2018年高考化学考前回归教材最后知识点复习教材必读
化学与传统文化及STSE-高考化学考前回归教材必背知识手册
高考化学考前回归教材必背知识手册专题01 化学与传统文化及STSE一、化学与环境1.空气质量日报空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”、“首要污染物”、“空气质量级别”、“空气质量状况”等。
目前计入空气污染指数的项目暂定为：可吸入颗粒物、氮氧化物、二氧化硫。
2.PM2.5与雾霾（1）PM2.5：指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
它的直径还不到人的头发丝粗细的1/20。
虽然PM2.5只是地球大气成分中含量很少的组分，但它对空气质量和能见度等有重要的影响。
与较粗的大气颗粒物相比，PM2.5粒径小，富含大量的有毒、有害物质且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响更大。
（2）雾霾：顾名思义是雾和霾。
但是雾和霾的区别很大，雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统，是近地面层空气中水汽凝结(或凝华)的产物。
空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。
PM2.5被认为是造成雾霾天气的“元凶”。
3.酸雨（1）定义：指被大气中存在的酸性气体污染,pH小于5.6的雨雾或其他形式的大气降水，它是由人为排放的二氧化硫和氮氧化物转化而成的，绝大部分是硫酸型和硝酸型酸雨。
（2）我国酸雨的分布：华中、西南、华南和华东四大酸雨区。
（3）酸雨类型：「湿沉降」与「干沉降」（4）、我国主要为硫酸型酸雨，成因：由于燃烧煤、石油、天然气等，不断向大气中排放二氧化硫和氮氧化物酸性气体所致。
（5）、酸雨的危害①受酸雨刺激，易导致红眼症和支气管炎。
溶解在水中的有毒金属被水果，蔬菜和动物的组织吸收。
吃下这些动物对人类的产生严重影响。
②酸性粒子也会沉积在建筑物和雕像上，造成侵蚀和文化资产的破坏。
③硫酸随着降雨落到地球而造成严重损害,土壤中的养分也会流失,因此树木会因为维持生命所必须的钙和镁的流失而枯死，阻碍叶子的气孔进行光合作用，破坏森林，减产农业。
高三化学回归教材复习资料第七课时
化学回归教材第七课时内容：必修二第三章有机化学P60-P84选修五第一章认识有机化学P1-P25选修五第二章烃和卤代烃P26-P45必修二第三章有机化学1、熟记下列烃的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：甲烷、乙烷、乙烯、丙烯、乙炔、丁二烯、苯、C7H8、C10H8、金刚烷C10H162、熟记下列烃的衍生物的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：溴乙烷、乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醚、乙醛、丙酮、乙酸、乙酸乙酯、甲醇、甲醛、甲酸、甲酸甲酯、苯酚、苯甲酸、3、油脂、糖类、蛋白质：葡萄糖、麦牙糖、淀粉、纤维素（水解）、甘氨酸（两性）、油脂的水解和氢化、蛋白质（水解、盐析、变性）4、多官能团化合物：乳酸（CH3CHOHCOOH）、水杨酸（COOHOH）、肉桂醛（）选修五第一章第二章1、有机化合物的分类2、有机化合物的结构特点3、有机化合物的命名烷烃烯烃炔烃苯和同系物4、研究有机化合物的一般步骤和方法1．分离、提纯①蒸馏：②重结晶③萃取2．元素分析与相对分子质量的测定①元素分析②相对分子质量的测定——质谱法3．分子结构的鉴定①红外光谱②核磁共振氢谱5、脂肪烃烯烃的顺反异构6．炔烃①碳碳三键②物理性质③组成和结构④化学性质：聚氯乙烯的制备乙炔的实验室制法：7．苯及苯的同系物①通式②化学性质：甲苯和浓硝酸反应三硝基甲苯性质8．芳香烃的来源及其应用9．溴乙烷①溴乙烷的分子组成和结构。
②溴乙烷的物理性质：无色液体，沸点38.4℃，密度比水大，难溶于水，溶于有机溶剂。
③溴乙烷的化学性质：溴乙烷的水解反应：实验试剂、条件、现象、方程式检验卤原子特别注意：先加硝酸后再加硝酸银溴乙烷的消去反应：实验试剂、条件（反应条件和物质自身条件）、现象、方程式10．卤代烃氟氯代烷（氟里昂）性质稳定、无毒、易挥发、易液化，用作制冷剂、灭火剂、溶剂，但对臭氧层产生破坏作用，其分解出的氯原子对臭氧的分解起催化作用。
11、有机反应类型取代反应：CH4+Cl2 、CH3CH2Br与NaOH水溶液、CH3CH2OH与HBr、苯与液溴、苯与浓硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反应加成反应：乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、丁二烯与溴水、乙醛与氢气、苯与氢气消去反应：乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热酯化反应：醇与酸反应生成酯和水加聚反应：乙烯聚合、异戊二烯聚合缩聚反应：乳酸（CH3CHOHCOOH）聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚醛树脂氧化反应：CH3CH2OH → CH3CHO → CH3COOH银镜反应：乙醛、葡萄糖；有机物燃烧还原反应：不饱和键（双键、三键、苯环、C=O）加成。
2018年高考化学知识点梳理
2017年高考化学知识点梳理高一上化学的重点在元素化合物部分，同学们需要把钠、铝、铁的单质、氧化物、氢氧化物、部分盐；硅、氯、硫、氮的单质及氧化物、氢化物、对应的酸和盐的化学性质掌握好。
注意，复习这部分知识切忌死记硬背化学反应方程式。
学习化学反应是为了让大家掌握物质的性质，在高考中也会对物质的性质及变化进行重点考查。
希望同学们从酸碱性和氧化还原性的角度去解读每一个反应方程式。
非金属部分更是要以氧化还原为主，列出一个元素的常见价态，找出每个价态对应的物质，梳理这个物体现氧化还原性质的相关反应。
另外，无机推断是本学期的一个小难点。
高二学习有机的同学们是不是觉得有机推断比较难？有机推断是对于有机化学知识的综合性考查，在高考中有一道大题，占17分左右。
首先同学们需要按照官能团的顺序复习每一个官能团的物理性质和化学反应。
每复习好一个官能团就要在白纸上默写一遍化学反应方程式，再对照笔记看看有哪些错误和遗漏。
复习的时候重点放在理解成断键原理和记忆反应条件上。
在有机推断中，一般从三个方面获取信息：1.结构简式、化学式；2.反应条件（含新信息）；3.题干信息及题目中文字信息。
同时需要同学们掌握有机合成思路，有机推断中的工业流程原型往往就是有机合成流程。
有机推断需要同学们多练习，下一期老师会为大家重点讲反应原理部分的备考。
高三的期末备考我们按照分数段梳理：60分及以下的同学，复习的时候以课本基础知识为主，练习题建议先做高一高二的同步练习题，正确率允许的情况下再做综合性的练习。
这部分同学提升的空间比较大，千万不要灰心，现在开始学习也不晚。
60分到80分的同学，如果是某个模块问题比较大导致拉分严重的，以突破模块为主，在跟上学校同步复习的时候把课下的经历更多的放在这个模块上，如果问题实在严重可以找老师短期辅导一下。
如果没有问题突出的模块，就要看看自己的丢分点在什么地方了。
建议同学们按照学习的顺序梳理各个模块，逐个突破，注意解题思路的构建。
高三化学回归教材复习提纲
高三回归教材复习提纲第一课时必修一第一章第一节化学实验的基本方法考点一物质的分离与提纯1．过滤： 2．蒸发结晶、冷却结晶、重结晶： 3．蒸馏： 4．分液： 5．萃取：第二节化学计量在实验中的应用考点一物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积考点二阿伏加德罗定律及其推论考点三物质的量浓度考点四物质的量浓度溶液的配制1.物质的量浓度溶液的配制步骤：2.误差分析：第二章化学物质及其变化第一节物质分类考点一物质的分类1.物质的树状分类：2.物质的交叉分类：3.物质分类考点二分散系： 1.溶液 2.浊液3.胶体(1).胶体的本质特征： (2).胶体的分类(3).胶体的重要性质:①丁达尔现象：②布朗运动：③电泳现象：④胶体的聚沉：⑤渗析：第二节离子反应考点一电解质、非电解质、强电解质、弱电解质考点二离子反应1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
3.离子方程式的书写考点三溶液中的离子共存1.离子反应条件：⑴生成难溶物或微溶物: ⑵生成气体或挥发性物质：⑶生成难电离物质：⑷发生氧化还原反应：2.离子共存条件：⑴离子间互不反应⑵附加隐含条件的应用规律：第三节氧化还原反应考点一氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物考点二物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较考点三氧化还原反应方程式的配平方法考点四电子转移守恒应用第三课时必修二第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表元素周期律考点一元素周期表的结构考点二元素周期律考点三元素金属性和非金属性强弱的判断方法和规律考点四元素“位—构—性”之间的关系第二节原子结构与性质考点一原子结构考点二原子核外电子排布规律考点三微粒半径的大小比较和10电子、18电子微粒、等电子原理。
第三节化学键考点一化学键类型考点二电子式（在后面附加‘化学用语’中）考点三氢键1.氢键的形成条件2.氢键对物质物理性质的影响第二章化学与自然资源的开发利用（其他两章内容在选修四和选修五中）考点一金属矿物的开发利用1、常见金属的冶炼：①加热分解法（Hg后）：②加热还原法（Zn到Cu）：③电解法（K 到Al）：2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：考点二海水资源的开发利用1、海水的组成：2、海水资源的利用：（1）海水淡化：①蒸馏法；②电渗析法；③离子交换法。
【2018最新】高考化学必考知识点总结汇总-实用word文档 (6页)
本文部分内容来自网络整理，本司不为其真实性负责，如有异议或侵权请及时联系，本司将立即删除！== 本文为word格式，下载后可方便编辑和修改！ ==高考化学必考知识点总结汇总对于化学的高考复习，很多理科生都感到很茫然，w其实复习的时候我们要构建知识网络，巩固基础知识，将最基础的知识点巩固好。
下面是小编为大家整理的高考化学必备的知识点，希望对大家有用!高考化学知识重点1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
轻松拿高分!2018年高考化学重点知识汇总
轻松拿高分！2018年高考化学重点知识汇总轻松拿高分！2018年高考化学重点知识汇总离子共存问题小结化学实验基本操作化学元素金属性强弱生成氧气的反应小结有关水的反应小结生成氢气反应小结高考化学应试技巧总结第一、充分利用考前五分钟按照大型的考试的要求，考前五分钟是发卷时间，考生填写准考证。
这五分钟是不准做题的，但是这五分钟可以看题。
我发现很多考生拿到试卷之后，就从第一个题开始看，我给大家的建议是，拿过这套卷子来，这五分钟是用来制定整个战略的关键时刻。
之前没看到题目，你只是空想，当你看到题目以后，你得利用这五分钟迅速制定出整个考试的战略来。
我是教数学的，我一般要求我的学生拿着数学卷子，不要看选择，不要看填空，先看后边的六个大题。
这六个大题的难度分布一般是从易到难。
我们为了应付这样的一次考试，提前做了大量的习题，试卷上有些题目可能已经做过了，或者你一目了然，感觉很轻松，我建议先把这样的大题拿下来。
大题一般10分左右，这10分如囊中取物，你就有底气了，心情也好了。
但不建议从后往前做题。
特别是要看看最后那个大题，一看那个题目压根儿就不是自己力所能及的，就把它砍掉，只想着后边只有五个题，这样在做题的时候，就能够控制速度和质量。
如果倒数第二题也没有什么感觉，你就想，可能今年这个题出得比较难，那么我现在最好的做法应该是把前边会做的题目踏踏实实做好，不要急于去做后边的题目，因为后边的题目不是正常人能做的题目。
第二、进入考试阶段先要审题审题一定要仔细，一定要慢。
我发现数学题经常在一个字、一个数据里边暗藏着解题的关键，这个字、这个数据没读懂，要么找不着解题的关键，要么你误读了这个题目。
你在误读的基础上来做的话，你可能感觉做得很轻松，但这个题一分不得。
所以审题一定要仔细，你一旦把题意弄明白了，这个题目也就会做了。
会做的题目是不耽误时间的，真正耽误时间的是在审题的过程中，在找思路的过程中，只要找到思路了，单纯地写那些步骤并不占用多少时间。
高考化学三轮复习人教版教材回归第一章(精)4
【绪言部分】
• 化学史：波义耳、拉瓦锡、道尔顿、 阿伏伽德罗、门捷列夫
【第一节 物质的分类及转化】
• 同素异形体、酸性氧化物、碱性氧化物、分散系（分散质与分散剂） • 胶体区分于其他分散系的本质、胶体的性质及应用、丁达尔效应原理 • 【实验1-1】胶体制备（方法，实验装置图等）
• 工业上制取NΒιβλιοθήκη OH【第二节 离子反应】• 电解质、电离、水合氢离子、离子方程式的正误判断 • 【实验1-2】物质的导电性（导电性与哪些因素有关？） • 【实验1-3】离子反应
【第三节 氧化还原反应】
• 得失电子守恒计算、陌生氧化还原方程式的配平、氧化还原反应的规律 • 习题部分： 铝热反应焊接钢轨 NaH可在野外用作生氢剂 高铁酸钠新型绿色消毒剂
【复习与提高】
• 维生素C（抗坏血酸）
• 一硫二硝三木炭 • 绿矾 • 湿法炼铜
2018高考化学回归课本知识点
2018年4月14日20:56:32 @NIT《化学与生活》看书目录必修一引言：太阳能的利用，将为人类提供充足的氢能源,从而使与化石燃料伴生的能源危机和环境问题同时得到了缓解。
P8：有些能源比较的丰富而淡水短缺的国家，常利用蒸馏法大规模地将海水淡化为可饮用水,但这种方法的成本高.P8：萃取在天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中得到了广泛的应用。
P27：丁达尔效应在日常生活中随处可见。
例如:在日光从窗隙射入暗室，或者光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应;放电影时,放映室射到银幕上的光柱的形成也属于丁达尔效应。
P29：有的胶体体系，如大气中的飘尘、工厂废气中的固体悬浮物、矿山开采地的粉尘、纺织厂或食品加工厂弥漫于空气中的有机纤维或颗粒等都极为有害，均可以利用胶体粒子的带电性加以清除.工厂常有的静电除尘就是根据胶体的这个性质而设计的.胶体化学的应用很广,是制备纳米材料的有效方法之一。
P38:氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。
例如：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧,以及易燃物的自然、食物的腐败钢铁的锈蚀等。
P42(T2）:维生素C又称“抗坏血酸"，在人体内有重要的功能。
例如:能帮助人体蒋食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转表为易吸收的Fe2+，这说明了维生素C具有还原性。
P44：20 世纪铝合金成为了仅次于铁的金属材料，金属材料对于促进生产的发展、改善人类生活发挥了巨大作用。
P49(资料卡片）：铝的氧化膜使得性质活泼的金属铝成为了一种应用广泛的金属材料。
P50：当火灾现场有大量活泼金属钠存放时,不能用水灭火，必须用干燥沙土。
P51：酸、碱还有盐可以直接侵蚀．．．．铝的保护膜(氧化铝也能与酸或碱反应）以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物.P53（科学视野）:钛被称为继铁、铝之后的“第三金属".冶炼钛要在高温下进行，而高温时钛的化学性质变得很活泼，因此,要用惰性气体保护，还要使用不含氧的材料。
2018年高考化学重要的知识点提纲-word范文 (4页)
本文部分内容来自网络整理，本司不为其真实性负责，如有异议或侵权请及时联系，本司将立即删除！== 本文为word格式，下载后可方便编辑和修改！ ==高考化学重要的知识点提纲化学是最像文科的一门学科，因为化学有很多知识点需要记忆。
因此，正在准备高考的学生要加强化学的复习。
下面是小编为大家整理的高考化学重要的知识点，希望对大家有用!高考化学知识点总结一、化学反应类型(1)氧化还原反应的实质：发生电子转移(电子的得失或电子对的偏移)。
化合价降低 +ne- 被还原氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物化合价升高 -ne- 被氧化(2)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质; 还原剂：失去电子(或电子对偏离)的物质;氧化性：氧化剂具有氧化性，指得电子的性质或能力; 还原性：还原剂具有还原性，指失电子的性质或能力; 被氧化：还原剂被氧化; 被还原：氧化剂被还原;氧化产物：还原剂失电子被氧化后的产物; 还原产物：氧化剂得电子被还原后的产物。
联系：氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价降低——被还原——发生还原反应——还原产物还原剂(具有还原性)——失去电子——化合价升高——被氧化——发生氧化反应——氧化产物2、氧化还原反应的一般规律同一反应中：①氧化反应与还原反应同时发生，相互依存。
②氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。
即氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。
3、氧化还原反应中电子转移的表示方法(双线桥法)书写要求： (1)连接反应前后不同价态的同一种元素;(2)线桥跨越等号;(3)一定要标出得、失电子的总数，并且数值相等。
高考化学知识归纳离子反应1. 强电解质和弱电解质融化状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。
⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，股显电中性，称电荷守恒。
2018高考化学知识点总结大全
书写方法 ③、△ H 与方程式计量数有关，注意方程式与△ H 对应，△ H 以 KJ·mol-1 单位，
化学计量数可以是整数或分数。
④、在所写化学反应方程式后写下△ H 的“+”或“ -”数值和单位， 方程式与△ H
①、定义：单位物质的量物质所具有的质量叫 ~
摩尔质量：②、符号： M ③、单位： g·mol-1 或 kg·mol-1
④、若以 g·mol -1 为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。
①、定义：单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理
量叫溶质 B 的物质的量浓度。
物
F-- <Cl -- <Br -- <I --
4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。
0.012kg C 12 中所含碳原
⑤、、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。 ①、定义： 1mol 任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数： ②、符号 NA ③、近似值： 6.02 ×1203
①、定义：单位物质的量气体所占的体积叫 ~ 基本概念 气体摩尔体积：②、符号： Vm
③、单位： L·mol-1
H2SO4、HNO3 等
剂
④、元素（如 Mn、Cl、Fe 等）处于高化合价时的盐，如 KMnO4、KClO3、FeC3l 、K2Cr2O7
⑤、过氧化物，如 Na2O2、 H2O2等。
①、活泼的金属，如 Na、Al、 Zn、Fe 等；
②、元素（如 C、 S等）处于低化合价的氧化物，如 CO、SO2 等 还原剂： ③、元素（如 Cl、 S等）处于低化合价时的酸，如浓 HCl、 H2S等
高考化学复习的有效策略
高考化学复习的有效策略高考，对于每一位学子来说，都是人生中的一次重要挑战。
化学作为其中的一门重要学科，需要我们掌握有效的复习策略，才能在考试中取得优异的成绩。
以下是我总结的一些高考化学复习的有效策略，希望能对同学们有所帮助。
一、回归教材，夯实基础教材是高考命题的重要依据，很多高考题都是源于教材又高于教材。
因此，在复习过程中，一定要回归教材，把教材中的基本概念、基本原理、基本实验等内容理解透彻、掌握扎实。
对于化学概念，要理解其内涵和外延，明确概念的适用条件和范围。
比如，对于氧化还原反应的概念，要清楚氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的定义，以及判断氧化还原反应的方法和规律。
化学原理是化学学科的核心内容，如化学平衡、电离平衡、水解平衡等。
复习时要深入理解这些原理的本质，掌握影响平衡移动的因素，并能运用原理解决实际问题。
教材中的实验也是复习的重点。
要熟悉实验目的、实验原理、实验步骤、实验现象和实验结论，同时要注意实验中的细节问题，如实验仪器的使用、实验误差的分析等。
在回归教材的过程中，可以结合教材中的课后习题进行巩固练习，加深对知识点的理解和记忆。
二、构建知识体系，形成知识网络化学知识点繁多且分散，如果孤立地记忆和理解，很容易出现遗漏和混淆。
因此，在复习过程中，要构建知识体系，将各个知识点有机地联系起来，形成知识网络。
可以按照元素周期表的顺序，将同一主族元素的性质进行对比和总结，找出其相似性和递变性。
例如，碱金属元素的化学性质都比较活泼，随着原子序数的增加，金属性逐渐增强。
也可以按照化学反应的类型，将相关的知识点进行整合。
比如，将氧化还原反应、离子反应、化学反应速率和化学平衡等内容联系起来，形成一个关于化学反应的知识网络。
还可以根据物质的分类，将无机物和有机物进行分类整理，掌握各类物质的性质和相互转化关系。
通过构建知识体系，不仅可以加深对知识点的理解和记忆，还能提高解题时的思维敏捷性和准确性。
三、注重错题整理，举一反三在复习过程中，做练习题是必不可少的环节。
上海高考化学三轮复习-回归教材,回归书本-高一上第3章
高考化学三轮复习-回归教材第三章探索原子构建物质的奥秘【知识概要】1.化学键概念：相邻原子间强烈的相互作用。
突出“相邻”，若不相邻，哪怕作用力再强，也不是化学键；突出“强烈”，有别于分子间力和氢键。
稀有气体无化学键。
2.化学键的分类：注：化学键还有金属键（金属离子和自由电子间的相互作用）。
3.化学反应本质：一定要有化学键的断裂和重组两个条件。
若只有化学键的断裂，如NaCl溶于水，只有离子键断裂，是物理变化（为主）；若只有化学键生成，如NaCl从NaCl溶液中结晶析出，只有离子键生成，也是物理变化。
4.离子键和共价键区别：注意：（1）金属原子一般通过失去最外层电子，达到稀有气体的稳定结构；非金属原子一般通过得电子，达到稀有气体结构。
在这两个过程中，一般放热。
微粒内能越低越稳定。
（2）一般，阳离子半径小于其原子半径；阴离子半径大于其原子半径；对于不同元素的微粒，若电子层数相同，核电荷数越大，微粒半径越小，若电子层数不同，则电子层数越大，半径也大。
（3）离子键是阴阳离子的相互作用，既有相互吸引，又有相互排斥，类似于物理中的合力；共价键是通过共用电子对。
共价键形成时，若为X-X型即为非极性键，若为X-Y型即为极性键。
含有原子团的盐，如铵盐、含氧酸盐以及过氧化合物、强碱，既有离子键又有共价键，但属于离子晶体，由此可知：离子键起着主导作用。
（4）有阴离子一定有阳离子；有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体。
（5）物质的物理性质，如熔沸点，与组成物质的微粒半径有关，可类比于物理学中库仑力公式。
在解释离子晶体熔沸点时，要从离子半径、电荷大小解释离子键强弱，继而判断熔沸点高低；对于共价键组成物质，若为原子晶体，要从键长、键能角度解释；若为分子晶体，要（1）金刚石和石英①金刚石晶体中，每个C与另外4个C形成共价键，C-C键之间的夹角是109.5°，最小的环是六元环。
含有1molC的金刚石中，形成的共价键有2mol。
高中化学必背重要知识点(2018)
化学知识点高中化学必背重要知识点（1）常见物质的俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4·2H2O 熟石膏：2CaSO4·H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
2018年高考化学知识点总结
考点一把握分类标准，理清物质类别1．物质常见的分类情况2．氧化物的常见分类方法氧化物⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧按组成元素⎩⎨⎧金属氧化物：如K2O、CaO、Fe2O3非金属氧化物：如SO2、CO2、SO3、P2O5按性质⎩⎪⎨⎪⎧成盐氧化物⎩⎨⎧酸性氧化物：如CO2、SO3碱性氧化物：如Na2O、CuO两性氧化物：如Al2O3不成盐氧化物：如CO、NO特殊氧化物：如Fe3O4、Na2O2、H2O23．正误判断，辨析“一定”与“不一定”(1)同种元素组成的物质一定是纯净物(×)(2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物(×)(3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√)(4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(√)(5)能电离出H＋的一定是酸，溶液呈碱性的一定是碱(×)(6)在酸中有几个H原子就一定是几元酸(×)(7)含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键(√)(8)盐中一定含金属元素(×)(9)能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质(×)(10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(×)4．识记常见混合物的成分与俗名(1)水煤气：CO、H2(2)天然气(沼气)：主要成分是CH4(3)液化石油气：以C3H8、C4H10为主(4)裂解气：以C2H4为主(5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液(6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1)(7)波尔多液：主要成分是CuSO4和Ca(OH)2(8)肥皂：主要成分是C17H35COONa(9)碱石灰：NaOH、CaO(10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物(11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物考点一洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱一看“气体”是否处于“标准状况”。
立足教材 科学备考——指导学生高考化学复习的几点体会
复 讲 练 ． 加 深 了 学 生 对 知 识 的 巩 固 ， 培 养 了 学 生 既 又
的 理解 能力 。 ‘
对零 碎 、 散 知 识 的 归 纳 整 理 ， 之 条 理 化 、 律 化 、 分 使 规
系 统 化 ， 便 于 学 生 的 理 解 和 记 忆 ； 是 学 会 寻 找解 以 二 题 思 路 。 握 解 题 技 巧 ， 而 培 养 学 生 解 决 问 题 的 能 掌 进 力 。纵 观 近几 年 的高 考 试 题 ， 不 少 是 将 教 材 内 容 进 有
“ 化——还原” 氧 反应 时 ． 据 “ 化— — 还 原 ” 应 的 根 氧 反
万变
大 多 数 高 三学 生对 教 材 有 所 忽 视 ， 自认 为 把 教 材 内 容 啃 几 遍 ， 已 熟 烂 于 心 ， 而 ， 复 习 中 轻 视 教 便 因 在 材 。 视其他资料 ， 重 结果 出 现 了 丢 纲 忘 本 、 末倒 置 的 本 现 象 。 为 了及 时 改 变学 生 的这 种 观 点 及 做 法 ， 在 备 我 课 时 ． 教 材 为 中 心 。 教 材 深 度 和 广 度 的 拓 展 延 伸 以 在 上 下 工 夫 。 在 复 习 中 精 心 选 择 一 些 取 之 于 教 材 ， 又 但 高 于 教 材 的 习 题 。 这类 题 的 答 案 就 在 教 材 之 中 ， 生 学 若 不 重 视 教 材 。 很 难 取 得 好 成 绩 。这 就 迫 使 学 生 回 就 归 教 材 ， 视 教 材 。 同时 ， 复 习 的 过 程 中 ， 破 教 材 重 在 打 的 条 框 限 制 ， 住 知 识 的 内在 联 系 和 规 律 。 如 在 复 习 抓 硫 元 素 的 性 质 时 。 系 同族 氧 元 素 的性 质 进 行 纵 向 比 联 较 ．又 联 系 同 周 期 氯 元 素 性 质 进 行 横 向归 纳 和 比 较 ，
重视教材回归教材搞好高考化学总复习
重视教材回归课本搞好高考化学总复习罗田育英高中夏东峰摘要: 高考化学试题注重考查了考试大纲中要求掌握的基础知识、基本技能和应用、解决问题的能力，考查化学学科主干知识、考查学科内各知识板块的综合应用能力、考查内容源于课本但又高于课本。
有些高考题直接来源课本习题的改编。
高考化学总复习应重视教材，回归教材，精读教材，落实基础。
关键字:高考化学总复习重视教材用好教材通过近几年的高考化学试题分析可以发现，高考题的难度都不是很大，都是课本基础知识和基本原理的灵活应用，很多的高考题源自课本或课本上的习题直接改编。
有些同学在复习过程中将课本束之高阁，仅仅依据复习资料做高强度的练习，这是一种误区。
在每年的高考评卷中，往往会出现一种现象，越是简单的试题，越容易失分，这就是脱离课本复习的后果。
高考命题的依据是考纲、教纲和教材，因此在化学课程复习中一定要重视教材、吃透教材。
一、分析近几年高考题，寻找来源于课本的高考题，引起师生重视2007年高考题全国卷化学部分有3道试题来源于课本，分别为第6、11、28题，分值27分。
6．下列有关环境问题的说法正确的是A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10–4％的空气有利于人体健康C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染此题：考查的知识点为化工及生活中的常识，这四个选项分别来自高一化学课本113页，高二化学课本117页、119页，高三化学课本44页。
11．等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是A．KClO3（加MnO2催化剂，加热）B．KMnO4（加热）C．H2O2（水溶液，加MnO2催化剂）D．HgO（加热）此题：考查的知识点是O2的制备，这四个选项分别来自初三化学课本、高一化学课本113页、高二化学94页。
28．（15分）水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等。
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2018年高考化学考前回归教材最后知识点复习教材必读明矾、FeCl3·6H2O被称作净水剂，原因是Al3+、Fe3+水解形成胶体（Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体)+ 3H+），吸附水中的悬浮物，使之沉降已达净水目的，只有净水作用，无杀菌、消毒作用。
向明矾溶液是加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量最大和沉淀的物质的量最大的离子方程式分别为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O 、2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 2Al（OH）3↓+3BaSO4↓。
泡沫灭火器Al2(SO4)3溶液不能装在铁桶中是因为Al3+水解显酸性，NaHCO3溶液不能装在玻璃桶中是因为HCO3-水解呈碱性。
泡沫灭火器反应原理：Al3+ +3 HCO3- == Al(OH)3↓+CO2↑Cl2是一种黄绿色有强烈剌激性气味的有毒气体。
闻Cl2的正确操作方法（图4-15）。
铁在氯气中燃烧产生棕色的烟（2Fe+3Cl22FeCl3），氢气在氯气中燃烧(H2+Cl22HCl)产生苍白色火焰（图4-16）。
说明燃烧不一定要有氧气参加很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。
是由于氯气溶于水生成的烧瓶中发生的化学反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
若用KMnO4代替MnO2，发生的化学反应方程式2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，C中盛装的是饱和食盐水，其作用是除去氯气中HCl，原因是饱和食盐水可以溶解HCl同时可降低氯气在水中的溶解度。
D中盛装的是浓硫酸，其作用是除去氯气中的水蒸气，若D为干燥管，可以盛装P2O5或CaO。
F中盛装的是NaOH溶液、其作用是除去多余的氯气。
E的收集方法为向上排空气法空气质量日报的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
试管内壁的硫可以用热碱洗涤（3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O）SO能使品红褪色，加热又恢复原来的颜色，这是由于它能与装置中发生的化学反应方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（该反应不能改为离子方程式）、干燥氨气通常用碱石灰（NaOH和CaO），不能用浓硫酸或无水CaCl2代替。
收集NH3只能用向下排空气法。
实验也可以用加热浓氨水或在氨水中加入CaO或NaOH固体的方法来快速制备氨气（用平衡移动原理分析）。
检验NH3是否收集满的方法是：收集时在容器口要塞一团棉花，若出现下列现象之一，说明NH3已经收集满。
注意仔细观察P99图4-29，不能只加热NH4Cl制取NH3，试管底略高于试管口，棉花团的作用，收集气体的方法，导管口的位置，润湿的红色石蕊试纸的位置硫酸、硝酸为电解质，盐酸、稀硫酸、浓硝酸为混合物。
具有黑面包实验体现了浓硫酸的脱水性和氧化性。
在温下，浓硫酸能使铁、铝钝化。
加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成氢气。
P101铜在加热时与浓硫酸反应，其化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。
若铜过量，硫酸不能反应完，与MnO2与浓盐酸类似。
与硫化氢、溴化氢、FeS等还原剂反应硝酸具有强氧化性，浓硝酸的氧化性比稀硝酸强（氧化性还原性强弱是得失电子的能力而不是多少），浓硝酸和稀硝酸的分别被还原为NO2和NO，活泼金属与硝酸反应，硝酸的还原产物很复,金属越活泼，HNO3越稀，还原产生的价态越低。
浓硝酸的浓度一般为69%，浓硫酸为98%，浓盐酸为37%，浓硝酸不稳定，受热易分解（4HNO34NO2↑＋2H2O+O2↑），保存在密封、阴凉、玻璃塞、棕色瓶中王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1：3），能溶解P91实验4-2 常用空气吹出法收集溴，主要是由于溴易挥发，从海水中提取溴的流程中涉及的化学反应有：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－、Br2+SO2+2H2O=2HBr+ H2SO4常用有机溶剂萃取法提取碘，主要是由于碘难溶于水，易溶于有机溶剂。
从海带中提取碘中涉及的化学反应有：2H＋＋2I－＋H2O2==I2＋2H2O。
海带在坩埚中灼烧至完全变成灰烬P95 煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，也叫煤的焦化，属于化学变化。
煤的气化是将煤转化为气体燃料的过程，主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气（CO和H2），属于化学变化。
煤的液化是将煤转化为气体燃料的过程，可以分为直接液化和间接液化，属于化学变化。
石油的分馏是利用原油中各成分的沸点不同时行分离的过程，属于物理变化。
裂化是将重油分解成碳原子少的汽油等，进一步分解称为裂解P96资料卡片甲烷的水合物是由甲烷和水组成的化合物。
称为可燃冰。
储量巨大的甲烷水合物的分解和释放，会诱发海底地质灾害，还会加重温室效应P101思考与交流硫的氧化物和氮的氧化物NOx是形成酸雨的主要物质。
含氮、磷的大量污水任意向湖泊、水库和近海海域排放，会出现水华、赤潮等水体污染问题P101图4-12 水中氮、磷过多，造成水中藻类疯长，消耗水中的溶解氧，水体变成浑浊绿色，水质恶化。
原子经济为反应物中的原子全部转化为期望的最终产物。
这时原子利用率为100%中和反应反应热的测定。
该实验中，为了达到保温、隔热、减少实验过程除去NH4Cl溶液中的FeCl3可以加入氧化铁、氢氧化铁调节PH到7-8，Fe3+ + 3H2O Fe (OH)3 + 3H+平衡右移，Fe3+转化为沉淀少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入盐酸、NH4Cl溶液，沉淀减少至最后消失，可以理解为：Mg(OH)2存在溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)加盐酸，NH4Cl溶液，发生H++OH-=H2O，NH4++OH—=NH3·H2O生OH-离子浓度减小，平衡右移。
欲探究是NH4+水解生成的H+和OH-反应，还是NH4+直接结合OH-，可以向溶液换加哪一种物质？Mg(OH)2在水中的溶解度和在在饱和无机含氧酸分子的酸性。
了解H2SO4、H3PO4、HNO3的结构简式，知道每一个分子中的配位键。
学会用非羟基氧判断酸性强弱。
非羟基氧2为强酸。
非羟基氧越大，酸性越强。
H2CO3的非羟基氧为1，酸性和HNO2、H3PO4相近，但H2CO3酸性却很弱，是因为溶于水的碳酸只有很少的与水结合生成H2CO3晶体的自范性即晶体能自发地呈现多面体外形的性质，晶体常常会表现出各会书写常见官能团的结构简式，名称1、等待发卷时应该做些什么?提早15分钟进入考场，看一看教室四周，熟悉一下陌生的环境。
坐在座位上，尽快进入角色；不再考虑成败、得失；调整一下迎战姿态：文具摆好，眼镜摘下擦一擦。
把这些动作权当考前稳定情绪的“心灵体操”。
提醒自己做到“四心”：一是保持“静心”；二是增强“信心”；三是做题“专心”；四是考试“细心”。
2、拿到考卷后5分钟内应做什么?拿到考卷后5分钟内一般不允许答题，考生应先在规定的地方写好姓名和准考证号、考试号。
然后对试卷作整体观察，看看这份试卷的名称是否正确、共多少页、页码顺序有无错误、每一页卷面是否清晰、完整，同时听好监考老师的要求(有时监考老师还会宣读更正错误试题)。
这样做的好处是可以及时发现试卷错误，以便尽早调换，避免不必要的损失。
最后整体认读试卷，看试卷分几个部分、总题量是多少、有哪几种题型等等，对全卷作整体把握，以便尽早定下作战方案；对全卷各部分的难易程度和所需时间作一大致匡估，做到心中有数，以便灵活应答各题。
另外这样做在心理上也有积极作用，因为一般来说考卷的结构、题型、题量与《考试说明》是一致的，当看到这些形式完全与预料的一致时，自己的情绪就初步稳定下来了。
反之，舍不得花这段时间，一开始就埋头对具体题目作思考、解答，正式开始答题后难免会出现时间分配不当、忙中出错、顾此失彼的现象。
对全卷作整体感知后，重点看一两道比较容易的甚至一望便知结论或一看就能肯定答得出来的题目，看着这些题目，自己的情绪便会进一步稳定下来，紧张情绪也就消除了，这样，答好全卷的信心就树立起来了。
这时切忌把注意力集中在生题难题上，否则会越看越紧张，越看越没信心，答好考卷的心情就没有了。
3、答题的一般流程是什么?考试的心理活动过程可分为四个步骤：(1)审题，理解题目条件和要求；(2)回忆和重现有关知识；(3)在知识和题目的要求之间建立知识结构；(4)表达解题过程，呈现题目答案。
答题前要纵览全卷，做到胸有全局，起到稳定情绪、增强信心的作用。
注意力还要高度集中，快速、准确地从头至尾认真读题，一句一句地读。
对不容易理解的或关键性的字句，要字斟句酌，反复推敲。
要做到：(1)认真揣摩题意，明确题目要求；(2)对容易的题要仔细考虑是否有迷惑凶素，防止麻痹轻敌；(3)对难题、生题要注意冷静分析题目本身所提供的条件和要求之间的关系，防止因心情紧张造成思维障碍。
审题时，一是不看错题目，客观准确地把握题意；二是分析要清楚，要善于将问题进行解剖，将那些比较复杂的综合题分解成若干部分，找出已知条件和未知条件之问的关系；三是善于联系，在分析题目的基础上，将题目所涉及到的各个知识点都联系起来，挖掘出若干个潜在条件和知识之间的内在联系。
做题时要先易后难，增强自信心，要先做基本题，即填空题、判断题，再做中档题，最后做综合题；或者先做自己擅长的题，最后再集中精力去做难题。
要避免两种不良倾向：一是思想静不下来，心神不定，不知从哪个题目做起，误了时间；二是在某一题上花过多的时间，影响做其他题目。
要做到会多少答多少，即使是没有把握也要敢于写，碰碰运气也无妨。
在标准化考试中，敢于猜测的考生有时也会取得较好的分数。
最后认真检查，要检查试卷要求、检查答题思路、检查解题步骤、检查答题结果，千万不要提前交卷。
4、拿到试卷时脑子空白是怎么回事?有的考生习惯于考前开夜车，搞得很疲劳。
人越疲劳，记忆能力越差，发生暂时遗忘的可能性越大。
而且，人在疲劳状态下，容易出现种种引起大脑迟钝的生理反应。
我们都有这样的体会，有时明明知道试题的答案，由于紧张，一时想不起来，可事后不加思索，正确答案也会“油然而生”。
这种现象在心理学上叫“舌尖现象”。
遇到“舌尖现象”，最好是把回忆搁置起来，去解其他问题，等抑制过去后，需要的知识、经验往往会自然出现。
考试时，一时想不起某道试题的答案，可以暂停回忆，转移一下注意力，先解决其他题目，过一定的时间后，所需要的答案也许就回忆起来了。
如果拿到试卷时，大脑紧张得一片空白，可通过强烈的心理暗示来有效地抑制紧张隋绪。
暗示语要具体、简短和肯定，如：“我早就准备好了，就等这一天。