初三化学空气组成和氧气含量的测定
初三化学第五节空气组成成分
重庆学乐教育精品小班教学方案课时数：2课时主讲人：王老师空气教学目的：1、空气成分的探究实验及空气的主要成分和组成。
2、纯净物和混合物的概念3、通过白磷燃烧测定空气中氧气含量的实验，培养学生用实验的方法对科学问题进行探究的能力。
教学重点/难1、学生自主设计实验，探究空气中O2的体积分数。
教学内容：一、用实验测定空气中氧气的含量1、实验原理：空气是由氧气和氮气等多种气体组成的，为了测定空气中氧气的体积分数，可以选择某种能与氧气反应而不与空气中其他气体反应的固体物质，利用氧气与该物质反应后生成固体物质，使密闭容器中气体体积减小，气体压强减小，引起水面发生变化，从而确定氧气的体积分数。
（白磷、汞、红磷）红磷+氧气→五氧化二磷2、实验现象:（1）红磷燃烧产生白烟，（2）烧杯中的水沿导气管进入集气瓶里，进入瓶中水的体积约占瓶内空间1/5。
3、实验成功的关键：(1) 不能用木炭代替红磷燃烧作上述实验（2）进入瓶中谁的体积一般小于瓶内空间的1/5的可能原因是①红磷量不足②气密性不好，使外界空气进入瓶内③未冷却至室温课堂练习：1、拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5，而在我们的试验中，为什么气体减少的体积小于1/5？红磷熄灭后还有没有残余的氧气？2、燃烧的红磷熄灭了，这种现象说明氮气能不能支持燃烧？归纳出空气的组成：空气的成分按体积计算，大约是：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%，稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其他气体和杂质0.03%。
空气中的稀有气体有氦、氖、氩、氪、氙。
二、空气的组成和空气资源的利用1.氧气：主要用于潜水、航空、航天、炼钢、医疗、金属的焊接和切割以及化工生产等。
氧气的两的主要用途：供给呼吸，支持燃烧。
2.氮气：主要用于化工原料、制冷、保护气、食品充氮防腐、提供低温环境等。
3.稀有气体：主要用作保护气、电光源、激光、制冷以及医疗等。
三、认识几种物质1.混合物：由多种物质组成。
初三化学学科--氧气含量的测定
【分析】【实验准备】 连接仪器，检查装置气密性，以防装置漏气影响实验结果； 【现象分析】 白磷在点燃条件下能和空气中的氧气反应生成五氧化二磷，同时放热，产生白烟； 氧气约占空气总体积的五分之一。 【解答】解：【实验准备】连接仪器，检查装置气密性。 故填：装置气密性。 【现象分析】 （1）将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，但足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余 气体不支持燃烧。 故填：不支持。 （2）白磷燃烧放热，导致瓶内气压增大，气球膨胀，完全反应后降温，瓶内气压减小，气球收缩，因此在 整个过程中，可观察到气球的变化是先变大后变小。 故填：先变大后变小。 （3）待白磷熄灭锥形瓶冷却到室温，打开弹簧夹，还可观察到的现象是水进入锥形瓶，注射器中水的体积 是 4mL。 故填：水进入锥形瓶，注射器中水的体积是 4mL。 ①注射器中的水自动喷出来，导致这一现象的原因是锥形瓶中的氧气被消耗，导致瓶内气压减小，在外界 大气压作用下水进入锥形瓶。 故填：锥形瓶中的氧气被消耗，导致瓶内气压减小，在外界大气压作用下水进入锥形瓶。 ②锥形瓶中的空气中氧气体积为：230mL× =46mL，当注射器中的水还剩下：50mL﹣46mL=4mL 时停止下
【分析】【经典赏析】根据使用汞的优点进行分析解答； 【实验回顾】根据磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷解答； 【进行猜想】根据本探究实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品红磷的量，必须是足 量；③读数时一定要冷却到原温度；④生成物的状态一般要求是固态等。 【实验与交流】根据白磷的着火点比红磷的着火点低解答； 【交流与反思】根据用铁丝生锈的方法测定的主要优点装置内残留的氧气更少，实验结果更准确解答； 【实验探究 2】根据烧杯内蒸馏水减少的体积为氧气的体积解答； 【结论与反思】根据题中信息分析解答； 【拓展延伸】根据生成铜绿的条件解答。 【解答】解： 【经典赏析】 教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图 1）。该实验中选择使用汞的优点有在 汞槽中起到液封作用；生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气；能将密闭装置内空气中的氧气集合耗尽， 故选 BCD；
初三化学空气
Q：①实验前集气瓶内要加入少量水的目的是 什么？ ②红磷能不能用铁、木炭等代替？ ③红磷为什么要过量？ ④装置为什么要气密性要好？ ⑤为什么要待红磷熄灭并冷却后，再打开 弹簧夹？ ⑥在做该实验时，有时候水面上升不到1/5, 其原因是什么？实验中有时气体减少的体积 大于1/5，又是为什么呢？
为什么有时气体减少的体积小于1/5呢？导致结果偏 低的原因可能有：①红磷的量不足；②瓶内氧气没 有耗尽；③装置漏气（如塞子未塞紧、燃烧匙与橡 皮塞之间有缝隙等），使外界空气进入瓶内；④未 冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内的水的体积 减少。 该实验中有时气体减少的体积大于1/5，又是为什么 呢？原因可能是：①点燃红磷后，插入燃烧匙时， 瓶塞子塞得太慢，使得瓶中空气受热膨胀，部分空 气溢出。②实验开始时，没有夹或没夹紧止水夹。 针对此实验可以展开如下拓展。
2.空气中氧气含量的测定
原理：利用可燃物红磷在密闭容器里的空气中燃烧， 消耗氧气，生成五氧化二磷白色固体，由于容器内 压强减小，使水进入容器，测定进入容器中水的体 积即为氧气的体积。
现象：①红磷燃烧发出黄白色火焰，产生大量白烟。 ②白烟消失后，打开弹簧夹，水沿着导管进入 集气瓶，进入水的体积约占集气瓶容积的1/5。 结论：①空气不是单一的气体，是由多种气体组成。 ②红磷能在空气中燃烧，消耗空气中的氧气。 ③氧气约占空气总体积的1/5，且支持燃烧，剩 余4/5的气体难溶于水，不能燃烧，也不支持燃烧。
C.只有①②③
D.只有①②③④
3.纯净物和混合物
定义：由一种物质组成的物质叫纯净物。由两种或多 种物质混合而成的物质叫混合物。 区别：①纯净物都有固定的组成，每种纯净物都可以 用专门的化学符号来表示。 ②混合物中各成分之间没有发生化学反应，各 自保持着原来的性质。
初中化学测定空气实验
初中化学测定空气实验一、引言空气是我们生活中必不可少的物质，而了解空气的组成对于我们理解环境和化学反应具有重要意义。
本文将介绍一种常用的初中化学实验——测定空气实验。
二、实验目的通过该实验，我们可以了解空气主要由氧气和氮气组成，并可以初步判断空气中是否含有其他气体。
三、实验材料和仪器1. 空气采集装置：由玻璃管和橡皮管组成的装置，用于采集空气样品。
2. 水密封瓶：用于收集采集到的空气样品。
3. 镁带：用于与空气反应。
4. 火柴：用于点燃镁带。
5. 密封瓶：用于保存采集到的空气样品。
四、实验步骤1. 准备工作：将水密封瓶倒置于容器中，使瓶内的空气与外界隔绝。
2. 采集空气样品：将空气采集装置的玻璃管插入水密封瓶中，用橡皮管将装置与密封瓶连接。
3. 点燃镁带：用火柴点燃镁带，使其燃烧产生白色火焰。
4. 收集空气样品：当镁带燃烧时，将玻璃管缓慢抽出水密封瓶，使外界的空气进入瓶中。
5. 密封保存：将采集到的空气样品倒入密封瓶中，并封好瓶盖。
五、实验原理镁带在燃烧过程中与空气中的氧气反应生成氧化镁。
根据氧化镁的质量可以计算出空气中氧气的含量。
由于空气中氮气的含量远大于氧气，因此可以初步判断空气中氮气的含量也很高。
六、实验结果与讨论通过称量氧化镁的质量，我们可以计算得到空气中氧气的含量。
根据实验结果，我们发现空气中氧气的含量约为21%，氮气的含量约为78%。
这与我们的预期相符合。
七、实验注意事项1. 实验过程中要注意安全，避免镁带的火焰接触到其他物品。
2. 实验过程中要仔细操作，确保采集到的空气样品的准确性和完整性。
3. 实验结束后要及时封好密封瓶，避免空气样品受到污染。
八、实验结论通过测定空气实验，我们初步了解了空气的组成，发现空气中主要含有氧气和氮气。
这对于我们理解环境和化学反应具有重要意义。
九、实验拓展我们可以进一步研究空气中是否含有其他气体，如二氧化碳、水蒸气等，并通过不同的实验方法进行测定。
这将有助于我们更全面地了解空气的组成和性质。
人教版九年级初三化学 第二单元 课题1 空气中氧气含量测定实验知识归纳
空气中氧气含量的测定实验
①连接装置；②检查装置的气密性；③在集气瓶内加入少量水后，把集气瓶剩余容积五等分；④用弹簧夹夹
紧胶皮管；⑤点燃红磷后，立即伸入集气瓶内并把塞子塞紧；⑥燃烧结束装置冷却到室温后，打开弹簧夹。
红磷在集气瓶内燃烧并放热，生成大量白烟。
冷却到室温并打开弹簧夹后，水经导管进入集气瓶，集气瓶中方法常见装置方法常见装置
测进入容器内水的体积或容器内水的体积破底集气瓶内水
面上升，
的体积约占其内
空气总体积的
测密
闭容
器内
气体
体积
的减
少量
白磷燃烧，
（燃烧放热，气体膨胀，推动
活塞先向右侧移动）
活塞向左侧移至大约刻度
红磷燃烧，
室温后，
夹，
气瓶，
内空气体积的
铜粉变黑，
动，
约为气体总体积的
实验室应交替推动注射器活
塞，使氧气与细铜丝充分反
应，熄灭酒精灯冷却至室温细铜丝空气
后，将气体推入一个注射器
内，根据刻度读出体积。
人教版初三化学第二章知识点总结
⼈教版初三化学第⼆章知识点总结第⼆单元我们周围的空⽓课题1 空⽓⼀、空⽓成分的研究史法国科学家拉⽡锡最早运⽤天平作为研究化学的⼯具，⽤定量的⽅法研究了空⽓的成分，第⼀次明确提出了“空⽓是由氧⽓和氮⽓组成的”。
其中氧⽓约占空⽓总体积的1/5的结论。
⼆、空⽓中氧⽓成分的测定：1、装置图2、实验现象：A、红磷燃烧发出黄⽩⾊⽕焰，放出热量，冒出⽩⾊浓烟B、装置冷却到室温后打开弹簧夹,烧杯内的⽔倒流⼊集⽓瓶，约占瓶⼦容积的1/5。
3、实验结论：说明空⽓不是单⼀的物质；氧⽓约占空⽓总体积的1/5。
4、原理:化学⽅程式： 4P + 5O2点燃2P2O 55、注意事项：A、所⽤的红磷必须过量，过少则氧⽓没有全部消耗完B、要等集⽓瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，C、装置的⽓密性要好，（否则测量结果偏⼩），D、要先夹住橡⽪管，然后再点红磷（否则测量结果偏⼤）。
思考：1、可否换⽤⽊炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？答：不能，因为硫、⽊炭燃烧的产物是⼆氧化硫、⼆氧化碳⽓体，⽣成的⽓体抵消了消耗的氧⽓，集⽓瓶内的的压强基本不变，导致实验结果不准确不能⽤铁（铁在空⽓中不能燃烧）2、在实验中如果进⼊⽔的体积⼩于集⽓瓶总体积的1/5，会有什么原因呢？答：（1）红磷熄灭后未冷却到室温；（2）装置漏⽓；（3）红磷的量不⾜；（4）有部分⽔留在管中未进⼊集⽓瓶（5）燃烧⼀定程度时，瓶内氧⽓含量⼩,红磷不能继续燃烧。
（6）点燃红磷后燃烧匙未⽴即伸⼊集⽓瓶中3、在实验中如果进⼊⽔的体积⼤于集⽓瓶总体积的1/5，会有什么原因呢？答：燃烧匙伸⼊集⽓瓶后，向瓶⼝塞⼊胶塞过慢，导致瓶内⽓体溢出弹簧夹没有夹紧或没有夹弹簧夹导致红磷燃烧时瓶内部⽓体溢出4、为什么要在集⽓瓶⾥放少量的⽔？答：防⽌燃着的红磷溅在集⽓瓶上，将集⽓瓶炸裂。
让P2O5溶于⽔中。
5、为什么点燃的红磷要⽴即伸⼊集⽓瓶中？答：防⽌⽩烟污染空⽓三、空⽓的主要成分（按体积分数）：氮⽓（N2）78%，氧⽓（O2）21%（氮⽓⽐氧⽓约为4：1），稀有⽓体0.94%，⼆氧化碳（CO2）0.03%，其它⽓体和杂1、纯净物：由⼀种物质组成的，如：N2、O2、CO2、P、P2O5、H2O2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发⽣化学反应，各物质都保持各⾃的性质。
初三化学_(第二章知识点汇总)
6、某矿泉水标签如下图所示，其中K、Ca、Zn、Na、Mg是指（ ）<br />
<br />
水源类别：古生代石英砂岩层深层泉水 水质主要成分（mg/L） K 1.0~3.0 Na 2.0~8.0 A．元素 B．原子 Ca 3.0~20.0 Mg 1.5~6.5 Zn 0.01~0.18要成分 1、体积分数：氮气──78%、氧气── 氮气── ──21%、稀有气体──0.94%、二氧化碳──0.03%、其它──0.03% 氮气── 、氧气── 2、氮气无色、无味，化学性质不活泼， 用途：作保护气，制硝酸和化肥 3、稀有气体性质十分稳定， 用途：作保护气，制电光源 二、测定空气的组成实验 4P+5O2<br />
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3、我国城市及周围地区的环境中，造成空气污染的主要污染物是（ A.二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 C.二氧化硫、一氧化碳、氢气<br />
<br />
B.二氧化硫、二氧化氮、氮气 D.二氧化氮、一氧化碳、水蒸气<br />
<br />
4、为了测定空气中氧气的含量，某同学设计了如图所示的实验，燃烧匙内装有红磷，若测定结果比实际空气中 氧气的含量低，下列原因分析中不可能的是（ A．装置气密性不好 B．红磷太少 C．生成物是一种气体 D．实验后集气瓶内温度没有冷却到室温 5、引起酸雨问题的物质是： 引起温室效应的物质是： ）<br />
<br />
五、相对原子质量 1、概念：指一种原子的质量对一种碳原子的质量的 1/12（即 1.6605×10 2、相对原子质量≠原子质量 相对原子质量 原子质量 相对原子质量是个比值，没有单位；原子质量是原子的真实质量，有单位<br />
初三化学空气的成分教案
《空气的成分》教学设计案例一、教学设计思路【教材分析】本课的教学内容为第二章课题1空气的第一课时。
要求学生通过对空气成分的探究，了解空气的组成。
教学重点为空气的组成、空气中氧气含量的测定实验。
教学难点为空气中氧气含量的测定实验。
【教学理念】本课题主要采用问题探究来设计教学，始终贯穿“设置主题――分析思考――实验探究――总结交流”的教学流程，积极引导学生进行自主学习、合作学学和探究学习，努力培养学生的动手能力和探索精神。
【教学流程】引入课题探究1：证明空气的存在探究2：探讨空气成分（包括：空气中有哪些物质；科学家探索空气成分的历史与评价等）探究3：测定空气中氧气的含量探究4：测定空气中氧气的含量的药品选择及量化测定。
【教法探讨】首先通过猜谜的形式引入课题，使学生兴趣盎然的进入教学情景。
指导学生阅读拉瓦锡探究空气的实验，以期达到以下目的：①培养学生的自学能力；②通过科学家实事求是的科学态度和严谨的作风，培养学生的科学探究精神；③初步了解空气的主要成分；④初步了解拉瓦锡的实验原理，启发学生理解空气中氧气含量测定的实验原理。
对于教材上的实验2-1（如图），教师引导学生进行实验演示：在实验过程中适时地向学生提问，设置悬念让学生思考、做出假设或得出结论。
如：①实验过程中可观察到有哪些现象？②为什么打开止水夹后烧杯中的水就会进入广口瓶中？③进入到广口瓶中的水的体积相当于原广口瓶中哪种气体的体积？④通过该实验，可以得出什么结论？⑤完成该实验有哪些注意事项？⑥实验过程的误差分析等等。
在上述问题中，对问题③的理解大多数学生可能有困难，本人设计了一个简单的学生实验（如图），便很好地将这一难点突破了。
对于问题⑥的误差分析，教师可以引导学生自主分析得出产生误差可能有以下原因：①装置气密性不好；②红磷不足，没有把氧气耗尽；③没有等到冷却就打开止水夹；④导气管的体积被忽略不计了，同时教师进一步引导学生还有一个主要误差是来自于燃烧方式本身。
新人教版九年级化学上册空气知识点
新人教版九年级化学上册空气知识点我们每天都呼吸着的"生命气体"，它分层覆盖在地球表面，透明且无色无味，为大家整理了空气知识点，让我们一起学习，一起进步吧!知识点1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4︰1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
课后练习1.(山东泰安中考)下列物质的用途，只利用其物理性质的是( )A.氧气用于炼钢B.稀硫酸除锈C.液氮作致冷剂D.氮气用于填充灯泡作保护气2.山西云冈石窟有很多佛像雕塑，原本栩栩如生的雕像现如今已经变得模糊不清，有的表面还出现了斑点，造成这种现象的原因之一是酸雨，下列气体中能形成酸雨的是( ) A.O2 B.CO C.N2D.SO23.下列气体说明空气中含有哪些成分?(1)小白鼠在盛有空气的密闭容器中存活了一段时间__________。
(2)酥脆饼干在空气中放置一段时间后，逐渐变软__________。
(3)空气是制造氮肥的原料__________。
(4)长期放置在空气中的澄清石灰水表面有一层白色固体物质__________。
4.目前，我国按重点城市空气质量日报的监测项目不包括( )A.二氧化硫(SO2)B.二氧化碳(CO2)C.二氧化氮(NO2)D.总悬浮颗粒物(TSP)5.在治理城市空气污染中所采取的措施不正确的是( )A.焚烧落叶B.增加绿地面积C.减少用煤作燃料D.汽车改用清洁燃料参考答案1.思路解析：氧气用于炼钢利用的是氧气可以助燃的性质，是化学性质;稀硫酸除锈利用的是硫酸和铁锈发生化学反应的性质，也是化学性质;液氮作致冷剂利用的是液氮升华吸热的性质，是物理性质;氮气用于填充灯泡作保护气利用的是氮气的化学性质不活泼，是化学性质。
初三化学期中复习-测定空气中氧气的含量实验
初三化学期中考试复习四测定空气中氧气含量一、知识讲解：关于这部分知识点的实验图，我们常见的就是以上两个，当然考试也会在这两个实验图的基础上进行拓展。
其实两套装置的原理是一样的，都是利用红磷燃烧消耗空气中的氧气，再利用瓶内外产生气压差使瓶内液面上升，从而测得空气中氧气的含量约为空气体积的1/5.考试经常考到的问题有：1、为什么用红磷？不用碳或者是铁丝？2、如果倒吸的水少于1/5，原因可能有哪些？3、测定氧气含量的同时，又侧面反应了氮气的哪些性质？问题的答案分别是：1、碳燃烧会生成二氧化碳气体，影响实验的结果，而铁丝在空气中是不可燃烧的。
2、（1）红磷量不足。
（2）装置气密性不好。
（3）未冷却至室温就打开止水夹或弹簧夹。
3、可以侧面说明氮气具有不助燃不可燃的化学性质，以及不溶于水的物理性质。
二、例题精讲例题（2015秋•宜兴市校级月考）右图所示装置可用来测定空气中氧气的含量．下列是同学们对该实验的判断和认识①装置不漏气是实验成功的重要因素之一；②红磷的用量不足会影响实验结论；③集气瓶内气体压强的减少会导致瓶中水面的上升；④将红磷改为碳也能得到正确的实验结论；⑤红磷熄灭后瓶内肯定没有氧气了；其中有错误的是（）A．④⑤B．③②C．②①D．①③解析：测定空气中氧气含量的原理是：利用红磷的燃烧只消耗氧气，且不生成新气体，由于氧气被消耗，瓶内气压减小，水倒吸入瓶内，进入水的体积即为装置内空气中氧气的体积．①、装置不漏气是才能保证该实验是在一个密闭的环境中进行的，才能使实验更加准确，因此，该选项的说法是正确的，不符合题意；②、红磷的量不足时，它所消耗的氧气也就不完全；导致空气中氧气的含量测定结果偏小，会影响了实验结论，因此，该选项的说法是正确的，不符合题意；③、根据压强的知识可知，集气瓶内气体压强的减少，小于外界大气压所以水会被压入集气瓶，会导致集气瓶内水面的上升，因此，该选项的说法是正确的，不符合题意；④、如果将红磷改为碳来进行空气中氧气的含量测定，由于碳燃烧后生成二氧化碳气体，会占据氧气的原有的体积，而不能得到正确的实验结论，因此，该选项的说法是不正确的，符合题意；⑤、当氧气的含量很低时，红磷就不能燃烧了，只是氧气的量风非常少，对实验的结果影响不大，故⑤是错误的，符合题意，故选：A．三、牛刀小试1．（2013•福州模拟）某同学利用如图装置测定空气中氧气的含量，红磷燃烧后恢复到室温，打开弹簧夹发现进入的液体量小于广口瓶内气体体积的．造成这一现象的原因可能是（）A．实验前没有夹弹簧夹B．实验中所取的红磷不足C．实验中所取的红磷过量D．实验装置冷却后才打开弹簧夹2．（2013春•永嘉县校级期中）在装有空气的密闭容器中，若用燃烧的方法除去其中的氧气，以得到较纯净的氮气，应选用下列物质中的（）A．木炭 B．蜡烛 C．红磷 D．硫磺3．（2010•郑州一模）如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号，下列说法中不正确的是（）A．该实验证明空气中氧气的含量按体积约占B．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹C．实验前一定要检验装置的气密性D．实验时红磷一定要过量4．（2011秋•苏州期末）如图是测定空气中氧气体积分数的实验，实验后发现测定氧气的含量低于，针对这一事实，你认为下列做法和想法不可取的是（）A．查看实验装置是否漏气B．将红磷改成木炭后重新实验C．实验中红磷的量不足，没有将瓶内的氧气全部消耗尽D．实验中可能未冷却到室温就打开止水夹，使进入瓶内的水的体积不足5．（2011秋•京口区校级期末）做空气中氧气含量测定的实验装置如图．下列有关说法正确的是（）A．选用红磷是因为反应可以耗尽氧气，生成液态的五氧化二磷B．燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭C．燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高D．钟罩内气体压强的减小会导致水面的上升本期答案：BCBBD。
初三化学第二单元笔记整理
初三化学第二单元笔记整理一、空气。
1. 空气的组成。
- 拉瓦锡通过实验得出空气由氮气和氧气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。
- 现代测定空气中各成分的体积分数：氮气（N₂）约占78%，氧气（O₂）约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳（CO₂）约占0.03%，其他气体和杂质约占0.03%。
2. 空气中氧气含量的测定。
- 实验原理：利用红磷燃烧消耗密闭容器中的氧气，使容器内压强减小，在外界大气压的作用下，水被压入容器中，进入容器中水的体积即为消耗氧气的体积。
- 实验装置：集气瓶、燃烧匙、导管、止水夹、烧杯等。
- 实验步骤。
- 检查装置的气密性。
- 在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分为5等份。
- 用弹簧夹夹紧胶皮管，点燃红磷后，迅速伸入集气瓶中并塞紧塞子。
- 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
- 实验现象。
- 红磷燃烧，产生大量白烟。
- 冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。
- 实验结论：空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
- 误差分析。
- 进入集气瓶中的水的体积小于1/5的原因：- 红磷的量不足，不能将瓶内氧气耗尽。
- 装置漏气，使外界空气进入瓶内。
- 未冷却至室温就打开弹簧夹，此时瓶内温度较高，压强较大，进入瓶内水的体积偏小。
- 进入集气瓶中的水的体积大于1/5的原因：- 点燃红磷后，伸入集气瓶过慢，使瓶内部分空气受热逸出。
3. 空气是一种宝贵的资源。
- 氧气的用途。
- 供给呼吸：用于医疗急救、潜水等。
- 支持燃烧：用于炼钢、气焊、化工生产等。
- 氮气的用途。
- 制硝酸和氮肥的重要原料。
- 用作保护气（如焊接金属时作保护气、灯泡中充氮气延长使用寿命、食品包装中充氮气防腐等），因为氮气的化学性质不活泼。
- 稀有气体的用途。
- 稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙等。
- 可作保护气（如焊接金属时用氩气作保护气）。
- 可制成多种用途的电光源（如霓虹灯，是利用稀有气体在通电时能发出不同颜色的光）。
初三化学空气知识点
初三化学空气知识点初三化学空气知识点归纳本节包括空气的组成及各成分的用途、空气中氧气百分含量测定实验、空气污染及其防治几个知识点。
知识的特点是容易理解，但需要记忆的东西较多，因此记住这些知识是学好本节的关键。
一、空气的组成及各成分的用途：空气的主要成分是氮气和氧气，分别约占空气体积的4/5和1/5。
按体积分数计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%。
二、空气中氧气百分含量测定实验：1.实验原理——燃烧法：利用可燃物——红磷在密闭容器中燃烧消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷而无气体生成，因而容器内气体压强减小，进而通过进入集气瓶中水的体积来确定空气中氧气的含量。
2.实验装置：3.实验步骤：(1)检查装置的气密性;(2)在集气瓶中装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份并用橡皮筋做上记号;(3)点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧;(4)红磷燃烧停止，慢慢白烟消失，等瓶内恢复到常温后，打开弹簧夹。
4.实验现象及结论：现象：(1)红磷燃烧时发黄白光，放热并产生大量的白烟。
(2)打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进水的体积约等于集气瓶中原空气体积的1/5。
结论：氧气约占空气体积的1/5。
剩余气体具有不燃烧不支持燃烧;难溶于水的性质。
三、空气污染及其防治：、1.空气的污染源：有害气体(二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等)和烟尘。
2.危害：①严重损害人体的健康;②影响作物的生长;③破坏生态平衡;④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
3.防治措施：①加强大气质量监测;②改善环境状况;③使用清洁能源;④积极植树、造林、种草等。
4.空气日报质量：空气日报质量包括“空气污染指数”、“首要污染物”( 首要污染物包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等)、“空气质量级别”、“空气质量状况”等。
常见考法空气的成分、主要污染物或污染源等问题通常出现在选择题或填空题中;证明空气成分的实验;与空气污染有关的时事材料题在简答题中出现。
初三化学空气组成和氧气含量的测定-知识讲解与基础练习
初三化学空气组成和氧气含量的测定-知识讲解与基础练习【梳理知识点】知识点一、拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分拉瓦锡实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。
笔记：知识点二、测定空气中氧气含量的方法1．实验原理：利用红磷在空气中燃烧，将集气瓶内氧气消耗掉，生成五氧化二磷白色固体，使密闭容器内压强减小；在大气压作用下，进入集气瓶内水的体积即为减少的氧气的体积。
2．实验装置：3．实验步骤：（1）将仪器连接好并检查装置的气密性。
（2）在集气瓶底装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份并做上记号。
（3）用弹簧夹夹紧乳胶管。
（4）在燃烧匙内放入过量的红磷。
（5）点燃红磷迅速伸入集气瓶中，并把塞子塞紧。
（6）红磷燃烧停止，待集气瓶冷却到室温后，打开弹簧夹。
4．实验现象：（1）红磷燃烧产生大量白烟并放出热量。
（2）打开弹簧夹后烧杯中的水倒吸入集气瓶中，进入水的体积约占集气瓶中空气体积的1/5。
5. 实验结论：氧气约占空气体积的1/5。
【知识点诠释】1.可燃物必须选用燃烧后生成物为固体的物质。
不能选用木炭、硫等，因为木炭、硫燃烧产生的是气体物质，且与所耗氧气体积相同，使瓶内外气压相等，水不会倒吸入瓶中。
2.红磷必须过量，燃烧时才能使容器内氧气消耗完。
3.红磷燃烧停止后，要等集气瓶内温度降至室温，方可打开弹簧夹。
4.该实验还能得到的结论：氮气（集气瓶内剩余的气体主要是氮气）具有不能燃烧、不支持燃烧和难溶于水的性质。
5.实验后测得氧气的体积分数小于21%的原因：（1）红磷的量不足（则不能将集气瓶内空气中的氧气完全反应掉，集气瓶内水面上升不到原瓶内空气体积的1/5，导致测得空气中氧气的体积分数偏小）。
（2）装置漏气（当集气瓶内氧气耗尽时，瓶内压强减小，瓶外空气会进入集气瓶内，导致进入水的体积减小，测得的氧气的体积分数偏小）。
（3）装置未冷却到室温就打开弹簧夹（温度较高气体压强较大，进入瓶内水的体积减小，引起测定结果偏低）。
人教版初三化学第二单元复习课件
罩内水面上升， (1)可观察到的主要实验现象是什么? 写 约占空气体积的 不能。若氮气能支 出反应的文字表达式。 1／5。 持燃烧，红磷会继 续燃烧，玻璃钟罩 (2)燃烧后，钟罩内剩余的气体主要是 内的水面会上升更 氮气。请结合本实验推测氮气能不能支 高 持燃烧?为什么?
为什么要在集气瓶里放少量的水？ 防止燃着的红磷溅在集气瓶上，将集气瓶 炸裂。让P2O5溶于水中。 为什么点燃的红磷要立即伸入集气瓶中？ 防止白烟污染空气。
2.三大环境问题
（１）、酸雨：二氧化硫（SO2） （2）、温室效应：二氧化碳（CO2） （３）、臭氧空洞：氟氯烃
治理：
1、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料 （或燃烧时进行脱S处理） 2、改进燃料结构，安装净化装置，减少有害 气体的排放 3、减少工业废气排放，对废气进行回收净化 再利用等。 4、大力植树造林严禁乱砍滥伐
一、空气的成分
• 1、空气不是一种单一的物质 • 2、空气中含有氧气 • 3、空气中氧气含量的测定
一、空气的组成
拉瓦锡首先研究了空气的组成
稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称 这些气体没有颜色没有气味 一般不与其他物质发生化学反应，故又叫 惰性气体
一般说来，空气的成分是比较固定的
空气的密度为 1.293克/升
巩固练习：空气由哪些物质组成？
氮气（Ｎ２
７８％ 氧气（Ｏ２）２１％ ）
稀有气体 ０.９４％
二氧化碳（ＣＯ２）
０.０３％
其他气体及杂质 ０.０３％
１、主要污染物:二氧化硫
碳氧化物 氮氧 化物 碳氢化物 飘尘 煤尘 放射性物 质等
自然：火山爆发、地 震、森林火灾
空气污染源
人为：
治理：
1、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料 （或燃烧时进行脱S处理） 2、改进燃料结构，安装净化装置，减少有害 气体的排放 3、减少工业废气排放，对废气进行回收净化 再利用等。 4、大力植树造林严禁乱砍滥伐
初三化学-第二章知识点讲解和习题练习
第二章知识点回顾2.1(一)空气是由什么组成的1．测定空气中氧气的含量空气中氧气含量的测定探究步骤：(1)将图2－3所示集气瓶内加少量水，容积划分为五等份，并加以标记。
(2)在带橡胶塞和导管的燃烧匙内装满红磷，将胶皮管上的弹簧夹夹紧，把燃烧匙内的红磷放在酒精灯火焰上点燃，并迅速伸入集气瓶内，塞紧橡胶塞，观察现象。
实验现象：红磷燃烧，放出热量，产生大量白烟。
反应的文字表达式：红磷＋氧气――→点燃五氧化二磷。
(3)待集气瓶冷却到室温后，把导管插入盛水的烧杯中，打开弹簧夹，观察现象。
实验现象：水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。
实验讨论：(1)红磷在集气瓶中燃烧，消耗了什么气体？(氧气)(2)红磷在集气瓶中未能全部燃烧，说明了什么？(集气瓶内的氧气已消耗完)(3)集气瓶中剩余的气体主要是什么？有什么性质？(氮气；不能燃烧也不支持燃烧，难溶于水)(4)打开弹簧夹后，为什么集气瓶中能吸入约占集气瓶容积1/5的水？(氧气约占空气总体积的1/5，集气瓶中剩余气体不与红磷反应，不溶于水也不与水反应)实验结论：由该实验现象，可以得出以下结论：氧气约占空气总体积的1/5。
拓展思考：(1)点燃的红磷(用燃烧匙)为什么要迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞？如果将点燃的红磷慢慢伸入集气瓶，结果又如何？(避免集气瓶中部分气体受热逸出；测定结果偏大)(2)为什么要等待集气瓶冷却到室温后，再打开弹簧夹？(如果燃烧刚结束就打开弹簧夹，集气瓶内气体还处于受热膨胀状态，压强变化不明显；测定结果偏小)(3)如果实验中，红磷在集气瓶里已经消耗完，对实验结果有无影响？为什么？(红磷量不足，测定结果偏小)(4)如果将该实验中的红磷改成木炭，对实验结果有何影响？(木炭燃烧生成的是二氧化碳，生成的气体的体积会弥补反应消耗的氧气的体积，集气瓶内气压几乎不变，无法测量氧气含量)(5)拉瓦锡的实验得出结论：氧气约占空气总体积的1/5，而我们实验中，为什么气体减少的体积小于1/5？有没有可能大于1/5?(①红磷量少，未能将容器内氧气完全消耗；②塞子未塞紧，装置漏气；③容器未冷却至室温就打开弹簧夹。
初三化学中考复习知识点
初三化学中考总复习知识点汇总身边的化学物质（一）空气1、空气的成分（主要成分及存在的依据、氧气体积含量的测定）①空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②冷却后打开止水夹吸入约占集气瓶体积1/5的水。
实验失败的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开止水夹。
④烧杯中水不够。
②排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物是SO2、CO、NO2。
2、氧气：氧气的主要物理性质和用途氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性。
A、C和O2反应的现象是：比在空气中更旺，发出白光，放热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
B、P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体（P2O5 ）。
（用于发令枪）C、Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体(MgO)。
D、Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4),注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
E、含碳物质在氧气中完全燃烧产物一定有二氧化碳，含氢物质在氧气中完全燃烧产物一定有水。
3、二氧化碳主要性质和用途二氧化碳：①与水反应：CO2+H2O— （紫色石蕊变红色）制汽水②与碱反应：CO2+Ca(OH)2— （检验CO2的方程式）抹墙璧③不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大：灭火④不提供呼吸：注意保持室内通风;灯火试验。
⑤光和作用的主要原料：CO2+ H2O—（二）水与常见的溶液1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。
正氧负氢，体积比为1︰2，质量比为8︰1。
2、纯水与矿泉水：蒸发，看是否有残留物。
硬水与软水的区别：加肥皂水，看泡沫的多少。
硬水软化：煮沸或蒸馏3、水的净化：天然水自来水4、溶解现象：均一稳定的混合物；浓硫酸、氢氧化钠（固）、氧化钙溶解时发热，铵盐溶解时吸热；沸点升高、凝固点降低；有自由移动的离子，溶液就能导电。
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第二单元2.1、空气组成和氧气含量的测定【学习目标】1.记住空气中各成分的体积分数；了解空气主要成分的性质和用途；了解空气污染的原因、危害及防治措施。
2.掌握空气中氧气含量测定的实验原理、装置、操作方法以及误差分析。
3.认识纯净物、混合物的概念，并能从物质的组成上区分纯净物和混合物。
要点一、拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。
这个著名实验是：把少量的汞放在一个密闭的容器里连续加热12天，结果发现有一部分银白色的液态汞变成了红色粉末，同时容器里空气的体积减少了约1/5；他研究了剩余的那部分气体，发现它既不能供动物呼吸，也不支持燃烧，这正是氮气；他把汞表面生成的红色粉末收集起来，放在另一个容器里加热，除了得到汞以外，还得到了氧气，而且氧气的体积恰好等于密闭容器里减少的气体体积；他把得到的氧气加到前一个容器中剩下的约4/5体积的气体里，结果得到的气体与空气的性质完全一样。
【要点诠释】拉瓦锡实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。
要点二、测定空气中氧气含量的方法1．实验原理：利用红磷在空气中燃烧，将集气瓶内氧气消耗掉，生成五氧化二磷白色固体，使密闭容器内压强减小；在大气压作用下，进入集气瓶内水的体积即为减少的氧气的体积。
2．实验装置：3．实验步骤：（1）将仪器连接好并检查装置的气密性。
（2）在集气瓶底装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份并做上记号。
（3）用弹簧夹夹紧乳胶管。
（4）在燃烧匙内放入过量的红磷。
（5）点燃红磷迅速伸入集气瓶中，并把塞子塞紧。
（6）红磷燃烧停止，待集气瓶冷却到室温后，打开弹簧夹。
4．实验现象：（1）红磷燃烧产生大量白烟并放出热量。
（2）打开弹簧夹后烧杯中的水倒吸入集气瓶中，进入水的体积约占集气瓶中空气体积的1/5。
5. 实验结论：氧气约占空气体积的1/5。
【要点诠释】1. 可燃物必须选用燃烧后生成物为固体的物质。
不能选用木炭、硫等，因为木炭、硫燃烧产生的是气体物质，且与所耗氧气体积相同，使瓶内外气压相等，水不会倒吸入瓶中。
2.红磷必须过量，燃烧时才能使容器内氧气消耗完。
3.红磷燃烧停止后，要等集气瓶内温度降至室温，方可打开弹簧夹。
4.该实验还能得到的结论：氮气（集气瓶内剩余的气体主要是氮气）具有不能燃烧、不支持燃烧和难溶于水的性质。
5.实验后测得氧气的体积分数小于21%的原因：（1）红磷的量不足（则不能将集气瓶内空气中的氧气完全反应掉，集气瓶内水面上升不到原瓶内空气体积的1/5，导致测得空气中氧气的体积分数偏小）。
（2）装置漏气（当集气瓶内氧气耗尽时，瓶内压强减小，瓶外空气会进入集气瓶内，导致进入水的体积减小，测得的氧气的体积分数偏小）。
（3）装置未冷却到室温就打开弹簧夹（温度较高气体压强较大，进入瓶内水的体积减小，引起测定结果偏低）。
6.测定结果大于21%的原因：（1）点燃红磷前未用弹簧夹夹紧乳胶管（红磷燃烧放热会使部分空气由导管逸出，烧杯水中冒气泡；最后造成水进入集气瓶的体积大于1/5）。
（2）将点燃的燃烧匙伸入瓶内太慢（放出的热将瓶内的部分空气赶出瓶外；冷却后打开止水夹，进入集气瓶水的体积大于1/5）。
要点三、空气的组成空气的主要成分是氮气和氧气，分别约占空气总体积的4/5和1/5。
【要点诠释】1.空气中各气体的含量是体积分数，不是质量分数。
2.空气是一种混合气体，组成比较固定，特别是氧气、氮气、稀有气体的成分几乎不变，但个别地区略有不同。
要点四、纯净物和混合物联系【要点诠释】混合物是由纯净物混合而成。
要点五、空气是一种宝贵的自然资源1.氮气：是无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
氮气的化学性质不活泼。
主要用途是用作保护气、合成氮肥等。
2.氧气：是无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。
主要用途是供给呼吸和支持燃烧；医疗、潜水、气焊、炼钢、宇航等都需要用到氧气。
3.稀有气体：氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。
是无色、无味的气体，难溶于水。
化学性质很不活泼，一般情况下不与其他物质反应。
通常作保护气、制成多种电光源、用于激光技术；氦用于制造低温环境；氙用于医疗麻醉。
污染空气的物质①粉尘；②有害气体（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）污染物的主要来源①矿物燃烧；②工厂的废气；③汽车排放的尾气等空气污染的危害①损害人体的健康；②影响作物生长；③破坏生态平衡；④导致全球气候变暖；⑤破坏臭氧层；⑥形成酸雨空气污染的防治①使用清洁能源；②工厂的废气经过处理后再排放；③使燃料充分燃烧；④对化石燃料进行脱硫处理；⑤积极植树、造林、种草等1.空气质量日报中的“首要污染物”包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、粉尘（可吸入颗粒物）和臭氧等。
2.氮气和稀有气体作为保护气，是利用它们的稳定性。
但是“稳定”是“相对”而不是绝对的，在一定条件下，氮气及有些稀有气体也能与某些物质发生化学反应。
【典型例题】类型一、考查空气的组成1.我们每时每刻都离不开空气。
空气中含量最多的气体是（A）A．N2B．CO2C．H2D．O22.下列关于空气的说法正确的是（ D ）A.空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气79%，氧气20%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%B.空气的成分按质量分数计算，大约是：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%C.空气中各气体成分及其含量一定是固定不变的D.空气中含量最多的气体是氮气3..澄清石灰水长期敞口放在空气中会变浑浊，这是因为空气中含有( B )A.氧气B.二氧化碳C.氮气D.一氧化碳类型二、考查空气中氧气含量的测定1.用如图装置来测定空气中氧气的含量，下列做法会使实验结果不准确的是（ C ）A.事先在集气瓶内加少量水B.燃烧匙内加足量红磷C.红磷熄灭后，立即打开弹簧夹D.实验前，检查装置的气密性2.如图所示，在一个具有刻度和可以左右滑动的活塞的玻璃容器里放入白磷（足量），活塞左端管内密封有空气，右端的管口跟空气连通。
将玻璃容器固定在盛有80℃热水（恒温）的烧杯上，进行实验（白磷被加热到40 ℃时即能着火燃烧）。
试回答：（1）实验过程中可观察到：白磷燃烧，产生，活塞先向右移动（白磷燃烧放热使气体膨胀），燃烧停止冷却后再向左移动，最终停在刻度处。
（2）由此实验可以得出，空气中氧气的体积约占空气体积的。
【答案】（1）白烟 4 （2）1/5类型三、考查纯净物和混合物1.下列各组物质都属于纯净物的是( C )A.海水蒸馏水B.汽油柴油C.氯酸钾干冰D.洁净的空气石灰水2.下列属于纯净物的是（ D ）A．海水B．空气C．白酒D．金刚石类型四、考查空气污染1.下列物质中，属于空气污染物的是（ D ）A.氧气B.二氧化碳C.氮气D.粉尘【巩固练习】一、选择题1.下列有关空气及其成分的说法中不正确的是（ D ）A．空气污染物包括有害气体和烟尘B．空气中分离出的氮气可用于食品防腐C．许多物质能在空气中燃烧说明氧气的化学性质比较活泼D．空气中含量最多的气体是氧气2.按体积计算，空气中含量最少的是（D ）A.氧气B.氮气C.稀有气体Ｄ．二氧化碳3.空气中含量较多且性质比较活泼的气体是（ A ）Ａ．氧气Ｂ．氮气Ｃ．二氧化碳Ｄ．水蒸气4.关于稀有气体的叙述中，错误的是（ C ）A.通电时发出有色的光B.都是无色无味的气体C.不和其他物质发生化学反应D.在空气中的含量为0.94%5.在我国的许多城市里，空气质量监测的指标主要包括（ A ）①悬浮颗粒（粉尘）②氧气③二氧化碳④一氧化碳⑤氮气⑥二氧化硫⑦稀有气体⑧氮的氧化物（二氧化氮）A.①④⑥⑧B.②④⑦C.③④⑥D.①②③④6.右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量的水，并做上记号，下列说法中不正确的是（C ）A.该实验说明空气中氧气约占1/5的体积B.实验前一定要检查装置的气密性C.红磷燃烧产生大量的白雾D.实验时红磷一定要足量7.下列物质属于纯净物的是（ A ）A．冰水B．海水C．盐水D．雨水8.下列关于空气的说法中错误的是（C）A.空气是人类宝贵的自然资源B.空气中的氮气常用作保护气C.空气中的稀有气体常用作灭火剂D.空气中的氧气主要来自植物的光合作用9.采用燃烧的方法除去密闭容器中空气里的氧气，以测定空气中氧气的含量，选用下列哪种物质最为适宜（ A ）A.红磷B.硫磺C.木炭D.铁丝10.下列物质中，属于室内污染物的是（A ）①吸烟产生的烟气②室内绿色植物发生光合作用释放出的气体③香瓜散发出的香味④装饰材料中某些石材及粘合剂释放出的气体A．①④ B．②③ C．①③D．②④二、填空题1.下列是我们接触过的一些物质，其中属于纯净物的是________A B D______________。
A．蒸馏水B．氯酸钾C．净化后的空气D．冰水混合物2. 2019年，“八国集团首脑会议”一致同意减少温室气体的排放。
请你根据空气的组成回答下列问题：（1）在物质的分类中空气属于_____________________（填“纯净物”或者“混合物”）。
（2）在空气的成分中，制造化肥并可以做保护气体的是_____________________；能供给人类呼吸的是_____________________；温室气体是指_____________________。
（3）稀有气体可以做焊接金属的保护气，是利用了稀有气体的_____________________。
【答案】(1)混合物 (2)氮气氧气二氧化碳 (3)化学性质不活泼3.空气中氮气与氧气的体积比约为4:1 。
4.某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图。
该同学的实验步骤如下：①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记；②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞；③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。
请回答下列问题：（1）该实验中红磷需稍过量，目的是。
（2）步骤②集气瓶中的现象是，其反应的文字表达式为；步骤③中打开止水夹后观察到的现象是，由此可得出空气中氧气的体积约为空气总体积的。
（3）该实验可推论出氮气（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质（填“活泼”或“不活泼”）的结论。
（4）若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？成功，原因是。
【答案】（1）确保将集气瓶内的氧气消耗尽（2）红磷燃烧，生成大量的白烟红磷+氧气五氧化二磷烧杯中的水倒流入集气瓶，液面上升在一等分刻度处五分之一（3）难不活泼（4）不能因为碳粉燃烧消耗掉氧气同时又生成了二氧化碳等气体，瓶内压强基本不变，水不倒流2.2、氧气的性质【学习目标】1.掌握氧气的物理性质和化学性质；掌握氧气的检验方法；知道氧气的重要用途。