高一化学计算题解析
高一化学计算题型总结归纳
高一化学计算题型总结归纳化学是一门基础科学，其中计算题型是学习和理解化学知识的重要一环。
本文将对高一化学计算题型进行总结归纳，并提供一些解题技巧和实例，以帮助同学们更好地应对化学计算题。
一、摩尔计算题摩尔计算是化学计算中最基础的一种题型，涉及到物质的摩尔质量、摩尔比、摩尔体积等。
解题时需要根据摩尔质量的计算公式M = m/n，其中M为摩尔质量，m为质量，n为物质的摩尔数。
以下是一个实例：实例1：计算化合物A(CH2)5OH的摩尔质量。
解析：根据摩尔质量的计算公式，需要计算该化合物中各元素的摩尔质量，并将其累加。
摩尔质量C = 12.01 g/mol，H = 1.008 g/mol，O = 16.00 g/mol。
化合物A(CH2)5OH的摩尔质量 = 12.01 × 1 + 1.008 × 6 + 16.00 × 1 =60.15 g/mol。
二、溶液计算题溶液计算是指根据溶液的体积、浓度等信息计算相关物质的质量、浓度或溶度的题型。
解题时需要掌握溶液中溶质和溶剂的摩尔关系以及浓度计算公式。
以下是一个实例：实例2：已知有100 mL浓度为0.1 mol/L的硝酸银溶液，求其中硝酸银的质量。
解析：根据浓度的计算公式c = n/V，其中c为浓度，n为溶质的摩尔数，V为溶液的体积。
硝酸银的摩尔质量为107.87 g/mol。
硝酸银的摩尔数n = c × V = 0.1 mol/L × 0.1 L = 0.01 mol。
硝酸银的质量 = n ×摩尔质量 = 0.01 mol × 107.87 g/mol = 1.08 g。
三、配位化学计算题配位化学计算题是指根据配位化合物的配位数、化学计量比等信息计算配位反应中的物质质量、摩尔比等题型。
解题时需要了解配位化合物中配体和中心离子的摩尔关系以及配位数等概念。
以下是一个实例：实例3：已知配位化合物[Fe(C2O4)3]3-的分子式为[Fe(C2O4)3(H2O)3]，求其中含有的Fe2+离子的摩尔数。
高中化学反应活化能计算题解析
高中化学反应活化能计算题解析在高中化学学习中，反应活化能计算题是一个常见的考点。
学生们在解答这类题目时，往往会遇到一些困惑和难点。
本文将通过具体的例子，对这类题目进行分析和解答，帮助学生们更好地理解和掌握这一知识点。
首先，我们来看一个典型的反应活化能计算题目：某化学反应的速率常数k为1.5×10^(-3) s^(-1)，该反应的活化能为80 kJ/mol。
求该反应在298 K下的反应速率常数。
解析：根据阿伦尼乌斯方程，反应速率常数k与反应的活化能Ea之间存在如下关系：k = A * exp(-Ea/RT)其中，A为指前因子，R为气体常数，T为反应温度（单位为K）。
根据题目中给出的信息，我们可以将已知量代入公式进行计算。
首先，我们需要确定气体常数R的数值，根据化学教材可以得知R的值为8.314 J/(mol·K)。
然后，将已知量代入公式中，可以得到：k = A * exp(-80,000 J/mol / (8.314 J/(mol·K) * 298 K))由于活化能的单位为kJ/mol，而气体常数R的单位为J/(mol·K)，所以需要将活化能的单位转换为J/mol。
将上述计算过程代入计算器中，可以得到计算结果为：k ≈ 1.5×10^(-3) s^(-1) * exp(-3.19)通过计算器计算，可以得到exp(-3.19) ≈ 0.0416。
将该结果代入计算式中，可以得到：k ≈ 1.5×10^(-3) s^(-1) * 0.0416 ≈ 6.24×10^(-5) s^(-1)因此，该反应在298 K下的反应速率常数为6.24×10^(-5) s^(-1)。
通过以上例子，我们可以看出，解答反应活化能计算题目的关键在于理解和运用阿伦尼乌斯方程。
在解题过程中，需要注意以下几点：1. 单位换算：活化能的单位通常为kJ/mol，而气体常数R的单位为J/(mol·K)，在代入计算公式时需要注意单位的转换，保证单位一致。
高一化学计算题练习试题集
高一化学计算题练习试题答案及解析1.用足量的NaOH吸收448mLCl2(标准状况)氯气，计算生成NaCl的物质的量。
【解析】在标况下，448 mLCl2即氯气物质的量为0．448除以22．4等于0．02mol。
再由2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 因此可以生成氯化钠物质的量为0．02mol．故氯化钠的质量为1．17克。
【考点】2.将50.0g含有NH4NO3、（NH4）2SO4及其它难溶物的混合物样品，溶于水，过滤后加入足量浓NaOH溶液共热，在标准状况下收集到13.44 L氨气，再向溶液中加入足量BaCl2溶液，产生沉淀46.6g，试计算混合物中NH4NO3的物质的量及（NH4）2SO4的质量分数。
【答案】n（NH4NO3）=0.2mol，w（（NH4）2SO4）=52.8%【解析】加入氯化钡产生沉淀，则说明这个沉淀是硫酸钡，即硫酸钡的质量为46.6克。
则它的物质的量为46.6除以233等于0.2mol.再由原子个数守恒可知(NH4)2SO4的物质的量等于BaSo4 物质的量所以(NH4)2SO4为0.2mol 。
再由质量等于物质的量乘以摩尔质量可求出硫酸铵的质量为0.2乘以132等于26.4克，.所以硫酸铵的质量分数为26.4除以50.5等于52.8%由氮元素个数守恒可知；(NH4)2SO4---2NH3由 (NH4)2SO4生成氨气的物质的量为0.4mol而总得氨气的物质的量为13.44除以22.4等于0.6mol 所以由硝酸铵制备得的氨气的物质的量为0.6减去0.4等于0.2mol,据氮原子个数守恒可知硝酸铵的物质的量为0.2mol【考点】考查物质的量在化学反应中计算的相关知识点3.在恒温时，向某密闭容器中通入2mol X和1mol Y气体，发生如下反应：2X(气)＋Y(气)2Z(气)，压强一定时，测得在平衡时Z的体积分数为0.4。
（1）与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入4mol X(气)、2mol Y(气)，达到平衡，则Z的体积分数为；平衡时，气体的总物质的量是。
高中化学平衡常数计算题解析与技巧分享
高中化学平衡常数计算题解析与技巧分享在高中化学学习中，平衡常数计算题是一个重要的考点。
通过解析和分享一些解题技巧，希望能够帮助高中学生或他们的父母更好地理解和应对这类题目。
一、平衡常数的定义和计算方法平衡常数是指在化学反应达到平衡时，反应物与生成物浓度之比的乘积，其数值表示了反应的平衡倾向性。
在计算平衡常数时，我们需要知道反应物和生成物的化学方程式以及各自的浓度。
例如，对于以下反应：2A + 3B ⇌ C + 2D其平衡常数表达式为：Kc = [C] * [D]^2 / ([A]^2 * [B]^3)其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。
二、平衡常数计算题的解析与技巧1. 确定平衡常数表达式在解答平衡常数计算题时，首先要根据给定的化学方程式，确定平衡常数的表达式。
这个表达式是根据反应物和生成物的物质的量关系推导出来的。
2. 确定各物质的浓度在计算平衡常数时，需要知道反应物和生成物的浓度。
这些浓度可以通过题目中给出的信息直接得到，也可以通过已知的物质的物质的量和体积计算得到。
需要注意的是，在计算浓度时，要将给定的物质的物质的量和体积转化为摩尔和升。
3. 填入数值计算平衡常数将已知的浓度代入平衡常数的表达式中，计算得到平衡常数的数值。
在计算过程中，要注意单位的转换和计算的准确性。
4. 判断平衡常数的大小和平衡倾向性通过计算得到的平衡常数的数值，可以判断反应的平衡倾向性。
当平衡常数大于1时，表示生成物浓度较大，反应向右偏；当平衡常数小于1时，表示反应物浓度较大，反应向左偏。
平衡常数越大，反应越倾向于生成物；平衡常数越小，反应越倾向于反应物。
三、举一反三通过以上的解析和技巧分享，我们可以举一反三，应用到更多的平衡常数计算题中。
例如，对于以下反应：N2 + 3H2 ⇌ 2NH3已知反应物氮气（N2）的浓度为0.2 mol/L，氢气（H2）的浓度为0.5 mol/L，氨气（NH3）的浓度为0.1 mol/L。
高一化学计算题解析
高一化学计算题解析精品文档高一化学计算题解析1、有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是() A．28.4 B．28.4 g / molC．71D．71 g / molm，计算出摩尔质量M＝71 g M再据＝/ mol。
D 解析：先据体积计算出n＝0.2 mol，n2、20 ℃时，KCl的溶解度为34 g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl 溶液中KCl的物质的量浓度不可能是()A．2 mol /L B．3 mol /L C．4 mol /L D．5 mol /L74.5g /34g mol＝D 解析：设溶液为0.1L，则该条件下溶液最浓时为饱和溶液：0.1L 4.6 mol /L。
3、有一真空瓶质量为m，该瓶充入空气后质量为m。
在相同状况下，若改为充入某气体21A时，总质量为m。
则A 的相对分子质量是()3mm23 29 B．A．29 mm11m?mmm?121329 29C．D．m?mmm?1213C 解析：依据m/m＝M/M进行计算，即：相同条件下，两种气体的体积相同，BA A B则两种气体的物质的量相同，则其质量比等于相应的摩尔质量比。
4、300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。
现欲配制1 mol /L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()A．1∶4B．1∶5C．2∶1D．2∶3A 解析：原溶液浓度为5 mol /L，根据cV＝cV，原溶液体积与稀溶液体积比为1∶21125，则应取原溶液与蒸馏水的体积比约为1∶4。
5、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol /L的AlCl溶液中氯离子浓度相等的是()3A．150 mL 1 mol /L的NaCl B．75 mL 3 mol /L的NHCl 4C．150 mL 2 mol /L 的KCl D．75 mL 2 mol /L的CaCl2 B解析：注意本题考查的是浓度，与体积无关。
高一化学计算题练习试题集
高一化学计算题练习试题答案及解析1.某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2，反应方程式如下：2NaOH+SO2 ==Na2SO3+ H2O用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了0.64g，已知此时空气的密度约为1.3g/L，求：（1）被吸收的SO2质量. （2）发生反应的NaOH的质量.（3）空气中SO2的质量分数(计算结果精确到0.01%) .【答案】（1）0.64 g；（2）0.8g；（3）0.05%【解析】（1）溶液质量增重了0.64g，即被吸收的SO2质量是0.64g。
（2）设发生反应的NaOH的质量为x，则：2NaOH+ SO2 ="===Na"2SO3+ H2O80 64X 0.64 g解得x="0.8" g（3）空气中SO2的质量分数= ×100%="0.05%"【考点】考查发生化学反应的物质的质量及混合物中物质的含量的计算的知识。
2.将3．25g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。
求：(1)反应中生成的H2在标准状况下的体积；(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度。
【答案】1.12L；0.5mol/L【解析】n（Zn）＝3.25g÷65g/mol＝0.05mol，则根据反应式可知Zn + 2HCl ="=" ZnCl2 + H2↑1 mol2 mol 1 mol0.05mol 0.1mol 0.05mol所以V(H2)＝0.05mol ×22.4L/mol ="=" 1.12Lc(HCl）= 0.1mol÷0.2L＝0.5mol /L【考点】考查物质的量的有关计算3.向铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到2．24L（标准状况）气体。
高一化学计算题练习试题集
高一化学计算题练习试题答案及解析1.向100ml 1mol/L 的Al2(SO4)3溶液中加入100ml NaOH溶液，得到7.8克白色沉淀，请问NaOH溶液物质的量浓度可能是多少？【答案】3mol/L 7mol/L【解析】本题考查根据化学方程式计算，注意氢氧化铝为两性氢氧化物，可溶于强碱氢氧化钠溶液。
分两种情况讨论：1、当氢氧化钠不足量时；设 NaOH溶液的物质的量浓度是x，3OH-+Al3+=Al（OH）3↓3mol 78g0.1xmol 7.8g解得 x=3mol/L；2、氢氧化钠过量，先生成沉淀，后沉淀部分溶解。
硫酸铝中Al3+的物质的量为2×1mol/L×0.1L=0.2mol，7.8g沉淀需要Al3+的物质的量为0.1mol，转变成AlO2-的Al3+的物质的量为0.1mol.设 NaOH溶液的物质的量浓度是xmol/L，3OH-+Al3+=Al（OH）3↓3 mol 78g0.3mol 7.8g4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O4mol 1mol0.4mol 0.1mol根据公式c=n/V计算，KOH溶液的物质的量浓度是7mol/L。
【考点】考查根据化学方程式计算及氢氧化铝的性质。
2.从100 mL某种待测浓度的 H2SO4溶液中取出25 mL，加入10 mL 0.5 mol·L-1 BaCl2溶液，恰好完全反应。
求：①得到 BaSO4沉淀多少克 ?②待测 H2SO4溶液中溶质的物质的量浓度是多少？【答案】m(BaSO4)＝1.165g c(H2SO4)＝0.2mol·L-1【解析】①氯化钡的物质的量＝0.01L×0.5mol/L＝0.005mol，则H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓1mol 1mol 1moln(H2SO4) 0.005mol n(BaSO4)则1mol:1mol＝n(H2SO4):0.005mol解得n(H2SO4)＝0.005mol1mol:1mol＝0.005mol:n(BaSO4)解得n(BaSO4)＝0.005mol则硫酸钡的质量＝0.005mol×233g/mol＝1.165g②待测 H2SO4溶液中溶质的物质的量浓度＝0.005mol÷0.025L＝0.2mol/L【考点】考查物质的量、物质的量浓度的有关计算3.标准状况下448mL某气态烃完全燃烧后，生成2.64g二氧化碳，等量的这种烃也能使含2% Br2的四氯化碳溶液160g全部褪色，求该烃的化学式和结构简式（不必写计算过程）。
高中化学燃烧热计算题解答
高中化学燃烧热计算题解答燃烧热计算是高中化学中的一个重要的计算题型，它涉及到了燃烧反应的热变化。
在解答这类题目时，我们需要掌握一些基本的计算方法和技巧。
本文将以几个具体的题目为例，详细解析燃烧热计算的方法和注意事项。
首先，我们来看一个简单的燃烧热计算题目：题目：已知某物质燃烧生成二氧化碳和水，生成1摩尔二氧化碳的燃烧热为-393.5kJ，生成1摩尔水的燃烧热为-285.8kJ，求该物质的燃烧热。
解析：根据题目中的信息，我们知道该物质燃烧生成1摩尔二氧化碳的燃烧热为-393.5kJ，生成1摩尔水的燃烧热为-285.8kJ。
我们需要求的是该物质的燃烧热。
根据燃烧反应的热变化原理，燃烧热可以通过燃烧生成物的燃烧热之和来计算。
所以，该物质的燃烧热等于生成1摩尔二氧化碳的燃烧热加上生成1摩尔水的燃烧热。
即：燃烧热 = 1 × (-393.5) + 1 × (-285.8) = -679.3 kJ所以，该物质的燃烧热为-679.3 kJ。
通过这个例子，我们可以看出，燃烧热计算的关键在于将已知的燃烧热与生成物的物质摩尔数相乘，并将结果相加。
这是一个基本的计算方法。
接下来，我们来看一个稍微复杂一些的燃烧热计算题目：题目：已知某物质燃烧生成二氧化硫和水，生成1摩尔二氧化硫的燃烧热为-296.8kJ，生成1摩尔水的燃烧热为-285.8kJ，求该物质的燃烧热。
解析：根据题目中的信息，我们知道该物质燃烧生成1摩尔二氧化硫的燃烧热为-296.8kJ，生成1摩尔水的燃烧热为-285.8kJ。
我们需要求的是该物质的燃烧热。
这个题目与前一个题目的区别在于，生成物不再是二氧化碳，而是二氧化硫。
我们需要将已知的燃烧热与生成物的物质摩尔数相乘，并将结果相加。
所以，该物质的燃烧热等于生成1摩尔二氧化硫的燃烧热加上生成1摩尔水的燃烧热。
即：燃烧热 = 1 × (-296.8) + 1 × (-285.8) = -582.6 kJ所以，该物质的燃烧热为-582.6 kJ。
化学高一试题及答案解析
化学高一试题及答案解析一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 氧气B. 碳酸钠C. 空气D. 氯化钠答案：C解析：混合物是由两种或两种以上的物质组成的，空气中含有氧气、氮气等多种气体，因此属于混合物。
2. 元素周期表中，第ⅠA族元素具有的共同特点是（）。
A. 最外层电子数为1B. 最外层电子数为2C. 最外层电子数为3D. 最外层电子数为4答案：A解析：第ⅠA族元素的最外层电子数为1，这是它们的共同特点。
3. 下列物质中，属于电解质的是（）。
A. 蔗糖B. 酒精C. 氯化钠D. 汽油答案：C解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，氯化钠溶于水时能够电离出钠离子和氯离子，因此属于电解质。
4. 化学反应中，氧化剂和还原剂的共同特点是（）。
A. 得电子B. 失电子C. 化合价升高D. 化合价降低答案：B解析：氧化剂在反应中得电子，化合价降低；还原剂在反应中失电子，化合价升高。
5. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）。
A. 氢气和氧气反应生成水B. 每4个氢原子和1个氧原子反应生成2个水分子C. 氢气和氧气的摩尔比为2:1D. 反应中氢气和氧气的质量比为1:8答案：A解析：根据化学方程式，氢气和氧气反应生成水，因此选项A 正确。
6. 下列物质中，属于非金属单质的是（）。
A. 铜B. 硫磺C. 氯化钠D. 铁答案：B解析：非金属单质是由非金属元素组成的纯净物，硫磺是由硫元素组成的单质，因此属于非金属单质。
7. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）。
A. 化学反应前后原子的种类不变B. 化学反应前后原子的数目不变C. 化学反应前后原子的质量不变D. 以上说法都正确答案：D解析：质量守恒定律指出，在化学反应中，原子的种类、数目和质量都保持不变。
8. 下列物质中，属于碱的是（）。
A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化铵D. 碳酸答案：A解析：碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，氢氧化钠属于碱。
高中化学气体的摩尔体积计算题解析与答题技巧
高中化学气体的摩尔体积计算题解析与答题技巧在高中化学学习中，气体的摩尔体积计算是一个重要的考点。
了解和掌握摩尔体积计算的方法和技巧，不仅可以帮助我们解题，还可以加深对气体性质的理解。
本文将通过具体的题目举例，分析和说明摩尔体积计算的考点和解题技巧，以帮助高中学生和他们的父母更好地掌握这一知识点。
首先，我们来看一个常见的摩尔体积计算题目：题目：某气体在25℃和1 atm下的摩尔体积为22.4 L，求该气体在35℃和2 atm下的摩尔体积。
解析：这是一个典型的摩尔体积计算题目，涉及到气体的状态方程和气体性质的关系。
根据理想气体状态方程PV = nRT，摩尔体积与温度和压力成正比，与摩尔数成反比。
首先，我们需要将题目中的温度和压力转化为绝对温度和标准大气压。
25℃等于298K，1 atm等于101.3 kPa。
35℃等于308K，2 atm等于202.6 kPa。
然后，根据摩尔体积与温度和压力的关系，我们可以列出等式：V1 / T1 = V2 / T2其中，V1为已知的摩尔体积，T1为已知的温度，V2为待求的摩尔体积，T2为待求的温度。
代入已知值，我们可以得到：22.4 L / 298K = V2 / 308K通过交叉相乘计算，我们可以得到：V2 = (22.4 L / 298K) * 308K计算结果为23.7 L，即该气体在35℃和2 atm下的摩尔体积为23.7 L。
通过这个例子，我们可以看出，摩尔体积计算题目的关键在于理解和运用摩尔体积与温度、压力的关系。
需要注意的是，温度要转化为绝对温度，压力要转化为标准大气压，以保证计算结果的准确性。
除了掌握基本的计算方法，我们还可以通过一些技巧来简化解题过程。
下面给出两个常用的技巧：技巧一：利用摩尔体积的比例关系在一些题目中，我们可以利用摩尔体积的比例关系来简化计算。
比如，题目给出了某气体在一组条件下的摩尔体积，要求求解在另一组条件下的摩尔体积。
我们可以通过比较两组条件的温度和压力的变化情况，判断摩尔体积是增大还是减小，从而确定待求的摩尔体积是大于还是小于已知的摩尔体积。
高中化学酸碱中和滴定误差计算题解析
高中化学酸碱中和滴定误差计算题解析酸碱中和滴定是高中化学中的重要内容之一，也是考试中常见的题型。
在解答这类题目时，我们需要根据滴定的原理和相关公式进行计算，同时要注意误差的影响。
本文将以具体的题目为例，详细解析酸碱中和滴定误差的计算方法，并给出一些解题技巧和指导。
题目一：已知0.1mol/L的硫酸溶液与0.1mol/L的氢氧化钠溶液进行酸碱中和滴定，滴定过程中使用了甲基橙作为指示剂。
试计算以下条件下的滴定误差：（1）滴定终点误差：若滴定终点的颜色变化范围为0.1mL。
（2）滴定终点误差：若滴定终点的颜色变化范围为0.05mL。
（3）滴定终点误差：若滴定终点的颜色变化范围为0.02mL。
解析：滴定终点误差是指在滴定过程中，滴定剂的加入量与滴定终点的颜色变化范围之间存在的差异。
在这个题目中，我们需要根据滴定终点的颜色变化范围来计算误差。
首先，我们需要知道滴定终点的颜色变化范围是多少。
对于甲基橙指示剂来说，滴定终点的颜色变化范围一般为0.1mL。
因此，在计算滴定误差时，我们可以以0.1mL为基准进行计算。
（1）滴定终点误差：若滴定终点的颜色变化范围为0.1mL。
在这种情况下，滴定终点误差为0.1mL。
（2）滴定终点误差：若滴定终点的颜色变化范围为0.05mL。
在这种情况下，滴定终点误差为0.05mL。
（3）滴定终点误差：若滴定终点的颜色变化范围为0.02mL。
在这种情况下，滴定终点误差为0.02mL。
通过以上计算，我们可以看出，滴定终点误差与滴定终点的颜色变化范围成正比。
当滴定终点的颜色变化范围增大时，滴定终点误差也会增大。
因此，在实际操作中，我们需要尽量减小滴定终点的颜色变化范围，以提高滴定的准确性。
除了滴定终点误差外，还有一种常见的误差是滴定终点的判断误差。
在滴定过程中，滴定终点的判断往往是通过颜色变化来确定的。
然而，由于人眼对颜色的感知存在差异，因此滴定终点的判断误差也是不可忽视的。
为了减小这种误差，我们可以采取以下措施：1. 加强实验操作技巧的培养，提高对颜色变化的敏感度；2. 使用多种指示剂进行滴定，以减小判断误差的影响；3. 进行多次滴定，取平均值以提高准确性。
高中化学溶液稀释计算题解析
高中化学溶液稀释计算题解析在高中化学学习中，溶液稀释计算是一个常见的题型。
这类题目主要考察学生对溶液的稀释原理和计算方法的理解和应用能力。
下面我们来详细解析一下这类题目的解题技巧。
首先，我们来看一个例子：例题：将100 mL浓度为0.2 mol/L的NaOH溶液稀释成0.1 mol/L的溶液，请问需要加入多少毫升的水？解析：这道题目考察的是溶液的稀释原理。
溶液的稀释是指在不改变溶质的物质量的前提下，通过加入适量的溶剂，使溶液的体积增加，从而使溶液的浓度降低。
根据题目给出的浓度和体积，我们可以利用以下的公式来计算溶液的物质量：物质量 = 浓度 ×体积在这道题目中，我们需要将浓度为0.2 mol/L的NaOH溶液稀释成0.1 mol/L的溶液。
根据上述公式，我们可以得到：初始溶液的物质量 = 0.2 mol/L × 100 mL = 20 mmol稀释后溶液的物质量 = 0.1 mol/L × (100 mL + x) = 10 mmol其中，x表示加入的水的体积。
由于溶质的物质量在稀释过程中保持不变，我们可以得到以下的等式：20 mmol = 10 mmol解这个方程，可以得到：x = 100 mL所以，需要加入100 mL的水。
通过这个例子，我们可以看出，溶液稀释计算题的解题思路主要有两个关键点：1. 利用溶液的物质量不变原理来建立等式，从而求解未知量。
2. 注意单位的转换，确保计算过程中的单位一致。
接下来，我们再来看一个稍微复杂一些的例子：例题：将250 mL浓度为0.4 mol/L的HCl溶液稀释成0.1 mol/L的溶液，请问需要加入多少毫升的水？解析：这道题目的解题思路与前面的例子类似，但是在计算过程中需要注意一些细节。
首先，我们可以先计算出初始溶液的物质量：初始溶液的物质量 = 0.4 mol/L × 250 mL = 100 mmol然后，我们可以建立以下的等式：100 mmol = 0.1 mol/L × (250 mL + x)解这个方程，可以得到：x = 1500 mL但是需要注意的是，这个结果是以升为单位的，题目要求的是以毫升为单位的。
高一化学专题物质的量浓度计算归类解析
物质的量浓度计算归类解析桃源九中 朱高林物质的量浓度的计算，公式虽然简单，但种类繁多，计算题型较多，是高考的重点和热点，是两纲要求学生必须掌握的知识点。
现将常见的类型归类解析如下： 一、溶液中所含溶质微粒数目的计算1．①200 mL 0.5 Lmol 的FeCl 3溶液中，含有FeCl 3溶质_______mol ，Fe 3＋_______mol ，c （Fe 3＋）_______，Cl －_______ mol ，c （Cl －）_______；②V L Al 2(SO 4)3溶液中含a mol Al 3＋，则此溶液的物质的量浓度Va 2L mol。
2．在0.5 L 1L mol FeCl 3溶液和0.2 L 2 Lmol KCl 溶液中，Cl －的物质的量之比是15∶4；物质的量浓度之比是3∶2 。
二、物质的量浓度概念的计算例1：在t ℃时，a g 某化合物饱和溶液的体积为b mL ，将其蒸干后得到c g 摩尔质量为d mol g 的不含结晶水的固体物质。
求：此化合物在t ℃时，饱和溶液中溶质的物质的量浓度。
310-⨯===b d c V M mV n c 例2：将4g NaOH 溶于水配成250mL 溶液，此溶液中NaOH 的物质的量浓度是多少？取出 10mL 此溶液，其中含NaOH 多少克？解析：溶质的物质的量，溶液的体积为，由得，。
取出的10mL 溶液其浓度未变，其中含NaOH 的物质的量为，含NaOH的质量为。
三、稀释前后溶液的物质的量浓度的计算例3:配制250mL1mol•L –1的硫酸溶液，需要18.4mol•L –1的浓硫酸的体积是多少？ 分析：溶质的物质的量是一定值，即：c 1•V 1 = c 2•V 2解：设配置250mL(V 1)1mol•L –1(c 1)的硫酸溶液，需要18.4mol•L –1(c 2)浓硫酸的体积为V 2。
V 2 = 211c V c ⋅ = 114.1825.01--⋅⨯⋅Lmol L L mol = 0.0136L = 13.6mL 。
高一化学计算题专题讲解及方法介绍
化学计算的解题方法与技巧(一)一、守恒法利用电荷守恒和原子守恒为基础，就是巧妙地选择化学式中某两数(如化合价数、正负电荷总数)始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某微粒(如原子、电子、离子)的物质的量保持不变，作为解题的依据，这样不用计算中间产物的数量，从而提高解题速度和准确性。
（一）原子个数守恒【例题1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成，测知该混合物中的硫的质量分数为a ,求混合物中铁的质量分数【例题2】用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3-的物质的量之比为（二）电荷守恒--即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。
【例题3】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=0.2mol／L，[SO42- ]= x mol／L, [K+]=y mol／L，则x和y的关系是( )（A）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x－0.1) (D)y=2x－0.1【例题4】】用1L 1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3-的物质的量之比为（三）电子守恒--是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化-还原反应还是原电池或电解池中均如此。
【例题5】将纯铁丝5.21克溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2.53克KNO3去氧化溶液中Fe2+，待反应后剩余的Fe2+离子尚需12ml 0.3mol/L KMnO4溶液才能完全氧化，写出KNO3和FeCl2完全反应的方程式。
【例题6】往150mLFeBr2溶液中缓缓通入2.24L（标况）氯气，反应完全后，溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质。
求原溶液FeBr2的物质的量浓度。
（四）质量守恒--质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。
高中化学稀释溶液浓度计算题解析与技巧分享
高中化学稀释溶液浓度计算题解析与技巧分享在高中化学学习中，稀释溶液浓度计算题是一个常见的考点。
解答这类题目需要掌握一定的计算方法和技巧，下面将通过具体的题目来进行解析和分享。
首先，我们来看一个简单的例子：例题1：将100 mL 0.2 mol/L 的NaOH 溶液稀释至500 mL，求所得溶液的浓度。
解析：这道题目是一个典型的稀释溶液浓度计算题。
我们可以利用稀释溶液的公式来解答。
根据稀释溶液的公式，浓度和体积的乘积在稀释前后保持不变。
即C1V1 = C2V2。
其中，C1为初始溶液的浓度，V1为初始溶液的体积，C2为所得溶液的浓度，V2为所得溶液的体积。
根据题目中的数据，初始溶液的浓度C1为0.2 mol/L，初始溶液的体积V1为100 mL，所得溶液的体积V2为500 mL。
将这些数据带入稀释溶液的公式，我们可以得到C2 = (C1V1)/V2 = (0.2 mol/L * 100 mL) / 500 mL = 0.04 mol/L。
所以，所得溶液的浓度为0.04 mol/L。
通过这个例子，我们可以看到解答稀释溶液浓度计算题的关键在于熟练运用稀释溶液的公式，并将题目中的数据代入计算。
接下来，我们再来看一个稍微复杂一些的例子：例题2：将250 mL 0.5 mol/L 的硫酸溶液稀释至1000 mL，求所得溶液的浓度。
解析：这道题目与例题1类似，也是一个稀释溶液浓度计算题。
我们同样可以利用稀释溶液的公式来解答。
根据稀释溶液的公式，浓度和体积的乘积在稀释前后保持不变。
即C1V1 = C2V2。
根据题目中的数据，初始溶液的浓度C1为0.5 mol/L，初始溶液的体积V1为250 mL，所得溶液的体积V2为1000 mL。
将这些数据带入稀释溶液的公式，我们可以得到C2 = (C1V1)/V2 = (0.5 mol/L * 250 mL) / 1000 mL = 0.125 mol/L。
所以，所得溶液的浓度为0.125 mol/L。
高中化学溶液浓度稀释计算题解析
高中化学溶液浓度稀释计算题解析在高中化学学习中，溶液浓度稀释计算是一个重要的考点。
本文将通过具体的题目举例，分析解题思路和技巧，帮助学生更好地理解和掌握这一知识点。
一、题目解析假设有一瓶浓度为C1的盐酸溶液，我们需要将其稀释成浓度为C2的溶液。
已知浓度为C1的盐酸溶液体积为V1，稀释后溶液的体积为V2。
我们需要计算出稀释后所需的溶液体积V2。
二、解题思路1. 首先，我们需要明确溶液浓度稀释的基本原理。
根据溶液的浓度公式，浓度C等于溶质的物质量m除以溶液的体积V。
即C = m/V。
在稀释过程中，溶质的物质量不变，只是溶液体积发生了变化。
所以，我们可以得到浓度C1和稀释后的浓度C2之间的关系：C1V1 = C2V2。
2. 其次，我们需要确定已知条件和未知量。
已知条件包括浓度C1、溶液体积V1和稀释后的浓度C2，未知量为稀释后的溶液体积V2。
3. 然后，我们可以根据已知条件和未知量的关系，建立方程。
根据浓度公式，我们可以得到方程C1V1 = C2V2。
4. 最后，我们可以通过解方程，求解未知量V2。
将已知条件代入方程，即可得到稀释后的溶液体积V2的值。
三、解题示例假设有一瓶浓度为0.1 mol/L的盐酸溶液，体积为100 mL。
我们需要将其稀释成浓度为0.02 mol/L的溶液，求稀释后的溶液体积。
根据解题思路，我们可以建立方程：0.1 mol/L × 100 mL = 0.02 mol/L × V2。
通过解方程，我们可以求解未知量V2。
将已知条件代入方程，得到V2 = (0.1 mol/L × 100 mL) / 0.02 mol/L = 500 mL。
所以，稀释后的溶液体积为500 mL。
四、解题技巧1. 在解题过程中，注意单位的换算。
通常情况下，溶液的浓度单位为mol/L，体积单位为mL或L。
如果单位不统一，需要进行换算，保持一致。
2. 在进行计算时，要注意保留有效数字。
高中化学摩尔质量计算题解析与技巧分享
高中化学摩尔质量计算题解析与技巧分享摩尔质量计算是高中化学中一个非常重要的概念，也是化学计算中的基础知识之一。
它可以帮助我们计算出物质的摩尔质量，从而进一步应用于化学方程式的平衡计算、溶液浓度计算等问题。
在解决摩尔质量计算题目时，我们需要掌握一些基本的技巧和方法。
本文将通过具体题目的举例，来详细解析和分享高中化学摩尔质量计算的技巧。
题目一：已知一种物质的摩尔质量为58.5 g/mol，求该物质的分子式。
解析：在这个题目中，我们已知物质的摩尔质量为58.5 g/mol，我们需要通过这个信息来求出该物质的分子式。
首先，我们需要明确分子式的含义，它表示了一个化合物中各种元素的种类和相对原子数量的比例关系。
由于我们已知了摩尔质量，可以利用其与分子式之间的关系来解题。
我们知道，摩尔质量可以通过将化合物的质量除以该化合物的物质量来计算。
所以，我们可以设化合物的分子式为AaBbCc，其中A、B、C为元素符号，a、b、c为相对原子数量。
根据化学计算的法则，分子式中各个元素的摩尔质量之和应该等于该化合物的摩尔质量。
假设元素A的摩尔质量为m1，元素B的摩尔质量为m2，元素C的摩尔质量为m3，那么根据题目中的信息，我们可以得到以下的等式：m1a + m2b + m3c = 58.5 g/mol。
在这个等式中，我们需要找到合适的整数a、b、c来满足等式。
为了找到这些整数，我们可以通过列举元素的摩尔质量的倍数来进行尝试。
例如，我们可以先尝试m1 = 1，m2 = 1，m3 = 1的情况，即a + b + c = 58.5 g/mol。
如果这个等式不成立，我们可以继续尝试m1 = 2，m2 = 2，m3 = 2的情况，即2a + 2b + 2c = 58.5g/mol。
通过这样的列举和尝试，我们最终可以找到合适的整数a、b、c，从而确定该物质的分子式。
题目二：已知一种物质的分子式为C6H12O6，求该物质的摩尔质量。
解析：在这个题目中，我们已知物质的分子式为C6H12O6，我们需要通过这个信息来求出该物质的摩尔质量。
高一化学计算题练习试题集
高一化学计算题练习试题答案及解析1.标准状况下1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。
若将产物通入足量澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，质量增加9.3 g。
(1)燃烧产物中生成水的质量是______________________________。
(2)若原气体是单一气体，则它的分子式是___________________________。
(3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(只要求写出一组)___________________________。
【答案】(1)2.7 g(2)C2H4(3)C3H8与CO(或C4H6与H2、C3H6与CH2O等)【解析】(1)白色沉淀为CaCO3，对应的CO2为0.15 mol，即6.6 g，碱石灰吸收的是H2O和CO2，因此H2O的质量为2.7 g。
(2)1.68 L无色气体的物质的量为0.075 mol，得出气体分子中碳、氢原子数分别为2、4，如果是单一气体，分子式为C2H4。
(3)由于混合物中两气体物质的量相等，所以只要两气体的碳、氢原子数的平均值分别为2、4就能满足条件。
2.一定量的氧化铜被足量的一氧化碳在加热的情况下还原，得到的气体通入含有X摩氢氧化钙的澄清石灰水，得沉淀Y克，则原氧化铜的质量是多少？[已知反应CaC03 + CO2+ H20→Ca（HCO3）2]【答案】（80Y/100）g（200X-Y/100)×80g 【解析】反应分两种情况情况：Ca（OH）2过量发生反应如下：Ca（OH）2+ CO2="=" CaC03↓+H20 CuO + CO Cu +CO244g 100g 80 44gm(CO2) Yg m(CuO)（44Y/100）g求得 m(CO2)=（44Y/100）g m(CuO)=（80Y/100）gCO2过量发生反应如下：CaC03+ CO2+ H20==Ca（HCO3)2Ca（OH）2+ CO2="=" CaC03↓+H2O100g 44g 1mol 1mol100Xg-Yg m1(CO2) Xmol m2(CO2) XmolCuO + CO Cu + CO2求得m1(CO2)=44g×(100Xg-Yg)÷100g m2(CO2)=44Xg 则CuO的质量为(200X-Y/100)×80g【考点】化学计算3. I．（1）在一密闭的2L的容器里充入8mol SO2和4mol 18O2，在一定条件下开始反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），2min末测得容器中有7.2mol SO2。
高中化学电离度计算题解析与答题技巧详解
高中化学电离度计算题解析与答题技巧详解在高中化学学习中，电离度计算题是一个较为重要的考点，也是学生们容易出错的地方。
正确理解和掌握电离度计算的方法和技巧，对于解答这类题目至关重要。
本文将详细解析电离度计算题，并提供一些实用的答题技巧，帮助高中生和他们的父母更好地应对这类题目。
电离度是指溶液中离子的生成程度，通常用α表示。
计算电离度的关键是确定离子的浓度和反应方程式。
下面以一个具体的题目为例进行解析：题目：已知浓度为0.1mol/L的强酸HX在水中完全电离，计算其电离度。
解析：首先，我们需要确定强酸HX的离子化方程式。
由于题目中提到强酸HX在水中完全电离，所以HX可以写成HX(aq)。
完全电离意味着HX会完全分解为H+(aq)和X-(aq)两个离子。
因此，方程式可以写作HX(aq) → H+(aq) + X-(aq)。
接下来，我们需要计算H+(aq)和X-(aq)的浓度。
由于HX的浓度为0.1mol/L，完全电离后H+和X-的浓度也都是0.1mol/L。
最后，根据电离度的定义，电离度α等于生成离子的浓度与强酸HX的浓度之比。
在本题中，H+和X-的浓度都是0.1mol/L，而强酸HX的浓度也是0.1mol/L，所以电离度α等于1。
通过这个例子，我们可以看出解答电离度计算题的关键在于确定离子的浓度和反应方程式，并根据电离度的定义计算出电离度。
下面我们再来看一个稍微复杂一些的例子：题目：已知浓度为0.2mol/L的弱酸HA在水中只有10%电离，求其电离度。
解析：对于弱酸HA，它在水中只有部分电离，所以不能假设完全电离。
我们需要根据题目中给出的电离度（10%）来计算其电离度。
电离度α表示生成离子的浓度与总浓度之比，而题目中给出的电离度是指生成离子的浓度与弱酸HA的浓度之比。
所以，我们需要根据电离度的定义和已知条件来计算生成离子的浓度。
已知弱酸HA的浓度为0.2mol/L，电离度为10%，即生成离子的浓度为0.2mol/L × 10% = 0.02mol/L。
高中化学气体体积计算题解析与应用
高中化学气体体积计算题解析与应用一、引言在高中化学学习中，气体体积计算是一个重要的考点。
理解和掌握气体体积计算的方法对于学生的化学学习至关重要。
本文将通过具体的题目举例，分析气体体积计算题的考点和解题技巧，并给出一些实用的应用。
二、气体体积计算的考点1. 摩尔体积计算题目示例：在标准状态下，氢气和氧气按照2:1的体积比反应生成水蒸气，如果有20L的氢气参与反应，请计算生成的水蒸气体积是多少？解析：根据化学方程式2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g)，可以看出氢气和水蒸气的体积比为1:1。
由此可知，20L的氢气反应后生成的水蒸气体积也为20L。
2. 气体的摩尔计算题目示例：一定体积的氧气和一定体积的氢气按照2:1的体积比反应生成水蒸气，如果有10mol的氧气参与反应，请计算生成的水蒸气的摩尔数。
解析：根据化学方程式2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g)，可以看出氧气和水蒸气的摩尔比为1:2。
由此可知，10mol的氧气反应后生成的水蒸气摩尔数为20mol。
3. 气体的体积比计算题目示例：在一定温度和压力下，一定体积的氧气和一定体积的氮气按照1:3的体积比混合，求混合气体的总体积。
解析：根据混合气体的体积比为1:3，可以得出混合气体中氧气和氮气的体积比为1:3。
假设氧气体积为V，那么氮气体积为3V。
因此，混合气体的总体积为V + 3V = 4V。
三、气体体积计算的解题技巧1. 确定题目所给条件在解题前，首先要仔细阅读题目，明确所给条件，包括气体的摩尔数、体积比等。
2. 根据化学方程式进行计算根据题目中给出的化学方程式，确定气体的摩尔比、体积比等关系，从而计算出所需的体积或摩尔数。
3. 注意标准状态下的体积计算在标准状态下，1mol气体的体积为22.4L。
因此，如果题目中给出的是摩尔数，可以直接乘以22.4L得到体积；如果给出的是体积，可以除以22.4L得到摩尔数。
四、气体体积计算的应用1. 气体收集法气体收集法是一种常见的实验方法，用于收集气体样品。
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高一化学计算题解析1、有一份气体样品得质量就是14、2 g,体积就是4、48 L(标准状况下),该气体得摩尔质量就是( )A.28、4B.28、4 g / molC.71D.71 g / mol 2、20 ℃时,KCl 得溶解度为34 g,若忽略固体溶解引起得溶液体积变化,则在该温度下,所配KCl 溶液中KCl 得物质得量浓度不可能就是( )A.2 mol /LB.3 mol /LC.4 mol /LD.5 mol /L3、有一真空瓶质量为m 1,该瓶充入空气后质量为m 2。
在相同状况下,若改为充入某气体A 时,总质量为m 3。
则A 得相对分子质量就是( ) A.2912m m B.2913m m C.291213m m m m -- D.291312m m m m -- 4、300 mL 某浓度得NaOH 溶液中含有60 g 溶质。
现欲配制1 mol /L NaOH 溶液,应取原溶液与蒸馏水得体积比约为( )A.1∶4B.1∶5C.2∶1D.2∶35、下列溶液中得氯离子浓度与50 mL 1 mol /L 得AlCl 3溶液中氯离子浓度相等得就是( )A.150 mL 1 mol /L 得NaClB.75 mL 3 mol /L 得NH 4ClC.150 mL 2 mol /L 得KClD.75 mL 2 mol /L 得CaCl 26、某10% NaOH 溶液,加热蒸发掉100 g 水后得到80 mL 20%得溶液,则该20% NaOH 溶液得物质得量浓度为( )A.6、25 mol /LB.12、5 mol /LC.7 mol /LD.7、5 mol /L7、要配制物质得量浓度约为2 mol /L NaOH 溶液100 mL,下面得操作中,正确得就是( )A.称取8 g NaOH 固体,放入250 mL 烧杯中,用100 mL 量筒量取100 mL 蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解B.称取8 g NaOH 固体,放入100 mL 量筒中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC.称取8 g NaOH 固体,放入100 mL 容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀D.用100 mL量筒量取40 mL 5 mol /L NaOH溶液,倒入250 mL烧杯中,再用同一量筒量取60 mL蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中8、现有m g某气体,它由双原子分子构成,它得摩尔质量为M g / mol。
若阿伏加德罗常数用N A表示,则:(1)该气体得物质得量为________mol。
(2)该气体所含原子总数为__________个。
(3)该气体在标准状况下得体积为____________L。
(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应),其溶液中溶质得质量分数为___。
(5)该气体溶于水后形成V L溶液,其溶液得物质得量浓度为_____mol/L。
9、将密度为1、84 g / cm3、质量分数为98%得浓硫酸稀释成1 000 mL、物质得量浓度为2 mol /L、密度为1、20 g / cm3得稀硫酸。
求:(1)所需浓硫酸得体积;(2)所需水得体积。
10、取一定量Na2CO3与Na2SO4得混合物溶液与过量盐酸反应,生成2、016 L CO2(标准状况下),然后加入足量得Ba(OH)2溶液,得到沉淀得质量为2、33 g。
试计算混合物中Na2CO3与Na2SO4得物质得量分别为多少？11、现有镁铝铜合金1、2 g,加入过量得盐酸中,在标准状况下放出氢气1、12 L,反应后过滤得沉淀0、2 g。
若将此合金放入过量得烧碱溶液中,反应后,在标准状况下,大约能产生多少升氢气？12、将6 g 铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3与CuSO4得混合溶液中,充分反应得到200 mL 0、5 mol /L FeSO4溶液与5、2 g固体沉淀物。
试计算:(1)反应后生成铜得质量;(2)原Fe2(SO4)3溶液得物质得量浓度。
13、将32、64 g Cu与140 mL一定浓度得HNO3反应,Cu完全溶解产生得NO与NO2混合气体在标准状况下得体积为11、2 L。
(1)NO得体积为多少？(2)NO2得体积为多少？14、现有一种泉水样品,0、5 L这种泉水含有48、00 mg得Mg2＋。
那么,该泉水中Mg2＋得物质得量得浓度就是多少？为使这种泉水所含得Mg2＋全部沉淀,应加入1 mol / L NaOH溶液得体积就是多少？(要求写出简单过程。
)[例1]30mL一定浓度得硝酸溶液与5、12克铜片反应,当铜片全部反应完毕后,共收集到气体2、24升(S、T、P),则该硝酸溶液得物质得量浓度至少为A、9mol/LB、8mol/LC、5mol/LD、10mol/L从以上两种方法可以瞧出,本题就是选择题,只要求出结果便可,不论方式及解题规范,而此题得关键之处在于能否熟练应用质量守恒定律,第二种方法运用了守恒法,所以运算量要少得多,也不需要先将化学方程式列出,配平,从而大大缩短了解题时间,更避免了因不知按哪一个方程式来求硝酸所导致得恐慌、再瞧下题:[例2]在一个6升得密闭容器中,放入3升X(气)与2升Y(气),在一定条件下发生下列反应:4X(气)+3Y(气) 2Q(气)+nR(气) 达到平衡后,容器内温度不变,混与气体得压强比原来增加5%,X得浓度减小1/3,则该反应方程式中得n值就是A、3B、4C、5D、62、平均值法这种方法最适合定性地求解混合物得组成,即只求出混合物得可能成分,不用考虑各组分得含量、根据混合物中各个物理量(例如密度,体积,摩尔质量,物质得量浓度,质量分数等)得定义式或结合题目所给条件,可以求出混合物某个物理量得平均值,而这个平均值必须介于组成混合物得各成分得同一物理量数值之间,换言之,混合物得两个成分中得这个物理量肯定一个比平均值大,一个比平均值小,才能符合要求,从而可判断出混合物得可能组成、[例4]将两种金属单质混合物13g,加到足量稀硫酸中,共放出标准状况下气体11、2L,这两种金属可能就是A、Zn与FeB、Al与ZnC、Al与MgD、Mg与Cu3、极限法、极限法与平均值法刚好相反,这种方法也适合定性或定量地求解混合物得组成、根据混合物中各个物理量(例如密度,体积,摩尔质量,物质得量浓度,质量分数等)得定义式或结合题目所给条件,将混合物瞧作就是只含其中一种组分A,即其质量分数或气体体积分数为100%(极大)时,另一组分B对应得质量分数或气体体积分数就为0%(极小),可以求出此组分A得某个物理量得值N1,用相同得方法可求出混合物只含B不含A时得同一物理量得值N2,而混合物得这个物理量N平就是平均值,必须介于组成混合物得各成分A,B得同一物理量数值之间,即N1<N平<N2才能符合要求,从而可判断出混合物得可能组成、[例5]4个同学同时分析一个由KCl与KBr组成得混合物,她们各取2、00克样品配成水溶液,加入足够HNO3后再加入适量AgNO3溶液,待沉淀完全后过滤得到干燥得卤化银沉淀得质量如下列四个选项所示,其中数据合理得就是A、3、06gB、3、36gC、3、66gD、3、964、估算法、化学题尤其就是选择题中所涉及得计算,所要考查得就是化学知识,而不就是运算技能,所以当中得计算得量应当就是较小得,通常都不需计出确切值,可结合题目中得条件对运算结果得数值进行估计,符合要求得便可选取、[例6]已知某盐在不同温度下得溶解度如下表,若把质量分数为22%得该盐溶液由50℃逐渐冷却,则开始析出晶体得温度范围就是温度(℃) 0 10 20 3040 溶解度(克/100克水) 11、5 15、1 19、4 24、4 37、6 A.0-10℃ B.10-20℃ C.20-30℃ D.30-40℃5、差量法对于在反应过程中有涉及物质得量,浓度,微粒个数,体积,质量等差量变化得一个具体得反应,运用差量变化得数值有助于快捷准确地建立定量关系,从而排除干扰,迅速解题,甚至于一些因条件不足而无法解决得题目也迎刃而解[例7]在1升浓度为C摩/升得弱酸HA溶液中,HA,H+与A-得物质得量之与为nC摩,则HA得电离度就是( )A.n×100%B.(n/2)×100%C.(n-1)×100% D.n%6、代入法将所有选项可某个特殊物质逐一代入原题来求出正确结果,这原本就是解选择题中最无奈时才采用得方法,但只要恰当地结合题目所给条件,缩窄要代入得范围,也可以运用代入得方法迅速解题[例8]某种烷烃11克完全燃烧,需标准状况下氧气28L,这种烷烃得分子式就是 A.C5H12 B.C4H10 C.C3H8 D .C2H7、关系式法对于多步反应,可根据各种得关系(主要就是化学方程式,守恒等),列出对应得关系式,快速地在要求得物质得数量与题目给出物质得数量之间建立定量关系,从而免除了涉及中间过程得大量运算,不但节约了运算时间,还避免了运算出错对计算结果得影响,就是最经常使用得方法之一[例9]一定量得铁粉与9克硫粉混合加热,待其反应后再加入过量盐酸,将生成得气体完全燃烧,共收集得9克水,求加入得铁粉质量为A、14gB、42gC、56gD、28g8、比较法已知一个有机物得分子式,根据题目得要求去计算相关得量例如同分异构体,反应物或生成物得结构,反应方程式得系数比等,经常要用到结构比较法,其关键就是要对有机物得结构特点了解透彻,将相关得官能团得位置,性质熟练掌握,代入对应得条件中进行确定[例10]分子式为C12H12得烃,结构式为,若萘环上得二溴代物有9种同分异构体,则萘环上四溴代物得同分异构体数目有A.9种B.10种C.11种D.12种9、残基法这就是求解有机物分子结构简式或结构式中最常用得方法、一个有机物得分子式算出后,可以有很多种不同得结构,要最后确定其结构,可先将已知得官能团包括烃基得式量或所含原子数扣除,剩下得式量或原子数就就是属于残余得基团再讨论其可能构成便快捷得多[例11]某有机物5、6克完全燃烧后生成6、72L(S、T、P下)二氧化碳与3、6克水,该有机物得蒸气对一氧化碳得相对密度就是2,试求该有机物得分子式、如果该有机物能使溴水褪色,并且此有机物与新制得氢氧化铜混合后加热产生红色沉淀,试推断该有机物得结构简式、10、守恒法、物质在参加反应时,化合价升降得总数,反应物与生成物得总质量,各物质中所含得每一种原子得总数,各种微粒所带得电荷总与等等,都必须守恒、所以守恒就是解计算题时建立等量关系得依据,守恒法往往穿插在其它方法中同时使用,就是各种解题方法得基础,利用守恒法可以很快建立等量关系,达到速算效果、[例12]已知某强氧化剂[RO(OH)2]+能被硫酸钠还原到较低价态,如果还原含 2、4*10-3mol[RO(OH)2]+得溶液到低价态,需12mL0、2mol/L得亚硫酸钠溶液,那么R元素得最终价态为A、+3B、+2C、+1D、-1[例13]120℃时,1体积某烃与4体积O2混与,完全燃烧后恢复到原来得温度与压强,体积不变,该烃分子式中所含得碳原子数不可能就是A、1B、2C、3D、4[例14]取相同体积得KI,Na2S,FeBr2三种溶液,分别通入氯气,反应都完全时,三种溶液所消耗氯气得体积(在同温同压下)相同,则KI,Na2S,FeBr2三种溶液得摩尔浓度之比就是A、1:1:2B、1:2:3C、6:3:2D、2:1:313、十字交叉法、十字交叉法就是专门用来计算溶液浓缩及稀释,混合气体得平均组成,混合溶液中某种离子浓度,混合物中某种成分得质量分数等得一种常用方法,其使用方法为:组分A得物理量a差量c-b平均物理量c(质量,浓度,体积,质量分数等)组分B得物理量b差量a-c则混合物中所含A与B得比值为(c-b):(a-c),至于浓缩,可瞧作就是原溶液A中减少了质量分数为0%得水B,而稀释则就是增加了质量分数为100%得溶质B,得到质量分数为c得溶液、[例15]有A克15%得NaNO3溶液,欲使其质量分数变为30%,可采用得方法就是A、蒸发溶剂得1/2B、蒸发掉A/2克得溶剂C、加入3A/14克NaNO3D、加入3A/20克NaNO314、拆分法、将题目所提供得数值或物质得结构,化学式进行适当分拆,成为相互关联得几个部分,可以便于建立等量关系或进行比较,将运算简化、这种方法最适用于有机物得结构比较(与残基法相似),同一物质参与多种反应,以及关于化学平衡或讨论型得计算题、[例16]将各为0、3214摩得下列各物质在相同条件下完全燃烧,消耗氧气得体积最少得就是A、甲酸B、甲醛C、乙醛D、甲酸甲酯当然,解题方法并不仅局限于以上14种,还有各人从实践中总结出来得各种各样得经验方法,各种方法都有其自身得优点、在众多得方法中,无论使用哪一种,都应该注意以下几点:一、要抓住题目中得明确提示,例如差值,守恒关系,反应规律,选项得数字特点,结构特点,以及相互关系,并结合通式,化学方程式,定义式,关系式等,确定应选得方法、二、使用各种解题方法时,一定要将相关得量得关系搞清楚,尤其就是差量,守恒,关系式等不要弄错,也不能凭空捏造,以免适得其反,弄巧反拙、三、扎实得基础知识就是各种解题方法得后盾,解题时应在基本概念基本理论入手,在分析题目条件上找方法,一时未能找到巧解方法,先从最基本方法求解,按步就班,再从中发掘速算方法、四、在解题过程中,往往需要将多种解题方法结合一齐同时运用,以达到最佳效果、[例17]有一块铁铝合金,溶于足量盐酸中,再用足量KOH 溶液处理,将产生得沉淀过滤,洗涤,干燥,灼烧使之完全变成红色粉末,经称量,发现该红色粉末与原合金质量恰好相等,则合金中铝得含量为A 、70%B 、52、4%C 、47、6%D 、30%综上所述,"时间就就是分数,效率就就是成绩",要想解题过程迅速准确,必须针对题目得特点,选取最有效得解题方法,甚至就是多种方法综合运用,以达到减少运算量,增强运算准确率得效果,从而取得更多得主动权,才能在测试中获取更佳得成绩、1、 D 解析:先据体积计算出n ＝0、2 mol,再据M ＝nm ,计算出摩尔质量M ＝71 g / mol 。