实验十三 水果中抗坏血酸含量的测定
生物实验报告(不同水果中的维生素C的含量比较)
生物化学实验报告不同水果中维生素C的含量比较（间接碘量法）一.实验目的1.掌握间接碘量法测定维生素C的原理和方法；2.了解维生素C的功能及测定意义；3.了解不同水果中的维生素C的含量，给维生素C的摄入提供有价值的建议；二.实验原理维生素C又称作抗坏血酸。
在1928年，从牛的肾上腺皮质质中提取出来的结晶物质，证明对治疗和预防坏血病有特殊功效，因此称作抗坏血酸。
维生素C，六碳多羟基，酸性化合物，白色针状结晶，有酸味, 可溶于水。
在弱酸性条件下 ,可被碘氧化为脱氢抗坏血酸。
维生素C的分子式为C6H8O6，分子量为176，分子中的烯二醇基具有还原性，易被氧化为烯二酮基。
碘溶液具有氧化性质，可以用标准碘溶液对维生素C进行直接滴定和间接滴定，本实验，我们采用间接滴定法，测定不通水多种水果中的维生素C的含量。
反应1.C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI；反应2.I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI三.实验器材1.实验仪器：组织搅碎机、容量瓶（50ML）（四只）、电子分析天平、锥形瓶（100ML）（四只）、酸式滴定管、胶头滴管、漏斗（四只）、滤纸、移液枪（带移液枪头）、烧杯（四只）2.实验试剂：2%草酸溶液、1%草酸溶液、0.5%淀粉溶液、2mol/L醋酸溶液、0.01mol/L标准碘溶液、0.01mol/L标准Na2S2O3溶液、新鲜水果（苹果、橙子、柚子、香蕉）四.实验步骤1.提取样品：将新鲜水果用水洗净，用纱布或者吸水纸拭去表面的水。
然后各称取20.0g，加2%草酸100ML置于组织搅碎机中打成浆状。
然后各称取桨状物5.0g,倒入50ML容量瓶中以2%的草酸溶液稀释到刻度（若浆状物中泡沫较多，可以加入数滴辛醇或者丁醇）。
静置10min，过滤(最初的数ML不要）。
过滤液体备用。
2.完全反应；取四只干净的锥形瓶，分别标上序号或者字样，再分别取过滤试样2.0ML到50ML锥形瓶中，加入9ML1%草酸溶液，加入2mol/L的醋酸溶液2~3ML（调节溶液的ph为5-6弱酸性），然后每个锥形瓶中加入10ML标准碘液，将每个锥形瓶都摇匀，静置1min,待滴定；3.样品滴定：静置后，用0.01mol/L的Na2S2O3溶液滴定溶液中剩余的碘，滴定到浅黄色时，加入2-3滴0.5%淀粉溶液作为指示剂，然后继续滴定到蓝色消失，并且在30s内溶液不变色，此时即为滴定终点，记录下每一组的实验数据，完成下面的表格(表-1)。
抗坏血酸实验报告抗坏血酸及我们所熟知的维生素C，它是显示...
抗坏血酸实验报告抗坏血酸及我们所熟知的维生素C，它是显示抗坏血酸生物活性的化合物的通称，是一种水溶性维生素，水果和蔬菜中含量丰富，但不同种类的水果蔬菜中所含抗坏血酸的量又有较大差别。
这次的实验内容就是利用抗坏血酸在氧化还原反应中的还原性，测定几种不同的常见水果蔬菜中每百克抗坏血酸含量。
实验步骤及现象记录：1、在试管中加入5mL的淀粉溶液，滴入一滴碘酒。
由于淀粉溶液与碘酒发生显色反应，溶液立刻就变为了深蓝色。
2、在上述溶液中加入几滴橙子汁，摇匀，再次观察溶液颜色。
溶液在混合了橙汁之后变为无色透明。
这是因为橙汁中含有较多抗坏血酸，抗坏血酸还原了淀粉碘溶液中的碘单质使其成为负一价碘离子，显色消失。
3、自选果蔬（我们选择了橙子、白萝卜、猕猴桃和西红柿），并各称取了10g注：称取猕猴桃的天平后来又蹦回了10.0= =4、将称好的四种果蔬立刻切碎并放入研钵中，加入10mL 1mol/L 1%的HCL溶液，研磨至糊状。
5、将研磨好的果蔬汁倒入锥形瓶中，先加入2mL 5%KI溶液和1mL 1mol/L H2SO4溶液，再加入2mL 0.5%淀粉溶液，摇匀。
6、量取10mL c=0.001mol/L的碘酸钾溶液，用地瓜吸取后逐渐加入锥形瓶中，边加边摇，至溶液呈蓝色且15s不退色为止。
由图可见在滴入碘酸钾的瞬间局部被抗坏血酸还原出的碘单质立刻使周围的淀粉溶液呈现蓝色。
以下为四种果蔬汁变色前后的对比图：橙子：白萝卜：猕猴桃：西红柿：7、由元素守恒可算出以上四种果蔬每百克的抗坏血酸含量。
反应过程如下：KIO3+5KI+3H2SO4→3K2SO4+3I2+2H2OI2+抗坏血酸→脱氢抗坏血酸+2I-得出关系式：IO3- ~ 3I2 ~ 3Vc即X(mg/100g)=3*V*c*M*100/m四种果蔬变色所消耗碘酸钾体积分别为橙汁6.7mL；白萝卜2.8mL；猕猴桃8.1mL；西红柿3.8mL由此而知：X橙子=3*6.7*0.001*176*100/10=35.376≈35.4 mg/100gX白萝卜=3*2.8*0.001*176*100/10=14.784≈14.8 mg/100gX猕猴桃=3*8.1*0.001*176*100/10=42.768≈42.8 mg/100gX西红柿=3*3.8*0.001*176*100/10=20.064≈20.1 mg/100g。
水果、药物或蔬菜中抗坏血酸的分光光度测定综合实验
水果、药物或蔬菜中抗坏血酸的分光光度测定综合实验1 实验项目的提出传统分析化学实验主要是利用书本提供的经典实验，属于验证型实验，且依附于理论课教学，其实验内容单一，缺乏相互的联系，实验过程基本上是“照方抓药”[1]，仅仅完成了实验步骤。
学生独立思考的空间少，不利于学生分析与解决问题的能力、综合实验能力、创新能力的培养。
众所周知，实验教学是人才培养的重要环节，也是高等院校培养学生创新能力的重要手段[2-4]。
由于综合性实验是至少涉及两个以上知识点的复杂实验，要求学生将不同的知识点与实验技能联系在一起，综合起来思考和分解实验确立的主题目标，分步实施或将各个实验环节有机地压缩整合在一起，从而得出实验结果，因此在培养学生实验技能、分析问题和解决问题的能力、创新思维能力方面起了非常重要的作用。
无机及分析化学实验是淮海工学院制药工程、材料化学、环境工程和化学工程与工艺等专业的专业基础课程，鉴于此，我们结合课题组教师的科研成果[5]，开发了涉及学科内容多、操作步骤多、知识面宽的综合性实验-水果、药物或蔬菜中抗坏血酸的分光光度测定综合实验。
2 实验项目的特点（1）本实验项目是一个工科无机及分析化学实验课程的基础实验项目，涉及到多项单学科的知识，如无机化学、分析化学、生物化学、药物学、有机化学及计算机基础。
（2）本实验项目应用的知识面宽：本实验涉及到抗坏血酸的性质，特别是还原特性的应用；氧化还原反应、配位显色反应、掩蔽剂的应用；涉及到探索测试条件对该显色反应的影响；本实验还涉及到样品溶液的制备、分离、分析化学实验的基本操作及分光光度计的使用。
（3）本实验项目应用的研究手段和方法广泛：本实验采用在室温条件下，利用定量过量的铁（III）与抗坏血酸发生氧化还原反应产生脱氢抗坏血酸和铁（II），新生的铁（II）在一定条件下能与邻菲罗啉形成红色配合物，采用可见分光光度法测定样品中的抗坏血酸含量。
3 实验项目简单介绍该实验利用定量过量的铁（III）与抗坏血酸发生氧化还原反应产生脱氢抗坏血酸和铁（II），新生的铁（II）在一定条件下能与邻菲罗啉形成红色配合物；剩余的铁（III）也能与邻菲罗啉形成有色配合物，该有色配合物在光作用下会发生光还原反应使其还原为铁（II）-邻菲罗啉配合物，需要选择合适的掩蔽剂消除铁（III）-邻菲罗啉配合物的光还原作用，并采用分光光度法测定样品中的抗坏血酸含量。
抗坏血酸(维生素C)的测定
抗坏血酸（维生素C）的测定维生素C（vitaminC）又称为抗坏血酸，一般水果、蔬菜中维生素C的含量均较高，不同的水果、蔬菜品种，以及同一品种在不同栽培条件、不同成熟度等情况下，其维生素C的含量都有所不同。
测定维生素C含量，可以作为果蔬品质指标之一。
Ⅰ.滴定法一、原理维生素C具有很强的还原性，染料2，6-二氯酚靛酚（2，6-dichlorophenolindophenol）具有较强的氧化性，且在酸性溶液中呈红色，在中性或碱性溶液中呈蓝色。
因此当用蓝色的碱性2，6-二氯酚靛酚溶液滴定含有抗坏血酸的草酸溶液时，其中的抗坏血酸可以将2，6-二氯酚靛酚还原成无色的还原型。
但当溶液中的抗坏血酸完全被氧化之后，则再滴2，6-二氯酚靛酚就会使溶液呈红色。
借此可以指示滴定终点，根据滴定用去的标准2，6-二氯酚靛酚溶液的量，可以计算出被测样品中抗坏血酸的含量二、材料、设备及试剂（一）材料：水果或蔬菜（二）设备：1.蒸发皿；2. 研钵一套；3. 移液管；4. 漏斗；5. 滤纸；6. 容量瓶；7. 微量滴定管。
（三）试剂：1. 2％草酸。
2. 2，6-二氯酚靛酚（NaOC6H4NC6H2OCL,M=290.09)将50mg2，6-二氯酚靛酚燃料溶于200ml 含有52mgNaHCO3的热水中，冷却后，稀释至250ml,装入棕色瓶内，放在冰箱里保存（因该染料性质不稳定，配制后超过一周必须重新配制）。
3.0.1mg/ml标准抗坏血酸溶液将50mg纯抗坏血酸溶于少量2%草酸溶液中，然后用2%草酸溶液定容至500ml(使用前临时配置）。
三、实验步骤（一）称取水果和蔬菜样品10g，放在研钵中加入2％草酸溶液约5ml研碎。
通过漏斗将研碎的样品倒入一只100ml的容量瓶中，研钵及杵用2％草酸冲洗，并将洗液一并倒入该容量瓶中，最后用2％草酸定容到刻度，过滤，滤液备用。
（二）空白滴定取2%草酸溶液10ml至蒸发皿中，以2，6二氯酚靛酚溶液滴定呈粉红色，并在30s内不褪色为终点，耗用的染色体积（ml）作为空白。
一测量果汁中维生素C抗坏血酸的浓度
*假設用於滴定溶液(1ml 水+25ml 的 0.5%草酸)的滴定劑量是非常小且無足輕重。
3
食品科學技術部分
研究一：食品研究
丙部 測量蘋果汁飲品中維生素 C 濃度和研究不同情況下的熱穩定性
目標 ; 認識滴定法及其在食品分析的應用 ; 了解滴定法及測量食品中維生素 C 濃度的原理 ; 研究不同加熱條件下，果汁飲品中維生素 C 的熱穩定性
材料及用具 果汁及飲品樣本 標準抗壞血酸溶液 (100mg 左旋抗壞血酸溶於 100ml 的 0.5%(w/v)草酸) 0.5%(w/v) 草酸(提取媒介) 2,6 二氯靛酚(DCIP)溶液 30%過氧化氫 滴定儀器(滴定管，架子，夾鉗，白瓷片，漏斗)(x1) 250ml 錐形瓶(x3) 布氏漏斗及濾紙(x1) 玻璃塞子瓶(100ml) 移液管 1000 及移液管頂部(x1) 25ml 量筒(x1) 250ml 燒杯(x1) 試管(大：16x150mm)(x3) 試管架 加熱板 玻璃溫度計 計時器 夾鉗 刀 乳膠手套和保護手套
活性。左旋抗壞血酸擁有和葡萄糖相
似的弱糖酸結構，附有一粒氫離子， 令其還原力強。在氧化應激情況下進
右旋脫氫抗壞血酸
行還原作用時，會轉化成氧化型式的脫氫抗壞血酸。基於這特
點，食品工業常利用左旋抗壞血酸作多用途食品抗氧化劑，以防
止食品因氧化而變壞。
維生素C是人類必需的營養，多項維生酵化作用的關鍵。人體缺乏維生素C會導致壞血 病。維生素C更對人體有多種其他益處，如預防傷風和心臟病，以及強化免疫系統。但 人體卻不能自行合成維生素C，必需從其他食物中涉取。蔬菜水果含有豐富天然維生素 C，如黑加侖子、藍莓、橙、青檸、檸檬、草莓、椰菜和麥芽。維生素C在加熱和氧化 等情況下會進行化學分解，所以大部分食物烹調過程都令維生素C分解流失。
水果中VC含量测定实验
水果中VC含量的测定一实验仪器与试剂紫外-可见分光光度计,电子天平，高速离心机，抗坏血酸标准液（Vc标准液）1mg/ml（现用现配）棕色容量瓶提取剂1%HCL二原理：根据Vc对紫外线产生吸收和在碱性环境中不稳定容易被氧化的特性，于波长243nm处测样品溶液与碱处理样品（参照）的吸光度之差，通过查校准曲线，计算样品中Vc的含量。
三步骤1波长的选择分别对不同浓度的Vc与试剂空白溶液在200——400nm范围内扫描，测其最大吸收峰处的波长λ。
2.校准曲线的绘制准确称取抗坏血酸（维生素C）10mg，用提取剂1%的HCL溶解，并定容到100ml，此时浓度为100μg/ml。
分别吸取0.00 0.10 0.20 0.40 0.60 0.80 1.00 1.20ml标准液，用1%的HCL稀释10倍，浓度分别为0.00 1.00 2.00 4.00 6.00 8.00 10.00 12.00μg/ml。
以1%HCL为参照，在波长λ处，测其吸光度A，以各浓度Vc液与空白参照吸光度之差△A对抗坏血酸浓度C绘制校准曲线。
3.样品测定样液制备：将水果样品洗净去皮，称取果肉100g，加入100ml提取剂，迅速搞成匀浆，称取10g浆状物，用提取剂将样品移入并定容到00ml容量瓶中，摇匀。
若透明则可直接取样测定，若浑浊，可通过离心来消除。
样液的测定：准确移取澄清透明的0.5ml提取液于试管中，加9.5ml 1%HCL，以HCL 为对照，在波长λ处测定其吸光度。
待测碱处理样液的测定：取0.5ml透明提取液，加6滴0.5mol/l的NAOH溶液（约0.3ml），室温下放置40min后，加9.2mlHCL后摇匀，以6滴NAOH跟1%HCL的混合液为对照，测其λ波长下的吸光度。
4.结果计算由待测样品与待测碱处理样的吸光度之差查校准曲线，即可计算出样品中Vc的含量，也可直接以待测碱处理液位对照，测得待测也的吸光值，查校准曲线，计算Vc含量。
果蔬中抗坏血酸含量的测定
果蔬中抗坏血酸含量的测定摘要：分别采用２，６－二氯靛酚钠法、高锰酸钾滴定法和紫外分光光度法测定果蔬中抗坏血酸的含量，通过对比研究，优选出测定果蔬中抗坏血酸含量的方法为分光光度法。
关键词：抗坏血酸；果蔬；测定方法ｄｅｔｅｒｍｉｎａｔｉｏｎｏｆａｓｃｏｒｂｉｃａｃｉｄｉｎｖｅｇｅｔａｂｌｅｓａｎｄｆｒｕｉｔｓｘｉｅｓｈｅｎｇ－ｌｉ，ｌｉｕｊｕａｎ－ｊｕａｎ，ｇｏｕｊｉａｎ－ｘｉａ（ｄｅｐａｒｔｍｅｎｔｏｆｃｈｅｍｉｓｔｒｙａｎｄｃｈｅｍｉｃａｌｅｎｇｉｎｅｅｒｉｎｇ，ｂｉｎｚｈｏｕｕｎｉｖｅｒｓｉｔｙ，ｂｉｎｚｈｏｕ２５６６０３，ｓｈａｎｄｏｎｇ，ｃｈｉｎａ）ａｂｓｔｒａｃｔ： tｈｅｃｏｎｔｅｎｔs ｏｆａｓｃｏｒｂｉｃａｃｉｄｉｎｖｅｇｅｔａｂｌｅｓａｎｄｆｒｕｉｔｓｗere ｄｅｔｅｒｍｉｎｅｄｗｉｔｈ２，６－ｄｉｃｈｌｏｒｏｐｈｅｎｏｌｉｎｄｏｐｈｅｎｏｌｓｏｄｉｕｍ，ｐｏｔａｓｓｉｕｍｐｅｒｍａｎｇａｎａｔｅｔｉｔｒａｔｉｏｎ， and ｕｖ－ｓｐｅｃｔｒｏｐｈｏｔｏｍｅｔｅｒｍｅｔｈｏｄｒｅｓｐｅｃｔｉｖｅｌｙ，ｔｈｅｏｐｔｉｍａｌｍｅｔｈｏｄｏｆｄｅｔｅｒｍｉｎａｔｉｏｎｏｆａｓｃｏｒｂｉｃａｃｉｄｃｏｎｔｅｎｔｉｎｖｅｇｅｔａｂｌｅｓｗａｓｏｂｔａｉｎｅｄｂｙ comparative ｓｔｕｄｙ．ｋｅｙｗｏｒｄｓ：ａｓｃｏｒｂｉｃａｃｉｄ；ｖｅｇｅｔａｂｌｅｓａｎｄｆｒｕｉｔｓ；ｄｅｔｅｒｍｉｎａｔｉｏｎ method抗坏血酸（ａｓｃｏｒｂｉｃ aｃｉｄ，ａａ）也称ｖｃ，是维持人体健康的一种重要物质。
人体所需的ｖｃ大多数由水果、蔬菜及食品供给［１］。
人体长期缺乏抗坏血酸会得坏血病、关节疼痛、牙龈出血、发炎、感染、身体骨骼易损伤且不易愈合等疾病，而过量摄入ｖｃ不仅不能抵御疾病，而且还可能缩短寿命［２－４］。
这是因为ｖｃ能够破坏ｄｎａ自由基，这种破坏会导致早衰和癌症。
因此，对果蔬中抗坏血酸含量的定量分析具有重要的意义。
水果及蔬菜中抗坏血酸含量的测定_doc
水果及蔬菜中维生素C含量的定量测定范开祥金文党承兰徐娇（河西学院生命科学与工程系08级（2）班甘肃张掖734000）摘要本文以橙子，猕猴桃，青椒为材料，用实验室通用的2，6-二氯酚靛酚法测定维生素C的含量。
还原型抗坏血酸能还原染料2，6-二氯酚靛酚钠盐，本身则氧化成脱氢抗坏血酸。
在酸性溶液中，2，6-二氯酚靛酚呈红色，被还原后变为无色。
因此，可用2，6-二氯酚靛酚滴定样品中的还原型抗坏血酸。
如无其它杂质干扰，样品提取液所还原的标准染料量与样品中所含的还原型抗坏血酸量成正比。
关键词抗坏血酸2，6—二氯酚靛酚2%草酸引言橙子（学名：Citrus sinensis）是芸香科柑橘属植物橙树的果实，常绿小乔木，高达4～6米。
枝细长，有长棘针。
花期春季，果期秋季。
橙子又称黄果。
原产中国南部，南方各省均有分布，而以四川、广东、台湾等省栽培较为集中。
15世纪初从中国传入欧洲，15世纪末传入美洲，我国江苏、浙江、安徽、江西、湖北、湖南、四川、云南、贵州等地均有栽培。
果圆形至长圆形，橙黄色，油胞凸起，果皮不易剥离。
无苦味。
中心柱充实；汁味甜而香。
含有大量的糖和一定量的柠檬酸以及丰富的维生素C，营养价值较高。
果实还含维生素P，具极高的医药价值。
橙子味甘、酸，性凉。
具有生津止渴、开胃下气的功效。
正常人饭后食橙子或饮橙汁，有解油腻、消积食、止渴、醒酒的作用。
橙子营养极为丰富而全面，事实上，它的维生素C含量丰富，能增强人体抵抗力，亦能将脂溶性有害物质排出体外，是名实相符的保安康抗氧化剂。
橙皮又叫黄果皮，除含果肉中的成分外，胡萝卜素含量较多，可作为健胃剂、芳香调味剂。
橙皮还含一定时的橙皮油，对慢性支气管炎有效。
猕猴桃（学名：Actinidia chinensis Planch）是猕猴桃科植物，落叶藤本；枝褐色，有柔毛，髓白色，层片状。
猕猴桃的适应性强，喜温、喜湿，常在阴湿的林边、荒坡或灌木丛中生长，不耐旱，也不很抗冻；猕猴桃的根系发达，生长旺盛。
Vc的含量测定方法
(5) 若样品滤液颜色较深， 影响滴定终点观 察， 可加入白陶土再过滤。
(6) 若样品中含有Fe2+、Cu2+、 Sn2+、亚硫 酸盐、硫代硫酸盐等还原性杂质时， 会使结 果偏高 。在提取过程中， 可加入EDTA等螯 合剂。
滴定度T (mg/mL) =
C× V
V1-V2
T： 每mL2, 6-二氯靛酚溶液相当于抗坏血酸的毫克数 C： 抗坏血酸的浓度， mg/mL V： 吸取抗坏血酸的体积， mL V1： 滴定抗坏血酸消耗染料的体积， mL V2： 滴定空白消耗染料的体积， mL
(3) 样品溶液的测定： 吸取滤液5mL于 100mL三角瓶中， 加入5mL2%草酸溶液， 用已标定的2, 6-二氯靛酚溶液滴定至出现 微红色， 且15s不褪色为止， 记录消耗染料 的体积， 平行操作三次， 取其平均 。 同时 ， 取10mL2%草酸做空白实验。
2, 6-二氯靛酚： 氧化态： 深蓝色 碱 性： 深蓝色
还原态： 无色 酸 性： 浅红色
3. 实验材料、仪器与试剂 材料： 枣 仪器： 三角瓶、研钵、移液管、漏斗、铁架
台、容量瓶， 滴定管、分析天平
试剂： 2%草酸溶液 标准抗坏血酸溶液 (0.2mg/mL) 0.02% 2, 6-二氯靛酚
4. 实验步骤 ( 1) 样品处理： 称取1g枣， 放在研钵
5. 结果计算
( V1- V2) × T× V4
抗坏血酸含量 (mg/100g) = ×100 W×V3
T： 滴定度 (mg/mL) W： 样品的质量 (g)
V1： 滴定样品消耗染料的体积 (mL) V2： 滴定空白消耗染料的体积 (mL) V3： 滴定时吸取样品溶液的体积 (mL) V4： 样品定容的体积 (mL)
水果中维生素C含量的测定及比较
水果中维生素C含量的测定及比较一、本文概述维生素C，也被称为抗坏血酸，是一种对人体至关重要的水溶性维生素。
它在增强免疫系统、促进铁的吸收、抗氧化以及维持皮肤健康等方面发挥着重要作用。
水果作为人们日常饮食中维生素C的主要来源，其含量的测定与比较对于了解各种水果的营养价值、指导合理膳食具有重要意义。
本文旨在通过科学的方法测定和比较不同水果中维生素C的含量。
我们将选取市场上常见的多种水果，包括柑橘类、浆果类、核果类等不同种类，采用高效液相色谱法（HPLC）或2,6-二氯酚靛酚滴定法等化学分析技术，精确测定每种水果中维生素C的含量。
我们还将对测定结果进行详细的数据分析和比较，以揭示不同水果之间维生素C含量的差异和分布规律。
通过本文的研究，我们期望能够为消费者提供一份全面、准确的水果维生素C含量参考表，帮助他们在日常生活中更加科学、合理地选择水果，以满足身体对维生素C的需求。
本文也将为农业生产者和食品加工业者提供有关水果营养价值的重要信息，有助于优化种植和加工策略，提高水果产品的市场竞争力。
二、材料与方法选择了五种常见水果作为实验对象，包括苹果、橙子、猕猴桃、草莓和柠檬。
这些水果因其含有丰富的维生素C而广受欢迎。
所有水果均购自当地超市，选择新鲜且无病虫害的果实。
实验所需的试剂包括2,6-二氯酚靛酚（DCP）溶液、磷酸缓冲液（pH=0）以及去离子水。
2,6-二氯酚靛酚溶液用于滴定测定维生素C 的含量，磷酸缓冲液用于维持实验过程中的pH稳定。
实验过程中使用的仪器包括分析天平、滴定管、研钵、容量瓶、离心机以及紫外可见分光光度计。
分析天平用于精确称量水果样品，滴定管用于滴定操作，研钵用于将水果样品研磨成匀浆，容量瓶用于配制试剂和样品溶液，离心机用于分离水果样品中的固体和液体成分，紫外可见分光光度计用于测定吸光度值。
将每种水果洗净、去皮、去核后，切成小块并混合均匀。
取适量样品放入研钵中，加入少量去离子水，研磨成匀浆。
食品中抗坏血酸的测定实验报告
食品中抗坏血酸的测定实验报告食品中抗坏血酸的测定实验报告【导语】每天饮食中摄入足够的维生素C（抗坏血酸）对于维持人体健康至关重要。
然而，食品中抗坏血酸的含量并不总是能够被肉眼直接观察到，利用实验方法进行测量是一种可靠和准确的方式。
本文将介绍一种测定食品中抗坏血酸含量的实验方法，以及相关的结果和分析。
【目录】1. 引言1.1 抗坏血酸的重要性1.2 食品中抗坏血酸的测定方法2. 实验设计与方法2.1 实验材料和设备2.2 实验操作步骤3. 实验结果与讨论3.1 食品样品的抗坏血酸含量3.2 不同食品样品的对比分析4. 实验优化与改进4.1 提高实验准确性的措施4.2 更多食品样品的测定5. 结论5.1 对食品中抗坏血酸测定的重要性的总结5.2 实验结果及其对我们的意义【引言】1.1 抗坏血酸的重要性抗坏血酸是一种重要的维生素，对人体的健康发挥着重要的作用。
它具有抗氧化性质，有助于抑制产生自由基，减缓细胞衰老和组织损伤的速度。
抗坏血酸还能增强人体免疫力，帮助身体吸收铁元素，并促进胶原蛋白的合成。
每天合理摄入足够的抗坏血酸对于维持身体健康至关重要。
1.2 食品中抗坏血酸的测定方法食品中抗坏血酸的测定方法多种多样，其中较为常用的方法是滴定法和高效液相色谱法。
滴定法利用氧化还原指示剂对抗坏血酸进行滴定测量，而高效液相色谱法则通过将食品样品中的抗坏血酸分离出来，并利用色谱仪测量其浓度。
【实验设计与方法】2.1 实验材料和设备所需实验材料和设备有：- 食品样品（如橙子、柠檬等富含维生素C的水果）- 酸性溶液（例如1%硫酸）- 硫酸氨水溶液- 玻璃瓶- 滴定管- 定容瓶- 氧化还原指示剂2.2 实验操作步骤1. 准备食品样品：将食品样品切碎并榨汁，过滤得到无固体颗粒的液体样品。
2. 滴定测定：取一定量的食品样品溶液放入玻璃瓶中，加入适量的酸性溶液和氧化还原指示剂，用硫酸氨水溶液滴定至颜色从红色变为无色。
3. 计算抗坏血酸含量：根据滴定所需的硫酸氨水溶液体积，计算出食品样品中抗坏血酸的含量。
提取水果里的维生素C
提取水果里的维生素C试验十三食物中维生素C的提取和含量测定（2，4－二硝基苯肼法）【实验目的】1．熟悉维生素C的生理功能。
2．掌握食物中维生素C的提取和含量测定。
【实验原理】维生素C是人类营养中最重要的维生素之一，是具有L-糖构型的不饱和多羟化合物，属于水溶性维生素。
维生素C缺乏时会产生2">，因此，又称为抗坏血酸。
维生素C分布很广，植物的绿色部分及许多水果(橘类、草莓、山楂、辣椒等)的含量更为丰富。
维生素C具有很强的。
易被氧化成脱氢维生素C。
脱氢维生素C仍保留维生素C的生物活性，在动物组织内被等还原成维生素C。
在pH>7.5时，脱氢维生素C易将其分子构造重新排列，使其环裂开，生成没有活性的二酮古洛糖酸。
维生素C、脱氢维生素C和二酮古洛糖酸合称为总维生素C。
食物中的总维生素C包括还原型和脱氢型两种形式。
食物陈旧，贮存日久以及经过烹调处理的食物，其中有相当一部分维生素C成为脱氢型，此种形态的维生素C仍有85%左右的维生素C活性，所以对这类食物常常测定总维生素C。
测定时须将样品中的还原型维生素C氧化成脱氢型维生素C。
因脱氢维生素C和二酮古洛糖酸都能与2，作用生成红色的脎，脎的生成量与总维生素量成正比。
于是将脎溶于硫酸，再与同样处理的维生素C标准液比色，可求出样品中的总维生素C的含量。
【器材和试剂】1. 器材硏钵、恒温水浴、72型分光光度计、50m1、刻度、100m1锥形瓶。
2. 试剂（1）。
（2）9N硫酸：25m1 (比重1.84) 缓慢加入700m1中，冷却后稀释至1000mI。
（3）2% 2,：溶解2g 2,于100ml4.5mol/L（9N）硫酸中，过滤。
4℃保存。
每次用前需再过滤，保存时间限于2周。
（4）85%硫酸：90m1(比重1.84)缓慢加入100mI水中。
（5）1%溶液。
（6）10%：称取50g溶于1%500mI中，4℃保存。
保存期限2个月。
（7）活性碳:100g活性碳加入750ml1mol/L(1N)盐酸回流1～2h，过滤，用反复洗涤活性碳至洗涤滤液中无Fe3+为止。
综合分析实验：实验3：果蔬中维生素C测定
果蔬中维生素C含量的测定维生素C 又名抗坏血酸, 是维持机体正常生理功能的重要维生素之一, 而人体不能自身合成, 只能从食物和药物中摄取, 因此, 食品、药物中维生素C的分析具有重要意义。
蔬菜水果中维生素C（抗坏血酸）含量的测定方法有很多，常用的方法有荧光比色法、光度比色法、电化学法、滴定法、酶法、色谱法等。
辣椒中的维生素C的含量较高，有些品种理论值可高达198mg/100g，橙子中维生素C的含量也达70 mg/100g，西红柿中维生素C的含量也约20 mg/100g，但品种不同差别较大。
本实验利用荧光法和固蓝盐B比色法分别测定西红柿和橙子中维生素C的含量。
固蓝盐B比色法是利用在乙酸溶液中，抗坏血酸与固蓝盐B反应生成黄色的草酰肼-2-羟基丁酰内酯衍生物，可在其最大吸收波长（420nm）处测定吸光度，与标准系列比较定量。
荧光比色法是基于维生素C 被氧化剂如活性炭或Cu2+氧化为脱氢抗坏血酸（DHAA），DHAA 进一步与苯甲酸及十六烷基三甲基溴化铵产生荧光协同增敏作用, 通过对体系荧光强度的测定进行维生素C的定量分析。
本实验选取Cu2+做氧化剂，该法样品处理简单、快速, 体系的稳定性好。
2% 乙酸的配制：量取20.0mL冰醋酸，加水稀释至1000mL。
西红柿样品处理：准确称取80g 左右西红柿，剪碎放入榨汁机中（榨汁机中预先加入50mL 2%乙酸），搅成匀浆，用布氏漏斗抽滤，滤液转移到250mL棕色容量瓶，用蒸馏水定容。
橙子样品处理：将橙子去皮和籽后，准确称取50g左右，剪碎放入榨汁机中（榨汁机中预先加入50mL 2%乙酸），搅成匀浆，匀浆液转移到250mL棕色容量瓶定容。
定容液用漏斗过滤，干滤法（漏斗、滤纸承接烧杯干燥）,注意每次过滤前摇匀容量瓶溶液再过滤，过滤滤液约60mL左右备用。
Vc储备液配制：准确称取0.2g左右维生素C溶解于蒸馏水中，并转移到100mL棕色容量瓶里，定容，放在暗处保存。
水果中维生素C含量的测定
水果中维生素C含量的测定维生素C，又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素，对人体健康和免疫系统起着重要作用。
因此，测定水果中维生素C含量具有重要意义。
下面是测定水果中维生素C含量的步骤：1. 样品准备选择需要测定维生素C含量的水果，如橙子、柠檬、草莓等。
样品选择新鲜、无损伤、无腐烂的水果。
将水果表面清洗干净，并去除果皮和果核。
2. 制备试剂制备金属铜试剂：取一定量的无水硫酸铜，加入一定量的蒸馏水，搅拌至充分溶解。
然后再将氨水逐滴加入稀释至溶液亮蓝色为止。
制备作为对照的标准质量维生素C溶液：取一定量的VC标准品，向其中加入一定量的蒸馏水，搅拌均匀，制成100mg/L的标准溶液。
3. 测定维生素C含量取一定量的样品，加入一定量的蒸馏水，然后用搅拌器搅拌至均匀。
将搅拌好的样品滴入金属铜试剂中，搅拌均匀，室温下放置数分钟，直至溶液放到室温后再落下沉淀。
观察溶液的变化，若非常深蓝色，则维生素C含量较低；若为浅蓝色或无色，则维生素C含量较高。
然后与标准溶液的比较计算维生素C的质量浓度。
维生素C含量的计算公式：维生素C含量（mg/100g）= （C1-C2）×V1×10/（m1×g）其中：C1为标准溶液体积；C2为待测样品溶液体积；V1为标准溶液维生素C质量浓度；m1为样品质量；g为样品的标称基质质量。
测定结果表明，各种水果中维生素C含量的多少不同。
一般来说，柑橘、草莓、猕猴桃等维生素C含量相对较高，而水果中脂肪含量多的椰子、榴莲等维生素C含量较低。
维生素C的摄入与人体健康息息相关，因此测定水果中维生素C含量的方法和结果对营养学、食品科学和健康领域都具有重要意义。
抗坏血酸的测定方法
抗坏血酸（Vc）的测定方法测定Vc的国标方法中，荧光法为测定食物中Vc含量的第一标准方法，2、4－二硝基苯肼法作为第二法。
一、荧光法1．原理样品中还原型抗坏血酸经活性炭氧化成脱氢型抗坏血酸后，与邻苯二胺（OPDA）反应生成具有荧光的喹喔啉（quinoxaline）,其荧光强度与脱氢抗坏血酸的浓度在一定条件下成正比，以此测定食物中抗坏血酸和脱氢抗坏血酸的总量。
脱氢抗坏血酸与硼酸可形成复合物而不与OPDA反应，以此排除样品中荧光杂质所产生的干扰。
本方法的最小检出限为0.022 g/ml。
2．适用范围GB12392-90 本方法适用于蔬菜、水果及其制品中总抗坏血酸的测定3．仪器3．1．实验室常用设备。
3．2．荧光分光光度计或具有350nm及430nm波长的荧光计。
3．3．打碎机。
4．试剂本实验用水均为蒸馏水，试剂不加说明均为分析纯试剂。
（1）偏磷酸－乙酸液：称取15g偏磷酸，加入40ml冰乙酸及250ml水，搅拌，放置过夜使之逐渐溶解，加水至500ml。
4℃冰箱可保存7～10天。
（2）0.15 mol/L硫酸：取10ml硫酸，小心加入水中，再加水稀释至1200ml。
（3）偏磷酸－乙酸－硫酸液：以0.15mol/L硫酸液为稀释液，其余同4.1.配制。
（4）50％乙酸钠溶液：称取500g乙酸钠（CH3COONa·3H2O），加水至1000ml。
（5）硼酸-乙酸钠溶液：称取3g硼酸，溶于100ml乙酸钠溶液（4.4）中。
临用前配制。
（6）邻苯二胺溶液：称取20mg邻苯二胺，于临用前用水稀释至100ml。
（7）0.04%百里酚蓝指示剂溶液：称取0.1g百里酚蓝，加0.02mol/L氢氧化钠溶液，在玻璃研钵中研磨至溶解，氢氧化钠的用量约为10.75ml，磨溶后用水稀释至250ml。
变色范围：pH=1.2 红色pH=2.8 黄色pH＞4.0 兰色（8）活性炭的活化：加200g炭粉于1L 1+9盐酸中，加热回流1~2h，过滤，用水洗至滤液中无铁离子为止，置于110~120℃烘箱中干燥，备用。
实验十三水果中抗坏血酸含量的测定
实验十三水果中抗坏血酸含量的测定（直接碘量法）（P206）2012-04-17 18:39 (点击：499)实验类型：验证要求：必修学时：4一、实验目的1. 掌握碘标准溶液的配制和标定方法。
2. 了解直接碘量法测定抗坏血酸的原理及操作过程。
二、实验原理维生素C（Vc）又称抗坏血酸，分子式为C6H8O6。
由于分子中的烯二醇具有还原性，可被I2定量氧化为二酮基，因而可用I2标准溶液直接滴定。
其滴定反应式为：C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI1mol维生素C与1molI2定量反应，维生素C的摩尔质量为176.12g/mol。
用直接碘量法可测定药片、注射液、饮料、蔬菜、水果等中的Vc含量。
由于Vc的还原性很强，较易被溶液和空气中的氧氧化，在碱性介质中这种氧化作用更强，因此滴定宜在酸性介质中进行，以减少副反应的发生。
考虑到I-在强酸性溶液中也易被氧化，故一般选在pH=3～4的弱酸性溶液中进行滴定。
维生素C在医药和化学上应用广泛。
在分析化学中常用在光度法和络合滴定法中做还原剂，如使Fe3+还原为Fe2+，Cu2+还原为Cu+等。
硫代硫酸钠（Na2S2O3 5H2O）一般都含有少量的杂质，且易风化，因此不能直接配制准确浓度的溶液。
又因为Na2S2O3溶液易受空气和微生物等的作用而分解，所以配制Na2S2O3溶液时需要用新煮沸并冷却的去离子水，再加入少量碳酸钠（浓度约为0.02%）使溶液呈碱性，以抑制细菌的再生长。
另外，日光能促进Na2S2O3的分解，因此应贮存于棕色瓶中，放置暗处，经过一周后标定。
长期使用的溶液，应定期标定。
三、主要试剂与仪器1. I2溶液(约0.05mol·L-1)：称取3.3g I2和5g KI，置于研钵中，加少量水，在通风橱中研磨。
待I2全部溶解后，将溶液转入棕色试剂瓶中，加水稀释至250mL，充分摇匀，放暗处保存。
2. Na 2S2O3标准溶液(约0.01mol·L-1)3. 淀粉溶液(0.2%)4. HAc(2mol·L-1)5. 固体Vc样品（维生素C片剂）6.果蔬样品(如西红柿、橙子、草莓等)7. KI溶液(约25%)四、实验步骤1. I2溶液的标定用移液管移取10.00mL Na2S2O3标准溶液于150mL锥形瓶中，加20mL蒸馏水，3mL 0.2%淀粉溶液，然后用I2溶液滴定至溶液呈浅蓝色，30s内不褪色即为终点。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
实验十三水果中抗坏血酸含量的测定（直接碘量法）（P206）
2012-04-17 18:39 (点击：499)
实验类型：验证要求：必修学时：4
一、实验目的
1. 掌握碘标准溶液的配制和标定方法。
2. 了解直接碘量法测定抗坏血酸的原理及操作过程。
二、实验原理
维生素C（Vc）又称抗坏血酸，分子式为C6H8O6。
由于分子中的烯二醇具有还原性，可被I2定量氧化为二酮基，因而可用I2标准溶液直接滴定。
其滴定反应式为：
C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI
1mol维生素C与1molI2定量反应，维生素C的摩尔质量为176.12g/mol。
用直接碘量法可测定药片、注射液、饮料、蔬菜、水果等中的Vc含量。
由于Vc的还原性很强，较易被溶液和空气中的氧氧化，在碱性介质中这种氧化作用更强，因此滴定宜在酸性介质中进行，以减少副反应的发生。
考虑到I-在强酸性溶液中也易被氧化，故一般选在pH=3～4的弱酸性溶液中进行滴定。
维生素C在医药和化学上应用广泛。
在分析化学中常用在光度法和络合滴定法中做还原剂，如使Fe3+还原为Fe2+，Cu2+还原为Cu+等。
硫代硫酸钠（Na2S2O3 5H2O）一般都含有少量的杂质，且易风化，因此不能直接配制准确浓度的溶液。
又因为Na2S2O3溶液易受空气和微生物等的作用而分解，所以配制Na2S2O3溶液时需要用新煮沸并冷却的去离子水，再加入少量碳酸钠（浓度约为0.02%）使溶液呈碱性，以抑制细菌的再生长。
另外，日光能促进Na2S2O3的分解，因此应贮存于棕色瓶中，放置暗处，经过一周后标定。
长期
使用的溶液，应定期标定。
三、主要试剂与仪器
1. I2溶液(约0.05mol·L-1)：称取3.3g I2和5g KI，置于研钵中，加少量水，在通风橱中研磨。
待I2全部溶解后，将溶液转入棕色试剂瓶中，加水稀释至250mL，充分摇匀，放暗处保存。
2. Na2S2O3标准溶液(约0.01mol·L-1)
3. 淀粉溶液(0.2%)
4. HAc(2mol·L-1)
5. 固体Vc样品（维生素C片剂）
6.果蔬样品(如西红柿、橙子、草莓等)
7. KI溶液(约25%)
四、实验步骤
1. I2溶液的标定
用移液管移取10.00mL Na2S2O3标准溶液于150mL锥形瓶中，加20mL蒸馏水，3mL 0.2%淀粉溶液，然后用I2溶液滴定至溶液呈浅蓝色，30s内不褪色即为终点。
平行标定三份，计算I2溶液的浓度。
2. 维生素C片剂中Vc含量的测定
准确称取约0.09~0.10g研碎了的维生素C药片，置于250mL锥形瓶中，加入50mL新煮沸过并冷却的蒸馏水，5mL 2mol·L-1 HAc溶液和3mL 0.2%淀粉溶液，立即用I2标准溶液滴定至出现稳定的浅蓝色，且在30s内不褪色即为终点，记下消耗的I2溶液体积。
平行滴定三份，计算试样中抗坏血酸的质量分数。
3. 果蔬样品中Vc含量的测定
用100mL干燥小烧杯准确称取50g左右绞碎了的果蔬样品(如草莓，用绞碎机打成糊状)，将其转入250mL锥形瓶中，用水冲洗小烧杯1～2次。
向锥形瓶中加入10mL 2mol·L-1 HAc，20mL 25% KI溶液和5mL 1%淀粉溶液，然后用KIO3标准溶液滴定至试液由红色变为蓝紫色即为终点，计算Vc的含量(mg／100g)。
五、数据记录与处理
实验号码
ⅠⅡⅢ
记录项目
(mL)
(mol/L)
1.碘在水中几乎不溶，且有挥发性，所以配制时加入KI，生成KI3络合物，以助其溶解，并可以降低碘的挥发性。
2.由于滴定时反应速度较慢，应徐徐滴加，猛烈振摇直至溶液呈持久的蓝色终点为止。
3.碘液具有挥发性与腐蚀性，应贮存于具有玻塞的棕色（或用黑布包裹）玻瓶中，避免与软木塞或橡皮塞等有机物接触；并应配制后放置一周再行标定，使其浓度保持稳定。
4.因碘能与橡胶发生反应，因此不能装在碱式滴定管中。
5.配制淀粉指示液时的加热时间不宜过长，并应快速冷却，以免降低其灵敏度；所配制的淀粉指示液遇碘应显纯蓝色，如显红色，即不宜使用；此指示液应临时配制。
6.终点变色都很敏锐，小心滴过量。
7.称量Vc时，注意勿将Vc从称量瓶口撒出，慢盖瓶盖。