物质结构与性质化学键晶胞计算

（吸收能量）整理ppt
（放出能量） 11
四、各类化学键
（一）共价键的本质：
当成建原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋 方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的 电子密度增加，体系的能量降低。
σ键：
1、类型：s—s σ键；s—p σ键；p—p σ键。
2、特征：轴对称（以形成化学键的两原子核的连 线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变）
整理ppt
18
分子的极性对物质的熔点、沸点、溶解性的影响： 1、分子极性越大，熔点、沸点越高。 2、相似相溶原理。
整理ppt
19
1、杂化 2、杂化过程 3、杂化轨道的类型
杂化类型
sp sp2 sp3
杂化轨道间 的夹角 180° 120° 109°28′
空间构型
实例
直线
BeCl2 C2H2
平面三角形 BF3 C2H4 C6H6
等电子原理：
空间构型相同
原子总数相同、价电子总数相等的分子，具有相似
的性质。如：CO和N 2 整理ppt
13
（二）离子键
1、离子键形成的原因 一般认为，当成键原子所属元素的电负性差
值大于1.7时，原子之间才有可能形成离子键
2、离子键的实质
阴、阳离子相互接近到一定程度，当静电作用中同时
存在的引力和斥力达到平衡时，体系的能量最低，形成稳
②由电离能的突跃式变化判断元素的化合价；
3、变化规律
同一周期从左到右，元素的第一电离能递增；同一主族，
自上而下，元素的第一电离能递减。
整理ppt
5
特例?
二、元素性质2：电负性及其变化规律
1、概念：
元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，用来表示当 两个原子在形成化学键时吸引电子能力的相对强弱。
2、意义：
Li >Na> K
②B C Be N N> C >Be> B
④ Na Al S P P >S >Al> Na
判断依据：1、一般情况下，原子半径越大， 第一电离能越小。
2、反常情况，考虑价电子排布。
整理ppt
8
课堂练习
• 2. 下列各元素原子排列中，其
电负性减小顺序正确的是（ B ）
• A、K＞Na＞Li B、F＞O＞S • C 、Awenku.baidu.com＞P＞N D、 C＞N＞O
5、金属键的意义
金属键越强，金属晶体的硬度整理越ppt大，熔、沸点越高。
17
三、非极性分子和极性分子
非极性分子 A―A
{ 双原子分子
极性分子 A―B
{ 多原子分子
非极性分子 对称排列的以极性键结合的 多原子分子CO2、CH4、CCl4等
极性分子 不对称排列的以极性键结合的
多原子分子 H2O、NH3等
整理ppt
15
（三）配位键
1、概念： 是一种特殊的共价键。成键两原子间的共用电子
对由一个原子单独提供而形成的。
2、形成条件
一个原子有孤对电子，另一个原子有接受孤对电子的“空轨 道3、”常。存在配位键的物质 ——配合物
（1）中心原子
（2）配位体
（3）配位数
（4）配离子的电荷数
整理ppt
16
（四）金属键
而下，元素的电负性递减。 整理ppt
6
元素性质变化的周期性取决于元素原子核外电 子排布的周期性。
元素的性质：
1、原子半径
2、化合价 3、电离能 4、电负性 5、氧化性
同周期、同主族元 素性质变化的相似性和 递变规律
6、还原性
整理ppt
7
课堂练习
1、将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列
①K Na Li
3、重叠方式：“头碰整头理pp”t 式
12
π键：
1、特征：镜像对称（每个π键的电子云由两块组 成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它 们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像）
2、重叠方式：“肩并肩”式
3、一般规律：共价键单键是σ键；共价双键中有 一个σ键，另一个是π键；共价三键有一个σ键和两个π 键组成。
整理ppt
1
第一章《原子结构》的体系结构
整理ppt
2
1、泡利不相容原理;2、能量最低原理
（能级交错现象) ；3、洪特规则；
要求：会书写元素核外电子排布式
1、核外电子排布与周期的划分 2、核外电子排布与族的划分
整理ppt
3
1、第三周期中某元素原子的 未成对电子数为2，试写出 (1)核外电子排布式 (2)价电子排布式
整理ppt
9
化
强烈 学
物
键
质
微
粒
间
的
相
互
分
作
子
用
间
微弱 作
用
力
离子键 共价键 配位键 金属键
σ键、π键
类型
非极性 分子
极性键、非极性键
极性
键能
分子
键
参 键长
数 键角
分子立体构型
范德华力
物质的物理性质
氢键
整理ppt
某些物质的物理性质
10
键能
判断分子的稳定性
键长
确定分子在空间的几何构型
键角
反应热= 所有反应物键能总和－所有生成物键能总和
①用于判断一种元素是金属元素还是非金属元素，以及 元素活泼性如何。通常电负性小于2的元素，大部分是金属 元素；电负性大于2的元素，大部分是非金属元素。
金属元素电负性越小，金属元素越活泼。
②判断化合物中元素化合价的正负：
电负性大的元素易呈现负价。
3、变化规律
同一周期从左到右，元素的电负性递增；同一主族，自上
正四面体 CH4 C2H6 NH4+
中心原子上的价电子整都理pp用t 于形成共价键 20
2、另一类是中心原子上有孤对电子的分子，中 心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空 间，并参与互相排斥。
2、请写出第四周期中最外层 电子数是2的元素的核外电子 排布式
整理ppt
4
二、元素性质1：电离能及其变化规律
1、概念： 通常用电离能来表示原子或离子失去电子的难易
程度。气态原子或离子失去一个电子所需要的最小能
量叫做电离能，常用符号I表示，单位为kJ·mol-1。 2、意义：
①比较原子失电子能力相对强弱；
1、金属键及其实质 在金属阳离子和“自由电子”之间存在的强烈的相互作用，
叫做金属键。本质上也是一种电性作用。
2、金属键的性质 没有饱和性和方向性；金属键中的电子在整个三维空
间运动，属于整块金属。
3、金属键与金属性质
4、影响金属键的因素 一般而言，金属元素的原子半径越小、单位体积内自由
电子的数目越大，金属键就越强。
定的离子化合物。
离子半径越小，所带的电荷数越多，则形成的离子键就越强。
3、离子键的特征
没有方向性、没有饱和性整理ppt
14
阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键 叫做离子键。
活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐
铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。