《高中化学》课件-原子核外电子排布规律
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原子核外电子的排布 课件
54 氙 Xe 2 8 18 18 8
86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8
原子核外电子的排布规律 (1)各电子层最多能容纳___2_n_2__个电子(n为电子层 数)。 (2)最外层电子数不超过___8__个(当K层为最外层时 不超过___2 _个)。 (3)次外层电子数不超过__1_8__个。 (4) 电子总是尽量先排布在能量____最_低__的电子层里， 然后由里向外，依次排布在能量逐步______升_的高电 子层。
第一章 《物质结构 元素周期律》
第二节 《元素周期律》
核外电子排布规律
① 分层排布：一分、别原用子n 核= 1外、电2、子3、的4、排5布、6、7来表示从
内到外的电子层，并分别用符号K、L、M、N、O、P、Q来表 示）； ② 在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核较远的 区域运动的电子能量较高，原子核外的电子总是尽可能地
小结: （１）比较微粒半径大小: 三看
一看电子层数
二看核电荷数
三看核外电子数或 最外层电子数
（２）对于同种元素：①阳离子半径<原子半径
②阴离子半径 > 原子半径 （３）对于电子层结构相同的离子：
核电荷数越大，则离子半径越小。 如 O2- ＞ F-＞ Na+ ＞ Mg2+＞Al3+； S2- ＞ Cl- ＞ K+ ＞Ca2+
0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 ----
原子序数
原子半径的变化
3～9
逐渐减小
11～17
逐渐减小
结论：随着原子序数的递增，元素原 子半径呈现 周期性 变化。
如何比较简单微粒 半径大小？
原子核外电子的排布高二化学精品课件(2019选择性必修2)
锂、氦、汞的吸收光谱
原子核外电子排布 遵循的原理和规则
原子核外电子排 布的表示式
能量最低原理
泡利不相容原理
洪特规则
全满、半满、全空相对稳定
原子结构示意图
电子排布式、价电子排布式
轨道表示式（电子排布图)
BUSINESS
THANKS
8O：2s22p4
13Al： 3s23p1
试根据课本所给的1~36号元素外围电子排布图，总结1~36号 元素价电子排布规律
价电子
对于主族和零族：价电子就是最外层电子
例如：Cl的价层电子排布式为3s23p5
对于副族和第VIII族元：最外层电子+次外层部分电子
例如：Cr的价层电子排布式为3d54s1。
用箭头表示处于特定自旋方向的电子。
2.轨道表示式的书写步骤
①元素符号； ②轨道框(一个轨道一个框，能量相同的轨道连在一起)
s：1 ，p：3 ， d：5 ， f：7； ③电子及自旋状态(↑、↓)。
学以致用
画出下列元素的轨道表示式: C： Na：
Mg：
观察思考
写出 24Cr 轨道表示式
A ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
1s 2s
2p
3s
3p
↑↑↑↑ 3d
↑↓
只有一组全满
4s
的原子轨道
B ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑
1s 2s
2p
3s
3p
3d
4s
有两组半满 的原子轨道
洪特规则特例:
能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、半充满(如p3和d5)
和全空(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。
《一原子核外电子排布规律》PPT模板课件
族Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ
周期 A A A A A A A
二
c
d
三 ab
ef
A.e的氢化物比d的氢化物稳定 B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依 次增强
课堂练习
3.（2012·北京）9．已知33As、35Br位于 同一周期，下列关系正确的是( C )
原子结构 原原子子序结数构=决核置定电，元荷反素数在映周了元期素表中的的原最位子外置结电层构和子电和性层子质 元数数。 素元 的素性金属质在属性。周性强期、弱表非中金的位
周期数= 电子层数 主族序数=最外层电子数
(主族)最外层电子数 = 最高正价数
8 －最外层电子数= 最低负价数
同位素－化学性质相同 表中位置
A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高 化合价
B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动 的电子能量较高
C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应 的水化物的酸性均依次增强
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附 近的元素属于过渡元素
律
3
次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超 过32个。
核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的
核 4 电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，
外
离核较远的电子层。
电
子
以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必
排注 布意 规事 律项
须同时满足各项要求。 上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释 1～18号元素的结构问题，若要解释更多问题， 有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规
律。
二、元素周期律
原子核外电子的排布规律ppt课件
（2）图示：
电子层(n) 1 2 3 4 5 6 7
字母表示 K L M N O P Q
离核距离 近
远
能量 低
高
可编辑课件
3
稀有气体元素原子电子层排布
各电子层的电子数 核电 元素 元素
荷数 名称 符号
K L M N O P 最外层电子数
2 氦 He 2
2
10 氖 Ne 2 8
8
18 氩 Ar 2 8 8
Ne相同
钠
D元素原子的次外 层电子数是最外
层电子数的13
氧
可编辑课件
16
4．与OH－具有相同质子数和电子数的微粒是( )
A．Cl－
B．F
C．NH3 D．NH2-
[答案] D [解析] 本题将单核原子或离子变为多核的原子或离子。多核原 子的质子数等于各原子质子数之和。同样依据组成原子的各种 粒子数之间的关系，以及原子形成离子时得失电子的相互关系， 可以得出正确答案为D。
(6)最外层电子数是电子层数2倍的原子有 _H_e_、_C_、__S_________；最外层电子数是电子层数3 倍的原子是__O__。
可编辑课件
12
（7）电子总数相等的微粒
1．核外电子总数为10的粒子 (1)阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、H3O＋、 NH4+。 (2)阴离子：N3－、O2－、F－、NH2-、OH－。 (3)分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。 2．核外电子总数为18的粒子
与Ar原子电子层结构相同的离子 P3- ,S2- Cl- ,K+,Ca2+
可编辑课件
14
例2 根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图
信息
元素名称
电子层(n) 1 2 3 4 5 6 7
字母表示 K L M N O P Q
离核距离 近
远
能量 低
高
可编辑课件
3
稀有气体元素原子电子层排布
各电子层的电子数 核电 元素 元素
荷数 名称 符号
K L M N O P 最外层电子数
2 氦 He 2
2
10 氖 Ne 2 8
8
18 氩 Ar 2 8 8
Ne相同
钠
D元素原子的次外 层电子数是最外
层电子数的13
氧
可编辑课件
16
4．与OH－具有相同质子数和电子数的微粒是( )
A．Cl－
B．F
C．NH3 D．NH2-
[答案] D [解析] 本题将单核原子或离子变为多核的原子或离子。多核原 子的质子数等于各原子质子数之和。同样依据组成原子的各种 粒子数之间的关系，以及原子形成离子时得失电子的相互关系， 可以得出正确答案为D。
(6)最外层电子数是电子层数2倍的原子有 _H_e_、_C_、__S_________；最外层电子数是电子层数3 倍的原子是__O__。
可编辑课件
12
（7）电子总数相等的微粒
1．核外电子总数为10的粒子 (1)阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、H3O＋、 NH4+。 (2)阴离子：N3－、O2－、F－、NH2-、OH－。 (3)分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。 2．核外电子总数为18的粒子
与Ar原子电子层结构相同的离子 P3- ,S2- Cl- ,K+,Ca2+
可编辑课件
14
例2 根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图
信息
元素名称
人教版高中化学必修2《原子核外电子的排布 元素周期律》课件 (共21页)
二、原子结构和元素性质的周期性变化
1.随着原子序数的递增,同周期元素原子的最外层电子 排布呈现⑧从 1 到 8的周期性变化(第一周期除外)。 1 到 8 2.随着原子序数的递增,同周期元素的原子半径呈现⑨ 由大到小 由大到 -________小的周期性变化(0族元素除外)。 3.随着原子序数的递增,主族元素的最高化合价一般从 +1 价→+7价 ⑩+1 价→+7价 ,最低负化合价一般从⑪-4 价→-1 -1价 价。 4价→
A.电子总是先排布在能量最低的电子层里 B.每个电子层最多能容纳的电子数为2n2 C.最外层电子数不超过8个 D.S2-的M层电子数是K层电子数的3倍
元素性质的比较
叠氮化钠(NaN3)受撞击时会发生爆炸,可用于汽车防撞保护气囊。 (1)分别写出N、Na两种元素在周期表中的位置。 N:第二周期ⅤA族;Na:第三周期ⅠA族 (2)氮元素的最高正价和最低负价分别是多少? +5;-3
(3)分别比较钠原子与氮原子、Na+与N3-的半径大小。
r(Na)>r(N);r(Na+)<r(N3-)
(4)碳元素与氮元素位于同一周期,能证明氮的非金属性强于碳的 事实有哪些? 硝酸的酸性强于碳酸,N2与H2化合比C与H2化 合容易等。
1 元素的非金属性越强,其对应氢化物的酸性就越强,这个 推论正确吗?说明理由。 不正确;元素的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越 强,而不是氢化物的酸性越强,如酸性:HI>HCl>HF。
一、原子核外电子的排布 1.电子层 (1)含义 多电子原子里,电子分别在①能量不同的区域内运动 ,人们把不同 能量不同 的区域简化为不连续的壳层,称之为电子层。 (2)表示方法
核外电子排布的规律课件(共21张PPT)高中化学沪科版(2020)必修第一册
金属性强
非金属元素 →最外层电子数较多→容易得到电子
非金属性强
稀有气体元素→已达稳定结构 →性质稳定
惰性气体
常见元素原子结构示意图
钠原子
镁原子
常见元素离子结构示意图
钠原离子
镁离原子
16 硫原子
16 硫离原子
氯原子 氯离原子
思考2.当K层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？除了K层，其 他各层为最外层时，最多能容纳的电子数又是多少？
结论：K层为最外层时，最多能容纳的电子数还是2个 L层为最外层时，最多能容纳的电子数还是8个
× 若M层为最外层时，还能容
纳18个电子，则 第19号元素钾：（2,8,9） 第20号元素钙：（2,8,10）
当M层为最外层时，只能容纳8 个电子
最外层电子数不超过8个，K层 为最外层时不超过2个
当最外层电子数达到8（K层为2）时，就达到第18族稀有气体
元素原子的稳定结构
思考3.次外层最多容纳个 现在18个
最多50个 现在18个
倒数第三层最多能容纳的电子数又是多少？
倒数第三层电子数不超过32个
最多50个 现在32个
多电子原子核外电子的排布主要遵循的规律：
1. 各电子层最多可容纳的电子数为2n2。 2. 最外层电子数不超过8个（K层为最外层时 则不超过2个）。 3. 次外层电子数不超过18个，倒数第三层电 子数不超过32个。
原子核外电子排布的规律，是根据原子光谱和理论分析的结果而得出。
核外电子排布的规律
复习
原子的结构是怎样的？
原子
电中性
原子核
正电
质子 正电 中子 电中性
电子 负电
结构
决定
性质
思考 核外电子如何决定元素原子的化学性质？
非金属元素 →最外层电子数较多→容易得到电子
非金属性强
稀有气体元素→已达稳定结构 →性质稳定
惰性气体
常见元素原子结构示意图
钠原子
镁原子
常见元素离子结构示意图
钠原离子
镁离原子
16 硫原子
16 硫离原子
氯原子 氯离原子
思考2.当K层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？除了K层，其 他各层为最外层时，最多能容纳的电子数又是多少？
结论：K层为最外层时，最多能容纳的电子数还是2个 L层为最外层时，最多能容纳的电子数还是8个
× 若M层为最外层时，还能容
纳18个电子，则 第19号元素钾：（2,8,9） 第20号元素钙：（2,8,10）
当M层为最外层时，只能容纳8 个电子
最外层电子数不超过8个，K层 为最外层时不超过2个
当最外层电子数达到8（K层为2）时，就达到第18族稀有气体
元素原子的稳定结构
思考3.次外层最多容纳个 现在18个
最多50个 现在18个
倒数第三层最多能容纳的电子数又是多少？
倒数第三层电子数不超过32个
最多50个 现在32个
多电子原子核外电子的排布主要遵循的规律：
1. 各电子层最多可容纳的电子数为2n2。 2. 最外层电子数不超过8个（K层为最外层时 则不超过2个）。 3. 次外层电子数不超过18个，倒数第三层电 子数不超过32个。
原子核外电子排布的规律，是根据原子光谱和理论分析的结果而得出。
核外电子排布的规律
复习
原子的结构是怎样的？
原子
电中性
原子核
正电
质子 正电 中子 电中性
电子 负电
结构
决定
性质
思考 核外电子如何决定元素原子的化学性质？
原子核外电子排布规律ppt课件
周期数= 电子层数 主族序数=最外层电子数
(主族)最外层电子数 = 最高正价数
8 －最外层电子数= 最低负价数
同位素－化学性质相同 表中位置
相似性
12、、F金没属有元正素价只同，有主O正族通化常合性递不价增变显而强性示无,(非正从负金价上价属；至。性下减,金弱属)
元素性质
同周期 递变性(从左到右,金属
返回
性减弱,非金属性增强)
18
非金属性逐渐增强
返回
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2
金
属
3
性
逐
4
渐 增
5
强
B Al Si
Ge As Sb Te
非 金 属 性 逐 渐 增 强
6
Po At
7
金属性逐渐增强
19
课堂练习 1.下列说法正确的是( c )
A．SiH4比CH4稳定 B．O2-半径比F-的小 C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子 能力比Na的强 D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性 比H3AsO4的弱
如 Na > Mg > Al
F < O < N <C
Mg
+12
⑶电子层数和核电荷数都相同
+11
(同种元素)时,再看核外电子数
(或最外层电子数),核外电子数
(或最外层电子数越多)，
Cl +17
+17
则半13
14
15
三、元素周期表的和元素周期律的应用
1.学习和研究化学的规律和工具 （1）元素“位—构—性”之间的关系 （2 ）金属性与非金属性的递变规律
律。
高中化学 1.2.1原子核外电子的排布 元素周期律课件 新人教版必修2
(2)硅、磷、硫、氯非金属性强弱的比较。 ①方法 a.与氢气化合
b.最高价氧化物对应水化物的酸性
酸性由强到弱的顺序为__H_C_l_O_4>_H_2_S_O_4_>_H_3P_O_4_>_H_2_S_i_O_3_。 ②结论 非金属性由强到弱的顺序为__________。 (3)同周期元素性质的递变规C律l>(S自>P左>S向i 右)。 元素的________________________________。
(2)规律：随着原子序数的递增,元素的最高正化合价呈现 _+_1_→__+_7_,最低负化合价呈现_-_4_→__-_1_的周期性变化。
4.元素金属性和非金属性的周期性变化： (1)钠、镁、铝金属性强弱的比较。 ①方法 a.钠、镁与水的反应
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
△
Mg+2H2O ==== Mg(OH)2+H2↑
②元素周期律与元素性质 a.元素原子核外电子排布的周期性变化决定了元素性质的周 期性变化,也就是原子结构决定元素性质。 b.元素的性质一般指的是元素的金属性、非金属性、原子半 径、元素的主要化合价等,它们随原子序数的递增呈周期性变 化,注意一些特殊情况,如F无正价。
一、原子结构与元素的性质
1.原子最外层电子数相等的元素其化学性质一定相似吗? 提示：不一定。原子结构相似的元素化学性质相似。但原子 的最外层电子数相等不一定原子结构相似。例如He和Mg原 子的最外电子层上都是2个电子,但它们的原子结构差别很 大,He只有一个电子层,已达2电子稳定结构,而Mg有3个电子 层,最外层未达稳定结构,故氦元素和镁元素的化学性质差别很 大,没有相似性,而同主族元素的最外层电子数相等,结构相似, 化学性质相似。
《高中化学》课件-原子核外电子排布规律共28页文档
xiexie! 38、我这个人走得很慢，但是我从不后退。——亚伯拉罕·林肯
39、勿问成功的秘诀为何，且尽全力做你应该做的事吧。——美华纳
40、学而不思则罔，思而不学则殆。——孔子
•
29、在一切能够接受法律支配的人类 的状态 中，哪 里没有 法律， 那里就 没有自 由。— —洛克
•
30、风俗可以造就法律，也可以废除 法律。 ——塞·约翰逊
规律
谢谢！
36、自己的鞋子，自己知道紧在哪里。——西班牙
37、我们唯一不会改正的缺点是软弱。——拉罗什福科
《高中化学》课件-原子核外电子排布
•
26、我们像鹰一样，生来就是自由的 ，但是 为了生 存，我 们不得 不为自 己编织 一个笼 子，然 后把自 己关在 里面。 ——博 莱索
•
27、法律如果不讲道理，即使延续时 间再长 ，也还 是没有 制约力 的。— —爱·科 克
•
28、好法律是由坏风俗创造出来的。 ——马 克罗维 乌斯
原子核外电子的排布 课件
①小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。 ②弧线表示电子层。 ③弧线内数字表示该层中的电子数。
(2)离子结构示意图 ①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数 减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体 元素原子相同的电子层结构。
√A.①④
B.②③
C.①③
D.②④
解析 原子核外电子是分层运动的，能量越低离核越近，能量越高离核
越远。
例2 下列说法中一定错误的是 A.某原子K层上只有一个电子
√B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等
二、微粒(原子或离子)的结构 1.微粒核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图
2.短周期元素原子结构的特殊性 (1)最外层电子数为1的原子有 H、Li、Na；最外层电子数为2的原子有H__e_、 Be、Mg 。 (2)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有 Be、Ar ；最外层电子数是 次外层电子数2倍、3倍、4倍的原子分别是 C、O、Ne 。 (3)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有 Li、Si 。 (4)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有 Li、P 。 (5)电子层数与最外层电子数相等的原子有 H、Be、Al ；电子层数是最外 层电子数2倍的原子是 Li 。 (6)最外层电子数是电子层数2倍的原子有 He、C、S ；最外层电子数是 电子层数3倍的原子是 O 。
原子核外电子的排布
一、原子核外电子的排布规律
1.电子的能量 (1)在多电子原子里，电子的能量 不同 。 (2)在离核近的区域内运动的电子的能量 较低 ，在离核远的区域内运动的 电子的能量 较高 。 2.电子层 (1)概念：在多电子原子里，把电子运动的 能量不同的区域简化为_不__连__续_ 的壳层，称作电子层。
(2)离子结构示意图 ①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数 减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体 元素原子相同的电子层结构。
√A.①④
B.②③
C.①③
D.②④
解析 原子核外电子是分层运动的，能量越低离核越近，能量越高离核
越远。
例2 下列说法中一定错误的是 A.某原子K层上只有一个电子
√B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等
二、微粒(原子或离子)的结构 1.微粒核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图
2.短周期元素原子结构的特殊性 (1)最外层电子数为1的原子有 H、Li、Na；最外层电子数为2的原子有H__e_、 Be、Mg 。 (2)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有 Be、Ar ；最外层电子数是 次外层电子数2倍、3倍、4倍的原子分别是 C、O、Ne 。 (3)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有 Li、Si 。 (4)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有 Li、P 。 (5)电子层数与最外层电子数相等的原子有 H、Be、Al ；电子层数是最外 层电子数2倍的原子是 Li 。 (6)最外层电子数是电子层数2倍的原子有 He、C、S ；最外层电子数是 电子层数3倍的原子是 O 。
原子核外电子的排布
一、原子核外电子的排布规律
1.电子的能量 (1)在多电子原子里，电子的能量 不同 。 (2)在离核近的区域内运动的电子的能量 较低 ，在离核远的区域内运动的 电子的能量 较高 。 2.电子层 (1)概念：在多电子原子里，把电子运动的 能量不同的区域简化为_不__连__续_ 的壳层，称作电子层。
高中化学课件《核外电子排布》
提示：Na、Mg 原子最外层电子数分别为 1 个和 2 个，容易失去电子达 到稳定结构，因而 Na、Mg 在化学反应中表现出还原性，O 原子、Cl 原子最 外层分别为 6 个和 7 个电子，容易得到电子达到稳定结构，因而 O2、Cl2 在 反应中表现出氧化性。
要点逐个突破
课后提升练习
提示
[点拨提升] 元素的性质与原子结构的关系
答案 C
要点逐个突破
课后提升练习
答案
解析 每个电子层上最多容纳 2n2 个电子，如 K 层最多容纳 2 个电子， 但可以不排满，A 对；最外层上的电子数不超过 8 个(K 为最外层时不超过 2 个)，B 对；电子首先占据能量低的电子层，M 层上若有电子，则 L 层上必 有 8 个电子，M 层上不可能有 32 个电子，C 错；离子的最外层电子数常为 2
核外电子排布
[学习目标] 1.了解原子核外电子的排布规律。2.能画出 1～18 号元素的 原子结构示意图。3.了解原子的最外层电子排布与元素的原子得失电子能力 和化合价的关系。
要点逐个突破
课后提升练习
23
要点逐个突破
一、核外电子排布规律
[自主学习]
1．核外电子排布规律
(1)能量规律：离核由近到远，电子能量 □01 由低到高 。
定条件下会变为稳定的电子层结构。如 (Na)易失去电子变为 (Na＋)，
(O)易得到电子变为 (O2－)。
要点逐个突破
课后提升练习
[练习与活动] 1．下列说法中肯定错误的是( ) A．某原子 K 层上只有一个电子 B．某离子 M 层上和 L 层上的电子数均为 K 层的 4 倍 C．某原子 M 层上电子数为 L 层上电子数的 4 倍 D．存在核电荷数与最外层电子数相等的离子
要点逐个突破
课后提升练习
提示
[点拨提升] 元素的性质与原子结构的关系
答案 C
要点逐个突破
课后提升练习
答案
解析 每个电子层上最多容纳 2n2 个电子，如 K 层最多容纳 2 个电子， 但可以不排满，A 对；最外层上的电子数不超过 8 个(K 为最外层时不超过 2 个)，B 对；电子首先占据能量低的电子层，M 层上若有电子，则 L 层上必 有 8 个电子，M 层上不可能有 32 个电子，C 错；离子的最外层电子数常为 2
核外电子排布
[学习目标] 1.了解原子核外电子的排布规律。2.能画出 1～18 号元素的 原子结构示意图。3.了解原子的最外层电子排布与元素的原子得失电子能力 和化合价的关系。
要点逐个突破
课后提升练习
23
要点逐个突破
一、核外电子排布规律
[自主学习]
1．核外电子排布规律
(1)能量规律：离核由近到远，电子能量 □01 由低到高 。
定条件下会变为稳定的电子层结构。如 (Na)易失去电子变为 (Na＋)，
(O)易得到电子变为 (O2－)。
要点逐个突破
课后提升练习
[练习与活动] 1．下列说法中肯定错误的是( ) A．某原子 K 层上只有一个电子 B．某离子 M 层上和 L 层上的电子数均为 K 层的 4 倍 C．某原子 M 层上电子数为 L 层上电子数的 4 倍 D．存在核电荷数与最外层电子数相等的离子
原子核外电子的排布规律-PPT
⑶电子层数和核电荷数都相同
(同种元素)时,再看核外电子数
(或最外层电子数),核外电子数 Cl
(或最外层电子数越多)，
则半径 越大 如 Cl < Cl-
+3 +12 +17
+11 +11 +17
Na Na Cl-
【练习1】下列化合物中,阴离子半径和阳离子半径之比
最大的是( A )。
A.LiI
B.NaBr
第一章 物质结构 元素周期律
§1-2 元素周期律
第一课时 原子核外电子的排布 规律及粒子半径的比较
1. 电子的能量与运动的区域
任何一个电子都具有一定的能量, 在同一个原子里各 电子的能量不尽相同,有的差别还很大。
在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在离 核较近的区域内运动，而能量高的电子通常在离核较远 的区域内运动。
3. C原子的最外层电子数是次外层电子
数的1.5倍。则C是 B 。
4.D原子的次外层电子数是最外层电子数 的1/4。则D是 Ne 。
4. 原子结构示意图的含义 离子结构示意图？
原子核的电性
电子层
原子核
该电子层上 的电子数
核电荷数
【练习】写出1-18号元素的原子结构示意图
H
+1 1
Li Be B C N O
He
+2 2
F Ne
+3 21 +4 22 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8
Na Mg Al Si P S Cl Ar
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3+14 2 8 4+15 2 8 5+16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
(同种元素)时,再看核外电子数
(或最外层电子数),核外电子数 Cl
(或最外层电子数越多)，
则半径 越大 如 Cl < Cl-
+3 +12 +17
+11 +11 +17
Na Na Cl-
【练习1】下列化合物中,阴离子半径和阳离子半径之比
最大的是( A )。
A.LiI
B.NaBr
第一章 物质结构 元素周期律
§1-2 元素周期律
第一课时 原子核外电子的排布 规律及粒子半径的比较
1. 电子的能量与运动的区域
任何一个电子都具有一定的能量, 在同一个原子里各 电子的能量不尽相同,有的差别还很大。
在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在离 核较近的区域内运动，而能量高的电子通常在离核较远 的区域内运动。
3. C原子的最外层电子数是次外层电子
数的1.5倍。则C是 B 。
4.D原子的次外层电子数是最外层电子数 的1/4。则D是 Ne 。
4. 原子结构示意图的含义 离子结构示意图？
原子核的电性
电子层
原子核
该电子层上 的电子数
核电荷数
【练习】写出1-18号元素的原子结构示意图
H
+1 1
Li Be B C N O
He
+2 2
F Ne
+3 21 +4 22 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8
Na Mg Al Si P S Cl Ar
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3+14 2 8 4+15 2 8 5+16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
原子核外电子的排布 课件
1 ：___________________________________。
4
【思路点拨】解答本题要注意以下三点：
【自主解答】（1）L层有8个电子，则M层有4个电子，故A 为硅(Si)。（2）当次外层为K层时，最外层电子数为3，是
硼（B）
； 当次外层为L层时，最外层电子数
为1.5×8=12，违背了排布规律，故不可能。
(3)C元素原子的质子数为10+1=11，故为钠，故+1价离子是 Na+。(4) -2价离子次外层电子数是最外层电子数的 1 ，当
4
次外层为K层时，其核外电子排布为2、8，与Ne
电子层排布相同，则其原子的质子数为10-2 = 8，为氧元 素，写出O2-结构示意图即可；当次外层为L层时，最外层 则有32个电子，故不可能。
【典例2】下列说法正确的是 A.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 B.元素性质的周期性变化是由原子核外电子排布的周期性 变化所决定的 C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次 增强 D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 【易错选项】C
【易错剖析】 （1）易错选项分析 本题易错选C的原因在于对知识掌握不准确，将“最高价氧 化物的水化物”错误地认为是“氧化物的水化物”，正确 说法是“同周期非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性 从左到右依次增强”。
（2）其他错误选项分析 【标准答案】B
1.（2011·漳州高一检测）元素的性质呈周期性变化的根 本原因是( ) A.元素相对原子质量递增 B.原子半径呈周期性变化 C.原子核外电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化 【解析】选C。元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外 电子排布呈周期性变化，其他周期性变化都是由它引起的。
4
【思路点拨】解答本题要注意以下三点：
【自主解答】（1）L层有8个电子，则M层有4个电子，故A 为硅(Si)。（2）当次外层为K层时，最外层电子数为3，是
硼（B）
； 当次外层为L层时，最外层电子数
为1.5×8=12，违背了排布规律，故不可能。
(3)C元素原子的质子数为10+1=11，故为钠，故+1价离子是 Na+。(4) -2价离子次外层电子数是最外层电子数的 1 ，当
4
次外层为K层时，其核外电子排布为2、8，与Ne
电子层排布相同，则其原子的质子数为10-2 = 8，为氧元 素，写出O2-结构示意图即可；当次外层为L层时，最外层 则有32个电子，故不可能。
【典例2】下列说法正确的是 A.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 B.元素性质的周期性变化是由原子核外电子排布的周期性 变化所决定的 C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次 增强 D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 【易错选项】C
【易错剖析】 （1）易错选项分析 本题易错选C的原因在于对知识掌握不准确，将“最高价氧 化物的水化物”错误地认为是“氧化物的水化物”，正确 说法是“同周期非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性 从左到右依次增强”。
（2）其他错误选项分析 【标准答案】B
1.（2011·漳州高一检测）元素的性质呈周期性变化的根 本原因是( ) A.元素相对原子质量递增 B.原子半径呈周期性变化 C.原子核外电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化 【解析】选C。元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外 电子排布呈周期性变化，其他周期性变化都是由它引起的。
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族Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ 周期 A A A A A A A
二
c
d
三 ab
ef
A.e的氢化物比d的氢化物稳定 B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依 次增强
课堂练习
3.（2012·北京）9．已知33As、35Br位于 同一周期，下列关系正确的是( C )
非 金 属 性 逐 渐 增 强
6
Po At
7
金属性逐渐增强
课堂练习
1.下列说法正确的是( c )
A．SiH4比CH4稳定 B．O2-半径比F-的小 C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子 能力比Na的强 D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性 比H3AsO4的弱
课堂练习
2.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( D )
Mg
+12
⑶电子层数和核电荷数都相同
+11
(同种元素)时,再看核外电子数
(或最外层电子数),核外电子数
(或最外层电子数越多)，
Cl +17
+17
则半径 越大 如 Cl < Cl-
Na Na Cl-
三、元素周期表的和元素周期律的应用
1.学习和研究化学的规律和工具 （1）元素“位—构—性”之间的关系
（2 ）金属性与非金属性的递变规律
（3）化合价规律
主族序数=最外层电子数=最高正 最高正价 + |最低负价| =8（H 除外）
2.研究发现新物质
在金属与非金属交界处 能找到制造半导体材料，
如 硅、锗
；
在氟、氯、硫、磷附近 能找到制造农药的材料，
在过渡元素 能找到作催化剂，耐高温， 耐腐蚀的合金材料。
A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多 4个质子
B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原 子半径逐渐减小
C．第 ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐 渐增强
D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
课堂练习
6.（2011山东高考13）元素的原子结构决定 其性质和在周期表中的位置。下列说法正确 的是( C )
11～17
逐渐减小
结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 周期性 变化。
原因：电子层数相同的元素原子，随核电荷数的增加， 核对外层电子的引力增大，原子半径呈现出变小的趋势。
二、元素周期律
（三）元素化合价的周期性变化
结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈 现 周期性 变化。
1.钠、镁、铝性质的比较
一. 原子核外电子排布规律
各电子层最多能容纳2n2个电子
核 即：电子层序号 1 2 3 4 5 6 7
外1 电
代表符号 K L M N O P Q
子
最多电子数 2 8 18 32 50 72 98
排 2 最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超 布 过2个）。 规
律
3
次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超 过32个。
2.硅、磷、硫、氯的性质比较
（五）、元素周期律
⑴先看电子层数,电子层数越多， 微粒半径大小比较规律
则半径 越大
如 Li < Na< K < Rb <Cs
I > Br > Cl > F
Li +3
+11
⑵电子层数相同时，再看核电荷数，
核电荷数越多,则半径 越小
如 Na > Mg > Al
F < O < N <C
相似性
12、、F金没属有元正素价只同，有主O正族通化常合性递不价增变显而强性示无,(非正从负金价上价属；至。性下减,金弱属)
元素性质
同周期 递变性(从左到右,金属
返回
性减弱,非金属性增强)
返回
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2
金
属
3
性
逐
4
渐 增
5
强
B Al Si
Ge As Sb Te
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强
B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同， 则原子序数：R＞M
律。
二、元素周期律
（一）电子排布的周期性变化
原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层 电子数
1～2
1
12
2
3～10
2
18
8
11～18
3
18
8
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现
周期性 变化。
二、元素周期律
（二）原子半径的周期性变化
原子序数
原子半径的变化
3～9
逐渐减小
原子结构
原原子子序结数构=决核置定电，元荷反素数映在了周元期素表的中的原最位子外置结电层构和子电和性层子元质数数素。的元性素金属质在属性。周性强期、弱表非中金的位
周期数= 电子层数 主族序数=最外层电子数
(主族)最外层电子数 = 最高正价数
8 －最外层电子数= 最低负价数
同位素－化学性质相同 表中位置
的是( A D )
A． 元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强
B． 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱
C． 化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同
D． 原子半径的大小顺序： rY >rZ >rW >rX
课堂练习
5.（2011天津高考）以下有关原子结构及元素 周期律的叙述正确的是( B )
A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高 化合价
B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动 的电子能量较高
C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应 的水化物的酸性均依次增强
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附 近的元素属于过渡元素
课堂练习 7.（2011福建高考7）依据元素周期：As＞C1＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr C．还原性：As3-＞S2-＞ClD．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
课堂练习
4.（2012·江苏）12. 短周期元素X、Y、Z、W的原子
序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子 总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可 制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确
核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的
核 4 电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，
外
离核较远的电子层。
电
子
以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必
排注 布意 规事 律项
须同时满足各项要求。 上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释 1～18号元素的结构问题，若要解释更多问题， 有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规