人教版(2019)高一必修第一册第二章第二节综合训练
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【点睛】
事实上，Cl2没有漂白性，HClO才有漂白性。
8．D
【解析】
A.①中碘离子被氯气氧化生成X是单质碘，发生的反应是：2I-+Cl2=I2+2Cl-，A正确；B.单质碘可以继续被氯气氧化为碘酸根离子，则I-与过量Cl2发生的反应是：I-+3Cl2+3H2O＝IO3-+6Cl-+6H+，B正确；C.以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为：氯元素由0价降低为-1价，C正确；D.通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，能观察到溶液变蓝的现象，D错误，答案选D。
回答下列问题：
（1）A、G的化学式分别为___、__。
（2）F和E反应的化学方程式为___。
（3）写出反应①的化学方程式：__。
11．制氯酸锶[Sr(ClO3)2]的实验装置如图所示。回答下列问题：
(1)装置A中MnO2在反应中的作用是________________________。
(2)Y是___________(填序号)。
C、氯气通入NaOH溶液中可以得到漂白液，有效成分为次氯酸钠，故C正确；
D、氯元素无毒，如食盐中含氯元素，故D错误；
故选C。
2．A
【解析】
【分析】
【详解】
A.氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，新制氯水中的盐酸使石蕊溶液变红，HClO具有漂白性，又很快使石蕊的红色褪去，A项正确；
B.碱溶液确实可以吸收氯气，但NaOH是强碱，具有强腐蚀性，所以不能用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，B项错误；
有无色气体产生
氯水中含有HClO
C
向红色纸条上滴加氯水
红色纸条褪色
氯水具有漂白性
D
向FeCl2溶液滴加氯水
溶液变成棕黄色
氯水具有氧化性
A．AB．BC．CD．D
10．在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。
【分析】
A、氯水是氯气的水溶液，液氯是液态的氯；
B、氢气在氯气中燃烧产生苍白色的火焰，看到有白雾；
C、氯气通入NaOH溶液中可以得到漂白液，有效成分为次氯酸钠；
D、氯气有毒，氯元素无毒；
【详解】
A、氯水是氯气的水溶液，液氯是液态的氯，氯气液化后得到液氯，故A错误；
B、氢气在氯气中燃烧产生苍白色的火焰，看到有白雾，没有烟，故B错误；
【详解】
(1)装置A中发生的反应为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应时MnO2中的Mn元素化合价降低，作氧化剂；
(2)浓盐酸易挥发，所以制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中的Y用来除去氯气中的氯化氢；
A选项，浓H2SO4只能吸收水蒸气，不能除去氯化氢，A不符合题意；
B选项，饱和NaCl溶液可吸收氯气中的氯化氢，对氯气不产生影响，B符合题意；
人教版（2019）高一必修第一册第二章第二节综合训练
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
1．下列关于氯气或氯元素的叙述中,正确的是
A．Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯
B．氢气在氯气中燃烧产生苍白色的烟
C．氯气通入NaOH溶液中可以得到漂白液
A．浓H2SO4
B．饱和NaCl溶液
C．NaOH溶液
(3)装置D中NaOH溶液的作用是________________________。
(4)C中反应的氧化剂与还原剂的质量比为_____________。
12．从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。
（3）气体通过装置C的目的是___。
（4）D中的反应开始前，需进行的操作是__，应采取的方法是__。
（5）D中发生反应的化学方程式：__。
（6）装置（Ⅰ）的主要缺点：__。
（7）装置（Ⅱ）F中发生反应的化学方程式为___如果选用（Ⅱ）装置来完成实验，则必须采取的改进措施是__。
参考答案
1．C
【解析】
【详解】
A．氯气为黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色，是因为氯水中含有氯气，A项正确；
B．向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有气泡产生，是因为碳酸氢根离子与氯水中的H+发生反应生成水和二氧化碳，不能说明氯水中含有HClO，B项错误；
C．红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，C项正确；
D．向FeCl2溶液滴加氯水，溶液变成棕黄色，发生了反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，说明氯水具有氧化性，D项正确；
D．氯气密度比空气大，可以用向上排气法收集，图中收集装置正确，D错误；
答案选D。
5．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．室温下，氯气通入 溶液中制得漂白液，离子方程式百度文库 ，故A正确；
B．氯气与水的反应为 ，生成的次氯酸具有强氧化性，则氯水具有杀菌消毒作用，故B正确；
C．氯水应避光保存的原因是次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，正确的化学方程式为 ，故C错误；
（1）根据图中信息，写出任意两种氯的氧化物的化学式__。
（2）HC1既具有氧化性，又具有还原性。
①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式：__。
②浓盐酸可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，写出该反应的化学方程式：__。
（3）Cl2既具有氧化性，又具有还原性，请结合如图说明原因：__。潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性。写出反应的化学方程式：__。
A．室温下，氯气通入NaOH溶液中制得漂白液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．氯水具有杀菌消毒作用：Cl2+H2O=HCl+HClO
C．氯水应避光保存的原因是2HClO H2O+Cl2↑
D．向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2可增强漂白效果：Ca(ClO)2+CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO
C．浓盐酸不与氯气反应，不能吸收氯气，C错误；
D．饱和食盐水不能吸收氯气，D错误；
答案选B。
7．D
【解析】
【分析】
【详解】
①这个装置是向上排空气收集气体的方法，氯气的密度比空气大，该装置可用于氯气的收集，①装置能达到实验目的；
②若气球干瘪，说明平底烧瓶中气体压强比瓶外压强大。而Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反应气体体积减小，气压减小，所以Cl2与NaOH反应气球会膨胀，②装置不能达到实验目的；
C．以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为：氯元素由0价降低为-1价
D．通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象
9．在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是( )
方法
现象
结论
A
观察氯水颜色
氯水呈黄绿色
氯水中含有Cl2
B
向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水
【详解】
（1）根据分析可知， 为 ， 为 ；
（2）F为 ，E为 ，二者反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（3）反应①是氯气和氢氧化钠反应，化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
11．作氧化剂B吸收氯气5∶1
【解析】
【分析】
本实验通过氯气和Sr(OH)2的反应制备Sr(ClO3)2，首先通过二氧化锰与浓盐酸的反应制备氯气并通过B装置净化洗气，将纯净的氯气通入到含有氢氧化锶的溶液中温水浴反应，制备氯酸锶，最后将未参加反应的氯气通过D装置吸收，据此分析。
D．向 溶液中通入适量 可增强漂白效果，因为反应后生成次氯酸，使次氯酸的浓度增大，故D正确；
答案选C。
6．B
【解析】
【分析】
【详解】
A． 处通入干燥的 ，关闭 阀时， 处的湿润红色布条无明显现象，说明洗气瓶 中盛装的物质能完全吸收氯气。浓硫酸与氯气不反应，不能吸收氯气，A错误；
B．氢氧化钠溶液能吸收氯气，B正确；
A．全部B．②④⑤C．②⑤D．④
4．某化学小组用图示装置制取氯气，下列说法不正确的是（）
A．该装置图中至少存在两处明显错误
B．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理
C．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉-碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出
D．该实验中收集氯气的方法不正确
5．下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是（）
4．D
【解析】
【分析】
【详解】
A． 与浓盐酸在加热条件下反应，图中缺少加热装置，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应有尾气吸收装置，A正确；
B．氯气有毒，应用 溶液进行尾气吸收，B正确；
C．氯气具有强氧化性，可与碘化钾反应生成单质碘，淀粉遇碘变蓝色，可用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验是否有氯气逸出，C正确；
③潮湿布条中的水与干燥的Cl2反应生成HClO，HClO能漂白有色布条，所以该实验无法证明氯气具有漂白性，③装置不能达到实验目的；
④Cl2与NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应不再产生有毒气体，所以NaOH溶液可用于实验室中氯气的尾气吸收，④装置能达到实验目的；答案选D。
6．如图所示，A处通入干燥的Cl2，打开B阀后，C处的湿润红布条逐渐褪色；关闭B阀时，C处的湿润红布条无明显现象。则D瓶中装的是（）
A．浓硫酸B．NaOH溶液C．浓盐酸D．饱和NaCl溶液
7．列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是
①可用于氯气的收集②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室中氯气的尾气吸收
13．无水氯化铁呈棕红色，易潮解，100℃左右时升华，冷却后易凝华。如图是两名学生设计的用氯气与铁反应制备无水氯化铁的实验装置图。左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：
（1）A仪器的名称是___。
（2）B中反应的离子方程式为___；其中浓盐酸表现出__性。
D．氯元素有毒，应禁入口中
2．下列说法中，正确的是( )
A．向新制氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后退色
B．氯气泄露，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场
C．铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜
D．氯元素在自然界中既有游离态又有化合态存在
3．经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①KOH；②AgNO3；③NaHCO3；④FeCl2；⑤Na2CO3，会使配制的溶液变质的是( )
C选项，NaOH溶液既能吸收氯化氢，又能吸收氯气，C不符合题意；
故选择B；
(3)装置D中NaOH溶液的作用是吸收氯气，防止污染环境；
(4)C中发生的反应为6Cl2+6Sr(OH)2=5SrCl2+ Sr(ClO3)2+6H2O，生成SrCl2的Cl2表现出氧化性，作氧化剂，生成Sr(ClO3)2的Cl2表现出还原性，作还原剂，从而得出氧化剂与还原剂的质量比为5∶1。
A．①②B．①③C．②③D．①④
8．碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I-形式存在，几种粒子与Cl2之间有以下转化关系：
以下说法不正确的是
A．①中发生的反应是：2I-+Cl2=I2+2Cl-
B．I-与过量Cl2发生的反应是：I-+3Cl2+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+
9．B
【解析】
【分析】
新制氯水中存在平衡关系：Cl2+H2O HCl+HClO，根据可逆反应的特点，可得出新制氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、ClO-、Cl-。其中只有Cl2有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈黄绿色；Cl2和HClO均具有氧化性；溶液中存在H+而显酸性；Cl-可与AgNO3溶液产生白色沉淀；HClO还具有漂白性和不稳定性。在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。据此分析解答。
C.无水氯化铜固体是棕色的，稀氯化铜的水溶液才显蓝色，C项错误；
D.氯气非常活泼，自然界中氯元素没有游离态，只有化合态，D项错误；答案选A。
3．A
【解析】
【分析】
【详解】
经氯气消毒的自来水相当于较稀的氯水，其溶液中含有H+、Cl-、OH-、ClO-、Cl2、HClO、H2O，含有的H+可与KOH、NaHCO3、Na2CO3发生反应；含有的Cl-，可与AgNO3反应生成AgCl；含有的Cl2、HClO等氧化性物质，可将FeCl2氧化成FeCl3，故使题述溶液均变质，选择A。
答案选B。
10．Cl2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【解析】
【分析】
常温下为无色无味的液体， 为淡黄色粉末， 和 反应生成常见的无色气体，则 为 ， 为 ， 为 ， 为 ， 与 常温下反应生成水和两种含氯元素的物质，则 为 ， 和 分别为 和 中的一种。
事实上，Cl2没有漂白性，HClO才有漂白性。
8．D
【解析】
A.①中碘离子被氯气氧化生成X是单质碘，发生的反应是：2I-+Cl2=I2+2Cl-，A正确；B.单质碘可以继续被氯气氧化为碘酸根离子，则I-与过量Cl2发生的反应是：I-+3Cl2+3H2O＝IO3-+6Cl-+6H+，B正确；C.以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为：氯元素由0价降低为-1价，C正确；D.通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，能观察到溶液变蓝的现象，D错误，答案选D。
回答下列问题：
（1）A、G的化学式分别为___、__。
（2）F和E反应的化学方程式为___。
（3）写出反应①的化学方程式：__。
11．制氯酸锶[Sr(ClO3)2]的实验装置如图所示。回答下列问题：
(1)装置A中MnO2在反应中的作用是________________________。
(2)Y是___________(填序号)。
C、氯气通入NaOH溶液中可以得到漂白液，有效成分为次氯酸钠，故C正确；
D、氯元素无毒，如食盐中含氯元素，故D错误；
故选C。
2．A
【解析】
【分析】
【详解】
A.氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，新制氯水中的盐酸使石蕊溶液变红，HClO具有漂白性，又很快使石蕊的红色褪去，A项正确；
B.碱溶液确实可以吸收氯气，但NaOH是强碱，具有强腐蚀性，所以不能用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，B项错误；
有无色气体产生
氯水中含有HClO
C
向红色纸条上滴加氯水
红色纸条褪色
氯水具有漂白性
D
向FeCl2溶液滴加氯水
溶液变成棕黄色
氯水具有氧化性
A．AB．BC．CD．D
10．在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。
【分析】
A、氯水是氯气的水溶液，液氯是液态的氯；
B、氢气在氯气中燃烧产生苍白色的火焰，看到有白雾；
C、氯气通入NaOH溶液中可以得到漂白液，有效成分为次氯酸钠；
D、氯气有毒，氯元素无毒；
【详解】
A、氯水是氯气的水溶液，液氯是液态的氯，氯气液化后得到液氯，故A错误；
B、氢气在氯气中燃烧产生苍白色的火焰，看到有白雾，没有烟，故B错误；
【详解】
(1)装置A中发生的反应为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应时MnO2中的Mn元素化合价降低，作氧化剂；
(2)浓盐酸易挥发，所以制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中的Y用来除去氯气中的氯化氢；
A选项，浓H2SO4只能吸收水蒸气，不能除去氯化氢，A不符合题意；
B选项，饱和NaCl溶液可吸收氯气中的氯化氢，对氯气不产生影响，B符合题意；
人教版（2019）高一必修第一册第二章第二节综合训练
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
1．下列关于氯气或氯元素的叙述中,正确的是
A．Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯
B．氢气在氯气中燃烧产生苍白色的烟
C．氯气通入NaOH溶液中可以得到漂白液
A．浓H2SO4
B．饱和NaCl溶液
C．NaOH溶液
(3)装置D中NaOH溶液的作用是________________________。
(4)C中反应的氧化剂与还原剂的质量比为_____________。
12．从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。
（3）气体通过装置C的目的是___。
（4）D中的反应开始前，需进行的操作是__，应采取的方法是__。
（5）D中发生反应的化学方程式：__。
（6）装置（Ⅰ）的主要缺点：__。
（7）装置（Ⅱ）F中发生反应的化学方程式为___如果选用（Ⅱ）装置来完成实验，则必须采取的改进措施是__。
参考答案
1．C
【解析】
【详解】
A．氯气为黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色，是因为氯水中含有氯气，A项正确；
B．向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有气泡产生，是因为碳酸氢根离子与氯水中的H+发生反应生成水和二氧化碳，不能说明氯水中含有HClO，B项错误；
C．红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，C项正确；
D．向FeCl2溶液滴加氯水，溶液变成棕黄色，发生了反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，说明氯水具有氧化性，D项正确；
D．氯气密度比空气大，可以用向上排气法收集，图中收集装置正确，D错误；
答案选D。
5．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．室温下，氯气通入 溶液中制得漂白液，离子方程式百度文库 ，故A正确；
B．氯气与水的反应为 ，生成的次氯酸具有强氧化性，则氯水具有杀菌消毒作用，故B正确；
C．氯水应避光保存的原因是次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，正确的化学方程式为 ，故C错误；
（1）根据图中信息，写出任意两种氯的氧化物的化学式__。
（2）HC1既具有氧化性，又具有还原性。
①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式：__。
②浓盐酸可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，写出该反应的化学方程式：__。
（3）Cl2既具有氧化性，又具有还原性，请结合如图说明原因：__。潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性。写出反应的化学方程式：__。
A．室温下，氯气通入NaOH溶液中制得漂白液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．氯水具有杀菌消毒作用：Cl2+H2O=HCl+HClO
C．氯水应避光保存的原因是2HClO H2O+Cl2↑
D．向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2可增强漂白效果：Ca(ClO)2+CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO
C．浓盐酸不与氯气反应，不能吸收氯气，C错误；
D．饱和食盐水不能吸收氯气，D错误；
答案选B。
7．D
【解析】
【分析】
【详解】
①这个装置是向上排空气收集气体的方法，氯气的密度比空气大，该装置可用于氯气的收集，①装置能达到实验目的；
②若气球干瘪，说明平底烧瓶中气体压强比瓶外压强大。而Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反应气体体积减小，气压减小，所以Cl2与NaOH反应气球会膨胀，②装置不能达到实验目的；
C．以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为：氯元素由0价降低为-1价
D．通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象
9．在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是( )
方法
现象
结论
A
观察氯水颜色
氯水呈黄绿色
氯水中含有Cl2
B
向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水
【详解】
（1）根据分析可知， 为 ， 为 ；
（2）F为 ，E为 ，二者反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（3）反应①是氯气和氢氧化钠反应，化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
11．作氧化剂B吸收氯气5∶1
【解析】
【分析】
本实验通过氯气和Sr(OH)2的反应制备Sr(ClO3)2，首先通过二氧化锰与浓盐酸的反应制备氯气并通过B装置净化洗气，将纯净的氯气通入到含有氢氧化锶的溶液中温水浴反应，制备氯酸锶，最后将未参加反应的氯气通过D装置吸收，据此分析。
D．向 溶液中通入适量 可增强漂白效果，因为反应后生成次氯酸，使次氯酸的浓度增大，故D正确；
答案选C。
6．B
【解析】
【分析】
【详解】
A． 处通入干燥的 ，关闭 阀时， 处的湿润红色布条无明显现象，说明洗气瓶 中盛装的物质能完全吸收氯气。浓硫酸与氯气不反应，不能吸收氯气，A错误；
B．氢氧化钠溶液能吸收氯气，B正确；
A．全部B．②④⑤C．②⑤D．④
4．某化学小组用图示装置制取氯气，下列说法不正确的是（）
A．该装置图中至少存在两处明显错误
B．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理
C．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉-碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出
D．该实验中收集氯气的方法不正确
5．下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是（）
4．D
【解析】
【分析】
【详解】
A． 与浓盐酸在加热条件下反应，图中缺少加热装置，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应有尾气吸收装置，A正确；
B．氯气有毒，应用 溶液进行尾气吸收，B正确；
C．氯气具有强氧化性，可与碘化钾反应生成单质碘，淀粉遇碘变蓝色，可用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验是否有氯气逸出，C正确；
③潮湿布条中的水与干燥的Cl2反应生成HClO，HClO能漂白有色布条，所以该实验无法证明氯气具有漂白性，③装置不能达到实验目的；
④Cl2与NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应不再产生有毒气体，所以NaOH溶液可用于实验室中氯气的尾气吸收，④装置能达到实验目的；答案选D。
6．如图所示，A处通入干燥的Cl2，打开B阀后，C处的湿润红布条逐渐褪色；关闭B阀时，C处的湿润红布条无明显现象。则D瓶中装的是（）
A．浓硫酸B．NaOH溶液C．浓盐酸D．饱和NaCl溶液
7．列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是
①可用于氯气的收集②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室中氯气的尾气吸收
13．无水氯化铁呈棕红色，易潮解，100℃左右时升华，冷却后易凝华。如图是两名学生设计的用氯气与铁反应制备无水氯化铁的实验装置图。左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：
（1）A仪器的名称是___。
（2）B中反应的离子方程式为___；其中浓盐酸表现出__性。
D．氯元素有毒，应禁入口中
2．下列说法中，正确的是( )
A．向新制氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后退色
B．氯气泄露，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场
C．铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜
D．氯元素在自然界中既有游离态又有化合态存在
3．经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①KOH；②AgNO3；③NaHCO3；④FeCl2；⑤Na2CO3，会使配制的溶液变质的是( )
C选项，NaOH溶液既能吸收氯化氢，又能吸收氯气，C不符合题意；
故选择B；
(3)装置D中NaOH溶液的作用是吸收氯气，防止污染环境；
(4)C中发生的反应为6Cl2+6Sr(OH)2=5SrCl2+ Sr(ClO3)2+6H2O，生成SrCl2的Cl2表现出氧化性，作氧化剂，生成Sr(ClO3)2的Cl2表现出还原性，作还原剂，从而得出氧化剂与还原剂的质量比为5∶1。
A．①②B．①③C．②③D．①④
8．碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I-形式存在，几种粒子与Cl2之间有以下转化关系：
以下说法不正确的是
A．①中发生的反应是：2I-+Cl2=I2+2Cl-
B．I-与过量Cl2发生的反应是：I-+3Cl2+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+
9．B
【解析】
【分析】
新制氯水中存在平衡关系：Cl2+H2O HCl+HClO，根据可逆反应的特点，可得出新制氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、ClO-、Cl-。其中只有Cl2有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈黄绿色；Cl2和HClO均具有氧化性；溶液中存在H+而显酸性；Cl-可与AgNO3溶液产生白色沉淀；HClO还具有漂白性和不稳定性。在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。据此分析解答。
C.无水氯化铜固体是棕色的，稀氯化铜的水溶液才显蓝色，C项错误；
D.氯气非常活泼，自然界中氯元素没有游离态，只有化合态，D项错误；答案选A。
3．A
【解析】
【分析】
【详解】
经氯气消毒的自来水相当于较稀的氯水，其溶液中含有H+、Cl-、OH-、ClO-、Cl2、HClO、H2O，含有的H+可与KOH、NaHCO3、Na2CO3发生反应；含有的Cl-，可与AgNO3反应生成AgCl；含有的Cl2、HClO等氧化性物质，可将FeCl2氧化成FeCl3，故使题述溶液均变质，选择A。
答案选B。
10．Cl2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【解析】
【分析】
常温下为无色无味的液体， 为淡黄色粉末， 和 反应生成常见的无色气体，则 为 ， 为 ， 为 ， 为 ， 与 常温下反应生成水和两种含氯元素的物质，则 为 ， 和 分别为 和 中的一种。