物理化学实验
物理化学实验
物理化学实验Physical Chemistry Experiment（化学96学时）一、任务和要求1.物理化学实验的主要任务物理化学实验作为化学实验科学的重要分支，是化学专业学生必修的一门独立的基础实验课程。
物理化学实验的主要目的和任务是使学生初步了解物理化学的研究方法，并通过实验熟悉物质物理化学性质与反应规律之间的关系，学会需要的物理化学实验技术，掌握实验数据的处理及实验结果的分析与归纳方法，从而加深对物理化学基本理论和概念的理解，增强解决实际化学问题的能力。
通过结构化学部分的实验，帮助学生生动地理解和总结分子结构与性质的关系，培训学生的一种新的思维体制，以便进入化学领域的更高层次。
2．基本内容和基本要求1.本课程由实验和讲座两个教学环节组成。
实验方面，要求完成20个基础实验，分为16个物理化学实验和4个结构化学实验。
通过本实验使学生初步掌握必要的物理化学和结构化学实验实验方法，熟悉各种物理化学现象，并学会实验数据的归纳和分析方法。
实验讲座的目的在于提高学生解决实际问题的能力，使学生在实验操作训练基础上能对物理化学的实验方法和实验技术有较系统的概括了解。
2.实验内容的选取，包括热力学、电化学、动力学、表面现象、结构化学等部分有代表性的实验，使学生了解物理化学的概貌，另一方面，根据现有仪器设备条件，力求在实验方法和实验技术上得到全面的训练。
3.实验讲座包括物理化学实验基础知识，主要实验方法技术（包括温度的测量和控制、真空技术、电化学测量技术、光化学测量技术、测压技术和数据的计算机处理技术等内容），尽可能反映近代科学研究和实验仪的新成就。
另外要介绍实验的安全防护、误差问题、数据表达方法、文献数据查阅和实验设计思想等。
二、适用专业化学专业。
三、实验内容、实验类型和学时安排实验总学时为96学时，其中物理化学实验为77学时（1-16），结构化学实验为19学时（17-20），分两学期进行。
四、实验内容实验一恒温水浴的组装及性能测试目的要求（1）了解恒温槽的组成，掌握其控温原理（2）学会评价恒温槽的恒温效能。
十二个物理化学中考实验
十二个物理化学中考实验
中考物理化学实验包括多个不同的实验，以下是12个常见中考物理化学实验：
1. 物质密度的测量
2. 测量物体的温度
3. 测量电流和电压
4. 欧姆定律的实验
5. 测量功率和电能
6. 物质燃烧实验
7. 物质溶解实验
8. 物质酸碱性的测定
9. 物质氧化还原实验
10. 物质电解实验
11. 物质表面张力实验
12. 物质光的折射实验
请注意，以上仅为示例，具体考试中涉及的实验会根据地区和考试要求有所不同。
建议查阅所在地区的中考大纲或咨询相关人员，以获取更准确的信息。
物理化学实验
实验1 燃烧热的测定1. 实验目的1.1掌握氧弹量热计的使用；用氧弹量热计测定萘的燃烧热；1.2掌握氧气钢瓶的使用。
2. 实验原理称取一定量的试样置于氧弹内，并在氧弹内充入1.5 ~ 2.0MPa的氧气，然后通电点火燃烧。
燃烧时放出的热量传给水和量热器，由水温的升高（△T）即可求出试样燃烧放出的热量：Q＝K·△T式中K为整个量热体系（水和量热器）温度升高1℃所需的热量。
称为量热计的水当量。
其值由已知燃烧热的苯甲酸（标样）确定。
K ＝Q /△T式中△T应为体系完全绝热时的温升值，因而实测的△T须进行校正。
采用雷诺作图法校正温度变化值将实验测量的体系温度与时间数据作图，得曲线CAMBD，见图1，取A、B两点之间垂直于横坐标的距离的中点O作平行于横坐标的直线交曲线于M点，通过M点作垂线ab，然后将CA线和DB线外延长交ab线于E和F两点。
F点与E点的温差．即为校正后的温度升高值△T。
有时量热计绝热情况良好，燃烧后最高点不出现如图2所示，这时仍可按相同原理校正。
图 1 绝热较差时的雷诺图图2 绝热良好时的雷诺图3. 仪器与试剂3.1试剂：分析纯苯甲酸（QＶ＝26480 J·g－１）；待测样；引火丝（Ni－Cr丝，QＶ＝8.4 J·cm －１)3.2仪器：HR－15A数显型氧弹量热计一台；压片机（苯甲酸和萘各用一台）；精密贝克曼温差温度计（精确至0.01 ℃，记录数据时应记录至0.002 ℃）；台秤一台；分析天平一台。
4. 实验步骤4.1水当量的测定(1)打开控制箱预热。
(2)量取10 cm引火丝并准确称重。
(3)在台秤上粗称试样1 g ~ 1.2 g；用压片机压片，同时将燃烧丝压入。
准确称重，减去引火丝重量后即得试样重量。
注意压片前后应将压片机擦干净；苯甲酸和待测试样不能混用一台压片机。
(4)将氧弹盖放在专用架上，将点火丝两端固定在氧弹电极上点火丝切勿接触坩锅，以防短路。
(5)取少量(~2 mL)水放入氧弹中(吸收空气中的N2燃烧而成的HNO3)，盖好并拧紧弹盖,接上充气导管，慢慢旋紧减压阀螺杆，缓慢进气至表上指针为1.5 ~ 2.0 MPa。
《物理化学实验》教学大纲
《物理化学实验》课程大纲一、课程基本信息课程名称：（中文）：物理化学实验（英文）：Physical Chemistry Experiments 课程代码：08S3119B、08S3120B课程类别：专业核心课程/必修课适用专业：材料化学专业课程学时：总学时30（春季学期15学时秋季学期15学时）课程学分：总学分1先修课程：无机及分析化学、无机及分析化学实验、有机化学、有机化学实验、高等数学、普通物理、普通物理实验等选用教材：《物理化学实验》（第三版），复旦大学等编，北京：高等教育出版社，2004年参考书目：1.《化工辞典》（第四版），化学工业出版社，2000年2．《物理化学实验指导书》，长春：东北师范大学出版社，1995年二、课程目标（一）课程具体目标通过本课程的学习，学生达到以下目标：1.加深巩固学生对物理化学基本理论及基本知识的理解。
使学生初步掌握基本实验方法和实验技能，加深对物理化学的重要理论和概念的理解;初步学会处理实验数据、分析与归纳实验现象和表达实验结果。
【毕业要求1工程知识】2.提高学生分析问题和解决实际问题的能力。
提高严谨缜密的科学思维能力，培养学生的创新精神。
【毕业要求2问题分析】3.培养学生实事求是的科学态度和良好的科学素养、工作习惯，并具备初步的团队合作精神。
【毕业要求8职业规范9个人和团队10沟通能力】（二）课程目标与专业毕业要求的关系三、课程学习内容物理化学实验主要设置两种类型的实验:(1)基本操作训练,(2)研究设计性实验。
实验过程包括课前预习讨论、实验操作、实验报告、结果讨论等环节。
学生在实验前必须进行预习,预习报告或设计实验方案经老师批阅后,方可进入实验室进行实验。
（1）基本操作技术作为一门独立开设的基础实验课程,物理化学实验具体到各个部分，教学内容如下:①.热力学和相图部分四个实验:液体摩尔汽化热、燃烧热的测定、二组份简单共熔体系相图、双液系相图。
理解纯液体饱和蒸气压和温度的关系,测定特定温度范围内液体的平均摩尔汽化热及正常沸点;掌握氧弹式量热计测定固体燃烧热的原理;理解热分析法绘制合金体系相图的原理,并对低共熔而组分合金的相机进行分析。
物理化学实验报告_实验报告_
物理化学实验报告不少朋友都会做实验但是不知道如何写实验报告，那么，今天，小编给大家介绍的是物理化学实验报告，供大家阅读参考。
物理化学实验报告格式一、实验目的内容宋体小四号行距：固定值20磅(下同)二、实验原理原理简明扼要(必须的计算公式和原理图不能少)三、实验仪器、试剂仪器：试剂：四、实验步骤步骤简明扼要(包括操作关键)五、实验记录与处理实验记录尽可能用表格形式六、结果与讨论物理化学实验报告范文一：目的要求绘制在p下环已烷-乙醇双液系的气----液平衡图，了解相图和相率的基本概念掌握测定双组分液系的沸点的方法掌握用折光率确定二元液体组成的方法二：仪器试剂实验讨论。
在测定沸点时，溶液过热或出现分馏现象，将使绘出的相图图形发生变化?答：当溶液出现过热或出现分馏现象，会使测沸点偏高，所以绘出的相图图形向上偏移。
讨论本实验的主要误差来源。
答：本实验的主要来源是在于，给双液体系加热而产生的液相的组成并不固定，而是视加热的时间长短而定因此而使测定的折光率产生误差。
三，被测体系的选择本实验所选体系，沸点范围较为合适。
由相图可知，该体系与乌拉尔定律比较存在严重偏差。
作为有最小值得相图，该体系有一定的典型义意。
但相图的液相较为平坦，再有限的学时内不可能将整个相图精确绘出。
四，沸点测定仪仪器的设计必须方便与沸点和气液两相组成的测定。
蒸汽冷凝部分的设计是关键之一。
若收集冷凝液的凹形半球容积过大，在客观上即造成溶液得分馏;而过小则回因取太少而给测定带来一定困难。
连接冷凝和圆底烧瓶之间的连接管过短或位置过低，沸腾的液体就有可能溅入小球内;相反，则易导致沸点较高的组分先被冷凝下来，这样一来，气相样品组成将有偏差。
在华工实验中，可用罗斯平衡釜测的平衡、测得温度及气液相组成数据，效果较好。
五，组成测定可用相对密度或其他方法测定，但折光率的测定快速简单，特别是需要样品少，但为了减少误差，通常重复测定三次。
当样品的折光率随组分变化率较小，此法测量误差较大。
物理化学实验主要教学内容和教学要求
物理化学实验主要教学内容和教学要求大家好，今天我们来聊聊物理化学实验这个话题。
我们要明确一点，物理化学实验可不是什么高深莫测的东西，它就是让我们通过实际操作，去感受科学的魅力，培养我们的动手能力和观察力。
那么，物理化学实验主要包括哪些内容呢？又有哪些教学要求呢？接下来，我们就一一来聊聊。
我们来说说物理化学实验的主要教学内容。
物理化学实验主要包括以下几个方面：1. 基本仪器的使用：比如量筒、烧杯、试管等。
这些都是我们在实验室里经常用到的工具。
学会正确使用这些工具，对于我们今后的学习和工作都是非常重要的。
2. 基本实验操作：比如滴定、萃取、蒸馏等。
这些实验操作虽然看似简单，但其实需要我们掌握一定的技巧。
只有熟练掌握了这些技巧，我们才能在实验中取得更好的效果。
3. 基本理论知识的运用：在实验过程中，我们需要将所学的理论知识运用到实际操作中去。
这样既能巩固我们的理论知识，又能提高我们的实践能力。
4. 实验数据的处理与分析：实验完成后，我们需要对实验数据进行处理和分析。
这不仅能帮助我们了解实验结果，还能锻炼我们的数据处理能力。
接下来，我们来说说物理化学实验的教学要求。
在进行物理化学实验时，我们需要遵循以下几个方面的要求：1. 安全第一：实验室里的危险物品很多，所以我们在进行实验时一定要注意安全。
遵守实验室的安全规定，佩戴好防护用品，确保自己和他人的安全。
2. 严谨认真：实验过程中，我们要做到严谨认真，不允许有任何的马虎。
因为一丝不苟的态度，往往能带来意想不到的收获。
3. 团队协作：实验过程中，我们需要与同学们密切配合，共同完成实验任务。
团队协作能力的培养，对于我们今后的学习和工作都是非常重要的。
4. 勤于思考：在实验过程中，我们要敢于提问，勇于质疑。
通过思考和质疑，我们能更好地理解实验原理，提高自己的学术素养。
5. 善于总结：实验结束后，我们要认真总结实验过程和结果，找出存在的问题和不足，为今后的学习和工作积累经验。
物理化学实验心得
物理化学实验心得在大学的学习生涯中，物理化学实验是一门极具挑战性和启发性的课程。
通过一系列精心设计的实验，我不仅亲身体验了物理化学的理论知识在实际中的应用，还培养了自己的实验技能、科学思维和解决问题的能力。
还记得第一次走进物理化学实验室时，心中充满了好奇和期待。
实验台上整齐摆放着各种仪器设备，如分光光度计、电位差计、恒温槽等等，这些陌生而又神秘的仪器让我感受到了科学的严谨和精细。
在老师的耐心指导下，我们逐渐熟悉了实验仪器的使用方法和操作规范，为后续的实验打下了坚实的基础。
物理化学实验的一大特点就是对实验数据的精确测量和处理。
在实验过程中，我们需要仔细地读取仪器上的数值，记录实验条件和现象，并对数据进行及时、准确的处理。
例如，在燃烧热的测定实验中，我们需要精确测量样品的质量、燃烧前后的温度变化以及周围环境的热交换等数据，然后通过复杂的公式计算出样品的燃烧热。
这个过程不仅需要我们具备扎实的数学基础和运算能力，还需要我们保持高度的耐心和细心，任何一个微小的误差都可能导致实验结果的偏差。
在实验中，误差分析是一个非常重要的环节。
由于实验条件的限制、仪器的精度以及人为操作的因素等，实验数据往往会存在一定的误差。
通过对误差的来源进行分析和评估，我们可以采取相应的措施来减小误差，提高实验结果的准确性。
比如，在凝固点降低法测定摩尔质量的实验中，我们发现搅拌速度不均匀会导致溶液的冷却速度不一致，从而影响凝固点的测量。
于是，我们通过控制搅拌速度，使得溶液在冷却过程中温度均匀下降，有效地减小了误差。
除了数据测量和误差分析，实验方案的设计和优化也是物理化学实验的重要内容。
在进行实验之前，我们需要对实验原理进行深入的理解，根据实验目的和要求，制定合理的实验方案。
在实验过程中，我们还要根据实际情况对实验方案进行调整和优化。
例如，在电动势的测定实验中，最初我们选择的测量电路存在较大的误差，经过与老师和同学的讨论，我们对电路进行了改进，采用了补偿法来测量电动势，大大提高了实验结果的准确性。
物理化学实验
根据不同的实验温度-时间曲线图，可计算出 恒温水浴的灵敏度，并对其性能进行评价。
凝固点降低法测相对分子质量
实验目的：
1 、掌握溶液凝固点的测定技术。 2 、掌握温差测量仪的使用方法。 3 、用凝固点降低法测定萘的相对分子 质量。
二、实验原理
对组成一定的二组分低共熔混合物体系来 说，可以根据其步冷曲线，判断有固体析出时 的温度和最低共熔点的温度。作一系列组成不 同的体系的步冷曲线，找出各转折点，即可画 出二组分体系最简单的相图(温度-组成图)。
不同组成溶液的步冷曲线与对应
相图的关系可从下图看出。
电导法测定水溶性表面活性剂 的临界胶束浓度
一、实验预习（10 %）
实验前预习是顺利完成实验的基本保证，通过预 习，要求对实验基本原理、实验方法、仪器使用、 数据处理等方面的内容做到心中有数，避免盲目 地边看讲义边操作。 具体的预习内容如下： 要求了解实验目的、实验方法、所用仪器设备等， 掌握实验基本原理、实验操作要领以及实验数据 处理方法等。避免实验时的盲目性。
步冷曲线
通常的做法是先将体系 全部熔化，然后让其、时间(t)为横坐标 作图，得步冷曲线。上图是二组分金属体系的一种 常见类型的步冷曲线。当体系均匀冷却时，如果体 系不发生相变，则温度随时间的变化将是均匀的， 冷却也较快(如图中的ab段)。
要求在预习本中预先画出规范的数据记录格式， 包括实验项目，测试内容、测量次数等。 要求对预习时所遇到的难点、疑点和设想等提 出讨论，培养学习的主动性和积极性。 实验预习须在实验前按实验安排进行，没有预 习者需当场预习、通过提问后才能参加实验。 预习内容记录在专门的预习本上，并保留至本 实验课程结束。
物理化学实验
实验一 燃烧热的测定一、实验目的1．掌握氧弹卡计的使用方法及测量物质燃烧热的实验技术。
2．了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别和相互关系。
3．学会绘制雷诺曲线并用图解法校正温度的改变值。
二、实验原理量热法测定有机物的燃烧热是热力学实验的一个基本方法。
测量热效应的仪器称为量热计，用量热计测得的是实验温度下的恒容燃烧热v Q ，从手册上查到的燃烧热数值都是在298.15K ，101.325kPa 条件下的标准摩尔燃烧焓，属于恒压燃烧热p Q 。
热力学第一定律指出了恒压燃烧热与恒容燃烧热之间的关系为g + n p v Q Q RT =∆ （1）式中Δn g 为反应前后气体物质的量之差；R 为气体常数；T 为实验温度。
为了计算相对误差，需要从两个方面对所测的的恒容燃烧热进行转换：首先利用(1)式转换为实验温度下恒压燃烧热，然后根据基希霍夫定律转换为298.15 K 的恒压燃烧热，从而和理论值进行比较。
量热计种类较多，本实验采用氧弹卡计测定萘的燃烧热。
测量的基本原理是能量守恒定律，即样品在体积固定的氧弹中燃烧放出的热、引火丝燃烧放出的热和由氧气中微量的氮气氧化成硝酸的生成热，大部分被水桶中的水吸收；另一部分则被氧弹、水桶、搅拌器及温度计等所吸收。
在量热计与环境没有热交换的情况下，可以写出如下的热量平衡公式：3v HNO m Q f g Vb C T M⋅++=∆点火丝点火丝卡（2） 式中m 为待测物的质量（克）；M 为待测物质的摩尔质量； Q v 为待测物的摩尔燃烧热；f 点火丝为点火丝的燃烧热（焦/克）；（J 铁丝= -6700 J/g ，J 铜丝= -2500 J/g ，J 镍铬丝= -1400 J/g ，J 棉线= -17500 J/g ）；g 为点火丝的质量（克）； b 为硝酸生成热的滴定校正（每毫升0.1mo l ·dm -3的氢氧化钠相当于-5.983 J 的热值）；ΔT 为样品燃烧前后的卡计温度变化值；C 卡为卡计（包括卡计中的水）的水当量，它表示卡计（包括介质）每升高一度所需要吸收的热量。
物理化学实验报告
物理化学实验报告实验目的，通过本实验，掌握物理化学实验的基本操作技能，了解物理化学实验的基本原理和方法。
实验仪器，电子天平、容量瓶、分析天平、热力学仪器等。
实验原理，本实验主要涉及物理化学的热力学和动力学原理。
通过测量不同物质的密度、溶解度、热容量等物理化学性质，来探究物质的基本特性。
实验步骤：1. 密度测量，首先使用电子天平测量样品的质量，然后使用容量瓶测量样品的体积，通过质量和体积的比值计算出样品的密度。
2. 溶解度测量，将样品加入一定量的溶剂中，通过分析天平测量样品在溶剂中的溶解度，探究溶解度与温度、溶剂种类等因素的关系。
3. 热容量测量，利用热力学仪器测量样品在不同温度下的热容量，了解样品在不同温度下的热学特性。
实验结果与分析：通过实验数据的测量和分析，我们得到了样品的密度、溶解度和热容量等物理化学性质。
通过对实验结果的分析，我们可以得出一些结论：1. 样品的密度与其化学成分和结构有关，不同样品的密度差异较大。
2. 样品的溶解度受温度影响较大，随着温度的升高，溶解度也会增加。
3. 样品的热容量随着温度的变化而变化，不同样品的热容量差异较大。
结论：通过本实验，我们深入了解了物理化学实验的基本原理和方法，掌握了测量密度、溶解度和热容量等物理化学性质的技能。
这些知识和技能对我们进一步学习和研究物理化学领域具有重要的意义。
总结：物理化学实验是物理化学学科的重要组成部分，通过实验学习，我们不仅可以掌握基本的操作技能，还可以深入理解物质的基本性质和规律。
希望通过今后的学习和实践，我们能够进一步提高实验技能，为物理化学领域的研究和应用做出贡献。
物理化学实验
物理化学实验(Physical Chemistry Experiment)目的和要求物理化学实验是化学实验科学的重要分支，它综合了化学领域中各分支所需要的基本研究工具和方法。
它与物理化学课程紧密配合，但又是一门独立的、理论性与实践性和技术性很强的课程。
物理化学实验的主要目的是使学生能掌握物理化学实验的基本方法和技能，从而能根据所学的原理设计实验、选择和使用仪器，其次是锻炼学生观察实验现象、正确记录和处理数据、分析实验结果的能力，培养严肃认真、事实求是的科学态度和作风；第三是巩固和加深对物理化学原理的理解，提高学生对物理化学知识灵活应用的创新能力。
为实现厦门大学达到国内一流、国际上有较大影响的综合性大学，应该改革旧的、不适于生产力发展的教学方式和方法，减少验证性实验，把新的科研成果和研究技术引入教学中来，让科研成果充实实验教学内容，同时也为培养科研人才打下坚实基础。
在加强学生动手能力的培养的同时，也应注重学生使用计算机处理数据、进行曲线模拟和分析实验结果的能力。
基本内容和学时分配本课程内容包括实验讲座、实验和考试三个部分。
实验讲座除了绪论及误差与数据处理的内容在实验前专门集中讲解外，其余部分均结合在每个实验中穿插进行，例如在“金属相图”中讲解热电偶的焊接与校正；在“饱和蒸气压测定”及“碳酸钙热分解”实验中讲解真空技术等，一般每个实验前都要讲解近一个小时，把一些相关技术进行讲解和示范。
考试对于化学系学生是笔试为主，笔试与实验成绩比例为3：7。
平时实验成绩分配如下：预习15%、态度5%、卫生5%、操作35%、实验报告15%、实验结果与讨论25%。
实验讲座由绪论、误差与数据处理作为基本知识，安排在学生进入实验室前讲完，学时为4，其他讲座内容是结合各个实验内容，把知识点、仪器的使用等相关知识在每个实验前讲解，每次讲座学时为1。
一、基本知识讲座内容：1. 绪论物理化学实验的目的和要求课程的具体安排课程的预习、实验操作和实验报告的要求物化实验课程的评分标准及考试、考核办法物理化学实验室的规章制度2. 误差和数据处理系统误差的判断和消除法函数的算术平均误差和标准误差，曲线拟合误差的计算有效数字的运算法规和数据的正确表达实验仪器的合理搭配3. 数据的列表与作图规则：数据的列表规则直线图（作图的要求，注意事项，作图的精确度等）曲线图（作曲线图的工具，注意事项，作图精度的表示等）作图技术在数据处理中的地位和运用Lotus-1、2、3程序的计算机数据处理和作图方法二. 实验内容及具体要求1. 恒温槽的装置及性能测试本实验包括温度的测量和控制技术讲座，总学时为7。
物理化学实验内容
物理化学实验内容
1.气体的摩尔质量测定实验：利用气体密度和摩尔质量之间的关系，通过测量气体的密度来计算气体的摩尔质量。
2. 摩尔热容实验：测量气体在不同温度下的热容，从而确定气体的摩尔热容。
3. 热力学第一定律实验：测量气体在恒定体积下的内能变化，验证热力学第一定律。
4. 热力学第二定律实验：通过测量气体在不同温度下的熵变来验证热力学第二定律。
5. 电化学实验：通过电解、电沉积等方法研究电化学反应的原理和规律。
6. 微妙分析实验：利用光谱、色谱等方法对物质进行微妙分析，掌握化学分析中的基本技术。
7. 表面化学实验：研究界面化学现象及其规律，如表面张力、界面吸附等。
8. 晶体学实验：研究晶体结构及其性质，如晶体衍射、晶体生长等。
9. 核磁共振实验：利用核磁共振技术研究物质的结构及其性质，如核磁共振谱、核磁共振成像等。
10. 激光光谱实验：利用激光技术研究分子结构及其振动、转动等动力学过程，如拉曼光谱、荧光光谱等。
- 1 -。
物理化学实验3篇
物理化学实验第一篇：酸碱滴定实验实验目的：1、熟练掌握酸碱滴定的基本原理和实验方法；2、掌握酸碱滴定的计算方法和常见误差的排除方法；3、了解常见酸、碱的性质和运用。
实验原理：酸碱滴定是一种定量分析方法，通常用于测定酸、碱溶液浓度，以及不同物质间的物化性质。
酸碱滴定的原理是在滴定过程中，酸碱指示剂的颜色会随着pH值的变化而改变，从而确定溶液的中和点。
滴定过程中，酸碱相互反应发生，将酸性溶液中的氢离子（H+）与碱性溶液中的氢氧根离子（OH-），发生反应生成水，使pH值由酸性过渡到中性和碱性。
滴定完成后，可以根据所添加的酸、碱的浓度计算出被滴定物质的浓度。
实验步骤：1、准备滴定仪器，将酸、碱分别倒入容量瓶中，用去离子水稀释至预定体积。
并加入相应指示剂。
2、将酸和碱的浓度预估值记录下来，至滴定过程中计算浓度提供参考。
3、用滴管逐滴加入稀硝酸至样品处于酸性，滴定时要轻轻旋转烧杯，预防液面波动。
4、倒入酸性溶液后，进行反应平衡，记录初值，开始滴定碱溶液直至出现终点颜色变化。
注意滴定时，滴液应缓慢、均匀、持续，并充分搅拌与反应。
5、记录终点滴数，计算浓度。
实验注意事项：1、滴定时要每滴排掉，每滴加入时需要旋转烧杯，充分反应。
2、不得用过氧化氢和KMnO4作为氧化剂，否则氧化反应过于剧烈，会产生更多误差。
3、选择合适指示剂，根据所测酸、碱的性质进行选择。
实验结果：本实验掌握了酸碱滴定的基本原理和实验方法，了解常见酸、碱的性质和运用。
在实验过程中，我们成功地测定了不同浓度的酸溶液和碱溶液的浓度，并应用所学知识计算和分析了实验结果，进一步深化了酸碱滴定理论和实践运用。
物理化学试验室试验内容
液体饱和蒸气压的测定
4
验证
该实验通过不断调节液体内部压力，测定该液体在不同压力下的沸点。根据
1
Clapeyon-Clausius方程，T和lg p做图可得一条直线，求直线的斜率，计算出被 测液体的摩尔蒸发热(△Hm)。
5
一级反应一蔗糖的转化
4
综合
本实验要配制10%的蔗糖溶液，取一定体积的蔗糖溶液加入浓度为4mol/L的盐 酸溶液，此时蔗糖开始水解，转化成葡萄糖和果糖。用旋光仪测定不同时间蔗糖 和盐溶液的比旋光度，利用Ig(at-a^)对时间t做图，计算蔗糖溶液的半衰期。
4
醋酸电离常数的测定
4
综合
学习醋酸溶液的配制，酸度计的使用和测定原理，醋酸电离常数的测定 原理和方法。
5
溶度积常数的测定
4
综合
溶度积常数的概念及意义，电导率法测定难溶电解质的溶度积常数的原 理和方法。
6
含铭工业废水的处理
4
综合
掌握利用化学还原法处理含铭工业废水的原理和方法，学习分光光度计 的使用。
7
11
HCl及NaOH标准溶液的配制及标 定
2
验证
学习HCl及NaOH标准溶液的配制方法、标定原理和准确浓度测定。
12
混合碱中各组分含量的测定
4
综合
学习HCl及NaOH标准溶液的配制与标定，掌握双指示剂法测定混合碱的 组成及含量的原理。
13
混合酸中各组分含量的测定
3
综合
掌握双指示剂滴定磷酸及盐酸的混合溶液中各组分的含量。
8
阿司匹林的合成
3
综合
由乙酸酐和水杨酸合成阿司匹林的原理及操作方法。
9
甲基橙的制备
《物理化学实验》课程实验教学大纲
《物理化学实验》课程实验教学大纲课程编号：31590070 学时：27 学分：一、课程的性质和任务《物理化学实验》是一门独立的课程。
是通过实验的手段，研究物质的物理化学性质以及这些物理化学性质与化学反应之间的关系。
物理化学实验课的主要目的是使学生掌握物理化学实验的基本方法和技能；培养学生正确记录实验数据和现象、正确处理实验数据和分析实验结果的能力；掌握有关物理化学的原理，提高学生灵活运用物理化学原理的能力。
通过实验，使学生初步了解物理化学的研究方法，包括实验现象的记录，实验条件的选择，重要物理化学性能的测量，实验数据的处理及可靠程度的判断，实验结果的分析和归纳、主要测试仪器的使用等，从而增强学生解决实际化学问题的能力。
通过物理化学实验的教学，还可以加深对物理化学和物质结构中某些重要的基本理论和概念的理解二、教学内容和方法1、实验前要充分预习，要求明确实验目的，熟悉实验原理，充分了解所用仪器设备的结构与使用方法2、实验过程中要认真仔细严格控制实验条件，仔细观察实验现象，仪器的使用操作要熟练，数据读取方法正确，确保实验数据及测量结果的准确度及精密度。
3、认真记录实验结果，写好实验报告。
真实记录数据，用正确的方法处理所得数据，图表清晰规范，结论合理，逐项写好实验报告中的内容。
物理化学实验课程与物理化学课程同步进行，教学对象为食品科学与工程专业的本科学生，学习时间为一个学期。
三、教学目的要求本课程由实验讲座和实验操作两个环节构成。
实验讲座的主要目的与要求如下：物理化学实验的目的要求，误差理论，数据处理和表达方法，实验预习方法和实验报告的书写方法，计算机辅助教学CAI课件的使用方法。
同时还包括实验室守则，实验室的安全防护，物理化学资料的查阅方法等。
实验操作内容见以下的各实验项目。
四、考试方式及方法平时考察与考试相结合，以独立成绩给予学分。
五、配套的实验教材或指导书物理化学第4版傅献彩高教社93－98物理化学实验复旦大学高教社93－98实验化学，刘约权李贵深高教社2000六、适用专业食品科学与工程（一）实验学时数：3（二）实验项目内容：讲授误差及产生原因与数据处理技术（三）实验室名称：化学中心实验室物理化学实验室实验二硫酸铜溶解热的测定（一）实验学时数：3（二）实验项目内容：1、量热法测定硫酸铜无限稀释摩尔溶解热2、雷诺校正法对搅拌等产生的热交换进行校正，求出由于溶解热而产生的温差（三）主要仪器设备及配套数溶解热测定装置12套（四）实验室名称：化学中心物理化学实验室实验三溶液表面张力的测定（一）实验学时数：3（二）实验项目内容：1、测定乙醇溶液的表面张力2、测定乙醇溶液的表面吸附量3、学会使用压力计（三）主要仪器设备及配套数表面张力测定仪12套（四）实验室名称：化学中心物理化学实验室实验四完全互溶双液系气液平衡相图（一）实验学时数：3（二）实验项目内容：1、沸点的测定2、液体折光率及组成的测定3、阿贝折光仪的使用方法（三）主要仪器设备及配套数：沸点仪、阿贝折光仪等各12套（四）实验室名称：化学中心物理化学实验室实验五液体饱和蒸汽压的测定（一）实验学时数：3（二）实验项目内容：1、测定环己烷不同温度时的饱和蒸汽压2、求算平均摩尔汽化焓及正常沸点3、学会使用压力计主要仪器设备及配套数（三）液体饱和蒸汽压测定装置12套（四）实验室名称：化学中心物理化学实验室实验六电导率法测定弱电解质的电离常数（一）实验学时数：3（二）实验项目内容：1、电导率仪的使用方法2、弱电解质的电离常数的电导法测定（三）主要仪器设备及配套数液体饱和蒸汽压测定装置12套（四）实验室名称：化学中心物理化学实验室实验七原电池电动势的测定（一）实验学时数：3（二）实验项目内容：1、电位差计的工作原理与使用方法2、原电池电动势的测定3、电动势法测定溶液的PH（三）主要仪器设备及配套数电位差计、原电池等各12套（四）实验室名称：化学中心物理化学实验室实验八一级反应动力学评价----蔗糖的转化（一）实验学时数：3（二）实验项目内容：1、用旋光仪测定蔗糖水解液的旋光度2、测定蔗糖水解的速率常数及半衰期（三）主要仪器设备及配套数旋光仪、容量瓶、旋光管等12套（四）实验室名称：化学中心物理化学实验室实验九溶液黏度的测定（一）实验学时数：3（二）实验项目内容：1、用奥氏黏度计测定溶液的黏度2、熟悉恒温槽的原理与控温技术（三）主要仪器设备及配套数奥氏黏度计、超级恒温槽等12套（五）实验室名称：化学中心物理化学实验室实验十物质磁化率的测定（一）实验学时数：3（二）实验项目内容：1、用“古埃法”测定磁化率2、熟悉磁天平的结构和使用技术（三）主要仪器设备及配套数磁天平4套（四）化学中心实验室物理化学实验室实验十一电化学综合测定（一）实验学时数： 3（二）实验项目内容：1、有关电化学性质的测定2、熟悉综合测定仪的结构及使用方法（三）主要仪器设备及配套数电化学综合测定2套（四）化学中心实验室物理化学实验室实验十二凝固点下降法物质摩尔质量的测定（一）实验学时数：3（二）实验项目内容：1、了解凝固点下降法物质摩尔质量的测定原理2、测定物质的摩尔质量（三）主要仪器设备及配套数物质摩尔质量的测定装置12套（四）化学中心实验室物理化学实验室。
物理化学实验技巧
物理化学实验技巧物理化学实验是化学专业中非常重要的一环，通过实验我们可以进一步理解和应用物理化学的原理与知识。
然而，实验过程中的技巧和方法对于实验结果的准确性和可重复性起着决定性的作用。
本文将介绍几个常用的物理化学实验技巧，帮助读者在实验中取得更好的结果。
一、安全操作技巧在进行物理化学实验前，安全始终是首要考虑的因素。
以下是几个安全操作技巧，帮助保证实验过程的安全性：1. 佩戴个人防护用具：实验室中应佩戴实验室规定的个人防护用具，如实验服、护目镜、手套等，以防止实验物质对身体的伤害。
2. 熟悉实验材料的特性：在进行实验前，充分了解实验材料的性质，包括毒性、易燃性等，以便采取相应预防措施。
3. 灵活使用通风设施：实验室应配备良好的通风设施，能够及时排除实验过程中产生的有害气体，确保实验环境的安全。
二、准确实验样品的制备技巧在物理化学实验中，制备准确的实验样品对于实验结果的准确性至关重要。
以下是一些常用的制备技巧：1. 称量准确：使用电子天平进行准确称量，避免因称量误差而导致实验结果的偏差。
2. 溶解技巧：对于固体试剂的溶解，应选择适当的溶剂，并注意溶解温度和溶剂的添加顺序，以便充分溶解。
3. 保存样品：制备好的实验样品应妥善保存，避免受潮和氧化，影响实验的进行。
三、精确实验仪器的使用技巧物理化学实验中使用的仪器对于实验结果的准确性和重复性十分关键。
以下是一些仪器使用的技巧：1. 仪器校准：在实验之前，务必对所使用的仪器进行校准，并确保其准确可靠。
2. 温度控制：对于需要精确温度控制的实验，应使用恒温器或水浴器等仪器，确保温度的稳定性。
3. 读取仪器的误差：在使用仪器时，要准确读取刻度，并考虑仪器的误差范围，以提高实验结果的准确性。
四、实验条件的控制技巧在物理化学实验中，实验条件的控制对于实验结果的可靠性和比较性起着重要作用。
以下是一些实验条件控制的技巧：1. 清洁实验器材：实验之前，应保证实验器材和容器的清洁度，防止杂质对实验结果产生不良影响。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
燃烧热的测定（1）在燃烧热的测定实验中，哪些是系统？哪些是环境？系统和环境间有无热交换？这热交换对实验结果有何影响？如何校正？答：①盛水桶内部物质及空间如内筒水，氧弹，温度计，内筒搅拌器为系统，除盛水桶内部物质及空间的热量计其余部分为环境如外筒水。
②系统和环境之间有热交换，③热交换的存在会影响燃烧热测定的准确值，④可通过雷诺校正曲线校正来减小其影响。
（2）搅拌太快或太慢对实验有何影响？答：搅拌的太慢，会使体系的温度不均匀，体系测出的温度不准，实验结果不准，搅拌的太快，会使体系与环境的热交换增多，也使实验结果不准。
搅拌太快则散热过多,测得反应热偏低；搅拌过慢则热量分布不均匀,误差较大。
（3）压片时压力必须适中，片粒压得太紧或太松对实验结果有何影响？影响实验结果的主要因素有哪些？本实验成功的关键因素是什么？答：①片粒压的太紧，燃烧丝陷入药片内会造成燃不着，结果偏小（数值）。
片粒压的太松，当高压充氧时会使松散药粉飞起，使得真正燃烧的药品少了，结果偏小（数值）。
②实验过程中的系统误差；可能与当天的温度和气压有关；样品可能受潮使称量时产生误差；样品可能中可能含有杂质。
(3)点火成功、试样完全燃烧是实验成败关键。
甲基红的酸离解平衡常数的测定（1）在测定吸光度时，为什么每个波长都要用空白液校正零点？理论上应该用什么溶液作为空白液？本实验用的是什么溶液？答：①因为溶液（即使是去离子水也有紫外吸收，虽然很小）也是有吸光度的，而且溶液的吸光度会随着波长变化。
不用空白溶液校正扣去溶液的吸光度，会使得测定结果有较大的误差。
②理论上，应该使用被测溶液中不含有在测量波长处可吸收单色光的物质时所配置的溶液。
③本实验用的是蒸馏水。
（2）制备溶液时，加入HCl、HAc、NaAc溶液各起到什么作用？答：Hcl使甲基红溶液主要以HMR的形式存在，而加入NaAc使甲基红溶液主要以MR-的形式存在，加入HAC是使之存在酸性环境，测不同PH下的酸离解平衡常数做准备。
（3）在本实验中，温度对测定结果有何影响？采取哪些措施可以减少由此而引起的实验误差？答：温度主要影响pH计对溶液pH的测定，在pH计上都有一个温度调节钮，用以调节温度，以减少由此带来的误差。
（4）、酸式甲基红、碱式甲基红的颜色答：呈红色，呈黄色纯液体饱和蒸汽压的测定1、在液体饱和蒸汽压的测定实验中，缓冲储气罐有什么作用？如何检查实验装置的气密性？答案：（1）缓冲压力和调节压力。
（2）接通冷凝水，关闭进气阀和抽气阀，打开平衡阀，开启真空泵电源，缓慢打开抽气阀，抽泣至压力为-70kPa左右时。
关闭抽气阀，观察整套装置的气密性，压力变化不得大于0.6kPa·min-1,如果符合要求，在关闭平衡阀，观察部分装置的气密性，压力变化也不得大于0.6kPa·min-1。
2、实验开始时排气的目的是什么？怎样判断空气已被赶尽？如何判断等压计中的气体和液体已达平衡？答案：⑴驱赶等压计（A、B管）内的空气。
⑵重新抽气 3 分钟，若同一温度下两次压力读数相同则说明等压计中的空气已被抽尽。
⑶等压计中的 B、C 两管液面不再移动。
3、测定饱和蒸汽压的常用方法：动态法、静态法、饱和气流法，每种方法是在什么条件下测定什么物理量。
答：(1)静态法：在某一温度下直接饱和蒸汽压。
(2)动态法：在不同外界压力下测定沸点。
(3)饱和气流法：使干燥的惰性气体通过被测物质，并使其为被测物质所饱和，然后测定所通过的气体中被测物质蒸汽的含量，就可根据道尔顿分压定律算出此被测物质的饱和蒸汽压。
采用静态法测定乙醇的饱和压。
4、等压计U形管两边的液面在不同的条件下会有什么变化、缓冲储气罐的作用及使用。
答：(1)U型管作用：①封闭气体，防止空气进行AB弯管内；②作等压计用，以显示U型管两端液面上的压力是否相等。
（2）缓冲储气罐的作用：缓冲压力和调节压力，防止空气倒灌。
温度对氨基甲酸铵分解反应平衡常数的测定(1)在氨基甲酸铵分解实验中，根据哪些原则选用等压计中的封闭液？为什么要抽净小球泡中的空气？若系统中有少量空气，对实验结果有何影响？答：1.应选用蒸气压小，难挥发，粘稠度高，且不与系统中物质发生化学作用的液体。
2.需要测定的是反应产生的气体的压力，即NH3和CO2的总压。
3.如果系统中有少量空气，得到的蒸气压数据就会偏大，平衡常数就会偏(2)如何判断氨基甲酸铵分解已达平衡？没有平衡就测数据，将有什么影响？答：U型等压计两臂的液面无论是否等高，在足够时间内，液面不再变化即可认为反应体系已达平衡。
没平衡就测会使分解压偏小，平衡常数也会偏小。
（3）什么叫分解压？怎样测定氨基甲酸铵的分解压力？答：1.固体或液体化合物发生分解反应，在指定的温度下达到平衡时，所生成的气体的总压力，称为分解压。
在真空中使氨基甲酸铵的分解达到平衡，，这是系统的总压即为氨基甲酸铵的分解压。
2.用测压仪测出气压差，再根据室内气压读数，即可得出不同温度下氨基甲酸铵的分解压力。
（4）实验测定方法答：用静态法测定不同温度下氨基甲酸铵的分解压力，并求出不同温度下分解反应的平衡常数及平衡常数与温度的关系。
（5）实验中各物理量的计算方法（6）实验过程中的注意事项（1）必须充分排净装样小球内的空气。
（2）排气和调平过程都需缓慢进行。
（3）体系必须达平衡后，才能读取测压计的读数。
双液系的气液平衡相图（1）简述在双液系的气液平衡相图实验中是如何测定双液系的气液平衡相图的？如何进行沸点仪气液相取样操作？答案：同时测定不同组成双液系气液平衡时的温度（沸点）及气、液相的折光率，然后从工作曲线上查出对应气、液相的组成，最后以沸点对气、液相组成描点连线。
气相样品取样用弯头滴管吸取凹槽中液体，液相样品取样用直滴管吸取沸点仪中液体。
（2）收集气相冷凝液的小槽容积过大对实验结果有无影响？答案：有影响，过大会使前面回流下来的液体没有回到溶液中，所测不是此溶液的气相组成。
（3）阿贝折射仪在加样时应注意什么？如何操作？（4）测定双液系的沸点和气、液二相组成时，是否要把沸点仪每次都要烘干？为什么？答：不用。
因为测定混合样时，其沸点及气液组成都是实验直接测定的，绘制图像只与这几组数据有关，并不需要测定物质的准确组成，与试样的量无关。
（5）双液系的含义、分类，双液系的沸点与什么有关。
双液系：两种液态物质混合而成的二组分体系。
根据两组分间溶解度的不同，可分为完全互溶、部分互溶和完全不互溶三种情况。
完全互溶双液系：两个组分若能按任意比例互相融解。
液体的沸点：指液体的蒸汽压与外界压力相等时的温度。
双液系的沸点不仅与外压有关，而且还与两种液体的相对含量有关。
（6）阿贝折射仪的使用方法？注意事项？a、仪器校准b、样品测量装样→调反射镜→转动棱镜手轮至出现明暗分界线→若有彩带调阿米西棱镜手轮至黑白界面清晰→调棱镜转动手轮使分界线对准十字线交点→读折射率。
C、一定要使体系达到气液平衡即温度稳定后，读取沸点，停止加热，充分冷却后才能取样分析其折射率。
取样后的滴管不能倒置。
棱镜不能触及硬物（特别是滴管）。
棱镜上加入被测溶液后立即关闭镜头，迅速测定，以防液体样品挥发。
在整个实验中，取样管必须是干净干燥的。
（7）环己烷—乙醇双液系相图属于什么体系？具有恒沸点的双液系有什么特点？答：A、乙醇—环己烷双液系属于具有最低恒沸点一类的体系。
B、它们在最低或最高恒沸点时的气相和液相组成相同，因而不能象第一类那样通过反复蒸馏的方法而使双液系的两个组分相互分离，而只能采取精馏等方法分离出一种纯物质和另一种恒沸混合物。
本实验用回流冷凝法测定不同组成环己烷－乙醇溶液的沸点，由阿贝折光仪测平衡液相和气相冷凝组成。
凝固点降低法测定摩尔质量（1）在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，冰水浴温度过高或过低有什么不好？搅拌速度过快和过慢对实验有何影响？答案：过高会导致冷却太慢，过低则测不出正确的凝固点。
在温度逐渐降低过程中，搅拌过快，不易过冷，搅拌过慢，体系温度不均匀。
温度回升时，搅拌过快，回升最高点因搅拌热而偏听偏高；过慢，溶液凝固点测量值偏低。
所以搅拌的作用一是使体系温度均匀，二是供热（尤其是刮擦器壁），促进固体新相的形成。
（2）在冷却过程中，凝固点测定管内液体有哪些热交换存在？它们对凝固点的测定有何影响？答：凝固点测定管内液体与空气套管、测定管的管壁、搅拌棒以及温差测量仪的传感器等存在热交换。
因此，如果搅拌棒与温度传感器摩擦会导致测定的凝固点偏高。
测定管的外壁上粘有水会导致凝固点的测定偏低。
（3）纯溶剂和溶液的凝固点含义: 答：液-固共存的平衡温度。
（4）凝固点降低发测定摩尔质量适用于什么溶液？答：稀溶液具有依数性，凝固点降低是依数性的一种表现。
（5）实验过程中用到的冰水浴、搅拌速度，实验成败的关键是什么？A、搅拌速度的控制是做好本实验的关键，每次测定应按要求的速度搅拌，并且测溶剂与溶液凝固点时搅拌条件要完全一致。
在温度逐渐降低过程中，搅拌过快，不易过冷；搅拌过慢，体系温度不均。
温度回升时，搅拌过快，回升最高点因搅拌热而偏高；过慢，影响溶液凝固点测值偏低。
因而搅拌速度控制的不当会造成较大的误差。
B、寒剂温度对实验结果也有很大影响，过高会导致冷却太慢，过低则易出现过冷现象而测不出正确的凝固点。
C、实验测量成败的关键是：控制过冷程度和搅拌速率。