专题54沉淀溶解平衡曲线(讲解)-2019高考化学难点剖析Word版含解析

一、高考题再现

1．（2018课标Ⅲ）用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是

A. 根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为10-10

B. 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=K sp(AgCl)

C. 相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到a

D. 相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动

【答案】C

C错误。D．卤化银从氟化银到碘化银的溶解度应该逐渐减小，所以K SP(AgCl)应该大于K SP(AgBr)，将50mL 0.05mol/L的Cl-溶液改为50mL 0.05mol/L的Br-溶液，这是将溶液中的氯离子换为等物质的量的溴离子，因为银

离子和氯离子或溴离子都是1:1沉淀的，所以滴定终点的横坐标不变，但是因为溴化银更难溶，所以终点时，溴离子的浓度应该比终点时氯离子的浓度更小，所以有可能由a点变为b点，D正确。

2．（2017课标Ⅲ）在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶

液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下

列说法错误的是

A．

SP (CuCl)

K的数量级为7

10-

B．除Cl-反应为Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl

C．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl-效果越好

D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全

【答案】C

二、考点突破

1、沉淀溶解平衡滴定曲线

案例1（2018届湖北省襄阳市高三上学期1月调研统一测试）某温度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L 的Na2CO3溶液(此时不考虑CO32-的水解)，滴加过程中溶液中-lgc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是

A．z 点对应的分散系很稳定

B．w、x、y三点中，水的电离程度最大的为w点

C．若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，则图像在x点后的变化如虚线部分所示

D．此温度下，Ksp(CaCO3)=1x10-8.6

【答案】D

2、不同金属离子的沉淀曲线

典例2一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标p(M n＋)表示－lg c(M n＋)，横坐标p(S2－)表示－lg c(S2－)，下列说法不正确的是()

A．该温度下，Ag2S的K sp＝1.6×10－49

B．该温度下，溶解度的大小顺序为NiS＞SnS

C．SnS和NiS的饱和溶液中＝104

D．向含有等物质的量浓度的Ag＋、Ni2＋、Sn2＋溶液中加入饱和Na2S溶液，析出沉淀的先后顺序为Ag2S、SnS、NiS

【答案】C

3、沉淀转化的判断

典例3①已知t ℃时AgCl的K sp=2×10-10;②Ag2CrO4是一种橙红色的固体。在t ℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．在t℃时，用AgNO3标准溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液，可以采用K2CrO4溶液为指示剂

B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到X点

C．在t ℃时,以0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L-1 KCl和0.01 mol·L-1 K2CrO4的混合溶液, CrO42-先沉淀

D．在t ℃时,反应Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+ CrO42- (aq)的平衡常数K=2.5×105

【答案】A

【解析】A、用AgNO3溶液滴定过程中，由于AgCl的溶解度小，AgCl先沉淀出来，待AgCl定量沉淀后，过量的一滴AgNO3溶液即与K2CrO4反应，形成Ag2CrO4砖红色沉淀，则有砖红色沉淀生成时即达到终点，所以能采用K2CrO4溶液为指示剂，A正确；B、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，B错误；C、依据溶度积常数计算Ksp（CrO42-）

=c2（Ag+）c（CrO42-）=1×10-12；Ksp（AgCl）=c（Ag+）c（Cl-）=1.8×10-10，以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.01mol/L

KCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，c（CrO42-）=0.01mol/L，得到c（Ag+）==10-5mol/L，0.01mol/L KCl

溶液中，c（Cl-）=0.01mol/L；依据溶度积计算得到：c（Ag+）=2×=2×10-8mol/L，所以先析出氯化银沉淀，C错误；D、在t℃时，Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+ CrO42- (aq)；离子浓度相同时氯化银的溶度积和Ag2CrO4（橘红色）的溶度积计算，

K====6.25×107，D错误。

4、滴定曲线的判断

案例4（2018届福建省南平市高三下学期第二次（5月）综合质量检查）某温度下，分别向10 mL浓度均为0.1mol/L 的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S 溶液，滴加过程中溶液中-1gc(Cu2+)和-lgc(Zn2+)与Na2S 溶液体积(V)的关系如图所示。(已知: K sp(ZnS) > K sp(C uS)，1g3≈0.5) 下列有关说法错误的是

A．溶液pH:a＜b＜e B．a 点的ZnCl2溶液中: c(Cl-)＜2[c(Zn2+)+c(H+)]

C．a-b-e为滴定CuCl2溶液的曲线D．d点纵坐标小于34.9

【答案】C

【解析】A、a溶液中Zn2+和Cu2+离子水解，溶液显酸性，分别加入硫化钠生成沉淀，b点接近中性，c点为Na2S 溶液，溶液显碱性，故溶液pH:a K sp(CuS)，硫离子浓度相同时，-1gc(Cu2+)