(新)高一化学物质的量单元测试题
高一化学物质的量试题答案及解析
高一化学物质的量试题答案及解析1.某同学帮助水质检测站配制480 mL 0．5 mol·L-1NaOH溶液以备使用。
（1）该同学应选择mL的容量瓶。
（2）其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的(填选项字母)之间。
A．②与③B．①与②C．③与④（3）该同学应称取NaOH固体g，用质量为23．1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项(填字母)。
附表砝码规格a b c d e【答案】（1）500（2）C（3）10．0c、d C【解析】（1）选择容量瓶时，容量瓶的容积应与所配溶液的体积相同或相近。
本题应选择500mL的容量瓶。
（2）甲图操作是洗涤烧杯内壁和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中，因此应放在③和④之间。
（3）m(NaOH)=0．5 L×0．5 mol·L-1×40 g·mol-1=10．0 g。
称量时，应添加20 g和10 g砝码，并移动游码至3．1 g。
【考点】溶液的配制及分析2.某溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2:3:4，要使溶液中Cl－、Br－、I－物质的量之比为4:3:2则通入Cl的物质的量是原溶液中I－的量的（）2A．B．C．D．【答案】C【解析】已知还原性I-＞Br-＞Cl-，反应后I-有剩余，说明Br-浓度没有变化，通入的Cl只与I-发生2后，它们的物质的量之比变为4：3：反应，设原溶液中含有2molCl-，3molBr-，4molI-，通入Cl2，则通2，则各离子物质的量分别为：4molCl-，3molBr-，2molI-，Cl-增加了2mol，则需1molCl2物质的量是原溶液中I-物质的量的故答案选C入的Cl2【考点】考查化学方程式的计算3.对1 mol/L的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是A．该溶液中Cl－浓度为0.5 mol/LB．该溶液中Ba2＋的物质的量是1 molC．该溶液中Ba2＋和Cl－的物质的量之比为1:2D．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol/L【答案】C【解析】A项1 mol/L的BaCl2溶液中含有Cl－浓度为2.0 mol/L，错误；B项该溶液的体积不知无法计算，错误；C项该溶液中Ba2＋和Cl－的物质的量之比为1:2，正确；D项将208 g（1mol）BaCl2固体溶解在1 L水中，但其所得溶液不是1L，故其浓度不是1 mol/L，错误。
高一化学-高一物质的量单元测试-人教版[原创] 最新
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高一物质的量单元测试(时间：45 分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 ；N 14 ；O 16 ；Na 23 ；Mg 24 ；S 32 ；Cl 35 . 5 ；一. 选择题(每小题1～2个正确选项，每小题4分，共48分)1 .下列说法正确的是A .物质的量可理解为物质的质量B .物质的量是量度物质所含粒子多少的一个物理量C .物质的量就是物质的粒子数目D .物质的量的单位——摩尔只适用于原子、分子和离子2 .下列说法不正确的是A .标准状况下，气体摩尔体积约为22 . 4 L／molB .非标准状况下，任何气体1 mol不可能为22 . 4 LC .标准状况下，22 . 4 L任何气体都约含有6 . 02×10 23个分子D .标准状况下，1 mol H 2和O 2的混合气体的体积约为22 . 4 L3 .下列物质中，在标准状况下体积最大的是A . 28 g N 2B . 71 g Cl 2C . 48 g O 2D . 1000 g H 2O4 .测量气体在标准状况下的密度是确定未知物质的相对分子质量的常用方法，在标准状况下，100 mL某气体的质量为0 . 125 g ，则该气体的相对分子质量是A . 14B . 36C . 42D . 285 .下列叙述中指定粒子的数目大于6 . 02×10 23 的是A . 2 g重水( D 2O ，D为11 H ) 中含有的中子数B . 0 . 1 mol O 2－中含有的电子数C .标准状况下，11 . 2 L N 2和NO混合气体中的原子数D . 1 mol Na 2 SO 4中的Na +数6 .n mol N 2与n mol 14 CO (14表示此时C的相对原子质量为14 ) 相比较，下列叙述错误的是A .在同温同压下密度相等B .所含分子数不等C .所含原子数相等D .在同温同压下体积相等7 .三种正盐的混合溶液中含有0 . 2 mol Na +、0 . 25 mol Mg 2 +、0 . 4 mol Cl－，则SO 42 －为A . 0 . 15 molB . 0 . 3 molC . 0 . 1 molD . 0 . 5 mol8 .通常状况下，将CO和O 2的混合气体200 mL置于密闭容器内点燃，再恢复到原状况，气体的体积变为150 mL ，则原混合气体中CO的体积可能是A . 100 mLB . 50 mLC . 150 mLD . 75 mL9 . 19 % 的MgCl 2 溶液中，Cl－与H 2 O个数比为A . 4∶90B . 4∶45C . 2∶45D . 19∶8110 .标准状况下，13 g某气体的分子数与14 g CO分子数相等，则该气体的密度为A . 11 . 6 g／LB . 1 . 16 g／LC . 12 . 5 g／LD . 1 . 125g／L11 .由A 、B 两种气体组成的混合气体( A 、B 的相对分子质量分别为M A、M B ) ，若A的质量分数为w % ，则混合气体的平均相对分子质量是A .B .C . M A ×w % + M B ( 1－w % )D .无法确定12 .在标准状况下，a g气体X与b g气体Y的分子数相同，下列说法正确的是A .标准状况下，等质量的X和Y体积之比为b∶aB .同温同压下，气体X和气体Y密度之比为b∶aC . 同物质的量的气体X和气体Y的质量之比为b∶aD . 25 ℃时，1 g气体X和1 g气体Y的分子数之比为b∶a二.填空题(本大题共3个小题，共52分)13 . (32分) 在标准状况下的四种气体：①11 . 2 L H 2②0 . 25 mol H 2 S (g) ③36 . 5g HCl(g) ④6 . 8 g NH3，其中质量由大到小的顺序是(以下均填序号) ；各物质所含原子数由多到少的顺序为；其体积由大到小的顺序为；气体密度由大到小的顺序为。
高一化学物质的量试题答案及解析
高一化学物质的量试题答案及解析一、选择题（每题3分，共15分）1. 下列关于物质的量的叙述正确的是（）A. 物质的量是一个物理量，表示物质所含微粒的数目B. 物质的量的单位是摩尔，符号为molC. 物质的量与物质的质量成正比D. 物质的量与物质所含微粒的数目成正比2. 下列关于摩尔质量的叙述正确的是（）A. 摩尔质量是物质的质量与物质的量之比B. 摩尔质量的单位是g/molC. 摩尔质量等于物质的相对分子质量D. 摩尔质量等于物质的相对原子质量3. 下列关于气体摩尔体积的叙述正确的是（）A. 气体摩尔体积是气体在标准状况下的体积B. 气体摩尔体积的单位是L/molC. 气体摩尔体积等于标准状况下1mol气体的体积D. 气体摩尔体积与气体种类无关4. 在标准状况下，下列气体体积最大的是（）A. 2mol H2B. 4.48L CO2C. 22.4L N2D. 44.8L O25. 下列关于溶液浓度的叙述正确的是（）A. 溶液浓度是指溶质的质量与溶液的体积之比B. 溶液浓度单位是g/LC. 溶液浓度是指溶质的物质的量与溶液的体积之比D. 溶液浓度与溶液的温度无关答案：1.D 2.B 3.C 4.A 5.C解析：一、选择题1. 物质的量是一个物理量，表示物质所含微粒的数目。
A选项正确；物质的量的单位是摩尔，符号为mol。
B选项正确；物质的量与物质的质量成正比，但需要除以摩尔质量。
C选项错误；物质的量与物质所含微粒的数目成正比，但需要除以阿伏伽德罗常数。
D选项错误。
故选D。
2. 摩尔质量是物质的质量与物质的量之比。
A选项正确；摩尔质量的单位是g/mol。
B选项正确；摩尔质量等于物质的相对分子质量或相对原子质量，但需要乘以摩尔常数。
C、D选项错误。
故选B。
3. 气体摩尔体积是气体在标准状况下的体积。
A选项正确；气体摩尔体积的单位是L/mol。
B选项正确；气体摩尔体积等于标准状况下1mol气体的体积。
C选项正确；气体摩尔体积与气体种类无关。
高一化学物质的量试题答案及解析
高一化学物质的量试题答案及解析1.下列关于物质的量浓度的表述正确的是()A．0．3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和S的总物质的量为0．9 molB．1 L水吸收22．4 L氨气时所得氨水的浓度是1 mol·L-1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和S的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D．10℃时，100 mL 0．35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，再冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0．35 mol·L-1【答案】D【解析】 A项，溶液的体积未知无法计算Na+和S的总物质的量；B项，只有当标准状况下的22．4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L-1；C项，c(Na+)=c(S)时根据电荷守恒，c(K+)=2c(Cl-)；D项，由于溶液蒸发后析出晶体，溶液仍是饱和的，其浓度不发生变化。
【考点】溶液的配制及分析2.已知1．505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是()A．64 g B．32 gC．64 g·mol-1D．32 g·mol-1【答案】D【解析】根据n=N/NA，计算出1．505×1023个X气体分子的物质的量为0. 25 mol，结合其质量为8 g，利用n=m/M的关系，可得M(X)="32" g·mol-1。
【考点】摩尔质量的计算3.某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为A．0.1 mol／L B．0.2 mol／L C．0.3 mol／L D．0.4 mol／L【答案】C【解析】根据溶液呈电中性的原则，c(Na+)+2×c(Mg2+)=c(Clˉ)+2×c(SO42ˉ);0.2+2×0.4=0.4+2×c(SO42ˉ)。
高一物质的量试题及答案
高一物质的量试题及答案一、选择题1. 物质的量是表示物质所含微粒数（N）与阿伏伽德罗常数（NA）之比，符号为n。
下列关于物质的量的叙述正确的是（）A. 1mol任何物质的质量以g为单位时，其数值一定与该物质的相对分子质量在数值上相等。
B. 1mol任何物质都含有6.02×10^23个微粒。
C. 1molO2的质量为32g。
D. 1mol任何物质的质量以g为单位时，其数值一定与该物质的相对原子质量在数值上相等。
2. 阿伏伽德罗常数（NA）是表示1mol任何物质的粒子数，下列关于阿伏伽德罗常数的叙述正确的是（）A. 1molO2含有的氧原子数为2NA。
B. 1molH2O含有的氢原子数为2NA。
C. 1molH2O含有的电子数为10NA。
D. 1molH2O含有的质子数为10NA。
3. 物质的量浓度（C）是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，符号为C。
下列关于物质的量浓度的叙述正确的是（）A. 物质的量浓度与溶液的体积成正比。
B. 物质的量浓度与溶液的密度成正比。
C. 物质的量浓度与溶液的浓度成正比。
D. 物质的量浓度与溶液的浓度成反比。
二、填空题4. 已知1molH2O的质量为18g，求1molH2O中所含氢原子的物质的量。
5. 已知1molO2的质量为32g，求1molO2中所含氧原子的物质的量。
6. 已知1molHCl的质量为36.5g，求1molHCl中所含氯原子的物质的量。
三、计算题7. 某溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol/L，求该溶液中溶质的质量分数。
8. 某溶液中溶质的物质的量浓度为1.0mol/L，求该溶液中溶质的质量。
9. 某溶液中溶质的物质的量浓度为2.0mol/L，求该溶液中溶质的摩尔质量。
四、实验题10. 实验室中需要配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液，求需要多少摩尔的NaOH。
11. 实验室中需要配制200mL0.2mol/L的H2SO4溶液，求需要多少摩尔的H2SO4。
高一化学必修一物质的量练习题(附答案)
高一化学必修一物质的量练习题一、单选题1.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。
下列说法正确的是（ ） A.任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4L/mol B.“摩尔”是“物质的量”的单位 C.1mol O 2的质量是32g/molD.10mL 2mol/L H 2SO 4溶液中取出的5mL 溶液，其浓度为1mol/L 2.下列有关说法不正确的是( )A.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体B.物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量C.0.012kg 12C 中所含碳原子数约为6.02×1023D.物质的量可用于表示宏观物质的多少 3.下列叙述错误的是( )A.阿伏加德罗常数的符号为A N ,约为23-16.0210mol ⨯B.等物质的量的2O 与3O 所含氧原子数相同C.在0.5mol 24Na SO 中+Na 数约为236.0210⨯D.根据微粒数目和阿伏加德罗常数,可计算微粒的物质的量 4.下列关于摩尔质量的说法正确的是( )A.摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量B.1mol 24H SO 质量与24H SO 的摩尔质量相同C.摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等D.某物质的物质的量越多,对应的摩尔质量越大5.一个12C 原子的质量为a kg ，一个12162C O 分子的质量为b kg ，若以12162C O 中的一个氧原子质量的116作为相对原子质量标准，则12162C O 的相对分子质量为（ ） A.32bb a- B.32ba b - C.16bb a - D.8bb a- 6.三种气体X 、Y 、Z 的相对分子质量关系为M r (X)<M r (Y)＝0.5M r (Z)，下列说法正确的是( ) A ．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB ．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC ．同温同压下，三种气体体积均为6.72 L ，则它们的物质的量一定均为0.3 molD ．同温下，体积相同的两容器分别充入2 g Y 气体和1 g Z 气体，则其压强比为2︰17.下列叙述正确的是( )A.标准状况下,两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.常温常压下,两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下,两种气体的摩尔质量之比等于密度反比D.同温同体积时,两种气体的物质的量之比等于压强之比 8.标准状况下 V LNH 3 含有 a 个原子，则阿伏加德罗常数是( ) A. 5.6a/V mol－1B. 22.4a/V mol－1C. 22.4a mol－1D. 11.2 a/v mol－19.设A N 为阿伏加德罗常数的值.（离了可以看作是带电的元子)下列叙述正确的是（ ） A.标准状况下,22.4 L 3SO 中所含的分子数为A NB.0.1 -1mol L ⋅的23Na CO 溶液中，2-3CO 的数目小于0. 1A NC.8..0 g 由2Cu S 和CuO 组成的混合物中，所含铜原子的数目为0.11A ND.标准状况下，将2. 24 L 2C1通入水中，转移电子的数目为0. 1A N 10.设A N 为阿伏加德罗常数的值。
高一物质的量试题及答案
高一物质的量试题及答案一、选择题1. 下列关于物质的量的说法正确的是（）A. 物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量B. 物质的量是表示物质质量多少的物理量C. 物质的量是表示物质体积大小的物理量D. 物质的量是表示物质所含微粒数目与阿伏伽德罗常数之比的物理量答案：D2. 1mol任何物质所含有的微粒数与0.5mol任何物质所含有的微粒数之比是（）A. 1:2B. 2:1C. 1:1D. 无法确定答案：B3. 1mol H2O中含有的电子数为（）A. 6.02×10^23B. 6.02×10^24C. 3.01×10^24D. 1.204×10^24答案：C4. 0.5mol Na2SO4中含有的Na+离子的物质的量为（）A. 0.5molB. 1molC. 2molD. 无法确定答案：C5. 0.1mol O2中含有的氧原子数目为（）A. 0.2molB. 0.1molC. 0.05molD. 6.02×10^22答案：D二、填空题6. 1mol任何物质都含有相同数目的微粒，这个数目为____，数值上等于____。
答案：阿伏伽德罗常数，6.02×10^237. 物质的量（n）与微粒数目（N）之间的关系为：n = ____。
8. 1mol HCl的质量为____，1mol HCl所含HCl分子数目为____。
答案：36.5g，6.02×10^239. 1mol NaOH中含有的氢氧根离子的物质的量为____。
答案：1mol10. 1mol CO2中含有的碳原子的物质的量为____。
答案：1mol三、计算题11. 计算1.204×10^24个氧原子的物质的量。
12. 计算0.5mol NaCl中含有的氯离子的物质的量。
答案：0.5mol13. 计算22.4L（标准状况）氮气的物质的量。
答案：1mol14. 计算1mol H2SO4中含有的氧原子的物质的量。
高中_高一化学物质的量单元检测题
物质的量单元检测题〔写名字的同学请将该题完成，其他同学抽空将题看一看〕．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．一、选择题1．与8g SO 3中氧原子数一样的是〔B 〕A ． H 2SO 4B ． CO 2C ． SO 4D ．6.72L CO(常温、常压)2．在反响3Cu 2S+22HNO 3 6Cu 〔NO 3〕2+3H 2SO 4+10NO+8H 2O 中，1mol 复原剂失去原子的物质的量为〔 C 〕A ．6molB ．8molC ．10molD ．12mol3．将5mol/L 的Mg 〔NO 3〕2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3－的物质的量浓度为〔 D 〕A ．b a 5mol/LB ．b a 10mol/LC ．a b 5mol/LD ．ba mol/L 4．在等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液中，分别参加等量的AgNO 3溶液，恰好都完全反响，那么以上三种溶液的物质的量浓度之比为〔 D 〕A ．1:2:3B ．3:2:1C ．1:1:1D ．6:3:2碳在一定量的氧气中燃烧，反响后生成的气体质量为。
那么在标准状况下，生成物CO 和CO 2的体积比为〔 C 〕A ．3:2B ．4:1C ．5:1D ．7:4A 气体与LB 气体反响，恢复原温度和压强时，生成气体的体积为1L ，生成物的化学式为X 2Y ，那么A 的分子式为〔 BC 〕A ．XY 2B ．XYC ．X 2D ．Y 27．根据阿伏加德罗定律，以下表达中正确的选项是〔 CD 〕A ．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B ．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C ．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D ．同温同压下两种气体的物质的量之比等于压强之比8．将标准状况下，将VL A 气体〔摩尔质量为Mg/mol 〕溶于0.1L 水中，所得溶液密度为ρg/cm 3，那么此溶液的物质的量浓度〔mol/L 〕为〔 B 〕A ．)2240(+MV V ρ B ．)2240(100+MV V ρ C ．ρ)1.0(4.22+V MV D ．100V ρM 〔MV+2240〕 9．M 〔NO 3〕2热分解化学方程式为：2M 〔NO 3〕2 △ 2MO+4NO 2↑+O 2↑，加热29.6g M 〔NO 3〕2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL 的气体，那么M 的摩尔质量是〔C 〕A ．64g/molB ．24g/molC ．65g/molD ．40g/mol10．实验中需2mol/L 的Na 2CO 3溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na 2CO 3的质量分别是〔 A 〕A ．1000mL ，212gB ．950mL ，543.4gC ．任意规格，572gD ．500mL ，286g11．V mL Al 2〔SO 4〕3溶液中含有Al 3+a g ，取41V mol 溶液稀释到4V mL ，那么稀释后溶液中S042－的物质的量浓度是〔 C 〕A ．V a 9125mol/LB ．V a 18125mol/LC ．V a 36125mol/LD ．Va 54125mol/L 12．假设某氖原子质量是a g ，12C 的原子质量是b g ，N A 是阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是〔CD 〕A ．氖元素的相对原子质量一定是12a/bB ．该氖原子的摩尔质量是aN A gC ．Wg 该氖原子的物质的量一定是AaN W mol D ．Wg 该氖原子所含质子数是10W/a13．以下数量的各物质所含原子数〔包括离子〕由大到小顺序排列的是①0.5mol NH 3②氦气〔标准状况〕③4℃时9mL 水 ④0.2mol Na 3PO 4〔A 〕A ．①④③②B ．④③②①C ．②③④①D ．①④②③14．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有一样的〔 BC 〕A ．原子数B ．体积C ．质子数D ．质量15．有五瓶溶液分别是：①·L －1NaOH 水溶液 ②moL ·L －1H 2SO 4水溶液 ③30mL0.40moL ·L－1HCl 水溶液 ④40mL0.30moL ·L －1CH 3COOH 水溶液 ⑤50mL ·L －1蔗糖水溶液。
高中化学必修一物质的量练习题(有答案)
物质的量练习题一、选择题(每小题1~2个正确答案)1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（）A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16 g/moL。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶13、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）A、71nB、(1/71)nC、35.5nD、(1/35.5).n4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为（）A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.55、在一定体积的容器中加入1.5 mol氙气（Xe）和7.5 mol氟气，于400 ℃和2633 kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5 mol 氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（）A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶66、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（）A．1 g H2所含的原子个数B．4 g氦气所含的原子个数C．23 g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16 g O2所含的分子个数7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:38、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N AD．1 mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b B．该氖原子的摩尔质量是a N A gC．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(a N A)mol D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的（）A．分子数B．原子数C．质子数D．质量11、下列说法错误的是（）A．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012 kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1mol H2的质量是1g二、判断正误1、摩尔是七个物理量之一（）2、摩尔是物质的质量单位（）3、摩尔是物质的数量单位（）4、1摩尔小麦含有6.02 ×1023个麦粒（）5、3 mol氢（）6、4.5 mol NH3( )7．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量( )8．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol ( )9．我们把含有约6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔( ) 10．1mol氧含6.02×1023个O2( )三、填空题1、1.5 mol H2SO4的物质的量为_____，所含H+的物质的量为____________.硫酸根离子的物质的量为__________，所含硫酸分子的数目为_________.2、1 mol CO和______mol CO2所含氧原子数相等？3、0.5 mol H2O中有________mol原子.4、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+mol、SO42－g。
高一化学(必修一)《第二章 物质的量》练习题及答案
高一化学(必修一)《第二章物质的量》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列叙述错误的个数是①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一②1mol任何物质都含有约236.0210⨯个分子③236.0210⨯就是阿伏加德罗常数④氢原子的摩尔质量是1g⑤物质的量浓度的单位都是mol/L⑥硫酸的摩尔质量与硫酸的相对分子质量在数值上相等A．3 B．4 C．5 D．62．下列叙述正确的是①2 mol铁原子②1 mol Fe3+ ③0.5mol 氧④5 mol氮分子⑤氨的摩尔质量是17 gA．①③④B．①②④⑤C．①②④D．①②③④⑤3．1molNO和1molNO2具有相同的①分子数②原子数③N原子数④O原子数A．②④B．①③C．①④D．①②4．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．1molNe中含有6.02×1024个电子C．1molH2O中含有2molH和1molOD．1molH2O中含有3mol原子5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．32gO2所含的原子数目为N A B．0.5molSO2含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的H2O分子数目为N A D．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol 6．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为A．a4bmol-1B．b4amol-1C．abmol-1D．bamol-17．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，下列四个选项中，关于1molCH3COOK 的叙述正确的是A ．CH 3COOK 的相对分子质量为98mol/LB ．CH 3COOK 的摩尔质量为98gC ．1molCH 3COOK 含有2mol 氧D ．1molCH 3COOK 约含有3×6.02×1023个H8．下列叙述正确的是（ ）A ．一氧化碳的摩尔质量为28gB ．0.5molOH -的质量为8.5gC ．镁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D ．一个钠原子的质量等于23236.0210 9．2019年3月10日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭成功将“中星6C”卫星发射升空。
高中化学专题练习-物质的量-试题及详解
单元测试三 物质的量一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.相同质量的CO 2和N 2O 相比较，不一定相同的是( )A.分子数B.原子数C.体积D.电子数 答案：C解析：由于CO 2和N 2O 摩尔质量相同，因此相同质量的CO 2和N 2O 物质的量相同，则其分子数、原子数和电子数一定相同。
2.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg 。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为( )A.2.5×1019个B.2.5×1022个C.5×1019个D.5×1022个 答案：A解析：按照物质的质量与物质所含粒子数目之间的换算关系有：一个铅笔字所含有的碳原子数=0.5×1×10-3×6.02×1023×121=2.5×1019个。
3.两个容积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的( )A.原子总数B.质子总数C.电子总数D.质量答案：A解析：据阿伏加德罗定律，同温同压同体积气体必含有相同的分子数，而NO 、N 2、O 2均为双原子分子，即原子总数亦相等。
4.设氯原子的质量为a g ，12C 原子的质量为b g ，用N a 表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是( ) ①氯元素的相对原子质量为ba 12 ②m g 该氯原子的物质的量为A aN m mol ③该氯原子的摩尔质量是aN a g ④n g 该氯原子所含的电子数是an 17 A.①② B.③④ C.①③ D.②④ 答案：D解析：①中，ba 12为该氯原子相对原子质量，而不是氯元素的相对原子质量。
②中，m g 氯原子中含am 个氯原子，物质的量应为A aN m mol 。
高一化学《物质的量》单元测试题
高一化学《物质的量》单元测试题可能用到的相对原子质量H ：1 He ：4 C ：12 N ：14 O ：16 F ：19 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Cl ：35.5 K ：39 Ca ：40 Fe ：56 Cu ：64 P ：31一、选择题（每题只有一个选项切合题意，每题 2 分，共 60 分）1、同温、同压下决定气体体积的主要因素是( )A、气体分子的直径 B 、气体物质的量的多少C、气体分子间的均匀距离 D 、气体分子的式量 .2、在同样条件下， A 容器中的 H2和 B 容器中的 NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体（)A、1:2B、1:3C、2:3D、3:23、以下说法正确的选项是( )A、摩尔是含有 6.02 ×1023 个微粒的集体B、0.012kg12C 所含的原子数精准值是 6.02 ×1023C、1mol H2 的体积为 22.4LD、1molH2SO4的质量是 98g4、以下物质中A、28gN2, 在标准状况下体积最大的是B、71gCl2C( )、48gO2 D 、1000gH2O5、同温同压下，1molHe和1molCl2拥有同样的()A、原子数B、质子数C、质量D、体积6、以下说法正确的选项是( )A、2mol 的盐酸B、0.1mol氢C、0.3molHClD、4mol的氧元素7、所含分子数同样的一组物质是( )A、1gH2和1gN2B、1molH2O和1gH2OC、3.2gO2 和4.8gO3D、44gCO2和16gO28、以下说法正确的选项是()A、摩尔表示物质的质量的单位B、10gHF含有0.5molHF 分子C、2gH2的体积约为22.4L D、物质的摩尔质量等于其式量9、用已正确称量的氯化钠固体配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL，需要用到的仪器是①烧瓶②烧杯③1000mL的容量瓶④500mL的容量瓶⑤胶头滴管⑥玻璃棒( )A、②④⑤⑥B、②③⑤⑥C、①②④⑤D、②④⑤10、在标准状况下、跟 11.2L 升氨气中所含有的氢原子的数量同样的是( )A、49gH3PO4 B 、0.1molHCl C 、4.2LCH4 D 、9gH2O 11、以下相关0.2mol/LBaCl2 溶液的说法不正确的选项是 ( )A、 500mL 溶液中 Cl- 离子浓度为0.2mol/LB、500mL溶液中Ba2+离子浓度0.2mol/LC、500mL溶液中 Cl- 离子总数为 0.2NA D 、500mL溶液中 Ba2+和 Cl- 离子总数为 0.3NA12、两个体积同样的容器 , 一个盛有 NO,另一个盛有 N2和 O2,在同温同压下两容器内的气体必定拥有同样：①. 原子总数②.质子总数③.分子总数④.质量（）A 、①②B、②③C、①③D、②④13、在标准状况下, 假如 1.6L氧气含n 个氧分子,则阿伏加德罗常数的数值为()A、28n B 、14n C 、n/28D、n/1414、以下表达正确的选项是( )A、1mol 任何气体的体积必定是22.4LB、同温同压下两种气体, 只需它们的分子数同样 , 所占体积也必定同样C、在标准状况下 , 体积为 22.4L 的物质都是 1molD、在非标准状况下 ,1mol 任何气体的体积不行能是22.4L15、为配制 0.1mol/L CuSO4 溶液 , 以下说法中 , 正确的选项是 ( )A、取 25g CuSO4·5H2O溶于 1L 水中B、取 16g CuSO4·5H2O溶于水配成 1L 溶液C、将 CuSO4·5H2O加热 , 除掉结晶水后取16g 溶于 1L 水中D、将 25g CuSO4·5H2O溶于水 , 用容积为 1000mL的容量瓶配成 1L 溶液16、物质的量浓度同样的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为 3∶2∶1 时，三种溶液中 Cl - - 的物质的量浓度之比是 ()A、1∶1∶1 B 、1∶2∶3C、3∶2∶1 D 、3∶4∶317、某硫酸溶液的浓度是xmol/L 。
高一化学物质的量练习题与答案
高一化学物质的量练习题与答案作答时要沉着冷静，规范书写，确保字迹清楚、卷面整洁一、选择题.1、下列关于摩尔质量的说法正确的是( )A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5g/moLC、 1摩尔氢气的质量为2g/moLD、O₂的摩尔质量为16g/moL。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是( )A、含氧原子的个数比为2：3B、含硫元素的质量比是5：4C、含氧元素的质量比为5：6D、含硫原子的个数比为1：13、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是( )A. 1gH₂所含的原子个数B. 2g氦气所含的原子个数C. 23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D. 16gO₂所含的分子个数4、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A. NA个¹⁴N₂分子和NA个¹²C¹⁸O分子质量比为1:1B. 1mol H₂O的质量等于NA个H₂O质量的总和C. 在任何条件下1mol H₂所含的原子数为NAD. 1mol H₂SO₄中所含的粒子数目一定是 NA5、a mol H₂和2a mol氦气具有相同的( )A. 分子数B. 原子数C. 质子数D. 质量6、下列说法错误的是( )A. 1mol任何物质都含有约(6.02×10²³个原子B.0.012kg¹²C约含有6.02×10²³个碳原子C. 使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D. 1mol H₂的质量是2g7. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A 2.3g 金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2NAB 2g氢气所含原子数目为NAC 17gNH₃所含的电子数为10NAD NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于8：18、判断下列叙述正确的是 ( )A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB.1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4LC.在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH₂转移电子数为：1.204×10²⁴D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同9. 下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)( )A.2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB. 1mol HCl气体中的粒子数与0.5mol·L⁻¹盐酸中溶质的粒子数相等C.在标准状况下,22.4L CH₄与18gH₂O所含有的电子数均为(10NAD. CO 和 N₂为等电子体, 22.4 L CO气体与1 mol N₂所含的电子数相等10. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A. 等物质的量的N₂和CO所含分子数均为NAB. 一定温度下，1L0.5mol⋅L⁻¹NH₄Cl溶液与2L0.25mol⋅L⁻¹NH₄Cl溶液含NH₄⁺的物质的量相同C. 1mol Na₂O₂固体中含离子总数为3NAD. 标准状况下,2.24L 苯所含分子数为0.1NA11.下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是( )①0.5m ol 氨气②4g 氦气③4℃时9mL水④0.2molH₃PO₄A.①④③②B. ④③②①C. ②③④①D. ①④②③12. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A.标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数为0.25NAB. 标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC.标准状况下，22.4L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA13.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A. 23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB. 1L2mol·L⁻¹的MgCl₂溶液中含Mg²⁺数为2NAC. 标准状况下, 11.2LSO₃所含分子数为0.5NAD. 室温下，8g 甲烷含有共价键数为2NA14.设阿伏加德罗常数(NA)的数值为 NA，下列说法正确的是( )A. 1molCl₂与足量Fe反应, 转移的电子数为3NAB. 1.5mol NO₂与足量H₂O反应,转移的电子数为2NAC.常温常压下，46g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3NAD. 0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数为0.10 NA15.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
高一化学物质的量练习题目及答案
高一化学物质的量练习题目及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 某化合物A的化学式为C2H4O2，其摩尔质量为：（）A. 58 g/molB. 46 g/molC. 60 g/molD. 88 g/mol答案：A2. 将20 g NaOH 溶解于200 mL 水中，其摩尔浓度为：（）A. 0.5 mol/LB. 1.0 mol/LC. 2.0 mol/LD. 4.0 mol/L答案：C3. 硫酸（H2SO4）的摩尔质量为98 g/mol，质量为49 g 的硫酸溶解在水中制成1 L 的溶液，该溶液的摩尔浓度为：（）A. 1 mol/LB. 0.5 mol/LC. 2 mol/LD. 0.25 mol/L答案：B4. 葡萄糖（C6H12O6）与氧气反应生成二氧化碳和水，生成1.5 mol 二氧化碳需要消耗的葡萄糖质量是：（）A. 270 gB. 90 gC. 180 gD. 60 g答案：B5. 500 mL 硫酸（H2SO4）溶液的摩尔浓度为2 mol/L，其中含有的硫酸的质量为：（）A. 32 gB. 64 gC. 98 gD. 128 g答案：B二、填空题（每空2分，共20分）1. 一氧化碳（CO）分子的质量是……。
（答案：28 g/mol）2. 当0.4 mol 的氢气与氯气按化学计量比反应时，生成的氯化氢（HCl）的物质的量是…… mol。
（答案：0.4 mol）3. 在25 °C 和标准大气压下，22.4 L 气体相当于…… mol 气体的体积。
（答案：1 mol）4. 12 g 钙与16 g 氧反应生成的氧化钙的物质的量是…… mol。
（答案：0.25 mol）5. 相对分子质量为58的某化合物，质量为174 g，则其物质的量是…… mol。
（答案：3 mol）三、解答题（共40分）1. 分别写出化学方程式和物质的量关系式，描述CH4与O2反应形成CO2和H2O的反应。
（10分）化学方程式：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O物质的量关系式：1 mol CH4 + 2 mol O2 → 1 mol CO2 + 2 mol H2O2. 计算10 g NaOH 所含的NaOH的物质的量。
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高一化学《物质的量》单元测试题可能用到的相对原子质量 H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 P：31一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共60分）1、同温、同压下决定气体体积的主要因素是( )A、气体分子的直径B、气体物质的量的多少C、气体分子间的平均距离D、气体分子的式量.2、在相同条件下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体（ )A、1:2B、1:3C、2:3D、3:23、下列说法正确的是 ( )A、摩尔是含有6.02×1023个微粒的集体B、0.012kg12C所含的原子数精确值是6.02×1023C、1mol H2的体积为22.4LD、1molH2SO4的质量是98g4、下列物质中,在标准状况下体积最大的是 ( )A、28gN2B、71gCl2C、48gO2D、1000gH2O5、同温同压下，1molHe和1molCl2具有相同的 ( )A、原子数B、质子数C、质量D、体积6、下列说法正确的是 ( )A、2mol的盐酸B、0.1mol氢C、0.3molHClD、4mol的氧元素7、所含分子数相同的一组物质是 ( )A、1gH2和1gN2B、1molH2O和1gH2OC、3.2gO2和4.8gO3D、44gCO2和16gO28、下列说法正确的是 ( )A、摩尔表示物质的质量的单位B、10gHF含有0.5molHF分子C、2gH2的体积约为22.4LD、物质的摩尔质量等于其式量9、用已准确称量的氯化钠固体配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL，需要用到的仪器是①烧瓶②烧杯③1000mL的容量瓶④500mL的容量瓶⑤胶头滴管⑥玻璃棒 ( )A、②④⑤⑥B、②③⑤⑥C、①②④⑤D、②④⑤10、在标准状况下、跟11.2L升氨气中所含有的氢原子的数目相同的是 ( )A、49gH3PO4B、0.1molHClC、4.2LCH4D、9gH2O11、下列有关0.2mol/LBaCl2溶液的说法不正确的是 ( )A、500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2mol/LB、500mL溶液中Ba2+离子浓度0.2mol/LC、500mL溶液中Cl-离子总数为0.2NAD、500mL溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.3NA12、两个体积相同的容器,一个盛有NO,另一个盛有N2和O2,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同：①.原子总数②.质子总数③.分子总数④.质量（）A、①②B、②③C、①③D、②④13、在标准状况下,如果1.6L氧气含n个氧分子,则阿伏加德罗常数的数值为( )A、28n B、14n C、n/28 D、n/1414、下列叙述正确的是 ( )A、1mol任何气体的体积一定是22.4LB、同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同C、在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD、在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L15、为配制0.1mol/L CuSO4溶液,下列说法中,正确的是 ( )A、取25g CuSO4·5H2O溶于1L水中B、取16g CuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液C、将 CuSO4·5H2O加热,除去结晶水后取16g溶于1L水中D、将25g CuSO4·5H2O溶于水,用容积为1000mL的容量瓶配成1L溶液16、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比是 ( )A、1∶1∶1B、1∶2∶3C、3∶2∶1D、3∶4∶317、某硫酸溶液的浓度是xmol/L。
溶质的质量分数为a%，则该溶液的密度是( ) A、 g/cm3 B、 g/cm3 C、 g/cm3 D、 g/cm318、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 ( )A、44gCO2所含质子数为28NA个B、常温常压下,11.2L氧气含原子数为NA 个C、2.3g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1NAD、常温常压下,NA个氢分子的质量为1g19、36.5gHCl气体体积是（）A、11.2LB、22.4LC、5.6LD、无法确定20、同温同压下,氦气、氢气和氨气的体积比为3：2：1，则其原子个数比为( )A、1:2:3 B、4:3:3 C、3:4:4 D、3:2:121、下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是 ( )A、4L0.5mol/LNaCl溶液B、1L0.3mol/LNa2SO4溶液C、5L0.4mol/LNaOHD、2L0.15mol/LNa3PO422、.将标准状况下的aLHCl(气)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg/cm3,则该盐酸的物质的量浓度是 ( )A、 mol/LB、 mol/LC、 mol/LD、 mol/L23、.要把12mol/L的盐酸(密度1.19g/cm3)50mL稀释成6mol/L 的盐酸(密度1.10g/cm3),需加水 ( )A、50mLB、50.5mLC、55mLD、59.5mL24、有一真空储气瓶，净重400g，在相同条件下，装满氧气后重404克，装满另一种气体x时重405.5克,则x的相对分子质量为 ( )A、44B、64C、71D、4825、某混合气体由CH4和CO组成,在标准状况下测得密度为1g/L,则该混合气体中CH4和CO的质量比为( )A、1:1B、1:2C、2:3D、7:826、将0.4mol/L AgNO3溶液,0.3mol/L MgCl2溶液和0.2mol/L的AlCl3溶液按3:2:1的体积比相混合静置后,上层清液中Cl-的浓度为(混合后溶液体积变化不计) ( )A、0.2mol/LB、0.1mol/LC、0.6mol/LD、0.3mol/L27、若20g密度为ρg·cm-3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO-3离子的物质的量浓度是( )A、 mol·L-1B、 mol·L-1C、2.5ρmol·L-1D、1.25ρmol·L28、某溶质在某温度时溶解度为Sg，某饱和溶液的密度为ρg·cm-3.假设该溶质的摩尔质量为mg·mol-1，则该温度下该饱和溶液的物质的量浓度为( ) A、 mol·L-1 B、 mol·L-1C、 mol·L-1D、 mol·L-129、浓度为Cmol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL,这10mL 溶液中含有H+( )A.0.001CmolB.0.002CmolC.0.005CmolD.0.005mol30、同温同压下，3体积A2气体跟1体积B2气体完全反应生成2体积C气体，则它的化学式是( )高一化学《物质的量》单元测试答题卷可能用到的相对原子质量 H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 P：31为 .32、同温同压下，若A容器中O2和B容器中O3所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是，若它们所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是 .33、将5.01LNaCl溶液和3.0LBaCl2溶液混合，设混合后总体积为8.0L，并测得NaCl物质的量浓度为0.50mol·L-1，BaCl2物质的量浓度为0.30mol·L-1，则Cl-物质的量浓度为，混合前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为，BaCl2溶液中BaCl2的物质的量浓度为 .34、实验室配制500mL0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL 容量瓶中；③继续向容器瓶中加蒸馏水至液面距刻度2cm～3cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀.(1)操作步骤的正确顺序为(填号) .(2)本实验用到的基本仪有 .(3)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会 .(4)若实验过程中出现如下情况应如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度，应；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，应 .35、常温下，将20g质量分数为14％的氯化钠溶液跟30g质量分数为24％的氯化钠溶液混合，得到密度为1.15g/mL的混合溶液，该溶液中溶质的质量分数为，物质的量浓度为。
在100g水中加入 mol氯化钠才能使其浓度与上述混合液的浓度相等。
36、171gAl2(SO4)3中,含__ ___mol Al3+,__ __molO，SO42-中电子总量为__ ____mol。
37、在标准状况下，4gH2,11.2LO2,1mol H2O中，所含分子数最多的是______，含原子数最多的是________,质量最大的是________,体积最小的是________ 38、1.4gN2和1.6gO2的混合气体,在标准状况下的体积为______L，9gCO和CO2的混合气体,在标准状况下占5.6L,则CO的物质的量为________mol。
三、计算题（每题6分，共12分）39、在20℃时,将3.16gKNO3溶于10g水中,恰好配成密度为1.13g/cm3的饱和溶液.试求:、(1)此饱和溶液中KNO3的质量分数。
(2)此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度。
40、常温下，将150mL 22% NaNO3溶液加100g蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%。
求原溶液的物质的量浓度。