化硫、二氧化氮和乙炔等。
该装置的烧瓶有时可用广口瓶代替。
为了多次间断地制取氢气、硫化氢和二氧化碳等气体，还可以使用启普发生器(图5-18)或类似的简易装置。
启普发生器由球形漏斗、容器(球形和半球形)两部分构成。
制气体时，打开旋塞，气体从旋塞处导出，容器内压强减小，液体进入盛固体的部位发生反应产生气体。
关闭旋塞，容器内压强增大，一些液体压到球形漏斗中，液体与固体脱离接触，可以终止反应。
(3)气体的收集实验室收集气体有三种方法。
选用何种方法收集，主要取决于气体在水中的溶解性和气体对空气的相对密度。
①排水集气法(图5-19A)一般说来，不易溶于水、不跟水发生化学反应的气体可用排水集气法收集。
排水集气法可用来收集氧气、氢气、一氧化氮、一氧化碳、甲烷、乙烯和乙炔等气体。
为操作方便，气体的导管不宜伸入集气瓶里过长。
由于氯气在饱和食盐水中溶解度较小，可用排饱和食盐水法收集到纯度较高的氯气。
②向下排空气集气法(图5-19B)比空气轻、相同状况下对空气的相对密度小于1的气体，可用瓶口向下排空气集气法收集。
此法可用于收集氢气、氨气、甲烷等气体。
为保证气体的纯度，气体的导管口应接近集气瓶底，尽量把瓶中的空气排尽。
一些气体相对分子质量接近29，与相同状况下空气的密度相近(例如乙烯)，不易用排空气集气法收集到纯度较高的气体，可考虑用排水法收集。
③向上排空气集气法(图5-19C)比空气重，相同状况下对空气的相对密度大于1的气体，可用瓶口向上排空气法收集。
此法可用于收集氧气、氯气、氯化氢、二氧化碳、二氧化氮、二氧化硫和硫化氢等气体。
为保证气体的纯度，气体的导管口应接近集气瓶底，尽量把瓶中的空气排尽。
2．气体的洗涤、干燥、溶解和验满(1)洗涤气体洗涤气体可用洗气瓶或简易的洗气装置(图5-20、21)，被洗涤的气体应从插在液面下的导管一端进入，洗涤后的气体从短导管一端导出。
要根据需洗涤的气体中杂质气体的性质，选用适当的洗涤剂。
实验室制取气体时，常因原料不纯、反应物挥发和发生副反应等原因，使得到的气体中混有杂质气体，欲得到纯度更高的气体，就需要洗涤除去杂质气体(表5-1)。
在选用洗涤剂(某种溶液)时，应该确保做到以下两点：①洗涤剂中的溶质能跟杂质气体发生化学反应，使杂质转变为沉淀或成为可溶性物质而溶解。
或者，洗涤剂中的溶剂能够充分溶解杂质气体，从而达到去除杂质气体的目的。
②主要气体在洗涤剂中溶解度小，不被洗涤剂大量吸收。
例如，用饱和食盐水洗涤含氯化氢的氯气时，氯化氢大量溶于盐水中，氯气不易溶于饱和食盐水，从而达到去除杂质气体的目的。
又如，用浓碳酸氢钠洗涤含氯化氢的二氧化碳时，氯化氢跟碳酸氢钠反应而被充分吸收，二氧化碳与碳酸氢钠不反应，且在该溶液中溶解度小，从而达到去除杂质气体的目的。
若改用碳酸钠溶液，因二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，二氧化碳也被该溶液充分吸收，此法不可取。
(2)干燥气体干燥气体使用液体和固体作干燥剂时，装置不相同(图5-22)。
除去不同气体中的水蒸气，应选用不跟被干燥气体反应的干燥剂。
即：碱性气体不能用酸性干燥剂；酸性气体不能用碱性干燥剂；还原性气体不能用常温下能氧化它的氧化剂作干燥剂。
(见表5-2)选用干燥剂时，还应注意：①一些气体可选用多种干燥剂进行干燥。
例如，氧气跟上述各种干燥剂均无反应，使用上述各种干燥剂均可。
②某些气体跟某种干燥剂发生特殊的作用。
例如，氨气跟氯化钙可发生络合反应，氨气可被氯化钙大量吸收，因此，不宜用无水氯化钙干燥氨气。
某些还原性气体(如一氧化碳等)，常温下不易被浓硫酸氧化，因此，仍可用浓硫酸干燥它们。
(3)溶解气体用液体或溶液溶解气体，常用于制备气态物质的水溶液和吸收制取气体或气体性质实验的尾气。
常用的吸收气体的装置有两种(图5-23)。
若气体在液体或溶液中不易溶解，可使用装置B。
若气体极易溶解，则应选用A，可防止液体发生倒吸至前面的装置中，避免造成实验失败或引起实验事故。
装置A的漏斗上沿不宜进入液面过深，以确保能发挥防上液体倒吸的作用。
(4)气体的验满收集气体时，常需确切地了解集气瓶中某气体是否已充满。
用排水法收集气体时，这一情况很易观察，判断。
用排空气集气法收集有色气体(Cl2、NO2等)，也可直接观察到。
无色气体是否充满集气瓶，通常要利用气体的某种性质，使用某种物质(试剂、试纸等)在瓶口处进行检验。
例如，可用带火星的木条放在收集氧气的集气瓶口处，如果木条剧烈燃烧，表明氧气已集满。
又如，可用燃着的木条放在收集二氧化碳的集气瓶口处，如果燃着的木条熄灭，表明二氧化碳已集满。
一些气体的验满，可使用检验该气体的试剂或试纸。