2020-2021学年山东省寿光现代中学高二下开学测化学试卷
山东省寿光现代中学2021-2022学年高二上学期开学考试化学试题 Word版含答案
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共计54分）1．下列说法中正确的是（）A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C．表明反应所放出或吸取热量的化学方程式叫做热化学方程式D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ2．下列说法中，正确的是（）A．钢铁因含杂质而简洁发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要缘由，故不能用于减缓金属的腐蚀C．钢铁电化学腐蚀的两种类型其主要区分在于水膜的pH不同引起负极反应的不同D．无论哪种类型的金属腐蚀，其实质都是金属被氧化3．下面有关电化学的图示，完全正确的是（）A B C D4．依据如图所示的反应推断下列说法中错误的是（）A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B．该反应的焓变大于零C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应5．美籍华裔化学家钱永健，16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调査项目，荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的有名奖项。
下列说法正确的是（）A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B．合金都比纯金属易被腐蚀C．将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀D．镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更简洁被腐蚀6．一种新型燃料电池，以多孔镍板为电极，以KOH溶液为电解液。
分别向两极通入乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+OH--e-→CO32-+H2O H2O+O2+e-→OH- （均未配平)有关对此电池的推断正确的是（）A．电解质溶液中，OH-向正极移动B．放电一段时间后，KOH的浓度不变C．参与反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2 D．通乙烷的电极为正极7．已知X+Y=M+N为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量肯定低于M的能量B．Y的能量肯定低于N的能量C．X和Y的总能量肯定低于M和N的总能量D．因该反应为吸热反应，故该反应肯定要加热才可发生8．下列有关叙述正确的是（）A．如上图所示是测定中和热的简易装置，大小两烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯B．若用50 mL 0.55 mol·L-1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸和50 mL0.50 mol·L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C．试验时需要记录初始温度T1和最高温度T2D．做一次试验依据公式即可得出中和反应的反应热9．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在奥运会期间为运动员供应了服务。
山东省潍坊市寿光第二中学2020-2021学年高二化学模拟试卷含解析
山东省潍坊市寿光第二中学2020-2021学年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 常温下，若10体积盐酸恰好与1体积pH=12的氢氧化钡溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（）A．1 ：5 B．5 ：1 C．10 ：1 D．1 ：10参考答案：A略2. 室温时，将x mLpH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。
下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是()A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7 B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7 C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7 D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH＞7参考答案：D略3. 电解100 mL含c(H＋)＝0.30 mol·L－1的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是()A．0.10 mol·L－1 Ag＋B．0.02 mol·L－1 Zn2＋C．0.20 mol·L－1 Cu2＋D．0.20 mol·L－1 Pb2＋参考答案：A根据离子的放电顺序可知，当电路中通过0.04 mol的电子时，能析出金属的只有选项A和C，根据Ag＋＋e－===Ag和Cu2＋＋2e－===Cu可知，析出的金属的物质的量分别为0.04 mol的Ag和0.02 mol的Cu，其质量分别为4.32 g和1.28 g。
4. 对下列有机反应类型的认识中，错误的是（）A．；取代反应B．CH2＝CH2＋ Br2 CH2B r－CH2 Br；加成反应C．CH4＋ Cl2CH3Cl ＋ HCl ；置换反应D. ；酯化反应参考答案：C略5. 下列措施肯定能使化学平衡移动的是（）A．增大反应物的量 B．增加压强C．升高温度 D．使用催化剂参考答案：C解：A、增大的反应物如果是固态或纯液体时，增大其量不影响平衡移动，故A错误；B、反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强平衡不移动，故B错误；C、反应总是伴随热效应，改变温度一定使平衡移动，故C正确；D、催化剂不能影响平衡移动，故D错误；故选C．6. 光照条件下，下列各组物质中几乎没有反应的是A．甲烷与溴蒸气 B．甲烷和氧气 C．氢气和氯气D．甲烷和氯气参考答案：B7. 甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，其理由是A．甲烷中的四个键的键长、键角相等 B ．CH是分子晶体C．二氯甲烷只有一种结构 D ．三氯甲烷只有一种结构参考答案：C略8. 某烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烃的名称是（）A．3，3-二甲基-1-丁炔B．2，2-二甲基-2-丁烯C．2，2-二甲基-1-丁烯D．3，3-二甲基-2-丁烯参考答案：A9. 常温时，纯水中由水电离的c(H+)=a，pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b，0.2mol?L-1的盐酸与0.1mol?L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H+)=c，则a、b、c的关系正确的是A．a>b=c B．a>c>b C．c>b>a D．b>c>a参考答案：B略10. 水是人类赖以生存的重要物质，水污染却严重影响着人类的生存环境．目前，水污染主要来自（）①工业生产中废渣、废液的任意排放②农业生产中农药、化肥的过量使用③城市生活污水的任意排放④生活垃圾和废旧电池的随意丢弃．A．①② B．②③④ C．①③④ D．①②③④参考答案：D考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：水体污染的主要来源有三个方面：工业污染、农业污染和生活污染．工业污染主要是工厂排放的废水，农业污染主要是农药化肥不合理使用，而生活污染主要是生活污水的任意排放等因素造成的．解答：解：工业生产中废渣、废液的任意排放，农业生产中农药、化肥的过量使用，城市生活污水的任意排放与生活垃圾和废旧电池的随意丢弃，都会对水体造成污染，是水污染主要原因，故选D．点评：本题考查水体污染，比较基础，关键是要掌握水体污染的途径，从源头上防止水体污染．11. 某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有A. 两个羟基B. 一个醛基C. 两个醛基D. 一个羧基参考答案：D12. 常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O4?2NO2△H＞0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（）A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲=乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙参考答案：D考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：先分析条件变化引起体积如何变化，再根据甲中存在平衡，乙不存在，分析平衡移动对体积的进一步影响，据此解答．解答：解：（a）在沸水中，气体体积都受热膨胀，甲中存在平衡N2O4?2NO2 △H＞0，升高温度，平衡正向移动，使体积进一步增大，所以体积：甲＞乙；（b）都加2kg的砝码，压强增大，气体都缩小，甲中存在平衡N2O4?2NO2 △H＞0，增大压强，平衡逆向移动，体积减小得更多，所以体积：甲＜乙；故选D．点评：本题考查化学平衡的影响因素，难度中等，注意甲中存在平衡，乙不存在，从温度、压强对平衡移动的影响角度分析13. 把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应。
山东省寿光现代中学2020_2021学年高二化学下学期开学考试试题扫描版无答案
A* 原产2 为（zr >O> H. Mt子2 为丄.L k瓷止 2 2C.療子3为（4 Ot扌）IK M（子3为（叫队4下列物质的分f屮既有又有JiJMi B-»n»子的是A, COj B・ HCI ■C Ci, D. H2O37.下列现做与氢键有关的是（）①殆O的熔沸点比同主族其他元素氢化物的熔沸点高②小分子的醉、竣酸可以和水以任直比互溶③As%的熔沸点髙于PHs④水分于髙温下也很稳定⑤邻羟基苯甲酸的熔沸点比对翌墓苯甲酸的低'A*①©⑤B- C①②④⑤ D.①®③反F列有机物中，一氯取代物不1匕一种的是儿甲烷 B.坏己烷（O）C\ .fc方烷（0 ）IX对二甲苯9.下列化学用语使用止确的是A.百£^是二氧化碳的填充模型1>.该化合物中X、仇忑均满足@电子稱定结构14.路易斯酸碱电子论认为凡是能接受电子对的物质称为踣易貯酸，凡是能给出电子对的物JR称为路易斯緘.下列说法错谋的是「A.NH J^RF A He中，只有NHb是路易斯礙B.根据路易斯酸械电子论.R眄与NIL的反应JR于酸祓中和反应CNHj^ B眄和NH4BF4中均含有EffittD BF J的犍角大于BF：15.威代磕酸钠(NaiSiCh)可作定影剂"反应的化学方程式为AgBr+iNijSjOj-NajIAgfSzOjhl+lM^Br,产物中的N»5(Aft(SiOj)j|#用于切花保鲜。
下列说法错误的是A.基态N犷的核外电子存在10种运动状态B.&OY的空间绪构为四面萍形.中心原子S的杂化方式为诸c欲测定切花保鲜液中MbhM&sh］的浓度，可用标准溶液滴定Ag*D・NaBr的晶体结构与NaCJ晶体相似，毎个Rr*周圉有8个Na*三、非选择題；本题共5小题.共60分*1鼠“2分)铁酸锌(ZnTiOj)是一种抗菌涂料，应用于人造骨骼等生物移植技术。
山东省潍坊市寿光现代中学高二化学期末试卷含解析
2020年山东省潍坊市寿光现代中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z初始浓度/mol·L-10.1 0.2 0平衡浓度/mol·L-10.05 0.05 0.1下列说法错误的是A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数参考答案：C略2. 具有下列外围电子排布式的基态原子中，最容易形成离子的是：A．3s23p1 B．2s22p2 C．3s2 D．4s24p3参考答案：C略3. 生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应④棉花和木材的主要成分都是纤维素，禽类羽毛和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质⑤蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水A．①④⑤ B．②③④ C．①②④⑤ D．全部参考答案：A略4. 霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。
下列关于MMF的说法正确的是( )A．MMF能溶于水 B．MMF能发生取代反应和消去反应C．1molMMF能与6mol氢气发生加成反应D．1molMMF能与含3molNaOH溶液完全反应参考答案：D略5. 把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中使SO42－全部转化成BaSO4，此时铝元素的主要存在形式是（）A．Al3+B．Al(OH)3C．AlO2－D．Al3+和Al(OH)3参考答案：C略6. 可以证明可逆反应N2+3H2?2NH3已达到平衡状态的是（）①一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂②v（H2）=0.6mol?L﹣1?min﹣1，v（NH3）=0.4mol?L﹣1?min﹣1③保持其他条件不变时，体系压强不再改变；④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；⑤恒温恒容时，混合气体质量保持不变．A.②③④B.①②④C.①③④D.③④⑤参考答案：C考点：化学平衡状态的判断．分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：①一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂，正逆反应速率相等，达化学平衡状态，故正确；②v（H2）=0.6mol?L﹣1?min﹣1，v（NH3）=0.4mol?L﹣1?min﹣1，未体现正与逆的关系，故错误；③保持其他条件不变时，体系压强不再改变，说明物质的物质的量不变，正逆反应速率相等，达化学平衡状态，故正确；④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变正逆反应速率相等，达化学平衡状态，故正确；⑤恒温恒容时，混合气体质量一直保持不变，故错误；故选C．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为07. 有五瓶溶液分别是①10毫升0.60 mol / L NaOH水溶液②20毫升0.50 mol / L硫酸水溶液③30毫升0.40 mol / L HCl溶液④40毫升0.30 mol / L CH3COOH水溶液⑤50毫升0.20 mol / L蔗糖水溶液。
山东省寿光现代中学2020-2021学年高二下学期开学考试生物试题Word版含答案
（5）免疫球蛋白的产生属于_____________免疫，该过程中_____________细胞也参与细胞免疫过程。
C.适当加入人工培养的酵母菌能更好地抑制杂菌繁殖
D.若发酵液表面出现菌膜，最可能的原因是发酵瓶漏气
9.下列关于培养基的叙述，正确的是（）
A.培养基是为微生物的生长繁殖提供营养的基质
B.培养基都含有水、碳源、氮源、无机盐和生长因子等
C.牛肉蛋白胨培养基属于合成培养基，营养全面
D.微生物在固体培养基上生长时，可以形成肉眼可见的单个细菌
D.待接种环冷却后再伸入菌液中蘸取一环菌液
16.如表是微生物培养基的成分。下列有关说法错误的是
编号
①
②
③
④
⑤
成分
（NH4）2SO4
KH2PO4
FeSO4
CaCl2
H2O
含量/g
0.4
4.0
0.5
0.5
100mL
A.此培养基可用来培养自养型微生物
B.此表中的营养成分共有三类，即水、无机盐、氮源
C.若除去①，此培养基可培养硝化细菌
A.胰岛素与InR结合后，能促进神经元的变性坏死
B.胰岛素与InR结合后，途径②⑤和途径④起协同作用，共同抑制神经元的死亡
C.细胞表面InR减少后，脑神经元摄取葡萄糖的速率降低，胰岛素浓度增大
D.胰岛素与InR结合后，途径⑥促进神经元以胞吐方式释放神经递质，加强联系
第II卷非选择题
27.初生犊牛自身免疫力低，必须到4周龄以后，才开始具备自身特异性免疫力。然而，初生犊牛能够通过初乳从母体获得这种免疫。所谓初乳，母牛分娩后5～7天内所产生的乳，与常乳比较其特点主要是：①免疫球蛋白比常乳高20～25倍。②初乳中含有四种蛋白酶抑制素，可保护免疫球蛋白不被消化而直接吸收。试回答如下问题：
山东省2020-2021年高二下学期化学开学考试试卷
山东省2020-2021年高二下学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）下列物质分类的正确组合是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，转移时有些液体溅到外面，下列说法正确的是（）A . 再加点溶质到容量瓶中去B . 影响不大，不再处理C . 重新配制D . 以上措施都不正确3. （2分） (2017高一上·浦东期末) 所含分子数最少的物质是（）A . 0.8molCO2B . 标准状况下11.2L氨气C . 3.6g水D . 6.02×1023个水分子4. （2分）在8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2反应中，若有2mol N2生成，发生氧化反应的氨的物质的量A . 16 mol NH3B . 8 mol NH3C . 4 mol NH3D . 3 mol NH35. （2分）下列离子方程式中正确的是（）A . 澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2OB . 氢氧化钡与硫酸反应OH－＋H＋=H2OC . 铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgD . 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓6. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列有关性质的比较正确的是（）A . 原子半径：P <S <ClB . 非金属性：P >S >ClC . 酸性：H3PO4<H2SO4 <HClO4D . 稳定性：PH3 >H2S >HCl7. （2分） (2015高二下·沁县期中) X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图．下列说法正确的是（）A . 五种元素中，原子半径最大的是WB . Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强C . Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应D . Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性8. （2分） (2018高三下·黑龙江开学考) 分子式为C10H12O2的芳香族有机物能与NaHCO3反应，其分子式中只有两个取代基，则符合该条件的有机物有（不考虑立体异构）（）A . 9种B . 12种C . 15种D . 18种9. （2分）(2018·广安模拟) 下列有关有机物的说法错误的是（）A . 淀粉水解可以制取葡萄糖B . 2-甲基丁烷又名异丁烷C . 苯和乙酸均能发生取代反应D . C3H6有2种同分异构体且其化学性质不同10. （2分）(2018高二下·邯郸开学考) 已知热化学方程式：①CO(g)+ O2(g)＝CO2 (g) ΔH=-283.0kJ·mol-1②H2(g)+ O2 (g) ＝H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1则下列说法正确的是（）A . H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1B . H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量C . 由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ·mol-1D . 根据②推知反应H2(g)+ O2(g)＝H2O ΔH＞-241.8 kJ·mol-111. （2分） (2016高二上·莆田期中) 若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是（）①将铜片接在电源的正极②将银片接在电源的正极③在铜片上发生的反应是：Ag++e﹣═Ag ④在银片上发生的反应是：4OH﹣﹣4e﹣═O2+2H2O ⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液．A . ①③⑥B . ②③⑥C . ①④⑤D . ②③④⑥12. （2分）电解CuSO4溶液时，若要达到以下三个要求：①阳极质量减少；②阴极质量增加；③电解溶液中c（Cu2+）不变，则可选用的电极是（）A . 纯铜作阳极，含Zn、Ag的Cu合金作阴极B . 含Zn、Ag的Cu合金作阳极，纯铜作阴极C . 用纯铁作阳极，纯铜作阴极D . 用石墨作阳极，用惰性电极（Pt）作阴极13. （2分） (2017高二上·临川期中) 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s),△H>0下列叙述正确的是（）A . 加入少量W，逆反应速度增大B . 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C . 升高温度，平衡逆向移动D . 平衡后加入X，上述反应的△H增大14. （2分）已知如下物质的溶度积常数FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝1.3×10－36；ZnS：Ksp＝1.6×10－24.下列说法正确的是（）A . 同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B . 将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1.3×10－35 mol·L－1C . 因为H2SO4是强酸，所以Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋不能发生D . 除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂二、填空题 (共3题；共23分)15. （8分） (2016高三上·包头期中) 将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol•L﹣1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：（1）写出OA段所发生反应的离子方程式________、________;（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为________ mL（标准状况）．（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数．16. （5分） (2018高二下·六安开学考) 煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中。
山东省潍坊市寿光市现代中学2025届化学高二下期末预测试题含解析
山东省潍坊市寿光市现代中学2025届化学高二下期末预测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列属于取代反应的是( )①CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O③CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2OA．①B．③④C．④D．②2、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，部分元素在周期表中的位置如下图所示，其中X、Y、W的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物均能发生反应，下列说法中不正确．．．的是（）X YWA．简单离子半径大小关系为：Y>Z>WB．X与Y可以存在于同一离子化合物中C．Z、W氧化物的熔点高低：Z<WD．X与氢元素形成的化合物中，只含极性键3、上世纪末，科学家研制得到一种新的分子，它具有空心的、类似足球的结构如图，化学式为，下列说法中正确的是A．是一种新型的化合物B．中含有离子键C．和金刚石、石墨都是碳元素的不同单质D．的摩尔质量为7204、下列与化学反应原理相关的叙述不正确．．．的是（）A．放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现D．电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡5、从某含Br—废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。
已知：物质Br2CCl4正十二烷密度/g·cm-3 3.119 1.595 0.753沸点/℃58.76 76.8 215~217下列说法不正确．．．的是A．甲装置中Br—发生的反应为：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-B．甲装置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2，转移0.1mol e—C．用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层D．用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br26、下列关于硫及其化合物的说法正确的是A．加热时硫与铜反应生成黑色的硫化铜B．二氧化硫与氯气均能使品红褪色，两者原理相同C．浓硫酸与灼热的木炭反应，体现浓硫酸的强氧化性和酸性D．浓硫酸滴入胆矾中，胆矾失水变白，发生了化学变化7、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．Fe3O4为红棕色晶体D．Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空气中稳定存在8、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。
山东省寿光现代中学高二下册第二学期6月月考化学试题-含答案【推荐】
1.本试题分第1卷和第Ⅱ卷两部分，第1卷为选择题，共48分；第Ⅱ卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟2.第1卷共4页，每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1、下列叙述正确的是A.石油的主要成分是有机物B.天然纤维与化学纤维的主要成分都是纤维素C.我国“可燃冰”的试采成功，标志着“水变油”成为现实D.塑料结构稳定、难以分解，因此塑料废弃物不会造成环境污染2、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。
下面所列物质中对应的危险警告标签错误的是A.浓HNO3B. CCl4C. CND. ClO33、下列化学用语正确的是A.四氯化碳的电子式B.丙烷分子的比例模型：C.2-乙基-1，3-丁二烯的键线式：D.聚丙烯的结构简式4、下列有关试剂的保存方法错误的是A.室温下，将浓硫酸盛放在密封的铁桶中B.易燃试剂应与强氧化性试剂分开放置并远离火C.金属钠、钾可保存在盛有煤油的试剂瓶中D.银氨溶液可长期保存在棕色试剂瓶中，放置于冷暗处5、饮茶是中国人的传统饮食文化之一。
为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：下列有关上述流程的说法错误的是A.维生素C可作抗氧化剂B.操作①是浸取C.操作②是过滤D.操作③是分液6、进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法错误的是A.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中B.金属钠着火时，可以用沙土覆盖C.实验时不慎打破温度计水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中D.做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加7、利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是选项实验器材（省略夹持装置）相应实验A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液D 烧杯、玻璃棒，胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI 8A.装置①可验证HCl气体在水中的溶解性B.装置②可用于收集H2、Cl2、NO2、NO等气体C.装置③中为四氯化碳时，可用于吸收氨气或氯化氢D.装置④可用于干燥、收集并吸收多余的氨气9、下列离子组一定能大量共存的是A.甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B.石蕊呈蓝色的溶液中Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C.含大量OH-的溶液中CO32-、Cl-、F-、+D.含大量Al3+的溶液中：+、NO3-、Na+、ClO-10、下列由实验得出的结论正确的是选项实验结论A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色生成的1，2—二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小C 向20％蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解D 甲烷与氯气在光照下反应，生成物能使湿润的石蕊试纸变红生成的卤代烃具有酸性11A.a和b都属于芳香族化合物B.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C.a、b和c均能使酸性MnO4溶液褪色D.b和c均能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀12、实验室用H2还原WO3制备金属W的装如图所示（n粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。
t山东省寿光现代中学2020┄2021学年高一下学期开学考试化学试题Word版 含答案
山东省寿光现代中学2020┄2021学年高一下学期开学考试化学试题说明: 1、考试时间:90分钟；本卷满分:100分；2、可能用到的相对原子质量:H 1 Fe 56 N 14 O 16 S 32 C 12 C1 35.5 Fe 56 Cu 64 Na23 Mg 24 K39 A1 27 Ca 40一、选择题（本题包括26小题，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1、N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）Ａ．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5N AＢ．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A Ｃ．7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2N AＤ．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A2、实验是化学研究的基础。
下列关于各实验装置的叙述正确的是（）Ａ．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体Ｂ．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，防止倒吸Ｃ．装置①可用于分离互不相溶的液体混合物Ｄ．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢3、下列物质的水熔液能导电，但属于非电解质的是（）Ａ．HCl Ｂ．Cl2Ｃ．NaHCO3Ｄ．CO24、在下列三个反应中：①SO2+2NaOH=Na2SO3+H20 ②SO2+2H2S=3S↓+2H2O③SO2+Cl2+2H2O=H2S04+2HCl 二氧化硫所起的作用（）Ａ．相同Ｂ．不同Ｃ．均是氧化剂的作用Ｄ．均是还原剂作用5、下列说法中正确的是（）Ａ．碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠的强Ｂ．等质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生的二氧化碳多Ｃ．足量碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生的二氧化碳一样多Ｄ．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，前者消耗的盐酸多6、能够用于鉴别二氧化硫和二氧化碳的溶液是（）Ａ．澄清的石灰水Ｂ．品红溶液Ｃ．紫色石蕊试液Ｄ．BaCl2溶液7、下列说法中不正确的是（）Ａ．浓硫酸能与铜反应释放出氢气Ｂ．浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫Ｃ．浓硫酸具有吸水性，在实验中常用作干燥剂Ｄ．冷的浓硫酸可以朋铁质或铝质容器储存8、下列过程中不属于氮的固定的是（）Ａ．工业合成氨Ｂ．雷雨天，空气中的氮气转化为能被植物吸收的硝酸盐Ｃ．用氨气与硝酸制成“硝铵”化肥Ｄ．豆科作物的根瘤菌将空气中的氮转化为氨9、常温下，在水溶液中发生如下反应。
2020-2021学年山东省潍坊市寿光市现代中学高二(上)质检化学试卷(10月份)
2020-2021学年山东省潍坊市寿光市现代中学高二（上）质检化学试卷（10月份）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求）1．（2分）在体积可变的容器中发生反应N2+3H2⇌NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（）A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞2．（2分）把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（气）+Y（气）＝nZ（气）+2W（气）．5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01mol•L﹣1•min﹣1，则上述反应中Z气体的计量系数n的值是（）A．1B．2C．3D．43．（2分）已知人体体液中存在如下平衡：CO2+H2O⇌H2CO3⇌H++HCO3﹣，以维持体液pH的相对稳定。
下列说法不合理的是（）A．静脉滴注大量生理盐水，体液的pH减小B．如果CO2进入血液，会使体液的pH减小C．当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动D．当强碱性物质进入体液后，平衡向右移动4．（2分）硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：①4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO （g）+6H2O （g）△H＝﹣9072kJ•mol﹣1 K＝1.1×1026②4NH3（g）+4O2（g）⇌2N2O （g）+6H2O （g）△H＝﹣1104.9kJ•mol﹣1 K＝4.4×1028③4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O （g）△H＝﹣1269.02kJ•mol﹣1 K＝7.1×1034其中，②、③是副反应．若要减少副反应，提高单位时间内NO的产率，最合理的措施是（）A．增大O2浓度B．使用合适的催化剂C．减小压强D．降低温度5．（2分）在2L 恒容密闭容器中充入2mol X 和1mol Y，发生反应：2X（g）+Y（g）⇌3Z（g）H＜0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示．下列推断正确的是（）A．升高温度，平衡常数增大B．W 点X 的正反应速率等于M 点X 的正反应速率C．Q 点时，Y 的转化率最大D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z 的体积分数比原平衡时大6．（2分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．密闭容器中有一定量红棕色的NO2，加压（缩小体积）后颜色先变深后变浅B．高压条件比常压条件有利于SO2和O2合成SO3C．由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系加压（缩小体积）后颜色变深D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气7．（2分）下列事实中，说明MOH是弱碱的有（）①0.1ml/L MOH溶液可以使酚酞试液变红②常温下，0.1mol/L MOH溶液中c（OH﹣）＜0.1mol/L③相同温度下，0.1mol/L MOH溶液的导电能力比0.1mol/L NaOH溶液弱④等体积的0.1mol/L MOH溶液与0.1mol/L盐酸恰好完全反应A．①②③B．②③C．②④D．③④8．（2分）已知反应：2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H＞0，一定温度下将2 molSO3置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。
山东省寿光现代中学2017-2018学年高二下学期开学考试化学试题(解析版)
山东省寿光现代中学2017-2018学年高二下学期开学考试化学试题一、选择题1. 下列关于苯的说法中，正确的是A. 苯的分子式为C6H6，它不能使KmnO4酸性溶液退色，属于饱和烃B. 从苯的凯库勒式()看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃C. 在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应D. 苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同【答案】D【解析】A．苯的分子式是C6H6，不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于不饱和烃，故A错误；B．苯分子中不含有碳碳双键与碳碳单键，不属于烯烃，故B错误；C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生取代反应，故C错误；D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的化学键，故D正确；故选：D．【点评】本题考查苯的结构与性质，难度不大，要求学生知识掌握全面，需要注意的是苯分子中含有一种特殊的化学键，键长介于C﹣C和C=C之间，不存在单纯的单、双键．2. 下列物质一定属于苯的同系物的是A. B.C. D.【答案】B【解析】试题分析：A、含有碳碳双键，不是苯的同系物，故A错误；B、与苯结构相似，在分子组成上相差3个“CH2”，属于苯的同系物，故B正确；C、含有两个苯环，不是苯的同系物，故C错误；D、含有碳碳三键，不是苯的同系物，故D错误。
考点：同系物的判断3. 下列反应不属于取代反应的是A. 酯化反应B. 乙烯与溴水的反应C. 苯的硝化反应D. 苯与液溴的反应【答案】B【解析】试题分析：A、酯化反应属于取代反应，故A正确；B、乙烯和溴水反应属于加成反应，故B错误；C、苯的硝化反应属于取代反应，故C正确；D、苯和液溴反应生成溴苯和溴化氢，属于取代反应，故D正确。
考点：取代反应和加成反应4. 在苯的同系物中加入少量KMnO4酸性溶液，振荡后褪色，正确的解释为A. 苯的同系物分子中的碳原子数比苯分子中的碳原子数多B. 苯环受侧链影响易被氧化C. 侧链受苯环影响易被氧化D. 由于苯环和侧链的相互影响均易被氧化【答案】C【解析】试题分析：苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是苯环对侧链产生影响，故选项C正确。
山东省寿光现代中学2020_2021学年高二数学下学期开学考试试题扫描版无答案
匸已知数列｛,“｝的前”项和为$且满足 _•打且册迟如卄寸吗，內=4_砌，则客产（］A* 7 8- 12 C 14 D. 21&定义:称PE；"为n个正数耳P»-卩•的“均倒数".若数列｛和的前n项的篥均倒数持为*p则数列［口丿的通项公式为（〉九 B.第=4nT匚卫沪4口-3 D. 口沪4叶5二、多项选择黯（本大題共4小題，每小删5分，共20分.在得小題给出的四亍选顼中•有多孑挣合题目要求*全部选对的得5分，邯分选对的得J分”有选错的得G分）張下列命题为直命题的有（）&已知数列协屯=詁邪抠亡N］那么需是这个数列的第W项，且最大项为第一顼___B-数列血伍2迈・VH，…的-个通项公式是鸟=筋匸TC・已知数列｛殆｝，卯=肋一5.且Zfs-n,则術=29D.已知碼，则数列｛為｝是递增数列1。
■若尊套数列｛耳｝和｛爲｝的公盖均为理工％则下列数列中为等菱数列的是（）A, ｛砧｝仏汩常数）R.仏+亦｝C- ｛口“ 知｝ D. &—必11- 若颤列｛aj满足l^^±i^2（n€ J0,则称｛aj是”紧密敷列・.若* Oti｛州｝（"1, 2, 3, 4）是戦紧密数列J且別=1’ ai=5p咼立,创=4,则J［的值可以是（）A+1 B+3 C3 %12- 已知数列｛绻｝是尊差数列，满足的+ 2^=®,下列结论中正确的是（）A. $夕=0 B+品最小C* Sj~S^D»口3=0三、填空题｛本大题共4力题，每小題5分,共20分.谪把正确答案填在题中横銭上）13.在△彳EC中，B是片和C的等差中项，则cos B= _______ ・如图所示的图案中，白色正六边形的个数依次构成一个数列的前3项.则这.... ...... >数列｛柯』中数值最小的顼是第项*四、解笞题（本大題共6小题，共70分.解答时应写出必要的文字说明、证明过程或演算步骤）17. （本小题满分10分）住等差数列｛為｝中】（I）已知殆=/, 5^=20,求$0.（2血£ 6尸一务S尸一5,求料和处18. （本小题满分12分）已知数列佃｝满足：的=一13,—产轴+4（用EN、⑴求"血及通项公式％Q）设E为数列｛為｝的前丹项和*则数列冒亦…中哪一项最小？19,（本小题满分12分）□网岑羽数列的前三顼依次为加如前E项和为必*且比=110.⑴求。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2020-2021学年山东省寿光现代中学高二下开学测化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。
下列与之相悖的是()A．开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放2．下列说法正确的是()A．放热反应在任意条件下都能自发进行B．已知热化学方程式2A(g)+B(g)2C(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)将2molA(g)和1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量C．1mol/L的盐酸与1mol/L的氨水、11mol/L的NaOH溶液等体积混合，充分反应，后者比前者放出的热量多D．BaCl2溶液中加过量H2SO4，溶液中一定不存在Ba2+3．在一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生下列两个反1应：①H 2(g)+I2(g)2HI(g)②C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是()a．各物质的浓度不变b．容器内气体压强不变c．容器内气体密度不变d．容器内气体颜色不变e．各组分的物质的量分数或质量分数不变A．abcB．adeC．acD．ae4．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知：①S(单斜，s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S(单斜，s)=S(正交，s)ΔH3下列说法正确的是()A．ΔH3＝＋0.33kJ·mol－1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S(单斜，s)=S(正交，s)ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定D．S(单斜，s)=S(正交，s)ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定5．下列说法正确的是()A．将pH=3的醋酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B．在纯水中加入少量NaOH或醋酸钠均可抑制水的电离C．常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液的pH＞7D．用标准NaOH溶液滴定醋酸至刚好完全反应时，溶液中C(Na+)=C(CH3COO-)6．下列离子方程式书写正确的是()A．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClOC．碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-D．硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O7．在下列给定的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A．过量Al与NaOH溶液反应所得溶液中：K+、Cl-、Al3+、SO42-B．常温下，OH-的浓度为10-11mol/L的溶液中：Na+、I-、NH4+、NO3-3 C ．常温下，＝0.1mol •L −1的溶液中：K +、NH 4+、Cl -、SO 42-D ．与Al 反应产生H 2的溶液中：K +、Na +、Cl -、NO 3-8．某温度下，水的离子积为Kw ，该温度下将amol•L -1的一元酸HA 与bmol•L -1的一元碱BOH 等体积混合，若混合溶液显中性必须满足的条件是()A ．a=bB ．c(H +)=c(OH -)=10-7mol/LC ．混合液中Kw=c 2(OH -)D ．c(H +)+c(B +)=c(OH -)+c(A -)9．一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为22c(CO )c(NO)K=c(NO )c(CO)。
恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法正确的是 A ．该反应的化学方程式为：NO 2＋CO=CO 2＋NO B ．该反应的焓变为负值C ．升高温度，正反应速率减小D ．恒温时，增大压强，颜色加深，因平衡左移10．对1L1mol•L -1的NH 4Cl 溶液进行如下操作，溶液的pH 增大的是()A ．加热B ．加入少量的NH 4Cl 固体C ．加水稀释D ．再加1L1mol•LNH 4Cl 溶液 11．向amol/L 的氨水中加入等体积bmol•L -1的盐酸，下列关系错误的是()A ．当a=b 时，c(H +)=c(OH -)+c(NH 3·H 2O)B ．当a ＞b 时，c(NH 4+)+c(NH 3·H 2O)＞c(Cl -)C ．当a ＜b 时，c(NH 4+)＞c(Cl -)＞c(OH -)＞c(H +)D ．当a 与b 为任意比时，c(NH 4+)+c(H +)=c(Cl -)+c(OH -)12．把物质的量浓度均为0.1mol·L －1的HA 和BOH 溶液等体积混合，下列说法错误的是A ．若HA 为弱酸，BOH 为弱碱，则有C(H ＋)+C(B ＋)===C(OH －)+C(A －)B ．若HA 为强酸，BOH 为弱碱，则有C(A －)＞C(B ＋)＞C(H ＋)＞C(OH －)C ．若HA 为弱酸，BOH 为强碱，则有C(B ＋)＞C(A －)＞C(OH －)＞C(H ＋)D ．若HA 为强酸，BOH 为强碱，则有C(H ＋)=C(A －)=C(B ＋)=C(OH －)=0.1mol·L －113．已知某酸H 2A 在水中存在下列电离：①H 2A=H ++HA -②HA-H ++A 2-，下列说法一定正确的是()A ．Na 2A 溶液中一定有：c(OH -)=c(H +)+c(HA -)B ．Na 2A 溶液呈碱性，NaHA 溶液可能酸性可能呈碱性C ．Na 2A 溶液中一定有c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(A 2-)+c(HA -)D ．NaHA 溶液一定有c(Na +)＞c(HA)＞c(OH -)＞c(H 2A)＞c(H +)14．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液变血红色，是因为发生了下列反应，FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl，向该平衡体系中加入少量KCl固体，红色将（）A．变浅B．变深C．不变D．无法确定15．将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经2s后测得SO3的浓度为0.6mol·L－1，下列说法中正确的是（）①用O2表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1②用SO2表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1③2s时SO2的转化率为15%④2s时O2的浓度为0.7mol·L－1A．①③B．①④C．②③D．②④16．关于浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液：①醋酸溶液②NaOH溶液③醋酸钠溶液，下列说法不正确的是()A．c(CH3COO-)：③＞①B．水电离出的c(OH-)：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)D．①和③等体积混合后的溶液：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)17．如图表示反应M(g)+P(g)nQ(g)的平衡体系中，Q的物质的量浓度c(Q)与温度T的关系(曲线上的点表示平衡状态)。
下列有关该反应的描述错误的是()A．通过分析题图，该反应的正反应为放热反应B．A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)＜v(C)C．在T1、D状态时，v正＜v逆D．在T2、B状态时，改变体积始终有v正=v逆，则n=218．“神舟7号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCPC 型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾．已知该电池的总反应为2H2+O2═2H2O，负极反应为H2+CO32-→CO2↑+H2O+2e-，则下列推断中，正确的是()A．电池工作时，CO32-向负极移动B．电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极5C ．正极的电极反应为：4OH -→O 2↑+2H 2O+2e -D ．通氧气的电极为阳极，发生氧化反应19．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu 2(OH)2CO 3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO 2的溶解)。
则电解过程中共转移电子的物质的量为()A ．0.4molB ．0.5molC ．0.6molD ．0.8mol20．向绝热恒容密闭容器中通入SO 2和NO 2，一定条件下使反应223()()()()SO g NO g SO g NO g ++达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。
下列叙述正确的是（）A ．反应在c 点达到平衡状态B ．反应物浓度：a 点小于b 点C ．反应物的总能量低于生成物的总能量D ．12t t ∆=∆时，SO 2的转化率：~a b 段小于~b c 段二、填空题21．如图装置，A 、B 中电极为多孔的惰性电极；C 、D 为夹在湿的Na 2SO 4滤纸条上的铂夹；电源有a 、b 两极．若A 、B 中充满KOH 溶液后倒立于KOH 溶液的水槽中．切断K 1，合闭K 2、K 3通直流电，回答下列问题：（1）判断电源的两极，a为____________极。
（2）在湿的Na 2SO 4溶液滤纸条中心的KMnO 4液滴，过一段时间，现象为_________________。
（3）若电解一段时间后，A 、B 中均有气体包围电极．此时切断K 2、K 3，合闭K 1，则电流表的指针____________(填是或否)偏转；若偏转，则此时A 极电极反应式为______________________。
22．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为_________________；（2）反应是_______________反应．(选填“吸热”、放热)．（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_________；a．容器中压强不变b．混合气体中c(CO)不变c．v正(H2)=v逆(H2O)d．c(CO2)=c(CO)（4）830℃，某时刻各物质浓度符合下式：2[c(CO2)•c(CH2)]=3[c(CO)•c(H2O)]，试试判此时v正______v逆。
(大于，小于或者等于)23．氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）2（s）Cu2＋（aq）＋2OH －（aq），常温下其K sp＝c（Cu2＋）·c2（OH－）＝2×10－20mol2·L－2。