《化学反应的热效应》人教版高中化学课件1

C.该反应为放热反应 D.当H2O为液态时，其反应热小于
41 kJ·mol－1
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4.根据下图所示情况，判断下列说法中 正确的是 答案 A.其热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)
==CO2(g)＋H2(g) ΔH＝+41 kJ·mol－1
√B.该反应为吸热反应
程式中各物质的化学式的系数相同。例如：
H2(g)＋
1 2
O2(g)===H2O(l)
ΔH(298 K)＝－285.8 kJ·mol－1
表示298 K时，1 mol H2(g)与0.5 mol O2(g)反应生成1 mol H2O(l)，_放__热___
285.8 kJ。若将化学方程式写成
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH(298 K)＝－571.6 kJ·mol－1 则表示298 K时，2 mol H2(g)与1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(l)，_放__热___ 571.6 kJ。
2.反应焓变
(1)定义： 产物 的总焓与 反应物 的总焓之差。
(2)表示符号: ΔH 。 (3)单位： kJ·mol－1 (或J·mol－1)。 (4)数学表达式：ΔH＝ H(反应产物) － H(反应物) 。
(5)意义：如果ΔH>0，即反应产物的焓大于反应物的焓，说明反应是吸__收__ 能量的，为吸热 反应；如果ΔH<0，即反应产物的焓小于反应物的焓，说 明反应是 释放 能量的，为 放热 反应。
•鲁科版化学选修四第1章第1节
第2课时 焓变 热化学方程式
内容索引
一 化学反应的焓变 二 热化学方程式 达标检测 提升技能
1.焓的意义
一 化学反应的焓变
ห้องสมุดไป่ตู้
焓是一个物理量，用来描述物质所具有的 能量 ，符号为H。不同的物质
所具有的能量 不同，其焓也不同，一般用焓的变化来描述化学反应的
_反__应__热__。
A.2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量
B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ
√C.在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的
能量
D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
H2＋I2 === 2HI 相比较而言，其特点为 (1)指明了反应的 温度 和 压强 ：若在298 K、101 kPa 时进行的反应，
可不注明。
(2)注明了各物质的状态： s (固体)、 l (液体)、 g (气体)或aq(水溶液中的
溶质)。 (3)在方程式的右边注明了ΔH的 数值 、 正负号
及 单位 。
归纳总结 1.焓变与物质的能量变化的关系
放热反应
吸热反应
反应物具有的总能量 大于反 反应物具有的总能量 小于 反
关系
应产物具有的总能量
应产物具有的总能量
表示 方法
ΔH < 0
ΔH > 0
图示
实例 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1
C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝+131.3 kJ·mol－1
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达标检测 提升技能
1.热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝+131.3 kJ·mol－1表示 A.碳和水反应吸收131.3 kJ能量 答案 B.1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气并吸收131.3 kJ热量
归纳总结
1.热化学方程式与普通化学方程式的区别
普通化学方程式
热化学方程式
化学系数
_是__整__数__，__既__表__示__微__粒__个__数___ _可__以__是__整__数__也__可__以__是__分__数__， _又__表__示__该__物__质__的__物__质__的__量__ _只__表__示__该__物__质__的__物__质__的__量__
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3.书写热化学方程式应注意的问题 (1)写出ΔH的符号和单位 在反应方程式的右边写出ΔH＝数值和单位(kJ· mol－1)，吸热反应ΔH为 “＋”，放热反应ΔH为“－”。 (2)注明反应条件 ΔH与测定条件(温度、压强等)有关，因此书写热化学方程式时注明ΔH的 测定条件。一般ΔH是在298 K、1.01×105 Pa条件下测定的，可以不标明。 (3)注明物质的聚集状态 ΔH与反应物和生成物的聚集状态有关，因此必须注明物质的聚集状态。
状态 ΔH正负号
及单位
不要求注明 无
_必__须__在__化__学__式__后__注__明__ 必须注明
意义
_表__明__了__化__学__反__应__中__的__物__质___ 不__仅__表__明__了__化__学__反__应__中__的__物__
_变__化__
质__变__化__，__也__表__明__了__化__学__反__应__
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(4)注意ΔH与方程式的系数有关 ①热化学方程式中各物质化学式前的系数仅表示该物质的物质的量，而 不表示物质的分子个数或原子个数，因此系数可以是整数，也可以是 分数。 ②ΔH与方程式的系数相对应，若热化学方程式中各物质的系数加倍， 则ΔH的数值也加倍。 ③若反应逆向进行，则ΔH改变符号，但数值不变。
√C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气并吸
收131.3 kJ热量 D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ
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2.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则下列关于 方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH的说法中正确的是 答案 A.方程式中的系数表示分子数
中__的__能__量__变__化___
遵循规律
原__子__守__恒__
__原__子__守__恒__和__能__量__守__恒__
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2.热化学方程式的书写方法 (1)遵循一般化学方程式的书写规则(一般不写反应条件)。 (2)要注明反应物和反应产物的 聚集状态 。 (3)在右端注意ΔH的符号、数值和单位(kJ·mol－1或J·mol－1)。吸热反应， ΔH > 0；放热反应，ΔH < 0。 (4)化学系数只表示物质的 物质的量 ，因此可以是整数，也可以是 分数 。 (5)化学系数改变，ΔH 要相应改变；逆反应的ΔH与正反应的ΔH数值相等 符号 相反 。
2.焓变的微观解释及判断 (1)微观解释：
(2)判断：ΔH＝E1－E2 E1 ＞E2 E1 < E2
ΔH > 0 ΔH < 0
吸热反应 放热反应
二 热化学方程式
1.氢气与碘蒸气化合反应的能量(或热量)变化，可用下式表示：H2(g)＋ I2(g) =120=01=0=k℃=P=a 2HI(g) ΔH＝－14.9 kJ·mol－1，它与化学方程式
√B.该反应ΔH大于零
C.该反应ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D.可表示36 g水分解时的热效应
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3.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) 是 答案
ΔH ＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的
2.热化学方程式的概念及意义
(1)热化学方程式是表示参加
参加反应各物 质的物质的量
和反应热
方
的关系的化学
程式。
物质
(2)热化学方程式的能意量义：不仅表明了化学反应中的
变化，也表明
了化学反应中的
变化，还说明了物质的“量”与“能量”之间的
数量关系。
3.ΔH的单位中“mol－1”的含义
反应焓变单位中的“mol－1”表明参加反应的各物质的物质的量与化学方