人教版高中化学第三册(必修+选修)燃烧热和中和热教案
34《燃烧热和中和热1》教案(旧人教第三册)
第四节 燃烧热和中和热 1●教学目标1.使学生理解燃烧热，并掌握有关燃烧热的计算。
2.使学生理解中和热。
3.常识性介绍使用化石燃料的利弊及新能源的开发。
5.培养学生的经济效益观念。
●教学重点燃烧热和中和热的概念、有关燃烧热的计算；学生综合分析问题能力的培养。
●教学难点燃烧热和中和热的热化学方程式化学计量数可能为分数的情况；有关煤作燃料利弊问题的讨论。
●教学方法启发、讲解、练习、阅读、讨论、比照等。
●教具准备投影仪●课时安排共两课时第一课时：燃烧热的概念及其应用。
第二课时：中和热、化石燃料的利弊及新能源的开发。
●教学过程第一课时［复习稳固］［投影练习］假设2.6 g 乙炔〔C 2H 2，气态〕完全燃烧生成液态水和CO 2〔g 〕时放热 130 kJ 。
那么乙炔燃烧的热化学方程式为。
［学生练习，教师巡视，并选取有代表性的解答让学生书于黑板］［分析：乙炔的摩尔质量为26 g/mol ，所以2.6 g 为0.1 mol ，那么1 mol 乙炔完全燃烧放热1300 kJ ］［学生草板书］C 2H 2〔g 〕＋25O 2〔g 〕===2CO 2〔g 〕＋H 2O 〔l 〕；ΔH =－1300 kJ/mol 2C 2H 2〔g 〕＋5O 2〔g 〕===4CO 2(g)＋2H 2O(l);ΔH =－2600 kJ/mol［讲解］刚刚我们所做练习实质上是考查反响热的计算和热化学方程式的写法的，由以上结果可以看出，每一个具体的反响式对应有一个反响热。
［导入］由于反响的情况不同，反响热可分为多种，如燃烧热、中和热、溶解热及溶液中离子的生成热，本节课我们就来学习反响热中的燃烧热和中和热。
［板书］第四节 燃烧热和中和热一、燃烧热［质疑］什么是燃烧热是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢请大家看课本有关内容进行答复。
［学生看课本后答复］［教师板书］在101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
2020年高考化学一轮复习 化学反应中的能量变、燃烧热
第三讲化学反应中的能量变化燃烧热和中和热【考纲要求】1.理解化学反应中的能量变化与反应热的关系2.掌握热化学方程式的书写规则，理解燃烧热与中和热的概念3.理解盖斯定律的含义，掌握有关反应热的简单计算教与学方案笔记与反思【自学反馈】一、概念辨析1.反应热：（1）概念：。
(2)符号：（3）单位：。
（4）辨析：一般情况下，物质越稳定，具有的能量就越；物质越不稳定，具有的能量就越。
如果在一个化学反应中，反应物的总能量大于产物的总能量，则该反应就是反应，此时的ΔH 0；反之，则为反应，此时的ΔH 0。
因此：ΔH= 物的总能量- 物的总能量；又知一种物质的键能之和越大越稳定，具有的能量就越低。
则：ΔH= 物的键能总和- 物的键能总和。
2.热化学方程式：（1）概念：。
（2）含义：。
（3）书写规则：①、②、③、④。
（4）注意点：①注明在什么温度和压强下进行，若不注明，则代表；②化学计量数代表，因而可为分数；③必须在每种物质化学式后的括号内标明；④在热化学方程式后，注明反应的热效应，即，在热化学方程式和热效应之间用号隔开。
3.燃烧热：（1）概念：。
（2）注意点：①燃烧条件、②可燃物的量、③完全燃烧的含义、④燃烧产物的状态和化合价。
4.中和热:（1）概念：。
（2）注意点：①反应条件、②生成水的量、③为何强调强酸强碱和稀溶液、④如何测定中和热。
5. 盖斯定律:（1）概念：。
6.自我练习:(1)已知标准状况下,1升H2S气体完全燃烧生成液态水时放出a kJ的热量，请写出硫化氢燃烧热的热化学方程式：。
（2）1g铁粉在氧气中完全燃烧放出的热量可使10毫升的水的温度升高Δt℃，已知水的比热容为C kJ/（g•℃），试写出铁粉燃烧反应的热化学反应方程式：。
[:学,科,网]【例题解析】[例1] (1)已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ；ΔH=- Q1kJ/mol2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ；ΔH=- Q2kJ/mol。
1.1.3燃烧热中和热教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
题目：已知燃料A的燃烧热为4000kJ/mol，求燃料A完全燃烧放出热量为2.5mol时的总热量。
答案：4000kJ/mol * 2.5mol = 10000kJ
说明：燃烧热是指燃料在燃烧时放出的热量，通常用kJ/mol表示。计算燃烧热时，只需要将燃料的燃烧热与燃烧的物质的量相乘，即可得到放出的总热量。
1.1.3燃烧热中和热教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
课题：
科目：
班级：
课时：计划1课时
教师：
单位：
一、教材分析
本节课为人教版（2019）选择性必修1的高二上学期化学内容，主要涉及“1.1.3燃烧热中和热”的教学设计。本节内容紧接着课本上册的化学反应热量变化，进一步引导学生探究燃烧反应和中和反应中的热量变化。教材通过丰富的实例和图示，帮助学生理解燃烧热和中和热的概念，掌握测定方法和相关计算。此外，教材还注重培养学生的实验操作能力和分析解决问题的能力。
5. 燃烧热和中和热的测定题型
题目：已知燃料A的燃烧热为4000kJ/mol，强酸HCl与强碱NaOH的中和反应放出的热量为540kJ。问在测定燃料A的燃烧热时，应选择哪种方法？
答案：应选择燃烧热的直接测定法。
说明：在测定燃料的燃烧热时，可以根据燃料的燃烧热与燃烧物质的量的关系，选择直接测定法或间接测定法。如果已知燃料的燃烧热与燃烧物质的量的关系，可以直接采用燃烧热的直接测定法进行测定。如果不知道燃料的燃烧热与燃烧物质的量的关系，则需要采用燃烧热的间接测定法进行测定。
- 提交预习成果：将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。
教学方法/手段/资源：
- 自主学习法：引导学生自主思考，培养自主学习能力。
1.1.2燃烧热中和热教学设计2024-2025学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
-完成作业：认真完成老师布置的课后作业，巩固学习效果。
-拓展学习：利用老师提供的拓展资源，进行进一步的学习和思考。
-反思总结：对自己的学习过程和成果进行反思和总结，提出改进建议。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法：引导学生自主完成作业和拓展学习。
-反思总结法：引导学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结。
3.测试评价：通过布置相关的测试题，了解学生对燃烧热和中和热的理解和掌握情况。例如，可以布置一些计算题、选择题、问答题等，让学生在规定时间内完成。通过学生的答题情况，了解他们对知识的掌握程度，并及时给予指导和解答。
4.作业评价：对学生的作业进行认真批改和点评，及时反馈学生的学习效果。例如，可以对学生的燃烧热和中和热的计算题进行批改，指出其中的错误和不足，并给出修改意见。通过作业的反馈，鼓励学生继续努力，提高他们的学习效果。
-燃烧热测定：常采用量热法，通过测定燃烧过程中放出的热量来计算燃烧热。
-中和热测定：常采用量热法，通过测定中和过程中放出的热量来计算中和热。
6.燃烧热和中和热的注意事项
-燃烧热计算时，要确保反应物和生成物的物质的量准确无误。
-中和热计算时，要考虑溶液的浓度和体积，以及反应物的摩尔数。
7.燃烧热和中和热的实例分析
（3）网络资源：引导学生查阅相关网络资源，了解燃烧热和中和热在现实生活中的应用，拓宽视野。
教学实施过程
1.课前自主探索
教师活动：
-发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料（如PPT、视频、文档等），明确预习目标和要求。
-设计预习问题：围绕燃烧热和中和热的概念及计算方法，设计一系列具有启发性和探究性的问题，引导学生自主思考。
针对学生的学情分析，教师在教学过程中需要关注学生的知识掌握情况，针对性地进行讲解和辅导。同时，通过设计有趣的实验和实际问题，激发学生的学习兴趣，提高他们的学习主动性。此外，教师还需注重培养学生的数学建模能力和科学探究精神，帮助他们更好地理解和应用燃烧热和中和热知识。
燃烧热 -中和热学案
第一章第二节燃烧热能源中和热（第三课时）――学案班次姓名学习目标：1、理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，2、了解化学在解决能源危机中的重要作用。
3、掌握中和热的概念4. 了解中和热的测定方法学习重点：燃烧热、中和热的概念及热化学方程式书写学习内容：一、燃烧热1、反应热的分类根据反应的情况不同，反应热可分多种，例如___________、 ____、__________等，其中以跟燃料品质相关的 ___实际应用较广。
2、燃烧热定义： ________________________________________________________________叫做该物质的燃烧热。
要点：①条件：__________________。
②量：________________。
③对象：______________。
④反应程度：____________。
⑤产物稳定性：__________（不可再燃且状态稳定）⑥燃烧热是反应热的一种，△H为“____”或△H_______。
【练习1】写出下列可燃性物质燃烧的稳定产物C:______ H2:______ CH4:_____ 金刚石：_____ 乙醇：______3.燃烧热化学方程式的书写：【练习2】依据课本表1-1，写出下列物质的燃烧热的化学方程式：（1）CO(g)（2）C2H6(g)【练习3】在 101 kPa时，2mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 1780 kJ的热量，（1）写出该反应的热化学方程式（2）CH4的燃烧热为多少？（3）1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？4.燃烧反应中热量的计算：关系式：【练习4】已知下列两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H＝-571.6 kJ•mol-1C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4 H2O(l) △H＝-2 220 kJ•mol-1（1）H2的燃烧热为____________， C3H8的燃烧热为____________（2）2gH2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为____________二、能源1、能源（1）能源就是能提供 ____ 的 ____，它包括化石燃料、、 __ 、 ___ 、__________、以及柴草等。
人教版高中化学第三册必修+选修燃烧热和中和热(2)
燃烧热和中和热(2)［引言］上节课我们主要介绍了燃烧热的概念、计算及应用，同时了解到化石燃料对当今世界的重要性，本节课我们以我们较熟悉的煤为例，来探讨以煤为燃料的利弊问题，同时认识另一种反应热——中和热。
［板书］第四节燃烧热和中和热〔第二课时〕三、使用化石燃料的利弊有关煤作燃料的探讨［师］请大家参考以下论点，并利用你所查阅到的资料，从资源蕴藏、开采和运输、资源综合利用以及环境保护等方面，对煤作燃料的问题提出你的观点。
有关煤的论点］［投影给出P44［投影］讨论：下面列出的是有关煤作燃料利弊问题的一些主要论点，请参考这些论点，并准备有关材料，简要论述你对该问题的看法。
煤是我国储量最多的能源资源，应充分利用该资源为我国的社会主义建设服务。
据有人估计，我国的煤炭储量足够使用几百年。
煤的形成需经过数亿年的时间，用一些就少一些，不可再生。
煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单烧掉太可惜，应该综合利用。
煤是发热量很高的固体燃料，我国煤炭资源相对比较集中，开采成本较低，用煤作燃料合算。
煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利用效率低，且运输不方便。
等有毒气体和烟尘，对环境造成严重污染。
煤直接燃烧时产生SO2可以通过清洁煤技术，如煤的液化和气化，以及实行烟气净化脱硫等，大大减少燃煤对环境造成的污染，提高煤燃烧的热利用率。
煤大量开采时，会造成地面塌陷。
［学生分组讨论，并派代表用简短的语言论述本组的观点］参考观点：资源蕴藏方面：煤是我国储量最多的能源资源，应充分利用，但由于煤为不可再生能源，故使用过程中应减少不必要的浪费，并提高其能量利用率，同时应加快开发新能源。
开采和运输方面：我国煤炭资源相对比较集中，开采成本较低，这从我国的大、中、小型煤矿繁多即可说明，且一般的煤矿工人不需要多么高深的技术；但煤在大量开采时，又会造成地面塌陷；在运输方面，很不方便，需要装、卸、运等诸多环节，且开采出来的煤在贮存时便有部分变质，造成资源浪费，同时造成环境污染，这从煤矿周围的空气质量普遍不佳〔尤其是粉尘〕即可证明，故应大大提高清洁煤技术，使煤通过气化等手段而变得易于运输。
高二化学教案：《中和热、燃烧热、盖斯定律》教学设计
高二化学教案：《中和热、燃烧热、盖斯定律》教学设计（学习版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制学校：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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燃烧热和中和热教案
燃烧热和中和热上节课我们学习了反应热，反应热可分为许多种，今天我们重点对燃烧热和中和热进行定量的研究。
1、定义：在101kPa时，l mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
【思考】燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？答：①燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而燃烧热规定是1 mol的可燃物；②研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究燃烧热必须是生成稳定的氧化物。
所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能不同，但燃烧热相等。
（判断正误）已知H2的热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=－571.6 kJ/mol 得知H2的燃烧热为571.6 kJ/mol（注意）可燃物以1mol作为标准，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示.（判断正误）已知下列热化学方程式:C（s）＋O2（g）===CO(g);ΔH=－110.5 kJ/molH2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g);ΔH=－241.8 kJ/mol可得C的燃烧热为110.5 kJ/mol, H2的燃烧热为241.8 kJ/mol?（分析）可燃物反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物如:C→ CO2(g) ，H→ H2O（l），S→ SO2（g）等；（提问）如何正确表示H2,C燃烧热的热化学方程式呢？（分析）H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l);ΔH=－285.3 kJ/molC（s）＋O2（g）===CO2(g);ΔH=－393.5 kJ/molH2的燃烧热为285.3 kJ/molC的燃烧热为393.5 kJ/mol（小结）注意：①燃烧的条件是在101kPa；②可燃物以1mol作为标准，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示；③物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的△H均为负值，即△H < 0；③可燃物必须完全燃烧，如H2S的燃烧热是指生成SO2，而不是生成S的不完全燃烧；④生成的产物是稳定的氧化物，C的燃烧热是指生成CO2，而不是CO；H2的燃烧热是指生成H2O(l)，而不是H2O(g)。
中和热高中化学教案
中和热高中化学教案
课时安排：1课时
目标：学生能够理解中和反应的概念，掌握中和反应的原理和影响因素。
教学内容：
1. 中和反应的定义和特点；
2. 中和反应的类型；
3. 中和反应的原理；
4. 影响中和反应速率的因素。
教学活动：
1. 导入：通过一个实验演示或生活中的例子引入中和反应的概念；
2. 讲解中和反应的定义和特点；
3. 分组讨论中和反应的类型，并分享结果；
4. 查阅教材，学生自主学习中和反应的原理；
5. 实验操作，观察并记录中和反应的变化；
6. 小结：总结中和反应的影响因素和相关知识。
教学资源：
1. 实验器材：盐酸、氢氧化钠溶液、PH试纸等；
2. 图片、视频或实物示例。
评价方式：观察实验结果，进行实验数据分析和总结。
拓展活动：设计一个实验，探究中和反应的速率与浓度、温度等因素的关系，并写出实验报告。
板书设计：
中和反应
定义：酸碱溶液中产生盐和水的反应
类型：酸+碱→盐+水
原理：溶液中的H+离子与OH-离子结合生成水
影响因素：浓度、温度、催化剂等
教师备注：通过实践操作和理论学习，让学生对中和反应有一个更深入的了解，提高学生的实践能力和分析能力。
【课件】化学反应热效应 第3课时 燃烧热 中和热课件高二化学人教版(2019)选择性必修1
2、中和热的表示
H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) ΔH=-57.3 kJ／mol
说明： ➢ 研究条件：强酸强碱稀溶液
➢ 生成物为 1mol 液态水 ➢ 中和反应为放热反应，中和热可表示为57.3 kJ·mol－1
【练习】2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
反应热是
，
燃烧ห้องสมุดไป่ตู้是
；
➢ 反应热的数值与化学计量数有关，燃烧热的数值与化学计量数无关。
4、表示燃烧热的热化学方程式的书写 应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)
5、一定量可燃物完全燃烧时放出的热量计算
复习引入
①什么是燃烧？ ②燃烧过程是吸热反应还是放热反应？
一、燃烧热
研究的条件
可燃物的量
反应程度
1、定义：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的物质时所放出的
热量。单位为kJ/mol或kJ•mol-1。
C— CO2（g） S — SO2 （g） H— H2O（l） N— N2（g）
2、概念理解
3、实验装置 (保温、隔热、减少热量损失)
4、实验步骤： 50 mL 0.50 mol/L 盐酸、50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液
热量损失
高
【思考】
1.大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？ 2.温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？
为什么？ 3.酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能
1.1.3燃烧热中和热教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
-实验室资源：利用实验室的仪器和设备，进行实地实验操作，让学生亲身体验和探究燃烧热和中和热的现象和规律。
教学流程
一、导入新课（用时5分钟）
同学们，今天我们将要学习的是《燃烧热和中和热》这一章节。在开始之前，我想先问大家一个问题：“你们在日常生活中是否遇到过需要测量燃烧热或中和热的情况？”（举例说明）这个问题与我们将要学习的内容密切相关。通过这个问题，我希望能够引起大家的兴趣和好奇心，让我们一同探索燃烧热和中和热的奥秘。
教学方法与策略
1.选择适合教学目标和学习者特点的教学方法：
-讲授法：通过教师的讲解，系统地介绍燃烧热和中和热的概念、计算方法和相关应用。
-讨论法：组织学生进行小组讨论，分享对燃烧热和中和热的理解，促进学生之间的交流和思维碰撞。
-案例研究：提供一些实际案例，让学生分析案例中涉及到的燃烧热和中和热的问题，培养学生的应用能力。
其次，在教学过程中，我注重了学生的参与和互动。通过分组讨论和实验操作，学生能够更好地理解和掌握燃烧热和中和热的知识。同时，我也注意到了学生的个体差异，对不同学生给予个性化的指导和支持，以帮助他们更好地理解和掌握知识。
再次，在教学过程中，我注重了学生的思维能力和创新能力的发展。通过提出开放性的问题，引导学生进行思考和探索，学生能够更好地理解和掌握燃烧热和中和热的知识。同时，我也鼓励学生提出自己的观点和思考，以培养他们的创新思维和解决问题的能力。
作业布置与反馈
作业布置：
1.根据本节课的教学内容和目标，布置适量的作业，以便于学生巩固所学知识并提高能力。作业包括理论题目和实际应用题目，以考察学生对燃烧热和中和热的理解和应用能力。
《燃烧热和中和热》教案
第四节燃烧热和中和热［教学目的］1．使学生理解燃烧热并掌握有关燃烧热的计算。
2．使学生理解中和热。
3．常识性介绍使用化石燃料的利弊及新能源的开发，培养学生综合分析问题的能力，使学生具有经济效益的观念。
［教学重点］燃烧热和中和热的概念，有关燃烧热的计算。
［教学难点］燃烧热和中和热的热化学反应式中化学计量数可能为分数的情况，有关煤作燃料利弊问题的讨论。
［教学过程］第一课时燃烧热［引言］复习热化学方程式的意义；书写热化学方程式的注意事项，引入新课。
［板书］一、燃烧热1．定义：在101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
燃烧热是反应热的一种。
燃烧热所涉及的燃烧反应是指可燃物在氧气中充分燃烧的狭义燃烧，像H2在Cl2中燃烧不属于燃烧热的范畴，但属于反应热的范畴。
［学生讨论、归纳概念要点］（1）燃烧热通常是由实验测得的，且均为放热。
（2）可燃物以lmol作为标准进行测量。
（3）在101 kPa时，生成稳定的氧化物。
“生成稳定的氧化物”的两层涵义：①指燃烧产物不能再燃烧（如生成CO2、H2O、SO2、N2等）；②是生成物的聚集状态在燃烧热测定条件下处于稳定状态，一般燃烧热常用298K时数据。
如：C完全燃烧应生成CO2(g)，而生成CO(g)属于不完全燃烧。
又如H2燃烧生成液态H2O，而不是气态水蒸气。
S燃烧生成的稳定氧化物应是SO2而不是SO3。
（4）计算燃烧热时，热化学方程式常以分数表示。
例：H2(g)十1/2O2 (g)＝H2O（l）；△H=－285.8kJ/mol。
［板书］2．研究物质燃烧热的意义。
3．有关燃烧热的计算。
例1．在101kPa时，完全燃烧1g甲烷气体，生成液态水和二氧化碳气体，放出55.6kJ 的热量，计算CH4的燃烧热并写出热化学方程式；若完全燃烧5mol甲烷气体，能放出多少热量？［分析］1g甲烷的物质的量为1/16mol，完全燃烧1/16molCH4(g)能放出55.6kJ的热量，则完全燃烧1molCH4(g)能放出55.6kJ×16=889.6kJ的热量，即CH4的燃烧热为889.6kJ·mol－1，故其热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)；△H = －889.6kJ·mol-1。
河北省盐山中学高三化学专题 第三讲 化学反应中的能量变化 燃烧热和中和热教案 新人教版
第三讲化学反应中的能量变化燃烧热和中和热【考纲要求】1.理解化学反应中的能量变化与反应热的关系2.掌握热化学方程式的书写规则，理解燃烧热与中和热的概念3.理解盖斯定律的含义，掌握有关反应热的简单计算教与学方案笔记与反思【自学反馈】一、概念辨析1.反应热：（1）概念：。
(2)符号：（3）单位：。
（4）辨析：一般情况下，物质越稳定，具有的能量就越；物质越不稳定，具有的能量就越。
如果在一个化学反应中，反应物的总能量大于产物的总能量，则该反应就是反应，此时的ΔH 0；反之，则为反应，此时的ΔH 0。
因此：ΔH= 物的总能量- 物的总能量；又知一种物质的键能之和越大越稳定，具有的能量就越低。
则：ΔH= 物的键能总和- 物的键能总和。
2.热化学方程式：（1）概念：。
（2）含义：。
（3）书写规则：①、②、③、④。
（4）注意点：①注明在什么温度和压强下进行，若不注明，则代表；②化学计量数代表，因而可为分数；③必须在每种物质化学式后的括号内标明；④在热化学方程式后，注明反应的热效应，即，在热化学方程式和热效应之间用号隔开。
3.燃烧热：（1）概念：。
（2）注意点：①燃烧条件、②可燃物的量、③完全燃烧的含义、④燃烧产物的状态和化合价。
4.中和热:（1）概念：。
（2）注意点：①反应条件、②生成水的量、③为何强调强酸强碱和稀溶液、④如何测定中和热。
5. 盖斯定律:（1）概念：。
6.自我练习:(1)已知标准状况下,1升H2S气体完全燃烧生成液态水时放出a kJ的热量，请写出硫化氢燃烧热的热化学方程式：。
（2）1g铁粉在氧气中完全燃烧放出的热量可使10毫升的水的温度升高Δt℃，已知水的比热容为C kJ/（g•℃），试写出铁粉燃烧反应的热化学反应方程式：。
【例题解析】[例1] (1)已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ；ΔH=- Q1kJ/mol2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ；ΔH=- Q2kJ/mol。
新课标高中化学人教版选择性必修123册教学方案〖第一节 反应热 第2课时 示范教案〗
第一节反应热第2课时热化学方程式燃烧热◆教学目标1正确掌握反应热和焓变、燃烧热的含义。
2了解热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。
3理解燃烧热的概念，并能进行简单的计算。
◆教学重难点1认识热化学方程式的意义并正确书写。
2燃烧热的热化学方程式的写法和有关燃烧热的简单的计算。
◆教学过程【新课导入】通过上节课的学习我们知道化学反应过程中的反应热与断裂反应物中化学键吸收的能量和形成生成物中化学键放出的能量有关，即能量的变化以发生变化的物质为基础的，那么如何更准确的表示一个化学反应的热效应？如何准确地描述物质间的化学反应及其能量变化？下面我们来学习热化学方程式。
【新知讲解】【阅读理解】阅读教材o该反应方程式表示mo 气态H2和1mo气态C2反应生成2 mo 气态HC时，放出1846 J 的热量。
再如：H2g＋1/2O2g =H2Og ΔH＝－2418 J·mo－1，表示mo 气态H2和1/2mo气态O2反应生成mo 水蒸气，放出2418 J 的热量。
在101 o－1，表示mo 气态H2与1/2mo 气态O2反应在101 o 液态水，放出2858 J 的热量。
【小结】热化学方程式表示意义，描述在一定条件下，一定量某状态下的物质，充分反应后所吸收或放出热量的多少。
【过渡】热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
那么热化学方程式的书写有什么要求或者需要注意哪些事项呢？【交流讨论】学生阅读课本，总结书写热化学方程式注意事项。
【讲解】2书写热化学方程式的注意事项：1需注明反应的温度和压强。
因反应的温度和压强不同时，其ΔH不同。
但中学化学中所用的ΔH的数据，一般都是在101 oH2g＋1/2O2 g=H2O ΔH＝－2858 J/mo上述两个方程式的区别【讲解】从上述两个热化学方程式可看出，mo H2反应生成H2O比生成H2Og多放出44 J 的热量。
产生的热量为什么不同？写热化学方程式应注意什么？H2Og转换为H2O要放出热量，所以相同物质聚集状态不同，能量不同，书写热化学方程式时应注明物质的聚集状态。
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燃烧热和中和热
学习目标
1．了解燃烧热、中和热的概念；
2．掌握利用燃烧热计算物质在燃烧过程中所放出的热量。
掌握利用中和热进行有关计算的方法。
3．了解键能与反应热的一般关系。
能分析使用化石类燃料的利弊及新能源的开发等简单的问题。
学习过程
一、自学探究
1．复习：什么叫燃烧？燃烧过程是吸热反应还是放热反应？
2．在时，物质燃烧生成的氧化物所的热量，叫做该物质的燃烧热。
3．听老师讲解并记录，利用燃烧热进行计算时应注意什么以及燃烧热数据的意义。
4．讨论：课本【例题1】和【例题2】，归纳出有关解题步骤或公式。
还有其它方法吗？请再举例（如课本习题）说明。
二、总结与评价
【总结】
1．在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
2．计算物质在燃烧过程中所放出的热量可用公式：即
放出热量=物质的量×燃烧热
或把燃烧热作为一项，列比例式进行计算。
【评价】
1．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是( )。
A．0.5Q B． Q C． 2Q D ．5Q
2．假定液化气只由C3H8和C4H10组成，且假定每完全燃烧lg C3H8或C4H10生成CO2和H2O（g）时均能放出热量50.00kJ。
写出它们燃烧的热化学方程式。
【参考答案】
1．C．
2．C３H8（g）＋5O2（g）→3CO2（g）＋4H2O(g)；△H =-2200kJ
C4H10（g）＋13/2 O2（g）→4CO2（g）＋5H2O（g）；△H =-2900kJ
四、自学探究
1．中和反应的实质是什么？中和反应过程是吸热反应还是放热反应？
2．根据中和反应的实质，利用中和热数据有什么意义？
3．阅读探究：怎样测定酸碱中和反应的中和热？
4
回答：
（1）由表分析，是一种理想的燃料。
（2）试简述这种理想能源的主要优点。
①；②；③。
五、总结与评价
【总结】
1．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热就是中和热。
2．中和反应的实质是：H+ + OH- = H2O，当强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应时，都有：H+(aq) + OH- (aq) ＝ H2O(l)；△H =-57.3kJ
3．研究使用化石燃料的利弊及新能源开发具有现实的、深远的意义。
【评价】
1．计算50mL0.5mol/LH2SO4溶液与100mL0.5mol/LKOH溶液完全反应放出多少热量。
2．把下列14种能源按要求填入下表，并指出哪些是不可再生能源。
煤、石油、水力、汽油、铀、薪柴、酒精、天然气、液化气、热水、煤气、蒸汽、
1．2.865 kJ
2．。