2018届广州市高三年级调研测试(化学)

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高一化学-2018年广州市普通高中学生学业水平测试—化

2018—2018学年度广东省广州市高三年级调研测试（一）化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分为150分。

考试用时120分钟。

可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第一部分选择题（共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

） 1．下列叙述不正确的是（）A ．金刚砂的成分是Al 2O 3，可用作砂纸、砂轮的磨料B ．水晶和玛瑙的主要成分都是SiO 2C ．含硅的钢具有良好的导磁性D ．太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能2．N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A ．用稀氢氧化钠溶液吸收氯气22.4L ，反应中转移的电子数目为N AB ．1mol/L Mg （NO 3）2溶液中含有3NO 的数目为2N AC ．室温下，28.0g 乙烯和丙烯混合气体中含有的碳原子数为2N AD ．标准状况下，11.2L 臭氧中含有的氧原子数目为3N A3．巴豆酸的结构简式为CH 3CH=CHCOOH ，现有①水 ②溴的四氯化碳溶液 ③丁醇 ④纯碱溶液 ⑤酸性KMnO 4溶液在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质组合是（）A ．只有②④⑤B ．只有②③⑤C ．只有②③④⑤D ．①②③④⑤4．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。

下列有关Ti Ti 50224822和的说法中正确的是（）A ．Ti Ti 50224822和原子中均含有22个中子B ．Ti Ti 50224822和在周期表中位置相同，都在第4纵行C ．分别由Ti Ti 50224822和组成的金属钛单质互称为同分异构体D ．Ti Ti 50224822与为同一核素5．食品中含有过量的CH 2=CH —C —NH 2（丙烯酰胺）可能引起令人不安的食品安全问题。

关于丙烯酰胺有下列叙述：①能使酸性高锰酸钾溶液褪色，②能发生加聚反应，③能与氢气发生加成反应，④是高分子化合物。

广东省2018届高三模拟考试(二)理科综合化学试题及答案

广东省2018届普通高校招生全国统一考试模拟试卷（二）化学7．《物理小识》中对镀金法有如下叙述:“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去,而金存,数次即黄。

”其中“入火则汞去”是指A．蒸发 B．升华 C．分液D．分馏8．苦艾精油是一种神经毒素，可分离出多种化合物，其中四种的结构如下:下列说法错误．．的是A．①分子中所有的碳原子不可能处于同一平面内B．①、②均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．②、④互为同分异构体D．③的一氯代物有5种9．设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是A．25℃时,pH=12的氨水中所含OH-的数目为0.01N AB．36g由35Cl 和37C1组成的氯气中所含质子数一定为17N AC．7.8 g Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应,转移的电子数为0.2N AD．30 g由甲醛(HCHO)与乙酸混合的溶液中所含C-H键的数目为2N A10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依饮增大,X、Y的最外层电子数之和等于6,且X、Y 位于不同的周期,W的最简单气态氢化物与Z的单质形成的混合气体在光照条件下可得到Z的氢化物和油状混合物。

下列说法正确的是A．简单离子的半径: Y>ZB．X的最简单氢化物与乙的单质混合后可产生白烟C．Z的氧化物对应的水化物酸性一定比W 的强D．W、X、Y 三种元素形成的化合物YWX的水溶液呈中性11．《战争的气体化学和分析》中介绍了一种制取COC12(光气,熔点为-118℃,沸点为8.2℃,微溶于水,易溶于甲苯等有机溶剂)的方法,其实验装置如图所示(夹持装置已省略)。

已知:3CCl 4+2H 2SO 4(浓) 3COCl 2↑+4HCl+ S 2O 5Cl 2。

下列说法正确的是A ．该反应属于氧化还原反应B ．自来水从冷凝管的X 口通入，且被冷凝的物质是CCl 4C ．可将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH 溶液中进行尾气处理D ．装置乙中可收集到光气的甲苯溶液,装置丙、丁均可收集到液态光气12．用电渗析法可将含硝酸钠的废水再生为硝酸和氢氧化钠,其装置如图所示。

2018届广州市普通高中毕业班综合测试(一)(化学)

2018届广州市普通高中毕业班综合测试（一）化学相对原子质量：H 1； C 12 ；N 14 ；O 16 ；K 39；Cr 52；Fe 567．《本草纲目》记载：“烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。

这里用到的实验方法可以用于分离A．丁醇与乙醚B．碘化钾与碘C．硝酸钾与氯化钠D．氯化铵与硫酸钠8．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．液氨和干冰均可作制冷剂B．CaO 和CaCl2·6H2O 均可作食品干燥剂C．ClO2和臭氧均可作自来水的消毒剂D．铁粉与和维生素C 均可作食品袋内的脱氧剂9．实验室利用下图装置制取无水AlCl3（183℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾）。

下列说法正确的是A．①的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气B．②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH 溶液C．滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯D．⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替10．短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为20，W 原子核外电子总数与X 原子次外层的电子数相同，由W、X、Y 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色。

下列说法正确的是A．W 与X 形成的化合物只含有离子键B．X 的简单离子与Z 的具有相同的电子层结构C．单质的氧化性：Y＞ZD．简单氢化物的沸点：W＞Y11．一种电解法合成氨的装置如图所示，该法采用高质子导电性的SCY 陶瓷，用吸附在它内外表面上的金属Pd 多晶薄膜做电极，实现了570℃、常压下高转化率合成氨。

下列叙述正确的是A．阴极的电极反应式为N2+8H++6e－＝2NH4+B．该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移C．每生成1mol NH3，有3g H2 被氧化D．该装置实现了在常温常压下高转化率合成氨12．由下列实验及现象能推出相应结论的是13．常温下将NaOH 溶液分别滴加到两种一元弱酸HA 和HB 中，两种混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。

完整版广东广州2018届高三3月综合测试一化学试题版,有答案文档良心出品

2018年广州市高考模拟测试（一）理综化学相对原子质量：H 1； C 12 ；N 14 ；O 16 ；K 39；Cr 52；Fe 567.《本草纲目》记载：“烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。

这里用到的实验方法可以用于分离A.丁醇与乙醚B.碘化钾与碘C.硝酸钾与氯化钠D.氯化铵与硫酸钠8.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.液氨和干冰均可作制冷剂B.CaO和CaCl2-6H2O均可作食品干燥剂C.ClO2和臭氧均可作自来水的消毒剂D.铁粉与和维生素C均可作食品袋内的脱氧剂9.实验室利用下图装置制取无水AlCl3（183℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾）。

下列说法正确的是® © © ® ® ® oA.①的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气B.②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓H2sO4、饱和食盐水、浓H2sO4、NaOH溶液C.滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯D.⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为20, W原子核外电子总数与X原子次外层的电子数相同，由W、X、Y三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色。

下列说法正确的是A.W与X形成的化合物只含有离子键B.X的简单离子与Z的具有相同的电子层结构C.单质的氧化性：Y〉ZD.简单氢化物的沸点：W〉Y11.一种电解法合成氨的装置如图所示，该法采用高质子导电性的SCY陶瓷，用吸附在它内外表面上的金属Pd多晶薄膜做电极，实现了570℃、常压下高转化率合成氨。

下列叙述正确的是A.阴极的电极反应式为N2+8H++6e^==2NH4+B.该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移C.每生成1mol NH3，W 3g H2被氧化D.该装置实现了在常温常压下高转化率合成氨12.由下列实验及现象能推出相应结论的是13.常温下将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中，两种混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

2018年广州市高考第二次模拟测试化学-试卷及答案

2018届广州市普通高中毕业班综合测试（二）理科综合一一化学相对原子质量：H 1 ; Li 7 ; B 11 ; C 12 ; N 14 ; O 16 ; P 31; Fe56 ; Ge 73、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有项是符合题目要求的。

选项事实解释A粮食酿酒发生淀粉T葡萄糖T乙醇的化学变化过程B汽车排气管上加装催化转化器”使NO和CO 转化为CO2和N2C水中的钢闸门连接电源的负极利用牺牲阳极的阴极保护法对钢闸门进行防腐D纯碱溶液清洗油污油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸钠& （2018广州二测）N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A . 25C时，pH = 1的CH3COOH溶液中含有H +的数目为0.1N AB. 0.1mol H 2（g）和0.2mol I 2（g）于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.3N AC. 0.1mol CH 3OH分子中含有C-H键的数目为0.4N AD. 1.1g的11B中含有的中子数0.5N AB9 . （2018 广州二测）下列关于化合物的说法正确的是A .i、n、川、w的沸点依次升高B. I、川的一氯代物均只有四种C. n、川中碳原子可能都处于同一平面D. 川、w都属于芳香族化合物，互为同系物A△10 . （2018 广州二测）实验室利用反应TiO2（s）+CCl4（g）TiCl4（g） +CO2（g）,在无水无氧下制取TiCW，实验装置如图所示（CCI4、TiCl4的沸点分别为：76C、136C,CCI4与TiCl4互溶）。

下列说法正确的是② ③ ④ ⑤A .①、⑤中分别盛装碱石灰、NaOH溶液B .②热水的作用是使CCI4气化，④冰水的作用是使TiCl4冷凝C.③反应结束，先停止通N2,再停止加热D •分离④的液态混合物，采用的操作是分液B11. （2018广州二测）W、X、Y、Z为核电荷数依次增大的前20号主族元素，W的原子中只有1个电子，X与丫同族，Y的一种单质在空气中易自燃，W与Z形成的二元化合物和水反应可生成W的单质。

2018届高三调研考试理综化学试题及答案

秘密★启用前2018届高三年级调研考试试题理科综合考试时间：2018年1月24日9:00—11:30可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56选择题共21小题，共126分一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. 化学与社会、生产、生活紧密相关。

下列说法正确的是 A. 棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 B. 石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等 C. 日常生活中可用纯碱溶液来除去物品表面的油污 D . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现8. 宋代《开宝本草》中记载了KNO 3的提纯方法 “…所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，这里不涉及到的操作方法是 A. 蒸馏 B . 蒸发 C . 结晶 D . 溶解9. 有机物M 、N 、Q 的转化关系如下图所示，下列说法正确的是A. M 的名称是3－甲基－丁烷 B . Q 能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应类型为取代反应 C. Q 的所有碳原子一定共面 D. N 的同分异构体有7种(不考虑立体异构，不包括本身) 10. 已知：2FeSO 4Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑，用下图所示装置检验硫酸亚铁的分解产物(B 、C 、D 中的试剂是足量的)。

下列说法中正确的是A. 乙、丙、丁中依次盛装Ba(NO 3)2溶液、品红溶液、NaOH 溶液B. 实验时，先点燃酒精灯，加热；再打开K 1和K 2，缓缓通入N 2C. 若乙中盛装BaCl 2溶液，可检验产物SO 2D. 取实验后甲中残留固体，加稀盐酸溶解，再滴加KSCN ，溶液变红色11. 空间站为了循环利用人体呼出的CO 2并提供O 2，科学家设计如下装置实现了“太阳能－电能－化学能”转化，总反应式为2CO 2＝2CO+O 2。

下列说法正确的是A. 该装置中Y 电极为阴极B. 离子交换膜为阳离子交换膜C. 人体呼出的气体参与X 电极的反应：CO 2+2e －+H 2O ＝CO+2OH －D. 反应过程中，Y 电极附近电解质溶液的碱性增强12. 不同周期的前20号元素A 、B 、C 、D ，其原子序数依次增大，它们最外层电子数之和为14，A 和B 可以形成两种常见液态化合物。

广州市2018年高三第二次模拟考试化学试题(二模)

2018年广州市高三第二次模拟考试化学试题（二模）理科综合2018．4 一、选择题：7．化学与生活密切相关。

下列对化学事实的解释错误的是8．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．25℃时，pH＝1 的CH3COOH 溶液中含有H＋的数目为0.1N AB．0.1mol H2(g)和0.2mol I2(g)于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.3N AC．0.1mol CH3OH 分子中含有C－H 键的数目为0.4N AD．1.1g 的11B 中含有的中子数0.5N A9．下列关于（I）、（II）、（III）、（IV）化合物的说法正确的是A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的沸点依次升高B．Ⅰ、Ⅲ的一氯代物均只有四种C．Ⅱ、Ⅲ中碳原子可能都处于同一平面D．Ⅲ、Ⅳ都属于芳香族化合物，互为同系物10．实验室利用反应TiO2(s)+CCl4(g) TiCl4(g) +CO2(g)，在无水无氧下制取TiCl4，实验装置如图所示（CCl4、TiCl4的沸点分别为：76℃、136℃，CCl4与TiCl4互溶）。

下列说法正确的是A．①、⑤中分别盛装碱石灰、NaOH 溶液B．②热水的作用是使CCl4 气化，④冰水的作用是使TiCl4冷凝C．③反应结束，先停止通N2，再停止加热D．分离④中的液态混合物，采用的操作是分液11．W、X、Y、Z 为核电荷数依次增大的前20 号主族元素，W 的原子中只有1 个电子，X 与Y 同族，Y 的一种单质在空气中易自燃，W 与Z 形成的二元化合物和水反应可生成W 的单质。

下列说法正确的是A．W 分别与Y、Z 形成的化合物中化学键类型相同B．Y 的氧化物的水化物是强酸C．氢化物沸点：Y＞X D．简单离子半径：Y＞Z 12．LiFePO4 电池稳定性高、安全、对环境友好，其工作原理如图所示。

下列说法错误的是A．a 极是电池的负极B．电池工作时，正极可发生反应：Li1－x FePO4+xLi++xe-＝LiFePO4C．电池充电时间越长，x 值越小D．电池工作时，外电路中流过0.1mol 电子，负极材料减重0.7 g13．298K 时，向20 mL 0.1 mol·L－1二元弱酸H2A 溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH 溶液，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X) 随pH 的变化如图所示。

广东省广州市达标名校2018年高考三月质量检测化学试题含解析

广东省广州市达标名校2018年高考三月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4N AB．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A2．我国对二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池的研究处于世界前沿水平，该电池可实现硫酸生产、发电和环境保护三位一.体的结合。

其原理如图所示。

下列说法不正确的是（）A．Pt1电极附近发生的反应为：SO2+2H2O-2e-=H2SO4+2H+B．相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2：1C．该电池工作时质子从Pt1电极经过内电路流到Pt2电极D．该电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合3．能证明亚硫酸钠样品部分变质的试剂是A．硝酸钡，稀硫酸B．稀盐酸，氯化钡C．稀硫酸，氯化钡D．稀硝酸，氯化钡4．下列离子方程式正确的是A．向FeCl3溶液中通人过量H2S：2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋B．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2OC．向NaClO溶液中通人少量SO2：SO2＋ClO－＋H2O=SO42－＋Cl－＋2H＋D．向FeI2溶液中通人等物质的量的Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－5．下列物质的名称中不正确的是（）A．Na2CO3：苏打B．CaSO4•2H2O：生石膏C．：3，3-二乙基己烷D．C17H35COOH：硬脂酸6．电解法处理CO2和SO2混合污染气的原理如下图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层。

(完整word版)2018届广州市高三年级调研测试(化学)

2018届广州市高三年级调研测试理科综合化学可能用到的相对原子质量：H 1；C 12 ；N 14 ；O 16 ；Fe 56一、选择题：7．《汉书》记载“高奴县有洧水可燃”，《梦溪笔谈》描述“洧水”是“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”。

这里的“洧水”和“烟”是指A．汽油和炭黑B．石油和炭黑C．煤油和石墨D．油脂和焦炭8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A．28 g乙烯和环丙烷混合气体中的氢原子数为4N AB．25℃时，pH＝1的H3PO4溶液中含有H＋的数目为0.1N AC．3 mol H2与1 mol N2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为4N AD．标准状况下，2.24 L苯在O2中完全燃烧得到CO2分子数为0.6N A9．通过不同的水处理方法可以得到不同质量标准的水，以满足人民生产、生活的用水需要。

下列处理方法不正确．．．的是A．用ClO2、O3代替氯气进行自来水消毒B．用高铁酸钠（Na2FeO4）处理水中的微生物和细菌C．用Na2SO4·10H2O等处理含有Mg2＋、Ca2＋的硬水D．用Na2S处理工业废水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子10．W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，在光照条件下W的简单氢化物与氯气反应生成油状液体，X的气态氢化物的水溶液呈碱性，Y原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z2－的电子层结构与氩相同。

下列说法正确的是A．简单氢化物沸点：W>XB．简单离子半径：Z >X>YC．工业上常用电解熔融Y的氧化物制取Y的单质D．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红11．将SO 2分别通入四种不同溶液，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是12．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，甲、乙均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和SO 42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

2018广东广州高三化学二模试卷(含答案)

6
电池稳定性高、安全、对环境友好，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）
A. 极是电池的负极 B. 电池工作时，正极可发生反应： C. 电池充电时间越长，值越小 D. 电池工作时，外电路中流过
电子，负极材料减重
7
时，向
的、、
[已知：
二元弱酸
溶液中滴加
溶液，溶液中
的物质的量分数
随的变化如图所示。下列说法错误的是（）
反应（2）温度为
时，将等物质的量的
的
。
和充入体积为的密闭容器中发生反应：
实验测得：正正
，
，正、为速率常数。
1当
的体积分数为，的转化率为
。
2
时，
正
（以表示）。当温度改变为时，
正
（填“ ”、“ ”或“ ”）。
，则
（3）用
代替
作为碳源有利于实现
加氢制备甲酸。向反应器中加入
水溶液、粉、粉，在
的化学方程式为
。
（2）锌粉的作用有：除去铜、镉等杂质、
。
（3）
中的化合价为，则
中含过氧键数目为
除锰的离子方程式为
。
（4） “滤液 ”的主要成份为
，“沉锌”中反应的化学方程式为
（5）若“滤液 ”中
，此时
（已知：
，
，用
。。）
10
加氢制备甲酸（
回答下列问题：
（1）已知：
）可用于回收利用。
，石墨烯中含有的化学键类型是
；图中
键角
键角。（填“ ”、“ ”或“ ”）
（2）五氧化二钒/二氧化钛/石墨烯复合材料可用于新型电池，基态钒原子的价电子排布式

广东省广州市2018年高三模拟测试(二)理综化学试题及答案

2018年广州市高考模拟测试（二）理综化学相对原子质量：H 1；Li 7 ；B 11 ；C 12；N14 ；O16 ；P31；Cl35.5；K 39；Fe56；Ge 73第I卷选择题7．化学与生活密切相关。

下列对化学事实的解释错误的是8．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．①、⑤中分别盛装碱石灰、NaOH 溶液B．②热水的作用是使CCl4 气化，④冰水的作用是使TiCl4冷凝C．③反应结束，先停止通N2，再停止加热D．分离④中的液态混合物，采用的操作是分液11．W、X、Y、Z 为核电荷数依次增大的前20 号主族元素，W 的原子中只有1 个电子，X与Y 同族，Y 的一种单质在空气中易自燃，W 与Z 形成的二元化合物和水反应可生成W 的单质。

下列说法正确的是A．W 分别与Y、Z 形成的化合物中化学键类型相同B．Y 的氧化物的水化物是强酸C．氢化物沸点：Y＞XD．简单离子半径：Y＞Z12．LiFePO4 电池稳定性高、安全、对环境友好，其工作原理如图所示。

2018届广州模拟考评卷分析26题(化学)

实验装置的选择和排序
3
3
选做题
合计
2、试题分析
第26题：
题号
26
数据分析
分值：15基础分：
平均分:6.24难度:最高分: 15最低分:0
考点、知识储备、能力要求
答题情况及错因分析
(1)①
分值
3分
考点：陌生方程式的书写
知识储备：生成沉淀化学方程式的配平
能力要求：学会提取有效信息，分析陌生氧化还原反应的产物及配平
3、未考虑未反应的CO尾气对环境的影响。
错因分析：
1、未能准确分析出草酸亚铁分解的产物；
2、忽略了检验CO2时会引入水蒸气导致漏掉F装置；
3、检验CO时忽略了其它还原性杂质的干扰导致漏掉装置C。
优秀答卷：
【教学建议】
1．加强元素化合物基础知识的巩固和提升、强化训练；
2．提高审题和提取有效信息并迁移应用的基本能力和思维模式；
关于广州模拟考评卷、分析
六、试题分析
1、考点分布：
题号
试题内容
分值
概念理论
无机物
实验
有机
单选
7
8
9
10
11
12
13
非选择题
26（1）
新情境条件下方程式的书写
3
3
（2）
常见离子的检验（Fe2+）
2
2
（3）①
实验操作目的分析
2
2
（3）②
化学式中结晶水数值测定
2
2
（4）①
新情境条件下方程式的书写
3
3
（4）②
（3）②分值2分
考点：草酸亚铁中结晶水含量测定、计算
知识储备：一般结晶水的定量检验方法

2018年广东省广州市恒福中学高三化学模拟试卷含解析

2018年广东省广州市恒福中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. Zn(OH)2是两性氢氧化物，和强酸反应时生成Zn2+，跟强碱反应时生成ZnO22 。

现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配制时均加入少量盐酸)，现将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中到过量，各溶液中滴入的NaOH溶液的体积x(mL)与生成沉淀的物质的量y(mol)的关系如下图所示，则与MgCl2、ZnCl2、AlCl3三种溶液一一对应的正确图像是A．③②④ B．③⑤④ C．③⑤① D．③②①参考答案：C略2. 下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（双选）（）A. 乙烷B. 甲苯C. 氟苯D. 四氯乙烯参考答案：CD略3. CuCl是难溶于水的白色固体，是一种重要的催化剂．工业上，由孔雀石（主要成分Cu （OH）2?CuCO3，含FeS、FeO和SiO2杂质）制备CuCl的某流程如图：下列说法不正确的是（）A．H2O2将溶液1中Fe2+氧化为Fe3+，再通过控制pH转化为Fe（OH）3除去B．SO32﹣将溶液3中的Cu2+还原，反应得到CuClC．CO32﹣作用是控制溶液pH，促使CuCl沉淀的生成D．若改变试剂加入顺序，将溶液3缓慢加入到含大量SO32﹣/CO32﹣的溶液中，同样可制取CuCl参考答案：D【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】孔雀石（主要成分Cu（OH）2?CuCO3，含FeS、FeO和SiO2杂质）中用硫酸浸取，得气体主要含有硫化氢、二氧化碳，滤渣1为二氧化硅，溶液1中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+加双氧水，将亚铁离子氧化成铁离子，加氢氧化钠溶液调节pH值，使铁离子沉淀，得到滤渣2为氢氧化铁，溶液2主要含有硫酸铜，溶液2中加入氯化钠再加入亚硫酸钠将铜离子还原成亚铜离子，加入碳酸钠调节pH值，使CuCl沉淀，由于SO32﹣/CO32﹣的溶液呈碱性，所以如果将溶液3缓慢加入到含大量SO32﹣/CO32﹣的溶液中，有可能生成氢氧化亚铜沉淀，得到的氯化亚铜不纯，据此答题．【解答】解：孔雀石（主要成分Cu（OH）2?CuCO3，含FeS、FeO和SiO2杂质）中用硫酸浸取，得气体主要含有硫化氢、二氧化碳，滤渣1为二氧化硅，溶液1中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+加双氧水，将亚铁离子氧化成铁离子，加氢氧化钠溶液调节pH值，使铁离子沉淀，得到滤渣2为氢氧化铁，溶液2主要含有硫酸铜，溶液2中加入氯化钠再加入亚硫酸钠将铜离子还原成亚铜离子，加入碳酸钠调节pH值，使CuCl沉淀，由于SO32﹣/CO32﹣的溶液呈碱性，所以如果将溶液3缓慢加入到含大量SO32﹣/CO32﹣的溶液中，有可能生成氢氧化亚铜沉淀，得到的氯化亚铜不纯，A、根据上面的分析可知，H2O2将溶液1中Fe2+氧化为Fe3+，再通过控制pH转化为Fe （OH）3除去，故A正确；B、根据上面的分析可知，SO32﹣将溶液3中的Cu2+还原，反应得到CuCl，故B正确；C、根据上面的分析可知，CO32﹣作用是控制溶液pH，促使CuCl沉淀的生成，故C正确；D、根据上面的分析可知，将溶液3缓慢加入到含大量SO32﹣/CO32﹣的溶液中，制得的CuCl 可能不纯，故D错误，故选D．4. 下列说法正确的是（）A. 可以用乙醇萃取溴水中的溴单质B. 利用盐析或变性均可分离和提纯蛋白质C. 加入稀HNO3和BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO42-D. 玻璃棒在配制0.1mol/LNaCl溶液与粗盐提纯的实验中所起的作用相同参考答案：D略5. 已知：2CO（g）+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kj/molNa202(s)+CO2(g)= Na2C03(s)+1/202(g) ΔH =-226kj/mol 下列表述正确的是（N A代表阿伏伽德罗常数的数值）A．lmolCO燃烧时放出的热量为283 kJ/molB．Na2O2和Na2C03中阴阳离子个数比不同C.Na202（s)与CO2（g）反应放出226kJ热量时电子转移数为2N AD.Na202（s）+CO（g）=Na2C03(s) ΔH =-509 kJhnol参考答案：D略6.下列实验方案或操作合理的是A．用浓溴水鉴别：苯、CCl4、苯酚溶液、苯乙烯B．除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NOC．在制备乙酸丁酯的实验中，将得到的粗产品先用水洗，再用NaOH溶液洗，然后分液，可得到乙酸丁酯的精品D．SO42-的检验：加入HNO3酸化的BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成参考答案：A7. 有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。

广东省六校2018届高三下学期第三次联考理科综合化学试题

广东省六校（广州二中，深圳实验，珠海一中，中山纪念，东莞中学，惠州一中）2018届高三下学期第三次联考理科综合化学试题1.化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是( )A. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油B. BaCO3在医学上可用作“钡餐”C. 光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能电池使用的材料是单质硅D. 臭氧、醋酸、双氧水都能杀菌消毒2.对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是( )A. 实验甲：匀速逐滴滴加盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同B. 实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色C. 实验丙：由MgCl2•6H2O制备无水MgCl2D. 装置丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去3. 都属于多环烃类，下列有关它们的说法错误的是( )A. 这三种有机物的二氯代物同分异构体数目相同B. 盘烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 棱晶烷和盘烯互为同分异构体D. 等质量的这三种有机物完全燃烧，耗氧量相同4. 锂空气电池放电时的工作原理如图所示。

下列叙述正确的是( )A. 放电时Li＋由B极向A极移动B. 电池放电时总反应方程式为4Li＋O2 ＋2H2O===4LiOHC. 电解液a、b之间可采用阴离子交换膜D. 电解液a可能为LiCl水溶液5. 如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法不正确的是( )A. X、Y能形成不止一种氢化物，而Z只能形成一种B. W和Z形成的共价化合物中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构C. W和T都具有良好的半导体性能D. X和Y最多可以形成5种化合物6. 下列陈述I、Ⅱ均正确且有因果关系的是( )陈述I 陈述ⅡA CO2能与水反应生成碳酸CO2属于酸性氧化物B AlCl3属于共价化合物AlCl3属于非电解质C 漂白粉中的Ca(ClO)2会与空气中CO2、H2O反应漂白粉应密封保存D H2O2和SO2均能使酸性高锰酸钾溶液褪色H2O2有还原性， SO2有漂白性7. 室温下，将0.10 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

2018届广东省六校联盟高三第三次联考化学试题及答案

2018届广东省六校高三第三次联考理科综合化学试题一、单项选择题7．下列说法正确的是A．石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化B．纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解C．二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能D．乙烯和苯都能使酸性KMnO溶液褪色48．下列离子在溶液中能大量共存的一组是A．K＋、H＋、ClO－、SO32－ B．Fe3＋、Mg2＋、NO3－、CO32－C．Na＋、Ca2＋、HCO3－、OH－ D．Al3＋、NH4＋、Cl－、SO42－9．设n A表示阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L CHCl3含有0.5 n A个CHCl3分子B．常温常压下，16 g O3含有8n A个电子C．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有0.1n A个氢离子D．27g铝片投入足量浓HNO3中生成n A个NO分子10．下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D．二氧化锰具有较强的的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂11．下列有关说法正确的是A．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3 B．向煮沸的1 mol·L－1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液可制备Fe(OH)3胶体C．等体积pH＝12的氨水和pH＝12的NaOH溶液可中和含等物质的量HCl的盐酸D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用酸去除12．50℃时，0.1mol·L－1Na2CO3溶液pH＝12，下列判断正确的是A．c(OH－)＝10－2mol·L－1B．加入少量NaOH固体，c(Na＋)和c(CO32－)均增大C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO32－)D．2c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)二、双项选择题22．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。

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这里的“洧水”和“烟”是指A．汽油和炭黑 B．石油和炭黑 C．煤油和石墨 D．油脂和焦炭8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．简单氢化物沸点：W>XB．简单离子半径：Z >X>YC．工业上常用电解熔融Y的氧化物制取Y的单质D．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红11．将SO 2分别通入四种不同溶液，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是选项溶液实验现象实验结论 AH 2S 产生黄色沉淀 SO 2有氧化性 B酸性KMnO 4 紫色溶液褪色 SO 2有漂白性 C石蕊溶液先变红，后褪色 SO 2有酸性和漂白性 DBa(NO 3)2 产生白色沉淀 SO 2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀12．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，甲、乙均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和SO 42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是A ．甲为阳离子交换膜，通电后中间隔室的Na +离子向正极迁移B ．通电后，同温同压下得到的气体a 与气体b 的体积比约为2:1C ．通电后，得到的产品c 是NaOH ，产品d 是H 2SO 4D ．负极区发生的电极反应为2H 2O +2e －＝2OH －+H 2↑，负极区溶液pH 增大13．常温下，浓度均为0.10mol ·L -1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lg 0V V 的变化如图所示。

下列叙述正确的是 A ．MOH 的电离程度：c 点大于d 点B ．ROH 溶液由a 点到b 点时，)H ()ROH ()R (++⋅c c c 变大 C ．pH=10时，MOH 和ROH 溶液中，c (M +)＞c (R +)D ．lg 0V V ＝2时，MOH 和ROH 两种溶液中，水电离的c (OH －)的比值是1:1026.（15分）水合草酸亚铁（FeC2O4·x H2O）是生产锂电池的原料，难溶于水，受热易分解。

某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。

回答下列问题：（1）实验室用硫酸亚铁溶液和草酸制备水合草酸亚铁，反应的化学方程式是。

（2）将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。

分别取2 mL此溶液于3支试管中，进行实验：①第一支试管中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红；②第二支试管中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。

上述实验能证明水合草酸亚铁中存在Fe2+的是（填编号）。

（3）为测定水合草酸亚铁中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。

将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。

按下图连接好装置进行实验。

实验步骤如下：a.打开K1和K2，缓缓通入N2；b.加热装置A一段时间；c.停止加热，冷却到室温；d.关闭K1和K2，称量A；e.重复上述步骤，直至A恒重，记为m3 g。

①步骤b至步骤c继续通入N2的目的是。

②根据实验数据记录，计算水合草酸亚铁化学式中结晶水数目x＝（列式表示）。

（4）为探究草酸亚铁的分解产物，将（3）中已恒重的装置A接入下图所示部分的装置（可重复选用）进行实验。

打开K1和K2，缓缓通入N2，充分加热。

实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。

①写出草酸亚铁受热分解的化学方程式。

②实验装置中，依次连接的合理顺序为A、。

27．（14分）“一酸两浸，两碱联合”法是实现粉煤灰（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO 等）综合利用的新工艺。

工业流程如下：28．（14分）氯化亚铜（CuCl）难溶于水，常用作催化剂、气体吸收剂及脱氯剂等。

（1）向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中持续加入一定浓度的Na2SO3溶液可制得CuCl。

加入的Na2SO3溶液体积与溶液pH关系如图所示。

① 0 ~ 600 mL时pH降低的原因是________________________（用离子方程式表示）；② 600 ~ 2000 mL的过程中有刺激性气味的气体产生，该气体是__________。

（2）CuCl的另一种制备原理是Cu2++Cu+2Cl－＝2CuCl K＝5.85×106，向0.01 mol∙L－1的CuCl2溶液中加入足量的铜，___（填“能”或“不能”）生成CuCl，写出计算过程_____。

（3）使用CuCl捕捉CO气体的反应为CuCl(s)+x CO(g) CuCl∙x CO(s) △H < 0，为提高CO的平衡转化率，可采取的措施有____（填标号）。

A．降低温度 B．增大压强C．延长反应时间 D．把CuCl分散到疏松多孔的分子筛中（4）已知： CuCl Cu++Cl－K 1； CuCl+Cl-CuCl2－K2；①反应Cu++2Cl－CuCl 2－的平衡常数K＝________________（用K1、K2表示）。

②用平衡移动原理解释CuCl易溶于浓盐酸的原因_____________________________。

35．[化学─选修3：物质结构与性质]（15分）铬、钛及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题：（1）Cr基态原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为。

（2）氮化铬（CrN）在超级电容器领域具有良好的应用前景，可由CrCl3·6H2O与尿素[(NH2)2CO]反应先得到配合物Cr[OC(NH2)2]6Cl3，然后在通有NH3和N2混合气体的反应炉内热分解制得。

尿素构成元素中电负性由大到小的顺序为_________，中心碳原子的杂化类型为_________；Cr[OC(NH2)2]6Cl3含有的化学键类型有。

（3）氮化铬的晶体结构类型与氯化钠的相同，氮化铬熔点（1282℃）比氯化钠的高，主要原因是。

（4）钙钛矿（CaTiO3）型的结构可看作氧化物超导相结构的基本单元。

①图A为立方钙钛矿（CaTiO3）结构的晶胞，晶胞边长为a nm。

Ca处于晶胞的顶点，则Ti处于_________位置，O处于_________位置；与Ca紧邻的O个数为_________，Ti与O 间的最短距离为 nm 。

②在图B中画出立方钙钛矿晶胞结构的另一种表示（要求：Ti处于晶胞的顶点；，，所代表的原子种类与图A相同）。

36．[化学─选修4：有机化学基础]（15分）科学家模拟足贝类足丝蛋白的功能，合成了一种对云母、玻璃、二氧化硅等材料具有良好粘附性的物质──化合物I，其合成路线如下：回答下列问题：（1）A的化学名称为。

（2）由B生成C的化学方程式为。

（3）由E和F反应生成D的反应类型为，由G和H反应生成I的反应类型为。

（4）D 的结构简式为，仅以D 为单体合成高分子化合物的化学方程式为。

（5）I 的分子式为。

（6）X 是I 的同分异构体，能发生银镜反应，能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO 2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1。

写出两种符合要求的X 的结构简式。

化学参考答案26. （15分）（1）FeSO 4+H 2C 2O 4+xH 2O ＝FeC 2O 4·xH 2O↓+H 2SO 4（3分）（2）②（2分）（3）① 将装置A 中的水蒸气带走；同时防止FeC 2O 4冷却时被氧化。

（2分）（2分）（4） ①3FeC 2O 4 ＝ Fe 3O 4 + 4CO↑+ 2CO 2↑（3分）② C E (C) F G C H（3分）27. （14分）（1）+3 （1分）（2）HCl （1分）（3）Na 2CO 3+SiO 2=====△ Na 2SiO 3+CO 2↑ （2分）Na 2CO 3+Al 2O 3=====△ 2NaAlO 2+CO 2↑（2分）（4）AlCl 3、NaCl （2分）促进Al 3+、Fe 3+水解生成了聚合氯化铝铁（PAFC ）。

（2分）（5）2Cl −-2e － = Cl 2↑ （2分）（6）聚合氯化铝铁（PAFC ）净水效率高，pH 适用范围广（2分）28. （14分）（1）①2Cu 2++2Cl －+SO 32－+H 2O=2CuCl↓+SO 42－+2H +（2分）②SO 2（2分）（2）能（2分） Qc=202.001.01 =2.5×105<K （2分）（3）AB （2分）△（4）①12K K （2分） ②c（Cl －）增大，CuCl+Cl－CuCl 2－平衡正向移动，CuCl 溶解。

（2分）35. （15分）（1） ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑4s （1分）（2） O>N>C>H （1分） sp 2 （1分）；配位键、共价键、离子键（3分）；（3）氮化铬的离子电荷数较多，晶格能较大（2分）；（4）①体心（1分），棱心（1分）， 6（1分）,a 22（2分） ②（2分）36. （15分）（1）丙烯；（1分）（2；（2分）（3）加成反应；取代反应；（2分，各1分）（4；（2分）（2分）（5）C 10H 10O 3；（2分）（6）4分,每个2分）（素材和资料部分来自网络，供参考。

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