第二节胶体的性质及其应用
胶体的性质和应用PPT教学课件
2、下列分散系中能产生丁达
尔现象的是（ C D ）
A、食盐水
B、碘酒
C、淀粉溶液
D、氢氧化铁胶体
3、向含色素的水溶液中加入 活性炭后，一般来说，水溶液 的颜色会变浅，表示这类现象
最适宜的术语是（ C ）
A、盐析 B、乳化
C、吸附 D、凝聚
4、将某溶液滴入Fe(OH)3胶体内， 开始时产生沉淀，继续滴加时沉
昨日的习惯，已经造 就了今日的我们；今日的 习惯，决定明天的我们。 好习惯，益终生！
中学生应该拥有以下几方面的良好 习惯：
保持自己的、 • 有计划消费的习惯
• 勤于劳动的习惯
学习别人的 • 节约时间的习惯
• 卫生习惯
• 锻炼习惯 好习惯
• 学习习惯 • 处事待人习惯
读名言，谈启示。
1、吃不穷，穿不穷，算计不到一 世穷。 2、锄禾日当午，汗滴禾下土。
（3）加入与胶粒带相反电荷的胶 体：胶粒间电性相互中和，相互间 结合成大颗粒而沉降
3、应用：
（1）江河入海口沙州的形成 （2）盐析 （3）AlCl3的净水作用 （4）制豆腐 （5）使用墨水
1.下列事实与胶体性质无关的是( D)
A、在豆浆里加入盐卤做豆腐
B、河流入海处易形成沙州
C、一束平行光线照射蛋白质溶液时， 从侧面可以看到光亮的通路
谁知盘中餐，粒粒皆辛苦。 3、学会理财是每个人都必须具备 的生存技能。
读故事，谈感悟。
洛克非勒是美国著名的石油大亨， 尽管其家族非常富有，但却一直保持着 重视节俭、严格教育子女的家规。在入 学之前，父母从不给孩子零花钱，孩子 上学以后，才给他们少量的零花钱。发 给的零用钱根据年龄而变化，7-8岁时， 每周3角；11-12岁时，每周一元；13岁 以后，每周2元，每周发一次。
胶体的性质
ห้องสมุดไป่ตู้
本单元教学内容可以分为胶体的性质和胶体的应用两 部分。这两部分内容既相对独立又相互交叉. 关于胶体的性质，教材侧重介绍丁达尔效应 布 朗运动 和电泳现象。胶体聚沉作为阅读内容，仅作简 单介绍。 关于胶体的应用，教材采用了集中与分散相结合 ， 集中介绍主要是从宏观角度使学生对胶体的应用有一 定的印象.分散介绍则是结合胶体性质，如电泳的应用 等，意在通过这些具体 性质的应用实例，加深学生对 性质和应用的了解。
[投影] 讨论题 1.豆浆里放入盐卤或石膏，为什么可制成豆腐？ 2.手指划破时，涂上氯化铁溶液可立即止血。 为什么？ 3.为什么两种墨水不能混用？ 4.为什么河流入海处易形成三角洲？ 学生回答后教师评析
[过渡]由以上事例我们知道，胶体的应用范围 十分广泛。请大家根据以上事例并结合 课本介绍对胶体知识的应用作一总结。 [学生阅读]指导学生从工业、农业、日常生活、 医疗卫生等方面进行总结。 [学生交流讨论结果、教师板书]
第二单元
第二节 胶体的性质及其应用
双辽市第二中学
董玉兰
说课提纲
一 . 教材分析
二 . 教法分析
三. 教学媒体及资源的利用
四. 教学设计
五.开展本课的优势和局限性
一 教材分析
该课在教材知识体系中的地位和作用 胶体知识与学生以前所学化学知识不同，它研究的 不是某种物质所特有的性质，而是物质的聚集状态表现 的性质，对学生来说，这是一个观察、研究物质的新视 角。 第一节学习了胶体和分散系的概念，本节在此基础 上研究胶体的性质与应用。本单元教学内容的重要作用 在于通过学习胶体的有关知识，使学生在了解胶体重要 性质和应用的基础上，认识到物质的性质不仅与物质的 结构有关，而且与物质的存在状态有关，从而开阔学生 视野，认识事物的复杂性。
第二单元 胶体的性质及其应用
第二单元胶体的性质及其应用第二单元胶体的性质及其应用第二单元胶体的性质及其应用第二单元胶体的性质及其应用领域一、教学目标1．介绍集中系则的概念；介绍胶体的概念；介绍胶体的性质；介绍胶体的实际应用领域。
2．掌握胶体与溶液，悬浊液，乳浊液的区别；掌握胶体的精制方法；理解丁达尔效应，布朗运动和电泳现象产生的原因。
1．充分利用初中尚无的溶液、悬浊液、乳浊液的科学知识，列表比集中系则的有关科学知识。
必须注重以旧有拎崭新，联系已研习过的与胶体科学知识有关的基础，以达至边备考边旧有科学知识、边自学崭新科学知识的目的。
2．结合实验和列表比较，从观察比较中认识胶体的本质特征。
3．胶体内容自学过程中学生可以深感记忆容易、应用领域容易等问题，教学中要特别注意鼓励和协助学生整理科学知识、归类科学知识。
1．理解胶体的基本概念，了解胶体特征。
2．能从集中质微粒的大小、集中系则的性质等角度认知胶体与溶液、悬浊液、乳浊液的区别。
3．掌握胶体的本质特征，以及胶体的精制。
理解氢氧化铁胶体的制法原理。
1．我们平时所碰触至的集中系则通常存有三种，即________、__________、_________，我们把集中系则分为以上三种的依据就是_________，当集中质粒子直径大于1nm时，就是_________，大于100nm时，就是_________，在1nm～100nm之间时就是_________。
2．如何分离胶体与浊液_________，如何分离胶体与溶液_________；如何分离浊液与溶液_________，胶体净化的方法是_________，为什么可以采用该办法_____________。
3．胶体的构成不是物质_________的充分反映，而是物质的一种_______形式。
根据分散剂的相同，可以分成溶胶，如_________；______溶胶，如_________溶胶，如_____等。
三、重点、难点点拨1．如何认知胶体的本质特征和渗析的关系胶体粒子的直径在1nm～100nm之间就是胶体的本质特征，也就是胶体区别于其他集中系则的依据，同时也同意了胶体的性质。
示范教案一第二节 胶体的性质及其应用
诚西郊市崇武区沿街学校第二节胶体的性质及其应用●教学目的1.掌握胶体的重要性质，理解其应用。
2.进一步认识物质性质与物质聚集状态相关的关系。
3.培养学生观察、分析、探究、归纳的才能。
4.通过理解胶体知识的应用，让学生感觉化学就在身边，以此调动学生学习的兴趣和动机。
●教学重点胶体的性质。
●教学难点胶体粒子大小与其性质的关系。
●教学方法启发、诱导、实验探究等方法。
●教具准备投影仪、多媒体动画课件、录像资料、激光教鞭；小烧杯〔两个〕；NaCl溶液、淀粉溶液、Fe〔OH〕3胶体、KNO3溶液、蒸馏水●课时安排1课时●教学过程［复习提问］什么叫胶体？它和溶液、浊液有何异同点？［答复要点］分散质粒子的直径大小在1nm～100nm之间的分散系叫胶体。
它和溶液、浊液相比，一样点：三者都是一种〔或者者几种〕物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，都属分散系的一种。
不同点：主要是分散质粒子大小不同，液体均一性、稳定性也不尽一样。
［转问］胶体和溶液的外观特征一样〔透明澄清〕，如NaCl溶液和淀粉溶液，那么可用怎样的物理方法加以鉴别呢？［学生活动］一代表上台演示。
操作：将分别盛有等量NaCl和淀粉溶液的两烧杯并排置于桌面上，用激光教鞭从一侧〔光、两烧杯在一条线上〕进展照射，同时于垂直方向观察。
现象与结论：当光束通过形成一条光亮红色通路的液体为淀粉溶液，无此现象的为NaCl溶液。
［讲述］当一束强光照射胶体时，在入射光垂直方向，可以看到一道光亮的通路，这种现象早在19世纪由英国物理学家丁达尔研究发现。
故称其为“丁达尔效应〞。
而溶液无此现象。
因此丁达尔效应可以区别溶液和胶体。
那么，造成胶体和溶液这种性质差异的原因是什么呢？［学生阅读］课本P19第一段，并进展归纳。
［投影比较］［多媒体动画模拟］胶粒对光的散射作用。
［旁白］图中红色箭头〔粗〕代表入射光线，黄色箭头〔细〕代表散射光。
当光线照射到胶体粒子上时，有一部分光发生了散射作用，另一部分光透过了胶体，无数个胶粒发生光散射，如同有无数个光源存在，我们便可发现当一束光线通过胶体时从侧面可以看到一条光亮的通路，这就是丁达尔效应。
人教社高中化学必修三胶体的性质及其应用
第二节胶体的性质及其应用一、胶体的性质胶体的性质与胶体分散质粒子的大小有关，如前面提到的光束通过胶体时，形成光亮的“通路”，而光束通过溶液时则没有这种现象，就是因为胶体分散质的粒子比溶液中溶质的大，能使光波发生散射（光波偏离原来方向而分散传播）；而溶液分散质的粒子太小，光束通过时不会发生散射。
光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫做丁达尔①效应。
利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体。
此外，胶体还有一些重要性质，下面简要地介绍两种。
1．布朗②运动现象1827年，英国植物学家布朗把花粉悬浮在水里，用显微镜观察，发现花粉的小颗粒在作不停的、无秩序的运动，这种现象叫做布朗运动（如图2－3）。
用超显微镜观察胶体，可观察到胶体粒子也在作布朗运动。
这是因为水分子（或分散剂分子）从各个方面撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不相同的，所以胶体运动的方向每一瞬间都在改变，因而形成不停的、无秩序的运动。
2．电泳现象在盛有红褐色Fe（OH）3胶体的U形管的两个管口，各插入一个电极（如图2－4）。
通直流电后，发现阴极附近的颜色逐渐变深，阳极附近的颜色逐渐变浅。
这表明Fe（OH）3胶体粒子带正电荷，在电场作用下向阴极移动。
这种在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或阳极）作定向移动的现象，叫做电泳。
胶体粒子带有电荷，一般说来，是由于胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子等原因引起的。
有的胶体粒子带正电，有的带负电，一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电荷。
电泳是胶体的重要特性，有广泛的实用价值。
例如，生物化学中常利用电泳来分离各种氨基酸和蛋白质；医学上利用血清的纸上电泳进行某些疾病的诊断；电泳电镀则是利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。
二、胶体的应用胶体在自然界尤其是生物界普遍存在，它与人类的生活及环境有着密切的联系；胶体的应用很广，且随着技术的进步，其应用领域还在不断扩大。
胶体的性质及其应用
胶体的性质及其应用教学目标：1、了解胶体的性质；2、掌握胶体与溶液的鉴别方法；3、了解胶体性质的应用。
课时安排：1课时教学重点：丁达尔现象教学难点：电泳现象教学方法：自学、举例教学过程：【复习提问】1、胶体区别于其它分散系的本质特征是什么？2、如何分离和提纯胶体？3、如何鉴别溶液和胶体？【引入】胶体的上述性质叫做丁达尔效应，胶体还具有其它性质。
这节课我们就来学习胶体的性质。
【板书】第二节胶体的性质及其应用一、胶体的性质1．丁达尔效应【学生活动】阅读课文，重点阅读课文中两幅图【设问】1、布朗运动是胶体的特性吗？2、电泳现象是胶体的特性吗？区别胶体和其它分散系的最好方法是什么？【总结板书】2、布朗运动3、电泳现象【强调】同种胶粒在同一溶液里吸附同种离子，故同种胶粒所带电荷相同，互相排斥，不容易聚集成较大颗粒，这是胶体稳定的主要原因，但胶体不带电，因为胶体中还存在着带等量相反电荷的粒子。
【设问】胶体的这些性质有何用途呢？【学生活动】阅读课文【板书】二、胶体的应用【总结】胶体的应用很广，主要应用于材料、医药、农业、国防、冶金、日常生活等。
【小结】这节课我们重点了解了胶体的性质及其应用，丁达尔效应、电泳现象是胶体的特性，要鉴别胶体和溶液最好的方法是应用胶体的丁达尔效应。
【随堂练习】1.下列关于胶体的叙述不正确的是（A ）A．布朗运动使胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来。
B．光线透过胶体时，胶体发生了丁达尔现象C．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让较小的分子、粒子通过D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子和阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象2、从下列词语中选择适当的词填人下列空格中。
A.渗析B.聚沉C.布朗运动D.电泳E.丁达尔现象(1)Fe(OH)3 胶体是红褐色,插入两个惰性电极,通直流电一段时间,阳极附近的颜色逐渐变深,这种现象叫______。
(2)在Fe(OH)3胶体中通过强光,可看到光带,这种现象叫______。
化学：2.2《胶体的性质及其应用》课件)
不稳定，静止后则 会分层或沉淀
透过滤纸 透过半透膜 丁达尔现象
能 不能 有
不能 不能 无
淀粉胶体 和NaCl溶 液于半透 膜内
蒸镏水
胶体的性质
胶体稳定存在的原因： 同种胶体粒子带同种电荷，相互排斥不易凝聚。 5、胶体的聚沉 （1）加热 例如：蒸鸡蛋糕。 （2）加入电解质 例如：三角洲的形成、卤水点豆腐。 （3）加入带相反电荷的胶体 例如：不同品牌颜色的钢笔水不能混合使用。
思考？
1、向氢氧化铁胶体体系中，逐滴加入稀盐酸，现象？ 2、淀粉遇到碘单质变蓝。现将含有淀粉胶体和硫酸钠 溶液的半透膜袋浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，一段时 间后，取烧杯中的液体加入碘单质，发现变蓝，说明 什么问题？ 3、制备氢氧化铁胶体时，为什么不能长时间加热煮沸？ 4、不慎将手指划破，可以涂上FeCl3溶液来止血，为什 么？
浊液、胶体、溶液的区别：
名称
分散质 微粒
溶液
分子或 离子
胶体
许多分子(离子)的 集合体或单个大分 子
悬（乳）浊液
巨大数量分子 的集合体
分散质
微粒直径 外观特征
﹤10-9 m
均一、澄清 透明
10-9 -- 10-7 m
均一、透明
＞10-7 m
不均一、 不澄清 不透明
稳 定 性
很稳定,只要外界条件 较稳定，能保持一段 不改变,溶质与溶剂不 时间不沉淀 分离 能 能 无
胶体的性质及其应用
胶体的性质
1、丁达尔效应Βιβλιοθήκη 可用来鉴别胶体和 其他分散系。
2、布朗运动 3、胶体粒子可以通过滤纸，而浊液不行。 胶体粒子不能通过半透膜，而溶液可以。利用胶体的 这个性质，可以通过半透膜来提纯胶体。 渗析 4、电泳 产生原因：胶体粒子带电荷。一般来说： 带正电荷：金属氧化物、金属氢氧化物。 Fe(OH)3 胶体， Al(OH)3胶体 带负电荷：非金属氧化物、金属硫化物 硅酸胶体，土壤胶体。 不带电：淀粉胶体、蛋白质胶体。
高二化学第二章第二节胶体的性质及其应用 推荐
注：胶粒所带电荷可根据电泳实验来确定 胶粒带有电荷，但胶体本身呈电中性
四、胶体的聚沉
1.胶体稳定的原因：
一、主要是由于同种胶粒带有相同的电荷， 它们相互排斥的缘故。
二、布朗运动
2.胶体的聚沉：施加某些条件，使分散质粒子
聚集成大于100nm的大颗粒而成为沉淀。
盐，析出肥皂。
练习4 利用胶体知识解释问题
1. 沙洲的形成 2. 墨水不能与其它品种墨水混用 3. 不同血型的人不宜相互输血 4. 卤水点豆腐 5. 明矾净水 6. 土壤的保肥性 7. 工业制皂的盐析 8. 冶金工业电泳除尘 9. 血液透析，血清纸上电泳 10. 工业选矿，原油脱水
作业： 课本 P21 《圆梦》
3.胶体聚 沉的方法
加少量电解质溶液 加带有相反电荷胶粒的胶体（明矾净水） 加热或搅拌
4.凝胶：指胶粒与分散剂一起凝聚形成的不流动 的冻状物。如：果冻、凉粉、豆腐等。
五、胶体的应用
1、材料研究上：改进材料的机械性能和光学性能， 如有色玻璃
2、医学上：诊断和治疗某些疾病，如血液透析治疗 尿毒症，用血清纸上电泳诊断疾病
B.②③④ D.③④⑥
练习2
在Fe(OH)3胶体里加入2mol/L硫酸溶 液,由于_______离子的作用,使胶 体先形成了沉淀,这个过程称为 ____________;后来由于_______离 子的作用,又使沉淀溶解.产生上述 实验现象的原因是 _________________________.
2.原因：分散剂分子（水分子）从各个方向撞 击分散质分子，而在每一瞬间分散质粒子在不 同方向上所受的力是不同的，使分散质粒子运 动的方向每一瞬间都在改变。因此，分散质粒 子就不可能静止，运动是无方向性、无规律性 的。
2胶体的性质及其应用
3.电泳现象： 电泳现象： 电泳现象
现象
（1）定义：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里 ）定义：在外加电场作用下， （2）胶体粒子带电荷： ）胶体粒子带电荷：
①一般金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电 一般金属氢氧化物、
向电极（阴极或阳极）作定向移动的现象。 向电极（阴极或阳极）作定向移动的现象。
二、胶体的应用： 胶体的应用： 自学提纲： 自学提纲：
1.冶金厂、水泥厂高压除尘的原理是什么？ 冶金厂、水泥厂高压除尘的原理是什么？ 冶金厂 2.明矾净水的原理？ 明矾净水的原理？ 明矾净水的原理 3.你能列举一些胶体在工农业生产、日常生 你能列举一些胶体在工农业生产、 你能列举一些胶体在工农业生产 活中具体实例吗？ 活中具体实例吗？
布朗运动示意图
图中每条折线是 一个粒子在每隔 一定时间所在位 置的连线。
1827年，英国植物学家布朗把 年 花粉悬浮在水里，用显微镜观察， 花粉悬浮在水里，用显微镜观察， 发现花粉的小颗粒在作不停的、 发现花粉的小颗粒在作不停的、 无秩序的运动，这种现象叫做布 无秩序的运动，这种现象叫做布 朗运动。 朗运动。 用超显微镜观察胶体， 用超显微镜观察胶体，可观察 到胶体粒子也在作布朗运动。 到胶体粒子也在作布朗运动。这 是因为水分子（或分散剂分子） 是因为水分子（或分散剂分子） 从各个方面撞击胶体粒子， 从各个方面撞击胶体粒子，而每 一瞬间胶体粒子在不同方向受的 力是不相同的， 力是不相同的，所以胶体运动的 方向每一瞬间都在改变， 方向每一瞬间都在改变，因而形 成不停的、无秩序的运动。 成不停的、无秩序的运动。
例：Fe(OH)3 、Al(OH)3
②非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电 非金属氧化物、
例：AgI、H2SiO3、As2S3 AgI、
高三2第二章 胶体的性质及其应用
【同步教育信息】一. 本周教学内容： 第二章 胶体的性质及其应用二. 重点、难点1. 了解分散系的概念，比较三种分散系的特征2. 理解胶体的性质及其应用3. 了解胶体的分类和制取三. 具体内容（一）分散系1. 分散系：一种或几种物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。
2. 分散质：被分散的物质。
3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。
⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎣⎡⎩⎨⎧→→⎩⎨⎧→→→→⎥⎦⎤乳浊液悬浊液浊液胶气溶胶；液溶胶；固溶粒子胶体：分子胶体胶体溶液分散系分散剂分散质 （二）三种分散系中的分散质粒子的大小请比较小结三种分散系的相关内容，自己试一试，完成下表的空缺部分，并思考胶体的注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。
（三）胶体的分类1. 根据分散质微粒组成的状况分类：如：3)(OH Fe 胶体胶粒是由许多3)(OH Fe 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm ～100nm 之间，这样的胶体叫粒子胶体。
又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm ～100nm 范围之内，这样的胶体叫分子胶体。
2. 根据分散剂的状态划分：如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、3)(OH Fe 溶胶、3)(OH Al 溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。
（四）胶体的制备1. 物理方法① 机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小② 溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。
2. 化学方法① 水解促进法思考：如何证明FeCl 3溶液通过上述方法已转变成3)(OH Fe 胶体了？反应式：FeCl 3+3H 2O （沸）= 3)(OH Fe （胶体）+3HCl注意：切勿将“胶体”两字省去，或打“↓”② 复分解反应法反应： KI+AgNO 3=AgI （胶体）+KNO 3 Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3（胶体）+2NaCl思考：若上述两种反应物的量均为大量，则可观察到什么现象？如何表达对应的两个反应方程式？提示：KI+AgNO 3=AgI↓+KNO 3（黄色↓） Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3↓+2NaCl （白色↓）（五）胶体的性质1. 丁达尔效应——在暗室中，让一束平行光通过一肉眼看来完全透明的溶液，从垂直于光束的方向，可以观察到有一条光亮的“通路”，该现象称为“丁达尔效应”。
胶体的性质及其应用
第二课时胶体的性质及其应用一、教材分析本小节是属于人教版化学教材必修一第二章《化学物质及其变化》物质的分类中分散系及其分类的内容，它是分散系及其分类中十分特殊且重要的教学内容，通过本小节内容的探究学习，既巩固了上节所学的内容，也有效地进行高中阶段的化学学习，具有承前启后的作用，是高中化学的教学重点之一。
二、教学目标知识与技能1、了解胶体的概念与分类；2、明确胶体与其它分散系的区别;3、掌握Fe(OH)3胶体的制备方法4、掌握胶体的重要性质和实际应用.过程与方法1．通过丁达尔现象、电泳、胶体聚沉以及渗析等实验，培养学生的观察能力和思维能力。
2．培养学生的思维能力和自学能力情感态度与价值观1．通过实验手段，联系实际，激发学生的学习兴趣。
2．培养学生严肃认真、一丝不苟勇于探索的科学态度。
3．培养学生观察、实验、归纳比较等方法。
三、教学重难点教学重点：对胶体的概念和性质的理解教学难点：胶体的性质与应用四、教学过程教师活动学生活动【导入】上节课我们已经学习了分散系及其分类，了解了分散系的概念，也了解到胶体的基本概念以及胶体的部分性质，但是我们可以从课本上看出，胶体它是作为一个比较独立的内容，需要我们去探究学习，所以今天我们将要接着学习胶体的性质与应用。
听讲并复习旧知1、胶体定义胶体是一种分散质粒子直径在1~100nm之间的分散体系2、胶体的分类按分散质粒子形态的不同：粒子胶体、分子胶体举例：Fe(OH)3胶体是粒子胶体；淀粉胶体、蛋白质胶体是分子胶体按分散剂状态的不同：气溶胶、固溶胶、液溶胶举例：烟、雾是气溶胶；合金、有色玻璃是固溶胶；蛋白溶液、淀粉溶液是液溶胶明确胶体的概念，思考胶体的分类方式与分散系的分类方法有何异同【过渡】我们已经知道胶体的定义，并且知道了胶体按照两种不同的标准可以分为5种，但我们都可以很明确地知道对胶体的分类是表象的，那么接下来我们将要透过现象看本质，学习胶体的重要性质及应用。
听讲3、胶体的性质（1）丁达尔效应：一束光通过胶体有一条光亮的“通路”应用：区分胶体和溶液复习旧知，巩固新知【实验】Fe(OH)3胶体的制备【视频演示实验】仔细观看实验视频【投影】Δ反应原理：FeCl3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3HCl注意：①加热至溶液呈红褐色后停止加热注意：②不能用自来水，也不能搅拌注意：③不用“↓”，写胶体【思考与交流】为什么Fe(OH)3不沉淀，而用胶体表示，HCl不和Fe(OH)3反应？【结论】此时Fe(OH)3集合度较小，无法达到沉淀的要求，在水中分散质粒子大小处于1~100nm，是属于胶体，故写胶体，而反应生成的HCl 由于大部分受热挥发，较少量溶于水中，难与Fe(OH)3接触，不发生反应，能共存。
第二节胶体的性质及应用优品ppt
• 使胶体聚沉有哪几种方法？
1、加入电解质 2、加入带相反电荷的胶体 3、加热
(1)加入电解质
实验：往Fe(OH)3胶体中加入物质的量浓度相等的下列 溶液：①MgSO4溶液,②Na2SO4溶液，③MgCl2溶液， ④NaCl溶液，⑤Na3PO4溶液
应用：鉴别溶胶和溶液。
练习1:不能发生丁达尔现象的分散系是（A B）
A、碘酒
B、无水酒精
C、蛋白质溶液
D、钴玻璃
2、 布朗运动(动力学性质)
在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒 不断地作无规则的运动。 ②豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；
A、①② B、①③ C、①④ D、②④
，
叫做电泳 胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；
②不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。
(NH4)2SO4 、 NH4HCO3 、 NH4NO3 、 NH4Cl
是
。
练习1:不能发生丁达尔现象的分散系是（ ）
-
+
应用：①用明矾、氯化铁等净水；
Fe(OH) 胶体向阴极 阴极 磷肥不易被土壤吸收，易随雨水流失，因此，磷肥必须深施在土壤里层，以保证有效利用。
溶液中的粒 带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀或凝胶。
应用：①用明矾、氯化铁等净水；
子也存在布 朗运动
原因：溶剂分子不均匀地撞击胶体粒子，使其 发生不断改变方向、改变速率的布朗运动。
胶体微粒作布朗运动是胶体稳定的原因之一。
胶体的性质及应用
电荷
非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子、土 壤胶体粒子等带负电荷 有些胶体在制备时各物质的用量不同所带电 荷就不同，如AgI胶体，当AgNO3过量时带正电
荷；当KI过量时带负电荷。
4、胶体的凝聚
使胶体微粒凝聚成更大的颗粒形成沉淀，从分 散剂里析出的过程叫胶体的凝聚。 原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电荷的特点
场作用下发生了定向移动 （向阴极或阳极移动 ）。
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氢氧化铁胶体 的电泳
胶粒带电原因：胶体粒子具有相对较大的表面积，
能吸附阴阳离子。胶体微粒带同种电荷，但整个 胶体分散系是呈电中性的。 当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷 时向阳极运动。 胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的不带电 （如淀粉胶体），没有电泳现象。
胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结
合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳定性的主 要因素。
应用： 静电除尘
电泳电镀（利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒
子均匀地沉积在镀件上）。
问题：能否用电泳现象净化或检验胶体？ 电解质离子在电场作用下也可发生定向运动， 因此，电泳不能用作净化或检验胶体的方法。
胶体微粒所带电荷的规律
课堂练习ห้องสมุดไป่ตู้
1、不能发生丁达尔现象的分散系是（ AB ） A、碘酒 C、蛋白质溶液 B、无水酒精 D、钴玻璃
2、胶体粒子能作布朗运动的原因是（ C ） ①水分子对胶体粒子的撞击；②胶体粒子有吸附
能力；③胶体粒子带电；④胶体粒子质量很小， 所受重力小 A、①② B、①③ C、①④ D、②④
3、下列不存在丁达尔效应的分散系是（
聚，后液体变清。
【华师一】第二单元《胶体的性质及其应用》第二节《胶体的性质及其应用》
第二单元胶体的性质及其应用第二节胶体的性质及其应用1、下列实验中属于化学变化的是（）A、渗析B、电解C、电泳D、石油分馏2、光束通过下列液体时不会出现丁达尔效应的分散系是（）①鸡蛋白；②淀粉溶液；③硫酸钠溶液；④沸水中滴人饱和FeCl3溶液；⑤肥皂水。
A、①③B、②③C、③④⑤D、③3、在水泥、冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，以除去大量烟尘，减小对空气污染，这种作用应用的原理是（）A、丁达尔现象B、电泳C、渗析D、凝聚4、某学生在做Fe（OH）3胶体凝聚实验时，该生向Fe（OH）3胶体溶液中加：①加硅酸胶体溶液；②加Al（OH）3胶体溶液；③加Fe2（SO4）3溶液；④加硫化砷胶体溶液；⑤加蒸馏水。
其中能看到凝聚现象的是（）A、①②③B、①③④C、②④⑤D、③④⑤5、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A、胶粒直径小于1nmB、胶粒作布郎运动C、胶粒带正电荷D、胶粒不能通过半透膜6、“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（）A、能全部透过半透膜B、有丁达尔现象C、所得液体一定能导电D、所得物质一定为悬浊液或乳蚀液7、下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是（）A、在饱和氯化铁溶液中逐滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀B、使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C、清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D、肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗8、肾脏病患者需要将血液中的毒素排除，常进行血透治疗，其原理是（）A、盐析B、过滤C、渗析D、电泳9、向氢氧化铁胶体中逐滴加入一种液体，首先使溶胶发生凝聚而沉淀，继续加入使沉淀消失，这种液体是（）A、0.5mol/L盐酸B、0.5mol/L硫酸镁溶液C、0.5mol/L氯化钾溶液D、没有这种液体10、已知土壤胶体粒子带负电，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是（）A、（NH4）2SO4B、NH4HCO3C、NH4NO3D、NH4Cl11、可以用来证明胶体粒子大于溶液中溶质粒子的实验为（）A、丁达尔现象B、渗析C、电泳D、聚沉12、不能用胶体知识解释的是（）A、牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，会有固体析出B、一支钢笔用不同牌子的两种墨水，易堵塞C、氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液出现红褐色沉淀D、河水与海水交界处形成三角洲13、用铁酸钠（Na2FeO4）对未来河湖的淡水消毒是城市饮水处理新技术，下列对铁酸钠用于饮水处理的分析正确的是（）A、Na2FeO4在溶液中显酸性，能清毒杀菌B、在Na2FeO4中铁元素显+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌C、Na2FeO4的还原产物Fe3+易水解产生Fe（OH）3胶体，使水中悬浮物聚沉D、Na2FeO4还原产物Fe2＋水解得Fe（OH）2胶体，使悬浮物聚沉14、向含色素的水溶液中加入活性碳后，一般来说，溶液的颜色会变浅，表示这类现象最适宜的述语是（）A 渗析B 电泳C 吸附D 聚沉15、有一种橙色胶体溶液，在电泳实验中其胶粒向阴极移动。
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练习： 练习：
1、下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系 、下列液体中， 是 ( ) ①鸡蛋白 ②淀粉溶液 ③硫酸钠溶液 沸水中滴人饱和FeCl3溶液 ⑤肥皂水 ④沸水中滴人饱和 A．①③ B．②③ C．③④⑤ D．③ ． ． ． ． 2、某学生在做Fe(OH)3胶体凝聚实验时，用①加 、某学生在做 胶体凝聚实验时， 硅酸胶体 ②加Al(OH)3胶体 ③加Fe2(SO4)3溶液 加蒸馏水这5种方法 种方法， ④加硫化砷胶体 ⑤加蒸馏水这 种方法，其中能 看到凝聚现象的是 ( ) A．①②③ B．①③④ ． ． C．②④⑤ D．③④⑤ ． ．
注：不是所有的胶体都带电荷，如淀粉胶体就不带 不是所有的胶体都带电荷，
6、凝胶的形成： 、凝胶的形成：
胶体在凝聚的过程中由于某种原因使分散剂一起凝聚 成的一种不流动的胶冻状物质。 成的一种不流：
如：豆腐脑、果冻等 豆腐脑、
1）改进材料的机械性能或光学性能： （1）改进材料的机械性能或光学性能：如有色玻璃 （2）医学上的应用：如疾病的诊疗 ）医学上的应用： （3）农业上的饿应用：如土壤的保肥作用 ）农业上的饿应用： （4）日常生活中的应用：如制豆腐等 ）日常生活中的应用： （5）解释一些自然现象：如：三角洲的形成等 ）解释一些自然现象： （6）国防、冶金、石油化工等方面的应用 ）国防、冶金、
5、已知由AgNO3溶液和稍过量的 溶液制得的 、已知由 溶液和稍过量的KI溶液制得的 AgI溶胶，当它与 溶胶， 溶胶相混合时， 溶胶 当它与Fe(OH)3溶胶相混合时，便析出 AgI和Fe(OH)3的混合沉淀。由此可知 ( ) 的混合沉淀。 和 A．该AgI胶粒带正电荷 ． 胶粒带正电荷 B．该AgI胶粒电泳时向阳极移动 ． 胶粒电泳时向阳极移动 C．该AgI胶粒带负电荷 ． 胶粒带负电荷 D．该AgI胶粒不带电荷 ． 胶粒不带电荷 6、下列过程需要通电后才可以进行的是 ( ) 、 ①电离 ②电解 ③电镀 ④电泳 ⑤电化腐蚀 A．①②③ B．②③④ ． ． C．②④⑤ D．全部 ． ．
（3）中学常见的胶体粒子所带电荷： ）中学常见的胶体粒子所带电荷：
带正电荷的胶体粒子 带负电荷的胶体粒子
氢氧化镁 氢氧化铝 氢氧化铬 蛋白质在酸性溶液中 碱性染料 卤化银（ 卤化银（AgNO3过量时 形成的胶体） 形成的胶体） 金、银的硫化物 硫化砷、 硫化砷、硫化锑 硅酸、 硅酸、锡酸 土壤 蛋白质在碱性溶液中 酸性染料
思考：盐析和胶体的凝聚有何不同？ 思考：盐析和胶体的凝聚有何不同？
盐析：是当加入某些无机盐后， 盐析：是当加入某些无机盐后，分散质的溶解 度降低而结晶析出的过程，该过程具有可逆性。 度降低而结晶析出的过程，该过程具有可逆性。 胶体的凝聚： 胶体的凝聚：是由于某种原因破坏了胶体的结 从而破坏了胶体的稳定因素， 构，从而破坏了胶体的稳定因素，使胶体中的 胶粒聚沉，该过程具有不可逆性。 胶粒聚沉，该过程具有不可逆性。
思考：胶体为什么具有一定的稳定性？ 思考：胶体为什么具有一定的稳定性？ 5、胶体所带电荷 、
（1）微粒移动方向：带正电荷微粒向阴极移动，带负 ）微粒移动方向：带正电荷微粒向阴极移动， 电微粒向阳极移动 （2）胶体微粒所带电荷的规律： ）胶体微粒所带电荷的规律： 金属氢氧化物、 金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷 非金属氧化物、 非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电荷 有些胶体在制备时各物质的用量不同所带电荷就不 胶体， 过量时是带正电荷； 同，如AgI胶体，当AgNO3过量时是带正电荷；而当 胶体 KI过量时是带负电荷。 过量时是带负电荷。 过量时是带负电荷
作业： 作业： 1、课本P21一、二 、课本 一 2、阅读《纳米材料》 、阅读《纳米材料》
Shockwave Flash Object
3、胶体的电泳 、
原因： 原因：带电的胶体微粒在电场作用下发生了 定向移动。 定向移动。是胶体稳定性的主要原因
4、胶体的凝聚 、
原因： 原因： 当破坏胶体微粒原来带有相同电荷的 特点时， 特点时，就会使它从不容易凝聚的状态变成聚 集状态而沉淀 胶体凝聚的方法： 胶体凝聚的方法： Shockwave Flash Object ⑴加热 ⑵加电解质溶液 ⑶加带相反电荷的胶体
3、已知土壤胶体粒子带负电，在土壤里施用含 、已知土壤胶体粒子带负电， 氮量相等的下列肥料， 氮量相等的下列肥料，肥效较差的是 ( ) A．(NH4)2SO4 B．NH4HCO3 ． ． C．NH4NO3 D．NH4Cl ． ． 4、下列事实与胶体知识有关的是 ( ) 、 ①用卤水点豆腐 ②明矾净水 ③河海交接处易 制肥皂时在皂化锅内加入食盐， 沉积形成沙洲 ④制肥皂时在皂化锅内加入食盐， 析出肥皂 A．①②③ B．②③④ ． ． C．①③④ D．全部都是 ． ．
第二单元
胶体的性质及其应用
第二节 胶体的性质及其应 用
1、丁达尔现象 、
原因：胶体粒子较大 原因：胶体粒子较大(1~100nm)，对光具有 ， 散射作用， 散射作用，光在胶体的通路中出现一条明亮的 光带。 光带。 是区别胶体和溶液的方法之一
2、布朗运动 、
原因： 胶体微粒受分散剂分子不停的、 原因 ： 胶体微粒受分散剂分子不停的 、 无规 则的撞击，形成不停的、无秩序的运动。 则的撞击，形成不停的、无秩序的运动。 是胶体稳定性的原因之一