2016全国1卷理综化学试题(评分细则)

2016年高考理综化学试题（全国卷Ⅰ）评分细则

26．(14分) 氮的氧化物(NO x )是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH 3将NO x 还原生成N 2，某同学在实验室中对NH 3与NO x 反应进行了探究。回答下列问题：

(1)氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。 ②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH 3充入注射器X 中，硬质玻璃

管Y 中加入少量催化剂，充入NO 2(两端用夹子K 1、

K 2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

【答案】(1)① A （1分）； 2NH 4Cl+Ca(OH)2

CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O （2分）(

或B ；NH 3·H 2O NH 3↑+H 2O )； ②d→c→f→e→i ；（3分）

(2)①红棕色气体颜色慢慢变浅；（2分）②8NH 3+6NO 2

7N 2 +12H 2O ；（2分） ③Z 中NaOH 溶液产生倒吸现象；（2分）④反应后气体分子数减少，Y 管内压强小于外界大气压。（2分）

评分细则：（1）①装置与方程式不匹配，只给1分，不答装置但方程式正确给2分。 未配平或其他方程式，“A 、B ”写成“a,b ”，均不得分少写“↑”扣1分

②d→c→f→e→d→c →i或a→d→c→f→e→d→c →i或b→d→c→f→e→d→c →i

也得3分其他0分

(2)①颜色描述“棕红色”也可，变浅描述“褪色”、“消失”均可。颜色描述错误

0分。②多写“加热”不扣分，写可逆号扣分，所有元素符号书写不规范扣分。

③描述:水倒吸或导管内液面上升或导管内液面高于烧杯中液面均不扣分。

④描述:气体体积减小扣分

27.(15分)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________。

(2)CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始

浓度为1.0 mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的

变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。

③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10−5 mol·L−1)时，溶液中c(Ag+)为_______ mol·L−1，此时溶液中c(CrO42−)等于__________ mol·L−1。(已知Ag2 CrO4、AgCl的K sp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。

(4)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，反应的离子方程式为______________。

【答案】(1)蓝紫色溶液变浅，（1分）同时有灰蓝色沉淀生成，（1分）然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液；（1分）

(2)①2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；（2分）②增大；（1分）1.0×1014；（2分）③小于；（1分）

(3) 2.0×10-5 （2分）；5×10-3（2分）；(4) Cr2O72-+3HSO3- +5H＋=2Cr3++3SO42-+4H2O。（2分）评分细则：(1)分步给分，但沉淀逐渐溶解必须列最后。未写蓝紫色不扣分，但写错颜色0分，“变浅”描述“褪色”不扣分，“沉淀逐渐溶解”可描述“沉淀消失或浑浊变澄清”

(2)①写成化学方程式0分，元素符号或离子符号错0分，可逆号写成等号或“—”等扣分

②“增大”写成“变大”“＞”0分下同，1.0×1014写成1.00×1014或1014不扣分

(3) 2.0×10-5写成0.00002或0.000020不扣分。5×10-3同，多写单且正确不扣分，多写错误单位0分

28．(14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒

剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺

如下：

回答下列问题：

(1)NaClO2中Cl的化合价为_______。

(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。

(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。

(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。

(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。(计算结果保留两位小数)

【答案】(1)+3价；（2分）(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4；（2分）

(3)NaOH溶液；（1分）Na2CO3溶液；（1分）ClO2-(或NaClO2)；（2分）

(4)2:1；（2分）O2；（1分）

(5)1.57 （3分）

评分细则：(1)写成“3”或“3+”0分

(2) 写成4NaClO3+2SO2+H2SO4=4ClO2+2NaHSO4+Na2SO4也可，写可逆号扣分，计量数

不成最简整数比或无NaHSO40分

（3）写成NaOH（aq）；Na2CO3（aq）也可，二者顺序反了也可。ClO2-(或NaClO2)多答了其他物质如H2 0分