人教版高中化学选修四第25讲盐类的水解(附答案解析).docx
盐类的水解(选修4)(含答案)
盐类的水解（选修4）一、单选题(共10道，每道10分)1.有关盐类水解的说法中，错误的是( )A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C.盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性D.Na2CO3溶液中，c（Na+）是c（CO32-）的2倍答案：D解题思路：A．盐类的水解是盐电离产生的弱碱阳离子或弱酸酸根离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的过程，破坏了纯水的电离平衡，A正确；B．盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应，它们在水溶液中建立起水解平衡，B正确；C．盐类的水解可能导致溶液中c（H+）≠c（OH-），使溶液呈碱性或酸性，如Na2CO3溶液显碱性，NH4Cl溶液显酸性，盐的水解也可能使溶液显中性，如CH3COONH4溶液，C正确；D．在Na2CO3溶液中，一部分CO32-会水解生成HCO3-，导致c（CO32-）减小，所以c（Na+）是c（CO32-）的2倍多，D错误。
故选D。
试题难度：三颗星知识点：盐类水解的原理2.浓度均相同的①Ba(OH)2②Na2SO3③FeCl3④KCl⑤H2SO4五种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是( )A.①②④③⑤B.⑤③④②①C.⑤④③②①D.③⑤④②①答案：B解题思路：这五种溶液中，酸性溶液：③FeCl3溶液中，Fe3+水解使溶液显酸性，⑤H2SO4为强酸，其水溶液显酸性；中性溶液：④KCl溶液中，不发生水解，溶液显中性；碱性溶液：①Ba(OH)2为强碱，其水溶液显碱性，②Na2SO3溶液中，SO32-水解使溶液显碱性；又因为这五种溶液的浓度相同，而强酸强碱在溶液中能完全电离，一般的水解反应进行得不够彻底，所以pH值由小到大为：⑤③④②①。
故选B。
试题难度：三颗星知识点：盐类的水解规律3.由一价离子组成的四种盐（AC、BD、AD、BC）溶液的浓度均为1mol•L-1，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH7，则( )A.碱性：AOH BOH，酸性：HC HDB.碱性：AOH BOH，酸性：HC HDC.碱性：AOH BOH，酸性：HC HDD.碱性：AOH BOH，酸性：HC HD答案：A解题思路：根据盐类水解的规律“越弱越水解，谁强显谁性”可逐一进行分析：由AC、BD溶液的pH=7，可知AOH与HC，BOH与HD的电离程度相同；由AD溶液的pH7，可知AOH的电离程度大于HD，所以HC的电离程度也大于HD，即HC 的酸性比HD的酸性强，AOH的电离程度大于BOH，即AOH的碱性比BOH的碱性强。
人教版高中化学选修四配套练习：3.3.1盐类的水解 Word版含解析
(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()解析：本题主要考查电解质与化学平衡移动知识。
水的电离式为：H 2O H＋＋OH－。
A溶于水成为盐酸，电离产生的H＋，使得平衡左移；B中质子数为26的是Fe3＋，其能发生水解，使得平衡右移；C表示的是Cl－，其不影响该平衡；D是醋酸根离子，其能水解，使平衡右移。
答案： C2．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是()A．水的电离平衡不变B．水的电离程度一定会增大C．溶液的pH一定会增大D．c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大解析：盐类水解促进水的电离，A项错，B项正确；强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，pH 减小，C错；一定温度下的稀溶液中，c(H＋)与c(OH－)乘积是一个常数，D错。
答案： B3．下列表示水解的离子方程式正确的是()A．CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－B．NH＋4＋H2O NH4OH＋H＋C．S2－＋2H2O H2S＋2OH－D．HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－3解析：A项，CH3COO－水解显碱性，正确；B项，NH＋4水解生成NH3·H2O，错误；C项，S2－分步水解，第一步S2－＋H2O HS－＋OH－，第二步HS－＋H2O H2S＋OH－，错误；D项，HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－3是HCO－3的电离方程式，错误。
答案： A4．实验室有下列试剂：①NaOH溶液；②水玻璃；③Na2S溶液；④Na2CO3溶液；⑤NH4Cl 溶液；⑥澄清的石灰水；⑦浓硫酸。
其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是() A．①⑥B．①②③④⑥C．①②③⑥D．①②③④解析：碱性溶液必须用带橡胶塞的玻璃瓶来保存。
水玻璃(Na2SiO3溶液)、Na2S溶液、Na2CO3溶液因水解而显碱性，故也应用带橡胶塞的玻璃瓶保存。
答案： B5．将100mL1mol/L的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。
10 盐类的水解 2018-2019学年高二化学人教版(选修4)Word版含解析
第三章 水溶液中的离子平衡狂刷10 盐类的水解1．下列离子方程式中，属于水解反应的是 A ．HCOOH+H 2OHCOO −+H 3O+B ．CO 2+H 2O3HCO -+ H +C ．23CO -+H 2O3HCO -+OH −D ．HS −+H 2OS 2−+H 3O−【答案】C【解析】选项A 、B 、D 表示的都是电离。
2．在盐类发生水解的过程中，下列说法中正确的是 A ．盐的水解不属于离子反应 B ．溶液的pH 一定发生改变 C ．水的电离程度增大D ．没有中和反应发生【答案】C3．下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是A ．10 mL 0.1 mol·L −1NH 3·H 2O 与10 mL 0.1 mol·L −1HCl B ．0.1 mol·L −1K 2S 10 mL 与0.1mol·L −1K 2SO 4 10 mLC ．0.1 mol·L −1KOH 10 mL 与0.1mol·L −1KHCO 3 10 mL ，再加入0.1 mol·L −1BaCl 210 mL D ．0.1 mol·L −1NaOH 10 mL 与0.1mol·L −1H 2SO 4 5 mL 【答案】B【解析】A 组中生成的氯化铵水解显酸性；B 组硫化钾水解显碱性；C 组反应正好生成碳酸钡沉淀、氯化钾和水，显中性；D 组恰好中和呈中性。
4．物质的量浓度相同的以下溶液：①NH 4HSO 4 ②(NH 4)2CO 3 ③NH 4Fe(SO 4)2 ④NH 4NO 3 ⑤NH 4HCO 3，C(NH 4+)由大到小的顺序为A ．②①③④⑤B ．③①④②⑤C ．①③④⑤②D ．①④②⑤③【解析】物质的量相等的这几种溶液中，铵根离子水解程度较小，所以要比较铵根离子浓度大小，先比较盐中铵根离子的系数，系数越大，溶液中铵根离子浓度越大，相同系数的铵盐溶液，再根据溶液中其它离子是促进铵根离子水解还是抑制铵根离子水解判断即可。
选修四盐类的水解经典习题含解析图文稿
选修四盐类的水解经典习题含解析集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-第三节 盐类的水解一、单项选择题1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( ) A ．NaHSO 4溶液 B ．KF 溶液 C ．KAl(SO 4)2溶液 D ．NaI 溶液1－1.(双选)25 ℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH ＝4，下列叙述中正确的是( )A ．溶液中的c (OH －)＝1×10－10 mol·L －1B ．溶液中的c (NH ＋4)＞c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (OH －)C ．溶液中的c (H ＋)＋c (NH ＋4)＝c (Cl －)＋c (OH －) D ．溶液中的c (NH 3·H 2O)＝c (NH ＋4)2．已知某溶液中只存在OH －、Cl －、NH ＋4、H ＋四种离子，下列说法不正确的是( )A ．若溶液中c(NH ＋4)＝c(Cl －)，则该溶液一定显中性B ．若溶液中c(NH ＋4)＞c(Cl －)＞c(OH －)＞c(H ＋)，则溶液中一定含有NH 4Cl 和NH 3·H 2OC ．若溶液中c(Cl －)＞c(NH ＋4)＞c(H ＋)＞c(OH －)，则溶液中可能含有NH 4Cl 或可能含有NH 4Cl 和HClD ．若溶液中c(Cl －)＞c(H ＋)＞c(NH ＋4)＞c(OH －)，则溶液中含有大量的NH 4Cl 和少量的HCl2－1.常温下将c 1 mol·L －1 V 1 mL 的氨水滴加到c 2 mol·L －1 V 2 mL 的盐酸中，下列结论正确的是( )A ．若混合溶液的pH ＝7，则c 1V 1＞c 2V 2B ．若V 1＝V 2，c 1＝c 2，则混合液中c (NH ＋4)＝c (Cl －)C ．若混合溶液的pH ＝7，则混合液中c (NH ＋4)＞c (Cl －) D ．若V 1＝V 2，且混合溶液的pH ＜7，则一定有c 1＜c 23．25 ℃时，a mol·L －1一元酸HA 与b mol·L －1 NaOH 等体积混合后，pH 为7，则下列关系一定正确的是( )A ．a ＝bB ．a ＞bC ．c(A －)＝c(Na ＋)D ．c(A －)＜c(Na ＋)3－1.常温下，将a L 0.1 mol·L －1的NaOH 溶液与b L 0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是( )A ．a <b 时，可能存在c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (H ＋)>c (OH －) B ．a >b 时，c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (OH －)>c (H ＋) C ．a ＝b 时，c (CH 3COOH)＋c (H ＋)＝c (OH －)D ．无论a 、b 有何关系，均有c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (OH －) 3－2.浓度均为0.1 mol·L －1的三种溶液：①CH 3COOH 溶液；②氢氧化钠溶液；③醋酸钠溶液。
人教版高中化学选修四§3.3.1 盐类的水解.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理§3.3.1 盐类的水解一．选择题（每题6分，共72分）1．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2O HCOO-+H3O+B．CO2+H2O HCO3-+H+C．CO32-+H2O HCO3- +OH-D．HS-+H2O S2-+H3O+2．pH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（）A．大于B．小于C．等于D．无法确定3．物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（）A．CaCl2B．CH3COONa C．NH3D．K2S4．（双选）能够说明氨水是弱碱的事实是（）A．氨水具有挥发性B．.1 mol/L氨水溶液的pH=10C．1 mol/L NH4Cl溶液的pH=5 D．氨水与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3沉淀5．下列说法正确的是（）A．酸式盐的溶液一定显碱性B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性C．纯水呈中性是因为水中氢离子物质的量浓度和氢氧根离子物质的量浓度相等D．碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍6．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl D．小苏打溶液中加入少量的NaCl固体7．下列粒子中，不能促进水电离的是（）A．所有离子中半径最小的离子B．含有的电子数和质子数均与Na+相同，共含有5个原子核的粒子C ．还原性最弱的非金属阴离子D ．第三周期半径最小的阳离子8．常温下，某溶液中由水电离的c(H +)=1×10-13 mol·L -1，该溶液可能是（ ）①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液A ．①④B ．①②C ．②③D ．③④9．下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A ．Ca 2+ 、HCO 3-、Cl -、K +B ．Al 3+、AlO 2-、HCO 3-、Na +C ．Fe 2+、NH 4+、SO 42-、S 2-D ．Fe 3+、SCN -、Na +、CO 32-10．已知:HCN 是一种弱酸,相同物质的量浓度的NaCN 溶液和NaClO 溶液相比,NaCN 溶液的pH 较大,则对同温同体积同浓度的HCN 溶液和HClO 溶液说法正确的是( )A ．酸的强弱:HCN ＞HClOB ．pH ： HClO ＞HCNC ．酸根离子浓度:C(CN -)＜C(ClO -).D ．与NaOH 恰好完全反应时,消耗NaOH 的物质的量: HClO ＞HCN11．下列叙述正确的是( )A ．在醋酸溶液的PH=a ，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH=b ，则a>bB ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH 4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的PH<7C ．1.0×10-3mol/L 盐酸的PH=3.0，1.0×10-8mol/L 盐酸的PH=8D ．若1mL PH=1的盐酸与100mLNaOH 溶液混合后，溶液的PH=7则NaOH 溶液的PH=1112. 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L 的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中,下列判断错误．．的是( ) A ．均存在电离平衡和水解平衡 B ．存在的粒子种类相同C ．c (OH -)前者大于后者D ．分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c (CO 32-)均增大二．非选择题（共28分）13．（10分）浓度均为0.1mol/L 的8种溶液：①HNO 3 ②H 2SO 4 ③CH 3COOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH 3COONa ⑦KCl ⑧NH 4Cl ，溶液pH 值由小到大的顺序是：(填写编号)_________________________。
人教高中化学 选修四 3.3.1 盐类的水解知识点总结(含答案)
盐类的水解（一）水解规律简述为：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性1．正盐溶液①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定2．酸式盐①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性③常见酸式盐溶液的酸碱性: 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4（二）影响水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、温度、溶液碱性的变化（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大.（2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大.（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
（三）盐类水解原理的应用考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。
那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________.考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.（1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小①当盐中阴、阳离子等价时[不水解离子] ＞[水解的离子] ＞[水解后呈某性的离子（如H+或OH—）] ＞[显性对应离子如OH—或H+]实例：a:CH3COONa. B:NH4Cl②当盐中阴、阳离子不等价时。
要考虑是否水解，水解分几步，实例Na2CO3:考点3．溶液中各种微粒浓度之间的关系（1）电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零。
（2）物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。
（3）质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中[H+]与其它微粒浓度之间的关系式（由电荷守恒及质子守恒推出）练一练！ 写出0.1mol/L Na 2CO 3溶液中微粒三大守恒关系式。
盐类的水解课件人教版选修4
当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成 溶液后，请思考：
（1）相关的电离方程式？
（2）盐溶液中存在哪些粒子？
（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质,
即生成弱酸或弱碱）？
（4）对水的电离平衡有何影响？
（5）相关的化学方程式？
分析后，填写书 P55 表格
【探究1】 往水中加NaCl形成溶液。
H2CO3 + OH – CO32– + H3O +
> 程度：① 水解 ② 电离 ∴溶液呈 碱 性
⑵ NaHSO3 ① HSO3– + H2O ② HSO3– + H2O
H2SO3 + OH – SO32– + H3O +
< 程度：① 水解 ② 电离 ∴溶液呈 酸 性
⑶ NaH2PO4 溶液呈弱酸性 ⑷ Na2HPO4 溶液呈弱碱性
H+
C+H3COOC–H3COOH
< ⑵ c(H+)和c(OH–)相对
大小
c(H+)
c(OH–)
⑶ 盐溶液的酸碱性
碱性
⑷ 盐溶液中的粒子 ⑸ 有无弱电解质生成
Na+、CH3COO–、OH–、H+、 H2O、CH3COOH
有（促进水的电离）
⑹ 水相解关离化学子方 程式方程式
盐类的水解课件人教版选修4
CH3COONa + H2O
（三）弱碱强酸盐水解 如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3
水解的离子方程式：
NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+
Cu2+ + 2H2O
专题六第25讲盐类的水解
类型
水解程度
举例
分步水解，一步C书u2 ＋ 多元弱碱阳离子
＋
2H2O
_C_u_(_O__H_)_＋2_
写(微弱)
_2_H__＋__
Al3＋＋3HCO－3 ===A__l_(O__H_)↓_3_＋_
阴、阳离子相互促彻进底(书写时要用
_3_C__O_↑2_
水解(有沉淀或气体“生===”、“↑”、
Al3＋＋3AlO－2 ＋6H2O===
专题六 电解质溶液 第25讲 盐类的水解
目标导航 1. 了解盐类水解的原理。
复习目标2. 能说明影响盐类水解的主要原因。 3. 认识盐类水解在生产、生活中的应用。
知识体系
问题1 盐溶液都能水解吗？能够发生水解的盐溶液一定显酸性
课前性吗？ [答案] 强酸强碱盐不能水解；强酸弱碱盐水解使溶液显酸性，
因素
水解平衡移动方向溶液的酸(碱)性 水解百分率
增大能水解离 水解方向(促进水解)
为难挥发性酸，最后水蒸发仍Fe2然(S得O4)3到。
栏
目
考点透视
导
质量验收
航
考点透视
考点1 盐类水解的原理 基础梳理
说明：CH3COON4H电离出的 CH3COO－和NH＋4 结合H＋和OH－的能力 几乎相同，促进水的电离，但最终 显中性。
盐类水解过程示意图：
说明：AlC3l电离出的Al3＋与H2O 电离出的OH－结合生成Al(OH3，) 促进水的 电离平衡正向移动。
HCOONa Ka(HCOOH碱) 的碱性)越弱，盐的水解
强酸弱碱盐 正盐
NH4Cl AlC3l Na2CO3
Kb(NH3·H2O) 程度越大(越弱越水)解
Kb[Al(OH3]) ②一级电(离或水解)程度远
化学人教版高二选修4素材：教材梳理_第三章第三节_盐类的水解_word版含解析
庖丁巧解牛诱学·导入·点拨 材料：一般把水放在桶、缸和盆中。
然后将压碎的明矾［KAl(SO 4)3·12H 2O ］装入加矾筒（用竹筒一根，在筒底竹节处钻20～30个小孔，打通中间竹节）内；或用纱布包好，绑在木棍上，放入水中，按一定的方向搅动，先快后慢，搅3～5分钟，等出现有絮状的东西后静置半小时，让絮状物沉淀，水即澄清。
亦可将明矾粉直接加入水中，剂量根据水的浑浊情况而定，一般每担水加１钱左右。
然后按一定方向搅动数分钟，等问题设置： 导入点拨：从水中加入明矾后水溶液中离子的变化上进行分析。
加入明矾，电离生成Al 3+、SO24、K +，这些离子在溶液中会发生什么样的变化？那么盐类的水解是如何使得水源净化的呢？这是本节要探究的关键问题。
知识·巧学·升华用pH 试纸检验CH3COONa 、Na 2CO 3、NH 4Cl 、Al 2(SO 4)3、NaCl 、KNO 3实验结果：CH 3COONa 、Na 2CO 3的水溶液呈碱性；NH 4Cl 、Al 2(SO 4)3的水溶液呈酸性；NaCl 、KNO 3的水溶液CH 3COONa 、Na 2CO 3是强碱和弱酸反应生成的盐；NH 4Cl 、Al 2(SO 4)3是强酸和弱碱反应生成的盐；NaCl 、KNO 3结论：强碱和弱酸反应生成的盐的水溶液呈碱性；强酸和弱碱反应生成的盐的水溶液呈酸性；强酸和1.CH3COONa水是很弱的电解质，能微弱地电离出H +和OH -,二者的浓度相等，并处于动态平衡状态。
CH 3COONa 是强碱NaOH 与弱酸CH3COOHCH 3COONa CH 3COO -+Na ++H 2O H ++OH -CH 3COOH由于CH 3COO -与水电离的H +结合生成了弱电解质CH 3COOH ，消耗了溶液中的H +，从而破坏了水的电离平衡。
随着溶液里c (H +)的减小，水的电离平衡向右移动，直到建立新的平衡。
2018人教版高中化学选修4：3.3盐类的水解 第2课时 盐类水解的影响因素和应用 含答案
第2课时盐类水解的影响因素和应用1.了解影响盐类水解的主要因素。
2.掌握盐类水解的原理，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
3．掌握溶液中离子浓度大小的比较规律。
影响盐类水解的因素1．内因：盐本身的性质。
组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。
2．外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。
(1)温度：盐的水解是吸热反应，升高温度水解程度增大；(2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大；(3)外加酸碱：加酸、加碱能促进或抑制盐的水解。
以NH4Cl溶液为例(NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋)填表：盐类的水解常数盐MA 水解的方程式为MA ＋H 2OHA ＋MOH ， 水解常数为K h ＝c(HA)·c(MOH)c(MA)。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)升高温度，碳酸钠溶液的碱性增强。
( )(2)向氯化铁溶液中加入氯化铁固体，其水解程度增大。
( ) (3)将氯化铵溶液加水稀释，其水解程度增大。
( ) (4)向氯化铁溶液中加氯化铵固体，其水解程度减小。
( ) (5)等浓度的氯化铵和硫酸铵溶液，前者pH 大。
( ) 答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)√ 2．在Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3＋3H ＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是( )A．加热B．通入HClC．加入适量NaOH(s) D．加入适量NaCl(s)解析：选C。
加热能使平衡向水解方向移动，c(H＋)增大，pH减小，故A 项不符合题意；通入HCl能增大c(H＋)，但抑制了水解，且pH也减小，故B项不符合题意；加入适量NaOH(s)，由于发生反应：H＋＋OH－===H2O，引起c(H ＋)减小，使平衡向水解方向移动，且pH也增大了，故C项符合题意；加入适量NaCl(s)，不会对溶液中其他离子造成影响，故D项不符合题意。
人教版高中化学选修四第25讲盐类的水解(附答案解析)
14届高考化学复习(二十五) [第25讲 盐类的水解]基础热身1．Na 2CO 3溶液中存在水解平衡：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －。
下列说法错误的是( ) A ．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 B ．通入CO 2，溶液pH 减小 C ．加入NaOH 固体，c （HCO －3）c （CO 2－3）减小 D ．升高温度，平衡常数增大2．常温下，稀释0.1 mol ·L －1Na 2CO 3溶液，图中的纵坐标可以表示( )图K25－1A ．CO 2－3水解的平衡常数 B ．溶液的pHC ．溶液中HCO －3离子数D ．溶液中c(CO 2－3)3．用0.10 mol·L －1的盐酸滴定0.10 mol·L －1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( )A ．c(NH ＋4)>c(Cl －)，c(OH －)>c(H ＋)B ．c(NH ＋4)＝c(Cl －)，c(OH －)＝c(H ＋)C ．c(Cl －)>c(NH ＋4)，c(OH －)>c(H ＋)D ．c(Cl －)>c(NH ＋4)，c(H ＋)>c(OH －)4．[2012·福州模拟] 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( ) A ．AlCl 3溶液中再溶入AlCl 3 B ．CH 3COONa 溶液加热C ．氨水中加入少量NH 4Cl 固体D ．醋酸溶液加热5．下列说法正确的是( ) A ．水解反应是吸热反应B ．升高温度可以抑制盐类的水解C ．正盐水溶液pH 均为7D ．硫酸钠水溶液pH 小于7能力提升6．下列判断不正确的是( )①若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是HA<HB；②FeCl3溶液蒸干得FeCl3固体，Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体；③CH3COONa水解产生CH3COOH和OH－，向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和OH－而使水解平衡右移；④因Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，为抑制水解，配制FeCl3溶液时需将FeCl3溶解在稀H2SO4中；⑤中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同A．只有①②B．只有②③⑤C．只有①②③⑤ D．全部7．[2013·沈阳重点高中质量监测] 常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋B．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－C.c（H＋）c（OH－）＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－D．由水电离的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－38．[2012·宝鸡模拟] 同温度同浓度的下列溶液中c(NH＋4)最大的是( )A．NH4Al(SO4)2 B．CH3COONH4C．NH4Cl D．NH3·H2O9．[2012·淮南二模] 25 ℃时，5.0×10－3 mol·L－1 KHA溶液的pH＝3.75。
人教版高中化学选修四水溶液 盐类的水解.docx
高中化学学习材料唐玲出品水溶液盐类的水解一、水的电离1、水的电离方程式：。
水的电离是一个过程，在一定条件下可以达到电离平衡，平衡常数为。
2、温度一定，K与[H2O]都是常数；则在一定温度下也是一个常数，可以表示为，其中的K w称为常数，简称水的离子积。
3、K w的值与有关，温度升高，有利于水的电离，K w将。
在25℃时，[H+]=[OH-]= ，K w= ，可见水的电离程度是很小的，水主要是以分子形式存在。
二、溶液的酸碱度1、酸性溶液中并非只有H+，只是H+浓度 OH-浓度；碱性溶液中也存在H+，只不过是OH-浓度H+的浓度。
可见溶液的酸碱性决定于。
2、溶液的酸碱性与溶液中[H+]、[OH-]相对大小的关系：，溶液呈中性；，溶液呈酸性；，溶液呈碱性。
3、pH问题：人们把水溶液里叫pH，即pH = 。
三、盐类水解1、盐类水解概念:在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的H+或 OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解。
盐类的水解反应是反应的逆反应，也是水溶液中存在的一种重要的化学平衡过程。
2、盐类水解的实质：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的或生成弱电解质，从而破坏了水的使溶液显示不同程度酸性、碱性或中性。
3、盐类水解的离子方程式的写法规律：（1）先它符合离子方程式的书写规律，其次是盐的水解一般是可逆的，但双水解例外。
（2）元弱酸阴离子的水解是进行的。
一般第步水解的程度很小，往往可以忽略。
（3）元弱碱阳离子也是水解的，但这类阳离子的水解反应一般比较复杂，通常以表示。
4．写出下列盐的水解方程式或离子方程式：CH3COONa NH4Cl: AlCl3：Na2CO3： AlCl3溶液和Na2CO3溶液混合：5、影响盐类水解因素：主要因素是，组成盐的酸根对应的酸越 (或阳离子对应的碱越 )，水解程度越。
另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。
(1)、温度：盐的水解是反应，因此升高温度水解程度。
(2)、浓度：盐的浓度越小，水解程度越。
化学选修四(化学反应原理)----盐类的水解
课题：盐类的水解反应基础自测盐类的水解1．盐溶液呈酸碱性的原因 (1)盐的类型和溶液的酸碱性探究 ①实例：盐溶液 NaCl Na 2CO 3 NH 4Cl CH 3COONa AlCl 3溶液的酸碱性 中性 碱性 酸性 碱性 酸性 盐的类型 强酸强碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐并不是所有的盐溶液都呈中性，通常强酸强碱盐的溶液呈中性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性，弱酸强碱盐的溶液呈碱性。
(2)盐溶液酸碱性的理论分析 ①NH 4Cl 溶液： 图示解释 NH ＋4结合H 2O 电离产生的OH －生成弱电解质NH 3·H 2O ，使水的电离平衡正向移动，使c (H ＋)＞c (OH －)，溶液呈酸性 表示NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋②CH 3COONa 溶液： 图示解释 CH 3COO －结合H 2O 电离产生H ＋生成弱电解质CH 3COOH ，使水的电离平衡正向移动，使c (H ＋)＜c (OH －)，溶液呈碱性 表示CH 3COO －＋H 2OCH 3COOH ＋OH －③NaCl 溶液：⎭⎪⎬⎪⎫NaCl===Na ＋＋Cl －H 2O OH －＋H ＋ 2．盐类水解的概念和本质(1)概念： 在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H ＋或OH －结合生成弱电解质溶液中无弱电解质生成，水的电离平衡未被破坏，溶液中c (H ＋)＝c (OH －)，呈中性的反应，叫做盐类的水解。
(2)实质：盐电离产生的阳离子或阴离子能结合水电离产生的OH－或H＋生成弱电解质，从而促进水的电离平衡朝着电离方向移动。
(3)特征①一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。
②盐类水解反应是中和反应的逆反应。
③盐类水解是吸热反应。
[特别提醒]HF、CH3COOH均为弱酸，且酸性HF>CH3COOH，依据越弱越水解可知，等浓度的CH3COONa的碱性强于NaF。
盐类水解离子方程式1．盐类水解离子方程式的书写规律(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“↑”或“↓”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理14届高考化学复习(二十五) [第25讲 盐类的水解]基础热身1．Na 2CO 3溶液中存在水解平衡：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －。
下列说法错误的是( ) A ．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 B ．通入CO 2，溶液pH 减小 C ．加入NaOH 固体，c （HCO －3）c （CO 2－3）减小 D ．升高温度，平衡常数增大2．常温下，稀释0.1 mol ·L －1Na 2CO 3溶液，图中的纵坐标可以表示( )图K25－1A ．CO 2－3水解的平衡常数 B ．溶液的pHC ．溶液中HCO －3离子数D ．溶液中c(CO 2－3)3．用0.10 mol·L －1的盐酸滴定0.10 mol·L －1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( )A ．c(NH ＋4)>c(Cl －)，c(OH －)>c(H ＋)B ．c(NH ＋4)＝c(Cl －)，c(OH －)＝c(H ＋)C ．c(Cl －)>c(NH ＋4)，c(OH －)>c(H ＋)D ．c(Cl －)>c(NH ＋4)，c(H ＋)>c(OH －)4．[2012·福州模拟] 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( ) A ．AlCl 3溶液中再溶入AlCl 3 B ．CH 3COONa 溶液加热C ．氨水中加入少量NH 4Cl 固体D．醋酸溶液加热5．下列说法正确的是( )A．水解反应是吸热反应B．升高温度可以抑制盐类的水解C．正盐水溶液pH均为7D．硫酸钠水溶液pH小于7能力提升6．下列判断不正确的是( )①若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是HA<HB；②FeCl3溶液蒸干得FeCl3固体，Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体；③CH3COONa水解产生CH3COOH和OH－，向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和OH－而使水解平衡右移；④因Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，为抑制水解，配制FeCl3溶液时需将FeCl3溶解在稀H2SO4中；⑤中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同A．只有①②B．只有②③⑤C．只有①②③⑤ D．全部7．[2013·沈阳重点高中质量监测] 常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋B．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－C.c（H＋）c（OH－）＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－D．由水电离的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO－38．[2012·宝鸡模拟] 同温度同浓度的下列溶液中c(NH＋4)最大的是( )A．NH4Al(SO4)2 B．CH3COONH4C．NH4Cl D．NH3·H2O9．[2012·淮南二模] 25 ℃时，5.0×10－3 mol·L－1 KHA溶液的pH＝3.75。
下列有关说法正确的是( )A．c(H2A)<c(A2－)B．c(HA－)＋c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(K＋)C．HA－电离和水解都是吸热反应，升高温度溶液的pH将不变D．加水至体积增大到10倍，溶液的pH＝4.7510．已知某温度下，K a(HCN)＝6.2×10－10mol·L－1，K a(HF)＝6.8×10－4mol·L－1，K a(CH3COOH)＝1.7×10－5 mol·L－1，K a(HNO2)＝7.1×10－4 mol·L－1。
物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH由大到小的顺序是( )A．NaCN>NaNO2>CH3COONa>NaFB．NaF>NaNO2>CH3COONa>NaCNC．NaCN>CH3COONa>NaNO2>NaFD．NaCN>CH3COONa>NaF>NaNO211．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH＋4)____________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1 NH4HSO4中c(NH＋4)。
(3)如图K25－2所示是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
图K25－2①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写序号)，导致pH随温度变化的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；②20 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO2－4)－c(NH＋4)－3c(Al3＋)＝________(填数值)。
(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图K25－3所示：图K25－3试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________。
12．在常温下，下列五种溶液：①0.1 mol ·L －1NH 4Cl②0.1 mol ·L －1CH 3COONH 4③0.1 mol ·L －1NH 4HSO 4④0.1 mol ·L －1 NH 3·H 2O 和0.1 mol·L －1NH 4Cl 混合液⑤0.1 mol ·L －1NH 3·H 2O 。
请根据要求填写下列空白：(1)溶液①呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是__________________________(用离子方程式表示)。
(2)在上述五种溶液中，pH 最小的是________；c(NH ＋4)最小的是________(填序号)。
(3)比较溶液②、③中c(NH ＋4)的大小关系是②________③(填“>”“<”或“＝”)。
(4)在溶液④中，__________的浓度为0.1 mol·L －1；NH 3·H 2O 和__________的物质的量浓度之和为0.2 mol·L －1。
(5)常温下，测得溶液②的pH ＝7，则说明CH 3COO －的水解程度________(填“>”“<”或“＝”)NH ＋4的水解程度，CH 3COO －与NH ＋4浓度的大小关系是：c(CH 3COO －)________c(NH ＋4)(填“>”“<”或“＝”)。
挑战自我13．不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH 不同。
溶液中被沉淀的离子 Fe 3＋Fe 2＋Cu 2＋完全生成氢氧化物沉 淀时，溶液的pH≥3.7≥6.4≥4.4(1)实验室配制FeCl 2溶液时，需加入少许盐酸和铁粉。
①只加盐酸、不加铁粉，溶液中会发生什么变化，用离子方程式表示为________________________________________________________________________。
②同时加入盐酸和铁粉后，溶液在放置过程中，哪些离子的浓度发生了明显的改变(不考虑溶液的挥发)，并指出是如何改变的：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)氯化铜晶体(CuCl 2·2H 2O)中含FeCl 2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。
Cu 2＋、Fe 2＋、Cl －、H ＋――→氧化剂X Cu 2＋、Fe 3＋、Cl －、H＋――→加入物质Y过滤 ⎩⎪⎨⎪⎧沉淀Z溶液――→蒸发结晶CuCl 2·2H 2O （纯） ①下列氧化剂中最适合作氧化剂X 的是________(填序号)； A ．NaClO B ．H 2O 2 C ．KMnO 4 D ．I 2②物质Y 的化学式是________；③写出难溶物Z 在水中的沉淀溶解平衡方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
14届高考化学复习(二十五)1．A [解析] Na 2CO 3溶液呈碱性，加水稀释时，溶液碱性减弱，c(OH －)减小，由于温度不变，水的离子积常数不变，故c(H ＋)增大，A 项错误；通入CO 2，与溶液中OH －反应，溶液pH 减小，B 项正确；加入NaOH ，抑制水解，故c （HCO －3）c （CO 2－3）减小，C 项正确；水解为吸热反应，升温平衡常数增大，D 项正确。