碳酸钠的性质和应用教学目标

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课题2 碳酸钠的性质与应用

课题2 碳酸钠的性质和应用教学目的1、知识目标：（1）掌握碳酸钠的物理性质、俗名、化学性质（2）学会碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别2、能力目标：（1）通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。

（2）通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力。

（3）培养学生综合归纳能力3、情感态度、价值观目标：（1）通过学习，认识到海水是人类的宝贵自然资源，培养与大自然友好相处的情感。

（2）通过学习，形成利用自然资源需要化学科学的发展的认识，激发为自我发展和社会生产进步而学习化学的兴趣。

课前准备：课题2 碳酸的性质与应用.ppt实验用品：澄清石灰水、CaCl2溶液，Na2CO3溶液课本图2-9装置pH试纸、表面皿、蘸油污的铜片，烧杯、酒精灯、三脚架、水、石棉网教学过程：[复习提问]（1）自然界存在单质钠吗？为什么？能从原子结构上分析不？（2）金属钠都哪些化学反应？方程式都记住了吗？（3）金属钠有什么用途？1、制备钠的化合物、2、钠钾合金（液态）做核反应堆热交换剂3、钠蒸气可做高压钠灯，因为黄光射程远、透雾性好。

钠在自然界主要以化合态形式存在，其化合物的性质也是相当重要，在生活中也有着广泛的用途【p50资料卡】过氧化钠性质与水与二氧化碳[阅读]课本p53候氏制碱法，了解工业上生产碳酸钠的原理。

[板书]碳酸钠的性质及应用一、物理性质俗名纯碱或苏打白色粉末带十个结晶水时为白色晶体（Na2CO3·10H2O）易溶于水二、化学性质实验1 澄清水加碳酸钠溶液氯化钙溶液加碳酸钠溶液学生观察并写出化学方程式板书：（1）与CaCl2或石灰水反应都生成白色沉淀；Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl；Na2CO3 + Ca（OH）2 = CaCO3↓+2Na OH实验2 碳酸钠和盐酸反应学生观察现象并写出化学方程式板书：（2）与酸反应：Na2CO3+ 2HCl =2NaCl + H2O+ CO2↑实验3 测碳酸钠溶液pH值结论：pH>7板书：（3）碳酸钠溶液显碱性实验4 去油污实验现象：铜片上油污消失结论：板书（4）碳酸钠溶液显碱性，可以去油污[引出碳酸氢钠]（5）与CO2、水反应生成NaHCO3Na2CO3 + CO2 + H2O ===== 2NaHCO3三、碳酸钠与碳酸氢钠性质对比与区别见ppt【学生活动】表2-5根据性质对比，设计实验区别，碳酸钠与碳酸氢钠。

碳酸钠的性质与应用教案苏教版

碳酸钠的性质与应用教案苏教版教学目标：1. 掌握碳酸钠的化学式、性质和制备方法。

2. 了解碳酸钠在生活中的应用。

3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。

教学重点：1. 碳酸钠的化学式和性质。

2. 碳酸钠的应用。

教学难点：1. 碳酸钠的制备方法。

2. 碳酸钠在不同环境下的应用。

教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。

2. 实验试剂：碳酸氢钠、氢氧化钠、盐酸等。

3. 课件和教学素材。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过展示碳酸钠的图片，引导学生思考：什么是碳酸钠？它在我们的生活中有哪些应用？2. 学生分享自己的了解和经验。

二、探究碳酸钠的化学式和性质（15分钟）1. 引导学生通过查阅资料或讨论，得出碳酸钠的化学式为Na2CO3。

2. 分组进行实验，观察碳酸钠的性质，如溶解性、碱性等。

3. 学生记录实验结果，并进行汇报。

三、介绍碳酸钠的制备方法（15分钟）1. 课件展示碳酸钠的制备方法，如合成法、提取法等。

2. 引导学生了解不同制备方法的优缺点。

四、探索碳酸钠的应用（15分钟）1. 课件展示碳酸钠在各行各业中的应用，如玻璃制造、洗涤剂、食品添加剂等。

2. 学生分组讨论，了解碳酸钠在不同环境下的应用。

五、总结与反思（5分钟）1. 学生总结本节课的收获，分享自己的感悟。

2. 教师对学生的表现进行评价，并提出改进意见。

教学延伸：1. 组织学生进行实验，深入研究碳酸钠的性质。

2. 邀请相关行业的专业人士，为学生讲解碳酸钠在实际应用中的案例。

教学反思：本节课通过引导学生探究碳酸钠的化学式、性质、制备方法和应用，提高了学生的实验操作能力和观察能力。

在教学中，要注意关注学生的学习情况，及时调整教学策略，确保教学效果。

六、碳酸钠的溶解性实验（15分钟）实验目的：1. 观察和研究碳酸钠的溶解性。

2. 学习实验操作技巧。

实验原理：碳酸钠是一种易溶于水的盐类，它的溶解性受温度的影响。

实验步骤：1. 准备一系列不同浓度的碳酸钠溶液。

碳酸钠的性质与应用(教案)

课题：专题2从海水中获得的化学物质第二单元钠镁及其化合物碳酸钠的性质与应用(教案)[课时]：1教时[教学目标]：知识与技能：1．了解碳酸钠的性质2．了解碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别方法3．知道碳酸钠在生产生活中的用途4．了解侯氏制碱法过程与方法：1．通过实验，让学生讨论、归纳碳酸钠的性质2．通过对比实验，让学生了解碳酸钠、碳酸氢钠性质的差异，找出鉴别两者的方法，并提高实验技能情感态度和价值观：1．刺激学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学态度2. 激发学生的爱国主义热情及学习兴趣[教学重点]：1．碳酸钠的性质2．碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别[教学难点]：碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异[教学方法]：实验探究法、对比法、归纳总结[教学用具]：投影仪、实物演示实验仪器[教学过程]：一、导入上一节课我们学习了金属钠的性质，知道钠是一种非常活泼的金属，在自然界钠元素是以化合态存在，它有许多种化合物，比如它的氧化物是Na2O，过氧化物是Na2O2 ，氢氧化物是NaOH，钠盐有：NaCl 、Na2CO3、NaHCO3等等。

对于钠的氧化物、过氧化物、氢氧化物在上一节课我们有初步的了解，本节课我们将学习碳酸钠的性质及应用。

请大家把书本翻到第50页[板书]课题:碳酸钠的性质与应用二、新授[过渡] 在初中我们已经接触过碳酸钠，它的俗名称为苏打或者纯碱，如果给它归归类，它应该属于碱还是盐类？[学生] 碳酸钠是盐[教师] 很好,纯碱不是碱,它是盐。

你知道为什么把碳酸钠称之为纯碱呢？我们一起进入实验来探究一下，请看实验3[实验3] 用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH[教师] 演示实验取一小块试纸放在洁净的表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，待试纸变色后，再与标准比色卡比较来确定溶液的pH。

从实验中我们发现碳酸钠溶液pH约为10，呈碱性，因此我们把它称之为纯碱，至于为什么显碱性，在水解这块知识中我们会具体解析。

碳酸钠的性质及应用(教案)

碳酸钠的性质及应用(教案)第一章：碳酸钠的基本概念1.1 物质的名称和化学式1.2 碳酸钠的分类和性质1.3 碳酸钠的制备方法第二章：碳酸钠的物理性质2.1 溶解性2.2 熔点与沸点2.3 密度和热导率第三章：碳酸钠的化学性质3.1 与酸的反应3.2 与碱的反应3.3 氧化还原反应第四章：碳酸钠的应用4.1 玻璃制造4.2 洗涤剂和清洁剂4.3 纺织工业第五章：碳酸钠的安全性和环保性5.1 碳酸钠的毒性5.2 安全操作指南5.3 环保要求和废弃物处理碳酸钠的性质及应用(教案)第六章：碳酸钠在食品工业中的应用6.1 作为食用碱剂的用途6.2 在面包制作中的作用6.3 在肉类加工中的应用第七章：碳酸钠在制药工业中的应用7.1 作为缓冲剂和溶剂的用途7.2 在制药过程中的净化和干燥7.3 作为药物释放系统的成分第八章：碳酸钠在皮革工业中的应用8.1 在鞣革过程中的作用8.2 改善皮革的柔软度和透气性8.3 在染色和涂饰中的应用第九章：碳酸钠在其他工业中的应用9.1 在造纸工业中的作用9.2 在陶瓷和搪瓷工业中的应用9.3 在水处理中的用途第十章：碳酸钠的研究和未来发展10.1 碳酸钠的合成和改性研究10.2 碳酸钠在新能源材料中的应用10.3 碳酸钠的可持续发展和环保前景碳酸钠的性质及应用(教案)第十一章：碳酸钠的工业生产与经济价值11.1 碳酸钠的主要生产方法11.2 工业生产中的技术要求和条件11.3 碳酸钠的经济价值和市场分析第十二章：碳酸钠的实验方法和分析技术12.1 碳酸钠的制备实验12.2 碳酸钠的性质分析实验12.3 碳酸钠应用产品的质量检验第十三章：碳酸钠的环境影响与治理措施13.1 碳酸钠生产过程的环境问题13.2 碳酸钠废水处理和资源化13.3 碳酸钠废气的处理和减排第十四章：碳酸钠的替代品与新产品开发14.1 碳酸钠的替代品研究14.2 碳酸钠新产品开发的方向14.3 碳酸钠衍生物的研究与应用第十五章：碳酸钠的案例分析与教学实践15.1 碳酸钠典型应用案例分析15.2 教学实践中的碳酸钠实验设计15.3 碳酸钠知识在实际教学中的应用讨论重点和难点解析本教案主要介绍了碳酸钠的基本概念、物理性质、化学性质、应用领域以及相关的环保和安全问题。

碳酸钠的性质和应用教学目标

碳酸钠的性质和应用晋江养正中学化学组洪良腾一、设计理念通过以化学实验为主体的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。

因此，在教学中必须强化实验的功能，重视化学实验及化学实验教学的设计，以培养学生的化学实践能力、创新精神、科学方法和合作精神。

化学教学内容必须加强与社会、生活、生产实际的联系，拓宽学生的视野。

根据“课程强调学生的主体性”、要“有助于学生主动构建自身发展所需要的化学基础知识和基本技能”的课程性质，本节内容在呈现方式上有以下特点：拓展视野内容较多，有利于引起学生的学习兴趣以及从内容中获取关于碳酸钠的信息；活动较多，如Na2CO3性质的推测、验证，以及利用博客进行交流。

Na2CO3和NaHCO3的性质是本节教学的重点和难点，在学生原有认知水平的基础上，教师只要稍加引导，学生就很容易理解。

作为科学探究的“Na2CO的性质”，教材中所设计的实验都是简单易做的实验，学生可以通过努力独立完成或者小组合作完成。

根据以上特点，我将本节的教学目标定位在“让学生体验科学探究的过程，学会科学探究的一般方法”，并且将科学精神和人文精神自然的融入教学当中。

特别是拓展视野的设计和使用可以启发和引导学生进行主动建构，充分发挥学生课堂主体地位，又可充分发掘教师的主导作用，这样更能激发学生学习的兴趣和情感。

二、学情分析新教材在元素化合物部分的教学中设计了很多实验、科学探究和实践活动，目的在于使学生了解并体验科学探究的过程，培养学生的对比分析、猜想推断、实验设计、归纳总结的科学研究能力。

学生在前两章的学习中已经对实验基本操作有了一定的认识，对物质分类的分析、化合物性质的分析有了一定程度的掌握，在此基础上学习这部分内容，学生将会在学习过程中更加清晰、有条理、系统化。

学生自身的能力将得到较大的提高。

三、教学目标⑴知识与技能：a.了解碳酸钠的性质。

碳酸钠的性质及应用(教案)碳酸钠的性质教案

碳酸钠的性质及应用(教案)碳酸钠的性质教案碳酸钠的性质及应用（教案）【教学目标】知识技能：1.了解碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质。

2.了解碳酸钠和碳酸氢钠相互转化方法及区分方法。

能力培养：通过引导学生对碳酸钠性质的探究，培养学生探究物质的分析能力、实验能力、观察能力和解决问题的能力。

重点碳酸钠的性质难点碳酸钠的性质辅助手段多媒体、演示实验、学生探究实验12碳酸钠的性质及应用（学案）【教学目标】1.了解碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质。

2.了解碳酸钠和碳酸氢钠相互转化方法及区分方法3.通过对碳酸钠性质的探究，培养探究物质的分析能力、实验能力、观察能力和解决问题的能力一、碳酸钠的性质3【活动与探究1】碳酸钠的性质3、小结碳酸钠的性质（1）碳酸钠的物理性质___________________________________________________________。

（2）碳酸钠的化学性质a._______________________________________________________________________________； b._______________________________________________________________________________； c._______________________________________________________________________________； d._______________________________________________________________________________；二、碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化碳酸氢钠→碳酸钠：__________________________________________ 碳酸钠→碳酸氢钠：__________________________________________三、根据下表，设计实验方案，区别碳酸钠和碳酸氢钠固体碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较（表二）4【活动与探究2】设计实验方案，区别Na2CO3和NaHCO3固体依据性质：____________________________;设计思路：__________________________________;4、讨论实验验证方案，找出现象明显、操作最简便的验证方法。

19 碳酸钠的性质与应用学案

课时19 碳酸钠的性质与应用教学案【教学目标】1.掌握碳酸钠的化学性质，掌握碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化，并能通过实验设计方案区别碳酸钠和碳酸氢钠。

2.了解碳酸钠的工业制法和生产原理，了解碳酸钠在生产和生活中的应用。

【重难点】掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质和鉴别方法【讨论】1、如何区别碳酸钠和碳酸氢钠？2、（1）如何除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠；（2）如何除去碳酸氢钠溶液中少量的碳酸钠。

二、碳酸钠的制备——侯氏制碱法【课堂练习】1、下列说法中不正确的是（）A、Na2CO3比NaHCO3易溶于水B、Na2CO3比NaHCO3稳定C、石灰水能与Na2CO3反应，而不能与NaHCO3反应D、与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2，用NaHCO3比 Na2CO3的质量要多2、现有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是（）A、HClB、H2SO4C、Na2SO4D、CaCl23、下列除杂所加试剂或操作中，错误的是（）A、NaCl（Na2CO3杂质）——加盐酸B、NaOH（Na2CO3杂质）——加Ca（OH）2、过滤C、NaHCO3溶液（Na2CO3杂质）——加热D、NaCl（I2杂质）——升华4、检查烧碱中是否混有纯碱的方法是（）A、加热，看是否有气体生成B、滴入盐酸，看是否有气体生成C、溶解后检查溶液的酸碱性D、灼烧，看火焰是否为黄色5、不能用来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体的实验操作是（）A、分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中B、分别在这两种物质的溶液中，加入氯化钙溶液C、分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D、分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水6、碳酸氢钠是一种细小的白色晶体，碳酸钠是一种白色粉末，根据它们的性质填空：①在水中的溶解度(同温) 较大；②热稳定性：较稳定；③与酸反应放出CO2较剧烈；④等物质的量的两种物质与盐酸(足量)反应消耗的盐酸多；⑤等质量的两种物质与足量的盐酸反应放出的CO2气体多。

“碳酸钠的性质及应用”的教学设计

“碳酸钠的性质及应用”的教学设计一、教学思想从学生的角度看，以课堂分组实验探究为主，开展合作学习、集体讨论等小组活动，归纳出Na2CO3的部分性质，并知道它在生产生活中的用途。

从教师的角度看，通过“提问题”“对比实验”“分组实验”等形式，创设渐进式情景，引导出Na2CO3和NaHCO3的部分化学性质和异同有哪些？通过一系列的实验探究帮助学生掌握好这部分知识。

整节课的教学过程中，注意渗透科学思想、科学态度和科学方法的教育，倡导学生注意观察、勤于思考、敢于探究的科学精神，培养学生运用自主探究的方法来解决实际问题的能力，以达到提高学生科学素养的目的。

使学生明确化学知识来源于实验，利用实验突破难点。

通过合作学习体验学习过程，提高学习兴趣。

二、教学目标1.知识与技能目标：(1)能通过实验探究、对比实验，掌握Na2CO3和NaHCO3的部分性质和异同；(2)知道它在生产和生活中的重要用途。

2.过程与方法目标：(1)在教学中，教师引导组织学生完成一些简单的实验操作，分析归纳出Na2CO3和NaHCO3的部分性质和异同，使学生通过分组实验、对比实验探究Na2CO3和NaHCO3的部分性质，体会科学探究的方法；(2)通过学生之间的分组实验及实验后的交流讨论，让学生初步学会小组学习、实验探究等基本的学习方法和思维方法。

3.情感态度和价值观目标：(1)借助对比实验、分组实验的进行，激发学生的求知欲，培养学生严谨求实的科学态度；(2)培养学生的合作意识以及勤于思考、实事求是的科学精神。

通过分组合作、集体交流等学习过程，使学生获得第一手的感性认识。

三、教学过程1.引入课题。

通过前面的学习，学生已经掌握了Na与H2O生成NaOH，NaOH 吸收CO2可得到Na2CO3和NaHCO3 ，Na2O2与CO2生成Na2CO3等知识，那么Na2CO3和NaHCO3的性质有哪些？有没有异同呢？2.活动探究1。

提出问题1：从物质的组成看，它们应该属于哪类物质？（盐类），那么它们可能会有什么样的化学性质？这些反应属于什么反应类型？发生反应的依据是什么？猜想1：与某些盐反应；猜想2：与酸反应；猜想3：与碱反应……3.探究活动2。

名师教学设计《碳酸钠的性质与应用》示范教学教案

最后一起来鉴赏一张让设计者懊恼、收藏者兴奋、科学家气愤的错票！找找看，错在哪里希望我们的同学将来不要闹这样的大笑话，我们要做科学素养与人文情怀兼备的人才！
九、教学反思
本教学设计中有这样几点值得关注：
1.将复杂的侯氏制碱法实验进行创新改进。原来在课堂上教师很难做侯氏制碱法的原理模拟实验，因为同时制备氨气和二氧化碳的装置比较复杂，而且氨气的气味在教室中漫溢也非常不环保。本节课将实验创新改进为在饱和食盐水中加入饱和碳酸氢铵的方法，既能让学生理解侯氏制碱法中碳酸氢钠析出的原因，也简化了实验操作，更便于教师操作、学生理解。
碳酸钠
Na2CO3·10H2O
初中曾介绍过碳酸钠和碳酸氢钠是性质相似的盐，生活中也经常出现标的是苏打填加的却是小苏打的情况，通过这样的情境引发学生的认知冲突，促使其更努力地思考二者的区别和联系。
思考碳酸钠和碳酸氢钠在组成上有什么差异
二者的阴离子不同。
比较pH和比较反应速率，浓度是一个重要的变量，强调对变量的控制，使实验原理更具科学性。学生在初中学习中缺乏定量的科学研究思路，要注意引导学生逐渐习惯科学地设计实验。
取固体溶于水，测定pH。
可以配制同浓度的两溶液进行测定。
取一支干燥的试管，倒入约2mL饱和NH4HCO3、 2mL饱和NaCl溶液，另一支试管加入4mL蒸馏水做对比。观察实验现象。
有思维过程的追问，帮助学生科学地选择实验方案。）
通过对实验的创新改进，将侯氏制碱法搬进课堂，简单易操作，让学生更容易理解侯氏制碱法的基本原理。
教学设计
课题名称
碳酸钠的性质与应用
学科年级
高一化学
教材版本
一、教学目标设计
知识与技能：掌握碳酸钠的性质，理解碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异，了解侯氏制碱法基本原理。

高中化学必修1《碳酸钠的性质与应用》教学设计新部编版

教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期]任教学科：_____________任教年级：_____________任教老师：_____________xx市实验学校碳酸钠的性质与应用一、教学目标设计：知识技能：1、掌握Na2CO3的性质。

2、了解碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法。

3、知道碳酸钠在实际生产、生产中用途。

过程方法：通过分组探究实验，了解Na2CO3的性质。

在此基础上，通过阅读、讨论、探究Na2CO3与NaHCO3的性质差别，总结Na2CO3与NaHCO3的鉴别方法，并进行实验，达到应用Na2CO3性质的目的。

情感态度与价值观：通过自主、探究学习碳酸钠的性质，让学生感受、体验学习的快乐；在进行合作实验的过程中，体验合作学习，相互协作的经验。

同时体会元素化合物学习的过程与方法。

二、教学内容分析：教材分析：本节课介绍钠的重要化合物：Na2CO3的性质，是金属钠元素知识体系的一部分内容，Na2CO3也是生产、生活中应用比较广泛的一种物质，是化学在生产、生活中的应用很好的例证。

教学重点：碳酸钠的性质。

教学难点：碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别。

三、教学对象分析：本节课的内容是介绍Na2CO3性质及应用。

Na2CO3是一种盐，学生在初中已经具备了盐的性质的知识，同时，进入高中后前一知识点刚学习了金属钠的性质，在此基础上，进一步学习钠的化合物，是对元素化合物性质的学习方法的巩固；在实验技能方面，在专题一的学习中，学生已经学习、掌握了一些实验基本技能，能进行分组、探究实验，是对学生实验技能的进一步巩固与加强。

四、教学思路设计：教学先从生活中的碳酸钠的实际使用引入，然后以实验为载体，通过学生分组实验，完成教材相应实验，在实验过程中，让学生体会、总结碳酸钠的性质；在此基础上，通过自主学习、同学讨论，完成Na2CO3与NaHCO3的性质比较的方法与实验，进一步巩固所学碳酸钠的知识；最后应用碳酸钠的知识，解释生产、生活中碳酸钠使用时所涉及的原理，达到知识应用的目的。

碳酸钠的性质与应用教案苏教版

碳酸钠的性质与应用教案苏教版一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解碳酸钠的化学式、性质和应用；（2）掌握碳酸钠与酸、碱、盐的反应原理；（3）能够运用碳酸钠解决实际问题。

2. 过程与方法：（1）通过实验观察碳酸钠的溶解性、热稳定性等性质；（2）通过实验探究碳酸钠与不同物质的反应现象；（3）学会用化学方程式的书写方法表示碳酸钠的反应。

3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学实验的兴趣和探究精神；（2）培养学生运用化学知识解决实际问题的能力；（3）培养学生节约资源、保护环境的意识。

二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）碳酸钠的化学式、性质和应用；（2）碳酸钠与酸、碱、盐的反应原理及反应现象。

2. 教学难点：（1）碳酸钠与不同物质反应的化学方程式的书写；（2）运用碳酸钠解决实际问题的方法。

三、教学准备1. 实验器材：烧杯、试管、滴定管、称量器、加热设备等；2. 实验试剂：碳酸钠、盐酸、氢氧化钠、硫酸铜、氯化钡等；3. 教学课件：碳酸钠的性质与应用相关课件。

四、教学过程1. 导入新课：（1）通过展示碳酸钠的图片，引导学生思考其名称和化学式；（2）简要介绍碳酸钠的来源和应用领域。

2. 探究碳酸钠的性质：（1）溶解性：将碳酸钠加入水中，观察其溶解过程；（2）热稳定性：加热碳酸钠溶液，观察其变化现象。

3. 碳酸钠与酸的反应：（1）实验演示：将碳酸钠与盐酸反应，观察气泡的产生；（2）化学方程式书写：Na2CO3 + 2HCl →2NaCl + H2O + CO2↑。

4. 碳酸钠与碱的反应：（1）实验演示：将碳酸钠与氢氧化钠反应，观察无明显现象；（2）化学方程式书写：Na2CO3 + 2NaOH →2Na2O + CO2↑+ H2O。

5. 碳酸钠与盐的反应：（1）实验演示：将碳酸钠与硫酸铜反应，观察蓝色沉淀的；（2）化学方程式书写：Na2CO3 + CuSO4 →CuCO3↓+ Na2SO4。

五、课堂小结1. 总结碳酸钠的性质和应用；2. 回顾碳酸钠与酸、碱、盐的反应原理及反应现象；3. 强调运用化学知识解决实际问题的重要性。

2022年《碳酸钠的性质与应用》优秀教案2

第二单元钠、镁及其化合物
碳酸钠的性质与应用
一、教学目标
〔一〕知识与技能目标
1．认识碳酸钠、碳酸氢钠的性质及差异。

2．了解侯氏制碱法的化学原理及生产流程。

〔二〕过程与方法目标
1．用比照实验的方法探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异。

2．通过对侯氏制碱法生产流程的分析，了解侯氏制碱法的化学原理。

〔三〕情感态度与价值观目标
1．认识碳酸钠、碳酸氢钠与人类生产生活的密切关系。

2．通过对侯氏制碱法的学习，培养爱国主义思想，树立努力学习为国争光的志向。

二、重点、难点
重点：碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异。

难点：侯氏制碱法的化学原理。

三、教学工具
仪器：8个试管、3个烧杯、 2个量筒、玻璃棒、PH试纸、两个分别装有碳酸钠、碳酸氢钠的小气球、双套管、酒精灯、铁架台、三脚架、石棉
网、镊子。

药品：碳酸钠、碳酸氢钠固体和碳酸钠、碳酸氢钠溶液、氯化钙溶液、氢氧化钙溶液、盐酸溶液、蒸馏水、有油污的铜片。

四、课时安排
一课时
五、教学过程
六、板书设计：
碳酸钠的性质与应用一、碳酸钠的性质
二、侯氏制碱法
反响原理
NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑。

碳酸钠的性质及应用（教案）

碳酸钠的性质及应用（教案）碳酸钠的性质及应用（教案）【教学目标】知识技能：1.了解碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质。

2.了解碳酸钠和碳酸氢钠相互转化方法及区分方法。

能力培养：通过引导学生对碳酸钠性质的探究，培养学生探究物质的分析能力、实验能力、观察能力和解决问题的能力。

重点碳酸钠的性质难点碳酸钠的性质辅助手段多媒体、演示实验、学生探究实验科目化学授课人朱瑞瑾学校五中时间2006.10.16教学内容与步骤教师活动学生活动教学意图[引言]大家都知道的在我国北宋时期的苏洵、苏轼、苏辙在文学史被并称为“三苏”，可你们知道吗？在化学界也有“三苏”！[投影]化学界“三苏”的化学式，化学名称及相应的俗称。

[介绍] 化学界“三苏”的化学式、化学名称、相应的俗称及碳酸钠的用途[投影]碳酸钠的用途图片[过渡]由于碳酸钠是重要的化工原料，因此我们十分有必要了解碳酸钠的性质[板书]一、碳酸钠的性质[引导]今天我们将通过实验探究来学习碳酸钠的性质，下面我们先来了解探究物质性质的一般程序。

[投影] 探究物质性质的一般程序。

[引导]探究物质的性质一般是从观察物质的外观开始，通过观察物质的外观了解物质的部分物理性质，现在请大家来观察这两瓶药品。

[展示碳酸钠样品][板书]1、物理性质[过渡]通过观察碳酸钠的外观我们了解了碳酸钠的部分物理性质，下面我们来根据碳酸钠的所属物质类别，预测碳酸钠可能有那些化学性质？[引导]Na2CO3俗称“纯碱”，它属于“碱”吗？[引导] Na2CO3属于盐类，那它可能具有那些性质？[板书]可能①与酸②与碱③与盐[引导]碳酸钠属于盐类，为什么会被称为“碱”呢？[板书]④水溶液呈碱性[过渡]那么，碳酸钠是否能与酸、碱、盐反应呢？请大家根据学案上的提示，通过实验逐一验证我倾听倾听观看通过[投影]了解探究物质性质的一般程序。

观察、总结出碳酸钠的部分物理性质：白色粉末，易溶于水回答：不属于“碱”，属于“盐”。

初中化学碳酸钠试讲教案

初中化学碳酸钠试讲教案
试讲内容：碳酸钠的性质与用途
一、教学目标
1. 了解碳酸钠的物理性质和化学性质。

2. 知道碳酸钠的制备方法和用途。

3. 能够运用所学知识解决相关问题。

二、教学重点和难点
重点：碳酸钠的性质和用途
难点：碳酸钠的化学性质
三、教学过程
1. 导入（5分钟）
引导学生思考：碳酸钠在日常生活中有什么用途？它的化学性质是怎样的？
2. 学习（20分钟）
a. 碳酸钠的制备方法
讲解碳酸钠的制备方法：用碳酸钙和氢氧化钠反应得到碳酸钠，并介绍反应方程式。

b. 碳酸钠的性质
1) 物理性质：白色粉末，易溶于水。

2) 化学性质：与酸反应放出二氧化碳气体。

c. 碳酸钠的用途
讲解碳酸钠的用途：玻璃制造、洗涤剂、食品添加剂等。

3. 练习与讨论（15分钟）
分发练习题，让学生进行练习并讨论解题思路。

4. 总结与反馈（10分钟）
总结本节课内容，强调碳酸钠的重要性及用途，鼓励学生积极运用所学知识解决实际问题。

四、作业布置
布置相关作业，如总结碳酸钠的性质和用途，或解答与碳酸钠相关的问题。

五、教学反思
通过本节课的教学活动，学生能够全面了解碳酸钠的性质和用途，同时培养了他们观察、实验和解决问题的能力。

在教学过程中，要注重引导学生思考和讨论，激发他们学习的兴趣和求知欲。

碳酸钠的性质与应用

碳酸钠的性质与应用【教学目标】1.知识与技能(1)能陈述碳酸钠的性质，并应用所学知识解释碳酸钠在生产生活中的用途。

(2)能利用比较学习策略，分析碳酸钠和碳酸氢钠的性质的区别。

2.过程与方法(1)通过经历碳酸钠性质的实验探究和问题讨论过程，理解探究物质性质的一般方法，初步形成分析推理和综合归纳能力。

(2)训练学生用类比和联系的方法认识碳酸钠和碳酸氢钠，培养学生的实验能力和创造思维能力。

3.情感态度与价值观通过碳酸钠和碳酸氢钠用途的讨论和学习，体会化学对生产和生活的贡献。

【教学重难点】重点：碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。

难点：碳酸钠和碳酸氢钠在化学性质上的差异。

【教学方法】讲解法、实验探究法、归纳法、列表比较法【教学过程】教师活动学生活动设计思路[多媒体投影]破了苦胆，别忘用碱。

具体方法：先凉水冲洗，把胆水黄处洗白。

再撒点纯碱，片刻后用水冲净。

若胆汗污当面大，可把鱼放到稀纯碱液中泡片刻后再洗净，苦味可消。

[讲述]“破了苦胆，别忘用碱”的“碱”是[表现]议论纷纷，疑惑不解。

教师引导学生了解生活中的小窍门，引入教学内容。

纯碱。

纯碱是碳酸钠的俗名，我们为什么会用它来去苦味？它又有哪些性质呢？今天就让我们一起来走近碳酸钠，了解碳酸钠，从而利用碳酸钠。

[板书]碳酸钠的性质与应用一、Na2CO3的性质[多媒体投影]研究物质性质的一般程序为：观察物质的外观→了解物质部分物理性质→根据物质的类别预测物质可能的化学性质→设计并实施实验验证预测→分析现象，得出结论。

[展示样品][板书]1.物理性质：白色固体[观察并回答]碳酸钠为白色固体介绍探究性学习的一般程序。

[设问]通过分析碳酸钠的组成，以及物质所属的类别，请同学们预测碳酸钠有哪些化学性质？[板书]2.组成：3.化学性质[布置探究任务]投影实验要求：在点滴板的1、2、3孔穴中分别滴加5滴盐酸、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液，在上述溶液中再分别滴加 2-3滴碳酸钠溶液，观察实验现象并得出结论。

碳酸钠的性质教学设计

《探究碳酸钠的性质》教学设计一、教学目标1、知识与技能：(1).复习碳酸钠的性质(2).练习取用固体、液体药品的基本操作2、过程与方法：(1). 通过对碳酸钠化学性质的实验探究，学会利用化学实验探究物质性质的基本方法。

(2).形成科学探究的基本思路3、情感态度与价值观：(1).培养学生实验设计能力、实验动手能力以及与同学的交流合作能力。

二、教学重点与难点碳酸钠的性质是教学重点，针对问题作出假设并设计实验是教学难点。

三、教学方法自主实验探究法、任务驱动法、多媒体辅助四、教学过程本节课立足于以实验带动复习，主要培养学生掌握一种方法：科学探究法。

该方法的基本思路为：1.作出猜想2.制订计划3.进行实验4.获得结论在“学生为主体，教师为主导，实验为平台”的核心思想指导下，从以下六个环节进行本节课：【导入】采用诗歌欣赏导入，请欣赏下面一首小诗：我是躺在路边的碳酸钠，被你捡起在手中，一边潮解，一边溶化我是放在水边的碳酸钠，被你的冷漠淡化，溶解度不大我是馒头里的碳酸钠，为你撑起馒头，一边分解，一边消化我是你药瓶里的碳酸钠，中和你的胃酸，一边反应，一边消化我是你的碳酸钠，溶化、气化，泪流满面的碳酸钠这首小诗透露出咱们今天的研究内容是——【关卡预览】前奏之闯关法宝，第1关小试牛刀，第2关驰骋沙场，第3关凯旋之歌【前奏之闯关法宝】比掌握某种知识更加重要的是掌握解决问题的方法。

这次闯关就向同学们推荐科学探究法。

大屏幕上的思路提醒咱们，遇到问题的时候，怎样一步一步解决呢？说一说吧。

若学生的说法表示他们已经理解了这一方法，那么直接进入第1关。

否则，教师可以进行提示：当咱们遇到困难时，就能够提出一个问题；然后，对这个问题有哪些可能的答案呢，咱们可以大胆的有一定根据地作出假设；接着，咱们就设计并进行一个实验，来验证咱们的假设；最后，通过分析实验过程与现象，咱们就可以得出结论了。

【第1关小试牛刀】任务：探究碳酸钠的物理性质请学生联系：物质的哪些属性是物理性质？这种联系能帮助学生在研究碳酸钠的物理性质时有方向可循。

碳酸钠性质及应用教案

碳酸钠性质及应用教案碳酸钠（Na2CO3）是一种无机化合物，其化学式表示为Na2CO3。

以下是关于碳酸钠的性质及应用的教案。

一、碳酸钠的性质1. 化学性质- 碳酸钠是一种白色结晶固体，在高温下可以融化。

它具有较高的溶解度，可以在水中溶解。

- 碳酸钠水溶液呈碱性，可以与酸进行中和反应。

- 碳酸钠可以和其他金属离子反应，形成相应的碳酸盐沉淀物。

- 碳酸钠还可以和酸性溶液中的氢离子反应，产生二氧化碳气体。

2. 物理性质- 碳酸钠的熔点约为854。

- 碳酸钠的密度约为2.54 g/cm³。

- 碳酸钠可以吸湿，易于从空气中吸收水分。

二、碳酸钠的应用1. 环境保护- 碳酸钠被广泛应用于水处理过程中，可用于调节水的pH值。

它可以中和水溶液中的酸性物质，减少水体的酸碱度。

- 碳酸钠可用于气候调节过程中，用于控制大气中的二氧化碳浓度。

- 碳酸钠还用于烟气脱硫过程中，可用于清除烟气中的二氧化硫。

2. 工业应用- 碳酸钠是一种重要的化学原料，在玻璃制造和瓷器制造过程中广泛应用。

它可以降低玻璃和瓷器的熔点，促进熔融过程。

- 碳酸钠也被用作纺织品的碱性调节剂，可用于调节纺织品的pH值，改善纺织品的染色和整理性能。

3. 食品加工- 碳酸钠在食品加工中被广泛使用，例如制作面包和糕点过程中，可以作为发酵剂，产生二氧化碳气泡，使面团膨胀。

- 碳酸钠还用作食品饮料中的酸中和剂，可以中和酸性物质，调节饮料的味道。

4. 医药应用- 碳酸钠被用作医药中的缓冲剂，可用于调节体内的酸碱平衡。

- 碳酸钠还可以作为抗酸药物的主要成分之一，用于缓解胃酸反流引起的胃灼热和不适感。

5. 日常应用- 碳酸钠可作为清洁剂使用，可用于清洁砧板、油烟机等油腻表面。

- 碳酸钠也可用作口腔护理产品中的成分，如牙膏、嘴炮等。

通过教学内容的讲解，学生可以了解碳酸钠的基本性质和广泛应用。

他们可以了解到碳酸钠的化学性质，以及在环境保护、工业、食品加工、医药和日常生活中的应用。

碳酸钠的性质与应用教案

碳酸钠的性质与应用教案一、教学目标：1.了解碳酸钠的物理性质和化学性质；2.掌握碳酸钠的应用领域和方法。

二、教学内容：1.碳酸钠的物理性质a.外观：无色结晶体或白色颗粒；b.相对分子质量：105.99；c.熔点：约850℃；d. 密度：当100℃时，为2.532 g/cm32.碳酸钠的化学性质a.可溶性：碳酸钠在水中溶解度较大，溶解度随温度的升高而增加；b.与酸反应：碳酸钠与酸反应可以生成二氧化碳和相应的盐；c.与硫酸钙反应：碳酸钠与硫酸钙反应可以生成石膏和氯化钠；d.与氯化钙反应：碳酸钠与氯化钙反应可以生成氯化钠和碳酸钙。

3.碳酸钠的应用领域和方法a.玻璃工业：碳酸钠是玻璃工业中的重要原料，在玻璃制造过程中起到调节玻璃成分及性质的作用；b.碱法制碱工业：碳酸钠是碱法制碱工业的原料之一，可以通过氨苦力碱法制取；c.制造碳酸氢钠：碳酸钠和二氧化碳反应可以制得碳酸氢钠；d.废水处理：碳酸钠可以用于废水处理，具有沉淀金属离子的作用；e.食品工业：碳酸钠在食品工业中被用作发酵剂、乳化剂等；f.清洁剂：碳酸钠可以在清洁剂中作为去污剂和除臭剂使用。

三、教学过程：1.概述碳酸钠的物理性质和化学性质，并进行简单实验，观察碳酸钠的溶解度和与酸的反应；2.简要介绍碳酸钠的应用领域和方法，并让学生讨论碳酸钠的广泛应用；3.小组研究：将学生分成小组，让每个小组选择一个应用领域，深入研究该领域中碳酸钠的应用方法和原理，并撰写报告；4.小组分享：每个小组汇报他们研究的结果，并进行讨论和互动；5.结束语：总结碳酸钠的性质和应用，并强调其在生活和工业中的重要性。

四、教学评估：1.布置小组研究任务，在报告中评估他们对碳酸钠应用领域的理解程度；2.在讨论和小组分享过程中，观察学生对碳酸钠性质和应用的掌握情况；3.给予学生针对碳酸钠化学实验的个人报告并进行评估。