化学月考考试试卷答案-.doc

1. 下列说法正确的是

A. 赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色

B. 可以用Si ：N 、AkQ,制作高温结构陶瓷制品

C. N(h 、CO?和SO2都是大气污染物

D. 顺丁橡胶、酚醛树脂都是由单体发生加聚反应而制得 2. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是

A. NH 「、CH3COO 、HC(V

B. K 1

> Mg 2

\ SO 〉、NH 3 • H 20 C. Na\ H\ NO3一、I"

D. Na*、C10\ C0：t 、Oil -

3. 下图是是两套电能与化学能相互转化的装置。对此两套装置

的分析正确的是

A. 图1装置中的铁电极发生还原反应

B. 图2装置反应一段时间后溶液的pH 会降低

C. 两装置中石墨电极上产生的气体都是也

D. 两装置的原理都可以在现实生活中用来防止铁被腐蚀 4. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 A. 第IA 族元素饱的两种同位素137

CS 比0Cs 多4个质子 B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C. 若W 和R"的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M

D. P 、S 、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强

5. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹 持

装置未画出)，判断下列说法正确的是

A. 加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差

B. 加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色

C. ④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

D. 四个“封管实验”中都有可逆反应发生

① ② ③ ④

6. （6分）一种可充电锂■空气电池如图所示。当电池放电时，。2与Li 在多孔碳材料电极

处生成Li0“（x=0或1）。下列说法正确的是（

）

A. 放电时，多孔碳材料电极为负极

B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极

C. 充电时，电解质溶液中Li'向多孔碳材料区迁移

D. 充电时，电池总反应为Li2（）2-L2Li+ （1-里）02

2

7. 我国科研人员提出了由C02和CH4转化为高附加值产品CH 3COOH 的催化反应历程。该历

程示意图如下。

下列说法不正确的是 • • •

A. 生成CH 3COOH 总反应的原子利用率为100%

B. CH 4^CH 3COOH 过程中，有C-H 键发生断裂

C. ①今②放出能量并形成了 C —C 键

D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

16. （14分）“生物质〃是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。“生物质能”是人

类解决能源危机的一种重要的能源。“生物质”在一定条件下可气化为CO 、H?等原料气，进 而合成甲醇和二甲酰（CH 30CH 3）,相关反应为：

%1 24（g ）+CO （g ） CH 30H （g ） %1 4H2（g ）+2C0（g ） C H3OCH3+H2O

请

根

据

图

示

回

答

问

题

：

II 水电解质/商聚物隔

膜

过渡态

(1) 由&和CO 合成二甲醒的热化学方程式是 o

⑵ 在T1、T2温度下，向两个容积相同的密闭容器中分别通入ImolCO 和21110IH2合成甲醇，

则Tl 、T2温度下对应反应的平衡常数K1 K2 (选填“<”、">”或“ 二” )0

(3) 在一定条件下，向一个容积可变的密闭容器中充入4n)olH2、2molC0、lmolCH 3OCH 3 (g)

和lmolH 20(g),经一定时间反应②达到平衡状态，此时测得混合气体的物质的量是起始时 的1.6倍。反应开始时正、逆反应速率的大小关系为V (正) V (逆)(选填" >”、"< ” 或)，平衡时 n (CH3OCH3) = ____________ mole

(4) 右图为绿色电源“二甲酷燃料电池”的工作原理示意

图0(a.b 均为多孔性Pt 电极)b 电极是 极。(填“正”

或“负”)a 电极上的电极反应为

CaSO4是一种微溶物质,已知Asp(CaS04)=9. 10X 106

0现 将

c mol • 1? CaCl 2 溶液与 2. OOXlO^mol • L -1

Na 2S0,溶液

等体积混合(忽略体积的变化〉，则生成沉淀时,c 的最小值 是

9. (14分)KTO,是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题： (1) KI0,的化学名称是 o

(2) 利用“KC103氧化法”制备KI 。,

工艺流程如下图所示：

能量

反应过程

▲ w(CH 3OH)/mol

KClCh

H 2O

HQ

滤液

酸化反应”所得产物有KH （103） 2、C12和KCI. “逐CL”采用的方法是。“滤 液”中的溶质主要是。"调pH”中发生反应的化学方程式为 o

（3） KI0,也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

\

KOH% KOH

%1 写出电解时阴极的电极反应式 O

%1 电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为，其迁移方向是。

%1 与“电解法”相比,“KCI （）3氧化法”的主要不足之处有（写出一点）。

28. （16分）实验小组制备高铁酸钾（K 2FeO 4）并探究其性质。

资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快 速产生。2，在碱性溶液中较稳定。

（1）制备K 2FeO 4 （夹持装置略）

%1 A 为氯气发生装置。A 中反应方程式是 （镒被还原为Mn 2+

）0 %1 将除杂装置B 补充完整并标明所用试剂。 %1 。中得到紫色固体和溶液。C 中Ck 发生的反应有

3CI 2+2Fe(OH)3+10KOH 2K 2FeO 4+6KCI+8H 2O,另外还有

（2）探究K 2FeO 4的性质

%1

取C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a,经检验气体中含